376469
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5 480 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1 400 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до 28 февраля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс.(учебник Габриелян О.С.)

Рабочая программа по химии 9 класс.(учебник Габриелян О.С.)


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ

Выбранный для просмотра документ Планирование 9, Габриелян.doc

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Учитель: Головкина Ольга Владимировна.

Тематическое планирование 9 класс 2013-2014 уч. г.

9 класс (2 ч. в неделю, всего 68 ч.)


Часы по программе (часы по планированию)


1

2

Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Строение атома, характер простого вещества, сравнение свойств простого вещества со свойствами других простых веществ, образованных соседними по периоду или подгруппе элементами. Состав и характер высшего оксида и гидроксида, для неметаллов летучего водородного соединения. Свойства электролитов в свете ТЭД, генетические ряды металлов и неметаллов.

ДО: Получение и свойства основных и кислотных оксидов и гидроксидов.

§ 1

3

Переходные элементы

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

ДО: реакции получения и свойств амфотерных гидроксидов. Л.о.№ 1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств

§ 2

4

ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева

ПЗ и ПС и строение атома. Значение ПЗ и ПС.


§ 3

Тема 1: Металлы 16 часов (15 часов)

5

Положение металлов в ПСХЭ и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.

Характеристика положения металлов в ПС, строение атомов металлов. Металлическая кристаллическая решетка. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

ДО: коллекции образцов металлов

§ 4, 5, 6

6

Понятие о сплавах.

Понятие о сплавах

ДО: коллекции сплавов

§ 7

7

Металлы в природе. Общие способы получения металлов.

Самородные металлы и основные соединения металлов в природе. Важнейшие их руды. Понятие о металлургии и ее разновидности: пиро-, гидро- электрометаллургия.

ДО: коллекции руд, восстановление металлов углем, водородом. Л.о. № 2 Ознакомление с образцами металлов

§ 9

8

Общие понятия о коррозии металлов.

Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.


§ 10

9

Химические свойства металлов.

Характеристика важнейших химических свойств металлов в свете представлений об ОВР и положения их в электрохимическом ряду напряжений металлов.

ДО: взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Взаимодействие с растворами кислот и солей, горение металлов.

Л.о № 3 Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей

§ 8

10

Общая характеристика элементов 1 группы главной подгруппы.

Характеристика щелочных металлов согласно плану:

  1. Строение атомов в сравнении.

  2. Щелочные металлы – простые вещества, их химические и физические свойства в сравнении.

  3. Обзор кислородных соединений щелочных металлов (оксидов и гидроксидов) в сравнении

ДО: образцы щелочных металлов, основные химические свойства, свойства их соединений.

§ 11

11

Соединения щелочных металлов.

Обзор важнейших соединений щелочных металлов. Понятие о калийных удобрениях. Природные соединения щелочных металлов.

ДО: образцы соединений щелочных металлов, распознавание солей натрия и калия по окраске пламени Л.о. № 4 Ознакомление с образцами природных соединений а) натрия

§ 11

12

Общая характеристика элементов 2 группы главной подгруппы.

Характеристика щелочноземельных металлов согласно плану:

  1. Строение атомов в сравнении.

  2. Щелочные металлы – простые вещества, их химические и физические свойства в сравнении.

  3. Обзор кислородных соединений щелочных металлов (оксидов и гидроксидов) в сравнении

ДО: образцы щелочноземельных металлов, основные химические свойства, свойства их соединений.

§ 12

13

Соединения щелочноземельных металлов.

Обзор важнейших соединений щелочноземельных металлов, их свойства и значения.

Л.о. № 4 Ознакомление с образцами природных соединений б) кальция

§ 12

14

Алюминий, его физические и химические свойства.

Строение атома, физические и химические свойства алюминия. Применение алюминия на основе его свойств.


§ 13

15

Соединения алюминия.

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Глинозем и его модификации. Распространенность алюминия в природе.

Л.о. № 4 Ознакомление с образцами природных соединений в) алюминия Л.о.№ 5 Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей

§ 13

16

Железо, его физические и химические свойства.

Строение атома железа. Степени окисления железа в соединениях. Физические и химические свойства железа.

ДО: Образцы сплавов железа. Опыты, показывающие химические свойства железа.

§ 14

17

Генетические ряды Fe+2 и Fe+3

Характеристика соединений железа (II и III). Качественные реакции на ионы железа.

Л.о. № 4 Ознакомление с образцами природных соединений г) железа Л.о. № 6 Качественные реакции на ионы желез Fe +2 и Fe+3.

§ 14

18

Решение задач.

Решение задач на массовые доли, на составление формул веществ, определение % содержания ХЭ в веществе.



19

Обобщение и систематизация знаний по теме, подготовка к контрольной работе




20

Контрольная работа № 1 по теме металлы.



Пр.р. № 1

Тема 2 Практикум № 1 : Свойства металлов и их соединений 3 часа (3 часа)

21

Пр.р. № 1 осуществление цепочки химических превращений

Пр.р. № 2

22

Пр.р. № 2 Свойства металлов и их соединений

Пр.р. № 3

23

Пр.р. № 3 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ


Тема 3: Неметаллы 23 часа (23 часа)

24

Общая характеристика неметаллов.

Положение неметаллов в ПС, особенности строения их атомов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов. Аллотропия. Озон. Состав воздуха. Физические свойства неметаллов.

ДО: Ряд ЭО. Модели кристаллических решеток.

§ 15,16

25

Общая характеристика галогенов. Водород

Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул галогенов. Галогены – простые вещества. Закономерности в изменении их физических и химических свойств в зависимости от роста порядкового номера. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе, йоде.

ДО: Образцы галогенов

§ 17,18

26

Соединения галогенов

Хлороводород, соляная кислота и ее свойства.

ДО: качественные реакции на галогенид-ионы. Л.о.№ 7 качественная реакция на хлорид ион

§ 19, 18,20

27

Кислород, сера, ее физические и химические свойства.

Строение атома серы. Аллотропия. Физические свойства ромбической серы. Характеристика химических свойств серы в свете представлений об ОВР.

ДО: получение пластической серы, ее химические свойства.

§ 21, 22

28

Оксиды серы

Получение и свойства оксидов серы.


§ 23

29

Серная кислота и ее соли

Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете представлений об ЭД и ОВР. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Соли серной кислоты, их применение в н/х.

ДО: свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Образцы сульфатов. Л.о. № 8 качественная реакция на сульфат ион

§ 23

30

Азот и его свойства

Строение атомов азота. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об ОВР.

ДО: корни бобовых культур.

§ 24

31

Аммиак и его свойства

Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание, распознавание. Химические свойства аммиака.

ДО: получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде. Взаимодействие аммиака с хлороводородом.

§ 25

32

Соли аммония.

Состав, получение, физические и химические свойства солей аммония. Представители Применение их в н/х.

ДО: Качественная реакция на ион аммония. Л.о. № 9 Распознаваниесолей аммония

§ 26

33

Азотная кислота и ее свойства.

Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты. Получение азотной кислоты. Применение ее в н/х.

ДО: Химические свойства как электролита. Взаимодействие концентрированной кислоты с медью.

§ 27

34

Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения.

Нитраты и нитриты, их свойства и представители. Применение в н/х. Проблема повышенного содержания нитратов и нитритов в с/х.

ДО: разложение нитрата натрия.

§ 27

35

Фосфор.

Строение атома. Аллотропия. Химические свойства фосфора.

ДО: Получение белого фосфора из красного.

§ 28

36

Соединения фосфора.

Оксид фосфор (V) и ортофосфорная кислота, ее соли. Фосфор в природе. Фосфорные удобрения.


§ 28

37

Углерод.

Строение атома. Аллотропия. Применение алмаза и графита. Адсорбция, ее значение. Химические свойства углерода.

ДО: модели кристаллических решеток. Адсорбционные способности угля. Восстановление меди из ее оксида углем.

§ 29

38

Оксиды углерода.

Строение молекул СО и СО2. Их физические и химические свойства, получение и применение.

ДО: Получение, собирание и распознавание СО2 Л.о. № 10 Получение углекислого газа и его распознавание

§ 29

39

Угольная кислота, карбонаты.

Представители карбонатов, их значение и применение. Распознавание карбонатов, переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно.

Л.о. № 11 Качественная реакция на карбонат ион

§ 30

40

Кремний и его соединения.

Строение атома, сравнение его со строением атома углерода. Кристаллический кремний, его сравнение с углеродом, свойства кремния. Природные соединения кремния.

Л.о. № 12 Ознакомление с природными силикатами

§ 31

41

Силикатная промышленность.

Производство стекла, фарфора, цемента. Их применение в н/х.

Л.о. № 13 Ознакомление с продукцией силикатной промышленности

§ 31

42,43

Решение задач.

Решение задач на избыток-недостаток.



44,45

Обобщение и систематизация знаний по теме неметаллы.




46

Контрольная работа № 2 по теме неметаллы.



Пр.р. № 4

Тема 4 Практикум № 2: Свойства неметаллов и их соединений 3 часа (3 часа)

47

Пр. р. № 4 Экспериментальные задачи по т. «Подгруппа кислорода»

Пр.р. № 5

48

Пр. р. № 5 Экспериментальные задачи по т. «Подгруппы азота и углерода»

Пр.р. № 6

49

Пр. р. № 6 Получение, собирание и распознавание газов


Тема 5: Органические вещества. 11 часов (10 часов)

50

Предмет органической химии.

Органическая химия – химия соединений углерода. Причины многообразия органических соединений. Природные и синтетические органические вещества. Валентность и степень окисления. Основные положения теории А. М. Бутлерова.

.

§ 32

51

Алканы.

Понятие о гомологическом ряде алканов. Физические свойства метана. Реакции горения, галогенирования, дегидрирования.

Л.о. № 14 Изготовление моделей углеводородов

§ 33

52

Непредельные углеводороды: алкены и алкины.

Гомологические ряды алкенов и алкинов, краткая сравнительная характеристика химических свойств.

ДО: модели молекул, качественные реакции на непредельные углеводороды.

§ 34

53

Понятие об ароматических углеводородах на примере бензола.

Понятие о бензольном кольце. Физические и некоторые химические свойства бензола. Понятие о пестицидах. Применение бензола.

ДО: физические свойства бензола, бензол как растворитель.

§ 34

54

Понятие о спиртах.

Этанол и метанол, их строение, физиологическое действие. Атомность спиртов. Этиленгликоль и глицерин.

ДО: Качественная реакция на глицерин. Образцы спиртов. Л.о. № 15 свойства глицерина

§ 35

55

Понятие о карбоновых кислотах.

Уксусная кислота, ее основные свойства, реакция этерификации. Ацетаты.


§ 36

56

Понятие о сложных эфирах. Жиры.

Понятие о сложных эфирах. Жиры, их строение, физические свойства, гидролиз и гидрирование. Понятие о мылах.

ДО: образцы твердых и жидких жиров. Растворимость жиров.

§ 36,37

57

Понятие об аминокислотах. Белки.

Аминокислоты, их амфотерность, понятие о незаменимых АК, пептидная связь, белки, их состав и строение, распознавание белков, их биологическая роль.


§ 38

58

Углеводы.

Понятие об углеводах, их классификация, примеры. Биологическая роль углеводов.

ДО: Образцы углеводов, качественная реакция на крахмал.

Л.о. № 16 взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании Л.о. № 17 взаимодействие крахмала с йодом

§ 39

59

Полимеры.

Понятие о полимерах. Природные, химические и синтетические полимеры. Получение, основные понятия химии ВМС. Пластмассы, волокна.

ДО: Образцы природных и химических полимеров: пластмасс и волокон.

§ 40

60

Обобщение и систематизация знаний по теме неметаллы.




Тема 6: Обобщение знаний по химии за курс основной школы 8 часов (8 часов)

61,62

ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете представлений о строении атом

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.



63

Типы химических связей и типы кристаллических решеток.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.



64

Классификация химических реакций

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).



65,66

Металлы и их соединения

Простые и сложные вещества. Металлы. Генетические ряды металла, переходного металла. Оксиды (основные, амфо-терные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления



67,68

Неметаллы и их соединения

Простые и сложные вещества. Неметаллы. Генетические ряды неметалла. Оксиды (кислотные), гидроксиды (кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления




Выбранный для просмотра документ Пояснительная записка 9.docx

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 8 – 9 классов общеобразовательных учреждений ( автор О.С. Габриелян), и рассчитана на 68 учебных часов. В учебном плане на химию в 9 классе выделено 2 часа.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров ( белков и углеводов).

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009;

Изучение химии в 9 классе основано на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях, фактах, основных законах и теориях;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Система форм контроля уровня достижений обучающихся

В рабочей программе предусмотрена система форм контроля уровня достижений учащихся. Контроль знаний, умений и навыков учащихся - важнейший этап учебного процесса, выполняющий обучающую, проверочную, воспитательную и корректирующую функции. В структуре программы проверочные средства находятся в логической связи с содержанием учебного материала. Реализация механизма оценки уровня обученности предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление умений и навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и навыками, заданными как планируемые результаты обучения. Они представляются в виде требований к подготовке учащихся.

Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, экспериментальная контрольная работа, тестирование, диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль и т.д.), анализ творческих, исследовательских работ, результатов выполнения диагностических заданий учебного пособия или рабочей тетради.

Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены уроки-зачеты, контрольные работы. Курс завершают уроки, позволяющие обобщить и систематизировать знания, а также применить умения, приобретенные при изучении биологии.

Для получения объективной информации о достигнутых учащимися результатах учебной деятельности и степени их соответствия требованиям образовательных стандартов; установления причин повышения или снижения уровня достижений учащихся с целью последующей коррекции образовательного процесса предусмотрен следующий инструментарий: мониторинг учебных достижений в рамках уровневой дифференциации; использование разнообразных форм контроля при итоговой аттестации учащихся, введение компьютерного тестирования; разнообразные способы организации оценочной деятельности учителя и учащихся.



































Основное содержание

Повторение основных разделов курса химии 8 класса

Введение. Общая характеристика химических элементов

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Практическая работа

Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Металлы

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Расчетные задачи.

Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 1 Ознакомление с образцами металлов. 2. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 3. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 4. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 5. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Практическая работа

1.Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.


Неметаллы

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Расчетные задачи.

Задачи на теоретический и практический выход продукта реакции

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 1.Качественная реакция на хлорид-ион. 2. Качественная реакция на сульфат-ион. 3. Распознавание солей аммония. 4. Получение углекислого газа и его распознавание. 5. Качественная реакция на карбонат-ион. 6. Ознакомление с природными силикатами. 7. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практическая работа

Получение аммиака.

Распознавание ионов неорганических веществ


Органические соединения

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Еесвойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
































Учебно – тематический план



1


2


3


4


5


6

Повторение


Металлы


Практикум №1


Неметаллы


Практикум №2


Органические соединения


Обобщение знаний по химии за курс основной школы


4


16




23




11



8





3




3



1



1








































Требования к уровню подготовки обучающихся


В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.










Литература и средства обучения

Учебно-методический комплект учителя:

1.Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2008.

2.Габриелян О. С Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» О. С. Габриелян, П. Н.Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.

3. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2007.

4. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2005.

5.Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

6.Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». – М.: Дрофа, 2005 – 2006.

Литература для учащихся:

1.О.С.Габриелян «Химия, 9 класс», М. Дрофа,, 2009г

2.О.С.Габриелян «Мы изучаем химию, 9 класс», М.,Дрофа, 2003г

3. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2008.

Мультимедийные пособия:

1.Бердоносов С.С. Мультимедийное приложение к учебнику. 9 класс. «Физикон». 2009

2.Астафьев С.В. Уроки химии с применением информационных технологий . 9 класс. М.: «Глобус» 2009

3.Денисова В.Г. Мастер –класс учителя химии 8-11 классы. М.: «Глобус» 2010

Кроме того, при ведении курса на уроке используется серия мультимедийных уроков и презентаций, разработанных учителем

Дидактическое обеспечение учебного процесса наряду с учебной литературой включает:

- учебные материалы иллюстративного характера (опорные конспекты, схемы, таблицы, диаграммы, модели и др.);

- учебные материалы инструктивного характера (инструкции по организации самостоятельной работы учащихся,)

- инструментарий диагностики уровня обученности учащихся (средства текущего, тематического и итогового контроля усвоения учащимися содержания биологического образования);

- варианты разноуровневых и творческих домашних заданий;

- материалы внеклассной и научно-исследовательской работы по предмету (перечень тем рефератов и исследований по учебной дисциплине, требования к НИР, рекомендуемая литература).


Интернет-ресурсы

chem.msu.su

hemi.nsu.ru  

college.ru

school-sector.relarn.ru

alhimikov.net

alhimik.ru

chemworld.narod.ru




Общая информация

Номер материала: ДБ-187767



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Интеллектуальная собственность: авторское право, патенты, товарные знаки, бренды»
Курс повышения квалификации «Основы управления проектами в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Основы построения коммуникаций в организации»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС юридических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации, как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Осуществление и координация продаж»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление процессом по предоставлению услуг по кредитному брокериджу»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.