Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс.(учебник Габриелян О.С.)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 9 класс.(учебник Габриелян О.С.)

Выбранный для просмотра документ Планирование 9, Габриелян.doc

библиотека
материалов

Учитель: Головкина Ольга Владимировна.

Тематическое планирование 9 класс 2013-2014 уч. г.

9 класс (2 ч. в неделю, всего 68 ч.)


Часы по программе (часы по планированию)


1

2

Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Строение атома, характер простого вещества, сравнение свойств простого вещества со свойствами других простых веществ, образованных соседними по периоду или подгруппе элементами. Состав и характер высшего оксида и гидроксида, для неметаллов летучего водородного соединения. Свойства электролитов в свете ТЭД, генетические ряды металлов и неметаллов.

ДО: Получение и свойства основных и кислотных оксидов и гидроксидов.

§ 1

3

Переходные элементы

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

ДО: реакции получения и свойств амфотерных гидроксидов. Л.о.№ 1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств

§ 2

4

ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева

ПЗ и ПС и строение атома. Значение ПЗ и ПС.


§ 3

Тема 1: Металлы 16 часов (15 часов)

5

Положение металлов в ПСХЭ и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.

Характеристика положения металлов в ПС, строение атомов металлов. Металлическая кристаллическая решетка. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

ДО: коллекции образцов металлов

§ 4, 5, 6

6

Понятие о сплавах.

Понятие о сплавах

ДО: коллекции сплавов

§ 7

7

Металлы в природе. Общие способы получения металлов.

Самородные металлы и основные соединения металлов в природе. Важнейшие их руды. Понятие о металлургии и ее разновидности: пиро-, гидро- электрометаллургия.

ДО: коллекции руд, восстановление металлов углем, водородом. Л.о. № 2 Ознакомление с образцами металлов

§ 9

8

Общие понятия о коррозии металлов.

Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.


§ 10

9

Химические свойства металлов.

Характеристика важнейших химических свойств металлов в свете представлений об ОВР и положения их в электрохимическом ряду напряжений металлов.

ДО: взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Взаимодействие с растворами кислот и солей, горение металлов.

Л.о № 3 Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей

§ 8

10

Общая характеристика элементов 1 группы главной подгруппы.

Характеристика щелочных металлов согласно плану:

  1. Строение атомов в сравнении.

  2. Щелочные металлы – простые вещества, их химические и физические свойства в сравнении.

  3. Обзор кислородных соединений щелочных металлов (оксидов и гидроксидов) в сравнении

ДО: образцы щелочных металлов, основные химические свойства, свойства их соединений.

§ 11

11

Соединения щелочных металлов.

Обзор важнейших соединений щелочных металлов. Понятие о калийных удобрениях. Природные соединения щелочных металлов.

ДО: образцы соединений щелочных металлов, распознавание солей натрия и калия по окраске пламени Л.о. № 4 Ознакомление с образцами природных соединений а) натрия

§ 11

12

Общая характеристика элементов 2 группы главной подгруппы.

Характеристика щелочноземельных металлов согласно плану:

  1. Строение атомов в сравнении.

  2. Щелочные металлы – простые вещества, их химические и физические свойства в сравнении.

  3. Обзор кислородных соединений щелочных металлов (оксидов и гидроксидов) в сравнении

ДО: образцы щелочноземельных металлов, основные химические свойства, свойства их соединений.

§ 12

13

Соединения щелочноземельных металлов.

Обзор важнейших соединений щелочноземельных металлов, их свойства и значения.

Л.о. № 4 Ознакомление с образцами природных соединений б) кальция

§ 12

14

Алюминий, его физические и химические свойства.

Строение атома, физические и химические свойства алюминия. Применение алюминия на основе его свойств.


§ 13

15

Соединения алюминия.

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Глинозем и его модификации. Распространенность алюминия в природе.

Л.о. № 4 Ознакомление с образцами природных соединений в) алюминия Л.о.№ 5 Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей

§ 13

16

Железо, его физические и химические свойства.

Строение атома железа. Степени окисления железа в соединениях. Физические и химические свойства железа.

ДО: Образцы сплавов железа. Опыты, показывающие химические свойства железа.

§ 14

17

Генетические ряды Fe+2 и Fe+3

Характеристика соединений железа (II и III). Качественные реакции на ионы железа.

Л.о. № 4 Ознакомление с образцами природных соединений г) железа Л.о. № 6 Качественные реакции на ионы желез Fe +2 и Fe+3.

§ 14

18

Решение задач.

Решение задач на массовые доли, на составление формул веществ, определение % содержания ХЭ в веществе.



19

Обобщение и систематизация знаний по теме, подготовка к контрольной работе




20

Контрольная работа № 1 по теме металлы.



Пр.р. № 1

Тема 2 Практикум № 1 : Свойства металлов и их соединений 3 часа (3 часа)

21

Пр.р. № 1 осуществление цепочки химических превращений

Пр.р. № 2

22

Пр.р. № 2 Свойства металлов и их соединений

Пр.р. № 3

23

Пр.р. № 3 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ


Тема 3: Неметаллы 23 часа (23 часа)

24

Общая характеристика неметаллов.

Положение неметаллов в ПС, особенности строения их атомов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов. Аллотропия. Озон. Состав воздуха. Физические свойства неметаллов.

ДО: Ряд ЭО. Модели кристаллических решеток.

§ 15,16

25

Общая характеристика галогенов. Водород

Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул галогенов. Галогены – простые вещества. Закономерности в изменении их физических и химических свойств в зависимости от роста порядкового номера. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе, йоде.

ДО: Образцы галогенов

§ 17,18

26

Соединения галогенов

Хлороводород, соляная кислота и ее свойства.

ДО: качественные реакции на галогенид-ионы. Л.о.№ 7 качественная реакция на хлорид ион

§ 19, 18,20

27

Кислород, сера, ее физические и химические свойства.

Строение атома серы. Аллотропия. Физические свойства ромбической серы. Характеристика химических свойств серы в свете представлений об ОВР.

ДО: получение пластической серы, ее химические свойства.

§ 21, 22

28

Оксиды серы

Получение и свойства оксидов серы.


§ 23

29

Серная кислота и ее соли

Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете представлений об ЭД и ОВР. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Соли серной кислоты, их применение в н/х.

ДО: свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Образцы сульфатов. Л.о. № 8 качественная реакция на сульфат ион

§ 23

30

Азот и его свойства

Строение атомов азота. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об ОВР.

ДО: корни бобовых культур.

§ 24

31

Аммиак и его свойства

Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание, распознавание. Химические свойства аммиака.

ДО: получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде. Взаимодействие аммиака с хлороводородом.

§ 25

32

Соли аммония.

Состав, получение, физические и химические свойства солей аммония. Представители Применение их в н/х.

ДО: Качественная реакция на ион аммония. Л.о. № 9 Распознаваниесолей аммония

§ 26

33

Азотная кислота и ее свойства.

Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты. Получение азотной кислоты. Применение ее в н/х.

ДО: Химические свойства как электролита. Взаимодействие концентрированной кислоты с медью.

§ 27

34

Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения.

Нитраты и нитриты, их свойства и представители. Применение в н/х. Проблема повышенного содержания нитратов и нитритов в с/х.

ДО: разложение нитрата натрия.

§ 27

35

Фосфор.

Строение атома. Аллотропия. Химические свойства фосфора.

ДО: Получение белого фосфора из красного.

§ 28

36

Соединения фосфора.

Оксид фосфор (V) и ортофосфорная кислота, ее соли. Фосфор в природе. Фосфорные удобрения.


§ 28

37

Углерод.

Строение атома. Аллотропия. Применение алмаза и графита. Адсорбция, ее значение. Химические свойства углерода.

ДО: модели кристаллических решеток. Адсорбционные способности угля. Восстановление меди из ее оксида углем.

§ 29

38

Оксиды углерода.

Строение молекул СО и СО2. Их физические и химические свойства, получение и применение.

ДО: Получение, собирание и распознавание СО2 Л.о. № 10 Получение углекислого газа и его распознавание

§ 29

39

Угольная кислота, карбонаты.

Представители карбонатов, их значение и применение. Распознавание карбонатов, переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно.

Л.о. № 11 Качественная реакция на карбонат ион

§ 30

40

Кремний и его соединения.

Строение атома, сравнение его со строением атома углерода. Кристаллический кремний, его сравнение с углеродом, свойства кремния. Природные соединения кремния.

Л.о. № 12 Ознакомление с природными силикатами

§ 31

41

Силикатная промышленность.

Производство стекла, фарфора, цемента. Их применение в н/х.

Л.о. № 13 Ознакомление с продукцией силикатной промышленности

§ 31

42,43

Решение задач.

Решение задач на избыток-недостаток.



44,45

Обобщение и систематизация знаний по теме неметаллы.




46

Контрольная работа № 2 по теме неметаллы.



Пр.р. № 4

Тема 4 Практикум № 2: Свойства неметаллов и их соединений 3 часа (3 часа)

47

Пр. р. № 4 Экспериментальные задачи по т. «Подгруппа кислорода»

Пр.р. № 5

48

Пр. р. № 5 Экспериментальные задачи по т. «Подгруппы азота и углерода»

Пр.р. № 6

49

Пр. р. № 6 Получение, собирание и распознавание газов


Тема 5: Органические вещества. 11 часов (10 часов)

50

Предмет органической химии.

Органическая химия – химия соединений углерода. Причины многообразия органических соединений. Природные и синтетические органические вещества. Валентность и степень окисления. Основные положения теории А. М. Бутлерова.

.

§ 32

51

Алканы.

Понятие о гомологическом ряде алканов. Физические свойства метана. Реакции горения, галогенирования, дегидрирования.

Л.о. № 14 Изготовление моделей углеводородов

§ 33

52

Непредельные углеводороды: алкены и алкины.

Гомологические ряды алкенов и алкинов, краткая сравнительная характеристика химических свойств.

ДО: модели молекул, качественные реакции на непредельные углеводороды.

§ 34

53

Понятие об ароматических углеводородах на примере бензола.

Понятие о бензольном кольце. Физические и некоторые химические свойства бензола. Понятие о пестицидах. Применение бензола.

ДО: физические свойства бензола, бензол как растворитель.

§ 34

54

Понятие о спиртах.

Этанол и метанол, их строение, физиологическое действие. Атомность спиртов. Этиленгликоль и глицерин.

ДО: Качественная реакция на глицерин. Образцы спиртов. Л.о. № 15 свойства глицерина

§ 35

55

Понятие о карбоновых кислотах.

Уксусная кислота, ее основные свойства, реакция этерификации. Ацетаты.


§ 36

56

Понятие о сложных эфирах. Жиры.

Понятие о сложных эфирах. Жиры, их строение, физические свойства, гидролиз и гидрирование. Понятие о мылах.

ДО: образцы твердых и жидких жиров. Растворимость жиров.

§ 36,37

57

Понятие об аминокислотах. Белки.

Аминокислоты, их амфотерность, понятие о незаменимых АК, пептидная связь, белки, их состав и строение, распознавание белков, их биологическая роль.


§ 38

58

Углеводы.

Понятие об углеводах, их классификация, примеры. Биологическая роль углеводов.

ДО: Образцы углеводов, качественная реакция на крахмал.

Л.о. № 16 взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании Л.о. № 17 взаимодействие крахмала с йодом

§ 39

59

Полимеры.

Понятие о полимерах. Природные, химические и синтетические полимеры. Получение, основные понятия химии ВМС. Пластмассы, волокна.

ДО: Образцы природных и химических полимеров: пластмасс и волокон.

§ 40

60

Обобщение и систематизация знаний по теме неметаллы.




Тема 6: Обобщение знаний по химии за курс основной школы 8 часов (8 часов)

61,62

ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете представлений о строении атом

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.



63

Типы химических связей и типы кристаллических решеток.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.



64

Классификация химических реакций

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).



65,66

Металлы и их соединения

Простые и сложные вещества. Металлы. Генетические ряды металла, переходного металла. Оксиды (основные, амфо-терные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления



67,68

Неметаллы и их соединения

Простые и сложные вещества. Неметаллы. Генетические ряды неметалла. Оксиды (кислотные), гидроксиды (кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления




Выбранный для просмотра документ Пояснительная записка 9.docx

библиотека
материалов

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 8 – 9 классов общеобразовательных учреждений ( автор О.С. Габриелян), и рассчитана на 68 учебных часов. В учебном плане на химию в 9 классе выделено 2 часа.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров ( белков и углеводов).

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009;

Изучение химии в 9 классе основано на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях, фактах, основных законах и теориях;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Система форм контроля уровня достижений обучающихся

В рабочей программе предусмотрена система форм контроля уровня достижений учащихся. Контроль знаний, умений и навыков учащихся - важнейший этап учебного процесса, выполняющий обучающую, проверочную, воспитательную и корректирующую функции. В структуре программы проверочные средства находятся в логической связи с содержанием учебного материала. Реализация механизма оценки уровня обученности предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление умений и навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и навыками, заданными как планируемые результаты обучения. Они представляются в виде требований к подготовке учащихся.

Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, экспериментальная контрольная работа, тестирование, диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль и т.д.), анализ творческих, исследовательских работ, результатов выполнения диагностических заданий учебного пособия или рабочей тетради.

Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены уроки-зачеты, контрольные работы. Курс завершают уроки, позволяющие обобщить и систематизировать знания, а также применить умения, приобретенные при изучении биологии.

Для получения объективной информации о достигнутых учащимися результатах учебной деятельности и степени их соответствия требованиям образовательных стандартов; установления причин повышения или снижения уровня достижений учащихся с целью последующей коррекции образовательного процесса предусмотрен следующий инструментарий: мониторинг учебных достижений в рамках уровневой дифференциации; использование разнообразных форм контроля при итоговой аттестации учащихся, введение компьютерного тестирования; разнообразные способы организации оценочной деятельности учителя и учащихся.



































Основное содержание

Повторение основных разделов курса химии 8 класса

Введение. Общая характеристика химических элементов

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Практическая работа

Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Металлы

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Расчетные задачи.

Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 1 Ознакомление с образцами металлов. 2. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 3. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 4. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 5. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Практическая работа

1.Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.


Неметаллы

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Расчетные задачи.

Задачи на теоретический и практический выход продукта реакции

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 1.Качественная реакция на хлорид-ион. 2. Качественная реакция на сульфат-ион. 3. Распознавание солей аммония. 4. Получение углекислого газа и его распознавание. 5. Качественная реакция на карбонат-ион. 6. Ознакомление с природными силикатами. 7. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практическая работа

Получение аммиака.

Распознавание ионов неорганических веществ


Органические соединения

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Еесвойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
































Учебно – тематический план



1


2


3


4


5


6

Повторение


Металлы


Практикум №1


Неметаллы


Практикум №2


Органические соединения


Обобщение знаний по химии за курс основной школы


4


16




23




11



8





3




3



1



1








































Требования к уровню подготовки обучающихся


В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.










Литература и средства обучения

Учебно-методический комплект учителя:

1.Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2008.

2.Габриелян О. С Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» О. С. Габриелян, П. Н.Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.

3. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2007.

4. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2005.

5.Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

6.Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». – М.: Дрофа, 2005 – 2006.

Литература для учащихся:

1.О.С.Габриелян «Химия, 9 класс», М. Дрофа,, 2009г

2.О.С.Габриелян «Мы изучаем химию, 9 класс», М.,Дрофа, 2003г

3. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2008.

Мультимедийные пособия:

1.Бердоносов С.С. Мультимедийное приложение к учебнику. 9 класс. «Физикон». 2009

2.Астафьев С.В. Уроки химии с применением информационных технологий . 9 класс. М.: «Глобус» 2009

3.Денисова В.Г. Мастер –класс учителя химии 8-11 классы. М.: «Глобус» 2010

Кроме того, при ведении курса на уроке используется серия мультимедийных уроков и презентаций, разработанных учителем

Дидактическое обеспечение учебного процесса наряду с учебной литературой включает:

- учебные материалы иллюстративного характера (опорные конспекты, схемы, таблицы, диаграммы, модели и др.);

- учебные материалы инструктивного характера (инструкции по организации самостоятельной работы учащихся,)

- инструментарий диагностики уровня обученности учащихся (средства текущего, тематического и итогового контроля усвоения учащимися содержания биологического образования);

- варианты разноуровневых и творческих домашних заданий;

- материалы внеклассной и научно-исследовательской работы по предмету (перечень тем рефератов и исследований по учебной дисциплине, требования к НИР, рекомендуемая литература).


Интернет-ресурсы

chem.msu.su

hemi.nsu.ru  

college.ru

school-sector.relarn.ru

alhimikov.net

alhimik.ru

chemworld.narod.ru





Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 11.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров81
Номер материала ДБ-187767
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх