Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии (1курс)

Рабочая программа по химии (1курс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:



Министерство общего и профессионального образования Ростовской области

Кулешовский филиал
государственного бюджетного образовательного учреждения
среднего профессионального образования Ростовской области
«Азовский гуманитарно-технический колледж»











РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ОДп.11 Химия


программы подготовки квалифицированных рабочих, служащих

по профессии 19.01.17 Повар, кондитер





















2015

ОДОБРЕНА

ЦМК общеобразовательной подготовки

Протокол №____от_________________

Председатель ЦМК

_______________ ________________
подпись ФИО


УТВЕРЖДАЮ

Зав. Кулешовским филиалом

_______________ _______________
подпись ФИО

«____»_________________ 20____г.


Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе примерной программы учебной дисциплины «Химия» для профессий начального профессионального образования и среднего профессионального образования, рекомендованной Экспертным советом по профессиональному образованию Протокол 24/1 от 27 марта 2008г. (ФГУ «ФИРО» Минобрнауки России, 2008)



Организация-разработчик: Кулешовский филиал государственного бюджетного образовательного учреждения среднего профессионального образования Ростовской области «Азовский гуманитарно-технический колледж»





Разработчик:_______________ Игнашева В.А., преподаватель, Кулешовский филиал ГБОУ СПО РО «АГТК»









Рецензенты: ______________ _____________________________________
подпись ФИО, должность, уровень квалификации, место работы
МП

______________ _____________________________________
подпись ФИО, должность, уровень квалификации, место работы
МП



СОДЕРЖАНИЕ



стр.

  1. ПАСПОРТ рабочей ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ


4

  1. СТРУКТУРА и содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ


7

  1. условия реализации рабочей программы учебной дисциплины


31

  1. Контроль и оценка результатов Освоения учебной дисциплины


32























  1. паспорт рабочей ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Химия


1.1. Область применения программы: реализация среднего общего образования в пределах программы подготовки квалифицированных рабочих, служащих 19.01.17 Повар, кондитер в соответствии с примерной программой по химии, с учетом естественнонаучного профиля получаемого образования.

1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы: дисциплина входит в общеобразовательный цикл профильного уровня.


1.3. Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:

Программа ориентирована на достижение следующих целей:


освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к собственному здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, на производстве и в сельском хозяйстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:


  • называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

  • характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

  • объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, значение ферментов в биологии и применение в промышленности, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

  • проводить расчеты по выражению концентрации растворов: массовой доли растворенного вещества (процентной), молярной; химическим формулам и уравнениям реакций;

  • осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

  • связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью.

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

1. для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

2. объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

3. экологически грамотного поведения в окружающей среде;

4. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

5. безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

6. определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

7. распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

8. оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

9. критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.








В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:


  • роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-оснóвные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

  • основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;

  • основные теории химии; строения атома, химической связи, электролитической диссоциации солей, кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

  • классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

  • природные источники углеводородов и способы их переработки;

  • вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, муравьиная кислота, уксусная кислота, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства, ферменты, витамины.


1.4. Количество часов на освоение программы дисциплины:

максимальной учебной нагрузки обучающегося — 342 часа, в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося - 228часов;

самостоятельной работы обучающегося - 114часов.


1.5. Профильная составляющая (направленность) учебной дисциплины:

Все содержание учебной дисциплины является профильно-ориентированным и носит профессионально-значимый характер.


2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы




Вид учебной работы

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

342

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

228

в том числе:


лабораторные занятия

17

практические занятия

13

контрольные работы

15

Самостоятельная работа обучающегося (всего)

114

в том числе:


Работа с конспектом лекций

Выполнений упражнений

Подготовка ответов на вопросы

Составление таблиц, схем, кроссвордов

Создание моделей

Подготовка рефератов, докладов, презентаций

Решение задач


18

15

8

28

2

32

11

Итоговая аттестация в форме экзамена

2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины Химия

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся, курсовая работ (проект) (если предусмотрены)

Объем часов

Уровень освоения


1

2

3

4


Введение.

Содержание учебного материала.

4



1

Повторение школьной программы. Периодический закон и строение атомов, химическая связь, классификация неорганических веществ, химические свойства и типы химических реакций, решение типовых задач

2


2

Входной контроль.

2


Раздел 1. Органическая химия.





Тема 1.1. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений.

Содержание учебного материала

10


1

Предмет органической химии. Понятие об органическом веществе и органической химии. Краткий очерк истории развития органической химии. Витализм и его крушение. Особенности строения органических соединений. Круговорот углерода в природе.

2


2

Теория строения органических соединений. Предпосылки создания теории строения. Основные положения теории строения А.М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Понятие об изомерии. Способы отображения строения молекулы (формулы, модели). Значение теории А.М. Бутлерова для развития органической химии и химических прогнозов.

2


3

Строение атома углерода. Электронное облако и орбиталь, s- и р-орбитали. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в основном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее классификация по способу перекрывания орбиталей (π- и σ-связи).

2


4

Валентные состояния атома углерода. Понятие гибридизации. Различные типы гибридизации и форма атомных орбиталей, взаимное отталкивание гибридных орбиталей и их расположение в пространстве в соответствии с минимумом энергии. Геометрия молекул веществ, образованных атомами углерода в различных состояниях гибридизации.

2


5

Классификация органических соединений. Классификация органических веществ в зависимости от строения углеродной цепи. Понятие функциональной группы. Классификация органических веществ по типу функциональной группы.

2


6

Номенклатура органических соединений. Тривиальные названия. Рациональная номенклатура как предшественница номенклатуры IUPAC. Номенклатура IUPAC: принципы образования названий, старшинство функциональных групп, их обозначение в префиксах и суффиксах названий органических веществ.

2


7

Изомерия органических соединений. Понятие об изомерии. Типы изомерии. Изомерия органических веществ и ее виды. Структурная изомерия: межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи и функциональной группы. Пространственная изомерия: геометрическая и оптическая. Понятие асимметрического центра. Биологическое значение оптической изомерии.

2


8

Типы химических связей в органической химии и способы их разрыва. Классификация ковалентных связей по электроотрицательности связанных атомов, способу перекрывания орбиталей, кратности, механизму образования. Связь природы химической связи с типом кристаллической решетки вещества и его физическими свойствами. Разрыв химической связи, как процесс, обратный ее образованию. Гомолитический и гетеролитический разрывы связей, их сопоставление с обменным и донорно-акцепторным механизмами их образования. Понятие свободного радикала, нуклеофильной и электрофильной частицы.

2


9

Классификация реакций в органической химии. Понятие о типах и механизмах реакций в органической химии. Субстрат и реагент. Классификация реакций по изменению в структуре субстрата (присоединение, отщепление, замещение, изомеризация) и типу реагента (радикальные, нуклеофильные, электрофильные). Реакции присоединения (АN, АЕ), элиминирования (Е), замещения (SR, SN, SE), изомеризации. Разновидности реакций каждого типа: гидрирование и дегидрирование, галогенирование и дегалогенирование, гидратация и дегидратация, гидрогалогенирование и дегидрогалогенирование, полимеризация и поликонденсация, перегруппировка. Особенности окислительно-восстановительных реакций в органической химии.

2


10

Современные представления и химическом строении органических веществ. Основные направления развития теории строения А.М. Бутлерова. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Электронные эффекты атомов и атомных групп в органических молекулах. Индукционный эффект, положительный и отрицательный, его особенности. Мезомерный эффект (эффект сопряжения), его особенности.

2


Лабораторные работы

-



Практические занятия

2


1

Обнаружение углерода и водорода в органическом соединении.


2

Обнаружение галогенов (проба Бейльштейна).


Контрольные работы

1


1

Предмет органической химии. Теория строения органических соединений.


Самостоятельная работа обучающихся. Работа с конспектом лекций. Подготовка ответов на вопросы и выполнение упражнений по теме: «Предмет органической химии. Теория строения органических соединений». Подбор материала и подготовка рефератов по темам: «Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова», «Витализм и его крах», «Роль отечественных ученых в становлении и развитии органической химии».

5


Тема 1.2. Предельные углеводороды.

Содержание учебного материала.

6


1

Углеводороды. Понятие об углеводородах. Особенности строения предельных углеводородов.

2


2

Алканы. Алканы как представители предельных углеводородов. Гомологический ряд и изомерия парафинов. Нормальное и разветвленное строение углеродной цепи. Номенклатура алканов и алкильных заместителей. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Применение и получение алканов. Области применения алканов. Промышленные способы получения алканов: получение из природных источников, крекинг парафинов, получение синтетического бензина, газификация угля, гидрирование алкенов. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование, гидролиз карбида алюминия.

2


3

Строение алканов. Особенности строения предельных углеводородов. Электронное и пространственное строение молекулы метана и других алканов.

2


4

Химические свойства алканов. Реакции SR-типа: галогенирование (работы Н.Н. Семенова), нитрование по Коновалову. Механизм реакции хлорирования алканов. Реакции дегидрирования, горения, каталитического окисления алканов. Крекинг алканов, различные виды крекинга, применение в промышленности. Пиролиз и конверсия метана, изомеризация алканов.

2


5

Циклоалканы. Гомологический ряд и номенклатура циклоалканов, их общая формула. Понятие о напряжении цикла. Изомерия циклоалканов: межклассовая, углеродного скелета, геометрическая.

2


6

Химические свойства и получение циклоалканов. Получение и физические свойства циклоалканов. Химические свойства циклоалканов. Специфика свойств циклоалканов с малым размером цикла. Реакции присоединения и радикального замещения.

2


Лабораторные работы

-



Практические занятия

2


1

Получение метана.


2

Изучение свойств метана.


Контрольные работы

-


Самостоятельная работа обучающихся. Работа с конспектом лекций. Составление таблицы: «Сравнительная характеристика алканов и циклоалканов». Подготовка ответов на вопросы и выполнение упражнений по теме: «предельные углеводороды».

5


Тема 1.3. Этиленовые и диеновые углеводороды.

Содержание учебного материала.

6


1

Алкены. Электронное и пространственное строение молекулы этилена и алкенов. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Изомерия этиленовых углеводородов: межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи, геометрическая. Особенности номенклатуры этиленовых углеводородов, названия важнейших радикалов. Физические свойства алкенов.

2


2

Химические свойства алкенов. Электрофильный характер реакций, склонность к реакциям присоединения, окисления, полимеризации. Правило Марковникова и его электронное обоснование. Реакции галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, гидрирования. Механизм AE-реакций. Понятие о реакциях полимеризации. Горение алкенов. Реакции окисления в мягких и жестких условиях. Реакция Вагнера и ее значения для обнаружения непредельных углеводородов, получения гликолей.

2


3

Применение и получение алкенов. Использование высокой реакционной способности алкенов в химической промышленности. Применение этилена и пропилена. Промышленные способы получения алкенов. Реакции дегидрирования и крекинга алканов. Лабораторные способы получения алкенов.

2


4

Алкадиены. Понятие и классификация диеновых углеводородов по взаимному расположению кратных связей в молекуле. Особенности электронного и пространственного строения сопряженных диенов. Понятие о -электронной системе. Номенклатура диеновых углеводородов.

2


5

Получение и химические свойства алкадиенов. Особенности химических свойств сопряженных диенов, как следствие их электронного строения. Реакции 1,4-присоединения. Полимеризация диенов. Способы получения диеновых углеводородов: работы С.В. Лебедева, дегидрирование алканов.

2


6

Химия высокомолекулярных соединений на примере продуктов полимеризации алкенов, алкадиенов и их галогенпроизводных. Мономер, полимер, реакция полимеризации, степень полимеризации, структурное звено. Типы полимерных цепей: линейные, разветвленные, сшитые. Понятие о стереорегулярных полимерах. Полимеры термопластичные и термореактивные. Представление о пластмассах и эластомерах. Полиэтилен высокого и низкого давления, его свойства и применение. Катализаторы Циглера–Натта. Полипропилен, его применение и свойства. Галогенсодержащие полимеры: тефлон, поливинилхлорид. Каучуки натуральный и синтетические. Сополимеры (бутадиен-стирольный каучук). Вулканизация каучука, резина и эбонит.

2


Лабораторные работы

2



1

Проведение качественной реакции на непредельные углеводороды.


2

Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена.


Практические занятия

1


1

Химические свойства и получение этена.


Контрольные работы

-


Самостоятельная работа обучающихся. Выполнение упражнений по теме: «Изомерия этиленовых углеводородов». Подготовка презентации с докладом по теме: «Химия высокомолекулярных соединений». Работа с конспектом лекций.

4


Тема 1.4. Ацетиленовые углеводороды.

Содержание учебного материала.

2


1

Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена и других алкинов. Гомологический ряд и общая формула алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Изомерия межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи. Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным методом.

2


2

Химические свойства, получение и применение алкинов.Особенности реакций присоединения по тройной углерод-углеродной связи. Реакция Кучерова. Правило Марковникова применительно к ацетиленам. Подвижность атома водорода (кислотные свойства алкинов). Окисление алкинов. Реакция Зелинского. Применение ацетиленовых углеводородов. Поливинилацетат.

2


Лабораторные работы

1



1

Получение ацетилена и доказательство его непредельных свойств.


Практические занятия

-


Контрольные работы

-


Самостоятельная работа обучающихся. Выполнение упражнений по теме: «Ацетиленовые углеводороды». Работа с конспектом лекций.

2


Тема 1.5. Ароматические углеводороды.

Содержание учебного материала

4


1

Ароматические углеводороды. Бензол как представитель аренов. Развитие представлений о строении бензола. Современные представления об электронном и пространственном строении бензола. Образование ароматической -системы.

2


2

Изомерия, номенклатура, физические свойства ароматических углеводородов. Гомологи бензола, их номенклатура, общая формула. Номенклатура для дизамещенных производных бензола: орто-, мета-, пара-расположение заместителей. Физические свойства аренов.

2


3

Химические свойства ароматических углеводородов. Примеры реакций электрофильного замещения: галогенирование, алкилирование (катализаторы Фриделя–Крафтса), нитрование, сульфирование. Реакции гидрирования и присоединения хлора к бензолу. Особенности химических свойств гомологов бензола. Взаимное влияние атомов на примере гомологов аренов. Ориентация в реакциях электрофильного замещения. Ориентанты I и II рода.

2


4

Способы получения и применение ароматических углеводородов. Природные источники ароматических углеводородов. Ароматизация алканов и циклоалканов. Алкилирование бензола.

2


Лабораторные работы

1



1

Свойства бензола


Практические занятия

-


Контрольные работы

-


Самостоятельная работа обучающихся. Выполнение упражнений по теме: «Арены». Творческое задание по созданию модели аренов.

3


Тема 1.6. Природные источники углеводородов.

Содержание учебного материала.

3


1

Нефть и способы ее переработки. Нахождение в природе, состав и физические свойства нефти. Топливно-энергетическое значение нефти. Промышленная переработка нефти. Ректификация нефти, основные фракции ее разделения, их использование. Вторичная переработка нефтепродуктов. Ректификация мазута при уменьшенном давлении. Крекинг нефтепродуктов. Различные виды крекинга, работы В.Г. Шухова. Изомеризация алканов. Алкилирование непредельных углеводородов. Риформинг нефтепродуктов. Качество автомобильного топлива. Октановое число.

2


2

Каменный уголь, газ. Сравнение состава природного и попутного газов, их практическое использование. Основные направления использования каменного угля. Коксование каменного угля, важнейшие продукты этого процесса: кокс, каменноугольная смола, надсмольная вода. Соединения, выделяемые из каменноугольной смолы. Продукты, получаемые из надсмольной воды.

Экологические аспекты добычи, переработки и использования горючих ископаемых.

2


3

Обобщение и повторение по темам: Предельные углеводороды, непредельные углеводороды, ароматические углеводороды, природные источники углеводородов.

2


Лабораторные работы

1



1

Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки»


Практические занятия

-


Контрольные работы

1


1

Углеводороды.


Самостоятельная работа обучающихся. Заполнение таблицы: «Характеристика природных источников углеводородов». Составить таблицу: «Характеристика углеводородов». Решение задач по теме.

5


Тема 1.7. Гидроксильные соединения.

Содержание учебного материала.

7


1

Спирты. Понятие спиртов. Классификация спиртов по типу углеводородного радикала, числу гидроксильных групп и типу атома углерода, связанного с гидроксильной группой. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия и номенклатура алканолов, их общая формула. Получение и применение спиртов. Гидролиз галогеналканов. Гидратация алкенов, условия ее проведения. Восстановление карбонильных соединений. Метанол, его промышленное получение и применение в промышленности. Биологическое действие метанола. Специфические способы получения этилового спирта. Физиологическое действие этанола.

2


2

Строение спиртов. Электронное и пространственное строение гидроксильной группы. Влияние строения спиртов на их физические свойства. Межмолекулярная водородная связь.

2


3

Химические свойства спиртов. Реакционная способность предельных одноатомных спиртов. Сравнение кислотно-оснóвных свойств органических и неорганических соединений, содержащих ОН-группу: кислот, оснований, амфотерных соединений (воды, спиртов). Реакции, подтверждающие кислотные свойства спиртов. Реакции замещения гидроксильной группы. Межмолекулярная дегидратация спиртов, условия образования простых эфиров. Сложные эфиры неорганических и органических кислот, реакции этерификации. Окисление и окислительное дегидрирование спиртов.

2


4

Многоатомные спирты. Изомерия и номенклатура представителей двух- и трехатомных спиртов. Особенности химических свойств многоатомных спиртов, их качественное обнаружение. Отдельные представители: этиленгликоль, глицерин, способы их получения, практическое применение.

2


5

Фенол. Электронное и пространственное строение фенола. Взаимное влияние ароматического кольца и гидроксильной группы. Получение и применение фенола. Применение фенола. Получение фенола в промышленности.

2


6

Химические свойства фенола. Химические свойства фенола как функция его химического строения. Бромирование фенола (качественная реакция), нитрование (пикриновая кислота, ее свойства и применение). Образование окрашенных комплексов с ионом Fe3+.

2


7

Обобщение и повторение по теме: «Гидроксильные соединения».


2


Лабораторные работы

2



1

Проведение качественной реакции на одноатомные спирты


2

Проведение качественной реакции на многоатомные спирты


Практические занятия

-


Контрольные работы

1



1

Спирты и фенолы


Самостоятельная работа обучающихся. Работа с конспектом лекций. Выполнение упражнений по темам: «Спирты и фенолы». Подготовить реферат по теме: «Спирты в пищевой промышленности».

4


Тема 1.8. Альдегиды и кетоны.

Содержание учебного материала.

3


1

Альдегиды и кетоны. Понятие о карбонильных соединениях. Электронное строение карбонильной группы. Изомерия и номенклатура альдегидов и кетонов. Физические свойства карбонильных соединений.

2


2

Химические свойства альдегидов и кетонов. Реакционная способность карбонильных соединений. Реакции окисления альдегидов, качественные реакции на альдегидную группу. Реакции поликонденсации: образование фенолоформальдегидных смол.


2


3

Получение и применение альдегидов и кетонов. Применение альдегидов и кетонов в быту и промышленности. Альдегиды и кетоны в природе (эфирные масла, феромоны). Получение карбонильных соединений окислением спиртов, гидратацией алкинов, окислением углеводородов. Отдельные представители альдегидов и кетонов, специфические способы их получения и свойства.


2


Лабораторные работы

-



Практические занятия

1


1

Альдегиды и кетоны



Контрольные работы

-


Самостоятельная работа обучающихся. Подготовка ответов на вопросы и выполнение упражнений по теме: «Альдегиды и кетоны». Работа с конспектом лекций.

3


Тема 1.9. Карбоновые кислоты и их производные.

Содержание учебного материала

7


1

Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах и их классификация. Электронное и пространственное строение карбоксильной группы. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот, их номенклатура и изомерия. Межмолекулярные водородные связи карбоксильных групп, их влияние на физические свойства карбоновых кислот.

2


2

Химические свойства карбоновых кислот. Реакции, иллюстрирующие кислотные свойства и их сравнение со свойствами неорганических кислот. Образование функциональных производных карбоновых кислот. Реакции этерификации. Ангидриды карбоновых кислот, их получение и применение.

2


3

Способы получения и представители карбоновых кислот. Общие способы получения: окисление алканов, алкенов, первичных спиртов, альдегидов. Важнейшие представители карбоновых кислот, их биологическая роль, специфические способы получения, свойства и применение муравьиной, уксусной, пальмитиновой и стеариновой; акриловой и метакриловой; олеиновой, линолевой и линоленовой; щавелевой; бензойной кислот.

2


4

Сложные эфиры. Строение и номенклатура сложных эфиров, межклассовая изомерия с карбоновыми кислотами.

2


5

Химические свойства и применение сложных эфиров. Способы получения сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации и факторы, влияющие на смещение равновесия. Образование сложных полиэфиров. Полиэтилентерефталат. Лавсан как представитель синтетических волокон. Химические свойства и применение сложных эфиров.

2


6

Жиры. Жиры как сложные эфиры глицерина. Карбоновые кислоты, входящие в состав жиров. Зависимость консистенции жиров от их состава. Химические свойства жиров: гидролиз, омыление, гидрирование. Биологическая роль жиров, их использование в быту и промышленности.

2


7

Соли карбоновых кислот. Мыла. Способы получения солей: взаимодействие карбоновых кислот с металлами, основными оксидами, основаниями, солями; щелочной гидролиз сложных эфиров. Химические свойства солей карбоновых кислот. Химические свойства солей карбоновых кислот: гидролиз, реакции ионного обмена. Мыла, сущность моющего действия. Отношение мыла к жесткой воде. Синтетические моющие средства – СМС (детергенты), их преимущества и недостатки.

2


Лабораторные работы

2



1

Изучение кислотных свойств карбоновых кислот


2

Доказательство непредельного характера жиров.


Практические занятия

-


Контрольные работы

-


Самостоятельная работа обучающихся. Подбор материала и подготовка реферата по теме:

«Жиры как продукт питания и химическое сырьё»; выполнение упражнений по теме: «Карбоновые кислоты». Работа с конспектом лекций. Решение задач.

5


Тема 1.10. Углеводы.

Содержание учебного материала

8


1

Углеводы. Классификация углеводов. Моно-, ди- и полисахариды, представители каждой группы углеводов. Биологическая роль углеводов, их значение в жизни человека и общества.

2


2

Моносахариды. Строение и оптическая изомерия моносахаридов. Их классификация по числу атомов углерода и природе карбонильной группы. Формулы Фишера и Хеуорса для изображения молекул моносахаридов. Отнесение моносахаридов к D- и L-ряду. Важнейшие представители моноз.

2


3

Глюкоза. Глюкоза, строение ее молекулы и физические свойства. Таутомерия. Химические свойства глюкозы: реакции по альдегидной группе («серебряного зеркала», окисление азотной кислотой, гидрирование). Реакции глюкозы как многоатомного спирта: взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) при комнатной температуре и нагревании. Различные типы брожения (спиртовое, молочнокислое). Глюкоза в природе. Биологическая роль и применение глюкозы.

2


4

Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекулы и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Пентозы. Рибоза и дезоксирибоза как представители альдопентоз. Строение молекул.

2


5

Дисахариды. Строение дисахаридов. Способ сочленения циклов. Восстанавливающие и невосстанавливающие свойства дисахаридов как следствие сочленения цикла. Строение и химические свойства сахарозы. Технологические основы производства сахарозы. Лактоза и мальтоза как изомеры сахарозы.

2


6

Полисахариды — крахмал. Общее строение полисахаридов. Строение молекулы крахмала, амилоза и амилопектин. Физические свойства крахмала, его нахождение в природе и биологическая роль. Гликоген. Химические свойства крахмала.

2


7

Полисахариды — целлюлоза. Строение элементарного звена целлюлозы. Влияние строения полимерной цепи на физические и химические свойства целлюлозы. Гидролиз целлюлозы, образование сложных эфиров с неорганическими и органическими кислотами. Понятие об искусственных волокнах: ацетатный шелк, вискоза. Нахождение в природе и биологическая роль целлюлозы. Сравнение свойств крахмала и целлюлозы.

2


8

Обобщение и повторение по теме: «Кислородсодержащие органические соединения»

2


Лабораторные работы

-



Практические занятия

2


1

Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди II при различных температурах


2

Действие йода на крахмал


Контрольные работы

1


1

Кислородсодержащие органические соединения


Самостоятельная работа обучающихся. Подбор материала и создание мультимедийной презентации с докладом по теме: «Биологическая роль углеводов, их значение в жизни человека и общества». Решение задач. Составление конспекта по теме: «Полисахариды».

4


Тема 1.11. Амины, аминокислоты, белки.

Содержание учебного материала.

7


1

Амины. Понятие об аминах. Первичные, вторичные и третичные амины. Классификация аминов по типу углеводородного радикала и числу аминогрупп в молекуле. Гомологические ряды предельных алифатических и ароматических аминов, изомерия и номенклатура. Получение и применение аминов. Получение аминов. Работы Н.Н. Зинина.

2


2

Химические свойства аминов. Амины как органические основания, их сравнение с аммиаком и другими неорганическими основаниями. Сравнение химических свойств алифатических и ароматических аминов. Образование амидов. Анилиновые красители. Понятие о синтетических волокнах. Полиамиды и полиамидные синтетические волокна.

2


3

Аминокислоты. Понятие об аминокислотах, их классификация и строение. Оптическая изомерия α-аминокислот. Номенклатура аминокислот. Получение аминокислот, их применение и биологическая функция

2


4

Оптическая изомерия. Химические свойства аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Биполярные ионы. Реакции конденсации. Пептидная связь.

2


5

Синтетические волокна: капрон, энант. Классификация волокон.

2


6

Белки. Белки как природные полимеры. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры белков. Фибриллярные и глобулярные белки. Химические свойства белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции.

2


7

Биологическая функция белков. Белок как компонент пищи. Биологические функции белков, их значение. Белки как компонент пищи. Проблема белкового голодания и пути ее решения

2


Лабораторные работы

1



1

Качественные реакции на белки


Практические занятия

-


Контрольные работы

-


Самостоятельная работа обучающихся. Подбор материала и создание мультимедийной презентации по теме: «Белки как природные полимеры и компонент пищи». Работа с конспектом лекций.

3


Тема 1.12. Азотосодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты.

Содержание учебного материала.

4


1

Нуклеиновые кислоты. Нуклеиновые кислоты как природные полимеры. Нуклеотиды, их строение, примеры. АТФ и АДФ, их взаимопревращение и роль этого процесса в природе

2


2

ДНК. Понятие ДНК. Строение ДНК, ее первичная и вторичная структура. Работы Ф. Крика и Д. Уотсона. Комплементарность азотистых оснований. РНК. Репликация ДНК. Особенности строения РНК. Типы РНК и их биологические функции. Понятие о троичном коде (кодоне).

2


3

Биосинтез белка. Биосинтез белка в живой клетке. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы растений и животных.

2


4

Обобщение и повторение по теме: «Азотсодержащие органические соединения».

2


Лабораторные работы

-



Практические занятия

-


Контрольные работы

1


1

Азотсодержащие органические соединения


Самостоятельная работа обучающихся. Подготовка ответов на вопросы по теме: «Нуклеиновые кислоты». Работа с конспектом лекций. Составление таблицы: «Сравнение ДНК и РНК».

4


Тема 1.13. Биологически активные соединения.

Содержание учебного материала.

6


1

Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности ферментов от температуры и рН среды. Значение и применение ферментов. Значение ферментов в биологии и применение в промышленности.

2


2

Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Норма потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витаминов С, группы В и Р) и жирорастворимые (на примере витаминов А, D и Е). Авитаминозы, гипервитаминозы и гиповитаминозы, их профилактика.

2


3

Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

2


4

Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), антипиретики (аспирин), анальгетики (анальгин). Механизм действия лекарств. Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Безопасные способы применения, лекарственные формы.

2


5

Генетическая связь между классами органических соединений.

2


6

Повторение основных вопросов курса «Органическая химия»



Лабораторные работы

-



Практические занятия

1


1

Обнаружение витаминов


Контрольные работы

1


1

Тематический контроль по курсу органическая химия


Самостоятельная работа обучающихся. Подбор материала и подготовка реферата по теме: «Значение ферментов в биологии и применение в промышленности». Составить таблицу: «Витамины». Составить кроссворд по теме: «БАС». Работа с конспектом лекций.

7


Раздел 2. Общая и неорганическая химия.





Тема 2.1. Химия — наука о веществах.

Содержание учебного материала




1

Состав вещества. Химические элементы. Способы существования химических элементов: атомы, простые и сложные вещества. Вещества постоянного и переменного состава. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Способы отображения молекул: молекулярные и структурные формулы; шаростержневые и масштабные пространственные (Стюарта–Бриглеба) модели молекул.

4

2


2

Измерение вещества. Масса атомов и молекул. Атомная единица массы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро. Молярная масса.

2


3

Агрегатные состояния вещества. Смеси веществ, твердое (кристаллическое и аморфное), жидкое и газообразное. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объем веществ в газообразном состоянии. Объединенный газовый закон и уравнение Менделеева–Клапейрона. Различия между смесями и химическими соединениями. Массовая и объемная доли компонентов смеси

2


4

Решение задач по теме.

2


Лабораторные работы

-



Практические занятия

1


1

Очистка веществ фильтрованием и дистилляцией


Контрольные работы

-


Самостоятельная работа обучающихся. Выполнение упражнений. Решение задач. Работа с конспектом лекций.

3


Тема 2.2. Строение атома.

Содержание учебного материала.

5


1

Атом — сложная частица. Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность, электролиз.

Планетарная модель атома Э. Резерфорда. Строение атома по Н. Бору. Современные представления о строении атома. Корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира.

2


2

Состав атомного ядра – нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. Устойчивость ядер.

2


3

Состояние электронов в атоме. Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое.

2


4

Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Гунда. Электронные конфигурации атомов химических элементов

2


5

Валентные возможности атомов химических элементов. Электронная классификация химических элементов: s-, p-, d-, f-элементы.

2


Лабораторные работы

-



Практические занятия

-


Контрольные работы

-


Самостоятельная работы обучающихся. Выполнение упражнений. Подготовка реферата по теме: «Современные представления о строении атома». Решение задач.

4


Тема 2.3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Содержание учебного материала.

5


1

Открытие Периодического закона. Предпосылки: накопление фактологического материала, работы предшественников (И.В. Деберейнера, А.Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л.Ю. Мейера), съезд химиков в Карлсруэ, личностные качества Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона.

2


2

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие химического элемента. Закономерность Г. Мозли. Современная формулировка Периодического закона.

2


3

Периодическая система химических элементов. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома; энергии ионизации; электроотрицательности. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших.

2


4

Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира

2


5

Обобщение и повторение по теме: «ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева».




Лабораторные работы

-



Практические занятия

-


Контрольные работы

1


1

Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.


Самостоятельная работы обучающихся. Выполнение упражнений по теме: «Характеристика s-, p-, d- элементов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева». Реферат: «Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева». Решение задач.

4


Тема 2.4. Строение вещества

Содержание учебного материала.

10


1

Понятие о химической связи. Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная.

2


2

Ионная химическая связь, как крайний случай ковалентной полярной связи Механизм образования ионной связи. Ионные кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.

2


3

Ковалентная химическая связь. Два механизма образования этой связи: обменный и донорно-акцепторный. Основные параметры этого типа связи: длина, прочность, угол связи или валентный угол. Основные свойства ковалентной связи: насыщенность, поляризуемость и прочность.

2


4

Виды ковалентной химической связи. Электроотрицательность и классификация ковалентных связей по этому признаку: полярная и неполярная ковалентные связи. Полярность связи и полярность молекулы.

2


5

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: - и -связи. Кратность ковалентных связей и классификация их по этому признаку: одинарные, двойные, тройные, полуторные. Типы кристаллических решеток у веществ с этим типом связи: атомные и молекулярные. Физические свойства веществ с этими кристаллическими решетками.

2


6

Металлическая связь, как особый тип химической связи, существующий в металлах и сплавах. Ее отличия и сходство с ковалентной и ионной связями. Свойства металлической связи. Металлические кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.

2


7

Водородная связь Механизм образования такой связи. Ее классификация: межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Молекулярные кристаллические решетки для этого типа связи. Физические свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль водородных связей в организации структур биополимеров.

2


8

Единая природа химических связей: наличие различных типов связей в одном веществе, переход одного типа связи в другой и т.п.

2


9

Комплексные соединения. Понятие о комплексных соединениях. Координационное число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сфера комплексов. Номенклатура комплексных соединений. Их значение.

2


10

Обобщение и повторение по теме: вещество, строение вещества.

2


Лабораторные работы

-



Практические занятия

-


Контрольные работы

1


1

Строение вещества


Самостоятельная работа обучающихся. Заполнение таблицы по теме: «Типы химической связи»; подбор материала и составление кроссворда по теме: «Строение вещества».

4


Тема 2.5. Полимеры

Содержание учебного материала.

5


1

Полимеры– простые вещества с атомной кристаллической решеткой: аллотропные видоизменения углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен – взаимосвязь гибридизации орбиталей у атомов углерода с пространственным строением аллотропных модификаций); селен и теллур цепочечного строения. Полимеры – сложные вещества с атомной кристаллической решеткой: кварц, кремнезем (диоксидные соединения кремния), корунд (оксид алюминия) и алюмосиликаты (полевые шпаты, слюда, каолин).

2


2

Неорганические полимеры. Минералы и горные породы. Сера пластическая. Минеральное волокно – асбест. Значение неорганических природных полимеров в формировании одной из геологических оболочек Земли – литосферы.

2


3

Биополимеры. Способы их получения: реакции полимеризации и реакции поликонденсации. Структуры полимеров: линейные, разветвленные и пространственные. Структурирование полимеров: вулканизация каучуков, дубление белков, отверждение поликонденсационных полимеров.

Классификация полимеров по различным признакам.

2


4

Решение задач.

2


5

Закрепление решения задач.

2


Лабораторные работы

1



1

Изучение свойств пластмасс


Практические занятия

-


Контрольные работы

-


Самостоятельная работа обучающихся. Подготовка ответов на вопросы по теме: «Полимеры». Работа с конспектом лекций. Решение задач. Составить схему классификации полимеров.

5


Тема 2.6. Дисперсные системы.

Содержание учебного материала.

6


1

Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру их частиц. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные системы: коллоидные (золи и гели) и истинные (молекулярные, молекулярно-ионные и ионные).

2


2

Оптические свойства дисперсных систем. Эффект Тиндаля.

2


3

Коагуляция в коллоидных растворах.

2


4

Гели. Понятие. Синерезис в гелях.

2


5

Значение дисперсных систем в живой и неживой природе и практической жизни человека. Эмульсии и суспензии в строительстве, пищевой и медицинской промышленности, косметике. Биологические, медицинские и технологические золи. Значение гелей в организации живой материи. Биологические, пищевые, медицинские, косметические гели. Синерезис как фактор, определяющий срок годности продукции на основе гелей. Свертывание крови как биологический синерезис, его значение

2


6

Обобщение и повторение темы полимеры, дисперсные системы.

2


Лабораторные работы

-



Практические занятия

-


Контрольные работы

1


1

Полимеры, дисперсные системы.



Самостоятельная работа обучающихся. Подбор материала и подготовка реферата по теме:

- «Значение дисперсных систем в практической жизни человека». Составить схему классификации дисперсных частиц.

4


Тем 2.7. Химические реакции

Содержание учебного материала.

10


1

Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих веществ. Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация и изомеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена)

2


2

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные и не окислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные, молекулярные и ионные).

2


3

Протекание химических реакций. Внутренняя энергия, энтальпия. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Стандартная энтальпия реакций и образования веществ.

2


4

Закон Гесса и его следствие. Энтропия.

2


5

Скорость химической реакции. Понятие о скорости реакций. Скорость гомо- и гетерогенной реакции

2


6

Энергия активации.

2


7

Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ. Температура (закон Вант-Гоффа). Концентрация. Катализаторы и катализ: гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

2


8

Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия.

2


9

Принцип Ле-Шателье. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура (принцип Ле-Шателье).

2


10

Обобщение и повторение по теме: «Химические реакции».




Лабораторные работы

1



1

Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических кислот.


Практические занятия

-


Контрольные работы

1


1

Химические реакции


Самостоятельная работы обучающихся. Составление схемы по темам: «Классификация химических реакций в органической химии и неорганической химии». Выполнение упражнений по теме: «Химические реакции». Работа с конспектом лекций. Решение задач

6


Тема 2.8. Растворы.

Содержание учебного материала.

9


1

Понятие о растворах. Физико-химическая природа растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ.

2


2

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества (процентная), молярная.

2


3

Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различными типами химических связей. Вклад русских ученых в развитие представлений об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации

2


4

Степень и константа электролитической диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные и средние электролиты.

2


5

Диссоциация воды. Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов. Реакции обмена в водных растворах электролитов.

2


6

Свойства растворов электролитов.

2


7

Гидролиз как обменный процесс. Необратимый гидролиз органических и неорганических соединений и его значение в практической деятельности человека.

2


8

Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

2


9

Гидролиз органических веществ (белков, жиров, углеводов, полинуклеотидов, АТФ) и его биологическое и практическое значение. Омыление жиров. Реакция этерификации.

2


Лабораторные работы

-



Практические занятия

1


1

Приготовление растворов с заданной концентрацией


Контрольные работы

-


Самостоятельная работа обучающихся. Решение расчетных задачпо определению: массовой доли растворенного вещества (процентной), молярной; определение среды водных растворов электролитов. Реферат: «Гидролиз в практической деятельности человека».

3


Тема 2.9. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы

Содержание учебного материала.

7


1

Степень окисления. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстановители. Восстановительные свойства металлов – простых веществ. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов – простых веществ. Восстановительные свойства веществ, образованных элементами в низшей (отрицательной) степени окисления. Окислительные свойства веществ, образованных элементами в высшей (положительной) степени окисления. Окислительные и восстановительные свойства веществ, образованных элементами в промежуточных степенях окисления.

2


2

Классификация окислительно-восстановительных реакций. Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования).

2


3

Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов.

2


4

Химические источники тока. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов (электрохимический ряд напряжений металлов).

2


5

Гальванический элемент. Гальванические элементы и принципы их работы. Составление гальванических элементов. Образование гальванических пар при химических процессах. Гальванические элементы, применяемые в жизни: свинцовая аккумуляторная батарея, никель-кадмиевые батареи, топливные элементы.

2


6

Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Процессы, происходящие на катоде и аноде. Уравнения электрохимических процессов. Электролиз водных растворов с инертными электродами. Электролиз водных растворов с растворимыми электродами. Практическое применение электролиза

2


7

Повторение и обобщение темы химические реакции, растворы, окислительно-восстановительные реакции, электрохимические процессы.

2


Лабораторные работы

-



Практические занятия

-


Контрольные работы

1


1

Растворы, окислительно-восстановительные реакции, электрохимические процессы.


Самостоятельная работа обучающихся. Выполнение упражнений по теме. Работа с конспектом лекций. Подготовка презентации с докладом: «Практическое применение электролиза».

4


Тема 2.10. Классификация веществ. Простые вещества.

Содержание учебного материала.

9


1

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды).

2


2

Классификация неорганических веществ. Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

2


3

Металлы. Положение металлов в Периодической системе и особенности строения их атомов. Простые вещества – металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов

2


4

Химические свойства металлов. Восстановительные свойства: взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами.

2


5

Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов.

2


6

Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

2


7

Получение и применение металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.

2


8

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе, особенности строения их атомов. Электроотрицательность. Благородные газы. Электронное строение атомов благородных газов и особенности их химических и физических свойств. Неметаллы – простые вещества. Атомное и молекулярное их строение. Аллотропия.

2


9

Получение и химические свойства неметаллов. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.)

2


Лабораторные работы

2



1

Взаимодействие металлов с растворами солей и кислот


2

Получение и свойства кислорода


Практические занятия

-


Контрольные работы

-


Самостоятельная работа обучающихся. Подбор материала и составление кроссвордов по темам: «Металлы»; «Неметаллы». Работа с конспектом лекций.

5


Тема 2.11. Основные классы неорганических и органических соединений.

Содержание учебного материала.

10


1

Водородные соединения неметаллов. Получение аммиака и хлороводорода синтезом и косвенно. Физические свойства. Отношение к воде: кислотно-основные свойства.

2


2

Оксиды. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные оксиды, их свойства. Основные оксиды, их свойства. Амфотерные оксиды, их свойства. Зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления.

2


3

Ангидриды карбоновых кислот как аналоги кислотных оксидов.

2


4

Органические и неорганические кислоты. Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Кислоты в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических кислот.

2


5

Свойства кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот.

2


6

Органические и неорганические основания, их свойства. Основания в свете теории электролитической диссоциации. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

2


7

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные основания в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами.

2


8

Соли. Классификация и химические свойства солей. Особенности свойств солей органических и неорганических кислот.

2


9

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (серы и кремния), переходного элемента (цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ.

2


10

Обобщение и повторение темы: «классы неорганических веществ и органических соединений».

2


Лабораторные работы

-



Практические занятия

2


1

Получение аммиака и его свойства


2

Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ


Контрольные работы

1


1

Классы неорганических веществ и органических соединений


Самостоятельная работа обучающихся. Выполнение упражнений по теме. Работа с конспектом лекций. Решение задач. Подготовка презентации с докладом: «Основные классы соединений».

5


Тема 2.12. Химия элементов.

Содержание учебного материала.

19


1

Водород. Двойственное положение водорода в Периодической системе. Изотопы водорода. Тяжелая вода. Окислительные и восстановительные свойства водорода, его получение и применение. Роль водорода в живой и неживой природе.

2


2

Вода. Роль воды как средообразующего вещества клетки. Экологические аспекты водопользования.

2


3

Элементы IА-группы. Щелочные металлы. Общая характеристика щелочных металлов на основании положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Физические свойства.

2


4

Химические свойства и получение щелочных металлов. Катионы щелочных металлов как важнейшая химическая форма их существования, регулятивная роль катионов калия и натрия в живой клетке.

2


5

Природные соединения натрия и калия, их значение.

2


6

Элементы IIА-группы. Общая характеристика щелочноземельных металлов и магния на основании положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов.

2


7

Кальций, его получение, физические и химические свойства. Важнейшие соединения кальция, их значение и применение. Кальций в природе, его биологическая роль.

2


8

Алюминий. Характеристика алюминия на основании положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атома. Получение, физические и химические свойства алюминия.

2


9

Важнейшие соединения алюминия, их свойства, значение и применение. Природные соединения алюминия.

2


10

Углерод и кремний. Общая характеристика на основании их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Простые вещества, образованные этими элементами.

2


11

Соединения углерода и кремния. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния. Важнейшие соли угольной и кремниевой кислот. Силикатная промышленность.

2


12

Галогены. Общая характеристика галогенов на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Галогены – простые вещества: строение молекул, химические свойства, получение и применение.

2


13

Важнейшие соединения галогенов, их свойства, значение и применение. Галогены в природе. Биологическая роль галогенов.

2


14

Халькогены. Общая характеристика халькогенов на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Халькогены – простые вещества. Аллотропия. Строение молекул аллотропных модификаций и их свойства. Получение и применение кислорода и серы. Халькогены в природе, их биологическая роль

2


15

Элементы VА группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Строение молекулы азота и аллотропных модификаций фосфора, их физические и химические свойства. Водородные соединения элементов VА-группы.

2


16

Оксиды азота и фосфора, соответствующие им кислоты. Соли этих кислот. Свойства кислородных соединений азота и фосфора, их значение и применение. Азот и фосфор в природе, их биологическая роль.

2


17

Элементы IVА-группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Углерод и его аллотропия. Свойства аллотропных модификаций углерода, их значение и применение. Соли угольной и кремниевых кислот, их значение и применение. Природообразующая роль углерода для живой и кремния – для неживой природы.

2


18

Особенности строения атомов d-элементов (IB-VIIIB-групп). Медь, цинк, хром, железо, марганец как простые вещества, их физические и химические свойства. Нахождение этих металлов в природе, их получение и значение. Соединения d-элементов с различными степенями окисления. Характер оксидов и гидроксидов этих элементов в зависимости от степени окисления металла.

2


19

Обобщение и повторение темы классификация веществ, простые вещества, основные классы неорганических и органических соединений, химия элементов.

2


Лабораторные работы

1



1

Получение и свойства водорода


Практические занятия

2


1

Получение гидроксидов алюминия и цинки и исследование их свойств


2

Решение экспериментальных задач по неорганической химии


Контрольные работы

1


1

Химия элементов.



Самостоятельная работы обучающихся. Составление таблиц по темам: «Сравнительная характеристика халькогенов и галогенов»; «Сравнительная характеристика s и p элементов». Подготовка ответов на вопросы по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы». Подбор материала и создание мультимедийной презентации по теме: «Кальций в природе, его биологическая роль». Подготовка реферата: «Вода и ее роль в живом организме». Выполнение упражнений по теме. Решение задач. Работа с конспектом лекций.

10


Тема 2.13. Химия в жизни общества.

Содержание учебного материала.

8


1

Химия и производство. Химическая промышленность и химические технологии. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства. Сравнение производства аммиака и метанола.

2


2

Химия в сельском хозяйстве. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс. Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

2


3

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

2


4

Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптека. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики.

2


5

Химия и пища. Маркировка упаковка пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать.

2


6

Экология жилища. Химия и генетика человека.

2


7

Обобщение и повторение темы химия в жизни общества.

2


8

Подготовка к контрольной работе за курс общей химии.

2


Лабораторные работы

-



Практические занятия

-


Контрольные работы

1


1

Контрольная работа за курс общей химии.


Самостоятельная работа обучающихся. Подбор материала и создание мультимедийных презентаций по теме: «Химия и повседневная жизнь человека». Выполнение упражнений.

3


Всего:

342


3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ ДИСЦИПЛИНЫ

3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация программы дисциплины требует наличия учебного кабинета химии.


Оборудование учебного кабинета:

1. Парты

  1. Доска

  2. Интерактивная доска

  3. Доска для сушки посуды

  4. Набор пробирок

  5. Штатив лабораторный металлический

  6. Спиртовки

  7. Набор склянок

  8. Набор мерной посуды


Технические средства обучения:

1. Персональный компьютер

2. Мультимедиа учебный курс «1С» «Образовательная коллекция. Органическая химия».

3. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

4. Коллекция «Каменный уголь и продукция коксохимического производства».

5. Коллекция простых и сложных веществ.

6. Коллекции продукций силикатной промышленности (стекла, фарфора, фаянса, цемента различных марок и др.)

7. Коллекция эфирных масел.

8. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита.

9. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей.

10. Образцы минеральных вод различного назначения.

11. Аллотропные видоизменения фосфора, кислорода, олова.

12. Модели атомов химических элементов.

13. Различные формы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.


3.3. Информационное обеспечение обучения

Перечень учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы


Основные источники:

1. Химия для профессий и специальностей технического профиля, О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Москва, издательский центр «Академия», 2013, 256 страниц.


Дополнительные источники:

1. Химия. Учебник для общеобразовательных учреждений. Базовый уровень. 10 класс. О.С. Габриелян, Москва, «Дрофа» 2008.

2. Химия. Учебник для общеобразовательных учреждений. Базовый уровень. 11 класс. О.С. Габриелян, Москва, «Дрофа» 2008.

3. Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

4. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов – М., 2004.

5. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: В 2 ч. / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская – М., 2004.

6. Аршанский Е.А. Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля – М., 2003.

7. Кузнецова Н.Е. Методика обучения химии на основе межпредметной интеграции / Н.Е. Кузнецова, М.А. Шаталов. – М., 2004.

8. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия для преподавателя: методическое пособие. – М., 2004.


Дополнительная литература для самостоятельной работы обучающихся


  1. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.

  2. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

  3. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.

  4. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. – М., 2005.

  5. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2005.

  6. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. – М., 2006.

  7. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2006.

  8. Габриелян О.С. Химия: орган. химия: учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.А. Карцова – М., 2005.

  9. Габриелян О.С. Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н. Маскаев – М., 2005.

  10. Габриелян О.С., Воловик В.В. Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и упражнений. – М., 2004.

  11. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы. – М., 2005.

  12. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

  13. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

  14. Браун Т., Лемей Г.Ю. Химия в центре наук: В 2 т. – М., 1987.

  15. Ерохин Ю.М. Химия. – М., 2003.

  16. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. – М., 2000.

  17. Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – М., 2004.

  18. Титова И.М. Химия и искусство. – М., 2007.

  19. Титова И.М. Химия и искусство: организатор-практикум для учащихся 10–11 классов общеобразовательных учреждений. – М., 2007.


Интернет-ресурсы:

  1. mon.gov.ru – Министерство образования и науки Российской Федерации. (1.09.2015)

  2. http://school-collection.edu.ru/ - Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов. (1.09.2015)

  3. http://www.nigma.ru/ - универсальная поисковая система по естественным наукам. (1.09.2015)

  4. http://www.xumuk.ru/ - образовательный сайт по химии. (1.09.2015)

  5. http://www.alhimik.ru/ - сайт МИТХТ им. М.В. Ломоносова. (1.09.2015)

  6. http://www.chemistry.narod.ru/ - информационный сайт о химии - «мир химии». (1.09.2015)




4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

Контроль и оценка результатов освоения дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.


Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

Умения:


  1. называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;

письменная самостоятельная работа

тестирование.

Самостоятельная работа с конспектом лекции; подготовка ответов на вопросы по теме: «Предмет органической химии. Теория строения органических соединений».

  1. определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

письменная самостоятельная работа

тестирование

Практические занятия: обнаружение углерода и водорода в органическом соединении, обнаружение галогенов (проба Бейльштейна). Работа с конспектом лекции; подготовка ответов на вопросы по теме: «Предмет органической химии. Теория строения органических соединений».

Практические занятия: получение метана. Самостоятельная работа обучающихся - чтение текста учебника и заполнение таблицы: «Сравнительная характеристика алканов и циклоалканов». Лабораторные работы: ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена. Работа с конспектом лекций, выполнение упражнений по теме: «Изомерия этиленовых углеводородов». Творческое задание по созданию модели аренов. Лабораторные работы: ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки». Выполнение упражнений по темам: «Изомеры одноатомных спиртов». Лабораторные работы: качественные реакции на белки. Практические работы: обнаружение витаминов. Выполнение упражнений по теме: «Валентные возможности атомов химических элементов». Подбор материала и составление кроссворда по теме: «Строение вещества»

Лабораторные работы: получение и свойства водорода. Практические занятия: получение гидроксидов алюминия и цинки и исследование их свойств. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

  1. характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

письменная самостоятельная работа

тестирование

практические занятия: получение метана и изучение свойств метана. Самостоятельная работа обучающихся: чтение текста учебника и заполнение таблицы: «Сравнительная характеристика алканов и циклоалканов». Лабораторные работы: проведение качественной реакции на непредельные углеводороды. Практические занятия: химические свойства и получение этена. Лабораторные работы: получение ацетилена и доказательство его непредельных свойств. Самостоятельная работа обучающихся: составление конспекта по теме: «Свойства ацетиленовых углеводородов». Лабораторные работы: свойства бензола. Выполнение упражнений по теме: «Химические свойства аренов». Выполнение упражнений по теме: «Химические свойства алканолов». Практические занятия: альдегиды и кетоны. Подготовка ответов на вопросы по теме: «Химические свойства альдегидов и кетонов». Лабораторные работы: изучение кислотных свойств карбоновых кислот, сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. Выполнение упражнений по темам: «Химические свойства карбоновых кислот и их производных». Практические занятия: взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди II при различных температурах, действие йода на крахмал. Лабораторные работы: качественные реакции на белки. Подготовка ответов на контрольные вопросы по теме: «Характеристика s-, p-, d- элементов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева». Подбор материала и составление кроссворда по теме: «Строение вещества». Лабораторные работы: изучение свойств пластмасс. Лабораторные работы: взаимодействие металлов с растворами солей и кислот. Получение и свойства кислорода. Самостоятельная работа обучающихся. Подбор материала и составление кроссвордов по темам: «Металлы»; «Неметаллы». Практические занятия: получение аммиака и его свойства. Выполнение упражнений по темам: «Химические свойства основных классов неорганических и органических соединений». Лабораторные работы: получение и свойства водорода. Практические занятия: получение гидроксидов алюминия и цинки и исследование их свойств. Составление таблиц по теме: «Сравнительная характеристика s и p элементов».

  1. объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, значение ферментов в биологии и применение в промышленности, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

письменная самостоятельная работа

тестирование

работа с конспектом лекции; подготовка ответов на вопросы по теме: «Теория строения органических соединений».

Лабораторные работы: проведение качественной реакции на одноатомные спирты, проведение качественной реакции на многоатомные спирты. Подбор материала и подготовка реферата по теме: «Значение ферментов в биологии и применение в промышленности». Подбор материала и составление кроссворда по теме: «Строение вещества». Составление таблиц по темам: «Сравнительная характеристика халькогенов и галогенов»; «Сравнительная характеристика s и p элементов».

  1. выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

практическая проверка

тестирование

Практические занятия: обнаружение углерода и водорода в органическом соединении, обнаружение галогенов (проба Бейльштейна). Получение метана, изучение свойств метана. Химические свойства и получение этена. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди II при различных температурах. Действие йода на крахмал. Обнаружение витаминов. Получение аммиака и его свойства. Получение гидроксидов алюминия и цинка и исследование их свойств.

Лабораторные работы: проведение качественной реакции на непредельные углеводороды, ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена. Получение ацетилена и доказательство его непредельных свойств. Свойства бензола. Проведение качественной реакции на одноатомные спирты, проведение качественной реакции на многоатомные спирты. Изучение кислотных свойств карбоновых кислот, сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. Изучение свойств пластмасс. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических кислот. Взаимодействие металлов с растворами солей и кислот. Получение и свойства кислорода. Получение и свойства водорода.

  1. проводить расчеты по выражению концентрации растворов: массовой доли растворенного вещества (процентной), молярной; химическим формулам и уравнениям реакций;

письменная самостоятельная работа

практическая проверка

Самостоятельная работа обучающихся: выполнение упражнений по определению молекулярной массы, молярной массы, количества вещества. Выполнение упражнений по теме: «Химическое равновесие». Практические занятия: приготовление растворов с заданной концентрацией. Выполнение домашних заданий на решение расчетных задачпо определению: массовой доли растворенного вещества (процентной), молярной; определение среды водных растворов электролитов.

  1. осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

подготовка рефератов

создание презентаций

Подбор материала и подготовка рефератов по темам: «Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова», «Витализм и его крах», «Роль отечественных ученых в становлении и развитии органической химии», «Жиры как продукт питания и химическое сырьё», «Значение ферментов в биологии и применение в промышленности», «Значение дисперсных систем в практической жизни человека», «Химия и повседневная жизнь человека».

Подбор материала и создание мультимедийной презентации по теме: «Биологическая роль углеводов, их значение в жизни человека и общества, «Белки как природные полимеры и компонент пищи», «Кальций в природе, его биологическая роль». Самостоятельная работа обучающихся: заполнение таблицы: «Характеристика природных источников углеводородов», составление таблиц по темам: «Классификация химических реакций в органической химии и неорганической химии».

  1. связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью.

практическая проверка

тестирование

Самостоятельная работа обучающихся: подбор материала и подготовка реферата по теме: жиры как продукт питания и химическое сырьё. Практические занятия: взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди II при различных температурах, действие йода на крахмал, обнаружение витаминов, очистка веществ фильтрованием и дистилляцией. Самостоятельная работа: подбор материала и создание мультимедийной презентации по теме: биологическая роль углеводов, их значение в жизни человека и общества, белки как природные полимеры и компонент пищи, кальций в природе, его биологическая роль, химия и повседневная жизнь человека. Лабораторные работы: качественные реакции на белки.

  1. использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

1. для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

2. объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

3. экологически грамотного поведения в окружающей среде;

4. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

5. безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

6. определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

7. распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

8. оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

9. критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

письменная самостоятельная работа

письменная контрольная работа

индивидуальный опрос

тестирование

практическая проверка

Подбор материала и подготовка рефератов по темам: роль отечественных ученых в становлении и развитии органической химии. Лабораторные работы: ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки», сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. Подбор материала и подготовка реферата по теме: «Жиры как продукт питания и химическое сырьё». Подбор материала и создание мультимедийной презентации по теме: «Биологическая роль углеводов, их значение в жизни человека и общества». Лабораторные работы: качественные реакции на белки. Самостоятельная работа обучающихся: подбор материала и создание мультимедийной презентации по теме: «Белки как природные полимеры и компонент пищи». Практические работы: обнаружение витаминов. Подбор материала и подготовка реферата по теме: «Значение ферментов в биологии и применение в промышленности». Практические занятия: очистка веществ фильтрованием и дистилляцией. Лабораторные работы: изучение свойств пластмасс. Подбор материала и подготовка реферата по теме: «Значение дисперсных систем в практической жизни человека». Практические занятия: приготовление растворов с заданной концентрацией. Подбор материала и создание мультимедийных презентаций по теме: «Химия и повседневная жизнь человека».

Знания:


  1. роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

письменная самостоятельная работа

тестирование

Подбор материала и подготовка рефератов по темам: «Роль отечественных ученых в становлении и развитии органической химии». Подбор материала и создание мультимедийных презентаций по теме: «Химия и повседневная жизнь человека».

  1. важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

письменная самостоятельная работа

тестирование

Подготовка ответов на вопросы по теме: предмет органической химии, теория строения органических соединений; предельные углеводороды, изомерия этиленовых углеводородов, валентные возможности атомов химических элементов. Заполнение таблицы по теме: «Типы химической связи». Подбор материала и составление кроссворда по теме: «Строение вещества. Составление таблиц по темам: «Классификация химических реакций в органической химии и неорганической химии». Выполнение упражнений по теме: «Химическое равновесие». Выполнение упражнений по теме: «Окислительно-восстановительные реакции», «Электролиз расплавов и водных растворов электролитов».

  1. основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;

письменная самостоятельная работа

письменная контрольная работа

индивидуальный опрос

Самостоятельная работа обучающихся: выполнение упражнений по определению молекулярной массы, молярной массы, количества вещества. Выполнение упражнений по теме: «Химическое равновесие. Выполнение домашних заданий на решение расчетных задачпо определению: массовой доли растворенного вещества (процентной), молярной; определение среды водных растворов электролитов.

  1. основные теории химии; строения атома, химической связи, электролитической диссоциации солей, кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

тестирование

практическая проверка

Самостоятельная работа обучающихся: подготовка ответов на вопросы по теме: «Теория строения органических соединений»; «Химическое равновесие»; «Окислительно-восстановительные реакции», «Электролиз расплавов и водных растворов электролитов».

  1. классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

тестирование

практическая проверка

Работа с конспектом лекции; подготовка ответов на вопросы по теме: «Предмет органической химии. Теория строения органических соединений».

  1. природные источники углеводородов и способы их переработки;

письменная самостоятельная работа

индивидуальный опрос

Лабораторные работы: ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки». Самостоятельная работа обучающихся: заполнение таблицы: «Характеристика природных источников углеводородов».


  1. вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, муравьиная кислота, уксусная кислота, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства, ферменты, витамины.

тестирование

практическая проверка

внеаудиторная самостоятельная работа

подготовка рефератов

создание презентаций

Лабораторные работы: ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена, изучение кислотных свойств карбоновых кислот, сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. Самостоятельная работа обучающихся: подбор материала и подготовка реферата по теме:

«Жиры как продукт питания и химическое сырьё». Выполнение упражнений по темам: «Химические свойства карбоновых кислот и их производных»; «Способы получения карбоновых кислот и их производных». Подбор материала и создание мультимедийной презентации по теме: «Биологическая роль углеводов, их значение в жизни человека и общества». Подбор материала и создание мультимедийной презентации по теме: «Белки как природные полимеры и компонент пищи». Практические работы: обнаружение витаминов. Самостоятельная работа обучающихся: подбор материала и подготовка реферата по теме: «Значение ферментов в биологии и применение в промышленности». Подбор материала и составление кроссвордов по темам: «Металлы». Практические занятия: получение аммиака и его свойств. Подбор материала и создание мультимедийной презентации по теме: «Кальций в природе, его биологическая роль», «Химия и повседневная жизнь человека».



Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Краткое описание документа:

Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе примерной программы учебной дисциплины «Химия» для профессий начального профессионального образования и среднего профессионального образования, рекомендованной Экспертным советом по профессиональному образованию Протокол 24/1 от 27 марта 2008г. (ФГУ «ФИРО» Минобрнауки России, 2008). Дисциплина входит в общеобразовательный цикл профильного уровня.

Автор
Дата добавления 04.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров462
Номер материала 263106
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх