Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии О.С. Габриелян (10-11 класс)

Рабочая программа по химии О.С. Габриелян (10-11 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Денисовская средняя школа»

Ясногорского района Тульской области



УТВЕРЖДАЮ

Рассмотрено на заседании педсовета Директор И.А. Пудов

Протокол № от Приказ № от







Рабочая программа

по химии (базовый уровень) для 10-11 классов

среднего общего образования













Составила Максимова Мария Александровна



Содержание

  1. Пояснительная записка

  2. Общая характеристика учебного предмета

  3. Место учебного предмета в учебном плане

4. Требования к уровню подготовки учащихся

5. Содержание курса химии в 10 классе

6. Содержание курса химии в 11 классе

7. Приложение к рабочей программе

8. Учебно-методический комплект и материально-техническое обеспечение образовательного процесса






Пояснительная записка

Рабочая программа составлена в соответствии со следующими нормативно-правовыми инструктивно-методическими документами:

- федеральный компонент Государственного образовательного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования России от 05.03.2004 г. №-1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

- авторская программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2010).

Программа базового курса химии 10-11 классов отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.

Курс рассчитан на 2 ч в неделю. Поэтому необходимо было решить непростую задачу: сохранить целостность и системность учебного предмета за столь небольшое, жестко лимитированное учебное время, отпущенное на изучение химии. Следовало также учесть то, что, вероятно, часть выпускников средней школы (пусть даже небольшая) все-таки решит изменить направление дальнейшего образования в вузе и им потребуется знание химии.

Данная программа:

    • позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии, который формировался на протяжении десятков лет в советской и российской школе;

    • представляет курс, освобожденный от излишне теоретизированного и сложного материала, для отработки которого требуется немало времени;

    • включает материал, связанный с повседневной жизнью человека, также с будущей профессиональной деятельностью выпускника средней школы, которая не имеет ярко выраженной связи с химией;

    • полностью соответствует стандарту химического образования средней школы базового уровня.


Общая характеристика учебного предмета

Первая идея курса – это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Идея такой интеграции диктует следующую очередность изучения разделов химии: вначале, в 10 классе, изучается органическая химия, а затем, в 11 классе, - общая химия. Такое структурирование обусловлено тем, что курс основной школы заканчивается небольшим знакомством с органическими соединениями, поэтому необходимо заставить «работать» небольшие сведения по органической химии 9 класса на курс органической химии в 10 классе. Если же изучать органическую химию через год, в 11 классе, это будет невозможно – у старшеклассников не останется по органической химии основной школы даже воспоминаний.

Кроме того, изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии.

Наконец, подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90%) связаны с общей и неорганической химией, а потому в 11, выпускном классе логичнее изучать именно эти разделы химии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание.

Вторая идея курса – это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут неосознанно стать опасными для этого мира, так как химически неграмотное обращение с веществами, материалами и процессами грозит немалыми бедами.

Третья идея курса – это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения.

Курс рассчитан на два года обучения по 2 ч в неделю (всего 140 ч). Курс четко делится на две части: органическую химию (70 ч) и общую химию (70 ч).

Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в ее классическом понимании - зависимости свойств веществ от их химического строения, т. е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. Электронное и пространственное строение органических соединений при том количестве часов, которое отпущено на изучение органической химии, рассматривать не представляется возможным. В содержании курса органической химии сделан акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого класса органических соединений начинается с практической посылки - с их получения. Химические свойства веществ рассматриваются сугубо прагматически - на предмет их практического применения. В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т. е. идеи генетической связи между классами органических соединений.

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах). Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

В авторскую программу в 10 классе были внесены следующие изменения:

  1. Увеличение количества времени на 1 час при изучении Темы 2 «Углеводороды и их природные источники» и Темы 4 «Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе»;

  2. Сокращение количества часов при изучении Темы 5 и Темы 6;

  3. Создание Темы 7, в размере 3 часов, направленной на обобщение курса органической химии.

В программу 11 класса также были внесены изменения, которые коснулись сокращения часов при изучении Тем 2,3 и 4 и создании Темы 5 «Обобщение знаний по химии за курс средней школы» в размере 8 часов.


Место учебного предмета в учебном плане

Курс рассчитан на два года обучения по 2 ч в неделю (всего 140 ч). Курс четко делится на две части: органическую химию (70 ч) и общую химию (70 ч).

Данная программа реализована в следующих учебниках:

Габриелян О. С. Химия. 10 кл. Базовый уровень. - М.: Дрофа;

Габриелян О. С. Химия. 11 кл. Базовый уровень. - М.: Дрофа.

Требования к уровню подготовки учащихся


В результате изучения химии на базовом уровне в 10 классе ученик должен:


знать / понимать

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;


уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.




Требования к уровню подготовки выпускника средней (полной) школы по химии


В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен



знать / понимать

    • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

    • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

    • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

    • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;


уметь

    • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

    • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

    • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

    • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

    • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

    • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

    • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

    • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

    • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

    • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

    • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

    • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

    • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Содержание курса химии в 10 классе

(2 ч. в неделю; всего 70 ч.)


Введение (1 ч.)


Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.


Тема 1

Теория строения органических соединений (6 ч.)


Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.

Контрольная работа №1 по теме «Теория строения органических соединений».


Тема 2

Углеводороды и их природные источники (17 ч.)


Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Алкдиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2. Изготовление моделей молекул углеводородов. 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».

Контрольная работа №2 по теме «Углеводороды и их природные источники».


Тема 3

Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (19 ч.)


Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза полисахарид.

Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.

Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.

Контрольная работа №3 по теме «Кислородосодержащие органические соединения».


Тема 4

Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (11 ч.)


Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол этилен этиленгликоль этиленгликолят меди (II); этанол этаналь этановая кислота.

Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.

Практическая работа № 1. Идентификация органических соединений.

Контрольная работа №4 по теме «Азотосодержащие соединения и их нахождение в живой природе».


Тема 5

Биологически активные органические соединения (5 ч.)


Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.


Тема 6

Искусственные и синтетические полимеры (6 ч.)


Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.



Тема 7

Обобщение знаний по курсу органической химии (5 ч.)

Итоговое тестирование.


Содержание курса химии в 11 классе

(2 ч. в неделю; всего 70 ч.)


Тема 1

Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (6 ч.)


Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Контрольная работа №1 по теме «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева»


Тема 2

Строение вещества (25 ч.)


Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее уст- ранения. Приборы на жидких кристаллах. Обазцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.

Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества»


Тема 3

Химические реакции (15 ч.)


Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно - восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.

Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции»


Тема 4

Вещества и их свойства (16 ч.)


Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Контрольная работа № 4 по теме «Вещества и их свойства»


Тема 5

Обобщение знаний по химии за курс средней школы (8 ч)


Приложение к рабочей программе

УТВЕРЖДАЮ

Директор И.А. Пудов

приказ от _____________ №_______

Календарно-тематическое планирование по химии в 10 классе

урока

Содержание (тема урока)

Сроки проведения урока

Виды контроля

(по необходимости)

Примечание

Введение (1ч)

1

Вводный инструктаж ИОТ-003-02. Предмет органической химии.



Д. 1. Образцы органических соединений и материалов: природных, искусственных и синтетических; 2. Образцы изделий из органических материалов; 3. Обугливание древесины концентрированной серной кислотой.

Тема 1. Теория строения органических соединений (6 ч)

1/2

Инструктаж ИОТ-004-02. Валентное состояние атома углерода.


проверка ДЗ


2/3

Основные положения теории химического строения органических соединений.


проверка ДЗ

Д. Масштабные и шаростержневые модели

3/4

Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах.


проверка ДЗ

Д. Масштабные и шаростержневые модели

4/5

Химические формулы в органической химии.


проверка ДЗ

Д. Масштабные и шаростержневые модели

5/6

Решение задач на нахождение молекулярных формул органических соединений.


проверка ДЗ


6/7

Контрольная работа №1 по теме «Теория строения органических соединений».


КР


Тема 2. Углеводороды и их природные источники (17 ч)

1/8

Анализ результатов контрольной работы №1. Природный газ. Алканы: строение и физические свойства.



Д. 1. Шаростержневые молекулы первых трех представителей класса; 2. Физические свойства газообразных (пропан-бутановая смесь в зажигалке), жидких (бензин) и твердых (парафин) алканов: агрегатное состояние, растворимость в воде.

2/9

Алканы: номенклатура и изомерия.



проверка ДЗ

Л. Изготовление шаростержневых моделей.

3/10

Химические свойства алканов.


проверка ДЗ

Д. 1. Горение пропан-бутановой смеси; 2. Определение элементного состава органических соединений.

Л. Определение элементного состава органических соединений.

4/11

Алкены: строение, изомерия, номенклатура и физические свойства.


СР

Д. 1. Шаростержневая модель молекулы этилена;

5/12

Хими­ческие свойства алкенов.


проверка ДЗ

Д. 1. Получение этилена из этилового спирта; 2. Обесцвечивание этиленом раствора перманганата калия и бромной воды; 3. Горение этилена; 4. Изделия из полиэтилена.

6/13

Алкадиены.


проверка ДЗ

Д. 1. Шаростержневые модели; 2. Обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия раствором каучука в бензине;

7/14

Резина. Каучуки.


СР

Д. Коллекции «Каучуки», «Резина и изделия из нее»

8/15

Алкины: строение, изомерия, номенклатура и физические свойства.


проверка ДЗ

Д. 1. Модель молекулы ацетилена; 2. Образцы изделий их ПВХ

9/16

Химиче­ские свойства ацетилена.


проверка ДЗ

Д. 1. Получение ацетилена карбидным способом, ознакомление с его физическими свойствами; 2. Взаимодействие ацетилена с бромной водой и раствором перманганата калия; 3. Горение ацетилена.

Л. Получение и свойства ацетилена

10/17

Арены: классификация, строение, изомерия.


СР

Д. Модель молекулы бензола

11/18

Химические свойства бензола


проверка ДЗ

Д. 1. Горение бензола; 2. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия.

12/19

Нефть. Со­став и пере­работка.


СР

Д. 1. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. 2. Растворение парафина в бензине; 3. Отношение парафина к воде.

13/20

Крекинг нефти.


проверка ДЗ

Л. Ознакомление с коллекцией «нефть и продукты ее переработки»

14/21

Генетическая связь между классами углеводородов


проверка ДЗ


15/22

Решение расчетных задач на установление химических формул веществ


проверка ДЗ


16/23

Обобщение и систематизация по теме «Углеводороды и их природные источники»


проверка ДЗ


17/24

Контрольная работа №2 по теме «Углеводороды и их природные источники».


КР


Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (19ч)

1/25

Анализ результатов контрольной работы №2. Химический состав живых организ­мов. Спирты: строение, изомерия и физические свойства.




Д. Модели спиртов

2/26

Химические свойства спиртов.


проверка ДЗ

Д. 1. Горение этанола; 2. Взаимодействие этанола с натрием;

Л. Изучение свойств этилового спирта

3/27

Понятие о предельных многоатомных спиртах.


проверка ДЗ

Л. Свойства глицерина

4/28

Фенол.


СР

Д. 1. Модель фенола; 2. Физические свойства фенола; 3. Взаимодействие фенола с раствором щелочи и бромной водой; 4. Качественная реакция на фенол с хлоридом железа (III).

5/29

Альдегиды.


проверка ДЗ

Д. Модели этаналя и метаналя

6/30

Химические свойства альдегидов.


проверка ДЗ

Л. Свойства формальдегида

7/31

Карбоновые кислоты: классификация, строение, номенклатура.


СР

Д. Модели карбоновых кислот.

8/32

Предельные карбоновые кислоты.


проверка ДЗ

Д. Отношение различных карбоновых кислот к воде;

Л. Свойства уксусной кислоты.

9/33

Непредельные карбоновые кислоты.


проверка ДЗ


10/34

Повторный инструктаж ИОТ-003-02. Отдельные представители карбоновых кислот.


СР


11/35

Сложные эфиры.


проверка ДЗ

Д. 1. Модели сложных эфиров; 2. Получение сложного эфира реакцией этерификации; 3. Отношение сложных эфиров к воде и органическим веществам.

12/36

Жиры.


проверка ДЗ

Д. Растворимость жиров в органических и неорганических растворителях.

Л. 1. Свойства жиров; 2. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.

13/37

Углеводы: классификация и значение в жизни человека


СР

Д. Образцы углеводов (вата, крахмал, сахароза, глюкоза, мед)

14/38

Моносахариды


проверка ДЗ

Д. 1. Реакция «серебряного зеркала» с глюкозой; 2. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании и без него.

Л. Свойства глюкозы.

15/39

Дисахариды


проверка ДЗ


16/40

Полисахариды


проверка ДЗ

Д. Качественная реакция на крахмал.

Л. Свойства крахмала.

17/41

Обобщение по теме «Кислородосодержащие соединения»


проверка ДЗ


18/42

Подготовка к контрольной работе


проверка ДЗ


19/43

Контрольная работа №3 по теме

«Кислородосодержащие органические соединения».


КР


Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в природе (11 ч)

1/44

Амины.



Д. 1. Модели аминов; 2. Физические свойства метиламина и анилина: агрегатное состояние, цвет, запах, отношение к воде.

2/45

Анилин как органическое основание.


проверка ДЗ

Д. 1. Взаимодействие анилина и метиламина с водой, с кислотами; 2. Отношение анилина к бромной воде.

3/46

Аминокислоты: строение, номенклатура, изомерия и физические свойства


проверка ДЗ

Д. Модели аминокислот;

4/47

Химические свойства аминокислот


проверка ДЗ

Д. Нейтрализация щелочи аминокислотой

5/48

Структура белков.


проверка ДЗ


6/49

Химические свойства белков и их значение для организма.


СР

Д. Денатурация белка.

Л. Свойства белков

7/50

Нук­леиновые кислоты.


проверка ДЗ

Д. Модель молекулы ДНК.

8/51

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений


проверка ДЗ


9/52

Инструктаж ИОТ-005-02. Практическая работа №1. Идентифика­ция органи­ческих соеди­нений.


ПрР


10/53

Обобщение и систематизация знаний по теме «Азотсодержащие соединения»


проверка ДЗ


11/54

Контрольная работа №4 по теме «Азотосодержащие соединения и их нахождение в живой природе».


КР


Тема 5. Биологически активные органические соединения (5 ч)

1/55

Ферменты.



Д. Действие сырого и вареного картофеля или мяса на раствор пероксида водорода.

2/56

Витамины.


проверка ДЗ

Д. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты.

3/57

Гормоны.


проверка ДЗ

Д. Испытание аптечного препарата инсулина на белок.

4/58

Лекарственные средства.


проверка ДЗ


5/59

Обобщение по теме «Биологически активные органические соединения»


СР


Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (6 ч)

1/60

Искусственные полимеры – пластмассы



Д. Изделия из пластмассы

2/61

Искусственные полимеры – волокна


проверка ДЗ

Д. 1. Коллекция «Волокна»; 2. Отношение натуральных волокон (хлопок, лен, шерсть, шелк) и искусственных (ацетатное, вискозное, медно-аммиачное) к нагреванию и химическим реактивам (концентрированным кислотам и щелочам)

3/62

Синтетиче­ские полиме­ры – пластмассы


проверка ДЗ

Д. Коллекция синтетических пластмасс и изделий из них

4/63

Синтетиче­ские полиме­ры – волокна


проверка ДЗ

Д. 1. Коллекция «Волокна»; 2. Отношение синтетических волокон к нагреванию и химическим реактивам (концентрированным азотной и серной кислотам и щелочам)

5/64

Практическая работа №2 Распо­знавание пластмасс и волокон.


ПрР


6/65

Обобщение по теме «Искусственные и синтетические полимеры» (тестирование)


СР


Тема 7. Обобщение знаний по курсу органической химии (5 ч)

1/66

Генетическая связь классов органических соединений


проверка ДЗ


2/67

Итоговое тестирование по курсу органической химии


КР


3/68

Решение задач по органической химии




4/69

Генетическая связь классов органических соединений


проверка ДЗ


5/70

Решение задач по органической химии





Приложение к рабочей программе

УТВЕРЖДАЮ

Директор И.А. Пудов

приказ от _____________ №_______

Календарно-тематическое планирование по химии в 11 классе

урока

Содержание (тема урока)

Сроки проведения урока

Виды контроля

(по необходимости)

Примечание

Тема 1 Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (6 ч.)

1

Вводный инструктаж ИОТ-003-02. Строение атома.




2

Электронная оболочка. Энергетический уровень.


проверка ДЗ


3

Строение электронных оболочек атомов переходных элементов


проверка ДЗ


4

Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории атомов


проверка ДЗ

Д. Различные формы Периодической системы Д. И. Менделеева.

Л. Моделирование построения Периодической системы (таблицы) элементов.

5

Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.


проверка ДЗ


6

Контрольная работа №1 по теме «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева»


КР


Тема 2 Строение вещества (25 ч.)

1/7

Анализ результатов контрольной работы №1. Ионная связь.



Д. 1. Модель кристаллической решетки хлорида натрия.

2. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита

2/8

Ионная кристаллическая решетка.




3/9

Ковалентная связь.


проверка ДЗ


4/10

Полярная и неполярная ковалентные связи.


проверка ДЗ


5/11

Атомная и молекулярная кристаллические решетки


проверка ДЗ

Д. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца)

6/12

Закон постоянства состава вещества.


проверка ДЗ

§ 12

(до матери ала о массовой доле компонента смеси),

упр. 1-5

7/13

Расчеты, связанные с понятием «массовая доля элемента в веществе».


проверка ДЗ


8/14

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка.


проверка ДЗ

Д. 1. Образцы металлов (натрий, кальций, алюминий, цинк, медь, золото, серебро, свинец и др.).

2. Образцы сплавов (чугун, сталь, бронза, мельхиор, латунь, дюралюминий).

Л. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств

9/15

Водородная связь.


проверка ДЗ

Д. Модель фрагмента молекулы ДНК

10/16

Единая природа химических связей.


СР


11/17

Органические полимеры.


проверка ДЗ

Д. 1. Образцы пластмасс и изделия из них.

  1. Образцы волокон и изделия из них.

Л. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс, волокон и изделий из них

12/18

Неорганические полимеры.


проверка ДЗ

Д. Образцы неорганических полимеров.


13/19

Газообразное состояние вещества.


проверка ДЗ

Д. Модель молярного объема газов

14/20

Природные газообразные смеси: воздух

и природный газ


проверка ДЗ


15/21

Представители газов, изучение их свойств (водород, кислород, углекислый газ).


проверка ДЗ


16/22

Отдельные представители газов, изучение их свойств (аммиак, этилен).


проверка ДЗ


17/23

Практическая работа №1 «Получение и распознавание газов»


ПрР


18/24

Жидкое состояние вещества. Вода.


проверка ДЗ

Д. 1. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления.

Л. 1. Жесткость воды. Устранение жесткости воды.

2. Ознакомление с минеральными водами

19/25

Жидкие кристаллы. Массовая доля растворенного вещества


проверка ДЗ

Д. 1. Приборы на жидких кристаллах.


20/26

Твердое состояние вещества. Аморфные вещества.



проверка ДЗ

Д. 1. Образцы аморфных веществ.

2. Образцы кристаллических веществ

21/27

Состав вещества и смесей.


проверка ДЗ

Д. 1. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей.

2. Эффект Тиндаля.

Л. Ознакомление с дисперсными системами

22/28

Дисперсные системы


проверка ДЗ


23/29

Решение расчетных задач.


проверка ДЗ


24/30

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»


проверка ДЗ


25/31

Контрольная работа № 2 по теме «Строение вещества»


КР


Тема 3 Химические реакции (15 ч.)

1/32

Анализ результатов контрольной работы №2. Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ.



Д. 1. Превращение красного фосфора в белый.

  1. Озонатор.

  2. Модели н-бутана и изобутана

2/33

Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ


проверка ДЗ

Д. 1. Разложение гидроксида меди (II), при нагрева нии.

  1. Реакция нейтрализации.

  2. Взаимодействие йода с алюминием (в вытяжном шкафу или демонстрация видеофрагмента).

  3. Взаимодействие цинка с соляной кислотой.

Л. 1. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

2. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды

3/34

Классификация химических реакций.


проверка ДЗ

4/35

Скорость химической реакции.


СР

Д. 1. Взаимодействие растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка.

2. Взаимодействие одинаковых гранул цинка с серной и уксусной кислотами одинаковой концентрации.

  1. Взаимодействие раствора серной кислоты с оксидом меди (II).

  2. Взаимодействие соляной кислоты с гранулами, крупными опилками

и порошком цинка.

Л. 1. Получение водорода взаимодействием кислот с цинком.

2. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (1V) и каталазы сырого картофеля.

5/36

Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции.


проверка ДЗ

6/37

Обратимость химических реакций.


проверка ДЗ

Д. 1. Горение фосфора.

2. Реакции, идущие между растворами электролитов с образованием осадка, газа или воды, например, взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра, карбоната натрия и серной кислоты, гидроксида натрия и азотной кислоты

7/38

Химическое равновесие и условия, влияющие на его смещение.


проверка ДЗ


8/39

Роль воды в химических реакциях.


СР

Д. 1. Взаимодействие лития и натрия с водой.

  1. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом.

  2. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на электропроводность.

  3. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора

9/40

Гидролиз.


проверка ДЗ

Д. Исследование среды растворов:

1) К2S и Na2Si03;

  1. Pb(NО3)2 и NH4Cl;

  2. Na2S04 и CaCl2.

Л. 1.Изменение окраски индикаторов в дистиллированной воде, растворах кислот и щелочей.

2. Различные случаи гидролиза солей

10/41

Составление уравнения гидролиза солей.


проверка ДЗ

11/42

Окислительно- восстановительные реакции.


СР


12/43

Электролиз.


проверка ДЗ


13/44

Урок-упражнение: составление схем ОВР и электролиза.


проверка ДЗ


14/45

Обобщение и систематизация по теме «Химические реакции»


проверка ДЗ


15/46

Контрольная работа № 3 по теме «Химические реакции»


КР


Тема 4 Вещества и их свойства (16 ч.)

1/47

Анализ результатов контрольной работы №3. Неметаллы.



§ 21, упр. 1-4

Д. 1. Коллекция образцов неметаллов.

2. Взаимодействие хлорной воды с растворами бромида (или иодида) калия

2/48

Химические свойства неметаллов.


проверка ДЗ

3/49

Металлы. Химические свойства металлов.


проверка ДЗ

Д. 1. Коллекция образцов металлов.

  1. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой.

  2. Горение магния и алюминия в кислороде.

  3. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.

  4. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой.

  5. Алюминотермия.

  6. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.

  7. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания.

4/50

Коррозия металлов.



5/51

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот.


проверка ДЗ

Д. 1. Коллекция природных органических кислот.

  1. Разбавление серной кислоты.

  2. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром и целлюлозой, медью.

Л. 1. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.

  1. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.

  2. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями

6/52

Химические свойства кислот.


проверка ДЗ

7/53

Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.




8/54

Основания, их классификация.


проверка ДЗ

Л. Получение и свойства нераство римых оснований

9/55

Химические свойства оснований.


проверка ДЗ


10/56

Соли неорганических и органических кислот.


проверка ДЗ

Д. 1. Образцы природных минера- лов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (11).

  1. Образцы пищевых продуктов, со- держащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании.

  2. Гашение соды уксусом.

  3. Качественные реакции на катионы и анионы.

Л. 1. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.

2. Ознакомление с коллекциями металлов, неметаллов, кислот, минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

11/57

Химические свойства солей.


проверка ДЗ

12/58

Генетическая связь между классами соединений.


СР


13/59

Урок-тренажер: осуществление цепочек химических превращений.


проверка ДЗ


14/60

Практическая работа № 2 «Идентификация неорганических веществ».


ПрР


15/61

Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства».


проверка ДЗ


16/62

Контрольная работа №4 по темам «Вещества и их свойства».


КР


Тема 5 Обобщение знаний по химии за курс средней школы (8 ч)

1/63

Анализ результатов контрольной работы №4 Решение расчетных задач разных типов.




2/64

Решение расчетных задач разных типов.


проверка ДЗ


3/65

Решение качественных задач.


проверка ДЗ


4/66

Тестирование в формате ЕГЭ.


проверка ДЗ


5/67

Осуществление цепочек превращений.


проверка ДЗ


6/68

Составление ОВР.


проверка ДЗ


7/69

Составление уравнений гидролиза


проверка ДЗ


8/70

Составление схем электролиза.


проверка ДЗ




Учебно-методический комплект и материально-техническое обеспечение образовательного процесса


п/п

Наименование объектов и средств материально-технического обеспечения

Примечания





1

Номенклатура:

  1. Библиотечный фонд

(книгопечатная продукция)

Стандарт среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень)


2

Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень)


3

Авторские рабочие программы по разделам химии


4

Методические пособия для учителя


5

Учебники по химии (баз. уровень)

Для 10 класса

Для 11 класса


6

Рабочие тетради для учащихся (10, 11 класса)


7

Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля (10, 11 класса)


8

Сборник задач по химии



1

  1. Печатные пособия

Комплект портретов ученых-химиков


2

Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

Постоянная экспозиция

3

Серия таблиц по неорганической химии

Сменная экспозиция

4

Серия таблиц по органической химии

Сменная экспозиция


1

III. Информационно-коммуникативные средства

Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) по всем разделам курса химии

Для учителя, учащихся и домашнего пользования


IV. Технические средства обучения


1

Компьютер мультимедийный

С пакетом прикладных программ (текстовых, табличных, графических и презентационных), с возможностью подключения к интернет: имеет аудио- и видео входы и выходы и универсальные порты., приводами для чтения и записи компакт-дисков: оснащен акустическими колонками.



V. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование

Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента

Общего назначения


1

Весы (до 500кг)


2

Нагревательные приборы (спиртовки)


3

Доска для сушки посуды



1

Демонстрационные

Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии


Должен содержать готовые узлы для монтажа приборов

2

Штатив металлический ШЛБ


3

Экран фоновый черно-белый (двусторонний)


4

Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)



1

Специализированные приборы и аппараты

Аппарат (прибор) для получения газов


2

Комплект термометров (0 – 100 0С; 0 – 360 0С)


3

Прибор для собирания и хранения газов


4

Установка для перегонки




1

Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии

Весы


2

Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента


3

Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл)


4

Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов


5

Набор приборок (ПХ-14, ПХ-16)


6

Нагревательные приборы (спиртовки (50 мл))


7

Прибор для получения газов


8

Штатив лабораторный химический ШЛХ



1


VI. Модели

Набор для моделирования строения органических веществ






VII.Натуральные объекты коллекции


1

Алюминий


2

Волокна


3

Каменный уголь и продукты его переработки


4

Каучук


5

Металлы и сплавы


6

Минералы и горные породы


7

Набор химических элементов


8


Нефть и важнейшие продукты ее переработки


9

Пластмассы


10

Стекло и изделия из стекла


11

Топливо


12

Чугун и сталь


13

Шкала твердости



VIII.Реактивы


1

Набор № 1 ОС «Кислоты»

Кислота серная 4,800 кг

Кислота соляная 2,500 кг

Для учащихся только растворы

2

Набор № 2 ОС «Кислоты»

Кислота азотная 0,300 кг

Кислота ортофосфорная 0,050 кг

Для учащихся только растворы

3

Набор № 3 ОС «Гидроксиды»

Аммиак 25%-ный 0,500 кг

Бария гидроксид 0,050 кг

Калия гидроксид 0,200 кг

Кальция гидроксид 0,500 кг

Натрия гидроксид 0,500 кг

Аммиак учащимся выдается 5%-ный раствор

4

Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»

Алюминия оксид 0,100 кг

Бария оксид 0,100 кг

Железа (III) оксид 0,050 кг

Кальция оксид 0,100 кг

Магния оксид 0,100 кг

Меди (II) оксид (гранулы) 0,200 кг

Меди (II) оксид (порошок) 0,100 кг

Цинка оксид 0,100 кг


5

Набор № 5 ОС «Металлы»

Алюминий (гранулы) 0,100 кг

Алюминий (порошок) 0,050 кг

Железо восстановл. (порошок) 0,050 кг

Магний (порошок) 0,050 кг

Магний (лента) 0,050 кг

Медь (гранулы, опилки) 0,050 кг

Цинк (гранулы) 0,500 кг

Цинк (порошок) 0,050 кг

Олово (гранулы) 0,500 кг


Порошки металлов учащимся использовать запрещено

6

Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Кальций 10 ампул

Литий 5 ампул

Натрий 20 ампул


7

Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества»

Сера (порошок) 0,050 кг

Фосфор красный 0,050 кг

Фосфора (V) оксид 0,050 кг


8

Набор № 8 ОС «Галогены»

Бром 5 ампул

Йод 0,100 кг


9

Набор № 9 ОС «Галогениды»

Алюминия хлорид 0,050 кг

Аммония хлорид 0,100 кг

Бария хлорид 0,100 кг

Железа (III) хлорид 0,100 кг

Калия йодид 0,100 кг

Калия хлорид 0,050 кг

Кальция хлорид 0,100 кг

Лития хлорид 0,050 кг

Магния хлорид 0,100 кг

Меди (II) хлорид 0,100 кг

Натрия бромид 0,100 кг

Натрия фторид 0,050 кг

Натрия хлорид 0,100 кг

Цинка хлорид 0,050 кг


10

Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»

Алюминия сульфат 0,100 кг

Аммония сульфат 0,100 кг

Железа (II) сульфид 0,050 кг

Железа (II) сульфат 0,100 кг 7-ми водный

Калия сульфат 0,050 кг

Кобольта (II) сульфат 0,050 кг

Магния сульфат 0,050 кг

Меди (II) сульфат безводный 0,050 кг

Меди (II) сульфат 5-ти водный 0,100 кг

Натрия сульфид 0,050 кг

Натрия сульфит 0,050 кг

Натрия сульфат 0,050 кг

Натрия гидросульфат 0,050 кг

Никеля сульфат 0,050 кг

Натрия гидрокарбонат 0,100 кг


11

Набор № 11 ОС «Карбонаты»

Аммония карбонат 0,050 кг

Калия карбонат (поташ) 0,050 кг

Меди (II) карбонат основной 0,100 кг

Натрия карбонат 0,100 кг

Натрия гидрокарбонат 0,100 кг


12


Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты»

Калия моногидроортофосфат

(калий фосфорнокислый двухзамещенный) 0,050 кг

Натрия силикат 9-ти водный 0,050 кг

Натрия ортофосфат трехзамещенный 0,100 кг

Натрия дигидрофосфат (натрий фосфорнокислый однозамещенный) 0,050 кг



13

Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа».

Калия ацетат 0,050 кг

Калия ферро(II) гексацианид (калий железистосинеродистый) 0,050 кг

Калия ферро (III) гексационид (калий железосинеродистый

0,050 кг

Калия роданид 0,050 кг

Натрия ацетат 0,050 кг

Свинца ацетат 0,050 кг


14

Набор № 14 ОС «Соединения марганца»

Калия перманганат (калий марганцевокислый) 0,500 кг

Марганца (IV) оксид 0,050 кг

Марганца (II) сульфат 0,050 кг

марганца хлорид 0,050 кг


15

Набор № 15 ОС «Соединения хрома»

Аммония дихромат 0,200 кг

Калия дихромат 0,050 кг

Калия хромат 0,050 кг

Хрома (III) хлорид 6-ти водный 0,050 кг


16

Набор № 16 ОС «Нитраты»

Алюминия нитрат 0,050 кг

Аммония нитрат 0,050 кг

Калия нитрат 0,050 кг

Кальция нитрат 0,050 кг

Меди (II) нитрат 0,050 кг

Натрия нитрат 0,050 кг

Серебра нитрат 0, 020 кг


17


Набор № 17 ОС «Индикаторы»

Лакмоид 0,020 кг

Метиловый оранжевый 0,020 кг

Фенолфталеин 0,020 кг


18

Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения»

Аммофос 0,250 кг

Карбамид 0,250 кг

Натриевая селитра 0,250 кг

Кальциевая селитра 0,250 кг

Калийная селитра 0,250 кг

Сульфат аммония 0,250 кг

Суперфосфат гранулированный 0,250 кг

Суперфосфат двойной гранулированный 0,250 кг

Фосфоритная мука 0,250 кг


19

Набор № 19 ОС «Углеводороды»

Бензин 0,100 кг

Бензол 0,050 кг

Гексан 0,050 кг

Нефть 0,050 кг

Толуол 0,050 кг

Циклогексан 0,050 кг


20

Набор № 20 ОС «Кислородсодержащие органические вещества»

Ацетон 0,100 кг

Глицерин 0,200 кг

Диэтиловый эфир 0,100 кг

Спирт н-бутиловый 0,100 кг

Спирт изоамиловый 0,100 кг

Спирт изобутиловый 0,100 кг

Спирт этиловый 0,050 кг

Фенол 0,050 кг

Формалин 0,100 кг

Этиленгликоль 0,050 кг

Уксусно-этиловый эфир 0,100 кг


21

Набор № 21 ОС «Кислоты органические»

Кислота аминоуксусная 0,050 кг

Кислота бензойная 0,050 кг

Кислота масляная 0,050 кг

Кислота муравьиная 0,100 кг

Кислота олеиновая 0,050 кг

Кислота пальмитиновая 0,050 кг

Кислота стеариновая 0,050 кг

Кислота уксусная 0,200 кг

Кислота щавелевая 0,050 кг


22

Набор № 22 ОС «Углеводы. Амины»

Анилин 0,050 кг

Анилин сернокислый 0,050 кг

Д-глюкоза 0,050 кг

Метиламин гидрохлорид 0,050 кг

Сахароза 0,050 кг


23

Набор № 23 ОС «Образцы органических веществ»

Гексахлорбензол техн. 0,050 кг

Метилен хлористый 0,050 кг

Углерод четыреххлористый 0,050 кг

Хлороформ 0,050 кг


24

Набор № 24 ОС «Материалы»

Активированный уголь 0,100 кг

Вазелин 0,050 кг

Кальция карбид 0,200 кг

Кальция карбонат (мрамор) 0,500 кг

Парафин 0,200 кг.



1

IX. Специализированная мебель

Доска аудиторская с магнитной поверхностью и с приспособлениями для крепления таблиц


2

Стол демонстрационный химический


3

Стол письменный для учителя


4


Стул для учителя – 2 шт (в кабинете и лаборантской)


5

Столы двухместные лабораторные ученические в комплекте со стульями разных ростовых размеров)


6

Шкафы секционные для хранения оборудования


7

Раковина-мойка – 2 шт (в кабинете и лаборантской)


8

Доска для сушки посуды


9

Шкаф вытяжной


10

Стенды экспозиционные



Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 07.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров707
Номер материала ДВ-040464
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх