Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии (по Габриеляну О.С.)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии (по Габриеляну О.С.)

библиотека
материалов



Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Гимназия №3 г. Горно – Алтайска»


Рассмотрено:

Руководитель кафедры (МО)

протокол №

от « » _________2015г.

_______/______/

Согласовано:

Председатель НМС

протокол №

от « »____ 2015г.

_________ /____/

Утверждаю:

Директор гимназии

приказ №

от « » _____________2015г.

____________/В.В.Техтиекова/


Рабочая программа

Учебный предмет______химия__________________________________

Класс_____8__________________________________________

Количество часов__________68________________________________

Составитель программы: Индикеева Ольга Геннадьевна
































г. Горно – Алтайск

2015-2016 учебный год



ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта, Примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают оба составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом, реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии – 9 класса, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах. Простых веществ и важнейших соединениях элемента, о строении вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Данная программа освобождена от избытка конкретного материала, так как в основу ее положен развивающий принцип.

Первая часть курса химии 8 класса завершается практикумом, цель которого – привить учащимся навыки работы в химическом кабинете.

В последующем втором практикуме учащимся предлагается самостоятельно выполнить серию опытов, демонстрирующих типичные реакции для основных классов неорганических веществ.

Тема 6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» разделена на две части. После изучения ионных уравнений, кислот, оснований, солей в свете ТЭД целесообразнее провести химический практикум «Свойства электролитов», затем продолжить изучение окислительно-восстановительных реакций.

Изучение  химии  на  базовом  уровне  на ступени основного  общего  образования  в 8 классе направлено  на  достижение  следующих  целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

- Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

- Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

- Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

- Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

- Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

- Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнений.

- Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

- Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Программа состоит из 68 часов, 2часа в неделю, предусмотрено 4 контрольных работ и 7 практических работ.

Примерный график проведения контрольных и практических работ:


Неделя месяца

Название работы

1

Третья неделя октября

Контрольная работа № 1 по темам: «Предмет химии. Атомы химических элементов».

2

Вторая неделя января

Контрольная работа № 2 по теме: «Простые вещества. Соединения химических элементов».

3

Третья неделя февраля

Контрольная работа № 3 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

4

Четвертая неделя февраля

Практическая работа № 1.Правила химической безопасности. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

5

Четвертая неделя февраля

Практическая работа № 2.Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. ТБ.

6

Первая неделя марта

Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды. Использование и исследование местного материала. ТБ.

7

Первая неделя марта

Практическая работа № 4. Признаки химических реакций. ТБ.

8

Первая неделя марта

Практическая работа № 5. Приготовление раствора и определение массовой доли. ТБ.

9

Четвертая неделя апреля

Контрольная работа № 4 по теме:

«Растворы. Электролиты».

10

Четвертая неделя апреля

Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. ТБ.

11

Первая неделя мая

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач. ТБ.



3.Минимум содержания образования по разделам

Введение (4ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.


ТЕМА 1. Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


ТЕМА 2. Простые вещества (7ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.


ТЕМА 3. Соединения химических элементов (12 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. их состав и названия. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.


ТЕМА 4 Изменения, происходящие с веществами (10 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 1. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 2. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 3. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 4. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 5. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 5. Практикум №1. Простейшие операции с веществом (5ч)

Практическая работа № 1.Правила химической безопасности. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Практическая работа № 2.Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. ТБ.

Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды. Использование и исследование местного материала. ТБ.

Практическая работа № 4. Признаки химических реакций. ТБ.

Практическая работа № 5. Приготовление раствора и определение массовой доли. ТБ.


ТЕМА 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (11 + 7 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 1. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 2. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 3. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 4. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 5. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 6. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Повторение материала 8 класса – Строение атома. ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева; классификация и свойства простых и сложных веществ; типы химических реакций; реакции ионного обмена; ОВР; расчеты по химическим уравнениям.

Тема 7. Практикум №2 Свойства растворов электролитов (2ч)

Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. ТБ.

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач. ТБ.


4. Содержание предмета:


главы

Название главы

Кол-во часов

Практические работы

Контрольные работы


Ведение. Предмет химии.

4

0

0

1

Атомы химических элементов.

10

0

1

2

Простые вещества.

7

0

0

3

Соединения химических элементов.

12

0

1

4

Изменения, происходящие с веществами.

10

0

1

5

Практикум №1. Простейшие операции с веществом.

5

5

0

6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

11 + 7

0

4

7

Практикум №2. Свойства растворов электролитов.

2

2

0


Всего

68

7

4



5. Критерии оценки:

Устный ответ

Оценка '5' - ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен в определенной логической последовательности.

Оценка '4' - ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической последовательности, допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка '3' - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ неполный.

Оценка '2' - ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил существенные ошибки, которые не может исправить даже при наводящих вопросах учителя.


Расчетные задачи

Оценка '5' - в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка '4' - в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка '3' - в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.

Оценка '2' - имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.


Экспериментальные задачи

Оценка '5' - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка '4' - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, при этом допущено не более двух ошибок (несущественных) в объяснении и выводах.

Оценка '3' - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка '2' -допущены две и более ошибки в плане решения, в подборе реактивов, выводах.


Практическая работа

Оценка '5' - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.

Оценка '4'- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Оценка '3'- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, но исправляются по требованию учителя.

Оценка '2'- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить даже по требованию учителя.


Контрольная работа

Оценка '5' - работа выполнена полностью, возможна несущественная ошибка.

Оценка '4' - работа выполнена полностью, допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка '3' - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная или две несущественные ошибки.

Оценка '2' - работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.


6.Требования к уровню подготовки


Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

При выполнении творческих работ формируется умение определять адекватные способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов, комбинировать известные алгоритмы деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартного применения одного из них, мотивированно отказываться от образца деятельности, искать оригинальные решения.

Требования к уровню подготовки обучающихся:

- основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений,

- основанные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Они направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.


В результате изучения предмета учащиеся 8 класса должны:

знать/понимать

- основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества);

- основные сведения о строении атомов элементов малых периодов;

- основные виды химических связей; типы кристаллических решеток;

- типологию химических реакций по различным признакам;

- сущность электролитической диссоциации;

- названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиций окисления-восстановления;

- важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.

уметь

а) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная и молекулярная масса, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

б) разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранение массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;

в) обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правил техники безопасности; проводить простые химические опыты; выполнять химический эксперимент наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

г) производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

использовать

приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.


7. Календарно – тематический план:


Ведение. Предмет химии. (4 часа)

п/п

п/п


Тема урока

Изучаемые

вопросы


Эксперимент

Домаш

нее

задание


ИКТ


Дата

1

1

Предмет химии. ТБ.

Вводный инструктаж по ТБ.

Что изучает химия. Простые и сложные вещества, свойства веществ.

Д. Коллекция изделий из алюминия и стекла. ТБ.

П. 1

Упр. 3

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


2

2

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.

Использование волостанита. Химические и физические явления. Достижения химии. Возникновение и развитие химии.

Д. Соляная кислота и мрамор, получение известковой воды. ТБ.

П. 2,3

Упр. 2,3

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


3

3

Периодическая система Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.

Структура периодической системы, периодическая система – справочное пособие, химические элементы.


П. 4

Табл. 1

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


4

4

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Химическая формула, индекс, коэффициент, относительные массы.


П.5

Упр. 5

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


Тема 1. Атомы химических элементов. (10 часов)

5

1

Основные сведения о строении атомов.

Протон, нейтрон, электрон.


П.6

Упр.5

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


6

2

Образование новых элементов. Изотопы.

Изотопы.


П. 7

Упр. 4

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


7

3

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов №1 - 20

Характеристика электронов.


П. 8

Упр. 1

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


8

4

Периодическая система.

Физический смысл порядкового номера, номера группы, номера периода.


П. 9

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


9

5

Ионная химическая связь.

Ионы.


П. 9

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


10

6

Ковалентная неполярная связь.

Электронные и структурные формулы.


П. 10

Упр. 2,3

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


11

7

Ковалентная полярная связь.

Электро -

отрицательность.


П. 11

Упр. 2

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


12

8

Металлическая связь.

Металлическая связь.


П. 12

Упр. 1

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


13

9

Обобщение и систематизация знаний по темам: «Предмет химии. Атомы химических элементов».

Предмет химии. Атомы химических элементов.


П. 1 - 12

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


14

10

Контрольная работа № 1 по темам: «Предмет химии. Атомы химических элементов».

Предмет химии. Атомы химических элементов - контроль.





Тема 2. Простые вещества. (7 часов)

15

1

Простые вещества – металлы. Аллотропия.

Аллотропия олова. Добыча золота, ртути в РА.

Д. Образцы металлов. ТБ.

П. 13

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


16

2

Простые вещества – неметаллы.

Металлические и неметаллические свойства.

Д. Образцы неметаллов. ТБ.

П. 14

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


17

3

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Количество вещества. Моль. Молярная масса.


П. 15

Упр. 2,3



18

4

Решение задач по теме: «Моль. Молярная масса. Количество вещества».

Решение задач.


П. 15

задача



19

5

Молярный объём газообразных веществ.

Молярный объём.


П. 16

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


20

6

Решение задач по теме: «Молярные масса и объём, количество вещества».

Решение задач.


Задача.



21

7

Решение задач по теме: «Молярные масса и объём, количество вещества».

Решение задач.


Задача.



Тема 3. Соединения химических элементов. (12 часов)

22

1

Степень окисления. Бинарные соединения.

Степень окисления. Бинарные соединения.

Д. Образцы бинарных соединений. ТБ.

П. 17

Упр. 2

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


23

2

Степень окисления. Бинарные соединения.

Определение степени окисления.


П. 17

Правила

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


24

3

Оксиды. Летучие водородные соединения.

Оксиды, водородные соединения.

Д. образцы оксидов. ТБ.

П. 18

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


25

4

Основания.

Состав, названия и классификация оснований, расчёты по формулам.

Д. Образцы оснований, изменение цвета индикаторов. ТБ.

П. 19

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


26

5

Кислоты.

Состав, названия и классификация кислот, расчёты по формулам.

Д. Образцы кислот, изменение цвета индикаторов. ТБ.

П. 20

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


27

6

Соли.

Состав и названия солей.

Д. Образцы солей. ТБ.

П. 21

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


28

7

Урок – упражнение по теме: « Соли».

Классификация, составление формул.


П. 21



29

8

Строение веществ. Кристаллические решётки.

Межмолекулярное взаимодействие, кристаллическая решётка и тип связи.

Д. Модели кристаллических решёток. ТБ.

П. 22

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


30

9

Чистые вещества и смеси.

Смеси и способы разделения смесей. Очистка питьевой воды в г. Горно-Алтайске.

Д. Л. Образцы смесей, способы разделения смесей. ТБ.

П. 23

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


31

10

Массовая и объёмная доля компонентов смесей, в том числе, и доля примесей.

Доля компонентов смеси, вычисления.


П. 24

Диск. Виртуальная лаборатория


32

11

Массовая и объёмная доля. Количественные расчёты, связанные с понятием «доля».

Решение задач и упражнений.


П. 13 - 24

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


33

12

Контрольная работа № 2 по теме: «Простые вещества. Соединения химических элементов».

Простые вещества. Соединения химических элементов - контроль.





Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. (10 часов)

34

1

Физические и химические явления. Закон сохранения массы веществ.

Эндо - и экзотермические реакции, закон сохранения массы веществ.

Д. Признаки химических реакций, иллюстрация закона сохранения массы. ТБ.

П. 26

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


35

2

Химическое уравнение.

Химическое уравнение.


п. 26

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


36

3

Реакция разложения.

Реакция разложения.

Д. Разложение перманганата калия. ТБ.

П. 27

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


37

4

Реакция соединения.

Реакция соединения.

Д. Горение серы, фосфора, магния. ТБ.

П. 27

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


38

5

Реакция замещения.

Реакция замещения,

Д. Взаимодействие Ме с кислотами и солями. ТБ.

П. 27

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


39

6

Реакция обмена.

Реакция обмена, реакция нейтрализации.

Д. Реакции обмена. ТБ.

П. 27

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


40

7

Реакция обмена.

Реакция обмена, реакция нейтрализации.


П. 27

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


41

8

Расчёты по химическим уравнениям.

Нахождение массы, объёма и количества вещества.


В тетради

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


42

9

Расчёты по химическим уравнениям.

Нахождение массы, объёма и количества вещества.


П. 26, 27, задача

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


43

10

Контрольная работа № 3 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

Изменения, происходящие с веществами - контроль.


Гл. 5

Работа № 1



Тема 5. Практикум №1. Простейшие операции с веществом. (5 часов)

п/п

п/п


Название практической работы

Домаш

нее задание



44

1

Практическая работа № 1.Правила химической безопасности. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Гл. 5

Работа № 2



45

2

Практическая работа № 2.Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. ТБ.

Гл. 5

Работа № 3



46

3

Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды. Использование и исследование местного материала. ТБ.

Гл. 5

Работа № 4



47

4

Практическая работа № 4. Признаки химических реакций. ТБ.

Гл. 5

Работа № 5



48

5

Практическая работа № 5. Приготовление раствора и определение массовой доли. ТБ.




Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

(11 + 7 часов)

49

1

Растворение. Растворимость Растворы.

Типы растворов, гидраты, кристаллогидраты.

Д. Растворение медного купороса, серной кислоты, соли, сахара. ТБ.

П. 34

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


50

2

Электролитическая диссоциация.

Электролиты и неэлектролиты, сильные и слабые электролиты.

Д. Испытание электропроводности веществ и их растворов. ТБ.

П.35

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


51

3

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Ионы, свойства ионов, степень диссоциации, развитие представлений об э.д.


П. 36

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


52

4

Ионные уравнения реакций.

Запись уравнений в ионном виде.

Л. Примеры реакций, идущих до конца. ТБ.

П. 37

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


53

5

Кислоты в свете ТЭД.

Свойства кислот в свете ТЭД.

Л. Реакции, характерные для кислот. ТБ.

П. 38

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


54

6

Основания в свете ТЭД.

Свойства оснований в свете ТЭД.

Л. Реакции, характерные для оснований. ТБ.

П. 39

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


55

7

Оксиды. Классификация и свойства.

Группы оксидов, свойства оксидов.

Л. Опыты с оксидом кальция и углекислым газом.

П. 40

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


56

8

Соли в свете ТЭД.

Свойства солей в свете ТЭД.

Л. Химические свойства солей. ТБ.

П. 41

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


57

9

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Генетическая связь, ряд Ме и Неме.

Л. Опыты по превращениям веществ. ТБ.

П. 42

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


58

10

Обобщение и систематизация знаний по теме:

«Растворы. Электролиты».

Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе.


П. 34 - 42



59

11

Контрольная работа № 4 по теме:

«Растворы. Электролиты».

Растворы. Электролиты – контроль.


Гл. 8

Работа № 6



Тема 7. Практикум №2. Свойства растворов электролитов. (2 часа)

п/п

п/п


Название практической работы

Домаш

нее задание



60

1

Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. ТБ.

Гл. 8

Работа № 7



61

2

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач. ТБ.




Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

(продолжение 7 часов)

62

12

Классификация реакций.

Типы реакций, их признаки.

Д. Различные типы реакций. ТБ.

П. 43

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


63

13

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).

Окисление, восстановление, окислитель, восстановитель.

Д. ОВР. ТБ.

П. 43

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


64

14

Уравнения ОВР.

Метод электронного баланса.


П. 43

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


65

15

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР.

Свойства веществ.

Д. ОВР

Подготовиться к контрольной работе.

Диск. Химия 8 - 9. (Кирилл и Мефодий)


66

16

Повторение и обобщение курса химии за 8 класс.

Решение задач и упражнений


В тетради

Диск. Общая химия. Виртуальная лаборатория


67

17

Повторение и обобщение курса химии за 8 класс.

Решение задач и упражнений.


В тетради

Диск. Общая химия. Виртуальная лаборатория


68

18

Повторение и обобщение курса химии за 8 класс.

Решение задач и упражнений.


В тетради

Диск. Общая химия. Виртуальная лаборатория




8. Контрольно – измерительные материалы:


Контрольная работа №1 по темам: «Предмет химии. Атомы химических элементов».

Вариант I

1.Найдите относительную атомную массу:

А) хлор

Б) марганец

2.Найдите относительную молекулярную массу:

А) Na2SO4

Б) Cu(OH)2

3.Охарарактеризуйте по периодической таблице Д.И.Менделеева химический элемент: сера.

4.Определите вид химической связи для следующих веществ:

K, H2, NaF, SiO2

Составьте схему образования ионной связи.

5.Найдите массовые доли для меди и кислорода в формуле: Cu2O.

6.Напишите определение:

А) химия

Б) физическое явление


Контрольная работа №1 по темам: «Предмет химии. Атомы химических элементов».

Вариант II

1.Найдите относительную атомную массу:

А) золото

Б) медь

2.Найдите относительную молекулярную массу:

А) K2SO4

Б) Ca(OH)2

3.Охарарактеризуйте по периодической таблице Д.И.Менделеева химический элемент: натрий.

4.Определите вид химической связи для следующих веществ:

K2O, N2, Cu, HI

Составьте схему образования ковалентной неполярной связи.

5.Найдите массовые доли для бора и кислорода в формуле: В2O3.

6.Напишите определение:

А) простое вещество

Б) химическое явление











Контрольная работа №1 по темам: «Предмет химии. Атомы химических элементов».

Вариант III

1.Найдите относительную атомную массу:

А) серебро

Б) свинец

2.Найдите относительную молекулярную массу:

А) AI2(SO4)3

Б) NaOH

3.Охарарактеризуйте по периодической таблице Д.И.Менделеева химический элемент: фосфор.

4.Определите вид химической связи для следующих веществ:

Ag, HBr, NaCI, O2

Составьте схему образования ковалентной неполярной связи.

5.Найдите массовые доли для фосфора и кислорода в формуле: P2O5.

6.Напишите определение:

А) сложное вещество

Б) электроотрицательность


Контрольная работа №1 по темам: «Предмет химии. Атомы химических элементов».

Вариант IV

1.Найдите относительную атомную массу:

А) кобальт

Б) титан

2.Найдите относительную молекулярную массу:

А) Fe(OH)3

Б) H3PO4

3.Охарарактеризуйте по периодической таблице Д.И.Менделеева химический элемент: кремний.

4.Определите вид химической связи для следующих веществ:

Mg, CuCI2, HCI, CI2

Составьте схему образования ковалентной полярной связи.

5.Найдите массовые доли для алюминия и кислорода в формуле: AI2O3.

6.Напишите определение:

А) сложное вещество

Б) физическое явление
















Контрольная работа № 2 по теме:

Простые вещества. Соединения химических элементов.


Вариант I

1. Напишите определение: а) кислоты б) соли


2. Предложите методы разделения смеси: медь, поваренная соль, песок


3. Распределите вещества по классам и назовите вещества:

NaOH, HCI, CuO, H3PO4, CaSO4, P2O5, K2CO3


4. Составьте формулы веществ:

а) сульфит натрия

б) гидроксид железа (III)

в) фосфат кальция

г) сернистая кислота

д) силикат магния


5. Найдите массу воды и хлорида кальция, для приготовления 450г раствора хлорида кальция с массовой долей 2%.





_____________________________________________________________________________________


Контрольная работа № 2 по теме:

Простые вещества. Соединения химических элементов.


Вариант II

1. Напишите определение: а) основания б) оксиды


2. Предложите методы разделения смеси: железные стружки, мел, песок


3. Распределите вещества по классам и назовите вещества:

KOH, H2S, FeO, H2SO4, MgSO3, CI2O7, Fe(OH)2


4. Составьте формулы веществ:

а) сульфат натрия

б) гидроксид алюминия

в) нитрит кальция

г) кремниевая кислота

д) карбонат лития


5. Найдите массу воды и сульфида натрия, для приготовления 630г раствора сульфида натрия с массовой долей 3%.







Контрольная работа № 3 по теме: Изменения, происходящие с веществами.


Вариант I

1.Напишите определение: а) реакция соединения б) закон сохранения массы вещества в) эндотермическая реакция


2.Рассчитайте объем водорода (н.у.) полученного при взаимодействии 48г магния с избытком соляной кислоты.


3.Составьте формулы веществ: а) сульфат калия б) гидроксид хрома (III) в) хлорид железа (III)


4. Составьте уравнения химической реакций, укажите тип реакций, назовите полученные вещества:

а) фосфорная кислота + гидроксид натрия =

б) серная кислота + алюминий =

в) NaOH + H2SO4 =

г) Cu + O2 =


Контрольная работа № 3 по теме: Изменения, происходящие с веществами.


Вариант II


1.Напишите определение: а) реакция разложения б) химическое уравнение в) экзотермическая реакция


2.Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.) полученного при полным сгорании 3,2г углерода.


3.Составьте формулы веществ: а) сульфат алюминия б) гидроксид железа (III) в) нитрат железа (III)


4. Составьте уравнения химической реакций, укажите тип реакций, назовите полученные вещества:

а) серная кислота + гидроксид натрия =

б) серная кислота + магния =

в) Ва(OH)2 + H2SO4 =

г) Cа + O2 =










Контрольная работа № 4 по теме: Растворы. Электролиты.

Вариант I


1. Напишите определения: а) ненасыщенный раствор б) электролиты в) кислоты


2. Напишите уравнения диссоциации веществ: а) гидроксид калия б) сульфат натрия в) серная кислота


3.Из перечня формул выпишите отдельно формулы основных оксидов и кислотных оксидов: SiO2,MgO, Cu2O, SO2,FeO, CO2. Назовите вещества.


4. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения, если возможно:

а) ZnO + HNO3 =

б) Mg + H2SO4 =

в) H2SO4 + Fe(OH)3 =

г) P2O5 + KOH =


5.Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 3,65г соляной кислоты с цинком?

________________________________________________________________________



Контрольная работа № 4 по теме: Растворы. Электролиты.

Вариант II


1. Напишите определения: а) насыщенный раствор б) неэлектролиты в) основания


2. Напишите уравнения диссоциации веществ: а) гидроксид натрия б) фосфат натрия в) угольная кислота


3.Из перечня формул выпишите отдельно формулы кислот и оснований: Н2SiO3,Mg(OН)2, Cu(OН)2, Н2SO3,Fe(OН)3, Н2CO3. Назовите вещества.


4. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения, если возможно:

а) СаO + HNO3 =

б) АI + H2SO4 =

в) H2SO4 + КOH =

г) СО2 + KOH =


5.Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 9,8г серной кислоты с цинком?

Дата ________________ ФИ_____________________________________ класс __________

Практическая работа № 1

Правила химической безопасности.

Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.


Цель:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оборудование:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ход работы:

  1. Изучить (устно) правила ТБ.

  2. Заполнить таблицу.

  3. Изучить устройство штатива, сделать рисунок, подписать части.

  4. Изучить устройство спиртовки, сделать рисунок, подписать части.


Название

посуды

Рисунок

Для чего используется

1




Пробирка











2

Выпаривательная

чашка









3

Химический

стакан

















4

Воронка















Дата_____________ ФИ__________________________________ Класс______________

Практическая работа № 2

Наблюдение за горящей свечой.

Цель: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оборудование и реактивы: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ход работы:

1.Заполните таблицу. стр 180-181

1

Зажгите свечу.

Что наблюдаете?








Какой это процесс?

2

Предметное стекло закрепите в держатель и внесите в зону темного конуса пламени на 5с.

Что наблюдаете?

Почему?














3

Накройте 2 зажженные свечи химическими стаканами различной вместимости.

Что наблюдали?

В каком случае свеча горит дольше? Почему?















2.Изучите строение пламени. Сделайте рисунок и подпишите части пламени. Стр 177


Дата _______________ ФИ ____________________________________ Класс ___________

Практическая работа № 3

Анализ почвы и воды.


ЦЕЛЬ: __________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________


ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ: _________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ХОД РАБОТЫ

1.Заполните таблицу

Опыт № 1 Механический анализ почвы.

стр 181

Что делали?

Что наблюдали?




Опыт № 2 Получение почвенного раствора и опыты с ним.

стр 182

Что делали?

Что осталось на фильтре?



Что собрали в пробирке?



Что собой представляет белый налет на пластинке?



Какая почва в нашей местности?




Опыт № 3 Определение прозрачности воды.

стр 182

Что делали?






Высота водного столбика?



Какая вода в р.Майма?


Опыт № 4 Определение интенсивности запаха воды. стр 182, таблица 8 стр 183

Что делали?

Сколько баллов?

Дата___________ФИ_______________________________________класс_______

Практическая работа №4 Признаки химических реакций.

Цель:____________________________________________________________________________________________________________________________________

Оборудование и реактивы:_____________________________________________


____________________________________________________________________



Ход работы:


Опыт

Что наблюдали?

Напишите уравнение реакции

1

В пробирку налейте 1 мл соляной кислоты и добавьте оксид меди (II).




2

В пробирку налейте 1мл соляной кислоты и положите кусочек мела.



3

В пробирку налейте 1мл хлорида железа (III), а затем несколько капель раствора гидроксида натрия NaОН.



Вывод:

Дата ___________ Ф.И. ___________________________________________ Класс ______________

Практическая работа № 5.

Приготовление водного раствора поваренной соли.

Цель: ___________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оборудование и реактивы: _________________________________ ____________ _____________ __ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ход работы (стр. 185).

Отмерьте мерным цилиндром 50мл воды и влейте ее в коническую колбу. На лабораторных весах взвесьте 2г поваренной соли, затем поместите ее в колбу с водой и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения. Рассчитайте массовую долю поваренной соли в растворе.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Рассчитайте, сколько молекул поваренной соли содержится в полученном растворе.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод: _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата _______ Ф.И. _________________________________________ класс _________

Практическая работа № 6.

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Цель: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оборудование и реактивы: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ход работы.

Задание

Что делали? Что наблюдали?

Уравнение в молекулярном и ионном виде

1

Осуществите реакции, характеризующие свойства раствора серной кислоты.

















2

Осуществите реакции, характеризующие свойства раствора гидроксида натрия.


















Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Дата ___________ Ф.И. ___________________________________________ Класс ______________

Практическая работа № 7.

Решение экспериментальных задач.

Цель: ___________________________________________________________________________________ _ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оборудование и реактивы: _________________________________ ____________ _____________ __ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Ход работы.


Задание

Что делаем?

Что наблюдали?

Напишите уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

В пять пробирок наливаем раствор хлорида магния

в первую пробирку добавляем раствор гидроксида натрия






во вторую пробирку добавляем сульфат калия






в третью пробирку добавляем карбонат натрия






в четвертую добавляем нитрат цинка






в пятую добавляем фосфат калия






Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

9.Информационно – методическое обеспечение:


Автор

учебной программы

Учебники

Методическое обеспечение

Дидактическое обеспечение

О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М., Дрофа, 2006

О.С. Габриелян.

Химия 8

М., Дрофа, 2009

1) О.С. Габриелян, Н.П.Воскобойникова, А.В. Яшукова. Настольная книга учителя. Химия 8 класс. М., Дрофа, 2003.

2) М.Ю. Горковенко, Поурочные разработки по химии, 8 класс. М., Вако, 2005.

3) О.С. Габриелян. Химия, Методическое пособие, 8-9 классы. М., Дрофа, 2001.

Карточки, тесты, видеофильмы, таблицы, диски компьютерные, лабораторное оборудование.








Автор
Дата добавления 16.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров187
Номер материала ДВ-161153
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх