Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии по О.С.Габриеляну ФГОС 8 класс

Рабочая программа по химии по О.С.Габриеляну ФГОС 8 класс


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Рассмотрена и одобрена на Утверждена

заседании методического объединения директором МБОУ КСОШ № 2

учителей математики и информатики Чамзинского муниципального

Протокол № 1 от 31 августа 2016 г. района Республики Мордовия

Руководитель МО: __________ /В.И.Шувалов/

_______________/Н.П.Горохова / 31 августа 2016 г













РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учебного курса «Химия»

в 8А классе (ФГОС)






Составитель:

Учитель химии

первой квалификационной

категории

Горохова Н.П.









п. Комсомольский, 2016г



Рабочая программа по химии для 8 А класса составлена на основе федерального государственного образовательного стандарта, Примерной программы основного общего образования по химии, авторской программы О.С.Габриеляна, А.В.Купцовой. Изучение курса ориентировано на использование учащимися учебника «Химия» для 8 класса, автор О.С.Габриелян,.- М.: Дрофа, 2015., и рабочей тетради к учебнику О.С.Габриеляна / О.С.Габриелян, С.А.Сладков. –М.: Дрофа, 2015.

Курс рассчитан на изучение в 8А классе химии в течение 34 учебных недель в году, общим объёмом 68 учебных часов (из расчёта 2 часа в неделю).

В рабочей программе изменений нет.


ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «Химия»



Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

- осознание единства и целостности окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

- постепенное выстраивание собственного целостного мировоззрения: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

- оценивание жизненной ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

- оценивание экологического риска взаимоотношений человека и природы;

- формирование экологического мышления: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.


Метапредметным результатами изучения курса «Химия» являются формирование следующих умений:

- определять, исходя из учебной задачи, необходимость непосредственного или опосредованного наблюдения:

- находить в различных источниках информацию, необходимую для решения химических проблем и представлять ее в понятной форме; принимать решение в условиях неполной и избыточной, точной и вероятностной информации;

- понимать и использовать химические средства наглядности ( диаграммы, таблицы, схемы и др.) для иллюстрации, интерпретации, аргументации;

- выдвигать гипотезы при решение учебных задач и понимать необходимость их

- применять индуктивные и дедуктивные способы рассуждений, видеть различные стратегии решения задач;

- самостоятельно ставить цели, выбирать и создавать алгоритмы для решения учебных химических проблем;

- планировать и осуществлять деятельность, направленную на решение задач исследовательского характера;


Предметным результатом изучения учебного предмета «Химия» является сформированность следующих умений:


- осознание роли веществ;

- определение роли различных веществ в природе и технике;

- объяснение роли веществ в их круговороте;

- рассмотрение химических процессов;

- умение приводить примеры химических процессов в природе, находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях;

- использование химических знаний в быту, объяснение значение веществ в жизни и хозяйстве человека;

- умение объяснять мир с точки зрения химии;

- умение перечислять отличительные свойства химических веществ и различать основные химические процессы;

- определение основных классов неорганических веществ;

- понимание смысла химических терминов;

- овладение основами методов познания, характерных для естественных наук;

- умение характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

- проведение химических опытов и экспериментов и объяснение их результатов;

- умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе;

- использование знаний химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

- умение различать опасные и безопасные вещества.



ОСНОВНЫЕ ВИДЫ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ


Личностные универсальные учебные действия обеспечивают ценностно-смысловую ориентацию обучающихся (умение соотносить поступки и события с принятыми этическими принципами, знание моральных норм и умение выделить нравственный аспект поведения) и ориентацию в социальных ролях и межличностных отношениях. Применительно к учебной деятельности следует выделить три вида личностных действий:

  • личностное, профессиональное, жизненное самоопределение;

  • смыслообразование, т. е. установление обучающимися связи между целью учебной деятельности и её мотивом, другими словами, между результатом учения и тем, что побуждает к деятельности, ради чего она осуществляется. Ученик должен задаваться вопросом: какое значение и какой смысл имеет для меня учение? — и уметь на него отвечать;

  • нравственно-этическая ориентация, в том числе и оценивание усваиваемого содержания (исходя из социальных и личностных ценностей), обеспечивающее личностный моральный выбор.

Регулятивные универсальные учебные действия обеспечивают обучающимся организацию своей учебной деятельности. К ним относятся:

  • целеполагание как постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимися, и того, что ещё неизвестно;

  • планирование — определение последовательности промежуточных целей с учётом конечного результата; составление плана и последовательности действий;

  • прогнозирование — предвосхищение результата и уровня усвоения знаний, его временны'х характеристик;

  • контроль в форме сличения способа действия и его результата с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона;

  • коррекция — внесение необходимых дополнений и коррективов в план и способ действия в случае расхождения эталона, реального действия и его результата с учётом оценки этого результата самим обучающимся, учителем, товарищами;

  • оценка — выделение и осознание обучающимся того, что уже усвоено и что ещё нужно усвоить, осознание качества и уровня усвоения; оценка результатов работы;

  • саморегуляция как способность к мобилизации сил и энергии, к волевому усилию (к выбору в ситуации мотивационного конфликта) и преодолению препятствий.

Познавательные универсальные учебные действия включают: общеучебные, логические учебные действия, а также постановку и решение проблемы.

Общеучебные универсальные действия:

  • самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели;

  • поиск и выделение необходимой информации, в том числе решение рабочих задач с использованием общедоступных в начальной школе инструментов ИКТ и источников информации;

  • структурирование знаний;

  • осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме;

  • выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;

  • рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка процесса и результатов деятельности;

  • смысловое чтение как осмысление цели чтения и выбор вида чтения в зависимости от цели; извлечение необходимой информации из прослушанных текстов различных жанров; определение основной и второстепенной информации; свободная ориентация и восприятие текстов художественного, научного, публицистического и официально-делового стилей; понимание и адекватная оценка языка средств массовой информации;

  • постановка и формулирование проблемы, самостоятельное создание алгоритмов деятельности при решении проблем творческого и поискового характера.

  • Особую группу общеучебных универсальных действий составляют

Знаково-символические действия:

  • моделирование — преобразование объекта из чувственной формы в модель, где выделены существенные характеристики объекта (пространственно-графическая или знаково-символическая);

  • преобразование модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область.

Логические универсальные действия:

  • анализ объектов с целью выделения признаков (существенных, несущественных);

  • синтез — составление целого из частей, в том числе самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов;

  • выбор оснований и критериев для сравнения, сериации, классификации объектов;

  • подведение под понятие, выведение следствий;

  • установление причинно-следственных связей, представление цепочек объектов и явлений;

  • построение логической цепочки рассуждений, анализ истинности утверждений;

  • доказательство;

  • выдвижение гипотез и их обоснование.

Постановка и решение проблемы:

  • формулирование проблемы;

  • самостоятельное создание способов решения проблем творческого и поискового характера.

Коммуникативные универсальные учебные действия обеспечивают социальную компетентность и учёт позиции других людей, партнёров по общению или деятельности; умение слушать и вступать в диалог; участвовать в коллективном обсуждении проблем; интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие и сотрудничество со сверстниками и взрослыми.

К коммуникативным действиям относятся:

  • планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками — определение цели, функций участников, способов взаимодействия;

  • постановка вопросов — инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации;

  • разрешение конфликтов — выявление, идентификация проблемы, поиск и оценка альтернативных способов разрешения конфликта, принятие решения и его реализация;

  • управление поведением партнёра — контроль, коррекция, оценка его действий;

  • умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации; владение монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка, современных средств коммуникации.




ФОРМЫ ОРГАНИЗАЦИИ УЧЕБНЫХ ЗАНЯТИЙ: фронтальная, индивидуальная и групповая.



СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «Химия»(68 часов)


Введение (4 часа)

Тема 1. Атомы химических элементов (8 часов).

Тема 2. Простые вещества (7 часов)

Тема 3.Соединения химических элементов (14часов)

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12часов)

Тема 5. Практикум 1. Простейшие операции с веществом ( 3часа).

Тема 6. Теория электролитической диссоциации и свойства классов

неорганических соединений(19 часов)

Тема 7. Практикум 2. Свойства растворов электролитов (1час)








КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ


Всего

часов

Из них

Дата проведения урока

Практических работ

Контрольных работ

план

факт


Введение. Первоначальные химические понятия.

4





1.1

Вводный инструктаж по ТБ. Предмет химии.Вещества.

1





1.2

Превращения веществ. История развития химии.

1





1.3

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.

1





1.4

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении

1





2.

Атомы химических элементов.

8





2.1

Основные сведения о строении атома. Изотопы.

1





2.2

Электроны. Строение электронных оболочек атомов.

1





2.3

Изменение свойств химических элементов по группам и периодам.

1





2.4

Химическая связь. Виды химической связи. Ионная связь.

1





2.5

Ковалентная неполярная связь.

1





2.6


Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь.

1





2.7

Металлическая связь. Обобщение знаний об элементах: металлах и неметаллах, видах химической связи.

1





2.8

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».

1


1



2

Простые вещества.

7





3.1

Простые вещества- металлы.

1





3.2

Простые вещества- неметаллы. Аллотропия.

1





3.3

Количества вещества. Моль. Молярная масса.

1





3.4

Молярный объем газообразных веществ.

1





3.5

Решение расчётных задач с использованием понятий «количество вещества», «постоянная Авогадро», «молярный объем газов».

1





3.6

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».

1





3.7

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества».

1


1



3

Соединения химических элементов.

14

2




4.1

Степень окисления и валентность. Основы номенклатуры бинарных соединений.

1





4.2

Бинарные соединения. Оксиды.

1





4.3

Бинарные соединения. Гидриды. Летучие водородные соединения

1





4.4-4.5

Основания.

2





4.6-4.7

Кислоты.

2





4.8-4.9

Соли как производные кислот и оснований.

2





4.10

Обобщение знаний о классификации сложных веществ.

1





4.11

Аморфные и кристаллические вещества.Кристаллические решётки.

1





4.12

Чистые вещества и смеси. Массовая и объёмная доли компонентов смеси.

1





4.13

Обобщение знаний по теме «Соединения химических элементов».Расчёты, связанные с понятием «доля».

1





4.14

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов».

1


1



4.

Изменения, происходящие с веществами.

12


1



5.1

Физические явления. Разделение смесей.

1





5.2

Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций.

1





5.3

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

1





5.4-5.5

Расчёты по химическим уравнениям.

2





5.6

Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.

1





5.7

Реакции соединения.

1





5.8

Реакции замещения. Ряд активности металлов.

1





5.9

Реакции обмена.

1





5.10

Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе.

1





5.11

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».

1





5.12

Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

1


1



5.

Практикум 1. «Простейшие операции с веществом».

3





5.1

Практическая работа №1. «Правила ТБ при работе в хим. кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».

1

1




5.2

Практическая работа №2 (№4). «Признаки химических реакций»

1

1




5.3

Практическая работа №3(№5). « Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе».

1

1




6.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

19


1



6.1

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.

1





6.2

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.

1





6.3

Основные положения ТЭД. Ионные уравнения

1





6.5-6.7

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.

3





6.8-6.10

Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства.

3





6.11-6.12

Оксиды, их классификация и свойства.

2





6.13-6.14

Соли в свете ТЭД, их свойства.

2





6.15

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

1





6.16

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

1





6.17

Контрольная работа №5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

1





6.18

Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции

1





6.19

Свойства простых веществ- металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР.

1





6.14

Обобщение и систематизация знаний по теме «Окислительно-восстановительные реакции».


1





7

Практикум 2. «Свойства растворов электролитов».

1

1




7.1

Решение экспериментальных задач по теме «Свойства растворов электролитов».


1





Итого

68

4

5























57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 29.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров5
Номер материала ДБ-400023
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх