№ п/п
|
Тема урока
|
Тип
урока
|
Элементы
содержания образования
|
Требования к уровню подготовки обучающихся
|
Практические работы, лабораторные опыты.
Наглядные пособия
|
Электронные образовательные ресурсы
|
Домашнее
задание
|
Дата
|
План
|
Тема 1. Введение (2часа)
|
1
|
Предмет и задачи химии
|
УО
НМ
|
Физические тела. Понятие о веществе.
Значение веществ в природе и жизни человека. Химия – наука о веществах.
Предмет и задачи химии. Взаимосвязь химии и других наук. Роль химии в жизни и
развитии современного общества и в решении глобальных проблем человечества.
|
Знать, что изучает химия, её роль и связь с
другими науками. Уметь отличать вещества от физических тел, описывать
свойства веществ.
|
|
DVD
Химия вокруг нас
|
§1
|
02.09
|
2
|
П.Р. №1.Приемы обращения с лабораторным
оборудованием
|
ПР
|
Знакомство с кабинетом химии, правилами
поведения в нем. Правила техники безопасности. Знакомство с устройством лаб.
штатива и спиртовки, другим лаб. оборудованием
|
Знать общие правила работы в кабинете химии,
правила нагревания веществ и работы со стеклянной посудой. Уметь собирать
лаб. штатив и проводить нагревание веществ на спиртовке.
|
П.Р.№1
Табл. Обращение с веществами.
|
|
С.12 - 15
|
7.09
|
Тема 2. Химические элементы и вещества в
свете атомно-молекулярного учения (12 часов)
|
3
|
Физические и химические явления
|
УОНМ
|
Понятие «вещество» в физике и химии.
Свойства веществ и классификация свойств. Физические явления Роль
физич.явлений в природных процессах. Химические явления. Признаки хим.явлений
и их роль в природе.
|
Знать понятия «вещество», свойства веществ и
классификацию свойств. Уметь различать физические и химические явления,
приводить примеры физических и химических явлений
|
Д: Нагревание и охлаждение воды, возгонка йода, нагревание медной
проволоки над пламенем.
ЛО№1 Примеры физических и химических явлений
|
|
§3, §4, №4 с.22
|
09.09
|
4
|
Атомы. Молекулы. Химические элементы
|
КУ
|
Возникновение и развитие в науке идеи о
делимости вещества. Молекулы и атомы как структурные частицы вещества. Атом –
мельчайшая, химически неделимая единица вещества. Химический элемент. Символы
химических элементов. Химические элементы в периодической системе элементов Д.И.
Менделеева.
|
Знать понятия атом, молекула, химический
элемент. Познакомиться с химическими символами и названиями некоторых
химических элементов. Научиться находить химические элементы в периодической
системе.
|
|
|
§5, выучить хим. элементы
|
14.09
|
5
|
Формы существования химических элементов
|
КУ
|
Формы существования химических элементов.Химические
соединения. Простые и сложные вещества. Деление простых веществ на металлы и
неметаллы. Сравнение понятий «химический элемент» и «простое вещество».
|
Знать формы существования химических
элементов, отличия простого вещества от сложного, металлов и неметаллов.
Уметь отличать «химический элемент» и «простое вещество», простое и сложное
вещество.
|
Д: коллекции металлов и неметаллов(S, Fe, Al, Cu, графит и др.)
|
|
§6, №3
|
16.09
|
6
|
Закон постоянства состава. Химические
формулы
|
КУ
|
Закон постоянства состава вещества.
Химические формулы соединений. Значение формул для развития химии. Химическая
формула и состав вещества. Качественный и количественный состав вещества.
|
Знать закон Пруста. Уметь читать химические
формулы и по ним определять качественный и количественный состав вещества.
|
|
Презентация: Химические формулы
|
§7, №2
|
21.09
|
7
|
Атомно-молекулярное учение в химии
|
КУ
|
История становления А-М учения. Основные
положения А-М учения. А-М учение как фундаментальная теория естествознания,
его значение для развития наук о природе. Объяснение на его основе природных явлений.
|
Знать историю становления А-М учения, основные
положения А-М учения. Уметь объяснять на его основе природные явления.
|
|
|
§8, №3
|
23.09
|
8
|
Относительная атомная масса элемента.
Относительная молекулярная масса вещества
|
КУ
|
Масса атома. Атомная единица массы.
Относительная атомная масса элемента и ее определение по периодической
таблице элементов.Вычисление относительной молекулярной массы веществ.
|
Знать единицы измерения массы атома. Уметь
определять относительную атомную массу элемента по периодической системе.
Уметь вычислять относительную молекулярную массу вещества
|
ПСХЭ
|
|
§9, №3
§10 до с.43, №1
|
28.09
|
9
|
Расчеты по химическим формулам
|
УП
ЗУ
|
Вычисление массовой доли элементов по
химическим формулам, нахождение формулы вещества по массовым долям элементов.
|
Уметь вычислять массовую долю элементов по
химическим формулам, находить формулу вещества по массовым долям элементов.
|
|
Презентация:
Расчеты по химическим формулам
|
§10 до конца, №6
|
30.09
|
10
|
Валентность химических элементов.
Определение валентности по формулам.
|
УОНМ
|
Понятие о валентности химических элементов.
Элементы с постоянной и переменной валентностью. Определение значений
валентности элемента по его положению в ПС, по формуле вещества
|
Знать определение валентности, элементы с
постоянной и переменной валентностью. Уметь определять максимальную и
минимальную валентность элемента по его положению в ПС. Знать алгоритм,
уметь определять валентность элементов по формулам
|
Табл. Валентность.
Алгоритм определения валентности
|
|
§13, №4
|
05.10
|
11
|
Составление формул по валентности
|
КУ
|
Составление формул бинарных соединений по
валентности элементов.
|
Уметь составлять формулы бинарных соединений
по валентности элементов
|
Алгоритм составления формул по валентности
|
|
§14, №4
|
07.10
|
12
|
Количество вещества. Моль-единица количества
вещества.
|
УОНМ
|
Понятие «количество вещества» в химии, моль
– единица измерения количества вещества.
|
Знать, в каких единицах измеряется и как
обозначается количество вещества. Уметь проводить подсчет количества вещества
при известном числе частиц и определять число частиц при известном количестве
вещества.
|
Табл. Масса и объем моля газообразных
веществ
|
|
§15, №3(б)
|
12.10
|
13
|
Молярная масса
|
КУ
|
. Молярная масса. Вычисление молярной массы
вещества. Взаимосвязь понятий количество вещества, молярная масса, масса.
|
Знать, как взаимосвязаны количество
вещества, масса и молярная масса. Уметь рассчитывать молярную массу вещества
|
|
|
§16, №3(а), №5(а)
|
14.10
|
14
|
Решение задач с использованием понятия
«молярная масса»
|
КУ
|
Нахождение массы вещества по его количеству
и количества вещества по массе
|
Уметь находить массу вещества по его
количеству и количество вещества по массе
|
ПСХЭ
|
|
№7 с.68
|
19.10
|
15
|
К.р. №1 по теме «Первоначальные химические
понятия»
|
КР
|
Проверка знаний и умений по теме
|
Знать и уметь применять знания по теме для
выполнения упражнений и задач
|
Карточки-задания
|
|
|
21.10
|
Тема 3. Химические реакции (5 часов)
|
16
|
Сущность и признаки протекания химической
реакции
|
УОНМ
|
Понятие и сущность химической реакции с
точки зрения атомно-молекулярного учения. Признаки протекания химических
реакций. Изменение энергии – важнейший признак протекания хим.реакции.
|
Знать о сущности химической реакции с
позиций атомно-молекулярного учения, о признаках химических реакций. Уметь
характеризовать наблюдаемые признаки химических реакций.
|
Д: растворение конц. Н2SO4 в воде, растворение NH4NO3 в воде
ЛО№2: Признаки протекания химической реакции (нагревание
медной проволоки, взаимодействие растворов NaOH и CuCl2, CH3COOH и NaHCO3, растирание в ступке порошков NH4Cl и
Са(ОН)2
|
|
§17, №3
|
26.10
|
17
|
Составление уравнений химических реакций
|
УОНМ
|
Составление уравнений хим. реакций и
расстановка коэффициентов в этих уравнениях. Чтение уравнений химических
реакций.
|
Уметь читать уравнения химических реакций,
расставлять коэффициенты в них.
|
Алгоритм расстановки коэффициентов
|
|
§19, №7
|
28.10
|
18
|
Расчеты по уравнениям химических реакций
|
УОНМ
|
Определение массы или количества исходного
вещества при известной массе или количестве продукта реакции.
|
Знать алгоритм решения задач данного типа,
уметь находить массу или количество исходного вещества при известной массе
или количестве продукта реакции
|
|
|
Алгоритм на с.79, №5 с.80
|
09.11
|
19
|
Типы химических реакций
|
УОНМ
|
Классификация химических реакций по признаку
количества и состава исходных веществ и продуктов реакции.
|
Знать классификацию химических реакций по
признаку количества и состава исходных веществ и продуктов реакции. Уметь
различать по уравнению химической реакции её тип
|
Д: Примеры химических реакций разных видов (разложение бихромата
аммония, горение магния, вытеснение меди из раствора сульфата меди (II)
железом; взаимодействие оксида меди (II) с соляной кислотой)
ЛО№3: Типы химических
реакций
|
|
§20, №3
|
11.11
|
20
|
Урок-упражнение по теме «Химические реакции»
|
УП
ЗУ
|
Сущность химических реакций с позиций
атомно-молекулярного учения. Научно-теоретические основы составления уравнений
хим. реакций. Классификации химических реакций. Решение задач изученных
типов: расчеты по уравнениям химических реакций.
|
Знать научно-теоретические основы составления
уравнений хим. реакций. Уметь решать задачи изученных типов, производить расчеты
по уравнениям химических реакций.
|
Д: взаимодействие оксида кальция с водой и действие индикатора
(фенолфталеина) на продукт реакции; разложение малахита; взаимодействие
натрия с водой; взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой
|
|
Повторить§17- §20
|
16.11
|
Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и
технике (4 часов)
|
21
|
Вещества в природе. Чистые вещества и смеси
|
КУ
|
Понятие о чистых веществах и смесях.Отличие
смеси и химического соединения. Способы разделения смесей.
|
Знать об отличиях между смесью и химическим
соединением, о способах разделения смесей. Предлагать способы разделения
смесей.
|
Д: Разделение смесей различными методами: методом отстаивания, с
помощью делительной воронки, методом колоночной хроматографии.
ЛО №4: Разделение смеси серы и железа.
|
8 класс, ч.3
Тема 4. Вода. Растворы. Основания
|
§23, записи, №3
|
18.11
|
22
|
Очистка веществ
|
ПР
|
Способы разделения смесей веществ. Очистка
поваренной соли от примесей мела и песка. Очистка иода возгонкой.
|
Уметь практически очищать вещества от
примесей, зная способы разделения смесей
|
П.Р. №2
|
|
с.98- с.99
|
23.11
|
23
|
Растворы. Растворимость веществ
|
УОНМ
|
Понятие о водных растворах твердых веществ,
являющихся гомогенными смесями. Сущность процессов, протекающих при
растворении твердых веществ. Классификация растворов. Ненасыщенные,
насыщенные и пересыщенные растворы.
|
Знать о сущности процессов, протекающих при
растворении твердых веществ, классификацию растворов
|
Д: растворение
в воде гипса, квасцов и поваренной соли, находящихся в пробирках с номерами;
растворение веществ с различными коэффициентами растворимости; растворение
серной кислоты, нитрата аммония, получение кристаллов солей
|
|
§24, №5
|
25.11
|
24
|
Способы выражения концентрации растворов
|
КУ
|
Понятие о концентрации раствора. Массовая
доля растворенного вещества, процентная концентрация раствора. Молярная
концентрация раствора. Примеры решения задач.
|
Знать формулы для определения массовой доли
вещества в растворе, молярной концентрации раствора, уметь использовать их
при решении расчетных задач
|
Табл. Приготовление растворов
|
|
§25, №3(а), №4
|
30.11
|
Тема 5. Понятие о газах. Воздух, кислород.
Горение (8 часов)
|
25
|
Законы Гей-Люссака и Авогадро
|
УОНМ
|
Особенности веществ, находящихся в
газообразном состоянии. Газовые законы, их значение и границы применения. Закон
Гей-Люссака.Закон Авогадро: открытие, сущность, следствия.
|
Знать особенности газообразных веществ,
газовые законы. Уметь применять газовые законы для решения задач.
|
|
|
§26 до с.112, №2 (а,б)
|
02.12
|
26
|
Расчеты на основании закона Авогадро
|
КУ
|
Определение объема газообразного вещества по
его массе или количеству и наоборот. Определение массы, количества или объема
одного из исходных веществ по известной массе, объему или количеству продукта
реакции и наоборот. Расчеты с использованием понятия об относительной
плотности газов.
|
Уметь производить вычисления, связанные с
законом Авогадро, в том числе по уравнениям химических реакций
|
|
|
§26 до конца, №5
|
07.12
|
27
|
Воздух - смесь газов. Относительная
плотность газов
|
КУ
|
Понятие о воздухе как о природной смеси
газов и основе атмосферы Земли. Состав воздуха. Инертные газы. Решение задач
на определение относительной плотности газов по его молярной массе и
наоборот.
|
Знать постоянные, переменные и случайные
компоненты в составе воздуха, проблемы охраны и рационального использования
воздуха. Знать формулу относительной плотности газов, уметь её использовать.
|
Д: горение фосфора в кислороде воздуха под колоколом
|
Презентация: Состав воздуха
|
§27
|
09.12
|
28
|
Кислород – химический элемент и простое
вещество
|
КУ
|
Кислород – самый распространенный элемент на
Земле. Характеристика элемента кислорода по плану. Кислород и озон – простые
вещества элемента кислород, их сравнительная характеристика. Получение,
собирание и обнаружение кислорода.
|
Уметь характеризовать по плану химический
элемент и простое вещество-кислород. Сравнивать кислород и озон по их
составу, свойствам, применению. Знать способы получения кислорода, уметь
обнаруживать и собирать его.
|
Д: получение кислорода термическим разложением KMnO4; собирание кислорода вытеснением воздуха и
обнаружение кислорода; получение кислорода каталитическим разложением
пероксида водорода и обнаружение кислорода;
|
Химия-8, ч.1
Кислород
8 класс, ч.2
Тема2.
|
§28 , №2(а)
|
14.12
|
29
|
Химические свойства и применение кислорода
|
КУ
|
Хим. свойства кислорода: взаимодействие с
металлами и неметаллами, взаимодействие со сложными веществами. Области
применения кислорода.
|
Знать хим. свойства кислорода. Уметь
составлять уравнения химических реакций кислорода с металлами и неметаллами,
со сложными веществами. Уметь объяснять связь между областями применения
кислорода и его свойствами
|
Д: сжигание серы, угля, железа в кислороде;
воспламенение парафина.
|
Химия-8, ч.1
Кислород
8 класс, ч.2
Тема2.
Презентация «Применение кислорода»
|
§29, составить таблицу
|
16.12
|
30
|
Получение и свойства кислорода
|
ПР
|
Получение кислорода разложением перманганата
калия. Собирание кислорода вытеснением воды и воздуха. Обнаружение кислорода
|
Уметь получать кислород разложением
перманганата калия, обнаруживать его с помощью тлеющей лучинки и собирать
вытеснением воды и вытеснением воздуха, проводить реакцию горения угля в
кислороде.
|
П.Р. №3
|
|
с.129-130
|
21.12
|
31
|
Обобщение знаний по теме
|
УП
ЗУ
|
Выполнение тестов и упражнений, решение
задач для подготовки к контрольной работе
|
Знать и уметь применять знания по теме для
выполнения упражнений и задач
|
|
|
повторить §26-§29
|
23.12
|
32
|
Контрольная работа №2 по темам 5,6
|
КР
|
|
|
Карточки-задания
|
|
|
28.12
|
Тема 6. Основные классы неорганических
соединений (12 часов)
|
33
|
Оксиды
|
УОНМ
|
Определение,
состав и номенклатура оксидов. Физические свойства, классификация оксидов.
Гидроксиды. Распространение в природе и роль оксидов в жизни человека.
|
Уметь различать и называть оксиды,
составлять формулы оксидов, различать основные, амфотерные и кислотные
оксиды.
|
ЛО №5: рассмотрение образцов оксидов
(СО2, Н2О, Р2О5, СuO, CaO, Fe2O3, SiO2)
Д: растворение в воде основных оксидов (натрия, кальция и меди) и действие
на продукты растворения индикаторов
|
Химия-8, ч.2
Основные классы неорганических веществ
8 класс, ч.2
Тема2.
|
§30, №1,2
|
30.12
|
34
|
Основания
|
КУ
|
Определение,
состав и номенклатура оснований. Физические свойства, классификация
оснований. Определение растворимости оснований по таблице растворимости.
Распространение в природе и роль оснований в жизни человека.
|
Уметь различать и называть основания,
составлять формулы оснований, различать щелочи и нерастворимые основания.
|
Д: образцы оснований
|
Химия-8, ч.2
Основные классы неорганических веществ
|
§31, №3
|
15.01
|
35
|
Кислоты
|
КУ
|
Определение, состав и номенклатура кислот.
Физич. свойства, классификация кислот. Определение растворимости кислот по
таблице растворимости. Распространение в прир. и роль кислот в жизни
человека.
|
Знать определение кислот, их состав, формулы
некоторых кислот. Уметь определять валентность кислотного остатка,
растворимость кислот.
|
Д: сжигание фосфора в кислороде воздуха с одновременным растворением
продукта сгорания в воде и испытание раствора индикатором
|
Химия-8, ч.2
Основные классы неорганических веществ
|
§32
|
20.01
|
36
|
Соли
|
КУ
|
Определение,
существенные признаки состава классификация и номенклатура солей. Составление
молекулярных формул средних солей. Физич. свойства солей. Распространение в
природе и роль солей в жизни человека.
|
Знать определение солей, их состав,
номенклатуру. Уметь составлять формулы солей, давать названия солям,
определять растворимость солей.
|
Д: растворение солей с разной растворимостью в воде
Табл. Названия кислот и солей
|
Химия-8, ч.2
Основные классы неорганических веществ
|
§33, №2(а,г)
|
22.01
|
37
|
Химические свойства оксидов
|
УОНМ
|
Химические
свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов. Сходство и различие
химических свойств оксидов разных групп.
|
Знать химические свойства оксидов, уметь
составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства кислотных и
основных оксидов.
|
Д: взаимодействие СаО и SO2 с водой
и испытание растворов индикаторами; взаимодействие СО2 с Са(ОН)2;
CuO с H2SO4
ЛО№6: Взаимодействие
CuO с HCl
|
|
§34, №2
|
27.01
|
38
|
Химические свойства кислот
|
КУ
|
Химические
свойства кислот. Генетический ряд неметалла.
|
Знать химические свойства кислот, уметь
составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства кислот.
Уметь составлять генетический ряд неметалла, осуществлять превращения по этой
цепочке
|
Д: действие индикаторов на раствор H2SO4,
взаимодействие раствора H2SO4 с Zn, Cu, CuO, NaOH, Cu(OH)2,
растворами Na2CO3 и BaCl2
ЛО№7: взаимодействие раствора HCl c Zn, Cu, CuO, NaOH, Cu(OH)2,
растворами Na2CO3 и BaCl2
|
|
§35, №2
|
29.01
|
39
|
Щёлочи, их получение и свойства
|
КУ
|
Способы
получения щелочей. Химические свойства щелочей.
|
Знать химические свойства и способы
получения щелочей, уметь составлять уравнения химических реакций,
характеризующих свойства и способы получения щелочей.
|
Д: действие индикаторов на раствор
гидроксида натрия, взаимодействие натрия с водой
ЛО№8: взаимодействие CaO с Н2О и испытание раствора
индикаторами, NaOH и HCl, CO2 с Са(ОН)2
|
8 класс, ч.3
Тема 4. Вода. Растворы. Основания
|
§36, №7(б)
|
03.02
|
40
|
Нерастворимые основания, их получение и
свойства. Понятие об амфотерности.
|
КУ
|
Способы
получения нерастворимых оснований и их сравнение со способами получения
щелочей. Химические свойства нерастворимых оснований и их сравнение со
свойствами щелочей. Генетический ряд металла. Понятие об амфотерности
и амфотерных соединениях
|
Знать химические свойства и способы
получения нерастворимых оснований, уметь составлять уравнения химических
реакций, характеризующих свойства и способы получения нерастворимых
оснований. Уметь сравнивать щелочи и нерастворимые основания по свойствам.
Знать понятие «амфотерность», формулы амфотерных оксидов и гидроксидов.
|
ДО: Взаимодействие Na и СаО
с водой с испытанием растворов индикаторами и отсутствие взаимодействия
между медью, а также CuO и
водой, взаимодействие CuSO4 c NaOH,
разложение Cu(OH)2
при нагревании
ЛО№9: взаимодействие CuCl2 c NaOH; Cu(OH)2 c HCl
|
8 класс, ч.3
Тема 6
|
§37 до с.137, №1, №6
|
05.02
|
41
|
Химические свойства солей
|
КУ
|
Взаимодействие
солей со щелочами, металлами, кислотами и солями.
|
Знать химические свойства солей, уметь
составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства солей.
|
ЛО №10: Химические свойства солей
|
|
§38
|
10.02
|
42
|
Генетическая связь классов неорганических
соединений
|
КУ
|
Генетическая взаимосвязь классов
неорганических соединений.
|
Знать генетический ряд металла и
генетический ряд неметалла. Уметь составлять уравнения химических реакций,
отражающих генетическую связь классов неорганических соединений
|
Д: исследование генетичской связи классов
неорганических веществ на примере соединений фосфора и натрия
Табл. Генетическая связь классов неорганичеких
веществ
|
|
№9 с.142
|
12.02
|
43
|
Исследование свойств оксидов, кислот,
оснований.
|
ПР
|
Исследование свойств одного из
неорганических соединений (кислоты, щелочи или соли)
|
Уметь проводить химические реакции, подтверждающие
свойства веществ данного класса.
|
П.Р. №4
|
|
с.142
|
17.02
|
44
|
Контрольная работа №3 по теме «Основные
классы неорганических соединений»
|
КР
|
Выявление уровня усвоения учащимися
изученного материала и степени освоения предметными умениями
|
|
Карточки-задания
|
|
|
19.02
|
Тема 7. Строение атома. Ядерные реакции (3
часа)
|
45
|
Состав и важнейшие характеристики атома
|
УОНМ
|
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и
электроны.
|
Знать строение атома, уметь определять число
протонов, нейтронов и электронов по положению элемента в ПС
|
|
Презентация: Строение атома
|
§39
|
24.02
|
46
|
Состояние электронов в атоме
|
КУ
|
Расположение электронов в атоме. Понятие об
энергетическом уровне, энергетическом подуровне и об атомной орбитали.
Правила заполнения энергетических уровней электронами.
|
Знать порядок заполнения орбиталей
электронами, правила заполнения энергетических уровней
|
Табл. Форма и перекрывание электронных
облаков
|
|
§40, №5
|
26.02
|
47
|
Составление электронных и
электронно-графических формул
|
КУ
|
Составление
электронных формул и схем строения атома элементов 1 – 3 периодов системы
элементов Д.И. Менделеева.
|
Уметь составлять электронно-графические и
электронные формулы для элементов 1-3 периодов системы элементов Д.И.
Менделеева
|
|
|
повторить
§39- §40
|
03.03
|
Тема 8. Периодический закон и система химических
элементов Д.И.Менделеева (4часов)
|
48
|
Свойства химических элементов и их
периодические изменения.
|
УОНМ
|
ПЗ и ПС элементов Д.И. Менделеева.
Изменение в периодах и группах свойств хим. элементов: заряда ядра, радиуса
атома, числа электронов на внешнем уровне, относительной
электроотрицательности, металлических и неметаллических свойств.
|
Уметь характеризовать изменение в периодах
свойств хим. элементов: заряда ядра, радиуса атома, числа электронов на
внешнем уровне, относительной электроотрицательности, металлических и
неметаллических свойств.
|
|
|
§41
|
05.03
|
49
|
Периодический
закон. Периодическая система в свете строения атома.
|
КУ
|
Значение учения о периодичности для развития
науки. Этапы его становления. Формулировка ПЗ Д.И.Менделеева. Причины
периодического изменения свойств элементов.
|
Знать этапы становления учения о
периодичности, попытки классификации химических элементов. Уметь объяснять,
как развитие представлений о строении атома повлияло на изменение
формулировки ПЗ.
|
|
Химия-8, ч.2
Тайна великого закона
|
§ 42,записи
|
10.03
|
50
|
Характеристика элемента на основании
положения в П.С.Х.Э.
|
КУ
|
ПС химических элементов как графическое
отображение ПЗ. Структура ПС. ПС элементов и строение атома. Алгоритм
характеристики. Характеристика по положению в ПС Д.И. Менделеева
хим.элементов 1 – 3 периодов (по выбору учителя)
|
Знать план характеристики химического
элемента на основе его положения в ПСХЭ, уметь по этому плану характеризовать
элементы главных подгрупп.
|
Табл. Характеристика химического элемента
|
|
Дать по плану характ. №15 и №20
|
12.03
|
51
|
Обобщение знаний по теме: «Строение атома.
ПЗ и ПСХЭ»
|
УП
ЗУ
|
Выполнение заданий на проверку овладения
основными знаниями и умениями по теме
|
Знать и уметь применять знания по теме.
|
|
|
повт. §41-§43
|
17.03
|
Тема 9. Химическая связь и строение веществ
в свете электронной теории (6 часов)
|
52
|
Химическая связь атомов при образовании
простых веществ.
|
КУ
|
Понятие о химической связи между атомами.
|
Знать определение химической связи, уметь
характеризовать основное и возбужденное состояние атомов химического элемента
|
|
|
§45
|
19.03
|
53
|
Ковалентная связь
|
КУ
|
Причины образования хим. связи между
атомами. Понятие о ковалентной связи и обменном механизме ее образования.
Ковалентная неполярная связь и ее свойства. Ковалентная полярная связь
|
Знать определение ковалентной связи,
обменный механизм её образования, виды ковалентной связи. Уметь составлять
схемы образования связи
|
Табл. Ковалентная связь
|
|
§46, №3
|
31.03
|
54
|
Ионная связь
|
КУ
|
Понятие об ионной хим. связи. Механизм
образования и свойства ионной связи.
|
Знать определение ионной связи, её основные
характеристики. Уметь составлять схемы образования связи
|
Табл. Ионная связь
|
|
§47. №5
|
02.04
|
55
|
Степень окисления.
|
КУ
|
Понятие о степени окисления. Значения СО.
Определение СО элементов в соединении и составление формул веществ по СО.
|
Знать понятие «степень окисления», значения
СО некоторых элементов. Уметь определять СО элементов в соединении,
составлять формулы веществ по СО.
|
|
|
§48, №2
|
07.04
|
56
|
Кристаллическое состояние веществ.
|
КУ
|
Понятие о кристаллах и кристаллическом
строении вещества. Типы крист. решеток и их сравнительная характеристика.
Влияние типа крист. решетки на свойства вещества.
|
Знать отличия аморфного и кристаллического
состояния веществ, типы кристаллических решеток. Уметь сравнивать
кристаллические решетки, определять тип кр. решетки по свойствам веществ
|
Д. возгонка йода, нагревание кристаллического хлорида
натрия, нагревание и охлаждение воды. Табл. Кристаллические решетки
|
|
§49
|
09.04
|
57
|
Контрольная работа №4 по темам:
«Периодический закон и строение атома»
|
КР
|
Контроль основных знаний и умений по теме
|
Знать и уметь применять знания по теме.
|
Карточки-задания
|
|
|
14.04
|
Тема 10. Химические реакции в свете
электронной теории (3 часа)
|
58
|
Окислительно-восстановительные реакции.
|
УОНМ
|
Смещение электронной плотности атома при
хим. реакциях. Изменение СО элементов в ходе химических реакций. ОВР.
Основные понятия и положения современной теории ОВР. Расстановка
коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса.
|
Знать, какие реакции относятся к
окислительно-восстановительным, процессы окисления и восстановления,
окислитель и восстановитель. Уметь расставлять коэффициенты в уравнениях ОВР
методом электронного баланса.
|
Д: горение (магния, серы и др.), взаимодействие металлов
с растворами кислот, солей;
|
|
§50, №4
|
16.04
|
59
|
Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций.
|
КУ
|
Метод электронного баланса. Электронное
уравнение. Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях
окислительно-восстановительных реакций.
|
Знать алгоритм расстановки коэффициентов в
уравнениях окислительно-восстановительных реакций, уметь его использовать,
уметь различать окислитель и восстановитель по изменению СО
|
Табл. Схема процессов
окисления-восстановления
|
|
§51, №2
|
21.04
|
60
|
Урок-упражнение по теме: «химические реакции
в свете электронной теории.»
|
УП
ЗУ
|
Выполнение упражнений, тестов,
самостоятельная работа по закреплению умений выделять ОВР, составлять схемы
электронного баланса, расставлять коэффициенты в ОВР
|
уметь классифицировать химические реакции по
признаку изменения СО, различать ОВР, составлять схемы электронного баланса,
расставлять коэффициенты в ОВР
|
|
|
повт. §50-§52
|
23.04
|
Тема 11. Водород и его соединения (5часов)
|
61
|
Водород-химический элемент и простое
вещество. Получение водорода.
|
УОНМ
|
Водород - химический элемент: характеристика
по положению в ПС. Распространение и роль элемента водород в природе. Водород
- простое вещество: история открытия, строение, физические свойства и способы
получения.
|
Уметь давать характеристику химического
элемента и простого вещества- водорода
|
ЛО№11 Получение и распознавание водорода
|
Химия-8, ч.1
Водород
|
§53
|
28.04
|
62
|
Свойства водорода и его применение
|
КУ
|
Химические свойства водорода. Водород –
восстановитель. Применение водорода на основе его свойств
|
Знать химические свойства водорода и уметь
составлять уравнения химических реакций. Уметь сопоставлять свойства вещества
и области его применения
|
Д: горение водорода, восстановление водородом CuO
|
8 класс, ч.2
Тема3. Водород
|
С. 202 – с.203
|
30.04
|
63
|
Получение водорода и изучение его свойств
|
ПР
|
ТБ при выполнении работы. Получение водорода
взаимодействием цинка с раствором серной кислоты. Собирание водорода
вытеснением воздуха и его проверка на чистоту. Восстановление CuO
водородом.
|
ТБ при выполнении работы. Получение водорода
взаимодействием цинка с раствором серной кислоты. Собирание водорода
вытеснением воздуха и его проверка на чистоту. Восстановление CuO
водородом.
|
П.Р. №5
|
Химия-8, ч.1
Водород
|
с.201
|
05.05
|
64
|
Итоговое повторение
|
УП
ЗУ
|
Обобщающее повторение по курсу химии 8
класса
|
Знать основные законы и понятия курса химии
8 класса, уметь решать все изученные типы задач
|
|
|
повторение по вопросам
|
07.05
|
65
|
Итоговая контрольная работа
|
КР
|
Проверка основных знаний и умений за курс химии
8 класса
|
|
Тесты
|
|
|
12.05
|
Тема 12. Галогены (3 часа)
|
66
|
Общая характеристика галогенов. Галогены-простые
вещества.
|
КУ
|
Галогены – простые вещества. Сравнительная
характеристика физических свойств галогенов. ТБ при обращении с галогенами.
Химические свойства галогенов. Изменение активности галогенов в пределах
подгруппы.
|
Знать физические и химические свойства
галогенов, изменение активности галогенов в пределах подгруппы. Уметь
давать сравнительную характеристику галогенов.
|
Д: возгонка йода, получение хлора, взаимодействие хлора с металлами (Cu, Fe, Sb) и
неметаллами (P и др.); последовательное вытеснение галогенов друг
другом из растворов их солей
|
|
§55 с.209-с.210
|
14.05
|
67
|
Химические свойства галогенов
|
КУ
|
Физико-хим. свойства элементов – галогенов и
характер их изменения в пределах подгруппы. Физико-хим. свойства соединений
галогенов и характер их изменения в пределах подгруппы.
|
Знать химические свойства галогенов и уметь
составлять уравнения химических реакций, характеризующих эти свойства
|
|
Неорганическая химия. Галогены.
8 класс, ч.3
Тема 7.
|
§55 с.211-с.212
|
19.05
|
68
|
Хлороводород. Соляная кислота и её соли.
|
КУ
|
Хлороводород – водородное соединение хлора.
Получение и физико-химические свойства хлороводорода. Собирание и растворение
хлороводорода в воде. Соляная кислота – раствор хлороводорода в воде. Исследование
химических свойств соляной кислоты.
|
Знать получение и свойства хлороводорода.
Знать химические свойства соляной кислоты и её солей, уметь составлять
уравнения химических реакций, характеризующих эти свойства.
|
Д: получение HCl действием конц. H2SO4 на кристаллический NaCl ;
растворение хлороводорода в воде
ЛО №12 Свойства соляной кислоты и её
солей
|
Неорганическая химия. Галогены.
|
§56 , №7
|
21.05
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.