Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии Рудзитис 8кл
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии Рудзитис 8кл

Выбранный для просмотра документ пояснительная записка 8.docx

библиотека
материалов

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии разработана на основе основной образовательной программы ООО и базисного учебного плана МКОУ СОШ №2 (от 27.08.2015). Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в 9 классах общеобразовательных учреждений). При разработке рабочей программы использованы следующие нормативные документы:

  • Закон Российской Федерации от 10.07.1992г. «Об образовании»; Типовое положение об общеобразовательном учреждении, утвержденным Постановлением Правительства Российской Федерации от 19.03.2001г. № 196;

  • Приказ Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004г. № 1312 «Об утверждении Федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

  • Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 20.08.2008г. № 241 «О внесении изменений в Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные Приказом Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004г. № 1312»;

  • Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2010г. № 889 «О внесении изменений в Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные Приказом Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004г. № 1312»;

  • Санитарные правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях».

  • Приказ Минобрнауки РФ № 1897 от 17.12.2010г. «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования»;

  • Примерные программы начального, основного и среднего (полного) общего образования базового и профильного уровня, рекомендованные (допущенные) Министерства образования и науки Российской Федерации;

  • Оценка качества подготовки выпускников начальной, основной и средней (полной) школы (Допущено Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования и науки РФ);

  • Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2015/2016 учебный год.

Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, за рамками учебного процесса.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • На развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • На воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементов общечеловеческой культуры;

  • На применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета.

В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире. Наиболее сложные элементы Фундаментального ядра содержания общего образования по химии, такие, как основы органической и промышленной химии, перенесены в программу средней (полной) образовательной школы.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно- молекулярное учение, периодический закон, с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей оставляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

  • Ценности научного знания, практической значимости, достоверности;

  • Ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

  • Уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности,

  • Понимание необходимости здорового образа жизни;

  • Потреблять в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

  • Сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Описание места учебного предмета

Особенность курса химии состоит в том, что для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно – научных знаний но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественно -научных дисциплин.

В учебном плане на изучение химии в основной школе в 9классе отводится 2 учебных часа в неделю 68 учебных занятий.

Распределение времени по темам программы дано ориентировочно. Учитель может изменять его в пределах годовой суммы часов. Если в 9 классе не изучаются основы органической химии, то отведенные на него часы можно распределить по всему курсу 9 класса.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

  • Правильному использованию химической терминологии символики;

  • Развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

  • Развитию умения открыто выражать, и аргументировано отстаивать свою точку зрения.

Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения конкретного учебного предмета.

Изучение химии в основной школе дает возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:

1. воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважения к отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;

2. формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

3. формированию ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;

4. формированию коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно - исследовательской, творческой и других видах деятельности;

5. формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

6. формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;

7. формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех ее проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;

8. развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать решения в различных продуктивных видах деятельности.

Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:

1. овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств ее осуществления;

2. умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;

3. умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

4. умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуаций;

5. формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий как инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных УУД;

6 умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных познавательных задач;

7. умение извлекать информацию из различных источников, свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

8. умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;

9. умение организовать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;

10. умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;

11. умение самостоятельно и аргументировано оценивать свои действия и действия одноклассников;

12. умение работать в группе - эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнера, корректно отстаивать свою позицию; продуктивно разрешать конфликты.

Предметными результатами освоения Основной образовательной программы основного общего образования являются:

1. формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращения и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

2. осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

3. овладение основами химической грамотности; способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни, умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;

4. формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость применения веществ от их свойств;

5. приобретение опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования;

6. умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;

7. овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме;

8. создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего общего образования;

9. формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

Содержание учебного предмета

8 класс

Раздел 1 Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Тема 1 Первоначальные химические понятия.

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, измерение. Источники химической информации: химическая литература, Интернет. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические явления и химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решетки: атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов.

Закон постоянства состава веществ. Химическая формула. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.

Валентность химических элементов. Составление формул бинарных соединений по валентности атомов химических элементов и определение валентности атомов химических элементов по формулам бинарных соединений.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Жизнь и деятельность М. В. Ломоносова. Химические уравнения. Типы химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения.

Коэффициенты в уравнениях химических реакций, как отношения количеств веществ, вступающих и образующихся в результате химической реакции.

Демонстрации:

Ознакомление с лабораторным оборудованием; приемы безопасной работы с ним. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция.

Нагревание сахара. Нагревание парафина. Взаимодействие растворов: карбоната натрия и соляной кислоты, сульфата меди(II) и гидроксида натрия. Взаимодействие свежеосажденного гидроксида меди(II) с раствором глюкозы при обычных условиях и при нагревании.

Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях.

Шаростержневые модели молекул метана, аммиака, воды.

Практическая работа 1

Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Практическая работа 2

Очистка загрязненной поваренной соли.

Лабораторные опыты:

Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений.

Ознакомление с образцами простых (металлы и неметаллы) и сложных веществ, минералов и горных пород.

Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.

Упражнения и задачи:

Упражнения на определение валентности элементов в бинарных соединениях.

Упражнения на составление формул бинарных соединений по известной валентности.

Упражнения на определение состава простейших соединений по их химическим формулам.

Упражнения в составлении химических уравнений.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Необходимое оборудование:

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. (ПСХЭ)

Шаростержневые модели молекул.

Модели кристаллических решеток.

Химические реактивы и оборудование в соответствии с методическими указаниями к демонстрационным опытам и практическим работам.

Тема 2 Кислород.

Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода.Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации:

Физические и химические свойства кислорода. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды. Условия возникновения и прекращения горения.

Практическая работа 3

Получение и свойства кислорода.

Лабораторные опыты:

Ознакомление с образцами оксидов.

Упражнения и задачи:

Упражнения на составление формул оксидов по известной валентности.

Упражнения в составлении уравнений реакций горения сложных веществ.

Необходимое оборудование:

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. (ПСХЭ)

Химические реактивы и оборудование в соответствии с методическими указаниями к демонстрационным опытам и практическим работам.

Тема 3 Водород.

Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород – восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.

Демонстрации:

Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода на воздухе и в кислороде, собирание водорода методом вытеснением воздуха и воды.

Лабораторные опыты:

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Упражнения и задачи:

Упражнения на составление формул соединений по известной валентности.

Упражнения в составлении химических уравнений.

Необходимое оборудование:

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. (ПСХЭ)

Химические реактивы и оборудование в соответствии с методическими указаниями к демонстрационным опытам.

Тема 4 Растворы. Вода.

Вода. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.Применение воды. Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации:

Анализ воды. Синтез воды. Взаимодействие воды с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом углерода (IV), оксидом фосфора (V) и испытание полученных растворов индикатором.

Практическая работа 4

Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Упражнения и задачи:

Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.

Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Необходимое оборудование:

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. (ПСХЭ)

Химические реактивы и оборудование в соответствии с методическими указаниями к демонстрационным опытам и практическим работам.

Тема 5 Количественные отношения в химии

Количество вещества. Моль. Молярная масса и молярный объем. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях. Простейшие расчеты по уравнениям химических реакций.

Демонстрации:

Химические соединения количеством вещества 1 моль.

Упражнения и задачи:

Вычисления с использованием понятий «масса», «моль», «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем».

Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчеты по уравнениям химических реакций.

Необходимое оборудование:

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. (ПСХЭ)

Тема 6 Важнейшие классы неорганических соединений.

Основные классы неорганических соединений. Номенклатура неорганических веществ.

Оксиды. Оксиды металлов и неметаллов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.

Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания, классификация и свойства: взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами. Реакция нейтрализации.

Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Кислоты, классификация и свойства: взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Вытеснительный ряд металлов.

Кислотно-основные индикаторы.

Соли. Средние соли. Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами. Способы получения солей. Связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации:

Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Практическая работа 5

Решение экспериментальных задач по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений.»

Лабораторные опыты:

Опыты, подтверждающие химические свойства оксидов, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей.

Упражнения и задачи:

Расчеты по уравнениям химических реакций.

Необходимое оборудование:

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. (ПСХЭ)

Химические реактивы и оборудование в соответствии с методическими указаниями к демонстрационным опытам и практическим работам.

Раздел 2 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.

Тема 7 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.

Первоначальные понятия классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены. Благородные газы.

Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система как естественнонаучная классификация химических элементов.

Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): А - и Б-группы, периоды. Физический смысл порядкового (атомного) номера, номера периода и номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число и относительная атомная масса.

Современная формулировка понятия «химический элемент».

Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоев у атомов элементов малых периодов. Электронные схемы и электронно-графические формулы. Современная формулировка периодического закона.

Значение периодического закона для развития науки. Жизнь и научный подвиг Д.И. Менделеева.

Демонстрации:

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. (ПСХЭ)

Физические свойства щелочных металлов.

Взаимодействие оксидов натрия, магния, фосфора, серы с водой, исследование свойств полученных продуктов.

Взаимодействие натрия и калия с водой.

Физические свойства галогенов.

Взаимодействие алюминия с хлором, бромом и йодом.

Упражнения и задачи:

Упражнения на основные характеристики атома химического элемента.

Упражнения на сравнение свойств химических элементов на основании их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева.

Необходимое оборудование:

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. (ПСХЭ)

Химические реактивы и оборудование в соответствии с методическими указаниями к демонстрационным опытам.

Раздел 3 Строение вещества.

Тема 8 Химическая связь. Строение вещества.

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь. Ионная связь. Валентность, степень окисления, заряд иона.

Демонстрации:

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Упражнения и задачи:

Упражнения на определение типа химической связи в соединениях; составление схем образования связей в соединениях.

Упражнения на определение степени окисления элементов в соединении; составление формулы вещества по степени окисления элементов.

Необходимое оборудование:

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. (ПСХЭ)

Ряд электроотрицательности химических элементов.

Химические реактивы и оборудование в соответствии с методическими указаниями к демонстрационным опытам.

Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения

Учебно-методический комплект:

  1. Рудзитис Г.Е. , Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2014.

  2. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

  3. РадецкийА.М. Дидактический материал по химии,- М.; Просвещение, 2005.

  4. Брейгер.Л.М. Химия. 9 класс: дидактический материал, самостоятельные и итоговые контрольные работы - Волгоград; «Учитель-АСТ», 2008г.

  5. Сборник заданий для проведения промежуточной аттестации 9 класс. /Н.Н.Гара, М.В.Зуева. – М.: « Просвещение» 2006.

  6. Сборник задач по неорганической химии 8-9 кл.: Учебное пособие /Р.А.Лидин, Е.Е.Якимова. – М.:Дрофа,2000.

  7. Электронные ресурсы (СD): «Химия: общая и неорганическая» (Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ)

  8. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии .-М.:РИА»Новая волна»,2013


Дидактические материалы:

  1. Комплекты карточек - инструкций для проведения лабораторных и практических работ

  2. Комплекты контрольно- измерительных материалов для промежуточной и итоговой аттестации.

  3. Комплекты тестов - тренажеров и тренажеры на электронных носителях.

Материально- техническое:

  1. Наглядные пособия: серии таблиц по неорганической, органической химии, химическим производствам, коллекции, модели молекул, наборы моделей атомов для составления моделей молекул комплект кристаллических решеток, модели заводских аппаратов химических производств и металлургии.

  2. Приборы, наборы посуды, лабораторных принадлежностей для химического эксперимента, наборы реактивов. Наличие лабораторного оборудования и реактивов позволяет формировать культуру безопасного обращения с веществами, выполнять эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, проводить экспериментальные работы исследовательского характера.

Наличие компьютера в классе, доступа в кабинете информатики к ресурсам Интернет, наличие комплекта компакт-дисков по предмету позволяет создавать мультимедийное сопровождение уроков химии, проводить учащимися самостоятельный поиск химической информации, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, её представления в различных формах.

Дополнительная литература:

  1. Брейгер.Л.М., Химия. Уроки - семинары в 8 классе по отдельным темам программы - Волгоград, Учитель, 2009.

  2. Химия в школе: научно - метод. журнал - М.: РАО: изд. «Центрхимпресс».

  3. ЕрёминВ.В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс – М.;ООО «Издательский дом «Оникс21век»; ООО «Издательство «Мир и образование», 2005.

  4. Брейгер.Л.М., Методическое пособие по химии для учащихся 9 класса (ответы на экзаменационные вопросы) - Волгоград; Учитель, 2009

  5. Кушнарев.А.А. Экспресс-курс по неорганической химии с примерами, задачами, решениями. 8-9 класс -М., Школьная Пресса, 2008

Обеспечение учащихся:

  1. Рудзитис Г.Е. , Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2014.

  2. Библиотека научно - популярных изданий для получения дополнительной информации по предмету (в кабинете и в школьной библиотеке).

Дополнительная литература для учителей:

1.Брейгер Л.М. Химия. Контрольные и самостоятельные работы, тесты. 8Класс.,2006.

2.Городова Н.М. Сборник тестовых заданий по химии. 8-9 класс.

3.Альбицкая В.М. Задачи и упражнения по органической химии.

4.Гара Н.Н. Зуева М.В. Химия. Система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы.

5.Суровцева Р.П., Гузей Л.С. Контрольные работы по химии 8-9 класс.

  1. Сборники тестов. Химия. 8-9 классы. Химия. 10-11 классы

  2. Контрольные и проверочные работы. Химия. 8-9 классы. Химия. 10-11 классы.

8.Габриелян О.С.. сборники задач для 8-11 классов общеобраз. учебных заведений.

9.Габриелян О.С. Химия. Контрольные и проверочные работы. М.: Дрофа,2010.

10.Габриелян О.С. Тесты по химии.

11. Новошинский И.И., Новошинская Н.С., Федосова Л.Ф. Сборник самостоятельных работ по химии: 8-9 кл. - 176 с.
12.Шмаков Ю.А. Тесты. Неорганическая химия.

13. .Химия. ЕГЭ.2012 Сборник экзаменационных заданий.

14.Химия. ГИА.2012 Сборник экзаменационных заданий.

      1. для учащихся:

1. Кузьменко Н.Е. Учись решать задачи по химии. – М.: Просвещение, 2009.

2.Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия для абитуриентов и учащихся. – М.: Экзамен, 2003.

3. Лидин Р.А., Молочко В.А. Химия для абитуриентов – М.: Химия, 1993.

4. Маршанова Г.Л. 500 задач по химии. 8-11 класс. – М.: Издат-школа, 20

5.Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – М.: Новая волна, 2009.

      1. Справочная литература:

1. Химия. Большой справочник для школьников и поступающих в вузы. 784 с.

2. Химия. Краткий справочник школьника. 8-11 классы (авт. Е.А.Еремина, В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко.) 208 с.

3. Химия. Справочник школьника и студента - 368 с.

4. Химия в таблицах. 8-11 классы. (авт. А.Е.Насонова) - 96 с.

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

5. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

6.Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.:ЗАО Просвещение - МЕДИА, 2013г.

Планируемые результаты освоения учебной программы по химии.

Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Выпускник научится:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;

• давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Выпускник получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

Ученик научится:

• классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учёного;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

• осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Ученик получит возможность научиться:

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Многообразие химических реакций

Ученик научится:

• объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

• называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

• называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Ученик получит возможность научиться:

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

Многообразие веществ

Ученик научится:

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных, амфотерных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

Ученик получит возможность научиться:

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

• характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;

• приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;

• описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.


Выбранный для просмотра документ тематическое планирование 8.docx

библиотека
материалов

Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности.

8класс

п/п

Дата

Тема урока

Тип урока

Элементы содержания

Вид деятельности

Планируемые результаты

Вид контроля

Дом.

задание

план

факт

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Тема 1. Первоначальные химические понятия.


Т.Б. при работе в школьном кабинете

Предмет химии. Вещества и их свойства.

ОНМ

Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему. Вещество. Свойства веществ.

Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Различать предметы изучения естественных наук.

УО

§1



Методы познания химии

К

Эксперимент, наблюдение, описание

Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций.


ФО

§2



Практическая работа №1. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

ПЗУ

Правила ТБ при работе с химическими веществами. Приемы обращения с химическим оборудованием.

Использование информации для решения задач, проведения эксперимента, описание результатов, соблюдение правил и норм поведения при работе в школьной лаборатории

Учиться проводить химический эксперимент.

Соблюдать правила техники безопасности.

Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Знакомиться с лабораторным оборудованием. Изучать строение пламени, выдвигая гипотезы и проверяя их экспериментально.

ПР

§3



Чистые вещества и смеси.


ОНМ

Чистое вещество, смеси веществ. Способы разделения смеси веществ. кристаллизация, дистилляция, хроматография.

Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Различать понятия «чистое вещество» и «смесь веществ».


ПДЗ

§4



Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли.

ПЗУ

Правила Т/Б при работе с химическими веществами. Приемы обращения с химическим оборудованием.

Использование информации для решения задач, проведения эксперимента, описание результатов, соблюдение правил и норм поведения при работе в школьной лаборатории


Соблюдать правила техники безопасности. Уметь разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания.


ПР

§5



Физические и химические явления. Химические реакции.


К

Физические и химические явления. Признаки хим. реакций. Условия возникновения и течения химических реакций.

применение теоретических знаний, решение химических задач

Различать физические и химические явления.

Определять признаки химических реакций. Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических реакций.

УО

§6



Атомы. Молекулы. Ионы.

ОНМ

Атомы, молекулы, ионы, протоны, нейтроны, электроны.

Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «ион», «элементарные частицы».

ФО

§7



Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

ОНМ

Кристаллические вещества, кристаллические решетки: атомные, молекулярные, ионные. Аморфные вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Различать понятия «вещества молекулярного строения» и «вещества немолекулярного строения». Формулировать определение понятия «кристаллические решетки». Объяснять зависимость свойств вещества от типа его кристаллической решетки.

УО

§8



Простые и сложные вещества.

К

Химическое соединение. Простые и сложные вещества. Смесь.

Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Ознакомление с образцами простых (металлы и неметаллы) и сложных веществ, минералов и горных пород.

Различать понятия «простое вещество» и «сложное вещество», «металлы» и «неметаллы».

ФО

§9



Химические элементы.

ОНМ

Химический элемент. Металлы. Неметаллы.

Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Различать понятия «простое вещество» и «химический элемент»

ПДЗ

§10



Относительная атомная масса химических элементов.

К

Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса.

применение теоретических знаний, решение химических задач

Определять относительную атомную массу элементов.


ПДЗ

§11, карточки



Знаки химических элементов.

К

Знаки химических элементов.

Работа с учебной литературой

Знать 25 знаков химических элементов

УО

§12



Закон постоянства состава веществ

ОНМ

Закон постоянства состава веществ

Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Определять состав простейших соединений по их химическим формулам.


УО

§13, задание в тетради



Относительная молекулярная масса. Химические формулы.

ОНМ

Химические формулы. Качественный и количественный состав

применение теоретических знаний, решение химических задач

Рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ.


СР

§14 №3-5



Массовая доля химического элемента в соединении. Вычисления по химическим формулам.

К

Массовая доля химического элемента в сложном веществе.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

применение теоретических знаний, решение химических задач

Рассчитывать массовую долю химического элемента в соединении. Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов.

ПДЗ

§15 №10 с.32



Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.


Валентность химических элементов. Определение валентности атомов химических элементов по формулам бинарных соединений.

применение теоретических знаний, решение химических задач

Определять валентность элементов в бинарных соединениях.



§16 упр.



Составление химических формул по валентности.

ЗИ

Составление химических формул бинарных соединений по валентности. Выполнение упражнений по теме.

применение теоретических знаний, решение химических задач

Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности элементов.

Т

§17 упр.1-7



Атомно-молекулярное учение

ОСЗ

Атомно-молекулярное учение. Основные положения атомно-молекулярного учения.

Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

ПДЗ

§18



Закон сохранения массы веществ.

ОНМ

Закон сохранения массы веществ.

Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Жизнь и деятельность М. В. Ломоносова.

Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме.

УО

§19



Химические уравнения.

К

Химические уравнения.

Коэффициенты в уравнениях химических реакций, как отношения количеств веществ, вступающих и образующихся в результате химической реакции. Упражнения в составлении химических уравнений.

применение теоретических знаний, решение химических задач

Изображать простейшие химические реакции с помощью химических уравнений. Различать понятия «индекс», «коэффициент»,

«схема химической реакции», «уравнение химической реакции» .


ПДЗ

§20 №3



Типы химических реакций.

ОНМ

Типы химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения

Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Определять типы химических реакций: соединения, разложения, замещения.


СР

§21 схема 2



Повторение и обобщение материала по теме: «Первоначальные химические понятия»

ЗИ

Выполнение упражнений по теме.

применение теоретических знаний, решение химических задач

Обобщать и систематизировать изученный материал.


ПДЗ

§10-21



Решение задач

ЗИ

Выполнение упражнений по теме.

применение теоретических знаний, решение химических задач

Обобщать и систематизировать изученный материал.


РК

§15-20



Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия».

ПКЗУ

Выполнение упражнений по теме.

Использование информации для решения задач, проведения эксперимента, описание результатов, соблюдение правил и норм поведения при работе в школьной лаборатории

Объективное оценивание своих учебных достижений, Уметь соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности Объективное оценивать свои учебные достижения.

КР


Тема 2. Кислород. Горение.



Анализ результатов к.р.№1. Кислород. Его общая характеристика.

К

Кислород.

Физические свойства. Получение.

Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности 

Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Исследовать свойства кислорода. Наблюдать физические свойства кислорода. Распознавать опытным путем кислород. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

УО

§22, с.75 №6



Свойства кислорода.

ОНМ

Химические свойства кислорода. Горение. Оксиды.


применение теоретических знаний при решении тематических задач

Упражнения на составление формул оксидов по известной валентности.

Исследовать свойства кислорода. Наблюдать химические свойства кислорода.

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Составлять формулы оксидов по известной валентности элементов.


Т

§23 №7,6 с. 80



Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.

ЗИ

Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.

Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Записывать простейшие уравнения химических реакций.

ФО

§24 рис.29 с.81



Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода.

ПЗУ


Использование информации для решения задач, проведения эксперимента, описание результатов, соблюдение правил и норм поведения при работе в школьной лаборатории


Соблюдать правила техники безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Описывать химические реакции, проводимые в ходе практической работы. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов.


ПР

§25, правила ТБ



Озон. Аллотропия кислорода.

ОНМ

Озон, озоновый экран. Аллотропия, аллотропные модификации.


применение теоретических знаний при решении тематических задач

Исследовать свойства озона. Объяснять понятие «аллотропия»


УО

§26



Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха.

ЗИ

Воздух и его состав. Состав воздуха. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Упражнения в составлении уравнений реакций горения сложных веществ.


Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Записывать уравнения химических реакций горения сложных веществ. Описывать состав воздуха. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме.


ФО

§27, №4

Тема 3. Водород.



Водород, его общая характеристика и нахождение в природе и получение.

ОНМ

Водород. Физические свойства. Получение. Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Меры безопасности при работе с водородом. Физические свойства водорода.


Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода на воздухе и в кислороде, собирание водорода методом вытеснением воздуха и воды. Исследовать свойства водорода. Наблюдать физические свойства водорода. Распознавать опытным путем водород. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного эксперимента. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.


РК

§28, №2,3



Свойства и применение водорода.

К

Физические свойства водорода.

Химические свойства водорода. Водород – восстановитель. Применение водорода.


Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II) Исследовать свойства водорода. Наблюдать химические свойства водорода. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе лабораторного опыта. Записывать уравнения химических реакций.




Т

§29 №3с.77 з. рис. 39



Повторение и обобщение материала по темам: «Кислород. Горение», «Водород».

ПЗУ

Выполнение упражнений по теме.

применение теоретических знаний, решение химических задач

Выполнять упражнения, решать задачи по темам.


ВП

§§20-27, зад.

Тема 4.Вода. Растворы.



Вода.

К

Вода. Вода в природе и способы её очистки. Физические свойства воды. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Аэрация воды.


Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Анализ воды. Синтез воды. Исследовать свойства воды. Объяснять методы определения состава воды. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного эксперимента. Записывать уравнения химических реакций.


УО

§31



Химические свойства и применение воды.

К

Химические свойства и применение воды.

Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Взаимодействие воды с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом углерода (IV), оксидом фосфора (V) и испытание полученных растворов индикатором. Наблюдать химические свойства воды. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного эксперимента Записывать уравнения химических реакций.


ПДЗ

§32, зад в тетради



Вода-растворитель. Растворы.

ОНМ

Вода – растворитель. Растворы. Растворимость веществ в воде. Насыщенные и ненасыщенные растворы.


Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Конкретизировать понятия «насыщенные растворы», «ненасыщенные растворы», «растворимость веществ».


ФО

§33, №5 с.113



Массовая доля растворенного вещества.

ОНМ

Массовая доля растворенного вещества. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.


применение теоретических знаний, решение химических задач

Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе, массу растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.


СР

§34 №6,8



Практическая работа №4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

ПЗУ


Использование информации для решения задач, проведения эксперимента, описание результатов, соблюдение правил и норм поведения при работе в школьной лаборатории


Соблюдать правила техники безопасности. Готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества.




ПР

§35, повт. ТБ



Повторение и обобщение материала по теме «Вода. Растворы»

ЗИ

Выполнение упражнений, решение задач по темам.

применение теоретических знаний, решение химических задач

Выполнять упражнения, решать задачи по темам.


РК




Контрольная работа №2 по теме «Вода. Растворы»


ПКЗУ

Выполнение упражнений по теме.

применение теоретических знаний при решении тематических задач

Обобщать и систематизировать изученный материал.


КР


Тема 5. Количественные отношения в химии.



Анализ результатов к.р.№2. Количество вещества. Моль. Молярная масса.

К

Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

применение теоретических знаний при решении тематических задач

Химические соединения количеством вещества 1 моль Использовать внутри- и межпредметные связи.


ФО




Решение задач.

ЗИ

Вычисления по химическим уравнениям. Вычисления с использованием понятий «масса», «моль», «количество вещества», «молярная масса»


применение теоретических знаний, решение химических задач

Рассчитывать молярную массу вещества. Вычислять по химическим формулам и химическим уравнениям массу, количество вещества, по известной массе, количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.




ПДЗ




Закон Авогадро. Молярный объем газов.

ОНМ

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Вычисления с использованием понятий «масса», «моль», «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем».


Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Вычислять по химическим формулам и химическим уравнениям массу, количество вещества, молярный объем по известной массе, молярному объему, количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.


СР




Объемные отношения газов при химических реакциях.

ОНМ

Объемные отношения газов при химических реакциях. Расчеты по уравнениям химических реакций.


Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Вычислять объемные отношения газов при химических реакциях.

СП




Решение задач.

ПЗУ

Выполнение упражнений по теме.

применение теоретических знаний, решение химических задач

Выполнять упражнения, решать задачи по темам.


РК




Самостоятельная работа по теме «Количественные отношения в химии»

ПКЗУ

Выполнение упражнений по теме.

применение теоретических знаний, решение химических задач

Выполнять упражнения, решать задачи по темам.


СР


Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений.



Оксиды.


ОНМ

Оксиды. Оксиды металлов и неметаллов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.

Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Исследовать свойства оксидов. Наблюдать физические и химические свойства оксидов. Записывать уравнения химических реакций.


УО




Гидроксиды. Основания.

ОНМ

Гидроксиды. Основания. Классификация. Номенклатура. Получение. Химические свойства оснований. Взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами. Реакция нейтрализации. Кислотно-основные индикаторы.



Использование информации для решения задач, проведения эксперимента, описание результатов, соблюдение правил и норм поведения при работе в школьной лаборатории.

Исследовать свойства гидроксидов. Наблюдать физические свойства оснований. Классифицировать гидроксиды.


РК




Амфотерные оксиды и гидроксиды.


К

Амфотерные оксиды и гидроксиды.

применение теоретических знаний при решении тематических задач

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе лабораторных опытов. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении. Записывать уравнения химических реакций.


Т




Решение задач.


ЗИ

Выполнение упражнений по теме.

применение теоретических знаний, решение химических задач

Выполнять упражнения, решать задачи по темам.


ПДЗ




Кислоты.

ОНМ

Кислоты. Состав.

Классификация. Номенклатура. Получение кислот.


Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Анализировать состав кислот. Исследовать свойства кислот. Наблюдать физические свойства кислот.

Классифицировать кислоты.


ФО




Химические свойства кислот.


ОНМ

Химические свойства кислот. Взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Вытеснительный ряд металлов.


применение теоретических знаний, решение химических задач

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе лабораторных опытов. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении. Записывать уравнения химических реакций.

РК




Соли.


К

Соли. Средние соли. Способы получения солей.


Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Анализировать состав солей. Исследовать свойства солей. Наблюдать физические свойства солей.

СР




Химические свойства солей.


ОНМ

Свойства солей. Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами.


Использование информации для решения задач, проведения эксперимента, описание результатов, соблюдение правил и норм поведения при работе в школьной лаборатории

Записывать уравнения химических реакций.


ФО




Генетическая связь между основными классами неорганических соединений




ЗИ

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Упражнения в составлении химических уравнений реакций, отражающих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

применение теоретических знаний, решение химических задач

Устанавливать генетические связи между основными классами неорганических соединений. Записывать уравнения химических реакций.


РК




Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»




ПЗУ


Использование информации для решения задач, проведения эксперимента, описание результатов, соблюдение правил и норм поведения при работе в школьной лаборатории

Соблюдать правила техники безопасности.

Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Описывать химические реакции, проводимые в ходе практической работы. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов.


ПР




Решение задач.

ЗИ

Выполнение упражнений по теме.

применение теоретических знаний, решение химических задач

Выполнять упражнения, решать задачи по темам.


УО




Контрольная работа №3 по теме: «Основные классы неорганических соединений».

ПКЗУ

Выполнение упражнений по теме.

применение теоретических знаний при решении тематических задач

Обобщать и систематизировать изученный материал.


КР


Тема 7.Периодический закон и строение атома



Анализ результатов к/р №3. Классификация химических элементов.

К

Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства химических элементов.

Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Классифицировать изученные химические элементы и их соединения. Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп.

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного эксперимента. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении.

Записывать уравнения химических реакций.

УО




Периодический закон Д. И. Менделеева.

ОНМ

Периодический закон. Д. И. Менделеева. Предпосылки и история создания Периодического закона Д.И. Менделеева. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева

Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Осуществлять поиск информации и сопоставлять информацию из разных источников.

Формулировать

Периодический закон Д.И. Менделеева и раскрывать его смысл.


ФО




Периодическая таблица химических элементов.

К

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. ПСХЭ как графическое отображение Периодического закона. Строение ПСХЭ, варианты ее оформления. Физический смысл порядкового (атомного) номера, номера периода и номера группы (для элементов А-групп).

Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Характеризовать структуру периодической таблицы. Различать периоды, А- и Б-группы. Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в ПСХЭ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп.


УО




Строение атома.


ОНМ

Строение атома.

Ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число и относительная атомная масса.  Современная формулировка понятия «химический элемент».

Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Устанавливать внутри - межпредметные связи. Определять число протонов, нейтронов, электронов у атомов химических элементов, используя ПСХЭ.


УО




Распределение электронов по энергетическим уровням.


ОНМ

Распределение электронов по энергетическим уровням. Понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоев у атомов элементов малых периодов.  Электронные схемы и электронно-графические формулы.  Современная формулировка периодического закона.

применение теоретических знаний, решение химических задач

Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы элементов.

РК




Значение периодического закона.


ЗИ

Значение периодического закона для развития науки. Жизнь и научный подвиг Д.И. Менделеева.

Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме.

Т




Повторение и обобщение по теме: «Периодический закон и строение атома».

ПЗУ

Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических

элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»

Выполнение упражнений по теме.

применение теоретических знаний, решение химических задач

Обобщать и систематизировать знания по теме.

УО




Контрольная работа №4 по теме: «Периодический закон и строение атома».

ПКЗУ

Выполнение упражнений по теме.



КР


Тема 8. Строение вещества. Химическая связь.



Электроотрицательность химических элементов


ОНМ

Электроотрица-тельность химических элементов.

Определение электроотрица-тельности химических элементов по положению в ПСХЭ.

Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Сравнивать свойства химических элементов в зависимости от их электроотрица-тельности.


УО




Основные виды химической связи.

К

Виды химической связи. Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь. Упражнения на определение типа химической связи в соединениях; составление схем образования связей в соединениях.

Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе

Различать разновидности химических связей по их основным характеристикам

ФО




Степень окисления.


ОНМ

Валентность, степень окисления, заряд иона. Правила определения степеней окисления элементов. Упражнения на определение степени окисления элементов в соединении; составление формулы вещества по степени окисления элементов. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

применение теоретических знаний, решение химических задач

Определять степень окисления элементов в соединениях. Составлять формулы веществ по степени окисления элементов.

РК




Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь».

ЗИ

Выполнение упражнений по теме.

применение теоретических знаний, решение химических задач

Составлять сравнительные и обобщающие таблицы, схемы.


СП





Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 31.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров101
Номер материала ДБ-302716
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх