Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии, УМК Г.Е.Рудзитис, 8 класс

Рабочая программа по химии, УМК Г.Е.Рудзитис, 8 класс

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

















Рабочая программа

по учебному курсу

«Химия. 8 класс.»



















Разработана на основе:

Примерной программы «по химии для 8 – 9 классов

Автор: Н.Н.Гара»



.



2015-2016

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

  1. Цели изучения учебного предмета

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии. В ней заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

В процессе изучения начального курса химии формируются базовые знания и умения, необходимые учащимся в изучении дальнейших курсов химии, происходит становление устойчивого интереса к предмету, закладываются основы жизненно важных компетенций. Изучение химии на этой ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике.

  • овладение умениями проводить эксперимент, производить расчёты на основе химических формул и уравнений.

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей, самостоятельного приобретения знаний.

  • воспитание позитивного ценностного отношения к природе; культуры поведения в окружающей среде;

  • использование приобретённых знаний и умений в повседневной жизни, использование веществ и материалов в быту.


2. Общая характеристика предмета.

Рабочая программа для 8 класса включает в себя сведения о веществах простых и сложных, о физических и химических явлениях, знакомствах с химическими элементами, составлении и валентности формул и химических уравнений, вводится понятия решения расчетных задач, рассматривается понятие моральной массы. Учащиеся знакомятся с основными классами не органических соединений, изучение Периодической системы и Периодического закона.

Для приобретения практических навыков и повышения уровня знаний в рабочую программу включены лабораторные и практические работы, предусмотренные Примерной программой. Нумерация лабораторных работ (в связи со спецификой курса) дана в соответствии с их расположением в перечне лабораторных и практических работ, представленном в Примерной программе. Все лабораторные и практические работы являются этапами комбинированных уроков и могут оцениваться по усмотрению учителя.


Рабочая программа составлена с учетом Федерального Государственного стандарта. Программа «Неорганическая химия 8 класс» составлена на основе учебной программы автора Н.Н. Гара. Материал соответствует требованиям ФГОС. РУП 8 класс рассчитана на 68 часов, 2 часа в неделю. Рабочая учебная программа составлена с учётом ключевых положений ФГОС нового поколения: изменения в авторскую программу не внесены. Реализация данного курса предполагает использование учебно-методического комплекта авторов Г.Е. Рудзитис и Ф.Г. Фельдман 8 класс.

- приоритет системно - деятельного подхода;

- популярность проектной деятельности;

- трехуровневый результат.

Процесс обучения предполагается реализовывать с помощью следующих форм: теоретические занятия, практикумы, лабораторные работы, зачеты, проектная деятельность, химические недели, экспериментальные работы, семинары, самостоятельная работа учащихся, экскурсии.

Формы текущего и итогового контроля: самостоятельные и контрольные работы, защита проектов.

3. Место учебного предмета в базисном учебном плане

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественнонаучных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

Таким образом, содержание курса в основной школе представляет собой важное неотъемлемое звено в системе непрерывного химического образования, являющееся основой для последующей уровневой и профильной дифференциации.

4. Требования к результатам обучения.

Личностные результаты:

1.Знание основных принципов и правил отношения к окружающей среде на основе здорового образа жизни и здоровье сберегающих технологий;

2.Реализация установок в сфере безопасности жизнедеятельности;

3.Сформированность познавательных интересов и мотивов, направленных на изучение окружающей среды; интеллектуальных умений; умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах, травмах, связанных с веществами.


Метапредметные результаты:

1.Овладение составляющими исследовательской и проектной деятельности;

2.Использование основных интеллектуальных операций; систематизация, сравнение, обобщение;

3.Использование различных источников химической информации, новые информационные технологии, с учетом ФГОС.

Предметные результаты:

  1. В познавательной (интеллектуальной) сфере:

  • давать определение изученных понятий;

  • описывать самостоятельно проведенные результаты;

  • описывать и различать классы неорганических соединений;

  • наблюдать химические реакции, протекающие в быту и в природе;

  • делать выводы и умозаключения.

  1. В ценностно-ориентационной сфере:

  • анализировать и оценивать последствия окружающей среды;

  1. В сфере трудовой деятельности:

  • знание и соблюдение правил работы в кабинете химии;

  • соблюдение правил работы с химическими приборами и реактивами;

  • умение проводить химический эксперимент, делать выводы и умозаключения.

  1. В сфере физической деятельности:

  • освоение приемов оказания первой помощи при отравлении веществами.

  1. В сфере безопасности жизнедеятельности:

  • оказывать первую помощь при отравлениях и ожогах кислотами и щелочами


СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА 8 класс.


Раздел 1. Основные понятия химии. (18 ч.)


Вещества, химические элементы, валентность, химические явления, химические реакции, основные классы неорганических соединений, оксиды, кислоты, соли, связь между классами.

Практическая работа №1: «Правила техники безопасности».

Практическая работа №2 «Очистка поваренной соли»

Решение задач: «Моль, молярная масса»

Составление уравнений.

В соответствии со стандартом химического образования:

на базовом уровне

учащиеся должны знать:

  • Определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула; различать понятия вещество и тело, простое вещество и химический элемент, физические явления и химические явления;

  • Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава; 

  • Знаки первых 20 химических элементов; понимать и записывать химические формулы веществ;

  • Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

на базовом уровне

учащиеся должны уметь


  • Отличать химические реакции от физических явлений;

  • Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния

  • химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • Называть химические элементы, определять валентность важнейших элементов по формуле составлять формулы бинарных соединений по валентности; определять состав веществ по химической формуле принадлежность к простым и сложным веществам;

  • Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; классифицировать химические реакции по типу; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций; проводить расчеты по уравнению реакции; применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.


Раздел 2. Кислород. Горение. (6 ч.)

Кислород, воздух, топливо, тепловой эффект реакции.

Практическая работа №3 «Получение кислорода»

Решение задач: «Термохимические уравнения»

В соответствии со стандартом химического образования:

на базовом уровне

учащиеся должны знать:

  • Условия горения и способы его прекращения; понятие тепловой эффект химической реакции; строение, свойства, способы получения и области применения кислорода; состав, свойства, способы получения оксидов; круговорот кислорода в природе;


на базовом уровне

учащиеся должны уметь

  • Записывать уравнения реакции окисления;

  • вести расчеты по термохимическим уравнениям; получать и собирать кислород методом вытеснения воздуха и воды; записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода;


Раздел 3. Водород. (2 ч.)

Водород, получение водорода.

В соответствии со стандартом химического образования:

на базовом уровне

учащиеся должны знать:

  • состав молекулы водорода; определение восстановителя;

  • области применения водорода и способы получения его в лаборатории и промышленности.

на базовом уровне

учащиеся должны уметь

  • получать водород в лабораторных условиях методом вытеснения воздуха; доказывать

его наличие, проверять на чистоту; давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические свойства водорода, записывать уравнения реакций;


  • применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.


Раздел 4. Растворы. (7 ч.)

Вода-растворитель.

Практическая работа №4 « Приготовление растворов»

Решение задач: «Разбавление, смешивание, концентрирование».


В соответствии со стандартом химического образования:

на базовом уровне

учащиеся должны знать:

  • способы очистки воды; понятия растворы, растворитель, дистиллированная вода;

меры по охране воды от загрязнений; определение и качественный состав воды; количественный и качественный состав воды; химические и физические свойства воды;

  • понятие об анализе и синтезе как методах определения состава вещества.

на базовом уровне

учащиеся должны уметь

  • объяснять процесс растворения с точки зрения атомно молекулярного учения;

  • вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

  • составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды;

  • приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества;

  • решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вещества;

  • применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.


Раздел 5. Обобщение сведений классов неорганических соединений. (9 ч.)

Оксиды, основания, кислоты, соли.

Практическая работа №5: «Реакции обмена»

Практическая работа №6 «Важнейшие классы»


В соответствии со стандартом химического образования:

на базовом уровне

учащиеся должны знать:

  • классификацию неорганических соединений;

  • определение и классификацию оксидов, оснований, кислот и солей; понятие генетической связи;


на базовом уровне

учащиеся должны уметь

  • классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества;

доказывать химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей, записывать

уравнения реакций;

  • осуществлять схемы превращений, доказывающих генетическую связь между классами соединений;

  • применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.


Раздел №6 Периодический закон. (4 ч.)

Атом, химический элемент, строение периодической таблицы.


В соответствии со стандартом химического образования:

на базовом уровне

учащиеся должны знать:

  • определение амфотерности оксида и гидроксида; основные признаки классификации

химических элементов на примере естественных семейств щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов, инертных газов; определение периодического закона, периода, группы;

  • строение атома, состав атома, определение изотопов; причину периодического изменения химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном слое;

на базовом уровне

учащиеся должны уметь


  • объяснять общие и отличительные признаки в свойствах элементов каждого семейства;

  • объяснять изменения свойств элементов и их соединений, причину этого; описывать химический элемент с точки зрения строения атома;

  • записывать электронные и электронно графические формулы для первых 20 элементов;

  • давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в ПС и строению его атома; применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.


Раздел №7 Химическая связь. (7 ч.)

Электроотрицательность, степень окисления, ковалентная полярная связь, ковалентная неполярная связь.

Решение задач.


В соответствии со стандартом химического образования:

на базовом уровне

учащиеся должны знать:


  • определение химической связи, электроотрицательности, ковалентной и ионной связи;

  • механизм образования связи;

  • определение кристаллической решетки, типы;


на базовом уровне

учащиеся должны уметь

  • определять ковалентную и ионную связи в различных веществах, записывать схемы образования связи;

  • определять тип кристаллической решетки;

  • применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений;


Раздел 8. Закон Авогадро. (3 ч.)

Постоянная Авогадро, объемные отношения газов, молярный объем.

Решение задач: «Объем на отношение газов», «Нахождение числа молекул в веществе»


В соответствии со стандартом химического образования:

на базовом уровне

учащиеся должны знать:

  • определение понятия молярный объем, сущность закона Авогадро;

  • определение понятия относительная плотность газов.

на базовом уровне

учащиеся должны уметь

  • вычислять относительную плотность газов;

  • проводить расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции).


Раздел 9. Галогены. (12 ч.)

Хлор, бром, йод, хлороводород.

Практическая работа №7: «Получение HCl»

Практическая работа №8 «Решение экспериментальных задач»


В соответствии со стандартом химического образования:

на базовом уровне

учащиеся должны знать:

  • положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов; свойства хлора;
    2.свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов; понимать значение качественных реакций;

  • положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.

на базовом уровне

учащиеся должны уметь

  • характеризовать галогены как химические элементы; обосновывать их свойства как типичных неметаллов;

  • составлять уравнения характерных для хлора реакций; уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ - распознавать хлориды;

  • составлять уравнения химических реакций (характерных для соляной кислоты реакций).


Основные термины и понятия: моль, молярная масса, молярный объем, электроотрицательность, валентность, химический элемент, атом, закон Авогадро.





Календарно-тематический план

8 класс

n/n

Наименование разделов и тем

Вид занятия

Кол-во

часов

Виды самостоятельной работы

Дата проведения занятия

Практические работы, ч.

Контрольные работы, ч.

П

Корректир

Тема урока







1.


I четверть (18ч)

Первоначальные химические понятия (18ч)


18

2

1



1.1

Предмет химии. Вещества, вещества и смеси (§1-2)

Объяснение нового материала






1.2

Практическая работа №1 «Правила техники безопасности. Лабораторное оборудование»

Урок практикум






1.3

Физические и химические явления. Молекулы и атомы (§ 3-4)

Объяснение нового материала






1.4

Практическая работа №2 «Очистка поваренной соли»

Объяснение нового материала






1.5

Простые и сложные вещества (§ 5)

Объяснение нового материала






1.6

Химические элементы. Атомная масса (§ 6-7)

Объяснение нового материала






1.7

Знаки химических элементов (§ 8-9)

Объяснение нового материала






1.8

Химические формулы (§ 10)

Объяснение нового материала






1.9

Валентность (§ 11-12)

Объяснение нового материала






1.10

Определение валентности (§11-12)

Объяснение нового материала






1.11

Выполнение упражнений

Проверка зун






1.12

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ

Объяснение нового материала






1.13

Химические уравнения (§ 15)

Объяснение нового материала







1.14

Типы химических реакций (§ 16)

Объяснение нового материала






1.15

Выполнение упражнений

Проверка зун






1.16

Моль. Молярная масса (§ 17). Подготовка к контрольной работе.

Объяснение нового материала






1.17

Контрольная работа №1

Проверка зун






1.18

Анализ контрольной работы

Проверка зун






2.

II четверть (15ч)

Кислород. Горение (6ч).


6

1




2.1

Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода (§ 18-19)

Беседа






2.2

Свойства и применение кислорода (§ 20-21)

Объяснение нового материала






2.3

Практическая работа №3 «Получение и свойства кислорода»

Урок практикум






2.4

Воздух и его состав. Виды топлива (§ 22, §24)

Беседа






2.5

Тепловой эффект химических реакций (§ 23)

Проверка зун






2.6

Решение задач

Проверка зун






3.

Водород (2 ч.)


2





3.1

Водород. Получение водорода (§ 25-26)

Объяснение нового материала






3.2

Свойства и применение водорода (§ 27)

Объяснение нового материала






4.

Вода. Растворы (7ч)


7

1

1



4.1.

Вода-растворитель (§ 28)

Объяснение нового материала






4.2

Решение задач

Проверка зун






4.3

Решение задач

Проверка зун






4.4

Вода. Свойства воды (§ 29) подготовка к контрольной работе.

Объяснение нового материала






4.5

Практическая работа №4 «Приготовление растворов»

Урок практикум






4.6

Контрольная работа №2

Проверка зун






4.7

Анализ контрольной работы

Обобщение






5.

III четверть (20ч)

Обобщение сведений о важнейших классах 9ч


9

2

1



5.1

Оксиды (§ 30)

Объяснение нового материала






5.2

Основания (§ 31)

Объяснение нового материала






5.3

Кислоты (§ 32)

Объяснение нового материала






5.4

Соли (§33)

Объяснение нового материала






5.5

Практическая работа №5 «Реакции обмена»

Урок практикум






5.6

Практическая работа №6 «Важнейшие классы неорганических соединений»

Урок практикум






5.7

Подготовка к контрольной работе

Решение задач






5.8

Контрольная работа №3

Проверка зун






5.9

Анализ контрольной работы

Обобщение






6.

Периодический закон (4ч)


4





6.1

Классификация химических элементов (§ 34)

Объяснение нового материала






6.2

Периодический закон и периодическая таблица

(§ 35-36)

Объяснение нового материала






6.3

Строение атома (§37)

Объяснение нового материала






6.4

Значение закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева (§ 38-39)

Объяснение нового материала






7.

Химическая связь (7ч)


7


1



7.1

Электроотрицательность (§ 40)

Объяснение нового материала






7.2

Виды связи (§41)

Объяснение нового материала






7.3

Виды связи (§41)

Обобщение






7.4

Кристаллические решетки (§42)

Обобщение






7.5

Степень окисления (§ 43)

Объяснение нового материала






7.6

Подготовка к контрольной работе

Решение задач






7.7

Контрольная работа №4

Проверка зун






8.

IV четверть (17ч) Закон Авогадро (Зч)


3


1



8.1

Анализ контрольной работы. Закон Авогадро (§ 44)

Объяснение нового материала






8.2

Объемные отношения газов (§45)

Объяснение нового материала






8.3

Решение задач

Проверка зун






9.

Галогены (12 ч.)


12

2

1



9.1

Положение галогенов (§46)

Объяснение нового материала






9.2

Хлор (§47)

Объяснение нового материала






9.3

Хлороводород (§48)

Объяснение нового материала






9.4

НС1(§49)

Объяснение нового материала






9.5

Характеристика галогенов (§50)

Объяснение нового материала






9.6

Практическая работа №7 «Получение НС1»

Урок практикум






9.7

Практическая работа №8 (Решение экспериментальных задач)

Урок практикум






9.8

Решение задач «Массовая доля»

Проверка зун






9.9

Решение задач «Тепловой эффект»

Проверка зун






9.10

Решение задач «Закон Авогадро». Подготовка к контрольной работе.

Проверка зун






9.11

Контрольная работа №5

Проверка зун






9.12

Анализ контрольной работы.

Обобщение






Итого:



68









МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ПРЕДМЕТА

1.Реактивы по классам.

2. Индикаторы.

3. Соли, кислоты, щелочи.

4. Коллекции.

5. Таблицы.

6. Диски.

7. Видео кассеты.

8.Раздаточный материал.

9.Пробирки.

10.Спиртовки.

11.Колбы, штативы, аппараты для получения газов.

12.Телевизор, приставка и т.д.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСЕЧЕНИЕ ПРЕДМЕТА

1.Дидактический материал. 8, 9, 10, 11 А.М. Радецкий.

Реализация данного курса предполагает использование учебно-методического комплекта авторов Г.Е. Рудзитис и Ф.Г. Фельдман.

методические пособия для учителя:

«Учись решать задачи по химии»- Е.Ф.Балашова.

«Учись решать задачи по химии»- А.А.Кушнарев.

дополнительная литература для учителя:

«Проверочные работы» - В.П.Горшкова.

«Школьная олимпиада» - Г.В. Лисичкина.

«Дидактический материал» - Н.Н Гара

для учащихся:

Раздаточный и дидактический материал. 8, 9, 10, 11 А.М. Радецкий.

Рабочая программа не исключает возможности использования другой литературы в рамках требований Государственного стандарта по химии.

MULTIMEDIA- кислород, водород, кислоты, щелочи, соли, Периодический закон.

Интернетсайты по химии:

http:.//www. хumuk.ru

http:.//him.1september.ru/urok

http:.//chemistry.do.am




Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 14.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров207
Номер материала ДВ-338642
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх