Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии УМК И.И.Новошинского

Рабочая программа по химии УМК И.И.Новошинского


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

  1. Пояснительная записка


Исходными документами при составлении данной рабочей программы по курсу «Химия» базового уровня в 10-11 классах были:

  1. Федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный Приказом Минобразования РФ от 05.03.2004 г. № 1089

  2. Примерная программа по химии для общеобразовательных учреждений, созданная на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта

  3. Авторская программа УМК И.И. Новошинского .

  4. УМК И.И. Новошинского 10-11 класс (Москва, Просвещение, 2013)

  5. Годовой учебный календарный график на 2015-2016 учебный год

  6. Учебный план МБОУ СОШ № 9

  7. Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебного предмета федерального компонента государственного образовательного стандарта.

Изучение химии вносит большой вклад в достижение главных целей среднего (полного) общего образования, так как призвано обеспечить:

1) формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;

2) развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

3) выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

4) формирование умения безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Целями изучения химии в средней (полной) школе являются:

1) формирование умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умение различать факты и оценки,

сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определённой системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

2) формирование целостного представления о мире, представления о роли химии в создании современной естественнонаучной картины мира, умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности (природной, социальной, культурной, технической среды), используя для этого химические знания;

3) приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания, ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности - навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.


  1. Общая характеристика курса химии

Особенность программы состоит в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что позволило сократить объем текста и исключить неоднозначность трактовки некоторых химических понятий. Важно включение в содержание проблемного материала, стимулирующего творческую деятельность учащихся, в том числе заданий исследовательского характера, требующих организации индивидуальной и групповой работы школьников.

Фактологическая часть программы охватывает фундаментальные представления общей и неорганической химии, а также сведения об органических веществах, что придаёт курсу логическую завершённость.

Оптимальное приближение теории к началу курса даёт возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, что позволяет реализовать принципы развивающего обучения и включение приёмов самостоятельной деятельности школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.

В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их строения. Заканчивается курс химии знакомством с органическими веществами.

Программой предусматривается ведущая роль химического эксперимента. Он открывает возможность формировать у учащихся предметные компетенции - работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве, причем используется не только демонстрационная функция эксперимента, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента - демонстрации, лабораторные опыты и практические работы.

В целом курс позволит развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, получит знания о важнейших аспектах современной естественно - научной картины мира; знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения.




  1. Содержание среднего (полного) общего образования по химии


Содержание базового уровня курса химии имеет общекультурный, а не профессиональный характер. Это означает, что учащиеся должны освоить содержание, значимое для формирования познавательной, нравственной и эстетической культуры, сохранения окружающей среды и собственного здоровья, для повседневной жизни и практической деятельности.

При отборе содержания учитывалось, что значительная часть химических знаний освоена школьниками в основной школе. Основу рабочей программы составляет та часть содержания общегo образования, которая из-за своей сложности не была включена в программу для основной школы .

Рабочая программа строго следует основополагающим дидактическим принципам научности и доступности, учитывает психологические особенности формировании понятий. Так, самые сложные понятия школьного курса химии формируются на основе непосредственного наблюдении предметов, явлений или их моделей, т. е. на основе непосредственных ощущений. Из отдельных ощущений складывается восприятие, которое несводимо к простой сумме ощущений. На основе многочисленных восприятий изучаемых предметов и явлений (или их дидактических образов-моделей, представленных с помощью средств обучения) формируются представления.

Особенности содержания обучения химии в средней (полной) тпколе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение сосгава и строения веществ, зависимюсти их свойств от строения, получение вещесгв с заданными свойствами, исследование закономерносгей химических реакций и путей управления ими в целях получения неществ, материалов, энергии. Поэтому в рабочей программе по химии напши отражение основные содержательные линии:

вещество - знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

химическая реакция - знания об условиях, в которых проявляются химические свойства вещесгв, о способах управления химическими процессами;

применение веществ - знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседнeвной жизни, широко исиользуются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

язык химии - система важнейших понятий химии и терминов, которые их обозначаюот, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Главные цели основного общего образования состоят в:

1) формировании целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;

2) приобретении опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;

3) подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит изучение химии, которое призвано обеспечить:

1) формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;

2) развитие личности обучающихся, иx интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

3) выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;

4) формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Целями изучения химии в основной школе являются:

1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности - природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

  1. Место курса химии в учебном плане


Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественнонаучных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

Каждая часть курса рассчитана на 68 часов, по 2 часа в неделю.


  1. Содержание учебного предмета

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

вещество - знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

химическая реакция - знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

применение веществ - знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

язык химии - система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

10 класс. (Органическая химия)

Базовый уровень

(2 ч в неделю; всего 68 ч, из них 3 ч- резервное время)

Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.


РАЗДЕЛ I. ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ (5 ч )

Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ и реакций. Основные положения теории химического строения А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия. '

Демонстрации

  1. Образцы органических веществ и материалов, изделия из них.

  2. Шаростержневые модели молекул бутана и изобутана.

Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элементов или по продуктам сгорания.

РАЗДЕЛ II. УГЛЕВОДОРОДЫ (22 ч)

Тема 1. Предельные углеводороды (8 ч)

Алканы. Электронное и пространственное строение молекулы метана. з-Гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия углеродного скелета. Физические свойства алканов и их зависимость от молекулярной массы. Химические свойства (на примере метана и этана): галогенирование, нитрование, горение, термические превращения (разложение, крекинг, дегидрирование, изомеризация). Конверсия метана. Нахождение в природе и применение алканов.

Демонстрации

  1. Модели молекул метана и других углеводородов.

  2. Определение элементного состава метана по продуктам горения.

  3. Ознакомление с химическими свойствами метана: горение, взрыв смеси метана с воздухом, отношение к бромной воде и раствору перманганата калия.

Лабораторный опьrг 1

Изготовление моделей молекул углеводородов и их галогенопроизводных (выполняется дома).

Практическая работа 1

Определение качественного состава органических веществ.

Расчетные задачи. Вывод формулы вещества на основании общей формулы гомологического ряда органических соединений.

Тема 2. Непредельные углеводороды (8 ч)

Алкены. Электронное и пространственное строение. sp2- гибридизация орбиталей атома углерода. Сигма (σ) и пи (π)-связи. Гомологический ряд, номенклатура. Изомерия структурная (изомерия углеродного скелета и положения двойной связи) и пространственная. Закономерности изменения физических свойств алкенов. Химические свойства(на примере этилена): реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления и полимеризации.

Промышленные и лабораторные методы получения алкенов. Реакции отщепления. Основные области применения алкенов.

Алкадиены. Понятие о диеновых углеводородах. Бутадиен-1,3 (дивинил) и 2-метилбутадиен-1,3 (изопрен). Получение и химические свойства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Реакция вулканизации каучука. Резина. Применение каучука и резины. Работы С.В.Лебедева.

Алкины. Электронное и пространственное строение. -гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкинов. Физические и химические свойства (на примере ацетилена). Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления(горение). Получение ацетилена карбидным и метановым способами, его применение.

Демонстрации

  1. Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия.

  2. Показ образцов изделий из полиэтилена и полипропилена.

  3. Отношение каучука и резины к органическим растворителям.

  4. Разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность продуктов разложения.

  5. Полуцение ацетилена (карбидным способом) и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия.

Лабораторньй опыт 2

Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена.

Лабораторный опыт 3.

Ознакомление с образцами изделий каучуков, резины и эбонита.

Расчетные задачи

Решение задач по материалам темы.

Тема 3. Циклические углеводороды (6 ч)

Циклоалканы. Номенклатура, получение, свойства и применение.

Арены. Состав и строение аренов на примере бензола. Физические свойства бензола, его токсичность. Химические свойства: реакции замещения (нитрование, галогенирование), присоединения (гидрирование, хлорирование), горения. Получение и применение бензола.

Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола (реакции с участием бензольного кольца и боковой цепи):

Генетическая взаимосвязь углеводородов .

Природные источники углеводородов и их переработка. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и применение как источника энергии и химического сырья. Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг нефтепродуктов. Октановое число бензинов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.

Демонстрации

  1. Бензол как растворитель. Экстракция йода из йодной воды.

  2. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия.

  3. Горение бензола.

  4. Окисление толуола.

  5. Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки.

Лабораторный опьrг 4

Изготовление моделей молекул циклопарафинов.

Расчетные задачи

Решение задач по материалам темы.




РАЗДЕЛ III. ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ

Тема 4. Спирты. Фенолы. Амины (7 ч)

Спирты. Функциональная группа, классификация: одноатомные и многоатомные спирты.

Предельные одноатомные спирты. Номенклатура, изомерия и строение спиртов. Водородная связь между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства спиртов(на примере метанола и этанола): замещение атома водорода в гидроксиле; замещение гидроксильной группы, окисление. Качественная реакция на спирты. Получение и применение спиртов, физиологическое действие на организм человека.

Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов. Качественная реакция.

Качественные реакции на одноатомные и многоатомные спирты.

Фенол. Получение, физические и химические свойства фенола. Реакции с участием гидроксильной группы и бензольного кольца. Качественные реакции на фенол и его промышленное использование. Действие фенола на живые организмы. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

Первичные амины предельного ряда. Состав, номенклатура. Строение аминогруппы. Физические и химические свойства. Амины как органические основания: взаимодействие с водой и кислотами. Горение аминов. Получение и применение.

Демонстрации

  1. Свойства спиртов: растворимость в воде, горение, взаимодействие с натрием и дихроматом натрия в кислотной среде.

  2. Качественные реакции на одноатомные и многоатомные спирты.

  3. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.

  4. Качественные реакции на фенол.

  5. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.

  6. Свойства метиламина: горение, взаимодействие с водой и кислотами.

Лабораторный опыт 5

Окисление спиртов оксидом меди (II).

Лабораторный опыт 6

Свойства глицерина.

Расчетные задачи

Решение задач по материалам темы.

Тема 5. Альдегиды. Карбоновые кислоты и их производные (12 ч).

Альдегиды. Состав, общая формула, номенклатура и изомерия альдегидов. Электронное строение карбонильной группы, особенности двойной связи. Физические и химические свойства (на примере уксусного или муравьиного альдегида): реакции присоединения, окисления, полимеризации. Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации. Ацетальдегид и формальдегид: получение и применение. Действие альдегидов на живые организмы.

Карбоновые кислоты .Классификация карбоновых кислот: предельные, непредельные, низшие и высшие кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура, изомерия, строение карбоксильной группы. Физические и химические свойства: взаимодействие с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями, спиртами; реакции с участием углеводородного радикала.

Особенности строения и свойств муравьиной кислоты. Получение и применение карбоновых кислот.

Сравнение свойств неорганических и органических кислот.

Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав, номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение в природе и применение.

Жиры. Состав, строение, номенклатура. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Превращения жиров в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.

Мылá - соли высших карбоновых кислот. Состав, получение и свойства мыла. Синтетические моющие средства (СМС), особенности свойств. Защита природы от загрязнения СМС.

Демонстрации

  1. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (I).

  2. Образцы различных карбоновых кислот.

  3. Поведение индикаторов в органических кислотах.

  4. Отношение олеиновой кислоты к бромной воде и раствору перманганата калия.

  5. Качественная реакция на муравьиную кислоту.

Лабораторный опыт 7

Окисление альдегида гидроксидом меди (II).

Лабораторный опыт 8

Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.

Лабораторный опыт 9

Получение сложного эфира.

Лабораторный опыт 10

Свойства жиров: а) растворимость жиров; б) отношение жидких жиров к бромной воде.

Лабораторный опыт 11

Свойства моющих средств (свойства мыла, сравнение свойств мыла и СМС).

Практическая работа 2

Карбоновые кислоты и их соли.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


РАЗДЕЛ IV. ПОЛИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Тема 6. Углеводы (8 ч)

Моносахариды.

Глюкоза. Строение молекулы (альдегидная форма). Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Природные источники и способы получения глюкозы. Биологическая роль и применение.

Фруктоза как изомер глюкозы. Состав, строение, нахождение в природе, биологическая роль.

Дисахариды.

Сахароза. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение сахарозы. Биологическое значение.

Полисахариды.

Крахмал - природный полимер. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение. Превращения пищевого крахмала в организме. Гликоген, роль в организме человека и животных.

Целлюлоза - природный полимер. Строение и свойства целлюлозы в сравнении с крахмалом. Нахождение в природе, биологическая роль, получение и применение целлюлозы.

Волокна. Природные (натуральные) волокна. Понятие об искусственных волокнах: ацетатном и вискозном. Синтетические волокна. Полиамидное (капрон) и полиэфирное (лавсан) волокна, их строение, свойства, практическое использование.

Демонстрации

  1. Реакция «серебряного зеркала» на примере глюкозы.

  2. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.

  3. Отношение сахарозы к гидроксиду меди (II) без нагревания и при нагревании.

  4. Гидролиз сахарозы.

  5. Гидролиз целлюлозы и крахмала.

  6. Взаимодействие крахмала с иодом.

  7. Образцы волокон: натуральных, искусственных и синтетических - и изделий из них.

Практическая работа 3

Углеводы.

Практическая работа 4

Волокна и полимеры

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


Тема 7. Аминокислоты и белки. Обобщение знаний по курсу органической химии (8 ч)

Аминокислоты. Номенклатура, изомерия, получение и физические свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Пептидная связь. Биологическое значение α-аминокислот (заменимые и незаменимые кислоты). Области применения аминокислот.

Белки как биополимеры. Состав и строение белков. Физические и химические свойства белков, цветньre реакции на белки. Превращение белков пищи в организме. Биологические функции белков.

Демонстрации

  1. Образцы аминокислот.

  2. Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот.

  3. Растворение белков в воде.

  4. Свойства белков: денатурация белков под действием температуры и кислот.

  5. Обнаружение белка в молоке.

Лабораторные опыты 12

Качественные (цветные) реакции на белки.

Практическая работа 5

Решение экспериментальных задач.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


РАЗДЕЛ V. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (2 ч)

Ферменты - биологические катализаторы. Каталитическое действие ферментов и небиологических катализаторов в сравнении. Применение и биологическое зиачение ферментов.

Витамины. Водорастворимые и жирорастворимые витамины и их биологическое действие. Витамин С(аскорбиновая кислота). Получение и применение витаминов, их биологическая роль.

Гормоны. Классификация гормонов: стероидные, пептидные и белковые. Гормоны, производные тирозина. Биологическое действие гормонов. Физиологическая активность ферментов, витаминов и гормонов в сравнении.

Лекарственные препараты. Классификация лекарственных препаратов. Биологическое действие лекарств. Явление «привыканияи микроорганизмов к тому или иному препарату.

Демонстрации

  1. Выявление влияния pH на активность фермента желудочного сока пепсина с помощью датчика рН цифровой лаборатории.

  2. Изучение активности фермента каталазы с помощью датчика кислорода цифровой лаборатории.

  3. Образцы витаминов и лекарственных препаратов.


11 класс. Базовый уровень

(2 ч в неделю; всего 68 ч, из них 7 ч- резервное время)

Мелким шрифтом выделены вопросы, относящиеся к повторению.

Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.


I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Тема 1

Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов д. И. Менделеева в свете теории строения атома (6 ч)

Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. 3аряд ядра - важнейшая характеристика атома. Изотопы. Электронная схема атома.

Развитие представлений о сложном строении атома. Состояние электронов в атоме. Двойственная природа электрона. Атомная орбиталь и электронное облако. Форма орбиталей (s-, р-, d-орбитали). Максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов первых четырех периодов. Электронная классификация элементов: s-, р-, d-семейства. Валентные электроны s-, р- и d-элементов. Графическая схема строения электронных слоев атомов (электронно-графическая формула).

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Современная формулировка периодического закона. Физический смысл номеров периода и группы. Причины периодичности изменения характеристик и свойств атомов элементов и их соединений на примерах малых и больших периодов, главных подгрупп. Физический смысл периодического закона. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. 3начение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира.

Тема 2. Химическая связь (10ч)

Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный. Полярная и неполярная ковалентная связь.

Валентность и валентные возможности атома в свете теории строения атома. Основное и возбужденное состояние атома. Степень окисления. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность. σ-связи и π- связи.

Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Виды гибридизации атомных орбиталей. Зависимость пространственного строения молекул от вида гибридизации (линейная, треугольная и тетраэдрическая форма молекул).

Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Сравнение свойств ковалентной и ионной связей.

Водородная связь. Механизм образования водородной связи: электростатическое и донорно-акцепторное взаимодействие. Сравнение свойств ковалентной и водородной связи.

Влияние водородной связи на свойства веществ.

Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки.

Металлическая связь, ее особенности. 3ависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Демонстрации

  1. Модели электронных облаков разной формы.

  2. Модели молекул различной геометрической формы.

  3. Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.

  4. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка йода; нагревание кварца, серы и поваренной соли).

  5. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д.И. Менделеева».

II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Тема 3. Химические реакции и закономерности их протекания (7 ч)

Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.

Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ, концентрация, температура (правило Вант Гоффа). Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Энергия активации. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Роль катализаторов в природе и интенсификации технологических процессов.

Обратимые и необратимые реакции. Понятие химического равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещение равновесия (концентрация реагентов, температура и давление). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.

Демонстрации

  1. Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).

  2. 3ависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами при разных концентрациях и температурах). Изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ с помощью датчика оптической плотности цифровой лаборатории.

  3. Действие катализаторов и ингибиторов на скорость химической реакции.

  4. Влияние площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции (взаимодействие гранул и порошка цинка или мела с соляной кислотой одинаковой концентрации).

Лабораторный опыт1

Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.


Практическая работа 1 Скорость химической реакции.


Расчетные задачи

1. Определение скорости реакции по изменению концентрации реагирующих веществ.

2. Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.

Тема 4 Растворы. Электролитическая диссоциация (6 ч)

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем. 3оли, гели, понятие о коллоидах. Истинные растворы.

Образование растворов. Механизм и энергетика растворения. Химическое равновесие при растворении. Растворимость веществ в воде. Насыщенный раствор. Влияние на растворимость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления.

Способы выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация.

Электролитическая диссоциация. 3ависимость механизма диссоциации от характера химических связей в электролитах. Слабые и сильные электролиты.

Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы. 3начение среды растворов для химических и биологических процессов.

Реакции ионного обмена в водном растворе. Условия протекания реакций: выпадение осадка, выделение газа, образование слабого электролита.

Демонстрации

  1. Образцы дисперсных систем с жидкой средой.

  2. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

  3. Эффект Тиндаля.

  4. Получение насыщенного раствора.

  5. Окраска индикаторов в различных средах.

  6. Влияние концентрации кислоты на электропроводность её раствора. Изучение зависимости степени диссоциации слабого электролита от его концентрации с помощью датчика электропроводимости цифровой лаборатории.

  7. Определение рН различных растворов с помощью датчика рН цифровой лаборатории

Лабораторный опыт 2 Тепловые явления при растворении.

Лабораторный опыт 3 Реакции ионного обмена в растворе.

Расчетные задачи

  1. Расчет массовой доли растворенного вещества.

Тема 5. Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов (6 ч)

Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Восстановители и окислители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.

Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов.

Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Применение электролиза в промышленности.

Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты металлов от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия (неметаллические, химические и металлические - анодные и катодные), протекторная защита, ингибирование.

Лабораторный опыт 2 Тепловые явления при растворении.

Лабораторный опыт 3 Реакции ионного обмена в растворе.

Расчетные задачи

  1. Расчет массовой доли растворенного вещества.

III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА

Тема 6. Сложные неорганические вещества (8 ч)

Классификация неорганических соединений. Обобщение свойств неорганических соединений важнейших классов.

Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам, физические и химические свойства.

Гидроксиды:

  • основания, их диссоциация и химические свойства;

  • кислоты, их диссоциация и химические свойства;

  • амфотерные гидроксиды, их химические свойства.

Соли:

  • средние соли, их диссоциация и химические свойства;

  • кислые соли, способы их получения, диссоциация, перевод кислых солей в средние;

  • основные соли, их состав, номенклатура, способы получения, диссоциация, перевод основных солей в средние.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Гидролиз солей. Понятие о гидролизе. Гидролиз солей различных типов (исключая полный гидролиз солей). Степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень - гидролиза. Смещение равновесия гидролиза.

Демонстрации

  1. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.

  2. Получение и свойства средних, кислых и основных солей.

  3. Гидролиз солей различных типов.

Лабораторный опыт 5 Распознавание оксидов.

Лабораторный опыт 6 Распознавание катионов натрия, магния, цинка.

Лабораторный опыт 7 Получение кислой соли.

Лабораторный опыт 8 Получение основной соли.

Практическая работа 2 Гидролиз солей.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 7. Простые вещества (10 ч)

Неметаллы. Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образующих простые вещества - неметаллы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ - неметаллов. Аллотропия. Способы получения неметаллов. Физические и химические свойства неметаллов. Окислительно-восстановительная двойственность неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, неметаллами, атомы которых имеют более низкое значение электроотрицательности, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства в реакциях с кислородом, фтором и оксидами (углерод, водород). Реакция диспропорционирования: взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы со щелочами, хлора и брома с водой. Роль неметаллов в природе и технике.

Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества - металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Нахождение металлов в природе и способы их получения. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами - неметаллами, со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), растворами солей.

Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.

Демонстрации

  1. Модели кристаллических решеток йода, алмаза и графита.

  2. Взаимодействие серы с кислородом, водородом и раствором щелочи.

  3. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.

  4. Коллекция металлов с различными физическими свойствами.

  5. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.

  6. Взаимодействие алюминия или цинка с растворами серной и азотной кислот.

Лабораторный опыт 9 Взаимодействие металлов с растворами щелочей.

Практическая работа 3 Получение, собирание и распознавание газов (кислород, водород, оксид углерода(IV)).

Практическая работа 4 Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».

Практическая работа 5 Идентификация неорганических соединений.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ

Тема 8. Химическая технология. Охрана окружающей среды (9 ч)

Производство серной кислоты контактным способом: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления.

Общие научные принципы химического производства. Современные методы оптимизации химических производств. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды от загрязнений. Необходимость экологической экспертизы новых технологий.

Охрана атмосферы. Состав атмосферы 3емли. Озоновый щит 3емли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.

Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода - универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе.

Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнения.

Охрана почвы. Почва - основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.

Экскурсия

Предприятия по производству неорганических веществ.

Демонстрации

  1. Модель или схема производства серной кислоты.

  2. Схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, углерода, воды.

  3. Схема безотходного производства.

  4. Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.

  5. Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).

Расчетные задачи

Расчет выхода продукта реакции.

12



Краткое описание документа:

Рабочая программа преподавания химии в 10 -11 классах по УМК И.И.Новошинского.

Особенность программы состоит во включении в содержание проблемного материала, стимулирующего творческую деятельность учащихся, в том числе заданий исследовательского характера с использованием цифровой лаборатории "SensorLab", требующих организации индивидуальной и групповой работы школьников.

К программе отдельно прилагается тематическое и календарно-тематическое планирование.

Автор
Дата добавления 10.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров105
Номер материала ДВ-439627
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх