Рабочая программа по химии УМК И.И.Новошинского

1.     Пояснительная записка

     Исходными документами при составлении данной рабочей программы по курсу «Химия»  базового уровня в 10-11 классах были:

1.     Федеральный компонент  государственного образовательного стандарта, утвержденный Приказом Минобразования РФ от 05.03.2004 г. № 1089

2.     Примерная программа по химии для общеобразовательных учреждений, созданная на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта

3.     Авторская программа УМК  И.И. Новошинского .

4.     УМК И.И. Новошинского 10-11 класс (Москва, Просвещение, 2013)

5.     Годовой учебный календарный график на 2015-2016 учебный год

6.     Учебный план МБОУ СОШ № 9

7.   Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебного предмета федерального компонента государственного образовательного стандарта.

     Изучение химии вносит большой вклад в достижение главных целей среднего (пол­ного) общего образования, так как призвано обеспечить:

1) формирование системы химических знаний как компо­нента естественнонаучной картины мира;

2) развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

3) выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

4) формирование умения безопасного обращения с веще­ствами, используемыми в повседневной жизни.

Целями изучения химии в средней (полной) школе являются:

1) формирование умения видеть и понимать ценность об­разования, значимость химического знания для каждо­го человека независимо от его профессиональной деятельности; умение различать факты и оценки,

сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с кри­териями оценок и связь критериев с определённой сис­темой ценностей, формулировать и обосновывать соб­ственную позицию;

2) формирование целостного представления о мире, пред­ставления о роли химии в создании современной есте­ственнонаучной картины мира, умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности (природной, социальной, культурной, технической сре­ды), используя для этого химические знания;

3) приобретение опыта разнообразной деятельности, опы­та познания и самопознания, ключевых навыков (клю­чевых компетентностей), имеющих универсальное зна­чение для различных видов деятельности - навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обра­щения с веществами в повседневной жизни.

2.     Общая характеристика курса химии

Особенность программы состоит в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что позволило сократить объем текста и исключить неоднозначность трактовки некоторых химических понятий. Важно включение в содержание проблемного материала, стимулирующего творческую деятельность учащихся, в том числе заданий исследовательского характера, требующих организации индивидуальной и групповой работы школьников.

Фактологическая часть программы охватывает фундаментальные представления общей и неорганической химии, а также сведения об органических веществах, что придаёт курсу логическую завершённость.

Оптимальное приближение теории к началу курса даёт возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, что позволяет реализовать принципы развивающего обучения и включение приёмов самостоятельной деятельности школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.

В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их  строения. Заканчивается курс  химии знакомством с органическими веществами.

Программой предусматривается ведущая роль химического эксперимента.  Он открывает возможность формировать у учащихся предметные компетенции -  работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве, причем используется не только демонстрационная  функция эксперимента, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента - демонстрации, лабораторные опыты и практические работы.

В целом курс позволит развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, получит знания о важнейших аспектах современной естественно - научной картины мира; знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения.

3.     Содержание среднего (полного) общего образования по химии

Содержание базового  уровня курса химии имеет общекультурный, а не профессиональный характер. Это означает, что учащиеся должны освоить содержа­ние, значимое для формирования познавательной, нравст­венной и эстетической культуры, сохранения окружающей сре­ды и собственного здоровья, для повседневной жизни и практической деятельности.

При отборе содержания учитывалось, что значительная часть химических знаний освоена школьниками в основной школе. Основу рабочей программы составляет та часть содержания общегo образования, которая из-за своей сложности не была включена в  программу для основной школы .

Рабочая программа строго следует  основополагающим дидактическим принципам научности и доступности, учитывает психологические особенности формировании понятий. Так, самые сложные понятия школь­ного курса химии формируются на основе непосредственного наблюдении предметов, явлений или их моделей, т. е. на осно­ве непосредственных ощущений. Из отдельных ощущений складывается восприятие, которое несводимо к простой сумме ощущений. На основе многочисленных восприятий изучаемых предметов и явлений (или их дидактических образов-моделей, представленных с помощью средств обучения) формируются представления.

Особенности содержания обучения химии в средней (пол­ной) тпколе обусловлены спецификой химии как науки и по­ставленными задачами. Основными проблемами химии явля­ются изучение сосгава и строения веществ, зависимюсти их свойств от строения, получение вещесгв с заданными свойства­ми, исследование закономерносгей химических реакций и пу­тей управления ими в целях получения неществ, материалов, энергии. Поэтому в рабочей программе по химии напши от­ражение основные содержательные линии:

• вещество - знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологиче­ском действии;

• химическая реакция - знания об условиях, в которых проявляются химические свойства вещесгв, о способах управ­ления химическими процессами;

• применение веществ - знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употреб­ляются в повседнeвной жизни, широко исиользуются в про­мышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

• язык химии - система важнейших понятий химии и тер­минов, которые их обозначаюот, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе тривиальные), химиче­ские формулы и уравнения, а также правила перевода инфор­мации с естественного языка на язык химии и обратно.

Главные цели основного общего образования состоят в:

1) формировании целостного представления о мире, ос­нованного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;

2) приобретении опыта разнообразной деятельности, по­знания и самопознания;

3) подготовке к осуществлению осознанного выбора ин­дивидуальной образовательной или профессиональной траек­тории.

Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит изучение химии, которое призва­но обеспечить:

1) формирование системы химических знаний как компо­нента естественнонаучной картины мира;

2) развитие личности обучающихся, иx интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

3) выработку понимания общественной потребности в раз­витии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;

4) формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Целями изучения химии в основной школе являются:

1) формирование у обучающихся умения видеть и пони­мать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, форму­лировать и обосновывать собственную позицию;

2) формирование у обучающихся целостного представле­ния о мире и роли химии в создании современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и про­цессы окружающей действительности - природной, социаль­ной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

3) приобретение обучающимися опыта разнообразной дея­тельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, приня­тия решений, поиска, анализа и обработки информации, ком­муникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

4.     Место курса химии в учебном плане

Особенности содержания курса «Химия» являются глав­ной причиной того, что в базисном учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественнонаучных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запа­сом предварительных естественнонаучных знаний, но и дос­таточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

         Каждая часть курса рассчитана на 68 часов, по 2 часа  в неделю.

5.     Содержание учебного предмета

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и постав­ленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

• вещество - знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологичес­ком действии;

• химическая реакция - знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управле­ния химическими процессами;

• применение веществ - знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употреб­ляются в повседневной жизни, широко используются в про­мышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

• язык химии - система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неор­ганических веществ, т. е. их названия (в том числе и триви­альные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

10 класс. (Органическая химия)

Базовый уровень

(2 ч в неделю; всего 68 ч, из них 3 ч- резервное время)

    Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к    уровню подго­товки выпускников.

РАЗДЕЛ I. ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ (5 ч )

Предмет органической химии. Взаимосвязь неорга­нических и органических веществ. Особенности орга­нических веществ и реакций. Основные положения теории химического строения А. М. Бутлерова. Хими­ческое строение как порядок соединения атомов в мо­лекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия.                             '

Демонстрации

1.     Образцы органических веществ и материалов, изде­лия из них.

2.     Шаростержневые модели молекул бутана и изобутана.

Расчетные задачи.  Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элементов или по продуктам сгорания.

РАЗДЕЛ II. УГЛЕВОДОРОДЫ (22 ч)

Тема 1.  Предельные углеводороды (8 ч)

Алканы. Электронное и пространственное строение молекулы метана. sр^з-Гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, номенклатура и изоме­рия углеродного скелета. Физические свойства алканов и их зависимость от молекулярной массы. Химические свойства (на примере метана и этана): галогенирова­ние, нитрование, горение, термические превращения (разложение, крекинг, дегидрирование, изомериза­ция). Конверсия метана. Нахождение в природе и применение алканов.

Демонстрации

3.     Модели молекул метана и других углеводородов.

4.     Определение элементного состава метана по про­дуктам горения.

5.     Ознакомление с химическими свойствами мета­на: горение, взрыв смеси метана с воздухом, отноше­ние к бромной воде и раствору перманганата калия.

Лабораторный опьrг 1

Изготовление моделей молекул углеводородов и их галогенопроизводных (выполняется дома).

Практическая работа 1

Определение качественного состава органических веществ.

Расчетные задачи.  Вывод формулы вещества на основании общей формулы гомологического ряда органических соединений.

Тема 2. Непредельные углеводороды (8 ч)

Алкены. Электронное и пространственное строение. sp²- гибридизация орбиталей атома углерода. Сигма (σ) ­и пи (π)-связи. Гомологический ряд, номенклатура. Изомерия структурная (изомерия углеродного скелета и положения двойной связи) и пространственная. За­кономерности изменения физических свойств алкенов. Химические свойства(на примере этилена): реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гид­ратация), окисления и полимеризации.

Промышленные и лабораторные методы получения алкенов. Реакции отщепления. Основные области при­менения алкенов.

Алкадиены. Понятие о диеновых углеводородах. Бу­тадиен-1,3 (дивинил) и 2-метилбутадиен-1,3 (изопрен). Получение и химические свойства: реакции присоеди­нения и полимеризации. Натуральный и синтетиче­ские каучуки. Реакция вулканизации каучука. Резина. Применение каучука и резины. Работы С.В.Лебедева.

Алкины. Электронное и пространственное строение. sр-гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологи­ческий ряд, изомерия и номенклатура алкинов. Физи­ческие и химические свойства (на примере ацетилена). Реакции присоедине­ния (гидрирование, галогенирование, гидрогалогени­рование, гидратация), окисления(горение).  Получение ацетилена карбидным и метановым способами, его применение.

Демонстрации

6.     Получение этилена и его свойства: горение, взаи­модействие с бромной водой и раствором пермангана­та калия.

7.      Показ образцов изделий из полиэтилена и поли­пропилена.

8.     Отношение каучука и резины к органическим растворителям.

9.     Разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность продуктов разложения.

10. Полуцение ацетилена (карбидным способом) и его свойства: горение, взаимодействие с бромной во­дой и раствором перманганата калия.

Лабораторньй опыт 2

Ознакомление с образцами  изделий из полиэтилена.

Лабораторный опыт 3.

Ознакомление с образцами  изделий каучуков, резины и эбо­нита.

Расчетные задачи

Решение задач по материалам темы.

Тема 3.  Циклические углеводороды (6 ч)

Циклоалканы. Номенклатура, получение, свойства и применение.

Арены. Состав и строение аренов на примере бензола. Физические свойства бензола, его токсичность. Химические свойства: реакции замещения (нитрова­ние, галогенирование), присоединения (гидрирование, хло­рирование), горения. Получение и применение бензола.

Особенности химических свойств гомологов бензо­ла на примере толуола (реакции с участием бензольно­го кольца и боковой цепи):

Генетическая взаимосвязь углеводородов .

Природные источники углеводородов и их переработ­ка. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и  применение как источника энергии и химического сырья. Нефть, ее состав и свойства. Продукты фрак­ционной перегонки нефти. Крекинг нефтепродуктов. Октановое число бензи­нов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.

Демонстрации

11.  Бензол как растворитель. Экстракция йода из йодной воды.

12. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия.

13.  Горение бензола.

14.   Окисление толуола.

15.  Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки.

Лабораторный опьrг 4

Изготовление моделей молекул циклопарафинов.

Расчетные задачи

Решение задач по материалам темы.

РАЗДЕЛ III. ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ

Тема 4. Спирты. Фенолы. Амины (7 ч)

Спирты. Функциональная группа, классификация: одноатомные и многоатомные спирты.

Предельные одноатомные спирты. Но­менклатура, изомерия и строение спиртов. Водородная связь между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства спиртов(на примере метанола и этанола):  замещение атома водорода в гидро­ксиле; замещение  гидроксильной группы,  окис­ление. Качественная реакция на спирты. Получение и применение спиртов, физиологическое действие на организм человека.

Многоатомные спирты: этиленгликоль и гли­церин. Токсичность этиленгликоля. Особенности хи­мических свойств и практическое использование многоатомных спиртов. Качественная реакция.

Качественные реакции на одноатомные и много­атомные спирты.

Фенол. Получение, физические и химические свойства фенола. Ре­акции с участием гидроксильной группы и бензольно­го кольца. Качественные реакции на фенол и его про­мышленное использование. Действие фенола на живые организмы. Охрана окружающей среды от про­мышленных отходов, содержащих фенол.

Первичные амины предельного ряда. Состав, номенк­латура. Строение аминогруппы. Физические и химические свойства. Амины как органические основания: взаимодействие с водой и кислотами. Горение аминов. Получение и применение.

Демонстрации

16.             Свойства спиртов: растворимость в воде, горе­ние, взаимодействие с натрием и дихроматом натрия в кислотной среде.

17.                          Качественные реакции на одноатомные и многоатомные спирты.

18.            Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.

19.            Качественные реакции на фенол.

20.            Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.

21.            Свойства метиламина: горение, взаимодействие с водой и кислотами.

Лабораторный опыт 5

Окисление спиртов оксидом меди (II).

Лабораторный опыт 6

Свойства глицерина.

Расчетные задачи

Решение задач по материалам темы.

Тема 5. Альдегиды. Карбоновые кислоты и их производные (12 ч).

Альдегиды. Состав, общая формула, номенклатура и изомерия альдегидов. Электронное строение карбонильной группы, особен­ности двойной связи. Физические и химические свой­ства (на примере уксусного или муравьиного альдегида): реакции присоединения, окисления, полимериза­ции. Качественные реакции на альдегиды. Реакция по­ликонденсации. Ацетальдегид и формальдегид: получение и применение. Действие альдегидов на живые организ­мы.

Карбоновые кислоты .Классификация карбоновых кислот: предельные, непредельные, низшие и высшие кислоты. Гомологи­ческий ряд предельных одноосновных кислот. Но­менклатура, изомерия, строение карбоксильной груп­пы. Физические и химические свойства: взаимодейст­вие с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями, спиртами; реакции с участием углеводородного ради­кала.

Особенности строения и свойств муравьиной ки­слоты. Получение и применение карбоновых кислот.

Сравнение свойств неорганических и органических кислот.

Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав, но­менклатура. Реакция этерификации. Гидролиз слож­ных эфиров. Примеры сложных эфиров, их физиче­ские свойства, распространение в природе и примене­ние.

Жиры. Состав, строение, номенклатура. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Превращения жиров в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.

Мылá - соли высших карбоновых кислот. Состав, получение и свойства мыла. Синтетические моющие средства (СМС), особенности свойств. Защита природы от загрязнения СМС.

Демонстрации

22.             Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (I).

23.             Образцы различных карбоновых кислот.

24.            Поведение индикаторов в органических кисло­тах.

25.            Отношение олеиновой кислоты к бромной воде и раствору перманганата калия.

26.            Качественная реакция на муравьиную кислоту.

Лабораторный опыт 7

Окисление альдегида гидроксидом меди (II).

Лабораторный опыт 8

Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.

Лабораторный опыт 9

Получение сложного эфира.

Лабораторный опыт 10

Свойства жиров: а) растворимость жиров; б) отно­шение жидких жиров к бромной воде.

Лабораторный опыт 11

Свойства моющих средств (свойства мыла, сравнение свойств мыла и СМС).

Практическая работа 2

Карбоновые кислоты и их соли.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

РАЗДЕЛ IV. ПОЛИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Тема 6. Углеводы (8 ч)

Моносахариды.

Глюкоза. Строение молекулы (альдегидная форма). Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием альдегидной и гидроксильных групп, бро­жение. Природные источники и способы получения глюкозы. Биологическая роль и применение.

Фруктоза как изомер глюкозы. Состав, строение, нахождение в природе, биологическая роль.

Дисахариды.

Сахароза. Состав, физические свойства и нахожде­ние в природе. Химические свойства, получение и применение сахарозы. Биологическое значение.

Полисахариды.

Крахмал - природный полимер. Состав, физиче­ские свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение. Превращения пи­щевого крахмала в организме. Гликоген, роль в орга­низме человека и животных.

Целлюлоза - природный полимер. Строение и свойства целлюлозы в сравнении с крахмалом. Нахож­дение в природе, биологическая роль, получение и применение целлюлозы.

Волокна. Природные (натуральные) волокна. Поня­тие об искусственных волокнах: ацетатном и вискоз­ном. Синтетические волокна. Полиамидное (капрон) и полиэфирное (лавсан) волокна, их строение, свойства, практическое использование.

Демонстрации

27.    Реакция «серебряно­го зеркала» на примере глюкозы.

28.    Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.

29.   Отношение сахарозы к гидроксиду меди (II) без нагревания и при нагревании.

30.  Гидролиз сахарозы.

31.  Гидролиз целлюлозы и крахмала.

32.  Взаимодействие крахмала с иодом.

33.  Образцы волокон: натуральных, искусственных и синтетических -  и изделий из них.

Практическая работа 3

Углеводы.

Практическая работа 4

 Волокна и полимеры

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 7. Аминокислоты и белки. Обобщение знаний по курсу органической химии (8 ч)

Аминокислоты. Номенклатура, изомерия, получение и физические свойства. Аминокислоты как амфотер­ные органические соединения. Пептидная связь. Био­логическое значение α-аминокислот (заменимые и не­заменимые кислоты). Области применения аминокис­лот.

Белки как биополимеры. Состав и строение белков. Физические и химические свойства белков, цветньre реакции на белки. Превращение белков пищи в орга­низме. Биологические функции белков.

Демонстрации

34.   Образцы аминокислот.

35.   Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот.

36. Растворение белков в воде.

37.   Свойства белков: денатурация белков под дейст­вием температуры и кислот.

38.   Обнаружение белка в молоке.

­ Лабораторные опыты  12

Качественные (цветные) реакции на белки.

Практическая работа 5

Решение экспериментальных задач.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

РАЗДЕЛ V. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (2 ч)

Ферменты - биологические катализаторы. Катали­тическое действие ферментов и небиологических ката­лизаторов в сравнении. Применение и биологическое зиа­чение ферментов.

Витамины. Водорастворимые и жирорастворимые витамины и их биологическое действие. Витамин С(ас­корбиновая кислота). Получение и применение витами­нов, их биологическая роль.

Гормоны. Классификация гормонов: стероидные, пеп­тидные и белковые. Гормоны, производные тирозина. Биологическое действие гормонов. Физиологическая ак­тивность ферментов, витаминов и гормонов в сравне­нии.

Лекарственные препараты. Классификация лекарст­венных препаратов. Биологическое действие лекарств. Явление «привыканияи микроорганизмов к тому или ино­му препарату.

Демонстрации

39.    Выявление влияния pH на активность фермента желудочного сока пепсина с помощью датчика рН цифровой лаборатории.

40. Изучение активности фермента каталазы с помощью датчика кислорода цифровой лаборатории.

41.  Образцы витаминов и лекарственных препаратов.

 

11 класс. Базовый уровень

(2 ч в неделю; всего 68 ч, из них 7 ч- резервное время)

Мелким шрифтом выделены вопросы, относящиеся к повторению.

Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к    уровню подго­товки выпускников.

I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Тема 1

Строение атома. Периодический закон и Периоди­ческая система химических элементов д. И. Менделе­ева в свете теории строения атома (6 ч)

Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. 3аряд ядра - важнейшая характеристика атома. Изотопы. Электронная схема атома.

Развитие представлений о сложном строении атома. Состо­яние электронов в атоме. Двойственная природа электрона. Атомная орбиталь и электронное облако. Форма орбиталей (s-, р-, d-орбитали). Максимальное число электронов на энер­гетических уровнях и подуровнях. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элемен­тов первых четырех периодов. Электронная классификация элементов: s-, р-, d-семейства. Валентные электроны s-, р- и d-элементов. Графическая схема строения электронных слоев атомов (электронно-графическая формула).

Периодический закон и Периодическая система химиче­ских элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения ато­ма. Современная формулировка периодического закона. Фи­зический смысл номеров периода и группы. Причины перио­дичности изменения характеристик и свойств атомов элемен­тов и их соединений на примерах малых и больших периодов, главных подгрупп. Физический смысл периодического зако­на. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического за­кона. 3начение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира.

Тема 2. Химическая связь (10ч)

Ковалентная химическая связь, механизмы ее образова­ния: обменный и донорно-акцепторный. Полярная и неполярная ковалентная связь.

Валентность и валентные возможности атома в свете теории строения атома. Основное и возбужденное состояние атома. Степень окисления. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Количественные характеристики химической связи: энер­гия связи, длина связи. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность.               σ-связи и π- связи.

Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Виды гибри­дизации атомных орбиталей. Зависимость пространствен­ного строения молекул от вида гибридизации (линейная, треугольная и тетраэдрическая форма молекул).

Ионная связь как предельный случай ковалентной поляр­ной связи. Сравнение свойств ковалентной и ионной связей.

Водородная связь. Механизм образования водородной свя­зи: электростатическое и донорно-акцепторное взаимодей­ствие. Сравнение свойств ковалентной и водородной связи.

Влияние водородной связи на свойства веществ.

Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки.

Металлическая связь, ее особенности. 3ависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярно­го и немолекулярного строения.

Демонстрации

1.   Модели электронных облаков разной формы.

2.   Модели молекул различной геометрической формы.

3.  Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.

4.   Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка йода; нагревание кварца, серы и по­варенной соли).

5.   Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д.И. Мен­делеева».

II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Тема 3. Химические реакции и закономерности  их протека­ния (7 ч)

Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Теп­ловой эффект реакции. Термохимические уравнения.

Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагиру­ющих веществ, концентрация, температура (правило Вант ­Гоффа). Площадь поверхности соприкосновения реагирую­щих веществ. Энергия активации. Катализаторы. Гомоген­ный и гетерогенный катализ. Роль катализаторов в природе и интенсификации технологических процессов.

Обратимые и необратимые реакции. Понятие химического равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещение равновесия (концентрация реагентов, температура и давление). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.

Демонстрации

6.   Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).

7.  3ависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами при разных концентрациях и температурах). Изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ с помощью  датчика оптической плотности цифровой лаборатории.

8.  Действие катализаторов и ингибиторов на скорость хи­мической реакции.

9.           Влияние площади поверхности соприкосновения реаги­рующих веществ на скорость химической реакции (взаимо­действие гранул и порошка цинка или мела с соляной кисло­той одинаковой концентрации).

Лабораторный опыт1

Смещение химического равновесия при изменении концен­трации реагирующих веществ.

Практическая работа 1 Скорость химической реакции.

Расчетные задачи

1. Определение скорости реакции по изменению концент­рации реагирующих веществ.

2. Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.

Тема 4   Растворы. Электролитическая диссоциация (6 ч)

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем. 3оли, гели, понятие о коллоидах. Истин­ные растворы.

Образование растворов. Механизм и энергетика растворе­ния. Химическое равновесие при растворении. Раствори­мость веществ в воде. Насыщенный раствор. Влияние на растворимость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления.

Способы выражения состава растворов: массовая доля раст­воренного вещества, молярная концентрация.

Электролитическая диссоциация. 3ависимость механизма диссоци­ации от характера химических связей в электролитах. Слабые и силь­ные электролиты.

Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы. 3начение среды растворов для химических и биологических процессов.

Реакции ионного обмена в водном растворе. Условия протекания ре­акций: выпадение осадка, выделение газа, образование слабого элект­ролита.

Демонстрации

10.       Образцы дисперсных систем с жидкой средой.

11.        Образцы пищевых, косметических, биологических и ме­дицинских золей и гелей.

12.        Эффект Тиндаля.

13.        Получение насыщенного раствора.

14.       Окраска индикаторов в различных средах.

15.       Влияние концентрации кислоты на электропроводность её раствора. Изучение зависимости степени диссоциации слабого электролита от его концентрации с помощью датчика электропроводимости цифровой лаборатории.

16.       Определение рН различных растворов с помощью датчика рН цифровой лаборатории

Лабораторный опыт 2 Тепловые явления при растворении.

Лабораторный опыт 3 Реакции ионного обмена в растворе.

Расчетные задачи

3.     Расчет массовой доли растворенного вещества.

Тема 5. Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов (6 ч)

Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Восстановители и окислители. Окислительно-восста­новительная двойственность. Составление уравнений окислительно­-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.

Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов.

Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Применение элект­ролиза в промышленности.

Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты метал­лов от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия (неметаллические, химические и металлические - анодные и катодные), протекторная защита, ингибирование.

Лабораторный опыт 2 Тепловые явления при растворении.

Лабораторный опыт 3 Реакции ионного обмена в растворе.

Расчетные задачи

4.     Расчет массовой доли растворенного вещества.

III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА

Тема 6. Сложные неорганические вещества (8 ч)

Классификация неорганических соединений. Обобщение свойств не­органических соединений важнейших классов.

Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам, физи­ческие и химические свойства.

Гидроксиды:

· основания, их диссоциация и химические свойства;

·                   кислоты, их диссоциация и химические свойства;

·                   амфотерные гидроксиды, их химические свойства.

Соли:

·                средние соли, их диссоциация и химические свойства;

·                       кислые соли, способы их получения, диссоциация, пере­вод кислых солей в средние;

·                       основные соли, их состав, номенклатура, способы получе­ния, диссоциация, перевод основных солей в средние.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Гидролиз солей. Понятие о гидролизе. Гидролиз солей раз­личных типов (исключая полный гидролиз солей). Степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень - гидролиза. Смещение равновесия гидролиза.

Демонстрации

17. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфо­терных оксидов и гидроксидов.

18.Получение и свойства средних, кислых и основных со­лей.

19.Гидролиз солей различных типов.

Лабораторный опыт 5   Распознавание оксидов.

Лабораторный опыт 6     Распознавание катионов натрия, магния, цинка.

Лабораторный опыт 7   Получение кислой соли.

Лабораторный опыт 8  Получение основной соли.

Практическая работа 2 Гидролиз солей.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 7. Простые вещества (10 ч)

Неметаллы. Общий обзор неметаллов. Положение элемен­тов, образующих простые вещества - неметаллы, в Периоди­ческой системе. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ - неметаллов. Аллотропия. Способы полу­чения неметаллов. Физические и химические свойства неме­таллов. Окислительно-восстановительная двойственность не­металлов. Окислительные свойства: взаимодействие с метал­лами и водородом, неметаллами, атомы которых имеют более низкое значение электроотрицательности, некоторыми слож­ными веществами. Восстановительные свойства в реакциях с кислородом, фтором и оксидами (углерод, водород). Реакция диспропорционирования: взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы со щелочами, хлора и брома с водой. Роль неме­таллов в природе и технике.

Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества - металлы, в Периодиче­ской системе. Особенности строения их атомов. Нахождение металлов в природе и способы их получения. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами - неметаллами, со сложными веще­ствами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами­-окислителями (азотная и концентрированная серная), раст­ворами солей.

Применение металлов, их сплавов и соединений в промыш­ленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.

Демонстрации

20.    Модели кристаллических решеток йода, алмаза и графита.

21. Взаимодействие серы с кислородом, водородом и раство­ром щелочи.

22.Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.

23. Коллекция металлов с различными физическими свой­ствами.

24.  Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.

25. Взаимодействие алюминия или цинка с растворами сер­ной и азотной кислот.

Лабораторный опыт  9 Взаимодействие металлов с растворами щелочей.

Практическая работа 3 Получение, собирание и распознавание газов (кислород, во­дород, оксид углерода(IV)).

 Практическая работа 4 Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».

Практическая работа 5 Идентификация неорганических соединений.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.                        

IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ

Тема 8. Химическая технология. Охрана окружающей среды (9 ч)

Производство серной кислоты контактным способом: зако­номерности химических реакций, выбор оптимальных усло­вий их осуществления.

Общие научные принципы химического производства. Со­временные методы оптимизации химических производств. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды от загрязнений. Необходимость экологической экспер­тизы новых технологий.

Охрана атмосферы. Состав атмосферы 3емли. Озоновый щит 3емли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.

 Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода - универсаль­ный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе.

Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресур­сов от загрязнения.

Охрана почвы. Почва - основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основ­ные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.

Экскурсия

Предприятия по производству неорганических веществ.

Демонстрации

26.  Модель или схема производства серной кислоты.

27.  Схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, уг­лерода, воды.

28.  Схема безотходного производства.

29.  Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.

30.  Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).

Расчетные задачи

Расчет выхода продукта реакции.

 

Краткое описание документа:

Рабочая программа преподавания химии в 10 -11 классах по УМК И.И.Новошинского.

Особенность программы состоит во включении в содержание проблемного материала, стимулирующего творческую деятельность учащихся, в том числе заданий исследовательского характера с использованием цифровой лаборатории "SensorLab", требующих организации индивидуальной и групповой работы школьников.

К программе отдельно прилагается тематическое и календарно-тематическое планирование.