Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии УМК Рудзитис Г.Е. 11 класс (1 час в неделю)

Рабочая программа по химии УМК Рудзитис Г.Е. 11 класс (1 час в неделю)



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ОТДЕЛ ОБРАЗОВАНИЯ АДМИНИСТРАЦИИ МО «БРАТСКИЙ РАЙОН»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЕННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«БОРОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»



РАССМОТРЕНО

Заседание МО учителей

естественных наук_

МКОУ «Боровская СОШ»

Протокол № _____

от «____» _______ 2014 г.

Руководитель МО

______ Лишик Л.И.

СОГЛАСОВАНО

Заседание МС

МКОУ «Боровская СОШ»

Протокол № _____

от «____» _______ 2014 г.

Зам. директора по УВР

_______ Казакова Л.В.

УТВЕРЖДАЮ

Приказ № ___________

от «___»___________ 2014 г.

Директор

МКОУ «Боровская СОШ»

МО «Братский район»

______ Непомнящая Т.Е.







Рабочая программа

учебного предмета

«химия»


для обучающихся 11 класса


на 2014-2015 учебный год



Образовательная область: «естествознание»






Разработала:

Казакова Лариса Владимировна

учитель химии,

первой квалификационной категории.








п.Боровской

2014 г.


ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Данная рабочая программа учебного предмета «химия» для учащихся 11 класса МКОУ «Боровская СОШ» разработана на основе примерной программы общеобразовательных учреждений «Химия» (автор Н.Н. Гара, издательство «Просвещение», 2008 года издания), в соответствии с Федеральным компонентом Государственного стандарта образования, основной образовательной программой муниципального казенного общеобразовательного учреждения «Боровская СОШ», положения «О рабочих программах МКОУ «Боровская СОШ».

Отличие рабочей программы от примерной заключаются в уменьшении числа часов с 35 (по программе) до 34. На один час уменьшена тема 7 «Генетическая связь неорганических и органических веществ», отведенный на повторение и систематизацию изученного материала.

Образовательная область – «Естествознание», предмет «Химия».

Программа выполняет две основные функции:

1) Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета. 2) Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Изучение химии направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятий, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и к окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачами изучения химии являются:

  • умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);

  • определение сущностных характеристик изучаемого объекта;

  • умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;

  • оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований;

  • использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создание баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Общая характеристика учебного предмета

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создание баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.

Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.

В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах.

Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, и применения технологии графического представления информации при структурировании знаний.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.

Описание места и роли учебного предмета в учебном плане

Предмет «химия» является инвариативной частью учебного плана, рабочая программа рассчитана на 34 часа в 11 классе, из расчета - 1 учебный час в неделю (34 учебных недели).












УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН


Разделы, темы

Всего часов

Формы организации учебной деятельности

Формы контроля

По программе

По рабочей программе

Теоретические основы химии

1

Важнейшие химические понятия и законы

3

3

Беседа, лекция, с/работа.

2

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов

4

4

Беседа, лекция, работа с книгой, анализ

Проверочная работа

3

Строение вещества

5

5

Беседа, лекция, с/работа, решение задач

4

Химические реакции

6

6

Беседа, лекция, работа в парах

Контрольная, лабораторная работы

Неорганическая химия

5

Металлы

7

7

Беседа, лекция, демонстрации

Лабораторная и проверочная работы

6

Неметаллы

5

5

Беседа, с/работа

Контрольная, практическая, лабораторная работы

7

Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум

5

4

С/работа

Практическая работа

Итого:

35

34




СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ


ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ


Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.


Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч)

Атомные орбитали, s-, p-, d-, f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов.


Тема 3. Строение вещества (5 ч)

Химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.

Лабораторные опыты. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 4. Химические реакции (6 ч)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (pH) раствора.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.


НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ


Тема 5. Металлы (7 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

Обзор металлов главных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, железо).

Оксиды и гидроксиды металлов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.


Тема 6. Неметаллы (5 ч)

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородосодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.

Демонстрации. Ознакомление с бразцами неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Практическая работа. Решение качественных и расчетных задач.

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (5 ч)

Генетическая связь неорганических и органических веществ.

Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии: решение экспериментальных задач по органической химии; получение, собирание и распознавание газов.























ОЖИДАЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ ПРЕДМЕТА:

В результате изучения химии в 11 классе обучающийся будет:


Знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

- использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • Приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

ФОРМЫ КОНТРОЛЯ УРОВНЯ ДОСТИЖЕНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ


Контроль знаний, умений и навыков (текущий, рубежный) осуществляется следующими образом:

  1. Стартовый контроль – фронтальная беседа, ввиду отсутствия времени и малочисленности класса.

  2. Контроль (письменные контрольные работы) по разделам «Теоретические основы химии», «Неорганическая химия».

  3. Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные и проверочные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

  4. Контроль практических навыков отслеживается при проведении практических работ и лабораторных опытов.

  5. Беседа ( на каждом уроке для формирования умения учащихся грамотно говорить используя хим.термины и понятия) + индивидуальный опрос;

  6. Решение домашних задач по образцу, составленному на уроке.


Итого в течении курса:

Контрольных работ – 2;

Проверочных и самостоятельных работ – 4;

Практических работ – 4;

Лабораторных опытов – 6.


КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ

Оценка устного ответа

Оценка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Оценка «4»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»: отсутствие ответа


Оценка умений решать экспериментальные задачи (практические работы)

Оценка «5»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»: допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка «1»: задача не решена.


Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»:в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»: логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка «1»: отсутствие ответа на задание.


Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2»: работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»: работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.


Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка - оценка «4»;

две ошибки — оценка «З»;

три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

19—24 правильных ответов — оценка «4»;

13—18 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».


Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению;

необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.














МАТЕРИАЛЬНО - ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ


Учебно – методический комплекс:


  1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.

  2. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Основы общей химии: учебник для 11 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 11-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2008.-159 с

  3. Гара Н.Н. Химия. Уроки в 11 классе. Пособие для учителей общеобразовательных учреждений. / Н.Н.Гара. – М: Просвещение, 2009. – 93 с.

  4. М.А. Рябов. Сборник задач, упражнений и тестов по химии – М.Экзамен,2013 – 222 с.

  5. Брейгер Л.М. Химия. 11 класс: поурочные планы /Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2000. – 200 с.

  6. Казанцев Ю.Н. «Конструктор текущего контроля»/ М. Просвещение 2009 г – 167 с.

  7. Радецкий А.М. Дидактический материал 10-11 классы – М. Просвещение 2012 г


Цифровые образовательные ресурсы:


  1. Электронный учебник «1С»: Репетитор. Весь школьный курс химии. 2001 г.

  2. Электронный самоучитель. Химия для всех. ХХI. Решение задач. 2004 г.

  3. Электронный учебник «1С»: Репетитор. Общая и неорганичес-кая химия. 2003 г.

  4. Электронный учебник «1С»: Репетитор. Органическая химия 2003 г.

  5. Электронный учебник «1С»: Репетитор. Химия + варианты ЕГЭ 2005 г.


Технические средства обучения (средства ИКТ):


- компьютеры

- принтер

- сканер

- мультимедиа

- экран.







КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ


урока

Раздел / Тема

Календарные сроки

Планируемые результаты

(базовые понятия)

Виды контроля, формирование практических навыков

план

факт

Раздел 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)

1

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества

I ч.



Строение атома. Периодический закон и таблица химических элементов Д.И. Менделеева.

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества


2

Закон сохранения массы вещества, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях



Химические законы.



3

Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения



Атомно-молекулярное учение

Самостоятельная работа

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атом (4 часа)

4-5

Строение электронных оболочек атомов химических элементов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов



Строение атома. Периодический закон и таблица химических элементов Д.И. Менделеева. Орбиталь, s-, p-, d-орбитали, энергетические подуровни, спин, спаривание электронов


6

Положение в периодической система Д.И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов



Лантаноиды. Актиноиды. Искусственно полученные элементы


7

Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов. Решение расчетных задач



Валентные возможности. Свободные орбитали, донор, акцептор. Донорно-акцепторный механизм образования водородной связи

Проверочная работа

Тема 3. Строение вещества (5 часов)

8

Виды химической связи. Ионная и ковалентная связи.



Аморфное и кристаллическое состояние веществ. Химическая связь и типы кристаллических решеток веществ. Электроотрицательность.

Химическая связь и строение атомов. Ионы (катионы и анионы)


9

Металлическая и водородная связи



Строение молекулы воды. Металлы, особенность физических и химических свойств


10

Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Решение расчетных задач



Химическая связь и типы кристаллических решеток веществ


11

Причины многообразия веществ. Дисперсные системы.



Изотопия. Аллотропия. Изомерия. Гомология. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.

Л/о Приготовление растворов заданной молярной концентрации

12

Решение расчетных задач



Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Самостоятельная работа

Тема 4. Химические реакции (6 часов)

13

Классификация химических реакций



ОВР. Обратимые и необратимые реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Правило протекания реакций в растворах


14

Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций



Химическая кинетика. Гомогенная и гетерогенная среда. Энергия активации. Кинетическое уравнение реакции. Катализ, катализатор, ингибитор. Признаки химической реакции


15

Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Производство серной кислоты контактным способом



Обратимые и необратимые реакции. Серная кислота, особенности физических и химических свойств. Принцип Ле-Шателье. Кипящий слой, принцип противотока, принцип теплообмена


16

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Водородный показатель



Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Водородный показатель (рН). Реакции ионного обмена. Катионы, анионы. Таблица растворимости. ТЭД

Л/о Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов

17

Урок обобщения и повторения материала



Отработка ЗУН


18

Контрольная работа по темам 1-4




Контрольная работа

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 5. Металлы (7 ч.)

19

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства металлов



Металлы. Особенности строения атомов. Химические и физические свойства простых веществ. Сплавы. Металлическая связь

л/о Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

20

Общие способы получения металлов



Способы получения металлов. Щелочные, щелочноземельные металлы и алюминий. Пирометаллургия. Гидрометаллургия. Алюминотермия

л/о Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

21

Электролиз растворов и расплавов



Электролиз. Анод. Катод. Закон Фарадея. Электрический ток. Соли, их классификация


22

Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии



Коррозия. Металлы, особенности физических и химических свойств. Коррозия. Железо и его соединения. Химическая коррозия, электрохимическая коррозия


23

Обзор металлов А-группы ПСХЭ Д.И. Менделеева



Щелочные, щелочноземельные металлы и алюминий. Особенности физических и химических свойств. Электролиз. Гидриды металлов


24

Обзор металлов Б-группы ПСХЭ Д.И. Менделеева



Положение хрома и железа в периодической системе d-элементы, особенности строения. Железо и его соединения. Гидролиз. Коррозия


25

Оксиды и гидроксиды металлов. Решение расчетных задач.



Оксиды и гидроксиды металлов. Гидролиз. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Проверочная работа

Тема 6. Неметаллы (5 ч)

26

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов



Неметаллы и их свойства. Строение атомов неметаллов

л/о Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).

27

Водородные соединения неметаллов



Водородные соединения неметаллов. Бескислородные кислоты. Неметаллы IV-VII(A)-групп, свойства соединений


28

Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты



Солеобразующие оксиды. Несолеобразующие оксиды. Кислоты, классификация Неметаллы IV-VII(A)-групп, свойства соединений

л/о Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

29

Практическая работа №1 «Решение качественных и расчетных задач»



Отработка ЗУН

Практическая работа

30

Контрольная работа по темам 5-6



Отработка ЗУН

Контрольная работа

Тема 7. Генетическая связь органических и неорганических соединений (4 часа)

31

Генетическая связь неорганических и органических веществ



Генетическая связь. Органические соединения, их особенности


32

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по неорганической химии



Повторение и обобщение материала за школьный курс химии


Практическая работа

33

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по органической химии



Практическая работа

34

Практическая работа №4. Получение, собирание и распознавание газов



Практическая работа


4



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 13.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров771
Номер материала ДВ-449094
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх