Пояснительная записка.
Химия,
как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой
частью образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен
иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические
понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления
о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а
также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся
узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности
свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости
химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует
развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные
опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся
получают представления о методах познания, характерных для естественных наук
(экспериментальном и теоретическом).
·
Рабочая
программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе
·
Федеральный закон от 29.12.2012 №
273-ФЗ «Об
образовании в РФ».
·
Федеральный государственный
образовательный стандарт основного общего образования (утв. Приказом
Минобрнауки от 17.12.2010г. № 1897
·
ФГОС среднего (полного) общего образования (10-11 кл.) (утвержден приказом Минобрнауки России от 17 мая 2012 г. № 413);
·
Примерная ООП основного общего
образования (одобрена решением федерального учебно-методического объединения по
общему образованию (протокол от 08.04.2015 г. №1/15).
·
Примерная ООП среднего общего
образования (одобрена решением федерального учебно-методического объединения по
общему образованию (протокол от 08.04.2015 г. №1/15) и (протокол от 28.06.2016
г. №2/16-з).
·
Федеральный
перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих
государственную аккредитацию образовательных программ начального общего,
основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом
Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. N
253" (С
изменениями на 26 января 2016 год).
-Профессиональный стандарт педагога от 18.10.2013 г. №544
утвержденный приказом Минтруда России.
-примерной программы основного общего
образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна
(Габриелян О.С. программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений М: Дрофа,2010г).
Данная
программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов
по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом
метапредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных
особенностей учащихся.
Программа рассчитана на 70
часов (2 часа в неделю), в том числе на контрольные работы- 4 часа,
практические работы –7 часов.
Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков
на базовом уровне.
Цели изучения химии в 8 классе:
освоение
важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение
умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций;
развитие
познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения
химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
воспитание
отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и
элементу общечеловеческой культуры;
применение
полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в
быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Задачи:
1.Сформировать
знание основных понятий и законов химии;
Воспитывать
общечеловеческую культуру;
3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.
Данная
программа ориентирована на достижение личностных, предметных
и метапредметных результатов, в том числе:
программу
развития универсальных учебных действий (программу формирования общеучебных
умений и навыков) на ступени основного общего образования, включающую
формирование компетенций обучающихся в области
использования информационно-коммуникационных технологий,
учебно-исследовательской и проектной деятельности;
Данная
программа разработана с учетом детей с ограниченными возможностями здоровья.
Обязательная
часть основной образовательной программы основного общего образования
составляет 70%, а часть, формируемая участниками образовательного процесса, -
30% от общего объема основной образовательной программы основного общего
образования.
Требования к результатам освоения
обучающимися основной образовательной программы:
Личностные
результаты включают готовность и способность обучающихся к саморазвитию и
личностному самоопределению, сформированность их мотивации к обучению и
целенаправленной познавательной деятельности, системы значимых социальных
и межличностных отношений, ценностно-смысловых установок, отражающих личностные
и гражданские позиции в деятельности, социальные компетенции, правосознание,
способность ставить цели и строить жизненные планы, способность к
осознанию российской идентичности в поликультурном социуме;
Метапредметные
результаты включают освоенные обучающимися межпредметные понятия и
универсальные учебные действия (регулятивные, познавательные, коммуникативные),
способность их использования в учебной, познавательной и
социальной практике, самостоятельность планирования и осуществления учебной
деятельности и организации учебного сотрудничества с педагогами и сверстниками,
построение индивидуальной образовательной траектории;
Содержание
программы.
Тема
1. Введение в химию (7 ч)
Химия
— наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие
о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и
сложных вещества
Превращения
веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни
человека.
Краткие
сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о
философском камне. Химия в ХVI в.
Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической
науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая
символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические
формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.
Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и
большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система
как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные
задачи. 1.
Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.
2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Практическая
работа № 1
Правила
техники безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторное
оборудование и приемы обращения с ним.
Тема 2. Атомы химических элементов (9 ч)
Атомы как форма существования
химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства
сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав
атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь
понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение
числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение
числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение
понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного
химического элемента.
Электроны.
Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической
системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном
слое (энергетическом уровне).
Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический
смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение
числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента -
образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами
металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических
свойств в периодах и группах.
Образование
бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие
атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных
молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.
Электронные
и структурные формулы.
Взаимодействие
атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных
соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной
связи.
Взаимодействие
атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических
кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических
элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема
3. Простые вещества (6 ч)
Положение
металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций,
магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие
простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота,
серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию
нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода,
фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ.
Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная
Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем
газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль,
миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный
объемы газообразных веществ.
Расчеты
с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные
задачи. 1. Вычисление
молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием
понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов»,
«постоянная Авогадро».
Демонстрации.
Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного
объема газообразных веществ.
Тема 4. Соединения химических элементов (14 ч)
Степень
окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле
соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.
Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул.
Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители
летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания,
их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости
гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и
кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски
индикаторов в щелочной среде.
Кислоты,
их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная,
соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли
как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в
воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные
и кристаллические вещества.
Межмолекулярные
взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и
металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества
молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ
молекулярного строения.
Чистые
вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства
чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси.
Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
Расчетные
задачи. 1.
Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление
массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и
массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя,
необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой
долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот,
оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза,
оксида углерода (IV). Способы разделения смесей,
дистилляция воды.
Лабораторные
опыты. 1.
Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
П.Р
№2 Очистка загрязненной поваренной соли
П.Р
№3 Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества
Контрольная
работа № 3 Соединения химических элементов.
Тема
5. Изменения, происходящие с веществами (13ч)
Понятие
явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с
изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе,
физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация,
выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления,
связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и
условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических
реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций,
протекающих с выделением света.
Закон
сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты
по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества,
массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного
вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано
в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит
определенную долю примесей.
Реакции
разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции
соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые
реакции.
Реакции
замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для
прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами
кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими
металлами.
Реакции
обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до
конца.
Типы
химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов
реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды.
Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.
Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными
металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида
кальция).
Расчетные
задачи. 1.
Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной
массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или
продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта
реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю
примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если
известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений;
а) плавление парафина; б) диффузия душистых веществ с горящей лампочки
накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие
соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного
гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой
при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных
кислот с металлами.
Лабораторные
опыты. 3.
Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на
фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5.
Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение
углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе
хлорида меди (II) железом.
Практическая
работа № 4
Признаки
химических реакций и их классификация.
Практическая
работа № 5
Приготовление
раствора сахара с заданной массовой долей.
Тема 6. Теория электролитической диссоциации и свойства классов
неорганических соединений (19 ч)
Понятие
об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные
положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций.
Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных
представлений.
Классификация
ионов и их свойства.
Кислоты,
их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями
- реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания,
их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными
оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики
химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при
нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в
свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами,
условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями
и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических
свойств солей.
Обобщение
сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические
ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических
веществ
Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции
ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства
простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений
об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов
на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от
концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди
(II). Горение магния.
Лабораторные
опыты. 8.
Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции,
характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение
и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11.
Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12.
Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13.
Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практическая
работа № 6
Свойства
электролитов
Практическая
работа № 7
Экспериментальное
решение задач по ТЭД
Тематическое планирование
Раздел, тема
урока.
|
Количество часов
|
Оценочные средства
|
Раздел1 Введение в химию (7 ч)
|
Урочные
|
Внеаудиторные
(форма проведения)
|
|
Химия-часть естествознания.
Предмет
химии. Вещества
Роль
химии в жизни человека. Превращения веществ
Краткий очерк истории развития
Периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.
Химические
формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.
Практическая
работа № 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним
|
1
1
1
1
1
1
|
1 (лекция в библиотеке)
|
|
|
6ч
|
1ч
|
|
Раздел 2. Атомы
химических элементов (9 ч)
|
Основные
сведения о строении атомов
Изменения
в составе ядра атомов химических элементов. Изотопы.
Строение
электронных оболочек атома
Изменение
числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов хим элементов.
Взаимодействие
атомов элементов-неметаллов между собой
Ковалентная
полярная химическая связь.
Металлическая
химическая связь
Обобщение
по теме
Контрольная
работа по т еме «Атомы химических элементов»
|
1
1
1
1
1
1
1
|
1-творческая
мастерская
1- Викторина «Юный химик»
|
тест
|
|
7ч
|
2
|
|
Раздел 3. Простые
вещества (6 ч)
|
Простые вещества-металлы
Простые вещества-неметаллы.
Количество вещества
Молярный
объем газ
Решение
задач
Контрольная
работа
«Простые
вещества»
|
1
1
1
1
|
1-поход в
машиннотракторную мастерскую
1-математический
бой
|
КР
|
|
4ч
|
2
|
|
Раздел 4.
Соединения химических элементов (14 ч)
|
Степень окисления.
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
Кристаллические
решетки
Чистые
вещества и смеси,Разделение смесей
П.Р
№2 Очистка загрязненной поваренной соли
Массовая
и объемные доли компонентов смеси
П.Р
№3 Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества
Контрольная работа №3 Соединения химических элементов
Анализ
К.Р
|
2
1
1
1
1
1
1
1
1
1
|
1-
Игра «Черный ящик»
1 (виртуальная лаборатория)
1-индивидуальное занятие
|
КР
|
|
11Ч
|
3Ч
|
|
Раздел
5. Изменения, происходящие с веществами 14ч
|
Физические явления в химии
Химические
реакции
Химические
уравнения
Расчеты
по химическим уравнениям
Реакция
разложения
Реакция
соединения
Реакция
замещения
Реакция
обмена
Типы
химических реакции на примере свойств воды
Обобщение
знаний.
П.Р № 4 Признаки протекания химических реакций.
Контрольная работа №4 «Изменения ,происходящие с веществами»
|
2
1
1
1
1
1
1
1
1
|
1 ( ЛЕКЦИЯ В БИБЛИОТЕКЕ)
1
- исследовательская деятельность «Вода»
1
–решение задач
1-
Смотр знаний
|
ТЕСТ
|
|
10Ч
|
4
|
|
Теория
электролитической диссоциации и свойства классов неорганических соединений (17ч)
|
Растворение. Растворимость веществ в воде
Электролитическая диссоциация.
Основные
положения ТЭД.
Ионные уравнения
Кислоты,
их классификация, свойства.
Основания их классификация, свойства
Оксиды, их классификация, свойства.
Соли,
их классификация, свойства.
Генетическая связь между классами веществ
Окислительно-восстановительные
реакции
Практическая
работа №6 Свойства электролитов.
Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач
Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса.
Контрольная итоговая работа
Анализ итоговой работы
Резервное время
|
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
|
1 – химическая викторина
1-
Составление кроссворда
1-
Смотр знаний
3ч -
проектно-исследовательская
работа
|
Тест
Публичная
презентация
|
|
14
|
3
|
|
Итого
|
52ч
|
18ч
|
70ч
|
Описание учебно-методического, материально-технического
и информационного обеспечения образовательного процесса.
Натуральные объекты. Натуральные объекты, используемые в
обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и
сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д.
Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых
изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их
внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Значительные учебно-познавательные
возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для
таких коллекций собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий.
Коллекции используются только для ознакомления учащихся с внешним
видом и физическими свойствами изучаемых веществ и материалов. Для проведения
химических опытов коллекции использовать нельзя.
Химические реактивы и материалы. Обращение со многими
веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно
при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности
указаны в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для
учителей химии.
Наиболее часто используемые реактивы и материалы:
1)
простые вещества - медь, натрий, кальций, алюминий, магний,
железо, цинк, сера;
2)
оксиды – меди (II), кальция, железа (III), магния;
3)
кислоты - соляная, серная, азотная;
4)
основания - гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария,
25%-ный водный раствор аммиака;
5)
соли - хлориды натрия, меди (II), железа(III); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты
меди(II), железа(II), железа(III), алюминия, аммония,
калия, бромид натрия;
6)
органические соединения - крахмал, глицирин, уксусная кислота,
метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы. Химическая
посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и
демонстрационных опытов.
Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии,
подразделяют на основе протекающих в них физических и химических процессов с
участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях:
1)
приборы для работы с газами - получение, собирание, очистка,
сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов;
2)
аппараты и приборы для опытов с жидкими и твердыми веществами -
перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым
веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами.
Вне этой классификации находятся две группы учебной аппаратуры:
1). для изучения теоретических вопросов химии -
иллюстрация закона сохранения массы веществ, демонстрация электропроводности
растворов, демонстрация движения ионов в электрическом поле; для изучения
скорости химической реакции и химического равновесия;
2). для иллюстрации химических основ заводских
способов получения некоторых веществ (серной кислоты, аммиака и т. п.).
Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные
приборы, различные приспособления для выполнения опытов.
Модели. Объектами моделирования в химии являются атомы,
молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В
преподавании химии используются модели кристаллических решеток алмаза,
графита, серы, фосфора, оксида углерода(IV), иода, железа, меди, магния. Наборы моделей
атомов для составления шаростержневых моделей молекул при изучении
органической химии.
Учебные пособия на печатной основе. В процессе обучения химии
используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот,
оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов».
Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках
используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе,
карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала,
самопроверки и контроля знаний учащихся.
Экранно-звуковые средства обучения. Экранно-звуковые пособия
делятся на три большие группы: статичные, квазидинамичные и динамичные.
Статичными экранно-звуковыми средствами обучения являются диафильмы,
диапозитивы (слайды), единичные транспаранты для графопроектора. Серии
транспарантов позволяют имитировать движение путем последовательного наложения
одного транспаранта на другой. Такие серии относят к квазидинамичным экранным
пособиям.
Динамичными экранно-звуковыми пособиями являются произведения
кинематографа: документального, хроникального, мультипликационного. К этой же
группе относятся экранно-звуковые средства обучения, для предъявления информации
которых необходима компьютерная техника,как интерактивная доска
Технические средства обучения. При комплексном использовании
средств обучения неизбежен вопрос о возможности замены одного пособия другим,
например демонстрационного или лабораторного опыта его изображением на экране.
Информация, содержащаяся в экранном пособии, представляет собой лишь отражение
реального мира, и поэтому она должна иметь опору в чувственном опыте
обучающихся. В противном случае формируются неправильные и формальные знания.
Особенно опасно формирование искаженных пространственно-временных
представлений, поскольку экранное пространство и время значительно отличаются
от реального пространства и времени. Экранное пособие не может заменить собой
реальный объект в процессе его познания ввиду того, что не может быть
источником чувственного опыта о свойствах, существенных при изучении химии:
цвете, запахе, кристаллическом строении и т. д. В то же время при наличии у
учащихся достаточных чувственных знаний на некоторых этапах обучения
воспроизведение химического опыта в экранном пособии может быть более
целесообразным, чем его повторная демонстрация.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.