Рабочая программа ПО ХИМИИ в 8 классе

                                          Пояснительная записка.

Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и теоретическом).

·         Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе

·          Федеральный закон от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в РФ».

·         Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования (утв. Приказом Минобрнауки от 17.12.2010г. № 1897

·         ФГОС среднего (полного) общего образования (10-11 кл.) (утвержден приказом Минобрнауки России от 17 мая 2012 г. № 413);

·         Примерная ООП основного общего образования (одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол от 08.04.2015 г. №1/15).

·         Примерная ООП среднего общего образования (одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол от 08.04.2015 г. №1/15) и (протокол от 28.06.2016 г. №2/16-з).

·         Федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. N 253" (С изменениями на 26 января 2016 год).

-Профессиональный стандарт педагога от 18.10.2013 г. №544 утвержденный приказом Минтруда России.

-примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений М: Дрофа,2010г).

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом метапредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

Программа рассчитана на 70 часов (2 часа в неделю), в том числе на контрольные работы- 4 часа,  практические работы –7 часов.

         Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне.

Цели изучения химии в 8 классе:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

1.Сформировать знание основных понятий и законов химии;

Воспитывать общечеловеческую культуру;

       3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.

 Данная программа ориентирована на достижение личностных, предметных и метапредметных результатов, в том числе:

программу развития универсальных учебных действий (программу формирования общеучебных умений и навыков) на ступени основного общего образования, включающую формирование компетенций обучающихся в области использования информационно-коммуникационных технологий, учебно-исследовательской и проектной деятельности;

Данная программа разработана с учетом детей с ограниченными возможностями здоровья.

Обязательная часть основной образовательной программы основного общего образования составляет 70%, а часть, формируемая участниками образовательного процесса, - 30% от общего объема основной образовательной программы основного общего образования.

Требования к результатам освоения обучающимися основной образовательной программы:

Личностные результаты включают готовность и способность обучающихся к саморазвитию и личностному самоопределению, сформированность их мотивации к обучению и целенаправленной познавательной деятельности, системы значимых социальных и межличностных отношений, ценностно-смысловых установок, отражающих личностные и гражданские позиции в деятельности, социальные компетенции, правосознание, способность ставить цели и строить жизненные планы, способность к осознанию российской идентичности в поликультурном социуме;

Метапредметные результаты включают освоенные обучающимися межпредметные понятия и универсальные учебные действия (регулятивные, познавательные, коммуникативные), способность их использования в учебной, познавательной и социальной практике, самостоятельность планирования и осуществления учебной деятельности и организации учебного сотрудничества с педагогами и сверстниками, построение индивидуальной образовательной траектории;

Содержание программы.

Тема 1. Введение в химию (7 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных вещества

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

 Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практическая  работа № 1

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторное оборудование и  приемы обращения с ним.

   Тема 2.   Атомы химических элементов (9 ч)

 Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

 Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

 Тема 3.   Простые вещества (6 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

 Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

   Тема 4.    Соединения химических элементов (14 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.  2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Способы разделения смесей, дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей. 

П.Р №2 Очистка загрязненной поваренной соли

П.Р №3 Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Контрольная работа № 3 Соединения химических элементов.

  Тема 5.     Изменения, происходящие с веществами (13ч)

 Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений; а) плавление парафина; б) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах;  д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практическая  работа № 4

Признаки химических реакций и их классификация.

Практическая  работа № 5

Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей.

Тема 6.     Теория электролитической диссоциации и свойства классов неорганических соединений (19 ч)

 Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практическая работа № 6

Свойства электролитов

Практическая работа № 7

Экспериментальное решение задач по ТЭД

Планируемые результаты освоения учебного предмета

№	Тема урока		Элементы содержания		Планируемые результаты						Личн УУД
					предметные
	Раздел1  Введение в химию (7 ч)				Ученик научится		Ученик получит возможность			УУД УУД
1 2 3 4 5 6 7	Химия-часть естествознания. Предмет химии. Вещества Роль химии в жизни человека. Превращения веществ Краткий очерк истории развития Периодическая система химических элементов  Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Практическая  работа № 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторное оборудование и  приемы обращения с ним	1 1 1 1 1	методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Предмет химии. Атом, молекула, химический элемент, простое и сложное вещество. Химические и физические явления. История развитии химии. Великие ученые химики. Структура таблицы, ПСХЭ. Физ смысл порядкового номера, № группы, № периода Знаки химических элементов. Химическая формула. Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы.		Характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент Раскрывать смысл основных химических понятий « атом, молекула, простое вещество, сложное вещество, химический элемент» используя -описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки; Различать химические и физические явления. . Объяснять физ смысл порядкового номера элемента, номера группы, периода. Называть химические элементы Определять состав веществ по их формулам; Вычислять относительную молекулярную массу веществ; Вычислять массовую долю элемента. соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов; пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;		Объективно оценивать информацию о веществах Раскрывать смысл закона постоянства состава вещества.			умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение	Личностные результаты включают готовность и способность обучающихся к саморазвитию и личностному самоопределению, сформированность их мотивации к обучению и целенаправленной познавательной деятельности, системы значимых социальных и межличностных отношений, ценностно-смысловых установок, отражающих личностные и гражданские позиции в деятельности, социальные компетенции, правосознание, способность ставить цели и строить жизненные планы, способность к осознанию российской идентичности в поликультурном социуме;
	Раздел 2. Атомы химических элементов (9 ч)
8 9 10 11 12 13 14 15 16	Основные сведения о строении атомов Изменения в составе ядра атомов химических элементов. Изотопы. Строение электронных оболочек атома Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов хим элементов. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой Ковалентная полярная химическая связь. Металлическая химическая связь Обобщение по теме «Атомы химическтх элементов» КР «Атомы химических элементов»	1 1 2 1 1 2 1		Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы. Строение энергетических уровней атомов первых 20 хим элементов ПСХЭ . Закономерности изменения свойств атомов хим элементов и их соединений на основе положения в ПСХЭ  и строения атома. Значение периодического закона Д.И.Менделеева. Физ смысл порядкового номера, № группы, № периода,ион, химическая связь.Ионная связь. Ковалентная химическая связь. Неполярная связь. Ковалентная полярная связь,  электроотрицательность, валентность, Составление формул по валентности. Металлическая вязь		Характ-ть Х.Э ( от водорода до кальция) на основе их положения в системе и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. -составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Раскрывать смысл ПЗ Д.И.Менделеева. Раскрывать смысл понятий «химическая связь», ион. Раскрыть смысл понятия «валентность, ЭО, определять валентность атома элемента в соединениях. Составлять формулы бинарных соединений. -определять вид хим связи в неорг соединениях. - изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей.				умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
	Раздел 3. Простые вещества (6 ч)
17 18 19 20 21 22	Простые вещества-металлы Простые вещества-неметаллы. Количество вещества Молярный объем газ Решение задач КР «Простые вещества»	1 1 2 2		Металлы.Общие физические свойства металлов. Неметаллы. Аллотропия.Общие физические свойства. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газов. Закон Авогадро		характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки вычислять количество, объем, или массу вещества по количеству , объему, массе реагентов, или продуктов реакции				умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач
	Раздел 4. Соединения химических элементов (14 ч)

23-24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36	Степень окисления. Оксиды Основания Кислоты Соли Кристаллические решетки Чистые вещества и смеси Разделение смесей П.Р №2 Очистка загрязненной поваренной соли Массовая и объемные доли компонентов смеси П.Р №3 Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества Контрольная работа №3 Соединения химических элементов Анализ К.Р	2 1 1 1 1 1 1	Степень окисления. Составление формул. Определение степени окисления по формуле. Бинарные соединения.Вода, негашеная известь, углекислый газ. Гидриды. Водородные соединения.Аммиак Основания. Растворимые и нерастворимые основания. Качественная реакция. Индикаторы. Кислоты кислородосодержащие и бескислородные. Основность. Шкала РН Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия Типы кристаллических рещеток. Типы решеток  (атомная, молекулярная, ионная, металлическая).Зависимость физических всойств веществ от типа кристаллической решетки Чистые вещества и смеси Массовая и объемные доли компонентов смеси	Раскрывать смысл понятия «степень окисления», определять степень окисления атома элемента в соединении. Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений Составлять формулы оснований, распознать опытным путем раствор щелочи по изменению окраски индикатора. Составлять формулы кислот, распознать опытным путем раствор кислоты по изменению окраски индикатора. Составлять формулы солей Соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе Приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества.	характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки	формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (далее ИКТ- компетенции);12) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной деятельности умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач
	Раздел 5. Изменения, происходящие с веществами 14ч
37 38 39-40 41-42 43 44 45 46 47 48 49 50	Физические явления в химии Химические реакции Химические уравнения Расчеты по химическим уравнениям Реакция разложения Реакция соединения Реакция замещения Реакция обмена Типы химических реакции на примере свойств воды Обобщение знаний. П.Р № 4 Признаки протекания химических реакций. Контрольная работа №4 Изменения , происходящие с веществами	1 1 2 2 1 1 1 1 1 1 1 1	Дистилляция, или перегонка, кристаллизация, выпаривание, фильтрование, возгонка, отстаивание, центрифугирование  химическая реакция,условия и признаки реакции, реакции экзо- эндо термические, горения химические уравнения.Закон сохранения массы веществ. Задачи на примесь  Доля примесей. Реакция разложения, катализаторы, ферменты, скорость реакции Реакции соединения, цепочки переходов или превращений, обратимые и необратимые реакции Реакция замещения, ряд напряжений МЕ. Р-ция обмена, нейтрализации, условия протекания реакции до конца Электролиз, фотолиз, фотосинтез, гидролиз	Пользоваться лабораторным оборудованием и посудой Раскрывать смысл понятия «химическая реакция, называть признаки и условия протекания реакции. Составлять уравнения химических реакции Вычислять количество, объем, или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов, или продуктов реакции Определять тип реакции, Составлять уравнения химических реакции Определять тип реакции ,Составлять уравнения химических реакции Определять тип реакции Составлять уравнения химических реакции Определять тип реакции Характеризоватьфизические и химические свойства воды. Соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов	Осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека Характеризовать вещества пот составу, строению, свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками  вещества	умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения; умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;	К.Р № 4
	Теория электролитической диссоциации и свойства классов неорганических соединений (17ч)
51 52 53 54 55 56     57 58 59 60 61 62 63-64 65 66 67-70	Растворение. Растворимость веществ в воде Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Ионные уравнения Кислоты, их классификация, свойства. Основания их классификация, свойства Оксиды, их классификация, свойства. Соли, их классификация, свойства. Генетическая связь между классами веществ Окислительно-восстановительные реакции Практическая работа №6 Свойства электролитов. Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса. Контрольная итоговая работа Анализ итоговой работы Резервное время	1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 1 1 2 1 1 3	Растворы. Растворимость веществ в воде. Электролитическая диссоциация, электролиты и неэлектролиты. Ионы, катион, анион Реакции ионного обмена, условия протекания реакции ионного обмена. Кислоты в свете ТЭД, свойства Основания в свете ТЭД, свойства Оксиды в свете ТЭД, свойства Соли в свете теории ТЭД Генетика классов Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление	Раскрывать смысл понятия «раствор» Раскрывать смысл понятий «ион, катион, анион»электролит, неэлетролит, элект диссоциация. Раскрывать смысл ТЭД, объяснять сущность процесса  элект диссоциации и реакции ионного обмена, составлять ПИу, СИУ реакции обмена. Составлять уравнения ЭД кислот Составлять уравнения ЭД оснований Характеризовать химич свойства классов неорганических веществ. Называть соединения изученных классов неорганических веществ Определять окислитель, восстановитель, составлять уравнения ОВР	Выдвигать и проверять гипотезу о свойствах воды, использовать приобретенные знания   проекта Составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям. Составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов. Прогнозировать способности вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав	владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности; умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы умение применять знания в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной деятельности

Тематическое планирование

Раздел, тема урока.	Количество часов		Оценочные средства
Раздел1  Введение в химию (7 ч)	Урочные	Внеаудиторные (форма проведения)
Химия-часть естествознания. Предмет химии. Вещества Роль химии в жизни человека. Превращения веществ Краткий очерк истории развития Периодическая система химических элементов  Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Практическая  работа № 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторное оборудование и  приемы обращения с ним	1 1 1 1 1 1	1 (лекция в библиотеке)
	6ч	1ч
Раздел 2. Атомы химических элементов (9 ч)
Основные сведения о строении атомов Изменения в составе ядра атомов химических элементов. Изотопы. Строение электронных оболочек атома Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов хим элементов. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой Ковалентная полярная химическая связь. Металлическая химическая связь Обобщение по теме Контрольная работа  по т еме «Атомы химических элементов»	1 1 1 1 1 1 1	1-творческая мастерская 1-      Викторина «Юный химик»	тест
	7ч	2
Раздел 3. Простые вещества (6 ч)
Простые вещества-металлы Простые вещества-неметаллы. Количество вещества Молярный объем газ Решение задач Контрольная работа «Простые вещества»	1 1 1 1	1-поход в машиннотракторную мастерскую 1-математический бой	КР
	4ч	2
Раздел 4. Соединения химических элементов (14 ч)
Степень окисления. Оксиды Основания Кислоты Соли Кристаллические решетки Чистые вещества и смеси,Разделение смесей П.Р №2 Очистка загрязненной поваренной соли Массовая и объемные доли компонентов смеси П.Р №3 Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества Контрольная работа №3 Соединения химических элементов Анализ К.Р	2 1                    1                    1 1                    1 1                     1 1 1	1-      Игра «Черный ящик» 1 (виртуальная лаборатория) 1-индивидуальное занятие	КР
	11Ч	3Ч
Раздел 5. Изменения, происходящие с веществами 14ч
Физические явления в химии Химические реакции Химические уравнения Расчеты по химическим уравнениям Реакция разложения Реакция соединения Реакция замещения Реакция обмена Типы химических реакции на примере свойств воды Обобщение знаний. П.Р № 4 Признаки протекания химических реакций. Контрольная работа №4 «Изменения ,происходящие с веществами»	2 1 1 1 1 1 1 1 1	1 ( ЛЕКЦИЯ В БИБЛИОТЕКЕ)    1              - исследовательская деятельность «Вода»  1 –решение задач  1-       Смотр знаний	ТЕСТ
	10Ч	4
Теория электролитической диссоциации и свойства классов неорганических соединений (17ч)
Растворение. Растворимость веществ в воде Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Ионные уравнения Кислоты, их классификация, свойства. Основания их классификация, свойства Оксиды, их классификация, свойства. Соли, их классификация, свойства. Генетическая связь между классами веществ Окислительно-восстановительные реакции Практическая работа №6 Свойства электролитов. Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса. Контрольная итоговая работа Анализ итоговой работы Резервное время	1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1	1 – химическая викторина 1-      Составление кроссворда 1-      Смотр знаний                       3ч - проектно-исследовательская работа	Тест Публичная презентация
	14	3
Итого	52ч	18ч	70ч

          Описание учебно-методического, материально-технического и информационного обеспечения образовательного процесса.

Натуральные объекты. Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д. Ознакомление учащихся с образцами исход­ных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Значительные учебно-по­знавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во вре­мя экскурсий и других внеурочных занятий.

Коллекции используются только для ознакомления учащихся с внешним видом и физическими свойствами изучаемых веществ и материалов. Для проведения химических опытов коллекции исполь­зовать нельзя.

Химические реактивы и материалы. Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопас­ности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все не­обходимые меры предосторожности указаны в соответствующих до­кументах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии.

Наиболее часто используемые реактивы и материалы:

1)      простые вещества - медь, натрий, кальций, алюминий, магний, железо, цинк, сера;

2)      оксиды – меди (II), кальция, железа (III), магния;

3)      кислоты - соляная, серная, азотная;

4)      основания - гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидро­ксид бария, 25%-ный водный раствор аммиака;

5)      соли - хлориды натрия, меди (II), железа(III); нит­раты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(II), железа(II), железа(III), алюминия, аммония, калия, бромид натрия;

6)      органические соединения - крахмал, глицирин,  уксусная кислота, мети­ловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы. Хи­мическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химичес­ких процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегат­ных состояниях:

1)      приборы для работы с газами - получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов;

2)      аппараты и приборы для опытов с жидкими и твердыми ве­ществами - перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью, жидкостью и жид­костью, твердыми веществами.

Вне этой классификации находятся две группы учебной аппаратуры:

1). для изучения теоретических вопросов химии - иллюстрация за­кона сохранения массы веществ, демонстрация электропроводности растворов, демонстрация движения ионов в электрическом поле; для изучения скорости химической реакции и химического равновесия;

2). для иллюстрации химических основ заводских способов полу­чения некоторых веществ (серной кислоты, аммиака и т. п.).

Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

Модели. Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании химии используются модели кристалли­ческих решеток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(IV), иода, железа, меди, магния. Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул при изу­чении органической химии.

Учебные пособия на печатной основе. В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирова­ния: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделе­ева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Элект­рохимический ряд напряжений металлов».

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уро­ках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе, кар­точки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.

Экранно-звуковые средства обучения. Экранно-звуковые по­собия делятся на три большие группы: статичные, квазидинамичные и динамичные. Статичными экранно-звуковыми средствами обучения являются диафильмы, диапозитивы (слайды), единичные транспа­ранты для графопроектора. Серии транспарантов позволяют имити­ровать движение путем последовательного наложения одного транс­паранта на другой. Такие серии относят к квазидинамичным экран­ным пособиям.

Динамичными экранно-звуковыми пособиями являются произве­дения кинематографа: документального, хроникального, мультипли­кационного. К этой же группе относятся экранно-звуковые средства обучения, для предъявления информации которых необходима компьютерная техника,как интерактивная доска

Технические средства обучения. При комплексном использо­вании средств обучения неизбежен вопрос о возможности замены одного пособия другим, например демонстрационного или лабора­торного опыта его изображением на экране. Информация, содержа­щаяся в экранном пособии, представляет собой лишь отражение ре­ального мира, и поэтому она должна иметь опору в чувственном опыте обучающихся. В противном случае формируются неправиль­ные и формальные знания. Особенно опасно формирование иска­женных пространственно-временных представлений, поскольку эк­ранное пространство и время значительно отличаются от реального пространства и времени. Экранное пособие не может заменить со­бой реальный объект в процессе его познания ввиду того, что не может быть источником чувственного опыта о свойствах, существен­ных при изучении химии: цвете, запахе, кристаллическом строении и т. д. В то же время при наличии у учащихся достаточных чувствен­ных знаний на некоторых этапах обучения воспроизведение хими­ческого опыта в экранном пособии может быть более целесообраз­ным, чем его повторная демонстрация.

                                Рекомендуемая литература.

1.      Литература, используемая учителем.

- основная литература

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа;

2. Габриелян О.С. Химия: 8 класс : учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа.

- дополнительная литература

1. Габриелян О.С. Изучаем химию в 8 кл.: дидактические материалы / О.С. Габриелян, Т.В.  Смирнова. – М.: Блик плюс

2. Химия: 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян,  П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М. : Дрофа;

3. Габриелян О.С., Вискобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа;

4. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа

5. Алхимик (http://www.alhimik.ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.

2.      Литература, рекомендуемая для учащихся.

- основная литература

 Габриелян О.С. Химия: 8 класс : учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа.

- дополнительная литература

1. Журнал «Химия в школе»;

2. Контрен - Химия для всех (http://kontren.narod.ru). - информационно-образовательный сайт для тех, кто изучает химию, кто ее преподает, для всех кто интересуется химией.

3. Алхимик (http://www.alhimik.ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.

4. Энциклопедический словарь юного химика

3.      Медиаресурсы.

-        CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»

-        CD «Школа Кирилла и Мефодия», издательство «Учитель»

-        Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс. (на 2-х дисках)

-        Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)

Краткое описание документа:

Рабочая программа по химии в 8 классе разработана на основе ФГОС второго поколения,примерной программы ООО по химии, авторской программы Габриеляна ОС.Программа рассчитана на 68 ч в год, два часа в неделю. Она конкретизирует содержание стандарта, тематическое планирование с учетом внеаудиторных часов.