Рабочая программа по химии в 8-9 классах О.С.Габриелян (2 часа в неделю) разработанная учителями химии Бормотовой Натальей Александровной и Бабий Татьяной Митрофановной

Рабочая программа по химии в 8-9 классах

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии, примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С. Габриеляна.

Рабочая программа по химии для 8-9 классов составлена на основе:

• Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии;

• Примерной программы основного общего образования по химии;

• Авторской программы по химии О.С. Габриеляна;

• Учебного плана образовательного учреждения МБОУ «СОШ № ___»;

• Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2017-2018 учебный год;

• Программа модифицирована согласно действующему базисному учебному плану образовательного учреждения.

Программа курса химии для обучающихся 8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян) рассчитана на 2 года, которые включают 136 учебных часов из расчета 2 часа в неделю в 8 и 9 классах.

Предлагаемая программа предусматривает следующую организацию процесса обучения:

• 8 класс – 68 часов

• 9 класс – 68 часов

Программа реализуется на основе использования УМК, рекомендованных МО:

Используемый УМК:

1. Габриелян, О. С. Химия. 8 класс : учебник / О. С. Габриелян. – 3-е изд., перераб. – М. : Дрофа, 2014.

2. Габриелян, О. С. Химия. 8 кл. : рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О. С. Габриелян, С. А. Сладков. – 2-е изд., стереотип. – М. : Дрофа, 2014.

3. Габриелян, О. С. Химия. 8 кл. : тетрадь для лабораторных опытов и практических работ / О. С. Габриелян, А. В. Купцова. – М. : Дрофа, 2014.

4. Габриелян, О. С. Химия. 8–9 кл. : метод. пособие / О. С. Габриелян, А. В. Купцова. – М. : Дрофа, 2014.

5. Габриелян, О. С. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 класс. К учебнику О. С. Габриеляна / О. С. Габриелян, Т. В. Смирнова, С. А. Сладков. – М. : Дрофа, 2014.

6. Купцова, А. В. Химия. 8 кл. : диагностические работы / А. В. Купцова. – М. : Дрофа, 2013.

7. Габриелян, О. С. Химия. 8 кл. : контрольные и проверочные работы / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова. – М. : Дрофа, 2013.

8. Габриелян, О. С. Химия. 8 кл. : настольная книга учителя / О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова, А. В. Яшукова. – М. : Дрофа, 2011.

9. Габриелян, О. С. Химия. 8 кл. : электронное мультимедийное приложение / О. С. Габриелян. – М. : Дрофа, 2014.

10. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений, - М.: Дрофа, -2013 г.;

11. Химия. 8-11 классы: рабочие программы по учебникам О.С. Габриеляна/ авт.-сост. Г.И. Маслакова, Н.В. Сафронов. – Волгоград: «УЧИТЕЛЬ», 2016. – 203 с.;

12. Конструктор рабочих программ. Химия 8-11 классы. Рабочие программы по учебникам О.С. Габриеляна: издательство «УЧИТЕЛЬ», 2014 г.;

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей обучающихся образовательного учреждения МБОУ «СОШ № ___». В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач. Программа модифицирована согласно действующему базисному учебному плану. При изменении программы объем содержания не уменьшен и соответствует требованиям стандарта. Контроль за уровнем знаний обучающихся предусматривает проведение самостоятельных, практических, контрольных работ по темам.

При изменении программы объем содержания не уменьшен и соответствует требованиям стандарта. В связи с сокращением часов темы рационально объединены.

Темы 8 класса «Простейшие операции с веществом» и «Свойства растворов электролитов» являются химическими практикумами, и поэтому они распределены по темам. Контроль за уровнем знаний обучающихся предусматривает проведение самостоятельных, практических, контрольных работ.

Познание химии предполагает изучение системы взаимосвязанных дисциплин, обеспечивающих преемственность содержания. Курс химии имеет много смежных тем с естествознанием, историей, русским языком, чтением, математикой, изобразительной деятельностью, черчением, социально-бытовой ориентировкой и другими предметами, а также предусматривает опору на знания, полученные в курсах «Биологии» и «Природоведении».

Изучение химии расширяет кругозор детей об окружающем мире, позволяет увидеть природные и химические явления и процессы во взаимосвязи.

Основные задачи современного школьного курса химии – дать элементарные, но научные и систематические сведения о природе, веществах и их свойствах, реакциях, уравнениях, решении задач, а также показать особенности взаимодействия человека и природы.

Цели и задачи обучения химии:

Цели:

1. Освоение знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

2. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

3. Развитие познавательного интереса и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;

4. Воспитание отношения к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

5. Применение полученных знаний для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

6. Развитие всестороннее обучающихся со сниженной мотивацией к познанию, расширение кругозора об окружающем мире.

Задачи:

Образовательные:

• Дать элементарные научные и систематические сведения о природе, веществах и их свойствах.

• Показать особенности взаимодействия строения и свойств и применения веществ

• Проводить химический эксперимент.

Воспитательные:

• Содействовать патриотическому, эстетическому, экологическому воспитанию.

• Содействовать профессиональной ориентации, путём знакомства с миром профессий, распространенных в нашем регионе.

Корреционно-развивающие:

• Учить анализировать, сравнивать изучаемые объекты и явления, понимать причинно-следственные зависимости.

• Содействовать развитию абстрактного мышления, развивать воображение.

• Расширять лексический запас. Развивать связную речь.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в классах коррекции используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:

- создание оптимальных условий обучения;

-исключение психотравмирующих факторов;

- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;

- развитие положительной мотивации к освоению программы;

- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

Результаты изучения курса «Химия 8-9 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки обучающихся», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Содержание рабочей программы по химии для 8 класса

Введение. (4 часа)

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Ученик должен знать и понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов;

• химические понятия: вещество, химический элемент, атом, ион, молекула, относительная атомная и молекулярная массы.

• основные законы: периодический закон.

Уметь:

• называть химические элементы;

• объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

• характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов.

Лабораторные работы:

1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов

2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги

Практическая работа № 1,2 «Правила ТБ. Приёмы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием. Строение пламени».

Тема 1. Атомы химических элементов. (10 часов)

Атомы и молекулы. Химический элемент. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро и электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов периодического закона.

Ученик должен знать и понимать химические понятия:

• Изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления.

Уметь:

• определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона;

• составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Демонстрации моделей атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Лабораторные работы:

3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа

4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений

Тема 2. Простые вещества. (7 часов)

Типы химической связи. Понятие о валентности и степени окисления. Знаки химических элементов, химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объём.

Демонстрации получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые неметаллы и металлы количеством 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Лабораторные работы: 5.Ознакомление с коллекцией металлов, 6.Ознакомление с коллекцией неметаллов

Тема 3. Соединения химических элементов. (12 часов)

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических соединений.

Демонстрации образцов оксидов, кислот, оснований, солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные работы:

7. Ознакомление с коллекцией оксидов, 8. Ознакомление со свойствами аммиака, 9. Качественная реакция на углекислый газ, 10. Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды, 11. Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов, 12. Ознакомление с коллекцией солей, 13. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток, 14.Ознакомление с образцом горной породы

Контрольная работа № 1 по теме: «Соединения химических элементов».

Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды».

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. (10 часов)

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам.

Лабораторные работы: 15.Прокаливание меди в пламени спиртовки, 16.Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом

Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций»

Практическая работа № 5 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

Тема 5. Простейшие операции с веществом. (распределены по темам)

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов.

Ученик должен знать и понимать:

• - химические понятия: моль, молярная масса, молярный объём.

Уметь:

• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

• вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов, или продуктов реакции.

Практические работы:

Практическая работа № 1,2 «Правила ТБ. Приёмы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием. Строение пламени». (во введении)

Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды». (в теме № 3)

Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций» (в теме № 4)

Практическая работа № 5 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе» (в теме № 4)

Тема 6. Растворение. Растворы. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. Свойства растворов электролитов. (18 часов).

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Ученик должен знать и понимать химические понятия:

• растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация; основные теории химии: электролитической диссоциации;

• окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

• определять характер среды в водных растворах неорганических соединении; называть изученные вещества, определять принадлежность веществ к различным классам соединений;

• -объяснять сущность реакций ионного обмена;

• -характеризовать химические свойства изученных веществ;

• -объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ.

• определять окислитель и восстановитель.

Лабораторные работы:

17. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра, 18. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами, 19.Взаимодействие кислот с основаниями, 20.Взаимодействие кислот с оксидами металлов, 21.Взаимодействие кислот с металлами, 22. Взаимодействие кислот с солями, 23.Взаимодействие щелочей с кислотами, 24.Взаимодействие щелочей с оксидами металлов, 25.Взаимодействие щелочей с солями, 26.Получение и свойства нерастворимых оснований, 27.Взаимодействие основных оксидов с кислотами, 28.Взаимодействие основных оксидов с водой, 29.Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами, 30.Взаимодействие кислотных оксидов с водой, 31.Взаимодействие солей с кислотами, 32. Взаимодействие солей с щелочами, 33. Взаимодействие солей с солями, 34.Взаимодействие растворов солей с металлами

Практическая работа № 6 «Свойства оксидов, кислот, оснований, солей»

Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач»

Контрольная работа № 2 по теме: «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса».

Тема 7. Химический практикум № 2 Свойства растворов электролитов (распределены по темам)

Практическая работа № 6 «Свойства оксидов, кислот, оснований, солей» (в теме № 6)

Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач» (в теме № 6)

Содержание рабочей программы по химии для 9 класса

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч.)

Характеристика атома химического элемента на основании его положения в периодической системе Д.И. Менделеева. Свойства основных классов неорганических веществ в свете теорий ТЭД и ОВР. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетические ряды переходного элемента.

Периодический закон и система элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт.1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1. Металлы. (15 ч.).

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Алюминий, его физические и химические свойства. Соединения алюминия. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа. Железо, его физические и химические свойства. Соединения железа.

Ученик должен знать и понимать химические понятия:

• химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель;

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, электрохимический ряд напряжений металлов, общие способы получения металлов, понятие о коррозии металлов и способах защиты от коррозии.

Уметь:

• определять заряд иона;

• характеризовать общие химические свойства металлов;

• объяснять зависимость свойств веществ от их состава, строения, природу химической связи,

• выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ.

Контрольная работа № 1 по теме: «Металлы».

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа(II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

Тема 2. Химический практикум № 1 Свойства металлов и их соединений (3 ч.)

Практическая работа №1 «Осуществление цепочек химических превращений металлов».

Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов»

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»

Тема 3. Неметаллы. (23 ч.)

Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.

Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.

Ученик должен знать и понимать:

• химические понятия: химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель;

• важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения.

Уметь:

• называть вещества,

• определять степень окисления,

• характеризовать общие химические свойства неметаллов,

• выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ.

Контрольная работа № 2 по теме: «Неметаллы»

Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворённых веществ или газов. Восстановление меди из её оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора. Углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 4. Химический практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений (3 ч.)

Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Практическая работа 5 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»

Практическая работа№6 Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 5. Органические вещества. (10 ч.).

Углеводороды: метан, этан, этилен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических веществ. Биологически важные вещества: жиры. Углеводы, белки.

Ученик должен знать и понимать химические понятия:

• гомологи, изомерия;

• важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, бензол, этанол, жиры, белки,

Уметь:

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

• определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию органических веществ.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

Тема 6. Обобщение знаний за курс основной школы. (8 ч.).

Вычисление массы веществ или объёмов газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ. Вычисления по уравнениям, когда одно из веществ взято в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.

Ученики должны знать указанные выше понятия.

Уметь

• объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве, экологически грамотно вести себя в окружающей среде,

• оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы,

• безопасно обращаться с горючими веществами, лабораторным оборудованием.

Итоговая контрольная работа № 3 за курс 9 класса.

Учебно-тематический план по химии 8 класс

(2 часа в неделю. Всего 68 часов)

Кол-во

часов

Формы контроля

Введение

4

Текущий контроль

Практических работ – 2

1. Атомы химических элементов.

10

Текущий контроль

2. Простые вещества

7

Текущий контроль

3. Соединения химических элементов

12

Контрольных работ – 1

Практических работ – 1

4. Изменения, происходящие с веществами

10

Текущий контроль

Практических работ – 2

5. Химический практикум № 1 Простейшие операции с веществом

5

Практические работы распределены по темам

6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР

18

Текущий контроль

Контрольных работ – 1

Практических работ – 2

7. Химический практикум № 2 Свойства растворов электролитов (распределены по темам)

2

Практические работы распределены по темам

Используемый УМК:

1. Габриелян О. С. Химия. Базовый уровень. 8 кл.: учебник/ О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2014.

2. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений, - М.: Дрофа, -2015 г.;

3. Химия. 8-11 классы: рабочие программы по учебникам О.С. Габриеляна/ авт.-сост. Г.И. Маслакова, Н.В. Сафронов. – Волгоград: «УЧИТЕЛЬ», 2016. – 203 с.;

4. Конструктор рабочих программ. Химия 8-11 классы. Рабочие программы по учебникам О.С. Габриеляна: издательство «УЧИТЕЛЬ», 2014 г.;

1. по теме: «Атомы химических элементов»

№ 2 «Соединения химических элементов».

№3 «Изменения, происходящие с веществами».

№ 4. «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса».

№ 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».

№ 2 «Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание»

№ 3 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

№ 4 «Анализ почвы и воды»

№ 5 «Признаки химических реакций»

№ 6 «Свойства оксидов, кислот, оснований, солей»

№ 7 «Решение экспериментальных задач» № 4 «Признаки химических реакций»

Лабораторные опыты по химии в 8 классами

1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов

2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги

3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа

4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений

5. Ознакомление с коллекцией металлов

6. Ознакомление с коллекцией неметаллов

7. Ознакомление с коллекцией оксидов

8. Ознакомление со свойствами аммиака

9. Качественная реакция на углекислый газ

10. Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды

11. Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов

12. Ознакомление с коллекцией солей

13. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток

14. Ознакомление с образцом горной породы

15. Прокаливание меди в пламени спиртовки

16. Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом

17. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра

18. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами

19. Взаимодействие кислот с основаниями

20. Взаимодействие кислот с оксидами металлов

21. Взаимодействие кислот с металлами

22. Взаимодействие кислот с солями

23. Взаимодействие щелочей с кислотами

24. Взаимодействие щелочей с оксидами металлов

25. Взаимодействие щелочей с солями

26. Получение и свойства нерастворимых оснований

27. Взаимодействие основных оксидов с кислотами

28. Взаимодействие основных оксидов с водой

29. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами

30. Взаимодействие кислотных оксидов с водой

31. Взаимодействие солей с кислотами

32. Взаимодействие солей с щелочами

33. Взаимодействие солей с солями

34. Взаимодействие растворов солей с металлами

Учебно-тематический план по химии 9 класс

(2 часа в неделю. Всего 68 часов)

Тема

Кол-во

часов

Формы контроля

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса»

6

Текущий контроль

Металлы.

15

Контрольных работ- 1

Текущий контроль

Химический практикум № 1

Свойства металлов и их соединений

3

Практических работ – 3

Неметаллы

23

Контрольных работ- 1

Текущий контроль

Химический практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений

3

Практических работ – 3

Органические соединения.

10

Текущий контроль

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

8

Контрольных работ - 1

Текущий контроль

Учебник – О.С. Габриелян, Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2014 г.

1 «Металлы»

№2 «Неметаллы»

Итоговая контрольная работа № 3 за курс 9 класса

№1 «Осуществление цепочки химических превращений».

№2 «Получение и свойства соединений металлов».

№3 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ».

№4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

№5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»

№6 «Получение, собирание и распознавание газов».

Лабораторные опыты:

1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

2. Ознакомление с образцами металлов.

3. Взаимодействие с растворами кислот и солей.

4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.

5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

6. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

7. Качественная реакция на хлорид-ион.

8. Качественная реакция на сульфат-ион.

9. Распознавание солей аммония.

10. Получение углекислого газа и его распознавание.

11. Качественная реакция на карбонат-ион.

12. Ознакомление с природными силикатами.

13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

14. Изготовление моделей молекул углеводородов.

15. Свойства глицерина.

16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.

17. Взаимодействие крахмала с йодом.

Учебно-методическое и материально-технического обеспечение образовательного процесса

Методические материалы, обеспечивающие реализацию федеральных государственных образовательных стандартов общего образования

1. Примерная основная образовательная программа основного общего образования (одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию, протокол от 8 апреля 2015 г. №1/15),

3. Примерная программа по учебным предметам. Химия. 8-9 классы: проект.- 2-е изд., дораб. М.: Просвещение, 2015. (Стандарты второго поколения).

Учебно-методический комплект по химии для 8-9 классов О.С.Габриеляна

Состав УМК:

1. Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному Государственному образовательному стандарту основного общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации («Программа основного общего образования. Химия. 8-9 классы»./ О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2015 г. (ФГОС)).

2. Химия. 8 класс: учеб.дляобщеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян.- М.: Дрофа, 2014.

3. Химия. 8 класс: видеоуроки.- ООО: Открытый урок, 2014.

4. Контрольно-измерительные материалы. Химия. 8 класс/Сост. Н.П.Троегубова. – М.: ВАКО, 2017.

5. Химия. 9 класс: учеб.дляобщеобразоват.учреждений/О.С.Габриелян.- М.: Дрофа, 2014.

6. Химия. 9 класс: электронное учебное издание.- ООО: Дрофа, 2014.

7. Химия. 9 класс: видеоуроки.- ООО: Открытый урок, 2017.

8. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.9класс»/ О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А. Ушаков и др.- М.: Дрофа, 2015.

9. Контрольно-измерительные материалы. Химия. 9 класс/Сост. Н.П.Троегубова. – М.: ВАКО, 2017.

Литература, рекомендуемая для учащихся.

- основная литература

Габриелян О.С. Химия: 8,9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2015.

- дополнительная литература

1. Журнал «Химия в школе»;

2. Контрен - Химия для всех (http://kontren.narod.ru). - информационно-образовательный сайт для тех, кто изучает химию, кто ее преподает, для всех кто интересуется химией.

3. Алхимик (http://www.alhimik.ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.

4. Энциклопедический словарь юного химика

Интернет ресурсы:

http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки

http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»

http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.

http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет.

http://ru.wikipedia.org/ - свободная энциклопедия;

http://bio.1september.ru/http://him.1september.ru/ электронная версия газеты «Химия»;

портал (Методические разработки для уроков химии, презентации);

http://www.uroki.net – разработки уроков, сценарии, конспекты, поурочное планирование;

http://www.it-n.ru – сеть творческих учителей;

http://festival.1september.ru/ - уроки и презентации;

http://infourok.org/ – разработки уроков, презентации.

http://kontren.narod.ru - информационно-образовательный сайт для тех, кто изучает химию, кто ее преподает, для всех кто интересуется химией.

http://www.alhimik.ru/ - Алхимик один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.

Материально-техническое и информационно-техническое обеспечение предмета.

Перечень лабораторного оборудования, при выполнении практических работ по химии за курс основной общей школы.

1.Приборы и оборудование для практической работы.

Оборудование:

• Микролаборатория химическая;

• пробирки стеклянные;

• колбы конические;

• стаканы стеклянные на 50 мл;

• палочки стеклянные;

• трубки соединительные: стеклянные, резиновые;

• пробки резиновые;

• спиртовки;

• держалки для пробирок;

• штатив лабораторный;

• штатив для пробирок;

• воронка стеклянная;

• фильтр;

• спички;

• асбестовая сетка;

• лучинки.

2.Реактивы:

• кислоты: соляная, серная, азотная;

• щелочи: гидроксид натрия, гидроксид кальция;

• основания: гидроксид меди (II) , гидроксид железа (III);

• соли: карбонат кальция, хлорид натрия, хлорид меди (II), нитрат серебра, хлорид бария, карбонат натрия, хлорид алюминия, перманганат калия, нитрат калия, медный купорос, сульфат железа (III), сульфат цинка, суперфосфат, аммиачная селитра, мочевина (карбамид), хлорид калия, сульфат натрия, силикат натрия, сульфат алюминия;

• простые вещества: уголь, цинк, железо, алюминий, магний, медь, свинец;

• сложные вещества: мрамор, сахар;

• индикаторы;

• оксиды: меди (II), оксид марганца (IV);

3.Органические вещества:

• соли: ацетат натрия, фенолят натрия;

• кислоты: уксусная кислота, муравьиная кислота, олеиновая;

• спирты: этанол, изопентиловый, глицерин, пропанол;

• бензол, фенол;

• углеводы: крахмал, глюкоза, сахароза.

4.ТСО:

Электронные пособия, CD-диски по темам:

-неорганическая химия;

-органическая химия;

-общая химия;

- виртуальная лаборатория.

Требования к уровню подготовки учащихся 8-9 класса

В результате обучения в 8-9 классе ученик должен

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

знать определение органической химии, что изучает данная наука, определение изомеров, некоторые свойства углеводородов, качественные реакции.

иметь представление о природных источниках углеводородов. Уметь записывать полные и сокращенные структурные формулы органических соединений, некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов, давать им названия

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов, или продуктов реакции, находить простейшую формулу органического вещества;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Ценностно-ориентационная составляющая образованности:

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Краткое описание документа:

Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии, примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С. Габриеляна...

Программа модифицирована согласно действующему базисному учебному плану образовательного учреждения...

Программа курса химии для обучающихся 8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян) рассчитана на 2 года, которые включают 136 учебных часов из расчета 2 часа в неделю в 8 и 9 классах.