Пояснительная
записка
Основные цели
учебного курса:
- формирование представления о
химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах,
простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных
соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических
связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и
их классификаций.
Основные задачи
учебного курса:
- формирование у учащихся знаний основ
науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных
обобщений и понятий о принципах химического производства;
- развитие умений работать с веществами,
выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности,
грамотно применять химические знания в общении с природой;
- раскрытие роли химии в решении
глобальных проблем человечества;
- развитие личности обучающихся, формирование
у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту
и в трудовой деятельности.
Изучение
химии на ступени основного общего образования направлено на достижение
следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ
и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных
способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Методические
особенности изучения предмета:
Значительное место в содержании курса
отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у
учащихся специальные предметные умения:
·
работать
с веществами;
·
выполнять
простые химические опыты;
·
учит
школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту
и на производстве
Программа
направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков,
учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического
мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать,
делать выводы, анализировать, сопоставлять.
Нормативные документы, обеспечивающие реализацию
программы
1. Федеральный
Закон № 273 от 29.12.2012г. "Об образовании в Российской Федерации";
2. Федеральный компонент государственного
стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт
основного общего образования по химии.
3. Федеральный базисный учебный план для
общеобразовательных учреждений РФ (Приказ МО РФ от 09.03.2004 № 1312);
4.Федеральный перечень учебников,
рекомендованных и допущенных к использованию в образовательном процессе в
общеобразовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего
образования и имеющих государственную аккредитацию;
5.Примерные программы по химии,
разработанные в соответствии с государственными образовательными стандартами
2004 г.;
6. Габриелян О.С. Программа курса химии
для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011г.
7.Закон РТ «Об образовании» (в
действующей редакции)
8.Учебный план « МБОУ «Средняя
общеобразовательная школа №5 г. Буинска РТ» на 2015-2016 учебный год;
9.Образовательная программа основного общего
образования МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №5 г. Буинска РТ»
Рабочая программа по химии
составлена на основе федерального компонента государственного образовательного
стандарта основного общего образования на базовом уровне,
утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для
основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов
О.С. Габриеляна (в основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего
обучения. Последовательность изучения материала:
строение атома → состав вещества → свойства).
Рабочая программа предназначена для
изучения химии в 8 классе средней общеобразовательной школы по учебнику
О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2009. Учебник соответствует
федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного
общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна.
Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством
образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном
процессе в общеобразовательных учреждениях.
В соответствии с учебным планом
МБОУ «СОШ № 5 г. Буинска РТ» программа рассчитана на преподавание курса химии в
8 классе в объеме 2 часа в неделю, итого 70 часов.
Количество контрольных работ за
год – 5
Количество зачетов за год – 2
Количество практических работ за
год – 6
Форма
проведения промежуточной аттестации – контрольная работа
Содержание учебного материала
Введение
– 7 часов
Предмет химии.
Основные понятия и теории химии.
Превращения
веществ. Физические и химические явления.
Краткие сведения
по истории развития химии.
Атомы. Молекулы.
Химические элементы. Химические знаки.
Система химических
элементов Д.И.Менделеева.
Химические
формулы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества.
Относительная
атомная и молекулярная массы.
Массовая доля
элементов в веществах.
I. Атомы
химических элементов–8 часов
Строение атома.
Состав атомных ядер.
Изменение числа
протонов и нейтронов в ядре. Изотопы.
Состояние электронов
в атоме.
Периодичность в
изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева.
Периодическая
система в свете теории строения атома.
Характеристика
химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе
и теории строения атома
Химическая связь.
Ионная связь. Ковалентная связь. Электроотрицатльность. Полярные и неполярные
связи. Металлическая связь.
II. Простые
вещества – 7 часов
Простые вещества
металлы и неметаллы. Аллотропия.
Количество
вещества.
Молярная масса и
молярный объем.
Относительная
плотность. Закон Авогадро.
III.
Соединения химических элементов. 14 часов
Степень окисления
химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений.
Бинарные соединения. Оксиды Составление формул бинарных соединений по степени
окисления. Основания. Кислоты. Соли. Классификация неорганических веществ.
Аморфное и
кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки.
Чистые вещества и
смеси. Разделение смесей. Очистка веществ.
Массовая и
объемная доли компонента смеси.
IV.
Изменения, происходящие с веществами – 13 часов
Сущность
химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции.
Законы сохранения
массы и энергии. Химическое уравнение.
Расчеты по
химическим уравнениям.
Типы химических
реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.
Вода и ее
свойства.
V.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. – 21 час
Растворение –
физико-химический процесс. Растворимость. Растворы. Гидраты и кристаллогидраты.
Электролиты и
неэлектролиты.
Электролитическая
диссоциация. Основные положения ТЭД. Механизм диссоциации.
Степень
диссоциации. Сильные и слабые электролиты
Ионы. Свойства
ионов. Классификация ионов. Ионные уравнения реакций.
Кислоты,
основания, оксиды, соли в свете ТЭД. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель.
Свойства классов
веществ в свете ОВР.
VI.
Резервное время 2часа
Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса
В результате
изучения химии ученик должен
знать / понимать
· химическую
символику:
знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических
реакций;
· важнейшие
химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
· основные
законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
· называть:
химические элементы, соединения изученных классов;
· объяснять: физический
смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и
периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
· характеризовать:
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь
между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ;
· определять: состав
веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в
соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций
ионного обмена;
· составлять: формулы
неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20
элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
· обращаться с
химической посудой и лабораторным оборудованием;
· распознавать
опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-,
карбонат-ионы;
· вычислять: массовую
долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в
растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему
или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни для:
· безопасного
обращения с веществами и материалами;
· экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
· оценки
влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
· критической
оценки информации о веществах, используемых в быту;
· приготовления
растворов заданной концентрации.
Распределение
учебных часов по видам работ
|
№
п/п
|
Наименование
темы
|
Всего
часов
|
Из
них
|
|
Практические
работы
|
Контрольные
работы
|
Уроки
|
|
1.
|
Введение
|
6
|
№1
|
Зачет
№1
|
5
|
|
2.
|
Атомы химических элементов
|
9
|
|
К.р.
№1
|
8
|
|
3.
|
Простые
вещества
|
7
|
|
Зачет
№ 2
|
6
|
|
4.
|
Соединение химических элементов
|
14
|
№2,
№3
|
К.р.
№2
|
11
|
|
5.
|
Изменения, происходящие с веществами.
|
13
|
№4
|
К.р.
№3
|
11
|
|
6.
|
Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов.
|
18
|
№
5, №6
|
|
16
|
|
7.
|
Итоговая
контрольная работа
|
1
|
|
К.р.№4
|
|
|
8.
|
Резервное
время
|
2
|
|
|
2
|
|
9.
|
Итого
|
70
|
5
|
6
|
59
|
Перечень
практических
работ
|
№
|
Тема
|
|
1.
|
Практическая
работа № 1. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с
лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
|
|
2.
|
Практическая
работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли.
|
|
3.
|
Практическая работа №3. Приготовление
раствора сахара и определение массовой доли его в растворе
|
|
4.
|
Практическая
работа № 4. Признаки химических реакций.
|
|
5.
|
Практическая
работа № 5.Условия протекания химических реакций между растворами
электролитов до конца
|
|
6.
|
Практическая
работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
|
Перечень
проверочных работ
|
№
|
Тема
|
Вид проверки
|
|
Введение
|
Зачет №1
|
|
Атомы
химических элементов.
|
Контрольная
работа № 1
|
|
Простые
вещества
|
Зачет № 2
|
|
Соединения
химических элементов.
|
Контрольная
работа № 2
|
|
Изменения,
происходящие с веществами.
|
Контрольная
работа № 3
|
|
6.
|
Итоговая
контрольная работа
|
Контрольная
работа № 4
|
Перечень
лабораторных опытов
|
№
|
Тема
|
|
1.
|
Лабораторный
опыт № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
|
|
2.
|
Лабораторный
опыт № 2. Разделение смесей.
|
|
3.
|
Лабораторный
опыт № 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их
капель на фильтровальной бумаге.
|
|
4.
|
Лабораторный
опыт № 4. Окисление меди в пламени спиртовки.
|
|
5.
|
Лабораторный
опыт № 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
|
|
6.
|
Лабораторный
опыт № 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
|
|
7.
|
Лабораторный
опыт № 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
|
|
8.
|
Лабораторный
опыт № 8. Реакции, характерные для растворов кислот.
|
|
9.
|
Лабораторный
опыт № 9. Реакции, характерные для растворов щелочей.
|
|
10.
|
Лабораторный
опыт № 10. Получение и свойства нерастворимого основания.
|
|
11.
|
Лабораторный
опыт № 11. Реакции, характерные для растворов солей.
|
|
12.
|
Лабораторный
опыт № 12. Реакции, характерные для основных оксидов.
|
|
13.
|
Лабораторный
опыт № 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов.
|
Учебно-методическое
обеспечение
8
класс
|
Наименование
учебника
|
Дополнительная учебная
литература
для учащихся
|
Методическая
литература
для
учителя
|
Электронные
дидактические пособия
|
|
О.С. Габриелян,
Г. Г. Лысова
Учебник для общеобразовательных учреждений "ХИМИЯ 8
класс". - М.: Дрофа, 2008
|
Л.Ю. Аликберова,
Полезная химия: задачи и историиМ.: Дрофа, 2007
Б.Р. Степин, Л.Ю. Аликберова
Занимательные задачи и эффектные опыты по химии-
- М.: Дрофа, 2007
О С Габриелян Олимпиады школьников- М.: Дрофа, 2005
Г.И. Штремплер Школьный словарь химических понятий и терминов -
М.: Дрофа, 2007
А.Е. Савельев Гимназия на дому - М.: Дрофа, 2007
Химия .ответы на вопросы –М.: Просвещение,1997
|
А.А.
Каверина, Л.Б.Бестаева
Химия.
Дидактический материал- М.: Владос,2007
А.А.
Каверина
Тесты
с выбором ответа-
М.:
Владос,2007
Д.Д.
Дзудцова, Л.Б.Бестаева
Окислительно-восстановительные
реакции
- М.: Дрофа 2005.
|
CD «Химический
эксперимент»
|
Контрольно-
измерительный материал
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»
Вариант
№1
1. Составьте схемы
расположения электронов по энергетическим уровням в атомах следующих химических
элементов хлор, азот.
2. Определите: 1)
заряд ядра,
2) число электронов, протонов, нейтронов, для атома с порядковым номером №24
3. Определите вид
химической связи для веществ с формулами:
K Zn Cl2 PF3 O2
Объясните свой
выбор, записав определение химической связи.
4. Расположите
элементы в порядке:
а) увеличения
металлических свойств Ba, Mg, Ca
б) увеличения
неметаллических свойств P, Si, S
Объясните такое
расположение.
5. Определите
относительно молекулярную массу , массовые доли элементов вещества формула
которого: AL2S3
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»
Вариант
№2
1. Составьте схемы
расположения электронов по энергетическим уровням в атомах следующих химических
элементов кислород, кремний.
2. Определите: 1)
заряд ядра,
2) число электронов, протонов, нейтронов,
для атома с
порядковым номером №33
3. Определите вид
химической связи для веществ с формулами:
H2O F2 AlCl3 Be
Объясните свой
выбор, записав определение химической связи.
4. Расположите
элементы в порядке:
а) увеличения
металлических свойств Sn, C, Si
б) увеличения
неметаллических свойств Cl, Al, Na
Объясните такое
расположение.
5. Определите
относительно молекулярную массу и массовые доли элементов вещества, формула
которого: Mg3N2
Контрольная
работа № 2 теме «
Соединения химических элементов»
Вариант№1
1.Из перечня формул
выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте названия.
Na2O; H2SO4; Cu(OH)2; CaCl2;
SO3; KOH; H3PO4; Ba(NO3)2.
2.Определите
степени окисления элементов в следующих соединениях: HNO3; FeCl3; Mn2O7; Na2CO3.
3.Вычислите массу
воды и соли , которые необходимо взять для приготовления 600г раствора с
массовой долей соли 15%.
4.Составьте
формулы: оксида цинка; хлорида алюминия; гидроксида кальция.
Контрольная работа № 2 по теме « Соединения химических элементов» Вариант№2
1.Из перечня формул
выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте названия.
Li2O;
MgSO4; Fe(OH)3; HCl; CO2; NaOH; K3PO4;
HNO3.
2.Определите
степени окисления элементов в следующих соединениях: SF6; Na3PO4; Ca3P4; H2SO4.
3.Вычислите
массовую долю сахара в растворе, если для его приготовления взяли 450г воды и
50г сахара.
4.Составьте
формулы: оксида натрия; гидроксида магния; сульфата бария.
Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Вариант
1.
Задание 1.
Расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах уравнений :
a) Al + S =
Al2S3 б) N2+H2 = NH3
в) Fe2O3 + Al
= Fe + Al2O3 г) PbO2=Pb+O2
д)
Ca(OH)2 +HNO3=Ca(NO3)2 +H2O е) Fe(OH)3 +
H2SO4=Fe2(SO4)3 + H2O
Задание 2.
Запишите уравнения по схемам:
a) оксид фосфора
(V) + вода = ортофосфорная кислота
б) соляная кислота
+ алюминий = хлорид алюминия + водород
в) нитрат серебра
+ хлорид железа(III) = хлорид серебра + нитрат
г)гидроксид
алюминия = оксид алюминия + вода
Задание 3. Найдите
массу кислорода, получившегося при разложении 108 г воды ( вода разлагается по
схеме: H2O → H2 + O2 )
Задание 4. Рассчитать
массу выделившегося водорода при взаимодействии 7г. цинка содержащегося 7%
примесей с соляной кислотой
Вариант
2.
Задание 1.
Расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах уравнений :
a) Fe +
O2 = Fe 2O3 б) CO+O2 = CO2 в) CuCl2 + Mg=
Mg Cl2 + Cu г) KClO3= =KCl+O2 д)
Ca(OH)2 +HNO3=Ca(NO3)2 +H2O е) SiO2 +
Mg=MgO + Si
Задание 2.
Запишите уравнения по схемам:
a) оксид серы (IV)
+ вода = сернистая кислота
б) серная кислота
+ алюминий = сульфат алюминия + водород
в) ортофосфат
натрия + хлорид кальция = ортофосфат кальция + хлорид натрия
г) азотная кислота
= вода + кислород + оксид азота (IV)
Задание 3. Задача.
Найдите объем водорода ,необходимого для получения 3, 6 г воды(н.у.) (
вода образуется по схеме: H2 + O2 → H2O )
Задание 4. Рассчитать
массу выделившегося водорода при взаимодействии 26,6 г. магния содержащегося
10% примесей с соляной кислотой
Контрольная
работа по химии за полугодие 8 класса.
1
вариант
Часть А. Тестовые
задания с выбором одного правильного ответа.
- (2
балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной
кислоты:
А. 3
Б. 8 В. 7
2. (2 балла). Степень окисления серы +6 в соединении:
А. H2SO4 Б. H2S
В. H2SO3
3.
(2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме кислорода
соответственно:
А. 6,8,16 Б. 8,8,8
В. 8,16,8
4. (2 балла). Ковалентная полярная связь в ряду соединений:
А. HBr, CuO, Cl2
Б. HBr, P2O5, H2O
В. P2O5, NO, Na2O
5.
(2 балла). В 170 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в
полученном растворе:
А. 15 % Б. 20 %
В. 10%
6. (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой P2O5 + 3H2O =
2H3PO4 , является реакцией:
А. Соединения,
Б. Обмена, В.
Замещения
7. (2 балла). Вещество, не вступающее в реакцию с соляной кислотой:
А. Медь Б. Оксид меди
(II) В. Сульфат меди (II)
8. (2
балла). Вещество, при растворении в воде которого электролитической диссоциации
практически не происходит
А. Гидроксид калия Б. Сульфат
натрия В. Хлорид серебра
9. (2 балла). Одновременно могут находиться в растворе ионы:
А. Na+, H+, Ba2+, OH-
Б. Mg2+, K+, NO3-,
SO42- В. Fe3+, Na+, OH-, SO42-
10.
(2 балла). Среди веществ, формулы которых BaCl2, CaO, CaCO3,
NaOH, Mg(OH)2, SiO2 нет представителя класса: А. Кислот
Б. Оксидов В. Оснований
Часть Б. Задания
со свободным ответом
11. (6
баллов). Назовите вещества, формулы которых MgO, S, P2O5, H2SO4, Fe(OH)3, Na,
KOH, HF, Ba(NO3)2, и укажите класс, к которому они относятся.
12. (10
баллов). Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов
серы и углерода. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют
максимальную и минимальную степени окисления (не менее четырёх формул).
13.
(10 баллов). Составьте уравнения химических реакций согласно схеме
Fe→FeCl2→Fe(OH)2→FeO→Fe
14. (4
балла). По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH→Na2SO4 + 2H2O рассчитайте
массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора,
содержащего 24,5 г серной кислоты.
2
вариант
ЧастьА. Тестовые
задания с выбором одного правильного ответа.
- (2
балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты:
А. 3
Б. 8 В. 7
2. (2 балла). Степень окисления серы +4 в соединении:
А. H2SO4
Б. H2S В. H2SO3
3.
(2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора соответственно:
А. 9,10,9 Б. 9,9,9
В. 9,19,9
4. (2 балла). Ионная химическая связь в ряду соединений:
А.HBr, CuO, Cl2 Б. HBr, P2O5, H2O
В. Al2O3, CuO, Na2O
5.
(2 балла). В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в
полученном растворе:
А. 90% Б. 20 %
В. 10%
6. (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой NaOH + HCl =
NaCl + H2O, является реакцией:
А. Соединения, окислительно-восстановительной
Б. Обмена, не окислительно- восстановительной
В. Соединения, не окислительно-восстановительной
7. (2 балла). Вещество, не вступающее в реакцию с разбавленной серной
кислотой:
А. Медь Б. Оксид меди
(II) В. Сульфат меди (II)
8. (2 балла). Вещество, при
растворении в воде которого электролитической диссоциации практически не
происходит
А. Гидроксид калия Б. Сульфат
бария В. Хлорид натрия
9. (2 балла). Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
А. Na+, H+, Ba2+, OH-
Б. Mg2+, K+, NO3-,
SO42- В. К+, Na+, OH-,
SO42-
10.
(2 балла). Среди веществ, формулы которых BaCl2, CaO, HCl, NaF, Mg(NO3)2,
SiO2 нет представителя класса: А. Кислот Б.
Оксидов В. Оснований Г. Солей
Часть Б. Задания
со свободным ответом
11. (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых BaO, Si, P2O5,
H2SO3, Fe(OH)2, Mg, NaOH, HF, Zn(NO3)2, и укажите класс, к которому они
относятся.
12. (10 баллов). Изобразите схемы электронного строения атомов
химических элементов фосфора и азота. Запишите формулы соединений, в которых
эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее
четырёх формул).
13. (10 баллов). Составьте уравнения химических реакций согласно
схеме CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu
14. (4 балла). По уравнению реакции H2SO4 +
2NaOH→Na2SO4 + 2H2O рассчитайте массу серной кислоты, необходимой
для полной нейтрализации раствора, содержащего 10г гидроксида натрия.
Зачет « Введение» 1 вариант
А1. К веществам относится: 1) стакан 2) железо 3) снежинка 4) монета
А2. К физическим свойствам веществ не относится: 1)
температура кипения 2) цвет 3) размер 4) запах
А3. К химическим явлениям относится: 1) испарение воды 2) горение дров 3) сгибание проволоки 4) диффузия газов
А4. К простым веществам относится: 1) кислород 2) вода 3) углекислый газ 4) воздух
А5. Знак химического элемента натрия: 1) N 2) Ni 3)
Na 4) Ne
А6. Элементами одной группы и подгруппы являются: 1) N, O 2) Cl, Mn 3) Al, S 4) P, N
А7. Порядковый номер магния: 1) 24 2) 12 3)
4) 3
А8. Элементом 4-го периода, III группы главной подгруппы
является: 1) Si 2) Sc 3) Ga 4) Al
А9. Пяти атомам водорода соответствует
запись: 1) 5H
2) H5 3) 5H2 4) 5H2O
А10.
Относительная молекулярная масса вещества MgCO3 равна: 1) 84
г 2) 84 3) 52 4) 42 г
Произведите
расчет
А11.
В 15 молекулах CO2 содержится:
1) 10 атомов кислорода 2) 15
атомов кислорода
3) 30 атомов кислорода 4)
5 атомов кислорода
А 12. Что означают
записи: 3Н, 2Н2О, 5О2, 4СО2
А.13
Найдите массовые доли всех элементов в NH4Br
А 14. Дайте характеристику веществу, имеющему формулу: Аl2S3
2 вариант
А1. К веществам не
относится: 1) алюминий 2)
водород 3) спичка 4) азот
А2. К физическим свойствам веществ относится: 1) форма 2) высота 3) цвет 4) шероховатость
А3.
К химическим явлениям не относится: 1) свечение нити
накаливания 2) варка яйца 3) действие уксуса на соду 4)
горение бенгальских огней
А4. Сложным веществом является: 1) гелий 2) медь 3)
сахар 4) сера
А5. Знак химического элемента ртути: 1) He 2) Hg 3)
Rh 4) Rb
А6.
Элементами одного периода и разных групп являются: 1) Ca, Zn 2) Cl, Mn 3) B, F 4) Se, Te
А7.
Порядковый номер хрома: 1) 24 2) 52 3) 6 4) 4
А8. Элементом 2-го периода, VIII группы главной подгруппы является: 1) O 2) Ne
3) Fe 4) Ar
А9. Индекс показывает: 1) число свободных атомов 2)
число молекул сложного вещества
3) число атомов данного элемента в молекуле простого или сложного вещества
4) число молекул простого вещества
А10. Относительная молекулярная масса вещества K3PO4 равна: 1) 212
2) 89 3) 42
4) 104
Произведите расчет
А11. 12 атомов кислорода содержится:
1) в 12 молекулах SO3 2) в 4
молекулах SO3 3) в 16 молекулах SO3 4) в 8 молекулах SO3
А 12 .Что означают
записи: 2Н, Н2О, 5О2, 3СО2
А.13
Найдите массовые доли всех элементов в КBrО4
А 14. Дайте характеристику веществу, имеющему формулу: H2SO4
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.