Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии в 8 классе

Рабочая программа по химии в 8 классе



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе ФГОС второго поколения, примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений М: Дрофа, 2010г).


Общая характеристика учебного предмета

В соответствии с ФГОС основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу. Ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать свою точку зрения. Кроме того, учащиеся должны овладеть приёмами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.

Предлагаемая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

  • «вещество» — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

  • «химическая реакция» — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

  • «применение веществ» — знания и опыт безопасного обращения с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

  • «язык химии» — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Программа курса построена на концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, что она позволяет сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.

В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7 классы), где дается знакомство со строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Данная программа конкретизирует и расширяет содержание отдельных тем образовательного стандарта в соответствии с образовательной программой школы, дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательности их изучения с учетом внутрипредметных и межпредметных связей, логики учебного процесса школы.

Количество часов на каждую тему определено в соответствии с контингентом обучающихся данного класса.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же с учётом психолого-педагогических принципов, возрастных особенностей школьников. В подростковом возрасте происходит развитие познавательной сферы, учебная деятельность приобретает черты деятельности по самоорганизации и самообразованию, учащиеся начинают овладевать теоретическим, формальным, рефлексивным мышлением. На первый план у подростков выдвигается формирование универсальных учебных действий, обеспечивающих развитие гражданской идентичности, коммуникативных, познавательных качеств личности.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования.



Цели и задачи изучения предмета

Изучение  химии  на  базовом  уровне  на ступени основного  общего  образования  в 8 классе направлено  на  достижение  следующих  целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде;

  • проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или профессионального образовательного учреждения;

  • овладение ключевыми компетенциями (учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными).

Основные задачи учебного предмета:

  • формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

  • развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

  • раскрытие роли химии  в решении глобальных проблем человечества;

  • развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.



Место учебного предмета в учебном плане

Особенностью содержания курса «Химия» являются то, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду изучения естественнонаучных дисциплин. Данная необходимость освоения объясняется тем, что школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Учащимися уже накоплены знания по смежным дисциплинам цикла: биологии, физики, математики, географии, сформировались умения анализировать, вести наблюдения, сравнивать объекты наблюдения.

В соответствии с учебным планом на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год, при нормативной продолжительности учебного года 34 учебных недель.

Программой предусмотрено проведение:

контрольных работ – 4,

практических работ – 7 часов.

Срок реализации программы – один учебный год.


Методические особенности изучения предмета

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Практическая полезность учебного предмета обусловлена тем, что учащиеся убеждаются в том, что конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции и открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

  • работать с веществами;

  •  выполнять простые химические опыты;

  •  учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Практические работы сгруппированы в блоки – химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но и контроля качества их сформированности.


Общая характеристика учебного процесса

Реализация данной программы рассчитана на использование следующих форм работы: лекция, беседа, рассказ, инструктаж, демонстрация, упражнения, решение задач, работа с книгой.

Методы обучения:

- по источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

- по уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный, проектный, информационно-коммуникативный;

- по принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения направлена на:

- создание оптимальных условий обучения;

- исключение психотравмирующих факторов;

- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;

- развитие положительной мотивации к освоению программы;

- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

При преподавании курса химии используются следующие технологии обучения:

  • разноуровневого обучения,

  • деятельностного подхода,

  • ИКТ,

  • здоровьесберегающие технологии

  • игровые технологии

В реализации данной программы используются следующие средства:

- учебно-лабораторное оборудование;

- учебно-производственное оборудование;

- дидактическая техника;

- учебно-наглядные пособия;

- технические средства обучения;

- организационно-педагогические средства (учебные планы, экзаменационные билеты, карточки-задания, учебные пособия и т.п.)


Планируемые результаты освоения содержания учебного предмета


Личностными результатами изучения предмета являются следующие умения:

  • осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

  • постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

  • оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

  • оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

  • формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.


Метапредметными результатами изучения предмета является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

  • самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

  • выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;

  • составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

  • работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

  • в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

  • анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

  • осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

  • строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

  • создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

  • составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

  • преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

  • уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

  • самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).


Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:

  • определять роль различных веществ в природе и технике;

  • объяснять роль веществ в их круговороте;

  • приводить примеры химических процессов в природе;

  • находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

  • объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека;

  • перечислять отличительные свойства химических веществ;

  • различать основные химические процессы;

  • определять основные классы неорганических веществ;

  • понимать смысл химических терминов;

  • характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

  • проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты;

  • использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

  • различать опасные и безопасные вещества.


Система оценки достижений учащихся

Для оценки предметных результатов устанавливаются пять уровней:

  • Базовый уровень достижений – уровень, который демонстрирует освоение учебных действий с опорной системой знаний в рамках диапазона выделенных задач. Овладение базовым уровнем является достаточным для продолжения обучения на следующей ступени образования, но не профильному направлению. Достижению базового уровня соответствует отметка «удовлетворительно», отметка «зачтено».

  • Повышенный уровень – достижение планируемых результатов, оценка «хорошо», отметка «4».

  • Высокий уровень – достижение планируемых результатов – оценка «отлично», отметка «5».

  • Пониженный уровень – оценка «неудовлетворительно», отметка «2». Отсутствие систематической базовой подготовки, обучающийся не освоил половину планируемых результатов. Большие пробелы в знаниях, дальнейшее обучение затруднено. Но не исключены случаи, когда обучающийся может выполнить отдельные задания повышенного уровня. Данная группа обучающихся (в среднем – 10%) требует специальной диагностики затруднений в обучении, пробелов в системе знаний и оказания целенаправленной помощи в достижении базового уровня.

  • Низкий уровень – наличие только фрагментарных знаний по предмету, дальнейшее обучение практически невозможно. Требуется специальная помощь не только по учебному предмету, но и по формированию мотивации к обучению, развитию интереса к изучаемой предметной области.

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ УЧЕБНЫХ ДОСТИЖЕНИЙ УЧАЩИХСЯ:

  • Выполнение заданий текущего контроля (тестовые проверочные работы)

  • Отметка «5»: ответ содержит 90–100% элементов знаний.

  • Отметка «4»: ответ содержит 70–89% элементов знаний.

  • Отметка «3»: ответ содержит 50–69% элементов знаний.

  • Отметка «2»: ответ содержит менее 50% элементов знаний.

 

  • Оценка устного ответа, письменной контрольной работы (задания со свободно конструируемым ответом):

  • Отметка «5» ставится, если в ответе присутствуют все понятия, составляющие содержание данной темы (основные законы и теории химии, закономерности протекания химических реакций, общие научные принципы производства неорганических и органических веществ и др.), а степень их раскрытия соответствует уровню, который предусмотрен государственным образовательным стандартом. Ответ демонстрирует овладение учащимся ключевыми умениями, отвечающими требованиям стандарта к уровню подготовки выпускников (грамотное владение химическим языком, использование химической номенклатуры – «тривиальной» или международной, умение классифицировать вещества и реакции, терминологически грамотно характеризовать любой химический процесс, объяснять обусловленность свойств и применения веществ их строением и составом, сущность и закономерность протекания изученных видов реакций). В ответе возможная одна несущественная ошибка.

  • Отметка «4» ставится, если в ответе присутствуют все понятия, составляющие основу содержания темы, но при их раскрытии допущены неточности, которые свидетельствуют о недостаточном уровне овладения отдельными ключевыми умениями (ошибки при определении классификационных признаков веществ, использовании номенклатуры, написании уравнений химических реакций и т.п.).

  • Отметка «3» ставится, если ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный (отсутствуют некоторые понятия, необходимые для раскрытия основного содержания темы); в ответе проявляется недостаточная системность знаний или недостаточный уровень владения соответствующими ключевыми умениями.

  • Отметка «2» ставится, если при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

  • Отметка «1» при отсутствии ответа.

  • Оценка письменной контрольной работы (задания со свободно конструируемым ответом):

  • Отметка «5»

ответ полный (присутствуют все элементы знаний) и правильный, возможна несущественная ошибка.

  • Отметка «4»

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

  • Отметка «3»

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

  • Отметка «2»

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

  • Отметка «1»

работа не выполнена.

  • При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Оценка умений решать расчетные задачи:

  • Отметка «5»

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

  • Отметка «4»

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

  • Отметка «3»

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

  • Отметка «2»

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

  • Отметка «1»

задача не решена. 

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

  • Отметка «5»

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

  • Отметка «4»

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

  • Отметка «3»

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

  • Отметка «2»

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

  • Отметка «1»

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения. 

Оценка умений решать экспериментальные задачи

  • Отметка «5»

- план решения составлен правильно;

- правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

- дано полное объяснение и сделаны выводы.

  • Отметка «4»

- план решения составлен правильно;

- правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

  • Отметка «3»

- план решения составлен правильно;

- правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

  • Отметка «2»

- допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

  • Отметка «1»

- задача не решена.

Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

  • соблюдение требований к его оформлению;

  • необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

  • умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

  • способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.


Формы промежуточного и итогового контроля

Для контроля уровня достижений учащихся используются текущий, тематический, итоговый контроль.

Способы проверки и оценки результатов обучения: контрольные работы, устные зачёты, проверочные работы, тестирование, химический диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль, практические и лабораторные работы.

Текущий контроль (контрольные работы) по темам «Атомы химических элементов», «Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с веществами», «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов», «Итоговая контрольная работа».

Виды домашних заданий: работа с текстом учебника, выполнение упражнений, решение задач, индивидуальные задания, подготовка докладов, сообщений, творческих, проектных, исследовательских работ, составление схем, разработка презентаций..

Средства проверки и оценки результатов обучения: ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы.




СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА


Введение

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.


Тема 1. Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


Тема 2. Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.


Тема 3. Соединения химических элементов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. их состав и названия. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.


Тема 4. Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 1. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 2. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 3. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 4. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 5. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.


Тема 5. Практикум №1. Простейшие операции с веществом

Практическая работа № 1. «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».

Практическая работа № 2. «Анализ почвы и воды»

Практическая работа №3. «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества»

Практическая работа № 4. «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание».

Практическая работа № 5 «Признаки химических реакций»



Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 1. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 2. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 3. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 4. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 5. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 6. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).


Тема 7. Практикум № 2. Свойства растворов электролитов.


Практическая работа № 6. «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

Практическая работа № 7. «Решение экспериментальных задач»


УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН



п/п


Название  темы


Количество часов


1


Введение


4


2


Тема 1. Атомы химических элементов.


10


3


Тема 2. Простые вещества.


7


4


Тема 3. Соединение химических элементов


12


5


Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.


10


6


Тема 5. Практикум №1. Простейшие операции с веществом


5


7


Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.


18


8

Тема 7. Практикум №2. Свойства растворов электролитов.


2




ОПИСАНИЕ МАТЕРИАЛЬНО – ТЕХНИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА

  • Натуральные объекты. Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д. Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Значительные учебно-познавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий.

  • Химические реактивы и материалы. Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии.

Наиболее часто используемые реактивы и материалы:

простые вещества - медь, натрий, кальций, алюминий, магний, железо, цинк, сера;

оксиды – меди (II), кальция, железа (III), магния;

кислоты - соляная, серная, азотная;

основания - гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, 25%-ный водный раствор аммиака;

соли - хлориды натрия, меди (II), железа(III); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(II), железа(II), железа(III), алюминия, аммония, калия, бромид натрия;

органические соединения - метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

  • Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы. Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях:

приборы для работы с газами - получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов;

аппараты и приборы для опытов с жидкими и твердыми веществами - перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами.

Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

  • Модели. Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании химии используются модели кристаллических решеток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(IV), иода, железа, меди, магния. Учебные пособия на печатной основе. В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов».

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.

  • Экранно-звуковые средства обучения. Динамичными экранно-звуковыми пособиями являются произведения кинематографа: документального, хроникального, мультипликационного. К этой же группе относятся экранно-звуковые средства обучения, для предъявления информации которых необходима компьютерная техника.

  • Технические средства обучения. При комплексном использовании средств обучения неизбежен вопрос о возможности замены одного пособия другим, например демонстрационного или лабораторного опыта его изображением на экране. Информация, содержащаяся в экранном пособии, представляет собой лишь отражение реального мира, и поэтому она должна иметь опору в чувственном опыте обучающихся. В противном случае формируются неправильные и формальные знания. Особенно опасно формирование искаженных пространственно-временных представлений, поскольку экранное пространство и время значительно отличаются от реального пространства и времени. Экранное пособие не может заменить собой реальный объект в процессе его познания ввиду того, что не может быть источником чувственного опыта о свойствах, существенных при изучении химии: цвете, запахе, кристаллическом строении и т. д. В то же время при наличии у учащихся достаточных чувственных знаний на некоторых этапах обучения воспроизведение химического опыта в экранном пособии может быть более целесообразным, чем его повторная демонстрация.


Медиаресурсы:

Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)

М. Ломоносов. Д. Менделеев

Химия 8 Часть 1, часть 2


Адреса сайтов в ИНТЕРНЕТЕ:

www.bio.1september.ru – газета «Химия» -приложение к «1 сентября»

www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»




СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ УЧЕБНО – МЕТОДИЧЕСКОЙ ЛИТЕРАТУРЫ


Данная рабочая программа ориентирована на использование следующего учебно – методического комплекта:

  1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2013 г.

  2. Габриелян О.С., Сладков С.А. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь. М.: Дрофа, 2013 г.

  3. Габриелян О.С. Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: настольная книга для учителя. М.: Дрофа, 2011 г.

  4. Габриелян О.С. и др. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. М.: Дрофа, 2013 г.

  5. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия. 8-9 классы: химия в тестах, задачах, упражнениях. М.: Дрофа, 2009 г.


Литература для учащихся:

- основная литература

О.С. Габриелян. Химия: 8 класс : учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2013 г.

- дополнительная литература

1. Энциклопедический словарь юного химика


ПРИЛОЖЕНИЯ К ПРОГРАММЕ



КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ


Дата, сроки


Раздел, тема урока (по программе)

Планируемые результаты

Домашнее задание

По плану

Фактически

№ п/п


Введение 4 часов




Вводный инструктаж по ОТ и ТБ. Химия – наука о веществах , их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования.

Различать предметы изучения естественных наук.

Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций.

Разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания.

Изучать строение пламени исследовательским способом, выдвигая гипотезы и проверяя их экспериментально.

Проводить химические опыты с нагреванием

Проводить классификацию веществ по числу видов атомов, входящих в состав вещества

- систематизировать и обобщать различные виды информации (в том числе и зрительную о цвете вещества и его агрегатном состоянии, обонятельную – о его запахе, умозрительную, взятую из справочника)

- сравнивать физические и химические явления

- выявлять основания для сравнения и классификации веществ (по свойствам, по составу)

- вести наблюдения и уметь формулировать выводы

- работать по заданному плану, по алгоритму (памятке) при расстановке коэффициентов, решении расчетных задач

П.1, упр 3, 4, 6*




Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. История возникновения и развития химии.

П.2, упр.2-4,5*

П.3 - конспект




Химическая символика. Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементовД. И. Менделеева, её структура.

П.4. упр 1 – 3, 5*, стр 31 выучить химические элементы




Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли хим. элемента по формуле вещества.

П.5 упр. 3,4,6*8*

Тема 1 Атомы химических элементов - 10 часов




Основные сведения о строении атомов.

Различать понятия «молекула», «атом», «химический элемент».

Определять валентности атомов в бинарных соединениях.

Описывать простейшие вещества с помощью химических формул; простейшие химические реакции с помощью химических уравнений. Описывать состав простейших соединений по их химическим формулам. Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности

Давать название:20 химическим элементам по их символу,простым веществам, оксидам, сульфидам, хлоридам по их химическим формулам.

Овладение универсальными естественно-научными способами деятельности: наблюдение, измерение, учебное исследование,

Использование универсальных способов деятельности : анализ и синтез, сравнение и обобщение.

Умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их.

П.6.упр.3,4,5*




Изменения в составе ядер. Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

П.7 упр. 2,4,6*




Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20.

П.8 упр. 1-3, 6*




Периодическая система хим. элементов Д. И. Менделеева и строение атомов.

П.9 упр.2,3,4*




Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи.

П.10 упр.1,2, 4*,5*




Ковалентная неполярная химическая связь.

П.11 упр.1,2.




Электроотрицательность . Понятие о ковалентной полярной связи.

П.11 упр 3,4




Металлическая химическая связь.

П.12 упр. 1-3




Обобщение и систематизация знаний об элементах, о видах химической связи.

Повт п,4 – 12 .Подготовиться к контрольной работе.




Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов».


Тема 2 Простые вещества - 7 часов




Анализ контрольной работы. Важнейшие простые вещества – металлы.

Общие физические свойства металлов.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии.

Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и группах периодической системы. Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе

Проводить расчеты с использованием понятий «количество вещества, «молярная масса, «молярный объем, «постоянная Авогадро»

Выявлять основания для сравнения и классификации

Вести наблюдения и уметь формулировать выводы

-Работать по заданному плану при решении расчетных задач




П.13, упр 1 – 3, 4*,5*




Важнейшие простые вещества – неметаллы. Аллотропия.

П.14 упр. 1 – 3, 5*




Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.

П.15 упр. 2,4,5*

Разобрать задачу 1, 2, выучить формулы.




Моль. Молярная масса вещества. Решение задач на вычисление молярной массы вещества по хим. формулам.

П.16.упр.1 2,* разобрать задачу 1, задача 2 на стр. 84




Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества.

П.16 упр.3,4,5* разобрать задача 2 на стр. 84




Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Составить задачу по данной теме. Подготовиться к тестированию по теме «Простые вещества»




Тестирование по теме «Простые вещества».

П.13, упр 1 – 3, 4*,5*

Тема 3. Соединения химических элементов – 10 часов




Степень окисления. Определение степени окисления элементов по хим. формуле соединения.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать химические и физические превращения изучаемых веществ.

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.

Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов.

Классифицировать изучаемые вещества по составу, развивая информационную компетентность.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии.

Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов.

Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.


Характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических соединений. Грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни:

-осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

-развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

-объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации современных достижениях науки и техники.

-организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

 










П.17 упр.2, 3,




Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.

П.17 упр.4,5,6*




Оксиды. Составление их формул. Представители оксидов:вода, углекислый газ и негашеная известь

П.18 упр. 1, 3, 6*




Основания, их состав и названия. Представители щелочей. Качественные реакции. Индикаторы.

П.19 упр 3,4,5*

Таблица 4 стр 101 выучить изменение окраски индикаторов




Кислоты, их состав и названия. Представители кислот : серная, соляная и азотная.

П.20. упр. 2,3,4*

Выучить формулы кислот стр 102.




Соли их состав и названия. Представители.

П.21 таблица 5 стр 109 выучить название солей.

Упр. 2,3,




Аморфные и кристаллические вещества.

П.22 упр. 2,3, 4*




Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

П. 23 упр. 3,4. таблица




Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси.

П. 24 упр 1,2,3. выучить формулы




Массовая и объемная доля компонентов смеси. Решение задач на расчет доли (массовой и объемной)

П.24. упр 4,5,




Решение задач на нахождение массы (ОБЪЕМА) компанента смеси.

П.24 упр 6,7. подготов. К контрольной работе.




Контрольная работа по теме « Классы химических соединений. Расчеты по химическим формулам».


Тема 4. Изменения, происходящие с веществами -10 часов




Анализ контрольной работы. Физические явления в химии : дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии.

Исследовать и описывать условия, влияющие на скорость химической реакции.

Выполнять простейшие вычисления по химическим уравнениям.

Измерять массу веществ и температуру среды во время реакций

Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах.

Давать определения понятий «электролит», «неэлектролит»,«электролитическая диссоциация».

Конкретизировать понятие «ион».

Обобщать понятия «катион», «анион».

Исследовать свойства растворов электролитов. Характеризовать условия течения реакций до конца в растворах электролитов.

Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии.

Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов

в периодах и группах периодической системы.

Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.

Знания о природе важнейших физических явлений окружающего мира и понимание смысла физических законов, раскрывающих связь изученных явлений;
Умения пользоваться методами научного исследования явлений природы, проводить наблюдения, планировать и выполнять эксперименты, обрабатывать результаты измерений, представлять результаты измерений с помощью таблиц, графиков и формул, обнаруживать зависимости между физическими величинами, объяснять полученные результаты и делать выводы, оценивать границы погрешностей результатов измерений;
Умения применять теоретические знания по физике на практике, решать физические задачи на применение полученных знаний;
Умения и навыки применять полученные знания для объяснения принципов действия важнейших технических устройств, решения практических задач повседневной жизни, обеспечения безопасности своей жизни, рационального природопользования и охраны окружающей среды;
Формирование убеждения в закономерной связи и познаваемости явлений природы, в объективности научного знания, в высокой ценности науки в развитии материальной и духовной культуры людей;
Развитие теоретического мышления на основе формирования умений устанавливать факты, различать причины и следствия, строить модели и выдвигать гипотезы, отыскивать и формулировать доказательства выдвинутых гипотез, выводить из экспериментальных фактов и теоретических моделей физические законы;
Коммуникативные умения докладывать о результатах своего исследования, участвовать в дискуссии, кратко и точно отвечать на вопросы, использовать справочную литературу и другие источники информации.
)

П.25. упр 1 , 2 ,3*

Определение.




Химические реакции. Закон сохранения массы вещества.

П.26 упр 3, 4,

Сообщение Устройство и работа огнетушителя»




Химические уравнения. Составление уравнений хим. реакций.

П.27. упр. 2 г,д,е, ж*

Упр3 в,г.




Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

П.28 упр 1, 2,4* определение




Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

П.30 упр. 1(а,б,д)

Упр 2, 3*




Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжения металлов.

П.31 упр 2, 4*




Реакции обмена. Условия протекания реакции обмена в растворах до конца.

П.32. упр 3,4 ( в,г,д)

5*




Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе объему исходного вещества.

П.33 упр. 1,2,3*




Расчеты с использованием понятия «доля».

П.33 упр 4,5,6* подготов. К контрольной работе.




Контрольная работа по теме «Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям».


Тема 5Практикум№1 Простейшие операции с веществом




Практическая работа «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием».

обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;

наблюдать за изменениями, происходящими со свечей;

описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения или эксперимента.


Стр.174 - 180




Практическая работа «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание».

Стр. 180 – 181.




Практическая работа «Анализ почвы и воды».

Стр 181 – 182




Практическая работа «Приготовление растворов сахара и расчет его массовой доли в растворе».

Стр 185




Практическая работа «Признаки хим. реакций ».

Стр 183 - 184

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 18 часов




Растворение как физико – химический процесс. Растворимость. Типы растворов: насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы.

Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах.

Давать определения понятий «электролит», «неэлектрот»,«электролитическая диссоциация».

Конкретизировать понятие «ион».

Обобщать понятия «катион», «анион».

Исследовать свойства растворов электролитов. Характеризовать условия течения реакций до конца в растворах электролитов.

Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.



П.34 упр. 3,4,6*,7*




Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.

П.35 упр 2,3, 5*




Основные положения ТЭД.

П.36 упр. №,4,5* Определения.




Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

П.37 упр 1,2. 5* (а,б)




Классификация ионов и их свойства.

П.37, 2

упр. 3,4,5*( в,г,д)




Кислоты, их классификация.

П.38 до стр 212. упр. 1,3,3* выучить хим.свойства кислот




Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.

П.38 до конца упр 4,5,6*




Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.

П.39 упр 1,2,3* ( д,е,ж)





Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойств.

П.40 определения, выучить типичные реакции основных оксидов. Упр.1,2,3 (г,д,е)




Соли , их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.

П.41 , знать определение, Типичные реакции средних солей. Упр. 1,2 (г,д,е),3*




Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

П.42, до стр 227, упр. № 1, 2(а,б) 4*




Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворы».

Повторьть П 34 -42 , подгот к к\р




Контрольная работа по теме «Растворы. Свойства растворов электролитов».





Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

П.43, до стр 232 , упр 1,2.№*




Составление окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

П.43 до конца Упр 3.




Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно - восстановительных процессах.

П 43 Упр. №5,6, 7*




Обобщение и систематизация знаний по теме «ОВР».

Подгот к ПР работе № 8 стр 241-

Тема 7. Практикум №2. Свойства растворов электролитов. - 2часа




Практическая работа «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;

наблюдать за свойствами кислот, оснований, оксидов и солей и явлениями, происходящими с ними;

описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения или эксперимента.


Подготовиться к практической работе № 9 стр 242-243.




Практическая работа «Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов».

Итоговое обобщение.




Обобщение знаний за курс химии 8 класса.







Практическая часть

Основная цель практического раздела программы — формирование у обучающихся умений, связанных с использованием полученных знаний, повышения образовательного уровня, расширения кругозора учащихся закрепление и совершенствование практических навыков.


Практическая работа №1

«Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. Знакомство с лабораторным оборудованием».



Цель: познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химической лаборатории и

лабораторным оборудованием.

Оборудование: лабораторный штатив, спиртовка, держатель, пробирка, круглодонная и коническая колбы, спички.

Ход работы

Инструкция по технике безопасности:

  • Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.

  • Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.

  • Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

Задание 1. Изучить устройство лабораторного штатива.

Задание 2. Изучить приемы работы со спиртовкой.



Практическая работа №2

«Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой и их описание»


Цель: наблюдать физические и химические явления при горении свечи.

Оборудование: предметное стекло, свеча, спички, сухая пробирка, держатель.

Инструкция по технике безопасности:


  1. Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.

  2. Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 – 1, 5 см.

  3. Предметное стекло вначале прогревают полностью, а затем вносят в зону тёмного конуса горящей свечи.

Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Ход работы:

Опыт №1. Физические явления при горении свечи.


Задание 1.Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс здесь имеет место?



Опыт №2. Обнаружение продуктов горения в пламени.


Задание 2.Возьмите предметное стекло, закрепите в держателе (т/б), внесите в зону тёмного конуса горящей свечи и подержите 3 – 5 с. Быстро поднимите стекло, посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось.

Сухую пробирку закрепите в держателе (т/б), переверните вверх дном и держите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление.




Практическая работа №3

«Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе»


Цель : Научиться готовить растворы и

определять их массовые доли.

Оборудование: Мерный цилиндр, коническая

колба, чайная ложка, лабораторные

весы, стеклянная палочка.

Реактивы: Сахар, вода.

Ход работы:

  1. Определить массу сахара (взвесить);

  2. Приготовить раствор;

  3. Рассчитать массовые доли сахара и воды в полученном растворе;

  4. Рассчитать число молекул сахара в полученном растворе.

Дано:

Н2О, С12Н22О12

mсахара=.

Vводы = 50мл.

_________________

ωсахара =?

ωводы = ?


Практическая работа №4

«Очистка загрязненной поваренной соли»


Цель: овладеть способами очистки веществ от примесей: путем фильтрования и выпаривания.

Оборудование: Лабораторный штатив с кольцом, два химических стакана, воронка, фарфоровая чашка, готовый фильтр, стеклянная палочка с резиновым наконечником, шпатель, спиртовка, спички, загрязненная речным песком поваренная соль.

Ход работы:

Алгоритм проведения работы:

1. этап работы:Изучение загрязненной поваренной соли.

2. этап работы: Растворение загрязненной поваренной соли.

3. этап работы: Фильтрование раствора загрязненной соли.

4. этап работы: Выпаривание очищенного раствора соли.



Практическая работа №5

«Признаки химических реакций»


Цель: рассмотреть примеры химических реакций и выявить их признаки.

Оборудование: пробирки, медная проволока, спиртовка, оксид меди (II), раствор серной кислоты, мрамор, раствор соляной кислоты, растворы хлорида железа (III) и роданида калия, растворы сульфата натрия и хлорида бария.

Инструкция по технике безопасности.

Ход работы:

1. этап работы: Прокаливание медной проволоки в пламени спиртовки.

2. этап работы: Взаимодействие оксида меди (2) с серной кислотой.

3.этап работы: Взаимодействие мрамора с соляной кислотой.

4.этап работы: Взаимодействие гидроксида натрия и соляной кислотой.

5.этап работы: Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария.



Практическая работа №6

«Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

Цель:Провести химические реакции, характеризующие свойства кислот, оснований, оксидов, солей, Формировать умение грамотно оформлять эксперимент, писать уравнения реакции в свете ТЭД.

Оборудование: Штатив с пробирками, стеклянная палочка, Н2SO4 , Mg, CaO, BaCl2, CuSO4 NaOH, FeCl3, синий лакмус, спиртовка, держатель.

Инструкция по технике безопасности

Ход работы:

1. этап работы: Осуществите реакции, характеризующие свойства Н2SO4 , имея Mg, CaO, KOH, BaCl2 2. этап работы: Получите Cu (OH)2, проделайте реакции, характеризующие его свойства.

3. этап работы: Проделайте реакции, характеризующие свойства FeCl3 и CuSO4 .



Контрольно-измерительные материалы

Тестирование по теме «Атомы химических элементов»

Вариант 1

  1. (2 балла). Сложное вещество это-: А. Углекислый газ. Б. Медь. В. Водород.

  2. (2 балла). Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой: А. H2S Б. SO2 В. K2S

  3. (2 балла). Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева – это: А. Алюминий. Б. Бериллий. В. Магний.

  4. (2 балла). Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 8 нейтронов:

А. 8 16 О. Б. 8 17О. В. 8 15О.

  1. (2балла). Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 16 электронов:

А. Кислород. Б. Сера. В. Хлор.

  1. (2балла). Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом: А. Бора. Б. Калия. В. Магния.

  2. (2 балла). Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона:

А. P и C Б. Si и Ca В. C и Si.

  1. (2балла). Наименее электроотрицательный элемент (из перечисленных): А. Кремний. Б. Сера.

В. Фосфор.

  1. (2 балла). Информацию о числе электронов на внешнем энергетическом уровне атома элемента главной подгруппы дает:

А. Номер периода. Б. Номер группы. В. Порядковый номер.

  1. (2 балла). Атом или ион, имеющий следующее распределение электронов по энергетическим уровням: 2ē8ē8ē: А. Ne Б. Ca2+ В. Mg2+.

  2. (4 балла). Соотнесите: Знак элемента: 1. N 2. Al 3. Na 4. Cu

Название элемента: А. Азот. Б. Алюминий. В. Железо. Г. Медь. Д. Натрий. Е. Неон.

ЧАСТЬ Б.Задания со свободным ответом.

  1. (5 балла). Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак >(больше) или < (меньше): Mr(Fe2O3) * Mr(BaCl2)

  2. (3 балла). Дополните фразу: «Металлические свойства простых веществ, образованных элементами главной подгруппы, с увеличением порядкового номера (сверху вниз)…»

  3. (8 балла). Изобразите схему электронного строения: А. Атома азотаN0 . Б. Иона магния Mg2+.

  4. (10 балла). Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

А. Кальция и фтора. Б. Водорода и хлора. Укажите тип химической связи в каждом случае.


Вариант 2

  1. (2 балла). Сложное вещество это-: А. Вода. Б. Сера. В. Кислород.

  2. (2 балла). Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой: А. СO2 Б. СH4В. СS2

  3. (2 балла). Элемент второго периода главной подгруппы III группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева – это: А. Бор. Б. Кальций. В. Литий.

  4. (2 балла). Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26протонов и 28 нейтронов: А. 26 54 Fe. Б. 27 54 Ni. В. 26 55 Fe.

  5. (2балла). Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 14 протонов:

А. Азот. Б. Калий. В. Кремний.

  1. (2балла). Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом: А. Бора. Б. Кальция. В. Серы.

  2. (2 балла). Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 6 электрона: А. O и Mg Б. N и S В. O и S.

  3. (2балла). Наиболее электроотрицательный элемент (из перечисленных): А. Азот. Б. Водород. В. Хлор.

  4. (2 балла). Информацию о числе энергетических (электронных) уровней атома элемента дает: А. Номер периода. Б. Номер группы. В. Порядковый номер.

  5. (2 балла). Ионы калия и хлора имеют: А. Одинаковый заряд. Б. Одинаковую массу. В. Одинаковое число электронов.

  6. (4 балла).Соотнесите: Название элемента: 1. Водород. 2. Железо. 3. Сера. 4. Хлор.

Знак элемента: А. Fe. Б. Ag В. H Г. Cl Д. N Е. S

ЧАСТЬ Б.Задания со свободным ответом.

  1. (5 балла). Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак >(больше) или < (меньше): Mr(Al2O3) * Mr(Ag2O)

  2. (3 балла). Дополните фразу: «Неметаллические свойства простых веществ, образованных элементами одного периода, с увеличением порядкового номера (слева направо)…»

  3. (8 балла). Изобразите схему электронного строения: А. Атома фосфора P0 . Б. Иона кислорода О2-.

  4. (10 балла). Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов: А. Магния и хлора. Б. Водорода и фтора. Укажите тип химической связи в каждом случае.






Тестирование по теме «Простые вещества»:

Вариант 1

  1. Знак элемента, образующего простое вещество – неметалл: А. Na Б. C В. K Г. Al

  2. Простое вещество – металл: А.Кислород Б. Медь В. Фосфор Г. Сера

  3. Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных условиях: А. Твердое Б. Жидкое В. Газообразное.

  4. Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе: А. Железо Б. Хлор В. Вода.

  5. Аллотропная модификация кислорода: А.Графит Б. Белый фосфор. В. Озон.

  6. Атому элемента, образующему простое вещество – металл, соответствует электронная схема:

А. +18) ) ) Б. +3) ) В. +15) ) )

2 8 8 2 1 2 8 5

  1. Запись 3О2 означает: А. 2 молекулы кислорода. Б. 3 молекулы кислорода.

В. 5 атомов кислорода. Г. 6 атомов кислорода.

  1. Масса 3моль сероводорода H2S равна: А. 33г. Б. 34г. В. 99г. Г. 102г.

  2. Объём, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой SO2 (н.у.): А. 22,4л. Б. 33,6л. В. 44,8л Г. 67,2л

  3. Количество вещества углекислого газа CO2, в котором содержится 36 ∙ 1023 молекул, равно: А. 0,6моль. Б. 3 моль. В. 5моль Г. 6 моль

  4. Соотнесите. Тип химической связи: 1. Ионная. 2. Ковалентная полярная. 3. Металлическая. Химическая формула вещества: А. Cl2 Б. K. В. NaCl. Г. Fe. Д. NH3.

  5. Рассчитайте объём для 160г кислорода О2.

  6. Дополните определение: « Аллотропия – это явление…»

  7. Выберите свойства, характеризующие графит. А. Твердый, режет стекло. Б. Мягкий, оставляет следы на бумаге. В. Бесцветный, прозрачный. Г. Имеет слабый металлический блеск. Д. Электропроводен.

  8. Расположите вещества с формулами Mg, Na, Al в порядке возрастания металлических свойств.

  9. Даны элементы: C, S, Si. Выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атомов и положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.



Вариант 2

  1. Знак элемента, образующего простое вещество – металл: А. O Б. Fe В. Si Г. N

  2. Простое вещество – неметалл: А.Алюминий Б. Магний В. Графит Г. Железо

  3. Агрегатное состояние простого вещества красного фосфора при обычных условиях: А. Твердое Б. Жидкое В. Газообразное.

  4. При помощи металлической химической связи образовано вещество: А. Алмаз Б. Поваренная соль В. Медь.

  5. Аллотропная модификация углерода: А. Озон Б. Красный фосфор. В. Алмаз.

  6. Атому элемента, образующему простое вещество – неметалл, соответствует электронная схема:

А. +11) ) ) Б. +8) ) В. +12) ) )

2 8 1 2 6 2 8 2

  1. Запись 5N2 означает: А. 2 молекулы азота. Б. 5 молекулы азота. В. 7 атомов азота. Г. 10 атомов азота.

  2. Масса 2ммоль углекислого газа СО2 равна: А. 28мг. Б. 44мг. В. 56мг. Г. 88мг.

  3. 3 моль кислорода О2 (н.у.) занимает объём: А.11,2л. Б. 22,4л. В. 44,8л Г. 67,2л

  4. Число молекул в 2ммоль воды равно: А. 12 ∙ 1023. Б. 12∙ 1020. В. 18∙ 1020

  5. Соотнесите. Тип химической связи: 1. Ионная. 2. Ковалентная полярная. 3. Металлическая. Химическая формула вещества: А. H2O Б. KCl. В. Cu. Г. O2. Д. Al.

  6. Рассчитайте объём для 140кг азота N2.

  7. Дополните определение: « Молярная масса – это …»

  8. Выберите свойства, характерные для озона О3 . А. При обычных условиях газ. Б. Имеет запах. В. Без запаха. Г. Бесцветен. Д. Бактерициден.

  9. Расположите вещества с формулами C, F2, O2 в порядке возрастания неметаллических свойств.

  10. Даны элементы: Mg, Na, Li. Выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атомов и положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

Тестирование по теме «Соединение химических элементов»:

Вариант 1

  1. Смесью веществ в отличие от индивидуального вещества является: А. Водопроводная вода Б. Углекислый газ В. Медь.

  2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды: А. ZnO, ZnCl2, H2O Б. SO3, MgO, CuO. В. KOH, K2O, MgO.

  3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой: А. NH3. Б. NO2. В. N2O5

  4. Общая формула основания выражена условной записью: А. М(ОН)х Б. ЭхНу В. НхКО , где М – металл, Э – элемент, КО – кислотный остаток.

  5. Число формул кислот в следующем списке: H2CO3, Fe(OH) 2, NaOH, H2SiO3, Ba(OH)2, Cu(OH)2, CaO, SO2. - равно: А. 1. Б.2. В. 3. Г. 4.

  6. Массовая доля серы в серной кислоте H2SO4 равна: А. 2,04%. Б. 65,31% В. 32,65%.

  7. В 80г воды растворили 20г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна: А.20%. Б. 25%. В. 40%.

  8. Формула сульфата железа(II): А. FeS. Б. Fe2(SO4)3. В. FeSO4

  9. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-: А. HCl. Б. H2SO4. В. H3PO4

  10. Щелочью является вещество с формулой: А. Fe(OH)2. Б. KOH. В. Cu(OH)2

  11. Установите соответствие.

Формула соединения: 1. Na2O. 2. MgSO4. 3. NaOH. 4. HCl. 5. CO2. 6. H3PO4.

Класс соединений: А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.

  1. Соотнесите.

Формула соединения: 1. HNO3. 2. Al2O3. 3. Ca(OH)2. 4. CaSO4. 5. CaO. 6.H3PO4. 7. Al(OH)3. 8. K2SO4.

Название вещества: А. Оксид кальция. Б. Азотная кислота. В. Гидроксид алюминия. Г. Сульфат калия.

  1. Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов: А. H2CO3. Б. Mg(OH)2. В. Al(OH)3.

  2. Составьте химические формулы соединений: А. Оксид калия. Б. Соляная кислота. В. Фосфат кальция. Г. Гидроксид бария.

  3. Рассчитайте объём кислорода, полученного из 200л воздуха, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%.



Вариант 2

  1. Чистое вещество в отличие от смеси - это: А. Морская вода Б. Молоко В. Кислород.

  2. Ряд формул, в котором все вещества – основания: А. Cu(OH)2, CuCl2, NaOH. Б. Ca(OH) 2, Mg(OH) 2, MgOHCl. В. KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2.

  3. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой: А. СH4. Б. СO2. В. СO

  4. Общая формула оксида выражена условной записью: А. М(ОН)х Б. ЭхОу В. НхКО ,

где М – металл, Э – элемент, КО – кислотный остаток.

  1. Число формул солей в следующем списке: H2CO3, Fe(OH) 3, KNO3, NaOH, Ba(OH)2, CaO, SO2,CaCO3. - равно: А. 1. Б.2. В. 3. Г. 4.

  2. Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Al2O3 равна: А. 52, 94%. Б. 0,36% В. 73,00%.

  3. В 180г воды растворили 20г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна: А.15%. Б. 20%. В. 10%.

  4. Формула хлорида меди (II): А. CuCl. Б. CuCl2. В. CuSO4

  5. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3-: А. HCl. Б. H3PO4. В. H2SO4

  6. Нерастворимое в воде основание – это вещество с формулой: А. NaOH. Б. Fe(OH)2. В. Ba(OH)2

  7. Установите соответствие.

Формула соединения: 1. K2O. 2. CaSO4. 3. H2SO4. 4. KOH. 5. SO2. 6. HNO3.

Класс соединений: А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.

  1. Соотнесите.

Формула соединения: 1. MnCl2. 2. Fe(OH)2. 3. Fe(OH) 3. 4. H2SO4. 5. MgCl2. 6. MgO. 7. Mg(OH)2. 8. H2SO3.

Название вещества: А. Оксид кальция. Б. Азотная кислота. В. Гидроксид алюминия. Г. Сульфат калия.

  1. Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов: А. H2SiO3. Б. Ca(OH)2. В. Fe(OH)3.

  2. Составьте химические формулы соединений: А. Оксид алюминия. Б. Азотная кислота. В. Сульфат натрия. Г. Гидроксид цинка.

  3. Рассчитайте объём азота, полученного из 200л воздуха, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 78%.


Тестирование по теме «Изменения, происходящие с веществами»:

Вариант 1

  1. Физическое явление – это: А. Ржавление железа. Б. Горение древесины. В. Испарение воды.

  2. Признак реакции, наблюдаемый при прокаливании меди на воздухе: А. Выделение газа. Б. Изменение окраски В. Появление запаха.

  3. Уравнение экзотермической реакции:

А. 2Р + 3H2 =2РH3 Б.2HBr = H2+Br2 В. 2Н2О = 2Н2+ О2

  1. Уравнение реакции обмена:

А.CaO + SiO2 =CaSiO3 Б CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O В. H2CO3 = CO2+ H2O

  1. Cумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + Cl2 AlCl3 равна: А. 4 Б. 5 В.7

  2. Реакции протекающие с поглощением теплоты, называются: А. Термическими. Б. Эндотермическими В. Экзотемическими

  3. Объём кислорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2Fe + O2 = 2FeO 2 моль железа, равен А. 8,96 л Б. 22,4л В. 67,2л

  4. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

А. H2 + СI2 = HСI Б. 2Ca + O2 = 2CaO В. 2H2 + I2 = 2HI

  1. По данной левой части уравнения CuO + H2SO4 = … восстановите его правую часть.

А. CuSO4 + H2O. Б. CuSO4 + 2H2O. В. CuSO4 + H2.

  1. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции: А. Замещение. Б. Обмена. В. Разложения. Г. Соединения.

  2. Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите уравнение реакции и укажите её тип: гидроксид калия + сульфат меди(II) à гидроксид меди(II) + сульфат калия.

  3. По уравнению реакции MgCO3 = MgO + CO2 определите массу оксида магния, образовавшегося при разложении 200г карбоната магния исходного вещества.

  4. Расставьте коэффициенты в схемах, укажите типы химических реакций:

А. Cr(OH)3 + H2SO4 = Cr2 (SO4)3 + H2O Б. Zn + HCl = ZnCl2 + H2

  1. Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции: А. 2S + ? =SО3 Б. ? + 2H3PO4 = Zn2(PO4)3 + 3H2

  2. Запишите план разделения смеси сахарного песка и речного песка.



Вариант 2

  1. Химическое явление – это: А. Горение свечи Б. Испарение бензина. В. Плавление льда.

  2. Признак реакции, наблюдаемый при взаимодействии железа во влажной среде: А. Выделение газа. Б. Изменение окраски В. Образование осадка

  3. Уравнение эндотермической реакции:

А. 2CO+ O2 =2CO2 Б.2H2O = H2+O2 B. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

  1. Уравнение реакции разложения:

А.CaO + SiO2 =CaSiO3 Б. FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S В. 2KNO3 = 2KNO2+ O2

  1. Cумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Ca +HClCaCl2 +H2 равна А. 3 Б. 4 В. 5

  2. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются: А. Термическими. Б. Эндотермическими. В. Экзотермическими

  3. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции H2 + Сl2 = 2HCl c 2 моль хлора, равен А. 4,48 л Б. 22,4л В. 44,8л

  4. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

А. CaCO3 =CaO +CO2 Б. Ca+O2 =CaO В. Mg+HCI =MgCI2+H2

  1. По данной правой части уравнения … = CuCl2 +2H2O восстановите его левую часть.

А. Cu + 2HCl. Б. Cu(OH)2 + 2HCl. В. CuO + 2HCl.

  1. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции: А. Замещения. Б. Обмена. В. Разложения. Г. Соединения.

  2. Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите уравнение реакции и укажите её тип: серная кислота + гидроксид калия à сульфат калия + вода.

  3. По уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO + H2O определите массу оксида цинка, образовавшегося при разложении 19,8г исходного вещества.

  4. Расставьте коэффициенты в схемах, укажите типы химических реакций:

А. СuО + HCl = CuCl2 + H2О Б. NH3 = N2 + H2

  1. Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

А. Fe2O3 + 3H2 = ? + H2O Б. Zn + 2HCl = ? + H2

  1. Запишите план разделения смеси поваренной соли и мела.


Тестирование по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»:

Вариант 1

  1. Практически не диссоциирует: А. Азотная кислота Б. Фосфат натрия В. Гидроксид железа(II).

  2. Анион – это: А. Ион кальция Б. Ион хлора. В. Атом меди.

  3. Формула слабого электролита: А. Сu(OH)2 Б. HCl В. H2CO3

  4. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид- ионы:

А. KCl Б. KOH В. Fe(OH)3

  1. Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отображается ионным уравнением: А. H+ + OH- = H2O Б.Ag+ + Cl- = AgCl В. 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4

  2. Окраска лакмуса в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы (IV) с водой:

А. Синяя. Б. Красная. В. Фиолетовая.

  1. Соляная кислота взаимодействует с: А. Железом Б. Медью В. Серебром.

  2. С раствором серной кислоты взаимодействует вещество с формулой: А. MgO Б. P2O5 В. CO2

  3. Оксид, вступающий в химическую реакцию с водой, имеет формулу: А. BaO Б. FeO В. SiO2

  4. Веществом Х в уравнении реакции Х + 2НСl = СuСl2 + 2Н2О является:

А. Cu Б. CuO В. Cu(OH) 2

  1. Соотнесите. Формула оксида: 1. P2O5 2. CuO 3. K2O 4. Cu2O

Формула гидроксида: А. Cu(OH) 2 Б.CuOH В.H3PO4 Г. KOH

  1. Составьте генетический ряд кальция, используя схему: металл основной оксид основание соль.

  2. Закончите уравнение реакции обмена: NaOH + CuCl2 … Составьте ионное уравнение.

  3. Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

N2O5 HNO3 KNO3

Al(NO3) 3

  1. Закончите фразу: « Щелочи в водных растворах диссоциируют на …»






Вариант 2

  1. Диссоциируют в водном растворе:

А. Хлорид калия Б. Карбонат кальция В. Гидроксид меди(II).

  1. Катионом является: А. Фосфат-ион Б. Ион натрия. В. Атом цинка.

  2. Формула сильного электролита: А. Fe(OH)2 Б. HNO3 В. H2SO3

  3. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы водорода:

А. H2SO4 Б. NaOH В. MgCl2

  1. Взаимодействие гидроксида калия с соляной кислотой в водном растворе отображается ионным уравнением: А. H+ + OH- = H2O Б.2H+ + CO32- = CO2 + H2O В. 2H+ + MgCO3 = Mg2+ + CO2 + H2O

  2. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида калия с водой: А. Бесцветная. Б. Малиновая. В. Фиолетовая.

  3. Соляная кислота не взаимодействует с металлом: А. Алюминием Б. Медью В. Цинком.

  4. С раствором гидроксидом натрия взаимодействует вещество, формула которого:

А. SO3 Б. K2O В. CuO

  1. Формула оксида, взаимодействующего с водой: А. CuO Б. P2O5 В. Fe2O3

  2. Веществом Х в уравнении реакции Х + Н2SO4 (разб.)= FeSO4 + Н2О является:

А. Fe Б. FeO В. Fe2O3 Г. Fe(OH) 2

  1. Соотнесите. Формула оксида: 1. SO3 2. CaO 3. CO2 4. SO2

Формула гидроксида: А. H2CO3 Б. H2SO4 В.H2SO3 Г. Ca(OH) 2

  1. Составьте генетический ряд лития, используя схему: металл основной оксид основание соль.

  2. Закончите уравнение реакции обмена: BaCl2 + AgNO3 … Составьте ионное уравнение.

  3. Составьте молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме:

SO3 H2SO4Na2SO4

H2

  1. Закончите фразу: « Кислоты в водных растворах диссоциируют на …»




39


Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-014329

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>