Рабочая программа по химии в 10-11 классе (базовый уровень).

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основании нормативно-правовой базы:

1.         Приказа Минобрнауки РФ от 17.05.2012 №413 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования» (Зарегистрировано в Минюсте РФ 07.06.2012 №124480);

2.         Приказа Минобразования России от 05.03.2004 №1089 (ред. от 31.01.2012) «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального, общего и среднего полного общего образования»;

3.         Учебного плана МАОУ СОШ №1 на 2017-2018 учебный год;

4.         Положения о разработке и утверждении рабочих программ учебных предметов в МАОУ СОШ №1, утвержденное директором школы от 22.07.2013 г № 32/од.

5.         Приказа МО и науки РФ от 31.03.2014 №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего и среднего общего образования».

УМК:

Линия УМК О.С. Габриеляна по химии для учащихся 10-11 классов образовательных учреждений;

Учебники:

Химия. 10 класс.Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. - 9-изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2013.- 191 с.

Химия .11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / Габриелян О.С. -М.:Дрофа,2008.-211С.;

Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа для 10-11 класса предусматривает изучение химии в объеме 1 час в неделю общее количество часов за год - 34

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Программа базового уровня для X-XI классов отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы. Она является логическим продолжением курса основной школы. Некоторые, преимущественно теоретические, темы основного курса рассматриваются снова, но уже на более высоком уровне, расширенно и углубленно. Курс четко разделен на 2 части по годам обучения: органическую химию и общую химию.

В 10 классе на изучение основ органической химии отводится 1 час в неделю (базовый уровень).  За лимитированное время курс рассчитан на усвоение строения, классификации, свойств и генетической связи органических веществ, способов получения и основные области их применения.

 В 10 классе предусмотрено: контрольных работ- 2 часа, практических работ – 2 часа и 5 лабораторных работ.

Курс общей химии изучается в 11 классе и направлен на интеграцию знаний учащихся по органической и неорганической химии. Ведущая идея курса: целостность неорганической и органической химии на основе общности понятий, законов и теорий, а также единых подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностей протекания химических реакций.

Учебно-тематический план учебного курса химии за 10-11 классы (базовый уровень)

Раздел курса	Количество часов в рабочей программе	Количество контрольных работ	Количество лабораторных работ	Количество практических работ
10 класс
1. Введение	1
2. Теория строения органических соединений.	2
3.  Углеводороды.	9	1	1
4.Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники	10		3
5. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе	6	1	1	1
6. Биологически активные органические соединения.	3
7. Искусственные и синтетические полимеры.	3			1
11 класс
1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева	3
1.                       2. Строение вещества	14	1	2	1
3. Химические реакции	8		3
4. Вещества и их свойства.	9	1	1	1

После изучения разделов предусмотрены контрольные работы:

в 10 классе:

1.    Контрольная работа №1 «Углеводороды».

2.    Контрольная работа №2 «Кислород и азотсодержащие органические соединения»

в 11 классе:

1.    Контрольная работа №1 «Строение вещества».

2.    Контрольная работа №2 «Химические реакции. Вещества и их свойства»

Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Итоговая контрольная работа проводится для обучающихся, выбравших предмет для промежуточной аттестации.

 

 

 

 

 

 

 

 

Содержание курса химии за 10 класс

 Введение. (1ч)

 Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Органическая химия как наука. Особенности строения и свойств органических соединений. Причины многообразия органических веществ: изомерия, гомология. Классификация и номенклатура органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук в жизни общества.

Тема 1. Теория строения органических соединений (2ч)

Основные положения теории строения А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Типы химических связей в молекулах органических соединений. Структурная изомерия на примере бутана и изобутана. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбуждённом состояниях.

Тема 2. Углеводороды. (9ч)    

Понятие об углеводородах. Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование.

Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия и номенклатура алканов.  Физические и химические свойства алканов: реакции замещения, горение алканов в различных условиях, термическое разложение алканов, изомеризация алканов. Применение алканов.

Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов.  Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов, спиртов. Реакции присоединения (гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование, гидратация). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Полиэтилен.

Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова). Димеризация и тримеризация  алкинов.

Диены. Строение молекул, изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства, взаимное расположение пи-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина.

Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола, сопряжение пи-связей. Получение аренов. Физические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование, алкилирование.   Способы получения.  Применение бензола и его гомологов.

Демонстрации. Горение метана, этилена, этина, бензола. Отношение этих веществ к растворам перманганата калия и бромной воде.

Лабораторные опыты. 1.Изготовление моделей углеводородов.

Контрольная работа 1. Углеводороды

Тема 3.  Кислородсодержащие органические вещества и их природные источники (10 часов)

Спирты. Состав и классификация спиртов (по характеру углеводородного радикала и по атомности), номенклатура. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь.  Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксогрупп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов: метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин. Физиологическое действие метанола и этанола.   

Фенолы. Строение, изомерия, номенклатура фенолов, их физические свойства и получение. Химические свойства фенолов. Кислотные свойства. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. 

Альдегиды и кетоны. Классификация, строение их молекул, изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов.  Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)).  Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации фенола с формальдегидом. Особенности строения и химических свойств кетонов.

Карбоновые кислоты.  Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Реакция этерификации, условия ее проведения. Одноосновные и многоосновные, непредельные карбоновые кислоты. Отдельные представители кислот.

Сложные эфиры. Строение сложных эфиров, изомерия (межклассовая и «углеродного скелета»). Номенклатура сложных эфиров. Жиры - сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение молекул жиров. Классификация жиров. Жиры в природе. Биологическая функция жиров. Калорийность жиров. Омыление жиров, получение мыла. Понятие о СМС. Мыла и чистящие средства, их моющие свойства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.  Бытовая химическая грамотность.

Углеводы. Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы. Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.

Моносахариды. Их классификация. Гексозы и их представители.  Глюкоза, ее физические свойства, строение молекулы.  Взаимодействие с гидроксидом меди(II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе.  Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Дисахариды. Строение, общая формула и представители. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.  Калорийность углеводов.

Полисахариды. Общая формула и представители: декстрины и гликоген, крахмал, целлюлоза (сравнительная характеристика). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль.

Лабораторные опыты.

 2. Свойства жиров.

3. Свойства глюкозы.

4. Свойства крахмала.

Тема4.Азотдсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (6 часов).

Амины. Определение аминов. Строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические и ароматические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с кислотами и водой. Основность аминов. Гомологический ряд ароматических аминов.

Аминокислоты. Состав и строение молекул аминокислот, изомерии. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями, образование сложных эфиров. Взаимодействие аминокислот с сильными кислотами. Образование внутримолекулярных солей. Реакция поликонденсации аминокислот.

Белки - природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные реакции. Биологические функции белков, калорийность продуктов, содержащих белки. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения. Понятие ДНК и РНК. Понятие о нуклеотиде, пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Калорийность белков.

Демонстрации. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) без нагревания и при нагревании. Реакция «серебряного зеркала» глюкозы. Гидролиз сахарозы, целлюлозы и крахмала. Коллекция волокон. Сравнение свойств спиртов в гомологическом ряду (растворимость в воде, горение, взаимодействие с натрием). Взаимодействие глицерина с натрием. Качественная реакция на многоатомные спирты. Качественная реакция на фенол (с хлоридом железа (III).

Лабораторные опыты. 5. Свойства белков.

Практические работы. 1. Идентификация органических соединений. Контрольная работа 2. Кислород- и азотсодержащие органические соединения

Тема 5. Биологически активные органические соединения (3 часа).

Понятие о ферментах как о биокатализаторах. Витамины, гормоны и их важнейшие представители. Лекарственные средства и  проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Химия и здоровье человека.

Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения.(3 часа)

Понятие об искусственных и синтетических полимерах и волокнах. Области применения пластмасс и волокон. Классификация.

Практические работы. 2. Распознавание пластмасс и волокон.

Содержание курса химии 11 класса средней школы.

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (3 часа)

Атом — сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны.

Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Хунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-, d- и f-семейства.

Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Тема 2. Строение вещества (14 часов)

Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Катионы и анионы. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Электроотрицательность. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение. Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой. 

Жидкое состояние вещества. Жесткость воды и способы ее устранения.  Минеральные воды. Жидкие кристаллы.

Твердое состояние вещества. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток. Вещества, используемые в полиграфии, живописи и культуре, архитектуре. Химические вещества как строительные и поделочные материалы.

Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Химические вещества как строительные и поделочные материалы.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция.

Состав вещества. Смеси.  Количественный и качественный состав вещества. Закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов, массовая доля растворенного вещества. 

Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Коллекция пластмасс и волокон. 

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций в растворах.

Лабораторные опыты.

1 «Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца и каталазы сырого картофеля».

2. «Получение водорода взаимодействием цинка и кислоты.

Практические работы 1. «Получение, собирание и распознавание газов».    

Контрольная работа №1 «Строение вещества».     

Тема 3.  Химические реакции (8ч)

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Промышленные способы получения химических веществ (на примере серной кислоты) и общие принципы производства с точки зрения кинетики процессов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Динамичность химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация. Явления, происходящие при растворении вещества: разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции ионного обмена в водных растворах.

Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов: кислая, нейтральная, щелочная. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.

Гидролиз. Понятие «гидролиз».  Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Окислительно-восстановительные реакции. Понятия «окислитель» и «восстановитель». Составление электронного баланса дл ОВР. Электролиз растворов и расплавов.

Демонстрации.  Получение кислорода из пероксида водорода; дегидратация этанола.Свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), каталазы сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой.  Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II).

 Лабораторные опыты.

3. «Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса».

4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды 

5.  Разные случаи гидролиза солей.

Тема 4.   Вещества и их свойства (9ч)

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Металлы. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах,  со щелочами. Электрохимический ряд напряжений металлов.  Значение металлов в природе и в жизни человека.

Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия как причина многообразия веществ. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.). Общая характеристика подгруппы галогенов. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.

Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.

Кислоты органические и неорганические. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Основания органические и неорганические. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов.

Амфотерные органические и неорганические соединения.  Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами.

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ.

Демонстрации.  Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) железа с раствором медного купороса. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Модели кристаллических решеток йода, алмаза, графита. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой.

Лабораторные опыты. 6. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.

Практическая работа 2. «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений»

Контрольная работа 2. «Химические реакции. Вещества и их свойства».

Результаты изучения предмета

Требования к результатам усвоения химии в 10-11 классе определяются ключевыми задачами общего образования и включает личностные, метапредметные и предметные результаты освоения предмета:

Личностные результаты обучения:

1.    В ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

2.    В трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной и профессиональной траектории;

3.    В когнитивной сфере- умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1.      Использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применении основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

2.      Использование основных интеллектуальных операций: формирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

3.      Умение генерировать идеи и определять свойства, необходимые для их реализации;

4.      Использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата.

В области предметных результатов изучение химии предоставляется ученику возможность на ступени среднего (полного) общего образования научиться:

В познавательной сфере:

1.      Давать определение изученным понятиям;

2.      Описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный язык и язык химии;

3.      Описывать и различать изученные классы неорганических и органических соединений, химические реакции;

4.      Классифицировать изученные объекты и явления;

5.      Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты и химические реакции, протекающие в быту и природе;

6.      Делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

7.      Структурировать изученный материал;

8.      Интерпретировать химическую информацию, полученную из других источников;

9.      Описывать строение атомов элементов 1-4 периодов с использованием электронной конфигурации атомов;

10.   Моделировать строение крупнейших молекул неорганических и органических молекул, кристаллов.

В ценностно-ориентационной сфере: анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

В трудовой сфере: проводить химический эксперимент;

В сфере физической  культуры:  оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Требования к уровню подготовки выпускников

Требования к уровню подготовки обучающихся 10 класса

Ученик должен знать и понимать:

- химические понятия: углеродный скелет, радикалы, функциональные группы, гомология, изомерия;

- теорию строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

- химические понятия: химическая реакция, тип химической реакции.

- химические понятия: строение органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, каучуки, пластмассы.

- химические понятия: функциональная группа;

- важнейшие вещества и материалы: этанол, уксусная кислота, жиры, мыла;

- важнейшие вещества и материалы: белки, искусственные и синтетические волокна.

Уметь:

- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений.

- определять тип химической реакции.

- химические понятия: строение органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, каучуки, пластмассы.

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать общие химические свойства органических соединений;     

- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию углеводородов.

- химические понятия: функциональная группа;

- важнейшие вещества и материалы: этанол, уксусная кислота, жиры, мыла;

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать общие химические свойства органических соединений; 

- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ.

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Требования к уровню подготовки обучающихся 11 классов

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

-объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

-проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

        использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников;

- понимания взаимосвязи учебного предмета с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному учебному предмету.(абзац введен Приказом Минобрнауки России от 10.11.2011 N 2643)

                                              Календарно-тематическое планирование в 10 классе

Предмет: химия

Класс: 10, базовый уровень

Учитель: Смольская Е.А.

Количество часов: всего 34 часа; в неделю 1 час.

Учебник: Химия. 10 класс.Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. - 9-изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2013.-191 с.

График контрольных и практических работ в 10 классе

	Тема контрольной работы	Тема лабораторного опыта	Темы практических работ
I четверть	Входная контрольная работа	Лабораторный опыт №1 «Изготовление моделей углеводородов»
II четверть	Контрольная работа №1 «Углеводороды»
III четверть		Лабораторный опыт №2 «Свойства жиров» Лабораторный опыт №3 «Свойства глюкозы» Лабораторный опыт №4» Свойства крахмала» Лабораторный опыт №5 «Свойства белков»	Практическая работа №1«Идентификация органических соединений»
IV четверть	Контрольная работа №2 «Кислород- и азотсодержащие органические соединения»		Практическая работа №2«Распознавание пластмасс и волокон»

№	Количество часов	Наименование темы	Основные понятия	Перечень ключевых компетенций	Формы (вид контроля)	Кодификатор ЕГЭ	Дата
Введение (1 час)
1	1	Предмет органической химии.	Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии.  Органическая химия как наука.  Особенности органических соединений.	Ценностно-смысловая	Фронтальный	2.10.
Тема 1. Теория строения органических соединений (2 часа)
2	1	Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.	Основные положения ТХС. Углеродный скелет. Радикалы.  Функциональная группа. Валентность и степень окисления. Типы химических связей в органических соединениях. Структурная изомерия. Гомологический ряд. Гомологи. Значение ТХС для современной науки	Учебно-познавательная	Текущий
3	1	Классификация и номенклатура органических соединений. Входная контрольная работа.	Классификация органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений. Основные правила номенклатуры органических веществ   по международной системе.	Учебно-познавательная	Индивидуальный	2.10.
Тема 2. Углеводороды (9 часов)
4	1	Алканы.	Гомологический ряд  алканов: строение, номенклатура, изомерия, физические и химические свойства. Получение и применение алканов.	Учебно-познавательная	Текущий	2.12. 2.13.
5	1	Алканы. Добыча природного газа в Тюменской области.	Гомологический ряд  алканов: строение, номенклатура, изомерия, физические и химические свойства. Получение и применение алканов. Природный газ, его состав и практическое использование.	Учебно-познавательная	Текущий	2.12.2.13.
6	1	Алкены. Лабораторная работа №1 “Изготовление моделей молекул углеводородов”.	Гомологический ряд алкенов: строение, номенклатура, изомерия, физические и химические свойства. Получение и применение алкенов.	Учебно-познавательная	Индивидуальный	2.12. 2.13.
7	1	Диены и каучуки.	Алкадиены,их  строение, номенклатура, изомерия, физические и химические свойства. Получение и применение алкадиенов. Натуральный и синтетический каучук.	Учебно-познавательная	Индивидуальный	2.12. 2.13.
8	1	Алкины.	Гомологический ряд алкинов: строение, номенклатура, изомерия, физические и химические свойства. Получение и применение алкинов и их производных.	Учебно-познавательная	Текущий	2.12. 2.13.
9	1	Арены. Бензол.	Арены. Бензол. Номенклатура, строение, изомерия и свойства аренов. Получение аренов и их применение.	Учебно-познавательная	Текущий	2.14.
10	1	Природные источники углеводородов. Перспективы развития нефтяной и газовой промышленности в нашей области.	Нефть, ее промышленная переработка. Области применения продуктов переработки нефти. Ректификация, крекинг, риформинг.	Учебно-познавательная	Текущий	4.4
11	1	Обобщение и систематизация знаний.	Основные понятия темы. Упражнения и задания по данной теме.	Личного самосовершенствования	Фронтальный
12	1	Контрольная работа №1 «Углеводороды».	Основные понятия темы.	Личного самосовершенствования	Тематический
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники(10часов)
13	1	Спирты одноатомные.	Спирты: их строение, классификация, номенклатура, изомерия. Водородная связь. Химические свойства спиртов, качественная реакция на одноатомные спирты.	Учебно-познавательная	Текущий	2.16, 2.15.
14	1	Спирты многоатомные.	Глицерин и этиленгликоль, их строение, свойства, качественные реакции и применение.	Учебно-познавательная	Индивидуальный	2.16,
15	1	Каменный уголь, фенол.	Строение молекулы фенола. Химические свойства, получение и применение фенолов. Каменный уголь ее переработка.	Учебно-познавательная	Текущий	2.16, 4.4.
16	1	Альдегиды и кетоны.	Строение, номенклатура, изомерия, химические свойства альдегидов. Способы получения. Реакция Кучерова. Реакция «серебряного зеркала».	Учебно-познавательная	Текущий	2.15. 2.16.
17	1	Одноосновные карбоновые кислоты.	Строение, номенклатура, изомерия, химические свойства карбоновых кислот. Карбоновые кислоты в природе. Отдельные представители карбоновых кислот.	Учебно-познавательная	Текущий	2.15. 2.16.
18	1	Сложные эфиры.	Реакция этерификации.  Строение сложных эфиров. Сложные эфиры в технике, в природе.	Учебно-познавательная	Текущий	2.15.  2.17.
19	1	Жиры. Мыла. Лабораторная работа №2 «Свойства жиров».	Состав, классификация, свойства, получение жиров. Понятия о мыле и СМС. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность.	Общекультурная	Индивидуальный
20	1	Углеводы. Моносахариды Лабораторная работа №3  “Свойства глюкозы”.	Монозы. Фруктоза и глюкоза. Химические свойства глюкозы.	Учебно-познавательная	Индивидуальный
21	1	Дисахариды и полисахариды Лабораторная работа №4 «Свойства крахмала».	Крахмал и целлюлоза. Реакции поликонденсации. Гидролиз. Биологическая роль углеводов. Понятие о калорийности пищи.	Учебно-познавательная	Индивидуальный	2.18.
22	1	Обобщение и систематизация знаний.	Основные понятия темы. Задания и упражнения по теме.	Личного самосовершенствования	Фронтальный
Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в природе (6 часов).
23	1	Амины. Анилин.	Амины, их классификация и значение. Анилин. Химические и физические свойства аминов и анилина. Применение.	Учебно-познавательная	Текущий	2.19.
24	1	Аминокислоты.	Классификация, виды изомерии аминокислот, основы их номенклатуры. Биологическая функция аминокислот.	Учебно-познавательная	Текущий	2.20.
25	1	Белки. Нуклеиновые кислоты.  Лабораторная работа №5  «Свойства белков».	Основные функции белков, их структура. Качественные реакции на белки. Калорийность продуктов питания.	Учебно-познавательная	Индивидуальный	2.20.
26	1	Практическая работа №1 «Идентификация органических соединений».	Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Качественные реакции на органические вещества.	Личного самосовершенствования	Индивидуальный
27	1	Обобщение и систематизация знаний по теме «Кислород- азотсодержащие органические вещества».	Основные понятия темы. Задания и упражнения по теме.	Личного самосовершенствования	Фронтальный
28	1	Контрольная работа №2 «Кислород- и азотсодержащие органические соединения».	Основные понятия темы	Личного самосовершенствования	Тематический
Тема 5. Биологически активные органические вещества (3 часа).
29	1	Ферменты.	Ферменты как биокатализаторы.	Ценностно-смысловая	Текущий
30	1	Витамины. Гормоны. Содержание витаминов в растениях и овощах, выращиваемых в нашей области.	Витамины, гормоны, их представители. Роль для живого организма.	Ценностно-смысловая	Текущий
31	1	Лекарства.  Химия и здоровье человека.	Виды лекарств. Способы и правила применения лекарств.  Химия и здоровье человека. Проблемы, связанные с применением лекарственных средств.	Ценностно-смысловая	Фронтальный
Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения (3 часа)
32	1	Искусственные органические соединения.	Классификация высокомолекулярных соединений. Важнейшие представители пластмасс, их отличие от полимеров. Синтетические полимеры. Волокна, их структура, свойства. Полимеры как строительные и поделочные материалы.	Учебно-познавательная	Текущий	4.5.
33	1	Синтетические органические соединения.	Классификация высокомолекулярных соединений. Важнейшие представители пластмасс, их отличие от полимеров. Синтетические полимеры. Волокна, их структура, свойства. Полимеры как строительные и поделочные материалы.	Учебно-познавательная	Текущий	4.5.
34	1	Практическая работа №2 «Распознавание пластмасс и волокон».	Основные правила ТБ при работе с токсичными веществами и при нагревании.	Личного самосовершенствования	Индивидуальный

Календарно-тематическое планирование в 11 классе

Предмет: химия

Класс: 11, базовый уровень

Учитель: Смольская Е.А.

Количество часов: всего 34 часа; в неделю 1 час.

Учебник: Габриелян О.С. Химия 11 класс, базовый уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений – М.:Дрофа,2008.-211С.;

График контрольных, лабораторных и практических работ в 11 классе

			Тема контрольной работы		Темы лабораторных опытов		Темы практических работ
I четверть			Входная контрольная работа
II четверть			Контрольная работа №1«Строение атома. Строение вещества»		Лабораторный опыт №1 «Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца и каталазы сырого картофеля» Лабораторный опыт №2 «Получение водорода взаимодействием цинка и кислоты»		Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов»
III четверть					Лабораторный опыт №3 «Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса» Лабораторный опыт №4 «Реакции, идущие с образованием воды, газа и осадка» Лабораторный опыт №5 «Различные случаи гидролиза солей»
IV четверть			Контрольная работа №2 «Химические реакции. Вещества и их свойства»		Лабораторный опыт №6 «Испытание кислот, оснований и солей индикаторами»		Практическая работа №2 «Решение задач на идентификацию органических и неорганических соединений»
№	Количество часов		Наименование темы		Основные понятия	Перечень ключевых компетенций		Формы (вид контроля)	Кодификатор ЕГЭ	Дата
Тема 1. Строение атома и периодический закон (3 часа)
1.	1	Основные сведения о строении атома.		Современные представления о строении атома. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны, нейтроны. Изотопы. Атомные обитали. s-, p- элементы.		Учебно-познавательная		Фронтальный	1.1.
2.	1	Строение электронных оболочек элементов малых и больших периодов.		Особенности заполнения электронами энергетических уровней атомов переходных  элементов.		Учебно-познавательная		Текущий (работа по карточкам)	1.2.
3	1	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Входная контрольная работа.		Физический смысл порядкового номера и современное определение ПЗ. Положение водорода в ПС. Причины изменения металлических и неметаллических свойств по группам и периодам.		Учебно-познавательная		Индивидуальный	1.3.
Тема 2. Строение вещества (14 часов)
4.	1	Ионная связь и ионная кристаллическая решетка.		Химическая связь. Ионы, классификация. Свойства веществ с ионной связью.		Учебно-познавательная		Текущий	2.1.,2.2.,2.4.
5.	1	Ковалентная связь.		Обобществленные электроны. Полярность связи. Электроотрицательность. Разновидности ковалентной связи и механизмы ее образования. Свойства веществ с ковалентной связью. Степень окисления и валентность химических элементов.		Учебно-познавательная		Индивидуальный	2.1.,2.2. 2.4.
6.	1	Металлическая связь.		Металлическая связь. Свойства и области применения металлов. Металлы в архитектуре.		Учебно-познавательная		Фронтальный	2.1.,2.2. 2.4.
7.	1.	Водородная связь. Единая природа химической связи.		Водородная связь. Значение водородной связи.		Учебно-познавательная		Текущий	2.1.
8.	1.	Полимеры органические и неорганические.		Основные понятия «Мономер», «Структурное звено», «Степень полимеризации». Способы поучения. Пластмассы, волокна, каучуки. Полимеры как строительные и поделочные материалы.		Учебно-познавательная		Текущий	4.5.
9	1	Газовое состояние вещества. Лабораторная работа №1 «Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца и каталазы сырого картофеля».		Молярный объем газов. Закон Авогадро. Важнейшие газообразные вещества. Способы получения и собирания важнейших газообразных веществ.		Личного самосовершенствования		Индивидуальный	4.7.,4.8.
10	1	Лабораторная работа №2 «Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком».		Молярный объем газов. Закон Авогадро. Важнейшие газообразные вещества. Способы получения и собирания важнейших газообразных веществ.		Личного самосовершенствования		Индивидуальный	4.7.,4.8.
11	1	Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов».		Правила безопасной работы при нагревании и с токсичными веществами.		Личного самосовершенствования		Индивидуальный
12	1	Жидкое состояние вещества. Проблема очистки воды р. Ишим. Решение задач на растворы.		Жесткость воды и способы ее устранения.  Минеральные воды. Жидкие кристаллы.		Учебно-познавательная		Текущий	2.4.
13.	1	Твердое состояние вещества.		Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток. Вещества, используемые в полиграфии, живописи и культуре, архитектуре.		Учебно-познавательная		Текущий	2.4
14.	1	Дисперсные системы.		Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Эмульсии, суспензии, аэрозоли. Золи, гели, коллоидные растворы.		Учебно-познавательная		Индивидуальный	2.4.
15.	1	Состав вещества.  Смеси.		Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.		Учебно-познавательная		Текущий
16.	1	Контрольная работа №1 «Строение атома. Строение вещества».				Личного самосовершенствования		Тематический
17.	1	Анализ контрольной работы. Решение задач.		Основные понятия темы. Задачи с использованием веществ, находящихся в растворе.		Личного самосовершенствования		Текущий
Тема 3. Химические реакции (8 часов)
18.	1	Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Лабораторная работа №3 «Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса».		Классификация химических реакций по различным признакам. Экзо- и эндотермические реакции. Гомогенные и гетерогенные, каталитические, обратимые и необратимые реакции.		Учебно-познавательная		Индивидуальный	3.1.
19.	1	Скорость реакции. Факторы, влияющие на нее.		Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Влияние температуры, концентрации и природы реагирующих веществ на скорость реакции. Катализ. Промышленное получение серной кислоты и принципы организации производства. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.		Учебно-познавательная		Текущий	3.2.
20.	1	Обратимые реакции.		Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.		Учебно-познавательная		Индивидуальный	3.4.
21.	1	Основные положения ТЭД, реакции ионного обмена. Лабораторная работа №4 «Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды».		Растворение как физико-химический процесс. Механизм растворения вещества (разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация). Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Основные положения ТЭД. Правила ТБ при проведении реакций в растворах.		Учебно-познавательная		Индивидуальный	3.5.
22.	1	Гидролиз органический и неорганический. Лабораторная работа №5 «Различные случаи гидролиза солей».		Гидролиз.		Учебно-познавательная		Индивидуальный	3.8.
23	1	Водородный показатель.		Диссоциация воды. Водородный показатель. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Методы определения водородного показателя. Определение характера среды с помощью индикаторов.		Учебно-познавательная		Текущий	3.8.,4.2.
24	1	Окислительно-восстановительные реакции.		ОВР. Окислитель и восстановитель, важнейшие их представители. Электронный баланс.		Учебно-познавательная		Текущий	3.7.
25	1	Электролиз растворов и расплавов солей. Использование гальванопластики в предметах домашнего обихода.		Электролиз расплавов и растворов. Применение электролиза в промышленности.		Учебно-познавательная		Индивидуальный	3.9.
Тема 4. Вещества и их свойства (9 часов)
26	1	Металлы в органической и неорганической химии. Коррозия металлов. Последствия коррозии для нашего региона.		Особенности строения металлов, способы их получения, роль металлов в органическом синтезе. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Виды коррозии и способы защиты от коррозии.		Общекультурная		Фронтальный	2.6.,2.9.1.
27	1	Неметаллы в органической и неорганической химии.		Строение и физические свойства неметаллов. Аллотропия неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.  Общая характеристика подгруппы галогенов.		Общекультурная		Фронтальный	2.8.,2.9.1
28	1	Кислоты органические и неорганические.		Свойства кислот в свете ТЭД и ОВР, особенности органических кислот. Правила безопасности при работе с кислотами.		Учебно-познавательная		Текущий	2.5,2.9.3
29	1	Основания неорганические и органические		Классификации оснований, их химические свойства в свете ТЭД, амфотерность оснований. Правила техники безопасности при работе с едкими веществами.		Учебно-познавательная		Текущий	2.5.,2.9.3.
30	1	Соли органических и неорганических кислот  Лабораторная работа №6 «Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами».		Химические реакции с участием органических и неорганических солей, их роль в природе, быту. Определение характера среды. Индикаторы.		Учебно-познавательная		Индивидуальный (отчет о работе)	2.9.4.
31	1	Генетическая связь между органическими и неорганическими веществами.		Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов. Генетические ряды органических веществ.		Личного самосовершенствования		Текущий	2.21.1.
32	1	Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений».		Правила ТБ при выполнении данной работы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.		Личного самосовершенствования		Индивидуальный (отчет о работе)
33	1	Подготовка к контрольной работе.		Основные понятия темы		Личного самосовершенствования		Фронтальный
34	1	Контрольная работа №2 «Химические реакции. Вещества и их свойства».				Личного самосовершенствования		Тематический

Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение учебного процесса

1.    Габриелян О.С. Химия.10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений/О.С.Габриелян. - М-Дрофа, 2007-2013.

2.    Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс: методическое пособие/О.С. Габриелян.- М. : Дрофа, 2006

3.    Габриелян О.С. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс: учебное пособие для общеобразовательных учреждений/О.С.Габриелян, И.Г.Остроумова.-М.:Дрофа, 2003.

4.    Габриелян О.С. Контрольные и проверочные работы по химии. 10 класс/О.С. Габриелян,, П.Н.Березкин.-М..:Дрофа, 2006

5.    Габриелян О.С. Химия.11 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений/О.С.Габриелян. - М-Дрофа, 2007-2010.

6.    Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: методические рекомендации/О.С.Габриелян и др..- М.; Дрофа, 20006

7.    Химия. 11 класс: поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна/авт-составитель В.Г.Денисова.- Волгоград: Учитель, 2003

8.    Электронные ресурсы (CD): «Химия элементов», «Дидактический и раздаточный материал. Химия.10-11 класс», «Мастер-класс учителя химии», «Общая химия». «Органическая химия», «Мастер-класс учителя химии», «Химия, 10-11 класс», приложение к журналу «Химия».

9.    Наборы химреактивов и оборудования для практических и лабораторных работ.

10.  Модели атомов для составления шаростержневых моделей молекул органических веществ, коллекции минералов, природных источников углеводородов, металлов.

11.  Технические средства обучения: компьютер, проектор.

12.  Интернет-ресурсы:

http://festival.1september.ru/

http://www.fipi.ru/

http://www.zavuch.ru/

http://nsportal.ru/

http://openclass.ru/index.php

http://school-collection.edu.ru/

http://contren.narod.ru/