Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии в 8 классе (ФГОС)

Рабочая программа по химии в 8 классе (ФГОС)

  • Химия

Название документа РАБОЧАЯ ПРОГРАММА 8 класс.doc

Поделитесь материалом с коллегами:


Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в соответствии:

- с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования (Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования. – М.: Просвещение, 2010);

- с рекомендациями Примерной программы основного общего образования - Химия 8 класс: проект.-М. : Просвещение, 2011. (Стандарты второго поколения);

- с рекомендациями авторской программы О.С.Габриеляна., (Москва «Дрофа», 2014 г.);


Общая характеристика


Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами,  исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:
· вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
· химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
· применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
· язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.
Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание представлено не по линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».

Программа построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения дидактической единицы – химического элемента - и дальнейшем усложнении и расширении ее: здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества). В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7 классы), где дается знакомство с строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий.




Цели и задачи курса:

  • развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное

совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически

целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности

  • формирование умений организовывать свой труд, пользоваться учебником, другой литературой, соблюдать правила работы;

  • формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;

  • развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в

лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;

  • формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при

выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;

  • формирование умений сравнивать, вычленять существенное, устанавливать причинно-следственные связи, делать обобщения, самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания;

  • выработка у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также

  • формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

Задачи:

Сформировать знание основных понятий и законов химии; воспитывать общечеловеческую культуру; учить наблюдать, применять полученные знания на практике







Содержание учебного предмета

Тема 1. Введение в химию (5 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных вещества

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практическая работа № 1

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторное оборудование и обращение с ним. Строение пламени.


Тема 2. Атомы химических элементов (8 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


Тема 3. Простые вещества (7 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.





Тема 4. Соединения химических элементов (16 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Способы разделения смесей, дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практическая работа № 2

Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей.





Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (13ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений; а) плавление парафина; б) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практическая работа № 3

Очистка поваренной соли.

Практическая работа № 4

Признаки химических реакций и их классификация.



Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (19 ч)

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практическая работа № 5

Свойства растворов электролитов

Практическая работа № 7

Решение экспериментальных задач


Место предмета в учебном плане


В учебном плане МБОУ Молоковская СОШ на изучении предмета «Химия. 8 класс» отводится 2 часа в неделю, 70 часов учебного времени.


Планируемые результаты

Обучающийся научится:

Определять понятия: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». Определять знаки первых 20 химических элементов. Понимать и записывать химические формулы веществ. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. Определять понятия «моль», «молярная масса», молярный объём газов, «растворы», «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Понимать сущность процесса электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации.

Обучающийся получит возможность научиться:

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в Периодической системе, называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения. Объяснять физический смысл атомного ( порядкового) номера химического элемента. Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Характеризовать химические элементы ( от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. Определять типы химических связей в соединениях. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества ( и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа ( и обратные задачи. Уметь определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе, готовить растворы заданной концентрации. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудование при проведении опытов с целью очистки загрязнённой поваренной соли. Составлять уравнения химической реакции на основе закона сохранения массы веществ. Вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определённую долю примесей. Отличать реакции разложения, соединения, замещения и обмена друг от друга, составлять уравнения реакций данных типов. Составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца. Уметь пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Определять окислители и восстановители, отличать окислитель – восстановительные реакции от других типов реакций, расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.

Требования к уровню подготовки учащихся

Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:

  • осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

  • постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

  • оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

  • оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

  • формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

  • самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

  • выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;

  • составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

  • работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

  • в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

  • анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

  • осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

  • строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

  • создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

  • составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

  • преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

  • уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:

  • осознание роли веществ:

- определять роль различных веществ в природе и технике;

- объяснять роль веществ в их круговороте.

  • рассмотрение химических процессов:

- приводить примеры химических процессов в природе;

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

  • использование химических знаний в быту:

объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

  • объяснять мир с точки зрения химии:

перечислять отличительные свойства химических веществ;

различать основные химические процессы;

- определять основные классы неорганических веществ;

- понимать смысл химических терминов.

  • овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

  • умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

различать опасные и безопасные вещества.













Тематическое планирование


Название раздела

Количество часов

1

Введение в химию

5

2

Атомы химических элементов

8

3

Простые вещества

7

4

Соединения химических элементов

16

5

Изменения, происходящие с веществами

13

6

Растворение. растворы. свойства растворов электролитов

19

7

Резерв

2


Итого:

70





Учебно – методическое и материально – техническое обеспечение

  • Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа;

  • Габриелян О.С. Химия: 8 класс : учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа.

  • Рабочая программа по учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8 класс», автор – составитель И.В.Константинова.- Волгоград: Учитель: ИП Гринин Л.Е., 2015

  • Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2004 г.

  • ГабриелянО.С. , П.В.Решетов, И.Г.Остроумова «Задачи по химии и способы их решения» - М.: «Дрофа», 2004год;

  • Третьякова Ю.Д..Химия. Справочные материалы

  • Химия: 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М. : Дрофа;


Технические средства обучения:

  • Компьютер

  • Мультимедийный проектор

  • Интерактивная доска


Технические средства обучения:

  • Компьютер

  • Мультимедийный проектор

  • Интерактивная доска


Мультимедийная поддержка курса:

  • DVD «Химия вокруг нас»

  • Демонстрационное поурочное планирование "Неорганическая химия"



Интернет – ресурсы:

  • Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов. – режим доступа : http://school-collection.edu.ru


Оборудование для лабораторных и практических занятий:

  • Пробирка химическая

  • Стакан химический

  • Колба плоскодонная

  • Штатив для пробирок

  • Держатель пробирок

  • Щипцы

  • Ложка для сжигания веществ

  • Воронка

  • Измерительная колба

  • Фарфоровая чашка

  • Стеклянная палочка

  • Штатив с держателями

  • Прибор для получения газов

  • Спиртовка


Химические реактивы:

Набор №14 ВС Сульфаты, сульфиты, сульфиды

1. Аммоний сернокислый

2. Магний сернокислый семиводный

3. Алюминий сернокислый

4. Железный купорос

5. Железо (II) сернокислое семиводное

6. Калий сернокислый

7. Калий сернокислый кислый

8. Кальций сернокислый двухводный

9. Медный купорос

8. Сульфит натрия безводный

9. Натрий сернокислый безводный

10. Цинковый купорос


Набор №21 ВС Неорганические вещества

1. Кальция окись

2. Медь (II) сернокислая безводная

3. Медь (II) углекислая основ.

4. Натрий углекислый

5. Натрий углекислый кислый


Набор №17 С Нитраты (большой с серебром)

1. Алюминий азотнокислый 9-водный

2. Аммоний азотнокислый

3. Барий азотнокислый

4. Калий азотнокислый

5. Натрий азотнокислый

6. Серебро азотнокислое

Кислоты

1. Азотная кислота

2. Серная кислота

3. Ортофосфорная кислота

Гидроксиды

1. Гидроксид натрия

2. Гидроксид калия

3. Гидроксид кальция

Оксиды

1. Оксид магния

2. Оксид меди

3. Оксид кальция

Сульфаты

1. Сульфат натрия

2. Сульфат алюминия

3. Сульфат железа

4. Сульфат меди

5. Сульфат калия

6. Сульфат кальция


Нитраты

1. Нитрат натрия

2. Нитрат бария

3. Нитрат серебра

4. Нитрат аммония

5. Нитрат калия

6. Нитрат бария


Карбонаты

1. Карбонат натрия

2. Карбонат калия

Галогениды

1. Хлорид натрия

2. Хлорид аммония

3. Хлорид цинка

4. Бромид натрия

5. Бромид калия

6. Хлорид меди


Фосфаты

1. Фосфат калия

2. Фосфат кальция

3. Фосфат натрия

















«Согласовано»

Руководитель ШМО учителей

естественного – математического цикла

___________________/ Старостина Т.А./

«_______» _______________2015 г.





«Согласовано»

зам. директора по УВР

___________________/ Родионова С.Н./

«_______» ______________2015 г.

Название документа ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО КУРСУ 8 класс.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

ТЕМАТИЧЕСКОЕ И ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО КУРСУ «ХИМИЯ. 8 КЛАСС» (70 ч)



Тема урока

Понятия

Планируемые результаты

Дата проведения

Предметные

Метапредметные

Личностные

План

Факт


Тема 1. Введение в химию (5 ч)





1

Вводный инструктаж по ТБ при работе в кабинете химии. Предмет химии. Вещества.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах



Познавательные УУД: Формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов, умения работать с книгой и с периодической системой. Коммуникативные УУД: Формирование умения работать в парах, отвечать на вопросы умение использовать химический язык, умение работать с химической посудой.

Регулятивные УУД: Формирование понятия о химии и ее роли в жизни человека

Формирование интереса к новому предмету.





2

Превращения веществ. история развития химии.

Атом, молекула,

химический 
элемент, химический знак, или символ,
вещество, простое и сложное вещество

Методы химии. Химический язык







3

Знаки химических элементов. Таблица Д.И.Менделеева.

Химический знак, символ, периоды, группы, подгруппы

Знать: химические  символы, их названия и  произношения, основные  понятии П.С
Уметь: описывать: форму ПСХЭ и 
положения химических элементов; таблице Д. И. Менделеева





4

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Индекс, коэффициент, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, массовая доля

Знать определения основных понятии. Уметь вычислять
относительную молекулярную 
массу, массовую долю элементов в 
веществе и давать по плану описание вещества и выполнять расчеты по формуле.





5

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №1 «Лабораторное оборудование и обращение с ним. Строение пламени.

Лабораторное оборудование, техника безопасности, правила техники безопасности

Знать правила работы в 
химическом кабинете. Уметь обращаться с лабораторным 
штативом, спиртовкой, 
различной химической посудой. обращаться с лабораторным 
оборудованием и 
нагревательными приборами в соответствии с правилами ОТ. Знать строение 
пламени, его свойства.






Тема 2. Атомы химических элементов ( 8 ч. )




6

Основные сведения о строении атомов. Изотопы

Атом, нейтральная частица, планетарная модель атома, нейтроны, электроны, массовое число, изотопы .

Объяснять физический смысл атомного номера, номера периода и группы.

Познавательные УУД: Формирование умения работать с книгой, умения интегрировать знания из физики в химию.

Коммуникативные УУД: Формирование умения слушать учителя, вести диалог с учителем и другими с учащимися

Регулятивные УУД: Формирование понятий о строении атома, химической связи и ее видах.

Формирование интереса к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.





7

Электроны, строение электронных оболочек атомов.

Электрон, электронная оболочка, энергетический уровень, спин.

Строение электронной оболочки. Энергетические уровни, число электронов на энергетических уровнях. Составлять схемы строения атомов 1 – 20 элементов атомов. Знать определения 
основных понятий.
Уметь использовать при характеристике понятия: «электронный слой»,«энергетический уровень»





8

Изменение свойств химических элементов по группам и периодам.

Металл, неметалл





9

Химическая связь, ее виды. Ионная химическая связь

Химическая связь, ионы.

Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп





10

Ковалентная неполярная химическая связь

Ковалентная неполярная связь, общая электронная пара, структурная формула, электронная формула

Оперировать понятиями «ионы», «химическая связь». Определять тип химической связи в соединениях. Составлять схемы образования ионной связи.





11

Ковалентная полярная химическая связь. Электроотрицательность.

Ковалентная полярная связь, валентность, электроотрицательность.

Определять тип химической связи в соединениях. Составлять схемы образования ковалентной полярной и ковалентной неполярной химической связи. Уметь выполнять задачи и упражнения по теме





12

Металлическая связь. Обобщение и систематизация знаний об элементах, о видах химической связи.

Атом - ион, металлическая связь.





13

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

Все понятия темы

Уметь выполнять задачи и упражнения по теме






Тема 3. Простые вещества (7 ч)





14

Простые вещества — металлы. Физические свойства.

Металлы, пластичность, твердость, электропроводность, металлический блеск

Формирование понятия о металлах. Характеризовать химические элементы на основе положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.

Познавательные УУД: Умение работать с учебником, дополнительной литературой, периодической системой.

Коммуникативные УУД: Умение сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации, слушать его.

Регулятивные УУД: Умение работать с учебником, дополнительной литературой, периодической системой.

Овладение навыками для практической деятельности.






15

Простые вещества — неметаллы. Физические свойства. Аллотропия

Неметаллы, химическая формула, аллотропия, аллотропные модификации

Формирование понятия о неметаллах. Характеризовать химические элементы на основе положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.





16

Количество вещества. Молярная масса вещества

Молярная масса, моль, количество вещества

Вычислять количество вещества, массу по количеству вещества





17

Молярный объем газообразных веществ

Молярный объем, постоянная Авогадро, нормальные условия

Вычислять объем по количеству вещества или массе





18

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «постоянная Авогадро»

Молярная масса, моль, количество вещества, молярный объем, постоянная Авогадро, нормальные условия

Решать задачи на нахождение количества вещества, числа молекул, атомов, массы, объема.





19

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

Металлы, пластичность, твердость, электропроводность, металлический блеск Неметаллы, химическая формула, аллотропия, аллотропные модификации Молярная масса, моль, количество вещества, молярный объем, постоянная Авогадро, нормальные условия

Уметь выполнять задачи и упражнения по теме







20

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

Все понятия темы.

Контроль знаний, умений, навыков Уметь выполнять задачи и упражнения по теме








Тема 4. Соединения химических элементов (16 ч.)





21

Степень окисления. Начало номенклатуры бинарных соединений

Бинарные соединения, химическая номенклатура, степень окисления.

Составление формул по степени окисления. Понятие о бинарных веществах. Определять степень окисления элементов в соединении, составлять формулы бинарных веществ.

Познавательные УУД: Умение работать с учебником, умение сопоставлять, работать с формулами.

Коммуникативные УУД: Умение работать в парах, в группах, отвечать на вопросы учителя.

Регулятивные УУД: Формирование понятия о степени окисления, классов соединений, чистых веществах и смесях.

Умение использовать знания в быту.





22


Бинарные соединения. Оксиды.


Оксиды, вода, углекислый газ, негашеная известь, гидриды, хлороводород, аммиак, нашатырный спирт, углекислый газ.





23

Бинарные соединения. гидриды. Летучие водородные соединения

Оксиды, вода, углекислый газ, негашеная известь, гидриды, хлороводород, аммиак, нашатырный спирт, углекислый газ.





24

Основания.

Основания, гидроксид-ион, щелочи. Таблица растворимости. Качественные реакции. Индикаторы.


Называть основания, составлять формулы веществ, определять степени окисления, распознавать опытным путем растворы щелочей





25

Основания.





26

Кислоты.

Кислота, кислородсодержащие, бескислородные, основность, рН-среды.

Называть кислоты, составлять формулы веществ, определять степени окисления, распознавать опытным путем растворы кислот





27

Кислоты.





28

Соли.

Соли, номенклатура солей, растворимые, нерастворимые, малорастворимые, хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция.

Соли как производные кислот и оснований. Состав и названия. Называть соли, составлять формулы веществ. Характеризовать хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция.





29

Соли.





30

Обобщение «Основные классы неорганических веществ»

Оксиды, основания, кислоты, соли.

Решение задач и упражнений. Уметь выполнять задачи и упражнения по теме





31

Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток

Кристаллическая решетка, узлы решетки, аморфные вещества, ионная, атомная, металлическая, молекулярная.

Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки, закон постоянства состава вещества для веществ с молекулярным строением. Классифицировать вещества по строению их кристаллических решеток, описывать свойства веществ.





32

Чистые вещества и смеси

Неоднородные и однородные смеси, жидкие, твердые, газообразные смеси.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых, газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей.







33

Массовая и объемная доля компонентов смеси

Массовая и объемная доли

Решение задач на массовую и объемную долю компонентов смеси





34

Практическая работа №2 "Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе"

Раствор, массовая доля вещества в растворе

Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием, уметь приготовить раствор и рассчитывать массу растворенного вещества





35

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

Массовая и объемная доли, проба золота, кристаллическая решетка, узлы решетки, аморфные вещества, ионная, атомная, металлическая, молекулярная. Неоднородные и однородные смеси, жидкие, твердые, газообразные смеси.

Умение выполнять задачи и упражнения по теме





36

Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов»

Все понятия темы.

Контроль знаний, умений, навыков. Уметь выполнять задачи и упражнения по теме






Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (13 ч)





37

Физические явления. Разделение смесей.

Дистилляция, перегонка, кристаллизация, выпаривание, фильтрование, возгонка, отстаивание, делительная воронка

Характеризовать способы разделения смесей.

Познавательные УУД: Умение работать с учебником, периодической системой, алгоритмом расставления коэффициентов в химических уравнениях; умение интегрировать знания из физики в химию.


Коммуникативные УУД: Умение вести диалог, работать в парах, работать с учителем.


Регулятивные УУД: Формирование понятий о химических реакциях, их типах; умения писать реакции и расставлять уравнение в химических реакциях.

Умение интегрировать полученные знания в практической жизни.






38

Практическая работа №3 "Очистка поваренной соли"

Растворение, выпаривание, фильтрование,

Знать правила работы в 
химическом кабинете. Уметь обращаться с лабораторным 
штативом, спиртовкой, 
различной химической посудой.





39

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

Закон сохранения массы веществ, химические уравнения, коэффиценты

Знать закон сохранения массы вещества, уметь составлять схемы химических реакций





40

Расчеты по химическим уравнениям

Алгоритм расчета по химическим уравнениям

Вычислять количество вещества, массу, объем по уравнению реакции





41

Расчеты по химическим уравнениям






42

Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы

Разложение, катализаторы, ферменты, скорость реакции

Составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты





43

Реакции соединения.

Реакции соединения, некаталитические, необратимые, обратимые реакции, цепочки превращений

Составлять уравнения химических ре-акций, расставлять коэффициенты, определять тип реакции





44

Реакции замещения.

Реакции замещения, ряд активности металлов

Составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты, , определять тип реакции, характеризовать химические свойства металлов (реакции с кислотами, солями)





45

Реакции обмена.

Реакции обмена, реакции нейтрализации

Составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты, определять тип реакции





46

Типы химических реакций на примере воды

Электролиз, фотолиз, фотосинтез, гидролиз

Характеризовать химические свойства воды, составлять уравнения реакции





47

Практическая работа №4 "Признаки химических реакций"

Химическая реакция, типы химических реакций

Уметь правильно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Составлять уравнения соответствующих химических реакций





48

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Дистилляция, перегонка, кристаллизация, выпаривание, фильтрование, возгонка, отстаивание, делительная воронка, реакции соединения, разложения, замещения, обмена,

Уметь выполнять задачи и упражнения по теме







49

Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие с веществами»


Все понятия темы

Уметь выполнять задачи и упражнения по теме








Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (19 ч)





50

Растворение, растворимость, типы растворов.

Растворение, растворимость, типы растворов

Классифицировать вещества по растворимости

Познавательные УУД: Формирование умения работать с учебником, алгоритмами составления ионных уравнений и расстановки коэффициентов в окислительно-восстановитель-ных реакцииях.


Коммуникативные УУД: Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем, умение задавать вопросы.


Регулятивные УУД: Формирование понятий о растворах, электролитической диссоциации, ионных уравнениях, кислотах, оснований, солях, оксидов, окислительно-восстановительных реакциях.


Формирование умения интегрировать знания о растворах, кислотах, основаниях, солях и оксидах в повседневную жизнь.






51

Электролитическая диссоциация. Основные положения теории электролитической диссоциации.


Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, диполь, степень диссоциации

Классифицировать вещества на электролиты и неэлектролиты . Применять основные положения теории электролитической диссоциации. Составлять уравнения электролитической диссоциации





52

Ионные уравнения

Ионы

Составлять ионные уравнения. Определять возможность протекания реакций ионного обмена





53

Кислоты, классификация и свойства в свете ТЭД

Электролитическая диссоциация, химические свойства кислот

Классифицировать кислоты, называть вещества, составлять уравнения электролитической диссоциации кислот





54

Кислоты, классификация и свойства в свете ТЭД

Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства кислот





55

Основания, классификация и свойства в свете ТЭД

Электролитическая диссоциация, химические свойства оснований

Называть основания, характеризовать химические свойства оснований, составлять уравнения соответствующих реакций





56

Основания, классификация и свойства в свете ТЭД





57

Оксиды, классификация и свойства

Несолеобразующие оксиды, солеобразующие оксиды, основные и кислотные оксиды

Называть вещества, составлять формулы, классифицировать вещества






58

Оксиды, классификация и свойства

Характеризовать химические свойства кислотных и основных оксидов





59

Соли, классификация и свойства в свете ТЭД

Электролитическая диссоциация, химические свойства солей, средние соли, кислые соли, основные соли

Классифицировать соли, называть вещества, составлять уравнения электролитической диссоциации солей





60

Соли, классификация и свойства в свете ТЭД

Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства солей





61

Генетическая связь между классами неорганических веществ

Ионные уравнения реакций, реакции нейтрализации, генетический ряд металлов, генетическая связь

Называть вещества, составлять уравнения реакций, решать цепочки превращений





62

Практическая работа №5 "Свойства растворов электролитов"

Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, диполь, степень диссоциации

Уметь правильно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Проводить и составлять химические реакции, характеризующие свойства основных классов неорганических веществ





63

Обобщение и систематизация знаний по теме "Растворение. Растворы. Свойства электролитов"

Раствор, гидраты, насыщенный раствор, ненасыщенный раствор, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, диполь, степень диссоциации

Уметь выполнять задачи и упражнения по теме





64

Контрольная работа № 5 "Растворение. Растворы. Свойства электролитов"

Все понятия темы

Уметь выполнять задачи и упражнения по теме





65

Окислительно-восстановительные реакции

ОВР, восстановление, окисление, восстановитель, окислитель

Определять степени окисления, окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления. Расставлять коэффициенты методом электронного баланса







66

Урок — упражнение «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций»







67

Обобщение и систематизация знаний «Окислительно-восстановительные реакции»







68

Практическая работа №6 "Решение экспериментальных задач"

Качественная реакция

Уметь правильно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Решать экспериментальные задачи по теме







69

Резерв









70

Резерв










Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 06.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров261
Номер материала ДВ-036359
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх