Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по курсу "Химия" (Габриелян О.С.) 9 класс_для вечерних (сменных) общеобразовательных школ

Рабочая программа по курсу "Химия" (Габриелян О.С.) 9 класс_для вечерних (сменных) общеобразовательных школ


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Государственное казенное Республики Адыгея общеобразовательное учреждение

«Вечерняя (сменная) общеобразовательная школа № 1» п. Тлюстенхабль,

385228, ул. Ленина 28


Согласовано

Заместитель директора школы

______________ В.Ю. Удычак

«____»_____________ 2014 г.

Утверждаю

И.о. директора школы

_________________ Р.С. Хадагатле

«____»_____________ 2014 г.








Рабочая программа

Химия

9 класс


на 2014/2015 учебный год





учитель: Хадагатле Руслан Сагидович

количество часов в неделю: 2 ч.

всего в год: 68

количество зачетов: 3














пhello_html_m7b0966c3.gif. Тлюстенхабль – 2014


Пояснительная записка


Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а также Программа курса химии для 8-9 кл. общеобразовательных учреждений./ из сборника Программа курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений Автор: О.С.Габриелян -М.: Дрофа, 2010, и рассчитана на 68 учебных часов. В ней предусмотрено проведение 4 контрольных и 6 практических работ.

Основные задачи:

  1. Сформировать знание основных понятий и законов химии;

  2. Воспитывать общечеловеческую культуру;

  3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике;

В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий.

В соответствии с учебным планом ГКОУ «В(с)ОШ № 1» на изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год. Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная и зачетная система.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Результаты изучения курса «Химия. 9 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 9 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна.


Изучение химии в 9 классе основано на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях, фактах, основных законах и теориях;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Требования к уровню подготовки

В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны

знать/понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;


уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.




Содержание курса.


I. ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Общая характеристика химических элементов.

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам, образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды. .Периодический закон и Периодическая система химических элементов. Д. И. Менделеева.

Металлы.

Век медный, бронзовый, железный. Положение металлов в Периодической системе химических элементов. Д. И. Менделеева. и строение их атомов. Свойства простых веществ (металлов), оксидов, оснований, кислот, солей Физические свойства металлов. Сплавы. Химические свойства металлов. Получение металлов. Коррозия металлов. Щелочные металлы. Бериллий, магний и щелочно-земельные металлы. Алюминий. . Амфотерность оксида и гидроксида Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа

Свойства металлов и их соединений (химический практикум)

Неметаллы.

Свойства простых веществ ( неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей. Кислород. Озон. Воздух. Химические элементы в клетках живых организмов. Водород. Водородные соединения неметаллов. Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли. Получение галогенов. биологическое значение и применение галогенов и их соединений. Кислород. Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли. Фосфор. Оксид фосфора . Ортофосфорная кислота и ее соли Углерод. Аллотропия углерода. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли Кремний. Оксид кремния . Кремниевая кислота. Силикаты

Свойства неметаллов и их соединений(химический практикум)


II. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ

Предмет органической химии. Основные сведения о химическом строении органических веществ.

Предельные углеводороды: метан, этан .Непредельные углеводороды. Этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.


Тематика и количество лабораторных и практических работ соответствуют Примерной программе по химии основного общего образования (базовый уровень).

Промежуточная аттестация проводится в соответствии с Уставом образовательного учреж­дения в форме текущего, рубежного и итогового контроля.


Учет межпредметных связей в преподавании неорганической химии позволяет более ра­ционально использовать изучение нового материала путем устранения дублирования между но­вым и уже изученным содержанием. Межпредметные связи прослеживаются как вертикальные (между ступенями образования), так и горизонтальные (на одной ступени обучения) между хи­мией и другими .курсами. Курс неорганической химии 9 класса опирается в большей степени на знание курса алгебры, физики, биологии. Перечисленные науки дают для химии следующие понятия:

Алгебра:

  • Расчетные задачи (вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле; вычисление массовой доли элемента в химическом соединении; составление формул соединений по валентности; вычисления по химическим уравнениям массы и количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и другие вычисления). Изучение данных тем предполагает наличие математических знаний у учащихся.

Физика:

  • Вещества и их свойства. Закон Авогадро. Закон сохранения массы веществ.

  • Физические свойства веществ, агрегатное состояние изучаются в темах: «Кислород и сера»; «Азот и фосфор»; «Углерод и кремний».

  • Тепловой эффект химических реакций (эндо- и экзотермические реакции). Физические явления.

  • Молекулы и атомы. Атомно-молекулярное учение. Строение атома. Кристаллические решетки.

Биология:

  • Физические и химические явления Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

  • Круговорот углерода, азота в природе. Жиры. Белки. Углеводы. Химия и здоровье. Химия и жизнь. Гормоны.

История:

  • Вклад ученых разных стран в становление химии как науки.


Средства обучения.


1. Печатные пособия.

Таблицы:

1) Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева.

2) Таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.

3) Портреты ученых.

4) Кристаллические решетки.

5) Типы химических связей.

6) Электрохимический ряд напряжения металлов.


2. Информационно-коммуникационные средства.

Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 9 класс. М.: Просвещение - Медиа, 2005.

3. Технические средства обучения:

компьютер мультимедийный;

4. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:

1) Приборы, приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения лабо­раторных работ и практических работ.

2) Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня.

5. Натуральные объекты:

1) Коллекции нефти, каменного угля и продуктов переработки; металлов и сплавов.

2) Образцы:

- природных соединений неметаллов (сульфиды);

- природных соединений неметаллов (сульфаты);

- природных соединений неметаллов (нитраты);

- природных соединениями неметаллов (карбонаты);

- природных соединениями неметаллов (силикаты);

- соединений алюминия;

- руд железа;

- изделий из полиэтилена;

- лекарственных препаратов;

- упаковок пищевых продуктов с консервантами.


Система форм контроля уровня достижений обучающихся и критерии оценок


В рабочей программе предусмотрена система форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки. Контроль знаний, умений и навыков учащихся - важнейший этап учебного процесса, выполняющий обучающую, проверочную, воспитательную и корректирующую функции. В структуре программы проверочные средства находятся в логической связи с содержанием учебного материала. Реализация механизма оценки уровня обученности предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление умений и навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и навыками, заданными как планируемые результаты обучения. Они представляются в виде требований к подготовке учащихся.

Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, экспериментальная контрольная работа, тестирование, диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль и т.д.), анализ творческих, исследовательских работ, результатов выполнения диагностических заданий учебного пособия или рабочей тетради.

Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены уроки-зачеты, контрольные работы. Курс завершают уроки, позволяющие обобщить и систематизировать знания, а также применить умения, приобретенные при изучении биологии.

Для получения объективной информации о достигнутых учащимися результатах учебной деятельности и степени их соответствия требованиям образовательных стандартов; установления причин повышения или снижения уровня достижений учащихся с целью последующей коррекции образовательного процесса предусмотрен следующий инструментарий: мониторинг учебных достижений в рамках уровневой дифференциации; использование разнообразных форм контроля при итоговой аттестации учащихся, введение компьютерного тестирования; разнообразные способы организации оценочной деятельности учителя и учащихся.

Оценка знаний учащихся.

Исходя из поставленной цели и возрастных особенностей учащихся, необходимо учитывать: правильность и осознанность изложения материала; полноту раскрытия понятий; точность употребления научных терминов; степень сформированности интеллектуальных и общеучебных умений; самостоятельность ответа; речевую грамотность и логическую последовательность ответа. Учащийся должен уметь выполнять тестовые задания, проводить простейший химический эксперимент, выполнять теоретические задания, решать расчетные задачи.


Отметка «5»:

- полно раскрыто содержание материала в объеме программы и учебника;

- четко и правильно даны определения и раскрыто содержание понятий, верно использованы научные термины;

- для доказательства использованы различные умения, выводы из наблюдений и опытов;

Отметка «4»:

  • раскрыто основное содержание материала;

  • в основном даны определения понятий и использованы научные термины

  • ответ самостоятельный;

  • определения понятий неполные, допущены незначительные нарушения последовательности изложения, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов;


Отметка «3»:

  • усвоено основное содержание материала, но изложено фрагментально, не всегда последовательно;

  • определения понятий недостаточно четкие;

  • не использованы в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений и опытов или допущены ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий;

Отметка «2»:

  • основное содержание учебного материала нераскрыто;

  • не даны ответы на вспомогательные вопросы учителя;

  • допущены грубые ошибки в использовании понятий, при использовании терминологии;

Отметка «1»:

Ответ на вопрос не дан;


Оценка практических умений учащихся

Учитель должен учитывать:

Правильность определения цели опыта; самостоятельность подбора оборудования и объектов; последовательность в выполнении работы по закладке опыта; логичность и грамотность в описании наблюдений, в формулировке выводов из опытов.

Отметка «5»:

- правильно определена цель опыта;

- самостоятельно и последовательно проведены подбор оборудования и объектов, а так же работа по закладке опыта;

- научно грамотно, логически описаны наблюдения и сформулированы выводы из опыта ;

Отметка «4»:

  • правильно определена цель опыта;

  • самостоятельно проведена работа по подбору оборудования и объектов, при закладке опыта опускается 1-2 ошибки;

  • в целом грамотно и логически описаны наблюдения и сформулированы основные выводы из опыта;

  • в описании наблюдений из опыта допущены неточности, выводы неполные;

Отметка «3»:

  • правильно определена цель опыта;

  • подбор оборудования и объектов, а также работы по закладке опыта проведены с помощью учителя;

  • допущены неточности и ошибки при закладке опыта, описании наблюдений, формулировании выводов;

Отметка «2»:

  • не определена самостоятельно цель опыта;

  • не подготовлено нужное оборудование;

  • допущены существенные ошибки при закладке опыта и оформлении;

Отметка «1»:

  • полное неумение заложить и оформить опыт.


Система контроля и учета знаний и умений учащихся.

Оценка качества знаний отражает результаты проверки соответствия достигнутого уровня обученности с требуемым программой уровнем. Контроль за качеством знаний осуществляется через систему самостоятельных и проверочных работ, практических и лабораторных работ, тестирования и контрольных работ. Данные виды контроля используются как для текущего контроля, так и для тематического и итогового.


Виды контроля:

  1. Поурочный: беседа, устный и письменный индивидуальный опрос, работа с учебником, контроль выполнения расчетных задач.

  2. Тематический (после изучения каждой темы): практические и контрольные работы, тесты.

  3. Четвертной: контрольная работа, тест.

  4. Полугодовой: зачет.

  5. Итоговый (проверяет результаты обучения за год): контрольная работа.


При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

  • ДМ - дидактические материалы;

  • ПЗ - Периодический закон;

  • ПС - Периодическая система.

  • ПСХЭ - Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева;

  • Д - демонстрации;

  • Л - лабораторные опыты.






ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ




№№

п.п.


Тема


Количество часов

В том числе







Практические работы

Контрольные

работы

Зачеты

Лабораторные опыты

1

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

6



2

Металлы

15


1


4

3

Практикум №1. Свойства металлов и их соединений

3

3


1


4

Неметаллы

23


1


2

5

Практикум №2

Свойства неметаллов и их соединений

3

3


1

3

6

Первоначальные представ­ления об органических ве­ществах

10


1



7

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

8



1


Итого

68

6

3

3

9















Календарно – тематическое планирование. Химия – 9 класс. (О.С.Габриелян).

(2 часа в неделю, всего 68 часов)


№№

п.п.

№№

уро-ков

тем

Тема урока

Эксперимент:

Д. - демонстрационный

Л. - лабораторный

Требования к уровню подготовки



Дата

по плану

по факту

I ЧЕТВЕРТЬ

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. (6ч.)

1

2

1

2

Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе Д. И. Менделеева.



01.09

03.09


3

4

3

4

Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Л./о. №1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.


8.09

10.09


5

5

Периодический закон и система химических элементов Д. И. Менделеева.



15.09


6

6

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Повторение основных вопросов курса химии 8 класса».



17.09


Тема №1. «Металлы» (15ч)

7

1.1

Положение элементов – металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов, Физические свойства металлов.

Л./о. №2. Ознакомление с образцами металлов.


22.09


8

1.2

Химические свойства металлов.

Л./о. №3 Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.


24.09


9

1.3

Общие понятия о коррозии металлов



29.09


10

1.4

Сплавы.


Термическая обработка и закалка металлов металлообрабатывающих предприятий Челябинской области.

01.10


11

1.5

Металлы в природе. Общие способы их получения.

Л./о. №4.Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.

Производство чугуна и стали на металлургических предприятиях Челябинской области. Гидрометаллургические и пирометаллургические методы получения цветных металлов на предприятиях цветной металлургии Урала.

08.10


12

1.6

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.



13.10


13

1.7

Соединения щелочных металлов.



15.10


14

1.8

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.



20.10


15

1.9

Соединения щелочноземельных металлов.


Виды жесткости воды, способы устранения жесткости.

22.10


16

1.10

Алюминий, его физические и химические свойства.

Л./о. №5.Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

Бокситовые рудники в Челябинской области.

27.10


17

1.11

Соединения алюминия.


29.10


II ЧЕТВЕРТЬ

18

1.12

Железо, его физические и химические свойства.

Л./о. №6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+

Коррозия. Цеха гальванического покрытия на металлообрабатывающих предприятиях Челябинской области.

10.11


19

1.13

Генетические ряды Fe2+ и Fe3+



12.11


20

1.14

Обобщение по теме: «Металлы»



17.11


21

1.15

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы»



19.11


Тема №2. «Практикум №1.Свойства металлов и их соединений» (3ч)

22

2.1

Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

П/р. №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.


24.11


23

2.2

Практическая работа №2

Получение и свойства соединений металлов.

П/р.№2

Получение и свойства соединений металлов.


26.11


24

2.3

Практическая работа №3.

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

П/р. №3.

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.


01.12


Тема №3. «Неметаллы» (23ч)

25

3.1

Общая характеристика неметаллов.



03.12


26

3.2

Аллотропия.



08.12


27

3.3

Водород. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства.



10.12


28

3.4

Общая характеристика галогенов.



15.12


29

3.5

Соединения галогенов.



17.12


30

3.6

Сера, ее Физические и химические свойства.

Л./о. №7. Качественная реакция на хлорид – ион.


22.12


31

3.7

Оксиды серы (IV) и (VI)



24.12


32

3.8

Зачет № 1 по теме «Металлы. Свойства металлов и их соединений».



29.12 (30.12)


III ЧЕТВЕРТЬ

33

3.9

Серная кислота и ее соли.

Л./о. №8. Качественная реакция на сульфат – ион.


12.01


34

3.10

Азот и его свойства.



14.01


35

3.11

Аммиак и его свойства.



19.01


36

3.12

Соли аммония

Л./о. №9.Распознавание солей аммония.


21.01


37

3.13

Азотная кислота и ее свойства.



26.01


38

3.14

Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения.



28.01


39

3.15

Фосфор.



02.02


40

3.16

Соединения фосфора.



04.02


41

3.17

Углерод.


Месторождения угля на Урале.

09.02


42

3.18

Оксиды углерода (II) и (IV)

Л./о. №10.Получение углекислого газа и его распознавание.


11.02


43

3.19

Карбонаты.

Л./о. №11.Качественная реакция на карбонат – ион.


16.02


44

3.20

Кремний



18.02


45

3.21

Силикатная промышленность.

Л./о. №12.Ознакомление с природными силикатами.

Л./о. №13.Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Производство стекла, фарфора, цемента

23.02


46

3.22

Зачет по теме: «Неметаллы»



25.02


47

3.23

Контрольная работа №2 по теме: «Неметаллы»



02.03


Тема №4. «Практикум №2.Свойства неметаллов и их соединений» (3ч)

48

4.1

Практическая работа №4.

Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».

П /р. №4.

Решение экспериментальных задач по теме : «Подгруппа кислорода».


04.03


49

4.2

Практическая работа №5.

Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа азота и углерода».

П/р.№5.

Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа азота и углерода».


11.03


50

4.3

Практическая работа №6.

Получение, собирание и распознавание газов.

П/р. №6.

Получение, собирание и распознавание газов.


16.03


Тема №5. «Органические соединения» (10ч)

51

5.1

Предмет органической химии.

Строение атома углерода.

Л./о. №14.Изготовление моделей молекул углеводородов.


18.03


52

5.2

Алканы. Химические свойства и применение алканов.



23.03


53

5.3

Алкены. Химические свойства этилена.



25.03


54




5.4

Понятие о спиртах на основе реакции гидратации этилена и взаимодействие этилена с раствором перманганата калия.

Л./о. №15. Свойства глицерина.


30.04


IV ЧЕТВЕРТЬ

55

5.5

Окисление альдегида в кислоту и понятие об одноосновных карбоновых кислотах.



01.04


56

5.6

Понятие о сложных эфирах. Жиры.


Производство мыла и СМС

06.04


57

5.7

Понятие об аминокислотах.

Реакция поликонденсации аминокислот. Белки.



08.04


58

5.8

Углеводы. Полимеры.

Л./о. №16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.

Л./о. №17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Производство полимеров

13.04


59

5.9

Обобщение знаний по органической химии.



15.04


60

5.10

Контрольная работа № 3 по теме: «Органическая химия».



20.04


Тема №6. «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» (8ч)

61-62

6.1

6.2

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.



22.04

27.04


63

6.3

Строение вещества (виды химических связей и типы кристаллических решеток).



29.04


64-65

6.4

6.5

Химические реакции.



06.05

13.05


66

67

6.6

6.7

Классы химических соединений в свете ТЭД.



18.05

20.05


68

6.8

Зачет № 2 по теме «Обобщение знаний по химии за курс основной школы».



25.05


Рабочая программа ориентирована на использование следующей литературы


Учебно-методический комплект и дополнительная литература:

1. Габриелян, О. С. Химия-9: учебник для общеобразовательного учреждения [Текст] / О. С. Га­бриелян. - М.: Дрофа, 2011.

2. Габриелян, О. С. Химия-9: настольная книга учителя [Текст] / О. С. Габриелян. - М.: Дроф 2006.

3. Ширшина, Н. В. Химия. 9 класс. Тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации [Текст] / Н. В. Ширшина. - Волгоград: Учитель, 2004.

4. Занимательные задания и эффектные опыты по химии [Текст] / авт.-сост. Б. Д. Степин. Л. Ю. Аликберова. - М.: Дрофа, 2002.


Методическая литература:

  1. Книга для учителя. Химия. 9 класс: О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов.- М.: «Дрофа», 2010.

  2. Химия.9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна и др.- М.: Дрофа, 2011.

  3. Государственная итоговая аттестация выпускников 9 класса в новой форме. Химия.2010/ФИПИ. – М.: «Интеллект - Центр,2010».

  4. Химия. Мультимедийное приложение к УМК «Химия. 9 класс». Электронное учебное издание. ООО «Дрофа».2008.


Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы:

  1. Федеральный компонент Государственного образовательного стандарта общего образования, утвержденным приказом Минобразования России от 05.03 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».


  1. Примерные программы общего образования по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании Министерства образования и науки Российской Федерации от 07.06.2005 г. №03– 1263).


  1. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 19.12.2012 № 1067 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013/2014 учебный год».


  1. Положение о рабочих программах.


  1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010



Интернет-ресурсы



8



Автор
Дата добавления 13.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров323
Номер материала ДA-041351
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх