Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по общей и неорганической химии для специальности "Медико-профилактическая деятельность"

Рабочая программа по общей и неорганической химии для специальности "Медико-профилактическая деятельность"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Департамент здравоохранения Ивановской области

Областное государственное бюджетное

профессиональное образовательное учреждение

«Кинешемский медицинский колледж»













Рабочая программа

П. 00 Профессиональный цикл


ОП.00 ОБЩЕПРОФЕССИОНАЛЬНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ


Дисциплина


ОП.10 ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ


Специальность 32.02.01 Медико-профилактическая

деятельность



Квалификация «Санитарный фельдшер»








г. Кинешма, 2015




Рассмотрена

На заседании ЦМК

Протокол № ___________________

от “_______” _____________ 201 г.

Председатель ЦМК ___________


Утверждаю

Заместитель директора по

Учебной работе:

_________________С.А. Краснова «_____» _______________201 г.





Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта по специальности среднего профессионального образования 32.02.01 Медико-профилактическая деятельность, квалификация Санитарный фельдшер.





Организация-разработчик: Областное государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Кинешемский медицинский колледж»


Разработчик: Мелентьева Надежда Александровна, преподаватель дисциплины «Химия».





















СОДЕРЖАНИЕ



  1. ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ



  1. СТРУКТУРА и содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛНЫ


  1. условия реализации программы учебной дисцилины


  1. Контроль и оценка результатов Освоения учебной дисциплины




1. паспорт РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Общая и неорганическая химия

1.1. Область применения программы

Рабочая программа учебной дисциплины является частью основной профессиональной образовательной программы, составленной в соответствии с требованиями федерального государственного образовательного стандарта по специальности 32.02.01 Медико-профилактическая деятельность среднего профессионального образования, квалификации санитарный фельдшер.


1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:

Учебная дисциплина ОП.10 Общая и неорганическая химия является составной частью П.00 Профессионального цикла, включающего в себя ОП.00 Общепрофессиональные дисциплины по специальности 32.02.01 Медико-профилактическая деятельность.

1.3. Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:

Освоение учебной дисциплины способствует формированию общих и профессиональных компетенций:

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.

ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.

ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.

ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.

ОК 7. Брать ответственность за работу членов команды (подчиненных), за результат выполнения заданий.

ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации.

ОК 9. Ориентироваться в условиях смены технологий в профессиональной деятельности.

ОК 10. Бережно относиться к историческому наследию и культурным традициям народа, уважать социальные, культурные и религиозные различия.

ОК 11. Быть готовым брать на себя нравственные обязательства по отношению к природе, обществу и человеку.

ОК 12. Оказывать первую медицинскую помощь при неотложных состояниях.

ОК 13. Организовывать рабочее место с соблюдением требований охраны труда, производственной санитарии, инфекционной и противопожарной безопасности.

ОК 14. Вести здоровый образ жизни, заниматься физической культурой и спортом для укрепления здоровья, достижения жизненных и профессиональных целей.

ОК 15. Исполнять воинскую обязанность, в том числе с применением полученных профессиональных знаний (для юношей).

В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:

  • У.1. составлять электронные и электронно-графические формулы строения электронных оболочек атомов;

  • У.2. прогнозировать химические свойства элементов, исходя из их положения в периодической системе электронных формул;

  • У.3. составлять химические формулы соединений в соответствии со степенью окисления химических элементов;

  • У.4. составлять уравнения реакций ионного обмена;

  • У.5. решать задачи на растворы;

  • У.6. уравнивать окислительно-восстановительные реакции ионно-электронным методом;

  • У.7. составлять уравнения гидролиза солей, определять кислотность среды;

  • У.8. составлять схемы буферных систем.

В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:

  • З.1. периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, принципы построения периодической системы элементов;

  • З.2. квантово-механические представления о строении атомов;

  • З.3. общую характеристику s-, p-, d-элементов, их биологическую роль и применение в медицине;

  • З.4. важнейшие виды химической связи и механизм их образования;

  • З.5. основные положения теории растворов и электролитической диссоциации;

  • З.6. протеолитическую теорию кислот и оснований;

  • З.7. коллигативные свойства растворов;

  • З.8. методику решения задач на растворы;

  • З.9. основные виды концентрации растворов и способы еѐ выражения;

  • З.10. кислотно-основные буферные системы и растворы; механизм их действия и их взаимодействие;

  • З.11. теорию коллоидных растворов;

  • З.12. сущность гидролиза солей


1.4. Количество часов на освоение программы дисциплины:

максимальной учебной нагрузки обучающегося 135 часов, в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 90 часов;

самостоятельной работы обучающегося 45 часов.


2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы


1. Написание доклада, реферата

8

2. Изучение основной и дополнительной литературы

7

3. Решение задач и упражнений

22

4. Работа в сети Интернет, создание мультимедийных презентаций

8

Итоговая аттестация в форме дифференцированного зачета

2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины Общая и неорганическая химия


Наименование

разделов и тем

Содержание учебного материала, практические работы, самостоятельная работа обучающихся

Объем часов

Уровень *

усвоения

1

2

3

4

Раздел 1.

Теоретические основы химии

46


Тема 1.1.

Введение

Содержание учебного материала

2

2

1

Предмет и задачи химии.

2

Значение неорганической химии в медицине

3

Основные законы химии

Самостоятельная работа обучающихся

Работа с дополнительной литературой и интернет-ресурсами

1

Тема 1.2. Периодический закон и периодическая система элементов

Д. И. Менделеева. Теория строения веществ

Содержание учебного материала

6

1

Открытие Периодического закона.

2

2

Современная формулировка периодического закона Д.И. Менделеева в свете теории строения вещества.

3

Малые и большие периоды, группы и подгруппы периодической системы.

4

Причины периодического изменения свойств элементов.

5

Значение периодического закона и периодической системы Д. И. Менделеева.

6

Электронное строение атомов элементов.

7

Электронные конфигурации атомов в невозбужденном и возбужденном состоянии.

8

Виды химической связи: полярная и неполярная ковалентные связи, ионная, водородная, металлическая.

9

Электроотрицательность, валентность и степень окисления элементов.

Самостоятельная работа обучающихся

Электронное строение атомов элементов.

Электронные конфигурации атомов в невозбужденном и возбужденном состоянии».

3

Тема 1.3.

Классы неорганических веществ



Содержание учебного материала

8

1

Классификация неорганических веществ.

2


2

Способы получения, номенклатура, физические и химические свойства основных,кислотных и амфотерных оксидов; амфотерных гидроксидов кислот, оснований.

3

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Практические занятия

Классы неорганических соединений

2

Самостоятельная работа обучающихся

Классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений» - работа с учебной литературой. Конспектирование.

4

Тема 1.4.

Комплексные соединения


Содержание учебного материала

2

1

Классификация, строение, номенклатура, получение комплексных соединений.

2

2

Виды химической связи в комплексных соединениях.

Самостоятельная работа обучающихся

Упражнения по составлению формул и номенклатуре комплексных соединений

1

Тема 1.5.

Растворы


Содержание учебного материала

8

1

Понятие о дисперсных системах. Виды дисперсных систем: грубодисперсные системы (суспензии и эмульсии), коллоидные и истинные растворы.

2

2

Понятие о растворимом веществе и растворителе.

3

Гидратная теория растворов Д. И. Менделеева.

4

Виды растворов.

5

Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля, молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента.

Практические занятия

Растворы

4

Самостоятельная работа обучающихся

Решение задач по способам выражения концентраций растворов

4

Тема 1.6.

Теория электролитической диссоциации

Содержание учебного материала

10

1

Электролиты и неэлектролиты

2

2

Основные положения теории электролитической диссоциации.

3

Диссоциация кислот, оснований, солей.

4

Понятие о степени и константе диссоциации.

5

Сильные и слабые электролиты

6

Химические реакции между электролитами. Молекулярные, полные и краткие ионные уравнения. Признаки течения реакций до конца

7

Вода как слабый электролит. Понятие о рН растворов. Индикаторы.

8

Гидролиз солей. Типы гидролиза.

9

Факторы, влияющие на степень гидролиза

Практические занятия

Теория электролитической диссоциации

Гидролиз солей

4

Самостоятельная работа обучающихся

Упражнения по написанию уравнений гидролиза солей, определению типа гидролиза.

5

Тема 1.7.

Химические реакции

Содержание учебного материала

10

1

Типы химических реакций, их классификация. Обратимые и необратимые реакции.

2

2

Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, катализатора.

3

Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

4

Окислительно-восстановительные реакции. Окислители. Восстановители. Вещества с двойственной природой.

5

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса и электронно-ионным методом (методом полуреакций).

6

Расчет молярной массы эквивалента окислителей и восстановителей.

7

Окислительно-восстановительные реакции с участием бихромата калия и перманганата калия, концентрированной серной кислоты, разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса и методом полуреакций.

Практические занятия

Химические реакции

4

Самостоятельная работа обучающихся

Упражнения по составлению уравнений ОВР

5

Раздел 2

Химия элементов и их соединений

44

Темы 2.1.

Р - Элементы


Тема 2.1.1.

Галогены

Содержание учебного материала

4

1

Общая характеристика элементов VII группы периодической системы Д. И. Менделеева. Общая характеристика галогенов.

3

2

Хлор. Характеристика элемента, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, возможные степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства.

3

Важнейшие соединения хлора.

4

Качественные реакции на хлорид, бромид и иодид-ионы.

5

Биологическая роль галогенов, применение хлора, брома, иода и их соединений в медицине.

6

Правило разбавления кислот, техника безопасности при работе с хлороводородной кислотой.

Самостоятельная работа обучающихся

Работа с учебной литературой по роли и применению галогенов и их соединений, выполнение упражнений

2

Тема 2.1.2.

Халькогены


Содержание учебного материала

4

1

Общая характеристика элементов VI группы периодической системы Д. И. Менделеева. Общая характеристика халькогенов.

3

2

Кислород. Аллотропия кислорода. Соединения кислорода с водородом.

3

Сера. Характеристика серы, исходя из ее положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, возможные степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства.

4

Важнейшие соединения серы. Действие сероводорода на организм.

5

Серная кислота.

6

Биологическая роль халькогенов. Применение кислорода, серы и их соединений в медицине.

Самостоятельная работа обучающихся

Работа с учебной литературой по роли и применению халькогенов и их соединений, выполнение упражнений

2

Тема 2.1.3.

Главная подгруппа V группы

Содержание учебного материала

4

1

Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.

3

2

Азот. Характеристика азота, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства. Важнейшие соединения азота.

3

Аммиак. Соли аммония.

4

Фосфор, аллотропия фосфор.

5

Биологическая роль азота и фосфора.

Самостоятельная работа обучающихся

Работа с учебной литературой по роли и применению азота, фосфора и их соединений, выполнение упражнений

2

Тема 2.1.4.

Главная подгруппа

IV группы

Содержание учебного материала

4

1

Общая характеристика элементов IV группы, главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.

3

2

Углерод. Характеристика углерода, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, аллотропия углерода, адсорбция, распространение в природе, получение, свойства.

3

Соединения углерода.

4

Кремний. Распространение в природе.

5

Биологическая роль углерода. Применение в медицине и народном хозяйстве углерода и его соединений.

Самостоятельная работа обучающихся: «Работа с учебной литературой по роли и применению углерода, кремния и их соединений, выполнение упражнений»

2

Тема 2.1.5.

Главная подгруппа

III группы

Содержание учебного материала

4

1

Общая характеристика элементов III группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.

3

2

Бор. Характеристика бора, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.

3

Алюминий. Характеристика алюминия, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.

4

Биологическая роль, применение в медицине и народном хозяйстве соединений бора и алюминия.

Самостоятельная работа обучающихся

Работа с учебной литературой по роли и применению бора, алюминия и их соединений, выполнение упражнений

2

Тема 2.2.

s - Элементы


Тема 2.2.1

Главная подгруппа II группы

Содержание учебного материала

4

1

Общая характеристика металлов, физические и химические свойства, металлическая связь.

3

2

Общая характеристика металлов II группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.

3

Щелочноземельные металлы. Кальций и магний. Характеристика этих металлов, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.

4

Свойства соединений магния и кальция.

5

Понятие о жесткости воды.

6

Качественные реакции на катионы кальция и магния.

7

Биологическая роль кальция и магния. Применение в медицине и народном хозяйстве магния, кальция и их соединений.

Самостоятельная работа обучающихся

Работа с учебной литературой по роли и применению кальция, магния и их соединений, выполнение упражнений

2

Тема 2.2.2

Главная подгруппа

I группы

Содержание учебного материала

4

1

Общая характеристика элементов I группы, главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.


2

Характеристика натрия и калия, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.

3

Соединения натрия и калия.

4

Качественные реакции на катионы кальция и магния.

5

Биологическая роль. Применение в медицине и народном хозяйстве соединений натрия и калия.

Самостоятельная работа обучающихся

Работа с учебной литературой по общим свойствам, роли и применению калия, натрия и их соединений, выполнение упражнений

2

Тема 2.3.

d - Элементы


Тема 2.3.1

Побочная подгруппа I группы


Содержание учебного материала

4

1

Общая характеристика элементов I группы, побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.

Характеристика меди и серебра, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

3

2

Соединения меди.

3

Соединения серебра.

4

Биологическая роль меди, серебра. Применение в медицине и народном хозяйстве соединений меди, серебра.

Самостоятельная работа обучающихся

Работа с учебной литературой по роли и применению меди, серебра и их соединений, выполнение упражнений

2

Тема 2.3.2

Побочная подгруппа II группы


Содержание учебного материала

2

1

Общая характеристика элементов II группы побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.


3

2

Характеристика цинка и ртути, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.

3

Биологическая роль цинка, влияние соединений ртути на живые организмы. Применение соединений ртути и цинка в медицине, в народном хозяйстве.

Самостоятельная работа обучающихся

Работа с учебной литературой по роли и применению цинка, влиянию ртути на живые организмы, по применению соединений ртути и цинка в медицине, в народном хозяйстве; выполнение упражнений

1

Тема 2.3.3

Побочная подгруппа VI группы

Содержание учебного материала

2

1

Общая характеристика элементов VI группы побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.

3

2

Характеристика хрома, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.

3

Биологическая роль хрома.

Самостоятельная работа обучающихся

Работа с учебной литературой по биологической роли хрома, по применению соединений хрома

1

Тема 2.3.4

Побочная подгруппа VII группы

Содержание учебного материала

4

1

Общая характеристика элементов VII группы, побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.

3

2

Характеристика марганца, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.

3

Соединения марганца. Калия перманганат, его окислительные свойства в кислой, нейтральной и щелочной средах.

4

Биологическая роль марганца. Применение калия перманганата в медицине.

Самостоятельная работа обучающихся

Работа с учебной литературой по биологической роли марганца, по применению соединений марганца

2

Тема 2.3.5

Побочная подгруппа VIII группы

Содержание учебного материала

4

1

Общая характеристика элементов VIII группы побочной подгруппы Периодической системы Д. И. Менделеева.

3

2

Характеристика железа, исходя из его положения в Периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства

3

Соединения железа.

4

Качественные реакции на катионы железа (II, III).

5

Биологическая роль железа. Применение железа и его соединений в медицине и народном хозяйстве.

Самостоятельная работа обучающихся

Работа с учебной литературой по биологической роли марганца, по применению соединений марганца; выполнение упражнений»

2

Всего

135







3. условия реализации программы дисциплины

3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация программы дисциплины требует наличия учебного кабинета.


Оборудование учебного кабинета:

Мебель и стационарное оборудование

1. Шкафы для хранения лекарственных средств, реактивов, химической посуды, наглядных пособий, оборудования

3. Шкаф вытяжной

4. Стол кафельный для нагревательных приборов

5. Классная доска

6. Шкаф для таблиц

7. Стенды

8. Сейф для химических реактивов

9 . Раковина


Технические средства обучения

  1. Компьютер и программное обеспечение

  2. DVD-фильмы

  3. Калькуляторы


Оборудование практических аудиторий и рабочих мест


Стенды, таблицы, плакаты


  1. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

  2. Растворимость кислот, оснований, солей в воде

  3. Ряд напряжений металлов

  4. Правила техники безопасности

  5. Классификация органических веществ

  6. Виды гибридизации атома углерода

  7. Строение молекулы метана

  8. Строение молекулы этена

  9. Строение молекулы ацетилена

  10. Алканы

  11. Алкены

  12. Алкины

  13. Свойства кислородсодержащих соединений

  14. Таутомерия D-глюкозы в растворе

  15. a-аминокислоты, входящие в состав белков

16. Функциональные группы


Аппараты и приборы

1. Весы аналитические с разновесом

2 .Весы технические с разновесом

3. рН-метр, милливольметр (или иономер)

4. Рефрактометр

5. Термометр ртутный стеклянный лабораторный в 1° С от 0° С до 100° С

6. Микроскоп биологический

7. Ареометр

8. Спиртометр стеклянный (набор)

9. Баня водяная лабораторная с электрическим подогревом

10. Печь тигельная

11. Электроплитка лабораторная

12. Дистиллятор

13. Спиртовка

14. Шкаф сушильный электрический

15. Огнетушитель

16. Холодильник бытовой

17. Контейнер с песком


Лабораторная посуда и химические принадлежности

1. Бюксы

2. Бюретка прямая с краном или оливой вместимостью 10 мл, 25 мл

3. Воронка лабораторная

4. Колба коническая разной емкости

5. Колба мерная разной емкости

6. Кружки фарфоровые

7. Палочки стеклянные

8. Пипетка глазная

9. Пипетка (Мора) с одной меткой разной вместимостью

10. Пипетка с делениями разной вместимостью:

11. Стаканы химические разной емкости

12. Стекла предметные

13. Стекла предметные с углублением для капельного анализа

14. Ступка и пестик

15. Тигли фарфоровые

16. Цилиндры мерные

17. Чашка выпарительная

18. Банка с притертой пробкой

19. Бумага фильтровальная

20. Вата гигроскопическая

21. Груша резиновая для микробюреток и пипеток

22. Держатель для пробирок

23. Штатив для пробирок

24. Ерши для мойки колб и пробирок

25. Капсулаторка

26. Карандаши по стеклу

27. Ножницы

28. Палочки графитовые

29. Трубки резиновые соединительные.

30. Штатив лабораторный для закрепления посуды и приборов

31. Щипцы тигельные

32. Фильтры беззольные

33. Трубки стеклянные

34. Трубки хлоркальциевые

35. Кристаллизатор

36. Стекла часовые

37. Эксикатор

38. Аптечка для оказания первой медицинской помощи при ожогах, порезах


Органические и неорганические вещества, реактивы, индикаторы в соответствии с учебной программой

Учебно-методическая документация

1. Учебно-методические комплексы по темам образовательной программы по химии

2. Комплект тестовых заданий

3. Комплект ситуационных задач

  1. Материалы промежуточной аттестации студентов и итоговой государственной аттестации выпускников по специальности

  2. Учебно-методические пособия управляющего типа


3.2. Информационное обеспечение обучения

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

Основные источники:

1. Ерохин Юрий Михайлович. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим

материалом): Учебное пособие для студентов СПО /Ю.М.Ерохин, В.И.Фролов.- М:Изд.центр

«Академия», 2005.- 304с.

  1. Законы Российской Федерации, Постановления, приказы, инструкции, информационные письма Министерства образования и науки Российской Федерации и Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации, соответствующие профилю дисциплины

3. Пустовалова Л.М. Общая химия. Серия «Среднее профессиональное образование»./ Л.М.Пустовалова, Никанорова И.Е. – Ростов-на-Дону: Феникс, 2005. – 352 с.

4. Википедия (сайт)URL: http://ru.wikipedia.neorg/wiki/

5. Химик (сайт) URL: www.xumuk.ru

6. Библиотека (сайт) URL: http://www.fptl.ru/biblioteka/neorganika.html

Дополнительные источники:

1. Аванесьянц Э.М. Пособие по химии: Для студентов средних медицинских учебных заведений. / Аванесьянц Э.М Н.Н.Женюх, Т.В.Филенко. – М.: АНМИ, 2003.- 179с.

2. Алферова Е.А. Химия, большой справочник: для школьников и поступающих в вузы / Н.С.Ахметов, Н.Н.Гара и др. – М.: Дрофа, 2003. – 784с.

3. Габриелян Олег Саргисович. Химия для преподавателя: учеб.-метод.пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова.- Москва: Академия,2006.-206,(1)с.: рис., табл..-(Среднее профессиональное образование. Общеобразовательные дисциплины).

4. Егоров А.С. Химия: современный курс для поступающих в вузы /А.С. Егоров.- Изд. 7-е, испр. и доп. Ростов н/Д:феникс, 2008-667 с.


4. Контроль и оценка результатов освоения Дисциплины

Контроль и оценка результатов освоения дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.


Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

Освоенные умения:

  • У.1. составлять электронные и графические формулы строения электронных оболочек атомов;

Контроль на практических занятиях:

письменный контроль результатов выполнения индивидуальных заданий по составлению электронно-графических формул;

  • У.2. прогнозировать химические свойства элементов, исходя из их положения в периодической системе электронных формул;

устный контроль умения прогнозировать химические свойства элемента по положению в периодической системе на практических занятиях;

  • У.3. составлять химические формулы соединений в соответствии со степенью окисления химических элементов;

письменный контроль результатов выполнения индивидуальных заданий по составлению химических формул веществ;

  • У.4. составлять уравнения реакций ионного обмена;

письменный контроль результатов выполнения индивидуальных заданий по составлению уравнений реакций ионного обмена;

  • У.5. решать задачи на растворы;

письменный контроль результатов выполнения индивидуальных домашних заданий по решению расчетных задач;

  • У.6.уравнивать окислительно–восстановительные реакции ионно-электронным методом;

письменный контроль результатов выполнения индивидуальных заданий по составлению окислительно-восстановительных уравнений реакций;

  • У.7. составлять уравнения гидролиза солей, определять кислотность среды;

письменный контроль результатов выполнения индивидуальных заданий по написанию реакций гидролиза;

У.8. составлять схемы буферных систем;

индивидуальный контроль умений выполнять индивидуальные задания;

В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:

  • З.1. периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, принципы построения периодической системы элементов;



тестированный контроль результатов усвоения принципа построения периодической таблицы элементов;

  • З.2. квантово-механические представления о строении атомов;

  • тестированный контроль результатов усвоения квантово-механических представлений о строении атомов;

  • З.3. общую характеристику s-, p-, d-элементов, их биологическую роль и применение в медицине;

  • письменный контроль результатов выполнения индивидуальных домашних заданий;

  • З.4. важнейшие виды химической связи и механизм их образования;

  • письменный контроль результатов усвоения механизмов образования химических связей;

  • З.5. основные положения теории растворов и электролитической диссоциации;

  • тестированный контроль результатов усвоения теории растворов и электролитической диссоциации;

  • З.6. протеолитическую теорию кислот и оснований;

тестированный контроль результатов усвоения протолитической теории кислот и оснований;

  • З.7. коллигативные свойства растворов;

  • письменный контроль результатов выполнения практических индивидуальных заданий;

З.8. методику решения задач на растворы;

письменный контроль результатов решения индивидуальных расчетных задач;

З.9. основные виды концентрации растворов и способы еѐ выражения;

письменный контроль результатов решения расчетных индивидуальных задач;

З.10. кислотно-основные буферные системы и растворы; механизм их действия и их

  • взаимодействие;

  • индивидуальный контроль умений выполнять индивидуальные задания;

  • З.11. теорию коллоидных растворов;

  • индивидуальный контроль умений выполнять практические индивидуальные задания;

  • З.12. сущность гидролиза солей;

  • индивидуальный контроль умений выполнять практические индивидуальные задания



Автор
Дата добавления 19.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров68
Номер материала ДБ-202462
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх