Усть-Донецкий
район, станица Нижнекундрюченская
муниципальное
бюджетное общеобразовательное учреждение
Нижнекундрюченская
средняя общеобразовательная школа
|
|
"Утверждаю"
Директор МБОУ НКСОШ
Приказ от _30.08.2019 № _115____
___________________
/ Золотарева С.Н./
М.п.
|
|
РАБОЧАЯ
ПРОГРАММА
по
ХИМИИ 9класс
Основное
общее образование
2019-2020
учебный год
Количество
часов___68
Учитель
_Спицына Елена Николаевна
За основу рабочей программы взята программа
курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, Сборник программ
курса химии к учебникам химии авторов Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г Фельдмана для 8-9
классов «Просвещение» 2013 год
1) Пояснительная
записка химия 9 класс
Рабочая программа по учебному предмету «Химия», 9класс составлена в
соответствии требованиями федерального компонента государственного стандарта
общего образования, на основании нормативно-правовых документов:
1.
-Федеральным государственным
образовательным стандартом основного общего образования (приказ Минобрнауки
России от 17.12.2010 № 1897)
2. -Письмом
Минобрнауки России от 03.03.2016г. № 08-334;
3.
-Приказом Минобрнауки России от 31 декабря 2015
г. № 1576 «О внесении изменений в федеральный государственный
образовательный стандарт начального общего образования, утвержденный
приказом Министерством образования и науки Российской Федерации от 6
октября 2009 г. № 373»;
4.
-Приказом Минобрнауки России от 31 декабря 2015
г. № 1577 «О внесении изменений в федеральный государственный
образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный
приказом Министерством образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010
г. № 1897”;
5.
-Федерального Закона от 29 декабря 2012 года, №273 (Федеральный
закон «Об образовании в РФ»);
6.
Требований к результатам основного общего образования,
представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего
образования второго поколения. В ней также учитываются идеи развития и формирования
универсальных учебных действий для основного общего образования.
7.
-Постановления Главного Государственного санитарного врача
Российской Федерации «Об утверждении СанПин 2.4.2821-10
«Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в
общеобразовательных учреждениях» от 29.12.2010 №189;
8.
-Приказа Минобрнауки России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении
федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации
имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального
общего, основного общего, среднего общего образования»
9. -Письмом
Рособрнадзора от 03.11.2015г.№02-501
10. -
Письмом Министерства образования и науки Российской Федерации от 28.10.2015г.№
08-1786 "О рабочих программах предметов"
11. -Письмом
Министерства образования и науки Российской Федерации №НТ-664/08 от
16.05.2016г."Рекомендации по сокращению и устранению избыточной отчетности
учителе
12. -В
соответствии с федеральным базисным учебным планом, базисным планом МБОУ НКСОШ Усть-Донецкого
района Ростовской области.
13. -Устава
образовательного учреждения МБОУ НКСОШ Усть-Донецкого района Ростовской
области.
14. Годового
учебного календарного графика на текущий учебный год;
15. Рабочей
программы под авторством Гара Н. Н. ФГОС. Химия. Предметная линия
учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8-9 классы. Просвещение.
2013г.;
16. Учебника
Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф. Г. Химия. 9 класс. ФГОС. Просвещение. 2017г.
Основные
цели и задачи:
- создать
условия для проявления и развития способностей и интересов ребенка;
- сформировать
желание и умение учиться и на этой основе обеспечить развитие у ребенка
чувства собственного достоинства;
- мотивировать
интерес к знаниям и самопознанию;
- оказать
помощь в приобретении опыта общения и сотрудничества;
- сформировать
первые навыки творчества;
- обеспечить
достаточно прочную базисную общеобразовательную подготовку.
- обеспечить
получение выпускниками качественного образования, подтверждаемого
результатами независимой экспертизы ЕГЭ, результатами поступления в
престижные учебные заведения высшего и среднего профессионального
образования
- обеспечить
развитие теоретического мышления и высокий уровень общекультурного
развития;
Изучение химии в основной школе
направлено:
• на освоение важнейших знаний об основных
понятиях и законах химии, химической символики;
• на овладение умениями наблюдать
химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на
основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• на развитие познавательных интересов и
интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
• на воспитание отношения к химии как к
одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
• на применение полученных знаний и умений
для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и
на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи изучения химии.
- Формирование
у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий,
химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого
характера.
- Развитие
умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе,
лаборатории, в повседневной жизни.
- Формирование
специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные
эксперименты, соблюдая правили техники безопасности; грамотно применять
химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.
- Раскрытие
гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении
главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
- Развитие
личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное
совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и
экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой
деятельности.
Пояснения к
КТП
В соответствии с федеральным базисным учебным планом,
базисным планом МБОУ НКСОШ на изучение химии отводится по базисному учебному
плану в 9 классе – 2 часа в неделю (68 часов в год). В связи с тем, что по школьному расписанию урок химии в 9кл. выпадает на
понедельник и среду, и согласно календарному графику до 22 мая не хватает 4
часа.
На основании учебного плана МБОУ НКСОШ на 2019-2020 учебный год
(Приказ от 30.08.2019г № 135_) и регламентирования образовательного процесса
(Приказ от 30.08.2019г №118 _), с целью выполнения программного материала мной
уплотнено: количество часов по органической химии, предусмотренное программой 7
часов на 3 часа.(1 час непредельные углеводороды и полимеры, 1 час
кислородосодержащие углеводороды, 1 час -белки, углеводы). Т.к. органическая
химия предметно будет изучаться в 10 классе. Внесенные коррективы позволяют
программный материал реализовать в полном объеме, не снижают уровень подготовки
учащихся.
2) Планируемые результаты (в рамках ФГОС
общего образования) освоения учебного предмета, курса, дисциплины (модуля)
Личностными
результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:
Постепенно
выстраивать собственное целостное мировоззрение:
–
осознавать современное многообразие типов мировоззрения, общественных,
религиозных, атеистических, культурных традиций, которые определяют разные
объяснения происходящего в мире;
–
с учётом этого многообразия постепенно вырабатывать свои собственные ответы на
основные жизненные вопросы, которые ставит личный жизненный опыт;
–
учиться признавать противоречивость и незавершённость своих взглядов на мир,
возможность их изменения.
Учиться
использовать свои взгляды на мир для объяснения различных ситуаций, решения
возникающих проблем и извлечения жизненных уроков.
Осознавать
свои интересы, находить и изучать в учебниках по разным предметам материал (из
максимума), имеющий отношение к своим интересам.
Использовать
свои интересы для выбора индивидуальной образовательной траектории,
потенциальной будущей профессии и соответствующего профильного образования.
Приобретать
опыт участия в делах, приносящих пользу людям.
Учиться
самостоятельно выбирать стиль поведения, привычки, обеспечивающие безопасный
образ жизни и сохранение здоровья – своего, а также близких людей и окружающих.
Учиться
самостоятельно противостоять ситуациям, провоцирующим на поступки, которые
угрожают безопасности и здоровью.
Выбирать
поступки, нацеленные на сохранение и бережное отношение к природе, особенно
живой, избегая противоположных поступков, постепенно учась и осваивая стратегию
рационального природопользования.
Учиться
убеждать других людей в необходимости овладения стратегией рационального
природопользования.
Использовать
экологическое мышление для выбора стратегии собственного поведения в качестве
одной из ценностных установок.
Средством
развития личностных результатов служат учебный материал и
продуктивные задания учебника, нацеленные на 6-ю линию развития – умение
оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по
отношению к человеку и природе.
Метапредметными результатами
изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий
(УУД).
Регулятивные
УУД:
Самостоятельно
обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной
деятельности.
Выдвигать
версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из
предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.
Составлять
(индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).
Подбирать
к каждой проблеме (задаче) адекватную ей теоретическую модель.
Работая
по предложенному и самостоятельно составленному плану, использовать наряду с
основными и дополнительные средства (справочная литература, сложные приборы,
компьютер).
Планировать
свою индивидуальную образовательную траекторию.
Работать
по самостоятельно составленному плану, сверяясь с ним и целью деятельности,
исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства (в том числе и
Интернет).
Свободно
пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и
имеющихся критериев, различая результат и способы действий.
В
ходе представления проекта давать оценку его результатам.
Самостоятельно
осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из
ситуации неуспеха.
Уметь
оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности.
Давать
оценку своим личностным качествам и чертам характера («каков я»), определять
направления своего развития («каким я хочу стать», «что мне для этого надо
сделать»).
Средством
формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на
этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных
достижений (учебных успехов).
Познавательные
УУД:
Анализировать,
сравнивать, классифицировать и обобщать понятия:
-
давать определение понятиям на основе изученного на различных предметах
учебного материала;
-
осуществлять логическую операцию установления родо-видовых отношений;
-
обобщать понятия – осуществлять логическую операцию перехода от понятия с
меньшим объёмом к понятию с большим объёмом.
Строить
логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
Создавать
модели с выделением существенных характеристик объекта, преобразовывать модели
с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область.
Представлять
информацию в виде конспектов, таблиц, схем, графиков.
Преобразовывать
информацию из одного вида в другой и выбирать удобную для себя форму фиксации и
представления информации. Представлять информацию в оптимальной форме в
зависимости от адресата.
Понимая
позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство
(аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории. Для этого самостоятельно
использовать различные виды чтения (изучающее, просмотровое, ознакомительное,
поисковое), приемы слушания.
Самому
создавать источники информации разного типа и для разных аудиторий, соблюдать
информационную гигиену и правила информационной безопасности.
Уметь
использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для
достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные
программно-аппаратные средства и сервисы.
Средством
формирования познавательных УУД служат учебный материал и продуктивные
задания учебника, нацеленные на 1–4-й линии развития:
-
осознание роли веществ (1-я линия развития);
-
рассмотрение химических процессов (2-я линия развития);
-
использование химических знаний в быту (3-я линия развития);
-
объяснение мира с точки зрения химии (4-я линия развития);
-
овладение основами методов естествознания (6-я линия развития).
Коммуникативные
УУД:
Отстаивая
свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.
В
дискуссии уметь выдвинуть контраргументы, перефразировать свою мысль (владение
механизмом эквивалентных замен).
Учиться
критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность
своего мнения (если оно таково) и корректировать его.
Понимая
позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство
(аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории.
Уметь
взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.
Средством
формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога
(побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование
на уроках элементов технологии продуктивного чтения.
Предметные
результаты: Девятиклассник научится:
• объяснять
суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;
• называть
признаки и условия протекания химических реакций;
• устанавливать
принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из
классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и
продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена);
2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и
эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов
(реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса
(реакции обратимые и необратимые);
• называть
факторы, влияющие на скорость химических реакций;
• называть
факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
• составлять
уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и
сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения
окислительно-восстановительных реакций;
• прогнозировать
продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять
исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
• составлять
уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений
неорганических веществ различных классов;
• выявлять
в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической
реакции;
• приготовлять
растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
• определять
характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски
индикаторов;
• проводить
качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ
отдельных катионов и анионов.
• определять
принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп:
металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
• составлять
формулы веществ по их названиям;
• определять
валентность и степень окисления элементов в веществах;
• составлять
формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления
элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот,
оснований и солей;
• объяснять
закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ
(металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и
третьего периодов;
• называть
общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных,
амфотерных;
• называть
общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических
веществ: кислот, оснований, солей;
• приводить
примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ:
оксидов, кислот, оснований и солей;
• определять
вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных
реакциях;
• составлять
окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным
схемам реакций;
• проводить
лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов
неорганических веществ;
• проводить
лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода,
кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих
реакций.
Девятиклассник
получит возможность научиться:
• составлять
молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
• приводить
примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными
классами неорганических веществ;
• прогнозировать
результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической
реакции;
• прогнозировать
результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.
• прогнозировать
химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• прогнозировать
способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с
учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
• выявлять
существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое
вещество — оксид — гидроксид — соль;
• характеризовать
особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;
• приводить
примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения
аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;
• описывать
физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в
природе;
• организовывать,
проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное
практическое значение.
Обоснование выбора УМК, на основе которого ведется преподавание
предмета «Химия»: В соответствии с Федеральным
законом «Об образовании в РФ» основной задачей МБОУ НКСОШ является:
осуществление целенаправленного процесса воспитания и обучения граждан РФ в
интересах учащихся и их родителей, общества, государства, сопровождающегося
достижением обучающимися установленных требований федерального компонента
государственного образовательного стандарта. Обеспечение
единства образовательного пространства, преемственность основных
образовательных программ начального общего, основного общего, среднего
(полного) образования. В целях реализации данной задачи ОУ выбрана для
составления рабочей программы авторская программа курса химии для 8-9 классов
общеобразовательных учреждений / Н.Н. Гара – М.: Просвещение, 2013. Данная
программа имеет гриф «Соответствует федеральному компоненту государственного
стандарта», составлена на основании примерных программ. Для реализации
содержания программы имеется учебно – методический
комплекс для учащихся и учителя. Преподавание осуществляется в
специализированном кабинете химии. .
3.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИЯ 9 класс базовый
уровень (68часов)
Содержание
учебного предмета 9 класс
Раздел
1. Многообразие химических реакций (15 ч)
Тема
1. Классификация химических реакций -7 часов.
Реакции:
соединения, разложения, замещения, обмена. Степень окисления. Окислительно-
восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы окисления,
восстановления. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с
помощью метода электронного баланса.
Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.
Термохимические уравнения. Закон сохранения и превращения энергии. Расчеты по
термохимическим уравнениям. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость
химических реакций. Первоначальные представления о катализе. Обратимые реакции.
Понятие о химическом равновесии. Демонстрации.
Примеры
экзо и эндотермических реакций. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной
кислотами. Взаимодействие гранулированного цинка и цинковой пыли с соляной
кислотой. Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой разной концентрации
при разных температурах. Горение угля в концентрированной азотной кислоте.
Горение серы в расплавленной селитре.
Расчетные
задачи.
Вычисление
по термохимическим уравнениям реакций.
Тема
2.Химические реакции идущие в водных растворах – 12
часов.
Сущность
процесса электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Ионы.
Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация
кислот, оснований, солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций обмена до конца. Химические
свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об
электролитической диссоциации и окислительно–восстановительных реакциях.
Понятие о гидролизе солей.
Демонстрации. Испытание
растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом
поле.
Лабораторные
опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Тема.
Неметаллы -2 часа.
Общая
характеристика неметаллов по их положению в периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева. Закономерности изменения в периодах и группах
физических и химических свойств простых веществ, высших оксидов и кислород
содержащих кислот, образованных неметаллами I-III периодов. Водородные
соединения неметаллов. Изменение кислотно-основных свойств водородных
соединений
Тема
3. Галогены
Неметаллы.
Галогены. Положение в периодической системе химических элементов, строение их
атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства галогенов.
Получение и применение галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора.
Применение хлора. Хлороводород. Физические свойства. Получение. Соляная кислота
и ее соли. Качественная реакция на хлорид – ионы. Распознавание хлоридов,
бромидов, иодидов.
Демонстрации.
Физические
свойства галогенов. Получение хлороводорода и растворение его в воде.
Лабораторные
опыты. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.
Тема
4. Кислород и сера
Положение
в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Сера.
Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе.
Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и ее соли. Качественная
реакция на сульфид- ионы. Оксид серы (IV). Серная кислота. Химические свойства
разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на
сульфат- ионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты в
промышленности. Применение серной кислоты.
Демонстрации.
Аллотропные модификации серы. Образцы природных сульфидов и сульфатов.
Лабораторные
опыты.
Ознакомление
с образцами серы и ее природных соединений.
Качественные
реакции на сульфид-, сульфит-, и сульфат- ионы в растворе.
Расчетные
задачи.
Вычисления
по химическим уравнениям массы, объема, и количества вещества одного из
продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества,
содержащего определенную долю примесей.
Тема
5. Азот и фосфор
Положение
в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот,
физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в
природе. Аммиак. Физические и химические свойства, получение, применение. Соли
аммония. Азотная кислота и ее свойства. Окислительные свойства азотной кислоты.
Получение азотной кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие в основе
получения азотной кислоты в промышленности. Применение. Соли. Азотные
удобрения. Фосфор. Аллотропия. Физические и химические свойства.
Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота, ее соли и удобрения.
Демонстрации. Получение
аммиака и его растворение в воде. Образцы природных нитратов и фосфатов.
Лабораторные
опыты.
Взаимодействие
солей аммония со щелочами.
Тема
6.Углерод и кремний.
Положение
в периодической системе, строение атомов. Углерод. Аллотропия. Физические и
химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ. Углекислый газ. Угольная
кислота и ее соли. Качественная реакция на карбонат – ионы. Круговорот в
природе. Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло.
Цемент.
Демонстрации. Модели
кристаллических решеток алмаза и графита. Образцы природных карбонатов и
силикатов.
Лабораторные
опыты. Качественная реакция на углекислый газ. Качественная на
карбонат – ион.
Расчетные
задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема, или
количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или
количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема
7. Металлы
Положение
в периодической системе, строение атомов. Металлическая связь. Физические
свойства. Ряд активности металлов. свойства металлов. Общие способы получения.
Сплавы металлов. Щелочные металлы. Положение в периодической системе, строение
атомов. Физические и химические свойства. Применение. Нахождение в природе.
Щелочноземельные металлы. Положение в периодической системе, строение атомов.
Физические и химические свойства. Применение. Нахождение в природе. Магний и
кальций , их важнейшие соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение в периодической системе, строение атомов. Физические и
химические свойства. Применение. Нахождение в природе. Амфотерность оксида и
гидроксида алюминия. Железо. Положение в периодической системе, строение
атомов. Физические и химические свойства. Применение. Нахождение в природе.
Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа
(III). Демонстрации. Образцы важнейших соединений натрия, калия,
природных соединений магния, кальция, алюминия, руд железа. Взаимодействие
металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные
опыты. Изучение образцов металлов. Взаимодействие металлов с растворами
солей. Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбонатов.
Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.
Качественные
реакции на ионы железа (II) и железа (III).
Расчетные
задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема, или количества
одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству
вещества, содержащего определенную долю примесей.
Качественная
реакция на ионы.
Тема
8. Первоначальные представления об органических веществах
Предмет
органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод – основа
жизни на земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях.
Углеводороды. Предельные углеводороды. Метан, этан, пропан. Структурные формулы
углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи.
Физические и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горение и
замещения. Нахождение в природе. Применение.
Непредельные
углеводороды. Этиленовый ряд непредельных углеводородов. Этилен. Физические и
химические свойства этилена. Реакция присоединения. Качественные реакции.
Реакция полимеризации. Полиэтилен. Применение этилена. Ацетиленовый ряд
непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение.
Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты,
многоатомные спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы,
аминокислоты, белки. Роль белков в организме. Понятие о высокомолекулярных
веществах. Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень
полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.
Демонстрации.
Модели молекул органических соединений.
Горение
углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
Получение
этилена. Качественные реакции на этилен
Растворение
этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде.
Получение
и свойства уксусной кислоты.
Исследование
свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
Качественная
реакция на глюкозу и крахмал. Образцы изделий из полиэтилена, полипропилена.
.
Реакция полимеризации. Полиэтилен. Применение этилена.
Ацетиленовый
ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение.
Производные
углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты,
Многоатомные спирты, карбоновые кислоты, Сложные эфиры, жиры, углеводы,
аминокислоты, белки. Роль белков в организме.
Понятие
о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер,
структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен,
поливинилхлорид.
|
№/п
|
Наименование
раздела
|
Количество
программе
Рудзитис
|
Количество
в рабочей программе
|
Контрольные
работы
|
Практические
работы
|
|
1.
|
Повторение
курса химии 8 класса
|
3
|
2
|
|
|
|
2.
|
Многообразие
химических реакций
|
13
|
15
|
1
|
2
|
|
3.
|
Многообразие
веществ
|
41
|
43
|
2
|
5
|
|
4.
|
Краткий
обзор важнейших органических веществ
|
10
|
7
|
|
-
|
|
резерв
|
3
|
-
|
|
|
|
Итого
|
70
|
68
|
3
|
7
|
Основные
формы обучения:
Программа
курса «Химии» построена на основе спиральной модели, предусматривающей
постепенное развитие и углубление теоретических представлений при линейном
ознакомлении с эмпирическим материалом.
Тесты,
самостоятельные работа, контрольные работы, устный опрос, защита проекта.
Преобладающими формами текущего контроля УУД являются
самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.
Промежуточная аттестация проводится согласно локальному акту образовательного
учреждения в форме контрольных работ, зачётный урок – в форме тестирования – в
конце года.
Формы
организации учебного процесса
Натуральные
объекты. Натуральные объекты, используемые в
обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и
сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д.
Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых
изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их
внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Значительные
учебно-познавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими
обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и
других внеурочных занятий.
Коллекции
используются только для ознакомления учащихся с внешним видом и физическими
свойствами изучаемых веществ и материалов. Для проведения химических опытов
коллекции использовать нельзя.
Химические
реактивы и материалы. Обращение со многими
веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно
при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности
указаны в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для
учителей химии.
Наиболее
часто используемые реактивы и материалы:
1)
простые вещества - медь, натрий, кальций, алюминий, магний, железо, цинк, сера;
2)
оксиды – меди (II), кальция, железа (III), магния;
3)
кислоты - соляная, серная, азотная;
4)
основания - гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, 25%-ный
водный раствор аммиака;
5)
соли - хлориды натрия, меди (II), железа(III); нитраты калия, натрия, серебра;
сульфаты меди(II), железа(II), железа(III), алюминия, аммония, калия, бромид
натрия;
6)
органические соединения - крахмал, глицирин, уксусная кислота, метиловый
оранжевый, фенолфталеин, лакмус.
Химическая
лабораторная посуда, аппараты и приборы.
Химическая
посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и
демонстрационных опытов.
Приборы,
аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе
протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ,
находящихся в разных агрегатных состояниях:
1)
приборы для работы с газами - получение, собирание, очистка, сушка, поглощение
газов; реакции между потоками газов;
2)
аппараты и приборы для опытов с жидкими и твердыми веществами - перегонка,
фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и
жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами.
Вне
этой классификации находятся две группы учебной аппаратуры:
1).
для изучения теоретических вопросов химии - иллюстрация закона сохранения массы
веществ, демонстрация электропроводности растворов, демонстрация движения ионов
в электрическом поле; для изучения скорости химической реакции и химического
равновесия;
2).
для иллюстрации химических основ заводских способов получения некоторых веществ
(серной кислоты, аммиака и т. п.).
Вспомогательную
роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления
для выполнения опытов.
Модели. Объектами
моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты,
а также происходящие процессы. В преподавании химии используются модели
кристаллических решеток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(IV),
иода, железа, меди, магния. Наборы моделей атомов для составления
шаростержневых моделей молекул при изучении органической химии.
Учебные
пособия на печатной основе. В процессе обучения
химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот,
оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов».
Для
организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют
разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе, карточки с
заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки
и контроля знаний учащихся.
Экранно-звуковые
средства обучения. Экранно-звуковые пособия
делятся на три большие группы: статичные, квазидинамичные и динамичные.
Статичными экранно-звуковыми средствами обучения являются диафильмы,
диапозитивы (слайды), единичные транспаранты для графопроектора. Серии
транспарантов позволяют имитироватьдвижение путем последовательного наложения
одного транспаранта на другой. Такие серии относят к квазидинамичным экранным
пособиям.
Динамичными
экранно-звуковыми пособиями являются произведения кинематографа:
документального, хроникального, мультипликационного. К этой же группе относятся
экранно-звуковые средства обучения, для предъявления информации которых
необходима компьютерная техника.
Технические
средства обучения. При комплексном использовании
средств обучения неизбежен вопрос о возможности замены одного пособия другим,
например демонстрационного или лабораторного опыта его изображением на экране.
Информация, содержащаяся в экранном пособии, представляет собой лишь отражение
реального мира, и поэтому она должна иметь опору в чувственном опыте
обучающихся. В противном случае формируются неправильные и формальные знания.
Особенно опасно формирование искаженных пространственно-временных
представлений, поскольку экранное пространство и время значительно отличаются
от реального пространства и времени. Экранное пособие не может заменить собой
реальный объект в процессе его познания ввиду того, что не может быть
источником чувственного опыта о свойствах, существенных при изучении химии:
цвете, запахе, кристаллическом строении и т. д. В то же время при наличии у
учащихся достаточных чувственных знаний на некоторых этапах обучения
воспроизведение химического опыта в экранном пособии может быть более
целесообразным, чем его повторная демонстрация.
