ОТДЕЛ ОБРАЗОВАНИЯ АДМИНИСТРАЦИИ Г. БРАТСКА
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 46»
Рабочая программа
учебного предмета
«химия»
для обучающихся 8 класса
на 2016-2017 учебный год
Образовательная область:
«естествознание»
Разработала:
Мотина Ольга Александровна
учитель биологии, химии
первой квалификационной категории.
г.
Братск
2016 г.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа курса «Химия» разработана
к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзиса и Ф.Г. Фельдмана для 8 классов
общеобразовательных учреждений. Структура и содержание рабочей программы
соответствует требованиям Федерального государственного образовательного
стандарта основного общего образования.
Рабочая программа рассчитана на 68
часов в год ( 2 раза в неделю).
Образовательная
область – «Естествознание», предмет «Химия».
Программа
выполняет две основные
функции:
1) Информационно-методическая функция позволяет всем участникам
образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей
стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного
предмета.
2) Организационно-планирующая функция
предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала,
определение его количественных и качественных характеристик на каждом из
этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации
учащихся.
Изучение химии в 8
классе направлено на достижение следующих целей:
·
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
·
овладение умениями наблюдать
химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на
основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
·
развитие познавательных
интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
·
воспитание отношения к
химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
·
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи обучения:
- привить познавательный интерес к новому для учеников предмету
через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала,
лабораторные работы, экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;
- создавать условия для формирования у учащихся предметной и
учебно-исследовательской компетентностей:
- обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки:
важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки,
доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со
стандартом химического образования;
- способствовать формированию у школьников предметных умений и
навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать
химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты,
вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и
экскурсии;
- продолжить развивать у обучающихся общеучебные умения и навыки:
особое внимание уделить развитию умения пересказывать текст, аккуратно
вести записи в тетради и делать рисунки.
Задачи изучения
химии:
·
Формирование у учащихся знания основ химической
науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки,
доступных обобщений мировоззренческого характера.
·
Развитие умений наблюдать и объяснять химические
явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.
·
Формирование специальных умений: обращаться с
веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники
безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в
повседневной жизни.
·
Раскрытие гуманистической направленности химии, ее
возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и
вклада в научную картину мира.
·
Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное
и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений
и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой
деятельности.
Общая
характеристика учебного предмета
В курсе 8 класса обучающиеся
знакомятся с первоначальными понятиями: атом, молекула, простое и сложное
вещество, физические и химические явления, валентность; закладываются
простейшие навыки в написании знаков химических элементов, химических формул
простых и сложных веществ, составлении несложных уравнений химических реакций;
даются понятия о некоторых химических законах: атомно – молекулярном учении,
законе постоянства состава, законе сохранения массы вещества; на примере
кислорода и водорода углубляются сведения об элементе и веществе. Учащиеся
изучают классификацию простых и сложных веществ, свойства воды, оксидов,
кислот, оснований, солей; закрепляют практические навыки, необходимые при
выполнении практических и лабораторных работ. Изучаются структура периодической
системы химических элементов Д.И.Менделеева, периодический закон, виды
химической связи.
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
Тема
1. Первоначальные химические понятия (18 ч)
Предмет химии. Химия
как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси.
Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация,
дистилляция, хроматография. Физические и химические явления.
Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и
течения химических реакций.
Атомы и молекулы.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и
количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент.
Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства
состава веществ.
Атомная единица массы.
Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная
масса.
Валентность химических
элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.
Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное
учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация
химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки
веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие
закон сохранения массы веществ.
Химические соединения
количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты.
Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений.
Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение
основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.
Практические работы:
·
Правила техники безопасности при работе в
химическом кабинете. Знакомство с лабораторным оборудованием.
·
Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы
вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной
массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 2. Кислород
(5 ч)
Кислород. Нахождение в
природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот
кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление.
Тепловой эффект химических реакций.
Топливо и способы
его сжигания. Защита атмосферного воздуха от
загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом
вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного
угля и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты.
Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа:
Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты
по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород
(3 ч)
Водород. Нахождение в
природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение,
применение.
Демонстрации. Получение водорода, проверка водорода на чистоту, горение водорода,
собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение
водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Тема 4. Растворы.
Вода (6 ч)
Вода — растворитель.
Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества.
Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и
химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды
в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа: Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного
вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление
массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной
концентрации.
Тема 5. Основные
классы неорганических соединений (9 ч)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и
химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция
нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.
Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы
получения солей.
Генетическая связь
между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты.
Опыты, подтверждающие химические свойства кислот,
оснований.
Практическая работа: Решение
экспериментальных задач по теме «Основные классы соединений».
Тема 6. Периодический
закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение
атома (8 ч)
Первые попытки
классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.
Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов.
Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы.
Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек
атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и
щелочей.
Тема 7. Строение
веществ. Химическая связь (9 ч)
Электроотрицательность
химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная,
ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории.
Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.
Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические
решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества.
Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток различных соединений. Сопоставление
физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Тема 8. Закон
Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)
Закон Авогадро.
Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов
при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по
химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов
реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества,
содержащего определенную долю примесей.
Тема 9. Галогены
(7 ч)
Положение галогенов в
периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические
свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.
Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими
свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов,
иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Практическая работа: Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
ОЖИДАЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ ПРЕДМЕТА:
В результате изучения химии в 8
классе обучающийся должен
Знать / понимать:
·
химическую символику: знаки химических элементов, формулы
химических веществ и уравнения химических реакций;
·
важнейшие химические
понятия: химический
элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса,
молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление;
·
основные законы
химии: сохранения массы
веществ, постоянства состава, периодический закон;
Уметь:
·
называть: химические элементы, соединения изученных
классов;
·
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций
ионного обмена;
·
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция)
на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей
строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ;
химические свойства основных классов неорганических веществ;
·
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность
веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность
и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена;
·
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения
атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения
химических реакций;
·
обращаться с химической посудой и лабораторным
оборудованием;
·
распознавать опытным
путем: кислород, водород,
углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-,
карбонат-ионы;
·
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле
соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или
массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
Использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
·
безопасного обращения с
веществами и материалами
·
экологически грамотного
поведения в окружающей среде;
·
оценки влияния химического
загрязнения окружающей среды на организм человека;
·
критической оценки
информации о веществах, используемых в быту;
·
приготовления растворов
заданной концентрации.
ФОРМЫ КОНТРОЛЯ УРОВНЯ ДОСТИЖЕНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
Контроль знаний,
умений и навыков (текущий, рубежный) осуществляется следующими образом:
- Текущий контроль (письменные контрольные работы) по темам «Первоначальные
химические понятия»; ««Кислород»,
«Водород», «Растворы. Вода»; «Основные классы
неорганических соединений»;
«Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение
атома», «Строение веществ. Химическая связь»; «Закон Авогадро. Молярный
объем газов», «Галогены»; итоговое тестирование по курсу.
- Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие
самостоятельные и проверочные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента
урока.
- Контроль практических навыков отслеживается при проведении
практических и лабораторных работ.
Итого в течении курса:
Контрольных работ – 6;
Проверочных и самостоятельных работ – 7;
Практических работ – 6;
Лабораторных опытов – 14.
КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ
Оценка устного ответа
Оценка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных
теорий; материал изложен в определенной логической последовательности,
литературным языком; ответ самостоятельный.
Оценка «4»:ответ полный и правильный на основании изученных
теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом
допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»:ответ полный, но при этом допущена существенная
ошибка или ответ неполный, несвязный.
Оценка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного
содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые
учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка «1»: отсутствие ответа
Оценка умений решать экспериментальные задачи (практические
работы)
Оценка «5»: план решения составлен правильно; правильно
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение
и сделаны выводы.
Оценка «4»: план решения составлен правильно; правильно
осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не
более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Оценка «3»: план решения составлен правильно; правильно
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена
существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»: допущены две (и более) ошибки в плане решения, в
подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка «1»: задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок,
задача решена рациональным способом.
Оценка «4»:в логическом рассуждении и решении нет существенных
ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Оценка «3»: логическом рассуждении нет существенных ошибок, но
допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»:имеются существенные ошибки в логическом рассуждении
и в решении.
Оценка «1»: отсутствие ответа на задание.
Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная
ошибка.
Оценка «4»: ответ неполный или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Оценка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена
одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Оценка «2»: работа выполнена меньше чем наполовину или содержит
несколько существенных ошибок.
Оценка «1»: работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо
учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при
выставлении отметки за четверть, полугодие, год.
Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения
каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для
периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте
реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в
реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами
аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
МАТЕРИАЛЬНО - ТЕХНИЧЕСКОЕ
ОБЕСПЕЧЕНИЕ
Учебно – методический комплекс:
1.
Гара Н.Н. Программы
общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
2.
Рудзитис Г.Е., Фельдман
Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. 8 кл. общеобразовательных организаций с прил.
На электрон. носителе/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 17-е изд., М.: Просвещение,
2013.-176с
3.
Гара Н.Н. Химия. Уроки в 8
классе. Пособие для учителя. / Н.Н.Гара. – М: Просвещение, 2008 г – 111 с.
4.
Гара Н.Н. Химия.
Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.
5.
Габрусева Н.И.. Рабочая
тетрадь. М. Просвещение, 2013 г – 95 с.
6.
Боровских Т.А. Тесты по
химии. М. Экзамен, 2013 г – 93 с.
7.
Микинюк А.Д. Тетрадь для
практических работ по химии. М. Экзамен. 2013 г - 62 с.
8.
Микинюк А.Д. Тетрадь для
лабораторных работ по химии. М. Экзамен. 2013 г - 78 с.
9.
Воронина Е.И. Повторение и
контроль знаний. Неорганическая химия. 8 класс. Тесты, теория, задачи,
логические задания. Методическое пособие. М. Планета, 2011 г – 112 с.
Цифровые
образовательные ресурсы:
1.
Виртуальная школа Кирилла
и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
2.
Электронный учебник «1С»:
Репетитор. Весь школьный курс химии. 2001 г.
3.
Электронный учебник «1С»:
Репетитор. Химия 8-9 кл. Базовый курс. 2003 г.
4.
Электронный самоучитель.
Химия для всех. ХХI. Решение задач. 2004 г.
5.
Электронное приложение
«Повторение и контроль знаний. Неорганическая химия. 8 класс» Издательство
«Планета». 2011 г
6.
Электронное приложение к
учебнику Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. 8 кл.2013 г.
Технические средства обучения (средства
ИКТ):
- компьютеры
- принтер
- сканер
- мультимедиа
- экран.
Приложения
Контрольная работа №1
по теме «Первоначальные химические понятия»
Задания
- Определить
валентность химических соединений по формулам.
- Написать формулы
соединений, используя таблицу элементов.
- Расставить
коэффициенты в уравнениях реакций, определить тип реакции.
- Написать уравнения
реакций между веществами.
- Решить задачи (оц.3
– 1; оц.4 – 2; оц. 5 – 3)
|
вариант
|
№ задания
|
Данные к словарному заданию
|
|
1
|
1
|
NH3, FeCl3,
Cr2O3, HCl, Al2O3, PCl5,
K2S
|
|
|
2
|
а)азота(5) с
кислородом; б) кальция с хлором; в) калия с серой (2)
г) фосфора (3) с водородом
|
|
|
3
|
a) Cu+O2=CuO
b) Mg+HCl=MgCl2+H2# в)
Al(OH)3=Al2O3+H2O
г) Na+S=Na2S д) CH4+O2=CO2+H2O
|
|
|
4
|
Серой (2) и
алюминием
|
|
|
5
|
1.Какое количество
вещества оксида серы (4) соответствует его массе 6,4
г.
2.Какое число
молекул оксида серы (4) соответствует его массе 12,8
г.
3.Какая масса Na2S
получится при реакции 23 г натрия с серой?
|
|
2
|
1
|
SO3, CH4,
P2O5, As2O5, CrO3, Mn2O7,
H3P
|
|
|
2
|
а) алюминия с
кислородом; б) азота (3) с водородом; в) магния с
кислородом; г)
натрия с серой
|
|
|
3
|
a) Fe(OH)3=Fe2O3+H2O
b)Na+Cl2=NaCl в) H2+Cl2=HCl
г)Zn+HCl=ZnCl2+H2 д)
NO+O2=NO2
|
|
|
4
|
Калием и серой
|
|
|
5
|
1.Найти массу
оксида углерода (4), соответствующую 2 моль.
2.Какой объем
занимают 30 г сероводорода?
3. Какой объем
кислорода необходим для получения 40
г оксида магния MgO?
|
Дополнительное задание
По формуле оксида кальция СаО произведите следующие расчеты:
· найдите относительную молекулярную массу;
· вычислите массовую долю кислорода в этом веществе;
· определите количество вещества и число атомов кальция
в 7г оксида кальция.
Контрольная работа № 2 по темам
«Кислород», «Водород», «Растворы. Вода»
Вариант 1
- Напишите уравнения
реакций между кислородом и следующими веществами:
а) литием; б) углеродом; в) водородом; г) ацетиленом, формула которого
С2Н2.
Отметьте экзо- и эндотермические реакции и где применяются
соответствующие процессы. Под формулами веществ укажите названия продуктов
реакций.
- Напишите формулы
следующих веществ: серной кислоты, нитрата кальция, оксида азота (4),
оксида углерода (2), азотной кислоты, сульфата калия, фосфата кальция,
оксида алюминия, хлорида меди (2). Выпишите отдельно формулы: а) оксидов;
б) кислот; в) солей.
- Закончить уравнения
реакций, расставить коэффициенты, определить тип реакции: а) HCl+Mg=?+H2 б) CuO+H2=?+? в) Ca+O2=? г) H2O=?+?
Под формулами образовавшихся сложных веществ подпишите названия.
- Решите одну из
задач: а) какой объем (н.у.) занимают 2 моль водорода?б) сколько молекул
(н.у.) содержатся в 44,8 л водорода?в) какова масса 11,2
л кислорода? г) определите массу сахара, который нужно растворить в 1
л воды, чтобы получился раствор с массовой долей сахара 20%.
Вариант 2
1. Напишите уравнения реакций между водородом и следующими веществами:
а) кислородом; б) оксидом железа (3); в) натрием; г) азотом, если в
образовавшемся веществе азот трехвалентен; д) оксидом никеля(2).
Определите тип реакции, укажите названия продуктов реакций. Где
применяются эти процессы?
- Напишите формулы
следующих веществ: азотной кислоты, сульфата алюминия, оксида серы (4),
сернистой кислоты, оксида железа (2), нитрата меди, оксида фосфора (5),
фосфата натрия, карбоната калия. Выпишите отдельно формулы: а) оксидов;
б) кислот; в) солей.
3. Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты, определить
тип реакции: а) HCl+K=?+? б) Na+O2=? в) ZnO+H2=?+? г) Na+H2O=?+?
Под формулами образовавшихся сложных веществ подпишите названия.
4. Решите одну из задач:
а) какой объем (н.у.) занимает 0,5 моль кислорода?
б) сколько молекул (н.у.) содержится в 11,2
л кислорода?
в) какова масса 44,8 л водорода?
г) В 200 мл воды растворили 40
г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Контрольная работа № 3 по теме
«Основные классы неорганических соединений»
Текстовые задания:
- С какими из
перечисленных веществ будет реагировать указанное соединение? Запишите
уравнения возможных реакций. Укажите тип реакции и названия сложных
веществ.
- Закончить уравнения
реакций, указав их тип. Подпишите названия оксидов, кислот, солей и
оснований.
- Решите схему
превращений. Укажите тип реакции, названия веществ и условия протекания
процесса.
- Решите одну из
задач (дифференцированное задание).
Задача «а» - оценка 4; Задача «б»- оценка 5.
|
вариант
|
№ задания
|
Задание
|
|
1
|
1
|
Гидроксид натрия:
оксид кремния, оксид бария, соляная кислота, серная кислота, оксид фосфора(5).
|
|
|
2
|
a) Mg+H3PO4;
б) HNO3+Fe2O3; в) NaOH+H2SO4;
д) CaO+SO2
|
|
|
3
|
Mg"MgO"Mg(OH)2"Mg(NO3)2
|
|
|
4
|
а) Определите массу
соли, которая получится при взаимодействии 8
г оксида меди с соляной кислотой.
б) К 80
г раствора с массовой долей соли 10 % добавили 40 мл воды. Определите
массовую долю соли в разбавленном растворе.
|
|
2
|
1
|
Соляная кислота:
оксид железа (3), оксид серы (6), золото, цинк,
гидроксид калия.
|
|
|
2
|
a) Zn+HCl; б)
CaO+HNO2; в) KOH+H3PO4; г) CO2+NaOH
|
|
|
3
|
S"SO2"SO3"H2SO4"Na2SO4
|
|
|
4
|
а) определите массу
натрия, который должен прореагировать с водой для получения 11,2
л водорода.
б) определите массу
воды, которую нужно добавить к 50 г раствора с массовой долей соли 5%, чтобы
получить раствор с массовой долей соли 2%.
|
Контрольная работа № 4 по темам
«Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева» и «Строение вещества. Химическая связь»
Текстовые задания:
- Охарактеризуйте
элемент, исходя из его положения в периодической системе и строения атома
(согласно плана в справочных тетрадях).
- Обозначьте степени
окисления элементов в следующих соединениях.
- Определите вид
химической связи в соединениях, напишите схему ее образования. Назовите
тип кристаллической решетки.
- Расставьте
коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и
восстановитель.
- Решите задачу.
|
вариант
|
№ задания
|
Задание
|
|
1
|
1
|
Алюминий
|
|
|
2
|
Оксид железа (3),
серная кислота, гидроксид бария, сульфат меди.
|
|
|
3
|
Кислород,
сероводород, хлорид цинка.
|
|
|
4
|
a) Al+S"Al2S3 b) NH3+O2"NO+H2O
|
|
|
|
Три элемента А, Б и
В находятся в одном периоде. В атоме элемента А количество электронных
оболочек в два раза меньше, чем число электронов на внешнем уровне его атома.
Элемент Б – самый распространенный в природе, образует с элементом А
газообразное соединение АБ2. Элемент В образует щелочь, а в
соединении с А и Б – соль состава В2АБ. Назовите все элементы и
формулы оксида и соли.
|
|
2
|
1
|
Хлор
|
|
|
2
|
Оксид меди, азотная
кислота. гидроксид натрия, фосфат цинка
|
|
|
3
|
Азот, фосфин,
бромид железа (3)
|
|
|
4
|
a) Fe+Cl2"FeCl3 b) NH3+O2"N2+H2O
|
|
|
5
|
Металлы А и Б
принадлежат одному и тому же периоду и одной и той же группе. Металл А
активно взаимодействует с водой, а металл Б не вытесняет водород из кислот.
Элемент А образует только один оксид, а элемент Б – два, в одном из которых
его валентность численно больше, чем номер группы, и содержит 20% кислорода.
Назовите эти элементы. Напишите формулы оксидов.
|
Контрольная работа № 5 по темам
«Закон Авогадро. Молярный объем газов» и
«Галогены»
Задания
1.
Какой объем займет при
нормальных условиях:
вариант 1 – а) 0,1 моль кислорода; б) 11
г углекислого газа?
вариант 2 – а) 2,5 моль метана СН4; б) 16
г сернистого газа SO2?
2.
Какую массу будут иметь
следующие объемы газов, измеренные при н.у.:
вариант 1 – 5,6 л кислорода?
вариант 2 – 1 м3 метана СН4?
3.
Вычислите относительную
плотность:
вариант 1 – сернистого газа SO2 по водороду;
вариант 2 – углекислого газа по воздуху.
4.
Определите относительную
молекулярную массу газа, если:
вариант 1 – его плотность равна 1,94 г/л;
вариант 2 – его плотность равна 1,25 г/л.
5.
Закончите уравнения
реакций между:
вариант 1 - а) H2+Cl2;
b) CuO+HCl; в) KBr+Cl2.
вариант 2 - a) H2+Br2;
b) MgO+HCl; в) NaOH+Cl2"NaClO+NaCl+?
№6, вариант 1:
«Какой объем хлора вступил в реакцию с водородом, если в результате
образовалось 4 м3 хлороводорода?»
№ 6, вариант 2:
«Сколько литров хлора вступит в реакцию с 5
л водорода и сколько литров хлороводорода при этом образуется?»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.