Номер
урока
|
Дата
|
Раздел, тема
|
Кол-во
часов
|
Элементы содержания
|
Требования к уровню подготовки
|
Образовательные ресурсы
|
Домашнее задание
|
|
|
«Введение.
Первоначальные химические понятия»
|
6
|
Дать представление об основных химических
понятиях: химия, вещество, свойства вещества, атом, молекула, химический
элемент, химические реакции, химические формулы, относительная атомная и
молекулярная массы.
Познакомить учащихся со структурой
Периодической таблицы.
Научиться определять положение элемента в
Периодической таблице, пользуясь таблицей вычислять относительные
молекулярные массы.
|
|
|
|
1
|
|
Предмет Химия. Вещества.
|
1
|
Что изучает химия. Простые и сложные
вещества. Свойства веществ.
Химический элемент. Формы существования
химического элемента.
|
Ученик должен знать важнейшие химические
понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула.
|
Д. Коллекции
изделий — тел из алюминия и стекла
|
§ 1,2; в 3,4:9 стр.14
|
2
|
|
Превращения веществ. Краткий очерк развития
химии.
|
1
|
Химическая реакция.
|
Знать: понятия
«физическое явление», «химическое явление», «химическая реакция»; значение
химии в жизни человека.
Уметь отличать,
приводить примеры физических и химических явлений.
|
Д.1 Взаимодействие
соляной кислоты с мрамором.
2. Помутнение
«известковой воды».
3. Плавление
парафина
|
§3,4
В.1 – 4, стр22.
|
3
|
|
Практические работы: №1. Приемы
обращения с лабораторным оборудованием.
|
1
|
Правила Т.Б. при работе в химической
лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.
Приемы работы со спиртовкой, химической
посудой.
|
Знать правила ТБ
при работе.
Уметь самостоятельно проводить опыты,
описывать результаты наблюдений; делать выводы.
|
|
|
4
|
|
Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева
|
1
|
Структура периодической системы: период,
ряд, группа, подгруппа, знаки химических элементов
|
Знать структуру периодической системы:
период, ряд, группа, подгруппа, знаки химических элементов.
|
Д.
.Периодическая
система химических элементов Д.И.Менделеева.
|
§ 5, 1,2,5,6
Стр.38
|
5
|
|
Химические формулы. Относительная атомная и
молекулярная массы.
|
1
|
Химическая формула, закон постоянства
состава вещества, качественный и количественный состав,относительная атомная
и относительная молекулярная масса. Атомная единица массы
|
Знать закон постоянства состава вещества,
Уметь находить атомную и молекулярную массы веществ.
|
|
§6, 1,2, 3 стр. 41.
|
6
|
|
Расчеты по химической формуле вещества
|
1
|
Массовая доля химического элемента
|
Уметь определять массовую долю элемента по
химической формуле вещества.
|
|
§ 6, стр.42 в. 5 -8.
|
|
|
Тема
№ 1 « Атомы химических элементов»
|
10
|
Дать представление о простых веществах:
металлах и неметаллах, явлении аллотропии.
Сформировать понятие о количестве вещества
и единицах его измерения.
Показать взаимосвязь физико-химических
величин: массы, количества вещества и числа молекул.
|
|
|
|
7
|
|
Строение атома. Основные сведения о строении
атома.
|
1
|
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны),
электроны.
|
Ученик должен знать:строение атома, уметь
находить число протонов, электронов, нейтронов.
|
Д. Модели
атомов химических элементов
|
§ 7, в. 2 – 4, стр.50.
|
8
|
|
Ядерные реакции. Изотопы.
|
1
|
Ядерные реакции. Изотопы.
|
Знать, что такое изотопы, как они
обозначаются.
|
|
§ 8, в. 1 – 4, стр.53
|
9
|
|
Строение электронных оболочек
|
1
|
Строение электронных оболочек атомов первых
20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева
|
Знать строение электронных оболочек атомов 1
-20 элементов, уметь составлять схемы и электронные формулы атомов первых 20
элементов периодической системы Д.И. Менделеева
|
Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева
|
§ 9,в. 1 – 4, стр.60
|
10
|
|
Изменение числа электронов на внешнем
энергетическом уровне атомов химических элементов.
|
1
|
Закономерности изменения свойств элементов в
пределах малых периодов и главных подгрупп.
|
Уметь объяснять закономерности изменения
свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.:
|
Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева
|
§ 10, стр.61 -64.
|
11
|
|
Химическая связь. Ионная химическая связь.
|
1
|
Строение молекул. Химическая связь. Ионная
связь
|
Знать механизм образования ионной связи и
определять ионный вид связи в химических соединениях.
|
Д. Модели кристаллической
решетки хлорида натрия.
|
§ 10,стр.65 -66, в.1 - 3, стр.66.
|
12
|
|
Ковалентная химическая связь. Механизм
образования ковалентной неполярной связи.
|
1
|
Ковалентная неполярная связь.
|
Уметь составлять схему ковалентной
связи, знать её определение.
|
Презентация
Д. Модели
кристаллических решеток алмаза и графита.
|
§ 11, в. 2 – 5, стр.70
|
13
|
|
Ковалентная полярная связь.
|
1
|
Степень окисления, механизм образования
ковалентной полярной связи.
|
Знать:
важнейшие химические понятия:
электроотрицательность.
уметь: определять: степень окисления
элемента и его валентность в соединении.
|
Таблица «Виды химической связи»
|
§ 12, в. 2- 5, стр.77
|
14
|
|
Металлическая связь.
|
1
|
Понятие о металлической связи
|
Знать определение металлической связи, сходство
и различие её с другими видами связи.
|
|
§13, в.1 -4, стр. 80
|
15
|
|
Обобщение и систематизация знаний об
элементах - металлах и элементах - неметаллах, о видах химической связи.
|
1
|
Ученик должен уметь: объяснять: физический
смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и
периода, к которым элемент принадлежит, закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, определять тип
химической связи в соединениях, степень окисления элемента в бинарном
соединении составлять схемы строения атомов первых 20 атомов ПС.
|
Знать теоретический
материал изученных тем.
Уметь объяснять закономерности
изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп,
определять тип химической связи в соединениях
|
|
Повторить § 7 – 13, записи в тетради.
|
16
|
|
Контрольная работа №1 по теме: «Атомы
химических элементов».
|
1
|
|
|
|
|
|
|
Тема
№ 2 «Простые вещества»
|
7
|
Дать представление о простых веществах:
металлах и неметаллах, явлении аллотропии.
Сформировать понятие о количестве вещества
и единицах его измерения.
Показать взаимосвязь физико-химических
величин: массы, количества вещества и числа молекул.
|
|
|
|
17
|
|
Простые вещества. Металлы.
|
1
|
Простые вещества металлы
|
Знать физические свойства металлов, чем они
определяются.
|
Д. Коллекция
металлов: Fе, А1, Са, Мg, Nа.
|
§ 14, в. 1 - -4, стр, 85
|
18
|
|
Простые вещества – неметаллы. Аллотропия.
|
1
|
Простые вещества – неметаллы. Аллотропия.
|
Знать физические свойства неметаллов. Чем
они определяются. Аллотропия, её причины.
|
Д.
Коллекция неметаллов: Н2, 02,
S, Р, угля активированного, брома (в ампуле).
Д.Получение и ознакомление со свойствами
белого и красного фосфора
|
§15, в. 2 -5, стр.92.
|
19
|
|
Количество вещества. Молярная масса.
|
1
|
Количество вещества, моль, молярная масса.
|
Знать определения «моль», «молярная масса»,
уметь решать задачи на эти величины.
|
Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством
вещества 1 моль.
|
§ 16 в. 2 - -4, стр.95.
|
20
|
|
Молярный объем газов. Закон Авогадро.
|
1
|
Молярный объем газов. Закон Авогадро.
|
Знать определение «молярный объём», закон
Авагадро, решать задачи по формулам.
|
Д. Некоторые
металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.
|
§17, в.1,2,4,5 стр.98-99.
|
21
22
|
|
Решение расчетных задач с использованием
понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число
Авогадро».
|
2
|
Решение расчетных задач с использованием
понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число
Авогадро».
|
Уметь решать расчетные задачи по формулам
|
Таблица с алгоритмами решения задач.
|
§ 16 – 17.Задания по карточкам.
|
23
|
|
Обобщение и систематизация знаний по теме:
«Простые вещества».
|
1
|
Ученик должен знать:
Химическую символику: знаки химических элементов,
формулы простых веществ важнейшие химические понятия: вещество, химический
элемент, атом,молекула, относительные атомная и молекулярная массы, моль,
молярная масса, молярный объём.
|
Знать определения, понятия и уметь решать
задачи.
|
|
Индивидуальные
задания.
|
|
|
Тема
№ 3 « Соединения химических элементов»
|
14
|
Дать представление об основных классах
веществ: оксидах, основаниях, кислотах, солях.
Познакомить с типами кристаллических
решёток, показать их взаимосвязь типами химической связи и физическими
свойствами вещества.
Дать понятие о чистом веществе и смеси
веществ. Раскрыть значение смесей в природе и жизни человека.
|
|
|
|
24
|
|
Степень окисления. Бинарные соединения
|
1
|
Бинарные соединения.
Понятие о степени окисления. Определение
степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных
соединений по степени окисления, общий способ их названия.
|
Знать определения бинарных соединений.
Уметь определять с.о. элемента по формуле и
составлять формулы по с.о.:
Называть бинарные соединения.
|
Таблица «Определение степени окисления
элементов в соединении»
|
§ 18, в. 2 - -5, стр.106.
|
25
|
|
Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды,
летучие водородные соединения.
|
1
|
Основные классы неорганических соединений –
оксиды и ЛВС
|
Знать определение оксидов, уметь их
различать, знать свойства важнейших оксидов:
H2O, CO2
|
Д. Образцы
оксидов, хлоридов, сульфидов.
Презентация.
|
§ 19, в. 1 - -4, стр.114.
|
26
|
|
Основания.
|
1
|
Состав и название оснований. Их
классификация. Индикаторы
|
Знать определение оснований, уметь
составлять формулы и давать названия.
|
Презентация.
Д. Образцы
щелочей и нерастворимых оснований.
Изменение окраски индикаторов в щелочной
среде.
Лр. Знакомство с
основаниями (щелочами и нерастворимыми).
|
§ 20, в.2 - -5, стр.119
|
27
|
|
Кислоты
|
1
|
Состав и название кислот. Их классификация.
Индикаторы
|
Знать определение кислот, их классификацию,
основность, формулы кислот.
|
Презентация.
Д. Образцы
кислот. Д. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.
|
§21, в.1 – 4 стр.126.
|
28
|
|
Соли
|
1
|
Состав и номенклатура солей. Составление
формул солей.
|
Знать определение солей, уметь составлять их
формулы и давать названия.
|
Презентация.
Д. Образцы
солей.
|
§ 22, в. 1 – 3, стр.133.
|
29
|
|
Кристаллические решетки.
|
1
|
Вещества молекулярного строения. Закон
постоянства веществ. Молекулярные, ионные, атомные и металлические
кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической
решеток
|
Знать закон постоянства веществ.
Молекулярные, ионные, атомные и металлические кристаллические решетки.
Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решеток.
|
Презентация.
Д . Модели
кристаллических решеток
|
§ 23, в. 1,3 – 6 стр.140.
|
30
|
|
Урок обобщение по теме «Важнейшие классы
неорганических соединений»
|
1
|
Оксиды, основания, кислоты, соли.
|
Знать определения оснований , кислот и
солей, уметь составлять формулы и давать названия
|
|
Индив. задания по карточкам.
|
31
|
|
Чистые вещества и смеси.
|
1
|
Чистые вещества и смеси. Природные смеси:
воздух, природный газ, нефть, природные воды. Химический анализ, разделение
смесей.
|
Знать, что такое чистое вещество, смесь,
химический анализ.
|
Д. Разделение
смесей.
Д. Взрыв смеси
водорода с воздухом (видео)
|
§ 24 в. 1 -3, 4 (письменно), стр.144.
|
32
|
|
Практическая работа №2 по теме: «Очистка
загрязненной поваренной соли».
|
1
|
Разделение смесей. Очистка вещества.
Развитие коммуникативных навыков.
|
Знать правила техники безопасности, способы
очистки смеси, уметь работать в паре.
|
|
|
33
|
|
Растворы. Массовая доля растворенного
вещества.
|
1
|
Массовая доля растворенного вещества.
Расчеты, связанные с использованием понятия «доля»
|
Уметь решать задачи на растворы.
|
|
§ 25, в.2,4,5,стр.148.
|
34
|
|
Решение расчетных задач на нахождение
массовой доли.
|
1
|
Массовая доля растворенного вещества.
Расчеты, связанные с использованием понятия «доля»
|
Уметь решать задачи на растворы.
|
|
§ 25 повторить, задания по карточкам.
|
35
|
|
Практическая работа №3 по теме:
«Приготовление раствора сахара, с определенной массовой долей сахара в
растворе».
|
1
|
Взвешивание, приготовление р – ра с
определенной массовой долей сахара.
|
Уметь работать в паре.
Знать формулу расчета массовой доли
растворенного вещества, соблюдать правила техники безопасности.
|
|
Повторить § 18 – 25.
|
36
|
|
Обобщение и систематизация знаний по теме:
«Соединения химических элементов».
|
1
|
.
|
Ученик должен знать:
химическую символику: знаки химических
элементов, формулы химических веществ,
важнейшие химические понятия: вещество,
химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная
массы, химическая связь, классификация веществ.
Ученик должен уметь:
называть: химические элементы, соединения
изученных классов.
определять: принадлежность веществ к
определённому классу соединений.
составлять: формулы неорганических
соединений изученных классов.
вычислять: массовую долю вещества в
растворе
|
|
§ 18 – 25 повторить, записи в тетради,
задача.
|
37
|
|
Контрольная работа №2 по теме:
«Соединения химических элементов».
|
1
|
|
|
|
|
|
|
Тема
№ 4 «Изменения, происходящие с веществами»
|
11
|
Дать представление о классификации
химических реакций, признаках реакций, их сущности.
Сформировать понятие о законе сохранения
масс, его практическом применении.
Начать формирование умений составлять
уравнения химических реакций.
|
|
|
|
38
|
|
Превращения веществ.
Химические реакции.
|
1
|
Физические и химические явления. Химическая
реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических
реакций по поглощению или выделению тепла.
|
Знать отличия хим. явления от физического,
определение хим. реакции, её признаки, условия протекания.
|
Д. Примеры
физических явлений (плавление парафина, возгонка йода (видео), растворение
перманганата калия, диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания.
Лр. Сравнение скорости
испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
Д. Примеры
химических явлений: горение магния, фосфора (видео), взаимодействие соляной
кислоты с мрамором или мелом, получение гидроксида меди (II), растворение
полученного гидроксида в кислотах, взаимодействие оксида меди (II) с серной
кислотой при нагревании, разложение перманганата калия, взаимодействие
разбавленных кислот с металлами, разложение пероксида водорода
|
§26 -27.в. 2 – 5, стр.160.
|
39
|
|
Химические уравнения.
|
1
|
Уравнение и схема химической реакции.
Сохранение массы вещества при химической реакции.
|
Знать закон сохранения массы веществ,
определение хим. уравнения.
Уметь расставлять коэффициенты в хим.
уравнениях.
|
Д. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в результате
химической реакции.
|
§ 28, в.2,3, стр.166.
|
40
|
|
Составление уравнений.
Расчеты по химическим уравнениям.
|
1
|
Вычисление по химическим уравнениям массы,
объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.
|
Уметь расставлять коэффициенты в хим.
уравнениях, проводить математические расчеты по хим. уравнениям.
|
|
§ 29, в.2,3.стр.172.
|
41
|
|
Расчеты по химическим уравнениям.
|
1
|
Вычисление по химическим уравнениям массы,
объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества
|
Уметь решать задачи по хим. уравнениям.
|
|
§ 29 повторить,
Задания по карточкам.
|
42
|
|
Реакции разложения
|
1
|
Классификация химических реакций по числу и
составу исходных и получившихся веществ – реакции разложения. Понятие о скорости
химической реакции. Катализаторы.
|
Уметь составлять уравнения реакций
разложения, знать их определение, понятие о скорости хим. реакции, о
катализаторах.
|
Д. Разложение KMnO4
,Fe(OH)3.
|
§ 30, в.1,2,6, стр.177.
|
43
|
|
Реакции соединения.
|
1
|
Классификация химических реакций по числу и
составу исходных и получившихся веществ – реакции соединения. Каталитические
реакции.
|
Уметь составлять уравнения реакций
соединения, знать их определение. Обратимые и необратимые реакции.
|
Лр Окисление
меди в пламени спиртовки
|
§ 31, в.2,5,6, стр.182.
|
44
|
|
Реакции замещения
|
1
|
Классификация химических реакций по числу и
составу исходных и получившихся веществ – реакции замещения Химические
свойства металлов – взаимодействие их с растворами кислот и солей.
|
Уметь составлять уравнения реакций замещения
на примере взаимодействия металлов с кислотами и растворами солей.
|
Лр. Замещение
меди в растворе хлорида меди (II) железом
|
§32, в.2 – 4, стр.187.
|
45
|
|
Реакции обмена.
|
1
|
Классификация химических реакций по числу и
составу исходных и получившихся веществ – реакции обмена
|
Уметь составлять уравнения реакций обмена.
Знать определение реакции нейтрализации.
|
Лр Помутнение
известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
Лр Получение
углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
|
§ 33, в. 2 – 4, стр.191.
|
46
|
|
Практическая работа № 4 «Признаки
химических реакций».
|
1
|
Признаки химических реакций
|
Знать и соблюдать правила техники
безопасности, признаки хим. реакций.
Уметь составлять уравнения хим. реакций,
определять их тип.
|
|
§ 33 повторить.
|
47
|
|
Типы химических реакций на примере свойств
воды
|
1
|
Формирование умений составлять уравнения
химических реакций на примере свойств воды.
|
Уметь составлять уравнения хим. реакций,
определять их тип.
|
Презентация «Свойства воды»
|
§ 34, в.1 – 3, стр.197.
|
48
|
|
Контрольная работа №3по теме: «Изменения,
происходящие с веществами».
|
1
|
|
|
|
|
|
|
Тема
№ 5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
|
16
|
Углубить и систематизировать знания учащихся
о веществах и химических реакциях с точки зрения теории электролитической
диссоциации; дать представление об электролитах, электролитической
диссоциации, реакциях ионного обмена.
Начать формирование умений
записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном,
окислительно-восстановительном виде.
Продолжить формирование мировоззренческих
знаний: показать зависимость свойств веществ от их состава и строения
(свойства ионов определяют свойства растворов электролита).
Способствовать дальнейшему развитию экологического
мышления (умения сравнивать, выделять главное)
|
|
|
|
49
|
|
Растворение как физико – химический процесс.
Типы растворов.
|
1
|
Растворы. Процесс растворения. Растворимость
веществ в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые практически нерастворимые
вещества
|
Понимать, что такое раствор, знать типы
растворов: насыщенный, ненасыщенный, классификацию веществ по их
растворимости в воде.
|
Д. Растворение безводного сульфата меди (II).
Тепловые явления при растворении.
|
§ 35, в.1 – 4, стр.216.
|
50
|
|
Электролитическая диссоциация.
|
1
|
Электролиты, неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.
|
Знать определения, приводить примеры
электролитов и неэлектролитов, механизм диссоциации.
|
Д. Испытание
веществ и их растворов на проводимость.
Д. Зависимость
электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
|
§ 36, в.1 -3, стр.222.
|
51
|
|
Основные положения теории электролитической
диссоциации.
|
1
|
Положения ТЭД ионы, свойства ионов,
классификация ионов.
|
Знать определение ионов, их классификацию,
определения кислот, оснований и солей с точки зрения ТЭД.
|
|
§ 37, в. 3 - -5, стр.227.
|
52
|
|
Ионные уравнения реакций.
|
1
|
Реакции ионного обмена
|
Уметь составлять уравнения реакций обмена в
молекулярном и ионном виде.
|
Д. Реакции,
идущие с выпадением осадка, выделением газа и образованием
малодиссоциированного вещества (воды). Таблица «Реакции обмена в водных
растворах»
|
§ 38, в.2,3,5, стр. 235
|
53
|
|
Кислоты, их классификация и свойства
|
1
|
Определение кислот как электролитов.
Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот:
взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд
напряжения металлов
|
Знать классификацию и свойства кислот с
точки зрения ТЭД.
|
Лр Реакции,
характерные для растворов кислот (соляной и серной).
|
§39, в.2 -4, стр.242.
|
54
|
|
Основания, их классификация и свойства
|
1
|
Определение оснований как электролитов.
Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие с
кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей
и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.
|
Знать свойства оснований, уметь записывать
уравнения с точки зрения ТЭД.
|
Лр . Реакции,
характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия и калия).
Лр Получение и
свойства нерастворимого основания, например, гидроксида меди (II).
|
§40,в.3 -6, стр.247.
|
55
|
|
Оксиды, их классификация и свойства.
|
1
|
Состав оксидов, их классификация
несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных
и основных оксидов.
|
Знать свойства кислотных и основных оксидов.
Уметь записывать уравнения хим. реакций.
|
Лр Реакции,
характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
Лр. Реакции,
характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
|
§41, в.1,3,4, стр.252.
|
56
|
|
Соли, их классификация и свойства.
|
1
|
Определение солей как электролитов.
Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами.
Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей
растворимости)
|
Знать классификацию солей, их свойства,
уметь составлять уравнения хим. реакций.
|
Лр Реакции,
характерные для растворов солей (например для хлорида меди (II).
|
§ 42, в.2,3,5, стр.258.
|
57
|
|
Генетическая связь между основными классами
неорганических соединений.
|
1
|
Понятие о генетической связи и генетических
рядах металлов и неметаллов.
|
Уметь решать цепочки хим.превращений.
|
|
§ 43,в. 2 – 4, стр.261.
|
58
|
|
Практическая работа №5 по теме: «Свойства
кислот, оснований, оксидов, солей».
|
1
|
Продолжить формирование мировоззренческих
знаний: показать зависимость свойств веществ от их состава и строения
(свойства ионов определяют свойства растворов электролита).
Способствовать дальнейшему развитию логического
мышления (умения сравнивать, выделять главное
|
Уметь обращаться: с химической посудой и
лабораторным оборудованием.
Использовать знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с
веществами и материалами
|
|
|
59
|
|
Практическая работа №6 по теме: «Решение
экспериментальных задач».
|
1
|
Продолжить формирование мировоззренческих
знаний: показать зависимость свойств веществ от их состава и строения
(свойства ионов определяют свойства растворов электролита).
Способствовать дальнейшему развитию логического
мышления (умения сравнивать, выделять главное
|
Уметь обращаться: с химической посудой и
лабораторным оборудованием.
Ученик должен использовать знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с
веществами и материалами
|
|
|
60
|
|
Окислительно – восстановительные реакции.
|
1
|
Классификация химических реакций по
изменению степени окисления химических реакций элементов. Окислительно –
восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Окисление и
восстановление.
|
Знать: важнейшие химические понятия:
окислитель, восстановитель, метод электронного баланса.
Уметь составлять
полуреакции окислительно-восстановительных
реакций.
|
Д. Взаимодействие
цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Таблица «Окислительно –
восстановительные реакции»
|
§ 44, в.1 – 3, стр.268.
|
61
|
|
Урок – упражнение
«Составление окислительно –
восстановительных реакций»
|
1
|
. Оксилительно – восстановительные реакции.
Окислитель, восстановитель. Окисление и восстановление.
|
Знать:важнейшие химические понятия:
окислитель, восстановитель, метод электронного баланса.
Уметь составлять
полуреакции окислительно-восстановительных
реакций
|
|
§ 44, в. 4,5,7, стр.269.
|
62
|
|
Обобщение, систематизация знаний по
изучаемой теме.
|
1
|
|
|
|
§ 39 – 44 повторить.
|
63
|
|
Контрольная работа №4 по теме:
«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
|
1
|
|
Знать свойства кислот, солей, оснований,
записывать ионные уравнения.
Уметь составлять схемы электронного баланса
|
|
|
64
|
|
Анализ контрольной работы
|
1
|
|
|
|
|
65
|
|
Урок повторения. Строение атома и ПЗ.
|
1
|
|
|
|
|
66
|
|
Урок повторения.
Виды химической связи
|
1
|
|
|
|
|
67,68
|
|
Резерв
|
2
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.