Для всех учителей из 37 347 образовательных учреждений по всей стране

Скидка до 75% на все 778 курсов

Выбрать курс
Каждую неделю мы делим 100 000 ₽ среди активных педагогов. Добавьте свои разработки в библиотеку “Инфоурок”
Добавить авторскую разработку
и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок Химия Рабочие программыРАБОЧАЯ ПРОГРАММА по учебному предмету «Химия» 8 класс (базовый уровень)

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по учебному предмету «Химия» 8 класс (базовый уровень)

библиотека
материалов

Муниципальное общеобразовательное учреждение «Овощновская школа»

Джанкойского района Республики Крым



«РАССМОТРЕНО»

на заседании ШМО

протокол от

Руководитель ШМО

________

«СОГЛАСОВАНО»

Зам. директора по УВР

_________

« ___»___________ 201__г.

«УТВЕРЖДАЮ»

Директор МОУ

«Овощновская школа»

приказ от

__________











РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по учебному предмету «Химия»

8 класс (базовый уровень)









ППрограмма разработана

ББорисовой С.В.,

уучителем химии












2016 год





ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основании следующих документов:

  1. Федеральный закон Российской Федерации от 29 декабря 2012 года №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

  2. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

  3. Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).

  4. Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2014/2015 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 253 от 31.03.2014 г.;

  5. Авторская программа: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы : пособие для учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013. — 48 с.

  6. Основной образовательной программы основного общего образования МОУ «Овощновская школа».

  7. Учебный план на 2016-2017 учебный год МОУ « Овощновская школа»


Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в 8 классе МОУ «Овощновская школа» на базовом уровне. Распределение часов по темам базируется на основе авторской программы Н.Н. Гары (Авторская программа: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы ). В учебном плане МОУ «Овощновская школа» на изучение химии в 8 классе отводится 3 учебных часа в неделю ; всего 102 учебных занятий (за счет часов, формируемых образовательным учреждением), из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 6 часов, лабораторных опытов – 10, резерв – 2 часа.



Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:

  • на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;


  • на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;


  • на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;


  • на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Задачи изучения химии.

  • Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.

  • Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.

  • Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.

  • Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.

  • Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.



ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА.


Раздел1. Основные химические понятия.

В результате изучения темы « основные понятия химии» учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: вещество, тело, свойства вещества; сущность понятий чистые вещества и смеси, виды смесей, способы их разделения; физические и химические явления, химическая реакция; атом, молекула, химический элемент, относительная атомная масса; вещества молекулярного и немолекулярного строения; классификация веществ (на простые и сложные вещества); химическая формула, индекс; валентность и значение валентности некоторых химических элементов; химическое уравнение, реагенты, продукты реакции, коэффициент; классификация химических реакций;

  • химическую символику: не менее 20 знаков химических элементов.

  • основные законы химии: закон постоянства состава веществ; закон сохранения массы веществ; понимать их сущность и значение; основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение;

  • правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и оборудованием.

  • особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфных веществ.

Уметь

  • описывать физические свойства веществ;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами;

  • отличать химические реакции от физических явлений; определять строение вещества по его свойствам

  • классифицировать вещества по составу (на простые и сложные).

  • называть химические элементы; записывать знаки химических элементов; называть бинарные соединения;

  • составлять химические формулы бинарных соединений по валентности элементов;

  • определять качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к определенному классу соединений (к простым или сложным веществам); определять валентность элемента в соединениях по формуле;

  • определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ;

  • определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;

  • вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения ;

В результате изучения темы «Кислород» учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: физические и химические свойства кислорода и способы его получения; окисление, оксиды, катализатор, применение кислорода, состав воздуха,

Уметь

  • характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество; способы защиты атмосферного воздуха от загрязнения;

  • составлять формулы неорганических соединений; уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода;

  • называть оксиды;

  • определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к классу оксидов;

  • получать, собирать и распознавать опытным путем кислород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами.



В результате изучения темы «Водород» учащиеся должны

Знать :

  • важнейшие химические понятия: кислота, индикатор; состав кислот;

Уметь

  • характеризовать водород как химический элемент и простое вещество;

  • записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода;

  • определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений по формулам веществ;

  • составлять формулы кислот;

  • называть соединения изученных классов (оксиды, кислоты, );

  • распознавать опытным путем водород.

В результате изучения темы «Вода, растворы» учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: растворы, основания;

  • классификацию растворов;

  • иметь представление о взвесях и их видах, свойствах воды как растворителя, о растворимости твердых, жидких и газообразных веществ в воде;

  • сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;

  • нахождение воды в природе и способы ее очистки;

  • физические и химические свойства воды;

  • применение воды и растворов.

Уметь

  • приводить примеры растворов, взвесей (суспензий, эмульсий);

  • вычислять массовую долю вещества в растворе;

  • характеризовать свойства воды;

  • составлять уравнения химических реакций, характерных для воды;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизнидля: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

В результате изучения темы «Количественные отношения в химии» учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем, относительная плотность газов;

  • основные законы химии: сущность закона Авогадро.

Уметь

  • вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

  • вычислять относительную плотность газов;

  • использовать для расчетов объемные отношения газов при химических реакциях.

В результате изучения темы«Важнейшие классы неорганических веществ»учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: оксиды, основания, кислоты, соли, индикаторы, реакция соединения, реакция замещения, реакция разложения, реакция обмена, реакция нейтрализации;

  • состав, классификацию, номенклатуру, способы получения, свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, солей).

  • иметь представление о вытеснительном ряде металлов Н.Н.Бекетова.

Уметь

  • называть оксиды, кислоты, основания, соли;

  • определять принадлежность веществ к оксидам, кислотам, основаниям, солям;

  • составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей;

  • характеризовать химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, щелочей и нерастворимых оснований, солей; сущность реакции нейтрализации;

  • приводить примеры амфотерных оксидов и гидроксидов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства;

  • записывать уравнения реакций, характеризующих способы получения и свойства основных классов неорганических соединений;

  • распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

  • иметь представление о генетической связи веществ, генетическом ряде металла и неметалла;

  • составлять генетический ряд металла и неметалла, записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь веществ;

  • применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием.



Раздел 2 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.»

В результате изучения раздела учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, изотопы;

  • основные законы химии: формулировку периодического закона, данную Д.И.Менделеевым, современную формулировку периодического закона, его сущность и значение;

  • построение периодической системы Д.И.Менделеева, понятие о периоде, группе, главной и побочной подгруппах; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

  • особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы, химический элемент; особенности строения атомов металлов и неметаллов; физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента;

  • виды электронных облаков (атомных орбиталей);

  • план характеристики химического элемента по положению в ПСХЭ и строению атома;

  • основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева, значение его научных открытий и достижений, как гениального ученого и гражданина.

Уметь

  • характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений (кислот, оснований, амфотерных неорганических соединений), называть некоторые группы сходных элементов,

  • объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; физический смысл номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;

  • характеризовать хим. элемент по положению в ПСХЭ; химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

  • составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;

  • записывать электронные и электронно-графические формулы атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.


Раздел 3 «Строение вещества, химическая связь»


В результате изучения раздела учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: электроотрицательность химических элементов, химическая связь, ковалентная связь, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, ионы, ионная связь, валентность, степень окисления,

  • понимать механизм образования ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной связи;

  • особенности строения и свойств атомов металлов и неметаллов;

Уметь

  • пользоваться таблицей электроотрицательностей химических элементов;

  • прогнозировать свойства атома на основании его строения;

  • определять тип химической связи в соединениях, валентность и степень окисления элементов в соединениях;

  • приводить примеры веществ с различным типом хим. связи;

  • записывать схемы образования химической связи в соединениях;

  • характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ;


СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Раздел 1. Основные понятия химии

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решётки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки.

Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ.. Химические уравнения. Типы химических реакций.

Простые вещества Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Зашита атмосферного воздуха от загрязнений.

Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород — восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.

Вода. Растворы.Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические свойства воды. Вола в природе и способы её очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворённого вещества.

Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.

Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов.

Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения солей. Применение солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

Первоначальные попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы.

Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б-группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».

Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоёв у атомов элементов первого—третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.

Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Раздел 3. Строение вещества

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.

*Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников


В авторскую программу были внесены некоторые изменения.


  1. В раздел « Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»

Добавлена тема «Электронные и графические формулы атомов Валентность элемента в свете электронной теории» , т.к. при дальнейшем изучении химии элементов в 9 классе эти формулы широко используются, также они необходимы для объяснения образования различных типов хим. связи.

  1. Из авторской программы исключена или заменена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы:

  • исключены или заменены некоторые демонстрационные и лабораторные опыты, требующие сложного оборудования или реактивов, представляющих опасность для здоровья учащихся (опыты с концентрированными кислотами)

  • некоторые лабораторные опыты приведены в соответствие с текстом учебника


  1. Резервное время (3 ч.) использовано для повторения основных вопросов курса химии 8 класса

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента: демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов и применения технологии графического представления информации при структурировании знаний. В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы. Для познания окружающего мира используются: различные методы (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни. При составлении программы учтена необходимость, согласно требованиям ФКГОС, больше уделять внимание практико-ориентированным задачам, в том числе, и расчётного характера, а также развитию навыков исследовательской деятельности.

Программа соответствует требованиям ЕГЭ

Тематический план

п/п

Название темы

Количество часов

Виды контроля

Практическая часть

1

Основные понятия химии

28

КР1

  1. Практическая работа 1. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

  2. Практическая работа 2. Очистка загрязнённой поваренной соли.


Демонстрации.

  1. Ознакомление с лабораторным оборудованием: приёмы безопасной работы с ним.

  2. Способы очистки веществ

  3. Примеры физический и химических явлений: нагревание сахара,. нагревание парафина, горение парафина. Взаимодействие растворов: карбоната натрия и соляной кислоты, сульфата меди(П) и гидроксида натрия.

  4. Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях.

  5. Шаростержневые модели молекул метана, аммиака, воды, хлороводорода, оксида углерода(1У).

  6. Модели кристаллических решёток разного типа

  7. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ

  8. Разложение основного карбоната меди(II).

  9. Реакция замещения меди железом.

Лабораторные опыты. 1.Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

2. Разделение смесей.

3. Примеры физических и химических явлений(пркаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой

4. Ознакомление с образцами простых (металлы и неметаллы) и сложных веществ

2

Простые вещества

12

КР2

Практическая работа 3

Получение и свойства кислорода.

Практическая работа 4.Получение водорода и исследованиеего свойств.

Демонстрации.

  1. Физические и химические свойства кислорода.

  2. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды.

  3. Условия возникновения и прекращения горения.

  4. Получение водорода , проверка водорода на чистоту, горение водорода , собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты

5. Ознакомление с образцами оксидов

3

Вода. Растворы

8


Практическая работа

5. Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.

Демонстрации

  1. Взаимодействие воды с натрием, кальцием, оксидом кальция, оксидом углерода((IV), оксидом фосфора(V) и испытание полученных растворов индикатором.


4

Количественные отношения в химии

13


Демонстрации.

  1. Химические соединения количеством вещества I моль.


5

Важнейшие классы неорганических веществ

21

КР3

Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

Демонстрации.

  1. Образны оксидов, кислот, оснований и солей.

  2. Нейтрализация шёлочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты.

6.Свойства растворимых и нерастворимых оснований

7.Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей

8.Действие кислот на индикаторы,

9. Отношение кислот к металлам

10. Вытеснение одного металла другим из раствора соли

6

Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома

9


Демонстрации.

  1. Физические свойства щелочных металлов.

  2. Взаимодействие оксидов натрия. магния, фосфора, серы с водой, исследование свойств полученных продуктов.

  3. Взаимодействие натрия и калия с водой.

  4. Физические свойства галогенов.


7

Химическая связь. строение вещества

8

КР4

Демонстрации.

22. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями


8

Повторение

3




Итого

102

4

ПР -6 ЛО-10 Д-22







Приложение



Поурочно-тематическое планирование

п/п

Тема урока

Дата проведения

план

факт

Раздел1. Основные понятия химии

Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент.



Практическая работа 1. Правила поведения в кабинете химии. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.



Предмет химии. Вещества и их свойства. Химия как часть естествознания. Лабораторный опыт №1 Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.



Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Лабораторный опыт №2. Разделение смесей.



Практическая работа 2. Очистка загрязнённой поваренной соли.



Физические и химические явления. Химические реакции. Лабораторный опыт №3. . Примеры физических и химических явлений (прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой).



Атомы, молекулы. ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения



Кристаллические решётки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки



Простые и сложные вещества. Лабораторный опыт №4. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.



Химический элемент. Металлы и неметаллы.



Знаки химических элементов. Язык химии.



Атомная единица массы.



Относительная атомная масса.



Закон постоянства состава веществ.



Химические формулы.



Относительная молекулярная масса.



Качественный и количественный состав вещества



Массовая доля химического элемента в сложном веществе.



Вычисления по химическим формулам.



Валентность химических элементов.



Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений.



Составление химических формул бинарных соединений по валентности



Составление химических формул бинарных соединений по валентности



.Атомно-молекулярное учение.



Контрольная работа №1 по теме «Основные понятия химии»



Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.



Расчеты по химическим уравнениям.



Химические уравнения. Типы химических реакций.



Простые вещества Кислород. Нахождение в природе. Озон, аллотропия кислорода. Получение кислорода в лаборатории и промышленности.



Физические свойства кислорода. Оксиды. Лабораторный опыт №5. Ознакомление с образцами оксидов.




Химические свойства кислорода. Горение.




Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.



Практическая работа №3 Получение и свойства кислорода.




Воздух и его состав. Зашита атмосферного воздуха от загрязнений.



Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности.



Физические и химические свойства водорода.



Водород — восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.



Практическая работа № 4.Получение водорода и исследование его свойств



Повторение и обобщение изученного



Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества»



Вода. Растворы. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические свойства воды. Вола в природе и способы её очистки. Аэрация воды.




Химические свойства воды.



Применение воды.



Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Растворы.



Массовая доля растворённого вещества.



Массовая доля растворённого вещества.



Массовая доля растворённого вещества.



Практическая работа №5 Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.




Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль.



Расчеты по формулам.



Молярная масса. Решение задач



Молярная масса. Решение задач



Закон Авогадро. Молярный объём газов.



Закон Авогадро. Молярный объём газов.



Относительная плотность газов.



Относительная плотность газов.



Объёмные отношения газов при химических реакциях.



Объёмные отношения газов при химических реакциях.



Решение задач на расчеты по химическим уравнениям.



Решение задач на расчеты по химическим уравнениям.



Решение задач на расчеты по химическим уравнениям.



Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация. Номенклатура оксидов. Основные и кислотные оксиды.



Физические и химические свойства.



Получение и применение оксидов.



Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические свойства оснований.



Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Лабораторный опыт №6. Свойства растворимых и нерастворимых оснований.



Химические свойства оснований. Лабораторный опыт №6. Свойства растворимых и нерастворимых оснований.



Амфотерные оксиды и гидроксиды.



Получение и применение оснований. Лабораторный опыт №7. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.



Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот.



Химические свойства кислот. Лабораторный опыт №8. Действие кислот на индикаторы.



Вытеснительный ряд металлов. Лабораторный опыт №9. Отношение кислот к металлам.



Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Применение солей.



Химические свойства солей. Лабораторный опыт №10. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.



Способы получения солей.



Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.



Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.



Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.



Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме №Важнейшие классы неорганических соединений».



Повторение и обобщение темы



Повторение и обобщение темы



Контрольная работа № 3 по теме «Важнейшие классы неорганических веществ»




Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

83

Первоначальные попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы.




84

Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов.



85

Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б-группы, периоды.



86

Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).




87

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».




88

Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоёв у атомов элементов первого—третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.




89

Электронные и графические формулы атомов.



90

Валентность элементов в свете электронной теории.



91

Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.



Раздел 3. Строение вещества.

92

Электроотрицательность химических элементов.



93

Основные виды химической связи: ковалентная неполярная.



94

Основные виды химической связи: ковалентная полярная..



95

Ионная связь. Типы кристаллических решеток (как повторение)



96

Степень окисления.



97

Правила определения степени окисления элементов



98

Повторение и обобщение изученного



99

Контрольная работа №4 по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение вещества»



100

Повторение Основные законы и понятия химии изученные в 8 классе



101

Повторение Основные законы и понятия химии изученные в 8 классе



102

Повторение. Связь между составом, строением и свойствами веществ














Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы религиозных культур и светской этики: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС педагогических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Экономика: инструменты контроллинга»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Финансы: управление структурой капитала»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление сервисами информационных технологий»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.