Муниципальное
общеобразовательное учреждение
« Средняя
общеобразовательная школа с. Живайкино»
муниципального
образования «Барышский район»
Ульяновской
области
|
«Рассмотрено»
на
заседании
педагогического
совета
Протокол
№
от
« » ______________
2019 г.
|
|
«Утверждаю»
Директор
МОУ
СОШ с. Живайкино
МО
«Барышский район»
__________________
/ А.И. Егоров /
ФИО
Приказ
№
от
« » ________________
2019 г.
|
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Николаевой Ольги Алексеевны,
учителя
высшей квалификационной категории
Ф.И.О.,
категория
по внеурочной
деятельности «Старт в химию» 7
б классы
Предмет, класс и
т.п.
_ на _2019
– 2020 учебный год__
учебный
год
|
«Согласовано»
Заместитель
директора по УВР
МОУ
СОШ с. Живайкино
МО
«Барышский район»
_________________/М.А.Юртаева/
ФИО
«
» _________________
2019 г.
|
|
«Рассмотрено
и одобрено»
ШМО
классных руководителей
МОУ
СОШ с. Живайкино
МО
«Барышский район»
Руководитель:__________/Т.А.Еманеева/
Протокол
№ от « » __________ 2019
г.
|
Загарино 2019
Пояснительная
записка
Программа по внеурочной деятельности «Старт в химию» для 7 класса разработана
на основе Примерной программы основного общего образования по химии и Программы
курса химии для 7 классов общеобразовательных учреждений авторов О. С.
Габриеляна и И.Г. Остроумова «Старт в химию». Рассчитана программа на 35 часа
(1 час в неделю).Содержащего УМК: 1.Учебно-методический комплект для 7-11
классов ОУ. О.С.Габриелян и другие. Химия. 2.Учебно-методический комплект
"Химия" под редакцией доктора педагогических наук, профессора
Кузнецовой Н.Е. 3.Химия Пропедевтический курс О.С.Габриелян М., Блик плюс,
1998 4.Химия. Вводный курс. 7 класс. Учебник. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов,
А.К.Ахлебин М., Дрофа, 2013 5.Химия. Вводный курс. 7 класс. Рабочая тетрадь.
О.С.Габриелян, Г.А.Шипарѐва М., Дрофа 6.Химия. 7 класс.
Практикум. О.С.Габриелян, И.В.Аксенова М., Дрофа 7.Химия. 7 класс Методическое
пособие О.С.Габриелян, Г.А.Шипарѐва М., Дрофа «Химия. Вводный
курс. 7 класс», составлена на основе авторской программы О.С. Габриеляна и
И.Г. Остроумова, использующим в работе учебное пособие О.С. Габриеляна, И.Г.
Остроумова, А.К. Ахлебинина «Химия. Вводный курс. 7 класс» (М.: Дрофа,
2010-2013 г).
Основные цели курса:
-
подготовить обучающихся к изучению нового учебного предмета;
- создать познавательную мотивацию к изучению нового предмета;
-
сформировать предметные знания, умения и навыки, на которые недостаточно
времени при изучении курса химии основной школы;
-
показать яркие, занимательные, эмоционально насыщенные эпизоды становления и
развития науки химии;
-
интегрировать знания по предметам естественного цикла основной школы на основе
учебной дисциплины «Химия».
Общая характеристика внеурочной деятельности.
Внеурочная
деятельность построена на идее реализации межпредметных связей химии с другими
естественными дисциплинами, введенными в обучение ранее или параллельно с
химией, а потому позволяет актуализировать химические знания учащихся,
полученные на уроках природоведения, биологии, географии, физики и других наук
о природе. В результате уменьшается психологическая нагрузка на учащихся с
появлением новых предметов. Таким образом, формируется понимание об
интегрирующей роли химии в системе естественных наук, значимости этого предмета
для успешного освоения смежных дисциплин. В конечном сч счете такая
межпредметная интеграция способствует формированию единой естественнонаучной
картины мира уже на начальном этапе изучения химии.
Предложенная
внеурочная деятельность как в теоретической, так и в фактической своей части
практикоориентирована: все понятия, законы и теории, а также важнейшие процессы,
вещества и материалы даются в плане их практического значения, применения
веществ в повседневной жизни и их роли в живой и неживой природе.
Внеурочная деятельность по химии 7-го класса
включает четыре части.
Первая тема
курса – «Химия в центре естествознания» - позволяет актуализировать
химические знания учащихся, полученных на уроках природоведения, биологии,
географии, физики. Такой подход позволяет уменьшить психологическую нагрузку на
обучающихся с появлением нового предмета. Параллельно проводится идея об
интегрирующей роли химии в системе естественных наук.
В
соответствии с требованиями государственного образовательного стандарта в курсе
подчеркивается, что химия — наука экспериментальная. Поэтому в 7-ом классе
рассматриваются такие методологические понятия учебного предмета, как
эксперимент, наблюдение, измерение, описание, моделирование, гипотеза, вывод.
Для формирования экспериментальных умений подобраны несложные по технике
выполнения эксперименты, лабораторные опыты и практические работы. Этой же цели
способствует предусмотренный в программе домашний эксперимент, который
полностью соответствует требованиям техники безопасности.
Учебный
материал второй темы – «Математика в химии» позволяет
совершенствовать умения, необходимые для решения химических задач, для которых
недостаточно времени в курсе химии основной школы. Акцент в первую очередь
сделан на умение вычислять часть от целого (массовая доля элемента в сложном
веществе, массовая и объемная доля компонентов в смеси, в том числе и доля
примесей).
Третья тема –
«Явления, происходящие с веществами» - дополняет сведения обучающихся об
известных им физических и химических явлениях.
В четвертой
теме – «Рассказы по химии» интересно и занимательно повествуется об ученых –
химиках, удивительном мире химии, открытиях, реакциях и веществах.
Внеурочная
деятельность «Старт в химию» для 7-го класса включает четыре части.
Первая тема
курса – «Химия в центре естествознания» - позволяет
актуализировать химические знания учащихся, полученных на уроках
природоведения, биологии, географии, физики. Такой подход позволяет уменьшить
психологическую нагрузку на обучающихся с появлением нового предмета.
Параллельно проводится идея об интегрирующей роли химии в системе естественных
наук.
В
соответствии с требованиями государственного образовательного стандарта в курсе
подчеркивается, что химия — наука экспериментальная. Поэтому в 7-ом классе
рассматриваются такие методологические понятия учебного предмета, как
эксперимент, наблюдение, измерение, описание, моделирование, гипотеза, вывод.
Для формирования экспериментальных умений подобраны несложные по технике
выполнения эксперименты, лабораторные опыты и практические работы. Этой же цели
способствует предусмотренный в Рабочей программе домашний эксперимент, который
полностью соответствует требованиям техники безопасности.
Учебный
материал второй темы курса – «Математика в химии» позволяет
совершенствовать умения, необходимые для решения химических задач, для которых
недостаточно времени в курсе химии основной школы. Акцент в первую очередь
сделан на умение вычислять часть от целого (массовая доля элемента в сложном
веществе, массовая и объемная доля компонентов в смеси, в том числе и доля
примесей).
Третья тема –
«Явления, происходящие с веществами» - дополняет сведения обучающихся об
известных им физических и химических явлениях.
В четвертой
теме – «Рассказы по химии» интересно и занимательно повествуется об ученых –
химиках, удивительном мире химии, открытиях, реакциях и веществах.
На изучение программы
«Старт в химию» отводится 1 ч. в неделю, всего 35ч. в год.
Изучение
данного курса «Старт в химию» предусматривает широкое использование активных
форм и методов обучения: повышение роли самостоятельной работы обучающихся,
подготовка сообщений для ученической конференции, защита проектов, обсуждение
результатов домашнего эксперимента. В качестве домашнего задания указываются
номера параграфов учебника, вопросы к параграфу и приводятся, где это
предусмотрено программой, подробные инструкции для выполнения домашних
экспериментов. Контроль выполнения домашних экспериментов осуществляется в
виде проверки результатов эксперимента, проведение кратной фронтальной беседы
по выполнению и результатам опытов со всеми учащимися, проверки письменных отчетов.
Требования к уровню подготовки
учащихся
Деятельность образовательного учреждения общего образования в
обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных
результатов:
1) в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую
науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность, самоконтроль
самооценка;
2) в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной
траектории;
3)в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – мотивация
учения, умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами освоения выпускниками
основной школы программ по химии являются:
1) владение универсальными естественно-научными способами
деятельности: наблюдение, измерение, эксперимент, учебное исследование;
применение основных методов познания (системно-информационный анализ,
моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2) использование универсальных способов деятельности по решению
проблем и основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и
синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных
связей, поиск аналогов;
3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для
их реализации;
4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства
реализации цели и применять их на практике;
5) использование различных источников для получения химической
информации.
Предметными результатами освоения выпускниками основной
школы программы по химии являются:
1. В познавательной сфере;
1.1 давать определение изученных понятий: вещество (химический
элемент, атом, ион, молекулу, кристаллическая решетка, вещество, простые и
сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса,
относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания,
соли, амфотерность, индикатор, периодическая система, изотопы, химическая
связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая
реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление,
электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);
1.2 формулировать периодический закон Д.И Менделеева и раскрывать его
смысл;
1.3 описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные
эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной)язык и язык
химии;
1.4 описывать и различать изученные классы неорганических соединений,
простые и сложные вещества, химические реакции;
1.5 классифицировать изученные объекты и явления;
1.6 Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические
реакции, протекающие в природе и в быту;
1.7 Делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических
закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со
свойствами изученных;
1.8 Структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из
других источников;
1.9Моделировать строение атомов элементов первого –третьего периодов, строение
простейших молекул.
2. В ценностно-ориентационной сфере:
2.1 Анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и
производственной деятельности человека, связанной с переработкой и
использованием веществ;
2.2 Разъяснять на примерах ( приводить примеры, подтверждающие) материальное
единство и взаимосвязь компонентов живой и неживой природы и человека как
важную часть этого единства;
2.3 Строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к
природе.
3.В трудовой сфере:
3.1 Планировать и проводить химический эксперимент;
3.2 Использовать вещества соответствии с их предназначением и свойствами,
описанными в инструкциях по применению.
4.В сфере безопасности жизнедеятельности:
4.1 Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах,
связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Содержание внеурочной деятельности
Глава
I. Химия в центре естествознания (11/ч)
Химия как часть естествознания. Предмет химии. Химия — часть естествознания.
Взаимоотношения человека и окружающего мира. Предмет химии. Физические тела и вещества.
Свойства веществ. Применение веществ на основе их свойств.
Наблюдение и эксперимент как методы изучения естествознания и химии.
Наблюдение как основной метод познания
окружающего мира. Условия проведения наблюдения. Гипотеза. Эксперимент. Вывод.
Строение пламени. Лаборатория
и оборудование.
Моделирование.
Модель, моделирование. Особенности
моделирования в географии, физике, биологии. Модели в биологии.Муляжи. Модели в
физике. Электрофорная машина. Географические модели. Химические модели: предметные
(модели атома,
молекул, химических и промышленных производств), знаковые,
или символьные (символы элементов, формулы веществ, уравнения реакций).
Химические знаки и формулы.
Химический элемент. Химические знаки. Их
обозначение, произношение. Химические
формулы веществ. Простые и сложные вещества. Индексы и коэффициенты.
Качественный и количественный состав вещества.
Химия и физика.
Универсальный характер положений
молекулярно кинетической теории. Понятия «атом», «молекула», «ион». Строение
вещества. Кристаллическое состояние вещества.
Кристаллические решетки твердых веществ. Диффузия. Броуновское движение.
Вещества молекулярного и немолекулярного
строения.
Агрегатные состояния веществ.
Понятие об агрегатном состоянии вещества.
Физические и химические явления. Газообразные, жидкие и твердые вещества.
Аморфные вещества.
Химия и география.
Строение Земли: ядро, мантия, кора.
Литосфера. Минералы и горные породы. Магматические и осадочные (неорганические
и органические, в том числе и горючие)
породы.
Химия и биология.
Химический состав живой клетки:
неорганические (вода и минеральные соли) и органические (белки,жиры, углеводы,
витамины) вещества. Биологическая роль воды
в живой клетке. Фотосинтез. Хлорофилл. Биологическое значение жиров, белков,
эфирных масел, углеводов и витаминов дляжизнедеятельности организмов
Качественные реакции в химии.
Качественные реакции.
Распознавание веществ с помощью качественных реакций.
Аналитический сигнал. Определяемое вещество и реактив на него.
Демонстрации
• Коллекция различных предметов или фотографий предметов из алюминия для
иллюстрации идеи «свойства — применение».
• Учебное оборудование, используемое на уроках физики,
биологии, географии и химии.
• Электрофорная машина в действии. Географические модели (глобус, карта).
Биологические модели (муляжи органови систем органов растений, животных и
человека). Физические
и химические модели атомов, молекул веществ и кристаллических решеток.
• Объемные и шаростержневые модели воды, углекислого
и сернистого газов, метана.
• Образцы твердых веществ кристаллического строения.
Модели кристаллических решеток.
• Вода в трех агрегатных состояниях. Коллекция кристаллических и аморфных
веществ и изделий из них.
• Коллекция минералов (лазурит, корунд, халькопирит, флюорит, галит).
• Коллекция горных пород (гранит, различные формы кальцита — мел, мрамор,
известняк).
• Коллекция горючих ископаемых (нефть, каменный уголь,
сланцы, торф).
Демонстрационные эксперименты
• Научное наблюдение и его описание. Изучение строения
пламени.
• Спиртовая экстракция хлорофилла из зеленых листьев растений.
• «Переливание» углекислого газа в стакан на уравновешенных весах.
• Качественная реакция на кислород.
Качественная реакция на углекислый газ.
Лабораторные опыты
• Распространение запаха одеколона, духов или дезодоранта
как процесс диффузии.
• Наблюдение броуновского движения частичек черной ту
ши под микроскопом.
• Диффузия перманганата калия в желатине.
• Обнаружение эфирных масел в апельсиновой корочке.
• Изучение гранита с помощью увеличительного стекла.
• Определение содержания воды в растении.
• Обнаружение масла в семенах подсолнечника и грецкого
ореха.
• Обнаружение крахмала в пшеничной муке.
• Взаимодействие аскорбиновой кислоты с иодом (определение витамина С в
различных соках).
• Продувание выдыхаемого воздуха через известковую воду.
• Обнаружение известковой воды среди различных веществ.
Домашние опыты
• Изготовление моделей молекул химических веществ из пластилина.
• Диффузия сахара в воде.
• Опыты с пустой закрытой пластиковой бутылкой.
• Обнаружение крахмала в продуктах питания; яблоках.
Практическая работа № 1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила
техники безопасности.
Практическая работа № 2. Наблюдение за горящей свечой. Устройство и работа
спиртовки.
Глава II. Математика в химии (9 ч)
Относительные атомная и молекулярная массы.
Относительная атомная масса элемента. Молекулярная масса.
Определение относительной атомной массы химических элементов по таблице Д. И.
Менделеева. Нахождение относительной молекулярной массы по формуле вещества как
суммы относительных атомных масс, составляющих вещество химических
элементов.
Массовая доля элемента в сложном веществе.
Понятие о массовой доле химического
элемента (w) в сложном веществеи ее расчет по формуле вещества. Нахождение
формулы вещества по значениям массовых долей образующих его элементов (для
двухчасового изучения курса).
Чистые вещества и смеси. Чистые вещества. Смеси. Гетерогенные и
гомогенные смеси. Газообразные (воздух, природный газ), жидкие (нефть), твердые
смеси (горные породы, кулинарные смеси и синтетические моющие средства).
Объемная доля газа в смеси. Определение объемной доли
газа (ϕ)
в смеси. Состав атмосферного воздуха и природного газа. Расчет объема доли газа
в смеси по его объему и наоборот.
Массовая доля вещества в растворе. Массовая доля вещества (w) в
растворе. Концентрация. Растворитель и растворенное
вещество. Расчет массы растворенного вещества по массе раствора и массовой доле
растворенного вещества.
Массовая доля примесей. Понятие о чистом веществе и примеси. Массовая
доля примеси (w) в образце исходного вещества.
Основное вещество. Расчет массы основного вещества по массе
вещества, содержащего определенную массовую долю примесей.
Демонстрации
• Коллекция различных видов мрамора и изделий из него.
• Смесь речного и сахарного песка и их разделение.
• Коллекция нефти и нефтепродуктов.
• Коллекция бытовых смесей.
• Диаграмма состава атмосферного воздуха. Диаграмма со
става природного газа.
• Коллекция «Минералы и горные породы».
Домашние опыты
• Изучение состава некоторых бытовых и фармацевтических препаратов,
содержащих определенную долю примесей.
Практическая работа № 3. Приготовление раствора с задан
ной массовой долей растворенного вещества.
Глава III. Явления, происходящие с веществами (11ч)
Разделение смесей. Способы разделения смесей и очи
веществ. Некоторые простейшие способы разделения смесей: просеивание,
разделение смесей порошков железа и серы ,отстаивание, декантация,
центрифугирование, разделение с помощью делительной воронки, фильтрование.
Фильтрование в
лаборатории, быту и на производстве. Понятие о фильтрате. Адсорбция. Понятие об
адсорбции адсорбентах. Активированный
уголь как важнейший адсорбент. Устройство противогаза.
Дистилляция, или перегонка. Дистилляция (перегонка)
как процесс выделения вещества из жидкой смеси. Дистиллированная вода и области
ее применения.Кристаллизация или выпаривание. Кристаллизация и выпаривание в
лаборатории (кристаллизаторы и фарфоровые чашки
для выпаривания) и природе.
Перегонка нефти. Нефтепродукты. Фракционная перегонка
жидкого воздуха.
Химические реакции. Условия протекания и прекращения химических реакций. Химические
реакции как процесс превращения одних веществ в другие. Условия протекания
и
прекращения химических реакций. Соприкосновение (контакт)
веществ, нагревание. Катализатор. Ингибитор. Управление ре
акциями горения.
Признаки химических реакций. Признаки химических реакций: изменение цвета,
образование осадка, растворение полученного осадка, выделение газа, появление
запаха, выделение
или поглощение теплоты.
Демонстрации
• Фильтр Шотта. Воронка Бюхнера. Установка для фильтро
вания под вакуумом.
• Респираторные маски и марлевые повязки.
• Противогаз и его устройство.
• Коллекция «Нефть и нефтепродукты».
Демонстрационные эксперименты
• Разделение смеси порошка серы и железных опилок.
• Разделение смеси порошка серы и песка.
• Разделение смеси воды и растительного масла с помощью
делительной воронки.
• Получение дистиллированной воды с помощью лабораторной установки для
перегонки жидкостей.
• Разделение смеси перманганата и дихромата калия способом кристаллизации.
• Взаимодействие железных опилок и порошка серы при нагревании.
• Получение углекислого газа взаимодействием мрамора
с кислотой и обнаружение его с помощью известковой воды.
• Каталитическое разложение пероксида водорода (катали
затор — диоксид марганца (IV)).
• Обнаружение раствора щелочи с помощью индикатора.
• Взаимодействие раствора перманганата калия и раствора
дихромата калия с раствором сульфита натрия.
• Взаимодействие раствора перманганата калия с аскорбиновой кислотой.
• Взаимодействие хлорида железа с желтой кровяной солью
и гидроксидом натрия.
• Взаимодействие гидроксида железа (III) с раствором соля
ной кислоты.
Лабораторные опыты
• Адсорбция кукурузными палочками паров пахучих веществ.
• Изучение устройства зажигалки и пламени.
Домашние опыты
• Разделение смеси сухого молока и речного песка.
• Отстаивание взвеси порошка для чистки посуды в воде и ее
декантация.
• Адсорбция активированным углем красящих веществ пеп
си колы.
• Растворение в воде таблетки аспирина УПСА.
• Приготовление известковой воды и опыты с ней.
• Изучение состава СМС.
Практическая работа № 4. Выращивание кристаллов соли (до
машний эксперимент).
Практическая работа № 5. Очистка поваренной соли.
Практическая работа № 6. Изучение процесса коррозии железа.
Глава IV. Рассказы по химии (3ч)
Ученическая конференция. «Выдающиеся ученые химики».
Конкурс сообщений учащихся. «Мое любимое химическое
вещество» (открытие, получение и значение).
Конкурс ученических проектов. Конкурс посвящен изучению химических
реакций.
Учебно –
тематический план
|
№
п/п
|
Раздел
|
Тема
урока
|
Общее
количество часов
|
|
1
|
Химия в центре естествознания
|
Химия как часть естествознания. Предмет химии. Химия — часть
естествознания. Взаимоотношения человека и окружающего мира. Предмет химии.
Физические тела и вещества.
Свойства веществ. Применение веществ на основе их свойств.
Наблюдение и эксперимент как методы изучения естествознания и химии.
Моделирование.
Химические
знаки и формулы.
Химия и
физика.
Агрегатные
состояния веществ.
Химия и
география.
Химия и
биология.
|
11
|
|
2
|
Математика
в химии
|
Относительные
атомная и молекулярная массы.
Массовая доля элемента в сложном веществе.
Чистые вещества
и смеси.
Объемная доля газа в смеси.
Массовая доля вещества в растворе..
Массовая доля примесей.
|
9
|
|
3
|
Явления,
происходящее с веществами.
|
Разделение
смесей.
Фильтрование
.
Дистилляция, или перегонка.
Химические
реакции.
Условия
протекания и прекращения химических реакций.
Признаки
химических реакций.
|
11
|
|
4
|
Рассказы по химии
|
Ученическая
конференция. «Выдающиеся ученые химики».
Конкурс сообщений учащихся. «Мое любимое химическое
вещество» (открытие, получение и значение).
Конкурс ученических проектов. Конкурс посвящен изучению химических реакций.
|
3
|
Описание
учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного
процесса
Рабочая программа ориентирована
на использование учебно-методического комплекта:
Перечень учебно-методического
обеспечения .
Габриелян, О. С. Химия. Вводный курс
7класс. – М.: Дрофа, 2012
Габриелян, О. С. Химия. Вводный курс
7класс.. Рабочая тетрадь. – М.: Дрофа, 2014
Габриелян,
О. С. Химия . Методическое пособие– М.: Дрофа, 2007.
CD
«Химия элементов», «Химия для гуманитариев» / Ширшина Н. В. – Волгоград: Учитель
2006-2007.
Планируемые результаты изучения учебного предмета
В результате
изучения химии на базовом уровне ученик должен:
знать
(понимать)
• важнейшие химические понятия:
вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, вещества молекулярного и
немолекулярного строения, растворы;
• основные законы, химии:
сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
• называть
изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять:
принадлежность веществ к различным классам соединений;
• характеризовать:
элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.
Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов;
• объяснять:
зависимость свойств веществ от их состава и строения;
• выполнять химический эксперимент;
• проводить
самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения
в практической превращений в различных условиях и
оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в
окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения
окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и
токсичными веществами, лабораторным оборудованием
Контроль уровня
обучения.
Основные функции контроля знаний и умений учащихся в учебном процессе:
обучающие, воспитывающие и корректирующие.
Сущность обучающей функции проверки состоит в том, что при выполнении
контрольных заданий учащиеся совершенствуют и систематизируют полученные
знания. Уроки, на которых учащиеся применяют знания и умения в новой ситуации
способствуют развитию речи и мышления, внимания и памяти школьников. Обучающая
функция проверки - основная при изучении нового материала, поэтому все вопросы
должны быть направлены не столько на проверку, сколько на усвоение, уточнение и
закрепление главного, основного в изучаемом материале.
Контролирующая функция считается одной из основных функций контроля. Её
сущность состоит в выявлении состояния знаний, умений и навыков учащихся,
предусмотренных программой, на данном этапе обучения. Контролирующая функция
проверки возрастает при выполнении учащимися самостоятельных и контрольных
работ. Контроль проводится в виде: устного опроса, тестов, самостоятельной
работы, математического диктанта, контрольной работы, работы по карточкам. В
течение года проводится мониторинг уровня знаний учащихся по математике в виде
административных контрольных работ: стартовый (входной) промежуточный
(полугодовой) контроль, итоговый (годовой) контроль.
Воспитывающая функция проверки реализуется в воспитании чувства
ответственности, собранности, дисциплины учащихся; помогает организовывать
наилучшим образом свое время. Воспитательная функция проверки является первым и
самым важным видом отчётности школьника о своих учебных успехах.
Оценка личностных
результатов в образовательном процессе проводится на основе
соответствия ученика следующим требованиям:
·
соблюдение
норм и правил поведения, принятых в образовательном учреждении;
·
участие
в общественной жизни образовательного учреждения и ближайшего социального
окружения, общественно полезной деятельности;
·
прилежание
и ответственность за результаты обучения;
·
готовности
и способности делать осознанный выбор своей образовательной траектории;
·
наличие
позитивной ценностно-смысловой установки ученика, формируемой средствами
конкретного предмета.
Оценивание
метапредметных результатов ведется по следующим
позициям:
·
способность
и готовность ученика к освоению знаний, их самостоятельному пополнению,
переносу и интеграции;
·
способность
к сотрудничеству и коммуникации;
·
способность
к решению личностно и социально значимых проблем и воплощению
найденных решений в практику;
·
способность
и готовность к использованию ИКТ в целях обучения и развития;
·
способность
к самоорганизации, саморегуляции и рефлексии.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.