Рабочая программа учебного курса «Химия» 8 класс

МБОУ «Ново-Выселская средняя общеобразовательная школа»

РАССМОТРЕНО на заседании педагогического совета протокол  № ____  от  ______  2014г. СОГЛАСОВАНО заместитель директора по УВР _________ /_______________                    / «____» _______________ 2014г. УТВЕРЖДАЮ директор ___________  / ____________ приказ  № ___от_______2014 г .

Рабочая программа

учебного курса  «Химия» 8 класс

на 2014-2015 учебный год.

Всего часов на изучение программы 68

Количество часов в неделю 2

Составитель: Шаханова С.В.

учитель химии, биологии

2014 г.

Химия 8 класс

 (2 часа в неделю, всего 68 часов)

УМК О.С.Габриеляна

I Пояснительная записка.

Даная рабочая учебная программа составлена на основе Примерной учебной программы(О.С.Габриеляна, рекомендованной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.)), с учетом тенденций ФГОС ОО.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

•        освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•        овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•        развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•        духовно-нравственное воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•        применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс»

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Изменено число часов на изучение тем:

-  «Введение» 5 часов вместо 4 часов за счет включения практических работ №1 и №2.

-  Тема№ 3 «Соединения химических элементов» до 16 часов вместо 12 часов за счет включения практических работ №3 и №5.

-  Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 8 часов вместо 10 часов, включена практической работы №4.

- Тема №5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 18 часов, включены практические работы №7, 8, 9. Практическая работа №6 исключена, т.к. опыты из этой работы повторяются в практической работе №7.

Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 и тему 7, распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом (нумерация практических работ по учебнику О.С. Габриеляна).То есть практические работы включены в саму тему, а не проводятся после неё.

2.Уменьшено число часов на изучение темы 1 «Атомы химических элементов» с 10 часов до 8 часов, т.к. понятие об изотопах рассматривается на уроке «Основные сведения о строении атомов».

3.Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.

В поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

Курс рассчитан на 2 часа в неделю

II. Содержание рабочей программы  (2 часа в неделю, всего 68 часов)

Химия 8 класс УМК О.С.Габриеляна

№ п/п	Наименование темы	Всего часов	Из них		Дата
			Практические работы. Лабораторные	Контрольные работы
1.	Введение	5	№1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. №2. Наблюдение за горящей свечой.
2.	Тема 1. Атомы химических элементов	7		К.р. №1 1
3.	Тема 2. Простые вещества	7
4.	Тема 3. Соединение химических элементов	16	№3. Анализ почвы и воды. №4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного  вещества. Л. Разделение смеси речного песка и поваренной соли	К.р. №2
5.	Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.	8+1 за счет резерва=9	№5. Признаки химических реакций. Л. . Окисление меди в пламени спиртовки   Л.  Помутнение известковой воды   Л.  Получение углекислого газа.    Л. Замещение меди в растворе  хлорида меди (II) железом.	К.р. №3
6.	Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	18+1 за счет резерва=19	№ 6 . Условия протекания химических реакций между растворами электролитов. №7.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. №8. Решение экспериментальных задач. Л. Получение кристаллов солей (домашняя практическая работа). Л..Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность веществ к классу кислот. Л.. реакции  характерные для растворов щелочей Л.. получение и свойства нерастворимого основания. Л.  Реакции характерные для основных оксидов Л. . Реакции характерные для кислотных оксидов	К.р. №4
		61+2 за счет резерва
Резерв		5+2=7
Итого	5 тем	68	8 практиче6ских работ 11 лабораторных работ	4 контрольных работ

III. Календарно – тематическое планирование

Химия 8 класс

 (2 часа в неделю, всего 68 часов)

УМК О.С.Габриеляна

п/п	Тема занятий	Изучаемые вопросы	Эксперимент: Д. – демонстрационный Л. – лабораторный	Требования к уровню подготовки учащихся	Дата проведения		Формируемые УУД
Введение(5 часов)					По плану	Фактически
1.	Предмет химии. Вещества Вводный инструктаж по технике безопасности в кабинете химии. В.	Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента.		Знать/понимать. -химические понятия: атом, химический элемент, вещество. Уметь -определять: - простые и сложные вещества.			Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель Коммуникативные: формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия Регулятивные: ставят учебные задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что ещё неизвестно Формируют ответственное отношение к учению
2.	Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. К.	Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ.	Д. 1Взаимодействие  соляной кислоты с мрамором. 2.Помутнение «известковой воды».	Знать/понимать -химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ).			Познавательные: самостоятельно выделяют формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения задач Коммуникативные: формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия Регулятивные: Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач
3.	Практические работы: №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. №2 Наблюдение за горящей свечой.	Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.  Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени. Химическая посуда.		Уметь -обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.			Познавательные: Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения работы. Коммуникативные Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем. Формирование навыков .Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием. Формирование умения интегрировать и использовать знания о лабораторной посуде, приемов работы с нагревательными приборами в жизни.
4.	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов К.	Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы.		Уметь -называть: химические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные).			Познавательные: ставят и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме . Коммуникативные: Владение монологической и диалогической формами речи. Регулятивные: Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем. Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам знаний
5	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса. К.	Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы.		Знать/понимать -химические понятия:  относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула Уметь -определять: качественный и количественный состав вещества по химической формуле -вычислять: относительную молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения.			Познавательные: Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы Коммуникативные: формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия. Регулятивные: работать по плану, Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности используя специально подобранные средства. Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниями способам решения задач
Тема 1.    Атомы химических элементов (7 часов)
1 .1 (6)	Основные сведения о строении атомов. Состав атомов. К.	Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент.	Д. Модели атомов химических элементов.	Знать/понимать -химическое понятие: химический элемент Уметь -объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента -характеризовать: состав атомов			Познавательные:Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы Коммуникативные: Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы. Регулятивные: Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему. Формирование интереса к конкретному химическому элементу
1.2-1.3 (7-8)	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Строение электронных оболочек атомов. К.	Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов    первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.	Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева	Уметь -составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе -объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.			Познавательные: Выбирают основания и критерии для классификации Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации Коммуникативные: Договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению, в том числе и столкновению интересов Регулятивные: Учитывают правило в планировании и контроле способа решения, осуществляют пошаговый контроль Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих партнеров успехов в учебе
1.4 (9)	Ионы. Ионная химическая связь. К.	Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь.	Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.	Знать/понимать - химическое понятие: ион, ионная химическая связь Уметь -определять ионную связь в химических соединениях.			Познавательные: Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера основных понятий Коммуникативные: Отстаивать свою точку зре- ния, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, дока-зательства, гипотезы, теории Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации
1.5 (10)	Ковалентная связь. Металлическая химическая связь. К.	Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой. Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь.  Электроотрицательность. Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны.	Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.	Знать/понимать -химические понятия: ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь Уметь -определять ковалентную связь в соединениях. Знать/понимать -химическое понятие: металлическая связь Уметь -определять: тип химической связи в металлах.			Познавательные: Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера основных понятий Коммуникативные: Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории Регулятивные: Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации
1.6 (11)	Обобщение и систематизация знаний по темам 1 и 2. О.	Решения упражнений Подготовка к контрольной работе					Познавательные: Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера основных понятий Коммуникативные: контролируют действия необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Регулятивные: Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации
1.7 (12)	Контрольная работа №1 по теме1 и 2. «Введение». «Атомы химических элементов».						Познавательные: строят речевое высказывание в устной и письменной форме Коммуникативные: учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве Регулятивные: Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
Тема 2.Простые вещества (7 часов)
2.1 (13)	Простые вещества -металлы. И/н.т.	Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов.	Д. Коллекция металлов.	Уметь: -характеризовать: связь между строением и свойствами металлов -использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту			Познавательные Умение работать с учебником, дополнительной литературой и периодической системой Коммуникативные:Умение сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации, слушать его. Регулятивные: Формирование понятия о металлах, и свойствах Личностные.Овладение навыками для практической деятельности.
2.2 (14)	Простые вещества -неметаллы. К.	Положение элементов неметаллов в периодической системе. Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь. Физические свойства неметаллов. Аллотропия.	Д. Коллекция неметаллов.	Уметь -характеризовать: положение неметаллов в периодической системе; строение атомов неметаллов.			Умение работать с учебником, дополнительной литературой и периодической системой Коммуникативные: Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве Регулятивные: Формирование понятия о неметаллах, . аллотропии их свойствах
2.3-2.4 (15-16)	Количество вещества. К.	Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса.	Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.	Знать/понимать -химические понятия: моль, молярная масса Уметь - вычислять: молярную массу, количество вещества.			Познавательные: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы Коммуникативные: Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве Регулятивные: Формирование понятия о количестве вещества Овладение навыками для практической деятельности
2.5-2.6 (17-18)	Молярный объем газов. К.	Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем»,  «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».		Знать/понимать - химическое  понятие: молярный объем Уметь - вычислять: по количеству  (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).			Познавательные: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Формирование понятия о Молярном объеме газообразных веществ, н.у. Овладение навыками для практической деятельности
2.7 (19)	Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества». О.	Решение задач и упражнений Проверочная работа.					Познавательные: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Регулятивные: Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспекивной оценки Овладение навыками для практической деятельности
Тема 3. Соединение химических элементов (16 часов)
3.1 (20)	Степень окисления И/н.м.	Бинарные соединения. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления., общий способ их названия.	Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.	Уметь - называть: бинарные соединения по их химическим формулам -определять: степень окисления элементов в соединениях.			Познавательные: Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию
3.2 (21)	Важнейшие классы бинарных соединений. К.	Оксиды и летучие водородные соединения: Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов.	Д. Образцы оксидов. Растворы хлороводорода и аммиака.	Знать/понимать  химическое понятие: оксиды Уметь - называть: оксиды по их формулам - определять: степень окисления элементов в оксидах - составлять: формулы оксидов.			Познавательные: самостоятельно выделяют формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения оксидов Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач. Регулятивные: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию
3.3 (22)	Основания. К.	Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.	Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.	Знать/понимать  –химические понятия: основания,  щелочи. Уметь -называть: основания по их формулам -составлять: химические формулы оснований - определять: основания по их формулам.			Познавательные: самостоятельно выделяют формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения оснований Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Регулятивные: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию
3.4-3.5 (23-24)	Кислоты. К.	Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.	Д. Образцы кислот. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.	Знать/понимать -химические понятие: кислота, щелочь. Уметь - называть: кислоты по их формулам -составлять: химические формулы кислот - определять: кислоты по их формулам.			Познавательные: самостоятельно выделяют формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения кислот Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных Регулятивные: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию
3.6-3.7 (25-26)	Соли. К.	Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.	Д.  Образцы солей.	Знать/понимать -химическое понятие: соль Уметь - называть: соли по их формулам -составлять: химические формулы солей - определять: соли по их формулам.			Познавательные: самостоятельно выделяют формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения солей Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Регулятивные: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию
3.8 (27)	Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов» О.	Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам.		Знать/понимать - химическое понятие: классификация веществ Уметь - вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, количество вещества, объем или массу вещества по его количеству.			Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме Коммуникативные: контролируют действия необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Регулятивные: Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
3.9 (28)	Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки. И/н.т.	Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные ,атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.	Д. Модели кристаллических решеток.	Знать/понимать -закон постоянства состава веществ Уметь -характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.			Познавательные: Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Формируют интерес к конкретному химическому веществу, поиск дополнительной информации о нем
3.10 (29)	Чистые вещества и смеси. К.	Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ.	Д. Образцы смесей. Л.2. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.	Уметь. - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.			Познавательные: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных расчетных задач Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Формируют умение использовать знания в быту
3.11 (30)	Практическая работа №3. Анализ почвы и воды.	Оформление работы.		Уметь - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. - использовать приобретенные знания для критической оценки информации о воде.
3.12-3.13 (31-32)	Массовая доля компонентов и смеси. К.	Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.		Уметь - вычислять: массовую долю вещества в растворе.			Познавательные: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных расчетных задач Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Формируют умение использовать знания в быту
3.14 (33)	Практическая работа №4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.	Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора.		Уметь -Использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации.
3.15 (34)	Обобщение и систематизация знаний по теме  2 и 3. О.	Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.					Познавательные: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат Коммуникативные.Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных расчетных задач.Регулятивные.Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Формируют умение, навыки решения задач использовать знания в быту
3.16 (35)	Контрольная работа №2.по темам 2 и 3. «Простые вещества». « Соединение химических элементов».						Познавательные: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат Коммуникативные: учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве Регулятивные: Осуществляют итоговый и пошаговый контроль по результату Проявляют ответственность за результат
Тема 4.Изменения, происходящие с веществами. (9 часов)
4.1-4.2 (36-37) 1 час за счет резерва	Явления физические и химические. Химические реакции. И/н.т.	Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.	Д.Горения магния. Возгонка йода.       Плавление парафина Л. 4. Окисление меди в пламени спиртовки  5. Помутнение известковой воды  6. Получение углекислого газа.   7. Замещение меди в растворе  хлорида меди (II) железом.	Знать/понимать -химические понятия: химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).			Познавательные: Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Проявляют ответственность за результаты
4.3-4.4 (38-39)	Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям. К.	Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление  уравнений химических реакций. Решение задач		Знать/понимать -закон сохранения массы веществ Уметь - составлять: уравнения химических реакций Уметь - вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции..			Познавательные: Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Проявляют ответственность за результат.
4.5 (40)	Типы химических реакций. К.	Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций указанных типов.	Д. Химические реакции различных типов.	Знать/понимать - химическое понятие: классификация реакций Уметь -определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.			Познавательные: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Регулятивные: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности
4.6 (41)	Типы химических реакций на примере свойств воды. К.	Химические свойства воды. Типы химических реакций.		Уметь - характеризовать: химические свойства воды -составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.
4.7 (42)	Практическая работа №5. Признаки химических реакций.			Уметь - составлять: уравнения химических реакций -использовать: приобретенные знания для безопасного обращения с веществами.			Познавательные .Проводят сравнение и классификацию по заданным критериям Коммуникативные: Договариваются о совместных действиях в различных ситуациях. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой Овладение навыками для практической деятельности.
4.8 (43)	Обобщение и систематизация знаний по теме 4. О.	Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.					Познавательные: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Регулятивные: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности
4.9 (44)	Контрольная работа №3. по теме 4. «Изменения, происходящие с веществами».
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно – восстановительные реакции (18час)
5.1 (45)	Растворение как физико – химический процесс. Типы растворов. И/н.т.	Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.	Д. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде. Л. Получение кристаллов солей (домашняя практическая работа).				Познавательные: Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство Коммуникативные Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Овладение навыками для практической деятельности
5.2 (46)	Электролитическая диссоциация К.	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.	Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.	Знать/понимать - химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация.			Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока и условиями ее решения Коммуникативные Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем Регулятивные: Различают способ и результат действия Овладение навыками для практической деятельности
5.3 (47)	Ионные уравнения реакций К.	Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.	Д. Примеры реакции, идущие до конца.	Уметь - объяснять: сущность реакций ионного обмена - определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца. -составлять:  полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.			Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Коммуникативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач Регулятивные: Различают способ и результат действия Овладение навыками для практической деятельности
5.4 (48)	Практическая работа №7.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.			Уметь - составлять: полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей.			Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Коммуникативные: Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату
5.5-5.6 (49-50)	Кислоты, их классификация и свойства. К.	Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.	Л.8.Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность веществ к классу кислот.	Уметь - называть кислоты - характеризовать: химические свойства кислот. - определять:  возможность протекания типичных реакций кислот.			Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Коммуникативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач Регулятивные: Различают способ и результат действия Овладение навыками для практической деятельности
5.7-5.8 (51-52)	Основания, их классификация и свойства. К.	Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие  с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с  растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.	Л.9. реакции  характерные для растворов щелочей Л.10. получение и свойства нерастворимого основания.	Уметь - называть основания: - характеризовать: химические свойства оснований.  - определять: возможность протекания типичных реакций оснований.
5.9-5.10 (53-54)	Оксиды, их классификация и свойства К.	Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.	Л. 12. Реакции характерные для основных оксидов Л. 13. Реакции характерные для кислотных оксидов	Уметь - называть оксиды - определять: принадлежность веществ к  классу оксидов -характеризовать: химические свойства   оксидов.
5.11-5.12 (55-56)	Соли, их свойства. К	Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости)		Уметь - называть соли. - определять: принадлежность веществ к классу солей - характеризовать: химические свойства солей.
5.13 (57)	Генетическая связь между классами неорганических соединений К.	Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.		Уметь - характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ - составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.			Познавательные: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы Коммуникативные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Регулятивные: Различают способ и результат действия Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки
5.14 (58)	Практическая работа №7. Свойства кислот оснований, оксидов и солей.			Уметь. - обращаться с химической посудой и реактивами - распознавать опытным.  путем растворы кислот  и щелочей. - определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.			Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Коммуникативные: Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату
5.15 (59)	Обобщение и систематизация знаний по теме 5. О.	Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций.					Познавательные: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы. Коммуникативные: контролируют действия необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Регулятивные: Различают способ и результат действия
5.16 (60)	Окислительно-восстановительные реакции. И/н.м.	Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов.		Знать/понимать - химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. - определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени  окисления химических элементов.			Познавательные: Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения задач Коммуникативные: Проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных и коммуникативных задач(задают вопросы, формулируют свои затруднения, предлагают помощь в сотрудничестве Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату
5.17 (61)	Контрольная работа №4 По теме 5. «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно – восстановительные реакции».						Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме Коммуникативные: учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве Регулятивные:Осуществляют пошаговый контроль по результату
5.18 (62)	Практическая работа №8. Решение экспериментальных задач.			Уметь - обращаться с химической посудой и реактивами. - характеризовать: химические свойства основных классов неорганических соединений.			Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Коммуникативные: Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату
Резерв 5.19 (63)	Портретная галерея великих химиков.	Повторение материала 8 класса – основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших эти открытия.
	Резерв-5+2=7 ч.
Итого	68 часов		8 практиче6ских работ 11 лабораторных работ

К- комбинированный урок

И/н.м. – изучение нового материала

О. – обобщающий урок.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Я К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

                химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

                важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

                основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

                называть: химические элементы, соединения изученных классов;

                объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

                характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

                определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

                составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

                обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

                распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

                вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

                безопасного обращения с веществами и материалами;

                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

                критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

                приготовления растворов заданной концентрации.

Содержание курса химии

8 КЛАСС

Введение

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1

Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2

Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3

Соединения химических элементов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

ТЕМА 4

Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

ТЕМА 5

Практикум № 1

Простейшие операции с веществом

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

ТЕМА 6

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

ТЕМА 7

Практикум № 2

Свойства растворов электролитов ¹

6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.

¹ При 2 ч в неделю проводятся только практические работы 8 и 9.

ТЕМА 8

Портретная галерея великих химиков

Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.

ТЕМА 9

Учебные экскурсии

Агрохимлаборатория, аптеки, местное производство.

Список используемой литературы

Для учителя:

1.        Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учеб. Для общеобразоват. учебн. заведений. - М.: Дрофа, 2012.

2.        Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2007. Химия. 8 кл.:

3.       Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005

4.        Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2007

5.        Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005

6.        Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы: Учеб.пособие. – М.: Высш.шк., 2000

Для учащихся:

1.        Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учеб. Для общеобразоват. учебн. заведений. - М.: Дрофа, 2012

2.        Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8». - М.: Дрофа, 2012.

3.        Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005

Другие ресурсы:

1.        http://school-collection.edu.ru/- «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна)

2.        http://him.1september.ru/index.php– журнал «Химия».

3.        http://him.1september.ru/urok/-Материалы к уроку.

4.        www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

5.        www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

6.        .http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека

7.         http://www.science.up-life.ru/ximiya-9-11-klass.html - Школа Интерактивного-обучения

Материально-техническое обеспечение

1.              Печатные пособия

1.1.  Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

1.2.  Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии

1.3. Тестовых заданий для тематического и итогового контроля.

2.     Учебно-лабораторное оборудование

2.1.    Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).

2.2.  Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».

3.     Учебно-практическое оборудование

3.1. Набор № 1и 2 ОС «Кислоты».

3.2. Набор № 3 ОС «Гидроксиды».

3.3. Набор № 4 ОС «Оксиды металлов».

3.4. Набор № 5 ОС «Металлы».

3.5. Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы».

3.6. Набор № 9 ОС «Галогениды».

3.7. Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».

3.8. Набор № 11 ОС «Карбонаты».

3.9. Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты».

3.10. Набор № 14 ОС «Соединения марганца».

3.11. Набор № 15 ОС «Соединения хрома».

3.12. Набор № 16 ОС «Нитраты».

3.13. Набор № 17 ОС «Индикаторы».

3.14. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.