Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа учебного курса «Химия 9 класс»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа учебного курса «Химия 9 класс»

библиотека
материалов

МБОУ «Ново-Выселская средняя общеобразовательная школа»


РАССМОТРЕНО

на заседании педагогического совета

протокол № ____ от ______ 2014г.


СОГЛАСОВАНО

заместитель директора по УВР


_________ /_______________ /

«____» _______________ 2014г.

УТВЕРЖДАЮ

директор

___________ / ____________


приказ № ___от_______2014 г

.











Рабочая программа

учебного курса «Химия 9 класс»

на 2014-2015 учебный год.


Всего часов на изучение программы 68

Количество часов в неделю 2





Составитель: Шаханова С.В.

учитель химии, биологии


2014 г.






Рабочая программа по химии, 9 класс (общеобразовательный уровень)

«Химия 9 класс» О.С.Габриелян (2 часа в неделю, всего 68 часов) УМК О.С.Габриеляна

I Пояснительная записка


Даная рабочая учебная программа составлена на основе Примерной учебной программы(О.С.Габриеляна, рекомендованной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.)), с учетом тенденций ФГОС ОО. Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2010

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей и задач:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • духовно-нравственное воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Узменено число часов на изучение тем:

-тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 11 часов;

-тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 26 часов;

-тема 5 «Органические соединения» вместо 10 часов - 11часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.

2. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

3. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум содержания основных образовательных программ.

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.

В поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.






II. Содержание рабочей программы




«Химия 9 класс» О.С.Габриелян (2 часа в неделю, всего 68 часов) УМК О.С.Габриеляна



п/п

Наименование темы

Всего часов

Из них

Примечания


Практические работы

Контрольные работы

1.

Повторение основных вопросов курса 8 класса.

8


1


2.

Тема 1.

Металлы

11

1. По­лучение и свой­ства соединений металлов.

Лабораторных работ-6


2


3.

Тема 2.

Неметаллы

26

2. Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группа кисло­рода».

3. Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группы азота и углерода».

4. По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.

Лабораторных работ-7

3


4.

Тема 3.

Органические соединения

11

Лабораторных работ-3




5.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

3


4


6.

Резерв

7




7.

Итого

68

П.р-4, Л.р-17

4


III. Календарно – тематическое планирование

«Химия 9 класс» О.С.Габриелян (2 часа в неделю, всего 68 часов) УМК О.С.Габриеляна


п/п

Тема урока

Изучаемые вопросы

Эксперимент:

Д. - демонстрац

Л. - лабораторн

Требования к уровню подготовки выпускников

Дата проведения

Формируемые УУД

Планир

Фактич

1.Повторение основных вопросов курса 8 класса. ( 8 часов )


1.1-1.2.

(1,2)

Характеристика элемента по его положению в пе­риодической системе хи­миче­ских элементов Д.И.Менделеева.

Состав атома. Строение элек­тронн оболочек атома первых 20 элементов периоди­ческой системы Д.И. Менде­леева. Характер простого ве­щества; сравнение свойств про­стого вещества со свойст­вами про­стых веществ, обра­зованных сосед­ними по пе­риоду элементами; ана­ло­гично для соседей по под­группе. Со­став и характер высшего ок­сида, гидроксида, летучего во­дородного соеди­нения (для неметаллов). Гене­тические ряды металла и не­металла.

Д. Получение и изучение ха­рактерных свойств основ­ного и кислотного оксидов, оснований и ки­слот на при­мерах MgO и SO2, Mg(OH)2 и H2SO4.

Знать/понимать:химические понятия:вещество, классификация веществ.

Уметь:называть:соединения изученных классов;

характеризовать:химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;

определять:принадлежность веществ к определённому классу соединений;

составлять:схемы строения атомов первых 20 элементов пе­риодической системы Д.И.Менделеева.



Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель

Коммуникативные формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия

Регулятивные: ставят учебные задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что ещё неизвестно

Формирование интереса к новому предмету. Формируют ответственное отношение к учению

1.3

(3)

Характеристика ХЭ по кислотно-основным свойствам. Амфотерность.

Амфотерность.


Знать/понимать

Классификацию и свойства гидроксидов, давать характеристику амфоерному элементу по плану.



Познавательные:

Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы

Коммуникативные:

Проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных и коммуникативных задач(задают вопросы, формулируют свои затруднения, предлагают помощь в сотрудничестве

Регулятивные:

Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем

Проявляют доброжелательность, отзывчивость, как понимание чувств других людей и сопереживание им

1.4.

(4)

Периодический закон и перио­дическая сис­тема химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодиче­ская система хим. эле­ментов Д.И.Менделеева – гра­фическое ото­бражение Перио­дическ. закона. Физический смысл номера эле­мента, но­мера периода и номера группы. Закономерности из­менения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и пе­риодической системы хим. элементов Д.И. Менде­леева


Знать/понимать:

химические понятия:химический элемент, атом;

основные законы химии:Периодическ закон.

Уметь:называть:хим. элементы по их символам;

объяснять:физический смысл атомного (порядко­вого) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.



Познавательные: ставят

и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме

Коммуникативные:

Владение монологической и диалогической формами речи

Регулятивные:

Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

1.5

(5)


Скорость химической реакции. Факторы влияющие на скорость химической реакции.






Познавательные:

Выявляют причины и следствия явлений. Строят логические рассуждения, устанавливают причинно – следственные связи

Коммуникативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве, формулируют собственное мнение и позицию

Регулятивные:

Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему.

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым общим способам решения задач

1.6

(6)

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и условия его смещения.






1.7

(7)

Обобщение и систематизация знаний по теме.







Познавательные:

Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммуникативные: контролируют действия необходимые коррективы в

действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок

Регулятивные:

Вносят необходимые коррективы в

действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

1.8

(8)

Контрольная работа №1 Повторение основных вопросов курса 8 класса






Познавательные:

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Коммуникативные: учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Регулятивные:

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

2. Тема 1. «Металлы» (11 часов)


2.1 (9)

Положение ме­таллов в периодической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов и физи­ческие свойства.

Положение металлов в перио­дической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кри­сталлическая решётка и ме­таллическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Значение металлов в развитии человеческой циви­лизации.

Л. Образцы различных ме­таллов.

Уметь:

характеризовать:

положение металлов в периодической системе хи­мических элементов Д.И.Менделеева и особенно­сти строения их атомов;

общие физические свойства металлов;

связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кри­сталлическая решётка).



Познавательные:

Используют знаково – символические средства

Коммуникативные:

Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

Регулятивные:

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в

Определяют свою личную пози соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации цию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

2.2 (10)

Химические свойства метал­лов.

Химические свойства метал­лов как восстановителей. Электрохимический ряд на­пряжений металлов и его ис­пользование для характери­стики химических свойств конкретных металлов.

Д. Взаимодействие метал­лов с неметаллами.

Л. Взаимодействие метал­лов с растворами кислот и солей.

Уметь:

характеризовать:химические свойства металлов;

составлять:уравнения реакций, характеризующие хим. свойства металлов в свете представлений об ОВР и их поло­жения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и со­лями).



Познавательные:

Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство

Коммуникативные:

Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Регулятивные:

Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Формируют умения использовать знания в быту

2.3 (11)

Металлы в при­роде. Способы получения ме­таллов. Сплавы.

Нахождение металлов в при­роде. Способы получения ме­таллов: пиро-, гидро- и элек­трометаллургия. Сплавы, их классификация, свойства и значение.

Д. Образцы сплавов.

Знать/понимать:

химические понятия:окислитель и восстановитель, окисление и восста­новление.

Уметь:составлять:уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюми­нием.



Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы

Коммуникативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Регулятивные:

Оценивают правильность суждений

Гордость за российскую науку

2.4 (12)

Щелочные ме­таллы и их со­единения.

Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физи­ческие и химические свойства. Важнейшие соединения ще­лочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свой­ства и применение в народном хозяйстве.

Д. Образцы щелочных ме­таллов. Взаимодействие натрия, лития с водой; на­трия с кислородом.

Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний натрия.

Уметь:называть:соединения щелочных металлов (оксиды, гидро­ксиды, соли);

объяснять:закономерности изменения свойств щелочных ме­таллов в пределах главной подгруппы;сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;

характеризовать:щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;связь между составом, строением и свойствами ще­лочных металлов;

составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидро­ксидов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни:NaCI – консервант пищевых продуктов.



Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы Коммуникативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

2.5 (13)

Щелочнозе­мельные ме­таллы и их со­единения.

Строение атомов щелочнозе­мельных металлов. Щелочно­земельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.

Д. Образцы щелочнозе­мельных металлов. Взаи­модействие кальция с во­дой; магния с кислородом.

Уметь:называть:соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);

объяснять:закономерности изменения свойств щелочнозе­мельных металлов в пределах главной подгруппы;

сходства и различия в строении атомов щелочнозе­мельных металлов;

характеризовать:щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

связь между составом, строением и свойствами ще­лочноземельных металлов;

составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов.



Познавательные Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми


2.6 (14)

Соединения кальция.

Получение и применение ок­сида кальция (негашёной из­вести). Получение и примене­ние гидроксида кальция (га­шеной извести). Разновидно­сти гидроксида кальция (из­вестковая вода, известковое молоко, пушонка).Соединения кальция как строительные и поделочные материалы (мел,мрамор, известняк).

Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний кальция.

Уметь:

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:безопасного обращения с соединениями кальция (гашеная и негашеная известь).



Коммуникативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения


2.7 (15)

Алюминий и его соединения.

Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области примене­ния алюминия. Природные со­единения алюминия. Соедине­ния алюминия - оксид и гидро­ксид, их амфотерный харак­тер.

Д. Получение гидроксида алюминия и его взаимо­действие с растворами ки­слот и щелочей.

Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний алюминия.

Уметь:называть:соединения алюминия по их химическим форму­лам;

характеризовать:алюминий по его положению в периодической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева;

физические и химические свойства алюминия;

составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.



Познавательные:

Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения задач

Коммуникативные:

Допускают возможность различных точек зрения, в том числе не совпадающих с их собственной. И ориентируются на позицию партнера в общении и взаимодействии

Регулятивные:

Планируют свои действия с поставленной задачей и условиями ее решения, оценивают правильность выполнения действия

Формируют интерес к конкретному химическому элементу


2.8 (16)

Железо и его со­единения.

Строение атома железа. Сте­пени окисления железа. Физи­ческие и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.

Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа.

Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний железа.

Уметь:называть:соединения железа по их химическим формулам;

характеризовать:особенности строения атома железа по его положе­нию в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева;физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III);

области применения железа;

составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов же­леза (II) и (III).



Коммуникативные:

Контролируют действие партнера

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Формируют умение интегрировать полученные знания в практическую жизнь


17

Обобщение знаний по теме «Металлы»

Вычисление по



2.9 (17)

Практическая работа №1. Получение и свойства соединений металлов.



Уметь:характеризовать:химические свойства металлов и их соединений;

составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;

обращаться:с химической посудой и лабораторным оборудова­нием;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:безопасного обращения с веществами.



Познавательные:

Проводят сравнение и классификацию по заданным критериям

Коммуникативные:

Договариваются о совместных действиях в различных ситуациях.

Регулятивные:

Осуществляют пошаговый контроль по результату

Овладение навыками для практической деятельности


2.10 (18)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».

Решение задач и упражнений.







Коммуникативные:

Допускают возможность различных точек зрения, в том числе не совпадающих с их собственной. И ориентируются на позицию партнера в общении и взаимодействии

Регулятивные:

Планируют свои действия с поставленной задачей и условиями ее решения, оценивают правильность выполнения действия

Формируют интерес к конкретному химическому элементу


2.11 (19)

Контрольная ра­бота № 2 по теме 1. «Металлы»






Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных

заданий с использованием учебной литературы Коммуникативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми


3.Тема 2. Неметаллы (26 часов)



3.1

(20)

Общая характе­ристика неме­таллов.

Положение неметаллов в пе­риодической системе химиче­ских элементов Д.И. Менде­леева. Особенности строения атомов неметаллов. Электро­отрицательность, ряд электро­отрицательности. Кри­сталли­ческое строение неме­таллов – простых веществ. Ал­лотропия. Физические свой­ства неметал­лов. Состав воз­духа.

Д. Коллекция образцов не­металлов в различных аг­регатных состояниях.

Знать/понимать:

химическую символику:знаки элементов-неметаллов.

Уметь:называть: элементы-неметаллы по их символам;

объяснять:закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

характеризовать:неметаллы малых периодов на основе их положе­ния в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева;особенности строения атомов неметаллов;связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых ве­ществ;

определять:тип хим связи в соединениях неметаллов.



Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммуникативные:

Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и Познанию.


3.2

(21)

Водород, его физические и химические свойства.

Двойственное положение во­дорода в периодической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водо­рода, его получение, примене­ние. Распознавание водорода.


Знать/понимать:химические понятия:хим. элемент, атом, молекула, относитель­н. атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:объяснять:двойственное положение водорода в периодиче­ской системе химических элементов

характеризовать:физические свойства водорода;

химические свойства водорода в свете представле­ний об окислительно-восстановительных реакциях;

составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода;

распознавать опытным путём:водород среди других газов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:безопасного обращения с водородом.



Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные:

Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности


3.3

(22)

Общая характе­ристика галоге­нов.

Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строе­ние молекул галогенов. Физи­ческие и химические свойства галогенов. Применение гало­генов и их соединений в на­родном хозяйстве.

Д. Образцы галогенов – простых веществ.

Знать/понимать:химическую символику:знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов.

Уметь:объяснять:закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы;

характеризовать:особенности строения атомов галогенов;физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, раство­рами солей галогенов;

определять:степень окисления галогенов в соединениях;тип химической связи в соединениях галогенов;

составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:безопасного обращения с хлором.



Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммуникативные:

Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Проявляют экологическое сознание


3.4

(23)

Соединения га­логенов.

Галогеноводороды и их свой­ства. Галогениды и их свой­ства. Применение соединений галогенов в народном хозяй­стве. Качественная реакция на хлорид-ион.

Д. Получение хлороводо­рода и его растворение в воде. Образцы природных соединений хлора.

Л. Качественная реакция на хлорид-ион.

Знать/понимать:химическую символику:формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот.

Уметь:называть:соединения галогенов по их формулам;

характеризовать:хим. свойства соляной кислоты;

составлять:химические формулы галогеноводородов и галоге­нидов;уравнения хим. реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов;

распознавать опытным путём:соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли.



Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы

Коммуникативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Воспитание ответственного отношения к природе


3.5

(24)

Кислород, его физические и химические свойства.

Кислород в природе. Физиче­ские и химические свойства кислорода. Горение и медлен­ное окисление. Получение и применение кислорода. Распо­знавание кислорода.

Д. Горение серы и железа в кислороде. Получение ки­слорода разложением пер­манганата калия и перок­сида водорода, собирание и распознавание кислорода.

Знать/понимать:химические понятия:хим. элемент, атом, молекула, относитель­н. атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:объяснять:строение атома кислорода по его положению в пе­риодической системе химических элементов характеризовать:физические свойства кислорода;

химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами;

определять:тип химической связи в молекуле кислорода и в ок­сидах;степень окисления атома кислорода в соединениях;

составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода;

распознавать опытным путём:кислород среди других газов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:безопасного обращения с кислородом (условия го­рения и способы его прекращения).



Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные:

Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя Различают способ и результат действия

Стремление к здоровому образу жизни


3.6

(25)

Сера, её физиче­ские и химиче­ские свойства.

Строение атома серы и сте­пени окисления серы. Алло­тропия серы. Химические свойства серы. Сера в при­роде. Биологическое значение серы, её применение (демер­куризация).

Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных со­единений серы.

Уметь:объяснять:строение атома серы по её положению в периоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менде­леева;закономерности изменения свойств элементов (ки­слорода и серы) в главной подгруппы;

характеризовать:физические свойства серы;

химические свойства серы (взаимодействие с ме­таллами, кислородом, водородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях;

определять:ип химической связи в соединениях серы;степень окисления атома серы в соединениях;

составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).





Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные:

Договариваются о совместной деятельности, приходя к общему решению

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Стремление к здоровому образу жизни


3.7

(26)

Оксиды серы.

Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и приме­нение. Сернистая кислота и её соли.

Д. Получение оксида серы (IV), его взаимодействие с водой и со щёлочью.

Знать/понимать:химическую символику:формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI).

Уметь:называть:оксиды серы по их химическим формулам;

характеризовать:физические свойства оксидов серы;химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов);

определять:принадлежность оксидов серы к кислотным окси­дам;степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах;

составлять:уравнения химических реакций взаимодействия ок­сидов с водой, с основными оксидами, щелочами;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).





3.8

(27)

Серная кислота и её соли.

Свойства серной кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации и окисли­тельно-восстановительных ре­акций. Сравнение свойств концентрированной и разбав­ленной серной кислоты. При­менение серной кислоты. Соли серной кислоты и их примене­ние в народном хозяйстве. Ка­чественная реакция на суль­фат-ион.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбав­ленной серной кислоты.

Л. Качественная реакция на сульфат-ион.

Знать/понимать:

химическую символику:формулу серной кислоты.

Уметь:называть:серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам;

характеризовать:физические свойства концентрированной серной кислоты;химические свойства серной кислоты в свете тео­рии электролитической диссоциации и окисли­тельно-восстановительных реакций;народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей;

определять:принадлежность серной кислоты и её солей к соот­ветствующим классам неорганических соединений;валентность и степень окисления серы в серной ки­слоте и в сульфатах;

составлять:химические формулы сульфатов;уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты;уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью);

распознавать опытным путём:серную кислоту среди растворов веществ других классов;

сульфат-ион среди других ионов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:безопасного обращения с концентрированной сер­ной кислотой (растворение).





Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы

Коммуникативные:

Контролируют действие партнера Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Формируют основы экологического мышления


3.9

(28)

Практическая работа № 2.». Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».



Уметь:характеризовать:хим. свойства соединений серы;

составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений серы;

обращаться:с химической посудой и лабораторным оборудова­нием;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:безопасного обращения с веществами.





3.10

(29)

Азот, его физи­ческие и хими­ческие свойства.

Строение атома и молекулы азота. Физические и химиче­ские свойства азота в свете представлений об окисли­тельно-восстановительных ре­акциях. Получение и примене­ние азота. Азот в природе и его биологическое значение.


Знать/понимать:химические понятия:хим. элемент, атом, молекула, относитель­н. атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:объяснять:строение атома азота по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов

характеризовать:физические свойства азота;химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстанови­тельных реакциях;

определять:тип химической связи в молекуле азота и в его со­единениях;степень окисления атома азота в соединениях;

составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота.



Владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные:

Договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Формируют интерес к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем

3.11

(30)

Аммиак и его свойства.

Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собира­ние и распознавание аммиака.

Д. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и взаимодействие ам­миака с хлороводородом.

Знать/понимать:

химическую символику:формулу аммиака.

Уметь:называть:аммиак по его химической формуле;

характеризовать:физические и химические свойства аммиака;

определять:тип химической связи в молекуле аммиака; степень окисления атома азота в ам­миаке;

составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кисло­тами и кислородом);

распознавать опытным путём:аммиак среди других газов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).



Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные:

Контролируют действия партнера

Регулятивные:

Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Испытывают чувство гордости за российскую науку

3.12

(31)

Соли аммония.

Состав, получение, физиче­ские и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хо­зяйстве.

Л. Распознавание солей аммония.

Знать/понимать:химические понятия:катион аммония.

Уметь:называть:соли аммония по их хим. формулам;

характеризовать:хим свойства солей аммония;

определять:принадлежность солей аммония к определённому классу соединений;тип химической связи в солях аммония;

составлять:химические формулы солей аммония;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония.



3.13

(32)

Оксиды азота (II) и (IV).

Оксиды азота. Физические и химические свойства оксида азота (IV), его получение и применение.


Знать/понимать:химическую символику:формулы оксида азота (II) и оксида азота (IV).

Уметь:называть:оксиды азота по их химическим формулам;

характеризовать:физические свойства оксидов азота;химические свойства оксида азота (IV) (как типич­ного кислотного оксида);

определять:принадлежность оксидов азота к соответствую­щему классу неорганических соединений;

степень окисления атома азота и тип химической связи в оксидах;

составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида азота (IV);

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).



Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммуникативные:

Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Формируют интерес к конкретному хим.веществу

3.14

(33)

Азотная кислота и её свойства.

Состав и химические свойства азотной кислоты как электро­лита. Особенности окисли­тельных свойств концентриро­ванной азотной кислоты. При­менение азотной кислоты.

Д. Взаимодействие кон­центрированной азотной кислоты с медью.

Знать/понимать:

химическую символику:формулу азотной кислоты.

Уметь:характеризовать:физические свойства азотной кислоты;химические свойства азотной кислоты в свете тео­рии электролитической диссоциации и окисли­тельно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение азотной кислоты;

определять:принадлежность азотной кислоты к соответствую­щему классу неорг. соединений;валентность и степень окисления азота в азотной кислоте;

составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью);

распознавать опытным путём:азотную кислоту среди растворов веществ других классов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:безопасного обращения с концентрированной азот­ной кислотой.



Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммуникативные:

Контролируют действия партнера

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями Испытывают чувство гордости за российскую науку

3.15

(35)

Соли азотной

кислоты.

Нитраты и их свойства. Про­блема повышенного содержа­ния нитратов в сельскохозяй­ственной продукции.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов.

Уметь:называть:соли азотной кислоты по их химическим формулам;

характеризовать:химические свойства солей азотной кислоты (раз­ложение при нагревании);

составлять:химические формулы нитратов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:критической оценки информации о нитратах (про­блема их содержания в сельскохозяйственной про­дукции).




3.16

(36)

Фосфор, его фи­зические и хи­мические свой­ства.

Строение атома фосфора. Ал­лотропия фосфора. Химиче­ские свойства фосфора. При­менение и биологическое зна­чение фосфора.

Д. Образцы природных со­единений фосфора. Полу­чение белого фосфора из красного.

Уметь:объяснять:строение атома фосфора по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов ;закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы;

характеризовать:химические свойства фосфора (взаимодействие с ме­таллами, кислородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях;

определять:тип химической связи в соединениях фосфора;степень окисления атома фосфора в соединениях;

составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора.



Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы Коммуникативные:

Контролируют действие партнера

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения.

Формируют интерес к конкретным химическим веществам

3.17

(37)

Оксид фос­фора (V). Ортофосфорная ки­слота и её соли.

Оксид фосфора (V) - типич­ный кислотный оксид. Орто­фосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофос­фаты и дигидрофосфаты.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.

Знать/понимать:химическую символику:формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной ки­слоты.

Уметь:называть:оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам;

характеризовать:химические свойства оксида фосфора (V), орто­фосфорной кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации; народнохозяйственное значение фосфатов;

определять:принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфор­ной кислоты и её солей к соответствующим клас­сам неорганических соединений;валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах;

составлять:химические формулы фосфатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного ки­слотного оксида;уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты.



3.18

(38)

Углерод, его фи­зические и хи­мические свой­ства.

Строение атома углерода. Ал­лотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода.

Д. Образцы природных со­единений углерода.

Уметь:объяснять:строение атома углерода по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов;

характеризовать:химические свойства углерода (взаимодействие с ме­таллами, оксидами металлов, водородом, кисло­родом) в свете представ­лений об окислительно-вос­становительных реак­циях;

определять:тип хим. связи в соединениях углерода;степень окисления атома углерода в соединениях;

составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода.



Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач Коммуникативные:

Договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

3.19

(39)

Оксиды угле­рода.

Оксид углерода (II) или угар­ный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: по­лучение, свойства, примене­ние.

Л. Получение углекислого газа и его распознавание.

Знать/понимать:химическую символику:

формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV).

Уметь:называть:оксиды углерода по их хим. формулам;

характеризовать:физические свойства оксидов углерода;химические свойства оксида углерода (IV) (как ти­пичного кислотного оксида);

определять:принадлежность оксидов углерода к определён­ному классу соединений;степень окисления атома углерода и тип химиче­ской связи в оксидах;

составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства ок­сида углерода (IV);

распознавать опытным путём:углекислый газ среди других газов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:безопасного обращения с оксидом углерода (II).



3.20

(40)

Угольная ки­слота и её соли.

Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход кар­бонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание кар­бонат-иона среди других ио­нов.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов.

Л. Качественная реакция на карбонат-ион.

Знать/понимать:

химическую символику:формулу угольной кислоты.

Уметь:называть:соли угольной кислоты по хим. форму­лам;

характеризовать:химические свойства угольной кислоты;народнохозяйственное значение карбонатов;

определять:принадлежность угольной кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений;валентность и степень окисления углерода в уголь­ной кислоте;

составлять:химические формулы карбонатов и гидрокарбона­тов;уравнения химических реакций превращения кар­бонатов в гидрокарбонаты и наоборот;

распознавать опытным путём:карбонат-ион



Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммуникативные:

Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Формируют интерес к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем

3.21-3.22

(41-42)

Кремний и его соединения.

Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие си­ликатной промышленности.

Д. Образцы природных со­единений кремния. Об­разцы стекла, керамики, цемента.

Л. Ознакомление с при­родными силикатами.

Л. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Знать/понимать:химическую символику:формулы оксида кремния (IV) и кремниевой ки­слоты.

Уметь:называть:оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам;

характеризовать:химические свойства оксида кремния (IV), крем­ниевой кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации;народнохозяйственное значение силикатов;

определять:принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым клас­сам неор­ганических соединений;

валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в сили­катах;

составлять:химические формулы силикатов; уравнения химическ. реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремние­вой кислоты.




Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные:

Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя

Регулятивные:

Различают способ и результат действия Формируют интерес к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.

3.23

(43)

Практическая работа № 3. Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группы азота и углерода».



Уметь:характеризовать:химические свойства веществ, образованных эле­ментами подгрупп азота и углерода;

составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами под­групп азота и углерода;

обращаться:с химической посудой и лабораторным оборудова­нием;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:безопасного обращения с веществами.



Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач Коммуникативные:

Договариваются о совместной деятельность, приходят к общему решению

Регулятивные:

Различают способ и результат действия Формируют умение использовать знания в быту

3.24

(44)

Практическая работа № 4. По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.



Уметь:характеризовать:способы получение, собирания и распознавания важнейших газов;

составлять:уравнения хим реакций получения газов;

обращаться:с химической посудой и лабораторным оборудова­нием;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:безопасного обращения с веществами.



3.25

(45)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».

Решение задач и упражнений.

Подготовка к контрольной работе.






Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной Коммуникативные:

Контролируют действие партнера

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

3.26

(46)

Контрольная ра­бота № 3 по теме «Неметаллы».






4.Тема 3. Органические соединения (11 часов)


4.1 (47)

Предмет орга­нической химии.

Вещества органические и не­органические. Особенности органических веществ. При­чины многообразия органиче­ских соединений. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Структурные формулы. Значение органиче­ской химии.

Д. Модели молекул орга­нических соединений.

Знать/понимать:химические понятия:вещество, классификация веществ.

Уметь:характеризовать:строение атома углерода;

связь между составом и строением органических веществ;

определять:валентность и степень окисления углерода в орга­нических соединениях.




4.2-4.3

(48-49)

Предельные уг­леводороды (ме­тан, этан).

Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Л. Изготовление моделей молекул метана и этана.

Знать/понимать:

химическую символику:формулы метана и этана.

Уметь:называть:метан и этан по их химическим формулам;

характеризовать:связь между составом, строением и свойствами ме­тана и этана;химические свойства метана (горение), этана (горе­ние и дегидрирование);

определять:принадлежность метана и этана к предельным уг­леводородам;

составлять:уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование);

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:безопасного обращения с метаном (природным га­зом).




4.4

(50)

Непредельные углеводороды (этилен).

Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бро­мом). Реакция полимеризации.

Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раство­ром перманганата калия.

Знать/понимать: химическую символику:формулу этилена.

Уметь:называть:этилен по его химич. формуле;

характеризовать:связь между составом, строением и свойствами этилена;химические свойства этилена (горение, взаимодей­ствие с водой, бромом);

определять:принадлежность этилена к непредельным углево­дородам;

составлять:уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом).



4.5

(51)

Представления о полимерах на примере поли­этилена.

Реакция полимеризации эти­лена. Полиэтилен и его значе­ние.

Д. Образцы различных из­делий из полиэтилена.






4.6

(52)

Природные ис­точники углево­дородов. Нефть и природный газ, их применение.

Природный газ, его состав и практическое использование. Нефть, продукты её перера­ботки и их практическое ис­пользование. Способы защиты окружающей среды от загряз­нения нефтью и продуктами её переработки.

Д. Коллекция «Нефть и продукты её переработки».





4.7

(53)

Спирты.

Спирты – представители ки­слородсодержащих органиче­ских соединений. Физические и химические свойства спир­тов. Физиологическое дейст­вие на организм метанола и этанола.

Д. Образцы этанола и гли­церин. Качественная реак­ция на многоатомные спирты.

Л. Свойства глицерина.

Знать/понимать: химическую символику:формулы метанола, этанола и глицерина.

Уметь:называть:спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химиче­ским формулам;

характеризовать:связь между составом и свойствами спиртов;химические свойства метанола и этанола (горение);

определять:принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов;

составлять:уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение);

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:критической оценки информации о метаноле и эта­ноле.




4.8

(54)

Карбоновые ки­слоты.

Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная ки­слота – консервант пищевых продуктов. Стеариновая ки­слота – представитель жирных карбоновых кислоты.

Д. Взаимодействие уксус­ной кислоты с металлами, оксидами металлов, осно­ваниями и солями.

Знать/понимать: химическую символику:формулы уксусной и стеариновой кислот.

Уметь:называть:уксусную и стеариновую кислоту по их химиче­ским формулам;

характеризовать:вязь между составом, строением и свойствами ки­слот;химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);

определять:принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений;

составлять:уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими ки­слотами);

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:безопасного обращения с уксусной кислотой.




4.9-4.10

(55-56)

Биологически важные веще­ства: жиры, белки, углеводы.

Жиры в природе и их приме­нение. Белки, их строение и биологическая роль. Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в срав­нении), их биологическая роль. Калорийность белков, жиров и углеводов.

Д. Качественная реакция на крахмал. Горение бел­ков. Цветные реакции бел­ков.

Л. Взаимодействие крах­мала с йодом.

Уметь: характеризовать:нахождение в природе и применение жиров;состав, физические свойства и применение глю­козы, крахмала и целлюлозы;

физические свойства белков и их роль в организме.




4.11

(57)

Лекарственные препараты; проблемы, свя­занные с их при­менением.

Понятие о лекарствах как хи­миотерапевтических препара­тах. Группы лекарств. Безо­пасные способы применения.

Д. Образцы лекарственных препаратов.





58

Обобщение знаний по теме «Органические соединения»







59-60

Решение задач и выполнение упражнений

Подготовка к итоговой контрольной работе №4






61

Итоговая контрольная работа

Итоговая контрольная работа






62-68

Резерв 7 часов







Итого

68 часов


П.р-4, Л.р-17








К- комбинированный урок

И/н.м. – изучение нового материала

О. – обобщающий урок.




СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА


Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач. Тема «Получение соединений металлов и изучение их свойств».

Тема 1. Металлы
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х м е т а л л о в. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р у п п ы II г р у п п ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гкдроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. З. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fе3+.


Тема 2. Неметаллы
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
В о д о р о д. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений
в народном хозяйстве.
С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

У г л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практическая работа №2. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».


Тема 3. Органические соединения
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах и белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
Практическая работа №4. Изготовление моделей углеводородов.

Практическая работа №5. Знакомство с образцами лекарственных препаратов.

Практическая работа №6. Знакомство с образцами хим. средств санитарии и гигиены.


Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.


В результате изучения химии ученик должен: знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.






Список используемой литературы


Для учителя:

  1. Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2012;

  2. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян -М.: Дрофа, 2008. -78с;

  3. Настольная книга учителя. Химия 9 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова - М.: Дрофа, 2003. - 400с;

  4. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005

  5. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы: Учеб.пособие. – М.: Высш.шк., 2000


Для учащихся:

  1. Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2012;

  2. Химия 9 класс. Рабочая тетрадь / О. С. Габриелян, А. В. Яшукова - М.: Дрофа, 2012 ;

  3. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна "Химия 9" / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова - М.: Дрофа, 2003. - 176с.

  4. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005

Другие ресурсы:

  1. http://school-collection.edu.ru/- «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна)

  2. http://him.1september.ru/index.php– журнал «Химия».

  3. http://him.1september.ru/urok/-Материалы к уроку.

  4. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

  5. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

  6. .http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека

  7. http://www.science.up-life.ru/ximiya-9-11-klass.html - Школа Интерактивного-обучения



Материально-техническое обеспечение


        1. Печатные пособия

1.1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

1.2. Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии

1.3. Тестовых заданий для тематического и итогового контроля.

2. Учебно-лабораторное оборудование

2.1. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).

2.2. Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».

3. Учебно-практическое оборудование

3.1. Набор № 1и 2 ОС «Кислоты».

3.2. Набор № 3 ОС «Гидроксиды».

3.3. Набор № 4 ОС «Оксиды металлов».

3.4. Набор № 5 ОС «Металлы».

3.5. Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы».

3.6. Набор № 9 ОС «Галогениды».

3.7. Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».

3.8. Набор № 11 ОС «Карбонаты».

3.9. Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты».

3.10. Набор № 14 ОС «Соединения марганца».

3.11. Набор № 15 ОС «Соединения хрома».

3.12. Набор № 16 ОС «Нитраты».

3.13. Набор № 17 ОС «Индикаторы».

3.14. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.














25


Автор
Дата добавления 13.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров224
Номер материала ДA-005137
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх