Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа учебного предмета ХИМИЯ ФКГОС основное общее образование

Рабочая программа учебного предмета ХИМИЯ ФКГОС основное общее образование


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное образовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа п. Приозерный»



Согласовано: Утверждаю:

Зам. директора по УВР Директор МОУ «СОШ»

__________Гусева Л. Н. _______ Лобанова Е. Н.

«__»__________20____г «__»__________20____г









РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА


«Химия»


основное общее образование


2 года


Составитель: Поломошнова С. В. учитель химии























п. Приозерный

Пояснительная записка.

Рабочая программа учебного предмета «Химия» разработана:

  • в соответствии с Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования (Приказ МО РФ от 05.03.2004г №1089),

  • на основе примерной программы основного общего образования по химии, рекомендованной к использованию письмом МО и науки РФ №03-1263 от 07 июня 2005г.


Уровень образования - основное общее образование.

Структура программы - концентрическая;

Вид - базовое обучение;

Рабочая программа учебного предмета «Химия» реализуется с помощью следующего УМК:

  1. класс:

        • Габриелян О. С. Химия – 8: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2013.

  • Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002.

  • Учебное электронное издание: Химия 8-11 класс, виртуальная лаборатория, изд-во: МарГТУ, 2004 год.

9 класс:

  • Габриелян, О. С. Учебник. Химия. 9 класс. Дрофа, 2009г.

  • Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2002-2003 гг.

  • Учебное электронное издание: Химия 8-11 класс, виртуальная лаборатория, изд-во: МарГТУ, 2004 год.









Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Программа курса построена по концентрической концепции в соответствии с принципом развивающего обучения.

Отличительная особенность программы состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путём вычисления укрупнённой дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)», следование строгой логике принципа развивающего обучения и освобождение её от избытка конкретного материала.

Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.

Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 9 класса, где даётся знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.


Специфика курса химии требует особой организации учебной деятельности школьников в форме проведения уроков с демонстрационными опытами, лабораторными и практическими работами.

Химическое образование играет важную роль, как в практической, так и в духовной жизни общества.

Практическая сторона химического образования связана с формированием у учащихся навыков практической деятельности: проведения опытов, решения экспериментальных задач, овладения правилами работы с простейшим химическим оборудованием, правилами техники безопасности при работе с химическими веществами и оборудованием, духовная — служит интересам человека, имеет гуманитарный характер и призвана способствовать решению глобальных проблем современности и развитию человека.


Отличие рабочей программы учебного предмета «Химия» от авторской О. С. Габриеляна состоит в том, что она предназначена для учащихся с разноуровневой подготовкой, перераспределены часы на изучение тем.

Тема «Химический практикум» (авторской программы О. С. Габриеляна) перераспределена и включена в основные темы в РПУП.

Большее часов выделено на изучение темы «Введение в химию», так как в 8 классе от усвоения самых первых вопросов зависит дальнейшее изучение предмета.

Тема «Скорость химических реакций»- большая часть материала переведена в курс 9 класса, так как она является трудной для освоения учащимися 8 класса. В 8 классе даются первоначальные представления о скорости химических реакций. Кроме того практические работы включены в конкретные темы, а не вынесены отдельно в виде практикума, что способствует постепенному, поступательному освоению практических навыков учащимися.










Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования в федеральном базисном учебном плане для образовательных учреждений отводится 140 часов. В том числе по 70 часов в VIII и IX классах, из расчета – 2 учебных часа в неделю.

На изучение предмета «Химия» в учебном плане МОУ «СОШ» п. Приозёрный отводится 140 часов за уровень основного общего образования, в количестве 2-х часов в неделю, за счёт часов федерального компонента учебного плана. В соответствии с годовым календарным графиком на изучение предмета в 8 классе отводиться 72 часа (36 учебных недель),в 9 классе- 68 часов (34учебные недели).


п/ п

Наименование разделов

по ФК ГОС

Кол-во часов

по примерной программе

Количество

часов

по РПУП

Причина несоответствия

РПУП с примерной

программой

1

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Из них:

8 класс

  • введение- 4час

  • соединения

химических элементов-3 час

  • изменения, происходящие с веществами–4 часа

  • Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов. Окислительно- восстановительные реакции – 4часа

8

15

Большее количество часов выделено на проведение расчетов, решение задач в 8 классе от усвоения алгоритмов химических расчетов от которых зависит дальнейшее изучение и понимание предмета-7 часов


2

ВЕЩЕСТВО

из них:

8 класс

  • введение- 3час

  • атомы химических элементов -11час

  • простые вещества- 6 час

  • соединения

химических элементов-

13 часов


9 класс:

  • Общая характеристика химических элементов.

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса- 4 часа


25

37

Увеличено количество часов следующих тем:

  • Введение.

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса- 1 час

  • Атомы химических элементов.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов. ПСХЭ Д. И. Менделеева- 1 час

  • Атомы химических элементов.

Ковалентная полярная и неполярная химическая связь- 1 час

  • Атомы химических элементов. Единство природы химических связей- 1 час

  • Простые вещества. Количество вещества- 2час

  • Соединения химических элементов. Степень окисления- 1 час

  • Соединения химических элементов. Основания- 1 час

  • Соединения химических элементов. Кислоты- 2 час

  • Соединения химических элементов. Соли- 1 час

  • Общая характеристика химических элементов.

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса. Характеристика химического элемента на основании его положения ПСХЭ Д. И. Менделеева- 1 час.

3

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ из них:

8 классе

  • изменения, происходящие с веществами–6час;

  • Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов. Окислительно- восстановительные реакции – 10часа


9 класс:

  • Скорость химических реакций. Химическое равновесие- 6 час

15

22

  • Увеличена тема «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» - 6 час

  • Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов. Окислительно- восстановительные реакции. Окислительно- восстановительные реакции- 1 час




4

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

9 класс:

  • Металлы- 11 часов

  • Неметаллы- 20 часов



62

31

На изучение окислительных
свойств концентрированной серной кислоты, азотной кислоты, а также фосфорных соединений выделяется меньшее количество
времени, т.к. данный материал
изучался в разделе «Химическая
реакция (окислительно-
восстановительные реакции)
Понятия о скорости химических реакций их обратимости, катализаторах, рассматривалась в 9 классе в разделе «Химическая реакция» теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»- 6 часов

5

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ

9 класс:

  • Первоначальные представления об органических веществах- 9 час

10

9

Уменьшено количество часов за счет тогою, что не выносится отдельно изучение
строения атома углерода, рассматривалась в теме Неметаллы. Углерод-1час


6

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

Из них:

8 классе

  • введение- 1час

  • соединения

химических элементов-

1 час

  • Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов. Окислительно- восстановительные реакции – 1часа

9 класс:

  • Повторение и обобщение за курс основной школы- 6 час

6

9

Количество часов раздела расширено для изучения в 8 классе, так как темы являются актуальными в современном обществе:

  • Роль химии в жизни
    человека- 1 час

  • Химические вещества в нашей повседневной жизни- 1 час

  • Химия и экология. Проблема химического загрязнения окружающей среды- 1час



Резерв, из них:

8 класс

  • атомы химических элементов -1час

  • простые вещества- 1 час

  • изменения, происходящие с веществами–1 час

  • Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов. Окислительно- восстановительные реакции – 2часа


9 класс:

  • Общая характеристика химических элементов.

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса- 1 час

  • Металлы- 2 часа

  • Неметаллы- 3 часа

  • Первоначальные представления об органических веществах- 1 час


14

12

Резервное время используется для контрольных уроков и уроков подготовки к контролю- 11 часов



Включена тема «Минеральные удобрения. Общая характеристика.

Азотные, калийные и фосфорные удобрения»- 1 час, не входит в примерную программу.





140

140



В соответствии с «Положением о промежуточной и итоговой аттестации в МОУ «СОШ» п. Приозёрный осуществляются такие формы контроля как промежуточный и итоговый.


Освоение учебной программы предмета «Химия» в 8- 9 классах при промежуточной и итоговой аттестации осуществляется в форме тестирования «Годовая контрольная работа».























Рабочая программа учебного предмета «Химия» реализует национально- региональный компонент:

8 класс:

  • Тема . Соединения химических элементов.

Кислоты в живой природе РК. Индикаторы растительного происхождения, произрастающие на территории РК.

  • Тема. Соединения химических элементов. Соли, добываемые на территории РК. История, перспективы развития Серёговского месторождения поваренной соли.

  • Тема. Изменения, происходящие с веществом. Способы очистки воды в РК. Водные ресурсы Республики Коми.

  • Тема. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно- восстановительные реакции Основные источники загрязнения воды и атмосферы в РК.

9 класс.

  • Тема . Металлы Бокситы Тимана- полезные ископаемые Республики Коми.

  • Тема . Металлы . Среднегодовые концентрации железа в природной воде РК

  • Тема . Металлы . Кузнечное ремесло, железоделательные и чугунолитейные заводы Республики Коми.

  • Тема . Неметаллы. Дефицит йода в природных средах республики как причина роста заболеваемости эндокринной системы. Использование хлора в качестве отбеливателя на предприятии целлюлозной промышленности ООО « Монди СЛПК».

  • Тема Неметаллы. Месторождения самородной серы на территории РК.

  • Тема Неметаллы. Значение серной кислоты и её солей в народном хозяйстве РК

  • Тема Неметаллы . Использование жидкого азота в медицинских учреждениях РК

  • Тема Неметаллы . Использование аммиака в промышленных холодильных установках на территории торговых баз крупных населённых пунктов РК.

  • Тема Неметаллы. Проблемы реализации ресурсного потенциала фосфоритов в Республике Коми.

  • Тема Неметаллы. Печорский угольный бассейн. Ресурсы горючих сланцев, торфа и их использование.

  • Тема Неметаллы. Алмазы на территории РК.

  • Тема Неметаллы. Месторождения горного хрусталя и жильного кварца в РК.

Ресурсы высококачественных стекольных песков и кварцитопесчаников

Месторождения глины, суглинков кирпичных и огнеупорных.


Тематическое планирование (8 класс)


Название темы/

количество часов

Раздел

ФК ГОС

Количество часов




Всего

Практические

работы

Контрольные работы


Введение/






8 часов

Методы познания веществ и химических явлений

Химия и жизнь

Вещество

Экспериментальные основы химии


3


1

3

1






1


1

Атомы химических элементов/


12 часов

Вещество


Из резерва


11


1




1

2

Простые вещества/




7 часов

Вещество


Из резерва


6


1




1

3

Соединения химических элементов/




17 часов

Вещество

Экспериментальные основы химии

Методы познания веществ и химических явлений

Химия и жизнь/

13

2

1


1


2


4

Изменения, происходящие с веществами/




11 часов

Методы познания веществ и химических явлений

Химическая реакция

Экспериментальные основы химии


Из резерва


1


6

3


1




3






1

5

Растворение. Растворы Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции/


17 часов

Методы познания веществ и химических явлений

Химическая реакция

Экспериментальные основы химии

Химия и жизнь.


Из резерва

1


10

3

1


2



3







1

Итого


72

9

4

























Тематическое планирование (9 класс)

Название темы/

количество часов

Раздел

ФК ГОС

Количество часов

Всего

Практические работы

Контрольные работы

1

Общая характеристика химических элементов.

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса.

5 часов

Вещество


Из резерва


4


1







1

2

Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

6 часов

Химическая реакция


6



3

Металлы




15 часов

Элементарные основы неорганической химии

Экспериментальные основы химии.

Из резерва

11


2


2



2





1

4

Неметаллы




27 часов

Элементарные основы неорганической химии

Экспериментальные основы химии.

Из резерва

20


4


3



4





1

5

Первоначальные представления об органических веществах

9 часов

Первоначальные представления об органических веществах

Из резерва

8


1




1

6

Повторение и обобщение за курс основной школы.

6 часов

Химия и жизнь


6



Итого

68

5

4




Содержание программы в соответствии с ФК ГОС (140 часов)


Методы познания веществ и химических явлений

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, МОДЕЛИРОВАНИЕ. ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ И СИНТЕЗЕ.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Вещество

Атомы и молекулы. Химический элемент. ЯЗЫК ХИМИИ. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: ВОЗДУХ, ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, НЕФТЬ, ПРИРОДНЫЕ ВОДЫ.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и АМОРФНЫЕ вещества. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК (АТОМНАЯ, МОЛЕКУЛЯРНАЯ, ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ).


Химическая реакция.

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. КАТАЛИЗАТОРЫ.

Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.


Элементарные основы неорганической химии

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.

Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Сера. Оксиды серы. Серная, СЕРНИСТАЯ И СЕРОВОДОРОДНАЯ кислоты и их соли.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.

Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. СИЛИКАТЫ.

Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.

Алюминий. АМФОТЕРНОСТЬ ОКСИДА И ГИДРОКСИДА.

Железо. Оксиды, ГИДРОКСИДЫ И СОЛИ железа.

НР компонент: использование жидкого азота в медицинских учреждениях РК; доля проб сельскохозяйственных культур, содержащих нитраты; использование аммиака в промышленных холодильных установках на территории торговых баз крупных населённых пунктов РК


НР компонент: проблемы реализации ресурсного потенциала фосфоритов в республике; объёмы использования средств химизации в сельском хозяйстве РК.


НР компонент: Печорский угольный бассейн; ресурсы горючих сланцев, торфа и их использование; решение экологических проблем; о проблемах по изучению алмазоносности Полярного Урала; потенциал по производству древесного угля и угольных брикетов из угольного шлама; известняки и доломиты, широко распространённые в РК.



НР компонент: месторождения горного хрусталя и жильного кварца в РК; ресурсы высококачественных стекольных песков и кварцитопесчаников; месторождения глины, суглинков кирпичных и огнеупорных.


НР компонент: бокситы Тимана и их реализация; использование солей алюминия на водоочистных сооружениях; загрязнение питьевой воды остаточным алюминием.


НР компонент: среднегодовые концентрации железа в природной воде РК; кузнечное ремесло, железоделательные и чугунолитейные заводы республики.


Первоначальные представления об органических веществах

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ПОЛИМЕРАХ НА ПРИМЕРЕ ПОЛИЭТИЛЕНА.


Экспериментальные основы химии

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Получение газообразных веществ.


Химия и жизнь

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

ХИМИЯ И ЗДОРОВЬЕ. ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ; ПРОБЛЕМЫ, СВЯЗАННЫЕ С ИХ ПРИМЕНЕНИЕМ.

ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ. КОНСЕРВАНТЫ ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТОВ (ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ, УКСУСНАЯ КИСЛОТА).

ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ (МЕЛ, МРАМОР, ИЗВЕСТНЯК, СТЕКЛО, ЦЕМЕНТ).

ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ. НЕФТЬ И ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, ИХ ПРИМЕНЕНИЕ.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. ТОКСИЧНЫЕ, ГОРЮЧИЕ И ВЗРЫВООПАСНЫЕ ВЕЩЕСТВА. БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.


Перечень обязательных практических и контрольных работ.


Практические работы. (8 кл.)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2. Очистка поваренной соли.

3. Приготовление раствора сахара с определённой массовой долей.

4. Признаки химических реакций.

5. Получение водорода и изучение его свойств.

6. Получение кислорода и изучение его свойств.

7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

9. Решение экспериментальных задач.


Практические работы. (9 кл.)

1. Осуществление цепочек превращений.

2. Получение и свойства соединений металлов.

3. Получение соляной кислоты и изучение её свойств.

4. Экспериментальные задачи по теме « Подгруппа кислорода»

5. Экспериментальные задачи по теме « Подгруппа азота и углерода»

6. Получение, собирание и распознавание газов.


Контрольные работы. 8 класс.

  1. Атомы химических элементов.

  2. Контрольная работа теме «Простые вещества».

  3. Контрольная работа по темам «Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с веществами».

  4. Годовая контрольная работа.


Контрольные работы. 9 класс.

  1. Контрольная работа по теме «Металлы».

  2. Контрольная работа по теме «Неметаллы».

  3. Годовая контрольная работа.










Требования к уровню подготовки выпускников.


В результате изучения химии в ученик должен

знать / понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.


























Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке ответов учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и пр., или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.



















1. Оценка устного ответа

 Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

               

 Отметка «4»;

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

            

  2. Оценка экспериментальных умений

                Оценка ставится на основании наблюдения за обучающимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

 Отметка «4»:

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.


3. Оценка умений решать расчетные задачи

 Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

 Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;

- отсутствие ответа на задание

4. Оценка письменных контрольных работ

 Отметка «5»:

- ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

 Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

 Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

 Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ

При проверке подсчитывается количество верных ответов. Каждое правильно выполненное задание соответствует 1 баллу, если тест выполнен неправильно или ученик не приступал к его выполнению – 0 баллов. Оценивание предлагается проводить по прилагаемой таблице.

% выполнения работы

Отметка

от 95% до 100%

5

от 75 % до 94%

4

от 60% до 74%

3

до 60%

2

С целью выявления объективных знаний материала за неряшливо выполненную работу отметку не снижать.





















Учебно- методическое и материально- техническое обеспечение образовательного курса.

8 класс:

Учебно – методическое обеспечение:

1. Габриелян О. С. Химия – 8: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2013.

2. Габриелян О. С. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: методическое пособие. – М.: Дрофа, 2002.

3. Габриелян О. С. и др. Химия.8 кл.: контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2003.

4. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 8 класс ( к учебнику О.С.Габриеляна)/ Сост. Н.П. Троегубова.- М.:ВАКО. 2010.

5. Сборник нормативных документов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего образования в образовательных учреждениях.- М.: Дрофа, 2004.

6. С.А. Попова. Национально-региональный компонент в преподавании химии. – Сыктывкар, 2004.

7. Горбунцова С. В. Тесты по основным разделам школьного курса химии. 8 – 9 классы. – М.: Вако, 2006.


Печатные пособия

1.1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

1.2. Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8-11 кл.)

1.3. Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.

2. Учебно-лабораторное оборудование

2.1. Набор моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.

2.2. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).

2.3. Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».

3. Учебно-практическое оборудование

3.1. Набор «Кислоты».

3.2. Набор «Гидроксиды».

3.3. Набор «Оксиды металлов».

3.4. Набор «Металлы».

3.5. Набор «Щелочные и щелочноземельные металлы».

3.6. Набор «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».

3.7. Набор «Карбонаты».

3.8. Набор «Фосфаты. Силикаты».

3.9. Набор «Соединения марганца».

3.10. Набор «Соединения хрома».

3.11. Набор «Нитраты».

3.12. Набор «Индикаторы».

3.13. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.

4. Информационно-коммуникативные средства

4.1. Мультимедийные программы по всем разделам курса химии 8 класса.

4.2. Компьютер и мультимедийный проектор.

4.3. Учебное электронное издание: Химия 8-11 класс, виртуальная лаборатория, изд-во: МарГТУ, 2004 год

  1. класс

Учебно – методическое обеспечение:

1. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 9 класс ( к учебнику О.С.Габриеляна)/ Сост. Н.П. Троегубова.- М.:ВАКО. 2011.

2. Сборник нормативных документов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего образования в образовательных учреждениях.- М.: Дрофа, 2004.

3. С.А. Попова. Национально-региональный компонент в преподавании химии. – Сыктывкар, 2004.

4. Габриелян О. С. Химия – 9: учебник для общеобразовательного учреждения М.: Дрофа, 2009.

5. Габриелян О. С. и др. Химия. 9 кл.: контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2003.

6. Горбунцова С. В. Тесты по основным разделам школьного курса химии. 8 – 9 классы. – М.: Вако, 2006.


Печатные пособия

1.1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

1.2. Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8-11 кл)

1.3. Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.


Учебно-лабораторное оборудование

2.1. Набор моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.

2.2. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).

2.3. Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».


Учебно-практическое оборудование

3.1. Набор «Кислоты».

3.2. Набор «Гидроксиды».

3.3. Набор «Оксиды металлов».

3.4. Набор «Металлы».

3.5. Набор «Щелочные и щелочноземельные металлы».

3.6. Набор «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».

3.7. Набор «Карбонаты».

3.8. Набор «Фосфаты. Силикаты».

3.9. Набор «Соединения марганца».

3.10. Набор «Соединения хрома».

3.11. Набор «Нитраты».

3.12. Набор «Индикаторы».

3.13. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.

Информационно-коммуникативные средства

4.1. Мультимедийные программы по всем разделам курса химии 9 класса.

4.2. Компьютер и мультимедийный проектор.


Интернет–ресурсы и цифровые образовательные ресурсы (ЦОРы)

1. http://www.fipi.ru - портал информационной поддержки единого государственного экзамена.

2. http://www.chemnet.ruэлектронная библиотека по химии.

3. Учебное электронное издание: Химия 8-11 класс, виртуальная лаборатория, изд-во: МарГТУ, 2004

Приложения.


Поурочное планирование 8 класс


Тема

Тема урока

Раздел/

Содержание в соответствии с

ФК ГОС

Введение.

Предмет химии. Вещества. Техника безопасности в кабинете химии. Превращения веществ.

Методы познания веществ и химических явлений/

Химия как часть естествознания.
Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, МОДЕЛИРОВАНИЕ. ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ И СИНТЕЗЕ.


Роль химии в жизни
человека. Краткий очерк
истории химии

Химия и жизнь

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Знаки химических
элементов. Периодическая
система химических
элементов Д. И Менделеева

Вещество/

ЯЗЫК ХИМИИ. Знаки химических элементов. Атомы и молекулы. Химический элемент. Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.


Химические формулы Относительная атомная и молекулярная массы.

Вещество/

Общее представление о строении молекул. Химические формулы.

Химические формулы Относительная атомная и молекулярная массы.

Вещество/

Атомы и молекулы.

Массы атомов и молекул. Относительные атомная и молекулярная массы. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ.

Математические расчёты по химической формуле.

Методы познания веществ и химических явлений/

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций на вычисление массовой доли химического элемента в веществе.

Математические расчёты по химической формуле. Вывод формул.

Методы познания веществ и химических явлений/

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций на вычисление массовой доли химического элемента в веществе.

Практическая работа №1. «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории».

Экспериментальные основы химии/

Правила безопасного обращения с веществами, нагревательными приборами, химической посудой и простейшим оборудованием.






Атомы химических элементов

Основные сведения о
строении атомов. Состав
атомных ядер: протоны,
нейтроны

Вещество/

Общее представление о строении атомов: ядро (протоны и нейтроны) и электроны. Атомы и молекулы. Доказательство сложности строения атомов. Опыты
Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Характеристика нуклонов. Взаимосвязь понятий:
протон, нейтрон, массовое число

Изменения в составе ядер атомов. Изотопы

Вещество/

Химический элемент как вид атомов. Изотопы.

Электроны. Строение
электронных оболочек
атомов. Периодическая
таблица система химических
элементов Д.И. Менделеева

Вещество/

Характеристика электронов. Строение электронных
оболочек атомов элементов № 1 -20 в таблице Д.И.
Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном
электронных уровнях. Физический смысл порядкового
номера, номера периода в таблице Д.И. Менделеева.

Электроны. Строение
электронных оболочек
атомов. Периодическая
таблица система химических
элементов Д.И. Менделеева

Вещество/

Характеристика электронов. Строение электронных
оболочек атомов элементов № 1 -20 в таблице Д.И.
Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном
электронных уровнях. Физический смысл порядкового
номера, номера периода в таблице Д.И. Менделеева.

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне.

Вещество/

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Ионная химическая связь.

Вещество/

Строение молекул.

Химическая связь.

Типы химических связей: ионная.

Взаимодействие элементов – неметаллов между собой

Вещество/

Ковалентная и неполярная химическая связь. Схемы образования двухатомных молекул (H2, Cl2, N2).
Электронные и структурные формулы. Кратность
химической связи

Ковалентная неполярная и полярная химические связи.

Вещество/

Ковалентная полярная и неполярная химическая связь. Понятие об электроотрицательности (Э.О.) и
ковалентной полярной химической связи. Схемы образования молекул соединений (HCl, H2O,
NH3 и др.) Электронные структурные формулы

Металлическая химическая связь.

Вещество/

Металлическая связь.

Единство природы химических связей.

Вещество/

Химическая связь.

Подготовка к контрольной работе по теме «Атомы химических элементов».

Выполнение упражнений. Подготовка к контрольной
работе

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».


Простые вещества.

Простые вещества- металлы
Физические
свойства.

Вещество/

Простые вещества и сложные. Основные классы неорганических веществ.


Простые вещества-
неметаллы. Физические
свойства неметаллов –
простых веществ.
Аллотропия.

Вещество/

Простые вещества и сложные. Основные классы неорганических веществ.


Количество вещества.
Молярная масса вещества

Вещество/

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Количества вещества и единицы его измерения: моль,
ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро.

Количество вещества.

Решение задач.

Вещество/

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций количества вещества, массы по количеству вещества, массе одного из реагентов или продуктов реакции. Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава.

Количество вещества.

Решение задач.

Вещество/

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций количества вещества, массы по количеству вещества, массе одного из реагентов или продуктов реакции. Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава.

Молярный объём газов .

Решение задач.

Вещество/

Молярный объём. Нормальные
условия. Миллимолярный и киломолярный объем.Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава.

Контрольная работа № 2 по теме « Простые вещества».


Соединения химических элементов.

Степень окисления.

Вещество/

Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул бинарных соединений, общий
способ их названий

Степень окисления.

Вещество/

Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул бинарных соединений, общий
способ их названий

Оксиды. Важнейшие оксиды
в природе и жизни человека.

Вещество/

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Составление формул, их называние. Расчеты по
формулам. Характеристика важнейших соединений.
Расчеты по формулам. Характеристика важнейших
бинарных соединений: H2O, CO2, CaO


Важнейшие бинарные соединения водорода.

Вещество/

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

Характеристика важнейших
бинарных соединений: HCl, NH3.


Основания. Классификация.

Вещество/

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

Состав и названия оснований, их классификация.
Расчеты по формулам оснований. Представители:
NaOH, KOH, Ca(OH)2

Основания.

Вещество/

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.



Кислоты. Классификация.

Вещество/

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.


Кислоты.

Вещество/

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.


Кислоты.

Кислоты в живой природе РК. Индикаторы растительного происхождения, произрастающие на территории РК.

Вещество/

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.


Соли. Классификация.

Вещество/

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.


Соли.


Соли, добываемые на территории РК. История, перспективы развития Серёговского месторождения поваренной соли.



Вещество/

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Представители – хлорид натрия, карбонат, и
ортофосфат кальция.


Кристаллические решётки.

Вещество/

Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая) .

Понятия о межмолекулярном взаимодействии и
молекулярной кристаллической решетке.
Свойства веществ с разным типом кристаллических
решеток, их принадлежность к разным классам
соединений.
Взаимосвязь типов кристаллических решеток и видов
химической связи.


Чистые вещества и смеси


Вещество/

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.


Химические вещества в нашей повседневной жизни.

Химия и жизнь/

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.


Практическая работа №2. «Очистка поваренной соли».

Экспериментальные основы химии/

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Получение кристаллов солей.


Массовая и объёмная доли растворённого вещества. Решение задач

Методы познания веществ и химических явлений/

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций на вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии.



Практическая работа №3 «Приготовление раствора сахара с определённой массовой долей».

Экспериментальные основы химии/ Взвешивание. Приготовление растворов. Методы анализа веществ.

Изменения, происходящие с веществом.

Физические и химические явления в химии.


Способы очистки воды в РК. Водные ресурсы Республики Коми.

Химическая реакция

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций.

Понятие о химических явлениях, их отличие от
физических

Химические уравнения. Закон
сохранения массы веществ. Составление уравнений химических реакций.

Химическая реакция

Сохранение массы веществ при химических реакциях. Закон
сохранения массы веществ

Типы химических реакций. Классификация.

Химическая реакция

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ., изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии.

Реакции соединения и разложения. Понятие
о скорости химической
реакции и катализаторах. Цепочки
переходов

Химическая реакция

Сущность реакций соединения и разложения и составление
уравнений реакций.
Понятие о скорости химических реакций. КАТАЛИЗАТОРЫ. и ферменты. Каталитические и некаталитические реакции.
Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Ряд
активности металлов

Химическая реакция

Сущность реакций замещения. Составление
уравнений реакций. Ряд
активности металлов, его использование для
прогнозирования возможности протекания реакций
между металлами и растворами кислот. Реакции
вытеснения одних металлов из растворов их солей
другими металлами.


Реакция обмена. Правило
Бертоле.

Химическая реакция

Сущность реакций обмена. Составление уравнений
реакций. Реакции
нейтрализации. Условия течения реакций между
растворами кислот, щелочей и солей до конца.


Практическая работа №4 «Признаки химических реакций».

Экспериментальные основы химии/

Проведение химических реакций при нагревании.

Получение газообразных веществ.

Практическая работа №5. «Получение водорода и изучение его свойств».

Экспериментальные основы химии/

Получение газообразных веществ


Практическая работа №6. «Получение кислорода и изучение его свойств».

Экспериментальные основы химии/

Получение газообразных веществ

Типы химических реакций. Расчёты по уравнениям реакций.

Методы познания веществ и химических явлений/

Проведение расчетов на основе уравнений реакций: количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. Те же расчеты, но с
использованием понятия «доля» (исходное вещество
дано в виде раствора заданной концентрации или
содержит определенную долю примесей)


Контрольная работа №3 по темам «Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с веществами».


Растворение. Растворы.

Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции.

Растворение. Растворимость веществ в воде.

Химическая реакция/

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые
явления при растворении. Зависимость растворимости
вещества от температуры. Кривые растворимости.
Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные
растворы. Различная растворимость веществ в воде.

Электролитическая диссоциация.

Химическая реакция

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи.
Степень электролитической диссоциации.

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Химическая реакция

Ионы. Катионы и анионы. Свойства ионов. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения ТЭД.

Ионные уравнения реакции. Условия
протекания химических
реакции между растворами
электролитов до конца.

Химическая реакция

Реакции ионного обмена.

Практическая работа №7. «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».

Экспериментальные основы химии/

Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.


Кислоты, их классификация и свойства.

Химическая реакция

Электролитическая диссоциация кислот. Определение кислот как электролитов, их диссоциация.
Классификация кислот по различным признакам.
Взаимодействие кислот с металлами, условия течения
этих реакций.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов и
основаниями. Реакции нейтрализации.
Взаимодействие кислот с солями. Запись уравнений
реакций (молекулярных и ионных) с использованием
таблицы растворимости . Характеристика химических свойств.

Основания, их классификация и свойства.

Химическая реакция

Электролитическая диссоциация щелочей. Определение оснований как электролитов, их
диссоциация. Классификация оснований по различным
признакам. Взаимодействие щелочей с солями (работа
с таблицей растворимости) и оксидами неметаллов.
Разложение нерастворимых оснований. Характеристика химических свойств.

Оксиды, их классификация и свойства.

Химическая реакция

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

Состав оксидов, их классификация: несолиобразующие
и солеобразующие (кислые и основные). Свойства
кислотных и основных оксидов. Характеристика химических свойств.

Соли, их классификация и свойства.

Химическая реакция

Электролитическая диссоциация солей. Определение солей как электролитов, их диссоциация.
Взаимодействие солей с кислотами и щелочами. Характеристика химических свойств.

Генетическая связь между классами веществ.

Методы познания веществ и химических явлений/

МОДЕЛИРОВАНИЕ. ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ И СИНТЕЗЕ.

Практическая работа №8 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

Экспериментальные основы химии/

Проведение химических реакций в растворах.

Определение характера среды. Индикаторы.

Классификация химических
реакций. Окислительно –
восстановительные реакции.

Химическая реакция

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Различные признаки классификации химических
реакций. Определение степени окисления элементов,
образующих вещества различных классов. Реакции
окислительно-восстановительные и реакции ионного
обмена, их отличия. Понятие об окислителе и
восстановителе, окислении и восстановлении.


Окислительно – восстановительные реакции.

Химическая реакция

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Характеристика свойств простых веществ металлов и
неметаллов, а так же кислот( концентрированной серной кислоты, азотной кислоты) и солей в свете ОВР

Химия и экология. Проблема химического загрязнения окружающей среды.


Основные источники загрязнения воды и атмосферы в РК.

Химия и жизнь/

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач.

Экспериментальные основы химии/

Проведение химических реакций в растворах. Методы анализа веществ


Подготовка к годовой контрольной работе


Годовая контрольная работа. Итоговый тест.


















Поурочное планирование 9 класс


Тема

Тема урока

Элементы содержания.

Общая характеристика химических элементов. Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Вещество

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.


Основные классы неорганических веществ.


Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул.

Химическая связь.

Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

Понятие о валентности и степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии.

Кристаллические и АМОРФНЫЕ вещества. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК (АТОМНАЯ, МОЛЕКУЛЯРНАЯ, ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ)

Характеристика химического элемента- металла на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева

Вещество

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.


Основные классы неорганических веществ.

Характеристика химического элемента- неметалла на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева

Вещество

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева


Основные классы неорганических веществ.


Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Генетические ряды металлов и неметаллов.

Вещество

Основные классы неорганических веществ.


Практикум «Решение расчетных задач на на выход продукта от теоретически возможного»









Скорость химических реакций. Химическое равновесие

Скорость химических реакций.

Химическая реакция

Химическая реакция. ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Условия и признаки химических реакций.

Зависимость скорости химической реакции от разных факторов. Катализаторы.

Химическая реакция

Зависимость скорости химических реакций
от природы реагирующих веществ, температуры и концентрации. КАТАЛИЗ И КАТАЛИЗАТОРЫ.

Зависимость скорости химической реакции от разных факторов.

Химическая реакция

Зависимость скорости химических реакций
от природы реагирующих веществ,температуры и концентрации. КАТАЛИЗ И КАТАЛИЗАТОРЫ.

Необратимые и обратимые реакции.

Химическая реакция

Классификация химических реакций по различным признакам.

Химическое равновесие и условия его смещения.

Химическая реакция

Сохранение массы веществ при химических реакциях.


Химическое равновесие и условия его смещения. Принцип Ле Шателье.

Химическая реакция

Сохранение массы веществ при химических реакциях.


Металлы.

Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Общие физические свойства металлов.

Элементарные основы неорганической химии

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Свойства простых веществ (металлов).


Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд
напряжений металлов.

Элементарные основы неорганической химии

Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.


Понятие о металлургии. Способы получения металлов.


Элементарные основы неорганической химии

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Понятие об электролизе

Коррозия металлов и способы защиты от неё.

Элементарные основы неорганической химии

Сплавы. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза).

Щелочные металлы.

Элементарные основы неорганической химии

Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.


Щелочные металлы Распространение щелочных металлов в природе и их значение.

Элементарные основы неорганической химии Щелочные металлы и их соединения.


Бериллий, магний, щелочноземельные металлы.

Элементарные основы неорганической химии Щелочно-земельные металлы и их соединения.

Алюминий – простое вещество.


Бокситы Тимана- полезные ископаемые Республики
Коми

Элементарные основы неорганической химии Алюминий. АМФОТЕРНОСТЬ ОКСИДА И ГИДРОКСИДА.


Соединения алюминия и их применение.


Элементарные основы неорганической химии Алюминий. АМФОТЕРНОСТЬ ОКСИДА И ГИДРОКСИДА.

Железо: его строение и свойства.


Среднегодовые концентрации железа в природной воде РК

Элементарные основы неорганической химии Железо. Оксиды, ГИДРОКСИДЫ И СОЛИ железа

Соединения железа ( II u III).


Кузнечное ремесло, железоделательные и чугунолитейные заводы Республики Коми.


Элементарные основы неорганической химии Железо. Оксиды, ГИДРОКСИДЫ И СОЛИ железа(II и III).


Практическая работа №1

« Осуществление цепочек превращений».


Экспериментальные основы химии.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Практическая работа №2

«Получение и свойства соединений металлов»

Экспериментальные основы химии.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на ионы в растворе.


Подготовка к контрольной работе по теме «Металлы».


Контрольная работа №1. по теме «Металлы».


Неметаллы.

Общая характеристика неметаллов.

Элементарные основы неорганической химии Свойства простых веществ (неметаллов)

Общая характеристика галогенов. Галогены и их соединения.


Дефицит йода в природных средах республики как причина роста заболеваемости эндокринной системы.


Использование хлора в качестве отбеливателя на предприятии целлюлозной промышленности ООО

« Монди СЛПК».


Элементарные основы неорганической химии Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Хлороводород.

Соляная кислота и ее соли.

Свойства простых веществ (неметаллов), кислот, солей.


Практическая работа

3. Получение соляной кислоты и изучение её свойств.

Экспериментальные основы химии.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.

Общая характеристика халькогенов.

Кислород.

Элементарные основы неорганической химии Свойства простых веществ (неметаллов), оксидов. Кислород. Физические и химические свойства, получение и применение.

Озон

Сера.


Месторождения самородной серы на территории РК.

Элементарные основы неорганической химии

Свойства простых веществ (неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей. Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе.

Соединения серы.

Элементарные основы неорганической химии Свойства простых веществ (неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей. Оксиды серы. Оксид серы (VI).

Серная кислота и её соли.


Значение серной кислоты и её солей в народном хозяйстве РК

Элементарные основы неорганической химии Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. СЕРНАЯ КИСЛОТА И СЕРОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА И ИХСОЛИ.

Свойства простых веществ (неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.

Практическая работа

4 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

Экспериментальные основы химии.

Методы анализа веществ Качественные реакции на ионы в растворе.

Азот.


Использование жидкого азота в медицинских учреждениях РК


Элементарные основы неорганической химии

Азот. Свойства простых веществ (неметаллов) Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота.

Аммиак.


Использование аммиака в промышленных холодильных установках на территории торговых баз крупных населённых пунктов РК.


Элементарные основы неорганической химии Аммиак.

Соли аммония.

Элементарные основы неорганической химии

Соли аммония. Свойства солей.

Кислородные соединения азота.

Элементарные основы неорганической химии

Оксиды азота Свойства оксидов, кислот.

Оксиды азота (II и IV).

Азотная кислота и её соли.

Элементарные основы неорганической химии Азотная кислота и ее соли.

Свойства солей. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор и его соединения.

Биологическое значение фосфора и его применение.


Проблемы реализации ресурсного потенциала фосфоритов в Республике Коми.

Элементарные основы неорганической химии Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.


Углерод.


Печорский угольный бассейн. Ресурсы горючих сланцев, торфа и их использование.

Алмазы на территории РК.

Элементарные основы неорганической химии Углерод. Строение атома Аллотропные модификации -алмаз, графит, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода

Оксиды углерода.

Элементарные основы неорганической химии Угарный и углекислый газы. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ


Угольная кислота и её соли.

Элементарные основы неорганической химии Угольная кислота и ее соли.


Практическая работа № 5 «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода».

Экспериментальные основы химии.

Качественные реакции на газообразные вещества.

Получение газообразных веществ.

Водород.


Элементарные основы неорганической химии Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Водородные соединения неметаллов .

Практическая работа № 6

« Получение, собирание и распознавание газов».

Экспериментальные основы химии.

Качественные реакции на газообразные вещества.

Получение газообразных веществ. Определение характера среды. Индикаторы.

Вода.

Жёсткость воды и способы её устранения.

Элементарные основы неорганической химии

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.

Свойства оксидов. Жёсткость воды и способы её устранения.

Минеральные удобрения. Общая характеристика.

Азотные, калийные и фосфорные удобрения.



Кремний: строение, свойства, получение, применение.

Элементарные основы неорганической химии Кремний.

Важнейшие соединения кремния.

Элементарные основы неорганической химии

Оксид кремния (IV).

Кремниевая кислота.

Применение кремния и его соединений. Силикатная промышленность.

Месторождения горного хрусталя и жильного кварца в РК.

Ресурсы высококачественных стекольных песков и кварцитопесчаников

Месторождения глины, суглинков кирпичных и огнеупорных.


Элементарные основы неорганической химии СИЛИКАТЫ. Стекло.

Подготовка к контрольной работе по теме «Неметаллы».


Контрольная работа №2. по теме «Неметаллы».


Первоначальные представления об органических веществах

Предмет органической химии.

Первоначальные сведения об органических веществах Первоначальные сведения о строении органических веществ.


Предельные углеводороды.

Первоначальные сведения об органических веществах

Углеводороды: метан, этан,

Непредельные углеводороды.

Первоначальные сведения об органических веществах

Углеводороды: этилен

Предельные одноатомные спирты.

Первоначальные сведения об органических веществах

Спирты (метанол, этанол)

Предельные многоатомные спирты.

Первоначальные сведения об органических веществах

Спирты ( глицерин)

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.

Первоначальные сведения об органических веществах

Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.


Вещества живых клеток: жиры, углеводы, белки.

Первоначальные сведения об органических веществах

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки

Полимеры. Подготовка к контрольной работе.

Первоначальные сведения об органических веществах

ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ПОЛИМЕРАХ НА ПРИМЕРЕ ПОЛИЭТИЛЕНА.


Контрольная работа №3. Годовая контрольная работа.


Повторение и обобщение за курс основной школы.

Роль химической науки в жизни человека.

Химия и жизнь.

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни . ТОКСИЧНЫЕ, ГОРЮЧИЕ И ВЗРЫВООПАСНЫЕ ВЕЩЕСТВА. БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.

ХИМИЯ И ЗДОРОВЬЕ.

Химия и жизнь.

ХИМИЯ И ЗДОРОВЬЕ. ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ; ПРОБЛЕМЫ, СВЯЗАННЫЕ С ИХ ПРИМЕНЕНИЕМ.

БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.


ХИМИЯ И ПИЩА.

Химия и жизнь.

ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ. КОНСЕРВАНТЫ ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТОВ (ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ, УКСУСНАЯ КИСЛОТА).

БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.


Химические вещества как строительные и поделочные материалы.

Химия и жизнь.

ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ (МЕЛ, МРАМОР, ИЗВЕСТНЯК, СТЕКЛО, ЦЕМЕНТ).

БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.


Природные источники углеводородов основа химического производства.

Химия и жизнь.

ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ. НЕФТЬ И ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, ИХ ПРИМЕНЕНИЕ.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.


Химия и жизнь.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.



*Заглавным шрифтом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников.

*Жирным шрифтом в поурочном планировании выделен национально региональный компонент.





















.






Автор
Дата добавления 09.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров135
Номер материала ДВ-138916
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх