- 09.11.2015
- 844
- 0
Смотреть ещё
1 710
методических разработок по химии
Перейти в каталогМуниципальное образовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа п. Приозерный»
Согласовано: Утверждаю:
Зам. директора по УВР Директор МОУ «СОШ»
__________Гусева Л. Н. _______ Лобанова Е. Н.
«__»__________20____г «__»__________20____г
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
«Химия»
основное общее образование
2 года
Составитель: Поломошнова С. В. учитель химии
п. Приозерный
Пояснительная записка.
Рабочая программа учебного предмета «Химия» разработана:
¾ в соответствии с Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования (Приказ МО РФ от 05.03.2004г №1089),
¾ на основе примерной программы основного общего образования по химии, рекомендованной к использованию письмом МО и науки РФ №03-1263 от 07 июня 2005г.
Уровень образования - основное общее образование.
Структура программы - концентрическая;
Вид - базовое обучение;
Рабочая программа учебного предмета «Химия» реализуется с помощью следующего УМК:
8 класс:
· Габриелян О. С. Химия – 8: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2013.
· Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002.
· Учебное электронное издание: Химия 8-11 класс, виртуальная лаборатория, изд-во: МарГТУ, 2004 год.
9 класс:
· Габриелян, О. С. Учебник. Химия. 9 класс. Дрофа, 2009г.
· Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2002-2003 гг.
· Учебное электронное издание: Химия 8-11 класс, виртуальная лаборатория, изд-во: МарГТУ, 2004 год.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Программа курса построена по концентрической концепции в соответствии с принципом развивающего обучения.
Отличительная особенность программы состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путём вычисления укрупнённой дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)», следование строгой логике принципа развивающего обучения и освобождение её от избытка конкретного материала.
Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.
Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 9 класса, где даётся знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Специфика курса химии требует особой организации учебной деятельности школьников в форме проведения уроков с демонстрационными опытами, лабораторными и практическими работами.
Химическое образование играет важную роль, как в практической, так и в духовной жизни общества.
Практическая сторона химического образования связана с формированием у учащихся навыков практической деятельности: проведения опытов, решения экспериментальных задач, овладения правилами работы с простейшим химическим оборудованием, правилами техники безопасности при работе с химическими веществами и оборудованием, духовная — служит интересам человека, имеет гуманитарный характер и призвана способствовать решению глобальных проблем современности и развитию человека.
Отличие рабочей программы учебного предмета «Химия» от авторской О. С. Габриеляна состоит в том, что она предназначена для учащихся с разноуровневой подготовкой, перераспределены часы на изучение тем.
Тема «Химический практикум» (авторской программы О. С. Габриеляна) перераспределена и включена в основные темы в РПУП.
Большее часов выделено на изучение темы «Введение в химию», так как в 8 классе от усвоения самых первых вопросов зависит дальнейшее изучение предмета.
Тема «Скорость химических реакций»- большая часть материала переведена в курс 9 класса, так как она является трудной для освоения учащимися 8 класса. В 8 классе даются первоначальные представления о скорости химических реакций. Кроме того практические работы включены в конкретные темы, а не вынесены отдельно в виде практикума, что способствует постепенному, поступательному освоению практических навыков учащимися.
Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования в федеральном базисном учебном плане для образовательных учреждений отводится 140 часов. В том числе по 70 часов в VIII и IX классах, из расчета – 2 учебных часа в неделю.
На изучение предмета «Химия» в учебном плане МОУ «СОШ» п. Приозёрный отводится 140 часов за уровень основного общего образования, в количестве 2-х часов в неделю, за счёт часов федерального компонента учебного плана. В соответствии с годовым календарным графиком на изучение предмета в 8 классе отводиться 72 часа (36 учебных недель),в 9 классе- 68 часов (34учебные недели).
№ п/ п |
Наименование разделов по ФК ГОС |
Кол-во часов по примерной программе |
Количество часов по РПУП |
Причина несоответствия РПУП с примерной программой |
1 |
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ Из них: 8 класс Ø введение- 4час Ø соединения химических элементов-3 час Ø изменения, происходящие с веществами–4 часа Ø Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно- восстановительные реакции – 4часа |
8 |
15 |
Большее количество часов выделено на проведение расчетов, решение задач в 8 классе от усвоения алгоритмов химических расчетов от которых зависит дальнейшее изучение и понимание предмета-7 часов
|
2 |
ВЕЩЕСТВО из них: 8 класс Ø введение- 3час Ø атомы химических элементов -11час Ø простые вещества- 6 час Ø соединения химических элементов- 13 часов
9 класс: Ø Общая характеристика химических элементов. Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса- 4 часа
|
25 |
37 |
Увеличено количество часов следующих тем: ü Введение. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса- 1 час ü Атомы химических элементов. Электроны. Строение электронных оболочек атомов. ПСХЭ Д. И. Менделеева- 1 час ü Атомы химических элементов. Ковалентная полярная и неполярная химическая связь- 1 час ü Атомы химических элементов. Единство природы химических связей- 1 час ü Простые вещества. Количество вещества- 2час ü Соединения химических элементов. Степень окисления- 1 час ü Соединения химических элементов. Основания- 1 час ü Соединения химических элементов. Кислоты- 2 час ü Соединения химических элементов. Соли- 1 час ü Общая характеристика химических элементов. Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса. Характеристика химического элемента на основании его положения ПСХЭ Д. И. Менделеева- 1 час. |
3 |
ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ из них: 8 классе Ø изменения, происходящие с веществами–6час; Ø Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно- восстановительные реакции – 10часа
9 класс: Ø Скорость химических реакций. Химическое равновесие- 6 час |
15 |
22 |
Ø Увеличена тема «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» - 6 час Ø Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно- восстановительные реакции. Окислительно- восстановительные реакции- 1 час
|
4 |
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 9 класс: Ø Металлы- 11 часов Ø Неметаллы- 20 часов
|
62 |
31 |
На изучение окислительных |
5 |
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ 9 класс: Ø Первоначальные представления об органических веществах- 9 час |
10 |
9 |
Уменьшено количество часов за
счет тогою, что не выносится отдельно изучение
|
6 |
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ Из них: 8 классе Ø введение- 1час Ø соединения химических элементов- 1 час Ø Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно- восстановительные реакции – 1часа 9 класс: Ø Повторение и обобщение за курс основной школы- 6 час |
6 |
9 |
Количество часов раздела расширено для изучения в 8 классе, так как темы являются актуальными в современном обществе: Ø Роль химии в жизни Ø Химические вещества в нашей повседневной жизни- 1 час Ø Химия и экология. Проблема химического загрязнения окружающей среды- 1час
|
|
Резерв, из них: 8 класс Ø атомы химических элементов -1час Ø простые вещества- 1 час Ø изменения, происходящие с веществами–1 час Ø Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно- восстановительные реакции – 2часа
9 класс: Ø Общая характеристика химических элементов. Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса- 1 час Ø Металлы- 2 часа Ø Неметаллы- 3 часа Ø Первоначальные представления об органических веществах- 1 час
|
14 |
12 |
Резервное время используется для контрольных уроков и уроков подготовки к контролю- 11 часов
Включена тема «Минеральные удобрения. Общая характеристика. Азотные, калийные и фосфорные удобрения»- 1 час, не входит в примерную программу.
|
|
|
140 |
140 |
|
В соответствии с «Положением о промежуточной и итоговой аттестации в МОУ «СОШ» п. Приозёрный осуществляются такие формы контроля как промежуточный и итоговый.
Освоение учебной программы предмета «Химия» в 8- 9 классах при промежуточной и итоговой аттестации осуществляется в форме тестирования «Годовая контрольная работа».
Рабочая программа учебного предмета «Химия» реализует национально- региональный компонент:
8 класс:
Ø Тема . Соединения химических элементов.
Кислоты в живой природе РК. Индикаторы растительного происхождения, произрастающие на территории РК.
Ø Тема. Соединения химических элементов. Соли, добываемые на территории РК. История, перспективы развития Серёговского месторождения поваренной соли.
Ø Тема. Изменения, происходящие с веществом. Способы очистки воды в РК. Водные ресурсы Республики Коми.
Ø Тема. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно- восстановительные реакции Основные источники загрязнения воды и атмосферы в РК.
9 класс.
Ø Тема . Металлы Бокситы Тимана- полезные ископаемые Республики Коми.
Ø Тема . Металлы . Среднегодовые концентрации железа в природной воде РК
Ø Тема . Металлы . Кузнечное ремесло, железоделательные и чугунолитейные заводы Республики Коми.
Ø Тема . Неметаллы. Дефицит йода в природных средах республики как причина роста заболеваемости эндокринной системы. Использование хлора в качестве отбеливателя на предприятии целлюлозной промышленности ООО « Монди СЛПК».
Ø Тема Неметаллы. Месторождения самородной серы на территории РК.
Ø Тема Неметаллы. Значение серной кислоты и её солей в народном хозяйстве РК
Ø Тема Неметаллы . Использование жидкого азота в медицинских учреждениях РК
Ø Тема Неметаллы . Использование аммиака в промышленных холодильных установках на территории торговых баз крупных населённых пунктов РК.
Ø Тема Неметаллы. Проблемы реализации ресурсного потенциала фосфоритов в Республике Коми.
Ø Тема Неметаллы. Печорский угольный бассейн. Ресурсы горючих сланцев, торфа и их использование.
Ø Тема Неметаллы. Алмазы на территории РК.
Ø Тема Неметаллы. Месторождения горного хрусталя и жильного кварца в РК.
Ресурсы высококачественных стекольных песков и кварцитопесчаников
Месторождения глины, суглинков кирпичных и огнеупорных.
Тематическое планирование (8 класс)
№ |
Название темы/ количество часов |
Раздел ФК ГОС |
Количество часов |
||
|
|
|
Всего |
Практические работы |
Контрольные работы |
|
Введение/
8 часов |
Методы познания веществ и химических явлений Экспериментальные основы химии
|
3
1 3 1
|
1 |
|
1 |
Атомы химических элементов/
12 часов |
Из резерва
|
11
1 |
|
1 |
2 |
Простые вещества/
7 часов |
Вещество
Из резерва
|
6
1 |
|
1 |
3 |
Соединения химических элементов/
17 часов |
Экспериментальные основы химии Методы познания веществ и химических явлений Химия и жизнь/ |
13 2 1
1 |
2 |
|
4 |
Изменения, происходящие с веществами/
11 часов |
Методы познания веществ и химических явлений Экспериментальные основы химии
Из резерва
|
1
6 3
1 |
3 |
1 |
5 |
Растворение. Растворы Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции/
17 часов |
Методы познания веществ и химических явлений Экспериментальные основы химии
Из резерва |
1
10 3 1
2 |
3 |
1 |
Итого |
|
72 |
9 |
4 |
Тематическое планирование (9 класс)
№ |
Название темы/ количество часов |
Раздел ФК ГОС |
Количество часов |
||
Всего |
Практические работы |
Контрольные работы |
|||
1 |
Общая характеристика химических элементов. Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса. 5 часов |
Из резерва
|
4
1
|
|
1 |
2 |
Скорость химических реакций. Химическое равновесие. 6 часов |
|
6 |
|
|
3 |
Металлы
15 часов |
Элементарные основы неорганической химии Экспериментальные основы химии. Из резерва |
11
2
2 |
2 |
1 |
4 |
Неметаллы
27 часов |
Элементарные основы неорганической химии Экспериментальные основы химии. Из резерва |
20
4
3 |
4 |
1 |
5 |
Первоначальные представления об органических веществах 9 часов |
Первоначальные представления об органических веществах Из резерва |
8
1 |
|
1 |
6 |
Повторение и обобщение за курс основной школы. 6 часов |
|
6 |
|
|
Итого |
68 |
5 |
4 |
Содержание программы в соответствии с ФК ГОС (140 часов)
Методы познания веществ и химических явлений
Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, МОДЕЛИРОВАНИЕ. ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ И СИНТЕЗЕ.
Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
Атомы и молекулы. Химический элемент. ЯЗЫК ХИМИИ. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: ВОЗДУХ, ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, НЕФТЬ, ПРИРОДНЫЕ ВОДЫ.
Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и АМОРФНЫЕ вещества. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК (АТОМНАЯ, МОЛЕКУЛЯРНАЯ, ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ).
Химическая реакция.
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. КАТАЛИЗАТОРЫ.
Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.
Элементарные основы неорганической химии
Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.
Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.
Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.
Сера. Оксиды серы. Серная, СЕРНИСТАЯ И СЕРОВОДОРОДНАЯ кислоты и их соли.
Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.
Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.
Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. СИЛИКАТЫ.
Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.
Алюминий. АМФОТЕРНОСТЬ ОКСИДА И ГИДРОКСИДА.
Железо. Оксиды, ГИДРОКСИДЫ И СОЛИ железа.
НР компонент: использование жидкого азота в медицинских учреждениях РК; доля проб сельскохозяйственных культур, содержащих нитраты; использование аммиака в промышленных холодильных установках на территории торговых баз крупных населённых пунктов РК
НР компонент: проблемы реализации ресурсного потенциала фосфоритов в республике; объёмы использования средств химизации в сельском хозяйстве РК.
НР компонент: Печорский угольный бассейн; ресурсы горючих сланцев, торфа и их использование; решение экологических проблем; о проблемах по изучению алмазоносности Полярного Урала; потенциал по производству древесного угля и угольных брикетов из угольного шлама; известняки и доломиты, широко распространённые в РК.
НР компонент: месторождения горного хрусталя и жильного кварца в РК; ресурсы высококачественных стекольных песков и кварцитопесчаников; месторождения глины, суглинков кирпичных и огнеупорных.
НР компонент: бокситы Тимана и их реализация; использование солей алюминия на водоочистных сооружениях; загрязнение питьевой воды остаточным алюминием.
НР компонент: среднегодовые концентрации железа в природной воде РК; кузнечное ремесло, железоделательные и чугунолитейные заводы республики.
Первоначальные представления об органических веществах
Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Углеводороды: метан, этан, этилен.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ПОЛИМЕРАХ НА ПРИМЕРЕ ПОЛИЭТИЛЕНА.
Экспериментальные основы химии
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.
Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.
Получение газообразных веществ.
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
ХИМИЯ И ЗДОРОВЬЕ. ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ; ПРОБЛЕМЫ, СВЯЗАННЫЕ С ИХ ПРИМЕНЕНИЕМ.
ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ. КОНСЕРВАНТЫ ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТОВ (ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ, УКСУСНАЯ КИСЛОТА).
ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ (МЕЛ, МРАМОР, ИЗВЕСТНЯК, СТЕКЛО, ЦЕМЕНТ).
ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ. НЕФТЬ И ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, ИХ ПРИМЕНЕНИЕ.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. ТОКСИЧНЫЕ, ГОРЮЧИЕ И ВЗРЫВООПАСНЫЕ ВЕЩЕСТВА. БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.
Перечень обязательных практических и контрольных работ.
Практические работы. (8 кл.)
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
2. Очистка поваренной соли.
3. Приготовление раствора сахара с определённой массовой долей.
4. Признаки химических реакций.
5. Получение водорода и изучение его свойств.
6. Получение кислорода и изучение его свойств.
7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
9. Решение экспериментальных задач.
Практические работы. (9 кл.)
1. Осуществление цепочек превращений.
2. Получение и свойства соединений металлов.
3. Получение соляной кислоты и изучение её свойств.
4. Экспериментальные задачи по теме « Подгруппа кислорода»
5. Экспериментальные задачи по теме « Подгруппа азота и углерода»
6. Получение, собирание и распознавание газов.
Контрольные работы. 8 класс.
1. Атомы химических элементов.
2. Контрольная работа теме «Простые вещества».
3. Контрольная работа по темам «Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с веществами».
4. Годовая контрольная работа.
Контрольные работы. 9 класс.
1. Контрольная работа по теме «Металлы».
2. Контрольная работа по теме «Неметаллы».
3. Годовая контрольная работа.
Требования к уровню подготовки выпускников.
В результате изучения химии в ученик должен
знать / понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке ответов учитываются следующие качественные показатели ответов:
глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и пр., или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
1. Оценка устного ответа
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Отметка «4»;
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за обучающимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;
- отсутствие ответа на задание
4. Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
При проверке подсчитывается количество верных ответов. Каждое правильно выполненное задание соответствует 1 баллу, если тест выполнен неправильно или ученик не приступал к его выполнению – 0 баллов. Оценивание предлагается проводить по прилагаемой таблице.
% выполнения работы |
Отметка |
|
|
от 95% до 100% |
5 |
||
от 75 % до 94% |
4 |
||
от 60% до 74% |
3 |
||
до 60% |
2 |
||
С целью выявления объективных знаний материала за неряшливо выполненную работу отметку не снижать.
Учебно- методическое и материально- техническое обеспечение образовательного курса.
8 класс:
Учебно – методическое обеспечение:
1. Габриелян О. С. Химия – 8: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2013.
2. Габриелян О. С. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: методическое пособие. – М.: Дрофа, 2002.
3. Габриелян О. С. и др. Химия.8 кл.: контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2003.
4. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 8 класс ( к учебнику О.С.Габриеляна)/ Сост. Н.П. Троегубова.- М.:ВАКО. 2010.
5. Сборник нормативных документов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего образования в образовательных учреждениях.- М.: Дрофа, 2004.
6. С.А. Попова. Национально-региональный компонент в преподавании химии. – Сыктывкар, 2004.
7. Горбунцова С. В. Тесты по основным разделам школьного курса химии. 8 – 9 классы. – М.: Вако, 2006.
Печатные пособия
1.1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).
1.2. Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8-11 кл.)
1.3. Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.
2. Учебно-лабораторное оборудование
2.1. Набор моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.
2.2. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).
2.3. Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».
3. Учебно-практическое оборудование
3.1. Набор «Кислоты».
3.2. Набор «Гидроксиды».
3.3. Набор «Оксиды металлов».
3.4. Набор «Металлы».
3.5. Набор «Щелочные и щелочноземельные металлы».
3.6. Набор «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».
3.7. Набор «Карбонаты».
3.8. Набор «Фосфаты. Силикаты».
3.9. Набор «Соединения марганца».
3.10. Набор «Соединения хрома».
3.11. Набор «Нитраты».
3.12. Набор «Индикаторы».
3.13. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.
4. Информационно-коммуникативные средства
4.1. Мультимедийные программы по всем разделам курса химии 8 класса.
4.2. Компьютер и мультимедийный проектор.
4.3. Учебное электронное издание: Химия 8-11 класс, виртуальная лаборатория, изд-во: МарГТУ, 2004 год
9 класс
Учебно – методическое обеспечение:
1. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 9 класс ( к учебнику О.С.Габриеляна)/ Сост. Н.П. Троегубова.- М.:ВАКО. 2011.
2. Сборник нормативных документов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего образования в образовательных учреждениях.- М.: Дрофа, 2004.
3. С.А. Попова. Национально-региональный компонент в преподавании химии. – Сыктывкар, 2004.
4. Габриелян О. С. Химия – 9: учебник для общеобразовательного учреждения М.: Дрофа, 2009.
5. Габриелян О. С. и др. Химия. 9 кл.: контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2003.
6. Горбунцова С. В. Тесты по основным разделам школьного курса химии. 8 – 9 классы. – М.: Вако, 2006.
Печатные пособия
1.1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).
1.2. Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8-11 кл)
1.3. Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.
Учебно-лабораторное оборудование
2.1. Набор моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.
2.2. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).
2.3. Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».
Учебно-практическое оборудование
3.1. Набор «Кислоты».
3.2. Набор «Гидроксиды».
3.3. Набор «Оксиды металлов».
3.4. Набор «Металлы».
3.5. Набор «Щелочные и щелочноземельные металлы».
3.6. Набор «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».
3.7. Набор «Карбонаты».
3.8. Набор «Фосфаты. Силикаты».
3.9. Набор «Соединения марганца».
3.10. Набор «Соединения хрома».
3.11. Набор «Нитраты».
3.12. Набор «Индикаторы».
3.13. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.
Информационно-коммуникативные средства
4.1. Мультимедийные программы по всем разделам курса химии 9 класса.
4.2. Компьютер и мультимедийный проектор.
Интернет–ресурсы и цифровые образовательные ресурсы (ЦОРы)
1. http://www.fipi.ru - портал информационной поддержки единого государственного экзамена.
2. http://www.chemnet.ru – электронная библиотека по химии.
3. Учебное электронное издание: Химия 8-11 класс, виртуальная лаборатория, изд-во: МарГТУ, 2004
Приложения.
Поурочное планирование 8 класс
№ |
Тема |
Тема урока |
Раздел/ Содержание в соответствии с ФК ГОС |
1. |
Введение. |
Предмет химии. Вещества. Техника безопасности в кабинете химии. Превращения веществ. |
Методы познания веществ и химических явлений/ Химия
как часть естествознания.
|
2. |
Роль химии в жизни |
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. |
|
3. |
Знаки химических |
ЯЗЫК ХИМИИ. Знаки химических
элементов. Атомы и молекулы. Химический элемент. Периодическая система
химических
|
|
4. |
Химические формулы Относительная атомная и молекулярная массы. |
Общее представление о строении молекул. Химические формулы. |
|
5. |
Химические формулы Относительная атомная и молекулярная массы. |
Атомы и молекулы. Массы атомов и молекул. Относительные атомная и молекулярная массы. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ. |
|
6. |
Математические расчёты по химической формуле. |
Методы познания веществ и химических явлений/ Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций на вычисление массовой доли химического элемента в веществе. |
|
7. |
Математические расчёты по химической формуле. Вывод формул. |
Методы познания веществ и химических явлений/ Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций на вычисление массовой доли химического элемента в веществе. |
|
8. |
Практическая работа №1. «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории». |
Экспериментальные основы химии/ Правила безопасного обращения с веществами, нагревательными приборами, химической посудой и простейшим оборудованием.
|
|
9. |
Атомы химических элементов |
Основные сведения о |
Общее представление о строении атомов: ядро (протоны
и нейтроны) и электроны. Атомы и молекулы. Доказательство сложности строения атомов. Опыты |
10. |
Изменения в составе ядер атомов. Изотопы |
Химический элемент как вид атомов. Изотопы. |
|
11. |
Электроны. Строение |
Характеристика электронов. Строение электронных |
|
12. |
Электроны. Строение
|
Характеристика электронов. Строение электронных |
|
13. |
Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне. |
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. |
|
14. |
Ионная химическая связь. |
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ионная. |
|
15. |
Взаимодействие элементов – неметаллов между собой |
Ковалентная и неполярная химическая связь. Схемы образования
двухатомных молекул (H2, Cl2, N2). |
|
16. |
Ковалентная неполярная и полярная химические связи. |
Ковалентная полярная и неполярная химическая связь. Понятие об
электроотрицательности (Э.О.) и |
|
17. |
Металлическая химическая связь. |
Металлическая связь. |
|
18. |
Единство природы химических связей. |
Химическая связь. |
|
19. |
Подготовка к контрольной работе по теме «Атомы химических элементов». |
Выполнение упражнений. Подготовка к контрольной |
|
20. |
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов». |
|
|
21. |
Простые вещества. |
Простые вещества- металлы |
Простые вещества и сложные. Основные классы неорганических веществ.
|
22. |
Простые вещества- |
Простые вещества и сложные. Основные классы неорганических веществ.
|
|
23. |
Количество вещества. |
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Количества вещества и единицы его
измерения: моль, |
|
24. |
Количество вещества. Решение задач. |
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций количества вещества, массы по количеству вещества, массе одного из реагентов или продуктов реакции. Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава. |
|
25. |
Количество вещества. Решение задач. |
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций количества вещества, массы по количеству вещества, массе одного из реагентов или продуктов реакции. Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава. |
|
26. |
Молярный объём газов . Решение задач. |
Молярный объём. Нормальные |
|
27. |
Контрольная работа № 2 по теме « Простые вещества». |
|
|
28. |
Соединения химических элементов. |
Степень окисления. |
Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул
бинарных соединений, общий |
29. |
Степень окисления. |
Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул
бинарных соединений, общий |
|
30. |
Оксиды. Важнейшие оксиды |
Простые
и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Составление формул, их
называние. Расчеты по
|
|
31. |
Важнейшие бинарные соединения водорода. |
Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Характеристика важнейших
|
|
32. |
Основания. Классификация. |
Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Состав и названия оснований, их классификация. |
|
33. |
Основания. |
Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.
|
|
34. |
|
Кислоты. Классификация. |
Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. |
35. |
|
Кислоты. |
Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. |
36. |
|
Кислоты. Кислоты в живой природе РК. Индикаторы растительного происхождения, произрастающие на территории РК. |
Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. |
37. |
|
Соли. Классификация. |
Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. |
38. |
|
Соли.
Соли, добываемые на территории РК. История, перспективы развития Серёговского месторождения поваренной соли.
|
Простые
и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Представители – хлорид
натрия, карбонат, и |
39. |
|
Кристаллические решётки. |
Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая) . Понятия о межмолекулярном взаимодействии и |
40. |
|
Чистые вещества и смеси
|
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. |
41. |
|
Химические вещества в нашей повседневной жизни. |
Химия и жизнь/ Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ. |
42. |
|
Практическая работа №2. «Очистка поваренной соли». |
Экспериментальные основы химии/ Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Получение кристаллов солей. |
43. |
|
Массовая и объёмная доли растворённого вещества. Решение задач |
Методы познания веществ и химических явлений/ Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций на вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии.
|
44. |
|
Практическая работа №3 «Приготовление раствора сахара с определённой массовой долей». |
Экспериментальные основы химии/ Взвешивание. Приготовление растворов. Методы анализа веществ. |
45. |
Изменения, происходящие с веществом. |
Физические и химические явления в химии.
Способы очистки воды в РК. Водные ресурсы Республики Коми. |
Химическая реакция Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Понятие о химических явлениях, их отличие от |
46. |
Химические уравнения. Закон |
Химическая реакция Сохранение массы веществ при химических реакциях. Закон |
|
47. |
Типы химических реакций. Классификация. |
Химическая реакция Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ., изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. |
|
48. |
Реакции соединения и разложения. Понятие |
Химическая реакция Сущность реакций соединения и разложения и
составление |
|
49. |
Реакции замещения. Ряд |
Химическая реакция Сущность реакций замещения. Составление |
|
50. |
|
Реакция обмена. Правило |
Химическая реакция Сущность реакций обмена. Составление уравнений |
51. |
|
Практическая работа №4 «Признаки химических реакций». |
Экспериментальные основы химии/ Проведение химических реакций при нагревании. Получение газообразных веществ. |
52. |
Практическая работа №5. «Получение водорода и изучение его свойств». |
Экспериментальные основы химии/ Получение газообразных веществ
|
|
53. |
Практическая работа №6. «Получение кислорода и изучение его свойств». |
Экспериментальные основы химии/ Получение газообразных веществ |
|
54. |
Типы химических реакций. Расчёты по уравнениям реакций. |
Методы познания веществ и химических явлений/ Проведение
расчетов на основе уравнений реакций: количества вещества, массы или
объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или
продуктов реакции.
Те же расчеты, но с |
|
55. |
|
Контрольная работа №3 по темам «Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с веществами». |
|
56. |
Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции. |
Растворение. Растворимость веществ в воде. |
Химическая реакция/ Электролитическая диссоциация веществ в водных
растворах. Растворы.
Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые |
57. |
Электролитическая диссоциация. |
Химическая реакция Электролитическая диссоциация веществ в водных
растворах. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. |
|
58. |
Основные положения теории электролитической диссоциации. |
Химическая реакция Ионы. Катионы и анионы. Свойства ионов. Сильные и слабые
электролиты. |
|
59. |
Ионные уравнения реакции. Условия |
Химическая реакция Реакции ионного обмена. |
|
60. |
Практическая работа №7. «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца». |
Экспериментальные основы химии/ Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. |
|
61. |
|
Кислоты, их классификация и свойства. |
Химическая реакция Электролитическая диссоциация
кислот.
Определение кислот как электролитов, их диссоциация. |
62. |
Основания, их классификация и свойства. |
Химическая реакция Электролитическая диссоциация
щелочей.
Определение оснований как электролитов, их |
|
63. |
Оксиды, их классификация и свойства. |
Химическая реакция Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей Состав оксидов, их классификация: несолиобразующие |
|
64. |
Соли, их классификация и свойства. |
Химическая реакция Электролитическая диссоциация
солей.
Определение солей как электролитов, их диссоциация. |
|
65. |
Генетическая связь между классами веществ. |
Методы познания веществ и химических явлений/ МОДЕЛИРОВАНИЕ. ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ И СИНТЕЗЕ. |
|
66. |
Практическая работа №8 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей». |
Экспериментальные основы химии/ Проведение химических реакций в растворах. Определение характера среды. Индикаторы. |
|
67. |
Классификация химических |
Химическая реакция Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель. Различные признаки классификации химических |
|
68. |
|
Окислительно – восстановительные реакции. |
Химическая реакция Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель. Характеристика свойств простых веществ металлов и |
69. |
Химия и экология. Проблема химического загрязнения окружающей среды.
Основные источники загрязнения воды и атмосферы в РК. |
Химия и жизнь/ Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия |
|
70. |
Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач. |
Экспериментальные основы химии/ Проведение химических реакций в растворах. Методы анализа веществ
|
|
71. |
Подготовка к годовой контрольной работе |
|
|
72. |
Годовая контрольная работа. Итоговый тест. |
|
Поурочное планирование 9 класс
№ |
Тема |
Тема урока |
Элементы содержания. |
|
Общая характеристика химических элементов. Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса |
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева |
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.
Основные классы неорганических веществ.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и АМОРФНЫЕ вещества. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК (АТОМНАЯ, МОЛЕКУЛЯРНАЯ, ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ) |
|
Характеристика химического элемента- металла на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева |
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Основные классы неорганических веществ. |
|
|
Характеристика химического элемента- неметалла на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева |
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Основные классы неорганических веществ.
|
|
|
Амфотерные оксиды и гидроксиды. Генетические ряды металлов и неметаллов. |
Основные классы неорганических веществ.
|
|
|
Практикум «Решение расчетных задач на на выход продукта от теоретически возможного» |
|
|
|
Скорость химических реакций. Химическое равновесие |
Скорость химических реакций. |
Химическая реакция. ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Условия и признаки химических реакций. |
|
Зависимость скорости химической реакции от разных факторов. Катализаторы. |
Зависимость скорости химических реакций |
|
|
Зависимость скорости химической реакции от разных факторов. |
Зависимость скорости химических реакций |
|
|
Необратимые и обратимые реакции. |
Классификация химических реакций по различным признакам. |
|
|
Химическое равновесие и условия его смещения. |
Сохранение массы веществ при химических реакциях.
|
|
|
Химическое равновесие и условия его смещения. Принцип Ле Шателье. |
Сохранение массы веществ при химических реакциях.
|
|
|
Металлы. |
Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Общие физические свойства металлов. |
Элементарные основы неорганической химии Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства простых веществ (металлов).
|
|
Общие химические свойства металлов.
Электрохимический ряд |
Элементарные основы неорганической химии Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.
|
|
|
Понятие о металлургии. Способы получения металлов.
|
Элементарные основы неорганической химии Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Понятие об электролизе |
|
|
Коррозия металлов и способы защиты от неё. |
Элементарные основы неорганической химии Сплавы. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). |
|
|
Щелочные металлы. |
Элементарные основы неорганической химии Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.
|
|
|
Щелочные металлы Распространение щелочных металлов в природе и их значение. |
Элементарные основы неорганической химии Щелочные металлы и их соединения.
|
|
|
Бериллий, магний, щелочноземельные металлы. |
Элементарные основы неорганической химии Щелочно-земельные металлы и их соединения. |
|
|
Алюминий – простое вещество.
Бокситы Тимана- полезные
ископаемые Республики |
Элементарные основы неорганической химии Алюминий. АМФОТЕРНОСТЬ ОКСИДА И ГИДРОКСИДА.
|
|
|
Соединения алюминия и их применение.
|
Элементарные основы неорганической химии Алюминий. АМФОТЕРНОСТЬ ОКСИДА И ГИДРОКСИДА. |
|
|
Железо: его строение и свойства.
Среднегодовые концентрации железа в природной воде РК |
Элементарные основы неорганической химии Железо. Оксиды, ГИДРОКСИДЫ И СОЛИ железа |
|
|
Соединения железа ( II u III).
Кузнечное ремесло, железоделательные и чугунолитейные заводы Республики Коми.
|
Элементарные основы неорганической химии Железо. Оксиды, ГИДРОКСИДЫ И СОЛИ железа(II и III). |
|
|
|
Практическая работа №1 « Осуществление цепочек превращений» .
|
Экспериментальные основы химии. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. |
|
Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов»
|
Экспериментальные основы химии. Методы анализа веществ. Качественные реакции на ионы в растворе.
|
|
|
Подготовка к контрольной работе по теме «Металлы». |
|
|
|
Контрольная работа №1. по теме «Металлы». |
|
|
|
Неметаллы. |
Общая характеристика неметаллов. |
Элементарные основы неорганической химии Свойства простых веществ (неметаллов) |
|
Общая характеристика галогенов. Галогены и их соединения.
Дефицит йода в природных средах республики как причина роста заболеваемости эндокринной системы.
Использование хлора в качестве отбеливателя на предприятии целлюлозной промышленности ООО « Монди СЛПК».
|
Элементарные основы неорганической химии Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Свойства простых веществ (неметаллов), кислот, солей.
|
|
|
Практическая работа №3. Получение соляной кислоты и изучение её свойств. |
Экспериментальные основы химии. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. |
|
|
Общая характеристика халькогенов. Кислород. |
Элементарные основы неорганической химии Свойства простых веществ (неметаллов), оксидов. Кислород. Физические и химические свойства, получение и применение. Озон |
|
|
Сера.
Месторождения самородной серы на территории РК. |
Элементарные основы неорганической химии Свойства простых веществ (неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей. Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. |
|
|
Соединения серы. |
Элементарные основы неорганической химии Свойства простых веществ (неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей. Оксиды серы. Оксид серы (VI). |
|
|
Серная кислота и её соли.
Значение серной кислоты и её солей в народном хозяйстве РК |
Элементарные основы неорганической химии Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. СЕРНАЯ КИСЛОТА И СЕРОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА И ИХСОЛИ. Свойства простых веществ (неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей. |
|
|
Практическая работа №4 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода» |
Экспериментальные основы химии. Методы анализа веществ Качественные реакции на ионы в растворе. |
|
|
Азот.
Использование жидкого азота в медицинских учреждениях РК
|
Элементарные основы неорганической химии Азот. Свойства простых веществ (неметаллов) Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота. |
|
|
Аммиак.
Использование аммиака в промышленных холодильных установках на территории торговых баз крупных населённых пунктов РК.
|
||
|
Соли аммония. |
Элементарные основы неорганической химии Соли аммония. Свойства солей. |
|
|
Кислородные соединения азота. |
Элементарные основы неорганической химии Оксиды азота Свойства оксидов, кислот. Оксиды азота (II и IV). |
|
|
Азотная кислота и её соли. |
Элементарные основы неорганической химии Азотная кислота и ее соли. Свойства солей. Окислительные свойства азотной кислоты. |
|
|
Фосфор и его соединения. Биологическое значение фосфора и его применение.
Проблемы реализации ресурсного потенциала фосфоритов в Республике Коми. |
Элементарные основы неорганической химии Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
|
|
|
Углерод.
Печорский угольный бассейн. Ресурсы горючих сланцев, торфа и их использование. Алмазы на территории РК. |
Элементарные основы неорганической химии Углерод. Строение атома Аллотропные модификации -алмаз, графит, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода |
|
|
Оксиды углерода. |
Элементарные основы неорганической химии Угарный и углекислый газы. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ |
|
|
|
Угольная кислота и её соли. |
Элементарные основы неорганической химии Угольная кислота и ее соли.
|
|
Практическая работа № 5 «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода». |
Экспериментальные основы химии. Качественные реакции на газообразные вещества. Получение газообразных веществ. |
|
|
Водород.
|
Элементарные основы неорганической химии Водород, физические и химические свойства, получение и применение. Водородные соединения неметаллов . |
|
|
Практическая работа № 6 « Получение, собирание и распознавание газов». |
Экспериментальные основы химии. Качественные реакции на газообразные вещества. Получение газообразных веществ. Определение характера среды. Индикаторы. |
|
|
Вода. Жёсткость воды и способы её устранения. |
Элементарные основы неорганической химии Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе. Свойства оксидов. Жёсткость воды и способы её устранения. |
|
|
Минеральные удобрения. Общая характеристика. Азотные, калийные и фосфорные удобрения.
|
|
|
|
Кремний: строение, свойства, получение, применение. |
||
|
Важнейшие соединения кремния. |
Элементарные основы неорганической химии Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. |
|
|
Применение кремния и его соединений. Силикатная промышленность. Месторождения горного хрусталя и жильного кварца в РК. Ресурсы высококачественных стекольных песков и кварцитопесчаников Месторождения глины, суглинков кирпичных и огнеупорных.
|
Элементарные основы неорганической химии СИЛИКАТЫ. Стекло. |
|
|
Подготовка к контрольной работе по теме «Неметаллы». |
|
|
|
Контрольная работа №2. по теме «Неметаллы». |
|
|
|
Первоначальные представления об органических веществах |
Предмет органической химии. |
Первоначальные сведения об органических веществах Первоначальные сведения о строении органических веществ.
|
|
Предельные углеводороды. |
Первоначальные сведения об органических веществах Углеводороды: метан, этан, |
|
|
Непредельные углеводороды. |
Первоначальные сведения об органических веществах Углеводороды: этилен |
|
|
Предельные одноатомные спирты. |
Первоначальные сведения об органических веществах Спирты (метанол, этанол) |
|
|
Предельные многоатомные спирты. |
Первоначальные сведения об органических веществах Спирты ( глицерин) |
|
|
Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры. |
Первоначальные сведения об органических веществах Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.
|
|
|
Вещества живых клеток: жиры, углеводы, белки. |
Первоначальные сведения об органических веществах Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки |
|
|
Полимеры. Подготовка к контрольной работе. |
Первоначальные сведения об органических веществах ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ПОЛИМЕРАХ НА ПРИМЕРЕ ПОЛИЭТИЛЕНА.
|
|
|
Контрольная работа №3. Годовая контрольная работа. |
|
|
|
Повторение и обобщение за курс основной школы. |
Роль химической науки в жизни человека. |
Химия и жизнь. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни . ТОКСИЧНЫЕ, ГОРЮЧИЕ И ВЗРЫВООПАСНЫЕ ВЕЩЕСТВА. БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ. |
|
ХИМИЯ И ЗДОРОВЬЕ. |
Химия и жизнь. ХИМИЯ И ЗДОРОВЬЕ. ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ; ПРОБЛЕМЫ, СВЯЗАННЫЕ С ИХ ПРИМЕНЕНИЕМ. БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ. |
|
|
|
ХИМИЯ И ПИЩА. |
Химия и жизнь. ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ. КОНСЕРВАНТЫ ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТОВ (ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ, УКСУСНАЯ КИСЛОТА). БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.
|
|
Химические вещества как строительные и поделочные материалы. |
Химия и жизнь. ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ (МЕЛ, МРАМОР, ИЗВЕСТНЯК, СТЕКЛО, ЦЕМЕНТ). БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.
|
|
|
Природные источники углеводородов основа химического производства. |
Химия и жизнь. ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ. НЕФТЬ И ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, ИХ ПРИМЕНЕНИЕ. |
|
|
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
|
Химия и жизнь. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
|
*Заглавным шрифтом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников.
*Жирным шрифтом в поурочном планировании выделен национально региональный компонент.
.
В нашем каталоге доступно 74 392 рабочих листа
Перейти в каталогПолучите новую специальность за 2 месяца
Получите профессию
за 6 месяцев
Пройти курс
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 663 189 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Поломошнова Светлана Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.