341286
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияРабочие программыРабочая программа учебной дисциплины "Химия"

Рабочая программа учебной дисциплины "Химия"

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ РЕСПУБЛИКИ КАЛМЫКИЯ «КАЛМЫЦКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ ИМ. Т. ХАХЛЫНОВОЙ»









РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ « ХИМИЯ»

1 курс на базе 9 классов


Специальность 34.02.01 « Сестринское дело»

31.02.02. « Акушерское дело»








Элиста, 2015 год.


РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта (далее – ФГОС) по специальности среднего профессионального образования (далее – СПО)

  1. 34.02.01 « Сестринское дело»

  2. 31.02.02 « Акушерское дело»





Разработчик:

Cанджиева В.Н. - преподаватель химии БПОУ РК “ Калмыцкий медицинский колледж им. Т. Хахлыновой».








Рассмотрена Утверждена на Методическом совете

Протокол № ___ от «___» ____ 2015г

Предметной (цикловой)

общеобразовательных

дисциплин

Протокол № __________

От «____» _________2015 г. Зав. методкабинетом


Председатель комиссии _______________ Тагирова Н.В.

_________ Каземирова Е.В.


Содержание



  1. Паспорт программы учебной дисциплины.

  2. Структура и содержание учебной дисциплины.

  3. Условия реализации программы учебной дисциплины.

  4. Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины.























1. ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «Химия»


    1. Область применения программы.


Рабочая программа учебной дисциплины предназначена для изучения химии в учреждении БПОУ Республики Калмыкия « Калмыцкий медицинский колледж им Т. Хахлыновой», является частью основной профессиональной образовательной программы в соответствии с ФГОС по специальностям:

34.02.01 « Сестринское образование»

31.02.02 « Акушерское дело»


1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:

При освоении специальностей СПО химия изучается как учебная дисциплина в разделе общеобразовательных дисциплин.


1.3. Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:

В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:

· называть: изученные вещества по международной и «тривиальной» номенклатурам;

· определять: валентность и степень окисления химических элементов,

тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

· характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

· объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

· выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

· проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

· осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно- популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

· использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

· для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

· объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

· определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

· распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

· оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

· критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:

· роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

· важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотные и оснóвные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

· основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;

· основные теории химии; строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений (включая стереохимию);

· классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

· природные источники углеводородов и способы их переработки;

· вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства.


1.4. Количество часов на освоение программы дисциплины: максимальной учебной нагрузки обучающегося 234 часов, в том числе: обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 156 часов; самостоятельной работы обучающегося 78 часов.










.

2. СТРУКТУРА И ПРИМЕРНОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ


Вид учебной работы


Объем часов

Максимальная учебная нагрузка ( всего)


234

Обязательная аудиторная учебная нагрузка ( всего)


156

в том числе:



практические занятия


24

контрольные работы


4

Самостоятельная работа обучающегося (всего)


78

в том числе: домашняя работа (упражнение, решение задач)


Работа с учебником, конспектирование



Подготовка реферативных сообщений



Составление таблиц




Cоздание электронных презентаций по конкретной теме




Тема

занятий

Содержание темы

Уровень усвоения

Химия – наука о веществах


Состав вещества. Химические элементы. Способы существования химических элементов: атомы, простые и сложные вещества. Вещества постоянного и переменного состава. Закон постоянства состава Способы отображения молекул: молекулярные и структурные формулы; шаростержневые и масштабные пространственные модели молекул.

Измерение вещества. Масса атомов и молекул. Атомная единица массы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро. Молярная масса.

Агрегатные состояния вещества: твердое (кристаллическое и аморфное), жидкое и газообразное. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объем веществ в газообразном состоянии. Объединенный газовый закон и уравнение Менделеева – Клапейрона.

Смеси веществ. Различия между смесями и химическими соединениями. Массовая и объемная доли компонентов смеси.

Демонстрации. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ. Набор моделей атомов и молекул. Некоторые вещества количеством 1 моль

Самостоятельная работа ( 1 ч): Составить глоссарий.


2































 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

на основе строения атома


Атом – сложная частица.

Состав атомного ядра – нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. Устойчивость ядер.

Электронная оболочка атомов. Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям.

Валентные возможности атомов химических элементов. Электронная классификация химических элементов: s-, p-, d-, f-элементы.

Периодический закон и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Периодическое изменение валентности и размеров атомов. Периодическое изменение свойств химических элементов: радиуса атома; энергии ионизации; электроотрицательности. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших.

Краткие сведения о положении в периодической системе водорода, лан-

таноидов и искусственно получаемых элементов. Значение Периодического закона для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные варианты таблицы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Самостоятельная работа (8 ч): 1. Решение расчетных и ситуационных задач

2.Составление таблиц: « Строение атома», « Характеристика химических элементов 2,3 периода». 3. Подготовка реферативного сообщения: Вклад русских ученых в развитие химии. Периодическому закону не грозит разрушением… Синтез 114 элемента – триумф российских физиков - ядерщиков. Использование радиоактивных изотопов в технических целях. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.



2
























 Строение вещества. Химическая связь.

Типы химической свяи


Понятие о химической связи. Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная.

Ковалентная химическая связь. Два механизма образования этой связи: обменный и донорно-акцепторный. Основные параметры этого типа связи: длина, прочность, угол связи или валентный угол. Основные свойства ковалентной связи: насыщенность, поляризуемость и прочность. Электроотрицательность и классификация ковалентных связей по этому признаку: полярная и неполярная ковалентные связи. Полярность связи и полярность молекулы. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: - и -связи. Кратность ковалентных связей и классификация их по этому признаку: одинарные, двойные, тройные, полуторные. Типы кристаллических решеток у веществ с этим типом связи: атомные и молекулярные. Физические свойства веществ с этими кристаллическими решетками.

Ионная химическая связь, как крайний случай ковалентной полярной связи. Механизм образования ионной связи. Ионные кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.

Металлическая химическая связь, как особый тип химической связи, существующий в металлах и сплавах. Ее отличия и сходство с ковалентной и ионной связями. Свойства металлической связи. Металлические кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.

Водородная химическая связь. Механизм образования такой связи. Ее классификация: межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Молекулярные кристаллические решетки для этого типа связи. Физические свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль водородных связей в организации структур биополимеров.

Демонстрации. Модели молекул различной архитектуры. Модели из воздушных шаров пространственного расположения sp-, sp2-, sp3-гибридных орбиталей.

Самостоятельная работа ( 1 ч): Составление схем: « Классификация механизмов образования ковалентной связи».

2

Классы неорганических соединений и их свойства.

Вещества простые и сложные. Сложные вещества: оксиды, основания, кислоты и соли. Номенклатура, классификация и графические формулы оксидов, оснований, кислот и солей.

Самостоятельная работа (5 ч): 1. Составление таблиц: « Сильные кислоты и основания» . 2.Составление графических формул оксидов, оснований, кислот и солей. 3. Подготовка к контрольному опросу по теме: строение атома, периодическая система, виды химической связи и классы неорганических соединений. 4. Подготовка реферативного сообщения: Оксиды и соли как строительный материал.


2

Теория строения органических

соединений


Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории строения А.М.Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Понятие об изомерии. Изомерия структурная, пространственная, межклассовая. Значение теории А.М. Бутлерова для развития органической химии и химических прогнозов.

Строение атома углерода. Электронное облако и орбиталь, s- и р-орбитали. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в основном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее классификация по способу перекрывания орбиталей (- и -связи). Понятие гибридизации. Различные типы гибридизации и форма атомных орбиталей. Геометрия молекул веществ, образованных атомами углерода в различных состояниях гибридизации.

Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Электронные эффекты атомов и атомных групп в органических молекулах. Индуктивный эффект, положительный и отрицательный, его особенности. Мезомерный эффект (эффект сопряжения), его особенности.

Демонстрации. Коллекции органических веществ (в том числе лекарственных препаратов, красителей), материалов (природных и синтетических каучуков, пластмасс и волокон) и изделий из них (нити, ткани, отделочные материалы).

Модели молекул органических соединений. Модели отталкивания гибридных орбиталей с помощью воздушных шаров.

Самостоятельная работа (3 ч): 1. Составление схем: а) « Классификация

органических веществ», б) Цепочки углеродного скелета».

  1. Подготовка реферативных сообщений: «Краткие сведения по истории

развития органической химии»



2

Предельные углеводороды.









Гомологический ряд алканов. Понятие об углеводородах. Особенности строения предельных углеводородов. Алканы как представители предельных углеводородов. Электронное и пространственное строение молекулы метана и других алканов. Гомологический ряд и изомерия парафинов. Нормальное и разветвленное строение углеродной цепи. Номенклатура алканов и алкильных заместителей. Физические свойства алканов. Алканы в природе.

Химические свойства алканов. Реакции : галогенирование, нитрование по Коновалову. Механизм реакции хлорирования алканов. Реакции дегидрирования, горения, каталитического окисления алканов. Крекинг алканов, различные виды крекинга, применение в промышленности. Пиролиз и конверсия метана, изомеризация алканов.

Применение и способы получения алканов. Области применения алканов. Промышленные способы получения алканов: получение из природных источников, крекинг парафинов, получение синтетического бензина, газификация угля, гидрирование

алкенов. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, гидролиз карбида алюминия.

Демонстрации. Модели молекул метана, других алканов. Растворение парафина в бензине Плавление парафина и его отношение к воде (растворимость).

Отношение предельных углеводородов к бромной воде и раствору перманганата калия.

Практическая работа. Предельные углеводороды

Лабораторные опыты. 1.Изготовление моделей молекул алканов, и

галогеналканов. 2. Решение задач на вывод молекулярных формул алканов.

Самостоятельная работа( 4 ч): 1. Решение задач. 2.Составление таблицы:

применение алканов. 3. Подготовка реферативных сообщений: Углеводородное топливо, его виды и назначение. История открытия и разработки газовых и нефтяных

месторождений в России.


2

Этиленовые и диеновые углеводороды

Гомологический ряд алкенов. Электронное и пространственное строение молекулы этилена и алкенов. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Изомерия этиленовых углеводородов: межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи, геометрическая. Особенности номенклатуры этиленовых углеводородов, названия важнейших радикалов. Физические свойства алкенов.

Химические свойства алкенов. Электрофильный характер реакций, склонность к реакциям присоединения, окисления, полимеризации. Правило Марковникова и его электронное обоснование. Реакции галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, гидрирования. Механизм AE-реакций. Понятие о реакциях полимеризации. Горение алкенов. Реакции окисления в мягких и жестких условиях. Реакция Вагнера и ее значения для обнаружения непредельных углеводородов.

Применение и способы получения алкенов. Использование высокой реакционной способности алкенов в химической промышленности. Применение этилена и пропилена. Промышленные способы получения алкенов: Реакция дегидрирования и крекинг. Лабораторные способы получения алкенов.

Алкадиены. Понятие и классификация диеновых углеводородов по взаимному расположению кратных связей в молекуле. Особенности электронного и пространственного строения сопряженных диенов. Понятие о электронной системе. Номенклатура диеновых углеводородов. Особенности химических свойств сопряженных диенов, как следствие их электронного строения. Способы получения. Каучуки. Получение каучуков. Вулканизация каучука, резина и эбонит.

Демонстрации. Модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов и алкадиенов.

Практическая работа. Получение этилена и опыты с ним

Лабораторные работы. Получение этилена опыты с ним. Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия. Сравнение пламени этилена с пламенем предельных углеводородов (метана, пропан - бутановой смеси).

Самостоятельная работа(5 ч): 1.Составление таблиц на тему: Химические свойства и применение алканов. 2.Решение задач.

3.Подготовка реферативных сообщений: Свойства и применение полиэтилена. Синтетические каучуки, история, многообразие и перспективы. Резинотехническое производство и его роль в научно техническом производстве.


2

Ацетиленовые углеводороды

Гомологический ряд алкинов. Электронное и пространственное строение ацетилена и других алкинов. Гомологический ряд и общая формула алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Изомерия межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи.

Химические свойства и применение алкинов. Особенности реакций присоединения по тройной углерод - углеродной связи. Реакция Кучерова. Правило Марковникова применительно к ацетиленам. Подвижность атома водорода (кислотные свойства алкинов). Окисление алкинов. Реакция Зелинского. Применение ацетиленовых углеводородов. Поливинилацетат.

Получение алкинов. Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным методом.

Демонстрации. Модели молекулы ацетилена и других алкинов. Получение ацетилена из карбида кальция, ознакомление с физическими и химическими свойствами ацетилена: растворимость в воде, горение, взаимодействие с бромной водой, раствором перманганата калия, солями меди(I) и серебра.

Самостоятельная работа ( 2 ч): 1.Решение задач. 2. Составление таблицы: Применение ацетилена.


2

Ароматические

углеводороды

Гомологический ряд аренов. Бензол как представитель аренов. Развитие представлений о строении бензола. Современные представления об электронном и пространственном строении бензола. Образование ароматической  связи.. Гомологи бензола, их номенклатура, общая формула. Номенклатура для дизамещенных производных бензола: орто-, мета-, пара-расположение заместителей. Физические свойства аренов.

Химические свойства аренов. Примеры реакций электрофильного замещения: галогенирование, алкилирование (реакция Фриделя–Крафтса), нитрование, сульфирование. Реакции гидрирования и присоединения хлора к бензолу. Особенности химических свойств гомологов бензола. Взаимное влияние атомов на примере гомологов аренов. Ориентация в реакциях электрофильного замещения. Ориентанты I и II рода.

Применение и получение аренов.

Природные источники углеводородов и их переработка.

Понятие о ядохимикатах.

Демонстрации. Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Растворяющая способность бензола. Отношение бензола к бромной воде, раствору перманганата калия.

Самостоятельная работа( 6 ч): 1. Решение задач. 2. Составление таблиц: Применение бензола. Генетическая связь углеводородов. Классификация пестицидов. 3. Подготовка реферативных сообщений: Охрана окружающей среды от нефтепродуктов. Ароматические углеводороды как сырье для производства пестицидов.


9

Спирты

Строение и классификация спиртов. Классификация спиртов по типу углеводородного радикала, числу гидроксильных групп и типу атома углерода, связанного с гидроксильной группой. Электронное строение спирто. Влияние строения спиртов на их физические свойства. Межмолекулярная водородная связь. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия и номенклатура алканолов, их общая формула.

Химические свойства алканолов. Реакционная способность предельных одноатомных спиртов. Сравнение кислотных и оснóвных свойств органических и неорганических соединений, содержащих ОН-группу: кислот, оснований, амфотерных соединений (воды, спиртов). Реакции, подтверждающие кислотные свойства спиртов. Реакции замещения гидроксильной группы. Межмолекулярная дегидратация спиртов, условия образования простых эфиров. Сложные эфиры неорганических и органических кислот, реакции этерификации. Окисление и окислительное дегидрирование спиртов.

Способы получения спиртов: Гидролиз галогеналканов. Гидратация алкенов, условия ее проведения. Восстановление карбонильных соединений.

Отдельные представители алканолов. Метанол, его промышленное получение и применение в промышленности. Биологическое действие метанола. Специфические способы получения этилового спирта. Физиологическое действие этанола.

Многоатомные спирты. Изомерия и номенклатура представителей двух- и трехатомных спиртов. Особенности химических свойств многоатомных спиртов, их качественное обнаружение. Отдельные представители: этиленгликоль, глицерин, способы их получения, практическое применение.

Генетическая связь между углеводородами и спиртами.

Демонстрации. Модели молекул спиртов и фенолов. Растворимость в воде алканолов, этиленгликоля, глицерина. Сравнение скорости взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, 2-метилпропанолом-2, глицерином. Получение бромэтана из этанола. Качественные реакции на фенол. Распознавание водных растворов фенола и глицерина.

Практическая работа.  Спирты и их свойства.

Лабораторные опыты. 1.Растворимость спиртов. 2.Спирты – растворители. 3.Горение спирта. 4.Окисление спирта до альдегида и перманганатом калия.

Самостоятельная работа(5 ч): Решение задач . 2. Составление таблиц: Применение метанола и этанола. 3. Подготовка реферативного сообщения: Алкоголизм и его профилактика. Этанол - величайшее благо и страшное зло.


4. Подготовка электронной презентации: Этанол – величайшее благо и страшное зло.


2

Фенолы

Фенол. Электронное и пространственное строение фенола. Взаимное влияние ароматического кольца и гидроксильной группы.

Химические свойства фенола как функция его химического строения. Бромирование фенола (качественная реакция), нитрование (пикриновая кислота, ее свойства и применение). Образование окрашенных комплексов с ионом Fe3+. Применение фенола. Получение фенола в промышленности.



Альдегиды и кетоны.

Гомологические ряды альдегидов и кетонов. Понятие о карбонильных соединениях. Электронное строение карбонильной группы. Изомерия и номенклатура альдегидов и кетонов. Физические свойства карбонильных соединений.

Химические свойства альдегидов и кетонов. Реакционная способность карбонильных соединений. Реакции окисления альдегидов, качественные реакции на альдегидную группу. Реакции поликонденсации: образование фенолоформальдегидных смол.

Применение и получение карбонильных соединений. Применение альдегидов и кетонов в быту и промышленности. Альдегиды и кетоны в природе (эфирные масла, феромоны). Получение карбонильных соединений окислением спиртов, гидратацией алкинов, окислением углеводородов. Отдельные представители альдегидов и кетонов, специфические способы их получения и свойства.

Демонстрации. Шаростержневые и объемные модели молекул альдегидов и кетонов. Получение уксусного альдегида окислением этанола. Качественные реакции на альдегидную группу.

Самостоятельная работа(3 x): 1. Решение расчетных и ситуационных задач. 2.Подготовка реферативных сообщений: Формальдегид как основа получения веществ и материалов для моей профессиональной деятельности. 3. Подготовка электронной презентации: Альдегиды в нашей жизни.


2

 Карбоновые кислоты и их производные

Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Понятие о карбоновых кислотах и их классификация. Электронное и пространственное строение карбоксильной группы. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот, их номенклатура и изомерия. Межмолекулярные водородные связи карбоксильных групп, их влияние на физические свойства карбоновых кислот.

Химические свойства карбоновых кислот. Реакции, иллюстрирующие кислотные свойства и их сравнение со свойствами неорганических кислот. Образование функциональных производных карбоновых кислот. Реакции этерификации. Ангидриды карбоновых кислот, их получение и применение.

Способы получения карбоновых кислот. Отдельные представители и их значение. Общие способы получения: окисление алканов, первичных спиртов, альдегидов. Важнейшие представители карбоновых кислот, их биологическая роль, специфические способы получения, свойства и применение муравьиной, уксусной.

Демонстрации:

Знакомство с физическими свойствами важнейших карбоновых кислот. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение рН водных растворов уксусной и соляной кислоты одинаковой молярности.

Самостоятельная работа (2 ч): 1. Решение задач. 2. Подготовка реферативного сообщения: Муравьиная кислота в природе, науке и производстве.




2

Сложные эфиры.

Жиры. Мыла.


Сложные эфиры. Строение и номенклатура сложных эфиров, изомерия. Обратимость реакции этерификации и факторы, влияющие на смещение равновесия. Образование сложных полиэфиров. Полиэтилентерефталат. Лавсан как представитель синтетических волокон. Химические свойства и применение сложных эфиров.

Жиры. Жиры как сложные эфиры глицерина. Карбоновые кислоты, входящие в состав жиров. Зависимость консистенции жиров от их состава. Химические свойства жиров: гидролиз, омыление, гидрирование. Биологическая роль жиров, их использование в быту и промышленности.

Соли карбоновых кислот. Мыла и сущность их моющего действия. Отношение мыла к жесткой воде. Синтетические моющие средства – СМС (детергенты), их преимущества и недостатки.

Демонстрации.  Получение сложного эфира. Отношение сливочного, подсолнечного, машинного масел и маргарина к бромной воде и раствору перманганата калия.


 Практические работы. 1.Свойства альдегидов и органических кислот. 2.Сложные эфиры.

Лабораторные опыты 1.Окисление альдегидов в кислоту. 2.Получение карбоновых кислот и изучение их свойств. 3.Синтез уксуснокислого эфира. 4. Растворимость жиров. 5. Омыление жиров.

Самостоятельная работа (5 ч): 1. Решение задач. 2. Подготовка реферативных сообщений: Сложные эфиры как продукт питания и химическое сырье. Замена жиров в технике непищевым сырьем. Мыла: прошлое настоящее, будущее. 3. Подготовка электронной презентации: Виды синтетических моющих средств, их достоинства и недостатки.


2

Углеводы

Понятие об углеводах. Классификация углеводов. Моно-, ди- и полисахариды, представители каждой группы углеводов. Биологическая роль углеводов, их значение в жизни человека и общества.

Моносахариды. Строение и оптическая изомерия моносахаридов. Их классификация по числу атомов углерода и природе карбонильной группы. Формулы Фишера и Хеуорса для изображения молекул моносахаридов. Отнесение моносахаридов к D- и L-ряду. Важнейшие представители моноз.

Глюкоза, строение ее молекулы и физические свойства. Таутомерия. Химические свойства глюкозы: реакции по альдегидной группе («серебряного зеркала», окисление азотной кислотой, гидрирование). Реакции глюкозы как многоатомного спирта: взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) при комнатной температуре и нагревании. Различные типы брожения (спиртовое, молочнокислое). Глюкоза в природе. Биологическая роль и применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекулы и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Пентозы. Рибоза и дезоксирибоза как представители альдопентоз. Строение молекул.

Дисахариды. Строение дисахаридов. Способ сочленения циклов. Восстанавливающие и невосстанавливающие свойства дисахаридов как следствие сочленения цикла. Строение и химические свойства сахарозы. Технологические основы производства сахарозы. Лактоза и мальтоза как изомеры сахарозы.

Полисахариды. Общее строение полисахаридов. Строение молекулы крахмала, амилозы и амилопектина. Физические свойства крахмала, его нахождение в природе и биологическая роль. Гликоген. Химические свойства крахмала. Строение элементарного звена целлюлозы. Влияние строения полимерной цепи на физические и химические свойства целлюлозы. Гидролиз целлюлозы, образование сложных эфиров с неорганическими и органическими кислотами. Понятие об искусственных волокнах: ацетатный шелк, вискоза. Нахождение в природе и биологическая роль целлюлозы. Сравнение свойств крахмала и целлюлозы.

Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой. Отношение растворов сахарозы и мальтозы к Cu(OH)2 при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами крахмала и целлюлозы. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Коллекция волокон.

Практическая работа.  Углеводы.

Лабораторные опыты. Химические реакции, подтверждающие строение глюкозы. Качественная реакция на крахмал (Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в меде, хлебе, йогурте, маргарине, макаронных изделиях, крупах).

Самостоятельная работа( 4 ч): 1. Подготовка реферативных сообщений: Углеводы и их роль в живой природе. Роль углеводов в моей будущей профессиональной деятельности.

Развитие сахарной промышленности в России. 2. Подготовка электронной презентации: Биологическая роль глюкозы и фруктозы и крахмала.


2

Амины, аминокислоты, белки

Понятие об аминах. Первичные, вторичные и третичные амины. Классификация и изомерия аминов Классификация аминов по типу углеводородного радикала и числу аминогрупп в молекуле. Гомологические ряды предельных алифатических и ароматических аминов, изомерия и номенклатура.

Химические свойства аминов. Амины как органические основания, их сравнение с аммиаком и другими неорганическими основаниями. Сравнение химических свойств алифатических и ароматических аминов. Образование амидов. Анилиновые красители. Понятие о синтетических волокнах. Полиамиды и полиамидные синтетические волокна.

Применение и получение аминов. Получение аминов. Работы Н.Н.Зинина.

Аминокислоты. Понятие об аминокислотах, их классификация и строение. Оптическая изомерия аминокислот. Номенклатура аминокислот. Амфотерные свойства аминокилот. Биполярные ионы. Реакции конденсации. Пептидная связь. Синтетические волокна: капрон, энант. Классификация волокон. Получение аминокислот, их применение и биологическая функция.

Белки. Белки как природные полимеры. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры белков. Фибриллярные и глобулярные белки. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков, их значение. Белки как компонент пищи. Проблема белкового голодания и пути ее решения.

Демонстрации. Физические свойства метиламина: агрегатное состояние, цвет, запах, отношение к воде. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокислотой. Растворение и осаждение белков.

Самостоятельная работа (6ч): 1.Подготовка реферативных сообщений: Аминокислоты

- « кирпичики» белковых молекул. Жизнь – это способ существования белковых молекул. Биологические функции белков. Белковая основа иммунитета. 2. Подготовка электронной презентации: Структура белка и его деструктурирование.


Дефицит белка в пищевых продуктах и его преодоление в рамках глобальной продовольственной программы.


2

Нуклеиновые кислоты

Нуклеиновые кислоты. Нуклеиновые кислоты как природные полимеры. Нуклеотиды, их строение, примеры. АТФ и АДФ, их взаимопревращение и роль этого процесса в природе. Понятие ДНК и РНК. Строение ДНК, ее первичная и вторичная структура. Работы Ф. Крика и Д. Уотсона. Комплементарность азотистых оснований. Репликация ДНК. Особенности строения РНК. Типы РНК и их биологические функции. Понятие о троичном коде (кодоне). Биосинтез белка в живой клетке. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы растений и животных.

 Биологически активные соединения (ферменты, гормоны, лекарства)

Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности ферментов от температуры и рН среды. Значение ферментов в биологии и применение в промышленности.

Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Норма потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витаминов С, группы В и Р) и жирорастворимые (на примере витаминов А, D и Е). Авитаминозы, гипервитаминозы и гиповитаминозы, их профилактика.

Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических      препаратах. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), антипиретики (аспирин), анальгетики (анальгин).

Демонстрации. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов. Плакат с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина. Взаимодействие адреналина с раствором FeCl3. Белковая природа инсулина (цветная реакция на белки). Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты, дигидрофолиевый и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.

Демонстрации. Модели молекул важнейших гетероциклов. Демонстрация принципа комплементарности азотистых оснований. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных. Лекарства и препараты, изготовленные методами генной инженерии и биотехнологии.

Самостоятельная работа(3 ч): 1. Подготовка реферативных сообщений: Химия и биология нуклеиновых кислот. Биологически активные соединения. 2. Подготовка электронной презентации : Строение нуклеиновых кислот и их биологическая роль.


2

 Полимеры


Неорганические полимеры. Полимеры – простые вещества с атомной кристаллической решеткой: аллотропные видоизменения углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен – взаимосвязь гибридизации орбиталей у атомов углерода с пространственным строением аллотропных модификаций); селен и теллур цепочечного строения. Полимеры – сложные вещества с атомной кристаллической решеткой: кварц, кремнезем (диоксидные соединения кремния), корунд (оксид алюминия) и алюмосиликаты (полевые шпаты, слюда, каолин). Минералы и горные породы. Сера пластическая. Минеральное волокно – асбест. Значение неорганических природных полимеров в формировании одной из геологических оболочек Земли – литосферы.

Органические полимеры. Способы их получения: реакции полимеризации и реакции поликонденсации. Структуры полимеров: линейные, разветвленные и пространственные. Структурирование полимеров: вулканизация каучуков, дубление белков, отверждение поликонденсационных полимеров.

Классификация полимеров по различным признакам.

Демонстрации. Коллекции пластмасс, каучуков, волокон, минералов и горных пород. Проверка пластмасс на электрическую проводимость, горючесть, отношение к растворам кислот, щелочей и окислителей. Сравнение свойств термореактивных и термопластичных полимеров.

Самостоятельная работа(1 ч): Подготовка реферативного сообщения: Полимеры в нашей жизни.


2

Растворы

Понятие о растворах. Физико-химическая природа растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества (процентная), молярная.

Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различными типами химических связей. Вклад русских ученых в развитие представлений об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные и средние электролиты.

Диссоциация воды. Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов. Реакции обмена в водных растворах электролитов.

Гидролиз как обменный процесс. Необратимый гидролиз органических и неорганических соединений и его значение в практической деятельности человека.

Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Гидролиз органических веществ (белков, жиров, углеводов, полинуклеотидов, АТФ) и

его биологическое и практическое значение. Омыление жиров. Реакция этерификации.

Демонстрации. Сравнение электропроводности растворов электролитов. Смещение равновесия диссоциации слабых кислот. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах. Гидролиз карбонатов, сульфатов и силикатов щелочных металлов; нитратов свинца(II) или цинка, хлорида аммония.

Практическая работа. Гидролиз солей и органических веществ

Лабораторные опыты: 1.Гидолиз солей. 2. Гидролиз органических веществ.

Самостоятельная работа ( 3 ч): 1. Решение задач. 2.Подготовка реферативного сообщения: типы растворов. Растворы вокруг нас.


2

Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстановители. Восстановительные свойства металлов – простых веществ. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов – простых веществ. Восстановительные свойства веществ, образованных элементами в низшей (отрицательной) степени окисления. Окислительные свойства веществ, образованных элементами в высшей (положительной) степени окисления. Окислительные и восстановительные свойства веществ, образованных элементами в промежуточных степенях окисления.

Классификация окислительно-восстановительных реакций. Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции самоокисления-самовосстановления .

Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов.

Химические источники тока. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов (электрохимический ряд напряжений металлов). Гальванические элементы и принципы их работы. Составление гальванических элементов. Образование гальванических пар при химических процессах. Гальванические элементы, применяемые в жизни: свинцовая аккумуляторная батарея, никель-кадмиевые батареи, топливные элементы.

Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Процессы, происходящие на катоде и аноде. Уравнения электрохимических процессов. Электролиз водных растворов с инертными электродами. Электролиз водных растворов с растворимыми электродами. Практическое применение электролиза.

Демонстрации. Восстановление оксида меди(II) углем и водородом. Окислительные свойства азотной кислоты. Окислительные свойства дихромата калия.

Гальванические элементы и батарейки. Электролиз раствора хлорида меди.

Самостоятельная работа (2 ч): 1. Окислительно – восстановительные реакции. 2. Подготовка реферативного сообщения: Практическое применение электролиза ( рафинирование, гальваноплатика, гальваностегия.


2

Металлы


Металлы. Положение металлов в Периодической системе и особенности строения их атомов. Простые вещества – металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов и их восстановительные свойства: взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.

Демонстрации. Образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие лития, натрия, магния и железа с кислородом; щелочных металлов с водой, спиртами; цинка с растворами соляной и серной кислот; натрия с серой; алюминия с иодом; железа с раствором медного купороса.



Самостоятельная работа ( 2 ч): 1.Подготовка реферативных сообщений: Роль металлов в истории человечества. Коррозия металлов и способы защиты от нее.


2

Неметаллы

Неметаллы – простые вещества. Атомное и молекулярное их строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.)

Оксиды неметаллов: классификация, химические свойства и применение. Кислородосодержащие кислоты. Окислительные свойства концентрированных азотной и серной кислот.

Демонстрации. Образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие лития, натрия, магния и железа с кислородом; щелочных металлов с водой, спиртами; цинка с растворами соляной и серной кислот; натрия с серой; алюминия с иодом; железа с раствором медного купороса.

Практическая работа. Получение газов и изучение их свойств.

Лабораторные опыты 

Получение и свойства кислорода, водорода, аммиака и углекислого газа.

Самостоятельная работа (2 ч): 1.Подготовка реферативного сообщения: Защита озонового экрана от химического загрязнения. Химия металлов и неметаллов в моей профессиональной деятельности.



2

Классификация химических реакций в неорганической химии. Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений








Обратимые и необратимые химические реакции



Тепловые эффекты реакций.

Общая классификация химических реакций.Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (серы и кремния), переходного элемента (цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ.

Демонстрации. Коллекции кислотных, оснóвных и амфотерных оксидов, демонстрация их свойств. Взаимодействие концентрированных азотной и серной кислот, а также разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными

оксидами, амфотерными гидроксидами. Взаимодействие аммиака с хлороводородом, и водой. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов:

Са  Са СаО 3(РО4)2 Са(ОН) 2

РР 2О5 Н 3РО4

CuSO CuO Сu 4 Cu(OH) 2 Cu CuO  

C2H5 COH 2H4 C 2H4Br2

Обратимые и необратимые химические реакции, Химическое равновесие






Тепловые эффекты реакций. Закон Гесса и следствия из него.

2




















2





2

Химия в

жизни общества



Значение химической науки для понимания научной картины мира.

Химия и производство. Химическая промышленность и химические технологии. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности.

Энергия для химического производства. Научные принципы

химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства.

Сравнение производства аммиака и метанола.

Химия в сельском хозяйстве. Химизация сельского хозяйства и ее

направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс. Удобрения их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные

последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана

гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического

загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения.

Охрана флоры и фауны от химического загрязнения.

Биотехнология и генная инженерия.

Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптека. Моющие и чистящие

средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковка пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Демонстрации.  Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов.

Самостоятельная работа ( 5 ч): Подготовка реферативных сообщений: Химия в промышленности, сельском хозяйстве, быту. Химия в медицине. Нанотехнология – как приоритетное направление развития науки и производства в РФ. Вода как реагент и как

среда для химических процессов . Современные методы обеззараживания воды.

Охрана окружающей среды от загрязнения и количественные характеристики его.




2

















3. Условия реализации программы по предмету « Химия»



Вид

Средства обучения

1

Учебно-методическая литература


1 1.

Учебная

литература

  • учебники,

  • учебные пособия,

  • конспекты лекций,

  • справочники,

  • задачники

2.

Методическая  

литература

  • методические пособия,

  • методические рекомендации,

  • методические разработки,

  • методические указания

2

Учебно-наглядные пособия


1.

Изобразительные пособия

  • таблицы,

  • плакаты,

  • схемы,  

  • модели,

  • стенды,

  • портреты,

  • алгоритмы

2.

Натуральные

пособия

  • инструменты,

  • приборы,

  • растворы,

  • химические реактивы

Технические средства обучения


1. 1.

Оборудование кабинета  в соответствии с требованиями, предъявляемыми к материально-техническому обеспечению дисциплины «Химия»

см. Паспорт кабинета

2.

Аудиовизуальные

средства обучения

  • диапозитивы,

  • диафильмы,

  • кинофильмы,

  • контролирующие программы для компьютера,

  • мультимедиапрезентации

1.

Информационные  средства обучения

  • персональный компьютер,

  • интерактивная доска,

  • электронный учебник,

  • электронная почта,

  • обучающие компьютерные игры,

  • обучающие услуги Интернет


4.Контроль и оценка результатов освоения дисциплины.


Контроль и оценка результатов освоения дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися студентами индивидуальных заданий


Результаты обучения

(освоенные условия, усвоенные знания)


Формы и методы контроля

и оценки результатов обучения.

Умения:

1. Доказать с помощью химических реакций химические свойства веществ. неорганической и органической природы




Выполнение практической работы



2. Составлять формулы неорганических и органических соединений и давать им названия


Выполнение практической работы.

Решение тестовых заданий.

Решений задач.


3. Классифицировать органические и неорганические вещества по кислотно-основным свойствам



Выполнение практических работ.

Решение тестовых заданий.

Знания:

1.периодического закона и характеристики элементов периодической системы Д. И. Менделеева



Решение тестовых заданий.

Решение задач.




2.Строения и реакционных способностей органических и неорганических соединений




Выполнение практических работ.

Решение тестовых заданий.

Решение задач


3.Способы получения неорганических

и органических соединений.


Выполнение практической работы

Решение тестовых задач.

Выполнение упражнений.





Литература для обучающегося.

1. А.С. Егоров. Репетитор по химии, Ростов н/Д Феникс , 2014 год

2.О.С. Габриелян. Химия 10 класс базовый уровень. М.: Дрофа, 2014 г.

3. О.С. Габриелян. Химия 11 класс базовый уровень. М.: Дрофа, 2014 г.

4. О.С. Габриелян. Химия 10 класс. Контрольные и проверочные работы М.: Дрофа, 2015 г.

5. Ю.Н. Медведев. Химия ЕГЭ «Типовые тестовые задания» «Экзамен», М. 1015 г.

6. И.Г. Хоменко. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. М.:РИА «Новая волна» , 2011 год.

7. А.П. Гаршин. Общая и неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, химических уравнениях. Учебное пособие. СПб; Питер, 2013 г.

8. А.Е. Носонова. Химия в таблицах 8-11 кл.. Справочное пособие. М.: Дрофа, 2013 г.

9/Е.В. Савенкова. Химия. Сборник формул. М.: Астрель, 2013 г

Общая информация

Номер материала: ДБ-394397

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Гид-экскурсовод: Основы туристского сопровождения»
Курс повышения квалификации «Педагогическая риторика в условиях реализации ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и предоставление туристских услуг»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика и право: налоги и налогообложение»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Финансы предприятия: актуальные аспекты в оценке стоимости бизнеса»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Метрология, стандартизация и сертификация»
Курс профессиональной переподготовки «Эксплуатация и обслуживание общего имущества многоквартирного дома»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.