БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ РЕСПУБЛИКИ КАЛМЫКИЯ «КАЛМЫЦКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ
ИМ. Т. ХАХЛЫНОВОЙ»
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ « ХИМИЯ»
1 курс на базе 9 классов
Специальность 34.02.01 « Сестринское дело»
31.02.02. « Акушерское дело»
Элиста, 2015 год.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ разработана
на основе Федерального
государственного образовательного стандарта (далее – ФГОС) по
специальности среднего
профессионального образования (далее – СПО)
1.
34.02.01 « Сестринское дело»
2.
31.02.02 « Акушерское
дело»
Разработчик:
Cанджиева В.Н. - преподаватель химии БПОУ РК “
Калмыцкий медицинский колледж им. Т. Хахлыновой».
Рассмотрена
Утверждена на
Методическом совете
Протокол № ___ от
«___» ____ 2015г
Предметной (цикловой)
общеобразовательных
дисциплин
Протокол № __________
От «____»
_________2015 г. Зав.
методкабинетом
Председатель комиссии
_______________
Тагирова Н.В.
_________ Каземирова Е.В.
Содержание
1. Паспорт программы учебной дисциплины.
2. Структура и содержание учебной дисциплины.
3. Условия реализации программы учебной
дисциплины.
4. Контроль и оценка результатов освоения учебной
дисциплины.
1. ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ
УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «Химия»
1.1.
Область применения
программы.
Рабочая программа учебной дисциплины предназначена для изучения химии в
учреждении БПОУ Республики Калмыкия « Калмыцкий медицинский колледж им Т.
Хахлыновой», является частью основной профессиональной образовательной
программы в соответствии с ФГОС по специальностям:
34.02.01 « Сестринское образование»
31.02.02 « Акушерское дело»
1.2.
Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной
программы:
При освоении специальностей СПО химия изучается как учебная дисциплина в
разделе общеобразовательных дисциплин.
1.3.
Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:
В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:
· называть: изученные вещества по международной и «тривиальной»
номенклатурам;
· определять: валентность и степень окисления химических
элементов,
тип
химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул,
тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление
смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи,
принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических
соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в
неорганической и органической химии;
· характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в
Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов,
неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение
и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов,
альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);
· объяснять: зависимость свойств химического
элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И.
Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и
строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от
различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения
их молекул;
· выполнять химический эксперимент по
распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению
конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;
· проводить
расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
· осуществлять
самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (справочных, научных и научно- популярных изданий, компьютерных баз
данных, ресурсов Интернета);
· использовать компьютерные технологии для
обработки и передачи химической информации и ее представления в различных
формах;
Использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни:
· для
понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических,
энергетических и сырьевых;
· объяснения
химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
· экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
· оценки
влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы; безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и
на производстве;
· определения
возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их
последствий;
· распознавания
и идентификации важнейших веществ и материалов;
· оценки
качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
· критической
оценки достоверности химической информации, поступающей из различных
источников.
В
результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:
· роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками,
значение в жизни современного общества;
· важнейшие химические понятия: вещество,
химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал,
аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей,
пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных
веществ, вещества, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая
диссоциация, кислотные и оснóвные реакции в водных растворах, гидролиз,
окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм
реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования,
энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет,
функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия,
индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций
в неорганической и органической химии;
· основные
законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава
веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;
· основные
теории химии; строения атома, химической связи, электролитической
диссоциации, кислот и оснований, строения органических и неорганических
соединений (включая стереохимию);
· классификацию
и номенклатуру неорганических
и органических соединений;
· природные
источники углеводородов и способы их переработки;
· вещества
и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы,
графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты,
щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль,
глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал,
клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы,
жиры, мыла и моющие средства.
1.4.
Количество часов на освоение программы дисциплины: максимальной учебной нагрузки обучающегося 234
часов, в том числе: обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 156
часов; самостоятельной работы обучающегося 78 часов.
.
2. СТРУКТУРА И
ПРИМЕРНОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
|
Вид учебной работы
|
Объем часов
|
|
Максимальная
учебная нагрузка ( всего)
|
234
|
|
Обязательная
аудиторная учебная нагрузка ( всего)
|
156
|
|
в том числе:
|
|
|
практические
занятия
|
24
|
|
контрольные
работы
|
4
|
|
Самостоятельная
работа обучающегося (всего)
|
78
|
|
в том числе: домашняя
работа (упражнение, решение задач)
|
|
|
Работа с учебником,
конспектирование
|
|
|
Подготовка реферативных
сообщений
|
|
|
Составление таблиц
|
|
|
Cоздание электронных презентаций по конкретной теме
|
|
|
Тема
занятий
|
Содержание темы
|
Уровень усвоения
|
|
Химия – наука о веществах
|
Состав
вещества. Химические элементы. Способы существования химических элементов: атомы,
простые и сложные вещества. Вещества постоянного и переменного состава. Закон
постоянства состава Способы отображения молекул: молекулярные и структурные
формулы; шаростержневые и масштабные пространственные модели молекул.
Измерение
вещества. Масса атомов и молекул. Атомная единица массы. Относительные
атомная и молекулярная массы. Количество вещества и единицы его измерения:
моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро. Молярная масса.
Агрегатные
состояния вещества: твердое (кристаллическое и аморфное), жидкое и
газообразное. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объем веществ в
газообразном состоянии. Объединенный газовый закон и уравнение Менделеева –
Клапейрона.
Смеси веществ.
Различия между смесями и химическими соединениями. Массовая и объемная доли
компонентов смеси.
Демонстрации. Опыты,
иллюстрирующие закон сохранения массы веществ. Набор моделей атомов и
молекул. Некоторые вещества количеством 1 моль
Самостоятельная
работа ( 1 ч): Составить
глоссарий.
|
2
|
|
Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева
на основе строения атома
|
Атом – сложная
частица.
Состав атомного
ядра – нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. Устойчивость ядер.
Электронная оболочка атомов. Понятие об
электронной орбитали и электронном облаке. Распределение электронов по
энергетическим уровням, подуровням и орбиталям.
Валентные возможности атомов химических
элементов. Электронная классификация химических элементов: s-, p-, d-, f-элементы.
Периодический закон и строение атома.
Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода.
Периодическое изменение валентности и размеров атомов. Периодическое
изменение свойств химических элементов: радиуса атома; энергии ионизации;
электроотрицательности. Причины изменения металлических и неметаллических
свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших.
Краткие
сведения о положении в периодической системе водорода, лан-
таноидов и
искусственно получаемых элементов. Значение Периодического закона для
развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные варианты таблицы Периодической
системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Самостоятельная работа (8 ч): 1. Решение
расчетных и ситуационных задач
2.Составление таблиц: « Строение атома»,
« Характеристика химических элементов 2,3 периода». 3. Подготовка
реферативного сообщения: Вклад русских ученых в развитие химии.
Периодическому закону не грозит разрушением… Синтез 114 элемента – триумф
российских физиков - ядерщиков. Использование радиоактивных изотопов в
технических целях. Рентгеновское излучение и его использование в технике и
медицине.
|
2
|
|
Строение вещества. Химическая
связь.
Типы химической свяи
|
Понятие о химической связи. Типы
химических связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная.
Ковалентная
химическая связь. Два механизма образования этой связи: обменный и
донорно-акцепторный. Основные параметры этого типа связи: длина, прочность,
угол связи или валентный угол. Основные свойства ковалентной связи:
насыщенность, поляризуемость и прочность. Электроотрицательность и
классификация ковалентных связей по этому признаку: полярная и неполярная
ковалентные связи. Полярность связи и полярность молекулы. Способ
перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по
этому признаку: s- и p-связи. Кратность ковалентных связей и классификация их
по этому признаку: одинарные, двойные, тройные, полуторные. Типы
кристаллических решеток у веществ с этим типом связи: атомные и молекулярные.
Физические свойства веществ с этими кристаллическими решетками.
Ионная
химическая связь, как крайний случай ковалентной полярной связи. Механизм
образования ионной связи. Ионные кристаллические решетки и свойства веществ с
такими кристаллами.
Металлическая
химическая связь, как особый тип химической связи, существующий в металлах и
сплавах. Ее отличия и сходство с ковалентной и ионной связями. Свойства
металлической связи. Металлические кристаллические решетки и свойства веществ
с такими кристаллами.
Водородная
химическая связь. Механизм образования такой связи. Ее классификация:
межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Молекулярные
кристаллические решетки для этого типа связи. Физические свойства веществ с
водородной связью. Биологическая роль водородных связей в организации
структур биополимеров.
Демонстрации. Модели молекул различной архитектуры.
Модели из воздушных шаров пространственного расположения sp-, sp2-, sp3-гибридных
орбиталей.
Самостоятельная работа ( 1 ч): Составление схем: «
Классификация механизмов образования ковалентной связи».
|
2
|
|
Классы неорганических соединений и их
свойства.
|
Вещества простые и сложные. Сложные
вещества: оксиды, основания, кислоты и соли. Номенклатура, классификация и
графические формулы оксидов, оснований, кислот и солей.
Самостоятельная работа (5 ч): 1. Составление
таблиц: « Сильные кислоты и основания» . 2.Составление графических формул
оксидов, оснований, кислот и солей. 3. Подготовка к контрольному опросу по
теме: строение атома, периодическая система, виды химической связи и классы
неорганических соединений. 4. Подготовка реферативного
сообщения: Оксиды и соли как строительный материал.
|
2
|
|
Теория строения органических
соединений
|
Теория строения
органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории строения
А.М.Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Понятие
об изомерии. Изомерия структурная, пространственная, межклассовая. Значение
теории А.М. Бутлерова для развития органической химии и химических прогнозов.
Строение атома углерода. Электронное
облако и орбиталь, s- и р-орбитали.
Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в основном и
возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее классификация по
способу перекрывания орбиталей (s- и p-связи). Понятие гибридизации. Различные
типы гибридизации и форма атомных орбиталей. Геометрия молекул веществ,
образованных атомами углерода в различных состояниях гибридизации.
Взаимное влияние атомов в
молекулах органических веществ. Электронные эффекты атомов и атомных групп в
органических молекулах. Индуктивный эффект, положительный и отрицательный,
его особенности. Мезомерный эффект (эффект сопряжения), его особенности.
Демонстрации. Коллекции
органических веществ (в том числе лекарственных препаратов, красителей),
материалов (природных и синтетических каучуков, пластмасс и волокон) и
изделий из них (нити, ткани, отделочные материалы).
Модели молекул органических
соединений. Модели отталкивания гибридных орбиталей с помощью воздушных
шаров.
Самостоятельная работа (3 ч): 1. Составление
схем: а) « Классификация
органических веществ», б) Цепочки углеродного скелета».
2.
Подготовка реферативных сообщений: «Краткие сведения по истории
развития органической химии»
|
2
|
|
Предельные углеводороды.
|
Гомологический ряд алканов.
Понятие об углеводородах. Особенности строения предельных углеводородов.
Алканы как представители предельных углеводородов. Электронное и
пространственное строение молекулы метана и других алканов. Гомологический
ряд и изомерия парафинов. Нормальное и разветвленное строение углеродной
цепи. Номенклатура алканов и алкильных заместителей. Физические свойства алканов.
Алканы в природе.
Химические свойства алканов. Реакции :
галогенирование, нитрование по Коновалову. Механизм реакции хлорирования
алканов. Реакции дегидрирования, горения, каталитического окисления алканов.
Крекинг алканов, различные виды крекинга, применение в промышленности. Пиролиз
и конверсия метана, изомеризация алканов.
Применение и способы получения алканов.
Области применения алканов. Промышленные способы получения алканов: получение
из природных источников, крекинг парафинов, получение синтетического бензина,
газификация угля, гидрирование
алкенов. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, гидролиз
карбида алюминия.
Демонстрации. Модели молекул
метана, других алканов. Растворение парафина в бензине Плавление парафина и
его отношение к воде (растворимость).
Отношение предельных углеводородов к
бромной воде и раствору перманганата калия.
Практическая работа. Предельные углеводороды
Лабораторные опыты. 1.Изготовление
моделей молекул алканов, и
галогеналканов. 2. Решение задач на
вывод молекулярных формул алканов.
Самостоятельная работа( 4 ч): 1. Решение задач.
2.Составление таблицы:
применение алканов. 3. Подготовка реферативных сообщений:
Углеводородное топливо, его виды и назначение. История открытия и разработки газовых
и нефтяных
месторождений в России.
|
2
|
|
Этиленовые и диеновые углеводороды
|
Гомологический ряд алкенов. Электронное
и пространственное строение молекулы этилена и алкенов. Гомологический ряд и
общая формула алкенов. Изомерия этиленовых углеводородов: межклассовая,
углеродного скелета, положения кратной связи, геометрическая. Особенности
номенклатуры этиленовых углеводородов, названия важнейших радикалов.
Физические свойства алкенов.
Химические свойства алкенов.
Электрофильный характер реакций, склонность к реакциям присоединения,
окисления, полимеризации. Правило Марковникова и его электронное обоснование.
Реакции галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, гидрирования.
Механизм AE-реакций. Понятие о реакциях
полимеризации. Горение алкенов. Реакции окисления в мягких и жестких
условиях. Реакция Вагнера и ее значения для обнаружения непредельных
углеводородов.
Применение и способы получения алкенов.
Использование высокой реакционной способности алкенов в химической
промышленности. Применение этилена и пропилена. Промышленные способы
получения алкенов: Реакция дегидрирования и крекинг. Лабораторные способы
получения алкенов.
Алкадиены. Понятие и классификация
диеновых углеводородов по взаимному расположению кратных связей в молекуле.
Особенности электронного и пространственного строения сопряженных диенов.
Понятие о электронной системе.
Номенклатура диеновых углеводородов. Особенности химических свойств
сопряженных диенов, как следствие их электронного строения. Способы
получения. Каучуки. Получение каучуков. Вулканизация каучука, резина и
эбонит.
Демонстрации. Модели
молекул структурных и пространственных изомеров алкенов и алкадиенов.
Практическая работа. Получение
этилена и опыты с ним
Лабораторные работы. Получение
этилена опыты с ним. Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором
перманганата калия. Сравнение пламени этилена с пламенем предельных
углеводородов (метана, пропан - бутановой смеси).
Самостоятельная работа(5 ч): 1.Составление
таблиц на тему: Химические свойства и применение алканов. 2.Решение задач.
3.Подготовка реферативных сообщений:
Свойства и применение полиэтилена. Синтетические каучуки, история,
многообразие и перспективы. Резинотехническое производство и его роль в
научно техническом производстве.
|
2
|
|
Ацетиленовые углеводороды
|
Гомологический
ряд алкинов. Электронное и пространственное строение ацетилена и других
алкинов. Гомологический ряд и общая формула алкинов. Номенклатура
ацетиленовых углеводородов. Изомерия межклассовая, углеродного скелета,
положения кратной связи.
Химические свойства и применение
алкинов. Особенности реакций присоединения по тройной углерод - углеродной
связи. Реакция Кучерова. Правило Марковникова применительно к ацетиленам.
Подвижность атома водорода (кислотные свойства алкинов). Окисление алкинов.
Реакция Зелинского. Применение ацетиленовых углеводородов. Поливинилацетат.
Получение
алкинов. Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным методом.
Демонстрации. Модели
молекулы ацетилена и других алкинов. Получение ацетилена из карбида кальция,
ознакомление с физическими и химическими свойствами ацетилена: растворимость
в воде, горение, взаимодействие с бромной водой, раствором перманганата
калия, солями меди(I) и серебра.
Самостоятельная работа ( 2 ч): 1.Решение задач. 2. Составление
таблицы: Применение ацетилена.
|
2
|
|
Ароматические
углеводороды
|
Гомологический ряд аренов.
Бензол как представитель аренов. Развитие представлений о строении бензола.
Современные представления об электронном и пространственном строении бензола.
Образование ароматической связи.. Гомологи
бензола, их номенклатура, общая формула. Номенклатура для дизамещенных
производных бензола:p орто-, мета-, пара-расположение
заместителей. Физические свойства аренов.
Химические свойства аренов.
Примеры реакций электрофильного замещения: галогенирование, алкилирование
(реакция Фриделя–Крафтса), нитрование, сульфирование. Реакции гидрирования и
присоединения хлора к бензолу. Особенности химических свойств гомологов
бензола. Взаимное влияние атомов на примере гомологов аренов. Ориентация в
реакциях электрофильного замещения. Ориентанты I и II рода.
Применение и
получение аренов.
Природные
источники углеводородов и их переработка.
Понятие о
ядохимикатах.
Демонстрации. Шаростержневые и объемные модели молекул
бензола и его гомологов. Растворяющая способность бензола. Отношение бензола
к бромной воде, раствору перманганата калия.
Самостоятельная работа( 6 ч): 1. Решение задач. 2.
Составление таблиц: Применение бензола. Генетическая связь углеводородов.
Классификация пестицидов. 3. Подготовка реферативных сообщений: Охрана
окружающей среды от нефтепродуктов. Ароматические углеводороды как сырье для
производства пестицидов.
|
9
|
|
Спирты
|
Строение и
классификация спиртов. Классификация спиртов по типу углеводородного
радикала, числу гидроксильных групп и типу атома углерода, связанного с
гидроксильной группой. Электронное строение спирто. Влияние строения спиртов
на их физические свойства. Межмолекулярная водородная связь. Гомологический
ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия и номенклатура алканолов, их
общая формула.
Химические свойства алканолов.
Реакционная способность предельных одноатомных спиртов. Сравнение кислотных и
оснóвных свойств органических и неорганических соединений, содержащих
ОН-группу: кислот, оснований, амфотерных соединений (воды, спиртов). Реакции,
подтверждающие кислотные свойства спиртов. Реакции замещения гидроксильной
группы. Межмолекулярная дегидратация спиртов, условия образования простых
эфиров. Сложные эфиры неорганических и органических кислот, реакции этерификации.
Окисление и окислительное дегидрирование спиртов.
Способы получения спиртов:
Гидролиз галогеналканов. Гидратация алкенов, условия ее проведения.
Восстановление карбонильных соединений.
Отдельные
представители алканолов. Метанол, его промышленное получение и применение в
промышленности. Биологическое действие метанола. Специфические способы
получения этилового спирта. Физиологическое действие этанола.
Многоатомные
спирты. Изомерия и номенклатура представителей двух- и трехатомных спиртов.
Особенности химических свойств многоатомных спиртов, их качественное
обнаружение. Отдельные представители: этиленгликоль, глицерин, способы их
получения, практическое применение.
Генетическая связь между углеводородами и спиртами.
Демонстрации. Модели
молекул спиртов и фенолов. Растворимость в воде алканолов, этиленгликоля,
глицерина. Сравнение скорости взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2,
2-метилпропанолом-2, глицерином. Получение бромэтана из этанола. Качественные
реакции на фенол. Распознавание водных растворов фенола и глицерина.
Практическая работа. Спирты и
их свойства.
Лабораторные опыты. 1.Растворимость
спиртов. 2.Спирты – растворители. 3.Горение спирта. 4.Окисление спирта
до альдегида и перманганатом калия.
Самостоятельная работа(5 ч): Решение задач .
2. Составление таблиц: Применение метанола и этанола. 3. Подготовка
реферативного сообщения: Алкоголизм и его профилактика. Этанол - величайшее
благо и страшное зло.
4. Подготовка электронной презентации:
Этанол – величайшее благо и страшное зло.
|
2
|
|
Фенолы
|
Фенол.
Электронное и пространственное строение фенола. Взаимное влияние
ароматического кольца и гидроксильной группы.
Химические свойства фенола как функция
его химического строения. Бромирование фенола (качественная реакция),
нитрование (пикриновая кислота, ее свойства и применение). Образование
окрашенных комплексов с ионом Fe3+. Применение
фенола. Получение фенола в промышленности.
|
|
|
Альдегиды и кетоны.
|
Гомологические
ряды альдегидов и кетонов. Понятие о карбонильных соединениях. Электронное
строение карбонильной группы. Изомерия и номенклатура альдегидов и кетонов.
Физические свойства карбонильных соединений.
Химические свойства альдегидов и
кетонов. Реакционная способность карбонильных соединений. Реакции окисления
альдегидов, качественные реакции на альдегидную группу. Реакции
поликонденсации: образование фенолоформальдегидных смол.
Применение и получение
карбонильных соединений. Применение альдегидов и кетонов в быту и
промышленности. Альдегиды и кетоны в природе (эфирные масла, феромоны).
Получение карбонильных соединений окислением спиртов, гидратацией алкинов,
окислением углеводородов. Отдельные представители альдегидов и кетонов,
специфические способы их получения и свойства.
Демонстрации. Шаростержневые
и объемные модели молекул альдегидов и кетонов. Получение уксусного альдегида
окислением этанола. Качественные реакции на альдегидную группу.
Самостоятельная работа(3 x): 1. Решение
расчетных и ситуационных задач. 2.Подготовка реферативных сообщений:
Формальдегид как основа получения веществ и материалов для моей
профессиональной деятельности. 3. Подготовка электронной презентации:
Альдегиды в нашей жизни.
|
2
|
|
Карбоновые кислоты и их
производные
|
Гомологический
ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Понятие о карбоновых кислотах
и их классификация. Электронное и пространственное строение карбоксильной
группы. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот, их
номенклатура и изомерия. Межмолекулярные водородные связи карбоксильных
групп, их влияние на физические свойства карбоновых кислот.
Химические свойства карбоновых
кислот. Реакции, иллюстрирующие кислотные свойства и их сравнение со
свойствами неорганических кислот. Образование функциональных производных
карбоновых кислот. Реакции этерификации. Ангидриды карбоновых кислот, их
получение и применение.
Способы
получения карбоновых кислот. Отдельные представители и их значение. Общие
способы получения: окисление алканов, первичных спиртов, альдегидов. Важнейшие
представители карбоновых кислот, их биологическая роль, специфические способы
получения, свойства и применение муравьиной, уксусной.
Демонстрации:
Знакомство с физическими свойствами
важнейших карбоновых кислот. Отношение различных карбоновых кислот к воде.
Сравнение рН водных растворов уксусной и соляной кислоты одинаковой
молярности.
Самостоятельная работа (2 ч): 1. Решение задач. 2.
Подготовка реферативного сообщения: Муравьиная кислота в природе, науке и
производстве.
|
2
|
|
Сложные
эфиры.
Жиры.
Мыла.
|
Сложные эфиры.
Строение и номенклатура сложных эфиров, изомерия. Обратимость реакции
этерификации и факторы, влияющие на смещение равновесия. Образование сложных
полиэфиров. Полиэтилентерефталат. Лавсан как представитель синтетических
волокон. Химические свойства и применение сложных эфиров.
Жиры. Жиры как
сложные эфиры глицерина. Карбоновые кислоты, входящие в состав жиров.
Зависимость консистенции жиров от их состава. Химические свойства жиров:
гидролиз, омыление, гидрирование. Биологическая роль жиров, их использование
в быту и промышленности.
Соли карбоновых
кислот. Мыла и сущность их моющего действия. Отношение мыла к жесткой воде.
Синтетические моющие средства – СМС (детергенты), их преимущества и
недостатки.
Демонстрации. Получение
сложного эфира. Отношение сливочного, подсолнечного, машинного масел и
маргарина к бромной воде и раствору перманганата калия.
Практические работы. 1.Свойства
альдегидов и органических кислот. 2.Сложные эфиры.
Лабораторные опыты 1.Окисление
альдегидов в кислоту. 2.Получение карбоновых кислот и изучение их свойств.
3.Синтез уксуснокислого эфира. 4. Растворимость жиров. 5. Омыление жиров.
Самостоятельная работа (5 ч): 1. Решение
задач. 2. Подготовка реферативных сообщений: Сложные эфиры как продукт
питания и химическое сырье. Замена жиров в технике непищевым сырьем. Мыла:
прошлое настоящее, будущее. 3. Подготовка электронной презентации: Виды
синтетических моющих средств, их достоинства и недостатки.
|
2
|
|
Углеводы
|
Понятие об
углеводах. Классификация углеводов. Моно-, ди- и полисахариды, представители
каждой группы углеводов. Биологическая роль углеводов, их значение в жизни
человека и общества.
Моносахариды. Строение и
оптическая изомерия моносахаридов. Их классификация по числу атомов углерода
и природе карбонильной группы. Формулы Фишера и Хеуорса для изображения
молекул моносахаридов. Отнесение моносахаридов к D- и L-ряду. Важнейшие
представители моноз.
Глюкоза, строение ее молекулы и
физические свойства. Таутомерия. Химические свойства глюкозы: реакции по альдегидной
группе («серебряного зеркала», окисление азотной кислотой, гидрирование).
Реакции глюкозы как многоатомного спирта: взаимодействие глюкозы с
гидроксидом меди(II) при комнатной температуре и нагревании. Различные типы
брожения (спиртовое, молочнокислое). Глюкоза в природе. Биологическая роль и
применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекулы
и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее
биологическая роль.
Пентозы. Рибоза и дезоксирибоза
как представители альдопентоз. Строение молекул.
Дисахариды.
Строение дисахаридов. Способ сочленения циклов. Восстанавливающие и
невосстанавливающие свойства дисахаридов как следствие сочленения цикла.
Строение и химические свойства сахарозы. Технологические основы производства
сахарозы. Лактоза и мальтоза как изомеры сахарозы.
Полисахариды.
Общее строение полисахаридов. Строение молекулы крахмала, амилозы и
амилопектина. Физические свойства крахмала, его нахождение в природе и
биологическая роль. Гликоген. Химические свойства крахмала. Строение
элементарного звена целлюлозы. Влияние строения полимерной цепи на физические
и химические свойства целлюлозы. Гидролиз целлюлозы, образование сложных
эфиров с неорганическими и органическими кислотами. Понятие об искусственных
волокнах: ацетатный шелк, вискоза. Нахождение в природе и биологическая роль
целлюлозы. Сравнение свойств крахмала и целлюлозы.
Демонстрации. Образцы
углеводов и изделий из них. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой
кислотой. Отношение растворов сахарозы и мальтозы к Cu(OH)2 при
нагревании. Ознакомление с физическими свойствами крахмала и целлюлозы.
Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Коллекция волокон.
Практическая работа. Углеводы.
Лабораторные опыты. Химические реакции, подтверждающие
строение глюкозы. Качественная реакция на крахмал (Обнаружение крахмала с
помощью качественной реакции в меде, хлебе, йогурте, маргарине, макаронных
изделиях, крупах).
Самостоятельная работа( 4 ч): 1. Подготовка
реферативных сообщений: Углеводы и их роль в живой природе. Роль углеводов в
моей будущей профессиональной деятельности.
Развитие сахарной промышленности в
России. 2. Подготовка электронной презентации: Биологическая роль глюкозы и
фруктозы и крахмала.
|
2
|
|
Амины, аминокислоты, белки
|
Понятие об аминах. Первичные,
вторичные и третичные амины. Классификация и изомерия аминов Классификация
аминов по типу углеводородного радикала и числу аминогрупп в молекуле.
Гомологические ряды предельных алифатических и ароматических аминов, изомерия
и номенклатура.
Химические
свойства аминов. Амины как органические основания, их сравнение с аммиаком и
другими неорганическими основаниями. Сравнение химических свойств
алифатических и ароматических аминов. Образование амидов. Анилиновые
красители. Понятие о синтетических волокнах. Полиамиды и полиамидные
синтетические волокна.
Применение и
получение аминов. Получение аминов. Работы Н.Н.Зинина.
Аминокислоты. Понятие об
аминокислотах, их классификация и строение. Оптическая изомерия аминокислот.
Номенклатура аминокислот. Амфотерные свойства аминокилот. Биполярные ионы.
Реакции конденсации. Пептидная связь. Синтетические волокна: капрон, энант.
Классификация волокон. Получение аминокислот, их применение и биологическая
функция.
Белки. Белки
как природные полимеры. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная
структуры белков. Фибриллярные и глобулярные белки. Химические свойства
белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции.
Биологические функции белков, их значение. Белки как компонент пищи. Проблема
белкового голодания и пути ее решения.
Демонстрации. Физические
свойства метиламина: агрегатное состояние, цвет, запах, отношение к воде.
Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами.
Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп
в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация
кислоты аминокислотой. Растворение и осаждение белков.
Самостоятельная работа (6ч): 1.Подготовка реферативных
сообщений: Аминокислоты
- « кирпичики» белковых молекул. Жизнь – это способ
существования белковых молекул. Биологические функции белков. Белковая основа
иммунитета. 2. Подготовка электронной презентации: Структура белка и его
деструктурирование.
Дефицит белка в пищевых продуктах и его преодоление
в рамках глобальной продовольственной программы.
|
2
|
|
Нуклеиновые
кислоты
|
Нуклеиновые
кислоты. Нуклеиновые кислоты как природные полимеры. Нуклеотиды, их строение,
примеры. АТФ и АДФ, их взаимопревращение и роль этого процесса в природе.
Понятие ДНК и РНК. Строение ДНК, ее первичная и вторичная структура. Работы
Ф. Крика и Д. Уотсона. Комплементарность азотистых оснований. Репликация ДНК.
Особенности строения РНК. Типы РНК и их биологические функции. Понятие о
троичном коде (кодоне). Биосинтез белка в живой клетке. Генная инженерия и
биотехнология. Трансгенные формы растений и животных.
·
Биологически активные соединения
(ферменты, гормоны, лекарства)
Ферменты. Понятие о
ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Классификация
ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и
эффективность. Зависимость активности ферментов от температуры и рН среды.
Значение ферментов в биологии и применение в промышленности.
Витамины. Понятие о витаминах.
Их классификация и обозначение. Норма потребления витаминов. Водорастворимые
(на примере витаминов С, группы В и Р) и жирорастворимые (на примере
витаминов А, D и Е). Авитаминозы, гипервитаминозы и гиповитаминозы, их
профилактика.
Гормоны.
Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих
эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов:
стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны.
Отдельные представители: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.
Лекарства.
Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах.
Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Группы
лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), антипиретики
(аспирин), анальгетики (анальгин).
Демонстрации. Образцы
витаминных препаратов. Поливитамины. Иллюстрации фотографий животных с
различными формами авитаминозов. Плакат с изображением структурных формул
эстрадиола, тестостерона, адреналина. Взаимодействие адреналина с раствором
FeCl3. Белковая природа инсулина (цветная
реакция на белки). Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой
кислоты, дигидрофолиевый и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина,
тетрациклина, цефотаксима, аспирина.
Демонстрации. Модели
молекул важнейших гетероциклов. Демонстрация принципа комплементарности
азотистых оснований. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и
животных. Лекарства и препараты, изготовленные методами генной инженерии и
биотехнологии.
Самостоятельная работа(3 ч): 1.
Подготовка реферативных сообщений: Химия и биология нуклеиновых кислот.
Биологически активные соединения. 2. Подготовка электронной презентации :
Строение нуклеиновых кислот и их биологическая роль.
|
2
|
|
Полимеры
|
Неорганические
полимеры. Полимеры – простые вещества с атомной кристаллической решеткой:
аллотропные видоизменения углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен –
взаимосвязь гибридизации орбиталей у атомов углерода с пространственным
строением аллотропных модификаций); селен и теллур цепочечного строения. Полимеры
– сложные вещества с атомной кристаллической решеткой: кварц, кремнезем
(диоксидные соединения кремния), корунд (оксид алюминия) и алюмосиликаты
(полевые шпаты, слюда, каолин). Минералы и горные породы. Сера пластическая.
Минеральное волокно – асбест. Значение неорганических природных полимеров в
формировании одной из геологических оболочек Земли – литосферы.
Органические
полимеры. Способы их получения: реакции полимеризации и реакции
поликонденсации. Структуры полимеров: линейные, разветвленные и пространственные.
Структурирование полимеров: вулканизация каучуков, дубление белков,
отверждение поликонденсационных полимеров.
Классификация полимеров по различным
признакам.
Демонстрации. Коллекции
пластмасс, каучуков, волокон, минералов и горных пород. Проверка пластмасс на
электрическую проводимость, горючесть, отношение к растворам кислот, щелочей
и окислителей. Сравнение свойств термореактивных и термопластичных полимеров.
Самостоятельная работа(1 ч): Подготовка реферативного
сообщения: Полимеры в нашей жизни.
|
2
|
|
Растворы
|
Понятие о
растворах. Физико-химическая природа растворения и растворов. Взаимодействие
растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ. Способы
выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества
(процентная), молярная.
Теория
электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различными
типами химических связей. Вклад русских ученых в развитие представлений об
электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической
диссоциации. Степень электролитической диссоциации и факторы ее зависимости.
Сильные и средние электролиты.
Диссоциация воды. Водородный показатель.
Среда водных растворов электролитов. Реакции обмена в водных растворах
электролитов.
Гидролиз как
обменный процесс. Необратимый гидролиз органических и неорганических
соединений и его значение в практической деятельности человека.
Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый
гидролиз. Практическое применение гидролиза.
Гидролиз органических веществ (белков,
жиров, углеводов, полинуклеотидов, АТФ) и
его биологическое и практическое
значение. Омыление жиров. Реакция этерификации.
Демонстрации. Сравнение
электропроводности растворов электролитов. Смещение равновесия диссоциации
слабых кислот. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах. Гидролиз
карбонатов, сульфатов и силикатов щелочных металлов; нитратов свинца(II) или
цинка, хлорида аммония.
Практическая работа. Гидролиз
солей и органических веществ
Лабораторные опыты: 1.Гидолиз
солей. 2. Гидролиз органических веществ.
Самостоятельная работа ( 3 ч): 1. Решение
задач. 2.Подготовка реферативного сообщения: типы растворов. Растворы вокруг
нас.
|
2
|
|
Окислительно-восстановительные
реакции. Электрохимические процессы
|
Окислительно-восстановительные
реакции. Степень окисления. Восстановители и окислители. Окисление и
восстановление. Важнейшие окислители и восстановители. Восстановительные
свойства металлов – простых веществ. Окислительные и восстановительные
свойства неметаллов – простых веществ. Восстановительные свойства веществ,
образованных элементами в низшей (отрицательной) степени окисления.
Окислительные свойства веществ, образованных элементами в высшей
(положительной) степени окисления. Окислительные и восстановительные свойства
веществ, образованных элементами в промежуточных степенях окисления.
Классификация
окислительно-восстановительных реакций. Реакции межатомного и
межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного
окисления-восстановления. Реакции самоокисления-самовосстановления .
Методы составления уравнений
окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Влияние
среды на протекание окислительно-восстановительных процессов.
Химические
источники тока. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных
потенциалов (электрохимический ряд напряжений металлов). Гальванические
элементы и принципы их работы. Составление гальванических элементов.
Образование гальванических пар при химических процессах. Гальванические
элементы, применяемые в жизни: свинцовая аккумуляторная батарея, никель-кадмиевые
батареи, топливные элементы.
Электролиз
расплавов и водных растворов электролитов. Процессы, происходящие на катоде и
аноде. Уравнения электрохимических процессов. Электролиз водных растворов с
инертными электродами. Электролиз водных растворов с растворимыми
электродами. Практическое применение электролиза.
Демонстрации. Восстановление
оксида меди(II) углем и водородом. Окислительные свойства азотной кислоты.
Окислительные свойства дихромата калия.
Гальванические элементы и
батарейки. Электролиз раствора хлорида меди.
Самостоятельная
работа (2 ч): 1. Окислительно – восстановительные
реакции. 2. Подготовка реферативного сообщения: Практическое применение
электролиза ( рафинирование, гальваноплатика, гальваностегия.
|
2
|
|
Металлы
|
Металлы. Положение
металлов в Периодической системе и особенности строения их атомов. Простые
вещества – металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь.
Общие физические свойства металлов и их восстановительные свойства:
взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом,
водородом), водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами
(спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Оксиды и
гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления
металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов.
Коррозия
металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия.
Способы защиты металлов от коррозии.
Общие способы получения металлов.
Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия.
Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое
значение.
Демонстрации. Образцы
представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция
металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие лития, натрия,
магния и железа с кислородом; щелочных металлов с водой, спиртами; цинка с
растворами соляной и серной кислот; натрия с серой; алюминия с иодом; железа
с раствором медного купороса.
Самостоятельная работа ( 2 ч): 1.Подготовка
реферативных сообщений: Роль металлов в истории человечества. Коррозия
металлов и способы защиты от нее.
|
2
|
|
Неметаллы
|
Неметаллы – простые
вещества. Атомное и молекулярное их строение. Аллотропия. Химические свойства
неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом,
менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами.
Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом,
сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.)
Оксиды неметаллов:
классификация, химические свойства и применение. Кислородосодержащие кислоты.
Окислительные свойства концентрированных азотной и серной кислот.
Демонстрации. Образцы
представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция
металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие лития, натрия,
магния и железа с кислородом; щелочных металлов с водой, спиртами; цинка с
растворами соляной и серной кислот; натрия с серой; алюминия с иодом; железа
с раствором медного купороса.
Практическая работа. Получение газов и изучение их
свойств.
Лабораторные опыты
Получение и свойства кислорода,
водорода, аммиака и углекислого газа.
Самостоятельная работа (2 ч): 1.Подготовка
реферативного сообщения: Защита озонового экрана от химического загрязнения.
Химия металлов и неметаллов в моей профессиональной деятельности.
|
2
|
|
Классификация химических реакций в неорганической химии. Генетическая
связь между классами органических и неорганических соединений
Обратимые и необратимые химические реакции
Тепловые эффекты реакций.
|
Общая
классификация химических реакций.Генетическая связь между классами
органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и
генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды
металла (на примере кальция и железа), неметалла (серы и кремния),
переходного элемента (цинка). Генетические ряды и генетическая связь в
органической химии. Единство мира веществ.
Демонстрации. Коллекции кислотных, оснóвных и
амфотерных оксидов, демонстрация их свойств. Взаимодействие концентрированных
азотной и серной кислот, а также разбавленной азотной кислоты с медью.
Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора
гидроксида натрия с кислотными
оксидами, амфотерными гидроксидами.
Взаимодействие аммиака с хлороводородом, и водой. Взаимодействие аминокислот
с кислотами и щелочами. Осуществление переходов:
Са Са® СаО ®3(РО4)2 Са(ОН)® 2
ЮР2О5 Н® 3РО4
CuSO® CuO ®Сu 4 Cu(OH)® 2 Cu® CuO ®
C2H5 C®OH 2H4 C® 2H4Br2
Обратимые и необратимые химические
реакции, Химическое равновесие
Тепловые эффекты реакций. Закон Гесса и
следствия из него.
|
2
2
2
|
|
Химия в
жизни общества
|
Значение химической науки для понимания
научной картины мира.
Химия и
производство. Химическая промышленность и химические технологии. Сырье для
химической промышленности. Вода в химической промышленности.
Энергия для
химического производства. Научные принципы
химического
производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом
производстве. Основные стадии химического производства.
Сравнение
производства аммиака и метанола.
Химия в
сельском хозяйстве. Химизация сельского хозяйства и ее
направления.
Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс. Удобрения их
классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные
последствия
применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.
Химия и
экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана
гидросферы от
химического загрязнения. Охрана почвы от химического
загрязнения.
Охрана атмосферы от химического загрязнения.
Охрана флоры и
фауны от химического загрязнения.
Биотехнология
и генная инженерия.
Химия и повседневная жизнь человека.
Домашняя аптека. Моющие и чистящие
средства. Средства борьбы с бытовыми
насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка
упаковка пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать. Экология
жилища. Химия и генетика человека.
Демонстрации. Коллекция
удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных
препаратов.
Самостоятельная работа ( 5 ч): Подготовка
реферативных сообщений: Химия в промышленности, сельском хозяйстве, быту.
Химия в медицине. Нанотехнология – как приоритетное направление развития науки
и производства в РФ. Вода как реагент и как
среда для химических процессов . Современные методы
обеззараживания воды.
Охрана окружающей среды от загрязнения и количественные
характеристики его.
|
2
|
3. Условия
реализации программы по предмету « Химия»
|
№
|
Вид
|
Средства
обучения
|
|
1
|
Учебно-методическая
литература
|
|
|
1 1.
|
Учебная
литература
|
·
учебники,
·
учебные пособия,
·
конспекты лекций,
·
справочники,
·
задачники
|
|
2.
|
Методическая
литература
|
·
методические пособия,
·
методические рекомендации,
·
методические разработки,
·
методические указания
|
|
2
|
Учебно-наглядные
пособия
|
|
|
1.
|
Изобразительные
пособия
|
·
таблицы,
·
плакаты,
·
схемы,
·
модели,
·
стенды,
·
портреты,
·
алгоритмы
|
|
2.
|
Натуральные
пособия
|
·
инструменты,
·
приборы,
·
растворы,
·
химические реактивы
|
|
|
Технические
средства обучения
|
|
|
1. 1.
|
Оборудование
кабинета в соответствии с требованиями, предъявляемыми к
материально-техническому обеспечению дисциплины «Химия»
|
см. Паспорт кабинета
|
|
2.
|
Аудиовизуальные
средства
обучения
|
·
диапозитивы,
·
диафильмы,
·
кинофильмы,
·
контролирующие программы для компьютера,
·
мультимедиапрезентации
|
|
1.
|
Информационные
средства обучения
|
·
персональный компьютер,
·
интерактивная доска,
·
электронный учебник,
·
электронная почта,
·
обучающие компьютерные игры,
·
обучающие услуги Интернет
|
4.Контроль и
оценка результатов освоения дисциплины.
Контроль и оценка результатов
освоения дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения
практических и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения
обучающимися студентами индивидуальных заданий
|
Результаты
обучения
(освоенные
условия, усвоенные знания)
|
Формы и
методы контроля
и оценки
результатов обучения.
|
|
Умения:
1. Доказать с помощью
химических реакций химические свойства веществ. неорганической и органической
природы
|
Выполнение практической работы
|
|
2. Составлять формулы неорганических
и органических соединений и давать им названия
|
Выполнение практической работы.
Решение тестовых заданий.
Решений задач.
|
|
3. Классифицировать органические и неорганические вещества
по кислотно-основным свойствам
|
Выполнение практических работ.
Решение тестовых заданий.
|
|
Знания:
1.периодического закона и характеристики элементов
периодической системы Д. И. Менделеева
|
Решение тестовых заданий.
Решение задач.
|
|
2.Строения и реакционных способностей органических и неорганических
соединений
|
Выполнение практических работ.
Решение тестовых заданий.
Решение задач
|
|
3.Способы получения неорганических
и органических
соединений.
|
Выполнение практической работы
Решение тестовых задач.
Выполнение упражнений.
|
Литература для
обучающегося.
1. А.С. Егоров.
Репетитор по химии, Ростов н/Д Феникс , 2014 год
2.О.С. Габриелян.
Химия 10 класс базовый уровень. М.: Дрофа, 2014
г.
3. О.С. Габриелян.
Химия 11 класс базовый уровень. М.: Дрофа, 2014
г.
4. О.С. Габриелян.
Химия 10 класс. Контрольные и проверочные работы М.: Дрофа, 2015
г.
5. Ю.Н. Медведев.
Химия ЕГЭ «Типовые тестовые задания» «Экзамен», М. 1015
г.
6. И.Г. Хоменко.
Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. М.:РИА «Новая волна» ,
2011 год.
7. А.П. Гаршин. Общая
и неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, химических уравнениях.
Учебное пособие. СПб; Питер, 2013 г.
8. А.Е. Носонова.
Химия в таблицах 8-11 кл.. Справочное пособие. М.: Дрофа, 2013
г.
9/Е.В. Савенкова. Химия. Сборник формул. М.:
Астрель, 2013 г
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.