Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа учебной дисциплины "Химия"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Рабочая программа учебной дисциплины "Химия"

библиотека
материалов

БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ РЕСПУБЛИКИ КАЛМЫКИЯ «КАЛМЫЦКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ ИМ. Т. ХАХЛЫНОВОЙ»









РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ « ХИМИЯ»

1 курс на базе 9 классов


Специальность 34.02.01 « Сестринское дело»

31.02.02. « Акушерское дело»








Элиста, 2015 год.


РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта (далее – ФГОС) по специальности среднего профессионального образования (далее – СПО)

  1. 34.02.01 « Сестринское дело»

  2. 31.02.02 « Акушерское дело»





Разработчик:

Cанджиева В.Н. - преподаватель химии БПОУ РК “ Калмыцкий медицинский колледж им. Т. Хахлыновой».








Рассмотрена Утверждена на Методическом совете

Протокол № ___ от «___» ____ 2015г

Предметной (цикловой)

общеобразовательных

дисциплин

Протокол № __________

От «____» _________2015 г. Зав. методкабинетом


Председатель комиссии _______________ Тагирова Н.В.

_________ Каземирова Е.В.


Содержание



  1. Паспорт программы учебной дисциплины.

  2. Структура и содержание учебной дисциплины.

  3. Условия реализации программы учебной дисциплины.

  4. Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины.























1. ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «Химия»


    1. Область применения программы.


Рабочая программа учебной дисциплины предназначена для изучения химии в учреждении БПОУ Республики Калмыкия « Калмыцкий медицинский колледж им Т. Хахлыновой», является частью основной профессиональной образовательной программы в соответствии с ФГОС по специальностям:

34.02.01 « Сестринское образование»

31.02.02 « Акушерское дело»


1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:

При освоении специальностей СПО химия изучается как учебная дисциплина в разделе общеобразовательных дисциплин.


1.3. Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:

В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:

· называть: изученные вещества по международной и «тривиальной» номенклатурам;

· определять: валентность и степень окисления химических элементов,

тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

· характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

· объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

· выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

· проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

· осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно- популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

· использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

· для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

· объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

· определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

· распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

· оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

· критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:

· роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

· важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотные и оснóвные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

· основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;

· основные теории химии; строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений (включая стереохимию);

· классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

· природные источники углеводородов и способы их переработки;

· вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства.


1.4. Количество часов на освоение программы дисциплины: максимальной учебной нагрузки обучающегося 234 часов, в том числе: обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 156 часов; самостоятельной работы обучающегося 78 часов.










.

2. СТРУКТУРА И ПРИМЕРНОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ


Вид учебной работы


Объем часов

Максимальная учебная нагрузка ( всего)


234

Обязательная аудиторная учебная нагрузка ( всего)


156

в том числе:



практические занятия


24

контрольные работы


4

Самостоятельная работа обучающегося (всего)


78

в том числе: домашняя работа (упражнение, решение задач)


Работа с учебником, конспектирование



Подготовка реферативных сообщений



Составление таблиц




Cоздание электронных презентаций по конкретной теме




Тема

занятий

Содержание темы

Уровень усвоения

Химия – наука о веществах


Состав вещества. Химические элементы. Способы существования химических элементов: атомы, простые и сложные вещества. Вещества постоянного и переменного состава. Закон постоянства состава Способы отображения молекул: молекулярные и структурные формулы; шаростержневые и масштабные пространственные модели молекул.

Измерение вещества. Масса атомов и молекул. Атомная единица массы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро. Молярная масса.

Агрегатные состояния вещества: твердое (кристаллическое и аморфное), жидкое и газообразное. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объем веществ в газообразном состоянии. Объединенный газовый закон и уравнение Менделеева – Клапейрона.

Смеси веществ. Различия между смесями и химическими соединениями. Массовая и объемная доли компонентов смеси.

Демонстрации. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ. Набор моделей атомов и молекул. Некоторые вещества количеством 1 моль

Самостоятельная работа ( 1 ч): Составить глоссарий.


2































 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

на основе строения атома


Атом – сложная частица.

Состав атомного ядра – нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. Устойчивость ядер.

Электронная оболочка атомов. Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям.

Валентные возможности атомов химических элементов. Электронная классификация химических элементов: s-, p-, d-, f-элементы.

Периодический закон и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Периодическое изменение валентности и размеров атомов. Периодическое изменение свойств химических элементов: радиуса атома; энергии ионизации; электроотрицательности. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших.

Краткие сведения о положении в периодической системе водорода, лан-

таноидов и искусственно получаемых элементов. Значение Периодического закона для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные варианты таблицы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Самостоятельная работа (8 ч): 1. Решение расчетных и ситуационных задач

2.Составление таблиц: « Строение атома», « Характеристика химических элементов 2,3 периода». 3. Подготовка реферативного сообщения: Вклад русских ученых в развитие химии. Периодическому закону не грозит разрушением… Синтез 114 элемента – триумф российских физиков - ядерщиков. Использование радиоактивных изотопов в технических целях. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.



2
























 Строение вещества. Химическая связь.

Типы химической свяи


Понятие о химической связи. Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная.

Ковалентная химическая связь. Два механизма образования этой связи: обменный и донорно-акцепторный. Основные параметры этого типа связи: длина, прочность, угол связи или валентный угол. Основные свойства ковалентной связи: насыщенность, поляризуемость и прочность. Электроотрицательность и классификация ковалентных связей по этому признаку: полярная и неполярная ковалентные связи. Полярность связи и полярность молекулы. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: - и -связи. Кратность ковалентных связей и классификация их по этому признаку: одинарные, двойные, тройные, полуторные. Типы кристаллических решеток у веществ с этим типом связи: атомные и молекулярные. Физические свойства веществ с этими кристаллическими решетками.

Ионная химическая связь, как крайний случай ковалентной полярной связи. Механизм образования ионной связи. Ионные кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.

Металлическая химическая связь, как особый тип химической связи, существующий в металлах и сплавах. Ее отличия и сходство с ковалентной и ионной связями. Свойства металлической связи. Металлические кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.

Водородная химическая связь. Механизм образования такой связи. Ее классификация: межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Молекулярные кристаллические решетки для этого типа связи. Физические свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль водородных связей в организации структур биополимеров.

Демонстрации. Модели молекул различной архитектуры. Модели из воздушных шаров пространственного расположения sp-, sp2-, sp3-гибридных орбиталей.

Самостоятельная работа ( 1 ч): Составление схем: « Классификация механизмов образования ковалентной связи».

2

Классы неорганических соединений и их свойства.

Вещества простые и сложные. Сложные вещества: оксиды, основания, кислоты и соли. Номенклатура, классификация и графические формулы оксидов, оснований, кислот и солей.

Самостоятельная работа (5 ч): 1. Составление таблиц: « Сильные кислоты и основания» . 2.Составление графических формул оксидов, оснований, кислот и солей. 3. Подготовка к контрольному опросу по теме: строение атома, периодическая система, виды химической связи и классы неорганических соединений. 4. Подготовка реферативного сообщения: Оксиды и соли как строительный материал.


2

Теория строения органических

соединений


Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории строения А.М.Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Понятие об изомерии. Изомерия структурная, пространственная, межклассовая. Значение теории А.М. Бутлерова для развития органической химии и химических прогнозов.

Строение атома углерода. Электронное облако и орбиталь, s- и р-орбитали. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в основном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее классификация по способу перекрывания орбиталей (- и -связи). Понятие гибридизации. Различные типы гибридизации и форма атомных орбиталей. Геометрия молекул веществ, образованных атомами углерода в различных состояниях гибридизации.

Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Электронные эффекты атомов и атомных групп в органических молекулах. Индуктивный эффект, положительный и отрицательный, его особенности. Мезомерный эффект (эффект сопряжения), его особенности.

Демонстрации. Коллекции органических веществ (в том числе лекарственных препаратов, красителей), материалов (природных и синтетических каучуков, пластмасс и волокон) и изделий из них (нити, ткани, отделочные материалы).

Модели молекул органических соединений. Модели отталкивания гибридных орбиталей с помощью воздушных шаров.

Самостоятельная работа (3 ч): 1. Составление схем: а) « Классификация

органических веществ», б) Цепочки углеродного скелета».

  1. Подготовка реферативных сообщений: «Краткие сведения по истории

развития органической химии»



2

Предельные углеводороды.









Гомологический ряд алканов. Понятие об углеводородах. Особенности строения предельных углеводородов. Алканы как представители предельных углеводородов. Электронное и пространственное строение молекулы метана и других алканов. Гомологический ряд и изомерия парафинов. Нормальное и разветвленное строение углеродной цепи. Номенклатура алканов и алкильных заместителей. Физические свойства алканов. Алканы в природе.

Химические свойства алканов. Реакции : галогенирование, нитрование по Коновалову. Механизм реакции хлорирования алканов. Реакции дегидрирования, горения, каталитического окисления алканов. Крекинг алканов, различные виды крекинга, применение в промышленности. Пиролиз и конверсия метана, изомеризация алканов.

Применение и способы получения алканов. Области применения алканов. Промышленные способы получения алканов: получение из природных источников, крекинг парафинов, получение синтетического бензина, газификация угля, гидрирование

алкенов. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, гидролиз карбида алюминия.

Демонстрации. Модели молекул метана, других алканов. Растворение парафина в бензине Плавление парафина и его отношение к воде (растворимость).

Отношение предельных углеводородов к бромной воде и раствору перманганата калия.

Практическая работа. Предельные углеводороды

Лабораторные опыты. 1.Изготовление моделей молекул алканов, и

галогеналканов. 2. Решение задач на вывод молекулярных формул алканов.

Самостоятельная работа( 4 ч): 1. Решение задач. 2.Составление таблицы:

применение алканов. 3. Подготовка реферативных сообщений: Углеводородное топливо, его виды и назначение. История открытия и разработки газовых и нефтяных

месторождений в России.


2

Этиленовые и диеновые углеводороды

Гомологический ряд алкенов. Электронное и пространственное строение молекулы этилена и алкенов. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Изомерия этиленовых углеводородов: межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи, геометрическая. Особенности номенклатуры этиленовых углеводородов, названия важнейших радикалов. Физические свойства алкенов.

Химические свойства алкенов. Электрофильный характер реакций, склонность к реакциям присоединения, окисления, полимеризации. Правило Марковникова и его электронное обоснование. Реакции галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, гидрирования. Механизм AE-реакций. Понятие о реакциях полимеризации. Горение алкенов. Реакции окисления в мягких и жестких условиях. Реакция Вагнера и ее значения для обнаружения непредельных углеводородов.

Применение и способы получения алкенов. Использование высокой реакционной способности алкенов в химической промышленности. Применение этилена и пропилена. Промышленные способы получения алкенов: Реакция дегидрирования и крекинг. Лабораторные способы получения алкенов.

Алкадиены. Понятие и классификация диеновых углеводородов по взаимному расположению кратных связей в молекуле. Особенности электронного и пространственного строения сопряженных диенов. Понятие о электронной системе. Номенклатура диеновых углеводородов. Особенности химических свойств сопряженных диенов, как следствие их электронного строения. Способы получения. Каучуки. Получение каучуков. Вулканизация каучука, резина и эбонит.

Демонстрации. Модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов и алкадиенов.

Практическая работа. Получение этилена и опыты с ним

Лабораторные работы. Получение этилена опыты с ним. Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия. Сравнение пламени этилена с пламенем предельных углеводородов (метана, пропан - бутановой смеси).

Самостоятельная работа(5 ч): 1.Составление таблиц на тему: Химические свойства и применение алканов. 2.Решение задач.

3.Подготовка реферативных сообщений: Свойства и применение полиэтилена. Синтетические каучуки, история, многообразие и перспективы. Резинотехническое производство и его роль в научно техническом производстве.


2

Ацетиленовые углеводороды

Гомологический ряд алкинов. Электронное и пространственное строение ацетилена и других алкинов. Гомологический ряд и общая формула алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Изомерия межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи.

Химические свойства и применение алкинов. Особенности реакций присоединения по тройной углерод - углеродной связи. Реакция Кучерова. Правило Марковникова применительно к ацетиленам. Подвижность атома водорода (кислотные свойства алкинов). Окисление алкинов. Реакция Зелинского. Применение ацетиленовых углеводородов. Поливинилацетат.

Получение алкинов. Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным методом.

Демонстрации. Модели молекулы ацетилена и других алкинов. Получение ацетилена из карбида кальция, ознакомление с физическими и химическими свойствами ацетилена: растворимость в воде, горение, взаимодействие с бромной водой, раствором перманганата калия, солями меди(I) и серебра.

Самостоятельная работа ( 2 ч): 1.Решение задач. 2. Составление таблицы: Применение ацетилена.


2

Ароматические

углеводороды

Гомологический ряд аренов. Бензол как представитель аренов. Развитие представлений о строении бензола. Современные представления об электронном и пространственном строении бензола. Образование ароматической  связи.. Гомологи бензола, их номенклатура, общая формула. Номенклатура для дизамещенных производных бензола: орто-, мета-, пара-расположение заместителей. Физические свойства аренов.

Химические свойства аренов. Примеры реакций электрофильного замещения: галогенирование, алкилирование (реакция Фриделя–Крафтса), нитрование, сульфирование. Реакции гидрирования и присоединения хлора к бензолу. Особенности химических свойств гомологов бензола. Взаимное влияние атомов на примере гомологов аренов. Ориентация в реакциях электрофильного замещения. Ориентанты I и II рода.

Применение и получение аренов.

Природные источники углеводородов и их переработка.

Понятие о ядохимикатах.

Демонстрации. Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Растворяющая способность бензола. Отношение бензола к бромной воде, раствору перманганата калия.

Самостоятельная работа( 6 ч): 1. Решение задач. 2. Составление таблиц: Применение бензола. Генетическая связь углеводородов. Классификация пестицидов. 3. Подготовка реферативных сообщений: Охрана окружающей среды от нефтепродуктов. Ароматические углеводороды как сырье для производства пестицидов.


9

Спирты

Строение и классификация спиртов. Классификация спиртов по типу углеводородного радикала, числу гидроксильных групп и типу атома углерода, связанного с гидроксильной группой. Электронное строение спирто. Влияние строения спиртов на их физические свойства. Межмолекулярная водородная связь. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия и номенклатура алканолов, их общая формула.

Химические свойства алканолов. Реакционная способность предельных одноатомных спиртов. Сравнение кислотных и оснóвных свойств органических и неорганических соединений, содержащих ОН-группу: кислот, оснований, амфотерных соединений (воды, спиртов). Реакции, подтверждающие кислотные свойства спиртов. Реакции замещения гидроксильной группы. Межмолекулярная дегидратация спиртов, условия образования простых эфиров. Сложные эфиры неорганических и органических кислот, реакции этерификации. Окисление и окислительное дегидрирование спиртов.

Способы получения спиртов: Гидролиз галогеналканов. Гидратация алкенов, условия ее проведения. Восстановление карбонильных соединений.

Отдельные представители алканолов. Метанол, его промышленное получение и применение в промышленности. Биологическое действие метанола. Специфические способы получения этилового спирта. Физиологическое действие этанола.

Многоатомные спирты. Изомерия и номенклатура представителей двух- и трехатомных спиртов. Особенности химических свойств многоатомных спиртов, их качественное обнаружение. Отдельные представители: этиленгликоль, глицерин, способы их получения, практическое применение.

Генетическая связь между углеводородами и спиртами.

Демонстрации. Модели молекул спиртов и фенолов. Растворимость в воде алканолов, этиленгликоля, глицерина. Сравнение скорости взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, 2-метилпропанолом-2, глицерином. Получение бромэтана из этанола. Качественные реакции на фенол. Распознавание водных растворов фенола и глицерина.

Практическая работа.  Спирты и их свойства.

Лабораторные опыты. 1.Растворимость спиртов. 2.Спирты – растворители. 3.Горение спирта. 4.Окисление спирта до альдегида и перманганатом калия.

Самостоятельная работа(5 ч): Решение задач . 2. Составление таблиц: Применение метанола и этанола. 3. Подготовка реферативного сообщения: Алкоголизм и его профилактика. Этанол - величайшее благо и страшное зло.


4. Подготовка электронной презентации: Этанол – величайшее благо и страшное зло.


2

Фенолы

Фенол. Электронное и пространственное строение фенола. Взаимное влияние ароматического кольца и гидроксильной группы.

Химические свойства фенола как функция его химического строения. Бромирование фенола (качественная реакция), нитрование (пикриновая кислота, ее свойства и применение). Образование окрашенных комплексов с ионом Fe3+. Применение фенола. Получение фенола в промышленности.



Альдегиды и кетоны.

Гомологические ряды альдегидов и кетонов. Понятие о карбонильных соединениях. Электронное строение карбонильной группы. Изомерия и номенклатура альдегидов и кетонов. Физические свойства карбонильных соединений.

Химические свойства альдегидов и кетонов. Реакционная способность карбонильных соединений. Реакции окисления альдегидов, качественные реакции на альдегидную группу. Реакции поликонденсации: образование фенолоформальдегидных смол.

Применение и получение карбонильных соединений. Применение альдегидов и кетонов в быту и промышленности. Альдегиды и кетоны в природе (эфирные масла, феромоны). Получение карбонильных соединений окислением спиртов, гидратацией алкинов, окислением углеводородов. Отдельные представители альдегидов и кетонов, специфические способы их получения и свойства.

Демонстрации. Шаростержневые и объемные модели молекул альдегидов и кетонов. Получение уксусного альдегида окислением этанола. Качественные реакции на альдегидную группу.

Самостоятельная работа(3 x): 1. Решение расчетных и ситуационных задач. 2.Подготовка реферативных сообщений: Формальдегид как основа получения веществ и материалов для моей профессиональной деятельности. 3. Подготовка электронной презентации: Альдегиды в нашей жизни.


2

 Карбоновые кислоты и их производные

Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Понятие о карбоновых кислотах и их классификация. Электронное и пространственное строение карбоксильной группы. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот, их номенклатура и изомерия. Межмолекулярные водородные связи карбоксильных групп, их влияние на физические свойства карбоновых кислот.

Химические свойства карбоновых кислот. Реакции, иллюстрирующие кислотные свойства и их сравнение со свойствами неорганических кислот. Образование функциональных производных карбоновых кислот. Реакции этерификации. Ангидриды карбоновых кислот, их получение и применение.

Способы получения карбоновых кислот. Отдельные представители и их значение. Общие способы получения: окисление алканов, первичных спиртов, альдегидов. Важнейшие представители карбоновых кислот, их биологическая роль, специфические способы получения, свойства и применение муравьиной, уксусной.

Демонстрации:

Знакомство с физическими свойствами важнейших карбоновых кислот. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение рН водных растворов уксусной и соляной кислоты одинаковой молярности.

Самостоятельная работа (2 ч): 1. Решение задач. 2. Подготовка реферативного сообщения: Муравьиная кислота в природе, науке и производстве.




2

Сложные эфиры.

Жиры. Мыла.


Сложные эфиры. Строение и номенклатура сложных эфиров, изомерия. Обратимость реакции этерификации и факторы, влияющие на смещение равновесия. Образование сложных полиэфиров. Полиэтилентерефталат. Лавсан как представитель синтетических волокон. Химические свойства и применение сложных эфиров.

Жиры. Жиры как сложные эфиры глицерина. Карбоновые кислоты, входящие в состав жиров. Зависимость консистенции жиров от их состава. Химические свойства жиров: гидролиз, омыление, гидрирование. Биологическая роль жиров, их использование в быту и промышленности.

Соли карбоновых кислот. Мыла и сущность их моющего действия. Отношение мыла к жесткой воде. Синтетические моющие средства – СМС (детергенты), их преимущества и недостатки.

Демонстрации.  Получение сложного эфира. Отношение сливочного, подсолнечного, машинного масел и маргарина к бромной воде и раствору перманганата калия.


 Практические работы. 1.Свойства альдегидов и органических кислот. 2.Сложные эфиры.

Лабораторные опыты 1.Окисление альдегидов в кислоту. 2.Получение карбоновых кислот и изучение их свойств. 3.Синтез уксуснокислого эфира. 4. Растворимость жиров. 5. Омыление жиров.

Самостоятельная работа (5 ч): 1. Решение задач. 2. Подготовка реферативных сообщений: Сложные эфиры как продукт питания и химическое сырье. Замена жиров в технике непищевым сырьем. Мыла: прошлое настоящее, будущее. 3. Подготовка электронной презентации: Виды синтетических моющих средств, их достоинства и недостатки.


2

Углеводы

Понятие об углеводах. Классификация углеводов. Моно-, ди- и полисахариды, представители каждой группы углеводов. Биологическая роль углеводов, их значение в жизни человека и общества.

Моносахариды. Строение и оптическая изомерия моносахаридов. Их классификация по числу атомов углерода и природе карбонильной группы. Формулы Фишера и Хеуорса для изображения молекул моносахаридов. Отнесение моносахаридов к D- и L-ряду. Важнейшие представители моноз.

Глюкоза, строение ее молекулы и физические свойства. Таутомерия. Химические свойства глюкозы: реакции по альдегидной группе («серебряного зеркала», окисление азотной кислотой, гидрирование). Реакции глюкозы как многоатомного спирта: взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) при комнатной температуре и нагревании. Различные типы брожения (спиртовое, молочнокислое). Глюкоза в природе. Биологическая роль и применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекулы и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Пентозы. Рибоза и дезоксирибоза как представители альдопентоз. Строение молекул.

Дисахариды. Строение дисахаридов. Способ сочленения циклов. Восстанавливающие и невосстанавливающие свойства дисахаридов как следствие сочленения цикла. Строение и химические свойства сахарозы. Технологические основы производства сахарозы. Лактоза и мальтоза как изомеры сахарозы.

Полисахариды. Общее строение полисахаридов. Строение молекулы крахмала, амилозы и амилопектина. Физические свойства крахмала, его нахождение в природе и биологическая роль. Гликоген. Химические свойства крахмала. Строение элементарного звена целлюлозы. Влияние строения полимерной цепи на физические и химические свойства целлюлозы. Гидролиз целлюлозы, образование сложных эфиров с неорганическими и органическими кислотами. Понятие об искусственных волокнах: ацетатный шелк, вискоза. Нахождение в природе и биологическая роль целлюлозы. Сравнение свойств крахмала и целлюлозы.

Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой. Отношение растворов сахарозы и мальтозы к Cu(OH)2 при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами крахмала и целлюлозы. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Коллекция волокон.

Практическая работа.  Углеводы.

Лабораторные опыты. Химические реакции, подтверждающие строение глюкозы. Качественная реакция на крахмал (Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в меде, хлебе, йогурте, маргарине, макаронных изделиях, крупах).

Самостоятельная работа( 4 ч): 1. Подготовка реферативных сообщений: Углеводы и их роль в живой природе. Роль углеводов в моей будущей профессиональной деятельности.

Развитие сахарной промышленности в России. 2. Подготовка электронной презентации: Биологическая роль глюкозы и фруктозы и крахмала.


2

Амины, аминокислоты, белки

Понятие об аминах. Первичные, вторичные и третичные амины. Классификация и изомерия аминов Классификация аминов по типу углеводородного радикала и числу аминогрупп в молекуле. Гомологические ряды предельных алифатических и ароматических аминов, изомерия и номенклатура.

Химические свойства аминов. Амины как органические основания, их сравнение с аммиаком и другими неорганическими основаниями. Сравнение химических свойств алифатических и ароматических аминов. Образование амидов. Анилиновые красители. Понятие о синтетических волокнах. Полиамиды и полиамидные синтетические волокна.

Применение и получение аминов. Получение аминов. Работы Н.Н.Зинина.

Аминокислоты. Понятие об аминокислотах, их классификация и строение. Оптическая изомерия аминокислот. Номенклатура аминокислот. Амфотерные свойства аминокилот. Биполярные ионы. Реакции конденсации. Пептидная связь. Синтетические волокна: капрон, энант. Классификация волокон. Получение аминокислот, их применение и биологическая функция.

Белки. Белки как природные полимеры. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры белков. Фибриллярные и глобулярные белки. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков, их значение. Белки как компонент пищи. Проблема белкового голодания и пути ее решения.

Демонстрации. Физические свойства метиламина: агрегатное состояние, цвет, запах, отношение к воде. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокислотой. Растворение и осаждение белков.

Самостоятельная работа (6ч): 1.Подготовка реферативных сообщений: Аминокислоты

- « кирпичики» белковых молекул. Жизнь – это способ существования белковых молекул. Биологические функции белков. Белковая основа иммунитета. 2. Подготовка электронной презентации: Структура белка и его деструктурирование.


Дефицит белка в пищевых продуктах и его преодоление в рамках глобальной продовольственной программы.


2

Нуклеиновые кислоты

Нуклеиновые кислоты. Нуклеиновые кислоты как природные полимеры. Нуклеотиды, их строение, примеры. АТФ и АДФ, их взаимопревращение и роль этого процесса в природе. Понятие ДНК и РНК. Строение ДНК, ее первичная и вторичная структура. Работы Ф. Крика и Д. Уотсона. Комплементарность азотистых оснований. Репликация ДНК. Особенности строения РНК. Типы РНК и их биологические функции. Понятие о троичном коде (кодоне). Биосинтез белка в живой клетке. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы растений и животных.

 Биологически активные соединения (ферменты, гормоны, лекарства)

Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности ферментов от температуры и рН среды. Значение ферментов в биологии и применение в промышленности.

Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Норма потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витаминов С, группы В и Р) и жирорастворимые (на примере витаминов А, D и Е). Авитаминозы, гипервитаминозы и гиповитаминозы, их профилактика.

Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических      препаратах. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), антипиретики (аспирин), анальгетики (анальгин).

Демонстрации. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов. Плакат с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина. Взаимодействие адреналина с раствором FeCl3. Белковая природа инсулина (цветная реакция на белки). Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты, дигидрофолиевый и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.

Демонстрации. Модели молекул важнейших гетероциклов. Демонстрация принципа комплементарности азотистых оснований. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных. Лекарства и препараты, изготовленные методами генной инженерии и биотехнологии.

Самостоятельная работа(3 ч): 1. Подготовка реферативных сообщений: Химия и биология нуклеиновых кислот. Биологически активные соединения. 2. Подготовка электронной презентации : Строение нуклеиновых кислот и их биологическая роль.


2

 Полимеры


Неорганические полимеры. Полимеры – простые вещества с атомной кристаллической решеткой: аллотропные видоизменения углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен – взаимосвязь гибридизации орбиталей у атомов углерода с пространственным строением аллотропных модификаций); селен и теллур цепочечного строения. Полимеры – сложные вещества с атомной кристаллической решеткой: кварц, кремнезем (диоксидные соединения кремния), корунд (оксид алюминия) и алюмосиликаты (полевые шпаты, слюда, каолин). Минералы и горные породы. Сера пластическая. Минеральное волокно – асбест. Значение неорганических природных полимеров в формировании одной из геологических оболочек Земли – литосферы.

Органические полимеры. Способы их получения: реакции полимеризации и реакции поликонденсации. Структуры полимеров: линейные, разветвленные и пространственные. Структурирование полимеров: вулканизация каучуков, дубление белков, отверждение поликонденсационных полимеров.

Классификация полимеров по различным признакам.

Демонстрации. Коллекции пластмасс, каучуков, волокон, минералов и горных пород. Проверка пластмасс на электрическую проводимость, горючесть, отношение к растворам кислот, щелочей и окислителей. Сравнение свойств термореактивных и термопластичных полимеров.

Самостоятельная работа(1 ч): Подготовка реферативного сообщения: Полимеры в нашей жизни.


2

Растворы

Понятие о растворах. Физико-химическая природа растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества (процентная), молярная.

Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различными типами химических связей. Вклад русских ученых в развитие представлений об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные и средние электролиты.

Диссоциация воды. Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов. Реакции обмена в водных растворах электролитов.

Гидролиз как обменный процесс. Необратимый гидролиз органических и неорганических соединений и его значение в практической деятельности человека.

Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Гидролиз органических веществ (белков, жиров, углеводов, полинуклеотидов, АТФ) и

его биологическое и практическое значение. Омыление жиров. Реакция этерификации.

Демонстрации. Сравнение электропроводности растворов электролитов. Смещение равновесия диссоциации слабых кислот. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах. Гидролиз карбонатов, сульфатов и силикатов щелочных металлов; нитратов свинца(II) или цинка, хлорида аммония.

Практическая работа. Гидролиз солей и органических веществ

Лабораторные опыты: 1.Гидолиз солей. 2. Гидролиз органических веществ.

Самостоятельная работа ( 3 ч): 1. Решение задач. 2.Подготовка реферативного сообщения: типы растворов. Растворы вокруг нас.


2

Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстановители. Восстановительные свойства металлов – простых веществ. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов – простых веществ. Восстановительные свойства веществ, образованных элементами в низшей (отрицательной) степени окисления. Окислительные свойства веществ, образованных элементами в высшей (положительной) степени окисления. Окислительные и восстановительные свойства веществ, образованных элементами в промежуточных степенях окисления.

Классификация окислительно-восстановительных реакций. Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции самоокисления-самовосстановления .

Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов.

Химические источники тока. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов (электрохимический ряд напряжений металлов). Гальванические элементы и принципы их работы. Составление гальванических элементов. Образование гальванических пар при химических процессах. Гальванические элементы, применяемые в жизни: свинцовая аккумуляторная батарея, никель-кадмиевые батареи, топливные элементы.

Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Процессы, происходящие на катоде и аноде. Уравнения электрохимических процессов. Электролиз водных растворов с инертными электродами. Электролиз водных растворов с растворимыми электродами. Практическое применение электролиза.

Демонстрации. Восстановление оксида меди(II) углем и водородом. Окислительные свойства азотной кислоты. Окислительные свойства дихромата калия.

Гальванические элементы и батарейки. Электролиз раствора хлорида меди.

Самостоятельная работа (2 ч): 1. Окислительно – восстановительные реакции. 2. Подготовка реферативного сообщения: Практическое применение электролиза ( рафинирование, гальваноплатика, гальваностегия.


2

Металлы


Металлы. Положение металлов в Периодической системе и особенности строения их атомов. Простые вещества – металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов и их восстановительные свойства: взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.

Демонстрации. Образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие лития, натрия, магния и железа с кислородом; щелочных металлов с водой, спиртами; цинка с растворами соляной и серной кислот; натрия с серой; алюминия с иодом; железа с раствором медного купороса.



Самостоятельная работа ( 2 ч): 1.Подготовка реферативных сообщений: Роль металлов в истории человечества. Коррозия металлов и способы защиты от нее.


2

Неметаллы

Неметаллы – простые вещества. Атомное и молекулярное их строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.)

Оксиды неметаллов: классификация, химические свойства и применение. Кислородосодержащие кислоты. Окислительные свойства концентрированных азотной и серной кислот.

Демонстрации. Образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие лития, натрия, магния и железа с кислородом; щелочных металлов с водой, спиртами; цинка с растворами соляной и серной кислот; натрия с серой; алюминия с иодом; железа с раствором медного купороса.

Практическая работа. Получение газов и изучение их свойств.

Лабораторные опыты 

Получение и свойства кислорода, водорода, аммиака и углекислого газа.

Самостоятельная работа (2 ч): 1.Подготовка реферативного сообщения: Защита озонового экрана от химического загрязнения. Химия металлов и неметаллов в моей профессиональной деятельности.



2

Классификация химических реакций в неорганической химии. Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений








Обратимые и необратимые химические реакции



Тепловые эффекты реакций.

Общая классификация химических реакций.Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (серы и кремния), переходного элемента (цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ.

Демонстрации. Коллекции кислотных, оснóвных и амфотерных оксидов, демонстрация их свойств. Взаимодействие концентрированных азотной и серной кислот, а также разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными

оксидами, амфотерными гидроксидами. Взаимодействие аммиака с хлороводородом, и водой. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов:

Са  Са СаО 3(РО4)2 Са(ОН) 2

РР 2О5 Н 3РО4

CuSO CuO Сu 4 Cu(OH) 2 Cu CuO  

C2H5 COH 2H4 C 2H4Br2

Обратимые и необратимые химические реакции, Химическое равновесие






Тепловые эффекты реакций. Закон Гесса и следствия из него.

2




















2





2

Химия в

жизни общества



Значение химической науки для понимания научной картины мира.

Химия и производство. Химическая промышленность и химические технологии. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности.

Энергия для химического производства. Научные принципы

химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства.

Сравнение производства аммиака и метанола.

Химия в сельском хозяйстве. Химизация сельского хозяйства и ее

направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс. Удобрения их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные

последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана

гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического

загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения.

Охрана флоры и фауны от химического загрязнения.

Биотехнология и генная инженерия.

Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптека. Моющие и чистящие

средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковка пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Демонстрации.  Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов.

Самостоятельная работа ( 5 ч): Подготовка реферативных сообщений: Химия в промышленности, сельском хозяйстве, быту. Химия в медицине. Нанотехнология – как приоритетное направление развития науки и производства в РФ. Вода как реагент и как

среда для химических процессов . Современные методы обеззараживания воды.

Охрана окружающей среды от загрязнения и количественные характеристики его.




2

















3. Условия реализации программы по предмету « Химия»



Вид

Средства обучения

1

Учебно-методическая литература


1 1.

Учебная

литература

  • учебники,

  • учебные пособия,

  • конспекты лекций,

  • справочники,

  • задачники

2.

Методическая  

литература

  • методические пособия,

  • методические рекомендации,

  • методические разработки,

  • методические указания

2

Учебно-наглядные пособия


1.

Изобразительные пособия

  • таблицы,

  • плакаты,

  • схемы,  

  • модели,

  • стенды,

  • портреты,

  • алгоритмы

2.

Натуральные

пособия

  • инструменты,

  • приборы,

  • растворы,

  • химические реактивы

Технические средства обучения


1. 1.

Оборудование кабинета  в соответствии с требованиями, предъявляемыми к материально-техническому обеспечению дисциплины «Химия»

см. Паспорт кабинета

2.

Аудиовизуальные

средства обучения

  • диапозитивы,

  • диафильмы,

  • кинофильмы,

  • контролирующие программы для компьютера,

  • мультимедиапрезентации

1.

Информационные  средства обучения

  • персональный компьютер,

  • интерактивная доска,

  • электронный учебник,

  • электронная почта,

  • обучающие компьютерные игры,

  • обучающие услуги Интернет


4.Контроль и оценка результатов освоения дисциплины.


Контроль и оценка результатов освоения дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися студентами индивидуальных заданий


Результаты обучения

(освоенные условия, усвоенные знания)


Формы и методы контроля

и оценки результатов обучения.

Умения:

1. Доказать с помощью химических реакций химические свойства веществ. неорганической и органической природы




Выполнение практической работы



2. Составлять формулы неорганических и органических соединений и давать им названия


Выполнение практической работы.

Решение тестовых заданий.

Решений задач.


3. Классифицировать органические и неорганические вещества по кислотно-основным свойствам



Выполнение практических работ.

Решение тестовых заданий.

Знания:

1.периодического закона и характеристики элементов периодической системы Д. И. Менделеева



Решение тестовых заданий.

Решение задач.




2.Строения и реакционных способностей органических и неорганических соединений




Выполнение практических работ.

Решение тестовых заданий.

Решение задач


3.Способы получения неорганических

и органических соединений.


Выполнение практической работы

Решение тестовых задач.

Выполнение упражнений.





Литература для обучающегося.

1. А.С. Егоров. Репетитор по химии, Ростов н/Д Феникс , 2014 год

2.О.С. Габриелян. Химия 10 класс базовый уровень. М.: Дрофа, 2014 г.

3. О.С. Габриелян. Химия 11 класс базовый уровень. М.: Дрофа, 2014 г.

4. О.С. Габриелян. Химия 10 класс. Контрольные и проверочные работы М.: Дрофа, 2015 г.

5. Ю.Н. Медведев. Химия ЕГЭ «Типовые тестовые задания» «Экзамен», М. 1015 г.

6. И.Г. Хоменко. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. М.:РИА «Новая волна» , 2011 год.

7. А.П. Гаршин. Общая и неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, химических уравнениях. Учебное пособие. СПб; Питер, 2013 г.

8. А.Е. Носонова. Химия в таблицах 8-11 кл.. Справочное пособие. М.: Дрофа, 2013 г.

9/Е.В. Савенкова. Химия. Сборник формул. М.: Астрель, 2013 г



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-394397

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"