Рабочая программа учебной дисциплины Химия

государственное бюджетное ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ образовательное учреждение ИРКУТСКОЙ ОБЛАСТИ «Иркутский техникум архитектуры и строительства»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ОУД.09.  Химия

по специальности СПО 07.02.01 Архитектура (базовой подготовки)

(на базе основного общего образования)

группа АТ-15-407

2015г.

Рабочая программа учебной дисциплины разработана в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом среднего общего образования на основе требований к результатам освоения обучающимися основной образовательной программы, учебного плана по специальности среднего профессионального образования (далее - СПО) 07.02.01 Архитектура (базовой подготовки), входящей в укрупненную группу специальностей 07.00.00 Архитектура.

Организация-разработчик: Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Иркутской области «Иркутский техникум архитектуры и строительства»

Разработчики:

Рогова Елена Сергеевна, преподаватель ГБПОУ ИО «Иркутский техникум архитектуры и строительства»

Рабочая программа одобрена на заседании предметно-цикловой комиссии естественнонаучного цикла и информационных технологий Протокол №_______ от «_____» _________ 2015г. Председатель ПЦК ________________________ /Комбатова И.В./

Рабочая программа утверждена  Методическим советом техникума Протокол №_______ от «_____» _________ 2015г. Председатель МС _______________________/Кузнецова Е.Н./

СОДЕРЖАНИЕ

	стр.
1.      пояснительная записка	4
2.      общая характеристика учебной дисциплины	5
3.      место учебной дисциплины в учебном плане	7
4.      результаты освоения учебной дисциплины	7
5.      структура, содержание и тематическое планирование учебной дисциплины	9
6.      учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательной программы	27

 

1. пояснительная записка

Рабочая программа учебной дисциплины предназначена для изучения химии с целью реализации образовательной программы среднего общего образования при подготовке специалистов среднего звена по специальности СПО 07.02.01 Архитектура (базовой подготовки), входящей в состав укрупненной группы специальностей 07.00.00 Архитектура.

         Программа  общеобразовательной  учебной  дисциплины    «Химия» предназначена для изучения химии в профессиональных образовательных организациях СПО, реализующих образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения основной профессиональной образовательной программы СПО (ОПОП СПО) на базе основного общего образования при подготовке квалифицированных рабочих, служащих, специалистов среднего звена.

         Программа разработана на основе требований ФГОС среднего общего образования, предъявляемых к структуре, содержанию и результатам освоения учебной дисциплины «Химия», и в соответствии с Рекомендациями по организации получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего профессионального образования на базе основного  общего  образования  с  учетом  требований  федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой профессии или специальности  среднего  профессионального  образования  (письмо Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров и ДПО  Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06-259).

Содержание  программы  «Химия»  направлено  на  достижение следующих целей: 

•  формирование  у  обучающихся  умения  оценивать  значимость

химического знания для каждого человека;

•  формирование у обучающихся целостного представления о мире и  роли  химии  в  создании  современной  естественнонаучной  картины  мира; умения  объяснять  объекты  и  процессы  окружающей  действительности  – природной,  социальной,  культурной,  технической  среды,  –  используя  для этого химические знания;

•  развитие  у  обучающихся  умений  различать  факты  и  оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев  с  определённой  системой  ценностей,  формулировать  и обосновывать собственную позицию;

•  приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, опыта  познания  и  самопознания;  ключевых  навыков,  имеющих универсальное  значение  для  различных  видов  деятельности  (навыков решения  проблем,  принятия  решений,  поиска,  анализа  и  обработки

информации,  коммуникативных  навыков,  навыков  измерений,  навыков сотрудничества,  навыков  безопасного  обращения  с  веществами  в повседневной жизни).

В программу включено содержание,  направленное на   формирование у студентов компетенций, необходимых для качественного освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования с получением среднего общего образования    –  программы  подготовки  квалифицированных  рабочих, служащих,  программы  подготовки  специалистов  среднего  звена  (ППКРС,

ППССЗ).

2. общая характеристика учебной дисциплины

Химия –  это наука о веществах, их составе и строении, о их свойствах  и превращениях, о значении химических веществ, материалов и процессов в практической деятельности человека. 

Содержание  общеобразовательной    учебной  дисциплины  «химия» направлено на   усвоение обучающимися   основных  понятий,  законов  и теорий химии;    на  овладение  умениями  наблюдать  химические  явления, проводить  химический  эксперимент,  производить    расчёты  на  основе

химических формул веществ и уравнений химических реакций.  В процессе  изучения  химии  у  обучающихся  развиваются познавательные  интересы и интеллектуальные способности, потребности в самостоятельном  приобретения  знаний  по  химии  в  соответствии  с возникающими  жизненными  проблемами,  воспитывается  бережное отношения к природе,  понимание здорового образа жизни, необходимости предупреждения  явлений,  наносящих  вред  здоровью  и  окружающей  среде. Они осваивают приемы грамотного, безопасного использования химических веществ  и  материалов,  применяемых  в  быту,  в  сельском  хозяйстве  и  на производстве. 

            При  структурировании  содержания  общеобразовательной  учебной дисциплины  для  профессиональных  образовательных  организаций, реализующих образовательную программу среднего общего образования  в пределах  освоения    ОПОП  СПО  на  базе  основного  общего  образования, учитывалась объективная реальность – небольшой объем часов, отпущенных на  изучение  химии,  и  стремление  максимально  соответствовать  идеям развивающего  обучения.  Поэтому  теоретические  вопросы  максимально смещены  к  началу  изучения  дисциплины,  с  тем,  чтобы  последующий фактический материал рассматривался на основе изученных теорий. 

            Реализация  дедуктивного  подхода  к  изучению  химии  способствует развитию  таких  логических  операций  мышления,  как  анализ  и  синтез, обобщение  и  конкретизация,  сравнение  и  аналогия,  систематизация  и классификация и др.

            Изучение  химии в профессиональных образовательных организациях, реализующих образовательную программу среднего общего образования  в пределах  освоения    ОПОП  СПО  на  базе  основного  общего  образования, имеет  свои  особенности  в  зависимости  от  профиля  профессионального образования. Это выражается через содержание обучения, количество часов, выделяемых  на  изучение  отдельных  тем  программы,  глубину  их  освоения обучающимися,  через  объем  и  характер  практических  занятий,  виды внеаудиторной самостоятельной работы студентов. 

            Специфика  изучения  химии  при  овладении  профессиями  и специальностями  технического  профиля  отражена  в  каждой  теме  раздела «содержание  учебной  дисциплины»  в  рубрике  «профильные  и Профессионально-значимые  элементы  содержания».  Этот  компонент реализуется  при  индивидуальной  самостоятельной  работе  обучающихся

(написание рефератов, подготовка сообщений, защита проектов), в процессе учебной  деятельности  под  руководством  преподавателя  (выполнение химического  эксперимента  –  лабораторных  опытов  и  практических  работ, решение практико-ориентированных расчетных задач и т.д.). 

                        В    процессе  изучения  химии  теоретические  сведения  дополняются демонстрациями,  лабораторными  опытами  и  практическими  занятиями. Значительное  место  отводится  химическому  эксперименту.  Он  открывает возможность  формировать  у  обучающихся    специальные  предметные умения: работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит безопасному  и  экологически  грамотному  обращению  с  веществами, материалами и процессами в быту и на производстве. 

            Для  организации  внеаудиторной  самостоятельной  работы  студентов, овладевающих  профессиями  СПО  и специальностями СПО  технического и естественнонаучного  профилей    профессионального  образования представлен    примерный  перечень  рефератов  (докладов),  индивидуальных проектов. 

            В  процессе  изучения  химии  важно  формировать    информационную компетентность  обучающихся.  Поэтому  при  организации  самостоятельной работы  необходимо  акцентировать  внимание  обучающихся    на  поиске информации  в  средствах  масс-медиа,  интернете,  в  учебной  и  специальной литературе с соответствующим оформлением и представлением результатов.

            Изучение    общеобразовательной  учебной  дисциплины  «химия» завершается подведением итогов в форме дифференцированного зачета  или экзамена в рамках промежуточной аттестации студентов в процессе освоения

ОПОП СПО с получением среднего общего образования (ППКРС, ППССЗ).

3. место учебной дисциплины в учебном плане

            Учебная дисциплина «Химия» является учебным предметом по выбору из обязательной предметной области «естественные науки» ФГОС среднего общего образования и относится к базовым дисциплинам общеобразовательного учебного цикла.

4. результаты освоения учебной дисциплины

Освоение  содержания  учебной  дисциплины  «Химия»,  обеспечивает достижение студентами следующих результатов:

личностных:

·       чувство  гордости  и  уважения  к  истории  и  достижениям отечественной  химической  науки;  химически  грамотное  поведение  в  профессиональной  деятельности  и  в  быту  при  обращении  с  химическими веществами, материалами и процессами; 

·       готовность  к  продолжению  образования  и  повышения квалификации  в избранной  профессиональной  деятельности  и  объективное  осознание роли химических компетенций в этом;

·       умение  использовать  достижения  современной  химической науки  и  химических  технологий  для  повышения  собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

метапредметных: 

·              использование различных видов познавательной деятельности  и основных интеллектуальных операций (постановка задачи, формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных  связей,  поиск  аналогов,  формулирование  выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдение,  научный  эксперимент)  для  изучения  различных  сторон химических  объектов  и  процессов,  с  которыми  возникает  необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

·              использование различных источников для получения химической информации,  умение  оценить  её  достоверность  для  достижения  хороших результатов в профессиональной сфере; 

предметных:

·              сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

·              владение  основополагающими  химическими  понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

·              владение  основными  методами  научного  познания, используемыми  в  химии:  наблюдение,  описание,  измерение,  эксперимент; умение  обрабатывать, объяснять  результаты  проведённых  опытов  и  делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

·              сформированность  умения  давать  количественные  оценки  и проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям;

·              владение  правилами  техники  безопасности  при  использовании химических веществ; сформированность  собственной  позиции  по  отношению  к химической информации, получаемой из разных источников.

·5. структура, содержание и тематическое планирование учебной дисциплины

5.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы	Объем часов по УП	в том числе по курсам и семестрам
		1 курс		2 курс		3 курс		4 курс
		1 сем	2 сем	3 сем	4 сем	5 сем	6 сем	7 сем	8 сем
Максимальная учебная нагрузка (всего)	117	50	67
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)	78	34	44	-	-	-	-	-	-
в том числе:
лабораторные  работы	24	10	14	-	-	-	-	-	-
практические занятия	6	2	4	-	-	-	-	-	-
Самостоятельная работа обучающегося (всего)	39	16	23	-	-	-	-	-
в том числе:
Решение расчетных задач на нахождение относительной молекулярной массы, количества вещества определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.		2
Решение расчетных задач на определение степени  электролитической диссоциации.		3
Составление изомеров химических веществ,  определение класса химического вещества по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп.			2
Составление таблицы «Сравнительная характеристика предельных и непредельных углеводородов».			2
Составление таблицы «Сравнительная характеристика кислородсодержащих углеводородов».			5
Составление сравнительной характеристики свойств металлов и неметаллов на выбор.			4
Составление электронных формул элементов.		3
Определение типа химической связи и  кристаллической решетки вещества.		3
Решение генетических цепочек по основным классам неорганических соединений.		5
Решение задач на определение скорости химической реакции.			2
Подготовка индивидуальных проектных заданий			8
Итоговая аттестация в форме дифференцированного зачета		*	ДЗ

* - оценивание на основе накопительной системы

5.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины Химия

Наименование разделов и тем дисциплины	№ урока	Наименование темы урока, содержание учебного материала, лабораторные  работы и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся	Объем часов	Виды учебной деятельности обучающихся	Уровень освоения
1	2	3	4	5	6
1 курс 1 семестр
Раздел 1. Общая и неорганическая химия			68
Тема 1.1. Основные понятия и законы химии	Содержание учебного материала		4
	1-2	Научные  методы  познания  веществ  и  химических  явлений.  Основные  понятия  химии.  Роль эксперимента  и  теории  в  химии.  Моделирование  химических  процессов. Значение  химии  при  освоении  профессий  и  специальностей СПО технического профиля. Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон),  олова  (серое  и  белое  олово).  Понятие  о  химической  технологии, биотехнологии и нанотехнологии. Вещество.  Атом.  Молекула.  Химический элемент.  Аллотропия.  Простые  и  сложные  вещества.  Качественный  и количественный  состав  веществ.  Химические  знаки  и  формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.	2	Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.  Давать  определение  и  оперировать  следующими химическими понятиями: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы,  ион,  аллотропия,  изотопы.	2
	3-4	Основные  законы  химии.  Стехиометрия.  Закон  сохранения  массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него. Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.	2	Формулировать законы сохранения массы веществ и постоянства состава веществ.  Устанавливать причинно-следственную связь между содержанием этих законов и написанием химических формул и уравнений. Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику. Давать  определение  и  оперировать  следующими химическими понятиями:  моль,  молярная  масса,  молярный  объем газообразных  веществ.	2
	Самостоятельная работа обучающихся Решение расчетных задач на нахождение относительной молекулярной массы, количества вещества определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.		2
Тема 1.2. Периодический  закон  и  периодическая  система  химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома	Содержание учебного материала		6
	5-6	Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым периодического  закона.  Периодический  закон  в  формулировке  Д.И. Менделеева.  Периодическая  таблица  химических  элементов  –  графическое отображение  периодического  закона.  Структура  периодической  таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).	2	Характеризовать элементы малых и больших периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева. Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.	2
	7-8	Строение  атома  и  периодический  закон  Д.И.  Менделеева.  Атом  – сложная  частица.  Ядро  (протоны  и  нейтроны)  и  электронная  оболочка. Изотопы.  Строение  электронных  оболочек  атомов  элементов  малых периодов.  Особенности  строения  электронных  оболочек  атомов  элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d- орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Современная  формулировка  периодического  закона.  Значение периодического  закона  и  периодической  системы  химических  элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. Радиоактивность.  Использование  радиоактивных  изотопов  в  технических целях. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине. Моделирование как метод прогнозирования ситуации на производстве.	2	Устанавливать эволюционную сущность менделеевской и современной формулировок периодического закона Д.И. Менделеева. Объяснять физический смысл символики периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева (номеров элемента, периода, группы) и устанавливать причинно-следственную связь между строением атома и закономерностями изменения свойств элементов и образованных ими веществ в периодах и группах. Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.	2
	9-10	Лабораторная работа №1.  Моделирование  построения  периодической таблицы химических элементов.	2	Устанавливать зависимость свойств химических веществ от строения атомов образующих их химических элементов.
	Самостоятельная работа обучающихся Составление характеристики  химического элемента по положению в периодической системе химических элементов.		3
Тема 1.3. Строение вещества	Содержание учебного материала		6
	11-12	Типы химической связи.  Ионная  химическая  связь.  Катионы,  их  образование  из  атомов  в результате  процесса  окисления.  Анионы,  их  образование  из  атомов  в результате  процесса  восстановления.  Ионная  связь  как  связь  между катионами  и  анионами  за  счет  электростатического  притяжения. Классификация  ионов:  по  составу,  по  знаку  заряда,  по  наличию  гидратной оболочки. Ковалентная химическая связь.  Механизм образования ковалентной связи  (обменный  и  донорно-акцепторный).  Электроотрицательность. Ковалентные  полярная  и  неполярная  связи.  Кратность  ковалентной  связи. Металлическая  связь.	2	Характеризовать важнейшие типы химических связей и относительность этой типологии. Использовать  в  учебной  и профессиональнойдеятельности химические термины и символику.  Давать  определение  и  оперировать  следующими химическими понятиями: ион,  химическая  связь, электроотрицательность,  валентность, вещества  молекулярного  и немолекулярного  строения.	2
	13-14	Типы кристаллических решеток. Чистые вещества и смеси. Дисперсные  системы. Ионные  кристаллические  решетки.  Свойства  веществ  с  ионным типом кристаллической решетки. Молекулярные  и  атомные  кристаллические  решетки.  Свойства  веществ  с молекулярными и атомными кристаллическими решетками. Металлическая  кристаллическая  решетка  и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов. Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь. Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей. Дисперсные  системы.  Понятие  о  дисперсной  системе.  Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах. Полярность  связи  и  полярность  молекулы.  Конденсация.  Текучесть. Возгонка.  Кристаллизация.  Сублимация  и  десублимация.  Аномалии физических свойств воды. Жидкие кристаллы. Минералы и горные породы как природные смеси. Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис.	2	Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения кристаллических решеток. Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.	2
	15-16	Лабораторная работа № 2. Приготовление суспензии карбоната кальция в воде.  Получение  эмульсии  моторного  масла.  Ознакомление  со  свойствами дисперсных систем.	2	Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.  Выполнять  химический  эксперимент  в  полном соответствии с правилами безопасности.  Наблюдать, фиксировать и  описывать результаты проведенного эксперимента. Соблюдать  правила  безопасного  обращения  с горючими  и  токсичными  веществами,  лабораторным оборудованием.
	Самостоятельная работа обучающихся Определение типа химической связи и  кристаллической решетки вещества.		3
Тема 1.4. Вода растворы. Электролитическая диссоциация.	Содержание учебного материала		6
	17-18	Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ.  Насыщенные,  ненасыщенные,  пересыщенные  растворы. Зависимость  растворимости  газов,  жидкостей  и  твердых  веществ  от различных факторов.  Массовая доля растворенного вещества.  Растворение  как  физико-химический  процесс.  Тепловые  эффекты  при растворении.  Кристаллогидраты.  Решение  задач  на  массовую  долю растворенного вещества. Применение воды в технических целях. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды.	2	Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.  Давать  определение  и  оперировать  следующими химическими понятиями: моль,  растворы, тепловой эффект.	2
	19-20	Электролитическая  диссоциация.  Электролиты  и  неэлектроиты. Электролитическая  диссоциация.  Механизмы  электролитической  диссоциации  для  веществ  с  различными  типами  химической  связи. Гидратированные  и  негидратированные  ионы.  Степень  электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической  диссоциации.  Кислоты,  основания  и  соли  как электролиты.	2	Формулировать основные положения теории электролитической диссоциации и характеризовать в свете этой теории свойства основных классов неорганических соединений. Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.  Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.  Давать  определение  и  оперировать  следующими химическими понятиями: ионы,  электролит  и неэлектролит,  электролитическая  диссоциация.	2
	21-22	Практическая работа №1.  Приготовление  раствора  заданной концентрации.	2	Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.  Выполнять  химический  эксперимент  в  полном соответствии с правилами безопасности.   Наблюдать, фиксировать и  описывать результаты проведенного эксперимента.  Соблюдать  правила  безопасного  обращения  с горючими  и  токсичными  веществами,  лабораторным оборудованием. Готовить растворы  заданной концентрации в быту и на производстве.
	Самостоятельная работа обучающихся Решение расчетных задач на определение степени  электролитической диссоциации.		3
Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства.	Содержание учебного материала		10
	23-24	Кислоты и их свойства. Основания  и  их  свойства.  Кислоты как электролиты, их классификация по  различным  признакам.  Химические  свойства  кислот  в  свете  теории электролитической  диссоциации.  Особенности  взаимодействия концентрированной  серной  и  азотной  кислот  с  металлами.  Основные способы получения кислоты. Правила  разбавления  серной  кислоты.  Использование  серной  кислоты  в промышленности. Основания  как  электролиты,  их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований. Едкие  щелочи,  их  использование  в  промышленности.	2	Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.  Называть изученные вещества по тривиальной или международной  номенклатуре  и  отражать  состав  этих соединений с помощью химических формул. Отражать  химические  процессы  с  помощью уравнений химических реакций.	2
	25-26	Лабораторная работа №3.  Испытание  растворов  кислот  индикаторами. Взаимодействие металлов  с кислотами.  Взаимодействие  кислот  с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями.	2	Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.  Называть изученные вещества по тривиальной или международной  номенклатуре  и  отражать  состав  этих соединений с помощью химических формул. Отражать  химические  процессы  с  помощью уравнений химических реакций. Выполнять  химический  эксперимент  в  полном соответствии с правилами безопасности.   Наблюдать, фиксировать и  описывать результаты проведенного эксперимента.  Соблюдать  правила  безопасного  обращения  с горючими  и  токсичными  веществами,  лабораторным оборудованием.
	27-28	Лабораторная работа №4.  Испытание  растворов  щелочей  индикаторами.  Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований.	2	Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.  Называть изученные вещества по тривиальной или международной  номенклатуре  и  отражать  состав  этих соединений с помощью химических формул. Отражать  химические  процессы  с  помощью уравнений химических реакций. Выполнять  химический  эксперимент  в  полном соответствии с правилами безопасности.   Наблюдать, фиксировать и  описывать результаты проведенного эксперимента.  Соблюдать  правила  безопасного  обращения  с горючими  и  токсичными  веществами,  лабораторным оборудованием.
	29-30	Соли и их свойства. Оксиды и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и основные.  Химические свойства  солей  в  свете  теории  электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей. Гашеная  и  негашеная  известь,  их  применение  в  строительстве.  Гипс  и алебастр, гипсование. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от  степени  окисления  образующего  его  металла.  Химические  свойства оксидов. Получение оксидов. Понятие  о  рН  раствора. Кислотная,  щелочная,  нейтральная  среды растворов.	2	Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику. Называть изученные вещества по тривиальной или международной  номенклатуре  и  отражать  состав  этих соединений с помощью химических формул. Отражать  химические  процессы  с  помощью уравнений химических реакций.	2
	31-32	Лабораторная работа №5.  Взаимодействие  солей  с  металлами.  Взаимодействие  солей  друг  с другом. Гидролиз солей различного типа.	2	Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.  Называть изученные вещества по тривиальной или международной  номенклатуре  и  отражать  состав  этих соединений с помощью химических формул. Отражать  химические  процессы  с  помощью уравнений химических реакций. Выполнять  химический  эксперимент  в  полном соответствии с правилами безопасности.   Наблюдать, фиксировать и  описывать результаты проведенного эксперимента.  Соблюдать  правила  безопасного  обращения  с горючими  и  токсичными  веществами,  лабораторным оборудованием.
	Самостоятельная работа обучающихся          Решение генетических цепочек по основным классам неорганических соединений.		5
Тема 1.6. Химические  реакции	Содержание учебного материала		6
	33-34	Классификация  химических  реакций. Окислительно-восстановительные  реакции. Реакции  соединения, разложения,  замещения,  обмена.  Каталитические  реакции.  Обратимые  и необратимые  реакции.  Гомогенные  и  гетерогенные  реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Окислительно-восстановительные  реакции.  Степень  окисления. Окислитель  и  восстановление.  Восстановитель  и  окисление.  Метод электронного  баланса  для  составления  уравнений  окислительно-восстановительных реакций. Понятие  об  электролизе.  Электролиз  расплавов.  Электролиз  растворов. Электролитическое  получение  алюминия.  Практическое  применение электролиза.  Гальванопластика.  Гальваностегия.  Рафинирование  цветных металлов. Катализ.  Гомогенные  и  гетерогенные  катализаторы.  Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы. Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы.	2	Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.  Объяснять  сущность  химических  процессов. Классифицировать  химические  реакции  по  различным признакам:  числу  и  составу продуктов  и  реагентов, тепловому  эффекту,  направлению,  фазе,  наличию катализатора, изменению степеней окисления элементов, образующих вещества. Классифицировать  вещества  и  процессы  с  точки зрения окисления-восстановления. Составлять уравнения реакций с помощью метода электронного баланса.   Давать  определение  и  оперировать  следующими химическими понятиями: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.	2
	1 курс 2 семестр
	35-36	Скорость  химических  реакций. Обратимость  химических  реакций.  Понятие  о  скорости  химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов. Обратимость  химических  реакций.  Обратимые  и  необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.	2	Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.  Объяснять  сущность  химических  процессов. Объяснить    зависимость  скорости химической  реакции  и  положения химического  равновесия  от различных факторов.  Определять  возможности  протекания  химических превращений в различных условиях. Давать  определение  и  оперировать  следующими химическими понятиями: тепловой  эффект  реакции,  скорость химической  реакции,  катализ,  химическое  равновесие.	2
	37-38	Лабораторная работа №6.  Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. Зависимость  скорости  взаимодействия соляной  кислоты  с металлами  от  их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее  концентрации.  Зависимость  скорости  взаимодействия  оксида  меди  (II)  с серной кислотой от температуры.	2	Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.  Называть изученные вещества по тривиальной или международной  номенклатуре  и  отражать  состав  этих соединений с помощью химических формул. Отражать  химические  процессы  с  помощью уравнений химических реакций. Выполнять  химический  эксперимент  в  полном соответствии с правилами безопасности.   Наблюдать, фиксировать и  описывать результаты проведенного эксперимента.  Устанавливать зависимость между качественной и количественной  сторонами  химических  объектов  и процессов.   Соблюдать  правила  безопасного  обращения  с горючими  и  токсичными  веществами,  лабораторным оборудованием.
	Самостоятельная работа обучающихся Решение задач на определение скорости химической реакции.		2
Тема 1.7. Металлы и неметаллы	Содержание учебного материала		8
	39-40	Металлы.  Особенности  строения  атомов  и  кристаллов.  Физические свойства  металлов.  Классификация  металлов  по  различным  признакам. Химические  свойства  металлов.  Электрохимический  ряд  напряжений металлов. Металлотермия. Общие  способы  получения  металлов.  Понятие  о  металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.  Коррозия металлов: химическая и электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды. Классификация коррозии металлов по различным признакам. Способы защиты металлов от коррозии. Производство чугуна и стали.	2	Характеризовать  состав,  строение,  свойства, получение и применение важнейших металлов( IА и II А  групп,  алюминия,  железа,  а  в  естественно-научном профиле и некоторых d- элементов) и их соединений.  Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.  Называть изученные вещества по тривиальной или международной  номенклатуре  и  отражать  состав  этих соединений с помощью химических формул. Отражать  химические  процессы  с  помощью уравнений химических реакций. Соблюдать  правила  экологически  грамотного поведения в окружающей среде. Оценивать  влияние  химического  загрязнения окружающей  среды  на  организм  человека  и  другие живые организмы.	2
	41-42	Неметаллы. Особенности  строения  атомов.  Неметаллы  –  простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в периодической системе.  Окислительные  и  восстановительные  свойства  неметаллов  в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности. Получение  неметаллов  фракционной  перегонкой  жидкого  воздуха  и электролизом растворов или расплавов электролитов. Силикатная промышленность. Производство серной кислоты.	2	Характеризовать  состав,  строение,  свойства, получение и применение  важнейших неметаллов  (VIIIА, VIIА, VIА групп, а  также азота и фосфора, углерода и кремния, водорода) и их соединений. Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.  Называть изученные вещества по тривиальной или международной  номенклатуре  и  отражать  состав  этих соединений с помощью химических формул. Отражать  химические  процессы  с  помощью уравнений химических реакций. Соблюдать  правила  экологически  грамотного поведения в окружающей среде. Оценивать  влияние  химического  загрязнения окружающей  среды  на  организм  человека  и  другие живые организмы.	2
	43-44	Лабораторная работа №7.  Закалка  и  отпуск  стали.  Ознакомление  со структурами серого и белого чугуна. Распознавание руд железа.	2	Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.
	45-46	Практическая работа №2.  Получение, собирание и распознавание газов.  Решение экспериментальных задач.	2	Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.  Называть изученные вещества по тривиальной или международной  номенклатуре  и  отражать  состав  этих соединений с помощью химических формул. Отражать  химические  процессы  с  помощью уравнений химических реакций. Выполнять  химический  эксперимент  в  полном соответствии с правилами безопасности.   Наблюдать, фиксировать и  описывать результаты проведенного эксперимента.  Решать  расчетные  задачи  по  химическим формулам и уравнениям. Соблюдать  правила  безопасного  обращения  с горючими  и  токсичными  веществами,  лабораторным оборудованием.
	Самостоятельная работа обучающихся Составление сравнительной характеристики свойств металлов и неметаллов на выбор.		4
Раздел 2.  Органическая химия			49
2.1. Основные  понятия  органической  химии  и  теория  строения органических соединений	Содержание учебного материала		4
	47-48	Основные  понятия  органической  химии  и  теория  строения органических соединений. Предмет  органической  химии.  Природные,  искусственные  и синтетические  органические  вещества.  Сравнение  органических  веществ  с неорганическими. Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности. Теория  строения органических  соединений  А.М.  Бутлерова. Основные  положения  теории  химического  строения.  Изомерия  и  изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии. Классификация  органических  веществ.  Классификация  веществ  по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC. Классификация  реакций  в  органической  химии.  Реакции присоединения  (гидрирования,  галогенирования,  гидрогалогенирования, гидратации).  Реакции  отщепления  (дегидрирования, дегидрогалогенирования,  дегидратации).  Реакции  замещения.  Реакции изомеризации. Понятие  о  субстрате  и  реагенте.  Реакции  окисления  и  восстановления органических  веществ.  Сравнение  классификации  соединений  и классификации реакций в неорганической и органической химии.	2	Формулировать основные положения теории химического строения органических соединений и характеризовать в свете этой теории свойства основных классов органических соединений. Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.    Устанавливать  признаки  общего  и различного  в типологии  реакций  для неорганической  и  органической химии.  Давать  определение  и  оперировать  следующими химическими понятиями: углеродный  скелет,  функциональная  группа,  изомерия, гомология.	2
	49-50	Лабораторная работа №8.  Изготовление моделей молекул органических веществ.	2	Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.
	Самостоятельная работа обучающихся: Составление изомеров химических веществ,  определение класса химического вещества по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп.		2
2.2. Углеводороды и  их природные источники.	Содержание учебного материала		10
	51-52	Алканы.  Алканы:  гомологический  ряд,  изомерия  и  номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.	2	Характеризовать  состав,  строение,  свойства, получение  и  применение   алканов, циклоалканов и  их  наиболее  значимых  в народнохозяйственном плане представителей. Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.  Называть изученные вещества по тривиальной или международной  номенклатуре  и  отражать  состав  этих соединений с помощью химических формул. Отражать  химические  процессы  с  помощью уравнений химических реакций. Соблюдать  правила  экологически  грамотного поведения в окружающей среде.	2
	53-54	Алкены. Диены и каучуки. Этилен,  его  получение  (дегидрированием  этана, деполимеризацией  полиэтилена).  Гомологический  ряд,  изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции  (обесцвечивание  бромной  воды  и  раствора  перманганата  калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств. Понятие  о  диенах  как  углеводородах  с  двумя двойными  связями.  Сопряженные  диены.  Химические  свойства  бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина. Правило  В.В.  Марковникова.  Классификация  и  назначение  каучуков. Классификация и назначение резин. Вулканизация каучука.	2	Характеризовать  состав,  строение,  свойства, получение  и  применение  алкенов и  их  наиболее  значимых  в народнохозяйственном плане представителей. Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику. Называть изученные вещества по тривиальной или международной  номенклатуре  и  отражать  состав  этих соединений с помощью химических формул. Отражать  химические  процессы  с  помощью уравнений химических реакций. Соблюдать  правила  экологически  грамотного поведения в окружающей среде.	2
	55-56	Алкины.  Ацетилен.  Химические  свойства  ацетилена:  горение, обесцвечивание бромной воды, присоединений хлороводорода и гидратация. Применение  ацетилена  на  основе  свойств.  Межклассовая  изомерия  с алкадиенами. Получение  ацетилена  пиролизом  метана  и  карбидным  способом. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение. Тримеризация ацетилена в бензол.	2	Характеризовать  состав,  строение,  свойства, получение  и  применение  алкинов и  их  наиболее  значимых  в народнохозяйственном плане представителей. Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.  Называть изученные вещества по тривиальной или международной  номенклатуре  и  отражать  состав  этих соединений с помощью химических формул. Отражать  химические  процессы  с  помощью уравнений химических реакций. Соблюдать  правила  экологически  грамотного поведения в окружающей среде.	2
	57-58	Арены.  Природные  источники  углеводородов.  Бензол.  Химические  свойства  бензола:  горение,  реакции замещения  (галогенирование,  нитрование).  Применение  бензола  на  основе свойств.  Понятие  об  экстракции.  Восстановление  нитробензола  в  анилин. Гомологический ряд аренов. Толуол. Нитрование толуола. Тротил. Природный  газ:  состав, применение в качестве топлива. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты. Основные направления промышленной переработки природного газа. Попутный нефтяной газ, его переработка.  Процессы  промышленной  переработки  нефти:  крекинг,  риформинг. Октановое число бензинов и цетановое число дизельного топлива. Коксохимическое производство и его продукция.	2	Характеризовать  состав,  строение,  свойства, получение  и  применение  аренов и  их  наиболее  значимых  в народнохозяйственном плане представителей. Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.  Называть изученные вещества по тривиальной или международной  номенклатуре  и  отражать  состав  этих соединений с помощью химических формул. Отражать  химические  процессы  с  помощью уравнений химических реакций. Соблюдать  правила  экологически  грамотного поведения в окружающей среде. Оценивать  влияние  химического  загрязнения окружающей  среды  на  организм  человека  и  другие живые организмы.	2
	59-60	Лабораторная работа № 9. Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины.	2	Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.
	Самостоятельная работа обучающихся Составление таблицы «Сравнительная характеристика предельных и непредельных углеводородов»		2
2.3. Кислородсодержащие органические соединения	Содержание учебного материала		10
	61-62	Спирты. Фенол.  Получение  этанола  брожением  глюкозы  и  гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных  спиртах.  Химические  свойства  этанола:  взаимодействие  с натрием,  образование  простых  и  сложных  эфиров,  окисление  в  альдегид.  Применение  этанола  на  основе  свойств. Алкоголизм,  его  последствия  и предупреждение. Глицерин  как  представитель многоатомных  спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина. Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств. Метиловый  спирт  и  его  использование  в  качестве  химического  сырья. Токсичность  метанола  и  правила  техники  безопасности  при  работе  с  ним. Этиленгликоль  и  его  применение.  Токсичность  этиленгликоля  и  правила техники безопасности при работе с ним.  Получение фенола из продуктов коксохимического производства и из бензола.	2	Характеризовать  состав,  строение,  свойства, получение  и  применение  метанола и этанола. Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.  Называть изученные вещества по тривиальной или международной  номенклатуре  и  отражать  состав  этих соединений с помощью химических формул. Отражать  химические  процессы  с  помощью уравнений химических реакций. Соблюдать  правила  экологически  грамотного поведения в окружающей среде. Оценивать  влияние  химического  загрязнения окружающей  среды  на  организм  человека  и  другие живые организмы.	2
	63-64	Альдегиды.  Карбоновые  кислоты.  Понятие  об  альдегидах.  Альдегидная  группа  как функциональная.  Формальдегид  и  его  свойства:  окисление  в соответствующую  кислоту,  восстановление  в  соответствующий  спирт. Получение  альдегидов  окислением  соответствующих  спиртов.  Применение формальдегида на основе его свойств. Понятие  о  карбоновых  кислотах.  Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных одноосновных  карбоновых  кислот.  Получение  карбоновых  кислот окислением  альдегидов.  Химические  свойства  уксусной  кислоты:  общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой. Поликонденсация  формальдегида  с  фенолом  в фенолоформальдегидную  смолу.  Ацетальдегид.  Понятие  о  кетонах  на примере ацетона. Применение ацетона в технике и промышленности. Многообразие  карбоновых  кислот  (щавелевая  кислота  как двухосновная,  акриловая  кислота  как  непредельная,  бензойная кислота  как ароматическая).	2	Характеризовать  состав,  строение,  свойства, получение  и  применение альдегидов (формальдегида  и  ацетальдегида), кетонов (ацетона), карбоновых кислот (уксусной кислоты) и их  наиболее  значимых  в народнохозяйственном плане представителей. Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.  Называть изученные вещества по тривиальной или международной  номенклатуре  и  отражать  состав  этих соединений с помощью химических формул. Отражать  химические  процессы  с  помощью уравнений химических реакций. Соблюдать  правила  экологически  грамотного поведения в окружающей среде.	2
	65-66	Лабораторная работа № 10: «Исследование реакции растворения глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди(II)». Лабораторная работа № 11: «Исследование свойств уксусной кислоты,  общие со свойствами минеральных кислот».	2	Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.  Называть изученные вещества по тривиальной или международной  номенклатуре  и  отражать  состав  этих соединений с помощью химических формул. Отражать  химические  процессы  с  помощью уравнений химических реакций. Выполнять  химический  эксперимент  в  полном соответствии с правилами безопасности.   Наблюдать, фиксировать и  описывать результаты проведенного эксперимента.  Соблюдать  правила  безопасного  обращения  с горючими  и  токсичными  веществами,  лабораторным оборудованием.
	67-68	Сложные  эфиры  и  жиры.  Углеводы.  Получение  сложных  эфиров  реакцией этерификации.  Сложные  эфиры  в  природе,  их  значение.  Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры  как  сложные  эфиры.  Классификация  жиров.  Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла. Углеводы,  их  классификация:  моносахариды  (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Глюкоза  –  вещество  с  двойственной  функцией  –  альдегидоспирт. Химические  свойства  глюкозы:  окисление  в  глюконовую  кислоту, восстановление  в  сорбит,  спиртовое  брожение.  Применение  глюкозы  на основе свойств. Значение углеводов в живой природе и в жизни человека. Понятие о реакциях  поликонденсации  и  гидролиза  на  примере  взаимопревращений: глюкоза→ полисахарид.	2	Характеризовать  состав,  строение,  свойства, получение  и  применение сложных эфиров, жиров, мыл, моносахаридов (глюкозы), дисахаридов  (сахарозы),  полисахаридов  (крахмала  и целлюлозы), и их  наиболее  значимых  в народнохозяйственном плане представителей. Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.  Называть изученные вещества по тривиальной или международной  номенклатуре  и  отражать  состав  этих соединений с помощью химических формул. Отражать  химические  процессы  с  помощью уравнений химических реакций. Соблюдать  правила  экологически  грамотного поведения в окружающей среде.	2
	69-70	Лабораторная работа № 12: «Доказательство непредельного характера жидкого жира». Лабораторная работа № 13: «Исследование взаимодействия глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди(II), качественной реакции на крахмал».	2	Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику. Называть изученные вещества по тривиальной или международной  номенклатуре  и  отражать  состав  этих соединений с помощью химических формул. Отражать  химические  процессы  с  помощью уравнений химических реакций. Выполнять  химический  эксперимент  в  полном соответствии с правилами безопасности.   Наблюдать, фиксировать и  описывать результаты проведенного эксперимента.  Соблюдать  правила  безопасного  обращения  с горючими  и  токсичными  веществами,  лабораторным оборудованием.
	Самостоятельная работа обучающихся Составление таблицы «Сравнительная характеристика кислородсодержащих углеводородов»		5
2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.	Содержание учебного материала		8
	71-72	Амины. Аминокислоты.  Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств.  Аминокислоты  как  амфотерные  дифункциональные органические  соединения.  Химические  свойства  аминокислот: взаимодействие  со  щелочами,  кислотами  и  друг  с  другом  (реакция поликонденсации). Пептидная  связь  и  полипептиды.  Применение аминокислот на основе свойств.	2	Характеризовать  состав,  строение,  свойства, получение  и  применение анилина, аминокислот, и их  наиболее  значимых  в народнохозяйственном плане представителей. Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.   Называть изученные вещества по тривиальной или международной  номенклатуре  и  отражать  состав  этих соединений с помощью химических формул. Отражать  химические  процессы  с  помощью уравнений химических реакций. Соблюдать  правила  экологически  грамотного поведения в окружающей среде.	2
	73-74	Белки. Полимеры. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков. Белки и полисахариды как биополимеры. Белки и полисахариды как биополимеры. Пластмассы.  Получение  полимеров  реакцией  полимеризации  и поликонденсации.  Термопластичные  и  термореактивные  пластмассы. Представители пластмасс. Волокна,  их  классификация. Получение  волокон.  Отдельные представители химических волокон. Аминокапроновая кислота. Капрон как представитель полиамидных волокон. Использование  гидролиза  белков  в  промышленности.  Поливинилхлорид, политетрафторэтилен  (тефлон).  Фенолоформальдегидные  пластмассы. Целлулоид. Промышленное производство химических волокон.	2	Характеризовать  состав,  строение,  свойства, получение  и  применение анилина, аминокислот, и их  наиболее  значимых  в народнохозяйственном плане представителей. Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.   Называть изученные вещества по тривиальной или международной  номенклатуре  и  отражать  состав  этих соединений с помощью химических формул. Отражать  химические  процессы  с  помощью уравнений химических реакций. Соблюдать  правила  экологически  грамотного поведения в окружающей среде.	2
	75-76	Лабораторная работа 14. Растворение  белков  в  воде.  Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Денатурация раствора белка куриного яйца спиртом, растворами солей тяжелых металлов и при нагревании.	2	Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику.  Называть изученные вещества по тривиальной или международной  номенклатуре  и  отражать  состав  этих соединений с помощью химических формул. Отражать  химические  процессы  с  помощью уравнений химических реакций. Выполнять  химический  эксперимент  в  полном соответствии с правилами безопасности.   Наблюдать, фиксировать и  описывать результаты проведенного эксперимента.  Соблюдать  правила  безопасного  обращения  с горючими  и  токсичными  веществами,  лабораторным оборудованием.
	77-78	Практическая работа №3. Решение  экспериментальных  задач  на  идентификацию  органических соединений.  Практическая работа №4. Распознавание пластмасс и волокон.	2	Использовать  в  учебной  и профессиональной деятельности химические термины и символику. Называть изученные вещества по тривиальной или международной  номенклатуре  и  отражать  состав  этих соединений с помощью химических формул. Отражать  химические  процессы  с  помощью уравнений химических реакций. Выполнять  химический  эксперимент  в  полном соответствии с правилами безопасности.   Наблюдать, фиксировать и  описывать результаты проведенного эксперимента.   Соблюдать  правила  безопасного  обращения  с горючими  и  токсичными  веществами,  лабораторным оборудованием.
	Самостоятельная работа обучающихся Подготовка индивидуальных проектных заданий с использованием самостоятельно найденной информации из  различных  источников (научно-популярных  изданий,  компьютерных  баз данных, ресурсов Интернета)  и их оформление по образцу. Критически  оценивать  достоверность  химической информации, поступающей из разных источников. Тематика индивидуальных проектных заданий: -        История получения и производства алюминия. -        Электролитическое получение и рафинирование меди. -        Жизнь и деятельность Г. Дэви. -        Роль металлов в истории человеческой цивилизации. -        История отечественной черной металлургии. -        История отечественной цветной металлургии. -        Современное металлургическое производство. -        Специальности, связанные с обработкой металлов. -        Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе. -        Коррозия металлов и способы защиты от коррозии. -        Инертные или благородные газы. -        Рождающие соли – галогены. -        История шведской спички. -        Химия металлов в моей профессиональной деятельности. -        Химия неметаллов в моей профессиональной деятельности. -        Дефицит белка в пищевых продуктах и его преодоление в рамках глобальной продовольственной программы. -        Химия и биология нуклеиновых кислот. -        Аммиак и амины – бескислородные основания. -        Анилиновые красители: история, производство, перспектива. -        Аминокислоты – амфотерные органические соединения. -        Аминокислоты – «кирпичики» белковых молекул. -        Синтетические волокна на аминокислотной основе. -        «Жизнь это способ существования белковых тел…» -        Структуры белка и его деструктурирование. -        Биологические функции белков. -        Белковая основа иммунитета. -        Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева. -        «Периодическому закону будущее не грозит разрушением…». -        Синтез 114-го элемента – триумф российских физиков-ядерщиков. -        Изотопы водорода. -        Использование радиоактивных изотопов в технических целях. -        Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине. -        Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальваностегия. -        Серная кислота – «хлеб химической промышленности». -        Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля. -        Оксиды и соли как строительные материалы. -        История гипса. -        Поваренная соль как химическое сырье. -        Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту. -        Реакция горения на производстве. -        Реакция горения в быту. -        Виртуальное моделирование химических процессов. -        Электролиз растворов электролитов. -        Электролиз расплавов электролитов. -        Жизнь и деятельность С. Аррениуса. -        Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации. -        Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях. -        Растворы вокруг нас. -        Вода как реагент и как среда для химического процесса. -        Типы растворов -        Плазма – четвертое состояние вещества. -        Аморфные вещества в природе, технике, быту. -        Охрана окружающей среды от химического загрязнения. -        Количественные характеристики загрязнения окружающей среды. -        Защита озонового экрана от химического загрязнения. -        Грубодисперсные системы, их классификация и использование в профессиональной деятельности. -        Косметические гели. -        Применение суспензий и эмульсий в строительстве. -        Минералы и горные породы как основа литосферы.		8
	Всего		117

6. учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательной программы

6.1. Материально-техническое обеспечение учебной дисциплины

Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета химии.

Оборудование учебного кабинета:

-       посадочные места по количеству обучающихся;

-       рабочее место преподавателя;

-       комплект учебно-методической документации;

-       учебные пособия;

-     модели кристаллических решеток, модели для составления  структуры различных веществ, модели химических производств;

-     приборы   (демонстрационные   и   лабораторные   -   для самостоятельной   работы обучающихся);

-       лабораторные принадлежности (демонстрационные и для  самостоятельной работы обучающихся);

-       химическая посуда (для демонстрационных и ученических опытов);

-       пособия на печатной  основе  (таблицы,  карты,  портреты ученых,  дидактические материалы, альбомы и т.д.);

-       экранно-звуковые средства обучения (ЭЗСО) (диафильмы, диапозитивы, транспаранты для проектора, кинофильмы и кинофрагменты, учебные видеофильмы);

-       методическая литература для учителя и обучающихся;

-       набор реактивов (для демонстрационных и ученических опытов).

Технические средства обучения:

-       мультимедийное оборудование (экран, проектор, компьютер);

-       ПК для обучающихся;

-       лицензионное программное обеспечение.

6.2. Информационное и учебно-методическое обеспечение обучения

Перечень учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

Основные источники:

1.     Габриелян  О.С.  Химия  для  профессий  и  специальностей  социально-

экономического и гуманитарного профилей: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014

2.     Габриелян  О.С.  Химия  для  профессий  и  специальностей  технического профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014

3.     Габриелян  О.С.  Химия  для  профессий  и  специальностей  естественно научного профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014

4.     Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С.         Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014

5.     Габриелян  О.С. Практикум:  учеб.  пособие / Габриелян  О.С.,  Остроумов И.Г., Сладков С.А., Дорофеева Н.М. – М.: 2014

Дополнительные источники:

1.   Габриелян О.С. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб. пособие / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А. Сладков. – М.: 2011

2.     Ерохин  Ю.М. ,  Ковалева  И.  Б.  Химия  для профессий  и  специальностей технического и естественно научного профилей. – М.: 2014

3.     Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения. – М.: 2014

4.     Ерохин Ю.М.  Сборник тестовых заданий по химии. – М.: Академия, 2014

5.      Габриелян  О.С.  и  др.  Химия  для  профессий  и  специальностей технического профиля (электронное приложение)

Электронные ресурсы:

1.     Олимпиада  «Покори Воробьёвы горы». [Интернет-сайт]. – URL:pvg.mk.ru - 

2.     «Химия. Образовательный сайт для школьников».  [Интернет-сайт]. – URL:hemi.wallst.ru

3.     Образовательный сайт для школьников. [Интернет-сайт]. – URL:www.alhimikov.net

4.     Электронная библиотека по химии. [Интернет-сайт]. – URL:chem.msu.su

5.     Интернет-издание для учителей «Естественные науки».  [Интернет-сайт]. – URL:www.enauki.ru  

6.     Методическая газета "Первое сентября". [Интернет-сайт]. – URL:1september.ru -

7.     Журнал «Химия в школе» [Интернет-сайт]. – URL:hvsh.ru

8.     «Химия и жизнь».  [Интернет-сайт]. – URL:www.hij.ru

9.     Электронный  журнал  «Химики  и химия». [Интернет-сайт]. – URL:

9.chemistry-chemists.com/index.html

Дополнения и изменения к рабочей программе на учебный год

Дополнения и изменения к рабочей программе на __________ учебный год по дисциплине _________________________________________________________ 

В рабочую программу внесены следующие изменения:

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

Дополнения и изменения в рабочей программе обсуждены на заседании ПЦК _______________________________________________________

«_____» ____________ 20_____г. (протокол № _______ ). 

Председатель  ПЦК ________________ /___________________/