|
Рассмотрена на заседании ЦК № 3
Протокол №10 от 23.06. 2015г
Председатель:
Фомичева О.Н. ______________
|
|
|
Рассмотрена
на заседании педагогического совета
Протокол № 1 от 31.08. 2015г
|
|
Рабочая программа учебной дисциплины ХИМИЯ разработана на основании примерной программы рекомендованной
Федеральным государственным автономным учреждением «Федеральный институт
развития образования» (ФГАУ «ФИРО») для реализации основной профессиональной
образовательной программы СПО на базе основного общего образования с
получением среднего общего образования. Протокол № 3 от 21 июля 2015 г.
Регистрационный номер рецензии 385 от 23 июля 2015 г. ФГАУ «ФИРО»
Организация-разработчик рабочей программы: ГБОУ СПО
«Кущевский медицинский колледж»
Разработчик:
Лось С.И. – преподаватель ГБОУ
СПО «Кущевский медицинский колледж»
Рецензенты:
Гудкова С.Г. учитель химии высшей категории МБОУ СОШ №16 им. К.И.
Недорубова,
Квалификация по диплому – учитель
химии
Носачева Н.В. учитель химии высшей
категории МБОУ
СОШ №1
Квалификация по диплому учитель химии
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа учебной дисциплины «Химия»
предназначена для изучения химии в учреждениях среднего
профессионального образования, реализующих образовательную программу среднего
(полного) общего образования, при подготовке специалистов среднего звена.
Программа разработана на основе требований ФГОС
среднего общего образования, предъявляемых к структуре, содержанию и результатам
освоения учебной дисциплины «Химия», в соответствии с Рекомендациями по организации
получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных
программ среднего профессионального образования на базе основного общего
образования с учетом требований федеральных государственных образовательных
стандартов и получаемой профессии или специальности среднего профессионального
образования (письмо Департамента государственной политики в сфере подготовки
рабочих кадров и ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06-259).
При освоении специальностей СПО химия изучается – в объеме 108
часов.
Рабочая
программа ориентирована на достижение следующих целей:
• формирование у обучающихся умения оценивать значимость
химического знания для каждого человека;
• формирование у обучающихся
целостного представления о мире и роли химии в создании современной
естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы
окружающей действительности: природной, социальной, культурной, технической
среды, — используя для этого химические знания;
• развитие у обучающихся
умений различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь
с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей,
формулировать и обосновывать собственную позицию;
• приобретение обучающимися опыта
разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков, имеющих
универсальное значение для различных видов деятельности (навыков решения
проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации,
коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного
обращения с веществами в повседневной жизни).Освоение содержания учебной
дисциплины «Химия», обеспечивает достижение студентами следующих результатов:
• личностных:
−
чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической
науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту
при обращении с химическими веществами, процессами;
− умение использовать достижения современной
химической науки и химических технологий для повышения собственного
интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;
• метапредметных:
− использование различных видов
познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки
задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения,
систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов,
формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных
методов познания для изучения различных сторон химических объектов и процессов,
с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;
− использование различных источников для
получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения
хороших результатов в профессиональной сфере;
• предметных:
− сформированность представлений о месте
химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании
кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;
− владение основополагающими химическими
понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование
химической терминологией и символикой;
− владение основными методами научного
познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением,
экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и
делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении
практических задач;
− владение правилами техники безопасности
при использовании химических веществ;
− сформированность собственной позиции по
отношению к химической информации, получаемой из разных источников.
На освоение учебной дисциплины «Химия»
отводится время в объеме 108 часов, из них на лекции отводится 66 часов (в 1
семестре – 20 часов, во 2 семестре – 46 часов), на семинары – 32 часов (в 1
семестре – 10 часов, во 2 семестре – 22 часа), на практические занятия 10
часов (в 1 семестре – 4 часа, во 2 семестре – 6 часов).
Рабочая программа учебной дисциплины «Химия»
уточняет последовательность изучения учебного материала, демонстраций,
лабораторных работ, распределение учебных часов с учетом профиля получаемого
профессионального образования.
Видом итогового контроля является дифференцированный
зачет.
СОДЕРЖАНИЕ
|
1.
ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
2. СТРУКТУРА
И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
3. УСЛОВИЯ
РЕАЛИЗАЦИИ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
|
6
8
14
|
1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ
ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ХИМИЯ
1.1. Область применения программы
Рабочая программа
учебной дисциплины является частью рабочей программы подготовки специалистов
среднего звена по специальности СПО: 34.02.01 «Сестринское дело» на базе
основного общего образования по программе базовой подготовки СПО. Основу рабочей программы составляет
содержание, согласованное с требованиями федерального компонента
государственного стандарта среднего (полного) общего образования.
1.2.Место дисциплины в
структуре основной профессиональной образовательной программы:
Учебная дисциплина
является частью общеобразовательного цикла естественно-научного профиля, химия изучается как базовый
учебный предмет.
1.3. Цели и задачи
дисциплины - требования к результатам освоения дисциплины:
В результате изучения учебной
дисциплины «Химия» студент должен:
знать/понимать:
· важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль,
молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного
строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект
реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
· основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,
строения органических соединений;
· важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения,
метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза,
крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки,
пластмассы;
· называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
· определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ
к различным классам органических соединений;
· характеризовать: элементы малых периодов по их положению в
периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов,
неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение
и химические свойства изученных органических соединений;
· объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической
связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической
реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
· выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ;
· проводить самостоятельный поиск химической информации
с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных
баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для
обработки и передачи химической информации и ее представления в различных
формах;
использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в
природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических
превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей
среде;
• оценки влияния химического загрязнения
окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными
веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в
быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической
информации, поступающей из разных источников.
1.4.Количество часов
на освоение программы дисциплины:
Максимальной учебной
нагрузки студента 162 часов, в том числе:
- обязательной
аудиторной учебной нагрузки студента 108 часов;
- самостоятельной работы
студента 54 часа.
2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
2.1. Объем учебной дисциплины в виде учебной работы
|
Вид учебной работы
|
Объем часов
|
|
Максимальная учебная нагрузка (всего)
|
162
|
|
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)
|
108
|
|
в том числе:
|
|
|
практических
|
10
|
|
Самостоятельная работа обучающегося (всего)
|
54
|
|
в том числе:
|
|
|
решение задач
|
10
|
|
составление конспектов
|
4
|
|
написание рефератов
|
10
|
|
создание мультимедийных презентаций по учебной теме
|
10
|
|
подготовка сообщений
|
6
|
|
составление кроссвордов, таблиц
|
14
|
|
Промежуточная аттестация – дифференцированный зачет
|
|
2.2.
Тематический план и содержание учебной дисциплины «Химия»
|
Наименование
разделов и тем
|
Содержание
учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная
работа студентов
|
Объем
часов
|
Уровень
усвоения
|
|
1
|
2
|
3
|
4
|
|
1
семестр
|
44/20
|
|
|
|
Общая
и неорганическая химия
|
|
|
|
1.1 Основные
понятия химии. Строение атома.
|
Содержание учебного материала
|
2/2
|
|
|
1.1.1 Основные понятия химии. Строение атома.
Основные понятия
химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия.
Атом – сложная
частица. Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские
лучи, фотоэффект, радиоактивность, электролиз. Планетарная модель атома Э.
Резерфорда. Строение атома по Н. Бору. Современные представления о строении
атома. Корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира.
Состав атомного
ядра – нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. Электронная оболочка
атомов. Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Квантовые
числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое. Распределение
электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в соответствии с
принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Гунда. Валентные
возможности атомов химических элементов. Электронная классификация химических
элементов: s-, p-, d-, f-элементы.
|
2
|
1
|
|
Практическая работа №1. Расчет количества p, n, e в атомах
химических элементов
|
2
|
|
Самостоятельная
работа студентов:
Расчет количества протонов, нейтронов, электронов в атомах различных
химических элементов. Составление схем строения и электронных конфигураций
атомов химических элементов.
|
2
|
|
|
1.2. Периодический закон и Периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева
|
Содержание учебного материала
|
4
|
|
|
1.2.1
Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева
Открытие
Периодического закона. Предпосылки: накопление фактологического материала,
работы предшественников (И.В. Деберейнера, Л.Ю. Мейера), съезд химиков в
Карлсруэ, личностные качества Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым
Периодического закона.
Периодический
закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие химического элемента.
Закономерность Г. Мозли. Современная формулировка Периодического закона. Периодическое
изменение свойств элементов: радиуса атома; энергии ионизации;
электроотрицательности. Значение Периодического закона.
Демонстрации. Различные варианты таблицы Периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева.
С/з№1. Строение атома. Периодический закон и
ПСХЭ Д.И. Менделеева.
|
2
2
|
1
|
|
Самостоятельная
работа студентов:
Работа
с учебной литературой и Интернет - ресурсами.
Подготовить сообщение на тему «Открытие периодического закона». Составление
кроссворда.
|
2
|
|
|
1.3. Строение вещества
|
Содержание
учебного материала
|
4
|
|
|
1.3.1 Строение
вещества
Виды химической связи.
Понятие о химической связи. Типы химических
связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная.
Ковалентная химическая связь. Два
механизма образования этой связи: обменный и донорно-акцепторный. Основные
параметры связи: длина, прочность, угол связи или валентный угол. Основные
свойства: насыщенность, поляризуемость и прочность. Способ перекрывания
электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: s- и p-связи. Кратность
ковалентных связей и классификация их по этому признаку: одинарные, двойные,
тройные, полуторные. Типы кристаллических. Физические свойства веществ с
этими решетками.
Ионная химическая связь, как
крайний случай ковалентной полярной связи. Ионные кристаллические решетки и
свойства веществ с такими кристаллами.
Металлическая химическая связь, как
особый тип химической связи, существующий в металлах и сплавах. Свойства
металлической связи. Металлические кристаллические решетки и свойства веществ
с такими кристаллами.
Водородная химическая связь. Ее
классификация: межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи.
Молекулярные кристаллические решетки. Биологическая роль водородных связей в
организации биополимеров.
С/з № 2
Строение вещества. Виды химической связи.
|
2
2
|
1
|
|
Самостоятельная работа студентов: Работа с учебной литературой и Интернет - ресурсами.
Составление таблицы «Классификация дисперсных систем»;
сравнительной характеристики типов химической связи. Решение задач на
нахождение объемной и массовой доли компонентов смеси, массовой доли примесей
|
2
|
|
|
1.4. Дисперсные системы. Химические
реакции
|
Содержание учебного материала
|
2/2
|
|
|
1.4.1. Дисперсные
системы
Понятие о дисперсных системах.
Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния
дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру их частиц.
Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные системы:
коллоидные (золи и гели) и истинные (молекулярные, молекулярно-ионные и
ионные). Эффект Тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах. Синерезис в
гелях.
Значение дисперсных систем в живой
и неживой природе и практической жизни человека. Эмульсии и суспензии в
строительстве, пищевой и медицинской промышленности, косметике.
Биологические, медицинские и технологические золей. Значение гелей в
организации живой материи. Синерезис как фактор, определяющий срок годности
продукции на основе гелей. Свертывание крови как биологический синерезис, его
значение.
|
2
|
1
|
|
Практическая работа № 2
Получение эмульсии растительного масла и золя крахмала
|
2
|
3
|
|
Самостоятельная работа студентов: Составление таблицы «Классификация дисперсных систем»; сравнительной
характеристики типов химической связи.
Решение задач на нахождение объемной и массовой доли
компонентов смеси, массовой доли примесей
Составление схемы: «Классификация химических реакций».
Решение вариативных задач. Расстановка коэффициентов в
окислительно–восстановительных реакциях методом электронного баланса
|
2
|
|
|
1.5. Химические реакции
|
Содержание учебного материала
|
4
|
|
|
1.5.1. Химические
реакции
Типы и закономерности протекания химических реакций
Классификация химических реакций в органической и
неорганической химии. Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без
изменения качественного состава веществ: аллотропизация и изомеризация. Реакции,
идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и
образующихся веществ
(разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению
степеней окисления элементов; по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические);
по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по
исполь-зованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму
(радикальные, молекулярные и ионные).
1.5.2.Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих
веществ. Температура (закон Вант-Гоффа). Концентрация. Катализаторы и
катализ: гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты. Обратимость химических
реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные
концентрации. Динамичность химического равновесия. Факторы, влияющие на
смещение равновесия: концентрация, давление, t (принцип Ле Шателье).
Демонстрации. Взаимодействие
цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, разных
концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида кислорода с помощью
оксида марганца(IV).
|
2
2
|
|
|
|
Самостоятельная работа студентов:
Составление схемы: «Классификация химических реакций».
|
2
|
|
|
1.6. Растворы
|
Содержание учебного материала
|
4
|
|
|
1.6.1
Растворы
Вода. Растворы. Электролитическая
диссоциация.
Понятие о растворах.
Физико-химическая природа растворения и растворов. Взаимодействие
растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ. Способы
выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества
(процентная), молярная.
Теория электролитической
диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различными типами химических
связей. Вклад русских ученых в развитие представлений об электролитической
диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень
электролитической диссоциации и факторы ее зависимости. Диссоциация воды.
Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов. Гидролиз как
обменный процесс. Необратимый гидролиз органических и неорганических
соединений и его значение в практической деятельности человека.
Обратимый гидролиз солей.
Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза. Гидролиз органических
веществ (белков, жиров, углеводов, полинуклеотидов, АТФ) и его биологическое
и практическое значение. Омыление жиров. Реакция этерификации.
Демонстрации. Сравнение электропроводности
растворов электролитов. Индикаторы и изменение их окраски в средах. Гидролиз
карбонатов, сульфатов и силикатов щелочных Ме; нитратов свинца(II), цинка, хлорида аммония.
С/з № 3 Способы выражения
концентрации растворов.
|
2
2
|
1
|
|
Самостоятельная работа студентов: Решение задач на нахождение массовой доли растворенного вещества.
Подготовка к практической работе «Приготовление
раствора заданной концентрации».
Составление уравнений электролитической
диссоциации, реакций ионного обмена.
Подготовить сообщение на тему «Растворы вокруг нас»
|
2
|
|
|
1.7.Окислительно-восстановительные реакции.
Электрохимические процессы
|
Содержание учебного материала
|
6
|
|
|
1.7.1.Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Восстановители и окислители. Окисление и
восстановление. Важнейшие окислители и восстановители. Восстановительные
свойства металлов – простых веществ. Окислительные и восстановительные
свойства неметаллов – простых веществ. Восстановительные свойства веществ,
образованных элементами в низшей (отрицательной) степени окисления.
Окислительные свойства веществ, образованных элементами в высшей
(положительной) степени окисления. Окислительные и восстановительные свойства
веществ, образованных элементами в промежуточных степенях окисления.
1.7.2.Классификация окислительно-восстановительных
реакций. Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления.
Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции самоокисления-самовосстановления
(диспропорционирования).
Методы составления уравнений
окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.
Электролиз водных растворов с растворимыми
электродами. Практическое применение электролиза.
С/з №4 Химические реакции.
|
2
2
2
|
|
|
Самостоятельная работа студентов: Решение вариативных задач. Расстановка коэффициентов в
окислительно–восстановительных реакциях методом электронного баланса
|
3
|
|
|
1.8. Классификация веществ. Простые ве-щества.
|
Содержание учебного материала
|
2/2
|
|
|
1.6.1.
Классификация простых веществ.
Металлы. Положение металлов в Периодической системе и особенности строения их
атомов. Простые вещества – металлы: строение кристаллов и металлическая
химическая связь. Общие физические свойства металлов и их восстановительные
свойства: взаимодействие с неметаллами. Оксиды и гидроксиды металлов.
Коррозия металлов. Химическая
коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.
Металлы в природе. Электролиз
расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.
Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе,
особенности строения их атомов. Электроотрицательность. Благородные газы.
Электронное строение атомов благородных газов и особенности их химических и физических
свойств.
Демонстрации. Модели
кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физ-ми свойствами.
С/з № 5 Обобщающее занятие
|
2
2
|
1
|
|
Самостоятельная работа студентов: Составление обобщающей таблицы по номенклатуре и химическим свойствам
основных классов неорганических соединений.
Подготовить доклад на тему: «Использование минеральных
кислот на предприятиях различного профиля».
|
2
|
|
|
|
2 семестр
|
|
|
|
1.9. Основные классы неорганических соединений
|
Содержание учебного материала
|
6
|
|
|
1.7. Основные классы неорганических соединений.
1.7.1. Свойства оксидов и оснований.
Водородные соединения неметаллов. Получение аммиака и
хлороводорода синтезом и косвенно. Физические свойства. Отношение к воде:
кислотно-основные свойства.
1.7.2. Свойства
кислот и солей. Несолеобразующие и солеобразующие
оксиды. Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете теории
электролитической диссоциации. Классификация органических и неорганических
кислот. Общие свойства кислот. Основания в свете теории электролитической
диссоциации. Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные
основания. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов:
взаимодействие с кислотами и щелочами.
Соли. Классификация и химические свойства солей. Особенности
свойств солей, кислот.
1.7.3. Генетическая
связь между классами неорганических соединений. Единство мира веществ.
Демонстрации. Коллекции кислотных, оснóвных и амфотерных оксидов, демонстрация их
свойств. Осуществление переходов:
Са ® СаО ® Са3(РО4)2
® Са(ОН)2;
Р ® Р2О5 ® Н3РО4;
Сu ® CuO ® CuSO4
® Cu(OH)2 ® CuO ®
Cu
|
2
2
2
|
1
|
|
|
Самостоятельная работа студентов: Составление обобщающей таблицы по номенклатуре и
химическим свойствам основных классов неорганических соединений.
Подготовить
доклад на тему: «Использование минеральных кислот на предприятиях различного
профиля».
|
3
|
|
|
1.10.Химия элементов
|
Содержание учебного материала
|
4/2
|
|
|
1.10.1 Химия элементов s- р-элементы.
Водород. Двойственное положение водорода в Периодической
системе. Изотопы водорода. Роль водорода в живой и неживой природе.
Вода. Роль воды как средообразующего вещества клетки.
Экологические аспекты водопользования.
Элементы IА-группы. Щелочные
металлы. Общая характеристика щелочных металлов. Получение, физические и
химические свойства щелочных металлов. Природные соединения натрия и калия,
их значение.
Элементы IIА-группы. Общая
характеристика щелочноземельных металлов и магния на основании положения в
Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Кальций,
его получение, физические и химические свойства. Важнейшие соединения
кальция, их значение и применение. Кальций в природе, его биологическая роль.
1.10.2 Химия элементов: р-элементы.
Алюминий. Характеристика алюминия на основании положения
в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атома. Получение,
физические и химические свойства алюминия.
Галогены. Общая характеристика галогенов на основании их
положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения
атомов. Важнейшие соединения галогенов, их свойства, значение и применение.
Биологическая роль галогенов.
Халькогены. Общая характеристика халькогенов на основании
их положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения
атомов. Халькогены – простые вещества. Аллотропия. Строение молекул аллотропных
модификаций и их свойства. Халькогены в природе, их биологическая роль.
Элементы VА-группы. Общая
характеристика элементов этой группы на основании их положения в Периодической
системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Строение молекулы азота
и аллотропных модификаций фосфора, их физические и химические свойства.
Водородные соединения элементов VА-группы. Оксиды азота
и фосфора, соответствующие им кислоты. Соли этих кислот Азот и фосфор в
природе, их биологическая роль.
Элементы IVА-группы. Общая
характеристика элементов этой группы на основании их положения в Периодической
системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Углерод и его аллотропия.
1.10.2 d-элементы.
Особенности строения атомов d-элементов (IB-VIIIB-групп). Медь, цинк, хром, железо,
марганец - простые вещества, их физические и химические свойства.
Демонстрации. Коллекции
простых веществ, образованных элементами различных электронных семейств. Коллекции
минералов и горных пород. Получение аллотропных модификаций.
С/з № 1 s-элементы
и p-элементы, d-элементы и их соединения.
|
2
2
2
|
|
|
Самостоятельная работа студентов: Составление таблицы по хим. свойствам химических
элементов и их со-ний.
|
3
|
|
|
1.11. Химия в жизни общества
|
Содержание учебного материала
|
4
|
|
|
1.11. Химия в жизни общества
Химия и производство. Химическая
промышленность и химические технологии. Сырье для химической промышленности.
Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства.
Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана
труда при химическом производстве.
1.12. Химия и повседневная жизнь человека.
Домашняя аптека. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища.
Маркировка упаковка пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать.
Демонстрации.
Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов.
|
2
2
|
|
|
Самостоятельная
работа студентов: Подготовить доклад на тему: «Роль
отечественных ученых в становлении и развитии химии», «Лекарственные препараты»
|
2
|
|
|
2. Органическая
химия
|
|
|
|
2.1. Органическая химия.
|
Содержание учебного материала
|
6
|
|
|
2.1.1. Предмет
органической химии. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории строения А.М. Бутлерова. Химическое
строение и свойства органических веществ. Особенности строения орг. соединений
Изомеры и гомологи. Строение атома углерода. Электронное
облако и орбиталь, s- и р-орбитали.
Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в основном и
возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее классификация по
способу перекрывания орбиталей (s- и p-связи). Понятие гибридизации.
2.1.2. Химические
реакций в органической химии. Реакции присоединения
(АN, АЕ), элиминирования (Е), замещения
(SR, SN, SE), изомеризации. Разновидности реакций каждого типа. Особенности ОВР
в органической химии.
Номенклатура химических соединений
Демонстрации. Коллекции органических веществ (в том числе
лекарственных препаратов, красителей), материалов (природных и син-ких
каучуков, пластмасс и волокон) и изделий из них (нити, отделочные материалы).
Модели молекул СН4, С2Н4,
С2Н2, С6Н6, СН3ОН –
шаростержневые и объемные. Модели отталкивания гибридных орбиталей с помощью
воздушных шаров. Изготовление моделей молекул.
С/з № 2 Предмет органической химии. Вывод химических формул
|
2
2
2
|
1
|
|
Самостоятельная
работа студентов: Подготовить доклад на тему: «Роль
отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии».
Составление структурных формул органических веществ, их изомеров и
гомологов.
|
3
|
|
|
2.2. Предельные
углеводороды
|
Содержание учебного материала
|
4
|
|
|
2.2.1. Предельные углеводороды: Алканы и циклоалканы.
Гомологический ряд алканов.
Особенности строения предельных углеводородов. Алканы как представители
предельных углеводородов. Химические свойства алканов. Реакции SR-типа:
галогенирование (работы Н.Н. Семенова), нитрование по Коновалову.
Лабораторные способы получения
алканов: синтез Вюрца, гидролиз карбида алюминия.
Циклоалканы. Гомологический
ряд и номенклатура циклоалканов, их общая формула Химические свойства циклоалканов.
Реакции присоединения и радикального замещения.
Изготовление моделей молекул
алканов и галогеналканов.
С/з №3
Электронное и химические строение предельных УВ
|
2
2
|
1
|
|
Самостоятельная работа
студентов: Составить таблицы: «Классификация органических веществ». «Классификация веществ по
строению углеродного скелета и наличию функциональных групп»
|
2
|
|
|
2.3. Этиленовые
и диеновые углеводороды
|
Содержание учебного материала
|
4
|
|
|
2.3.1. Этиленовые и диеновые
углеводороды
Этиленовые углеводороды. Гомологический
ряд алкенов. Электронное и пространственное строение молекулы этилена и
алкенов. Химические свойства алкенов. Правило Марковникова и его электронное
обоснование. Реакции галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации,
гидрирования. Понятие о реакциях полимеризации. Горение алкенов. Реакции
окисления в мягких и жестких условиях. Применение и способы получения алкенов.
Использование высокой реакционной способности алкенов в химической
промышленности.
Диеновые углеводороды. Понятие и
классификация диеновых углеводородов по взаимному расположению кратных связей
в молекуле. Особенности электронного и пространственного строения сопряженных
диенов. Номенклатура диеновых углеводородов. Особенности химических свойств сопряженных
диенов, как следствие их электронного строения. Реакции 1,4-присоединения.
Полимеризация диенов. Способы получения диеновых углеводородов: работы С.В.
Лебедева, дегидрирование алканов.
Каучуки натуральный и
синтетические. Вулканизация каучука, резина и эбонит.
С/з №4
Свойства непредельных углеводородов
|
2
2
|
1
|
|
Самостоятельная работа студентов: Изготовление моделей молекул различных углеводородов.
Название веществ по международной
номенклатуре IUPAC. Составление и решение
генетических цепочек.
|
2
|
|
|
2.4. Ацети
леновые углеводороды
|
Содержание учебного материала
|
4
|
|
|
2.4. Ацетиленовые углеводороды
Гомологический ряд алкинов. Гомологический ряд и общая формула
алкинов. Номенклатура и изомерия.
Химические свойства и применение алкинов. Особенности реакций
присоединения по тройной углеродной связи. Реакция Кучерова. Правило
Марковникова применительно к ацетиленам. Изготовление моделей молекул
алкинов, их изомеров.
С/з № 5 Свойства ацетиленовых углеводородов.
|
2
2
|
|
|
Самостоятельная работа студентов: Составление и решение генетических цепочек.
Решение задач на нахождения молекулярной
формулы газообразного углеводорода.
|
2
|
|
|
2.5.Ароматические
углеводороды
|
Содержание учебного материала
|
4
|
|
|
2.5.1.
Ароматические углеводороды
Гомологический ряд аренов. Бензол как представитель аренов. Развитие
представлений о строении бензола. Современные представления об электронном и
пространственном строении бензола. Образование ароматической p-системы.
Гомологи бензола, их номенклатура, общая формула. Химические свойства аренов.
Применение и получение аренов. Ароматизация алканов и циклоалканов.
Демонстрации. Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его
гомологов. Разделение смеси бензол–вода с помощью делительной воронки.
Растворяющая способность бензола.
С/з№ 6 Свойства ароматических углеводородов.
|
2
2
|
1
|
|
Самостоятельная работа студентов: Составление и решение генетических цепочек.
Решение задач на нахождения молекулярной
формулы газообразного углеводорода. Подготовить доклад на тему по выбору: «Значение
ароматических УВ в медицине» и др.
|
2
|
|
|
2.6. Природные
источники углеводородов
|
Содержание
учебного материала
________________________________________________________________________________________________
2.6.1. Природные источники углеводородов
Нефть. Нахождение в природе, состав и физические свойства
нефти. Топлив-но-энергетическое значение нефти. Промышленная переработка
нефти. Ректификация нефти, основные фракции ее разделения, их использование.
Вторичная переработка нефтепродуктов. Ректификация мазута при уменьшенном
давлении. Крекинг нефтепродуктов. Различные виды крекинга. Изомеризация
алканов. Алкилирование непредельных углеводородов.
Природный
и попутный нефтяной газ. Каменный уголь. Основные направления использования
каменного угля.
Демонстрации.
Коллекция «Природные источники углеводородов». Сравнение процессов горения
нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды.
Каталитический крекинг парафина (или керосина).
|
2
|
1
|
|
Самостоятельная работа студентов: Составление и решение генетических цепочек.
Решение задач на нахождения молекулярной формулы
газообразного углеводорода. Подготовить доклад на тему по выбору: «Использование
природных УВ в жизни человека» и др.
|
1
|
|
|
2.7. Гидроксильные
соединения
|
Содержание
учебного материала
|
2/2
|
|
|
2.7.1. Гидроксильные соединения
Строение и классификация спиртов. Классификация спиртов по
типу углеводородного радикала, числу гидроксильных групп и типу атома
углерода, связанного с гидроксильной группой. Электронное и пространственное
строение гидроксильной группы. Влияние строения спиртов на их физические
свойства. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия и
номенклатура алканолов, их общая формула.
Химические свойства алканолов. Реакционная способность
предельных одноатомных спиртов.
Отдельные представители алканолов. Метанол, его
промышленное получение и применение в промышленности.
Многоатомные спирты. Изомерия и номенклатура
представителей двух- и трехатомных спиртов. Особенности химических свойств
многоатомных спиртов, их качественное обнаружение.
Фенол. Электронное и пространственное строение фенола.
Взаимное влияние ароматического кольца и гидроксильной группы.
Химические свойства фенола как функция его химического
строения.
Демонстрации. Модели молекул спиртов и фенолов.
Растворимость в воде алканолов, этиленгликоля, глицерина. Сравнение скорости
взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, 2-метилпропанолом-2,
глицерином. Получение бромэтана из этанола. Качественные реакции на фенол.
|
2
|
2
|
|
Практическая работа № 1. Растворимость спиртов в воде.
|
2
|
|
Самостоятельная работа студентов: Составление и решение генетических цепочек.
Решение задач на
нахождения молекулярной формулы газообразного углеводорода. Подготовить
доклад на тему по выбору: «Этанол: величайшее благо и страшное
зло» и др.
|
2
|
|
|
2.8. Альдегиды и кетоны
|
Содержание учебного материала
|
4
|
|
2.8.1.
Альдегиды.
2.8.2. Кетоны
Гомологические ряды альдегидов и кетонов. Понятие о карбонильных
соединениях. Электронное строение карбонильной группы. Изомерия и
номенклатура альдегидов и кетонов. Физические свойства карбонильных соединений.
Химические свойства альдегидов и кетонов. Применение и получение карбонильных
соединений. Применение альдегидов и кетонов в быту и промышленности.
Альдегиды и кетоны в природе (эфирные масла, феромоны). Получение
карбонильных соединений окислением спиртов, гидратацией алкинов, окислением
углеводородов. Отдельные представители альдегидов и кетонов, специфические
способы их получения и свойства.
Демонстрации. Шаростержневые и объемные модели молекул альдегидов и
кетонов. Получение уксусного альдегида окислением этанола. Качественные
реакции на альдегидную группу.
|
2
2
|
|
Самостоятельная работа студентов: Составление и решение генетических цепочек.
Решение
задач на нахождения молекулярной формулы газообразного углеводорода.
|
2
|
|
2.9. Карбоновые кислоты и их производные
|
Содержание
учебного материала
|
6
|
|
|
2.9.1 Карбоновые кислоты.
2.9.2. Сложные эфиры. Жиры.
Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых
кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Реакции, иллюстрирующие
кислотные свойства и их сравнение со свойствами неорганических кислот. Образование
функциональных производных карбоновых кислот. Реакции этерификации. Способы
получения карбоновых кислот. Сложные эфиры. Строение и номенклатура сложных
эфиров, межклассовая изомерия с карбоновыми кислотами. Способы получения
сложных эфиров.
Жиры. Жиры как сложные эфиры глицерина. Карбоновые
кислоты, входящие в состав жиров. Зависимость консистенции жиров от их
состава. Химические свойства жиров. Биологическая роль жиров, их
использование в быту и промышленности. Соли карбоновых кислот. Мыла. Мыла,
сущность моющего действия.
Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами
важнейших карбоновых кислот.
С/з №7 Альдегиды. Кетоны.
Карбоновые кислоты.
|
2
2
2
|
|
Самостоятельная работа студентов: Составление и решение генетических цепочек.
Решение задач на нахождения молекулярной формулы
газообразного углеводорода.
|
3
|
|
2.10. Полимеры
|
Содержание учебного материала
|
2
|
|
|
2.10.1. Полимеры
Неорганические полимеры. Полимеры –
простые вещества с атомной кристаллической решеткой: аллотропные
видоизменения углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен – взаимосвязь
гибридизации орбиталей у атомов углерода с пространственным строением
аллотропных модификаций); селен и теллур цепочечного строения. Полимеры –
сложные вещества с атомной кристаллической решеткой. Минералы и горные
породы. Минеральное волокно – асбест.
Органические полимеры. Способы их
получения: реакции полимеризации и реакции поликонденсации. Структуры
полимеров: линейные, разветвленные и пространственные.
Классификация полимеров по различным признакам.
Демонстрации. Коллекции
пластмасс, каучуков, волокон, минералов и горных пород. Минеральное волокно –
асбест и изделия из него. Модели молекул белков, ДНК, РНК.
|
2
|
1
|
|
Самостоятельная работа студентов: Составление и решение генетических цепочек.
|
1
|
|
2.11. Углеводы
|
Содержание учебного материала
|
4/2
|
2
|
|
2.11.1. Углеводы. Дисахариды. Полисахариды, общее
строение.
Понятие об углеводах. Классификация углеводов. Моно-, ди-
и полисахариды, представители каждой группы углеводов. Биологическая роль
углеводов, их значение в жизни человека и общества.
Моносахариды. Строение и оптическая изомерия
моносахаридов. Их классификация по числу атомов углерода и природе
карбонильной группы. Важнейшие представители моноз.
Глюкоза, строение ее молекулы и физические свойства.
Химические свойства глюкозы. Реакции глюкозы как многоатомного спирта:
взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) при комнатной температуре и
нагревании. Различные типы брожения (спиртовое, молочнокислое). Глюкоза в
природе. Биологическая роль и применение глюкозы. Фруктоза в природе и ее
биологическая роль. Пентозы.
Дисахариды. Полисахариды. Строение
дисахаридов. Строение и химические свойства сахарозы. Технологические основы
производства сахарозы. Лактоза и мальтоза как изомеры сахарозы.
Полисахариды. Общее строение полисахаридов. Строение
молекулы крахмала, амилоза и амилопектин. Физические свойства крахмала, его
нахождение в природе и биологическая роль. Гликоген. Понятие об искусственных
волокнах: ацетатный шелк, вискоза. Сравнение свойств крахмала и целлюлозы.
Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в меде, хлебе, йогурте,
маргарине, макаронных изделиях, крупах.
С/з № 8 Углеводы
|
2
2
|
|
Практическая работа № 2. Действие йода на крахмал
|
2
|
3
|
|
Самостоятельная работа студентов: Составление и решение генетических цепочек.
Решение задач на нахождения молекулярной формулы
газообразного углеводорода.
|
3
|
|
2.12. Амины, аминокислоты, белки
|
Содержание учебного материала
|
6/2
|
|
|
2.12.1 Амины. Аминокислоты, белки
Классификация и изомерия аминов. Понятие об аминах. Первичные,
вторичные и третичные амины. Классификация аминов по типу углеводородного
радикала и числу аминогрупп в молекуле. Гомологические ряды предельных
алифатических и ароматических аминов, изомерия и номенклатура.
Химические свойства аминов. Амины как органические основания, их
сравнение с аммиаком и другими неорганическими основаниями. Сравнение
химических свойств алифатических и ароматических аминов. Образование амидов.
Анилиновые красители. Понятие о синтетических волокнах. Применение и
получение аминов. Получение аминов. Работы Н.Н.Зинина.
Аминокислоты. Понятие об аминокислотах, их классификация и строение.
Оптическая изомерия -аминокислот. Номенклатура аминокислот. Двойственность
кислотно-оснóвных свойств аминокислот и ее причины. Биполярные ионы. Реакции
конденсации. Пептидная связь. Синтетические волокна: капрон, энант.
Классификация волокон. Получение аминокислот, их применение и биологическая
функция.
Белки. Белки как природные полимеры. Первичная, вторичная, третичная
и четвертичная структуры белков. Фибриллярные и глобулярные белки. Химические
свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные)
реакции. Биологические функции белков, их значение. Белки как компонент пищи.
Проблема белкового голодания и пути ее решения.
Лабораторные опыты. Изготовление шаростержневых и объемных моделей
изо-мерных аминов. Растворение белков в воде и их коагуляция. Обнаружение
белка в курином яйце и молоке.
С/з № 9 Амины. Аминокислоты. Белки.
|
2
2
2
|
2
|
|
Практическая
работа № 3. Денатурация белка. Цветные реакции
белков.
|
2
|
3
|
|
Самостоятельная работа студентов: Составление и решение генетических цепочек.
Решение задач на
нахождения молекулярной формулы газообразного углеводорода.
|
4
|
|
2.13. Азот
содержащие гетероциклические
соединения.
|
Содержание
учебного материала
|
4
|
|
|
2.13.1. Гетероциклические соединения. Нуклеиновые
кислоты. Нуклеиновые кислоты как природные полимеры. Нуклеотиды, их строение,
примеры. АТФ и АДФ, их взаимопревращение и роль этого процесса в природе.
Понятие ДНК и РНК. Строение ДНК, ее первичная и вторичная структура. Работы
Ф. Крика и Д. Уотсона. Комплементарность азотистых оснований. Репликация ДНК.
Особенности строения РНК. Типы РНК и их биологические функции. Понятие о
троичном коде (кодоне). Биосинтез белка в живой клетке. Генная инженерия и
биотехнология. Трансгенные формы растений и животных.
Азотсодержащие соединения.
Демонстрации. Модели молекул важнейших гетероциклов. Действие раствора
пиридина на индикатор. Модель молекулы ДНК. Образцы продуктов питания из
трансгенных форм растений и животных. Лекарства и препараты, изготовленные
методами генной инженерии и биотехнологии.
С/з № 10 Азотсодержащие соединения.
|
2
2
|
1
|
|
Самостоятельная
работа студентов: «Решение экспериментальных задач
на идентификацию органических соединений»
|
2
|
|
|
2.14. Биологически активные соединения
|
Содержание
учебного материала
|
4
|
|
|
2.14.
Биологически активные соединения
Ферменты. Понятие
о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Особенности
строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.
Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов:
селективность и эффективность.
|
2
|
|
Зависимость активности ферментов от температуры и рН среды. Значение
ферментов в биологии и применение в промышленности.
Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Норма
потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витаминов С, группы В и Р)
и жирорастворимые (на примере витаминов А, D и Е). Авитаминозы,
гипервитаминозы и гиповитаминозы, их профилактика.
Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах,
выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация
гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые
гормоны. Отдельные представители: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.
Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических
препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики
(пенициллин), антипиретики (аспирин), анальгетики (анальгин). Безопасные
способы применения, лекарственные формы.
Демонстрации. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины.
С/з № 11 Биологически активные соединения. Дифференцированный зачет
|
2
|
2
|
|
Самостоятельная работа студентов: Работа с учебной, справочной литературой и
Интернет - ресурсами.
Подготовить
доклад на тему по выбору: «Биологические функции белков», «Белковая
основа иммунитета», «Дефицит белка в пищевых продуктах и его преодоление
в рамках глобальной продовольственной программы».
|
2
|
|
|
ИТОГО
|
108/98/10
|
|
N п/п
|
Наименование
разделов
|
Количество
часов
|
|
Теоретических
|
Практика
|
Сам. работа
|
|
Макс. нагрузка
|
Аудиторных
|
Лекционных
|
Семинар
|
|
|
1 семестр
|
51
|
34
|
20
|
10
|
4
|
17
|
|
1
|
Общая
и неорганическая химия
|
51
|
34
|
20
|
10
|
4
|
17
|
|
1.1
|
Основные
понятия химии. Строение атома.
|
6
|
4
|
2
|
-
|
2
|
2
|
|
1.2
|
Периодический
закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева
|
6
|
6
|
4
|
2
|
-
|
2
|
|
1.3
|
Строение
вещества
|
6
|
4
|
2
|
2
|
-
|
2
|
|
1.4
|
Дисперсные
системы.
|
6
|
4
|
2
|
-
|
2
|
2
|
|
1.5
|
Химические
реакции
|
6
|
4
|
4
|
-
|
-
|
2
|
|
1.6
|
Растворы
|
6
|
4
|
2
|
2
|
-
|
2
|
|
1.7
|
Окислительно-восстановительные
реакции. Электрохимические процессы
|
9
|
6
|
4
|
2
|
-
|
3
|
|
1.8
|
Классификация
веществ. Простые вещества
|
6
|
4
|
2
|
2
|
-
|
2
|
|
|
2 семестр
|
111
|
74
|
46
|
22
|
6
|
37
|
|
1.9
|
Основные
классы неорганических соединений
|
9
|
6
|
6
|
-
|
-
|
3
|
|
1.10
|
Химия
элементов
|
9
|
6
|
4
|
2
|
-
|
3
|
|
1.11
|
Химия в
жизни общества
|
6
|
4
|
4
|
-
|
-
|
2
|
|
2
|
Органическая
химия
|
87
|
58
|
32
|
20
|
6
|
29
|
|
2.1
|
Предмет
органической химии. Теория строения органических соединений
|
9
|
6
|
4
|
2
|
-
|
3
|
|
2.2
|
Предельные
углеводороды
|
6
|
4
|
2
|
2
|
-
|
2
|
|
2.3
|
Этиленовые
и диеновые углеводороды
|
6
|
4
|
2
|
2
|
-
|
2
|
|
2.4
|
Ацетиленовые
углеводороды
|
6
|
4
|
2
|
2
|
-
|
2
|
|
2.5
|
Ароматические
углеводороды
|
6
|
4
|
2
|
2
|
-
|
2
|
|
2.6
|
Природные
источники углеводородов
|
3
|
2
|
2
|
-
|
-
|
1
|
|
2.7
|
Гидроксильные
соединения
|
6
|
4
|
2
|
-
|
2
|
2
|
|
2.8
|
Альдегиды
и кетоны
|
3
|
2
|
2
|
-
|
-
|
1
|
|
2.9
|
Карбоновые
кислоты и их производные
|
9
|
6
|
4
|
2
|
-
|
3
|
|
2.10
|
Полимеры
|
3
|
2
|
2
|
-
|
-
|
1
|
|
2.11
|
Углеводы
|
9
|
6
|
2
|
2
|
2
|
3
|
|
2.12
|
Амины,
аминокислоты, белки
|
9
|
6
|
2
|
2
|
2
|
3
|
|
2.13
|
Азотсодержащие
гетероциклические соединения.
|
6
|
4
|
2
|
2
|
-
|
2
|
|
2.14
|
Биологически
активные соединения
|
6
|
4
|
2
|
2
|
-
|
2
|
|
|
ВСЕГО
|
162
|
108
|
66
|
32
|
10
|
54
|
ТЕМАТИЧЕСКИЙ
ПЛАН по
Химии
3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
3.1. Требования
к минимальному материально-техническому обеспечению
Реализация учебной
дисциплины требует наличия учебного кабинета «Химия».
Оборудование
учебного кабинета:
- типовое
оборудование (столы, стулья, шкафы)
- аудиторная доска
с магнитной поверхностью и набором приспособлений для крепления таблиц
- видеотека
мультимедийных учебных программ (мультимедийные обучающие программы и
электронные учебники по основным разделам химии, видеофильмы по разделам курса,
презентации по темам)
-
нормативно-правовые документы
- учебная
литература
- раздаточный
материал
- различные приборы
- учебно-наглядные
пособия по дисциплине «Химия»
- набор плакатов
или электронные издания
ЛИТЕРАТУРА
Для студентов
1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. 10класс., М.:
«Русское слово», 2013г.
2. Новошинский
И.И., Новошинская Н.С. Химия. 11класс., М.: «Образование», 2013г.
3. Габриелян О.С.
Химия. 10 класс. Профильный уровень, М., 2012г.
4. Габриелян О.С.
Химия 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубленным изучением химии, О.С.
Габриелян, И.Г. Остроумов, А.А. Карцова, М., 2012.
Для
преподавателя
1.
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия для преподавателя. 10 класс., М.:
«Русское слово», 2012г.
2.
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. Профильный уровень.11класс., М.:
«Оникс», 2012г.
3.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы. М.,2012г.
4.
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Основы общей
химии. 11 класс. Базовый уровень М.: «Оникс», 2012г.
5.
Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений
по химии, М., 2012.
6.
Несвижский С.Н. , Формулы по химии М.: «Оникс», 2012.
7. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы, М.: «Высшая
школа», 2012г.
8. Егоров А.С. Химия для колледжей. Ростов н/Д, «Феникс»,
2013 г.
Для
характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие
обозначения:
1.
– ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);
2.
– репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под
руководством)
3.
– продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение
проблемных задач)
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.