Инфоурок Химия Рабочие программыРабочая программа 2017-2018 уч.г. Химия 11 класс

Рабочая программа 2017-2018 уч.г. Химия 11 класс

Скачать материал

ЧОУ «Свято-Георгиевская православная средняя

общеобразовательная школа»

 

 

 

 

«Рассмотрена и

«Рекомендовать к

«Утверждаю»

рекомендована»

утверждению»

директор православной   школы

Методическим советом  школы

Протокол  педсовета

_______________А.Ф. Панченко

Пр. №______ от ______2017г.

№______ от _______2017г.

Пр. №______ от______2017г.

 

                                                                                            

                                                               

                                                               

 

 

 

                                            РАБОЧАЯ    ПРОГРАММА

 

 

    Предмет

ХИМИЯ

    Класс

11

    Образовательная область

ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ

    Учебный год

2017 - 2018

    Учитель

Л.В. ХАЙЛОВА

    Квалификация

Первая

    На основе программы (автор)

Рабочая программа к УМК О.С. Габриеляна: Химия. 10-11 классы: Учебно-методическое пособие /сост. Т.Д. Гамбурцева, 2014г.

    Основной учебник (автор,   

     издательство, год издания)

О.С. Габриелян, Химия 11 класс.

Москва, «Дрофа», 2014 г.

    Часов в неделю

1

     Всего за год

34

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ростов-на-Дону

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

 

Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента Государственного образовательного стандарта.

В основе рабочей программы лежит рабочая программа к УМК О.С. Габриеляна: Химия. 10-11 классы: Учебно-методическое пособие /сост. Т.Д. Гамбурцева, 2014г.  в соответствии с утверждённым перечнем учебных программ школы.

Основной учебник для работы по программе - О.С. Габриелян «Химия 11 класс», Москва, «Дрофа», 2014 г., в соответствии с утверждённым перечнем учебников школы.

Согласно Примерному недельному учебному плану образовательных организаций Ростовской области на уровне среднего общего образования в рамках реализации БУП – 2004 (10-11 классы) на 2017-2018 учебный год для изучения предмета химии в 11 классе отводится 1 часа в неделю (34 часа за год).

Согласно годовому календарному учебному графику, учебному плану и расписанию занятий православной школы на изучение предмета химии в 11 классе отводится 34 часа за год.

Планируемые предметные результаты освоения учебного предмета, курса.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:

-     важнейшие химические понятия: вещество,  химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,  Электроотрицательность,  валентность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём,  вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,  электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;

-     основные законы химии: сохранения  массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

-     основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;

-     важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная, кислоты, щёлочи, аммиак, минеральные удобрения;

-     уметь:

-     называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-     определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель;

 

 

-     характеризовать: элементы малых периодов по  их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

-     объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость  скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

-     выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

-     проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;

-     использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни  для:

      объяснения  химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;

      экологически грамотного поведения  в окружающей среде;

      оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

      безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

      приготовление растворов заданной концентрации в быту  и на производстве.

Содержание учебного предмета с указанием форм организации учебных занятий и основных видов учебной деятельности.

 

1.Строение атома и ПСХЭМ. (4ч.)

Материальное единство веществ. Три формулировки Периодического закона Д. И Менделеева, физический смысл порядкового номера элемента, номера периода, номера группы; причины изменения свойств элементов в периодах и группах Значение периодического закона и периодической системы для развития науки и понимания химической картины мира

Формы организации учебных занятий:

·          Классно-урочная (изучение нового, практикум, контроль);

·          Индивидуальная (организация самостоятельной работы).

·          Групповая (парная) форма; группы сменного состава;

·          Фронтальная;

·          Парная;

·          Самостоятельная работа;

·          Тестирование.

Виды учебной деятельности:

·          Работа с учебником (поиск необходимой информации);

·          Игра-кроссворд;

·          Взаимопроверка, самопроверка;

·          Решение задач;

·          Составление реферата, презентации;

·          Конспектирование.

 

2.Строение вещества. (12ч.)

Нуклиды и изотопы, s-, p-, d- атомные орбитали.   Строение атома, характеристика элемента, характер соответствующих ему соединений; теория строения атома. Построение графических схем строения атомов малых и больших периодов; функциональные связи между квантовыми числами и типами орбиталей элементов больших периодов;

Формы организации учебных занятий:

·          Классно-урочная (изучение нового, практикум, контроль);

·          Групповая (парная) форма; группы сменного состава;

·          Фронтальная;

·          Парная;

·          Самостоятельная работа;

·          Тестирование.

Виды учебной деятельности:

·          Работа с учебником (поиск необходимой информации);

·          Эксперимент;

·          Исследование;

·          Взаимопроверка, самопроверка;

·          Решение задач;

·          Составление реферата, презентации;

·          Конспектирование.

 

3.Химические реакции. (8ч.)

 Закон постоянства состава веществ. Чистых веществ и смесей. Понятия «доля», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля»;схемы взаимосвязей физических величин с использованием понятия «доля». Сущность физических и химических явлений. Определения понятий «хим. реакции», «аллотропия», химические  формулы аллотропных модификаций кислорода, фосфора, углерода.

Формы организации учебных занятий:

·          Классно-урочная (изучение нового, практикум, контроль);

·          Групповая (парная) форма; группы сменного состава;

·          Фронтальная;

·          Парная;

·          Самостоятельная работа;

·          Тестирование.

Виды учебной деятельности:

·          Работа с учебником (поиск необходимой информации);

·          Эксперимент;

·          Исследование;

·          Взаимопроверка, самопроверка;

·          Решение задач;

·          Составление реферата, презентации;

·          Конспектирование.

 

4.Вещества и их свойства. (10ч.)

 Общие свойства металлов. Виды коррозии металлов (химическая, электрохимическая), способы предупреждения коррозии. Закономерности изменения свойств металлов в зависимости от их положения в периодической таблице Д. М. Менделеева и в электрохимическом ряду напряжений; реакций, отражающих общие свойства металлов.

 Общие свойства неметаллов. Закономерности изменения свойств неметаллов в зависимости от их положения в периодической таблице Д. М. Менделеева; строение молекул и кристаллов, физические свойства неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов.

Формы организации учебных занятий:

·          Классно-урочная (изучение нового, практикум, контроль);

·          Индивидуальная (организация самостоятельной работы).

·          Групповая (парная) форма; группы сменного состава;

·          Фронтальная;

·          Парная;

·          Самостоятельная работа;

·          Тестирование.

Виды учебной деятельности:

·          Работа с учебником (поиск необходимой информации);

·          Эксперимент;

·          Исследование;

·          Игра-кроссворд;

·          Взаимопроверка, самопроверка;

·          Решение задач;

 

Компоненты

Региональный

Используется как один из основополагающих, являющийся неотъемлемой частью учащихся изучающих состав, строение, практическое использование химических соединений и ресурсов Донского края.

Православный

Реализуется через формирование базовых понятий химических знаний, как основы экологической культуры, грамотного поведения и навыков безопасного обращения с веществами в повседневной жизни православного человека.


КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Химия. 11 класс (34 час, 1 час в неделю)

Дата

Название модуля (раздела)

Название темы урока

Кол-во

час

 

 

Модуль 1.  Строение атома. ПСХЭМ.

 

4

1.                   

07.09

 

Основные сведения о строении атома.

1

2.                   

14.09

 

Состояние электронов в атоме. Входной тест

1

3.                   

21.09

 

Периодический закон ПСХЭ Д.И.Менделеева. Значение ПСХЭМ.

1

4.                   

28.09

 

Контрольная работа №1 «Строение атома. ПСХЭМ ».

1

 

 

Модуль 2.  Строение вещества

 

12

5.                   

05.10

 

Ионная химическая связь.

1

6.                   

12.10

 

Ковалентная химическая связь. Типы кристаллических решеток.

Л.р. № 1. Определение свойств некоторых веществ на основе типа кристаллической решетки

1

7.                   

19.10

 

Металлическая связь.

1

8.                   

26.10

 

Водородная химическая связь. Единая природа химической связи.

1

9.                   

09.11

 

Полимеры - высокомолекулярные соединения (ВМС) Л.р. № 2. Ознакомление с коллекцией полимеров.

1

10.               

16.11

 

Газообразные вещества.

1

11.               

23.11

 

Жидкие вещества.

1

12.               

30.11

 

Твердые вещества.

1

13.               

07.12

 

Дисперсные системы.

Л.р. № 3. Ознакомление с дисперсными системами.

1

14.               

14.12

 

Состав веществ. Чистые вещества и смеси.

1

15.               

21.12

 

П.р. №1 «Получение , собирание и распознавание газов»

1

16.               

28.12

 

Контрольная работа №2 «Строение вещества».

1

 

 

Модуль 3.  Химические реакции

 

8

17.               

11.01

 

Классификация химических реакций.

1

18.               

18.01

 

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

1

19.               

25.01

 

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, условия его смещения.

1

20.               

01.02

 

ТЭД. Свойство растворов электролитов, реакции ионного обмена.

1

21.               

08.02

 

Гидролиз неорганических и органических веществ.

Л.р. № 4. Различные случаи гидролиза солей.

1

22.               

15.02

 

Контрольная работа №3

«Химические реакции»

1

23.               

22.02

 

ОВР. Метод электронного баланса.

1

24.               

01.03

 

Электролиз расплавов и растворов электролитов.

1

 

 

Модуль 4.  Вещества и их свойства

 

10

25.               

15.03

 

Классификация веществ.

Л.р. № 5. Ознакомление с коллекцией минералов.

1

26.               

22.03

 

Металлы.

Л.р. № 6. Устранение жесткости воды.

1

27.               

05.04

 

Неметаллы.

1

28.               

12.04

 

П.р. № 2 Решение экспериментальных задач: «Металлы и неметаллы».

1

29.               

19.04

 

Кислоты.

1

30.               

26.04

 

Основания.

1

31.               

03.05

 

Соли.

1

32.               

10.05

 

Итоговая контрольная работа: «Общая химия».

1

33.               

17.05

 

Анализ к/р: «Общая химия».

1

34.               

24.05

 

Генетическая связь неорганических и органических соединений.

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


Входной контроль по химии 11 класс

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение. 
1. (2 балла). Общая формула алкенов: 
А. Сn Н 2n

Б. С n Н 2n +1

В. С n Н 2n + 2

Г. Сn Н 2 n – 2 
2. (2 балла). Название вещества, формула которого: 
СН3 ─ СН 2 ─ СН ─ СН ─ С ═ О: 
                        │        │        │ 
                        СН3    СН3    Н 
А. 2,3 – Диметилбутанол. 
Б. Пентаналь. 
В. 2, 3 – Диметилпентаналь. 
Г. 3, 4 – Диметилпентаналь. 
3. (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного ЧЕРТОЙ в веществе, формула которого СН 3СН2 ОН
А. sp3

Б. sp2

B. sp

Г. Не гибридизирован. 
4. (2 балла). Вещество, изомерное алкенам, но не обесцвечивающее бромную воду, относится к классу: 
А. Алкинов                               В. Аренов 
Б. Алкадиенов                           Г. Циклоалканов 
5. (2 балла). Продукт реакции пропанола – 2 с оксидом меди (II ): 
А. Пропаналь                              В. Пропен. 
Б. Пропанон                                Г. Пропин 
6. (2 балла). Окраска смеси глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании: 
А. Голубая.                                 В. Красная. 
Б. Синяя                                      Г. Фиолетовая 
7. (2 балла). Бутадиен – 1,3 из этанола можно получить при помощи реакции: 
А. Вюрца                                    В. Кучерова 
Б. Зинина                                    Г. Лебедева 
8. (2 балла). В спелых ягодах брусники и клюквы содержится кислота: 
А. Бензойная.                              В. Муравьиная. 
Б. Лимонная.                               Г. Уксусная. 
9. (2 балла). Веществом Х в цепочке превращений бензол → Х → анилин является: 
А. Бромбензол                              В. Фенол. 
Б. Нитробензол                             Г. Бензальдегид. 
10. (2 балла). Углеводород, 13 г которого способны присоединить 1 моль брома:  А. Ацетилен .                                В. Бутен – 2. 
               Б. Бутадиен – 1, 3                         Г. Пропин. 
11. (6 баллов). Установите соответствие. 

 

Формула вещества:

Класс соединений:

I. СН 3СООН.

А. Алкены.

II . С2 Н 4

Б. Альдегиды.

III. С6 Н5 ОН. 

В. Карбоновые кислоты 

 

Г. Фенолы. 

 

Часть Б. Задания со свободным ответом 

12. (8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведённой ниже схеме и укажите условия их осуществления: 
С6 Н12 О6→ С2 Н 5ОН → СН3 СООС2 Н 5→ СН3 СООН → СН2 ClCOOH. 
Дайте название каждого вещества. 
13. (6 баллов). Напишите формулы веществ X, Y, Z в цепочке превращений: 
                       +CuO           +Cu(OH2), t       +C2 H 5OH 
С Н ОН    →    X     →     Y     →     Z. 
14. (4 балла). Составьте схему получения уксусной кислоты из метана. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ. 
15. (6 баллов). При полном сгорании 5,2 г углеводорода получили 8, 96 л ( н.у.) оксида углерода (IV ) и 3,6 г воды. Плотность углеводорода равна 1, 16 г/л. Выведите его молекулярную формулу. 


 

ОТВЕТЫ: химия, входной, 11 кл.

А1

А

А6

Б

А2

В

А7

Г

А3

А

А8

Б

А4

Г

А9

Б

А5

А

А10

А

 

А11

1-В, 2-А, 3-Г

Б12

                           1                                 2                                               3                                       4

С6 Н12 О6→ С2 Н 5ОН → СН3 СООС2 Н 5→ СН3 СООН → СН2 ClCOOH. 

1. С6 Н12 О6 ДРОЖЖИ→ 2С2 Н 5ОН + 2СО2­

2. С2 Н 5ОН + СН3 СООН → СН3 СООС2 Н 5 + Н2О

3. СН3 СООС2 Н 5 + Н2О → С2Н5ОН + СН3 СООН

4. СН3 СООН + Cl2 → СН2 ClCOOH + НCl

Б13

                    +CuO     +Cu(OH2), t    +C2H5OH 

СН3ОН   →  X   →   Y    →   Z

Х СНОН (формальдегид);  Y – СНООН (муравьиная кислота); 

Z - СНООC2H5 (муравьино-этиловый эфир)

Б14

                                                          Сl2            СН4                 СН3С(ОН)3          

СН4 → СН3COOH:       СН4 → ССl4 → СН3CСl3 → СН3COOH

Б15

5,2г               8,96л    3,6г

СхНу + О2 → СО2­+ Н2О

?                   22,4л     18г

1. Определяем кол-во СО2 и Н2О: n(СО2)=8,96л/22,4л = О,4; n(СО2)=3,6л/18г =О,2

2. Ставим коэффициенты в правой части уравнения: СхНу + О2 → 4СО2­+ 2Н2О

3. Определяем МrхНу): МrхНу) = 5,2 × 89,6/8,96 = 52(это удвоенное)

4. Определяем кол-во СхНу: nхН) =5,2г/26г =О,2; коэффициент 2 перед СхНу

5. Определяем формулу: С2Н2 – ацетилен. Плотность ацетилена равна 1, 16 г/л.

6. Уравнение имеет вид: 2С2Н2 + 5О2 → 4СО2­+ 2Н2О

 

 

 

 

 

 

Итоговая контрольная работа 11 класс

 

Вариант 1

1.  Сколько протонов, нейтронов электронов содержит катион 23+ ?

2.  Какой из металлов, натрий или литий, имеет более выраженные металлические свойства? Ответ поясните. 

3. Определите тип химической связи в молекуле аммиака.

4. Какова валентность и степень окисления серы в молекуле сероводорода?

5. Веществом немолекулярного строения является:

  а) кислород  б) ацетат натрия   в) метан  г) бензол

6.  Воздух обычно содержит водяные пары в качестве примеси. Осушить воздух  можно, пропуская его через:


  а) раствор серной кислоты

  б) раствор аммиака

  в) трубку с активированным углем

  г) концентрированную серную кислоту


7.  Лакмус не изменит окраску в растворе:


  а) серной кислоты

  б) гидроксида натрия

  в) хлорида натрия

  г) сульфата меди


8.  Только окислителем могут быть частицы:

  а) F-    б) Cu2+    в) О2     г) SO2

9.    Повышение  концентрации  веществ  НЕ  увеличивает  скорость  химической  реакции, протекающей:  

  а) между газообразными веществами

  б) между растворами веществ

  в) между твердыми веществами

  г) между раствором и твердым веществом   

10. Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции:


  а) 2SO2 + O2 = 2SO3

  б) 3Н2 + N2 = 2NH3

  в)  CO + Cl2 =COCl2

  г) Н2 + Cl2 = 2HCl


11. Свойства гидроксида натрия наиболее близки к свойствам:


  а) гидроксида цезия

  б) гидроксида магния

  в) гидроксида меди

  г) гидроксида бериллия


12. Порошок черного цвета нагрели. Затем над его поверхностью пропустили  водород. Порошок приобрел красноватую окраску. Этот порошок:  

а) оксид меди  б) оксид железа (II)  в) оксид железа (III)  г) оксид магния 

13. Медную монету опустили на некоторое время в раствор хлорида ртути, а затем вытащили, высушили и взвесили. Масса монет:


  а) уменьшилась

  б) увеличилась

  в) сначала увеличилась, затем уменьшилась

  г) не изменилась


14.  Хлор хорошо растворяется в водных растворах щелочей. При этом раствор приобретает сильные:   


  а) окислительные свойства

  б) восстановительные свойства

  в) кислотные свойства

  г) основные свойства


15.  Для получения гремучей смеси необходимо смешать водород и кислород:


  а) в равных объемах

  б) в соотношении 2:1, соответственно

  в) в соотношении 1:2, соответственно 

  г) в соотношении 2:3, соответственно


 16.  Для растворения стекла нужно взять раствор: 

  а) HF   б) HCl   в) HBr  г) HI

17. При сжигании древесины образуется зола. Ее используют в качестве удобрения:

а) калийного  б) фосфорного  в) азотного  г) комплексного 

18.  Для растворения меди нужно взять разбавленную кислоту:

  а) азотную  б) серную   в) соляную г) бромоводородную

19.  В растворе щелочи легче других веществ растворить:

  а) медь  б) цинк в) хром  г) железо

20. Какой из газов лучше других растворим в воде?

  а) CO  б) СО2  в) NH3   г) Н2

21.  Водный раствор какого вещества называется формалином?

  а) CH4  б) NH3  в) СН3ОН  г) СН2О

22.  Основным компонентом природного газа является …

23.  Вещество, имеющее наиболее выраженные кислотные свойства:

  а) этанол  б) метанол   в) фенол г) пропанол

24.  В результате реакции серебряного зеркала уксусный альдегид превращается в …

25.  Наиболее калорийными компонентами пищи являются: 

а) жиры  б) белки  в) углеводы г) витамины

26.  Аминокислоты объединяются в молекулы белка путем образования пептидной связи.  Пептидная связь имеет следующее строение:

  а) –NH2-O-   б) –NH-CO-  в) –NO-CH2-   г) –CH2-NO

27. Тефлон получают полимеризацией вещества, имеющего следующую формулу: 

  а) CF2=CF2  б) СНF=CF2   в) CHF=CHF   г) CH2=CHF

 

 Итоговая контрольная работа 11 класс

Вариант 2

1.  Сколько протонов, нейтронов, электронов содержит катион 24  Mg2+ ?

2.  Какой из неметаллов, хлор или сера, имеет более выраженные неметаллические свойства? Ответ поясните. 

3. Определите тип химической связи в молекуле азота

4. Какова валентность и степень окисления азота в молекуле аммиака?

5. Веществом немолекулярного строения является 

  а) кислород  б) уксусная кислота   в) метан  г) сульфид натрия

6.  Для осушения нефти можно использовать


  а) раствор серной кислоты

  б) раствор аммиака

  в) трубку с активированным углем

  г) оксид фосфора (V)


7.  Метилоранж НЕ изменит окраску в растворе


а) серной кислоты 

б) гидроксида натрия 

в) нитрата натрия

г) сульфата меди


8.  Только восстановителем могут быть частицы

  а) Сl-   б) Cu2+ в) О2  г) SO2

9.  Понижение концентрации веществ НЕ уменьшает скорость химической реакции, протекающей

  а) между газообразными веществами

  б) между растворами веществ

в) между твердыми веществами

г) между раствором и твердым веществом 

10. Повышение давления способствует смещению равновесия химической реакции в сторону исходных веществ

  а) 2SO2 + O2 = 2SO3  б) 3Н2 + N2 = 2NH3

  в)  CO + Cl2 = COCl2   г) С + CО2 = 2СО

11. Свойства гидроксида кальция наиболее близки к свойствам

  а) гидроксида железа  б) гидрокида стронция

  в) гидроксида меди     г) гидроксида бериллия

12. При восстановлении порошка зеленого цвета коксом при высокой температуре   получается металл, используемый для антикоррозийной защиты и улучшения внешнего вида стальных изделий. Этот порошок – 

  а) оксид хрома (III)  б) оксид железа (II)    в) оксид железа (III)   г) оксид магния 

13. Железный гвоздь опустили на некоторое время в раствор сульфата меди, а затем вытащили, высушили и взвесили. Масса гвоздя


а) уменьшилась

б) увеличилась

в) сначала увеличилась, затем уменьшилась

г) не изменилась

14. Оксид углерода (II) используется в металлургии, потому что он

  а) проявляет восстановительные свойства

  б) проявляет окислительные свойства

  в) является не солеобразующим оксидом

  г) горит

15.  Пропан реагирует с кислородом в объемном соотношении 

  а) 1:1   б) 1:2    в) 1:3    г) 1:5

16.  Наиболее слабая кислота 

  а) HF  б) HCl   в) HBr  г) HI

17.  Благородный газ, который впервые был обнаружен на Солнце 

а) гелий  б) неон   в) аргон  г) радон 

18.  В аппарате Киппа для получения водорода реакцией с цинком рекомендуется использовать кислоту

  а) азотную  б) серную  в) хлороводородную   г) бромоводородную

19.  В растворе соляной кислоты можно растворить 

  а) медь б) ртуть  в) хром  г) серебро

20. Вещество, реагирующее с аммиаком при обычных условиях

  а) CO  б) СО2  в) СН4  г) НСl

21.  Водный раствор какого вещества является кислотой?

  а) CH4  б) СН2О2  в) СН3ОН   г) СН2О

22.  Промышленный  процесс  распада  углеводородов  нефти  на  более  мелкие  фрагменты называется…

23.  Вещество, имеющее наименее выраженные кислотные свойства

  а) этанол  б) метанол  в) фенол г) пропанол

24.  Молярная  масса органического продукта реакции магния с уксусной кислотой равна..

25.  Дисахаридом является 

а) глюкоза  б) рибоза  в) фруктоза  г) сахароза

26.  В состав аминокислот не входит следующий химический элемент

  а) O  б) N  в) P г) S

27.  Молекулярная масса мономера, необходимого для получения изопренового  каучука,  равна :

 а) 54 б) 58  в) 62  г) 68  

ответы

№  вариант 1

№  вариант 2

1.  протонов -11, нейтронов – 12,

электронов - 10

протонов – 12, нейтронов – 12,

электронов - 10

2.натрий, так как связь валентного электрона с ядром слабее

хлор, так как расположен 

в периоде правее

3.  ковалентная полярная 

ковалентная неполярная

4.  валентность – (II), степень окисления – (-2)

валентность – (III), степень окисления – (-3)

5.  б  6.  г  7.  в  8.  б   9.  в  10. г 

Г Г В А В Г

11.  а  12.  а  13.  б  14.  а  15.  б 

16.  а  17.  а  18.  а  19.  б  20.  в  21.  г 

Б А Б А  ГА АВВГ Б

 

22.  метан 

23.  в  

24.  уксусную кислоту  

25.  а 

26.  б 

27.  а 

крекинг

г

142 г/моль

Г

В

г

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Рабочая программа 2017-2018 уч.г. Химия 11 класс"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Инструктор по тяжелой атлетике

Получите профессию

HR-менеджер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 626 796 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 23.09.2017 860
    • DOCX 200 кбайт
    • Рейтинг: 3 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Хайлова Людмила Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Хайлова Людмила Викторовна
    Хайлова Людмила Викторовна
    • На сайте: 8 лет и 4 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 47451
    • Всего материалов: 37

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Интернет-маркетолог

Интернет-маркетолог

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель химии

600 ч.

9500 руб. 4750 руб.
Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Методика реализации образовательного процесса и мониторинг эффективности обучения по дисциплине «Химия» в соответствии с требованиями ФГОС СПО

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 87 человек из 34 регионов

Курс повышения квалификации

Актуальные вопросы преподавания химии в школе в условиях реализации ФГОС

72 ч.

2200 руб. 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 56 человек из 38 регионов

Мини-курс

Техники визуализации в учебном процессе

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 30 человек из 15 регионов

Мини-курс

Инвестиционные проекты: оценка, эффективность и стратегии

8 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Методика поддержки физкультурно-спортивной деятельности для людей с ограниченными возможностями здоровья

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе