ЧОУ
«Свято-Георгиевская православная средняя
общеобразовательная
школа»
«Рассмотрена и
|
«Рекомендовать к
|
«Утверждаю»
|
рекомендована»
|
утверждению»
|
директор православной школы
|
Методическим советом школы
|
Протокол педсовета
|
_______________А.Ф. Панченко
|
Пр. №______ от ______2017г.
|
№______ от _______2017г.
|
Пр. №______ от______2017г.
|
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Предмет
|
ХИМИЯ
|
Класс
|
11
|
Образовательная область
|
ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ
|
Учебный год
|
2017 - 2018
|
Учитель
|
Л.В. ХАЙЛОВА
|
Квалификация
|
Первая
|
На основе программы (автор)
|
Рабочая
программа к УМК О.С. Габриеляна: Химия. 10-11 классы: Учебно-методическое
пособие /сост. Т.Д. Гамбурцева, 2014г.
|
Основной учебник (автор,
издательство, год издания)
|
О.С. Габриелян, Химия 11 класс.
Москва,
«Дрофа», 2014 г.
|
Часов в неделю
|
1
|
Всего за год
|
34
|
Ростов-на-Дону
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа составлена на основе Федерального
компонента Государственного образовательного стандарта.
В
основе рабочей программы лежит рабочая программа к УМК
О.С. Габриеляна: Химия. 10-11 классы: Учебно-методическое пособие /сост. Т.Д.
Гамбурцева, 2014г. в
соответствии с утверждённым перечнем учебных программ школы.
Основной
учебник для работы по программе - О.С. Габриелян «Химия 11
класс», Москва, «Дрофа», 2014 г., в соответствии с
утверждённым перечнем учебников школы.
Согласно
Примерному недельному учебному плану образовательных организаций Ростовской
области на уровне среднего общего образования в рамках реализации БУП – 2004
(10-11 классы) на
2017-2018 учебный год для изучения предмета химии в 11 классе отводится 1 часа
в неделю (34 часа за год).
Согласно годовому
календарному учебному графику, учебному плану и расписанию занятий православной
школы на изучение предмета химии в 11 классе отводится 34 часа за год.
Планируемые
предметные результаты освоения учебного предмета, курса.
В результате
изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:
-
важнейшие
химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая
связь, Электроотрицательность, валентность, валентность, степень окисления,
моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного
строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление восстановление, тепловой эффект реакции,
скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;
-
основные
законы химии: сохранения массы веществ, постоянства
состава, периодический закон;
-
основные
теории химии:
химической связи электролитической диссоциации;
-
важнейшие
вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная,
соляная, азотная, кислоты, щёлочи, аммиак, минеральные удобрения;
-
уметь:
-
называть изученные
вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
-
определять:
валентность
и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях,
заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях,
окислитель и восстановитель;
-
характеризовать: элементы
малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов,
неметаллов, основных классов неорганических соединений;
-
объяснять:
зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи
(ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции
и положения химического равновесия от различных факторов;
-
выполнять
химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических
веществ;
-
проводить самостоятельный
поиск химической информации с использованием различных источников;
-
использовать
приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• объяснения
химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
• экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки
влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы;
• безопасного
обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовление
растворов заданной концентрации в быту и на производстве.
Содержание учебного предмета с
указанием форм организации учебных занятий и основных видов учебной
деятельности.
1.Строение
атома и ПСХЭМ. (4ч.)
Материальное единство
веществ. Три формулировки Периодического закона Д. И Менделеева, физический
смысл порядкового номера элемента, номера периода, номера группы; причины
изменения свойств элементов в периодах и группах Значение периодического закона
и периодической системы для развития науки и понимания химической картины мира
Формы
организации учебных занятий:
·
Классно-урочная (изучение нового, практикум, контроль);
·
Индивидуальная (организация самостоятельной работы).
·
Групповая (парная) форма; группы сменного состава;
·
Фронтальная;
·
Парная;
·
Самостоятельная работа;
·
Тестирование.
Виды учебной
деятельности:
·
Работа с учебником (поиск необходимой информации);
·
Игра-кроссворд;
·
Взаимопроверка, самопроверка;
·
Решение задач;
·
Составление реферата, презентации;
·
Конспектирование.
2.Строение
вещества. (12ч.)
Нуклиды и изотопы, s-, p-, d-
атомные орбитали. Строение атома, характеристика элемента, характер
соответствующих ему соединений; теория строения атома. Построение графических
схем строения атомов малых и больших периодов; функциональные связи между
квантовыми числами и типами орбиталей элементов больших периодов;
Формы
организации учебных занятий:
·
Классно-урочная (изучение нового, практикум, контроль);
·
Групповая (парная) форма; группы сменного состава;
·
Фронтальная;
·
Парная;
·
Самостоятельная работа;
·
Тестирование.
Виды учебной
деятельности:
·
Работа с учебником (поиск необходимой информации);
·
Эксперимент;
·
Исследование;
·
Взаимопроверка, самопроверка;
·
Решение задач;
·
Составление реферата, презентации;
·
Конспектирование.
3.Химические
реакции. (8ч.)
Закон
постоянства состава веществ. Чистых веществ и смесей. Понятия «доля», «массовая
доля растворённого вещества», «объёмная доля»;схемы взаимосвязей физических
величин с использованием понятия «доля». Сущность физических и химических
явлений. Определения понятий «хим. реакции», «аллотропия», химические формулы
аллотропных модификаций кислорода, фосфора, углерода.
Формы
организации учебных занятий:
·
Классно-урочная (изучение нового, практикум, контроль);
·
Групповая (парная) форма; группы сменного состава;
·
Фронтальная;
·
Парная;
·
Самостоятельная работа;
·
Тестирование.
Виды учебной
деятельности:
·
Работа с учебником (поиск необходимой информации);
·
Эксперимент;
·
Исследование;
·
Взаимопроверка, самопроверка;
·
Решение задач;
·
Составление реферата, презентации;
·
Конспектирование.
4.Вещества
и их свойства. (10ч.)
Общие
свойства металлов. Виды коррозии металлов (химическая, электрохимическая),
способы предупреждения коррозии. Закономерности изменения свойств металлов в
зависимости от их положения в периодической таблице Д. М. Менделеева и в электрохимическом
ряду напряжений; реакций, отражающих общие свойства металлов.
Общие
свойства неметаллов. Закономерности изменения свойств неметаллов в зависимости
от их положения в периодической таблице Д. М. Менделеева; строение молекул и
кристаллов, физические свойства неметаллов.
Окислительно-восстановительные свойства неметаллов.
Формы
организации учебных занятий:
·
Классно-урочная (изучение нового, практикум, контроль);
·
Индивидуальная (организация самостоятельной работы).
·
Групповая (парная) форма; группы сменного состава;
·
Фронтальная;
·
Парная;
·
Самостоятельная работа;
·
Тестирование.
Виды учебной
деятельности:
·
Работа с учебником (поиск необходимой информации);
·
Эксперимент;
·
Исследование;
·
Игра-кроссворд;
·
Взаимопроверка, самопроверка;
·
Решение задач;
Компоненты
Региональный
|
Используется как один из основополагающих, являющийся
неотъемлемой частью учащихся изучающих состав, строение, практическое
использование химических соединений и ресурсов Донского края.
|
Православный
|
Реализуется через формирование базовых понятий химических
знаний, как основы экологической культуры, грамотного поведения и навыков
безопасного обращения с веществами в повседневной жизни православного
человека.
|
16. Для растворения стекла нужно взять раствор:
а) HF б) HCl в) HBr г) HI
17. При сжигании древесины образуется зола. Ее используют в
качестве удобрения:
а) калийного б) фосфорного в) азотного г) комплексного
18. Для растворения меди нужно взять разбавленную кислоту:
а) азотную б) серную в) соляную г) бромоводородную
19. В растворе щелочи легче других веществ растворить:
а) медь б) цинк в) хром г) железо
20. Какой из газов лучше других растворим в воде?
а) CO б) СО2 в) NH3 г) Н2
21. Водный раствор какого вещества называется формалином?
а) CH4 б) NH3 в) СН3ОН
г) СН2О
22. Основным компонентом природного газа является …
23. Вещество, имеющее наиболее выраженные кислотные
свойства:
а) этанол б) метанол в) фенол г) пропанол
24. В результате реакции серебряного зеркала уксусный
альдегид превращается в …
25. Наиболее калорийными компонентами пищи являются:
а) жиры б) белки в) углеводы г) витамины
26. Аминокислоты объединяются в молекулы белка путем
образования пептидной связи. Пептидная связь имеет следующее строение:
а) –NH2-O- б) –NH-CO- в) –NO-CH2- г) –CH2-NO-
27. Тефлон получают полимеризацией вещества, имеющего следующую
формулу:
а) CF2=CF2 б) СНF=CF2
в) CHF=CHF г) CH2=CHF
Итоговая
контрольная работа 11 класс
Вариант 2
1. Сколько протонов, нейтронов, электронов содержит катион 24
Mg2+ ?
2. Какой из неметаллов, хлор или сера, имеет более
выраженные неметаллические свойства? Ответ поясните.
3. Определите тип химической связи в молекуле азота
4. Какова валентность и степень окисления азота в молекуле
аммиака?
5. Веществом немолекулярного строения является
а) кислород б) уксусная кислота в) метан г) сульфид
натрия
6. Для осушения нефти можно использовать
а) уменьшилась
б) увеличилась
|
в) сначала увеличилась, затем уменьшилась
г) не изменилась
|
14. Оксид углерода (II) используется в металлургии, потому
что он
а) проявляет восстановительные свойства
б) проявляет окислительные свойства
в) является не солеобразующим оксидом
г) горит
15. Пропан реагирует с кислородом в объемном соотношении
а) 1:1 б) 1:2 в) 1:3 г) 1:5
16. Наиболее слабая кислота
а) HF б) HCl в) HBr г) HI
17. Благородный газ, который впервые был обнаружен на
Солнце
а) гелий б) неон в) аргон г) радон
18. В аппарате Киппа для получения водорода реакцией с
цинком рекомендуется использовать кислоту
а) азотную б) серную в) хлороводородную г)
бромоводородную
19. В растворе соляной кислоты можно растворить
а) медь б) ртуть в) хром г) серебро
20. Вещество, реагирующее с аммиаком при обычных условиях
а) CO б) СО2 в) СН4 г) НСl
21. Водный раствор какого вещества является кислотой?
а) CH4 б) СН2О2 в) СН3ОН
г) СН2О
22. Промышленный процесс распада углеводородов нефти
на более мелкие фрагменты называется…
23. Вещество, имеющее наименее выраженные кислотные свойства
а) этанол б) метанол в) фенол г) пропанол
24. Молярная масса органического продукта реакции магния с
уксусной кислотой равна..
25. Дисахаридом является
а) глюкоза б) рибоза в) фруктоза г) сахароза
26. В состав аминокислот не входит следующий химический
элемент
а) O б) N в) P г) S
27. Молекулярная масса мономера, необходимого для получения
изопренового каучука, равна :
а) 54 б) 58 в) 62 г) 68
ответы
№ вариант 1
|
№ вариант 2
|
1. протонов -11, нейтронов – 12,
электронов - 10
|
протонов – 12, нейтронов – 12,
электронов - 10
|
2.натрий, так как связь валентного электрона с ядром слабее
|
хлор, так как расположен
в периоде правее
|
3. ковалентная полярная
|
ковалентная неполярная
|
4. валентность – (II), степень окисления – (-2)
|
валентность – (III), степень окисления – (-3)
|
5. б 6. г 7. в 8. б 9. в 10. г
|
Г Г В А В Г
|
11. а 12. а 13. б 14. а 15. б
16. а 17. а 18. а 19. б 20. в 21. г
|
Б А Б А ГА АВВГ Б
|
22. метан
23. в
24. уксусную кислоту
25. а
26. б
27. а
|
крекинг
г
142 г/моль
Г
В
г
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.