Рабочая проргамма по химии 11 класс( профильный уровень)

Пояснительная записка (профильный уровень ,химия 11 кл)

Рабочая программа составлена на основе следующих документов:

1. ФЗ - 273 от 29.12.2012г. «Об образовании в Российской Федерации/;,

2. Приказ Минобрнауки России от 30.08.2013г. №1015 «Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным образовательным программам - образовательная программа начального общего, основного общего и среднего общего образования»;

3. Приказ Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов, для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

4. Приказ комитета образования «Об утверждении регионального базисного учебного плана общеобразовательных учреждений Еврейской автономной области, реализующих программы общего образования, на 2015-2016 учебный год № 1144/15 от 10.04.2015г.;

5. Приказ Министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) образования»;

6. Примерной программы среднего (полного) общего образования (профильный уровень) и Программы среднего (полного) общего образования по химии для 10-11 классов (профильный уровень) автора О.С. Габриелян, полностью отражающей содержание Примерной программы, с дополнениями, не превышающими требований к уровню подготовки обучающихся.

7. Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29 декабря 2010 г. № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011 года, регистрационный № 199;

8. Инструктивно-методическое письмо о преподавании предмета «Химия» ОблИПКПР в 2014-2015 учебном году;

9. Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2015-2016 учебный год, утвержденный Министерством образования и науки Российской Федерации № 253 от 31.03.2014г.;№576 от 08.06.2015г. «О внесении изменений в Федеральный перечень учебников»;

10. Приказ образовательного учреждения «Об утверждении школьного перечня учебников ОУ на 2015-2016 учебный год» № 419 от 27.08.2015г.;

11. Приказ ОУ № 397 от 21.08.2015г. «Об утверждении учебного плана на 2015- 2016 учебный год».

Рабочая программа составлена в соответствии с Федеральным базисным учебным планом и типовым положением ОУ Учебный план предусматривает продолжительность учебного года в 11 классе 34 учебные недели Согласно действующему Базисному учебному плану, рабочая программа для 11 класса предусматривает обучение химии в объеме 3 часа в неделю (102 часа)

Сведения о рабочей программе

Обоснование выбора программы для разработки рабочей программы

Для разработки рабочей программы мною выбрана авторская программа О.С. Габриеляна, соответствующая федеральному компоненту государственного стандарта основного образования (профильный уровень), утвержденному приказом №1312 Министерства образования РФ от 09.03.2004 г, допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательных учреждениях.

Программа профильного курса химии 10-11 классов отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы. Программа:

· позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии, который формировался на протяжении десятков лет в советской и российской школе;

· представляет курс освобожденный от излишне теоретизированного и сложного материала, для отработки которого требуется немало времени;

· включает материал, связанный с повседневной жизнью человека, также с будущей профессиональной деятельностью выпускника средней школы, которая не имеет ярко выраженной связи с химией;

· полностью соответствует стандарту химического образования средней школы профильного уровня.

Цели и задачи изучения предмета:

Изучение химии в старшей школе на профильном уровне направлено на достижение следующих целей:

освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией

Задачи:

· Формирование знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера; интегрировать знания учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них химической картины мира

· развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни; интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности; интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;

· формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды и бережного отношения к своему здоровью

Ведущая идея курса — единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Программа построена с учетом межпредметных связей с биологией, где дается в связи с экологическими, медицинскими, биологическими аспектами знаний. Изложены сведения о жизненно важных биологически активных веществах: витаминах, ферментах, гормонах, лекарствах. и физики, где происходит знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ, дается сведения о строении атомов. Материально техническая база школы (её оснащенность лабораторным оборудованием) позволяет проводить все практические работы, предусмотренные программой.

Внесение изменений в авторскую программу О.С. Габриеляна

Заключается в следующем: мною внесены изменения в количество часов по основным темам, разделам при этом не нарушен минимум часов определяемый примерной программой по предмету. Практические работы (в количестве 8) выполняются не блоком практикумом, а распределены после изучения соответствующих тематических вопросов. Благодаря данной перепланировки, изученные темы подтверждаем экспериментально, проводя практические работы.

Ориентируясь на подготовку учеников к итоговой аттестации, в рабочей программе предусмотрена графа «подготовка к ЕГЭ», в которой указаны контролируемые элементы по кодификатору, блоки тем по спецификации.

В конце учебного года резервное время 8 часов будет использовано для подготовки к ЕГЭ) по темам курса

Контрольные работы проводятся в виде комбинированных заданий состоящих из частей «А» и «Б», что позволяет более качественно подготовить учащихся к ЕГЭ.

Количество учебных часов на которое рассчитана данная рабочая программа, составляет: 3 учебных часа в неделю – т.е.102 часа за год, из них: контрольных работ – 7; практических работ – 8; лабораторных опытов-15

Формы организации учебного процесса: урок ознакомления учащихся с новым материалом, закрепления знаний, обобщающие уроки, урок применения знаний и умений, комбинированный урок лекции, семинары, лабораторно-практические занятия, поиск учащимися необходимой информации дома и составление отчетов, презентаций, уроки проверки знаний, умений и навыков (контрольные работы). Контрольные работы в соответствии с положением о текущем контроле учащихся, промежуточной и итоговой аттестации учащихся представлены в виде комбинированных контрольных работ по 4 варианта состоящих из тестовых заданий части «А» и заданий со свободным ответом части «Б», рассчитаны на академический час (45 мин).

В содержании курса11 класса

При оформлении рабочей программы были использованы условные обозначения: дидактические материалы - ДМ, демонстрации - Д, лабораторные опыты - Л,

ПСХЭ - периодическая система химических элементов, ТБ - техника безопасности.

Типы уроков:

урок ознакомления с новым материалом (УOHM);

урок применения знаний и умений (УПЗУ);

комбинированный урок (КУ);

урок-семинар (УС), урок контроля знаний (К), урок-лекция (Л), урок контроля знаний (К).

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен

знать/понимать

роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро;

основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

природные источники углеводородов и способы их переработки;

вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

Содержание рабочей программы по химии в 11 классе (профильный уровень)

Тема 1.Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. (9 час)

Атом- сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны и протоны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.

Состояние электрона в атоме. Электронное облако и орбиталь. Форма орбиталей (s, p, d, f). Главное квантовое число. Энергетические уровни и подуровни. Взаимосвязь главного квантового числа, типов и форм орбиталей и максимального числа электронов на подуровнях и уровнях. Принцип Паули. Электронная формула атомов элементов. Графические электронные формулы и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов по семействам.

Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов как функция их нормального и возбуждённого состояния. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподелённых электронных пар. Наличие свободных орбиталей. Сравнение валентности и степени окисления.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Предпосылки открытия закона: накопление фактологического материала, работы предшественников Й. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера, съезд химиков в Карлсруэ, личностные качества Д. И. Менделеева. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка его. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие химического элемента. Закономерность Г. Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Тема 2.Строение вещества. (16 часов)

Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (сигма и пи), по кратности (одинарная, двойная, тройная, полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки для веществ с этой связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи и ее значение. Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связей в одном веществе.

Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул.

sp³- гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза.

sp²- гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов, графита.

sp - гибридизация у соединений бериллия, алкинов, карбина. Геометрия молекул названных веществ.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсная система с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы.

Теория строения химических элементов А. М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения : работы предшественников (Ж. Б. Дюма, Ф. Вёлер, Ш. Ф. Жерар, Ф. А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере, личностные качества А. М. Бутлерова. Основные положения современной теории строения. Виды изомерии. Изомерия в неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ. Основные направления развития теории строения - зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения. Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности теории периодичности Д. И. Менделеева и теории строения А. М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новых элементов- Ga, Se, Ge и новых веществ - изобутана) и развитии (три формулировки).

Полимеры органические и неорганические. Основные понятия химии ВМС: структурное звено, степень полимеризации, молекулярная масса. Способы получения полимеров. Реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты.

Демонстрации. Модели кристаллических решёток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Кристаллические решётки алмаза и графита. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Модели изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы. Пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК.

Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3 периода. 2. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон, неорганических полимеров.

Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон»

Тема 3 Химические реакции. (24 час)

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции, её отличие от ядерной реакции. Реакции аллотропизации и изомеризации. Реакции, идущие с изменением состава вещества: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, замещения, обмена, соединения); по изменению степеней окисления (ОВР и не ОВР); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические).

Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия реакций. Тепловой эффект. Термохимические уравнения. Теплота образования. Закон Г. И. Гесса. Энтропия. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций. Понятие о скорости. Скорость гомо- и гетерогенной реакций. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость реакций: природа реагирующих веществ, катализаторы, температура, концентрация. Катализ гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Ингибиторы и каталитические яды. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.

Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип Ле Шателье.

Окислительно-восстановительные реакции(ОВР). Степень окисления. Классификация реакций в свете электронной теории. Основные понятия ОВР. Методы составления уравнений ОВР: метод электронного баланса, метод полуреакций. Влияние среды на протекание ОВР. Классификация ОВР. ОВР в органической химии.

Электролитическая диссоциация. (Э.Д.) Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации с различным видом связи. Свойства катионов и анионов. Кислоты, соли, основания в свете Э.Д. Степень Э.Д.и её зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Свойства растворов электролитов.

Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа её диссоциации. Ионное произведение воды, Водородный показатель - рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.

Гидролиз. Понятие гидролиза. Гидролиз органических и неорганических веществ (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз солей - три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое значение гидролиза. К

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый; кислорода в озон. Получение кислорода из пероксида водорода, воды. Дегидратация этанола. Цепочка: Р--- Р₂О₅ --- Н₃РО₄; свойства уксусной кислоты; признаки необратимости реакций; свойства металлов, окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения, экзотермические реакции (обесцвечивание бромной воды и перманганата калия этиленом, гашение извести и др.) и эндотермические реакции (разложение калийной селитры, бихромата калия. Взаимодействие цинка с растворами серной и соляной кислот при различных температурах и концентрации соляной кислоты; разложение пероксида водорода при помощи оксида марганца (IV), каталазы сырого мяса и картофеля. Взаимодействие цинка различной поверхности (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего» слоя. Смещение равновесия в системе Fe³⁺+3CNS^-= Fe(CNS)₃; омыление жиров; реакции этерификации. Зависимость степени Э.Д. уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот, гидроксида лития. Калия и натрия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Индикаторная бумага и её использование для определения рН слюны, желудочного сока, других соков организма человека. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.

Лабораторные опыты. 1.Получение кислорода разложением пероксида водорода и перманганата калия. 2.Реакции, идущие с образованием осадка. газа, воды для неорганических и органических кислот.3.Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока. 4.Различные случаи гидролиза солей.

.Практическая работа № 2«Скорость химической реакции. Химическое равновесие»

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»

Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

Тема 4. Вещества и их свойства. (39 часа)

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородные кислоты, Амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания ,их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

Классификация органических веществ Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Металлы. Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Простые вещества-металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов и восстановительные свойства их: взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, килтами), со щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. металлургия и ее виды: пиро- и гидро- электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его значение.

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы - простые вещества. Атомное и молекулярное строение их. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.). Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.

Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекулу анилина.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами.

Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Номенклатура данных соединений. Примеры соединений. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (серы и кремния), переходного элемента (цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (соединения двухатомного углерода). Единство мира веществ.

Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решёток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие лития, натрия, магния и железа с кислородом; щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; цинка с растворами соляной и серной кислот; натрия с серой; алюминия с иодом; железа с раствором медного купороса; алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие водорода с кислородом; сурьмы с хлором; натрия с иодом; хлора с раствором бромида калия; хлорной и сероводородной воды; обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом фосфора V), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление превращений реакций. Получение комплексных соединений.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами представителей классов неорганических веществ. Ознакомление с образцами представителей классов органических веществ. Ознакомление с коллекцией руд. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот. Свойства соляной, серной (разбавленной) и уксусной кислот. Взаимодействие гидроксида натрия с солями (сульфатом меди (II) и хлоридом аммония). Разложение гидроксида меди. Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.

Практическая работа №5 «Получение, собирание и распознавание газов и их свойств»

Практическая работа №6 «Сравнение свойств органических и неорганических соединений»

Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по органической химии»

Практическая работа № 8 «Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ»

Тема 5 .Химия и общество (9 часов)

Химия и производство. Химическая промышленность и химические технологии. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства. Сравнение производства аммиака и метанола.

Химия сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптека. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов.

Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов.

Тема 5.Повторение основных вопросов курса общей химии (5часов)

Повторение вопросов по изученным темам. Подготовка к ЕГЭ

КОНТРОЛЬ УРОВНЯ ОБУЧЕННОСТИ

Контрольные работы:

1. . Контрольная работа № 1 «Строение атома»

2. Контрольная работа №2 по теме « Строение вещества»

3. Контрольная работа№3 « «Скорость химических реакций, химическое равновесие»

4. Контрольная работа №4 «Химические реакции»»

5. Контрольная работа №5 «Классы неорганических и органических соединений»

6. Контрольная работа №6 «Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ»

7. Контрольная работа №7 Промежуточная аттестация

Практические работы: .

1.Практическая работа № 1«Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон»

2.Практическая работа № 2 «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»

3.Практическая работа№3 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»

4.Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

5.Практическая работа № 5 «Получение, собирание и распознавание газов и их свойств»

6.Практическая работа.№6 «Сравнение свойств органических и неорганических соединений»

7.Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по органической химии»

8.Практическая работа № 8 «Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ»

Учебно-тематический план. 11 класс

№ п/п	Тема	Количество часов	В том числе
№ п/п	Тема	Количество часов	Уроки	Практические работы	Контрольные работы
1	Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева	9	8	-	1
2	Строение вещества	16	14	1	1
3	Химические реакции	24	19	3	2
4	Вещества и их свойства	39	32	4	3 (2 +пром. аттестация)
5	Химия и общество	9	9	-	-
6	Повторение основных вопросов курса общей химии	5	5	-	-
	Всего:	102	87	8	7

КАЛЕНДАРНО- ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН УРОКОВ ХИМИИ 11 КЛАССА (профильный уровень)

№

п/п

Тема и номер урока

Кол-во

часов

Тип урока

Вид
контроля

Измерители

Подготовка к ЕГЭ Контролируемые элементы по кодификатору блоки по спецификации

Домашнее

задание

Оборудование для демонстраций, Л/о и Пр/р

Сроки прохождения учебного материала

Тема 1«Строение атома» (9 часов)

1.Техника безопасности. Атом - сложная частица

Текущий

Для закрепления по ДМ с. 4

№ 1.1—

1.16

Блок 1,4

Код

1.1, 4.1

§ 1, упр. 1-4

ПСХЭ

Таблицы «Строение атома»

Модели атомов

2. Состояние электронов в атоме

КУ

Текущий

Фронтальный опрос.

ДМ

№ 1.18-1.22

Блок 1,4

Код

1.1, 4.1

§ 2, упр. № 2-6

Слайд-лекция «Строение атома. »

3. Состояние электронов в атоме

КУ

Фронтальный опрос

Блок 1,4

Код

1.1, 4.1

§ 2

Слайд-лекция «Строение атома. »

4. Электронные конфигурации атомов химических элементов

КУ

Текущий

Фронтальный опрос

Блок 1,4

Код

1.1, 4.1

§ 3, упр. № 3-7

Таблицы «Распределение электронов по уровням»

ПСХЭ

5. Валентные возможности атомов химических элементов

КУ

Текущий

Работа по карточкам, опрос.

Блок 1,4

Код

1.1, 4.1

§ 4, упр. 3-7

ПСХЭ

6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома

КУ

Текущий

опрос. Для закрепления по ДМ с. 97

Блок 1

,Код 1.1, 1.2

§ 5,упр. 1-4

ПСХЭ, портрет Менделеева Д. И.

Видеофильм «Великий закон»

7. Периодический закон и строение атома

Работа по карточкам, тест

Блок1

,Код 1.1, 1.2

§ 5,упр. 5-7

Презентация учебного проекта «Имени Менделеева»

Л.О. 1Свойства гидроксидов элементов 3-го периода

8. Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома»

КУ

Тематический

Самостоятельная работа

Блок1, 2

,Код 1.1, 1.2, 2.8, 2.9

§ 1-5

ПСХЭ, ДМ

9. Контрольная работа № 1 «Строение атома»

Блок1, 2

,Код 1.1, 1.2, 2.8, 2.9

К.р. «Строение атома» с. 132, Габриелян Методическое пособие 11

Тема2 «Строение вещества» (16 часов)

1. Химическая связь. Единая природа химической связи.

КУ

Текущий

Для закрепления:

с. 26 № 8.1-8.7

Блок1, 2

Код 1.2, 2.1, 2.2

§ 6,

№ 5-6

Слайд-лекция «Химическая связь»,

ПСХЭ

2. Свойства ковалентной химической связи

КУ

Текущий

Работа по ДМ № 8.8 – 8.13

Блок1, 2

Код 1.2, 2.1, 2.2

§ 6

ДМ,

ПСХЭ

Слайд-лекция «Степень окисления»,

3.Типы кристаллических решеток

Ку

Текущий

Блок1, 2

Код 1.2, 2.1, 2.2

§ 6

Д. Модели кристаллических. решеток различных веществ

4. Гибридизация электронных орбиталей. Геометрия молекул

УОНМ

Тематический

Самостоятельная работа по карточкам

Блок1, 2

Код 1.2, 2.1, 2.2, 2.3

§ 7, упр. 3-4

Д.

Изготовление моделей молекул воды, аммиака,

метана и др.

5. Гибридизация электронных орбиталей. Геометрия молекул

УОНМ

текущий

Блок1, 2

Код 1.2, 2.1, 2.2, 2.3

§7

Слайд-лекция

6. Теория химического строения соединений Бутлерова

КУ

Текущий

Блок1, 2

Код 1.2, 2.1, 2.2, 2.3

§ 9, упр. 4-6

Слайд-лекция «Теория Бутлерова»,

Д. Модели изомеров и гомологов

Таблицы «Гомологические ряды»

7. Теория химического строения соединений Бутлерова

семинар

Выполнение заданий из тестов ЕГЭ в рамках данной темы

Блок1, 2

Код 1.2, 2.1, 2.2, 2.3

§ 9,

8 Полимеры органические и неорганические.

КУ

Урок-семи нар

Текущий

Фронтальный опрос

Блок4

Код 4.5

§ 10, Сообщения о полимерах.

Слайд-лекция «Полимеры»,

Л.О. 2 Знакомство с образцами полимеров

9 . Обзор важнейших полимеров

КУ

Сообщения учащихся

Блок4

Код 4.5

Конспект

Коллекции различных полимеров,

10. Практическая работа № 1

«Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон»

Пр/р

Текущий

Фронтальный опрос.

Опрос по правилам ТБ

Блок 4

Код 4.1, Блок4

Код 4.5

Повторить. § 9

Фенопласт, полиэтилен, капрон, ПВХ, полистирол,, вискоза, шерсть, капрон, шерсть, спиртовка, спички

11. Дисперсные системы и растворы

УОНМ

Текущий

Работа по карточкам

Блок 4

Код 4.6, 4.14

§ 10, упр.1-4 приготовить сообщения по теме

Слайд-лекция «Растворы»,

12. Дисперсные системы и растворы

УОНМ

Текущий

Блок 4

Код 4.6, 4.14

§ 10

Образцы золей, гелей, истинных растворов

13 Решение расчетных задач «Определение концентрации раствора»

УПЗУ

Текущий

Работа по карточкам

Блок 4

Код 4.6, 4.14

§ 10, упр.5,6

14 Решение расчетных задач «Определение концентрации раствора»

УПЗУ

Текущий

Работа по карточкам

Блок 4

Код 4.6, 4.14

§ 10,

15 Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»

УПЗУ

Обобщающий

Блок 4

Код 4.6, 4.14

Повторить § 6-10

ПСХЭ

ДМ

16. Контрольная работа № 2 по теме «Строение вещества»

Тематический.

Блок 4

Код 4.6, 4.14

ДМ ПСХЭ

К.р. «Строение вещества»

Тема3 «Химические реакции» ( 24 час)

1 Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

КУ

Для закрепления.

с. 148

Блок 3

Код 3.1, 3.12, 3.12.1, 3.12.2

§ 11, упр. 4-8

Слайд-лекция «Типы химических реакций»,

2. Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

КУ

Текущий

Блок 3

Код 3.1, 3.12, 3.12.1, 3.12.2

§ 11

Слайд-лекция «Типы химических реакций»,

3.Тепловой эффект химической реакции. Почему идут химические реакции

КУ

Работа по карточкам

Блок 3

Код 3.1, 3.12, 3.12.1, 3.12.2, 3.3, 3.2

§ 12, упр. 4-6

Видеофрагмент «Тепловой эффект химической реакции»

4 Скорость химической реакции

КУ

Работа по ДМ,

Блок 3

Код 3.1, 3.12, 3.12.1, 3.12.2, 3.3, 3.2

§ 13, упр. 1-9

Слайд-лекция «Скорость хим. реакций»,

5 Зависимость скорости реакций от условий

КУ

Работа по ДМ,

Блок 3

Код 3.1, 3.12, 3.12.1, 3.12.2, 3.3, 3.2

§ 13

Д. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры

6. Катализ

КУ

Текущий

(самостоятельная работа)

Блок 3

Код 3.1, 3.12, 3.12.1, 3.12.2, 3.3, 3.2

§ 13, сообщения о ферментах

Л.О 3 Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента каталазы)

7 Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

КУ

Текущий

с. 143

№ 362-369 из Новошинский

Блок 3

Код 3.1, 3.12, 3.12.1, 3.12.2, 3.3, 3.2

§ 14 упр. 1-8

Портрет Ле Шателье, таблицы

8 Решение задач и упражнений

УПП

Текущий

Работа по ДМ.

Задачи по индив. карточкам

ДМ

9. Практическая работа № 2

«Скорость химической реакции. Химическое равновесие»

Пр/р

Опрос по правилам ТБ

Блок 4

Код 4.1,

Повторить. § 11-14

Пр.р. с. 397

Инструкции

Иодид калия, пероксид водорода, крахмальный клейстер

10. Контрольная работа № 3 по теме «Скорость химических реакций, химическое равновесие»

11 Окислительно-восстановительные реакции

КУ

Текущий

Работа по ДМ

Блок 3

Код 3.1, 3.7

конспект лекции

Слайд-лекция «ОВР ДМ Таблица «Направление ОВР в различных средах»

12 Окислительно-восстановительные реакции

КУ

Работа по ДМ

Блок 3

Код 3.1, 3.7

конспект лекции

Слайд-лекция «ОВР ДМ Таблица «Направление ОВР в различных средах»

13 Окислительно-восстановительные реакции

КУ

Работа по ДМ

Блок 3

Код 3.1, 3.7

конспект лекции

Слайд-лекция «ОВР ДМ Таблица «Направление ОВР в различных средах»

14 Электролитическая диссоциация (ЭД).

КУ

Текущий

Блок 3

Код 3.5, 3.6

§ 15

ТАБЛИЦА

40.

15 Реакции ионного обмена

УОНМ

Работа по ДМ

Блок 3

Код 3.5, 3.6

§ 15

Л. О 4 Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов

16.Пр.р.№3 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»

Пр/р

Качественные реакции на органические вещества.

Практ.р. № 5, с. 402

Хлорид калия, сульфат железа(III), нитрат серебра, роданид калия, сульфат меди(II), гидроксид натрия, железо, соляная кислота, сульфат аммония и др

17 Водородный показатель

КУ

Блок 3

Код 3.5, 3.6

Л. О.5 Определение характера среды с помощью универсального индикатора

18 Гидролиз

УОНМ УОНМ

Текущий

Блок 3

Код 3.5, 3.6, 3.8

§ 16,

Л.О.6 Разные случаи гидролиза

19 Гидролиз

УОНМ

Работа по карточкам

Блок 3

Код 3.5, 3.6, 3.8

§ 16,

20. Урок- упражнение по теме «Гидролиз»

УОНМ

Работа по карточкам

Блок 3

Код 3.5, 3.6, 3.8

§ 16, упр. 1-6, 9.

21 .Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

П/р

Опрос по правилам ТБ

Блок 4

Код 4.1,

Повторить. § 16

Практическая работа № 4 с. 401 (растворы разл. солей, белок к.я., соляная к-та, индикаторы, щёлочь, сл.эфиры…)

22. Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические р-ции»

УПЗУ

Текущий

Работа по ДМ

Блок 3 Код 3.5, 3.6, 3.8

Повторить главу 3

ДМ

Задачники

23. Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические р-ции»

УПЗУ

24. Контрольная работа № 4

«Химические реакции»

Тематический

Блок 3

Код 3.5, 3.6, 3.8

ДМ

К.р. «Химические реакции» с. 139 Габр. Мет. Пособие

Тема4 «Вещества и их свойства» (39 часа)

1 Классификация неорганических веществ

КУ

Текущий

ДМ с. 142

Блок 3

Код 3.5, 3.6, 3.8

§ 17 (до класс. орг.в.)

упр. 1-3

Л.О. 7 «Основные классы неорганических. в-в»,

2. Классификация неорганических веществ

КУ

Текущий

ДМ с. 142

Блок 3

Код 3.5, 3.6, 3.8

§ 17 (до класс. орг.в.)

3. Классификация органических веществ

КУ

Текущий

ДМ с. 155

Блок 3

Код 3.5, 3.6, 3.8

§ 17 упр. 4-7

Л.О. 8 «Основные классы органических веществ»,

4 Металлы

УОНМ

Текущий

опрос, инд. работы по карт

Блок 1, 2

Код 1.2, 2.2, 2.4, 2.5, 2.6

§ 18 Практическая работа № 1 с. 396

Слайд-лекция «Металлы», Д. Образцы Ме и их соединений

5. Химические свойства металлов

УОНМ

Текущий

опрос, инд. работы по карт

Блок 1, 2

Код 1.2, 2.2, 2.4, 2.5, 2.6

§ 18 упр.1-10

Горение железа, магния. Взаимодействие меди с кислородом и серой, Nа с водой

6. Оксиды и гидроксиды металлов

7. Коррозия металлов

КУ

Текущий

опрос

Блок 1, 2 Код 1.2, 2.2, 2.4, 2.5,

§ 18 упр.14-17

Д. Опыты по защите

Ме от коррозии

8. Металлургия. Общие способы получения металлов

КУ

Текущий

Задачи по ДМ

Блок 1, 2

Код 1.2, 2.2, 2.4, 2.5, 2.6

18 (до конца), № 29, 31, 37.

Л.О. 9 Ознакомление с коллекцией руд Слайд-лекция «Металлургия»,

9. Электролиз

10.Урок упражнение по теме «Электролиз»

11. Урок- упражнение по классу «Металлы»

ДМ с. 8

Блок 1, 2

Код 1.2, 2.2, 2.4, 2.5, 2.6

§ 18 –повторить.

ДМ,

12.Урок- упражнение по классу «Металлы»

Блок 1, 2

Код 1.2, 2.2, 2.4, 2.5, 2.6

§ 18

задачи

13 Неметаллы

УОНМ

Текущий

ДМ с. 24

Блок 1, 2

Код 1.2, 2.2, 2.4, 2.5, 2.6

§ 19, упр. 1-16

Д. Горение серы и фосфора. Возгонка иода, растворение иода в спирте

14. Неметаллы

УОНМ

Текущий

Блок 1, 2

Код 1.2, 2.2, 2.4, 2.5, 2.6

§ 19

15. Пр.р. №5 «Получение, собирание и распознавание газов и их свойств»

Пр. р

ППГ реактивы: Мрамор, соляная кислота, перманганат калия, цинк, карбид кальция, этанол, серная кислота (к.), карбид алюминия.

16 Решение задач и упражнений по теме «Неметаллы»

УПЗУ

Комбинированный зачёт

Блок 1, 2

Код 1.2, 2.2, 2.4, 2.5, 2.6

§ 19 (повторение)

ДМ

Задачники

17 Кислоты

КУ

Текущий

Работа по ДМ

Блок 2, 3, 4

Код, 2.12, 3.12, 4.1

§ 20, упр. 1-9

Л.О.10 Сравнение свойств кремневой, фосфорной, серной азотистой и азотной кислот Л.О. 11 Свойства соляной, серной, уксусной кислот

18. Кислоты

КУ

текущий

Блок 2, 3, 4

Код, 2.12, 3.12, 4.1

§ 20

19 Основания

КУ

Текущий

Работа по ДМ

Блок 2, 3, 4

Код, 2.12, 3.12, 4.1

§ 21, упр. 1-7.

Слайд-лекция «Основания»,

20 Основания

КУ

Блок 2, 3, 4

Код, 2.12, 3.12, 4.1

§ 21

21 Амфотерные неорганические соединения

КУ

Текущий

Работа по ДМ

Блок 2, 3, 4

Код, 2.12, 3.12, 4.1

§ 22, упр. 1-4

Л.О 12 Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди 2

Л.О.13 Разложение гидроксида меди-2. Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств

22. Амфотерные органические соединения

КУ

текущий

Блок 2, 3, 4

Код, 2.12, 3.12, 4.1

§ 22

23 Соли. Классификация

КУ

Текущий

Работа по ДМ

Блок 2, 3, 4

Код, 2.12, 3.12, 4.1

§ 21-22 творческая работа «Способы получения солей»

24 Соли. Свойства

КУ

текущий

Блок 2, 3, 4

Код, 2.12, 3.12, 4.1

§ 21-22

Д. химические свойства солей

25. Пр.р.№6 «Сравнение свойств органических и неорганических соединений»

Пр/р

О.С.Габриелян10 Кл .§ 8,20,25

8Кл п18-21

Практ.р. № 5, с. 402

Хлорид калия, сульфат железа(III), нитрат серебра, роданид калия, сульфат меди(II), гидроксид натрия, железо, соляная кислота, сульфат аммония и др.

26. Пр.р.№7 «Решение экспериментальных задач по органической химии»

Пр/р

Этанол, уксусная кислота, глюкоза, глицерин, CuSO₄,

NaOH, фенол, мыло, формальдегид, сода, растительное и машинное масло, фенолят натрия, этилат натрия, белок

27 Повторение и обобщение по теме «Основные классы неорганических и органических соединений»

К.У

Текущий по Д.М.

Блок 2, 3, 4

Код, 2.12, 3.12, 4.1

Повторить п.20-22

28 Повторение и обобщение по теме «Основные классы неорганических и органических соединений»

КУ

Текущий по Д.М.

Блок 2, 3, 4

Код, 2.12, 3.12, 4.1

Повторить п.20-22

29 Решение расчетных задач по теме: «Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход от теоретически возможного»

КУ

Блок 2, 3, 4

Код, 2.12, 3.12, 4.1

Сборник задач

30. Решение расчетных задач на избыток и недостаток

КУ

Блок 2, 3, 4

Код, 2.12, 3.12, 4.1

31. Контрольная работа № 5 по теме «Классы неорганических и органических соединений»

Блок 2, 3, 4

Код, 2.12, 3.12, 4.1

32. Генетическая связь между классами неорганических веществ

УПЗУ

Текущий

Работа по ДМ

Блок 2, 3,

Код, 2.13, 2.23, 3.12,

§ 23, упр. 1-5

ДМ

Таблица «Генетическая связь неорганических веществ»

33. Генетическая связь между классами неорганических веществ

УПЗУ

Текущий

Работа по ДМ

Блок 2, 3,

Код, 2.13, 2.23, 3.12,

§ 23,

34. Генетическая связь между классами органических веществ

УПЗУ

Текущий

Работа по ДМ

Блок 2, 3,

Код, 2.13, 2.23, 3.12,

§ 23,

35. Практическая работа № 8

«Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ»

Пр/р

Опрос по правилам ТБ

Блок 4

Код 4.1,

Хомч.

№ 30.49

30.56

Практ. р № 7 с. 405

Железо, алюминий, медь, соляная кислота, щёлочи, этанол, карбид кальция, серная кислота, спиртовка, спички, бромная вода

35-86

36-37 Обобщение и систематизация знаний

УПЗУ

Обобщающий

Работа по ДМ

Блок 2, 3, 4

Код, 2.13, 2.23, 3.9, 3.12, 4.10, 4.11

Повт. Главу 4

ДМ

Задачники

38 Контрольная работа № 6

«Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ»

Тематический.

Блок 2, 3, 4

Код, 2.13, 2.23, 3.9, 3.12, 4.10, 4.11

Хомч. № 30.57,

30.47

ДМ

К.р. «Вещества и их свойства» с. 144 Габриелян Мет. пособие

39. Промежуточная аттестация

Тема 5« Химия и общество» (9 часов)

90-

1-2. Химия и производство

Лекция,

семинар

Текущий

Блок 4 код 4.3

§ 24 упр. 1-7

Слайд-лекция «Химия в жизни общества»,

Таблицы, модели производства Н₂SO₄ и NH₃

3-4. Химия и сельское хозяйство

Лекция,

семинар

Текущий

Блок 4 код 4.3

н.

§ 25

Л.О. 14 Коллекции удобрений и пестицидов

5-6. Химия и проблемы окружающей среды

Лекция,

семинар

Фронтальный

Блок 4 код 4.3

§ 26, упр. 1-9

Слайд-презентации проектов учащихся «Химия и проблемы окружающей среды»

95-96

7-8 Химия и повседневная жизнь человека

Лекция,

семинар

Фронтальный

Блок 4 код 4.3

§ 27

«Хмические средства гигиены и косметики», .

Защита учебных проектов по теме

9 Повторение и обобщение по теме «химия и общество»

Семинар

Фронтальный

Блок 4 код 4.3

Слайд -лекции «Химия и пища»,Л.О.15 Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов

Тема 6 Повторение основных вопросов курса «Общая химия» (5 ч).

1.Строение атома и ПЗ Д.И. Менделеева

УПЗУ

Тематический

КИМы ЕГЭ

2. Строение вещества

УПЗУ

Тематический

КИМы ЕГЭ

100

3.Химические реакции

УПЗУ

Тематический

КИМы ЕГЭ

101

.4Вещества и их свойства

УПЗУ

Тематический

КИМы ЕГЭ

102

5.Решение задач

УПЗУ

Тематический

КИМы ЕГЭ

Учебно-методический комплект и дополнительная литература:

Наименование учебника

Дополнительная учебная литература для учащихся

Методическая литература для учителя

О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова.

Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (профильный уровень) -М: Дрофа, 2008.

Габриелян О.С. Неорганическая химия: задачи и упражнения: пособие для учащихся 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. Изучением химии/ О.С. Габриелян и др. – М.: Просвещение, 2006.

О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях: учебное пособие для общеобразовательных учреждений. -М.: Дрофа, 2003.

И. Г. Хомченко. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. - М.: Новая волна, 2002.

Шмаков Ю.А. Тесты. Общая химия. Саратов: «Лицей»2002г

Каверина А. А.Сборник экзаменационных заданий ЕГЭ 2010

О.С. Габриелян и др. Химия. 11 класс. Профильный уровень: методические рекомендации.

О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. Химия: пособие для школьников старших классов.- М.: Дрофа, 2006-2007.

О.С. Габриелян «Контрольные и проверочные работы химия к учебнику О.С. Габриеляна 11 класс» Дрофа 2005г

И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская. Типы химических задач и способы их решения. - М.: Оникс: 21 век, 2004.

Электронные дидактические пособия:

1. CD «Химия для гуманитариев» / Ширшина Н. В. – Волгоград: Учитель 2006-2007.

2. CD Химия 8-11 классы./ «Кирилл и Мефодий», 2003.

3. CD Химия для всех - ХХI. Самоучитель. Решение задач. / Ахлебинин А.К., 2004.

4. CD Химия (8-11кл.). Виртуальная лаборатория. / Лаборатория систем мультимедиа, 2004

5. Электронные уроки и тесты. Химия в школе. – «Просвещение-медиа», 2007-2008

Дополнительная литература:

1. .Еремина Е.А, Еремин В.В,. Химия. Краткий справочник школьника. 8-11 классы М.П. 2006 .

2. Еремин В.В.Химия в формулах. 8-11 классы. - 64 с. .- М.: Дрофа, 2006

3. Насонова А.Е.Химия в таблицах. 8-11 классы. (авт. - 96 с. .- М.: Дрофа, 2008

4. Смолеговский А.М. Школьная энциклопедия химических элементов - М.П. 2005 .

5. ФГНУ 2009 Химия. Большой справочник для школьников и поступающих в вузы. М.П. 2008 .

Интернет-ресурсы:

1. http://school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

2. http://window.edu.ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам

3. http://www.l-micro.ru/index.php?kabinet=3. Информация о школьном оборудовании.

4. http://www.school.edu.ru/default.asp Российский общеобразовательный портал

ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ (текущий, итоговый) осуществляется следующим образом:

1) Итоговый контроль «итоговая контрольная работа».

2) Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Комбинированные контрольные работы по 4 варианта тестовых контрольных работ

Контрольные работы рассчитаны на академический час (45 мин) и позволяет проверить качество знаний, умений и навыков учащихся по каждой теме и разделу учебной программы. Комбинированные контрольные работы состоят из двух частей.

Часть А — тестовые задания с выбором одного правильного ответа на каждый вопрос или на соотнесение. На выполнение этой части работы рекомендуется отводить 15—20 мин. Для оформления ответов учащиеся заранее чертят в тетрадях таблицу.

Вопрс	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ

Часть Б — задания со свободной формой ответа, которые предусматривают дополнение пропущенного, расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических реакций и т. д.

Учитель может провести контроль знаний учащихся, предлагая им только одну часть работы (А или Б).

Обработка результатов контрольных работ

Каждая комбинированная контрольная работа оценивается в 50 баллов. Каждое тестовое задание с выбором одного правильного ответа и на соотнесение оценивается двумя (иногда более) баллами. Заданий со свободной формой ответа (ответ конструирует школьник) намного меньше, но за их выполнение учащийся получает более высокие баллы. Их оценка проводится не только за полностью правильный ответ (максимальный балл), но и за выполнение отдельных этапов и элементов задания.

Шкала перевода в пятибалльную систему оценки 0—17 баллов — «2» (0—35%), 18—30 баллов — «3» (36—61%), 31—43 балла — «4» (62—88%), 44—50 баллов — «5» (88—100%)

Сводная таблица по видам контроля:

Виды контроля	1 полугодие	2 полугодие	Год
Количество плановых контрольных работ	4	2	6
практических работ			8
лабораторных опытов	6	9	15

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»: - работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

Учебно-методический комплект и дополнительная литература:

Наименование учебника

Дополнительная учебная литература для учащихся

Методическая литература для учителя

О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова.

Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (профильный уровень) -М: Дрофа, 2008.

И. Г. Хомченко. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. - М.: Новая волна, 2002.

Шмаков Ю.А. Тесты. Общая химия. Саратов: «Лицей»2002г

Каверина А. А.Сборник экзаменационных заданий ЕГЭ 2010

О.С. Габриелян и др. Химия. 11 класс. Профильный уровень: методические рекомендации.

О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. Химия: пособие для школьников старших классов.- М.: Дрофа, 2006-2007.

О.С. Габриелян «Контрольные и проверочные работы химия к учебнику О.С. Габриеляна 11 класс» Дрофа 2005г

И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская. Типы химических задач и способы их решения. - М.: Оникс: 21 век, 2004.

Электронные дидактические пособия:

6. CD «Химия для гуманитариев» / Ширшина Н. В. – Волгоград: Учитель 2006-2007.

7. CD Химия 8-11 классы./ «Кирилл и Мефодий», 2003.

8. CD Химия для всех - ХХI. Самоучитель. Решение задач. / Ахлебинин А.К., 2004.

9. CD Химия (8-11кл.). Виртуальная лаборатория. / Лаборатория систем мультимедиа, 2004

10. Электронные уроки и тесты. Химия в школе. – «Просвещение-медиа», 2007-2008

Дополнительная литература:

6. .Еремина Е.А, Еремин В.В,. Химия. Краткий справочник школьника. 8-11 классы М.П. 2006 .

7. Еремин В.В.Химия в формулах. 8-11 классы. - 64 с. .- М.: Дрофа, 2006

8. Насонова А.Е.Химия в таблицах. 8-11 классы. (авт. - 96 с. .- М.: Дрофа, 2008

9. Смолеговский А.М. Школьная энциклопедия химических элементов - М.П. 2005 .

10. ФГНУ 2009 Химия. Большой справочник для школьников и поступающих в вузы. М.П. 2008 .

Интернет-ресурсы:

5. http://school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

6. http://window.edu.ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам

7. http://www.l-micro.ru/index.php?kabinet=3. Информация о школьном оборудовании.

8. http://www.school.edu.ru/default.asp Российский общеобразовательный портал

Скачать материал

Скачать материал "Рабочая проргамма по химии 11 класс( профильный уровень)"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 660 119 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

pptx

Презентация по химии на тему "Спирты"

02.11.2015
776
0

pptx

Презентация по химии на тему "Алюминий"

02.11.2015
710
0

pptx

Презентация сказки о воде

Рейтинг: 1 из 5

02.11.2015
984
2

pptx

Разработанная совместно с Бабий Татьяной Митрофановной, учителем химии МБОУ "СОШ № 198" Презентация на тему: «IT-технологии для создания и реализации медиауроков в преподавании химии в рамках реализации ФГОС»

02.11.2015
692
1

pptx

Презентация по химии на тему "Железо"

02.11.2015
1511
5

pptx

Презентация по теме "Такие вредные привычки", 10 класс

02.11.2015
979
3

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 02.11.2015 1883
- DOCX 374.5 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Хамикоева Ольга Михайловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Хамикоева Ольга Михайловна
- На сайте: 9 лет и 2 месяца
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 8047
- Всего материалов: 4