- 13.11.2016
- 1956
- 3
Министерство образования Красноярского края
краевое государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Шушенский сельскохозяйственный колледж»
Специальность _____________
Рабочая тетрадь
по дисциплине «Основы аналитической химии»
(заочная форма обучения)
Выполнил студент группы:
Проверил преподаватель:
Лабораторная работа №1 Дата __________
Тема: I –я, II-я, III-я - аналитические группы катионов. Химическое равновесие в
гомогенных системах.
Наименование работы: Общая характеристика катионов I –й, II-й, III-й – групп.
Цель работы: Изучить частные реакции катионов I –й, II-й, III-й - аналитических групп.
Оборудование: стеклянная палочка, спиртовка, плитка, стакан мерный, штатив с пробирками, предметное стекло, проволока, спички, щипцы.
Реактивы: Реактивы: KCl, H2O(дист.), Na2Pb[Cu(NO2)6], KH2SbO4, NaCl, HCl, NH4Cl, лакмусовая бумага, NaOH, AgNO3, Pb(NO3)2, K2CrO4, K2Cr2O7, PbSO4, BaCl2, CaCl2, (NH4)2С2О4.
Порядок выполнения работы
Задание 1. Частные реакции катионов Iаналитической группы.
Опыт № 1. Реакции катиона K+.
1) Гидротартрат натрия NaHC4H4O6.
2) Окрашивание пламени.
Опыт № 2. Реакции катиона Na+.
1) Дигидроантимонат калия KH2SbO4.
2) Окрашивание пламени.
Опыт № 3. Реакции катиона NH4+.
1) Щелочи NaOH.
Задание 2. Частные реакции катионов II-й аналитической группы.
Опыт № 1. Действие группового реагента.
1) Хромат калия K2CrO4
Опыт № 2. Реакции катиона Pb2+
1) Хромат калия K2CrO4 и дихромат калия K2Cr2O7
2) Серная кислота и сульфаты
Задание 3. Частные реакции катионов III-й аналитической группы.
Опыт № 1. Действие группового реагента.
Опыт № 2. Реакции катиона Ва2+.
1) Дихромат калия
2) Окрашивание пламени.
Опыт № 3. Реакции катиона Са2+
1) Оксалат аммония
2) Окрашивание пламени.
Методические указания
|
Реагент |
Уравнение реакции |
Наблюдения |
Вывод |
|
Задание 1. Частные реакции катионов I-й аналитической группы.
|
|||
|
|
Опыт № 1. Реакции катиона K+.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Опыт № 2. Реакции катиона Na+.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Опыт № 3. Реакции катиона NH4+.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Задание 2. Частные реакции катионов II-й аналитической группы
|
|||
|
|
Опыт № 1. Действие группового реагента |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Опыт № 2. Реакции катиона Pb2+
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Задание 3. Частные реакции катионов III-й аналитической группы.
|
|||
|
|
Опыт № 1. Действие группового реагента |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Опыт № 2. Реакции катиона Ва2+
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Опыт № 3. Реакции катиона Са2+
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Вывод:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Контрольные вопросы
1. Что называется степенью диссоциации электролитов, от чего зависит ее величина? Привести примеры сильных и слабых электролитов.
2. Что такое pH?
3. Какие вещества являются индикаторами? Назвать индикаторы, применяемые в аналитической химии, указать интервал перехода окраски для каждого.
4. Что называется произведением растворимости?
5. Записать выражения произведения растворимости для следующих веществ:
а) Ba3(РО4)2; б) Ag2CrO4 в) Fe(ОН)3
6. Что называется гидролизом и какие соли подвергаются гидролизу?
7. Какие реакции называются окислительно – восстановительными.
Оценка____________ Подпись преподавателя_________
Лабораторная работа №2 Дата __________
Тема: Реакции катионов IV и V группы. Реакции анионов.
Наименование работы: Общая характеристика катионов IV и V группы. Реакции
анионов.
Цель работы: Изучить опытным путем реакции катионов IV и V аналитической
группы, а также реакции анионов аналитических групп.
Норма времени: 2 часа.
Оборудование: штатив с пробирками, плитка, спички, спиртовка, фильтровальная бумага,
стеклянная палочка, пробиркодержатель газоотводная трубка,
пробиркодержатель
Реактивы: Cl4H6O2(ОН)2, NH3 (конц), Al(OH)3, Co(NO3)2, Al2(SO4)3, CrCl3, NH4OH, NaOH,
ZnCl2, Na2CO3, К4[Fe(CN)6], FeSO4, FeCl3, AgNO3, ZnSO4, Zn(ОН)2, Н2О,
К2[Fe(СN)6], К3[Fe(СN)6, NH4SCN, Na2HPO4, AgNO3, BaCl2, HCl, СаСО3,
BaCl2, Na2SiO3, Pb(NO3)2, KI, NaNO3, H2SO4
Особые требования к ОТ и ТБ: Общие правила по технике безопасности.
Литература: Саенко О.Е. Изд. 3-е., доп. и перераб. Ростов н/Д: Феникс, 2013.
Порядок выполнения работы
Задание 1. Частные реакции катионов IV группы.
Опыт № 1. Действие группового реагента.
Опыт № 2. Реакции катиона Al3+.
1) Ализарин
2) Раствор аммиака
Опыт № 3. Реакции катиона Cr3+.
1) Водный раствор аммиака
2) Гидроксид натрия
Опыт № 4. Реакции катиона Zn2+.
1) Раствор аммиака
2) Карбонаты
3) Гексациано – (II) феррат калия К2[Fe(CN)6]
Задание 2. Частные реакции катионов V группы.
Опыт № 1. Действие группового реагента.
Опыт № 2. Реакции катионов Fe2+
1) Гексацианоферрат (III) калия К3[Fe(CN)6]
2) Гидроксиды NaOH, KOH
Опыт № 3. Реакции катиона Fe3+
1) Гидроксиды КОН, NaOH
2) Гексацианоферрат (II) калия К4[Fe(CN)6]
3) Роданид аммония NH4SCN
Опыт № 4. Реакции катиона Mn2+
1) Гидроксиды КОН, NaOH
Опыт № 5. Реакции катиона Mg2+
1) Гидрофосфат натрия
Задание 1. Реакции анионов I-й аналитической группы.
Опыт № 1. Реакции сульфат – аниона SO42-
1) Сульфат - анион
2) Нитрат серебра AgNO3
Опыт № 2. Реакции карбонат – аниона CO3-
1) Карбонат - анион
2) Кислоты
3) Нитрат серебра AgNO3
Опыт № 3. Реакции фосфат – аниона РО43-
1) Хлорид бария
Опыт № 4. Реакции силикат – аниона SiO32-
Задание 2. Реакции анионов II аналитической группы.
Опыт № 1. Катионы свинца Pb2+
Задание 3. Реакции анионов III аналитической группы.
Опыт № 1. Реакции нитрат – аниона NO3-
1) Сульфат железа (II)
Методические указания
|
Реагент |
Уравнение реакции |
Наблюдения |
Вывод |
|
Задание 1. Частные реакции катионов IV группы.
|
|||
|
|
Опыт № 1. Действие группового реагента. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Опыт № 2. Реакции катиона Al3+.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Опыт № 3. Реакции катиона Cr3+.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Опыт № 4. Реакции катиона Zn2+.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Задание 2. Частные реакции катионов V группы
|
|||
|
|
Опыт № 1. Действие группового реагента. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Опыт № 2. Реакции катионов Fe2+
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Опыт № 3. Реакции катиона Fe3+
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Опыт № 4. Реакции катиона Mn2+
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Опыт № 5. Реакции катиона Mg2+
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Задание 1. Реакции анионов I-й аналитической группы
|
|||
|
|
Опыт № 1. Реакции сульфат – аниона SO42-
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Опыт № 2. Реакции карбонат – аниона CO32-
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Опыт № 3. Реакции фосфат – аниона РО43-
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Опыт № 4. Реакции силикат – аниона SiO32-
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Задание 2. Реакции анионов II аналитической группы
|
|||
|
|
Опыт № 1. Катионы свинца Pb2+
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Задание 3. Реакции анионов III аналитической группы
|
|||
|
|
Опыт № 1. Реакции нитрат – аниона NO3-
|
|
|
|
|
|
|
|
Вывод:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Контрольные вопросы
1. Что называется комплексными соединениями?
2. Дать названия данным соединениям. [Pt(NH3)2]Cl2, [Со(NH3)5Br]SO4, К2[SiF6].
3. Составить координационные формулы следующих соединений:
1) триамминтринитрокобальт;
2) нитрат пента – аминроданокобальта (III);
3) бромопентанитроплатинат (IV) калия;
Оценка____________ Подпись преподавателя_________
Лабораторная работа №3 Дата __________
Тема: Химические методы анализа
Наименование работы: Весовой (гравиметрический) анализ.
Цель работы: Познакомиться с сущностью гравиметрического анализа.
Вырабатываемые умения: Соблюдать основные требования в работе с оборудованием и
посудой; соблюдать аккуратность, бережливость, чистоту.
Оборудование: Химическая посуда и лабораторное оборудование.
Особые требования к ОТ и ТБ: Помните: изделия из стекла очень хрупкие и легко
разбиваются на мелкие кусочки с острыми краями!
При работе с электроприборами необходимо предварительно убедиться в
исправности всех деталей прибора, особенно в отсутствии оголенных
электрических проводов.
При проведении эксперимента необходимо избегать порезов, термических
и химических ожогов, отравления реактивами, поражения
электрическим током.
Литература:
Саенко О.Е. Изд. 3-е., доп. и перераб. Ростов н/Д: Феникс, 2013.
Порядок выполнения работы
Задание №1. Сущность гравиметрического (весового) анализа.
Задание №2. Техника выполнения гравиметрического анализа (весы и взвешивание).
Задание №3. Основные операции гравиметрического (весового) анализа.
Методические указания
Задание №1. Сущность гравиметрического (весового) анализа.
Гравиметрический, или весовой____________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Способы гравиметрического анализа_1)___________________________________________
_____________________________________________________________________________2)_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
влажность рассчитывается по формуле:
Осаждаемая форма – это_______________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Гравиметрическая форма – это __________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание №2. Техника выполнения гравиметрического анализа (весы и взвешивание).
Важнейшей операцией в количественном анализе, и особенно в гравиметрическом анализе, является взвешивание. В зависимости от задачи, стоящей перед аналитиком, используют весы различных типов. (рис. 1)
Назвать весы.__________________________________________________________________
__________________ _________________________
__________________ _________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
Навеска – это_________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Что применяют для взвешивания навески? Зарисовать.
 |
|||
 |
|||
Аналитический разновес-________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание №3. Основные операции гравиметрического (весового) анализа.
Растворение - _________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Привести примеры. ____________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Как можно очистить загрязненную поваренную соль? Составьте план работы___________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Осаждение -__________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Фильтрование________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Что это?
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Назвать приборы, для чего они нужны?____________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Определение содержания кристаллизационной воды в BaCl2 • 2H2O
Ход определения
Взвешивание до высушивания
Масса бюкса с хлоридом бария, г (а) 18,5831
Масса пустого бюкса с крышкой, г 17,8223
Масса навески BaCl2 • 2H2O, г 0,8608
Взвешивание навески после высушивания
1-е взвешивание 18,4896
2-е взвешивание (b) 18,4712
3-е высушивание 18,4712
Вычисление массы кристаллизационной воды:
18,5831 - 18,4712 =
Содержание (%) кристаллизационной воды вычисляют по формуле:
Вывод:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Контрольные вопросы
1. Назвать лабораторное оборудование и посуду.
1 2 3 4
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
1 2 3 4
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Что может случиться, если:
- зажечь спиртовку от другой спиртовки;
- нагревать стаканы и колбы на открытом огне;
- хранить вещества в бутылках из - под лимонада или сока;
- не закрывать пробку склянкой с реактивами;
- проводить эксперимент в грязной посуде;
3. Что необходимо делать, если:
- на кожу попала кислота;
- на кожу попала щелочь;
- разлили кислоту;
- разлили раствор щелочи.
Оценка____________ Подпись преподавателя_________
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 661 432 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Озеркевич Наталья Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.