Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Рабочая тетрадь по дисциплине «Основы аналитической химии» (заочная форма обучения)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая тетрадь по дисциплине «Основы аналитической химии» (заочная форма обучения)

библиотека
материалов

Министерство образования Красноярского края

краевое государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Шушенский сельскохозяйственный колледж»





Специальность _____________










Рабочая тетрадь

по дисциплине «Основы аналитической химии»

(заочная форма обучения)














Выполнил студент группы:



Проверил преподаватель:




Лабораторная работа №1 Дата __________



Тема: I –я, II-я, III-я - аналитические группы катионов. Химическое равновесие в

гомогенных системах.


Наименование работы: Общая характеристика катионов I –й, II-й, III-й – групп.


Цель работы: Изучить частные реакции катионов I –й, II-й, III-й - аналитических групп.


Оборудование: стеклянная палочка, спиртовка, плитка, стакан мерный, штатив с пробирками, предметное стекло, проволока, спички, щипцы.


Реактивы: Реактивы: KCl, H2O(дист.), Na2Pb[Cu(NO2)6], KH2SbO4, NaCl, HCl, NH4Cl, лакмусовая бумага, NaOH, AgNO3, Pb(NO3)2, K2CrO4, K2Cr2O7, PbSO4, BaCl2, CaCl2, (NH4)2С2О4.



Порядок выполнения работы


Задание 1. Частные реакции катионов Iаналитической группы.


Опыт № 1. Реакции катиона K+.

1) Гидротартрат натрия NaHC4H4O6.

2) Окрашивание пламени.

Опыт № 2. Реакции катиона Na+.

1) Дигидроантимонат калия KH2SbO4.

2) Окрашивание пламени.

Опыт № 3. Реакции катиона NH4+.

1) Щелочи NaOH.


Задание 2. Частные реакции катионов II-й аналитической группы.


Опыт № 1. Действие группового реагента.

1) Хромат калия K2CrO4

Опыт № 2. Реакции катиона Pb2+

1) Хромат калия K2CrO4 и дихромат калия K2Cr2O7

2) Серная кислота и сульфаты


Задание 3. Частные реакции катионов III-й аналитической группы.


Опыт № 1. Действие группового реагента.

Опыт № 2. Реакции катиона Ва2+.

1) Дихромат калия

2) Окрашивание пламени.

Опыт № 3. Реакции катиона Са2+

1) Оксалат аммония

2) Окрашивание пламени.





Методические указания


Задание 1. Частные реакции катионов I-й аналитической группы.




Опыт № 1. Реакции катиона K+.



















Опыт № 2. Реакции катиона Na+.




















Опыт № 3. Реакции катиона NH4+.











Задание 2. Частные реакции катионов II-й аналитической группы



Опыт № 1. Действие группового реагента











Опыт № 2. Реакции катиона Pb2+



















Задание 3. Частные реакции катионов III-й аналитической группы.



Опыт № 1. Действие группового реагента











Опыт № 2. Реакции катиона Ва2+



















Опыт № 3. Реакции катиона Са2+



















Вывод:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Контрольные вопросы

1. Что называется степенью диссоциации электролитов, от чего зависит ее величина? Привести примеры сильных и слабых электролитов.

2. Что такое pH?

3. Какие вещества являются индикаторами? Назвать индикаторы, применяемые в аналитической химии, указать интервал перехода окраски для каждого.

4. Что называется произведением растворимости?

5. Записать выражения произведения растворимости для следующих веществ:

а) Ba3(РО4)2; б) Ag2CrO4 в) Fe(ОН)3

6. Что называется гидролизом и какие соли подвергаются гидролизу?

7. Какие реакции называются окислительно – восстановительными.


Оценка____________ Подпись преподавателя_________





Лабораторная работа №2 Дата __________



Тема: Реакции катионов IV и V группы. Реакции анионов.

Наименование работы: Общая характеристика катионов IV и V группы. Реакции

анионов.

Цель работы: Изучить опытным путем реакции катионов IV и V аналитической

группы, а также реакции анионов аналитических групп.

Норма времени: 2 часа.

Оборудование: штатив с пробирками, плитка, спички, спиртовка, фильтровальная бумага,

стеклянная палочка, пробиркодержатель газоотводная трубка,

пробиркодержатель

Реактивы: Cl4H6O2(ОН)2, NH3 (конц), Al(OH)3, Co(NO3)2, Al2(SO4)3, CrCl3, NH4OH, NaOH,

ZnCl2, Na2CO3, К4[Fe(CN)6], FeSO4, FeCl3, AgNO3, ZnSO4, Zn(ОН)2, Н2О,

К2[Fe(СN)6], К3[Fe(СN)6, NH4SCN, Na2HPO4, AgNO3, BaCl2, HCl, СаСО3,

BaCl2, Na2SiO3, Pb(NO3)2, KI, NaNO3, H2SO4

Особые требования к ОТ и ТБ: Общие правила по технике безопасности.

Литература: Саенко О.Е. Изд. 3-е., доп. и перераб. Ростов н/Д: Феникс, 2013.


Порядок выполнения работы


Задание 1. Частные реакции катионов IV группы.

Опыт № 1. Действие группового реагента.

Опыт № 2. Реакции катиона Al3+.

1) Ализарин

2) Раствор аммиака

Опыт № 3. Реакции катиона Cr3+.

1) Водный раствор аммиака

2) Гидроксид натрия

Опыт № 4. Реакции катиона Zn2+.

1) Раствор аммиака

2) Карбонаты

3) Гексациано – (II) феррат калия К2[Fe(CN)6]

Задание 2. Частные реакции катионов V группы.

Опыт № 1. Действие группового реагента.

Опыт № 2. Реакции катионов Fe2+

1) Гексацианоферрат (III) калия К3[Fe(CN)6]

2) Гидроксиды NaOH, KOH

Опыт № 3. Реакции катиона Fe3+

1) Гидроксиды КОН, NaOH

2) Гексацианоферрат (II) калия К4[Fe(CN)6]

3) Роданид аммония NH4SCN

Опыт № 4. Реакции катиона Mn2+

1) Гидроксиды КОН, NaOH

Опыт № 5. Реакции катиона Mg2+

1) Гидрофосфат натрия

Задание 1. Реакции анионов I-й аналитической группы.

Опыт № 1. Реакции сульфат – аниона SO42-

1) Сульфат - анион

2) Нитрат серебра AgNO3

Опыт № 2. Реакции карбонат – аниона CO3-

1) Карбонат - анион

2) Кислоты

3) Нитрат серебра AgNO3

Опыт № 3. Реакции фосфат – аниона РО43-

1) Хлорид бария

Опыт № 4. Реакции силикат – аниона SiO32-

Задание 2. Реакции анионов II аналитической группы.

Опыт № 1. Катионы свинца Pb2+

Задание 3. Реакции анионов III аналитической группы.

Опыт № 1. Реакции нитрат – аниона NO3-

1) Сульфат железа (II)



Методические указания


Задание 1. Частные реакции катионов IV группы.



Опыт № 1. Действие группового реагента.












Опыт № 2. Реакции катиона Al3+.




















Опыт № 3. Реакции катиона Cr3+.





















Опыт № 4. Реакции катиона Zn2+.




























Задание 2. Частные реакции катионов V группы




Опыт № 1. Действие группового реагента.












Опыт № 2. Реакции катионов Fe2+























Опыт № 3. Реакции катиона Fe3+




























Опыт № 4. Реакции катиона Mn2+













Опыт № 5. Реакции катиона Mg2+













Задание 1. Реакции анионов I-й аналитической группы



Опыт № 1. Реакции сульфат – аниона SO42-





















Опыт № 2. Реакции карбонат – аниона CO32-






























Опыт № 3. Реакции фосфат – аниона РО43-













Опыт № 4. Реакции силикат – аниона SiO32-












Задание 2. Реакции анионов II аналитической группы



Опыт № 1. Катионы свинца Pb2+












Задание 3. Реакции анионов III аналитической группы



Опыт № 1. Реакции нитрат – аниона NO3-














Вывод:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________



Контрольные вопросы


1. Что называется комплексными соединениями?


2. Дать названия данным соединениям. [Pt(NH3)2]Cl2, [Со(NH3)5Br]SO4, К2[SiF6].


3. Составить координационные формулы следующих соединений:

1) триамминтринитрокобальт;

2) нитрат пента – аминроданокобальта (III);

3) бромопентанитроплатинат (IV) калия;






Оценка____________ Подпись преподавателя_________



Лабораторная работа №3 Дата __________



Тема: Химические методы анализа


Наименование работы: Весовой (гравиметрический) анализ.


Цель работы: Познакомиться с сущностью гравиметрического анализа.


Вырабатываемые умения: Соблюдать основные требования в работе с оборудованием и

посудой; соблюдать аккуратность, бережливость, чистоту.

Оборудование: Химическая посуда и лабораторное оборудование.

Особые требования к ОТ и ТБ: Помните: изделия из стекла очень хрупкие и легко

разбиваются на мелкие кусочки с острыми краями!

При работе с электроприборами необходимо предварительно убедиться в

исправности всех деталей прибора, особенно в отсутствии оголенных

электрических проводов.

При проведении эксперимента необходимо избегать порезов, термических

и химических ожогов, отравления реактивами, поражения

электрическим током.

Литература:

Саенко О.Е. Изд. 3-е., доп. и перераб. Ростов н/Д: Феникс, 2013.


Порядок выполнения работы


Задание №1. Сущность гравиметрического (весового) анализа.


Задание №2. Техника выполнения гравиметрического анализа (весы и взвешивание).


Задание №3. Основные операции гравиметрического (весового) анализа.




Методические указания


Задание №1. Сущность гравиметрического (весового) анализа.


Гравиметрический, или весовой____________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Способы гравиметрического анализа_1)___________________________________________

_____________________________________________________________________________2)_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

влажность рассчитывается по формуле:



Осаждаемая форма – это_______________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Гравиметрическая форма – это __________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Задание №2. Техника выполнения гравиметрического анализа (весы и взвешивание).

Важнейшей операцией в количественном анализе, и особенно в гравиметрическом анализе, является взвешивание. В зависимости от задачи, стоящей перед аналитиком, используют весы различных типов. (рис. 1)

Назвать весы.__________________________________________________________________

hello_html_m393229e4.pnghello_html_35eb337f.png

__________________ _________________________

__________________ _________________________



hello_html_m4ed24a30.pnghello_html_m393229e4.png

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Навеска – это_________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Что применяют для взвешивания навески? Зарисовать.













Аналитический разновес-________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Задание №3. Основные операции гравиметрического (весового) анализа.


Растворение - _________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Привести примеры. ____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Как можно очистить загрязненную поваренную соль? Составьте план работы___________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Осаждение -__________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Фильтрование________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Что это? hello_html_379e1b3d.jpg


__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


hello_html_70999882.pnghello_html_m68790f7d.pnghello_html_m117f7341.png


Назвать приборы, для чего они нужны?____________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Определение содержания кристаллизационной воды в BaCl2 • 2H2O


Ход определения


Взвешивание до высушивания

Масса бюкса с хлоридом бария, г (а) 18,5831

Масса пустого бюкса с крышкой, г 17,8223

Масса навески BaCl2 • 2H2O, г 0,8608


Взвешивание навески после высушивания

1-е взвешивание 18,4896

2-е взвешивание (b) 18,4712

3-е высушивание 18,4712


Вычисление массы кристаллизационной воды:


18,5831 - 18,4712 =


Содержание (%) кристаллизационной воды вычисляют по формуле:











Вывод:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Контрольные вопросы


1. Назвать лабораторное оборудование и посуду.


hello_html_m117f7341.pnghello_html_m117f7341.pnghello_html_m117f7341.pnghello_html_158f3858.png

1 2 3 4

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

hello_html_158f3858.pnghello_html_158f3858.pnghello_html_70999882.pnghello_html_183fa224.png

1 2 3 4

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


2. Что может случиться, если:


- зажечь спиртовку от другой спиртовки;

- нагревать стаканы и колбы на открытом огне;

- хранить вещества в бутылках из - под лимонада или сока;

- не закрывать пробку склянкой с реактивами;

- проводить эксперимент в грязной посуде;


3. Что необходимо делать, если:

- на кожу попала кислота;

- на кожу попала щелочь;

- разлили кислоту;

- разлили раствор щелочи.












Оценка____________ Подпись преподавателя_________





Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 13.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров129
Номер материала ДБ-347352
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх