- 12.11.2016
- 1034
- 14
Тамбовское областное государственное бюджетное образовательное учреждение
среднего профессионального образования
Котовский индустриальный техникум
Студента группы _____________________________
____________________________________________________
____________________________________________________
Котовск
2014 год
Химия. Рабочая тетрадь с печатной основой для студентов техникумов I курса, ч.II. – Котовск, 2014. -58 с.
Авторы: Улуханова И.В., Павлинова Н.П., Цыганкова Т.Г. , преподаватели химических дисциплин высшей категории.
Рабочая тетрадь по химии составлена в соответствие с программой по химии, утвержденной министерством образования Российской Федерации для средних специальных учебных заведений.
В тетрадь по химии с печатной основой включены основы теории по каждой теме и практические задания. Все задания разнообразны по форме и степени сложности, выполнение которых максимально повысит концентрацию внимания учащихся, что будет способствовать глубокому и вдумчивому изучению предмета; позволит сформировать у студентов практические навыки в решении расчетных и экспериментальных задач; будет способствовать вовлечению их в активный познавательный процесс; а также позволит рационально и эффективно использовать время на уроке.
Дата_______________ УРОК № 13.
Тема: НЕМЕТАЛЛЫ
ОБЩИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ
_______________________________________________________________.
________________________________________________________________
Задание № 1.
Заполните таблицу"Сравнительные свойства металлов и неметаллов (элементов и простых веществ)".
|
Признаки сравнения |
Неметаллы |
Металлы |
|
Положение в ПСХЭ |
|
|
|
Особенности строения атома (число ē на внешнем уровне, радиус атома) |
|
|
|
Семейство |
|
|
|
Значение ЭО |
|
|
|
Тип химической связи в соединениях друг с другом |
|
|
|
Окислительно-восстановительные свойства |
|
|
|
Характер оксидов и гидроксидов |
|
|
|
Наличие летучих водородных соединений |
|
|
|
Кристаллическая решетка |
|
|
|
Физические свойства |
|
|
ЭЛЕМЕНТЫ VII ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ
ГАЛОГЕНЫ
____________________________________________________
Задание № 2.
Заполните таблицу"Общая характеристика элементов VII группы главной подгруппы ПСХЭ".
|
Название и символ элемента |
Состав ядра атома |
Строение электронной оболочки |
Характерные степени окисления |
Формула водородного соединения |
Формулы оксидов и соответствующих гидроксидов |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ХЛОР Cl2
Задание № 3.
Заполните схему "Хлор".
Строение атома
и молекулы -электронная
формула -тип химической
связи в молекуле Ar( ) = М( ) = Физические свойства
|
Валентные состояния хлора
|
Валентные состояния хлора
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
В=……… В=………..
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
В=……… В=……….
ПОЛУЧЕНИЕ
а) в лаборатории
……………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………
б) в промышленности
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………..………………………..
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
а) с водородом………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
б) с металлами………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
а) Растворение в воде …………………………………………………
…………………………………………………………………………….
б) в щелочах……………..…………………………………….
…………………………………………………………………………….
ВЫВОД: Хлор является сильным окислителем в степени
окисления ……………., и ………………………. в степени
окисления ………………………..
ХЛОРОВОДОРОД.
СОЛЯНАЯ КИСЛОТА.
________________________________
Задание № 4. Заполните схему
Строение
молекулы -электронная
формула -тип химической
связи в молекуле М( ) = Физические свойства
Тип и класс вещества, его характеристика ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. Применение
Получение а) в лаборатории …………………………………………………………………………………..………… б) в промышленности ……………………………………………..………………………………………………
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
а) характерные для данного класса соединений
1) c основаниями……………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………
2) с солями……………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………..
3) с металлами…………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………….
|
Алгоритм выбора реактива на определяемый ион (на примере HCl) |
|
В состав соляной кислоты ………… входит анион …………. 1. По таблице растворимости определите катион……….., который образует с этим анионом осадок…………… . 2. Запишите сокращенное ионное уравнение: ………+………..→………↓ 3. Запишите молекулярное уравнение: …….….+..…….....→….……↓+……… |
Так как один ион……… обнаруживается с помощью другого
иона…………, то эта реакция будет называться …………………………….………….
ВЫВОД: Реактивом на ион ………., т.е. на соляную кислоту и ее
растворимые соли, является ион …………..
КАЧЕСТВЕННАЯ
РЕАКЦИЯ на ион Сl1-
………………………………………………………………….
Внешний эффект……………………………………………….
Задание №5. Составьте два молекулярных уравнения, соответствующих сокращенному ионному уравнению: Ag+ + Cl- → AgCl↓.
1)……………………………………………………………………………..
2)…………………………………………………………………………….
Задание №6. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса.
1) NaCl + H2O → H2 + Cl2 + NaOH
……………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………….
2) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
…………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………
Задание №7. Составьте уравнения, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
Cl2 → HCl → NaCl → HCl → FeCl2 → AgCl
1)………………………………………………………………………………..
2)………………………………………………………………………………..
3)………………………………………………………………………………..
4)……………………………………………………………………………..
5)……………………………………………………………………………….
Задание № 8. Решите задачу. Какой объем хлора (н.у.) потребуется для полного вытеснения брома из 200 г раствора бромида натрия с массовой доле растворенного вещества 10,3%?
Дано: Решение:
………………….
Ответ:
Дата_______________ УРОК № 14.
Тема: ЭЛЕМЕНТЫ VI ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ.
ХАЛЬКОГЕНЫ.
_______________________________________________________
Задание № 1.
Заполните таблицу"Общая характеристика элементов VI группы главной подгруппы ПСХЭ".
|
Название и символ элемента |
Состав ядра атома |
Строение электронной оболочки |
Характерные степени окисления |
Формула водородного соединения |
Формулы оксидов и соответствующих гидроксидов |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
СЕРА
Задание № 2.
Заполните схему "Сера".
Физические свойства Строение атома -электронная
формула Ar( ) =
Валентные состояния хлора
|
|||
|
Валентные состояния СЕРЫ
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
В=……… В=………..
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
В=………
Задание № 3. Заполните таблицу.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ.
|
? |
Окислительно—восстановительные свойства серы |
|||
|
|
S0 ______ |
+ H2 |
S-2 |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|||
|
|
S0 ______ |
|
S+4 |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|||
ВЫВОД: Сера в свободном состоянии проявляет как ……………………. свойства. так и ……………………….…свойства.
Задание №4 .Заполните таблицу.
РЯД СОЕДИНЕНИЙ СЕРЫ.
|
|
-2 |
0 |
+4 |
+6 |
|
|
Водор.соед и др. |
|
оксиды |
|
|
|
|
S→ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Кисл.-основн. характер |
|
|
|
|
|
Название |
|
|
|
|
|
Характеристика класса |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Название солей формула |
Сульф……….
|
Сульф………. |
Сульф……… |
|
|
Гидролизу подвергаются по |
|
|
|
|
СЕРОВОДОРОД.
СЕРОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА.
________________________________
Задание № 5. Заполните схему .
Физические свойства Строение
молекулы -графическая
формула -тип химической
связи в молекуле М( ) =
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
а) характерные для данного класса соединений
1.С металлами………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………..
2. С основаниями……………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………….
3. С солями……………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………….
4 Окисление …………………………………………………………………
………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………….
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ на ион S2-
………………………………………………………………….
Внешний эффект……………………………………………..
СЕРНАЯ КИСЛОТА
________________________________
Задание № 6. Заполните схему
Строение
молекулы - графическая
формула -тип химической
связи в молекуле М( )
= Физические свойства
Способы получение
а) в лаборатории
…………………………………………………………………………..…………
б) в промышленности
I стадия………………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………………
II стадия ………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………….
III стадия ………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………….
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
а) характерные для данного класса соединений
1.С металлами………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………..
2. С основаниями……………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………..
3. С солями……………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
4 с основными оксидами………………………………………………………
………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………..
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ на ион SО4 2-
. ..........………………………………………………………………….
Внешний эффект:…………………………………………
б) особые химические свойства
концентрированная Н2SO4
.………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Задание № 7. Составьте два молекулярных уравнения, соответствующих сокращенному ионному уравнению: Ba2+ + SO42- → BaSO4↓.
1)……………………………………………………………………………..
2)…………………………………………………………………………….
Задание № 8. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса.
1) H2SO4(конц) + C(графит) → SO2 + CO2 + H2O
……………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………….
2) Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2↓+ KOH
…………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………
Задание № 9. Составьте уравнения, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
H2S← S → SO2 → Na2SO3 → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4
1)………………………………………………………………………………..
2)………………………………………………………………………………..
3)………………………………………………………………………………..
4)………………………………………………………………………………..
5)……………………………………………………………………………….
6)……………………………………………………………………………….
7)……………………………………………………………………………….
8)………………………………………………………………………………..
Задание № 10. Напишите формулы солей:
а) сульфид алюминия…………………..; б) сульфат магния……………….;
в)сульфит калия……………………; г) гипс…………………………………...
Задание № 11. Решите задачу. Какие массы воды и оксида серы (VI) потребуются для приготовления 500 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 49%?
Дано: Решение:
………………….
Ответ:
Задание № 12. Решите задачу. 13 г цинка растворили в 300 г 35%-ного раствора серной кислоты. Определить объем газа (н.у.), выделившегося в результате реакции.
Дано: Решение:
………………….
Ответ:
Задание №13. Решите задачу. 26,88 л сероводорода (н.у.) пропустили через раствор гидроксида натрия. Определить массу полученной соли, если массовая доля выхода продукта реакции 95%.
Дано: Решение:
………………….
Ответ:
Дата_______________ УРОК № 15.
Тема: ЭЛЕМЕНТЫ V ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ
_________________________________________________________
Задание № 1.
Заполните таблицу"Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы ПСХЭ".
|
Название и символ элемента |
Состав ядра атома |
Строение электронной оболочки |
Характерные степени окисления |
Формула водородного соединения |
Формулы оксидов и соответствующих гидроксидов |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
АЗОТ
Задание № 2. Заполните схему "Азот".
Физические свойства Строение атома -электронная
формула Ar( ) = Строение
молекулы М( )=
|
|
Валентные состояния азота
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
В=……… Максимальная ковалентность азота =
ПОЛУЧЕНИЕ
а) в промышленности
…………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………..
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
а) с водородом………………………………………………………….
б) с кислородом………………………………………………………….
в) с металлами…………………………………………………………
ВЫВОД: Азот в свободном состоянии проявляет как ……………….
свойства, так и ……………………свойства , т.е. –
окислительно - восстановительную двойственность.
Задание№ 3. Определите степени окисления азота по формулам соединений:
|
|
Ст.ок азота |
|
Ст.ок азота |
|
Ст.ок азота |
|
Ст.ок азота |
|
Ст.ок азота |
|
Al N |
|
NH2OH |
|
NCl3 |
|
N2O4 |
|
N2O5 |
|
|
Mg2N3 |
|
N2 |
|
HNO2 |
|
NO |
|
KNO3 |
|
|
NH3 |
|
N2O |
|
NO2 |
|
N2H4 |
|
FeN3 |
|
Возможные степени окисления азота
0
Задание № 4. Заполните таблицу.
РЯД СОЕДИНЕНИЙ АЗОТА.
|
|
-3 |
0 |
+3 |
+4 |
+5 |
|
|
водор.соед |
|
оксиды |
||
|
|
|
N→ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Кисл.-основн. характер |
|
|
|
|
|
|
Название |
|
|
|
|
|
|
Характеристика: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Название солей формула |
|
Нитр…. |
|
Нитр….. |
|
|
Гидролизу подвергаются по |
|
|
|
|
|
АММИАК
________________________________
Задание № 5 .Заполните схему
Физические свойства Строение
молекулы -тип химической
связи в молекуле -графическая
формула М( ) =
Получение а) в лаборатории …………………………………………………………………………………..………… б) в промышленности ……………………………………………..………………………………………………
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Аммиак – сильный восстановитель
а) восстановительные свойства
1 С кислородом………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………
2 С оксидами металлов………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………….
3 С водой……………………………………………………………………..
Образование иона аммония NH41+
Н Н
H : N : H + Н+ → H : N : H
Н
……………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………..
4 С кислотами……………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………….
5 С солями…………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………….
СОЛИ АММОНИЯ
Разложение солей аммония при нагревании
а) соль образована летучими кислотами → аммиак + кислота
……………………………………………………………………………….
б) соль образована нелетучими кислотами → аммиак + кислая соль
………………………………………………………………………………
в) соль образована кислотами-окислителями → азот + восстановленная форма элемента кислотного остатка + вода
……………………………………………………………………………….
г) нитрат аммония NH4 NO3→ N2O + 2 H2O
д) нитрит аммония NH4 NO2→ N2 + 2 H2O
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ на ион NH41+
…………………………………..………………………………….
Внешний эффект ………………………………………………………………
Задание № 6. Закончите уравнения возможных реакций ( для реакций обмена напишите ионные уравнения)
1) NH4Cl + AgNO3 →………………………………………………….
…………………………………………………………………………
………………………………………………………………………….
2) (NH4)2SO4 + NaOH →………………………………………………
………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………….
3) NH3 + H3PO4 → (гидрофосфат) ……………………………………
4) NH3 + O2 → ………………………………………………………..
5) NH3 + H2O → ……………………………………………………...
АЗОТНАЯ КИСЛОТА
________________________________
Задание № 7. Заполните схему
Строение
молекулы - графическая
формула -тип химической
связи в молекуле М( )
= Физические свойства Тип и класс вещества, его характеристика ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………….. Применение
Получение а) в лаборатории ……………………………………………………………………..………… б) в промышленности I стадия -………………..……………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………. II стадия
……………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………….. III стадия
…………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………..
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
а) характерные для данного класса соединений
1. С основными оксидами……………………………………………………….
……………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………..
2 С основаниями……………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………….
б) особые химические свойства
Азотная кислота – сильнейший окислитель
3. С металлами → соль металла + восстановленная форма азота + вода..
Восстановленная форма азота зависит от концентрации кислоты и активности металла.
HNO3
|
концентрированная |
разбавленная |
|||
|
Пассивирует на холоду |
С активными металлами (Na, K) |
С тяжелыми металлами (Cu) |
С активными металлами |
С тяжелыми металлами |
|
↓ |
↓ |
↓ |
↓ |
↓ |
|
Al, Cr, Fe |
N2O |
NO2 |
NH3, NH4NO3 |
NO |
Задание № 8. Приведите примеры реакций, соответствующих схемам
а) металл + HNO3 (…….)→ соль + NO2 + H2O
…………………………………………………………………………………
б) металл + HNO3 (…….)→ соль + NO + H2O
………………………………………………………………………………….
в) металл + HNO3 (…….)→ соль + N2O + H2O
…………………………………………………………………………………
г) металл + HNO3 (…….)→ соль + NН3 + H2O
…………………………………………………………………………………
4. С неметаллами→ окисленная форма неметалла + восстановленная форма азота (NO2) + вода………………………………………………………………
Р + HNO3(конц) → ….………………………………………………
S + HNO3 (конц)→ ………………………………………………….
С + HNO3 (конц)→ ……………………………………………….…
Термическое разложение нитратов
зависит от активности металла (по ряду напряжений)
|
|
|
MeNO2 + O2↑ |
|
MeNO3 → |
|
MeO + NO2 ↑+ O2↑ |
|
|
|
Me + NO2 ↑+ O2↑ |
. Задание № 9. Согласно схеме приведите по два примера.
…………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА НNО3
разб..........……………………………………………………………….
Внешний эффект:…………………………………………
конц..........……………………………………………………………….
Внешний эффект:…………………………………………
Задание № 10. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса.
1) Na2S + HNO2 + C → S + NO2 + H2O
……………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………….
2) KNO2 + KMnO4 + H2 SO4 → MnSO4 + KNO3+ K2SO4 + H2O
…………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………
3) Sn + HNO3 → Sn(NO3)2 + N2O + H2O
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
Задание № 11. Составьте уравнения, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
N2→ NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3 → NH3 → NH4Cl → NH3 → N2
1)………………………………………………………………………………..
2)………………………………………………………………………………..
3)………………………………………………………………………………..
4)………………………………………………………………………………..
5)……………………………………………………………………………….
6)……………………………………………………………………………….
7)……………………………………………………………………………….
8)………………………………………………………………………………..
Задание № 12.
Решите задачу. Какова масса каждой из образовавшихся солей, если через 300 г раствора гидроксида кали с массовой долей 5,6% пропускать оксид азота (IV)?
Дано: Решение:
………………….
Ответ:
Дата_______________ УРОК № 16.
Тема: ЭЛЕМЕНТЫ IV ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ
__________________________________________________________
Задание № 1.
Заполните таблицу"Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы ПСХЭ".
|
Название и символ элемента |
Состав ядра атома |
Строение электронной оболочки |
Характерные степени окисления |
Формула водородного соединения |
Формулы оксидов и соответствующих гидроксидов |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
УГЛЕРОД
Задание № 2.
Заполните схему "Углерод".
Физические свойства Строение атома -электронная
формула Ar( ) =
Валентные состояния хлора
|
|||
|
|||
АЛЛОТРОПИЯ - это……………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………
Валентные состояния УГЛЕРОДА
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
В=……… В=………..
Задание № 3. Заполните схему
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Взаимодействие с простыми и сложными веществами (учитывайте ЭО элементов):
|
? |
Окислительно—восстановительные свойства углерода |
|||
|
|
С0 ______ |
|
С-4 |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|||
|
|
С0 ______ |
|
С+2 |
|
|
|
|
|||
|
|
С0 ______ |
|
С+4 |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|||
|
+ HNO3(конц.)
|
|
|||
|
|
|
|||
ВЫВОД: Углерод в свободном состоянии проявляет как …………….…… свойства. так и……………………….…свойства.
Задание № 4. Заполните схему.
РЯД СОЕДИНЕНИЙ УГЛЕРОДА.
|
|
-4 |
0 |
+2 |
+4 |
|
|
Водород.соед.и др. |
|
оксиды |
|
|
Формула |
|
С→ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Тривиальное название |
|
|
|
|
|
Физические свойства
|
|
|
|
|
|
Кисл.-основн. характер |
|
|
|
|
УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА
________________________________
Задание № 5. Дайте характеристику угольной кислоты:
1) По наличию кислорода……………………………………………….
2) По основности…………………………………………………………
3) По растворимости…………………………………………………….
4) По силе……………………………………………………………….
5) По стабильности……………………………………………………….
КАЧЕСТВЕННАЯ
РЕАКЦИЯ на ион СО32-
………………………………………………………………….
…………………………………………………………………
…………………………………………………………………
Внешний эффект:………………………………
Задание № 7. Составьте возможные уравнения реакций между оксидoм углерода(IV) и веществами, формулы которых:
1) NaOH + СО2 =……………………………………………………….
2) H2O + СО2 =……………………………………………………
3) CaO + СО2 =……………………………………………………
4) HCl + СО2 =……………………………………………………
Задание № 8. Заполните пропуски, чтобы получилась последовательность:
название вещества – свойство(а) - применение
1) ………………-……………….-изготовление ювелирных украшений
2) …………………..……-……………………….- изготовление смазки
3) ………………-…………………..-изготовление буров, стеклорезов
4) ………………-проводит электрический ток - ………….…………..
5) ……………………-…………………..- очистка сахарного сиропа
Задание № 9. Осуществите превращения:
Al4C3 ← C → CO→ CO2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2
1) …………………………………………………………….
2) ……………………………………………………………..
3) …………………………………………………………….
4) …………………………………………………………….
5) …………………………………………………………….
6) ……………………………………………………………
Задание № 10. Решите задачу. Мрамор массой 62,5 г, содержащий 20% примесей, обработали избытком соляной кислоты. Какой газ и в каком объеме при этом образовался?
Дано: Решение:
………………….
Ответ:
Дата_______________ УРОК № 17.
Тема: Практическое занятие.
Готовимся к контрольной работе по теме "НЕМЕТАЛЛЫ".
Задание № 1. Запишите реакции взаимодействия
а) простых веществ (серы, углерода) с хлором, водородом, кислородом;
..……………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………
б) оксида углерода (IV), оксида фосфора (V), оксида серы (IV) – с водой;
… ……………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
в) серной кислоты – с железом и раствором гидроксида бария.
………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
Задание № 2. Вставьте в схему, где необходимо, пропущенные формулы и запишите уравнения реакций для переходов:
а) С → СО → СО2 → CaСO3 →CO2 → H2СО3
1) ………………………………………………………………….
2) ………………………………………………………………….
3) ………………………………………………………………….
4) …………………………………………………………………
5) …………………………………………………………………
б) PbS ← H2S ← S → SO2 → ………. → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4
1) …………………………………………………………………
2) …………………………………………………………………
3) …………………………………………………………………
4) …………………………………………………………………
5) …………………………………………………………………
6) …………………………………………………………………
7) …………………………………………………………………
t
в) NH4OH ← NH3 ← N2 → NO → NO2 → …. → Cu(NO3)3 → …→ CuCl2
1) …………………………………………………………..…..
2) …………………………………………………..…………..
3) ……………………………………………………………….
4) ……………………………………………………………….
5) ……………………………………………………………….
6) ………………………………………………………………
7) ………………………………………………………………
8) ……………………………………………………………..
Задание № 3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в реакциях:
а) P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO2
………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………….
б) Mg + HNO3(разб.) → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
…………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………
в) KMnO4 + HCl (КОНЦ.) → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
…………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………
Задание № 4. Решите задачи.
1) Сколько мл азотной кислоты с массовой долей HNO3 20% и плотностью 1,15 г/мл потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 5,6 г КОН?
Дано: Решение:
………………….
Ответ:
2) Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 300 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 12% c 250 г карбоната кальция?
Дано: Решение:
………………….
Ответ:
3) Какая масса соли получится при пропускании 11,2 л аммиака через 250 г 12,6% раствора азотной кислоты?
Дано: Решение:
………………….
Ответ:
Задание № 5. Подтвердите уравнениями химических реакций, в какой пробирке какое вещество:
а) соляная кислота, сульфат натрия, фосфорная кислота;
………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
б) карбонат натрия, сульфид натрия, кремниевая кислота;
………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
в) хлорид аммония, концентрированная азотная кислота, серная кислота.
………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
Дата_______________ УРОК № 18.
Тема: МЕТАЛЛЫ. РЯД НАПРЯЖЕНИЙ.
Задание № 1. Запишите определение
Металлическая связь – это…………………………………………………
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
Задание № 3. Заполните таблицу.
|
Свойство металла |
Особенность строения кристаллической решетки металла, обусловливающая свойство |
Примеры металлов, у которых свойство наиболее выражено |
Область применения |
|
Пластичность |
|
|
|
|
Электропроводность |
|
|
|
|
Теплопровод-ность |
|
|
|
|
Металлический блеск |
|
|
|
|
Твердость |
|
|
|
Задание № 4. Заполните схему.
Металлы
по плотности по температурам плавления
легкие тяжелые легкоплавкие тугоплавкие
____________ ___________ ______________ _____________.
Задание № 5. Запишите определения.
Минералы – это ……………………………………………………………….
………………………………………………………………………………….
Руды – это ………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………….
Металлургия – это …………………………………………………………
……………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
Сплавы – это ……………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………
Задание № 6. Заполните таблицу
|
Название сплава |
Составляющие металлы |
Добавки |
|
Сталь |
|
|
|
Бронза |
|
|
|
Латунь |
|
|
|
Мельхиор |
|
|
|
Дюралюминий |
|
|
|
Амальгамы |
|
|
РЯД НАПРЯЖЕНИЙ.
Задание №7. Отметьте на схеме фигурными скобками, какие из металлов встречаются в природе : а) только в соединениях; б) и в соединениях, и в свободном виде; в) в свободном виде.
Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Задание № 8. Запишите правило, по которому определяют возможность взаимодействия металла и кислоты согласно схемы:
Me + HKo = MeKo + H2↑
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Задание № 9. Руководствуясь правилом, составьте уравнения возможных реакций между веществами:
а) ………………………………………………………………………………
б)……………………………………………………… …………………………
в)…………………………………………………………… ……………………
г)……………………………………………………………… …………………
Задание № 10. Запишите правило, по которому определяют возможность взаимодействия металла и соли в ее растворе согласно схемы:
Me1
+ Me2Ko = Me1Ko + Me2
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….……………………..
Задание № 11. Руководствуясь правилом, составьте уравнения возможных реакций между веществами:
а) ………………………………………………………………………………
б)………………………………………… ………………………………………
в)……………………………………………… ………………………………… г)……………………………………………… ……………………………….…
Задание № 12. Объясните, используя знания о химических свойствах металлов и подтвердите уравнениями химических реакций, почему нельзя:
а) хранить литий на воздухе…………………………………………………
………………………………………………………………………………
б) использовать для прекращения горения натрия воду…………………
………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
в) готовить раствор сульфата меди (II) в посуде из оцинкованного железа
…………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………
Задание № 13 Заполните таблицу.
Получения металлов.
|
Название |
Характеристика метода |
Пример |
|
Пирометаллургия |
|
|
|
Гидрометаллургия |
|
|
|
Электрометаллургия |
|
|
ВОССТАНОВЛЕНИЕ МЕТАЛЛОВ ИЗ ОКСИДОВ
|
Восстановитель |
H2 ↓ |
C ↓ |
CO ↓ |
NH3 ↓ |
Al ↓ |
Mg ↓ |
|
Продукт окисления |
H2O |
CO |
CO2 |
N2 +H2O |
Al2O3 |
MgO |
ВЫВОД: Металлы в химических реакциях всегда
выполняют роль …………………………………..
МЕТАЛЛЫ I-II ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ ПСХЭ.
ЩЕЛОЧНЫЕ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ
Задание № 1.Заполните таблицу"Общая характеристика элементов I-II группы главной подгруппы ПСХЭ".
|
I группа II группа |
|||||||
|
Название и символ элемента |
Строен электрон. оболочки |
Характерные степени ококисления |
Формулы оксидов и соответствующих гидроксидов |
Название и символ элемента |
Строен электрон. оболочки |
Характерные .степени ококисления |
Формулы оксидов и соответствующих гидроксидов |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Задание № 2.Заполните таблицу, конкретизируя схему для натрия, кальция.
|
? |
Окислительно—восстановительные свойства металлов |
|
|
|
|
Me0 ______
|
……..+ O2→ …………………………………………. |
|
|
……..+ H2→ ………………………………………… |
|||
|
……..+ Cl2→ …………………………………………… |
|||
|
……..+ S → …………………………………………… |
|
||
|
……...+ N2→ ……………………………………………. |
|||
|
……..+ C → …………………………………………………. |
|||
|
|
…….+ H2O→ ………………………………………………… |
|
|
|
|
……..+ кислота (Н2SO4) → ………………………………………………..
|
|
|
ОКСИДЫ ЩЕЛОЧНЫХ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ
Задание № 3. Составьте уравнения практически осуществимых реакций и сделайте вывод, с какими веществами реагируют оксиды щелочных и щелочноземельных металлов:
ВЫВОД
1) K2O + H2O → ………………………………..
2) Na2O + Ba(OH)2→ ………………………….
3) CaO + HCl→………………….........................
4) Li2O + CaSO4→………………………………
5) BaO + P2O5→……………………………..
6) Na2O + CuO→………………………………
ГИДРОКСИДЫ ЩЕЛОЧНЫХ И
ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ
Задание
№ 4. Составьте уравнения
практически осуществимых реакций и сделайте вывод, с какими веществами
реагируют гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов:
ВЫВОД
1) NaOH + Ba(OH)2→ ……………………….
2) Ca(OH)2 + HCl→……………..........................
3) NaOH + CuSO4→…………………………..
4) Ba(OH)2 + P2O5→…………………………..
5) NaOH + CuO→………………………………
Задание № 5. Заполните таблицу.
|
Формула соединения |
Название |
Класс вещества, область применения |
|
|
систематическое |
техническое |
||
|
|
Гидроксид натрия |
|
|
|
|
|
Едкое кали |
|
|
|
Гидрокарбонат натрия |
|
|
|
|
|
Поваренная соль |
|
|
Na2SO4 ·10H2O |
|
|
|
|
Na2CO3 ·10H2O |
|
|
|
|
|
|
Негашеная (жженая )известь |
|
|
|
|
Гашеная известь |
|
|
CaCO3 |
|
|
|
|
|
|
Гипс |
|
Задание № 6.
Напишите те уравнения реакции, которые возможны:
а) Na2O + H2SO4 = ………………………………………………… . .
б) Са(OH)2 + KOH =………………………………………………….
в) MgO + SO2 =……………………………………………………….
г) BaO + Н2O =……………………………………………………….
д) Al2(SO4)3 + KOH = …………………………………………………
Задание № 7. Осуществите превращения:
H2 ← Na → Na2O → NaOH → Na2SO4
↓
Na3PO4
1) …………………………………………………………………………
2) …………………………………………………………………………
3) ………………………………………………………………………..
4) ……………………………………………………………………….
5) ……………………………………………………………………….
Задание № 8. Решите задачу. Какую массу гидроксида кальция следует прибавить к 162 г 5%-го раствора карбоната натрия для получения средней соли?
Дано: Решение:
………………….
Ответ:
Дата_______________ УРОК № 19
Тема: МЕТАЛЛЫ III ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ ПСХЭ
Задание № 1.Заполните таблицу"Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы ПСХЭ".
|
Название и символ элемента |
Состав ядра атома |
Строение электронной оболочки |
Характерные степени окисления |
Формулы оксидов и соответствующих гидроксидов |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Алюминотермия – это ……………………………………………..
…………………………………………………………………………….
Задание № 2. Заполните таблицу, конкретизируя схему для алюминия.
|
? |
Восстановительные свойства алюминия |
|
|
|
|
Al 0 ______
|
……..+ O2→ |
|
|
……..+ S→ |
|||
|
……..+ Cl2→ |
|||
|
……..+ N2→ |
|
||
|
……...+ C → |
|||
|
……..+ H2O → |
|||
|
|
…….+ Fe2O3→ |
|
|
|
|
……..+ кислота (Н2SO4) → |
|
|
|
|
|
……..+ NaOH + H2O → |
|
Задание № 3. Заполните таблицу.
СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ
|
|
Оксид алюминия Гидроксид алюминия |
|
|
Формула |
|
|
|
Физические свойства
|
|
|
|
Кисл.-основн. характер |
|
|
|
Химические свойства: а) основные |
1) |
1) |
|
2) |
2) |
|
|
б) кислотные |
1) |
1) |
|
2) |
2) |
|
|
Применение |
|
|
Задание № 4. Дайте характеристику гидроксида алюминия:
1) По кислотности………………………………………………………
2) По растворимости…………………………………………………….
3) По силе……………………………………………………………….
Задание № 5. Составьте два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращенному ионному: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓
…………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………….
Задание № 6. Осуществите превращения:
Al4C3 ← Al → Al2O3→ Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Al2O3
1) …………………………………………………………….
2) ……………………………………………………………..
3) …………………………………………………………….
4) …………………………………………………………….
5) …………………………………………………………….
Задание № 7. Напишите ионные уравнения гидролиза по I ступени следующих солей и укажите среду раствора: а) AlCl3 и б)KAlO2
а)………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………
б)…………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
Дата_______________ УРОК № 20.
Тема: ПЕРЕХОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ VI-VIII ГРУППЫ
ПОБОЧНЫХ ПОДГРУППЫ ПСХЭ
Общая характеристика d-элементов
1. Особенности свойств d-элементов обусловлены особенностями строения их атомов. Заполнение электронами уровней следующее: сначала заполняется внешний s-подуровень, затем заполнение внешнего энергетического уровня прекращается и начинает заполняться предыдущий d-подуровень. Т.о. у d-элементов на внешнем уровне находится одинаковое количество электронов (2-1), что обусловливает сходство в их свойствах.
2. Наиболее устойчивым состоянием для d-элементов является такое, когда на d-подуровне расположено 5 или 10 электронов (d5 или d10 ) . Поэтому у элементов, близких к такому состоянию происходит провал электронов с внешнего s-подуровня на d-подуровень (хром . молибден , медь , серебро ,
золото ).
3. У d-элементов валентными считаются электроны как внешнего s- подуровня, так и электроны d-подуровня (сумма валентных электронов равна номеру группы)
4. Имея большое количество валентных электронов, атомы d-элементов могут образовывать большое количество связей между собой (причем, внешние электроны образуют металлическую связь, а d-электроны – ковалентную), что объясняет высокую прочность кристаллической решетки (хром, вольфрам)).
5. d-элементы проявляют несколько валентностей или степеней окисления. С ростом степени окисления свойства оксидов и гидроксидов d-элементов изменяются как в малых периодах: от основных через амфотерные к кислотным)
Задание № 1. Заполните таблицу.
|
|
символ элемента |
Ar
|
Строение электронной оболочки |
|||
|
Хром |
|
|
|
|||
|
Степени окисления |
+2 |
+3 |
|
+6 |
|
|
|
Оксиды |
|
|
|
|
|
|
|
гидроксиды |
|
|
|
|
|
|
|
Кисл.-основ. характер |
|
|
|
|
|
|
|
Марганец |
|
|
|
|||
|
Степени окисления |
+2 |
+3 |
+4 |
+6 |
+7 |
|
|
Оксиды |
|
|
|
|
|
|
|
гидроксиды |
|
|
|
|
|
|
|
Кисл.-основ. характер |
|
|
|
|
|
|
|
Железо |
|
|
|
|||
|
Степени окисления |
+2 |
+3 |
|
+6 |
|
+8 |
|
Оксиды |
|
|
|
|
|
|
|
гидроксиды |
|
|
|
|
|
|
|
Кисл.-основ. характер |
|
|
|
|
|
|
Задание № 2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схемах реакций и сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах d-элементов в различных степенях окисления.
1) CrCl2 +HCl + O2 → CrCl3 + H2O
…………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………
2) K2Cr2O7 + H2S +H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 +K2SO4 + H2O
…………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………
3) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
…………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………
4) KMnO4 + KNO2 + H2O → MnO2 + KNO3 + KOH
…………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………
5) KMnO4 + KNO2 + KOH → K2MnO4 + KNO3 + H2O
…………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………
Задание № 3. Напишите уравнения трех способов получения
a) хлорида марганца (II)
……………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………
б) сульфата хрома (III)
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
Задание №4. .Осуществите превращения
a) Mn → MnSO4→ Mn(OH)2 → MnO → MnCl2
1) ……………………………………………………………………...
2) …………………………………………………………………….
3) ……………………………………………………………………..
4) …………………………………………………………………….
б) Cr → Cr2O3 → CrCl3 → Cr(OH)3→ Cr2 (SO4)3
1) ……………………………………………………………………..
2) ………………………………………….…………………………..
3) ………………………………………………..…………………….
4) …………………………………………………….………………..
Задание № 5. Заполните таблицу.
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СВОЙСТВА
|
I. |
Железо – химический элемент |
Fe Ar(Fe) =
|
|||
|
|
Электронное строение |
|
|||
|
|
|
Степени окисления: |
|||
|
|
|
|
|
||
|
|
Оксиды |
|
|
|
|
|
Гидроксиды |
|
|
|
|
|
|
Кислотно-основный характер |
|
|
|
|
|
|
II. |
Железо – простое вещество. 1.Природные соединения |
Магнетит, красный железняк, серный колчедан
|
|||
|
|
2. Физические свойства |
|
|||
|
III |
ПолучениеВосстановление оксидов железа СО, Н2, Al |
Fe3O4 + CO = |
|||
|
FeO + H2 = |
|||||
|
Fe2O3 + Al = |
|||||
|
IV |
1.Взаимодействие с простыми веществами а) с кислородом |
Химические свойства
|
|||
|
б) с хлором |
|
||||
|
в) с серой
|
|
||||
|
1. С растворами кислот (HCl) |
|
||||
|
2. С HNO3 a) концентриро-ванной |
|
||||
|
б) разбавленной |
|
||||
|
3.Вытесняет водород из воды при сильном нагревании |
|
||||
|
4.Окисляется в присутствии воды кислородом воз-духа (ржавчина) |
4Fe + 6H2O + 3 O2 = 4Fe(OH)3
|
||||
|
5.Замещает менее активные металлы в растворах их солей |
|
||||
Применение |
|
||||
|
Соединения железа (II) |
Соединения железа (III) |
Оксиды железаFeO Fe2O3 |
|
|
1. Проявляют основные свойства, взаимодействуя с кислотами |
|
|
|
|
|
|
2. Проявляет слабые амфотерные свойства Fe2O3 + NaOH=NaFeO2 + H2O |
Гидрокисды железаFe(OH)2 Fe(OH)3 |
|
|
1. Получение |
|
|
|
|
|
2. Проявляют основные свойства, взаимодействуя с кислотами |
|
|
|
|
|
|
3. Амфотерные свойства Fe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O |
|
3. Разлагаются при нагревании |
|
|
|
|
|
4.Легко окисляется кислородом воздуха 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 |
|
|
Соли железа гидролизуются по катиону |
|
|
|
|
|
6. Качественная реакция |
|
|
Fe2+ + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 ↓+6K+ турнбулева синь |
Fe3+ + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3↓+12K+ берлинская лазурь
|
|
|
Fe3+ + 3KSCN= Fe(SCN)3 + 3K+ кроваво-красное окрашивание
|
Задание № 7. Закончите уравнения:
1) Fe + Cl2 → …………………………………
2) Fe(OH)3 → …………………………..………
3) FeO + H2SO4 → …………………………….
4) Fe2O3 + H2 → ………………………………..
5) Fe + HBr → ………………………………….
Задание № 8. Осуществите превращения:
FeSO4 → ……..→ Fe(OH)3 → ……..→ Fe → FeS → H2S
1) ………………………………………………………….
2) ………………………………………………………….
3) …………………………………………………………
4) …………………………………………………………
5) ………………………………………………………….
6) …………………………………………………………
Задание № 9. Решите задачу. Вычислите массы веществ, полученных при взаимодействии 240 г технического оксида железа (Fe3O4), содержащего 13 % примесей с 81 г алюминия.
Дано: Решение:
………………….
Ответ:
Задание № 10. Решите задачу. Из 32 г оксида железа (III) получено путем восстановления 20 г чистого железа. Определите массовую долю выхода продукта реакции.
Дано: Решение:
………………….
Ответ:
Дата_______________ УРОК № 27.
Тема: ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ.
Готовимся к контрольной работе по теме "МЕТАЛЛЫ".
Задание № 1.
Даны металлы: литий, кальций, алюминий, железо. Запишите реакции взаимодействия перечисленных в задании металлов а) с галогенами; б) щелочного и щелочноземельного металлов – с водой; в) алюминия и железа – с растворами кислоты и соли.
а) ……………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………….
б) ……………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
в) ……………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
Задание № 2. Вставьте в схему, где необходимо, пропущенные формулы и запишите уравнения реакций для переходов:
а) Са → СаО → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 →Ca3(PO4)2
1) ………………………………………………………………….
2) ………………………………………………………………….
3) ………………………………………………………………….
4) …………………………………………………………………
б) Fe → FeCl3 → ………. → Fe2O3 → Fe → FeCl2 → AgCl
1) …………………………………………………………………
2) …………………………………………………………………
3) …………………………………………………………………
4) …………………………………………………………………
5) …………………………………………………………………
6) …………………………………………………………………
в) Al → Al2O3 → ………. → Al(OH)3 → ………→ Al(NO3)3
+NaOH
1) …………………………………………………………..…..
2) …………………………………………………..…………..
3) ……………………………………………………………….
4) ……………………………………………………………….
5) ……………………………………………………………….
6) ………………………………………………………………
7) ………………………………………………………………
Задание № 3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в реакциях:
а) FeCl3 + H2S → FeCl2 +S HCl
………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………….
б) MnO2 + H2SO4(КОНЦ.) → MnSO4 + O2 + H2O
…………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………
в) K2Cr2O7 + HCl (КОНЦ.) → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
…………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………
Задание № 4. Решите задачи.
4) Сколько мл азотной кислоты с массовой долей HNO3 20% и плотностью 1,15 г/мл потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 5,6 г КОН?
Дано: Решение:
………………….
Ответ:
5) Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии соляной кислоты с 250 г извести, содержащей 80% карбоната кальция?
Дано: Решение:
………………….
Ответ:
6) Сколько аммиака можно получить, нагревая хлорид аммония с 20 г оксида кальция, если выход продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного.
Дано: Решение:
………………….
Ответ:
1.Алгоритм решения задачи на
"Вычисление массы и объема продукта реакции поизвестной массе
или объему исходного вещества,содержащего примеси"
|
Последовательность действий
|
Задача № 1 Вычислите массу негашеной извести СаО, которую получили при обжиге известняка массой З00г, если массовая доля примесей в нем равна 0,08. |
|
1) . Составить уравнение реакции и расставить коэффициенты. Подчеркнуть вещества, о которых идет речь в условии задачи. |
СаСО3 = СаО + СО2 |
|
2). Под формулами веществ написать количество моль, равное коэффициентам. 3). Искомую величину обозначить через Х. |
х моль СаСО3 = СаО + СО2 1 моль 1 моль |
|
4).Чтобы определить количество вещества содержащего примеси, надо найти его чистую массу, для этого: Определяем массовую долю чистого карбоната кальция в известняке |
1 способ: ω(примесей) = 0,08 ·100% =8% ω (чистого СаСОз) = 100% - 8% = 92% или 0,92 2 способ: ω(чистого СаСОз) = 1 - 0,08 = 0,92 |
|
5). Определяем массу чистого карбоната кальция в известняке, используя формулу:
|
m (чистого СаСОз)= ω(СаСОз) • m(известняка) т(СаСОз)= 0,92 • З00г = 276 г |
|
6). Определяем количество чистого СаСО3 |
n(СаСО3 )= |
|
7) Составить пропорцию для нахождения искомой величины
|
|
|
8). Решить пропорцию и найти х
|
|
|
9). Используя формулы, перевести найденную величину в требуемые единицы измерения |
m(CаО)=n·M=2,76 моль·56 г/моль= =154,56 г. |
|
10) Сформулировать ответ. |
Ответ: масса (СаO) = 154,56 г |
Используя предложенный алгоритм, решите задачи.
Задача №1. Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении с избытком соды (Na2CO3) 100г песка, содержащего 92% оксида кремния (IV)?
Дано: Решение:
………………….
Ответ:
Задача №2. Определите массовую долю углерода в стали (сплав железа с углеродом, если при сжигании ее навески массой 10 г в токе кислорода было собрано 0,28 л оксида углерода (IV)?
Дано: Решение:
………………….
Ответ:
2. Алгоритм решения задачи
"Определение массовой доли выхода продукта реакции".
|
Последовательность действий
|
Задача № 1 Определите массовую долю выхода аммиака, если известно, что из 5,6 г азота получено 6,0 г аммиака. |
|
Записать , что дано и что требуется найти. |
|
|
1 . Составить уравнение реакции и расставить коэффициенты. Подчеркнуть вещества, о которых идет речь в условии задачи. |
N2 + 3H2 =2 NH3 |
|
2. Записать формулу для определения массовой доли выхода продукта реакции установить: какая масса задана в условии? |
mтеор=n(по у.х.р.)·М |
|
3.Определить количество заданных веществ |
n(N2 )= |
|
4 Под формулами веществ написать количество моль, равное коэффициентам. 5. Над формулами написать количество моль заданного вещества, а искомую величину обозначить через Х. |
0,2 моль х моль N2 + 3H2 = 2 NH3 1 моль 2моль |
|
6. Составить пропорцию для нахождения искомой величины
|
|
|
7. Решить пропорцию и найти х
|
|
|
8. Вычислить массу теоретическую по формуле и подставить в формулу для нахождения η |
m =n ·M = 0.4моль·17г/моль=6,8г
|
|
9. Сформулировать ответ. |
Ответ: η (NН3 ) = 0,88 или 88% |
|
10) Сформулировать ответ. |
Ответ: масса (СаO) = 154,56 г |
Используя предложенный алгоритм, решите задачи.
Задача 3. Определите массу оксида серы (VI), которая может быть получена при окислении 5,6 л оксида серы (IV) (н.у.), если массовая доля выхода продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного .
Дано: Решение:
………………….
Ответ:
Задача №4. На 5,4 г алюминия подействовали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 12,8 л газа. Определить объемную долю выхода продукта реакции.
Дано: Решение:
………………….
Ответ:
Определение ионов
|
Определяемый ион |
Ион, реактив или воздействие, используемые для определения |
Признак качественной реакции |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Приложения.
Электроотрицательность элементов (шкала Полинга)
|
Элемент
|
ЭО |
Элемент
|
ЭО |
Элемент
|
ЭО |
|
Азот |
3,07 |
Кремний |
1,74 |
Таллий |
1,33 |
|
Актиний |
1,00 |
Лантан |
1,08 |
Тантал |
1,33 |
|
Алюминий |
1,47 |
Литий |
0,97 |
Теллур |
2,01 |
|
Астат |
1,90 |
Магний |
1,23 |
Технеций |
1,36 |
|
Барий |
0,97 |
Марганец |
1,60 |
Титан |
1,32 |
|
Бериллий |
1,47 |
Медь |
1,75 |
Углерод |
2,5 |
|
Бор |
2,01 |
Молибден |
1,30 |
Фосфор |
2,10 |
|
Бром |
2,47 |
Мышьяк |
2,20 |
Франций |
0,86 |
|
Ванадий |
1,45 |
Натрий |
1,01 |
Фтор |
4,1 |
|
Висмут |
1,67 |
Никель |
1,75 |
Хлор |
2,83 |
|
Водород |
2,1 |
Ниобий |
1,23 |
Хром |
1,56 |
|
Вольфрам |
1,4 |
Олово |
1,72 |
Цезий |
0,86 |
|
Галлий |
1,82 |
Платина |
1,44 |
Цинк |
1,66 |
|
Гафний |
1,23 |
Полоний |
1,76 |
Цирконий |
1,22 |
|
Германий |
2,02 |
Радий |
0,97 |
|
|
|
Золото |
1,42 |
Рений |
1,46 |
|
|
|
Железо |
1,64 |
Ртуть |
1,44 |
|
|
|
Индий |
1,49 |
Рубидий |
0,89 |
|
|
|
Иттрий |
1,11 |
Свинец |
1,55 |
|
|
|
Йод |
2,21 |
Селен |
2,48 |
|
|
|
Кадмий |
1,46 |
Сера |
2,60 |
|
|
|
Калий |
0,91 |
Серебро |
1,42 |
|
|
|
Кальций |
1,04 |
Скандий |
1,20 |
|
|
|
Кислород |
3,5 . |
Стронций |
0,99 |
|
|
|
Кобальт |
1,90 |
Сурьма |
1,82 |
|
|
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 662 882 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Улуханова Ираида Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.