Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая учебная программа по предмету "Химия" 8 класс по О.С. Габриеляну

Рабочая учебная программа по предмету "Химия" 8 класс по О.С. Габриеляну

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов

Управление образования муниципального образования

«Холмский городской округ»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №8 г. Холмска





Рассмотрено на ШМО учителей ___________ Протокол №1 от 03 сентября 2014 г. Руководитель _______ Рекомендована экспертным советом Протокол № 1 от 04.09. 2014 г.

«УТВЕРЖДАЮ» Директор МБОУ СОШ № 8 ___________В.А. Симакова 04 сентября 2014 г.







Рабочая учебная программа

по предмету «Химия»

2014 – 2015 учебный год

8 класс

II ступень обучения (базовый уровень)

Составлена на основе программы курса химии 8 класса для общеобразовательных учреждений. Базовый уровень. Автор: О.С. Габриелян. (Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. О.С. Габриелян, М., Дрофа, 2009 г. )



Учитель

Неретина И.Б.



г. Холмск, 2014 г.







Пояснительная записка.

Программа составлена в полном соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования на базовом уровне и предназначена для изучения химии в общеобразовательных учреждениях. Базовый уровень стандарта ориентирован на формирование общей химической грамотности и научного мировоззрения учащихся.

В курсе 8 класса рассматривается весь теоретический материал химии основной школы, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучают основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6 – 9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Ведущими идеями курса являются:

  • Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

  • Причинно – следственные связи между составом , строением, свойствами и применением вещества;

  • Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

  • Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;

  • Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и химической эволюции;

  • Законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производств веществ и материалов и охраны окружающей среды от химического загрязнения;

  • Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

  • Развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах,

ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях, о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации. Наряду с этим в курсе раскрываются так же и свойства отдельно важных в народном хозяйстве веществ. Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные п.редметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Практические работы сгруппированы в блоки – химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но и средством контроля за качеством их сформированности.

Методы, используемые для реализации программы:

1.Объяснительно – иллюстративный,

2.Частично – поисковый,

3.Исследовательский.

Ведущие формы обучения:

1.Индивидуальные,

2.Парные,

3.Групповые.

Ведущие технологии:

1.КСО (коллективные способы обучения),

2.Дифференцированное обучение.

Методы контроля:

1.Устный опрос (индивидуальный, фронтальный)

2.Тестовая работа

3.Письменные контрольные работы

4. Письменные экспериментальные работы ( лабораторная работа,

Предмет «Химия» в 8 классе рассчитан на 68 часов по 2 урока в неделю. Рабочая программа полностью соответствует авторской.

Изучение данного курса обеспечивается учебником «Химия» за 8 класс О.С. Габриеляна, который соответствует требованиям государственного стандарта образования и входит в Федеральный перечень учебников. Данный учебник апробирован на протяжении 4 лет, имеет доступное изложение материала. Современное оформление, разнообразные вопросы и задания, дополнительная информация способствуют эффективному усвоению учебного материала.

Учебно – методический комплект включает в себя:

  1. Габриелян, О.С., Воскобойникова, Н.П., Яшукова, А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие.[текст]/ О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова.- М., Дрофа, 2009.

  2. Габриелян,О.С., Смирнова, Т.В., Изучаем в 8 классе: Дидактические материалы[текст]/О.С. Габриелян,Т.В. Смирнова.- М., Блик- плюс, 2008.

  3. Химия. 8 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8»[текст]/О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова и др.- М.: Дрофа, 2008.

  4. Габриелян, О.С., Воскобойникова, Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9кл [текст]/ О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова.- М.: Дрофа,2008

  5. Габриелян, О.С., Яшукова, А.В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8».- М.: Дрофа, 2011.





















Тематическое планирование курса «Химия» в 8 классе на 2014 – 2015 учебный год.

темы

Название темы

Кол- во часов

Практическая часть

Форма итогового контроля

Дата план.

Дата факт.


Введение

4

часа

Расчетные задачи№1: нахождение относительной молекулярной массы вещества по его хим.формуле №2: вычисление массовой доли хим. Элемента в веществе по его формуле.




Тема №1

Атомы химических элементов

10 часов


Контрольная работа №1



Тема №2

Простые вещества

7 часов

Расчетные задачи№3: вычисление молярной массы веществ по хим. Формулам №4: расчеты с использованием понятий n, М, Vм, Nа.

Контрольная работа №2



Тема №3

Соединения химических элементов

12 часов

Лаб. опыт №1 Знакомство с образцами веществ разных классов .

Лаб. опыт №2 разделение смесей

Расчетные задачи№5: расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

6: вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе раств. вещества и массе растворителя

7: вычисление массы растворяемого вещества и растворителя.

Контрольная работа №3



Тема №4

Изменения, происходящие с веществами



10 часов

Лаб. опыт №3 сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге

Лаб. опыт №4 окисление меди в пламени горелки или спиртовки

Лаб.опыт №5 помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

Лаб. опыт №6 получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты

Лаб. опыт №7 замещение меди в растворе хлорида меди железом.

Контрольная работа №4



Тема №5

Практикум №1. Простейшие операции с веществом

5 часов

П.Р.№1ПТБ при работе в хим. кабинете. Приемы обращения с оборудованием и приборами.

П.Р.№2 наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание.

П.Р.№3анализ почвы и воды

П.Р.№4 признаки химических реакций

П.Р.№5приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.




Тема №6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.



18 часов

Лаб. опыт №8 реакции, хар – ные для растворов кислот

Лаб. опыт №9 реакции, хар – ные для растворов щелочей

Лаб. опыт №10 получение и свойства нерастворимого основания

Лаб. опыт №11 реакции, хар – ные для растворов солей.

Лаб. опыт №12 реакции, хар – ные для основных оксидов.

Лаб. опыт №13 реакции, хар – ные для кислотных оксидов.

Контрольная работа №5



Тема №7

Практикум №2 Свойства растворов электролитов

2часа

П.Р.№6 ионные реакции

П.Р.№7 условия протекания хим. реакции до конца между растворами электролитов

П.Р.№8свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

П.Р.№9 решение экспериментальных задач











Содержание курса химии 8 класса

Введение (4 часа)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2. Простые вещества (7 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, серы,  углерода и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 3. Соединения химических элементов (12 часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практическая работа: 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдение за горящей свечой.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10 часов)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Типы химических реакций. Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца (признаки химических реакций).

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 4. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 5. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 6. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.



Тема 5 Практикум №1: Простейшие операции с веществом (5 часов)

Практическая работа № 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Практическая работа №2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Практическая работа №3. Анализ почвы и воды.

Практическая работа №4. Признаки химических реакций.

Практическая работа №5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции  ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 7. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 8. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 9. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 10. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 11. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 12. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).



Тема 7 Практикум №2: Свойства растворов электролитов (2 часа)

Практическая работа№6: Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Практическая работа№7: Решение экспериментальных задач



Перечень контрольных работ:

темы

Название темы

Четверть

Дата план.

Дата факт.

1.

Атомы химических элементов.

I

17.10


2.

Простые вещества

II

19.11


3.

Соединения химических элементов

III

26.12


4.

Изменения, происходящие с веществами

III

13.02


5.

Растворение. Растворы. Свойства электролитов.

IV

20.05






































Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучений данного предмета в 8 классе учащиеся должны

знать/понимать

важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы;

уметь

называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический эксперимент;

использовать

приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Тема «Введение»

Учащиеся должны знать определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула, различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Знаки первых 20 химических элементов. Понимать и записывать химические формулы веществ. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в Периодической системе. Называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Тема 1. Атомы химических элементов

Учащиеся должны знать определение понятия «химический элемент», формулировку Периодического закона, определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь», определение металлической связи.

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. Определять виды химических связей в соединениях.

Тема 2. Простые вещества

Учащиеся должны знать общие физические свойства металлов. Определение понятий «моль», «молярная масса». Определение молярного объёма газов.

Уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа (и обратные задачи).

Тема 3. Соединения химических элементов

Учащиеся должны знать определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества.

Уметь определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе, готовить растворы заданной концентрации.

Тема 4 - 5. Изменения, происходящие с веществами

Учащиеся должны знать способы разделения смесей. Определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций по поглощению и выделению энергии. Определение понятия «химическая реакция».

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязнённой поваренной соли. Составлять уравнения химической реакции на основе закона сохранения массы веществ. Вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определённую долю примесей. Отличать реакции разложения, соединения, замещения и обмена друг от друга, составлять уравнения реакций данных типов. Составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Определять возможность протекания реакций обмена в   растворах до конца

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Учащиеся должны знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит»,

понимать сущность процесса электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Уметь пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Определять окислители и восстановители, отличать окислитель – восстановительные реакции от других типов реакций, расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.













































Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся.

Оценки устного ответа:

Оценка «5»:

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

Материал изложен в определенной логической последовательности биологическим языком;

Ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

Материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

Ответ полный, но при этом допущены существенные ошибки или ответ не полный, несвязный.

Оценка «2»:

При ответе обнаружено не понимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отказ отвечать.

Оценка письменных экспериментальных работ:

Оценка «5»:

Работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

Эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности правил работы с веществами и оборудованием;

Проявлены организационно – трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места и порядок на столе);

Оценка «4»:

Работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами, оборудованием;

Оценка «3»:

Работа выполнена правильно не менее чем на половину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя;

Оценка «2»:

Допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя. Отказ выполнять работу.

Оценка письменных контрольных работ:

Оценка «5»: Ответ полный и правильный, возможна одна не существенная ошибка;

Оценка «4»: Ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок;

Оценка «3»: Работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две – три не существенные;

Оценка «2»: Работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка тестовой работы:

Оценка «5»: 72 – 100 баллов;

Оценка «4»: 55 – 71 балл;

Оценка «3»: 35 – 54 балла;

Оценка «2»: 0 – 34 балла

Календарно – тематическое планирование курса «Химия» в 8 классе на 2014 – 2015 учебный год.

урока

Дата план.

Дата факт.

Тема урока

Практическая часть

Формы контроля

Введение (4 часа).

1

3.09


Предмет химии. Вещества. Роль химии в жизни человека. История развития химии.



2

5.09


Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.



3

10.09


Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.



4

12.09


Решение расчетных задач.

Урок – практикум.


Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов).

5

17.09


Основные сведения о строении атомов.



6

19.09


Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.



7

24.09


Строение электронных оболочек атомов.



8

26.09


Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома



9

1.10


Изменение числа электронов на внешнем уровне атома химического элемента.



10

3.10


Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи и схемы ее образования.



11

8.10


Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой. Ковалентная неполярная химическая связь



12

10.10


Ковалентная полярная химическая связь.



13

15.10


Металлическая химическая связь.



14

17.10


Повторение и обобщение по теме «Атомы химических элементов».


Контрольная работа №1.

Тема 2. Простые вещества (7 часов).

15

22.10


Положение металлов ви неметаллов в ПСХИ Д.И. Менделеева. Металлы – простые вещества.



16

24.10


Простые вещества – неметаллы. Аллотропия.



17

29.10


Постоянная Авогадро. Количество вещества.



18

31.10


Решение задач.

Урок – практикум


19

12.11


Молярная масса. Молярный объем газообразного вещества.



20

14.11


Решение задач.

Урок – практикум


21

19.11


Повторение и обобщение по теме «Простые вещества»


Контрольная работа №2

Тема 3. Соединения химических элементов (12 часов).

22

21.11


Степень окисления.



23

26.11


Важнейшие классы бинарных соединений.



24

28.11


Формулы бинарных соединений.



25

3.12


Оксиды.



26

5.12


Основания.



27

10.12


Кислоты.



28

12.12


Соли .

Лаб. опыт №1 «Знакомство с образцами веществ»


29

17.12


Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток.



30

19.12


Чистые вещества и смеси.

Лаб. опыт №2 «Разделение смесей»


31

24.12


Массовая и объемная доли компонента смеси.



32

26.12


Решение задач.

Урок – практикум


33

26.12


Повторение и обобщение по теме «Соединения химических элементов»


Контрольная работа №3

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10 часов).

34

14.01


Физические явления в химии.



35

16.01


Химические реакции.



36

21.01


Химические уравнения.



37

23.01


Закон сохранения массы веществ. Расчеты по химическим уравнениям.

Урок – практикум


38

28.01


Реакции соединения.

Лаб. опыт №3 «Окисление меди в пламени»


39

30.01


Реакции разложения.



40

4.02


Реакции замещения.

Лаб. опыт №4 «Замещение меди в растворе хлорида железа»


41

6.02


Реакции обмена.

Лаб. опыт №5 «Получение СО2 взаимод-ем соды и кислоты»


42

11.02


Типы химических реакций.

Лаб. опыт №6 «Сравнение скорости испарения воды и спирта»


43

13.02


Повторение и обобщение по теме «Изменения, происходящие с веществами».


Контрольная работа №4

Тема 5. Лабораторный практикум «Простейшие операции с веществом» (5 часов).

44

18.02


П.р. №1 «ПТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием»



45

20.02


П.р.№2 «Наблюдения за горящей свечой»



46

25.02


П.р.№3 «Анализ почвы и воды»



47

27.02


П.р.№4 «Признаки химических реакций»



48

4.03


П.р.№5 «Определение массовой доли сахара в растворе»



Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов).

49

6.03


Растворение. Растворимость. Виды растворов.



50

11.03


Понятие об электролитической диссоциации.



51

13.03


Степень электролитической диссоциации



52

18.03


Основные положения теории электролитической диссоциации.



53

20.03


Классификация ионов и их свойства.



54

3.04


Кислоты, их классификация и диссоциация. Кислоты в свете ТЭД.

Лаб. опыт «Реакции, характерные для растворов кислот»


55

8.04


Основания , их классификация и диссоциация. Основания в свете ТЭД.

Лаб. опыт «Реакции, характерные для растворов щелочей»


56

10.04


Соли , их классификация и диссоциация. Соли в свете ТЭД.

Лаб. опыт «Реакции, характерные для растворов солей»


57

15.04


Оксиды , их классификация и химические свойства.

Лаб. опыт «Реакции, характерные для основных и кислотных оксидов»


58

17.04


Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Урок - практикум


59

22.04


Окислительно – восстановительные реакции



60

24.04


Окислительно – восстановительные реакции

Урок - практикум


61

29.04


Реакции ионного обмена.



62

6.05


Реакции ионного обмена.

Урок - практикум


63

8.05


Метод электронного баланса



64

13.05


Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об ОВ процессах.



65

15.05


Повторение и обобщение по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Урок - упражнение


66

20.05


Повторение и обобщение по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»


Контрольная работа №5

Тема 7. Лабораторный практикум №2 «Свойства растворов электролитов» (2 часа)

67

22.05


П.р. №6 «Свойства кислот, оснований, солей и оксидов»



68

27.05


П.р. №7 «Решение экспериментальных задач»





Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДA-011206
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>