Рабочая программа 8 класс методический комплекс О. С. Габриелян (2 часа в неделю)

                                         

Пояснительная записка.

Настоящая рабочая программа по химии разработана как нормативно-правовой документ для организации учебного процесса в 8  классе муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «ГСОШ»

Содержательный статус программы – базовая. Она определяет минимальный объем содержания курса химии для основной школы и предназначена для реализации требований ФГОС второго поколения к условиям и результату образования обучающихся основной школы по химии согласно учебному плану МБОУ «ГСОШ»

В основе программы лежат следующие законодательные акты и нормативно-правовые документы:

·         Закон РФ «Об образовании» от 10.07.1992г  №3266-1

·         Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.12.2010г №1897 об утверждении Федерального  Государственного Образовательного Стандарта Основного Общего Образования

·         Примерная основная  образовательная программа образовательного учреждения. Основная школа /сост. Е.С. Савинов – М.: Просвещение, 2011. (Стандарты второго поколения).

·         Примерные программы по учебным предметам. Химия 8-9 классы. М., «Просвещение». 2011 г.

 

                Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Фундаментального ядра содержания общего образования,  требований к результатам освоения  основной образовательной  программы  ООО, представленных в федеральном  государственном образовательном стандарте общего образования  второго поколения,   Примерной основной  образовательной программы ОУ и примерной программы основного общего образования   по химии  для  8-9 класс,  /М., «Просвещение»,  2011/ и программы к учебникам  для 8-9 классов образовательных учреждений авторской линии О. С. Габриелян М., «Просвещение», 2011 г./ а также Концепции духовно-нравственного развития и воспитания гражданина России.

Представленная рабочая программа полностью соответствует авторской программе основного общего образования по химии.  /Н.Н.  Гара. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников О. С. Габриелян.  Структура и содержание рабочей программы соответствуют требованиям Федерального государственного  образовательного стандарта  ООО.

               Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в 8-9 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на  70 часов /2 часа в неделю/.

В программе также учитываются основные идеи и положения программы развития и формирования универсаль­ных учебных действий для основного общего образования, соблюдается преемственность с программами начального общего образования.

Основное общее образование — вторая ступень общего образования. Одной из важнейших задач этого этапа являет­ся подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающие­ся должны научиться самостоятельно ставить цели и опреде­лять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Главные цели основного общего образования состоят в:

1)          формировании целостного представления о мире, ос­нованного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;

2)         приобретении опыта разнообразной деятельности, по­знания и самопознания;

3)         подготовке к осуществлению осознанного выбора ин­дивидуальной образовательной или профессиональной траек­тории.

Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит изучение химии, которое призва­но обеспечить:

1) формирование системы химических знаний как компо­нента естественно-научной картины мира;

2)   развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гу­манистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

3)   выработку понимания общественной потребности в раз­витии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;

4)   формирование умений безопасного обращения с веще­ствами, используемыми в повседневной жизни.

Целями изучения химии в основной школе являются:

1)        формирование у обучающихся умения видеть и пони­мать ценность образования; значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, форму­лировать и обосновывать собственную позицию;

2)   формирование у  обучающихся целостного представле­ния о мире и роли химии в создании современной естествен­но-научной картины мира; умения объяснять объекты и про­цессы окружающей действительности — природной, социаль­ной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

3)       приобретение обучающимися опыта разнообразной дея­тельности, познания и самопознания; ключевых навыков (клю­чевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, приня­тия решений, поиска, анализа и обработки информации, ком­муникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

      Рабочая  программа составлена с учетом особенностей подросткового возраста — начало перехода от детства к взрослости. В возрасте от 11 до 14— 15 лет происходит развитие познавательной сферы, учебная деятельность приобретает  черты деятельности по саморазви­тию и самообразованию, учащиеся начинают овладевать тео­ретическим, формальным, рефлексивным мышлением. На первый план у подростков выдвигается формирование уни­версальных учебных действий, обеспечивающих развитие гражданской идентичности, коммуникативных, познаватель­ных качеств личности. На этапе основного общего среднего образования происходит включение обучаемых в проектную и исследовательскую деятельность, основу которой составляют такие учебные действия, как умение видеть проблемы, ста­вить вопросы, классифицировать, наблюдать, проводить эксперимент, делать выводы и умозаключения, объяснять, доказывать, защищать свои идеи, давать определения поняти­ям. Сюда же относятся приемы, сходные с определением по­нятий: описание, характеристика, разъяснение, сравнение, различение, классификация, наблюдение, умения и навыки проведения эксперимента, умения делать выводы и заключе­ния, структурировать материал и др. Эти умения ведут к фор­мированию познавательных потребностей и развитию позна­вательных способностей.

Таким образом, в программе обозначено целеполагание курса химии на разных уровнях: на  уровне метапредметных, предметных и личностных целей; на уровне метапредметных, предметных и личностных образовательных результатов (требований); на уровне учебных действий.

Программа по химии состоит из следующих раз­делов:

1.          Пояснительная записка, в которой уточняются общие цели образования с учетом специфики учебного предмета – его содержания, с присущими ему особенностями в форми­ровании знаний, умений, навыков, общих и специальных способов деятельности.

2.                  Общей характеристики учебного предмета.

3.                  Описания места предмета в учебном плане

4.                  Описания личностных, метапредметных и предметных результатов освоения химии.

5. Основное содержание курса, которое представляет со­бой первую ступень конкретизации положений Фундаментального ядра содержания общего образования. При отбо­ре содержания учитывалось, что объем химических зна­ний, представленный в Фундаментальном ядре, осваивается школьниками не только в основной, но и в средней (полной) школе. Основу программы составляет та часть Фундаментального ядра содержания общего образования, которая может быть осознанно освоена 13—15-летними под­ростками.

6. Тематическое планирование — следующая ступень конкретизации содержания образования по химии. Основная функция тематического планирования, организационно-планирующая, предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала с уче­том межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса и возрастных особенностей обучающихся, определение его количественных и качественных характерис­тик на каждом из этапов.

Тематическое планирование дает представление об основных видах деятельности ученика в процессе освоения курса химии в основной школе. Учебная деятель­ность конкретизирована до уровня учебных действий, из ко­торых она складывается, и описана в терминах Программы формирования и развития универсальных учебных действий. Кроме этого, в тематическом планировании для характеристики деятельности школьников используются тер­мины, устоявшиеся в отечественной методике обучения хи­мии и отражающие  специфику учебного предмета «Химия».

Тематическое планирование разработано на 70 ч в соответствии с базисным учебным (образовательным) планом и представлено в блочно-модульном виде. В каждом блоке предусмотрена проектная деятельность учащихся как индивидуальная, так и групповая, на которую отводится 30% времени, что позволяет углубить знания учащихся, показать прикладную направленность химии и повысить мотивацию к обучению.

Каждый блок предполагает различные виды контроля за усвоением учащимися учебного материала: контрольные работы, интерактивные тесты, защита проектов на ученических конференциях,  и другие.

7. Описание  оснащения учебного процесса дает представление о материально-технической базе школьного кабинета химии для реализации вышепоставленных задач обучения химии.

            8. Планируемые результаты изучения учебного предмета

 

 

2.                  Общая характеристика учебного предмета.

 

           Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами,  исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.   Поэтому в рабочей  программе по химии нашли отражение  основные содержательные линии:
 вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
· химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
· применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
· язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.
              Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в рабочей  программе содержание представлено не по линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».

    3 Описание места учебного предмета в учебном плане.

 

                Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным  мышлением.
              Рабочая  программа по химии для основного общего образования составлена из расчета часов, указанных в базисном учебном (образовательном) плане образовательных учреждений общего образования, с учетом 25 % времени, отводимого на вариативную часть программы, содержание которой формируется авторами рабочих программ. Инвариантная часть любого авторского курса химии для основной школы должна полностью включать в себя содержание примерной программы, на освоение которой отводится 105. Оставшие­ся 35 ч отведены под  проектную деятельность.                                         

 

                                 4.                Результаты изучения предмета химии.

 

Деятельность образовательного учреждения общего образо­вания в обучении химии должна быть направлена на достиже­ние обучающимися следующих личностных результатов:

1)        в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордос­ти за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

2)       в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятель­ностью.

Метапредметными результатами освоения выпускника­ми основной школы программы по химии являются:

1)         использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирова­ние) для изучения различных сторон окружающей действи­тельности;

2)        использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обоб­щение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

3)    умение генерировать идеи и определять средства, не­обходимые для их реализации;

4)    умение определять цели и задачи деятельности, выби­рать средства реализации цели и применять их на практике;

5)        использование различных источников для получения химической информации.

 

Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1.          В познавательной сфере:

·         давать определения изученных понятий: вещество (хими­ческий элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решет­ка, вещество, простые и сложные вещества, химическая фор­мула, относительная атомная масса, относительная молеку­лярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, пери­одическая система, периодическая таблица, изотопы, хими­ческая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролити­ческая диссоциация, скорость химической реакции);

·         описывать демонстрационные и самостоятельно прове­денные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

·         описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

·         классифицировать изученные объекты и явления;

·         наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые
опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

·         делать выводы и умозаключения из наблюдений, изучен­ных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

·         структурировать изученный материал и химическую ин­формацию, полученную из других источников;

·         моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.

2.         В ценностно-ориентационной сфере:

·         анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

3.         В трудовой сфере:

·         проводить химический эксперимент.

·         В сфере безопасности жизнедеятельности:
оказывать первую помощь при отравлениях,  ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным обо­рудованием.

 

                                        5.               Содержание учебного предмета.

Р.  1 Основные понятия химии
(уровень атомно-молекулярных представлений)

 

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, измерение. Источники химической информа­ции: химическая литература, Интернет.

Чистые вещества и смеси. Очистка веществ. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Химический эле­мент, атом, молекула. Знаки химических элементов. Химичес­кая формула. Валентность химических элементов. Составление формул бинарных соединений по валентности атомов хими­ческих элементов и определение валентности атомов химичес­ких элементов по формулам бинарных соединений. Относи­тельная атомная масса. Относительная  молекулярная масса.

Физические явления и химические реакции. Признаки и ус­ловия протекания химических реакций. Закон сохранения мас­сы веществ при химических реакциях. Химические уравнения.

Основные классы неорганических соединений. Номенкла­тура неорганических веществ. Оксиды. Оксиды металлов и не­металлов. Вода. Очистка воды. Аэрация воды. Взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Кислоты, классифи­кация и свойства: взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Основания, классификация и свойства: взаимодей­ствие с оксидами неметаллов, кислотами. Амфотерность. Кис­лотно-основные индикаторы. Соли. Средние соли.

Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами. Связь между основными классами неорганических соединений.

Первоначальные представления о естественных семей­ствах (группах) химических элементов: щелочные металлы, галогены.

 

Р.  2.  Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.  

            Менделеева. Строение вещества.

 

Периодический закон. История открытия периодического закона. Значение периодического закона для развития науки.

Периодическая система как естественно-научная класси­фикация химических элементов. Табличная форма представле­ния классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов
Д. И. Менде­леева». Физический смысл порядкового (атомного) номера, но­мера периода и номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомно­го ядра, массовое число и относительная атомная масса. Электронная оболочка атома. Электронные слои атомов эле­ментов малых периодов.

Химическая связь. Электроотрицательность атомов. Ковалентная неполярная иполярная связь. Ионная связь. Валент­ность, степень окисления, заряд иона.

 

 

 

Экспериментальная химия.

(На изучение этого раздела не выделяется конкретное время, поскольку химический эксперимент является обязательной составной частью каждого из разделов примерной программы. Разделение лабораторного эксперимента на практические занятия и лабораторные опыты и уточнение их содержания про­водятся авторами рабочих программ по химии для основной школы. Вариант конкретизации химического эксперимента и распределения его по учебным темам приведен в примерном тематическом планировании.)

Демонстрационный эксперимент. 1. Примеры физичес­ких явлений. 2. Примеры химических реакций с ярко выра­женными изучаемыми признаками. 3. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. 4. Реакции, иллюстрирующие свойства и взаимосвязи основных классов неорганических соединений. 5. Опыты, иллюстрирующие закономерностиизме­нения свойств щелочных металлов и галогенов. 6. Опыты, иллюстрирующие закономерности изменения свойств гидрок­сидов и кислородсодержащих кислот элементов одного пе­риода. 7. Примеры окислительно-восстановительных реакций.

8.        Факторы,   влияющие  на  скорость химических реакций.

9.        Примеры эндо- и экзотермических реакций. 10. Сравнение электропроводности растворов электролитов и неэлектроли­тов. 11. Реакции ионного обмена. 12. Опыты, иллюстрирую­щие физические и химические свойства изучаемых веществ.

Лабораторный     

  эксперимент.

 

 1. Примеры физических явлений. 2. Примеры химических реакций. 3. Разделение сме­сей. 4. Признаки и условия течения химических реакций. 5. Типы химических реакций. 6. Свойства и взаимосвязи основных классов неорганических соединений. 7. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. 8. Свойства со­лей,кислот и оснований как электролитов. 9. Опыты, иллю­стрирующие физические и химические свойства изучаемых веществ. 10. Опыты по получению изученных веществ.

 

Объекты экскурсий

Экскурсии в природу.

Лаборатория сан.эпидем станции г. Льгов

Очистные сооружения ООО «Водоканал» г. Льгов

 

 

Направления проектной деятельности обу­чающихся.

 

1. Работа с источниками химической информа­ции — исторические обзоры становления и развития изучен­ных понятий, теорий, законов; жизнь и деятельность выдаю­щихся ученых-химиков.

2. Аналитические обзоры информации по решению определённых научных, практических проблем.

3. Овладение основами химического анализа.

 

                        Согласно действующему в образовательном учреждении учебному плану и с учётом образовательной направленности классов на изучение химии отводится 3 часа в неделю, 104ч за год.

Настоящая рабочая программа ориентирована на использование дидактико- технологическоего обеспечения учебного процесса, которое включает:

Ø  учебники и учебные пособия для обучающихся:

Учебник 8 класс химия О. С. Габриелян М., Дрофа 2012 г.

Габриелян О. С.Смирнова Т.В., Изучаем химию в 8 кл. Дидактические материалы, М., Блик плюс, 2004г.

 

 

 

           Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения учебного процесса

                Натуральные объекты.

             Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д. Ознакомление учащихся с образцами исход­ных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Значительные учебно-по­знавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во вре­мя экскурсий и других внеурочных занятий.

Коллекции используются только для ознакомления учащихся с внешним видом и физическими свойствами изучаемых веществ и материалов. Для проведения химических опытов коллекции исполь­зовать нельзя.

Химические реактивы и материалы.

 

 Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопас­ности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все не­обходимые меры предосторожности указаны в соответствующих до­кументах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии.

Наиболее часто используемые реактивы и материалы:

1)    простые вещества - медь, бром, натрий, кальций, алюминий магний, железо;

2)  оксиды - меди(II), кальция, железа(III), магния;

3)  кислоты - соляная, серная, азотная;

4)  основания - гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, 25%-ный водный раствор аммиака;

соли – хлориды натрия, меди(II), алюминия, железа(III); нит­раты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(II), железа(II), железа(III), аммония; иодид калия, бромид натрия;

5)органические соединения - этанол, уксусная кислота мети­ловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы.

 

 Хи­мическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химичес­ких процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегат­ных состояниях:

1)приборы для работы с газами - получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов; реакции между газами в электрическом разряде; реакции между газами при повышенном давлении;

2)аппараты и приборы для опытов с жидкими и твердыми ве­ществами - перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью, жидкостью и жид­костью, твердыми веществами.

Вне  этой классификации находятся две группы учебной аппаратуры: 1) для изучения теоретических вопросов химии - иллюстрация за­кона сохранения массы веществ, демонстрация электропроводности растворов, демонстрация движения ионов в электрическом поле; для изучения скорости химической реакции и химического равновесия;

2) для иллюстрации химических основ заводских способов полу­чения некоторых веществ (серной кислоты, аммиака и т. п.).

Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

Модели.

Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании химии используются модели кристалли­ческих решеток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(IV), иода, железа, меди, магния. Промышленностью выпускаются наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул, которые, к сожалению, в основном используются при изу­чении органической химии.

 

Учебные пособия на печатной основе.

 В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирова­ния: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделе­ева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Элект­рохимический ряд напряжений металлов» и др.

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уро­ках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие листы - инструкции, кар­точки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.

 

               Технические средства    обучения.

 

                 При комплексном использо­вании средств обучения неизбежен вопрос о возможности замены одного пособия другим, например демонстрационного или лабора­торного опыта его изображением на экране. Информация, содержа­щаяся в экранном пособии, представляет собой лишь отражение ре­ального мира, и поэтому она должна иметь опору в чувственном опыте обучающихся. В противном случае формируются неправиль­ные и формальные знания. Особенно опасно формирование иска­женных пространственно-временных представлений, поскольку эк­ранное пространство и время значительно отличаются от реального пространства и времени. Экранное пособие не может заменить со­бой реальный объект в процессе его познания ввиду того, что не может быть источником чувственного опыта о свойствах, существен­ных при изучении химии: цвете, запахе, кристаллическом строении и т. д. В то же время при наличии у учащихся достаточных чувствен­ных знаний на некоторых этапах обучения воспроизведение хими­ческого опыта в экранном пособии может быть более целесообраз­ным, чем его повторная демонстрация.

Для современного образовательного процесса необходимы современный компьютер, мультимедиапроектор, система голосования, сканер, принтер, вебкамера, планшет, современная  интерактивная доска.

                                   8. Планируемые результаты.

Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

 

Выпускник научится:

 

v  описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

 характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанав-ливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

v   раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковуюсистему химии;

v   изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

v   вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

v   сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

v   классифицировать оксиды и основания посвойствам, кислоты и соли по составу;

v   описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;

v   давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

v   пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

v   проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

v   различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикато-рами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

 

Выпускник получит возможность научиться:

 

Ø  грамотно обращаться свеществами в повседневной жизни;

Ø  осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопас-ного поведения в окружающей природной среде;

Ø  понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предла-гаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

Ø  использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов полученияи распознавания веществ;

Ø   развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готов-ность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

Ø  объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

 

Выпускник научится работать с Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева

 

v   классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

v   раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

v   описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

v   характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодическойсистемы, а также калия и кальция;

v   различать виды химической связи: ионную, ковалентнуюполярную, ковалентную неполярную и металлическую;

v   изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

v   выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

v   характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

v  описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодичес-кого закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учёного;

v   характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

v   осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной

              полемики, преодоления трудностей и сомнений.

 

Выпускник получит возможность научиться:

 

Ø   осознавать значение теоретических знаний для практической деятель-ности человека;

Ø  описывать изученные объекты как системы, применяя логику систем-ного анализа;

Ø  применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

Ø  развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

 

 

Система оценки достижения планируемых результатов освоения программы предполагает комплексный подход к оценке результатов образования, позволяющий вести оценку достижения обучающимися всех трёх групп результатов образования: личностных, метапредметных и предметных.

В соответствии с требованиями Стандарта достижение личностных результатов не выносится на итоговую оценку обучающихся, а является предметом оценки эффективности воспитательно-образовательной деятельности образовательного учреждения и образовательных систем разного уровня. Оценка достижения метапредметных результатов может проводиться в ходе различных процедур. Основной процедурой итоговой оценки достижения метапредметных результатов является защита итогового индивидуального проекта.

Дополнительным источником данных о достижении отдельных метапредметных результатов будут служить результаты выполнения проверочных работ (как правило, тематических). В ходе текущей, тематической, промежуточной оценки может быть оценено достижение коммуникативных и регулятивных действий, которые трудно или нецелесообразно проверять в ходе стандартизированной итоговой проверочной работы. При этом обязательными составляющими системы внутришкольного мониторинга образовательных достижений являются материалы:

• стартовой диагностики;

• текущего выполнения учебных исследований и учебных проектов;

• промежуточных и итоговых комплексных работ на межпредметной основе, направленных на оценку сформированности познавательных, регулятивных и коммуникативных действий при решении учебно-познавательных и учебно-практических задач, основанных на работе с текстом;

• текущего выполнения выборочных учебно-практических и учебно-познавательных заданий на оценку способности и готовности учащихся к освоению систематических знаний, их самостоятельному пополнению, переносу и интеграции; способности к сотрудничеству и коммуникации, к решению личностно и социально значимых проблем и воплощению решений в практику; способности и готовности к использованию ИКТ в целях обучения и развития; способности к самоорганизации, саморегуляции и рефлексии;

• защиты итогового индивидуального проекта.

Система оценки предметных результатов освоения программы с учётом уровневого подхода, принятого в Стандарте, предполагает выделение базового уровня достижений как точки отсчёта при построении всей системы оценки и организации индивидуальной работы с обучающимися. Для оценки динамики формирования предметных результатов в системе внутришкольного мониторинга образовательных достижений будут зафиксированы и проанализированы данные о сформированности умений и навыков, способствующих освоению систематических знаний, в том числе:

• первичному ознакомлению, отработке и осознанию теоретических моделей и понятий (общенаучных и базовых для данной области знания), стандартных алгоритмов и процедур;

• выявлению и осознанию сущности и особенностей изучаемых объектов, процессов и явлений действительности (природных, социальных, культурных, технических и др.) в соответствии с содержанием конкретного учебного предмета, созданию и использованию моделей изучаемых объектов и процессов, схем;

• выявлению и анализу существенных и устойчивых связей и отношений между объектами и процессами.

При этом обязательными составляющими системы накопленной оценки являются материалы:

• стартовой диагностики;

• тематических и итоговых проверочных работ по всем учебным предметам;

•  творческих работ, включая учебные исследования и учебные проекты

 

Контроль уровня обученности

 

Контроль уровня обученности учащихся осуществляется по следующим критериям:

- Оценка знаний учащихся: при этом необходимо учитывать правильность и осознанность изложения содержания, полноту раскрытия понятий, точность употребления научных терминов; степень сформированности интеллектуальных и общеучебных умений; самостоятельность ответа; речевую грамотность и логическую последовательность ответа.

«5» - полно раскрыто содержание материала в объеме программы и учебника; четко и правильно даны определения и раскрыто содержание понятий; верно использованы научные термины; для доказательства использованы различные умения, выводы из наблюдений и опытов; ответ самостоятельный, использованы ранее приобретенные знания.

«4» - раскрыто основное содержание материала; в основном правильно даны определения понятий и использованы научные термины; ответ самостоятельный; определение понятий неполное, допущены незначительные нарушения последовательности изложения, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов.

«3» - усвоено основное содержание учебного материала, но изложено фрагментально, не всегда последовательно; определения понятий недостаточно четкие; не использованы в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений и опытов или допущены ошибки при их изложении; допущены ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определении понятий.

«2» - основное содержание учебного материала не раскрыто; не даны ответы на вспомогательные вопросы учителя; опущены грубые ошибки в определении понятий, при использовании терминологии.

- Оценка практических умений:

1. Оценка умений ставить опыты: учитель должен учитывать: правильность определения цели опыта; самостоятельность подбора оборудования и объектов; последовательность в выполнении работы по закладке опыта; логичность и грамотность в описании наблюдений, в формулировке выводов из опыта.

«5» - правильно определена цель опыта; самостоятельно и последовательно проведены подбор оборудования и объектов, а также работа по закладке опыта; научно грамотно, логично описаны наблюдения с сформулированы выводы из опыта.

«4» - правильно определена цель опыта; самостоятельно проведена работа по подбору оборудования, объектов, при закладке опыта допускается 1-2 ошибки; в целом грамотно и логично описаны наблюдения и сформулированы основные выводы из опыта; в описании наблюдений из опыта допущены неточности, выводы неполные.

«3» - правильно определена цель опыта; подбор оборудования и объектов, а также работы по закладке опыта проведены с помощью учителя; допущены неточности и ошибки при закладке опыта, описании наблюдения, формулировке выводов.

«2» - не определена самостоятельно цель опыта; не подготовлено нужное оборудование; допущены существенные ошибки при закладке и оформлении опыта.

2. Оценка умений проводить наблюдения: учитель должен учитывать: правильность проведения наблюдений по заданию; умение выделять существенные признаки у наблюдаемого объекта; логичность и научную грамотность в оформлении результатов наблюдений и в выводах.

«5» - правильно по заданию учителя проведено наблюдение; выделены существенные признаки у наблюдаемого объекта; логично, научно, грамотно оформлены результаты наблюдений и выводы.

«4» - правильно по заданию учителя проведено наблюдение; при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта названы второстепенные; допущена небрежность в оформлении наблюдений и выводов.

«3» - допущены неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя; при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта выделены лишь некоторые; допущены (1-2) ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

«2» - допущены ошибки (3-4) в проведении наблюдений по заданию учителя; неправильно выделены признаки наблюдаемого объекта; допущены (3-4) ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Для контроля и систематизации знаний учащихся проводятся устный опрос, промежуточные и итоговые самостоятельные работы по дидактическим карточкам, тестирование, письменные контрольные работы. Все самостоятельные, проверочные работы и тестирование проводится по индивидуальным карточкам-заданиям, разработанным с использованием различных печатных изданий (приложение 1)

 

 

 

Рекомендуемая литература.

1.      Литература, используемая учителем

- основная литература

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа;

2. Габриелян О.С. Химия: 8 класс : учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа.

- дополнительная литература

1. Габриелян О.С. Изучаем химию в 8 кл.: дидактические материалы / О.С. Габриелян, Т.В.  Смирнова. – М.: Блик плюс

2. Химия: 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян,  П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М. : Дрофа;

3. Габриелян О.С., Вискобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа;

4. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа

5. Алхимик (http://www.alhimik.ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.

 

2.      Литература, рекомендуемая для обучающихся.

- основная литература

 Габриелян О.С. Химия: 8 класс : учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа.

- дополнительная литература

1. Журнал «Химия в школе»;

2. Контрен - Химия для всех (http://kontren.narod.ru). - информационно-образовательный сайт для тех, кто изучает химию, кто ее преподает, для всех кто интересуется химией.

3. Алхимик (http://www.alhimik.ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.

4. Энциклопедический словарь юного химика

 

3. Медиаресурсы.

-       CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»

-       CD «Школа Кирилла и Мефодия», издательство «Учитель»

-       Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс. (на 2-х дисках)

-       Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)

 

Адреса сайтов в ИНТЕРНЕТЕ:

www.bio.1september.ru – газета «Химия» -приложение к «1 сентября»

www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий».

 

      ПЕРЕЧЕНЬ ОБЪЕКТОВ И СРЕДСТВ МАТЕРИАЛЬНО -ТЕХНИЧЕСКОГО

ОБЕСПЕЧЕНИЯ,  НЕОБХОДИМЫХ ДЛЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ

1. Печатные пособия 1.1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов  Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных  средах»).  1.2. Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.                                           2. Учебно-лабораторное оборудование

2.1. Набор моделей кристаллических решёток: меди, поваренной соли.                                              2.2. Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы».                                                                      3. Учебно-практическое оборудование

3.1. Набор № 1и 2 ОС «Кислоты».

3.2. Набор № 3 ОС «Гидроксиды».

3.3. Набор № 4 ОС «Оксиды металлов».

3.4. Набор № 5 ОС «Металлы».

3.5. Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы».

3.6. Набор № 9 ОС «Галогениды».

3.7. Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».

3.8. Набор № 11 ОС «Карбонаты».

3.9. Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты».

3.10. Набор № 14 ОС «Соединения марганца».

3.11. Набор № 15 ОС «Соединения хрома».

3.12. Набор № 16 ОС «Нитраты».

3.13. Набор № 17 ОС «Индикаторы».

3.14. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента

КОНТРОЛЬНО - ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

   по теме «Атомы химических элементов»

 

Вариант  I

 

1.Расположите химические элементы в порядке возрастания                                                                     а ) металлических свойств : AI ,P ,Mg

                                               Mg, Al,Na

б ) неметаллических свойств : F ,J ,Br

                                                    C,Li,O

2.Определите тип химической связи для следующих веществ :

N₂ ,Ca ,CaCI₂ ,SO₂ .Составить схемы образования любых двух видов связи .

3.Определите «координаты», состав  и строение атома химического элемента с порядковым номером: 11

4.Назовите химические элементы ,а также определите заряды этих атомов ,зная распределение электронов по энергетическим уровням

2 , 8 , 5 ;         2 ;          2 , 8 , 3 ;  

Определите к какому типу элементов  они относятся (металлы или неметаллы )

5.  Запишите названия и символы трех частиц (1 атома и двух ионов),  расположение электронов у которых соответствует следующему ряду   чисел :  2 , 8 

 

 

Контрольная работа № 1

 по теме «Атомы химических элементов»

 

Вариант  II

 

 1.Расположите химические элементы в порядке возрастания                                                                     а ) металлических свойств : Ge ,Pb ,Si

                                             Si, Mg, Al

б ) неметаллических свойств : S ,AI ,P

                                                  Cl, F ,Br

2.Определите тип химической связи для следующих веществ :

F₂ ,Li ,MgCI₂ ,HCI .Составить схемы образования любых двух видов связи .

3. .Определите «координаты», состав и строение атома химического элемента с порядковым номером: 16

4.Назовите химические элементы ,а также определите заряды этих атомов ,зная распределение электронов по энергетическим уровням

2 , 8 , 7 ;         2 , 6 ;          2 , 8 , 1 ;  

Определите к какому типу элементов  ,они относятся (металлы или неметаллы )

5.  Запишите названия и символы трех частиц (1 атома и двух ионов), расположение электронов у которых соответствует следующему ряду   чисел :  2,7 

 

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ « СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ» 8 КЛАСС ХИМИЯ

A 1.Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:

1) алюминий 3) азот

2) воздух 4) золото

А 2.Ряд формул, в котором все вещества – соли:

1) NaCl, BaSO₄, KNO₃. 3) MgSO₃, CaO, AlCl₃

2) CaSO_{4 ,} Na₂CO₃ , H₂CO₃ 4) ZnS, CaI₂, Al₂O₃

A 3. Фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) Р₂O₅ 3) РН₃

2) Р₂O₃ 4) Н₃РО₄

А 4. Формула нитрата железа (II):

1) Fe(NO₃)₂ 3) Fe(NO₃)₃

2) Fe₃N₂ 4) Fe(NO₂)₂

А 5. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 9% 2)10% 3) 14% 4) 11%

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксиды состоят из двух элементов.

Б. Степень окисления кислорода в оксидах +2

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества: Формула соединения:

А) Сернистая кислота 1) H₂SO₄

Б) Гидроксид бария 2) BaSO₃

В) Сульфат бария 3) BaO

Г) Оксид бария 4) BaSO₄

5) Ва(OH)₂

6) H₂ SO₃

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. К основаниям относятся:

1) H₂SO₃ 4) Fe(OH)₂

2) NaOH 5) K₂S

3) MgO 6) Ba(OH)₂

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

B 3. Массовая доля углерода в карбонате кальция равна ________ (Запишите число с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем занимают 6,8 г сероводорода?

 «Изменения, происходящие с веществами»  (контрольная работа № 3 - 8 класс)

Вариант 1.

Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах уравнений :

a) Al + S = Al2S3   б) N2+H2 = NH3  в) Fe2O3 + Al = Fe + Al2O3   г) PbO2=Pb+O2 д) Ca(OH)2 +HNO3=Ca(NO3)2 +H2O  е) Fe(OH)3 + H2SO4=Fe2(SO4)3 + H2O

Задание 2. Запишите уравнения по схемам:

a) оксид фосфора (V) + вода = ортофосфорная кислота

б) соляная кислота + алюминий  =  хлорид алюминия + водород 

в) нитрат серебра + хлорид железа(III) = хлорид серебра + нитрат

г)гидроксид  алюминия = оксид алюминия + вода

Задание 3. Задача. В реакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Задание 4. Задача. Найдите массу кислорода, получившегося при разложении 108 г воды ( вода разлагается по схеме: H2O → H2 + O2 )

Вариант 2.

Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах уравнений :

a) Fe + O2 = Fe 2O3  б) CO+O2 = CO2  в) CuCl2 + Mg= Mg Cl2 + Cu  г) KClO3= =KCl+O2   д) Ca(OH)2 +HNO3=Ca(NO3)2 +H2O  е) SiO2 + Mg=MgO + Si

Задание 2. Запишите уравнения по схемам:

a) оксид серы (IV) + вода = сернистая кислота

б) серная кислота + алюминий =  сульфат алюминия + водород 

в) ортофосфат натрия  + хлорид кальция  = ортофосфат кальция  + хлорид натрия

г) азотная кислота = вода + кислород + оксид азота (IV)

Задание 3. Задача. Вычислите массу меди, образовавшуюся при восстановлении водородом оксида меди (II) массой 60 г с массовой долей примесей 10%

Задание 4. Задача. Найдите объем  водорода ,необходимого для получения 3, 6 г воды(н.у.) ( вода образуется  по схеме: H2 + O2 →  H2O )

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «ВОДА. РАСТВОРЫ. »                                                   

Задания 1.

Закончите уравнения реакции, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции, определите тип реакции:

1) K + H₂O =

2) P₂O₅ + H₂O =

3) Zn + H₂O =

Задание 2.

Определите процентную концентрацию (массовую долю растворенного вещества) раствора, для приготовления которого взяли 50 г воды 25 г соли.

Задание 3.

Определите массу соли и объем воды, которые потребуются для приготовления 200 г 55% раствора гидроксида натрия?

Задание 4.

Предложите способы очистки воды от нефтепродуктов.

Задание 5.

Определите массу гидроксида кальция образовавшегося в результате реакции 200 мл (р(Н₂О)=1 г/см³) воды с оксидом кальция. CaO + H₂O = Ca(OH)_2. 

Вариант 2.

Задания 1.

Закончите уравнения реакции, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции, определите тип реакции:

1) Na + H₂O =

2) MgO + H₂O =

3) C + H₂O =  

Задание 2.

Определите процентную концентрацию (массовую долю растворенного вещества) раствора, для приготовления которого взяли 155 г воды 45 г соли.

Задание 3.

Определите массу соли и объем воды, которые потребуются для приготовления 200 г 15% раствора гидроксида натрия?

Задание 4.

Предложите способы очистки воды реки в походных условиях.

Задание 5.

Определите массу гидроксида магния образовавшегося в результате реакции 100 мл (р(Н₂О)=1 г/см³)

воды с оксидом магния.

Контрольная работа

Итоговая по курсу химии  8 класса

Вариант 1

 

1. Напишите электронную формулу атома элемента № 17 и формулы  его водородного соединения, высшего оксида, соединения с кальцием. Укажите заряды ионов из которых они состоят.
2. Как изменяются  неметаллические свойства  химических элементов в ряду: кремний ----- фосфор ------ сера ------ хлор?
3. Даны вещества, формулы которых: SO₂, CaO, NaOH, FeCl₂, HNO₃, ZO, HCl, CuO, CO₂, BeO,  Na₂SO₄, Cu(OH)₂, Al(OH)_3. Выпишите формулы  оксидов и оснований.
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ, укажите тип каждой реакции:

             CuCl₂ +                                                                                     

?  +  ?  ------------ Mg -------- MgO ---------- хлорид магния  +   ?     

  

                                   +  HCl              +  SO₃ 

                         ?  +  ?                 ? 

Укажите вид химической связи в хлориде магния, молекуле водорода, в молекуле оксида серы (YI).

5. Решите задачи:

а) Какой объем кислорода потребуется для окисления 12,7 г  меди до оксида меди (II)?

б) Сколько образуется щелочи при взаимодействии  12 г  калия  с 30 г воды?

 

 

Контрольная работа 

Итоговая по курсу химии 8 класса

Вариант 2

 

1. Напишите электронную формулу  атома элемента № 16  и формулы его водородного соединения, высшего оксида, соединения с магнием. Укажите заряды ионов из которых они состоят.
2. Как изменяются металлические свойства химических элементов в ряду: литий------ натрий ----- калий ------- рубидий ------- цезий?
3. Даны вещества, формулы которых: CuCl₂, Fe(OH)₂,  KOH,  P₂O₅,  BaSO₄,  H₂SO₄,  Al₂O₃, ZnO,  HNO₃, FeO,  SiO₂,  Na₂O,  CaCO₃. Выпишите формулы кислот и основных оксидов.
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ, укажите тип каждой реакции.                                                                   

                        СuCl₂ +

?  +  ?  -------------Fe ------------Fe₂O₃ ----------- хлорид железа (III)  +  ?

                                  +  HCl               + H₂

                       ?     +    ?            ?  +  ?

Укажите вид химической связи в хлориде железа, в молекуле водорода, в молекуле воды.

5. Решите задачи:

а) Какова масса оксида кальция, образующегося при взаимодействии  12 г кальция с кислородом?

б) Какова масса, образовавшегося осадка, полученного при взаимодействии  20 г хлорида меди с 15 г гидроксида натрия?