Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Другое / Рабочие программы / РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по предмету химия для 11 класса

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по предмету химия для 11 класса


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Другое

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №8»

Елабужского муниципального района Республики Татарстан



«Рассмотрено»

Руководитель ШМО

МБОУ « Средняя школа №8»

__________________ Э.З.Ашрафова


Протокол №1 « » августа 2014 года


«Согласовано»

Заместитель директора по УВР

МБОУ « Средняя школа №8»

__________________ Н.Л.Маркова


« » августа 2014 года


«Утверждено»

Педагогическим советом

Протокол № 1 от « » августа 2014 г.

Введено приказом №

От « » августа 2014 г.

Директор школы

____________________ А.И. Остроумов


РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


по предмету химия


для 11 класса



Составитель: Нурдавлетова Рушания Минхазиевна учитель высшей квалификационной категории










Елабуга, 2014 год

Пояснительная записка

Программа, разработанная на основе Федерального Закона «Об образовании в Российской Федерации» № 273-ФЗ от 29.12.2012 г., Федерального компонента государственного стандарта, примерной (типовой) учебной программы по предмету «Химия» с учетом национально-регионального компонента стандарта, учебного плана МБОУ «Средняя школа №8» ЕМР РТ на 2014-2015 учебный год, Приказа Минобрнауки РФ «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования», Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 11 класс. М., «Дрофа», 2010 г, инструктивно- методических писем по учебным предметам.

-Инструктивно-методическое письмо Министерства образования и науки Республики Татарстан от 18.01.07. № 250/7 О преподавании учебного предмета «Химия» в условиях введения государственного образовательного стандарта общего образования.

-Инструктивно-методическое письмо Министерства образования и науки Республики Татарстан от 12.03. 09. № 1532/9 об особенностях преподавания химии в условиях перехода на компетентостный подход.




Для обязательного изучения «Химия» на этапе основного общего образования рабочая программа «Химия» рассчитана на 34 учебных часа из расчета 1 час в неделю. Базовый уровень.

При этом в ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 4 учебных часов (или 10 %) для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий .

количество

1 четв.

2 четв.

3 четв.

4 четв.

Всего за год

уроков

9

7

10

8

34

Контр.работ

1

1

-

1

3

Практ. работ

-

1

-

2

3

Лабор. работ

0

0

9

2

11













Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи учебного предмета «Химия» 11 класс:

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задач интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.








В авторскую программу внесены следующие изменения : в теме « Строение вещества» уменьшение 1 часа связано с проведением промежуточной аттестации.

Учебно-методический комплект

Учебник: Химия 11 класс Габриелян О.С.: М.: Дрофа, 2009. Рекомендован Министерством образования и науки РФ.































Содержание программы.

  1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. (3 ч )

    • Атом. Изотопы. Атомные орбитали. «Электронная орбиталь», s-орбиталь, p-орбиталь, d-орбиталь, f-орбиталь. ПСХЭ Д.И. Менделеева.

    • Электронная классификация элементов (s-, p- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.

    • Периодический закон и ериодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.

    • Классификация типов химической связи.

  2. Строение вещества. (12 ч )

    • Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов.

    • Ионная связь. Катионы и анионы.

    • Металлическая связь. Водородная связь ее роль в формировании структур биополимеров.  Единая природа химических связей.

    • Причины многообразия веществ: изомерия, аллотропия, гомология.

    • Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

    • Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.

    • Водородный показатель (рН) раствора. Истинные растворы.

    • Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

    • Газообразное состояние вещества.

    • Жидкое состояние вещества.

    • Твердое состояние вещества.

    • Дисперсные системы, истинные растворы, коллоидные растворы. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).

Демонстрации: Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой. Модели кристаллических решеток алмаза, графита, ДНК. Образцы пластмасс и изделий из них. Образцы волокон. Образцы неорганических полимеров. Три агрегатных состояний воды. Образцы накипи в чайнике. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных смесей. Коагуляция. Эффект Тиндаля. Синерезис.

Практическая работа: Получение, собирание и распознавание газов.

  1. Химические реакции. ( 8 ч )

    • Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.

    • Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

    • Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

    • Тепловой эффект химической реакции.

    • Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.

    • Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.

    • Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

    • Химические реакции и их суть. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Катализаторы.

  • Обратимые и необратимые химические реакции.

  • Химическое равновесие и условия его смещения.

  • Окислительно-восстановительные реакции. Электоотрицательность. Степень окисления. Валентность.

Демонстрации: превращение красного фосфора в белый. Модели молекул изобутана. Зависимость скорости реакции от разных факторов. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью каталзатора. Примеры необратимых реакций. Взаимодействие щелочных металлов с водой. Получение оксида фосфора. И растворение его в воде. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от степени разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция, карботатов щелочных металлов и нитратов цинка. Простейшие окислительно-восстановительные реакции. Модель электролизной ванны. Для получения алюминия.

Лабораторные опыты: Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Реакции, идущие с образованием осадка, газа, воды. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца и каталазы сырого картофеля. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. Гидролиз солей.

 

Тема 2. Вещества и их свойства ( 12 ч )

  • Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

  • Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Металлургия. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
  • Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до йода). Благородные газы.

  • Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот. Особые свойства азотной и конц серной кислоты.

  • Основания органические и неорганические. Классификация, химические свойства, разложение нерастворимых оснований.

  • Соли. Классификация, химические свойства. Представители солей и их значение. Средние соли, кислые, основные.

  • Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат –ионы. Катионы. 

  • Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах.

Демонстрации: Коллекции образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горения магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие металлов с водой. Алюмотермия. Взаимодействие меди с конц серной кислотой. Взаимодействие натрия с этанолом. Результаты коррозии. Коллекция образцов неметаллов. Коллекция природных минералов. Коллекции природных органических кислот. Разбавление конц серной кислоты. Взаимодействие конц серной кислоты с сахаром, медью, целлюлозой. Образцы природных минералов. Образцы пищевых продуктов. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты: Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. Получение и свойства нерастворимых оснований. Гидролиз солей. Ознакомление с коллекциями металлов, оснований, неметаллов, кислот, минералов и биологических минералов.

Практическая работа: Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

 Решение экспериментальных задач по теме: Металлы и неметаллы.


























Тематическое планирование учебного материала


Тема

Кол-во часов

В том числе

лабораторные опыты

контрольные работы


1.

Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева

3




1

1

Основные сведения о строении атома.

1



2

2

Периодический закон и Периодическая система хим. Элементов Д. И. Менделеева. Классификация неорганических соединений.

1




3

Срез остаточных знаний

1


+

3

2.

Строение вещества


11



4

1

Ионная хим. связь.

1



5

2

Ковалентная (полярная и неполярная) хим. связь.

1



6

3

Металлическая связь. Водородная связь

1



7

4

Полимеры .Строение, свойства .

1



8

5

Контрольная работа№1 по теме: Строение вещества

1


+

9

6

Газообразное состояние вещества.

1



10

7

Практическая работа №1 «Получение газов и изучение их свойств».

1



11

8

Жидкое состояние в-ва.

Твердое состояние вещества

1



12

9

Дисперсные системы.

1



13

10

Промежуточный срез знаний

1


+

14

11

Состав вещества и смесей.

Способы выражения концентрации растворов

1




3.

Химические реакции


8



15

1

Классификация химических реакций

1



16

2

Скорость хим. реакций.

1



17

3

Обратимость хим. реакций.

1



18

4

Роль воды в хим. реакции.

Реакции ионного обмена

1

Лабораторный опыт№1: проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.


19

5

Гидролиз органических и неорганических соединений.

1

лабор. опыта №2 «Различные случаи гидролиза солей».


20

6

Окислительно- восстановительные реакции.

1



21

7

Электролиз.

1



22

8

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции соединений»

1



23

4.

Вещества и их свойства

12




1

Металлы и их свойства.

1

Лабораторный опыт№3 :работа с коллекциями образцов металлов и их соединений и их рудами.


24

2

Общая характеристика неметаллов и благородных газов. Неметаллы и их свойства.

1

Лабораторный опыт№4 :работа с коллекциями образцов неметаллов и их соединений


25

3

Кислоты органические и неорганические.

1

лабор. опытов №5, 6,7,8испытание р-ров кислот, оснований и солей индикаторами. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с Ме: цинком и железом, основаниями, солями


26

4

Основания органические и неорганические.

1

лабор. опыта№9 Получение и свойства нерастворимых оснований,взаимодействие цинка и железа с щелочами


27

5

Соли.

1

лабор. опыты №10,11Распознавание хлоридов и сульфатов, ознакомление с коллекцией образцов солей.


28

6

Классификация неорганических соединений. Генетическая связь между классами соединений

1



29

7

Практическая работа №2 «Идентификация неорганических веществ»

1



30

8

Практическая работа №3«Решение экспериментальных задач по теме: Металлы и неметаллы»

1



31

9

Промежуточная аттестация

1


+

32

10

Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты.

1



33

11

Роль эксперимента и теории в химии. Перспективы развития хим. науки и производства. Химия и проблемы окружающей среды.

1



34

12

Роль эксперимента и теории в химии. Перспективы развития хим. науки и производства. Химия и проблемы окружающей среды.

1





Итого

34


11 лабораторных опытов

4


Формы контроля уровня обученности:

Текущий контроль удобно организовать в группах, что значительно повышает ответственность каждого учащегося друг перед другом, позволяет учителю проанализировать успешность обучения всего класса в целом.
Для проверки усвоения полученных учащимися знаний и умений наиболее приемлема такая форма, как тестирование. При переходе на единую форму учёта знаний и умений актуально проведение тестовых контрольных работ, в которых сочетаются задания открытого и закрытого типов, на выбор одного правильного ответа, на соответствие, на дополнение, с множественным выбором правильных ответов, исключения лишнего и т.д. Для среза остаточных знаний, промежуточного среза, итогового среза, узловых контрольных работ, промежуточного контроля удобны комбинированные контрольные работы, состоящие из тестов и заданий со свободным ответом. Кроме того, тестовая форма проверки знаний является важным звеном в подготовке учащихся к успешной сдаче единого государственного экзамена по химии.





Календарно-тематическое планирование


Тема урока

Кол-во

часов

Тип урока

Характеристика

деятельности учащихся

Виды контроля, измерители

Планируемые результаты усвоения материала

Дата проведения

план

факт


Т1

Строение атома

3







1

1

Основные сведения о строении атома.

1

Изучение нового материала

Слушание, ведение записи в тетради, ответы на вопросы, самост. работа.

Устный опрос

§1 №3,4,5,6,7

Усвоение основных понятий: вещество, хим. элемент, атом, молекула, ион, изотопы, орбитали, энергетические уровни. Уметь: определять заряд иона, составлять схемы строения атомов, распределять электроны по уровням и подуровням

01.09

А-б


2

2

Периодический закон и Периодическая система хим. Элементов Д. И. Менделеева. Классификация неорганических соединений.

1

комбинированный

Слушание, ответы на вопросы ,выполнение


Устный опрос

§2№4,5,7

Знать: историю открытия Менделеевым ПЗ, первая и вторая формулировка ПЗ, физ. Смысл № порядкового, группы, периода. Значение ПЗ для науки. Уметь: характеризовать элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ, определять изменения свойств в группе и периоде, классиф-цию веществ

08.09

А-б


3

3

Срез остаточных знаний

1

Урок проверки и чета знаний и умений

Индивидуальная работа по тестам

работа по тестам

Проверить знания и умения по курсу химии, полученные ранее: строение атома, ПСХЭ, типы связи, типы химических реакций, задачи.

15.09


А-б






Т2

Строение вещества

11







4

1

Ионная хим. связь.

1

Изучение нового материала

Слушание, ведение записи в тетради.

Демонстрация: модели кристаллической решетки хлорида натрия, изучение образцов веществ с ионной решеткой

§3 №3,4,5,6,7

Усвоение понятий: хим. связь, катионы и анионы, ионные кристаллические решетки. Уметь: определять тип связи в веществах, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу ионной хим. связи

22.09


А-б


5

2

Ковалентная

( полярная и неполярная) хим. связь.

1

комбинированный

Слушание, ведение записи в тетради.

Демонстрация: модели крист. решетки алмаза и графита.


Устный опрос

§4 №1,2,4,7,8

Письм.самост работа на 10 мин.

Усвоение основных понятий: электроотрицательность ,полярная и неполярная связь. Диполь. Полярность связи и молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования КС. Уметь: определять тип хим. связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.

29.09

А-б


6

3

Металлическая связь. Водородная связь

1

комбинированный

Слушание, ведение записи в тетради

§5 №2,3

§6№1, 2,34,5

Знать: особенности строения атомов металлов, металлическая связь. Единая природа хим. связи. Уметь: определять тип хим. связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения Знать: механизм Уметь: Приводить примеры и определять тип хим. связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. образования водородной связи, значение для организации структур биополимеров

06.10

А-б



7

4

Полимеры.

Строение

свойства.

1

комбинированный

Слушание, оформление таблицыв тетради, изучение коллекции пластмасс и волокон.

Демонстрация: получение аллотропных модификаций фосфора и серы.

§7 №1,2,3,4,5,6

Знать :группы полимеров, особенности их строения и способов получения, термопласты и реактопласты, виды волокон. Уметь: приводить примеры различных полимеров и знать их области применения

13.10

А-б


8

5

Контрольная работа по теме: «Строение вещества».

1

Урок проверки и учета знаний и умений

Контр.работа «строение вещества» из сборника «Контрольные и проверочные работы» автор О.С.Габриелян базовый уровень, М.:Дрофа,2009,

работа по тестам

Проверить знания и умения по курсу химии, полученные ранее: строение атома, ПСХЭ, типы связи, задачи.

20.10

А-б


9

6

Газообразное состояние вещества.

1

комбинированный

Слушание, ведение записи в тетради.

Демонстрация: учителем трех агрегатных состояниях воды.

§8 №2,3,4,7

Знать: Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Моляр-й объём газообразных в-в., пол-е, соб-е и св-ва водорода, кислорода, углек.газа, аммиака и этилена .Уметь: п риводить пр-ы газообразных природных смесей (воздух, прир. газ). Называть загрязнители атмосферы воздуха.

27.10

А-б


10

7

Практическая работа №1 «Получение газов и изучение их свойств».

1

Урок- практикум, закрепление ЗУН

Проведение эксперимента .наблюдение, анализ.вывод из наблюдений, оформление записей в тетради

Прак. работа №1 учебник Химия 11класс баз.уровень, стр.217

Знать :основные способы получения. собирания и распознавание газов, Уметь: выполнять хим. эксперимент используя знания по ТБ и свойствах веществ

2чет

10.11

А-б


11

8

Жидкое состояние вещества.

Твердое состояние вещества

1

Изучение нового материала

Слушание, ведение записи в тетради .

Демонстрация: образцов накипи.

§9 №1,2,4,7.

§10 №1,2,3

Знать: Жесткость воды и её устранении,. потребление воды в быту и на производстве, использование в лечебных целях минеральных вод. Уметь: устранять жесткость воды .Усвоение основных понятий: Аморфные твёрдые в-ва в природе и жизни человека, их значение и применение. Кристалич. строение в-ва. Уметь: Приводить примеры аморфных веществ, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.

17.11

А-б


12

9

Дисперсные системы.

1

комбинированный

Слушание, ведение записи в тетради, ответы на вопросы.

Демонстрация: образцов дисперсных систем, «Ознакомление с дисперсными системами, эффектом Тиндаля»

§11 №1,4,5,6

Усвоение основных понятий: Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и среда. эмульсии, суспензии, аэрозоли, гели, золи. Коагуляция. Синерезис, эффект Тиндаля.

Уметь: Приводить примеры дисперсных систем, использовать знания в практ. деятельности и повседневной жизни.

24.11

А-б


13

10

Промежуточный срез знаний

1

Урок проверки и учета знаний и умений

Индивидуальная работа по тестам

работа по тестам

Проверить знания и умения по курсу химии, полученные ранее: строение атома, ПСХЭ, типы связи, задачи.

01.12

А-б


14

11

Состав вещества и смесей.

Способы выражения концентрации растворов

1

комбинированный

Сравнение различных способов выражения концентрации, решение задач

§12 № 6,7,12

самост.работа

Усвоение основных понятий: вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава в-ва. Понятие доля и её разновидности Уметь: использовать полученные знания и умения для решения задач и в повседневной жизни для приготовления растворов

08.12

А-б



Т3

Химические реакции

8







15

1

Классификация химических реакций

1

Изучение нового материала

Слушание, ведение записи в тетради, решение задач,ответы на вопросы, Демонстрация: превращения красного фосфора в белый.

.§13 № 1,2,3,4; §14 № 1,2,3,4

Усвоение основных понятий: Аллотропия и аллотропные видоизменения , изомеры и изомерия ; реакция соединения, разложения, замещения, обмена; экзо- и эндотермические реакции, тепловой эффект, термохимические уравнения Уметь: использовать полученные знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни для определения возможности протекания хим. превращений в различных условиях и оценки их последствий

15.12

А-б


16

2

Скорость химических реакций.

1

комбинированный

Слушание, ведение записи в тетради, ответы на вопросы. Демонстрация: учителем разложение пероксида водорода под действием катализатора и фермента, примера зависимости скорости реакции от природы вещества и концентрации, температуры

§15 №1,2,6,7.

Усвоение основных понятий скорость р-ции. Факторы, влияющие на скорость. Ингибиторы, катализаторы Уметь объяснять зависимость скорости реакции от различных факторов

22.12

А-б


17

3

Обратимость хим. реакций.

1

комбинированный

Слушание, ведение записи в тетради, решение заданий на смещение равновесия. Демонстрация: примеров необратимых реакций с образованием осадка, газа, воды


§16 № 1,2,5.

Знать: Понятие о хим. равновесии. Динамичность равновесия. Факторы, влияющие на равновесие. Принцип Ле-Шателье.

Уметь: объяснять зависимость положения равновесия от различных факторов.

3чет

2 пол

12.01

А-б


18

4

Роль воды в хим. реакции.

Реакции ионного обмена

1

комбинированный

Слушание, ведение записи в тетради, ответы на вопросы, составление ионных уравнений .Демонстрация: опыта «Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации». Лабораторный опыт№1: проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

§17 № 6,7.

Знать: понятия раствор, растворимость, электролиты, неэлектролиты, теория электролитической диссоциации, кислоты, основания и соли в свете ТЭД.

Уметь: определять заряд иона, составлять ионные уравнения .определять электролиты и неэлектролиты

19.01

А-б


19

5

Гидролиз органических и неорганических соединений.

1

комбинированный

Слушание, ведение записи в тетради, решение заданий по теме.Демонстрация: опыта гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитрата цинка. Лабораторный опыт №2 «Различные случаи гидролиза солей». Экологические проблемы водных ресурсов РТ.

§18 № 1,2,9.

Знать: понятия гидролиз. Среда раствора. Уметь: определять характер среды в водных растворах неорганических соединений.

26.01

А-б


20

6

Окислительно- восстановительные реакции.

1

комбинированный

Слушание, ведение записи в тетради, решение заданий по теме Демонстрация: простейших ОВР: взаимодействие железа с раствором сульфата меди (2),опыты по коррозии металлов и защите ее.

§19 № 1,2

Знать: Степень окисления ,окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. Уметь: определять степень окисления элемента, окислитель и восстановитель.

02.02

А-б


21

7

Электролиз.

1

комбинированный

Слушание, ведение записи в тетради, решение заданий по теме .Применение электролиза на предприятиях РТ.

§19 № 5,6.

Знать: электролиз как окислительно-восстановительный процесс, электролиз расплава и раствора хлорида натрия. Уметь: объяснять применение электрилиза в практической деятельности человека

09.02

А-б


22

8

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции соединений»

1

Урок обобщения и ситематизаци и знаний

Ответы на устные вопросы по основным пунктам темы, письменная самост. работа на 20 мин.



16.02

А-б



Т4

Вещества и их свойства

12







23

1

Металлы и их свойства.

1

комбинированный

.Слушание, ведение записи в тетради, решение заданий по теме Демонстрация: образцов металлов и их соединений Горение железа и магния в кислороде. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой, взаимо-е меди с кислородом и серой. Лабораторный опыт№3 :работа с коллекциями образцов металлов и их соединений и их рудами.

§20 №1,2,5(а,в)

Знать: основные металлы и сплавы, общие способы их получения и основные химич. свойства: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, солями .Уметь: объяснять зависимость свойств вещества от их состава и характеризовать свойства металлов

23.02

А-б


24

2

Общая характеристика неметаллов и благородных газов. Неметаллы и их свойства.

1

комбинированный

Слушание, ведение записи в тетради, решение заданий по теме. Демонстрация: коллекции образцов неМе. Возгонкайода,изготовление йодной спиртовой настойки. Взаимодействие хлорной воды с р-ром бромида калия, горение фосфора и серы в кислороде. Лабораторный опыт№4 : работа с коллекциями образцов неме и их соединений

§21 №1,2,3,4,5

Знать понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения, Сравнительная характеристика галогенов, как типичных неМе . окислительно – восстановительные св-ва неМе. Уметь: объяснять зависимость свойств вещества от их состава и характеризовать свойства неметаллов.

02.03

А-б


25

3

Кислоты органические и неорганические.

1

комбинированный

Слушание, ведение записи в тетради, решение заданий по теме. Демонстрация: коллекция природных органических и неорганических кислот. Взаимодействие конц. серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Лабораторный опыт №5, 6,7,8 исп-е р-ров кислот, оснований и солей индикаторами. Взаим- соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с Ме: цинком и железом, основаниями, солями

§22 №1,2,3

Знать важнейшие вещества: серную, соляную азотную, уксусную кислоты

Уметь: называть вещества, определять принадлежность классу, объяснять зависимость свойств вещества от их состава и характеризовать свойства , выполнять хим. эксперимент по распознаванию вещества, используя знания о свойствах.

09.03

А-б


26

4

Основания органические и неорганические.

1

комбинированный

Слушание, ведение записи в тетради, решение заданий по теме. Лабораторный опыт №9 Получение и свойства нерастворимых оснований ,взаимодействие цинка и железа с щелочами

§23 №1,2,3,5(а)

Знать важнейшие вещества:щелочи.нерастворимые основания.Уметь: называть вещества, определять принадлежность классу,объяснять зависимость свойств вещества от их состава и харак-ть свойства , выполнять хим. эксперимент по расп-ю веществ.

16.03

А-б


27

5

Соли. Строение ,свойства солей.

1

комбинированный

Слушание, ведение записи в тетради, решение заданий по теме. Демонстрация: растворение окрашенных солей в воде( сульфата меди (2), перманганата калия, хлорида железа(3)

Лабораторный опыт№10,11Распознавание хлоридов и сульфатов, ознакомление с коллекцией образцов солей.

§24 №1,2,5(а)

Знать важнейшие вещества : хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди- малахит (основная соль).основные хим. свойства и применение .Уметь: называть вещества, определять принадлежность классу, объяснять зависимость свойств вещества от их состава ,характеризовать свойства , выполнять хим. эксперимент по распознаванию вещества.

4 чет

06.04

А-б


28

6

Классификация неорганических соединений. Генетическая связь между классами соединений.

1

комбинированный

Выполнение заданий по теме, устные и письменные ответы на вопросы учителя.

§25 №1,2,5

Знать важнейшие классы веществ, основные хим. свойства и применение ,писать уравнения реакций

13.04

А-б


29

7

Практическая работа №2 «Идентификация неорганических веществ».

1

Урок- практикум

Практическое занятие

Прак. работа №2учебник Химия 11класс баз.уровень,стр.219

Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших веществ, соблюдая правила ТБ

20.04

А-б


30

8

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме: Металлы и неметаллы».

1

Урок- практикум

Практическое занятие.

Практ. работа №3 учебник Химия 11класс, стр.220

Уметь проводить эксперимент, соблюдая правила ТБ

27.04

А-б


31

9

Промежуточная аттестация

1

Урок проверки знаний и умений

Выполнение заданий контрольной работы

Смешан.

контр.работа

Уметь применять ранее полученные знания на практике

04.05

А-б


32

10

Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты.

1

Комбинированный интегрированный урок

Групповая работа, самостоятельная работа по учебнику, защита рефератов. Экологические проблемы производства.


Уметь доказывать свою точку зрения, убедительно аргументировать свои ответы, вести дискуссию, использовать различные источники информации.

11.05

А-б


33

11

Роль эксперимента и теории в химии. Перспективы развития хим. науки и производства. Химия и проблемы окружающей среды.

1

Комбинированный интегрированный урок

Групповая работа, самостоятельная работа по учебнику, защита рефератов. Казанские химики. Химия и экология РТ.


Уметь доказывать свою точку зрения, убедительно аргументировать свои ответы, вести дискуссию, использовать различные источники информации. Уметь доказывать свою точку зрения, убедительно аргументировать свои ответы, вести дискуссию, использовать различные источники информации

18.05

А-б


34

12

Роль эксперимента и теории в химии. Перспективы развития хим. науки и производства. Химия и проблемы окружающей среды.

1

Комбинированный интегрированный урок

Групповая работа, самостоятельная работа по учебнику, защита рефератов. Казанские химики. Химия и экология РТ.


Уметь доказывать свою точку зрения, убедительно аргументировать свои ответы, вести дискуссию, использовать различные источники информации. Уметь доказывать свою точку зрения, убедительно аргументировать свои ответы, вести дискуссию, использовать различные источники информации

25.05

А-б





























В результате изучения химии в 11 классе учащиеся должны

знать/понимать

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

  • называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

Цели и задачи:




Для реализации рабочей программы используется УМК, в состав которого входят:

Литература для учителя:

  1. Учебник: Химия 11 класс Габриелян О.С.: М.: Дрофа, 2009. Рекомендован Министерством образования и науки РФ.

  2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя химии. Химия 11 класс.- М.: Дрофа, 2003.

  3. Габриелян О.С., Г.Г Лысова, А.Г. Введенская. Настольная книга учителя химии. Химия 11 класс. - М.: Дрофа, 2007.

  4. Химия. 11 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику Габриеляна О.С. «Химия 11 класс»:- М.: «Дрофа», 2006.

  5. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Изучаем химию в 11 классе: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

  6. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 10-11 кл. - М.: «Дрофа», 2005.

  7. Методический журнал «Химия в школе»

8.Журнал «Химия для школьников».

9.Библиотека электронных наглядных и учебных пособий

Электронные пособия библиотеки «Кирилл и Мефодий».

Интернет ресурсы:

htpp://www.alhimik.ru

htpp//www./schoolchemistry.by.ru

htpp//www./school-collection.edu.ru

http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»

htpp://www.alhimik.ru

Литература для учащихся:

  1. Учебник: Химия 11 класс Габриелян О.С.: М.: Дрофа, 2009. Рекомендован Министерством образования и науки российской Федерации.

  2. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 10-11 кл. - М.: «Дрофа», 2005.

  3. Журнал «Химия для школьников»








57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Краткое описание документа:

Пояснительная записка

Программа, разработанная на основе Федерального Закона «Об образовании в Российской Федерации» № 273-ФЗ от 29.12.2012 г., Федерального компонента государственного стандарта, примерной (типовой) учебной программы по предмету «Химия» с учетом национально-регионального компонента стандарта, учебного плана МБОУ «Средняя школа №8» ЕМР РТ на 2014-2015 учебный год, Приказа Минобрнауки РФ «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования», Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 11 класс. М., «Дрофа», 2010 г, инструктивно- методических писем по учебным предметам.

-Инструктивно-методическое письмо Министерства образования и науки Республики Татарстан от 18.01.07. № 250/7 О преподавании учебного предмета «Химия» в условиях введения государственного образовательного стандарта общего образования.

-Инструктивно-методическое письмо Министерства образования и науки Республики Татарстан от 12.03. 09. № 1532/9 об особенностях преподавания химии в условиях перехода на компетентостный подход.

 

 

Для обязательного изучения «Химия» на этапе основного общего образования рабочая программа «Химия» рассчитана на 34 учебных часаиз расчета 1 час  в неделю. Базовый уровень.

При этом в ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 4 учебных часов (или 10 %) для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий .

количество

1 четв.

2 четв.

3 четв.

4 четв.

Всего за год

уроков

9

7

10

8

34

Контр.работ

1

1

-

1

3

Практ. работ

-

1

-

2

3

Лабор. работ

0

0

9

2

11

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей:

­освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

­овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

­развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

­воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

­применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи учебного предмета «Химия» 11 класс:

 Курс общей химии 11 класса направлен на решение задач   интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Данная рабочая программа может быть реализована  при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

 

 

 

 

 

 

 

      В авторскую программу внесены следующие изменения : в теме « Строение вещества» уменьшение 1 часа связано с проведением промежуточной аттестации.

 Учебно-методический комплект

Учебник: Химия 11 класс  Габриелян О.С.: М.: Дрофа, 2009. Рекомендован Министерством образования и науки РФ.

 

 

 

Автор
Дата добавления 16.03.2015
Раздел Другое
Подраздел Рабочие программы
Просмотров200
Номер материала 445774
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх