Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа элективного курса "Химия литосферы" для 10 класса

Рабочая программа элективного курса "Химия литосферы" для 10 класса

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Министерство образования и науки РФ

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Сетраковская средняя общеобразовательная школа









РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

элективного курса

«Химия литосферы»

для 10 класса





Учитель высшей квалификационной категории

Сетракова Ольга Григорьевна.






















2014 г

Пояснительная записка


Окружающий мир разнообразный и загадочный. Наука раскрывает его тайны. Химия занимает в этом одно из первых мест. Она изучает вещества, их превращения и явления, сопровождающие эти превращения.

Курс «Химия литосферы» рассчитан на учащихся 10 класса, проявляющих интерес к окружающей природе , минералам и горным породам и имеющих склонность к экспериментированию с объектами природы.


Цель элективного курса:

  1. возбуждение интереса к химии и другим предметам естественного цикла;

  2. подготовка к восприятию нового, достаточно сложного химического образования в старших классах.

  3. развитие интереса обучающихся к веществу и химическим явлениям, происходящим в природе.

Задачи:

  1. продолжать формирование на конкретном учебном материале умений:

  • связно, грамотно и доказательно излагать учебный материал;

  • самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания;

  1. развивать интеллектуальные творческие способности учащихся;

  2. развивать интерес к изучению химии для осознанного выбора профессии.


Главным содержанием курса является естественно – научная исследовательская деятельность. Она включает в себя такие элементы как наблюдение, выдвижение гипотез, проведение химического эксперимента, математическая обработка данных, анализ информационных источников, а так же предполагает использование коммуникативных умений, сотрудничество при работе в группах, презентацию результатов.

Для проведения практических занятий выбраны знакомые природные объекты – почва и минералы.

Тематика курса состоит из двух частей:

1) В мире камня.

2) Химия почвы.

Особенностью курса является его практическая направленность, которая позволяет продолжить исследовательскую работу и вне занятия в лаборатории.


Методы:

1.Рассказ, беседа;

2.Реферативные и экспериментальные исследования;

3.Методы поискового характера, стимулирующие познавательную активность учащихся;

4.Самостоятельная работа учащихся с различными источниками информации, включая Интернет-ресурсы.


Формы организации познавательной деятельности учащихся:

  • индивидуальные

  • групповые

Программа рассчитана на17 часов.

1

Содержание программы


Введение (1час).


Тема 1. Химия почвы (6 часов).


Почва – источник питания для растений и источник основных средств существования человека. Механический и химический состав почвы. Свойства почвы – водные и воздушные. Химико – биологические процессы, происходящие в почве. Плодородие почвы и регулирование его человеком. Охрана почв.


Практические работы.

1. Определение механического состава и вида почвы.

2. Определение минеральной и органических частей почвы.

3. Определение кислотности почвы.

4. Обнаружение ионов, содержащихся в почве.


Тема 2. В мире камня (10 часов).


Науки о камне – геохимия, петрография, минералогия. Минералы и горные породы, их образование на Земле. Известные физические свойства минералов. Кристаллы и их выращивание. Химический состав и химические свойства минералов. Классификация минералов по химическому составу. Камень на службе человека. Камни и мифы.


Практические работы.

5. Изучение коллекции минералов и горных пород.

6. Превращение карбонатов в гидрокарбонаты.

7. Выращивание кристаллов. Изучение физических свойств минералов.

8. Изучение свойств (растворимость в воде и реакция с соляной кислотой) некоторых минералов. Обнаружение железа в рудах и меди в медном колчедане.


Экскурсия к почвенному разрезу.


Профильная проба. Защита учащимися рефератов на темы:

«Камень на службе человека»

«Камни и мифы»

«Охрана и улучшение почв»

«Карстовые пещеры»

«Выветривание»

«Руды»











2

Тематическое планирование курса


п/п

Тема занятия

Форма проведения

1

Введение.

Вводная беседа. Инструктаж по ТБ.


Тема 1. Химия почвы (6 часов)


2,3

Почва, ее состав и свойства.

Лекция. Инструктаж по ТБ. Практическая работа №1 Определение механического состава и вида почвы.

4

Химико – биологические процессы, происходящие в почве.

Рассказ учителя

5

Плодородие почвы. Охрана почв.

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №2. Определение минеральной и органических частей почвы.

6

Исследование почвы.

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №3 Определение кислотности почвы.

7

Исследование почвы.

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4 Обнаружение ионов, содержащихся в почве.


Тема 2. В мире камня (10 часов)


8

Науки о камне – геохимия, петрография, минералогия.

Лекция. Сообщения учащихся.

9

Минералы и горные породы, их образование на Земле.

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №5 Изучение коллекции минералов и горных пород.

10

Известняк.

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №6 Превращение карбонатов в гидрокарбонаты.

11, 12

Физические свойства минералов. Кристаллы и их выращивание.

Беседа. Инструктаж по ТБ. Практическая работа №7 Выращивание кристаллов. Изучение физических свойств минералов.

13

Химический состав и химические свойства минералов.

Рассказ учителя. Инструктаж по ТБ. Практическая работа №8 Изучение свойств (растворимость в воде и реакция с соляной кислотой) некоторых минералов. Обнаружение железа в рудах и меди в медном колчедане.

14

Камень на службе человека. Камни и мифы.

Демонстрация драгоценных и полудрагоценных камней. Заслушивание и оценивание рефератов учащихся.

15

Механический состав почвы родного края. Горные породы родного края.

Экскурсия к почвенному разрезу.


16, 17

Химия литосферы.

Презентация результатов. Заслушивание и оценивание творческих работ учащихся по анализу почвы, рефератов учащихся.


3


Методические рекомендации по проведению курса

Практикум


Практическая работа №1: определение механического состава и вида почвы, ее влажности и плотности.


1. В пробирку поместите почву (столбик почвы должен быть 2-3 см), прилейте дистиллированную воду, объем которой должен быть в три раза больше объема почвы. Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте 1-2 минуты, а затем вооружитесь лупой и наблюдайте за осаждением частиц почвы и структурой осадка.

Под механическим составом почвы понимают соотношение в ней песка, пыли, ила. К песку относят все частицы почвы диаметром от 0,05мм до 3мм. Пылью считаются частицы, имеющие диаметр от 0,001 до 0,05мм. За ил принимают все частицы меньше 0,001мм в диаметре.


2. Определите вид почвы:

- глинистые почвы: в составе преобладают ил и тонкая пыль;

- супесчаные почвы: в составе содержится много песка и мало пыли и особенно ила;

- суглинистые почвы: они занимают среднее положение между глинистыми и супесчаными и являются лучшими по составу;

- чернозем: богатый гумусом, темноокрашенный вид почвы.


3. Возьмите 100г почвы. В течение 20 минут производите ее нагревание при t 50-60 C на открытом воздухе. Взвесьте почву после нагревания (Mn). Рассчитайте влажность почвы по формуле: W = 100 – Mn (%).


Наилучшей считается влажность почвы 20%. Чем темнее почва по окраске, тем больше воды она удерживает. Чем мельче составляющие почву частицы, тем больше плотность почвы.




Практическая работа №2: Определение минеральной и органической частей почвы.


Цель работы: в ходе выделения минеральной части почвы научить определять степень засоленности почвы.

Приборы и реактивы: проба почвы 50г, электроплитка, технические весы, тигельные щипцы.

Разъяснения: после выжигания почвы органические вещества выгорают, а минеральные остаются. По количеству минерального остатка судят о засоленности почвы.


Содержание солей в % к массе сухой почвы

Степень засоленности почвы

< 0,3%

0.3 – 1%

1 – 2%

2 – 3%

> 3%

не засолена

слабо засолена

засолена

сильно засолена

солончак



4

Чем меньше засолена почва, тем лучше условия для роста растений. Различные растения по-разному относятся к солям. Пшеница. Горох хуже переносят засоленности, чем рожь. Картофель выносит засоление не более 0,1%. Бобовые менее солеустойчивы. Плодовые растения тоже плохо переносят засоление, наиболее выносливы груша и виноград.

Ход работы

1. Отвесить 50г пробы почвы.

2. Приготовить 100мл водной вытяжки.

3. Взвесить чистую сухую фарфоровую чашку (Мо).

4. Перенести по частям водную вытяжку в фарфоровую чашку.

5. Выпарить вытяжки в фарфоровой чашке на плите, не допуская вскипания и разбрызгивания, подливая по мере испарения воды.

6. Сухой остаток, полученный после выпаривания, прокалить на плите 30-40 минут, охладить.

7. Взвесить чашку с охлажденным остатком (М1).

8. Рассчитать массу минерального остатка М = М1 – Мо.

9. Рассчитать минеральный остаток (У) в % У = М / 50.

10. определить степень засоленности почвы по таблице.



Практическая работа №3: Определение кислотности почвы.


Приборы и реактивы: образцы почвы, дистиллированная вода, раствор универсального индикатора или полоски универсальной индикаторной бумаги; штатив с пробирками, мерный цилиндр, стеклянная палочка, пипетки, ступка с пестиком, шпатель, лист бумаги,

сушильный шкаф или электроплитка.


Ход работы


1. Приготовьте почву для исследования: просушите ее до сыпучего состояния, измельчите в ступке с помощью пестика.

2. Поместите в пробирку образец почвы массой 2г. Добавьте 10 мл дистиллированной воды. Суспензию хорошо встряхните и дайте отстояться.

3. Отберите пипеткой 1-2мл жидкости над осадком и перенесите в чистую пробирку. Добавьте 2-3 капли универсального индикатора или смочите жидкостью из пробирки полоску универсальной индикаторной бумаги.

Если универсальный индикатор отсутствует, используйте другие кислотно-основные индикаторы (лакмус или метилоранж).


Наблюдения

Сравните окраску универсальной индикаторной бумаги с данными приведенными в таблице.


Окраска универсального индикатора

Среда раствора.

оранжевая или желто-оранжевая

сильнокислотная

желтая

слабокислотная

желто-зеленая

нейтральная

зеленая

слабощелочная

сине-зеленая или синяя

сильнощелочная


5

Обсуждение результатов.


Какую среду имеет водная вытяжка из почвы?

Кислотность почвы, как известно, влияет на степень подвижности катионов металлов. В тканях растений накапливаются наиболее подвижные катионы. Некоторые из них необходимы для роста и развития растений. Например, катионы Cu²+ и Zn²+ входят в состав микроудобрений. Какие микроэлементы могут извлекать растения из почвы, образец которой проанализирован вами на кислотность? При ответе воспользуйтесь данными таблицы:


Реакция почвы

Микроэлементы

Cr Co Ni Cu Zn Cd Hg Pb

Кислые почвы

СП СП СП П П П П СП

Нейтральные почвы

СП СП СП СП П СП СП ПН

Щелочные почвы

ПН ПН ПН СП СП СП СП ПН


Условные обозначения: ПН – практически неподвижные, СП – слабо подвижные, П – подвижные.




Практическая работа №4: Обнаружение ионов, содержащихся в почве.


Приборы и реактивы: штатив с пробирками, колбы емкостью 100 мл, стеклянная воронка, пипетки, фарфоровая чашка, бумажный фильтр, спиртовка, спички, образцы почвы, азотная кислота (10%), водный раствор нитрата серебра (1%), концентрированная соляная кислота, хлорид бария (20%),, тиоционат калия (5%), дистиллированная вода.



Ход работы


1. Приготовьте водяную вытяжку с почвы. Для этого 20 г сухой измельченной почвы поместите в колбу и добавьте 50 мл дистиллированной воды. Взболтайте суспензию в течение 5 – 10 минут, а затем отфильтруйте через бумажный фильтр.

2. Обнаружение хлорид – ионов. Поместите в пробирку 3 – 5 мл водной вытяжки. Прибавьте 5 – 7 капель разбавленной азотной кислоты, а затем – раствор нитрата серебра (по каплям). В присутствии хлорид – ионов образуется белый творожистый осадок хлорида серебра.

3. Обнаружение карбонат – ионов. Поместите 20 г сухой измельченной почвы в колбу и добавьте с помощью пипетки 1 – 2 мл концентрированной соляной кислоты. В присутствии карбонат – ионов происходит выделение углекислого газа. Затем добавьте в колбу 50 мл дистиллированной воды. Взболтайте суспензию в течение 5 – 10 минут, а затем отфильтруйте через бумажный фильтр. Используйте солянокислую вытяжку почвы для последующих опытов.

4. Обнаружение сульфат – ионов. К 5 мл солянокислой вытяжке почвы добавьте 2 – 3 мл раствора хлорида бария. В присутствии сульфат – ионов образуется белый осадок сульфата бария.

5. Обнаружение катионов железа (III). К 5 мл солянокислой вытяжке почвы добавьте 4 – 5 капель раствора тиоцианата калия. В присутствии катионов железа (III) раствор становится ярко – красным в следствии образования тиоцианата железа (III) Fe(NCS)3.


6

6. Обнаружение катионов натрия и кальция. Внесите в пламя спиртовки стеклянную палочку, смоченную в солянокислой вытяжке почвы. Пламя приобретает желтую окраску в присутствии катионов натрия и красную - в присутствии катионов кальция.

Примечание: если содержание в почве того или иного иона невелико, то вместо образования осадков наблюдается лишь помутнение раствора, а красная окраска пламени незаметна.


Наблюдения

Перерисуйте таблицу. Заполните ее.


Ионы

Cl¯

CO3²¯

Fe³+

Na+

Ca²+

SO3²¯

Наблюдения







Наличие ионов








Обсуждение результатов.

Какие ионы присутствуют в образце почвы? Укажите ионы, содержание которых невелико. Какие ионы не удалось обнаружить данными методами? Составьте ионные уравнения протекающих реакций.




Практическая работа №5: Изучение коллекции минералов и горных пород.


Цель работы: изучить внешний вид минералов и горных пород и классифицировать их на основании их способности отражать свет своими поверхностями.

Оборудование: коллекция минералов и горных пород


Ход работы

1. Ознакомьтесь с минералами и горными породами. Обратите внимание на их цвет, блеск, плотность.

2. Заполните таблицу:

Минерал или горная порода

Цвет

Плотность

Блеск

1.

2.

и т.д.





Разъяснение.

Металлический блеск – характерен для самородных металлов и минералов, являющихся рудами различных металлов (блески или колчеданы).

Металловидный блеск – более тусклый, как у потускневших от времени металлов.

Стеклянный блеск – напоминает блеск поверхности стекла.

Алмазный блеск – искрящийся, более сильный, чем стеклянный.

Перламутровый – отливает радужными цветами.

Жирный – поверхность минерала кажется смазанной жиром.

Восковой – подобный жирному, но более слабый.

Шелковистый – мерцающий, характерен только для минералов, имеющих игольное строение.

7

Практическая работа № 6: Превращение карбонатов в гидрокарбонаты.

Ход работы


  1. Прилейте в пробирку (на 1/5 часть ее вместимости) известковую воду пропустите через нее углекислый газ. Что наблюдаете?

  2. Продолжайте пропускать углекислый газ через мутную смесь до полного осветления раствора. Что произошло?

  3. Прекратите пропускать углекислый газ и нагрейте содержимое пробирки до начала кипения. Что наблюдаете?

  4. Оформите отчет о работе, используя удобною для вас форму: зарисуйте прибор, укажите исходные вещества и продукты реакций , составьте уравнения проделанных реакций, поясните наблюдения.

  5. Приведите в порядок свое рабочее место.





Практическая работа № 7. Выращивание кристаллов.


Опыт 1. Получение кристаллов из раствора.


Оhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifборудование: стеклянные химические стаканы, стеклянные hello_html_m2a7690f7.gifпалочки, кристаллизатор, бюксы, нитки, фильтрованная hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifбумага, электроплитка.

Реактивы: Кристаллические соли (кристаллогидраты): hello_html_m2a7690f7.gifсульфат алюминия – калия (алюмокаливые квасцы), сульфат хрома (III )-калия ( хромовые квасцы), лед,

дистиллированная вода.

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gif

hello_html_m2a7690f7.gif

Описание опыта



1. Приготовьте концентрированный раствор алюмокалиевых квасцов. Для этого налейте 100 мл дистиллированной воды в стеклянный химический стакан 1 и добавьте при перемешивании небольшими порциями 11 г KAI(SO4)2*12Н2О. Нагрейте смесь до полного растворения соли (но не кипятите!). Раствор охладите до комнатной температуры и внесите в него затравку – подвешенный за нить к стеклянной палочке кристаллик той же соли. Прикройте стакан листом бумаги и оставьте на неделю. Образовавшийся крупный кристалл выньте из раствора, обсушите фильтровальной бумагой и поместите в бюксы.


2. Таким же образом приготовьте концентрированный раствор хромокалиевых квасцов. Для этого при нагревании растворите в 100 мл дистиллированной воды 24 г . Последующие операции выполняйте аналогично п.1. Если ежедневно менять местами затравки алюмокалиевых и хромокалиевых квасцов, то получатся кристаллы «в полоску».

Примечания: для длительного хранения покройте кристаллы водонепроницаемым лаком; для демонстрации используйте заранее полученные кристаллы.


8

3. Приготовьте горячие растворы квасцов с таким же содержанием солей, как и в пп.1 и 2. Быстро охладите эти растворы, поместив стаканы в кристаллизатор с тающим льдом.


Наблюдения: отметьте окраску кристаллов, их размер (крупные или мелкие) и форму (зарисуйте в тетради).

Обсуждение результатов: При каких условиях получаются мелкие кристаллы, а при каких – крупные? Какие условия ближе к тем, что существуют в природе?




Опыт 2. Кристаллизация соли из пересыщенного раствора.


Оборудование: колба емкостью 1 – 2 л, мерный цилиндр, стеклянная палочка, водяная баня, ватный тампон.

Реактивы: кристаллический сульфат натрия (декагидрат) или ацетат натрия (тригидрат), дистиллированная вода.


Описание опыта.


1. Приготовьте заранее пересыщенный раствор соли. Для этого в колбу поместите 250 г сульфата натрия и 250 г дистиллированной воды или 400 г ацетата натрия и 250 г дистиллированной воды.

2. Нагрейте колбу на водяной бане до образования прозрачного раствора.

3. Перенесите колбу на демонстрационный стол, закройте горло ватным тампоном или бумажной крышкой и осторожно охладите до комнатной температуры.

4. Коснитесь сухой соли влажной стеклянной палочкой, чтобы к ней прилипло несколько кристалликов. Осторожно опустите стеклянную палочку с кристалликами в раствор соли.



Наблюдения: Что происходит при добавлении кристалликов соли к пересыщенному раствору?

Обсуждение результатов: Можно ли по внешнему виду отличить насыщенный раствор от ненасыщенного и пересыщенного раствора? Как различить насыщенный и пересыщенный растворы? Где и когда в природе может происходить кристаллизация веществ из их пересыщенных растворов?





Опыт 3. Образование малорастворимых силикатов.


Оборудование: стеклянный цилиндр, часовое стекло или лист бумаги.

Реактивы: раствор силиката натрия (50%) или силикатный клей, кристаллические хлориды, сульфаты или нитраты железа (III), меди (II), кобальта (II), никеля(II) марганца(II).


Описание опыта.


Наполните цилиндр почти доверху раствором силиката натрия. Добавьте в него кристаллики хлоридов, сульфатов или нитратов железа (III), меди (II), кобальта (II) ,


9

никеля (II), марганца (II) и оставьте на неделю, прикрыв цилиндр часовым стеклом или листом бумаги.
Примечание. Для демонстрации используйте кристаллы исходных солей и цилиндр с заранее полученными малорастворимыми силикатами.
Наблюдения. Отметьте изменения, происходящие с кристаллами в растворе силиката натрия. Зарисуйте кристаллы, укажите их цвет.
Обсуждение результатов. На поверхности кристаллов образуются малорастворимые силикаты сложного состава, включающие катионы Fe ³+, Cu² +, Ca² +, Ni² +, Mn ²+. Составьте ионные уравнения реакций, представив продукты упрощенно в виде метасиликатов, например CoSiO3 или Fe2(SiO3)3. Укажите, к какому типу относятся химические реакции образования малорастворимых силикатов.
Можно ли считать эти реакции частью процессов, протекающих в природе? При ответе используйте сведения о химическом составе литосферы.

Опыт 4. « Весенний пейзаж» в стакане.


В насыщенный раствор сульфата меди вносят кристаллы карбоната натрия средней величины. Через некоторое время в стакане образуются зеленые древовидные отростки, напоминающие водоросли.
Объяснение. Рисунок появляется в результате образования трудно растворимой соли меди CuCO3 .

Опыт 5. Получение красных призм.


В колбе или химическом стакане смешивают 10 г бихромата калия с концентрированной соляной кислотой, растворенной в 15 мл воды. Смесь нагревают до тех пор, пока весь бихромат калия не растворится. Затем раствор охлаждают. При этом в растворе происходит выпадение очень красивых кристаллов красного цвета в виде призм.

Объяснение. Красные кристаллы в виде призм – это калиевая соль хлорхромовой кислоты. Химизм процесса выражается следующим уравнением химической реакции:

K2Cr2O7+2HCl=2KCrО3CL+H2О




Практическая работа №8. Изучение свойств некоторых минералов. Обнаружение железа а рудах и меди в медном колчедане.


Опыт 1. Изучение свойств некоторых минералов.


Цель: рассмотреть отношение минералов к воде и соляной кислоте.

Оборудование и реактивы: пробирки, вода, раствор соляной кислоты, галит, мел, мрамор, кварц.

Ход работы

1.Взять по кусочку каждого минерала и опустить в пробирку с водой. Определить растворимость.

2.Взять по кусочку каждого минерала и опустить в раствор соляной кислоты. Записать результат наблюдения. Сделать вывод.



10

Опыт 2. Обнаружение железа в сидерите.



Цель работы: закрепить навыки проведения качественных реакций.

Оборудование и реактивы: сидерит FeCO3 , гидросульфат калия KHSO4. гексацианоферрат (III) калия К3Fe(CN)6, фарфоровая ступка с пестиком, вода.



Ход работы

Сидерит растереть в порошок в фарфоровой ступке. К небольшому количеству порошка добавляют равное количество гидросульфата калия, растирают, а затем добавляют 1-2 кристаллика гексацианоферрата (III) калия и снова растирают. Синяя окраска усиливается при добавлении капли воды.



Опыт 3. Обнаружение меди в медном колчедане.


Цель работы: ознакомить с методом определения химического состава минералов.

Оборудование и реактивы: образец медного колчедана, раствор колчедана, раствор аммиака 25%, раствор желтой кровяной соли 5%, фарфоровая чашка с пестиком, пробирки, пипетка, бумажный фильтр.

Ход работы

2-3 крупинки минерала растирают в порошок в фарфоровой чашке. Помещают порошок в пробирку. Добавляют 0,5 смᶾ 25 %- ного раствора аммиака, взбалтываем в течение 3-5 минут.

Раствор окрашивается в светло – голубой цвет (окраску лучше наблюдать на белом фоне).

Каплю полученного аммиачного раствора наносят на фильтрованную бумагу, добавляют каплю 5% раствора желтой кровяной соли К3Fe(CN)6. В присутствии меди Cu через 1-2 минуты на пятне появляется розовое окрашивание.



Презентация результатов


1. Вступительное слово учителя.

2. Заслушивание и оценивание рефератов.

3. Заслушивание творческих отчетов учащихся по анализу почвы со своих приусадебных участков.

4. Составление коллекции пород и минералов нашей местности.

5. Обобщающий анализ курса учителем.













11

Литература

1. Арманский Е.Я. "Организация практических работ классах", ж. «Химия в школе» № 3, 2002 г. Стр 61.

2. Бабукова В.В. «Об изучении выжнейших соединений кальция», ж. «Химия в школе» №4, 2002 г. С. 29

3. Блохинина О.Г., «Я иду на урок химии. 8-11 классы. Книга для учителя», «Первой сентября», Москва, 2002 г., с 225.

4. Савинкина Е.В., Логинова Г.П., «Химия для школ и классов гуманитарного профиля. Практикум 10 класс», «АСТ- пресс», Москва, 2001 г., стр. 30.

5. Совмизм М.А. «Занимательные опыты по химии», Краснодар, 1993 г.







































12

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Краткое описание документа:

    Окружающий мир разнообразный и загадочный. Наука раскрывает его тайны. Химия занимает в этом одно из первых мест. Она изучает вещества, их превращения и явления, сопровождающие эти превращения.

    Курс «Химия литосферы» рассчитан на учащихся 10 класса, проявляющих интерес к окружающей природе , минералам и горным породам и имеющих склонность к экспериментированию с объектами природы.

     Главным содержанием курса является естественно – научная исследовательская деятельность. Она включает в себя такие элементы как наблюдение, выдвижение гипотез, проведение химического эксперимента, математическая обработка данных, анализ информационных источников, а так же предполагает использование коммуникативных умений, сотрудничество при работе в группах, презентацию результатов. 

    Для проведения практических занятий выбраны знакомые природные объекты – почва и минералы. 

Тематика курса состоит из двух частей:

   1) В мире камня.

 

   2) Химия почвы.

Особенностью курса является его практическая направленность, которая позволяет продолжить исследовательскую работу и вне занятия в лаборатории.

 

 

Автор
Дата добавления 02.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров231
Номер материала 419248
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх