Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа линии УМК «Химия. О.С. Габриеляна». 9 класс. 2014-2015 учебный год

Рабочая программа линии УМК «Химия. О.С. Габриеляна». 9 класс. 2014-2015 учебный год

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


СВИДЕТЕЛЬСТВО СРАЗУ ПОСЛЕ ПРОСМОТРА ВЕБИНАРА

Вебинар «Подростковая лень: причины, способы борьбы»

Просмотр и заказ свидетельств доступен только до 22 января! На свидетельстве будет указано 2 академических часа и данные о наличии образовательной лицензии у организатора, что поможет Вам качественно пополнить собственное портфолио для аттестации.

Получить свидетельство за вебинар - https://infourok.ru/webinar/65.html

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

основная общеобразовательная школа с. Котиково

Вяземского муниципального района Хабаровского края


Рассмотрено Утверждаю:

на заседании педагогического совета Директор школы:

от 29.08.2014 № 1 ______________Е.В. Салиновская

Приказ № 133 от 01.09.2014






РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

в 9 классе





Разработчик: Сугробова Н.В.

учитель химии, географии и биологии.

2014-2015 учебный год


ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа курсу по химии в 9 классе составлена на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы, составители Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна, издательство «Дрофа» 2008 г.

Цель курса: изучение состава, строения, свойств химических элементов- представителей отдельных групп главных подгрупп периодической системы элементов Д.И.Менделеева, их соединений и применения.

Задачи:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью

человека и окружающей среде

Место в учебном плане.

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным планом МБОУ ООШ с.Котиково программа рассчитана на преподавание курса химии в 9 классе в объеме 2 часа в неделю.


9 класс

Количество часов за год

68

Количество контрольных работ за год

4

Количество практических работ за год

6

Структура курса

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
        В содержании курса химии 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством  с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному общению с веществами в быту и на производстве. Основными методами обучения химии в 9 классе являются системно-деятельностный, практико-ориентированный и личностно-ориентированный подходы, направленные на освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Соотношение Теоретической и Практической части

Химия 9 класс. 2013-2014 учебный год.


п/п

Разделы и темы программы

Кол-во часов по теме (разделу)

В том числе

Практические работы

Контрольные работы



Раздел I. Элементарные основы неорганической химии





1

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

6




2

Металлы

13

3

1


3

Практикум №1

3




4

Неметаллы

28


1


5

Практикум №2

3





Раздел II. Первоначальные представления об органических веществах.





6

Органические вещества

12

3

1



Раздел III. Химия и жизнь

3




7

Обобщение знаний

2


1



Итого:

68

6

4






Учебно-тематический план


Химия 9 класс. 2014-2015 учебный год.


п/п

Наименование раздела

Примерная программа

Авторская программа

Рабочая программа

Разность

Обоснование

Раздел I. Элементарные основы неорганической химии – 52 ч.

1

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса


52 ч.

6

5

-1


2

Металлы

15

13

-2

2 ч. переношу на изучение темы «Неметаллы», т.к. она более объемная, сложная.


Практикум №1

3

3



3

Неметаллы

23

28

+5

Знания материалов данной темы пригодятся в дальнейшей жизни учащихся, поэтому она требует более полного изучения.


Практикум №2


3

3



Раздел II. Первоначальные представления об органических веществах. – 10ч.

4

Органические вещества

10 ч.

10

12

-2


Раздел III. Химия и жизнь – 8 ч.

На изучение данного раздела отведено не 8 часов, а 6, т.к. согласно плану МБОУ ООШ с. Котиково на изучение химии 9 кл. отведено 68 ч.

5

Химия и жизнь

6

-

3

-3

3 часа достаточно на изучение данной темы, т.к. более подробно она будет изучаться в средней школе.


Обобщение знаний


2

2

+2

2 часа взяла из темы «Химия и жизнь»


Резервное время


6



3 часа взяла на изучение темы «Металлы» и 3 ч. на изучение темы «Неметаллы»


Итого:

68

68

68




Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса


В результате изучения химии ученик научится:

(знать/понимать)

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

(уметь)

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.

Содержание курса составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей, таких, как материальное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловленность свойств веществ их составом и строением, приме нения веществ их свойствами; единство природы химических связей и способов их преобразования при химических превращениях; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами.

Курс включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения об органических веществах. В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические работы, объекты учебных экскурсий). Химический эксперимент в процессе обучения сочетается с другими средствами обучения, в том числе с аудиовизуальными.

Решению задач воспитания у учащихся интереса к знаниям, самостоятельности, критичности мышления, трудолюбия и добросовестности при обучении химии служат разнообразные методы и организационные фор мы, как традиционно утвердившиеся в школьной практике, так и нетрадиционные, появившиеся в опыте передовых учителей.

         Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Программа реализует концентрический принцип обучения через развитие фундаментальных понятий, изучение закономерностей и овладение навыками практической работы.

        В содержании курса химии 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством  с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному общению с веществами в быту и на производстве. Практические работы объединены в два практикума (3+3 работы), которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.

                           СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА

Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

ТЕМА 1

Металлы (15 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

Региональный компонент:Соединения натрия и калия в природе Архангельской области. Поваренная соль (в области. История солеварения на Севере. Характеристика жесткости природных вод области.Северо-Онежское месторождение бокситов. Железоделательное поизводство на Севере.

ТЕМА 2

Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений (3 часа)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

ТЕМА 3

Неметаллы (23 часа)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Контрольная работа №2 по теме: «Неметаллы».

Региональный компонент: Соляные растворы и источники хлоридно-натриевых минеральных вод области. Алмазы Архангельской области. Экологические последствия разработки, комплекс мер экологической защиты. Карбонаты в природе Архангельской области. Силикатная промышленность и её отрасли Архангельской области.

ТЕМА 4.

Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

ТЕМА 5

Органические соединения (10 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом. 

Контрольная работа №3 по теме: « Органические вещества»

ТЕМА 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (10 часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

        Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Контрольная работа №4 « Итоговая контрольная работа за курс основной школы»


Химия 9 класс. 2013-2014 учебный год.


п/п

Наименование раздела

Примерная программа

Авторская программа

Рабочая программа

Разность

Обоснование

Раздел I. Элементарные основы неорганической химии – 52 ч.

1

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса


52 ч.

6

5

-1


2

Металлы

15

13

-2

2 ч. переношу на изучение темы «Неметаллы», т.к. она более объемная, сложная.


Практикум №1

3

3



3

Неметаллы

23

28

+5

Знания материалов данной темы пригодятся в дальнейшей жизни учащихся, поэтому она требует более полного изучения.


Практикум №2


3

3



Раздел II. Первоначальные представления об органических веществах. – 10ч.

4

Органические вещества

10 ч.

10

12

-2


Раздел III. Химия и жизнь – 8 ч.

На изучение данного раздела отведено не 8 часов, а 6, т.к. согласно плану МБОУ ООШ с. Котиково на изучение химии 9 кл. отведено 68 ч.

5

Химия и жизнь

6

-

3

-3

3 часа достаточно на изучение данной темы, т.к. более подробно она будет изучаться в средней школе.


Обобщение знаний


2

2

+2

2 часа взяла из темы «Химия и жизнь»


Резервное время


6



3 часа взяла на изучение темы «Металлы» и 3 ч. на изучение темы «Неметаллы»


Итого:

68

68

68




Календарно-тематическое планирование.


.№ п/п

Дата

Тема урока

Основные

понятия

Эксперимент и демонстрации

Информационные технологии

Дом. зад.

ЦОР рес. интернет

УМП, таблицы

Раздел I. Элементарные основы неорганической химии – 52 ч.

Повторение основных вопросов курса 8 класса

Введение в курс 9 класса(5 часов)

1


Характеристика металла по положению в периодической системе.

Строение атома, характер простого вещества. Сравнение свойств простого вещества.

Д. реакции получения и свойства гидроксидов цинка или алюминия



§ 1

2


Характеристика неметалла по положению в периодической системе.

Генетический ряд неметаллов.

Д. Показ образцов неметаллов


«Строение атома»

§ 1

3


Характеристика переходного элемента

Генетический ряд



«Об этом не пишут в учебниках».

§2

4


Генетический ряд металлов и неметаллов.





Индив. зад.

5



Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Периодическая система


Диск «химия 8»

Просвещение

Тема: «Периодическая система»


§ 3

МЕТАЛЛЫ (13 ч.)

6


Положение металлов в П.С. Особенности кристаллов.

Металлы

Д. Ознакомление с коллекцией образцов металлов и сплавов.


«Щелочные металлы» - едкие вещества

§ 5

7


Физические свойства металлов.





§ 6

8


Сплавы.

Сплавы.




§7

9


Химические свойства металлов


Д. Взаимодействие цинка, железа с растворами кислот и солей



§ 8

10


Общие способы получения металлов.




Таблица «Химические и промышленные способы получения металлов»

§9

11



Коррозия металлов

Коррозия

Д. Восстановление оксида меди (2) углём



§ 10

12


Щелочные металлы





§ 11

13


Соединения щелочных металлов





§ 11

14



Бериллий, магний и щелочноземельные металлы





§ 12

15


Алюминий





§ 13

16


Применение алюминия





§ 13

17


Железо





§14

18


Контрольная работа №1 по теме « Металлы»





Индив. зад

Практикум №1 (3 ч.)

19


П.р. №1 Осуществление цепочки химических превращений





Индив. зад.

20


П.р. №2 Получение и свойства соединений металлов





Индив. зад.

21


П.р. №3 Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ





Индив. зад.

Неметаллы –( 28 часов)

22


Положение неметаллов в П.С. Менделеева. Аллотропия.

Кислород – озон,

Алмаз – графит,

Фосфор Бел.- Кр .




§15

23


Неметаллы в природе. Получение

Положение неметаллов в ПС

Д. Ряд ЭО



§16

24



Водород





§17

25


Галогены


Д. Получение хлороводорода


«Рождающие соль»

§18

26


Соединения галогенов


Д. Растворение хлороводорода в воле



§19

27


Получение галогенов





§ 20

28


Кислород




Таблица Кислород

§ 21

29


Сера в природе её свойства и применение





§ 22

30


Сероводород, Сульфиды





§ 23

31



Оксиды серы: SO2 ,SO3 Серная кислота

Электролит Окислитель

Д.Обугливание лучинки серной кислотой


Таблица Получение серной кислоты

§ 23

32



Соли серной кислоты.

Сульфат - ионы

Д. Распозн. сульфат - ионов



§ 23

33



Распознавание сульфат - ионы





§ 23

34



Азот в природе.

Применение аммиака

Д. Получение аммиака и растворение его в воде


«Нашатырный спирт»

§ 24

35


Получение, свойства, применение аммиака.





§ 24

36


Аммиак





§ 25

37


Соли аммония

Аммоний




§ 26

38


Оксиды азота. Азотная кислота, как электролит

Электролит



Таб.ё Применение азотной кислоты

§ 27

39


Азотная кислота, как окислитель

Окислитель




§ 27

40


Соли азотной кислоты. удобрения

Удобрения




§27

41


Фосфор.

Аллотропия

Д. Горение фосфора в кислороде



§28

42


Фосфорная кислота, её соли. Фосфорные удобрения

Удобрения

Д. Ознакомление с минеральными удобрениями




43


Углерод. Характеристика элемента




«Углерод – рождающий жизнь»


44


Оксиды углерода. Угольная кислота, её соли

Карбонаты





45


Кремний в природе


Силикаты

Д. Ознакомление с образцами природных силикатов




46



Оксид кремния, кремниевая кислота.

Кремниевая кислота



«Речной песок»


47


Решение задач по теме: «Неметаллы»






48



Обобщающее повторение по теме: Неметаллы»






49


Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»






Практикум №2 (3 ч.)

50


П.р. №4 Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода»






51


П.р.№5 Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа азота и углерода»






52


П.р. №6: Экспериментальные задачи по теме: «Получение, собирние и распознавание газов»






Органические вещества – 12 часов

53


Предмет органической химии

Органическая

химия









Работа с диском «Химия базовый уровень 8-9 класс» Тема Органические вещества


54


Строение атома углерода

Тэтраэдр






Алканы


Д. Шарос. модель метана



55


Алкены. Этилен. Диеновые

Диеновые углеводороды




56


Алкины.





57


Спирты их классификация


.



58


Свойства спиртов


Д. Анализ горения спиртов



59


Карбоновые кислоты





60


Сложные эфиры и жиры


Д. Жиры раст. и жив. происхождения



61


Аминокислоты. Белки


Д. Денатурация



62


Углеводы. Полимеры

Полимеры




63


Контрольная работа №3 по теме: «Органические вещества»






Раздел III. Химия и жизнь – 3 ч.

64


Химия и здоровье


Д. Образцы лекарственных препаратов и витаминов



Инд. зад.

65


Химия в повседневной жизни


Образцы средств гигиены и косметики



Инд. зад

66


Химическое загрязнение окружающей среды.





Инд. зад

Обобщение знаний (2 ч.)

67


Контрольная работа №4 по теме: Обобщение знаний по химии за курс основной школы





Инд. зад

68


Обобщающее повторение по темам: «Металлы» и «Неметаллы».





Инд. зад


Критерии и нормы оценки знаний и умений учащихся

Оценка устного ответа

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;

- отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Оценка тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

для теста из пяти вопросов:

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка - оценка «4»;

две ошибки — оценка «З»;

три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25-З0 правильных ответов — оценка «5»;

19-24 правильных ответов — оценка «4»;

13-18 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».


СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

       

  1.   Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2007.

  2.   Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2007.

  3. Программа по реализации регионального компонента основного общего образования Хабаровского края по химии VIII – IX классы и среднего общего образования Архангельской области по химии (Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009.

  4. Учебник. Химия. 9 класс. автора О.С. Габриеляна (М.: Дрофа, 2009 – 2010).                              

  5. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.

  6. Химия 9 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2010.

  7. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

  8. Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». – М.: Дрофа, 2009-2011.

  9. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 9 класс. – М.: Дрофа, 2005.

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Краткое описание документа:

  Рабочая программа линии УМК «Химия. О.С. Габриеляна» (9 класс) разработана в соответствии с Базисным учебным планом для ступени основного общего образования. Химия в основ­ной школе изучается с 8 по 9 классы. Общее число учебных ча­сов за 2 года обучения — 134, из них 68 (2 ч в неделю) в 9 клас­се. 

Рабочая  программа по курсу  химии 8  класс составлена на основе сборника нормативных документов «география» (Федерльный компонент государственного стандарта, примерной программе по географии). Составитель Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. М.: Дрофа, 2007, Примерной основной образовательной программы образовательного учреждения, примерной программы по учебным предметам. Химия 8-9 классы. Москва «Просвещение» 2010 г., авторской программы: программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна, издательство «Дрофа» 2008 г.

Автор
Дата добавления 21.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров486
Номер материала 540726
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх