Инфоурок › Химия ›Рабочие программы›Рабочая программа по химии

Рабочая программа по химии

Скачать материал



Пояснительная записка Рабочая программа по химии составлена на основе:

стандарта основного общего образования по химии (базовый уровень) 2004г., авторской программы по химии О.С.Габриеляна: Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. — М.: Дрофа, 2011.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

-         освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

-         овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчѐты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

-         развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

-         воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

-         применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В авторскую программу внесены следующие изменения - авторская программа в 8 классе рассчитана на 68 часов,  но объѐм часов, отведѐнных учебным планом общеобразовательного учреждения  70 часов, следовательно,   2 часа добавлены  на «Повторение» в конце учебного года. Других изменений в  авторскую программу не внесено. Используемый УМК:

Учебник:  О.С.Габриелян  Химия.  8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа,  2014. – 287 с. Учебник:  О.С.Габриелян  Химия.  9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа,  2014. – 319 с.

Рабочая программа рассчитана на 70 часов в 8 классе и 68 часов в 9 классе.   

Количество часов в 9 классе: всего 68 часов; 2 часа в неделю, практических работ – 6, контрольных работ – 4.

Количество часов в 8 классе: всего 70 часов; 2 часа в неделю, практических работ – 7, контрольных работ – 4.

Формы организации учебного процесса:  фронтальный и индивидуальный устный опрос, самостоятельные работы, контрольные работы  и практические работы.

В образовательном процессе будут использованы электронные образовательные ресурсы «Сетевой класс Белогорья» из раздела «Библиотека материалов».

Требования к уровню подготовки  обучающихся В результате изучения курса «Химия» ученик должен: Знать/понимать

•      химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

•      важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объѐм, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

•      основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодический закон;

уметь

•      называть: химические элементы, соединения изученных классов;

•      объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

•      характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

•      определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определѐнному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

•      составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

•      обращаться с химической посудой и лабораторным оборудование;

•      распознавать опытным путѐм: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонатионы;

•      вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объѐм или массу по количеству вещества, объѐму или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретѐнные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

•      безопасного обращения с веществами и материалами;

•      экологически грамотного поведения в окружающей среде;

•      оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

•      критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации. В результате изучения учебного материала  по неорганической химии ученик должен:

Знать:  положение металлов и неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева; 

общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применения важнейших соединений

щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

Уметь:

а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

б) характеризовать свойства классов химических элементов, групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) в свете изученных теорий;  в) распознавать важнейшие катионы и анионы; 

г) решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.  В результате изучения учебного материала  по органической химии ученик должен:

Знать: а) причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (ординарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

б) строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных

и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;

в) понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации. Уметь: а) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;

б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

в) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества. 

Учебно – тематический  план 

8   класс

Тема

Количество часов

Количество контрольных работ 

Введение

4

-

Атомы химических элементов

10

1

Простые вещества

7

-

Соединения химических элементов

12

1

Изменения, происходящие с веществами

10

1

Практикум № 1

Простейшие операции с веществами 

5

-

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

18

1

Практикум № 1

Свойства растворов электролитов

2

-

Повторение

2

-

Всего

70

4

 

9   класс

Тема

Количество часов

Количество контрольных работ 

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

6

-

Металлы 

15

1

Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений

3

-

Неметаллы 

23

2

Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений

3

-

 Органические соединения

10

1

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

8

-

Всего

68

4

Содержание программы учебного предмета «Химия»

8 класс

Введение (4 часа)

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования:

свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVIв. Развитие химии на Руси. Роль отечественных учѐных в становлении химической науки – работы М.В.Ломоносова, А.М.Бутлерова, Д.И.Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчѐт массовой доли химического элемента по формуле веществ.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, еѐ структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчѐтные задачи. 1.Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2.Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 1 Атомы химических элементов (10 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д.И.Менделеева. понятие о завершѐнном и незавершѐнном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов.

Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

                                    Демонстрации.       Модели       атомов       химических       элементов.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Тема 2 Простые вещества (7 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова.

                    Металлические      и      неметаллические      свойства      простых      веществ.

Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объѐм газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объѐмы газообразных веществ.

Расчѐты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объѐм газов», «постоянная Авогадро».

Расчѐтные задачи. 1.Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2.Расчѐты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объѐм газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объѐма газообразных веществ. Тема 3

Соединения химических элементов (12 часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решѐток:

ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решѐток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твѐрдых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объѐмная доли компонента смеси. Расчѐты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчѐтные задачи. 1.Расчѐт массовой и объѐмной долей компонентов смеси веществ. 2.Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворѐнного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определѐнной массы раствора с известной массовой долей растворѐнного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решѐток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1.Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Тема 4 Изменения, происходящие с веществами (10 часов)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества,  - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчѐты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объѐма продукта реакции по количеству вещества, массе или объѐму исходного вещества. Расчѐты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворѐнного вещества или содержит определѐнную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчѐтные задачи. 1.Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объѐма) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определѐнную долю примесей. 3.Вычисление массы (количества вещества, объѐма) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворѐнного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия;

г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3.Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4.Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5.Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6.Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7.Замещение меди в растворе хлорида меди  (II) железом.

Тема 5 Практикум №1 Простейшие операции с веществом (5 часов)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приѐмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2.Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3.Анализ почвы и воды. 4.Признаки химических реакций. 5.Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. Тема 6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твѐрдых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований.

Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.

Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8.Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9.Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10.Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11.Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12.Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13.Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа). Тема 7

Практикум №2 Свойства растворов электролитов (2 часа)

6.Ионные реакции. 7.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9.Решение экспериментальных задач.

 

9              класс Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)

 Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

 Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1 Металлы (15 часов)

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. металлическая кристаллическая решѐтка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Тема 2 Практикум №1

Свойства металлов и их соединений (3 часа)

1.Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 3 Неметаллы (23 часа)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И.Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева. строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистые кислоты. Серная кислота и еѐ соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, еѐ свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами. Водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углѐм растворѐнных веществ или газов. Восстановление меди из еѐ оксида углѐм. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 4 Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений (3 часа)

4.   Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

5.   Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

6.   Получение, собирание и распознавание газов. Тема 5

Органические соединения (10 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия

«органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трѐхатомный спирт – глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксускной кислоты. Еѐ свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, еѐ свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Тема 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в ПСХЭ Д.И.Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона. Типы химических связей и типы кристаллических решѐток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов). Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окислениявосстановления.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Формы и средства контроля.

 

Фронтальный и индивидуальный устный опрос, контрольные и  практические  работы.

8   класс                                  Контрольных работ -   4

Практических работ – 7

                                                                         

9   класс                                  Контрольных работ -   4

Практических работ – 6

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Перечень учебно-методических средств обучения

 

Учебно – методические средства обучения

1.     Габриелян  О.С. Химия.  8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа,  2014. – 287с.

2.     Габриелян  О.С. Химия.  9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа,  2014. – 319с.

3.     Габриелян  О.С.: Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. — М.: Дрофа, 2011 г.

4.     Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО,  2010.  

5.     Химия.8 класс: поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна/авт. – сост. В.Г.Денисова. – Волгоград: Учитель, 2009.

6.     Химия.9 класс: поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна/авт. – сост. В.Г.Денисова. – Волгоград: Учитель, 2009.

7.     Химия. Система подготовки к итоговому экзаменационному тестированию учащихся 9 классов: разбор типичных заданий, тематические и итоговые тесты/ авт. – сост. В.Г.Денисова. – Волгоград: Учитель, 2005.

 

Перечень программного обеспечения по химии

№ п/п

Название CD

1.

Химия 8-11 классы.

2.

Химия 8-11 классы. Виртуальная лаборатория. Диск 1,2.

3.

Химия 8 класс. Диск 1,2.

4.

Химия 8 класс. Диск 3,4.

5.

1С: Хронограф. Школьная система поддержки

6.

Химия для всех XXI. Самоучитель.

 

 

 

 

 

 

 

Оборудование  по химии                                                              

№

Наименование 

количество

1

Мензурка 

1

2

Пробирки 

36

3

Спиртовка 

2

4

Стакан 

1

5

Колба  (большая)

1

6

Колба (средняя)

2

7

Колба  (маленькая)

3

8

Пробирка (мерная)

2

9

Стакан (мерный)

4

10 

Стакан (разливной)

4

11

Лейка 

6

12

Цилиндр (измерительный)

1

13 

Колба (измерительная )

1

14

Набор стеклянных трубок

1

15

Пробирки с резиновыми трубками

2

16

Термометр 

1

17

Штативы для пробирок

7

                                                                                                                                

№

Наименование 

количество

1

Подставки (большие)

7

2

Подставки (маленькие)

8

3

Пробки резиновые

20

4

Пипетки 

2

5

Зажимы металлические

7

6

Ложка (пластмассовая)

7

7

Чашки фарфоровые

6

8

Палочки (стеклянные)  

40

 

№

Наименование 

количество

1

Прибор для  получения газов ППГ-2 (учебный)

1

2

Набор удобрений (коллекция)

2

3

Образцы нефти и продуктов еѐ переработки

1

4

Топливо (коллекция)

1

5

Модель для составления молекул

2

6

Модель кристаллической решѐтки  

1

7

 Модель кристаллической решѐтки диоксида углерода

1

8

Модель кристаллической решѐтки алмаза

2

9

Модель кристаллической решѐтки меди 

1

                                                                 Перечень хим. реактивов

№

Наименование

Хим. формула

Примечания

 

1

 

Неорганические вещества

 

1.

Натрий углекислый кислый 200 грамм

NaHCO3

малотоксичен

2.

Окись кальция 200 грамм

CaO

вызывает ожоги

3.

Медь углекислая, основная 200 грамм

Cu CO3  * Cu (OH)2     

 

 токсично    

4.

Медь сернокислая 200 грамм

Cu (HSO4)2

токсично  

5.

Натрий углекислый

NaHCO3

нетоксичен

2.

Индикаторы

1.

Фенолфталеин 10 грамм

-

-

2.

Метиловый оранжевый 10 грамм.

-

-

3.

Сульфаты, сульфиты, сульфиды

1.

Алюминий сернокислый

Al(HSO4)3  

 

2.

Аммоний сернокислый  

NH4(HSO4)3

 

3.

Железо сернокислое – 7 водное

Fe(HSO4)2* 7H2O

 

4.

Калий сернокислый

KHSO4  

 

5.

Калий сернокислый 2 водный

KHSO4 *2H2O

 

6.

Купорос железный ( кристалло гидросульфаты железа)

FeSO4*7 H2O  

 

 

7.

Купорос медный

CuSO4*5 H2O  

 

 

8.

Купорос цинковый

ZnSO4*7 H2O  

 

 

9.

Магний сернокислый  7- водный

Mg(HSO4)2* 7H2O

 

10.

Натрий сернистый  9- водный

NaHSO3 *9H2O

 

11.

Натрий сернокислый

NaHSO4

 

12.

Натрий сульфит

Na2SO3

 

13.

Калий сернокислый

KHSO4

 

4.

Иониты

1.

Катионит 

-

-

2.

Анионит 

-

-

5.

Кислоты

1.

Кислота серная, 900грамм

H2SO4

вызывает ожоги

2.

Кислота соляная, 3 кг.

НСl

вызывает ожоги

 

Таблицы по химии

1.        Правила поведения в кабинете химии.

2.        Основные приѐмы работы в химической лаборатории.

3.        Обращение с веществами.

4.        Фильтрование.

5.        Нагревание и нагревательные приборы.

6.        Обработка пробок и стеклянных трубок.

7.        Получение и собирание газов.

8.        Собирание воздуха.

9.        Строение и свойства пламени свечи.

10.   Химические знаки, название и относительная атомная масса химических элементов.

11.   Распространѐнность химических элементов в оболочках Земли.

12.   Атомные радиусы элементов 1-4 периодов.

13.   Типы кристаллических решѐток.

14.   Электроволновые модели атомов элементов 1.2 периодов.

15.   Форма и перекрывание электронных облаков.

16.   Ковалентная связь.

17.   Ионная связь.

18.   Соотношения между видами химической связи.

19.   Относительная электроотрицательность элементов.

20.   Степени окисления химических элементов от 1Н до 20Са.

21.   Процессы окисления, восстановления.

22.   Масса и объѐм 1 моля газообразных веществ. 23. Кислотно–основные свойства оксидов

24. Название кислот и их солей.

25. Генетическая связь между классами солей.

26. Приготовление растворов.

27. Растворы и смеси.

28. Таблица растворимости кислот, солей, оснований в воде.

29. Кривые растворители солей.

30. Кислород в природе, круговорот О2.

31. Утилизация отходов в энергопроизводственном цикле чѐрных металлов.

32. Производство Н2.

33. Синтез  Н3 .

34. Производство ацетилена.

35. Конвертор окиси углерода.

36. Производство НNО3.

37. Производство Н2SО4.

 

 

 

 

 

Портреты выдающихся учѐных химиков.

 

1.     М.В.Ломоносов

2.     А.Л.Лавузье

3.     Н.Н.Зинин

4.     А.М.Бутлеров

5.     Д.И.Менделеев

6.     Н.Н.Бекетов

7.     С.В.Лебедев

8.     М. Кюри-Склодовская

9.     А.Е.Фаворский

10. А.Е.Ферсман

11. Н.Д.Зелинский

12. Н.Н.Семѐнов

13. А.Н.Несмеянов

14. А.Е.Арбузов

15. С.И Вольфкович

16. В.В.Докучаев

17. А.О.Ковалевский

18. М.Ф.Иванов

19. П.А.Костычев

20. М.Г.Кучеров

21. В.А.Каргин

22. Н.С.Курнаков

23. Жан –Батист Ламарк

24. Т.Д.Лысенко

25. В.В.Марковников

26. И.И.Мечников

27. Н.А.Северцов

      28.К.А.Тимерязев

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Практические работы для 9 класса

                               

№

 п/п

Тема практической работы  

Перечень оборудования  

№1

 

 

Осуществление цепочки химических превращений металлов.    

Сульфат меди, гидроксид калия, (хлорид цинка, карбонат магния), спиртовка.

 

№2

 

 

Получение и свойства соединений металлов.

 

  щелочноземельных металлов: Подгруппа

пробирки, штатив, спиртовка, кристаллические вещества хлорид кальция, гидроксид натрия, карбонат калия, карбонат кальция, сульфат натрия, хлорид калия.

 

Алюминий: гранулы алюминия, азотная и серная кислоты (разб. и конц.), гидроксид натрия, оксид алюминия, спиртовка, химический стакан.

 

Железо: пробирки, свежеприготовленный рр сульфата железа (II), хлорид железа (III), гидроксид натрия, соляная кислота (разб.).

№3

 

 

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

 

 

Гидроксид калия, карбонат натрия, оксид бария, индикатор, соляная кислота, железо (Нитрат бария,  карбонат кальция, хлорид натрия, хлорид железа(3), хлорид калия, хлорид бария, сульфат натрия, хлорид алюминия)

 

№4

 

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Подгруппа кислорода: растворы хлорида натрия,

сульфата натрия, серной кислоты (разб.), иодид калия, бромид калия, гранулы цинка, гидроксид натрия, хлорид меди (II), пробирки, спиртовка (или

электронагреватель), химический стакан, индикатор лакмус.

                     

№ 5 

 

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 

 

Подгруппа азота: фарфоровая ступка, пестик, кристаллический хлорид аммония и гидроксид кальция, пробирки, лакмусовая бумага, штатив, спиртовка (или электронагреватель), вата, по 1 мл конц.

соляной, серной и азотной кислот, фенолфталеин.

Образцы минеральных удобрений: суперфосфат, нитрат аммония, сульфат аммония, хлорид аммония, хлорид калия, пробирки, стеклянная палочка, шпатель.

 

Подгруппа углерода: штатив, пробирки, газоотводная трубка, химический стакан, карбонат кальция (мел, мрамор), соляная  кислота, кристаллические вещества

№6

 

Получение, собирание и распознавание газов.

сДуляльф раабта наотыт пори я, хлориполученидюа  цкислоинка, карборода ната необходимо:

штатив, пробирка, газоотводная трубка, химический стакан, стекловата, спиртовка, цилиндр, стеклянная пластинка, кристаллизатор, перманганат калия.

 

Для работы по получению водорода необходимо: 2 штатива, пробирки, стеклянная воронка, газоотводная трубка, гранулы цинка, разбавленная соляная кислота, оксид меди (II).

 

Для работы по получению углекислого газа необходимо: штатив, 2 пробирки, газоотводная трубка, химический стакан, карбонат кальция (мел), соляная кислота.

 

           

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Практические работы  для 8 класса

 

№

п/п

 

Тема практической работы

 

 

Перечень оборудования

 

  №1

 

 

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приѐмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами 

 

Инструкция по технике безопасности, штатив, пробирка, фарфоровая чашка, спиртовка, лучина, спички, химический стакан, пробиркодержатель.

 №2

 

 

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.             

Свечка, спички, химический  стакан,  стекло

 

 №3

 

Анализ почвы и воды.

Почва, химический стакан, 20-30 мл воды, стеклянная палочка, фильтр, стеклянная воронка, фарфоровая чашка, спиртовка,

 

Признаки химических реакций

 спички.

 №4

Признаки химических реакций

 

 Пробирки, спиртовка, асбестовая сетка, химический стакан, 20 мл соляной кислоты (массовая доля 20%), оксид меди (II), фарфоровая чашка, фильтр, гидроксид натрия ( разбавленный раствор), индикатор.

№5

 

Приготовление раствора            с заданной       массовой долей  растворенного вещества

Сахар, химический стакан, весы, стеклянная палочка, пробирки, стеклянная  воронка

№6

 

 Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

 Пробирки, спиртовка, асбестовая сетка, химический стакан, 20 мл соляной кислоты (массовая доля 20%), оксид меди (II), фарфоровая чашка, фильтр, гидроксид натрия (разбавленный раствор), индикатор, гранулы цинка.

 №7

 

 

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

 

Пробирки, спиртовка, асбестовая сетка, химический стакан, 20 мл соляной кислоты (массовая доля 20%), оксид меди (II), фарфоровая чашка, фильтр, гидроксид натрия (разбавленный раствор), индикатор.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Химия 8 класс

Контрольная работа №1 Атомы химических элементов

 

Вариант I

1.     а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Rb, Li, K.

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания  неметаллических свойств: Si, P, Mg.

 

2.     Определите вид химической связи для следующих веществ: О2,  Na, KCl,  H2S. Составьте схемы образования любых двух видов связи.

 

3.     Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора  37Cl, 35 Cl и кислорода 17О, 18О.

 

4.     Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:

2,8,2;     2,2;    2,8,6. 

Определите к какому типу элементов они относятся (металлы или неметаллы).

 

5.     Запишите названия и символы трѐх частиц (1 атома и двух ионов), расположение электронов у которых соответствует следующему ряду чисел:  2,8,8.

 

Вариант II

1.     а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств:Al, P, Mg.

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания  неметаллических свойств: F, I, Br.

 

2.     Определите вид химической связи для следующих веществ: N2, Ca,  NaCl, SO2. Составьте схемы образования любых двух видов связи. 3. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов  аргона  39Ar, 40 Ar и калия 39К, 40К.

 

4.     . Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,5;     2;    2,8,1. Определите к какому типу элементов они относятся (металлы или неметаллы).

 

5.     Запишите названия и символы трѐх  ионов, расположение электронов у которых соответствует следующему ряду чисел:  2,8.

Химия 8 класс

Контрольная работа №2

Соединения  химических элементов

Вариант I

 

1.     Дайте названия следующим соединениям и определите их класс KOH,

SiO2,  

Fe (OH)3, H2SO3, HgO, CaCO3, HNO2, CrCl3, Na2S

2.     Укажите степень окисления атомов химических элементов в соединении AlPO4

3.     К 80 г 10%-нго раствора прилили 20 мл воды. Какой стала массовая доля вещества в растворе?

4.     Определите сколько граммов соли содержится в 200 мл еѐ 10 %-ного раствора, если pр-ра=1,2 г/мл.

 

Вариант II

1.     Дайте названия следующим соединениям и определите их класс Ba(OH)2, SO2,  Al (OH)3, H3PO4,  HgS,  K2CO3,  HNO3,  AgCl,  Al2O3.

2.     Укажите степень окисления атомов химических элементов в соединении Fe2(SO4)3

3.     Смешали 100 г 10%-ного и 200 г 20% -ного раствора соли. Определите массовую долю растворѐнного вещества в полученном растворе

4.     Определите сколько граммов соли содержится в 500 мл еѐ 20 %ного раствора, если pр-ра=1,2 г/мл

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Химия 8 класс

Контрольная  работы № 3 

 Изменения, происходящие с веществами.

Вариант I

1. Приведены схемы реакций. 

Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а) оксид фосфора (V) + вода            фосфорная кислота

б) соляная кислота + алюминий               хлорид алюминия + водород

в) нитрат серебра + хлорид железа(III)            хлорид серебра + нитрат железа

(III)

г) гидроксид цинка (II)           оксид цинка (II) + вода 2. Решите задачу.

       Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), полученного при полном сгорании 

2,4 г углерода.

3. Решите задачу. 

                                 Какое количество вещества и масса железа потребуется для реакции с

16 г серы? Схема реакции: Fe + S            FeS

 

 

Вариант II

1. Приведены схемы реакций.

Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а) оксид серы (IV) + вода            сернистая кислота

б) серная кислота + цинк            сульфат цинка + водород

в) азотная кислота + гидроксид хрома (III)           нитрат хрома (III) + вода

г) гидроксид железа (II)            оксид железа (II) + вода 2. Решите задачу.

 Рассчитайте объем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 48 г магния с избытком соляной кислоты.

3. Решите задачу.

 Вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7 г хлорида натрия в избытке хлора. Схема реакции: 2Na + Cl2          2NaCl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Химия 8 класс

Контрольная работа № 4 Растворение. Растворы.

 

Вариант I

 

1.     Запишите уравнения диссоциации веществ: NaCl, Ca(NO2)2, Ba(OH)2, Fe2(SO4)3  

2.     Дана схема превращений S –SO2 – Na2SO3 – SO2

а) составьте молекулярные уравнения реакций.

б) Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно – восстановительных процессов.

в) Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

 

3.     Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 200 г  25 % раствора  СuCl2 с избытком раствора NaOH.

 

4.Сколько граммов 15% раствора ортофосфорной кислоты потребуется для полной нейтрализации 7,4 г гидроксида кальция?

 

 

 

Вариант II

 

1.Запишите уравнения диссоциации веществ: H3PO4, LiF, AlPO4, NaOH.

 

2.Дана схема превращений P –P2O5 – H3PO4 – Ba3(PO4)2

        а) составьте молекулярные уравнения реакций.

б) Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно – восстановительных процессов.

в) Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

 

3. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 150 г  25 % раствора  AlCl3 с избытком раствора LiOH.

 

4.Сколько граммов оксида меди  (II) сможет прореагировать с 126 г 10% раствора азотной  кислоты?

 

 

 

 

 

 

Химия 9 класс

Контрольная работа № 1. «Металлы»

 

Вариант I

1.     Охарактеризуйте натрий по его положению в ПСХЭ, запишите уравнения реакций, характеризующие свойства натрия, его оксида и гидроксида.

2.     Осуществите превращения, запишите реакции в молекулярном и ионном виде:

Fe    FeCl2     Fe(OH)2      FeO     Fe

 

                      FeCO3

3.     Привести химические формулы следующих соединений: кристаллическая сода, жжѐная магнезия, красный железняк.

4.     Сколько л водорода получится при взаимодействии 4г кальция с водой, если выход реакции составляет 96% от теоретического?

 

 

Вариант II

1.     Охарактеризуйте алюминий по его положению в ПСХЭ, запишите уравнения реакций, характеризующие свойства алюминия, его оксида и гидроксида.

2.     Осуществите превращения, запишите реакции в молекулярном и ионном виде:

MgCO3      MgCl2      Mg(OH)2      MgO     Mg

 

3.     Привести химические формулы следующих соединений: магнитный железняк, железный колчедан, каменная соль.

4.     Определить объѐм водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5г кальция, если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Контрольная работа  № 2  «Неметаллы» Вариант I

1.Назовите жидкий галоген.    А. Хлор.     Б. Фтор.         В. Бром.          Г. Йод. 2. Составьте схему строения атома хлора. Укажите общее число и число неспаренных электронов. Запишите типичные формы соединений.

3.            Назовите галоген – наиболее сильный окислитель: А. Хлор. Б. Фтор. В. Бром. Г. Йод.

4.            Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель: KBr + Cl2  KCl + Br2

5.Определите степень окисления хлора в хлорной кислоте:

А. +5.    Б. +1.    В. -1.    Г. +7.    Д. 0.

6. Составьте два уравнения реакции: а) соединения, б) замещения, в которых участвуют галогены. 7. Назовите наиболее прочную галогеноводородную кислоту:

А. HCl.    Б. HBr.    B. HI.    Г. HF.

8.            Составьте уравнения реакций, позволяющие характеризовать химические свойства соляной кислоты или других галогеноводородных кислот.

9.            Вычислите объемы хлора и водорода (н.у.), необходимые для получения 20м3 хлороводорода. Вариант II

1.Назовите галоген, который представляет собой твердое вещество: А. Фтор.    Б. Хлор.    В. Бром.    Г. Йод.

2.            Составьте схему строения атома фтора. Укажите общее число электронов, вращающихся вокруг ядра атома, и число электронов, находящихся на наружном электронном слое.

3.            Назовите галоген, который способен возгоняться: А. Фтор.    Б. Хлор.    В. Бром.    Г. Йод.

4.            Составьте   уравнение   реакции      соответственно    схеме,        расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

MnO2 + HCl   Cl2 + MnCl2 + H2O 5.Определите степень окисления хлора в бертолетовой соли – KClO3:

А. -1.    Б. +1.    В. +5.    Г. +7.    Д.0.

6.            Составьте два уравнения реакции, в которых один галоген вытесняет другой из соли.

7.            Назовите    галоген,      который     проявляет   наибольшую электроотрицательность:

А. Фтор.    Б. Хлор.    В. Бром.    Г. Йод.

8.            Составьте уравнения реакций, характеризующие химические свойства хлора.

9.            Вычислите объем хлора (н.у.) и массу водорода, необходимые для получения 25 дм3 хлороводорода.

 

 

 

Контрольная работа №3 «Неметаллы»

 

Вариант I

1.     Докажите уравнениями реакций, что аммиак обладает основными и восстановительными свойствами.

2.     Осуществите превращения:

S       SO2      SO3       H2SO4         CuSO4

3.     Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в кратком ионном виде:

KBr + Cl2

CO2 + Ca(OH)2

HCl + AgNO3

Na2SO4 + BaCl2

N2 + O2 

4.     Сколько л углекислого газа выделится из 120 г мрамора, содержащего 18% примесей, при действии на него избытком соляной кислоты?

 

Вариант II

1.     Докажите уравнениями реакций, что серная кислота обладает кислотными и окислительными свойствами.

2.     Осуществите превращения:

NH3        NO       NO2         HNO3         Cu(NO3)2

3.     Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в краткой ионной форме:

NaI + Br2 

SiO2 + NaOH

K3PO4 + AgNO3

Na2SiO3 + HCl

Mg + Si

4.     Сколько г осадка получится при взаимодействии избытка серной кислоты со 104 г 10%-ого раствора хлорида бария?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Контрольная работа № 4 «Органические соединения»

 

Вариант I

1.     Даны вещества C4H8, C2H5OH, HCOH, C7H16, NH2 – CH2 – COOH,

                   C12H22O11, C6H6,      C2H5COOH

Назовите все вещества и укажите, к какому классу органических веществ они принадлежат. Составьте полные структурные формулы любых четырѐх соединений.

2.     Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений.

Этан -  этилен – этиловый спирт – ацетальдегид

3.     Предложите химический способ, с помощью которого можно различить метан и этилен. Составьте уравнения соответствующих реакций.

 

Вариант II

1.        Даны вещества CH2OH – CH2OH,     C10H22,      CH3COH,

    C2H2,   C3H7COOH,      C8H16,     CH3COOCH3,  C6H12O6

Назовите все вещества и укажите, к какому классу органических веществ они принадлежат. Составьте полные структурные формулы любых четырѐх соединений.

2.        Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений.

Этиловый спирт – ацетальдегид – уксусная кислота – этиловый эфир уксусной кислоты.

3.        Предложите химический способ, с помощью которого можно различить этанол и глицерин.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Календарно-тематическое планирование  8 класс 2014 – 2015 учебный год

№  п/п

 

Наименование раздела и тем

Часы учебного времени

Дата проведения

Примечание

 

Реализация электрон ного обучения  

план 

факт

 

Введение 

4

 

 

 

 

1/1

 

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. 

 

02.09.

 

 

 

2/2

 

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVIв. Развитие химии на Руси. Роль отечественных учѐных в становлении химической науки – работы М.В.Ломоносова, А.М.Бутлерова,

 

04.09.

 

 

 

 

 

Д.И.Менделеева.

 

 

 

 

 

3/3

 

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчѐт массовой доли химического элемента по формуле вещества. 

 

09.09.

 

Расчѐтные задачи на нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.

 

4/4

 

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, еѐ структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

 

11.09.

 

Расчѐтные задачи на вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

 

 

Тема 1

Атомы химических элементов

 

10

 

 

 

 

5/1

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.

Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

 

16.09.

 

Демонстрация модели атомов химических элементов.

 

6/2

 

Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

 

18.09.

 

 

 

7/3

 

 

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д.И.Менделеева. Понятие о завершѐнном и незавершѐнном электронном слое (энергетическом уровне).

 

23.09.

 

 

 

8/4

 

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

 

25.09.

 

Демонстрация

ПСХЭ

Д.И.Менделеева.

 

 

9/5

 

 

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи.

Схемы образования ионной связи.

 

30. 09

 

 

 

10/6

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы. 

 

02.10.

 

 

 

11/7

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

 

07.10.

 

 

 

12/8

 

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой – образование   металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

 

09.10.

 

.

 

13/9

Решение задач по теме Атомы химических элементов.

 

14.10.

 

 

 

14/10

 

Контрольная работа №1

Атомы химических элементов

 

16.10

 

 

 

 

Тема 2

Простые вещества

7

 

 

 

 

15/1

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

 

21.10.

 

 

 

16/2

Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова.

 

23.10.

 

Демонстрации Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.

 

 

17/3

 

Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

 

28.10.

 

 

 

18/4

 

 

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы количества вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.

 

30.10.

 

Расчѐтные задачи вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. Демонстрации некоторых металлов и неметаллов количеством вещества 1моль.

 

19/5

 

Молярный объѐм газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества – миллимолярный и киломолярный объѐмы газообразных веществ.

 

11.11

 

Демонстрация модели молярного объѐма газообразных веществ.

 

20/6

 

 

Расчѐты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объѐм газов», «постоянная Авогадро».

 

13.11.

 

 

 

21/7

 

Решение задач на нахождение  «количества вещества», «молярной массы», «молярного объѐма газов», «постоянной Авогадро».

 

18.11.

 

 

 

 

Тема 3

Соединения химических элементов

12

 

 

 

 

22/1

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др.

Составление их формул.

 

20.11.

 

 

 

23/2

Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

 

25.11.

 

Демонстрация образцов оксидов

 

24/3

 

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях.

 

27.11.

 

Демонстрация образцов оснований

 

 

 

Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

 

 

 

 

 

25/4

 

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

 

02.12.

 

Демонстрация образцов кислот

 

26/5

 

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия.

Растворимость солей в воде.

 

04.12.

 

Демонстрация образцов солей.

 

27/6

 

Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Лабораторный опыт№1 Знакомство с образцами веществ разных классов.

 

09.12.

 

 

 

28/7

 

 

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решѐток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решѐток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

 

11.12.

 

Демонстрация моделей кристаллических решѐток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).

 

29/8

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твѐрдых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. 

Лабораторный опыт № 2 Разделение смесей.

 

16.12.

 

Расчѐт массовой и объѐмной долей компонентов смеси веществ. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворѐнного вещества и массе растворителя.

 

30/9

 

Массовая и объѐмная доли компонента смеси. Расчѐты, связанные с использованием понятия «доля».

 

18.12.

 

Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определѐнной массы раствора с известной массовой долей растворѐнного вещества.

 

 

31/10

 

Контрольная работа №2

Соединения  химических элементов

 

23.12.

 

 

 

32/11

Анализ контрольной работы

 

25.12.

 

 

 

33/12

Решение задач по теме: «Простые вещества. Соединения  химических элементов»

 

13.01.

 

 

 

 

Тема 4

Изменения, происходящие с веществами

10

 

 

 

 

34/1

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.  Лабораторный опыт №3 Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

 

15.01.

 

Демонстрации:

примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты;

в)растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

Техноло гическая карта урока «Физиче ские и химичес кие

явления

» Автор:

Якунина

И.И., 

Ковален ко Е.И.

35/2

Явления, связанные с изменением состава вещества,  - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. 

Лабораторный опыт № 4.Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 

Лабораторный         опыт №5. Помутнение   известковой   воды    от выдыхаемого углекислого газа.

 

20.01.

 

Демонстрации:

примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение

гидроксида меди

(II); г)

растворение полученного гидроксида в кислотах.

 

36/3

 

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. 

 

22.01.

 

 

 

37/4

Расчѐты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объѐма продукта реакции по

 

27.01.

 

Расчѐтные задачи.

1.Вычисление по химическим уравнениям

 

 

 

количеству вещества, массе или объѐму исходного вещества. Расчѐты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворѐнного вещества или содержит определѐнную долю примесей.

 

 

 

массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объѐма) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определѐнную долю примесей.

 

38/5

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций.

Катализаторы. Ферменты.

 

29.01.

 

Демонстрации: разложение перманганата калия; разложение пероксида водорода

 

39/6

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции.

Обратимые и необратимые реакции.

 

03.02.

 

 

Расчѐтные задачи.

Вычисление массы (количества вещества, объѐма)

продукта реакции,             если известна             масса раствора          и массовая             доля растворѐнного вещества.

 

40/7

 

 

Реакции                                  замещения.

Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. 

Лабораторный опыт №6.Замещение

 

05.02.

 

Демонстрации: взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании

 

 

 

меди в растворе хлорида меди  (II) железом.

 

 

 

 

 

41/8

 

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Лабораторный опыт №7.Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

 

10.02.

 

Демонстрации взаимодействи е разбавленных кислот с металлами

 

42/9

 

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

 

12.02.

 

 

 

43/10

 

Контрольная работа №3 Изменения,  происходящие с веществами

 

17.02.

 

 

 

 

Тема 5

Практикум №1

Простейшие операции с веществом

5

 

 

 

 

44/1

№1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приѐмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

 

19.02.

 

 

 

45/2

 

№2 Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

 

24.02.

 

 

 

46/3

№3 Анализ почвы и воды.

 

26.02.

 

 

 

47/4

№4 Признаки химических реакций.

 

03.03.

 

 

 

48/5

 

№5 Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

 

05.03.

 

 

 

 

Тема 6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

18

 

 

 

 

49/1

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость.

 

10.03.

 

 

 

 

 

Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твѐрдых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

 

 

 

 

 

50/2

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

 

12.03.

 

 

 

51/3

 

Основные положения теории электролитической диссоциации. 

 

17.03.

 

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводно сть.

 

 

52/4

 

 

Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. 

 

19.03.

 

Демонстрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди

(II)..

 

53/5

Классификация ионов и их свойства.

 

31.03.

 

 

 

54/6

Кислоты,          их          классификация.

Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.

Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Лабораторный опыт№8 Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

 

02.04.

 

 

 

55/7

 

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие

 

07.04.

 

 

 

 

 

оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями.  Лабораторный опыт№9 Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).

 

 

 

 

 

56/8

Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Лабораторный опыт№10 Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).

 

09.04.

 

 

 

57/9

 

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Лабораторный опыт№ 11 Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди

(II)).

 

14.04.

 

 

 

58/10

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Лабораторный опыт №12 Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).

 

16.04.

 

 

 

59/11

 

Кислотные оксиды. 

Лабораторный опыт №13 Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

 

21.04.

 

 

 

60/12

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

 

23.04.

 

 

 

61/13

Окислительно-восстановительные

реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. 

 

28.04.

 

 

 

62/14

 

Реакции        ионного        обмена        и

окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

 

30.04.

 

 

 

63/15

Свойства простых веществ –

 

05.05.

 

 

 

 

металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об

окислительно-восстановительных процессах.

 

 

 

 

 

64/16

Подготовка к контрольной работе. Решение задач.

 

07.05.

 

 

 

65/17

Контрольная работа №4 Растворение. Растворы.

 

12.05.

 

 

 

66/18

Анализ контрольной работы.

 

14.05.

 

 

 

 

Тема 7

Практикум №2

Свойства растворов электролитов

2

 

 

 

 

67/1

№6  Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

 

19.05.

 

 

 

68/2

№7  Решение экспериментальных задач

 

21.05.

 

 

 

69

Повторение.

 Соединения химических элементов.

 

26.05.

 

 

 

70

Повторение. 

Соединения химических элементов  и их  свойства.

 

28.05

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Календарно-тематическое планирование   9 класс 2014 – 2015 учебный год

№  п/п

 

Наименование раздела и тем

Часы учеб ного времени

Дата проведения

Демонстрации 

 

Реализация электронн ого обучения

план 

факт

 

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс  9 класса

6

 

 

 

 

1/1

 

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

 

02.09.

 

 

 

2/2

Свойства оксидов, кислот  в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.

 

04.09.

 

 

 

3/3

 

Свойства оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.

 

09.09.

 

 

 

 

4/4

Генетические ряды металла и неметалла.

 

11.09.

 

 

 

5/5

 

 

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

 Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

 

16.09.

 

 

 

6/6

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

 

18.09.

 

 

 

 

Тема 1 Металлы

15

 

 

 

 

7/1

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Металлическая кристаллическая решѐтка и металлическая химическая связь.

 

23.09.

 

 

Интерак тивный плакат «Металл ы» автор Лебедев а Л. В.

8/2

 

Общие физические свойства металлов. Лабораторный опыт  2. Ознакомление с образцами металлов.

 

25.09.

 

 

 

9/3

Сплавы, их свойства и значение.

 

30. 09

 

Образцы сплавов.

 

10/4

Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных

 

02.10.

 

Взаимодейст вие металлов с

неметаллами

.

 

 

 

металлов. 

Лабораторный опыт  3.

Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

 

 

 

 

 

11/5

Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия.  

 

07.10.

 

 

 

12/6

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

 

09.10.

 

 

 

13/7

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.  Лабораторный опыт  4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия.

 

14.10.

 

Образцы щелочных металлов. Взаимодейст вие натрия, лития с водой.

 

14/8

 

Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

 

16.10

 

Взаимодейст вие натрия с кислородом

 

15/9

 

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

 Лабораторный опыт  4. Ознакомление с образцами природных соединений: б) кальция.

 

21.10.

 

Образцы  щелочнозем ельных металлов. Взаимодейст вие кальция с водой.

Взаимодейст вие магния с кислородом

 

16/10

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. 

Лабораторный опыт  4. Ознакомление с образцами природных соединений: в) алюминия.

 

23.10.

 

 

 

17/11

Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Лабораторный опыт  5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

 

28.10.

 

 

 

18/12

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

 

30.10.

 

Получение гидроксидов

 

 

 

Генетические ряды Fe2+ и Fe3+.

Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+.

Лабораторный опыт  4. Ознакомление с образцами природных соединений: г) железа.

Лабораторный опыт  6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

 

 

 

железа (II) и

(III).

 

19/13

Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве. 

 

11.11

 

 

 

20/14

Решение задач по теме Металлы.

 

13.11.

 

 

 

21/15

 

Контрольная работа № 1. Металлы.

 

18.11.

 

 

 

 

Тема 2

Практикум №1

Свойства металлов и их соединений 

 

 

3

 

 

 

 

22/1

№1.Осуществление цепочки химических превращений металлов.

 

20.11.

 

 

 

23/2

№2. Получение и свойства соединений металлов.

 

25.11.

 

 

 

24/3

№3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

 

27.11.

 

 

 

 

Тема 3

Неметаллы

23

 

 

 

 

25/1

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И.Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера

«неметалличности», ряд электроотрицательности.

Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ.

 

02.12.

 

 

 

26/2

Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

 

04.12.

 

 

 

27/3

 

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

 

09.12.

 

 

 

 

28/4

 

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. 

 

11.12.

 

Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодейст вие галогенов с натрием, алюминием.

 

 

 

 

 

 

 

Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

 

29/5

Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. 

Лабораторный опыт 7. Качественная реакция на хлорид-ион.

 

16.12.

 

Образцы природных соединений

хлора

 

 

 

30/6

Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

 

18.12

 

 

 

31/7

 

Контрольная работа №2  Неметаллы

 

23.12.

 

 

 

32/8

 

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. 

 

25.12.

 

Взаимодейст вие серы с металлами, водородом и кислородом.

 

33/9

 

Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты.

 

13.01.

 

Образцы природных соединений серы.

 

34/10

Серная кислота и еѐ соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион. 

Лабораторный опыт 8. Качественная реакция на сульфат-ион.

 

15.01.

 

 Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов

 

35/11

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. 

 

20.01.

 

 

 

36/12

Аммиак, строение, свойства, получение и применение.

 

22.01.

 

 

 

37/13

 

Соли аммония, их свойства и применение.

 Лабораторный опыт 9. Распознавание солей аммония.

 

27.01.

 

 

 

38/14

Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, еѐ свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

 

29.01.

 

Взаимодейст вие концентриро ванной азотной кислоты с медью.  Образцы важнейших для народного

 

 

 

 

 

 

 

хозяйства нитратов.

 

39/15

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.

 

03.02.

 

 

Образцы природных соединений фосфора

Элемент ы презента ции

«Фосфор

» Автор

Бортнико ва Г.В.

40/16

 

Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты.

Фосфорные удобрения.

 

05.02.

 

Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.

 

41/17

 

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.

 

10.02.

 

Поглощение углѐм растворѐнны х веществ или газов.

 

42/18

 

Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. 

Лабораторный опыт 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 

 

 

12.02.

 

Образцы природных соединений углерода, важнейших для народного хозяйства карбонатов

 

43/19

 

Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.  Лабораторный опыт 11. Качественная реакция на карбонат-ион.

 

17.02.

 

Восстановле ние меди из еѐ оксида углѐм.

 

44/20

 

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности.

 

19.02.

 

 

 

45/21

Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

 Лабораторный опыт 12. Ознакомление с природными силикатами. 

Лабораторный опыт 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

 

24.02.

 

Образцы природных соединений кремния, стекла, керамики, цемента.

 

46/22

Обобщающий урок Неметаллы.

 

26.02.

 

 

 

47/23

Контрольная работа №3 Неметаллы

 

03.03.

 

 

 

 

 

Тема 4

Практикум №2

Свойства неметаллов и их соединений

3

 

 

 

 

48/1

№4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

 

05.03.

 

 

 

49/2

№5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 

 

10.03

 

 

 

50/3

№6. Получение, собирание и распознавание газов.

 

12.03.

 

 

 

 

Тема 5

Органические соединения

12

 

 

 

 

51/1

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений.

Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

 

17.03.

 

 

 

52/2

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана.

Применение метана. 

Лабораторный опыт 14. Изготовление моделей молекул углеводородов.

 

19.03.

 

Модели молекул метана и других углеводород

ов

 

53/3

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена.

Полиэтилен и его значение.

 

31.03.

 

Взаимодейст вие этилена с бромной водой и раствором перманганат а калия.

 

54/4

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.

Трѐхатомный спирт – глицерин.  Лабораторный опыт 15. Свойства глицерина.

 

02.04.

 

Образцы этанола и глицерина; качественна я реакция на многоатомн ые спирты

 

55/5

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Еѐ свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

 

07.04.

 

 

 

56/6

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные

 

09.04.

 

Получение уксусно-

 

 

 

эфиры глицерина и жирных кислот.

 

 

 

этилового эфира; омыление жира.

 

57/7

 

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

 

14.04.

 

доказательст во наличия функционал ьных групп в растворах аминокислот

; горение белков (шерсти или птичьих перьев).

 

58/8

 

Понятие об углеводах. Глюкоза, еѐ свойства и значение. Лабораторный опыт 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 

 

 

16.04.

 

взаимодейст

вие глюкозы

с

аммиачным раствором оксида серебра; качественна я реакция на крахмал.

 

59/9

 

Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. 

Лабораторный опыт 17.

Взаимодействие крахмала с йодом.

 

21.04.

 

 

 

60/10

 

Контрольная работа №4  Органические соединения

 

23.04.

 

 

 

 

Тема 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

8

 

 

 

 

61/1

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, номеров периода и группы.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

 

28.04.

 

 

 

62/2

Типы химических связей и типы кристаллических решѐток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

 

30.04.

 

 

 

63/3

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение

 

05.05.

 

 

 

 

степеней окисления атомов).

 

 

 

 

 

64/4

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.

 

07.05.

 

 

 

65/5

Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты): состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окислениявосстановления.

 

12.05.

 

 

 

66/6

Гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты): состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окислениявосстановления.

 

14.05.

 

 

 

67/7

Кислоты: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окислениявосстановления.

 

19.05.

 

 

 

68/8

Соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окислениявосстановления.

 

21.05.

 

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
поделиться в vk поделиться в одноклассниках поделиться в майлру
Просмотрено: 0%
Скачать материал
поделиться в vk поделиться в одноклассниках поделиться в майлру
Скачать материал "Рабочая программа по химии"
Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Консультант по финансам

Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Рабочая программа по химии составлена на основе:

стандарта основного общего образования по химии (базовый уровень) 2004г., авторской программы по химии О.С.Габриеляна: Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. — М.: Дрофа, 2011.

 

Используемый УМК:

Учебник:  О.С.Габриелян  Химия.  8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа,  2014. – 287 с.

Учебник:  О.С.Габриелян  Химия.  9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа,  2014. – 319 с.

 

Рабочая программа рассчитана на 70 часов в 8 классе и 68 часов в 9 классе. 

Количество часов в 9 классе: всего 68 часов; 2 часа в неделю, практических работ – 6, контрольных работ – 4.

Количество часов в 8 классе: всего 70 часов; 2 часа в неделю, практических работ – 7, контрольных работ – 4.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 656 273 материала в базе

Найти материалы
Скачать материал

Другие материалы

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 16.01.2015 642
    • PDF 0 байт
    • Оцените материал:

  • Настоящий материал опубликован пользователем Белоусова Елена Борисовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал

  • Автор материала

    Белоусова Елена Борисовна
    Белоусова Елена Борисовна
    • На сайте: 9 лет и 3 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 8721
    • Всего материалов: 5

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

HR-менеджер

Специалист по управлению персоналом (HR- менеджер)

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Химия окружающей среды

72/108 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 53 человека из 31 региона
  • Этот курс уже прошли 438 человек

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 325 человек из 67 регионов
  • Этот курс уже прошли 1 137 человек

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

36 ч. — 144 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 136 человек из 48 регионов
  • Этот курс уже прошли 2 378 человек

Мини-курс

Путь к внутреннему спокойствию: освобождение от тревоги, злости и стыда

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 630 человек из 70 регионов
  • Этот курс уже прошли 183 человека

Мини-курс

Поиск работы: карьерные ориентиры и мотивы выбора профессии

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Медико-педагогические аспекты обучения и тренировки

2 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе