Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии

библиотека
материалов


Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная

школа с. Мокино Советского района Кировской области





Утверждаю

Директор школы Ведерникова О.С.

-----------------------------------------








Рабочая программа по химии для 8 класса



Составитель:

учитель биологии-химии

МКОУ ООШ с. Мокино

Ведерникова О.С.

I кв. категория




2014 год






ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Рабочая программа составлена на основании «Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений», 2007г., допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации и соответствующей федеральному компоненту государственного образовательного стандарта от 05.03.2004,№ 1089. Авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара; из расчета 2 ч. в неделю; всего – 68 ч.

Цель курса - вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.

В данной программе выражена гуманистическая и химико - экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности.

Задачи курса:

  • вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения;

  • раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;

  • внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;

  • развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;

  • развить экологическую культуру учащихся.


Данная программа ориентирована на общеобразовательные классы.

Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

В программе реализованы следующие направления:

  • гуманизации содержания и процесса его усвоения;

  • экологизации курса химии;

  • интеграции знаний и умений;

  • последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.


Данная программа реализована в учебнике « Химия -8» под редакцией Н.Е. Кузнецовой, выпущенных Издательским центром « Вентана – Граф» 2009г.







ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ


В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон;

уметь:

называть химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

 для безопасного обращения с веществами и материалами;

 экологически грамотного поведения в окружающей среде;

 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

 приготовления растворов заданной концентрации.










СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА

8 КЛАСС


Введение – 2 часа


Предмет химии. Основные понятия и теории химии.

Техника безопасности на уроках химии. Знакомство с химическим оборудованием.

Практическая работа

  1. Правила обращения с химическим оборудованием

В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен

знать

  • важнейшие химические понятия: вещество, физическое тело, .химический элемент, атом, молекула,

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с приборами и реактивами

уметь

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием (спиртовка, лабораторный штатив, стеклянная и фарфоровая посуда)


I. Химические элементы и вещества – 12 часов


Физические и химические явления.

Атомы. Молекулы. Химические элементы.

Простые и сложные вещества. Состав веществ. Химические формулы.

Атомно-молекулярное учение в химии.

Относительная атомная и молекулярная массы.

Массовая доля элементов в веществах.

Что показывают химический знак и химическая формула.

Система химических элементов Д.И.Менделеева.

Валентность химических элементов. Определение валентности по формулам соединений. Составление формул по валентности.

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Лабораторный опыт

Описание физических свойств веществ.


В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:

- основные положения АМУ; понимать его значение.

- знаки химических элементов;

- понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная молекулярные массы, вещество, моль, молярная масса, валентность;

- закон сохранения массы веществ;

- Периодический закон Д.И.Менделеева;

- изменение свойств элементов в периодах и группах П.С

- формулировку и смысл закона постоянства вещества.

- Понимать и записывать химические формулы веществ.


уметь:

- описывать физические свойства вещества, связь между физическими свойствами вещества и его применением;

- называть химические элементы по их символам;

- объяснять отличие физических явлений от химических;

- называть признаки химических реакций;

- определять качественный и количественный состав вещества по их формулам и принадлежность к простым или сложным веществам

- распознавать простые и сложные вещества;

- определять валентность химических элементов в бинарных соединениях;

- составлять формулы бинарных соединений по валентности;

- вычислять относительную молекулярную массу веществ

-вычислять массовую долю химического элемента по формуле вещества;

- характеризовать химический элемент по его положению в П.С.

- классифицировать вещества по составу на простые и сложные

- вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества по известной массе



использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


II. Химические реакции – 6 часов


Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции.

Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение.

Расчеты по химическим уравнениям.

Типы химических реакций.

Методы химии.

Лабораторные опыты

Признаки протекания химических реакций

Знакомство с химическими реакциями различных типов


знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: химическая реакция, тепловой эффект реакции, типы химических реакций, химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент, химическую символику, уравнения химических реакций.

- основные законы химии: закон сохранения массы веществ

- классификацию химических реакций

- признаки протекания химических реакций

- сущность понятия «тепловой эффект химической реакции», классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии

уметь:

- называть признаки и условия осуществления химических реакций;

- объяснять отличие химических явлений от физических;

- определять типы химических реакций реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;

- составлять уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в уравнениях х.р. на основе закона сохранения массы веществ.)

- применять закон сохранения массы веществ при решении задач по уравнениям химических реакций;

- следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

- определять реагенты и продукты реакции

- вычислять количество (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших или полученных веществ

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


III. Вещества в природе и технике – 6 часов

Чистые вещества и смеси.

Растворы. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов.

Лабораторный опыт

Разделение смеси железных опилок и порошка серы

Практические работы

  1. Очистка загрязненных веществ.

  2. Изучение растворимости веществ.

  3. Приготовление раствора заданной концентрации.


знать/понимать:

- основные химические понятия: чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси,

- способы разделения различных видов смесей


уметь:

- вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества

-следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

- проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.



IV. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. – 4 часа


Законы Гей-Люссака и Авогадро.

Воздух-смесь газов. Относительная плотность газов.

Кислород. Получение кислорода. Катализаторы.

Химические свойства и применение кислорода.

- молярный объем;

- состав молекулы кислорода;


знать/понимать:

- важнейшие понятия: молярный объем; относительная плотность газов, катализаторы, катализ

- важнейшие законы химии: Законы Гей-Люссака и Авогадро


уметь:

- описывать условия горения и способы его прекращения;

- описывать связь между свойствами кислорода и сферами его применения;

- описывать свойства и физиологическое действие озона на организм;

- описывать способы защиты окружающей среды от загрязнения;

- вычислять объемы газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ;

- следовать правилам получения и собирания кислорода;

- распознавать опытным путем кислород;

- следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием;


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.



V. Основные классы неорганических соединений – 14 часов

Оксиды.

Основания.

Кислоты.

Соли.

Классификация и генетическая связь неорганических веществ.

Лабораторные опыты

Химические свойства оксидов.

Химические свойства кислот.

Химические свойства щелочей.

Химические свойства нерастворимых оснований.

Амфотерность гидроксидов.

Химические свойства солей.

Практическая работа

  1. Изучение химических свойств веществ.


знать/понимать:

- определение понятия «оксиды», «кислота», «основание», «амфотерные гидроксиды», «амфотерность»

- формулы кислот, оксидов, оснований, солей,

- классификацию кислот, солей, оксидов, основании

- физические свойства кислот, солей, оснований, оксидов

- характерные химические свойства основных классов неорганических веществ


уметь:

- называть вещества по их химическим формулам; распознавать вещества среди других веществ (по формуле

- составлять формулы неорганических соединений различных классов (по валентности)

- определять принадлежности неорганических веществ к определенному классу;

- характеризовать химические свойства неорганических веществ различных классов;

- определять продукты химических реакций по формулам исходных веществ; определять исходные вещества по формулам продуктов химических реакций;

- составлять уравнения химических реакций;

- следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием; следовать правилам нагревания;

- следовать правилам работы с растворами кислот и щелочей

- распознавать растворы кислот и щелочей;

- решать расчетные задачи на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


VI. Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева – 5 часов

Состав атомов. Изотопы.

Состояние электронов в атоме.

Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева.

Периодическая система в свете теории строения атома.

Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома


знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, изотоп, электрон

- основные законы химии: периодический закон Д.И. Менеделеева

- положение щелочных металлов, галогенов в ПСМ, их свойства.

- особенности строения ПСМ.

- особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы.

- сущность и значение периодического закона химических элементов Д.И. Менделеева

уметь:

- объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера

группы и периода;

- составлять схемы строения атомов первых 20 элементов П.С. Д.И.Менделеева;

- объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов;

- характеризовать щелочные металлы как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных металлов

- характеризовать галогены как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп




VII. Строение вещества – 5 часов

Химическая связь. Ковалентная связь.

Полярные и неполярные связи.

Ионная связь.

Степень окисления.

Кристаллическое состояние вещества.


знать/понимать:

-важнейшие химические понятия: химическая связь, степень окисления, кристаллические решетки, аморфные вещества .

уметь:

-определять степень окисления элементов в соединениях;

- определять тип химической связи между атомами в простых веществах и типичных

соединениях;

- определять тип вещества (кристаллическое или аморфное)




VIII. Химические реакции в свете электронной теории – 1 час

Окислительно-восстановительные реакции.

знать/понимать:

- важнейшие понятия химии: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- важнейшие теории химии: электронная теория строения веществ

уметь:

- определять степень окисления элемента в соединениях;

- расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


IX. Водород – 3 часа

Водород, его получение и свойства.

Вода и ее свойства.

Практическая работа

  1. Получение водорода и изучение его свойств.


уметь:

- следовать правилам получения и собирания водорода;

- распознавать водород опытным путем;

- называть и характеризовать свойства водорода и воды;


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


X. Галогены - 5 часов

Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Галогены- простые вещества.

Хлороводород и соляная кислота.

Практическая работа

  1. Изучение свойств соляной кислоты.

уметь:

- называть и характеризовать свойства галогенов, хлороводорода, соляной кислоты;


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.



























УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

2 часа в неделю, всего - 68 ч.


Сроки

(примерные)

Тема

Количество

часов

Кол-во

практических /

лабораторных

работ

Кол-во

контрольных

работ / тестов

01.09-

05.09

Введение

2

1/0

0/0

06.09-

15.10

Химические элементы и вещества

12

0/1

1/1

16.10-

12.11

Химические реакции

6

0/2

0/1

13.11-

03.12

Вещества в природе и технике

6

3/1

0/0

04.12-

17.12

Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение

4

0/0

0/1

18.12-

12.02

Основные классы неорганических соединений

14

1/6

1/2

13.02-

03.03

Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева

5

0/0

0/1

04.03-

12.04

Строение вещества

5

0/0

0/1

11.04-

15.04

Химические реакции в свете электронной теории

1

0/0

0/0

16.04-

24.04

Водород

3

1/0

0/1

25.04-

12.05

Галогены

5

1/0

1/1

13.05-

26.05

Повторение основных тем курса

5

0/0

0/1


ВСЕГО:

68

7/10

3/10


Практические работы:


  1. Практическая работа №1 «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием».

  2. Практическая работа №2 «Очистка веществ».

  3. Практическая работа №3 «Растворимость веществ».

  4. Практическая работа №4 «Приготовление растворов заданной концентрации».

  5. Практическая работа №5« Исследование свойств оксидов, кислот, оснований».

  6. Практическая работа №6 «Получение водорода и исследование его свойств».

  7. Практическая работа №7 «Получение соляной кислоты и опыты с ней». Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».


Контрольные работы:

Контрольная работа № 1 по теме «Химические элементы и вещества».

Контрольная работа № 2 по теме «Основные классы неорганических соединений»

Контрольная работа № 3по теме «Галогены».


Сокращения:

УИНМ – урок изучения нового материала

УОСЗ – урок обобщения и систематизации знаний

ПР – практическая работа

КУ – комбинированный урок

УКЗурок контроля знаний








КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

(БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ)


Название раздела, темы урока

Элементы содержания изучаемого материала в соответствии с ФКГОСОО

Количество часов

Тип урока

Форма урока.

Вид контроля

Средства обучения. Информ. сопровождение

Дата

По плану

факт

1.

Введение

Предмет химии. Основные понятия и теории химии.





Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Атомы и молекулы. Простые вещества. Сложные вещества. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент.

1

УИНМ

Урок-лекция

Д. Изделия из стекла и алюминия. Модели молекул. Компьютерная презентация темы, проектор



2.

ТБ на уроках химии. Знакомство с химическим оборудованием

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила техники безопасности.

1

ПР

Урок-практикум

Спиртовка, штатив, пробирка, химический стакан, колба, вода, мерный цилиндр, фарфоровая чашка, спички



3.

I.Химические элементы и вещества

Физические и химические явления. Описание физических свойств веществ.



Физические явления. Физические свойства: агрегатное состояние, цвет, блеск, запах, температуры плавления и кипения. Химические явления. Растворение веществ в различных растворителях.

1

КУ

Урок-исследование

ЛО: 1) Нагревание стеклянной трубки

2) нагревание, кипение и охлаждение воды.

3) Реакция горения лучинки

4) взаимодействие мрамора с соляной кислотой

5) описание физических свойств образцов веществ.



4.

Атомы. Молекулы. Химические элементы

Атомы. Молекулы. Химические элементы.

1

УИНМ

Урок-лекция

ДО. 1.Модели молекул и атомов.

2. коллекция самородных элементов



5.

Простые и сложные вещества. Состав веществ. Химические формулы.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химические формулы. Индекс. Коэффициент.

1

УИНМ

Урок-лекция

ДО: 1) Разложение воды электрическим током



6.

Атомно-молекулярное учение в химии. Относительная атомная и молекулярная массы.

Химические формулы. Закон постоянства состава вещества. Качественный и количественный состав вещества. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Размер и масса атома. Атомная единица массы.

1

УИНМ

Урок-лекция




7.

Массовая доля элементов в веществах.



Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

1

УИНМ

Урок-лекция

ДМ, карточки-задания



8.

Что показывают химический знак и химическая формула.

Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Химические символы. Качественный и количественный состав вещества

1

УОСЗ

Урок -диалог

ДМ, карточки-задания



9.

Система химических элементов Д.И.Менделеева

Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды.

1

КУ

Урок -исследование

ПСХЭ Д.И. Менделеева



10.

Валентность химических элементов.

Определение валентности по формулам соединений. Составление формул по валентности.


Валентность: постоянная, переменная. Правило четности-нечетности. Высшая валентность. Низшая валентность.

1

КУ

Урок -лекция

ДМ, карточки-задания



11.

Количество вещества. Моль.

Моль, атомная единица массы. Количество вещества. Число Авогадро.

1

КУ

Урок-лекция

Д. Количество вещество в 1 моль



12.

Молярная масса.

Моль, количество вещества, молярная масса.

1

КУ

Урок-лекция

ДМ, карточки-задания



13.

Контрольная работа.


1

УКЗ


ДМ



14.

II. Химические реакции

Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции.

Химическая реакция. Условия , признаки химических реакций. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции.

1

КУ

Урок-лекция

ЛО: 1) Нагревание медной проволоки

2) взаимодействие уксусной кислоты и соды

3) образование осадка гидроксида меди



15.

Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение

Сохранение массы веществ при химических реакциях. Уравнения и схема химической реакции.

1

УИНМ

Урок-диалог

Д. Горение свечи на весах с поглощением продуктов горения.




16.

Составление уравнений химических реакций.

Алгоритм составления химических уравнений

1

УПЗ

Урок- практикум

Д. Разложение малахита



17.

Расчеты по химическим уравнениям.

Вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества одного из продуктов реакций по массе или количеству веществу исходного вещества.

1

УПЗ

Урок - лекция

ДМ, карточки-задания



18.

Типы химических реакций.

Реакция разложения. Получение кислорода. Реакция соединения. Реакция замещения. Реакции обмена

1

УИНМ

Урок - лекция

Таблица «Типы химических реакций»

ЛО: 1) Реакция обмена и разложения (Нагревание осадка гидроксида меди)

2) Реакция замещения (взаимодействие хлорида меди с железной проволокой)

3) Реакция обмена (оксид меди и соляная кислота)



19.

Методы химии.

Наблюдение. Описание. Измерение. Эксперимент.

Индикатор. Анализ. Синтез.

1

КУ

Урок-исследование

ЛО: Изучение влияния среды на цвет индикаторов.



20.

III. Вещества в природе и технике

Чистые вещества и смеси.

Чистые вещества. Смеси. Однородные и неоднородные смеси. Способы разделения смесей. Примеси. Идентификация. Перегонка. Хроматография.

1

КУ

Урок-исследование

ЛО: Приготовление и рассмотрение смеси железа и серы.



21.

Растворы. Растворимость веществ.

Растворение – физико-химический процесс. Факторы, влияющие на растворимость. Растворимость веществ в воде. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.

1

УИНМ

Урок-лекция

Д:

1. Испытание веществ и

их растворов на электрическую проводимость

2. Влияние разбавления

на степень диссоциации

3. Гидратация и дегидратация ионов ( на

примере безводного

сульфата меди (II)

Л:

1. Работа с индикатора-

ми;

2. Реакции обмена между растворами электролитов

3. Химические свойства кислот, оснований, солей;

4. Гидролиз растворов

солей



22.

Способы выражения концентрации растворов.

Массовая доля растворенного вещества в растворе. Процентная концентрация. Молярная концентрация.

1

УИНМ

Урок-лекция

ДМ, карточки-задания



23.

Очистка загрязненных веществ.

Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование. Выпаривание.

1

ПР

Урок-практикум

ЛО:1) Фильтрование

2)Выпаривание (кристаллизация)

3) Перегонка (дистилляция)

4)Экстрагирование

5)Возгонка



24.

Изучение растворимости веществ.

Факторы, влияющие на растворимость. Растворимость веществ в воде.

Расворитель.

1

ПР

Урок-практикум

ЛО: 1) Зависимость растворимости от природы растворяемого вещества

2) зависимость растворимости твердых веществ от температуры

3) зависимость растворимости от природы растворителя.



25.

Приготовление раствора заданной концентрации

Концентрация вещества. Взвешивание. Приготовление раствора. Массовая доля растворенного вещества. Растворитель.

1

ПР

Урок-практикум

ЛО: 1) Приготовление раствора, содержащего определенную массовую долю растворенной соли

2) Приготовление раствора определенной молярной концентрации



26.

IV. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.

Законы Гей-Люссака и Авогадро.

Агрегатные состояния веществ. Закон объемных отношений, закон Авогадро, молярный объем газов

1

УИНМ

Урок-лекция

ДМ, карточки-задания



27.

Воздух-смесь газов. Относительная плотность газов.

Состав воздуха. Инертные газы. Относительная плотность газа.

1

КУ

Урок-диалог

Таблица «Состав воздуха»



28.

Кислород. Получение кислорода. Катализаторы.

Химический элемент. Простое вещество. Фотосинтез. Термическое разложение. Катализатор. Каталитическая реакция.

1

УИНМ

Урок – исследование

ДО: 1) Разложение перманганата калия

2) разложение перекиси водорода с участие катализатора

3)горение угля в кислороде.



29.

Химические свойства и применение кислорода.

Химические свойства оксидов. Окисление.

1

УИНМ

Урок – исследование

ДО: 1) Горение еры в кислороде и на воздухе

2) Горение угля в кислороде и на воздухе

3) горение железа и меди в кислороде и на воздухе



30.

V. Основные классы неорганических соединений.

Оксиды.

Оксиды – определение, состав, классификация, структурные формулы.

1

УИНМ

Урок - диалог

ДО. Знакомство с образцами оксидов.




31.

Основания.

Основания - определение, состав, классификация, структурные формулы. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы. Щелочи. Гидроксогруппы

1

УИНМ

Урок-лекция

ДО. знакомство с образцами оснований

ЛО 1) Изучение свойств некоторых оксидов



32.

Кислоты.

Кислоты -определение характера среды. Индикаторы. Кислотный остаток.

1

УИНМ

Урок-лекция

ДО. 1) Знакомство с образцами кислот.

2) Горение фосфора в кислороде



33.

Соли.

Соли - определение, состав, классификация, структурные формулы. Составление формул по валентности.

1

КУ

Урок-практикум

ДО. Знакомство с образцами солей.

CD диск «Химия 8 класс. Просвещение»

ДМ, карточки- задания



34.

Химический тренажер.

Формулы солей.

1

УПЗ

Урок-практикум

ДМ, карточки- задания



35.

Химические свойства оксидов.

Химические свойства оксидов. Способы получения.

1

КУ

Урок-лекция

ЛО: 1) Свойства оксидов

2) получение углекислого газа.



36.

Химические свойства кислот.

Реакции ионного обмена. Ряд напряжения металлов. Определение характера среды. Индикаторы.

1

КУ

Урок- исследование

ЛО. 1)Растворение железа, цинка, магния, меди в соляной кислоте

2)Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

3) взаимодействие гидроксида железа (III) с серной кислотой.



37.

Химические свойства щелочей.

Основания. Реакция ионного обмена. Щелочи. Определение характера среды. Индикаторы. Способы получения щелочей. Химические свойства щелочей.

1

КУ

Урок-диалог

ЛО 1) Приготовление растворов щелочей

ДО Взаимодействие щелочных металлов с водой



38.

Химические свойства нерастворимых оснований.

Способы получения нерастворимых оснований. Химические свойства.

1

КУ

Урок-практикум

ЛО: Получение гидроксида меди и изучение его свойств



39.

Амфотерность гидроксидов.

Амфотерность. Амфотерные гидроксиды.

1

УИНМ

Урок-лекция

ЛО: Получение гидроксида чинка и изучение его свойств



40.

Химические свойства солей.

Химические свойства солей

1

КУ

Урок-исследование

Таблица растворимости



41.

Изучение химических свойств веществ.

Химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей

1

ПР

Урок-практикум

Таблица растворимости



42.

Классификация и генетическая связь неорганических веществ.

Основные классы неорганических веществ. Генетические связи. Генетические ряды.

1

УОСЗ

Урок-диалог

ДМ, карточки-задания

Таблица «Классификация неорганических веществ»



43.

Контрольная работа.


1

УКЗ


ДМ, карточки - задания



44.

VI. Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева

Состав атомов. Изотопы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны, электроны). Изотопы. Химический элемент.

1

УИНМ

Урок-лекция

Д. модели строения атома.

CD диск «Химия 8 класс. Просвещение»




45.

Состояние электронов в атоме.

Строение электронных оболочек атомов 1-20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Энергетические уровни. Заряд ядра. Порядковый номер.

1

УИНМ

Урок-исследование

ПС ХЭ



46.

Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева.

Периодический закон и периодическая система химических элементов. Группы и периоды. Строение атома. Простые вещества (металлы и неметаллы). Изменение зарядов ядер и радиусов атомов, числа электронов, валентных электронов, металлических и неметаллических свойств атомов элементов.

1

УИНМ

Урок-исследование

ПС ХЭ



47.

Периодическая система в свете теории строения атома.

Физический смысл номера периода, группы. Малые и большие периоды. Главные и побочные подгруппы.

1

КУ

Урок-лекция

Д. различные варианты ПС ХЭ



48.

Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома

Характеристика химического элемента по плану.

1

КУ

Урок- практикум

Индивидуальный и фронтальный опрос

ПС ХЭ

Д. Получение и изучение ха­рактерных свойств основ­ного и кислотного оксидов, оснований и ки­слот на при­мерах СаO и SO2, Са(OH)2 и H2SO4.



49.

VII. Строение вещества.

Химическая связь. Ковалентная связь.

Химическая связь, схемы образования молекул, электронные и структурные формулы, ковалентная неполярная связь, неподеленная электронная пара. Диполь. Ковалентная полярная связь.

1

УИНМ

Урок-лекция

Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.




50.

Полярные и неполярные связи.

Электроотрицательность атома и ее изменение в периодах и главных подгруппах. Длина и энергия ковалентной связи.

1

УИНМ

Урок-диалог

Таблица «Ковалентная связь»



51.

Ионная связь.

Ионная химическая связь. Ион. Схема образования ионных соединений. Ионные кристаллические решетки.

1

УИНМ

Урок-лекция

Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.

Таблица «Ионная связь»



52.

Степень окисления.

Неполярные и полярные молекулы. Ионные соединения. Степень окисления атома в соединении.

1

КУ

Урок –исследование

Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.



53.

Кристаллическое состояние вещества.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решетки. Кристаллические узлы.

1

УИНМ

Урок-лекция

Образцы кристаллических решеток



54.

VIII. Химические реакции в свете электронной теории.

Окислительно-восстановительные реакции.

Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. Окисление. Восстановление.

1

УИНМ

Урок-лекция

Д. Простейшие окислительно - восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (II)



55 - 56.

Расстановка коэффициентов в ОВР методом электронного баланса

Окислитель. Восстановитель. Окисление. Восстановление. Коэффициенты. Электронный баланс.

2

КУ

Урок- практикум




57.

IX. Водород.

Водород, его получение и свойства.

Двойственное положение водорода в Периодической системе Д.И. Менделеева. Физические свойства водорода. Химические свойства водорода – окислительные и восстановительные. Применение водорода. Получение, собирание, распознавание водорода.

1

УИНМ

Урок-лекция

Комбинированный

Индивидуальный и фронтальный опрос, проекты

Д:

1. Получение водорода

в лаборатории;

2. Легкость водорода;

3. Горение водорода;

4. Восстановление меди

из оксида в токе водорода;






58.

Вода и ее свойства.


1

КУ

Урок-исследование

Л. Опыты, подтверждающие химические свойства воды;



59.

Получение водорода и изучение его свойств.

Получение, собирание, распознавание водорода.

1

ПР

Урок-практикум

Л: 1. Получение водорода

2. Горение водорода

3. Восстановление меди



60.

X. Галогены.

Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Галогены- простые вещества.

Строение атомов галогенов и их степени окисления. Химические свойства галогенов. Изменение окислительно-восстановительных свойств у галогенов от фтора к йоду.

1

УИНМ

Урок-лекция

Д. Образцы природных соединений хлора.

Качественная реакция на хлорид-ион.



61.

Хлороводород и соляная кислота.


1

УИНМ

Урок-лекция

Л.

1. Распознавание соля

ной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов;



62.

Изучение свойств соляной кислоты.


1

ПР

Урок-практикум

Л: 1. Получение соляной кислоты

2. Изучение свойств соляной кислоты



63.

Повторение тем «Окислительно-восстановительные реакции, Водород, Галогены»


1

УОСЗ

Урок-игра




64.

Контрольная работа


1

УКЗ





65 - 67.

Итоговое повторение курса


3

УОСЗ

Урок--диалог

ПС ХЭ



68.

Итоговый тест по курсу химии 8-го класса


1

УКЗ







Перечень учебно-методического обеспечения:


  1. Программа по химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений/ Н.Е. Кузнецова, Н,Н, Гара, М., Вентана-Граф, 2007г.

  2. Учебник химия для 8 класса//под ред. Н.Е. Кузнецовой, М., Вентана-Граф, 2009г.

  3. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии. 9 кл. — М.: Вен­тана-Граф, 2010.


  1. Титова ИМ. Малый химический тренажер: Технология орга­низации адаптационно-развивающих диалогов. Комплект ди­дактических материалов для 8-11 классов общеобразователь­ной школы. - М.: Вентана-Граф, 2001.

  2. Зуева М.Н., Гара ПЛ. Контрольные и проверочные работы по химии. 8 9 классы. - М.: Дрофа, 1977-2000.

  3. Интернет ресурсы.

























Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная

школа с. Мокино Советского района Кировской области





Утверждаю

Директор школы Ведерникова О.С.

-----------------------------------------








Рабочая программа по химии

для 9 класса



Составитель:

учитель биологии-химии

МКОУ ООШ с. Мокино

Ведерникова О.С.

I кв. категория




2014 год






ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Рабочая программа составлена на основании «Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений», 2007г., допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации и соответствующей федеральному компоненту государственного образовательного стандарта от 05.03.2004,№ 1089. Авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара; из расчета 2 ч. в неделю; всего – 68 ч.

Цель курса - вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.

В данной программе выражена гуманистическая и химико - экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности.

Задачи курса:

  • вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения;

  • раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;

  • внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;

  • развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;

  • развить экологическую культуру учащихся.


Данная программа ориентирована на общеобразовательные классы.

Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

В программе реализованы следующие направления:

  • гуманизации содержания и процесса его усвоения;

  • экологизации курса химии;

  • интеграции знаний и умений;

  • последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.


Данная программа реализована в учебнике « Химия -9» под редакцией Н.Е. Кузнецовой, выпущенных Издательским центром « Вентана – Граф» 2009г.







ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ


В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон;

уметь:

называть химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

 для безопасного обращения с веществами и материалами;

 экологически грамотного поведения в окружающей среде;

 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

 приготовления растворов заданной концентрации.









СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА

9 КЛАСС


Введение - 2часа

Строение атома. Химическая связь. Строение вещества

Классы неорганических соединений. Свойства веществ

Знать:

-классификацию и номенклатуру основных классов неорганических веществ;

-типичные химические свойства основных классов неорганических веществ (оксиды, кислоты, соли, основания).

-положение металлов и неметаллов в ПСХЭ;

-отличие физических и химических свойств металлов и неметаллов;

-значение ПЗ для науки и практики.


уметь:

- составлять схемы строения атомов Х.Э. (№1-20);

-составлять уравнения генетической связи между основными классами неорганических веществ;

- объяснять физический смысл порядкового номера Х.Э., номера группы и периода;

- объяснять сходство и различие в строении атомов Х.Э.;

- объяснять закономерности изменения свойств Х.Э.;

- характеризовать Х.Э. малых периодов, калия и кальция;

- описывать свойства высших оксидов Х.Э. (№1-20), свойства соответствующих им кислот и оснований;

- определять вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных соединениях;

- называть вещества по их химическим формулам;

- составлять формулы неорганических соединений различных классов по валентности;

- определять принадлежность неорганических веществ к определенному классу;

- характеризовать химические свойства неорганических веществ различных классов;

- вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

-составлять генетические ряды металла и неметалла;



I. Закономерности протекания химических реакций -2 часа


Энергетика химических реакций. Тепловой эффект реакции

Скорость химических реакций. Энергетика и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов

Лабораторный опыт

Изучение скорости протекания химических реакций

Знать:

- понятие «скорость химической реакции»

- факторы, влияющие на скорость химической реакции;

- понятие о катализаторе, ингибиторе, катализе;

- классификацию химических реакций (обратимые и необратимые);

- понятие «химическое равновесие» и условия его смещения.

уметь:


- называть факторы, влияющие на изменение скорости

химической реакции;

- определять смещение химического равновесия в зависимости от факторов.



II. Теория электролитической диссоциации -- 12 часов


Электролиты и не электролиты. Механизм диссоциации веществ с ионной химической связью

Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной химической связью.

Сильные и слабые электролиты

Реакции электролитов в водных растворах. Уравнения ионных реакций в водных растворах

Кислоты как электролиты

Основания как электролиты

Соли как электролиты

Лабораторный опыт

Испытание электропроводности раствора соли

Практические работы

  1. Реакции электролитов в водных растворах

  2. Получение нерастворимых оснований и изучение их свойств

знать/понимать:

- понятия «ион», «электролитическая диссоциация»;

-основные положения ТЭД

- сущность электролитической диссоциации электролитов с разным типом химической связи;

- катионы и анионы;

- сущность реакции ионного обмена;

-классификацию веществ по растворимости;

-физическую и химическую теорию растворов;

-насыщенные и ненасыщенные растворы;

-типы концентрации растворов

- знать определения кислот, солей, оснований с точки зрения ЭД



уметь:

- распознавать растворы кислот и щелочей;

- составлять уравнения электролитической диссоциации

кислот, щелочей, солей;

- определять возможность протекания реакции ионного об мена;

- составлять полные и сокращенные уравнения реакций ионного обмена;

- объяснять сущность реакции нейтрализации;

- распознавать хлорид-, сульфат-, карбонат - ионы в растворах

- решать задачи на определение молярной концентрации раствора

-определять возможность протекания реакций ионного обмена.

-характеризовать химические свойства кислот, солей, оснований

-обращаться с химической посудой;

-соблюдать правила ТБ;

-распознавать опытным путем растворы кислот, солей, щелочей


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


III. Химия неметаллов - 22 часа


Общая характеристика элементов-неметаллов

Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение

Водородные и кислородные соединения неметаллов

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ. Биологические функции халькогенов Кислород. Озон. Круговорот кислорода в природе

Сера. Аллотропия и свойства серы

Сероводород. Сульфиды

Кислородсодержащие соединения серы. Круговорот серы в природе

Общая характеристика элементов подгруппы азота. История открытия элементов подгруппы азота

Азот – простое вещество

Аммиак

Соли аммония

Оксиды азота

Азотная кислота

Нитраты – соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе

Фосфор – элемент и простое вещество. Круговорот фосфора в природе

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод – простое вещество. Круговорот углерода в природе

Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

Кремний и его свойства. Соединения кремния

Лабораторные опыты

Качественная реакция на сульфид-ион

Качественная реакция на сульфат-ион

Качественная реакция на ион аммония

Качественная реакция на нитрат-ион

Качественная реакция на карбонат-ион

Практические работы

  1. Получение аммиака и опыты с ним

  2. Получение углекислого газа и изучение его свойств


знать/понимать:

-положение неметаллов в П.С. Д.И.Менделеева;

-атомные характеристики элементов-неметаллов, причины и закономерности их изменения в периодах и группах;

-особенности кристаллического строения неметаллов;

-строение атомов-неметаллов, физические свойства.

- строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства.

-свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД;

-окислительные свойства конц серной кислоты в свете ОВР;

-качественную реакцию на сульфат-ион.

-физические и химические свойства азота;

-круговорот азота в природе.

- строение молекулы аммиака;

-донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;

-свойства аммиака;

-способы получения и распознавания аммиака

- свойства кислородных соединений азота и азотной кислоты как окислителя.

- характеризовать свойства углерода и элементов подгруппы углерода

- свойства, значение соединений углерода и кремния в живой и неживой природе.




уметь:

-составлять схемы строения атомов химических элементов -неметаллов;

-давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ;

-объяснять сходство и различие в строении атомов элементов-неметаллов;

- объяснять закономерности изменения свойств химических элементов-неметаллов;

- характеризовать химические элементы-неметаллы малых периодов;

- описывать свойства высших оксидов химических элементов-неметаллов малых периодов, а также общие свойства соответствующих им кислот;

-сравнивать неметаллы с металлами

- составлять схемы строения атомов галогенов;

-на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе;

-записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР

-характеризовать химические элементы подгруппы серы;

-записывать уравнения химических реакций в молекулярном и с точки зрения ОВР

- описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-получать и собирать аммиак;

-распознавать опытным путем аммиак

- составлять схемы строения атомов элементов подгруппы углерода

- составлять формулы соединений углерода и кремния, иллюстрирующие свойства карбонатов и силикатов

-распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония;

- описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов, способы защиты от загрязнений


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.



IV. Основы органической химии - 11 часов


Возникновение и развитие органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова

Изомерия.

Углеводороды. Классификация углеводородов. Номенклатура углеводородов

Природные источники углеводородов. Применение углеводородов. Причины многообразия углеводородов

Спирты.

Карбоновые кислоты

Жиры

Углеводы

Аминокислоты и белки.

Лабораторные опыты

Окисление спирта в альдегид

Изучение свойств карбоновых кислот

Изучение свойств жиров

Изучение свойств глюкозы

Качественная реакция на белки


знать/понимать:


- понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия

- характерные химические свойства предельных углеводородов

- правила составления названий алкенов и алкинов;

- важнейшие свойства этена и ацетилена;

- качественные реакции на кратную связь.

- классификацию и номенклатуру ароматических соединений.

- природные источники углеводородов

- основы номенклатуры карбоновых кислот;

- строение карбоксильной группы;

- значение карбоновых кислот в природе и повседневной жизни человека

- понятия: изомерия, гомология, углеродный скелет, функциональная группа, вещества, используемые в практике

- иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме

уметь:

- называть органические вещества по их химическим формулам;

- определять принадлежность вещества к определенному классу;

- объяснять причины многообразия органических веществ;

- характеризовать химические свойства органических соединений различных классов;

- описывать связь между составом, строением, свойствами органических веществ и их применением;

- описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта, бензина и других веществ;

- характеризовать биологически важные соединения; характеризовать состав, свойства и применение глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;

-записывать структурные формулы изомеров и гомологов;

-давать названия изученным веществам

- определять принадлежность веществ к классу аренов, характеризовать строение бензола

называть спирты по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к классу спиртов


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.



V. Химия металлов - 5 часов


Положение элементов – металлов в таблице Менделеева и особенности строения их атомов.

Физические свойства металлов

Химические свойства металлов

Электрохимический ряд напряжений металлов.

Применение металлов. Сплавы металлов. Коррозия металлов

Практическая работа

  1. Изучение химических свойств металлов


знать/понимать:


- положение металлов в П.С.; металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка;

- физические свойства металлов.

- общие химические свойства Ме: взаимодействие с НеМе, водой, кислотами, солями.

- классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов, характеристику физических свойств металлов.

- основные способы получения Ме в промышленности.

- важнейшие соединения щелочноземельных металлов

- химические свойства алюминия.

- химические свойства железа.



уметь:

- объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;

- характеризовать строение и общие свойства металлов;

- описывать свойства высших оксидов элементов-металлов и соответствующих им оснований;

- описывать реакции восстановления металлов из их оксидов;

- характеризовать условия и способы предупреждения коррозии металлов;

- характеризовать свойства и области применения металлических сплавов;

- составлять схемы строения атомов элементов-металлов

(лития, натрия, магния, алюминия, калия, кальция);

- объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;

- характеризовать химические свойства металлов и их соединений;

- описывать связь между составом, строением, свойствами веществ-металлов и их применением;

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для безопасного обращения с Ме, экологически грамотного поведения в окружающей среде, критической оценки информации о веществах, используемых в быту

- записывать уравнения реакций взаимодействия с НеМе, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения Ме для характеристики химических свойств

- описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов

- составлять схему строения атома железа;

-записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления;

-определять соединения, содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качественных реакций

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-распознавать опытным путем соединения металлов;



VI. Химия и жизнь -4 часов


Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды

Полимеры и жизнь

Химия и здоровье человека

Минеральные удобрения


Знать:

- роль химии в жизни человека;

- влияние синтетических моющих средств на водную среду;

Уметь:


- использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения с веществами и минералами;

- оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- использовать приобретенные знания и умения для критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- использовать приобретенные знания и умения для обоснования основных принципов здорового питания;

- различать экологические проблемы вокруг нас и экологически грамотно вести себя в окружающей среде.




использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


VII. Итоговое повторение курса химии основной школы - 5 часов

Практические работы:


  1. Практическая работа №1 «Влияние различных факторов на скорость химических реакций».

  2. Практическая работа №2 «Получение аммиака и исследование его свойств».

  3. Практическая работа №3 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств».

  4. Практическая работа №4: Решение экспериментальных задач по теме « Металлы».

  5. Практическая работа №5 «Определение качественного состава органического вещества»


Контрольные работы:

Контрольная работа № 1 по теме «ТЭД».

Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы»

Контрольная работа № 3 по теме «Металлы».


Сокращения:

УИНМ – урок изучения нового материала

УОСЗ – урок обобщения и систематизации знаний

ПР – практическая работа

КУ – комбинированный урок

УКЗурок контроля знаний

















КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

2 часа в неделю, всего - 68 ч.


Сроки

(примерные)

Тема

Количество

часов

Кол-во

практических /

лабораторных

работ

Кол-во

контрольных

работ / тестов

01.09-

05.09

Введение

2

0/0

0/0

06.09-

11.09

Закономерности протекания химических реакций

3

0/1

0/1

12.09-

23.10

Теория электролитической диссоциации

11

2/1

1/1

24.10-

27.01

Химия неметаллов

24

2/5

1/6

28.01-

24.02

Основы органической химии

12

0/5

0/2

25.02-

12.03

Химия металлов

5

1/0

0/1

13.03-

10.04

Химия и жизнь

4

0/0

0/0

11.04-

25.05

Итоговое повторение курса химии основной школы

7

0/0

1/0


ВСЕГО:

68


5/12

3/9

КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

(БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ)




Название раздела, темы урока





Элементы содержания изучаемого материала в соответствии с ФКГОСОО


Количество часов



Тип урока



Форма урока



Средства обучения. Информ. сопровождение


Дата

По плану

факт

1

I Введение. Повторение основных вопросов 8 класса

Строение атома. Химическая связь. Строение вещества

Состав атома: ядро ( протоны, нейтроны, электроны), их заряд, масса. Физический смысл атомного номера химического элемента. Современное определение понятий «атом», «химический элемент». Химическая связь. Валентность. Схемы образования молекул, электронные и структурные формулы. Понятие о ковалентной связи. Электроотрицательность. Схемы образования ионных соединений.

1

УОСЗ

Урок-диалог

ПСХЭ, ДМ, карточки-задания

Д

1.Образцы неорганических соединений.

2.Модели кристаллических решеток.

3.Опыты, раскрывающие взаимосвязь

строения и свойства.

Презентация «Типы химической связи», проектор, компьютер

Презентация «Типы кристаллических решеток», проектор, компьютер



2

Классы неорганических соединений. Свойства веществ

Оксиды. Основания. Кислоты. Соли. Химические свойства. Реакция нейтрализации. Индикаторы.

1

УОСЗ

Урок-диалог

ПСХЭ, таблица «Генетические связи неорганических веществ

Л

Опыты, подтверждающие генетическую взаимосвязь

классов неорганических соединений




3.

II Закономерности протекания химических реакций

Энергетика химических реакций. Тепловой эффект реакции

Энергия активации. Активированные комплексы. Тепловой эффект. Термохимические равнения.

Эндотермические реакции.

Экзотермические реакции.

1

КУ

Урок-лекция

Д.

модели и образцы ионитов



4 - 5

Скорость химических реакций.

Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Катализаторы. Катализ. Химическое равновесие.

2

УИНМ

Урок-лекция

Д. модели и образцы ионитов

Презентация «Химическое равновесие», проектор, компьютер, ДМ

Д

1. Зависимость скорости

реакции от

- концентрации реагирующих веществ

- температуры

- природы реагирующих веществ.

2. Влияние концентрации реагирующих веществ

на химическое равновесие.

3. Взаимодействие алюминия с йодом в присутствии воды.

4. Разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV)


Л

выясняющие зависимость скорости химической реакции от различных факторов




6.

III Теория электролитической диссоциации

Электролиты и Неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с ионной химической связью

Полярный растворитель. Неполярный растворитель. Электролиты. Неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Гидратация. Гидратированные ионы. Сольватация.

1

УИНМ

Урок-лекция

ПСХЭ, таблица растворимости

портреты Аррениуса и Менделеева




7.

Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной химической связью. Уравнения диссоциации

Механизм диссоциации кислот. Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот.

1

КУ

Урок-диалог

Д

1. Испытание веществ и

их растворов на электрическую проводимость

2. Влияние разбавления

на степень диссоциации

3. Гидратация и дегидратация ионов ( на

примере безводного

сульфата меди (II)




8.

Свойства ионов.

Ион. Общие свойства кислот и оснований. Сильные электролиты. Слабые электролиты. Степень диссоциации.

1

КУ

Урок-диалог

ПСХЭ, таблица растворимости




Сильные и слабые электролиты







9.

Реакции электролитов в водных растворах

Полные и сокращенные ионные уравнения. Реакции ионного обмена.

1

УИНМ

Урок-лекция




10-

11

Уравнения ионных реакций в водных растворах

Полные и сокращенные ионные уравнения.

2

УПЗ

Урок-практикум

ПСХЭ, таблица растворимости, ДМ карточки



12.

Кислоты как электролиты

Ион гидроксония. Основность кислот. Сильные и слабые кислоты.

1

КУ

Урок-диалог

ПСХЭ, таблица растворимости

Д.

1. Взаимодействие оксида магния с кислотами.




13.

Основания как электролиты

Гидроксид-ион. Кислотность оснований. Щелочи. Нерастворимые основания. Амфотерные гидроксиды.

1

КУ

Урок-диалог

ПСХЭ, таблица растворимости

Д:

1. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.




14.

Соли как электролиты

Соли как сильные электролиты. Классификация солей. Способы получения солей. Химические свойства солей.

1

КУ

Урок-диалог

ПСХЭ, таблица растворимости



15.

Получение нерастворимых оснований и изучение их свойств

Нерастворимые основания.

1

ПР

Урок-практикум

Л:

1. Получение осадков нерастворимых гидроксидов



16.

Контрольная работа N1


1

УКЗ

Урок-зачет




17.

IV Химия неметаллов

Общая характеристика элементов-неметаллов

Элементы-неметаллы: их положение в периодической системе Д.И.Менделеева. Инертные газы. Распространенность в природе.

1

КУ

Урок-диалог

Д:

1. Таблица «Состав воздуха».

2. Презентация «Неметаллы», компьютер, проектор



18.

Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение

Простые вещества-неметаллы. Состав и структура неметаллов. Аллотропия неметаллов. Химические свойства и получение неметаллов.

1

УИНМ

Урок-лекция

Д:

1.Образцы простых веществ- неметаллов и

их соединений;

2.Коллекция простых

веществ-галогенов;

3.




19.

Водородные и кислородные соединения неметаллов

Высшие кислородные и водородные соединения неметаллов и их форма. Периодичность изменения свойств высших гидридов и гидроксидов неметаллов.

1

УИНМ

Урок-лекция

Д:

Опыты, подтверждающие общие свойства кислот



20.

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ.

VI – группа и ее характеристика. Свойства халькогенов и их их закономерные изменения в подгруппе. Важнейшие соединения халькогенов.

1

УИНМ

Урок-лекция




21.

Кислород. Озон.

Атом кислорода. Строение молекулы. Кислорода. Степени окисления кислорода в соединениях. Кислород как окислитель. Озон. Окислительная активность озона. Озонатор.

1

КУ

Урок-диалог

Д:

1. Получение кислорода и его взаимодействие с простыми веществами.



22.

Сера. Аллотропия и свойства серы

Аллотропия серы. Аллотропные видоизменения серы. Физические и химические свойства серы.

1

УИНМ

Урок-лекция

Д:

1.Растворимость в воде серы;

2.Получение моноклинной и пластической

серы;

3.Взаимодействие серы с водородом, медью, натрием, кислородом;

Л:

1. Ознакомление с образцами серы и ее при- родными соединениями


Презентация «Сера. Элементы подгруппы серы », компьютер, проектор.




23.

Сероводород. Сульфиды

Сероводород. Сероводородная кислота. Сульфиды и гидросульфиды. Качественная реакция на сероводородную кислоту и сульфиды.

1

УИНМ

Урок-лекция

Л:

1. Качественные реак-

ции на сулфид-ион,

сульфит-ион и суль-

фат-ион;

Д:

1. Получение сероводорода.

2. Неполное сгорание сероводорода

3. Восстановительные свойства сероводорода

Растворение сероводорода в воде



24

-

25

Кислородсодержащие соединения серы.

Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Сульфиты и гидросульфиты. Качественная реакция на сернистую кислоту и соли. Оксид серы (VI). Свойства серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Сульфаты. Серная кислота.

2

КУ

Урок-диалог

Д:

1.Взаимодействие конц. серной кислоты с натрием, медью, железом при нагревании и без нагревания

2. Гигроскопичность конц. серной кислоты;

3. Обугливание фильтровальной бумаги, сахарозы, древесной лучинки под воздействием конц. серной к-ты;

4.Качественная реакция

на серную кислоту и ее соли, распознавание этих веществ

Л:

1.Гидролиз солей, образованных слабыми и сильными кислотами;

2.Опыты, подтверждающие общие свойства серной кислоты с другими кислотами





26.

Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот – простое вещество

Подгруппа азота. Элементы подгруппы в природе. Закономерности изменения свойств атомов элементов в подгруппе и их простых веществ. Физические свойства азота. Химические свойства азота. Применения азота.

1

УИНМ

Урок-лекция

Д:

1.Растворимость в воде

азота, фосфора

2.Получение белого

фосфора и его возгорание на воздухе

3. Взаимодействие азота и фосфора с металлами и водородом

4. Презентация «Азот. Элементы подгруппы азота», компьютер, проектор.

5. Получение азота.

6. Таблица «Круговорот азота в природе»



27.

Аммиак

Способы получения аммиака. Свойства аммиака.

1

УИНМ

Урок-лекция

Д:

1.Получение аммиака и исследование его

свойств




28.

Соли аммония

Соли аммония. Катион аммония и механизм его образования. Качественная реакция на ион аммония

1

КУ

Урок-диалог

Д:

1. Таблица «Применение аммиака»



29.

Получение аммиака и опыты с ним

Способы получения аммиака. Свойства аммиака.

1

ПР

Урок-практикум

Л:

1. Получение аммиака и изучение его свойств




30.

Оксиды азота

Оксид азота (II), оксид азота (IV)

1

УИНМ

Урок-лекция

Д:

1.Получение оксида азота(II) и окисление его на воздухе



31.

Азотная кислота

Строение молекулы азотной кислоты. Свойства азотной кислоты. Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами. Правила обращения с азотной кислотой.

1

УИНМ

Урок-лекция

Д:

1.Опыты, подтверждающие общие свойства кислот

2.Получение азотной

кислоты в растворе

3.Качественные реакции

на анионы: натрат и фосфат

9.Взаимодействие конц. Азотной кислоты с медью

10.Термическое разложение нитратов



32.

Нитраты – соли азотной кислоты.

Нитраты. Селитра. Свойства нитратов. Применение азотной кислоты и нитратов

1

КУ

Урок-диалог

Л:

1.Опыты, подтверждающие общие свойства азотной кислоты

2. Качественные реакции на анионы кислот



33.

Фосфор – элемент и простое вещество.

Аллотропные модификации и превращения фосфора. Фосфор-восстановитель и окислитель. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота. Фосфаты.

1

УИНМ

Урок-лекция

Д:

1.Горение фосфора и растворение продукта реакции в воде



34.

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод – простое вещество.

Аллотропные модификации углерода: алмаз, графит. Химические свойства углерода. Углерод как окислитель и восстановитель. Карбиды.

1

УИНМ

Урок-лекция

Демонстрации

1.Явление адсорбции

2.Горение углерода

3. Презентация « Элементы IV группы главной подгруппы».

4. Адсорбция.



35

-

36

Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

Угарный газ. Углекислый газ. Физические и химические свойства оксидов углерода. Качественная реакция на углекислый газ. Угольная кислота. Карбонаты. Гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонат-ион.

2

КУ

Урок-диалог

Д:

1.Наполнение углекислым газом сосудов

2.Тушение углекислым газом горящей свечи

3.Качественная реакция на углекислый газ

4.Растворение углекислого газа в воде и исследование свойств полученного раствора

5.Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов

6.Качественная реакция на карбонаты





37.

Получение углекислого газа и изучение его свойств

Способы получения углекислого газа. Свойства углекислого газа. Качественная реакция на углекислый газ.

1

ПР

Урок-практикум

Л:

1.Получение углекислого газа и изучение его свойств

2.Качественная реакция на карбонат-ион




38.

Кремний и его свойства. Соединения кремния

Аллотропные модификации кремния. Свойства кремния. Силициды. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силикаты. Стекло.

1

КУ

Урок-диалог

Д:

1.Получение кремниевой кислоты Презентация «Карбонаты», «Силикаты», проектор, компьютер.

Л:

1.Виды стекла

2.Природные соединения углерода и кремния

2. Знакомство с образцами природных соединений углерода и кремния.

3. Получение кремниевой кислоты



39.

Повторение темы «Неметаллы». Решение задач


1

УОСЗ

Урок - диалог




40.

Контрольная работа № 2


1


Урок -зачет




41.

V Основы органической химии

Возникновение и развитие органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова

Органические вещества. Органическая химия. Гомологи. Гомологическая разность. Гомологический ряд. Структурные формулы. Углеродный скелет. Основные положения теории химического строения.

1

УИНМ

Урок-лекция

Д:

1. Модели молекул органических соединений



42-

43

Изомерия. Решение задач

Изомерия. Изомер.

2

КУ

Урок-практикум

Д.

1. Модели молекул структурных и пространственных изомеров этилена и ацетилена.




44

-

45

Классификация углеводородов

Углеводороды. Классификация углеводородов. Ациклические, циклические углеводороды. Предельные, непредельные углеводороды. Радикалы.

2

УИНМ

Урок-лекция

Д:

1. Получение этилена и его взаимодействие с бромной водой и перманганатом калия;




46.

Номенклатура углеводородов

Систематическая и международная номенклатура

1

КУ

Урок-практикум




47.

Природные источники углеводородов. Применение углеводородов. Причины многообразия углеводородов


1



Д:

1. Коллекции: «Нефть», «Природный газ»,

«Топливо»;

2. Образование нефтяной пленки на поверхности воды.





48.

Спирты.

Функциональная группа спиртов. Метанол. Этанол. Многоатомные спирты. Качественная реакция на многоатомные спирты.

1

УИНМ

Урок-лекция

Д:

1 . Воспламенение спиртов;

2. Взаимодействие спиртов с натрием;

3. Окисление этанола оксидом меди (II);




49.

Карбоновые кислоты

Функциональная группа органических кислот – карбоксильная группа. Реакция этерификации. Сложные эфиры.

1

УИНМ

Урок-игра

Д:

1.Окисление альдегидов

2. Опыты, подтверждающие химические

свойства карбоновых кислот;

3.Реакция этерификации

4. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот.




50.

Жиры

Твердые и жидкие жиры – глицериды. Гидролиз жиров. Омыление. Мыло.

1

КУ

Урок-диалог




51.

Углеводы

Углеводы ( моносахариды, полисахариды). Гидролиз. Энергетическая и строительная функция углеводов.

1

КУ

Урок-диалог




52.

Аминокислоты и белки.

Аминокислоты. Карбоксильная и аминогруппы. Пептидная связь. Первичная и вторичная структура белка. Денатурация.

1

УИНМ

Урок-лекция.

Д:

1.Образцы аминокислот;

2.Модель молекулы белка;

3.Денатурация белка;

4.Обнаружение серы в

белке;




53.

VI Химия металлов

Положение элементов – металлов в таблице Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов

Строение атомов металлов. Металлическая связь.

1

КУ

Урок-диалог

Д:

1. Образцы металлов и их соединений;

2. Модели кристаллических решеток металлов;

Л:

1. Рассмотрение образцов металлов, их со лей и природных соединений;


Таблицы «относительная твердость некоторых металлов», «Плотность металлов», «Температуры плавления и кипения металлов».

ПСХЭ



54.

Химические свойства металлов

Металлы – восстановители. Закономерности ОВР металлов.

1

КУ

Урок-диалог

Д:

1. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой;

2. Электролиз растворов хлорида меди(II) и иодида калия;

Д. Презентация «Химические свойства металлов», проектор, компьютер



55.

Электрохимический ряд напряжений металлов. Решение задач

Электрохимический ряд напряжения. Электроотрицательность. Электродный потенциал. Энергия ионизации.

1

УИНМ

Урок-лекция

Д:

1. Опыты по коррозии металлов и защите металлов от коррозии


ПСХЭ, электрохимический ряд напряжения металлов.




56.

Изучение химических свойств металлов

Химические свойства металлов,

Активность металлов.


1

КУ

Урок-диалог

Л:

1. Взаимодействие металлов с растворами

солей;




57.

Применение металлов.

Сплавы. Металлургия.

Народное творчество.


1

КУ

Урок-семинар

Л:

1. Ознакомление с образцами сплавов;

2. Ознакомление с образцами чугуна и стали

Д.

1.Знакомство с образцами металлов и сплавов.

2.Фотографии произведений искусства из сплавов.

3. Презентация «Сплавы»., компьютер, проектор



58.

VII Химия и жизнь

Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды

Химические реакции в окружающей среды. Роль химии в жизни современного человека. Виды химического загрязнения гидросферы, атмосферы, почвы и его последствия.

1

КУ

Урок-диалог

Д:

1.Презентация «Повседневная жизнь человека»

2. Презентация «Химия и окружающая среда»



59.

Полимеры и жизнь

Основные понятия химии ВМС: полимер, мономер, краткий обзор важнейших полимеров.

1

УИНМ

Урок-лекция

Д:

1. Презентация «Полимеры»



60.

Химия и здоровье человека

Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Макро и микроэлементы. Роль микроэлементов в жизнедеятельности растений, животный и человека.

1

КУ

Урок-диалог

Д:

1. Презентация «Генномодифицированные продукты»

2. Презентация «Лекарственные средства»



61.

Минеральные удобрения

Фосфаты. Суперфосфаты. Нитраты. Селитра.

1

ПР

Урок - практикум

Д:

1. Коллекция минеральных удобрений

Л:

1. Знакомство и опознавание образцов минеральных удобрений



62-

66


VIII Итоговое повторение курса химии основной школы


5

УОСЗ

Урок-диалог





67

Итоговая контрольная работа


1

УКЗ

Урок-зачет




68

Анализ итоговой контрольной работы


1








Перечень учебно-методического обеспечения:


  1. Программа по химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений/ Н.Е. Кузнецова, Н,Н, Гара, М., Вентана-Граф, 2007г.

  2. Учебник химия для 9 класса//под ред. Н.Е. Кузнецовой, М., Вентана-Граф, 2009г.

  3. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии. 9 кл. — М.: Вен­тана-Граф, 2010.


  1. Титова ИМ. Малый химический тренажер: Технология орга­низации адаптационно-развивающих диалогов. Комплект ди­дактических материалов для 8-11 классов общеобразователь­ной школы. - М.: Вентана-Граф, 2001.

  2. Зуева М.Н., Гара ПЛ. Контрольные и проверочные работы по химии. 8 9 классы. - М.: Дрофа, 1977-2000.

  3. Интернет ресурсы.







Краткое описание документа:

Рабочая программа по химии для 8 класса

 

 

                                                                         Составитель:

                                                                                            учитель биологии-химии

                                                                                         МКОУ ООШ с. Мокино

                                                                               Ведерникова О.С.

                                                                         I кв. категория

                                                                                        

 

 

 

2014 год

 

 

 

 

 

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

 

Рабочая программа составлена на основании «Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений», 2007г., допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации и соответствующей федеральному компоненту государственного образовательного стандарта от 05.03.2004,№ 1089. Авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара; из расчета 2 ч. в неделю; всего – 68 ч.

     Цель курса - вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.       

В данной программе выражена гуманистическая и химико - экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности.

Задачи курса:

§   вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их    добывания, переработки и применения;

§  раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;

§  внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;

§  развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;

§  развить экологическую культуру учащихся.

 

Данная программа ориентирована на общеобразовательные  классы.

Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

В программе реализованы следующие направления:

§  гуманизации содержания и процесса его усвоения;

§  экологизации курса химии;

§  интеграции знаний и умений;

§  последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.

 

               Данная программа реализована в учебнике « Химия -8» под редакцией Н.Е. Кузнецовой, выпущенных Издательским центром « Вентана – Граф» 2009г.

 

 

 

 

 

 

Автор
Дата добавления 14.07.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров228
Номер материала 585210
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх