Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии. 8-9 класс.Габриелян. 2 часа.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии. 8-9 класс.Габриелян. 2 часа.

библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Заревская основная общеобразовательная школа»


СОГЛАСОВАНО

Руководитель

РМО учителей математики

__________/___________/

«___»__________2014г

РАССМОТРЕНО

педагогическим советом

Протокол №_____

от _______________

УТВЕРЖДАЮ

Директор школы

_________ О.В. Зайцева

«_____»__________2014г.



Рабочая программа

по химии

8-9 класс.



Составитель программы:

Баринова Анжела Александровна.

учитель химии

1 квалификационной категории.

Зарево

2014


Структура рабочей программы.


1.Пояснительная записка.


2.Содержание учебного предмета.


3.Описание учебного предмета в учебном плане.


4.Требования к уровню подготовки обучающихся за данный учебный год.


5.Формы и виды контроля достижений обучающихся.


6.Основные критерии по оценке знаний и умений учащихся по химии.


7.Материально-техническое обеспечение.


8.Календарно-тематическое планирование.















1.Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основании : «Федерального компонента государственного образовательного стандарта», утверждённого Приказом Минобразования РФ от 05 03 2004 года №1089; «Примерной программы основного общего образования по химии», «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений», допущенной Департаментом общего среднего образования Министерства образования Российской Федерации, Габриелян О.С., Москва.: Дрофа,2011 г; ООП ООО МБОУ «Заревская ООШ»; учебного плана МБОУ «Заревская ООШ»; Федерального перечня учебников, УМК по химии.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

 

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

 

Общая характеристика учебного предмета.

Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе, строении вещества, закономерностях протекания реакций и их классификации.



Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.

 

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типология химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

В содержании курса 9 класса в начале обобщено раскрыты сведения о свойствах классов веществ -металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основном отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеродов до биополимеров ( белков и углеводов).

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному образованию с веществами в быту и на производстве.

Практические работы сгруппированы в блоки – химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.

Распределение времени по темам ориентировочное. Учитель может обоснованно изменять последовательность изучения вопросов и время на их изучение в пределах выделенного лимита времени.

Данная программа реализована в учебниках: Габриелян О. С. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2011; Габриелян О. С Химия. 9 класс. — М.; Дрофа,2011-2013гг.










2.Содержание.

8 КЛАСС (2/3 ч в неделю; всего 68/102 ч)

Введение (4/6 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых в сложных веществах.

Превращении веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия н XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. Н. Ломоносова. А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.


Тема 1

Атомы химических элементов (10/13 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строении атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определения понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1 — 20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных

соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой -— образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


Тема 2

Простые вещества (7/9 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества миллимоль и киломоль, миллимолярная и кнломолярнан массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.


Тема 3

Соединения химических элементов (12/16 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.


Тема 4

Изменения, происходящие с веществами(10/13 ч)


Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II) г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды н спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.


Тема 5

Практикум № 1

Простейшие операции с веществом (5/5 ч)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.


Тема 6

Растворение. Растворы.Свойства растворов электролитов (18/26 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований.

Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на эле1стропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом паче. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксилов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например, гидроксида меди (П). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (П). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).


Тема 7

Практикум № 2

Свойства растворов электролитов (2/4 ч)1

6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.


Тема 8

Портретная галерея великих химиков (-/6 ч)

Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.


Тема 9

Учебные экскурсии (—/4 ч)

Агрохимлаборатория, аптеки, местное производство.

(1-При 2 ч. в неделю проводятся только практические работы 8 и 9.)


Итого 66 часов,2 часа – резерв.



В программу внесены следующие изменения:

- «Введение» 5 часов вместо 4 часов за счёт включения входящей контрольной работы, поэтому в теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» не 18 часов,а 17 часов.

- В конце года итоговая контрольная работа за счёт уменьшения часов по теме «Изменения, происходящие с веществами.» 9 часов вместо 10

часов и урок повторения за счёт уменьшения темы «Соединения химических элемент » , 11 часов вместо 12.

- Из программы некоторые демонстрационные опыты из-за отсутствия оборудования заменены на видео-опыты и для развития познавательного интереса к предмету.

9 КЛАСС

(2/3 ч в неделю; всего 68/102 ч)

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6/7 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.


Тема 1

Металлы (15/23 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получении. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.


Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).


Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.


Тема 2

Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений (3/3 ч)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

2. Получение и свойства соединений металлов.

3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.


Тема 3

Неметаллы (23/28 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и поде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV). их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.


Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.



Тема 4

Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений(3/3 ч)


4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

6. Получение, собирание и распознавание газов.


Тема 5

Органические соединения (10/14 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение

метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая

роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы о гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.


Тема 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8/12 ч)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.


Тема-модуль (элективный курс)

Химические вещества в сельском хозяйстве (рекомендуется для сельских школ) (— /12 ч)

Основные направления химизации сельского хозяйства.

Растения и почва. Минеральное питание растений. Понятие о почвенном поглощающем комплексе.

Удобрения и их классификация. Органические удобрения: сапропель, торф, навоз и др. Минеральные удобрения, их классификация. Важнейшие калийные, азотные и фосфорные удобрения. Микроудобрения. Проблемы выращивания экологически чистой сельскохозяйственной продукции.

Химические средства защиты растений. Пестициды, их классификация, важнейшие представители. Техника безопасности при использовании пестицидов в сельском хозяйстве.

Стимуляторы роста и плодоношения растений.

Использование веществ в кормовых рационах животных.

Химическая мелиорация почв. Известкование. Гипсование.

Химизация сельского хозяйства и пути решения продовольственной проблемы.

Проблема защиты окружающей среды от веществ, применяемых в сельском хозяйстве.

Демонстрации. Коллекции органических и минеральных удобрений. Образцы микроудобрений.

Коллекции различных пестицидов. Коллекции стимуляторов роста и плодоношения растений.

Лабораторные опыты. 1. Влияние минеральных удобрений на рост и развитие растений. 2. Ознакомление с образцами различных удобрений и пестицидов. 3. Сравнение действия различных удобрений на содержание нитратов и нитритов в плодах и овощах.



В программу внесены следующие изменения:

-В теме «Металлы» 17 часов вместо 15 часов для закрепления – уроки «выполнение упражнений», взятые из темы «Обобщение знаний по химии за курс основной школы», в теме «Органические соединения» 12часов вместо 10 часов.



3.Место предмета в базисном учебном плане:

Примерная рабочая программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, автор О.С. Габриелян «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений», допущенной Департаментом общего среднего образования Министерства образования Российской Федерации. Рассчитана на 68 часа, 2 часа в неделю. 2 часа резервные в 8 и 9 классах.

4.ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, мо­лярная масса, молярный объем, химическая реакция, классифи­кация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восста­новление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до каль­ция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь меж­ду составом, строением и свойствами веществ; химические свой­ства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность
веществ к определенному классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протека­ния реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодиче­ской системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудовани­ем;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, кар­бонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю, химического элемента по формуле со­единения; массовую долю вещества в растворе; количество веще­ства, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации











5.Формы и виды контроля достижений учащихся:


- дифференцированные контрольные работы;


- терминологические диктанты;


- индивидуальные работы по карточкам;


- лабораторные опыты и практические работы дифференцированные;


- самостоятельные работы;

- устный опрос;


- доклады, презентации и др.






















6. Основные критерии по оценке знаний и умений учащихся по химии.


Оценка знаний учащихся.

  1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.


2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.


3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.


4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.


5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка - оценка «4»;

две ошибки — оценка «З»;

три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

19—24 правильных ответов — оценка «4»;

13—18 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка доклада.

Доклад оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению;

необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте доклада информации;

умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в докладе;

способность обучающегося понять суть задаваемых одноклассниками или учителем вопросов и сформулировать точные ответы на них.



7.Материально-техническое обеспечение образовательного процесса:


- проектор, экран;


- ПК;


- Таблицы «Периодическая система химических элементов Менделеева», «Растворимость оснований и кислот в воде», «Электрохимический

ряд напряжений металлов»;


- химические реактивы;


-лабораторное оборудование.























Учебно-методический комплекс для курса Химия 8 класс:

 1. О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. М., «Дрофа», 2011 - учебник

2.Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 11 класс. М., «Дрофа», 2011г.

3. О.С. Габриелян. Химия. Методическое пособие. 8-9 классы. М., «Дрофа», 2001

4. Сборник нормативных документов. Химия. М., «Дрофа», 2007

5.   О.С. Габриелян, Ю.Н. Казанцев. Химия для всех и для каждого. М. «Сиренъ Према», 2006

6. О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А Ушакова и др.,Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия-8».М., «Дрофа», 2005

7. О.С. Габриелян, Т.Е. Деглина. Экспериментальное решение задач по химии. М. «Сиренъ Према», 2006

8. О.С. Габриелян. Настольная книга учителя химии,8 класс.М.»Блик и Ко»,2001.

9. О.С.Габриелян, А.Я Яшукова.Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.8класс».

10. О.С.Габриелян, А.Я Яшукова. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.8класс».

11. О.С.Габриелян, Т.В.Смирнова,Изучаем химию в 8 классе.Дидактические материалы. М.»Блик и Ко»,2001.

12.Е.В. Савинкина, Н.Д. Свердлова.Сборник задач и упражнений. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8 класс».М., «Экзамен», 2006





Учебно-методический комплекс для курса Химия 9 класс:

1.О.С. Габриелян. Химия. 9 класс. М., «Дрофа», 2011 – учебник

2. О.С. Габриелян. Настольная книга учителя химии,8 класс.М.»Блик и Ко»,2001.

3. О.С.Габриелян, А.Я Яшукова .Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.9класс».

4. О.С.Габриелян, А.Я Яшукова. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.9класс».

5. . О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А Ушакова и др.,Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия-9».М., «Дрофа», 2011.

6. С.С. Космодемьянская, С.И. Гильманшина, Методика обучения химии.Учебное пособие.Казань 2011.












Интернет – ресурсы

1.Химия http://skillopedia.ru/material.php?id=44992. http://uroki-ximii.ru/metal/

3. http://www.youtube.com/watch?v=mMjRkmBz4cc&list=PL643F6DEB7A9FCE1B валентность

4.История открытия кремния http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/P.html

5. http://www.uchportal.ru/load/264-1-0-29556 учительский портал

6. http://prezentacii.com/biologiya/5481-rastenie-zhivoy-organizm.html портал готовых презентаций

7. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%E0%F1%F2%E5%ED%E8%FF википедия

8.«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).

9. http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».

10. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

11. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

12.http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека

13.www.alleng.ru – образовательные ресурсы интернета.

14. www.openclass.ru – открытый класс,сетевые образовательные сообщества

15.www.twirpz.com –разные материалы по разным дисциплинам

16.тренажеры во ФЦИОР















8.Календарно – тематическое планирование по химии, 8 класс (2 часа в неделю).

Контрольных работ – 7 ( 2 из них входная и итоговая), лабораторных -13,практических- 7.

ур.

Тема


Эксперимент

Оборудование и реактивы

Кол.час

Дата



Введение



5


1.

1

Предмет химии. Вещества.

Д. О.: коллекции изделий — тел из алюминия и стекла

Различные тела из одного вещества. Таблица «Форма существования химического элемента водорода»

1


2.

2

Превращение ве­ществ. Роль химии в нашей жизни. Краткие сведения по истории разви­тия химии

Д. О.: взаимодействие соляной кислоты с мра­мором; помутнение «известковой воды».

Раствор соляной кислоты, известковая вода, мрамор. Прибор для получения газов, часовое стекло, держатель, горелка. Таблица Д.И. Менделеева; портрет Й.Я. Берцелиуса; таблица «Знаки химических элементов»

1


3.

3

Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов И. Менделеева




1


4.

4


Химические формулы. Относительная атомная и молекуляр­ная массы



2


5

5

Входная контрольная работа







Тема 1. Атомы химических элементов.



10


1.

6

Основные сведе­ния о строении ато­мов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.


Эбонитовая палочка, клочки бумаги, электроннолучевая трубка, таблица из кабинета физики о строении атома.

1


2

7

Изменение числа протонов в ядре — образование новых химических элемен­тов. Изменение числа нейтронов в ядре — образование изотопов.



1


3

8

Электроны. Строение электронных уровней атомов элементов малых периодов. Периодическая система атомов химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов.


Набор магнитиков, линейки.

1


4

9

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома химического элемента- образование положительных и отрицательных ионов. Ионная химическая связь.





6

10

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образова­ние молекул простых веществ. Ковалент­ная неполярная хи­мическая связь.



1


7

11

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образова­ние молекул соединений.Электроотрицательность (ЭО). Ковалент­ная полярная хи­мическая связь



1


8

12

Металлическая химическая связь



1


9

13

Обобщение и систематизация знаний об элемен­тах металлов и не металлов, о видах химической связи.



1


10

14

Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов»



1




Тема 2. Простые вещества.



7


1-2

15-16

Простые веще­ства — металлы и неметаллы. Физиче­ские свойства. Аллотропия.


Коллекция металлов: Fe, Al, Ca, Mg, Na, К, Hg (в запаянных ампулах). Коллекция неметал­лов — Н2, 02 (в газо­метре), S,P, угля активированного, брома (в ампуле). Получение и свой­ства белого и красно­го фосфора, белого и серого олова

Коллекция различных металлов и изделий из них. Образцы белого и серого олова. Гладкое золотое обручальное кольцо, женский волос, деревянная палочка.Коллекция неметаллов: Н2О2, S, P, Br2, графит, Si кристаллический. Пьезозажигалка, раствор Kl, крахмальный клейстер, электрофорная машина, спирт, пробирки, держатель для пробирки, ватный тампон на нитке, горелка

2


3

17

Количество вещества.

Некоторые металлы и неметаллы количе­ством в 1

. Некоторые простые и сложные вещества количеством в 1 моль и 1 ммоль.

1


4

18

Молярная масса вещества.

моль, 1 ммолъ, 1 кмоль




5

19

Молярный объем газообраз­ных веществ.


Модель молярного объема газов

Мензурка или мерный цилиндр, вода, мерные стаканчики с некоторыми жидкими и твердыми веществами количеством в 1 моль.

1


6-7

20-21

Урок-упражнение. Обобщение и систематизация знаний по теме



1



Тема3. Соединения химических элемент



11


1

22

Степень окисления


Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов, металлов

1


2

23

Важнейшие классы бинарных соединений -оксиды, летучие водородные соединения.


. Образцы оксидов:

(р2о5, со2, sio2, H20),HC1 и NH, (газы и раствры)

1


3

24

Основания.

Образцы щелочей (тв. и в растворе) и нерастворимых ос­нований Д. О.: «Изменение ок­раски индикаторов»

. Кристаллические щелочи и их растворы, свежеполученные осадки. индикаторы.

1






4

25

Кислоты.


Образцы кислот: НС1, HNO3, H2S04, Н,Р04, некоторых других минеральных и органических кислот. Д. О.: «Изменение окраски индикаторов».


Кристаллическая или в таблетках аскорбиновая или кристаллическая лимонная кислоты. Растворы. Индикаторы. пробирки, стаканчик, спиртовой градусник.

1


5

26

Соли — как производные кис­лот и оснований.

Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот


2


6

27

Урок-упражнение

Кальцит и его разновидности




7

28

Кристал­лические решет­ки. Чистые веще­ства и смеси

Образцы солей кис­лородсодержащих и бескислородных кислот. Взрыв смеси водоро­да с воздухом. Различные образцы смесей. Способы разделения смесей, в том числе и с помощью делительной воронки. Дистилляция воды. Модели кристаллических решеток NaCl, алмаза, графи­та, металлов, СО2.

Образцы кристаллических солей. Модели кристаллических решеток различных типов, бензойная кислота, стеклянный колокол или 3-х литровая банка, фарфоровая чашечка, горелка, образцы пластмасс, пластилин, жевательная резинка, смолы, воск и т.д..

1


8

29

Чистые вещества и смеси




1


9

30

Массовая и объёмная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей.



1


10

31

Решение расчётных задач




1


11

32

Контрольная работа №2 по теме «Классы химических соединений. Расчёты по химическим формулам



1




Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.



9


1

33

Физические явления.







Д. О.: а) физические явления — плавле­ние парафина. Воз­гонка 12 (йода) или бензойной кислоты. диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания. Сравнение скорости испарения капель воды и спирта с фильтрованной бумаги; б) способы разделения

смесей.

Приборы для дистилляции воды, для фильтрования, выпаривания, выгонки. Делительная воронка и соответствующие для демонстрации работы этих приборов растворы и смеси.


1


2

34

Химические реакции. Закон сохранения массы ве­ществ.


Д. О.: химические явления: горение магния, взаимодей­ствие НС1 с мрамором, получение Си(ОН)2 и последу­ющее р-рение его в кислоте, взаимодей­ствие СиС12 с Fe, помутнение «извест­ковой воды». Д. О.: Подтверждающий закон сохране­ния массы веществ в результате химических реакций.

CuSO4, NaOH, NH4Cl, HCl, BaCl2, H2SO4, Na2CO3, (NH4)2Cr2O7 - кристаллы, KMnO4 - кристалл, P красный, Fe, Zn, S – порошки; пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, вата, горелка, пипетка, магазинные весы, стаканчики.

1






3

35

Химические уравнения. Реакции разложения.. Скорость хи­мических ре­акций. Катализаторы. Ферменты.

Д. О.: электролиз во ды, разложение нитратов калия или нат­рия, перманганата калия, азотной кислоты, гидроксида меди (II) или железа 3


Прибор для электролиза воды; лабораторный штатив с лапкой, тигельные щипцы, лучинка, горелка, ляписный карандаш, KNO3, HNO3, H2O2, MnO2. Колбы, ложечка для сжигания веществ, тигельные щипцы, лакмус, финолфталеин, фосфор красный, литий. Кодоскоп, чашечки Петри, фломастер, прибор для получения газов, Zn, Mg, Al, Cu, Li, Na, Ca – металлы, растворы HCl, CuSO4, AgNO3, медная монета, фенолфталеин.

1


4

36

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.


Д. О.: осуществление переходов: S->S02->H2SOs; Р^Р205-+Н,Р04; Са -> СаО -> Са(ОН)2

1


1


5

37

Реакции замещения.

Д. О.: взаимодействие щелочных металлов с водой; взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной и серной кис­лот, взаимодействие металлов (Fe, Al, Zn) с растворами солей (CuCl2,AgNO3).


6

38

Реакции обмена. Реакции нейтрализации.

Д. О.: взаимодействие растворов щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот;- взаимодействие

H2S04 и ВаС12, HC1 и

AgNOs, NaOH с

Fe2(S04)3 и т. д..

Держатель для пробирок, нагревательный прибор, CuO – тв., растворы HCl, H2SO4, FeCl3, Na2CО3, ВаCl2, фенолфталеин.

1



7

39

Расчёты по химическим уравнениям



2


8

40

Решение расчётных задач. Обобщение и систематизация знаний по теме.



1


9

41

Контрольная работа № 3 по теме «Типы химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям».

.


1




Тема 5. Простейшие операции с веществом. Химический практикум.



5


1-2






42-43






1. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием. 2Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описания.


Лабораторный штатив, муфты (2шт.), лапка, кольцо, пробирка, металлическая сетка, химический стакан (50-100мл.), фарфоровая чашка, спиртовка, спички, колба, воронка, стеклянная палочка, пробиркодержатель, пробка с газоотводной трубкой. Свеча, спички, тигельные щипцы, стеклянная трубка, изогнутая под прямым углом, пробирка.

2







3




44




3. Анализ почвы и воды.



1





4

45

4.Признаки химических реакций



1


5


46


5.Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.



1






Тема 6 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов



17


1

47

Растворение, как физико-химический процесс Растворимость. Типы растворов

Л. О. № 7. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде Д. О.: мгновенная кристаллизация пересыщ. р-ра подбор, сам Л. О. № 8. Растворимость веществ при разных температу- рах. Тепловые явления при растворении.

Кристаллогидраты - CuSo4 х 5H2O, Na2SО4 х 10H2O, Na2СО3 х 10H2O, H2SO4 (конц), NН4NО3 – кристалл, CuSО4 – безводный; колба с горячим раствором Pbl2, приготовленный заранее, а также воронка с фильтром, горячая вода, колба, стеклянная палочка.

1


2

48

Электролитическая диссоциация

Д. О. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электролитической диссоциации уксусной

Прибор для определения электропроводности растворов с лампочкой, растворы кислот, щелочей, солей, СН3СООН; LiОН, NaОН, КОН – растворы одинаковой нормальной концентрации.

1


3

49

Основные положения теории электролитической диссоциации

Д. О.: движение окрашенных ионов в электрическом поле кислоты от раз­бавления


1


4

50

Ионные уравнения реакции

Л. О. № 9. Примеры реакций, идущих до конца


1


5

51

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства

Л. О. № 10. Химические свойства кислот (на примере НС1,

h2so4)

Растворы кислот - HCl, H2SO4, Н3РО4; растворы щелочей - NaОН, КОН, Ва(ОH)2, Са(ОН)2, свежеполученные осадки Сu(ОН)2 и Fe(ОН)3, Сu(ОН)2 – тверд, растворы солей - , Na2СО3, AgNO3, Na2SiO3, твердые соли – CaCO3, нагревательный прибор, держатель для пробирок.

1


6

52

Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства


Л. О. № 11. Реакции, характерные для ще­лочей и нераствори­мых оснований

Растворы щелочей - NaОН, КОН, Ва(ОH)2, Са(ОН)2 – известковая вода; мрамор и HCl для получения СО2, соли Сu2+ и Fe3+ для получения нерастворимых оснований, соль NH4+ - для получения газа ( NH3), нагревательный прибор, прибор для получения газов, индикаторы.

1


7

53

Оксиды

. Л. О. №12. По изуче­нию свойств основ­ных оксидов для СаО и кислотных для СО.

Прибор для получения СО2, мрамор, HCl, «известковая вода», фосфор красный, Са, индикаторы, ложечки для сжигания веществ или тигельные щипцы.

1


8

54

Соли в свете ТЭД, их свойства

Л. О. № 13. Химиче-

ские свойства солей.

Кристаллическая и питьевая сода Na2СО3, малахит, растворы солей – (NН4)2SО4, Fe2(SО4)3, ВаCl2, Na2SО4, AgNO3, К2СО3; растворы кислот - НNO3, HCl, H2SO4, растворы щелочей – КОН, NaОН, Ва(ОH)2, Са(ОН)2.


1


9

55

Генетическая связь между клас­сами неоргани­ческих веществ.

Д. О. Иллюстрация переходов: а)Р —>

^р2о5-*н5ро4->->Са_(РО.); б) Са -» СаО -> ^Са(ОН)2->Са,(Р04)2.

СuО, Zn - гранулы, растворы - HCl, H2SO4, NaOH, Na2SiO3, Ca(OH)2 – свежая «известковая вода» или любая соль Са2+, фосфор красный, колбы, прибор для получения газов, горелка, лабораторный штатив

1


10

56

Обобщение и систематизация знаний по теме



.



11

57

Контрольная работа № 4 по теме «ТЭД».





12

58

Классифика­ция химических реакций.

Д. О. Примеры ре­акций соединения, реакций разложения, замещения, обмена, гомо- и гетерогенных; экзо- и эндотермиче­ских; каталитических и некаталитических


1


13

59

Окислительно-восстановитель­ные реакции.

Д. О. Взаимодейст­вие Zn с НС1, с S, с СиС12. Горение маг­ния. Взаимодействие хлорной и сероводо­родной воды

Фосфор красный (сухой), ватный тампон, горелка, Fe, Zn, Сu – гранулы; растворы - NaOН, СuSО4, НNО3, НСl.

1


14

60

. Упражнения в составлении окислительно-восстановитель­ных реакций.



1


15

61

Свойства изу­ченных классов веществ в свете окислительно-восстановитель­ных реакций.



1


16

62

Обобщение и систематизация знаний по теме.



1


17

63

Контрольная работа № 5. по теме «Свойства растворов электролитов».



1




Тема 8. Химический практикум «Свойства электролитов»



2


1


64

  1. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей..



1




2


65

2.Решение экспериментальных задач.




1





66

Итоговая контрольная работа .




1




67-68

Повторение



2









































Календарно – тематическое планирование по химии, 9 класс (2 часа в неделю).

Контрольных работ – 6 (2 из них-входная и итоговая ), лабораторных опытов -17, практических работ - 6.


Тема урока

Лабораторные и практические работы

Оборудование

Кол-во

час.

Дата

Введение.

Общая характеристика химических эле­ментов. (6ч.)

1

Характеристика химического элемента на основании его положения в периоди­ческой системе Д. И. Менделеева.
















Периодическая система Д.И. Менде­леева, портрет Д.И. Менделеева, план характеристики элемента.

1


2

Свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете ТЭД, ОВР.





3

Генетические ряды металлов и неметаллов Входная контрольная работа.





4

Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам обра­зуемых им соединений. Амфотерные ок­сиды и гидроксиды.




Л/о. 1: Получение гидроксида цинка, доказательство его ам- фотерности.

Хлорид цинка, гидроксид натрия, со­ляная кислота.

1


5

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.





Периодическая система Д.И. Менде­леева, портрет Д.И. Менделеева.

1


6

Контрольная работа №1 по теме Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭ. Химические реакции.






Металлы (17ч.)





7

История в металлах, металлы в истории.

Л/о.2: Ознакомление с образ­цами металлов.

Коллекция «Металлы и их сплавы», образцы изделий из металлов.

1


8

Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева. Строение их атомов.


Периодическая система Д.И. Менде­леева, таблица «Строение атомов ме­таллов».

1








9

Физические и свойства металлов.


Модели кристаллических решёток металлов, коллекция «Металлы и их сплавы», прибор для изучения элек­тропроводности, кодоскоп.

1


10

Сплавы.


Коллекция «Металлы и виды спла­вов»

1


11

Химические свойства металлов.

Л/о.З: Взаимодействие с ме­таллов с растворами кислот и солей.

Электрохимический ряд напряжений металлов; растворы соляной, азотной, серной кислот; медь, цинк, алюми­ний, железо, магний, натрий, сера, хлор, кислород; растворы хлорида меди и цинка, сульфата меди и желе­за.

1


12

Химические свойства металлов. Выпол­нение упражнений.



1


13

Получение металлов.

Л/о.4: Ознакомление с образ­цами природных соединений Na, Са, А1, Fe

Коллекция металлов «Минеральные и горные породы», таблица «Руды ме­таллов».

1


14

Коррозия металлов.


Раствор соляной кислоты, формалин, раствор соляной кислоты (1:1), йодид калия (раствор), железные гвозди, канцелярские кнопки.

1


15

Щелочные металлы.


Образцы поваренной соли, сильвини­та, глауберовой соли, питьевой соды, поташа. Литий, натрий, стакан с во­дой, фенолфталеин.

1

1

16

Элементы II группы главной подгруппы.


Коллекция «Алюминий и его спла­вы», алюминий (фольга, проволока, порошок, гранулы и т.п.), раствор со­ляной кислоты, гидроксида натрия.

1


17

Алюминий.



Коллекция «Алюминий и его спла­вы», алюминий (фольга, проволока, порошок, гранулы и т.п.), раствор со­ляной кислоты, гидроксида натрия.

1


18

Соединения алюминия.

Л/о. 5: Получение гидроксида алюминия и его взаимодейст­вие с растворами кислот и ще­лочей

Растворы хлорида алюминия, соля­ной кислоты, карбоната натрия, об­разцы горных пород и минералов.

1


19

Железо и его соединения.

Л/о.6: Качественные реакции на ионы Fe+2 и Fe+3

Сера, железо (порошок), кислород (в колбе),соляная кислота, сульфат ме­ди, хлорид железа (3), сульфат железа (2), гидроксид натрия, родонит калия, красная и желтая кровяная соль.

1


20

Соединения железа. Выполнение упражнений.



1


21

Обобщение по теме «Металлы». Подго­товка к контрольной работе.



1


22

Контрольная работа №2 по теме «Метал­лы» и ее анализ.



2


Практикум № 1.

Свойства металлов и их соединений.(Зч.)

23

Практическая работа №1. «Осуществление цепочки химических превра­щений металлов».

Штатив для пробирок, стеклянная па­лочка, пробирки (2шт.), шпатель, во­ронка, фильтровальная бумага; кар­бонат магния, соляная кислота (1:2), растворы соляной кислоты (1:5), гид­роксида натрия калия (0,5 моль/л).

1

1

24

Практическая работа №2. «Получение и свойства соединений металлов»

Штатив для пробирок, пробирки (4шт.), мерные цилиндры (2шт.), пи­петки (2шт.), растворы хлорида алю­миния (0,5 моль/л) и гидроксида на­трия (0,5 моль/л).

1


25

Практическая работа №3. «Решение экспериментальных задач на распо­знавание и получение веществ»


Штатив для пробирок, 3 пронумеро­ванные пробирки, в которых находят­ся растворы гидроксида натрия (0,5 моль/л), карбоната калия (0,5 моль/л), хлорид бария (0,25 моль/л), пробирки (6шт.), пипетки (2шт.); рас­творы реактивов на ион бария, на хлорид-ион, индикаторов.

1


Неметаллы. (23 ч.)

26

Неметаллы. Химические элементы в клетках живых организмов.


Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях, модели кристаллических решеток ал­маза и графита, ряд электроотрица­тельности, Периодическая система Д.И. Менделеева. Образцы витаминных препаратов

1


27

Сравнительная характеристика га­логенов.


Справочная литература по химии.

1


28

Соединения галогенов.

Л/о.7: Качественные реакции на хлорид-ион.

Хлорид калия, бромид калия, иодид калия, нитрат серебра.

1


29

Кислород.


Прибор для получения газов, лучин­ка , спички, кристаллизатор с водой, КМпСК Н2О2.

1


30

Сера.


Модель молекулы серы S8, сера, про­бирки, спиртовка, кристаллизатор с водой, смесь порошка железа и серы, штатив, колба, ложка для сжигания веществ, индикатор.

1


31

Соединения серы.

Л/о. 8: Качественные реакции на сульфат-ион.

Растворы H2SO4, K2SO4, Na2S04, ВаСЬг, пробирки.

1


32

Производство серной кислоты.


Таблица «Производство серной ки­слоты».

1


33

Соединения серы. Выполнение уп­ражнений.



1


34

Азот.


Таблица «Круговорот азота в приро­де»

1


36

Аммиак.


Нашатырный спирт, гашеная известь, пробирки, штатив, спиртовка, кри­сталлизатор, фенолфталеин, колба с пробиркой и трубой, соляная кислота

1


37

Соли аммония.

Л/о.9: Распознавание солей аммо­ния.

Хлорид аммония, гидроксид натрия, карбонат аммония, соляная кислота, азотная кислота, сульфат аммония, хлорид бария, нитрат серебра, спир­товка, пробирки, лакмусовая бумаж­ка.

1


38

Соединения азота. Выполнение уп­ражнений.



1


39

Кислородные соединения азота.

Л/о. 10: Получение углекислого газа и его распознавание.

HNO3 (конц.), медь, пробирки.

1


40

Фосфор.


Таблица «Строение фосфора», спир­товка, ложечка для сжигания, крас­ный фосфор, колба, вода, метиловый оранжевый.

1


41

Обобщение знаний по теме «Азот, фосфор и их соединения»



1


42

Углерод.


Образцы графита, активированного угля, каменного угля, модели кри­сталлических решёток и алмаза, таб­лица «Круговорот углерода в приро­де».

1


43

Кислородосодержащие соединения углерода.

Л/о. 11: Качественные реакции на карбонат-ион.

Соляная кислота, карбонат натрия, известковая вода, пробирки, спиртов­ка, штатив.

1

\

44

Обобщение знаний по теме «Угле­род и его соединения».



1


45

Кремний.

Л/о. 12: Ознакомление с природны­ми силикатами.


Л/р. 13: Ознакомление с продуктами силикатной промышленности.

Коллекции «Минералы и горные по­роды», «Стекло и изделия из стекла».

1


46

Соединения кремния. Выполнение упражнений.



1


47

Подготовка к контрольной работе.





48

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы» и ее анализ.



1


Практикум № 2.

Свойства неметаллов и их соединений.(Зч.)

1

49

Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Штатив для пробирок, пробирки (2шт.), пипетки (2шт.); растворы сер­ной кислоты (1:5), реактива на суль­фат-ион, индикатор, цинк, раствор сульфата натрия(0,5 моль/л).хлорная вода (раствор «Белизны»), бромная вода;соляная кислота (1:2), гидроксид натрия (0,5 моль/л), растворы инди­катора, реактива на хлорид-ион.

1


50

Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

Штатив для пробирок, пробирки (2шт.), пипетки (2шт.); хлорид аммо­ния (крист.), растворы реактива на хлорид-ион, реактива на ион аммо­ния, дисциллированная вода, наша­тырный спирт, индикатор.

1


51

Практическая работа №6. Получение, собирание и распознавание газов.

Штатив для пробирок, лабораторный штатив, пробирка и пробка с газоот­водной трубкой, пробирка, химиче­ский стакан с водой, соляная кислота (1:2), мел или мрамор, известковая вода.

1

*

Органические вещества (12 ч.)

52

Предмет органической химии.

Л/о. 14: Изготовление моделей мо­лекул углеродов.

Наборы шаростержневых моделей, образцы органических веществ (уксусная кислота, аскорбиновая кислота, сахар, ацетон

1


53

Предельные углероды. Строение молекулы метана. '


Моде)іи молекул метана

1


54

Свойства и применение предельных углеродов.


Перманганат калия, бромная вода, спички, стеклянный колокол.

1


55

Непредельные углероды. Этилен и его геммологи.


Таблица «Строение молекулы этиле­на», модели молекулы этилена. С2Н5ОН, H2SO4 (кони),песок, бромная вода, раствор перманганата калия, спиртовка, прибор для получения га­зов, спички.

1


56

Спирты.

Л/о. 15: Свойства глицерина.

Этанол, вода, растительное масло, фильтровальная бумага, медная про­волока, спиртовка, глицерин, гидро­ксид натрия, медный купорос, про­бирки, модели молекул метанола, этанола, глицерингликоголя, глице­рина.

1


57

Предельные одноосновные карбо­новые кислоты. Сложные эфиры.


Уксусная кислота, магний, гидроксид натрия, лакмус, метиловый оранже­вый, цинк, карбонат кальция (мел), этанол, серная кислота (конц.), спир­товка, пробиркодержатель, пробирки.

1


58

Жиры.


Твердый жир, растительное масло, вода, жесткая вода, мыло, синтетиче­ский стиральный порошок, спирт, фенолфталеин, бензин, фильтроваль­ная бумага.

1


59

Аминокислоты и белки.


Азотная кислота (конц.), концентри­рованный раствор аммиака, гидро­ксид натрия, медный купорос, ацетон, сульфат меди (II), белок, хлопчато­бумажные и шерстяные нити.

1


60

Углеводы.

Л/о. 16: Взаимодействие глюкозы с Си(ОН)г без t° и при t°.


Л/о. 17: Взаимодействие крахмала с йодом.

Раствор медного купороса,едкий натрий,раствор глюкозы,аммиачный раствор оксида серебра, спиртовка


Крахмал, спиртовой раствор йода, гидроксид меди (II), сульфат меди, гидроксид натрия, раствор глюкозы, спиртовка, пробирки, держатель для пробирок.

1


61

Полимеры.


Коллекции пластмасс, волокон, каучуков, биополимеров.

1


62

Обобщение сведений об органических веществах.



1


63

Контрольная работа №4. по теме «Органические вещества».



1


64-65

Повторение



2


66

Итоговая контрольная работа за курс химии 9 класса








1


67-68

Повторение



2







































1


Краткое описание документа:

Рабочая программа  составлена на основании : «Федерального компонента государственного  образовательного стандарта», утверждённого Приказом Минобразования РФ от 05 03 2004 года №1089; «Примерной программы основного общего образования по химии»,  «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений», допущенной Департаментом общего среднего образования Министерства образования Российской Федерации, Габриелян О.С., Москва.: Дрофа,2011 г;  ООП ООО МБОУ «Заревская ООШ»; учебного плана МБОУ «Заревская ООШ»; Федерального перечня учебников, УМК по химии.

Автор
Дата добавления 18.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров3291
Номер материала 131443
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Комментарии:

1 год назад

Титульник - ошибка "РМО учителей химии". Каюсь. Вела математику раньше.Как правило проще иметь шаблон. Далее, при загрузке в КТП химические символы загрузились не точно.

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх