Рабочая программа по химии (10-11 класс)

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Эликманарская средняя общеобразовательная школа»

 

 

Утверждаю: директор МОУ  «Эликманарская СОШ» Трубникова О.И.   «…»  ________ 20__ года Приказ  № __________________

Согласовано Зам. директора по УВР Кудинова В.В.   «…»  ________ 20__ года

Рассмотрено на заседании  ШМО естественно–научного цикла  «…» _________ 20___ года Протокол №__________________ Руководитель  ШМО______________________

 

 

 

 

 

 

 

Рабочие  учебные  программы  по

ХИМИИ

 

10-11 классы

УМК Габриелян О.С.

 

Старшая ступень школьного образования

 

 

 

Составитель:

                            Такашева Наталия Николаевна,

учитель химии

 

 

 

 

 

 

 

 

                      

 

 

 

                                      

с. Элекмонар, 2014

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе следующих нормативных документов:

- закона РФ «Об образовании»;

- Федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования;

- авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации;

- примерной программы по химии;

- Приказа Минобразования РФ от 5 марта 2004 г. N 1089 "Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования" (с изменениями от 3 июня 2008 г., 31 августа, 19 октября 2009 г.)

 

Рабочая программа учебного курса по химии для 10-11 классов разработана на основе Примерной программы по химии (базовый уровень) с учетом авторской Программы курса  химии  для  8-11 классов  общеобразовательных  учреждений (базовый уровень) О. С.  Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне   направлено на достижение следующих целей и задач:

·   освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

·   овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·   развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

·   воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

·   применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

 

 Основное содержание авторской программы полностью нашло отражение в данной рабочей программе.

В авторскую программу внесены следующие изменения.

10 класс

Уменьшено количество часов с 7 до 2 часов в теме «Введение. Теория строения органических соединений». За счет этого в теме «Углеводороды и их природные источники» увеличено количество часов с 16 до 24 часов. Увеличено число часов на изучение темы «Кислородсодержащие органические соединения и нахождение их в природе» до 21 часа  вместо 19 часов. Содержание учебного материала этой темы отрабатывается и используется в дальнейшем в практической деятельности учащихся при изучении других тем. Увеличено на 1 час количество часов в теме «Азотсодержащие органические соединения и нахождение их в природе». Увеличено количество часов в теме «Искусственные и синтетические органические соединения» - 9 часов вместо 7 часов за счет уменьшения количества часов в теме «Биологически активные органические соединения». Цель данных изменений – лучшее усвоение учебного материала курса «Химия » 10 класса.

11 класс

Контрольные работы (по 1 ч) завершают изучение разделов: «Строение атомов», «Строение вещества», «Химические реакции», «Вещества и их свойства».

Увеличено число часов на изучение темы «Строение атома» - 7 часов вместо 6 часов, содержание учебного материала этой темы отрабатывается и используется в дальнейшем в практической деятельности учащихся при изучении других тем. Уменьшено количество часов с 26 до 23 часов в теме «Строение вещества», за счет этого времени увеличено количество часов в теме «Вещества и их свойства» до 21 часа. Цель данных изменений – лучшее усвоение учебного материала курса «Химия » 11 класса.

 

Используемый УМК:

1. Химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 5-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2009. – 191, [1] с.: ил.
2. Химия. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 3-е изд., перераб. – М: «Дрофа», 2008. – 223, [1] с.: ил.
3. Химия. 10кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс» / О.С.  Габриелян, А.В.Яшукова. –7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2013. – 159, [1]  с. : ил.
4. Химия. 11 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс» / О.С.   Габриелян, А.В.Яшукова. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011. – 192 с.

 

Рабочая программа рассчитана на 68 часов – 2 часа в неделю для 10 класса, 66 часов – 2 часа в неделю для 11 класса.

Рабочая программа составлена с учетом контингента 10-11 классов, в которых большая часть обучающихся со средним уровнем мотивации к учению. В данных классах ведущими методами обучения предмету являются: объяснительно-иллюстративный и репродуктивный, также используется частично-поисковый и творческий.

 

График контрольных и практических работ

10 класс

 

 

 

 

График контрольных и практических работ

11 класс

 

 

 

Минимум содержания образования

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ХИМИИ

Научные методы познания окружающего мира и их использование. Роль эксперимента и теории в познании химии. Моделирование химических процессов.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Современные представления о строении атома

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, p-, d-Химические элементы, их положение в периодической системе. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов[1]. Развитие знаний о периодическом законе и периодической системе химических элементов.

Химическая связь

Ковалентная связь и ее разновидности, механизмы образования. Геометрия молекул. Электроотрицательность. Степени окисления и валентности атомов химических элементов в соединениях. Ионная связь как предельный случай полярной ковалентной связи. Катионы и анионы. Металлическая связь. Внутримолекулярные и межмолекулярные водородные связи. Единая природа химических связей.

Вещество

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ.

Свойства веществ, образованных атомами элементов, принадлежащих разным группам периодической системы Д.И. Менделеева. Свойства классов органических веществ.

Причины многообразия веществ: качественный и количественный состав, аллотропия, изомерия, гомология, изотопия.

Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация, гидролиз. Тепловые явления при растворении.

Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов. Электролитическая диссоциация. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты

Реакции, протекающие в растворах: реакции ионного обмена, кислотно-основное взаимодействие в растворах. Взаимодействие металлов с растворами солей и кислот. Электролиз растворов и расплавов. Гидролиз органических и неорганических соединений. Водородный показатель (рН) среды.

Золи, гели, понятие о коллоидах.

Химические реакции

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Окислительно-восстановительные реакции.

Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения.

Скорость реакции, ее зависимость от природы, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора. Катализ: гомогенный, гетерогенный, ферментативный.

Общие представления о механизмах химических превращений. Энергия активации.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и его динамический характер. Смещение равновесия при изменении температуры, давления или концентрации.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Классификация и номенклатура неорганических веществ.

Восстановительные свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений (стандартных электродных потенциалов) металлов. Способы получения металлов. Сплавы (черные и цветные) и их применение. Понятие о коррозии. Представители соединений некоторых переходных металлов: перманганат калия и дихромат калия как окислители, нитрат и оксид серебра, сульфат и гидроксид меди.

Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика главных подгрупп неметаллов на примере галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.

Круговороты углерода, кислорода и азота в природе.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Классификация и номенклатура органических соединений.

Структурная теория – основа органической химии. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологи и гомологический ряд. Изомерия: структурная (углеродного скелета, положения кратной связи, функциональной группы) и пространственная (цис-транс, оптическая). Типы связей в молекулах органических веществ (сигма- и пи-связи) и способы их разрыва.

Характеристика органических соединений: классы органических веществ, номенклатура, строение, способы получения, физические и химические свойства, применение.

Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники углеводородов: нефть, природные и попутные газы.

Кислородосодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенолы, карбонильные соединения (альдегиды и кетоны), карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.

Азотосодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки. Понятие об азотистых гетероциклических основаниях и нуклеиновых кислотах.

Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна, биополимеры.

Материальное единство неорганических и органических веществ.

 

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Токсичные вещества.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Соблюдение правил безопасной работы со средствами бытовой химии.

Промышленное получение веществ. Производство серной кислоты, аммиака, метанола, этанола. Понятие о металлургии (производство чугуна, стали, алюминия). Коррозия металлов и способы защиты металлов от коррозии. Химические основы получения высокомолекулярных веществ. Переработка нефти. Минеральные удобрения как источники восполнения азота, фосфора, калия и микроэле-ментов в почве.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, кремнезем ). Вещества, используемые в полиграфии, живописи, графике, скульптуре, архитектуре.

 

 

Экспериментальные основы химии

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций в растворах.

Проведение химических реакций при нагревании.

Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.

 

Содержание предмета

10 класс

Тема 1. Введение (2 ч.)

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Теория строения органических соединений.

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

 

Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.

 

Тема 2. Углеводороды и их природные источники (24 ч.)

Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущество природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Бензол.  Получение бензола из циклогексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование.  Применение бензола на основе свойств.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

 

Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2. Изготовление моделей молекул углеводородов. 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией  «Нефть и продукты её переработки».

 

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и нахождение их в природе (21 ч.)

Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств. Кетоны, свойства.

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔полисахарид.

 

Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление  альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II).  Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.

 

Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства формальдегида. 8. Свойства глицерина. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.

 

Тема 4. Азотсодержащие соединения и нахождение их  в природе (10 ч.)

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина – из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

 

Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая.  Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол →этилен→этиленгликоль→этиленгликолят меди (II); этанол→этаналь→этановая кислота.

 

Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.

 

Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.

 

Тема 5. Биологически активные органические соединения (2 ч.)

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические  вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов.  Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.

 

Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения (9 ч.)

Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шёлк, вискоза), их свойства и применение.

Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвлённая и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

 

Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных волокон и изделий из них. Распознавание волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

 

Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

 

Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.

Содержание предмета

11 класс

Тема 1. Строение атома (7 ч)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов  Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

 

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

 

Тема 2. Строение вещества (23 ч)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твёрдое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

 

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухо го льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрально го отопления. Жесткость воды и способы ее уст ранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

 

Лабораторные опыты. 1. Описание свойств некоторых веществ на основе типа кристаллической решетки. 2. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 3. Ознакомление с минеральными водами. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с дисперсными системами.

 

Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.

 

Тема 3. Химические реакции (15 ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на при мере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической ре акции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические ре акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида ми, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

 

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кисло ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). По лучение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

 

Лабораторные опыты. 6. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 7.  Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 8. Различные случаи гидролиза солей. 9. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.

 

Тема 4. Вещества и их свойства (21 ч)

Металлы. Взаимодействие металлов с не металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных метал лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представите лей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металла ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной сер ной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и соля ми. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

 

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии метал лов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кис лот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

 

Лабораторные опыты. 10. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 11. Ознакомление с коллекцией металлов. 12. Ознакомление с коллекцией  неметаллов. 13. Ознакомление с коллекцией кислот. 14. Получение и свойства нерастворимых оснований. 15. Ознакомление с коллекцией оснований. 16. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 17. Ознакомление с коллекцией минералов

и горных пород.

 

Практическая работа № 2. Химические свойства кислот.

Практическая работа № 3. Распознавание веществ.

 

Критерии оценки

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

·        ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

·        материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

·        ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

·        ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

·        материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

·        ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

·        при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:  

·        отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

·        работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

·        эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

·        проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

·        работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

·        работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

·        допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»: 

·        работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

·        план решения составлен правильно;

·        правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

·        дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

·        план решения составлен правильно;

·        правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

·        план решения составлен правильно;

·        правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

·        допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»: 

·        задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

·        в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

·        в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

·        в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:  

·        имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»: 

·        задача не решена.

 

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

·        ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

·        ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

·        работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

·        работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

·        работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

 

 

Требования к уровню подготовки обучающихся 10-11 классов

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

знать / понимать:

·      важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·      основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон, Авогадро;

·      основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

·      важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

                 уметь:

·                называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

·                определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·                характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

·                объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

·                выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

·                проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

    использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и  повседневной жизни для:

·                объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·                определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·                безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·                приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·                критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

 

Календарно-тематический план

10 класс

 

№ урока в году	№ урока в теме	Тема урока	Дата урока (план)	Дата урока (факт)
		Тема 1. Введение – 2 ч
1	1	Предмет органической химии.	02.09
2	2	Теория строения органических соединений.	05.09
		Тема 2. Углеводороды и их природные источники - 24 ч
3	1	Природный газ. Алканы.	09.09
4	2	Номенклатура и изомерия алканов.	12.09
5	3	Физические и химические свойства алканов.	16.09
6	4	Получение и применение алканов.	19.09
7	5	Вывод формулы вещества по его молярной массе (или относительной плотности) и массовой доле элементов.	23.09
8	6	Алкены. Этилен.	26.09
9	7	Номенклатура и изомерия алкенов.	30.09
10	8	Физические и химические свойства алкенов.	03.10
11	9	Получение алкенов и их применение	07.10
12	10	Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.	10.10
13-14	11, 12	Алкадиены. Каучуки.	14.10 17.10
15	13	Алкины. Ацетилен.	21.10
16	14	Физические и химические свойства алкинов.	24.10
17	15	Получение и применение алкинов.	28.10
18	16	Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.	31.10
19-20	17, 18	Арены. Бензол.	11.11 14.11
21	19	Гомологи бензола.	18.11
22-23	20, 21	Нефть: состав, свойства, переработка.	21.11 25.11
24	22	Решение задач по теме «углеводороды».	28.11
25	23	Обобщение по теме «углеводороды».	02.12
26	24	Контрольная работа №1. Углеводороды.	05.12
		Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и нахождение их в природе - 21 ч
27	1	Предельные одноатомные спирты.	09.12
28	2	Химические свойства предельных одноатомных спиртов.	12.12
29	3	Применение и получение спиртов.	16.12
30	4	Многоатомные спирты.	19.12
31-32	5, 6	Фенол.	23.12 26.12
33	7	Альдегиды: строение, свойства.	30.12
34	8	Применение и получение альдегидов.	13.01
35	9	Кетоны.	16.01
36	10	Одноосновные карбоновые кислоты.	20.01
37	11	Химические свойства предельных карбоновых кислот.	23.01
38	12	Способы получения карбоновых кислот.	27.01
39	13	Сложные эфиры.	30.01
40	14	Жиры. Мыла.	03.02
41	15	Вывод формулы вещества по его относительной плотности и массе (объему или количеству вещества) продуктов сгорания.	06.02
42	16	Обобщение по теме «Кислородсодержащие органические соединения».	10.02
43	17	Контрольная работа №2 Кислородсодержащие органические соединения	13.02
44-45	18, 19	Углеводы. Моносахариды.	17.02 20.02
46	20	Дисахариды и полисахариды.	24.02
47	21	Обобщение по теме «Углеводы».	27.02
		Тема 4. Азотосодержащие органические соединения и нахождение их в природе – 10 ч
48-49	1, 2	Амины.	03.03 06.03
50	3	Анилин — представитель аминов.	10.03
51-52	4, 5	Аминокислоты. Белки.	13.03 17.03
53-54	6, 7	Нуклеиновые кислоты.	20.03 24.03
55	8	Обобщение по теме «Азотосодержащие органические соединения».	03.04
56	9	Практическая работа№1. Идентификация органических соединений.	07.04
57	10	Контрольная работа№3. Азотсодержащие органические соединения	10.04
		Тема 5. Биологически активные органические соединения - 2 ч
58	1	Ферменты.	14.04
59	2	Витамины, гормоны, лекарства	17.04
		Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения – 9 ч
60-61	1, 2	Искусственные полимеры.	21.04 24.04
62-63	3, 4	Синтетические органические соединения.	28.04 05.05
64-65	5, 6	Практическая работа№2. Распознавание пластмасс и волокон.	08.05 12.05
66	7	Обобщение и систематизация знаний по курсу органической химии.	15.05
67	8	Контрольная работа№4. Итоговая контрольная работа.	19.05
68	9	Повторение и обобщение по курсу химии за 10 класс.	22.05

 

 

Календарно-тематический план

11 класс

 

№ урока в году	№ урока в теме	Тема урока	Дата урока (план)	Дата урока (факт)
		Тема 1. Строение атома (7 ч.)
1	1	Атом – сложная частица.	02.09
2	2	Состояние электронов в атоме.	05.09
3	3	Электронные конфигурации атомов элементов.	09.09
4-5	4, 5	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.	12.09 16.09
6	6	Положение водорода в периодической системе.	19.09
7	7	Контрольная работа №1. Строение атома.	23.09
		Тема 2. Строение вещества (23 ч.)
8	1	Ионная химическая связь.	26.09
9-10	2, 3	Ковалентная химическая связь.	30.09 03.10
11	4	Металлическая химическая связь.	07.10
12	5	Водородная химическая связь.	10.10
13	6	Полимеры. Пластмассы.	14.10
14	7	Полимеры. Волокна.	17.10
15	8	Неорганические полимеры.	21.10
16	9	Молярный объем газообразных веществ.	24.10
17	10	Газообразные природные смеси.	28.10
18-19	11, 12	Представители газообразных веществ.	31.10 11.11
20	13	Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.	14.11
21	14	Жидкое состояние вещества. Вода.	18.11
22	15	Жесткость воды и способы ее устранения.	21.11
23	16	Твердое состояние вещества.	25.11
24	17	Дисперсные системы.	28.11
25	18	Грубодисперсные и тонкодисперсные системы.	02.12
26	19	Состав вещества и смеси.	05.12
27	20	Массовая и объемная доли.	09.12
28	21	Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.	12.12
29	22	Повторение по теме «Строение вещества».	16.12
30	23	Контрольная работа № 2.Строение вещества.	19.12
		Тема 3. Химические реакции (15 ч.)
31	1	Реакции, идущие без изменения состава веществ.	23.12
32-33	2, 3	Реакции, идущие с изменением состава веществ.	26.12 30.12
34-35	4, 5	Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.	13.01 16.01
36	6	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.	20.01
37	7	Основные научные принципы химического производства.	23.01
38	8	Роль воды в химических реакциях.	27.01
39	9	Химические свойства воды.	30.01
40	10	Гидролиз.	03.02
41-42	11, 12	Окислительно-восстановительные реакции.	06.02 10.02
43	13	Электролиз.	13.02
44	14	Повторение по теме «Химические реакции».	17.02
45	15	Контрольная работа №3 Химические реакции.	20.02
		Тема 4. Вещества и их свойства (21 ч.)
46	1	Классификация неорганических веществ.	24.02
47	2	Классификация органических веществ.	27.02
48-49	3, 4	Металлы.	03.03 06.03
50	5	Коррозия металлов.	10.03
51	6	Общие способы получения металлов.	13.03
52	7	Решение задач по теме «Металлы».	17.03
53-54	8, 9	Неметаллы.	20.03 24.03
55	10	Решение задач по теме «Неметаллы»	03.04
56-57	11, 12	Кислоты органические и неорганические.	07.04 10.04
58	13	Практическая работа №2.Химические свойства кислот.	14.04
59	14	Основания органические и неорганические.	17.04
60	15	Амфотерные органические и неорганические основания.	21.04
61-62	16, 17	Соли.	24.04 28.04
63	18	Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений	05.05
64	19	Практическая работа №3. Распознавание веществ.	08.05
65	20	Повторение по теме «Вещества и их свойства».	12.05
66	21	Контрольная работа №4. Вещества и их свойства.	15.05

 

 

 

Контрольно-измерительные и дидактические материалы

1. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. М.: Дрофа, 2007.
2. Н.П. Троегубова. Контрольно-измерительные материалы. Химия. 10 класс. – М.:  ВАКО,  2013.
3. Н.П. Троегубова. Контрольно-измерительные материалы. Химия. 11 класс. – М.:  ВАКО,  2013.
4. Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику Габриеляна О.С., Лысовой Г.Г. 4-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2007. - 176 с.
5. Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику Габриеляна О.С., Лысовой Г.Г. 4-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2013. - 256 с.

 

Информационно-методическое обеспечение

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2009.
2. Химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 5-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2009. – 191, [1] с.: ил.
3. Габриелян О.С.,Яшукова А.В. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Методическое пособие. М.: Дрофа, 2009.

4.      Габриелян О.С., Настольная книга учителя. Химия. 11 класс. - М.: Дрофа, 2008.

5. Химия. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 3-е изд., перераб. – М: «Дрофа», 2008. – 223, [1] с.: ил.
6. Химия. 10кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс» / О.С.  Габриелян, А.В.Яшукова. –7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2013. – 159, [1]  с. : ил.
7. Химия. 11 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс» / О.С.   Габриелян, А.В.Яшукова. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011. – 192 с.
8. Примерные программы по учебным предметам. Химия 10-11 классы. ФГОС.: проект.-2-е изд.- М.: Просвещение, 2011.-88с.- (Стандарты второго поколения).