Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 10-11 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 10-11 класс

библиотека
материалов

«УТВЕРЖДАЮ»



Директор ГБОУ СОШ № 338



Курилина О.Я.



« »



2014 г.







РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ ДЛЯ 10-11 КЛАССОВ





УЧИТЕЛЬ: КУРСКОВА ОЛЬГА НИКОЛАЕВНА

СРОК РЕАЛИЗАЦИИ: 2 ГОДА

КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ В ГОДУ: 68 (1 ч. в неделю)

КОЛИЧЕСТВО КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ: 5

КОЛИЧЕСТВО ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ: 8





Планирование составлено на основе авторской программы Минченкова Е.Е.

Учебник: «Химия-10», «Химия-11», Минченков Е.Е., Журин А.А., Оржековский П.А.



Химия -10 класс

Составлено на основании государственной программы Е.Е. Минченкова

При 1 часе в неделю (34 часа в год)

Учебник: Минченков Е.Е.; Журбин А.А.; Оржековский П.А. «Химия-10»

Пояснительная записка

Программа рассчитана на преподавание курса химии на базовом уровне в течение 34 ч по 1 часу в неделю в 10 классе.

Программа обеспечивает базовый уровень обучения химии на ступени средней (полной) общеобразовательной школы.

Структура программы ступенчатая. Каждая ступень представляет собой развитие подсистем знаний о химическом элементе и веществе, а также о химическом процессе.

Наряду с формированием знаний в области химии в учебном курсе освещаются вопросы промышленного получения веществ, а также их использования в производстве и быту. Изучение этих вопросов представляет собой практическую реализацию дидактического принципа связи обучения с жизнью в преподавании химии, что должно оказывать положительное воздействие на мотивацию учащихся изучать учебный предмет, так как делает его в глазах школьников не только полезным, но и интересным.

Изучение химии должно способствовать формированию у школьников элементов научной картины мира, их интеллектуальному развитию, воспитанию нравственности, готовности к труду.

Цели химического образования сформулированы в Государственном стандарте общего образования следующим образом1:

  • освоение важнейших знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убеждённости в познавательной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


В задачи обучения химии в 10 классе входит:

  • совершенствование у школьников знаний основ химической науки – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка, раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера;

  • развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни;

  • формирование представлений об основных принципах химического производства, а также понимания роли химических знаний в жизни общества;

  • раскрытие гуманистической направленности химической науки, её возрастающей роли в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством, в открытии новых источников энергии, в защите окружающей среды от загрязнений

  • промышленными и бытовыми отходами;

  • развитие у школьников гуманистических черт личности, формирование умения самостоятельно пополнять знания;

  • воспитание элементов экологической культуры.


Ведущими идеями курса являются следующие:

  • в природе существуют связи между составом, строением веществ и их свойствами;

  • материальная основа неорганических и органических веществ едина;

  • применение веществ обусловлено их свойствами;

  • знание законов химии позволяет управлять химическими процессами;

  • наука развивается под влиянием практики и в свою очередь определяет её успехи;

  • промышленное производство веществ совершенствуется в направлении более экологически безопасных способов производства;

  • развитие химической науки служит интересам общества и призвано способствовать решению проблем, стоящих перед человечеством.


Теоретическую основу изучения органической химии составляет структурная теория органических соединений. Предлагаемый курс химии основывается на принципах научности, доступности, системности, а также на принципе историзма. Tеоретические научные знания позволяют учащимся не только объяснять, но и прогнозировать свойства изучаемых веществ, а также веществ, которые не изучались в данном курсе.

Доступность обучения базируется на учёте возрастных возможностей учащихся воспринимать сложный химический материал. Принцип историзма проявляется в том, что познание школьниками химии осуществляется в последовательности смены в науке и практике исторических химических парадигм. Другими словами, учащиеся постепенно подводятся к современному пониманию химических объектов на фундаменте исторического пути их познания.

Значительное место при изучении курса химии отводится химическому эксперименту. Выполнение его формирует у учащихся умения правильно обращаться с веществами. Эти важные практические умения необходимы каждому гражданину. Химический эксперимент выступает в роли источника знаний, основы для выдвижения гипотез и их проверки. Он раскрывает теоретико-экспериментальный характер химической науки.

Настоящий курс включает материал, в процессе преподавания которого открывается возможность реализовать систему обобщений. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их систематизации и частно-химическим обобщениям (1-й уровень обобщений). Постепенное повышение теоретического уровня содержания связано с включением в курс общенаучных теорий – строения атома, теории химических связей и др. Это позволяет подвести учащихся к общенаучным обобщениям – раскрыть проявление в химии законов сохранения массы, заряда и т. п. (2-й уровень обобщения). Наконец, осмысление учащимися общих химических закономерностей позволяет подвести их к наивысшему (философскому) уровню обобщений: пониманию познаваемости химических элементов и веществ, причин их разнообразия, всеобщей связи явлений и т. п. (3-й уровень обобщения).

Реализация в процессе обучения системы обобщений позволит учащимся не только лучше усвоить собственно химическое содержание, но и понять роль и место химии среди наук о природе, осознать её значение для человека, общества и государства.


Тема 1: Введение в органическую химию (3 часа)

Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических соединений и реакций с их участием.

Основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия. Значение теории химического строения.

Демонстрации

1. Образцы органических веществ, изделия из них.

2. Шаростержневые модели молекул.


Тема 2: Углеводороды (11 часов)

Углеводороды (предельные, непредельные, ароматические).

Электронное и пространственное строение молекулы метана. sp3-гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия углеродного скелета. Физические свойства алканов и их зависимость от молекулярной массы. Химические свойства: галогенирование (на примере метана и этана), горение, термические превращения (разложение, крекинг, дегидрирование, изомеризация). Конверсия метана. Нахождение в природе и применение алканов.

Алкены. Электронное и пространственное строение молекулы этилена. sp2-гибридизация орбиталей атома углерода. σ-Связи и π-связи. Гомологический ряд, номенклатура. Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле). Закономерности изменения физических свойств алкенов. Химические свойства (на примере этилена): реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления (горение) и полимеризации.

Промышленные и лабораторные методы получения алкенов: дегидрирование и термический крекинг алканов и дегидратация спиртов.

Алкадиены. Понятие о диеновых углеводородах. Бутадиен­1,3 (дивинил) и 2-метилбутадиен-1,3 (изопрен). Получение и химические свойства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины. Работы С. В. Лебедева.

Алкины. Электронное и пространственное строение молекулы ацетилена. sp-Гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкинов. Физические и химические свойства (на примере ацетилена). Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалоге­нирование, гидратация), окисления (горение). Получение ацетилена карбидным и метановым способами, его применение.

Циклоалканы. Номенклатура, получение, физические и химические свойства, применение.

Арены. Состав и строение аренов на примере бензола. Физические свойства бензола, его токсичность. Химические свойства: реакции замещения (нитрование, галогенирование), присоединения (гидрирование, хлорирование), горения. Получение и применение бензола.

Генетическая взаимосвязь углеводородов.

Природные источники углеводородов и их переработка. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и применение в качестве источника энергии и химического сырья. Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг нефтепродуктов. Октановое чис­ло бензинов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.

Демонстрации

1. Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт)

2. Схема образования ковалентной связи в неорганических и органических соединениях.

3. Шаростержневые и масштабные модели молекул метана и других углеводородов.

4. Определение наличия углерода и водорода в составе метана по продуктам горения.

5. Видеоопыты: Горение метана, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение метана к бромной воде.

6. Таблица «Сравнение состава алканов и алкенов».

7. Шаростержневая и масштабная модели молекулы этилена.

8. Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.

9. Отношение каучука и резины к органическим растворителям.

10. Разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность продуктов разложения.

11. Шаростержневая и масштабная модели молекулы ацетилена.

12. Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.

13. Модели молекулы бензола.

14. Отношение бензола к бромной воде.

15. Горение бензола.

16. Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.

Лабораторные опыты

  1. Сборка шаростержневых моделей молекул углеводородов и их галогенопроизводных

  2. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена.

  3. Ознакомление с образцами каучуков, резины, эбонита.

Практическая работа

.1.Определение качественного состава галогенопроизводного алкана..

2.Получение этилена и изучение его свойств.

Расчетные задачи

Решение задач на нахождение формулы вещества.


Тема 3: Кислородсодержащие органические соединения (13 часов)

Спирты. Функциональная группа, классификация: одноатомные и многоатомные спирты.

Предельные одноатомные спирты. Номенклатура, изомерия и строение спиртов. Водородная связь между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства спиртов (на примере метанола и этанола): замещение атома водорода в гидроксильной группе, замещение гидроксильной группы, окисление. Качественная реакция на спирты. Получение и применение спиртов, физиологическое действие на организм человека.

Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов. Качественная реакция.

Фенол. Получение, физические и химические свойства фенола. Реакции с участием гидроксильной группы и бензольного кольца, кaчественная реакция на фенол. Его промышленное использование. Действие фенола на живые организмы. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

Альдегиды. Состав, общая формула, номенклатура и изомерия предельных альдегидов. Электронное строение карбонильной группы, особенности двойной связи. Физические и химические свойства (на примере уксусного или муравьино­го альдегида): реакции присоединения, окисления, полимеризации. Качественные реакции на альдегиды. Ацетальдегид и формальдегид: получение и применение. Действие альдегидов на живые организмы.

Карбоновые кислоты. Классификация карбоновых кислот: предельные, непредельные; низшие и высшие кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура, изомерия, строение карбоксильной группы. Физические и хи­мические свойства: взаимодействие с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями, спиртами; реакции с участием углеводородного радикала.

Особенности строения и свойств муравьиной кислоты. Получение и применение карбоновых кислот.

Сравнение свойств неорганических и органических кислот.

Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав, номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение в природе и применение.

Жиры. Состав и строение. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Превращения жиров в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.

Мыла — соли высших карбоновых кислот. Состав, получение и свойства мыла. Синтетические моющие средства (CMC), особенности их свойств. Защита природы от загрязнения CMC.

Полифункциональные соединения

Углеводы. Глюкоза. Строение молекулы (альдегидная форма). Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Природные источники и способы получения глюкозы. Биологическая роль и применение. Фруктоза как изомер глюкозы. Состав, строение, нахождение в природе, биологическая роль.

Сахароза. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение сахарозы. Биологическое значение.

Крахмал — природный полимер. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение. Превращения пищевого крахмала в организме. Гликоген, роль в организме человека и животных.

Целлюлоза — природный полимер. Строение и свойства целлюлозы в сравнении с крахмалом. Нахождение в природе, биологическая роль, получение и применение целлюлозы.

Демонстрации

  1. Растворимость спиртов в воде.

  2. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с натрием и дихроматом натрия в кислотной среде.

  3. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.

  4. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.

  5. Качественная реакция на фенол.

  6. Свойства метиламина: горение, взаимодействие с водой и кислотами.

  7. Модели молекул метаналя и этаналя.

  8. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»).

  9. Таблица «Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот».

  10. Образцы различных карбоновых кислот.

  11. Отношение карбоновых кислот к воде.

  12. Качественная реакция на муравьиную кислоту.

  13. Реакция «серебряного зеркала» на примере глюкозы.

  14. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) при обычных условиях и при нагревании.

  15. Отношение сахарозы к гидроксиду меди(II) и при нагревании.

  16. Гидролиз сахарозы.

  17. Гидролиз целлюлозы и крахмала.

  18. Взаимодействие крахмала с иодом.

Лабораторные опыты

  1. Окисление спиртов оксидом меди(II).

  2. Свойства глицерина.

  3. Окисление формальдегида гидроксидом меди(II).

  4. Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.

  5. Свойства жиров.

  6. Свойства моющих средств.

Практические работы

  1. Получение уксусного альдегида и изучение его свойств.

  2. Изучение химических свойств карбоновых кислот.

  3. Решение экспериментальных задач..

  4. Решение экспериментальных задач. Определение глицерина, глюкозы, уксусной кислоты.

Тема 4: Азотсодержащие соединения (4 часа)

Первичные амины предельного ряда. Состав, номенклатура. Строение аминогруппы. Физические и химические свойства. Амины как органические основания: взаимодействие с водой и кислотами. Горение аминов. Получение и применение.

Аминокислоты. Номенклатура, изомерия, получение и физические свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Пептидная связь. Биологическое значение аминокислот (заменимые и незаменимые кислоты). Области применения аминокислот.

Белки как природные полимеры. Состав и строение белков. Физические и химические свойства белков, качественные (цветные) реакции на белки. Превращение белков пищи в организме. Биологические функции белков.

Демонстрации

1. Образцы аминокислот.

2.Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот.

3. Растворение белков в воде.

4. Денатурация белков при нагревании и под действием кислот.

5. Обнаружение белка в молоке.

Лабораторные опыты

Качественные реакции на белки.


Тема 5: Высокомолекулярные соединения (1 час)

Волокна. Природные (натуральные) волокна. Понятие об искусственных волокнах: ацетатном и вискозном. Синтетические волокна. Полиамидное (капрон) и полиэфирное (лавсан) волокна, их строение, свойства, практическое использование.

Демонстрации

  1. Образцы натуральных, искусственных, синтетических волокон и изделия из них

Практическая работа

1.Определение видов химических волокон и полимеров.




























Календарно-тематическое планирование

урока

Дата проведения

по плану

Тема урока



Эксперимент

Домашнее задание

1

Сентябрь

2.09

Тема 1. Теория химического строения органических соединений. Электронная природа химических связей. (3 часа)

Основные положения теории химического строения органических веществ.



П.1,2

2

Сентябрь

9.09

Электронная природа химических связей в органических соединениях.


П.3

3

Сентябрь

16.09

Классификация органических соединений.


Стр.27.

4

Сентябрь

23.09

Тема 2. Предельные углеводороды. (4 часа)

Электронное и пространственное строение алканов. Гомологи и изомеры алканов.


П.5,6

5

Октябрь

30.09

Получение., свойства и применение алканов


П.7

6

Октябрь

7.10

Обнаружение углерода и водорода в органических соединениях.

П.р.1.


7

Октябрь

14.10

Циклоалканы


П.8

8

Октябрь

21.10

Тема 3. Непредельные углеводороды (4 часа) Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологи и изомеры алкенов.


П.9

9

Ноябрь

28.10

Получение, свойства и применение алкенов.

Д. получение этилена.

П.10, 11

10

Ноябрь

11.11

Диеновые углеводороды. Природный каучук.


П., 12, 13подг. к контр. работе

11

Ноябрь

18.11

Ацетилен и его гомологи.


П. 14, 15

12

Ноябрь

25.11

Тема 4. Ароматические углеводороды. (2 часа)

Бензол и его гомологи.


П.16, 17, 18.

13

Декабрь

2.12

Свойства бензола и его гомологов.


П.19.

14

Декабрь

9.12

Тема 5. Природные источники углеводородов и их переработка. (1 час)

Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть. Коксохимическое производство.


П.22

15

Декабрь

16.12

Тема 6. Спирты и фенолы. (4 часа)

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, изомерия и номенклатура.


П.23, 24

16

Декабрь

23.12


Получение, свойства и применение одноатомных предельных спиртов.

Д. свойства спиртов.

П.25, подг. к контр, работе

17

Январь

13.01

Многоатомные спирты.


П.26

18

Январь

20.01

Фенолы. Свойства фенола и его применение.


П.27

19

Январь

27.01

Тема 7. Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. (3 часа)

Карбонильные соединения – альдегиды и кетоны. Свойства и применение альдегидов.


П.28-30.

20

Февраль

3.02.

Карбоновые кислоты.


П.32-33, подг. к контр. работе

21

Февраль

10.02

Получение, свойства и применение одноосновных предельных карбоновых кислот. Непредельные карбоновые кислоты.

П.р 2.

П.34

22

Февраль

17.02

Тема 8. Сложные эфиры, жиры. (2 часа)

Сложные эфиры.

Л.о. получение и свойства эфиров.

П.35

23

Февраль

24.02

Жиры.


П.36-37.

24

Март

3.03

Тема 9. Углеводы. (4 часа)

Глюкоза.

Д. образцы углеводов.

П.38

25

Март

10.03

Сахароза.

П.39

26

Март

17.03

Крахмал.

П.40

27

Апрель

24.03

Целлюлоза.

П.40

28

Апрель

7.04

Тема 10. Азотсодержащие органические соединения. (4 часа)

Амины.


П.42

29

Апрель

14.04

Аминокислоты.


П.43

30

Апрель

21.04

Белки.


П.44

31

Май

28.04

Химические свойства белков.

П.р.3.


32

Май

5.05

Тема 11. Синтетические полимеры. (1 час)

Полимеры. Синтетические каучуки и волокна.

Д. образцы волокон.

П.41

33

Май

12.05

Итоговый тест.



34

Май

19.05

Итоговый урок






Требования к результатам обучения

По окончании изучения курса 10 класса учащиеся должны

называть:

  • вещества по международной номенклатуре;

  • виды химических связей в органических соединениях (σ и π);

  • виды гибридизации электронных оболочек атомов углерода;

  • признаки классификации органических веществ;

  • основные положения теории химического строения А. М. Бутлерова;

  • функциональные группы различных классов органических веществ;

  • виды изомерии;

  • гомологи и изомеры изученных веществ;

  • природные источники углеводородов и способы их переработки;

  • основные методы синтеза высокомолекулярных веществ;

  • изученные виды пластмасс, каучуков и волокон;

  • области применения практически значимых органических веществ;

  • качественные реакции на альдегиды, многоатомные спирты, глюкозу, белок, непредельные углеводороды;

  • способы получения важнейших органических веществ;

определять:

  • принадлежность веществ к определённому классу по химическим формулам и характерным химическим свойствам;

  • виды химических связей (σ и π) в органических соединениях;

  • типы химических реакций между органическими веществами;

  • гомологи и изомеры органических веществ по предложенным графическим формулам;

  • вид гибридизации электронных облаков атомов углерода в органических веществах;

составлять:

  • молекулярные и графические формулы изученных органических веществ;

  • схемы углеродных скелетов изученных органических веществ;

  • уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства органических веществ изученных классов, их получение;

  • уравнения химических реакций, раскрывающие генетические связи между изученными классами органических веществ;

  • план решения экспериментальных задач;

объяснять:

  • сущность основных положений теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова;

  • зависимость химических свойств органических веществ от строения углеродной цепи, вида химических связей и наличия функциональных групп;

  • сущность взаимного влияния атомов в молекулах органических веществ;

  • правило Марковникова;

  • причины многообразия органических веществ;

  • взаимосвязь неорганических и органических веществ;

  • механизм образования связей в молекулах органических веществ (σ и π, водородной);

выполнять:

а) химический эксперимент

  • по получению, собиранию и изучению свойств органических веществ;

  • по определению предельных и непредельных органических веществ;

  • по подтверждению свойств изученных классов органических веществ;

  • по распознаванию альдегидов, многоатомных спиртов, глюкозы, белков, полимерных материалов;

б) изготовление моделей

  • молекул метана, этана, ацетилена, этанола, уксусной кислоты;

вычислять:

  • молекулярную формулу газообразного вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов;

  • молекулярную формулу газообразного вещества по массе (объёму) продуктов сгорания;

использовать приобретённые знания:

  • для иллюстрации методов познания, используемых в химии (эксперимент, анализ, синтез, гипотеза, моделирование);

  • для доказательства материального единства неорганических и органических веществ;

  • для обоснования единой природы химической связи;

  • для выявления причинно-следственной зависимости свойств веществ от их состава и строения.































Химия

11 класс

Составлено на основании государственной программы Е.Е. Минченкова

При 1 часе в неделю (34 часа в год)

Учебник: Минченков Е.Е.; Журбин А.А.

«Химия-11», «Ассоциация XXI век», 2007





Пояснительная записка

Программа рассчитана на преподавание курса химии на базовом уровне в течение 34 часа по 1 часу в неделю в 11 классt.

Программа обеспечивает базовый уровень обучения химии на ступени средней (полной) общеобразовательной школы.

Структура программы ступенчатая. Каждая ступень представляет собой развитие подсистем знаний о химическом элементе и веществе, а также о химическом процессе.

Наряду с формированием знаний в области химии в учебном курсе освещаются вопросы промышленного получения веществ, а также их использования в производстве и быту. Изучение этих вопросов представляет собой практическую реализацию дидактического принципа связи обучения с жизнью в преподавании химии, что должно оказывать положительное воздействие на мотивацию учащихся изучать учебный предмет, так как делает его в глазах школьников не только полезным, но и интересным.

Изучение химии должно способствовать формированию у школьников элементов научной картины мира, их интеллектуальному развитию, воспитанию нравственности, готовности к труду.

Цели химического образования сформулированы в Государственном стандарте общего образования следующим образом2:

  • освоение важнейших знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убеждённости в познавательной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


В задачи обучения химии в 10 и 11 классах входит:

  • совершенствование у школьников знаний основ химической науки – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка, раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера;

  • развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни;

  • формирование представлений об основных принципах химического производства, а также понимания роли химических знаний в жизни общества;

  • раскрытие гуманистической направленности химической науки, её возрастающей роли в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством, в открытии новых источников энергии, в защите окружающей среды от загрязнений

  • промышленными и бытовыми отходами;

  • развитие у школьников гуманистических черт личности, формирование умения самостоятельно пополнять знания;

  • воспитание элементов экологической культуры.


Ведущими идеями курса являются следующие:

  • в природе существуют связи между составом, строением веществ и их свойствами;

  • материальная основа неорганических и органических веществ едина;

  • применение веществ обусловлено их свойствами;

  • знание законов химии позволяет управлять химическими процессами;

  • наука развивается под влиянием практики и в свою очередь определяет её успехи;

  • промышленное производство веществ совершенствуется в направлении более экологически безопасных способов производства;

  • развитие химической науки служит интересам общества и призвано способствовать решению проблем, стоящих перед человечеством.


Теоретическую основу курса 11 класса составляет электронная теория строения вещества.

Предлагаемый курс химии основывается на принципах научности, доступности, системности, а также на принципе историзма. Tеоретические научные знания позволяют учащимся не только объяснять, но и прогнозировать свойства изучаемых веществ, а также веществ, которые не изучались в данном курсе.

Доступность обучения базируется на учёте возрастных возможностей учащихся воспринимать сложный химический материал. Принцип историзма проявляется в том, что познание школьниками химии осуществляется в последовательности смены в науке и практике исторических химических парадигм. Другими словами, учащиеся постепенно подводятся к современному пониманию химических объектов на фундаменте исторического пути их познания.

Значительное место при изучении курса химии отводится химическому эксперименту. Выполнение его формирует у учащихся умения правильно

обращаться с веществами. Эти важные практические умения необходимы каждому гражданину. Химический эксперимент выступает в роли источника знаний, основы для выдвижения гипотез и их проверки. Он раскрывает теоретико-экспериментальный характер химической науки.

Настоящий курс включает материал, в процессе преподавания которого открывается возможность реализовать систему обобщений. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их систематизации и частно-химическим обобщениям (1-й уровень обобщений). Постепенное повышение теоретического уровня содержания связано с включением в курс общенаучных теорий – строения атома, теории химических связей и др. Это позволяет подвести учащихся к общенаучным обобщениям – раскрыть проявление в химии законов сохранения массы, заряда и т. п. (2-й уровень обобщения). Наконец, осмысление учащимися общих химических закономерностей позволяет подвести их к наивысшему (философскому) уровню обобщений: пониманию познаваемости химических элементов и веществ, причин их разнообразия, всеобщей связи явлений и т. п. (3-й уровень обобщения).

Реализация в процессе обучения системы обобщений позволит учащимся не только лучше усвоить собственно химическое содержание, но и понять роль и место химии среди наук о природе, осознать её значение для человека, общества и государства.



















урока

Тема урока



Содержание

Практическая часть



Д.з.


Тема 1. Строение вещества – 4 ч.




1


Вводный инструктаж по Т/Б. Строение атома.

Состояние электрона в атоме.


Атомное ядро, электронные оболочки, состав ядра: протоны, нейтроны.

Строение электронных оболочек атомов s, p-семейств.

Строение электронных оболочек атомов d-семейства.




П. 1-3.

2

Периодический закон и периодическая система химических элементов.

Закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений в периодах и группах.

Структура пс.

Периодичность изменения свойств атомов химических элементов и их соединений.


П. 4.

3

Строение простых веществ. Ковалентная неполярная и металлическая связь.

Механизм образования связи, свойства веществ с данными типами связи.


П.5

4

Строение сложных веществ. Ковалентная полярная, ионная и водородная связь.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества».

Механизм образования связи, свойства веществ с данными типами связи.

Упражнения.


П. 6.




Тема 2. Химические реакции – 7 ч.




1/5

Классификация химических реакций.

Типы химических реакций в органической и неорганической химии: по количеству реагентов и продуктов, по направлению, по тепловому эффекту, ОВР, по характеру фазы реагентов, по участию катализатора.

Осуществление реакций некоторых типов.

П. 7.

2/6

Скорость химических реакций. Закон действия масс.

Катализ.

Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.

Скорость х.р., зависимость от природы реагирующих веществ, их концентрации, площади поверхности их соприкосновения.

Катализаторы, ингибиторы, катализ.

Решение задач.


П. 8-10.

3/7

Изучение влияния различных факторов на скорость химических реакций.

Изучение влияния различных факторов на скорость химических реакций. Инструктаж по Т/Б.

Практическая работа № 1.


4/8

Химическое равновесие.

Факторы, влияющие на сдвиг химического равновесия.

Скорость прямой и обратной хр, химическое динамическое равновесие.

Принцип Ле Шателье.

Влияние температуры на смещение химического равновесия.

П. 11.

5/9

Окислительно-восстановительные реакции.

ОВР, окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, переход электронов. Упражнения в составлении ОВР.

Примеры ОВР.

П. 12.

6/10

Химические источники электрического тока. Электролиз.

Анод, катод, анионы, катионы, раствор и расплав электролита. Упражнения в составлении уравнений электролиза.


П. 13-14.

7/11

Контрольная работа № 1 «Строение вещества», «Химические реакции».








Тема 3. Дисперсные системы – 6 ч.




1/12

Анализ контрольной работы № 1. Дисперсные системы.

Истинные растворы. Коллоидные растворы.

Дисперсная среда и фаза, аэрозоль, суспензия, эмульсия, коллоидный раствор.

Раствор, растворитель, растворённое вещество.

Демонстрация дисперсных систем.

Демонстрация растворов.

П. 16-17.

2/13

Электролитическая диссоциация веществ. Ионные уравнения реакций.

ЭД, электролиты, ионные уравнения.

Демонстрация ЭД.

П. 18-19.

3/14

Водородный показатель рН. Гидролиз солей.

Значения рН. Гидролиз солей.

Определение рН среды растворов солей с помощью индикаторов.

П. 20.

4/15

Гидролиз солей.

Упражнения.


П. 20.

5/16

Получение коллоидных растворов и изучение их свойств.

Получение коллоидных растворов и изучение их свойств. Инструктаж по Т/Б.

Практическая работа № 2


6/17

Решение экспериментальных задач.


Практическая работа № 3








Тема 4. Свойства веществ – 14 ч.




1/18

Физические свойства металлов.

Положение М в ПСХЭ, строение атомов М и кристаллической решётки, физические свойства.

Коллекция металлов.

П 22.

2/19

Химические свойства металлов.

Взаимодействие с простыми веществами. Взаимодействие со сложными веществами.

Окисление меди в кислороде воздуха при нагревании. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей.

П.23.



3/20

Неметаллы.

Положение НМ в ПСХЭ, строение атомов НМ и кристаллической решётки, физические свойства.


П. 24.

4/21

Химические свойства неметаллов.

Взаимодействие с простыми веществами. Взаимодействие со сложными веществами.

Горение углерода.

П. 25.

5/22

Бинарные соединения водорода.

Галогениды, вода, гидриды, аммиак. Периодичность изменения их свойств.


П. 26.

6/23

Оксиды.

Классификация, номенклатура, получение, свойства.

Коллекция оксидов.

П. 27.

7/24

Гидроксиды. Кислоты и основания. Свойства кислот. Свойства оснований.

Классификация, номенклатура, получение, свойства. Диссоциация, взаимодействие с металлами, оксидами, основаниями, солями, разложение. Диссоциация, взаимодействие с оксидами, кислотами, солями, разложение.

Примеры кислот и оснований. Демонстрация реакций, характеризующих свойства. Демонстрация реакций, характеризующих свойства.

П. 28-30.

8/25

Соли.

Диссоциация, взаимодействие с металлами, оксидами, гидроксидами, другими солями, разложение.

Демонстрация реакций, характеризующих свойства.

П.31 32.

9/26

Генетическая связь между классами веществ.

Цепочки превращений.


П. 33.

10/27

Решение комбинированных расчетных задач по уравнениям реакций.

Решение задач.



11/28

Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

Инструктаж по Т/Б. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

Практическая работа № 4


12/29

Получение неорганических веществ.

Инструктаж по Т/Б. Получение неорганических веществ.

Практическая работа № 5


13/30

Решение экспериментальных задач по курсу органической химии (Получение органических веществ).

Решение экспериментальных задач по курсу органической химии (Получение органических веществ), инструктаж по Т/Б.

Практическая работа № 6


14/31

Контрольная работа № 2 «Свойства веществ», «Процессы, происходящие в растворах».





Тема 5. Промышленное производство веществ – 1ч.




32

Металлургия.

Производство чугуна, производство стали.

Производство серной кислоты.

Производство аммиака.

Производство метанола.

Научные принципы производства. Металлургия как наука и отрасль промышленности.

Химико-технологическая схемы





Сообщения.


Тема 6. Химия и экологические проблемы, стоящие перед человечеством – 1 ч




33

Круговорот элементов в природе. Антропогенное влияние на круговорот веществ.

Химия и решение глобальных проблем человечества. Охрана окружающей среды.

Круговорот кислорода, углерода, воды.

Химическое загрязнение окружающей среды и его предотвращение.




П. 41.


Тема 7. Обобщение химических знаний – 1 ч




34

Вещество – материальная основа мира. Химические реакции – природные процессы.

Химическая наука и развитие производства.

Химия и развитие цивилизации.

Подведение итогов.



П.45.


Тема 1.

Строение вещества (4 ч)


Строение атомов. s-, p-, d-, f-элементы. Состояние электрона в атоме. Электронная орбиталь. Формулы электронных оболочек атомов.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Заполнение электронами оболочек атомов. Периодические таблицы. Свойства атомов химических элементов. Строение простых и сложных веществ.


Демонстрации. 1. Модели атомов. 2. Модели кристаллических решёток веществ с различными химическими связями.

Лабораторные опыты. 1. Моделирование кристаллической структуры металла.


Тема 2.

Химические реакции (7ч)


Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализ, катализатор. Гомогенный и гетерогенный катализ. Правило Вант-Гоффа.

Химическое равновесие. Константа скорости химической реакции. Смещение химического равновесия.

Окислительно-восстановительные реакции. Коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.

Химические источники тока. Электрохимические процессы. Электролиз расплавов и растворов солей. Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии.


Демонстрации. 1. Примеры экзотермических и эндотермических реакций. 2. Опыты, раскрывающие зависимость скорости химических реакций от различных условий. Опыты по катализу (разложение пероксида водорода при нагревании и в присутствии оксида марганца (IV).

Лабораторные опыты. 2. Взаимодействие оксида кальция с водой. 3. Разложение малахита. 4. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II). 5. Взаимодействие растворов хлорида бария и сульфата натрия. 6. Опыт по катализу. 7. Взаимодействие оксида меди(II) с ацетальдегидом. 8. Опыты с шариками. 9. Опыты по химическому равновесию. 10. Восстановление перманганата калия в разной среде.

Практические занятия. 1. Изучение влияния различных факторов на скорость химических реакций (1 час).

Расчётные задачи. 1. Расчёты тепловых эффектов химических реакций.


Тема 3.

Дисперсные системы (6 ч)


Виды дисперсных систем. Истинные растворы электролитов и неэлектролитов. Диссоциация электролитов в растворе. Константа диссоциации. Растворимость веществ в воде. Растворимость трудно растворимых веществ в воде. Взаимодействие электролитов в растворах.

Диссоциация воды. Концентрация ионов водорода и гидроксид-иона в чистой воде рН растворов.

Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и по аниону.

Коллоидные растворы.


Демонстрации. 1. Взвеси, истинные растворы, коллоиды, суспензии и эмульсии (взвесь песка и глины в воде, раствор поваренной соли в воде, коллоидный раствор гидроксида железа(III) в воде, эмульсия масла в воде, кусок пенопласта, окрашенные стёкла и т. п.). 2. Гидратация в воде ионов меди (растворение безводного сульфата меди в воде). 3. Гидролиз солей хлорида алюминия, хлорида натрия и карбоната натрия.

Лабораторные опыты. 11. Взаимодействие растворов электролитов. 12. Качественные реакции на катионы. 13. Опыты по гидролизу солей.

Практические занятия. 2. Получение коллоидных растворов и изучение их свойств (1 час). 3. Решение экспериментальных задач по темам «Химические реакции» и «Дисперсные системы» (1 час).


Тема 4.

Свойства веществ (14 ч)


Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периодической таблице. Общие физические и химические свойства металлов и неметаллов по группам периодической системы: взаимодействие с кислородом, водородом, серой, металлами, водой, кислота-

ми, органическими веществами.


Сложные вещества

Изменение характера водородных соединений элементов в периодах периодической системы. Изменение характера оксидов элементов в периодах периодической системы. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Гидраты оксидов. Изменение характера гидроксидов элементов в периодах периодической системы. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Проявление кислотных, амфотерных и основных свойств у неорганических и органических соединений. Специфические свойства неорганических кислот – сильных окислителей и органических кислот.

Соли органических и неорганических кислот. Основные, кислые и средние соли. Ступенчатая диссоциация таких солей.

Комплексные соединения. Внутренняя и внешняя сферы комплекса. Лиганды, координационное число. Устойчивость комплексных соединений.

Генетические связи между классами неорганических и органических соединений.

Зависимость свойств веществ от их состава и строения. Материальное единство неорганических и органических веществ.


Демонстрации. 1. Модели кристаллических решёток металлов, неметаллов и сложных веществ. 2. Коллекция «Металлы и сплавы». 3. Взаимодействие металлов и неметаллов (натрия, магния, железа, серы, фосфора, угля) с кислородом. 4. Взаимодействие натрия и магния, железа с кислотами. 5. Взаимодействие угля с концентрированной азотной кислотой. 6. Обесцвечивание бромной воды этиленом. 7. Взаимодействие щелочных металлов со спиртом, фенолом, магния с раствором уксусной кислоты. 8. Реакция серебряного зеркала для формальдегида и муравьиной кислоты.

Лабораторные опыты. 14. Получение и изучение свойств амфотерных гидроксидов. 15. Опыты, характеризующие химические свойства неорганических и органических кислот. 16. Осуществление превращений согласно схемам, например: MgMgOMg(NO3)2Mg(OH)2; СH3COOH → (CH3COO)2CuCu(OH)2CuCl2. 17. Получение и изучение свойств оснований. 18. Получение и изучение свойств солей.

Практические занятия. 4. Получение комплексных соединений меди (1 час). 5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии (1 час). 6. Получение неорганических веществ (1 час). 7. Получение органических веществ (1 час).


Тема 5.

Промышленное производство веществ (1 ч)


Общие способы получения металлов (восстановление водородом, углем, оксидом углерода (II), активными металлами, электричеством).

Промышленное получение чугуна и стали. Химические процессы, лежащие в основе получения чугуна и стали. Аппаратное оформление доменного получения чугуна и стали. Научные принципы, лежащие в основе производства чугуна

и стали.

Промышленное получение аммиака. Химические процессы, лежащие в основе получения аммиака. Аппаратное оформление производства аммиака. Научные принципы, лежащие в основе производства аммиака.

Промышленное получение серной кислоты. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты. Научные принципы производства.

Промышленное получение метилового спирта. Химические процессы, лежащие в основе производства. Аппаратное оформление производства метилового спирта.

Принципы организации химического производства.


Демонстрации. 1. Модели доменной печи и конвертора при производстве чугуна и стали. 2. Модель колонны синтеза аммиака. 3. Модель печи для сжигания пирита в кипящем слое, а также поглотительной башни.


Тема 6.

Химия и экологические проблемы, стоящие перед человечеством ( 1 ч)


Круговороты веществ в природе. Внедрение человечества в круговороты веществ. Загрязнение окружающей среды в процессе химических производств. Охрана воздуха, воды и почвы от химических загрязнений.

Тема 7.

Обобщение химических знаний (1 ч)


Доказательство справедливости ведущих идей курса.

Сущность первой группы идей, касающихся вещества. Примеры проявления этих идей. Аргументы в пользу их справедливости.

Сущность второй группы идей, касающихся химических процессов. Примеры практического воплощения этих идей.

Сущность третьей группы идей, раскрывающих направление развития химической технологии. Примеры, показывающие практическое воплощение этих идей.

Общее направление познания – от изучения явлений ко всё более глубокому познанию их сущности. Примеры, раскрывающие общий ход изучения химических объектов в курсе.


Заключение


Химия и развитие цивилизации.

Химия для каждого из нас дома.


Требования к знаниям и умениям школьников в конце обучения


После усвоения обязательного минимума содержания по химии в 10 и 11 классах выпускники средней (полной) школы должны:

  1. Называть:

    1. вещества по их химическим формулам;

    2. общие свойства металлов и неметаллов, классов неорганических и органических веществ;

    3. функциональные группы органических веществ;

    4. виды химических связей; типы кристаллических решёток;

    5. основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова;

    6. признаки классификации химических элементов;

    7. признаки классификации неорганических и органических веществ;

    8. аллотропные видоизменения химических элементов;

    9. гомологи и изомеры различных классов органических веществ;

    10. признаки и условия осуществления химических реакций;

    11. типы химических реакций;

    12. среду раствора при растворении различных солей в воде;

    13. факторы, влияющие на скорость химической реакции;

    14. условия смещения химического равновесия; области применения отдельных неорганических и органических веществ (например, пищевая сода, медный купорос, йод, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка и др.);

    15. области практического применения сплавов металлов, силикатных материалов (стекло, цемент), пластмасс, продуктов важнейших химических производств (серной кислоты, аммиака), а также продуктов переработки нефти, природного газа и каменного угля.


2. Определять:

    1. простые и сложные вещества; принадлежность веществ к определённому классу;

    2. валентность и (или) степень окисления химических элементов по формулам соединений;

    3. заряд иона в ионных и ковалентных полярных соединениях;

    4. вид химической связи в соединениях;

    5. наличие водородной связи между молекулами органических веществ;

    6. тип химической реакции по всем известным признакам; окислитель и восстановитель в реакциях окисления-восстановления; условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца.


3. Составлять:

    1. формулы оксидов, гидроксидов, кислот, водородных соединений по валентности химических элементов или степени окисления;

    2. молекулярные и структурные формулы органических веществ;

    3. схемы распределения электронов в атомах химических элементов первых четырёх периодов;

    4. уравнения химических реакций различных типов;

    5. уравнения химических реакций, подтверждающих свойства неорганических и органических веществ, их генетическую связь;

    6. уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

    7. уравнения реакций обмена в полном и кратком ионном видах;

    8. уравнения окислительно-восстановительных реакций;

    9. химические уравнения электролиза растворов солей бескислородных кислот;

    10. уравнения реакции гидролиза солей, в результате которой раствор приобретает щелочную или кислую среду;

    11. уравнения химических реакций, лежащих в основе промышленного получения аммиака, серной кислоты, чугуна, стали, метанола;

    12. план решения экспериментальных задач, распознавания веществ, принадлежащих к различных классам;

    13. отчёт о проведённой практической работе по получению веществ и изучению их химических свойств.


4. Характеризовать:

    1. качественный и количественный состав вещества;

    2. химические элементы первых четырёх периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева и строению их атомов;

    3. свойства высших оксидов химических элементов первых четырёх периодов, а также соответствующих им гидроксидов, исходя из положения элементов в периодической системе Д. И. Менделеева;

    4. химические свойства неорганических и органических веществ;

    5. строение атомов металлов; строение атомов неметаллов;

    6. общие химические свойства металлов и их важнейших соединений на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях и реакциях ионного обмена;

    7. общие и особенные свойства неметаллов и их важнейших соединений на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях и реакциях ионного обмена;

    8. химическое строение органических веществ;

    9. связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением;

    10. свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода(II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина;

    11. типы сплавов и их свойства;

    12. круговороты углерода, кислорода, азота в природе;

    13. химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве;

    14. способы защиты окружающей среды от загрязнения;

    15. условия и способы предупреждения коррозии металлов;

    16. химические реакции, лежащие в основе промышленного производства аммиака, серной кислоты, чугуна и стали; условия горения и способы его прекращения.


5. Объяснять:

    1. зависимость свойств химических элементов от заряда ядер атомов и строения атомных электронных оболочек;

    2. физический смысл номеров группы и периода, порядкового (атомного) номера химического элемента в периодической системе Д. И. Менделеева;

    3. закономерности изменения свойств химических элементов, расположенных: а) в одном периоде; б) в главной подгруппе периодической системы Д. И. Менделеева;

    4. причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева;

    5. сущность основных положений теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова;

    6. закон сохранения массы веществ при химических реакциях;

    7. зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решётки;

    8. способы образования ионной, ковалентной (неполярной и полярной), металлической и водородной связей; донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи;

    9. зависимость химических свойств органических веществ от вида химической связи и наличия функциональных групп;

    10. механизм электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

    11. сущность реакций ионного обмена;

    12. сущность процессов окисления и восстановления;

    13. причины многообразия органических соединений;

    14. зависимость скорости химических реакций от: а) природы реагирующих веществ; б) концентрации реагентов; в) температуры; г) наличия веществ-катализаторов;

    15. научные принципы химического производства (на примере промышленного получения серной кислоты, аммиака, метанола).


6. Соблюдать правила:

    1. техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реактивами;

    2. поведения в химической лаборатории,

    3. обращения с веществами.


7. Проводить:

    1. опыты по получению, собиранию и изучению свойств неорганических и органических веществ;

    2. нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание; распознавание кислорода, водорода, оксида углерода(IV), растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов, предельных и непредельных органических соединений;

    3. изготовление моделей молекул веществ: воды, оксида углерода(IV), хлороводорода, метана, этана, ацетилена, этанола, уксусной кислоты.


8. Вычислять:

    1. молекулярную массу и молярную массу веществ по химическим формулам;

    2. массовую долю растворённого вещества в растворе;

    3. массовую долю химического элемента в веществе;

    4. количество вещества (массу) по количеству вещества (массе) одного из веществ, участвующих в реакции;

    5. массу одного из продуктов по массе исходного вещества, содержащего определённую долю примесей;

    6. массу одного из продуктов по массе раствора, содержащего определённую массовую долю одного из исходных веществ;

    7. формулу органического вещества (по продуктам его сгорания или по процентному составу вещества);

    8. скорость химических реакций при изменении температуры;

    9. тепловые эффекты химических реакций по термохимическим уравнениям.





1 См.: Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Часть II. Среднее (полное) общее образование. / Министерство образования Российской Федерации. — М.: ИНОС, 2004. — С. 205.

2 См.: Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Часть II. Среднее (полное) общее образование. / Министерство образования Российской Федерации. — М.: ИНОС, 2004. — С. 205.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Программа рассчитана на преподавание курса химии на базовом уровне в течение 34 ч по 1 часу в неделю в 10 классе.

Программа обеспечивает базовый уровень обучения химии на ступени средней (полной) общеобразовательной школы.

Структура программы ступенчатая. Каждая ступень представляет собой развитие подсистем знаний о химическом элементе и веществе, а также о химическом процессе.

Наряду с формированием знаний в области химии в учебном курсе освещаются вопросы промышленного получения веществ, а также их использования в производстве и быту. Изучение этих вопросов представляет собой практическую реализацию дидактического принципа связи обучения с жизнью в преподавании химии, что должно оказывать положительное воздействие на мотивацию учащихся изучать учебный предмет, так как делает его в глазах школьников не только полезным, но и интересным.

Изучение химии должно способствовать формированию у школьников элементов научной картины мира, их интеллектуальному развитию, воспитанию нравственности, готовности к труду.

Цели химического образования сформулированы в Государственном стандарте общего образования следующим образом

Автор
Дата добавления 02.04.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров833
Номер материала 471428
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх