Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по Химии 10-11 классы по УМК О.С.Габриеляна
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по Химии 10-11 классы по УМК О.С.Габриеляна

библиотека
материалов



Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа» с.Подъельск


Рассмотрена: Согласована: Утверждена:

на заседании ШМО зам.дир.по УВР директором школы

протокол № от « » ___2012 приказ № от 2012

______/В.А.Падалко / ________/Л.Н.Мишарина / _________/ С.Ю.Осипов/




Рабочая программа

по_ХИМИИ_


10-11 классы, среднее (полное) общее образование


Срок реализации – 2 года

Составлена на основании:

Авторской программы О.С. Габриелян Программа курса Химии для 8 -11 классов

общеобразовательных учреждений.-7-е изд., стереотип. – М.:Дрофа, 2010 .

Разработчик программы – учитель химии Моторина Надежда Николаевна













с.Подъельск

2012

Пояснительная записка к программе.

Рабочая программа составлена на основе: Федерального компонента государственных образовательных стандартов среднего (полного) общего образования, утвержденного Приказом Минобрнауки России от 5 марта 2004 г. №1089 (в ред. Приказов от 03.06.2008 №164, от 31.08.2009 №320, от 19.10.2009 №427, от 10.11.2011 №2643, от 24.01.2012 №39, от 31.01.2012 №69). Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений./ О.С.Габриелян.- М.: Дрофа 2010г.; Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. Москва «Просвещение», 2007год. Положения «О рабочих программах по предметам учебного плана МОУ «СОШ» с.Подъельск. Учебного плана МОУ «СОШ» с. Подъельск.

Для реализации рабочей программы в учебном плане МОУ «СОШ» с.Подъельск выделено 4часа (всего на период обучения) по 2 часа в неделю с 10 по 11 класс, всего в год 140 часов. Учебный год в 11 классе рассчитан на 34 недели, поэтому в 10 классе учебный год на 1 неделю длиннее, составляет 36 недель.

Она разработана в соответствии с федеральным компонентом Государственного стандарта общего образования (основного и среднего (полного)). Она конкретизирует содержание стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач. Программа содействует сохранению единого образовательного пространства, построена на основе концентрического подхода.

Цели обучения химии.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

  • Освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия»:

в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки целей до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Задачи обучения химии:

  1. Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений мировоззренческого характера и понятий об основных принципах химического производства.

  2. Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни.

  3. Формирование умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.

  4. Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества: рациональном природопользовании, обогащении энергетическими ресурсами, защите окружающей среды от загрязнения промышленными и бытовыми отходами.

  5. Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

Основные идеи курса (общая характеристика учебного предмета):

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

- материальное единство и взаимосвязи объектов и явлений природы;

- взаимосвязи состава, строения, свойств, получения и применения веществ и материалов;

- познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

- ведущая роль теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических явлений, оценки их практической значимости;

- конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и химической эволюции;

- генетическая связь между веществами;

- законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения;

- наука и практика взаимосвязаны: требования практики: - движущаяся сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

- развитие химической науки и химических веществ и материалов для удовлетворения насущных потребностей человека и общества, что способствует решению глобальных проблем современности;

национально-региональный компонент:

- формирование представлений о распространении и роли химических элементов и их соединений в неживой природе, геохимическом круговороте, важнейших месторождениях, имеющих народнохозяйственное и промышленное хозяйстве в стране и Республике Коми;

- усвоение химико-технологических понятий «сырье», «факторы размещения промышленных предприятий на территории страны и Республики Коми»;

- формирование экологических и природоохранных знаний на базе химико-географического материала в Республике Коми.

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

В соответствии с «Положением о промежуточной и итоговой аттестации в МОУ «СОШ» с. Подъельск» на уроках осуществляются такие формы контроля как входной, промежуточный и итоговый. Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, контрольных работ (тестовые задания в том числе), при решении задач, а также при выполнении ими химического эксперимента, практических и лабораторных работ, итоговой аттестации по предмету.

Учитель может по своему усмотрению решать, в каком виде использовать химический эксперимент: некоторые опыты из числа демонстрационных могут стать лабораторными или перейти в разряд практических работ. Возможна также замена перечисленных в программе опытов другими, которые учитель сочтет более целесообразными в зависимости от состояния оборудования кабинета химии. Экскурсии проводятся за счет учебного времени. Проведение их и всех других форм занятий должно предусматривать ознакомление учащихся с правилами техники безопасности.

Важными формами деятельности учащихся являются: практическая деятельность учащихся по проведению химического эксперимента, наблюдению за ним, описанию и осмыслению результатов; развитие практических умений работе с дополнительными источниками информации: энциклопедиями, справочниками, словарями, научно-популярной литературой, ресурсами Интернета и др.

В преподавании курса используются следующие формы работы с учащимися:

работа в малых группах (2-5 человек);

проектная работа;

подготовка сообщений;

исследовательская деятельность;

информационно-поисковая деятельность;

выполнение практических и лабораторных работ.

Выбор учебно-методического комплекта О.С.Габриеляна основан на обеспечении развивающего предметного обучения. Содержание учебников О.С.Габриеляна предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, таких как: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность. Содержание учебников личностно-ориентированное, так как направлен на развитие растущего человека, его природных, социальных, индивидуальных свойств. Принципы научности, доступности и историзма определили отбор важнейших теоретических уровней рассмотрения материалов. Сочетается оптимальное соотношение теоретических и фактологических материалов. Раскрывается преемственность развития содержания основных химических понятий. Усилена идея культурологической и экологической направленности содержания обучения. В школьной библиотеке имеется линия учебников О.С.Габриеляна, что обеспечивает преемственность обучения.



































Содержание учебного материала курса химии

Среднее (полное) общее образование:

3 год обучения – органическая химия: строение и классификация органических соединений.

4 год обучения – общая химия.

Теоретической основой раздела органической химии служит теория химического строения веществ А. М. Бутлерова. Ведущая идея курса – взаимосвязь «состава – строения – свойств». Последовательность изучения веществ позволяет раскрыть принцип усложнения их строения от более простых (углеводородов) до наиболее сложных - биополимеров. Одновременно с изучением веществ – мономеров учащиеся знакомятся с важнейшими высокомолекулярными соединениями.

Ведущая идея курса общей химии – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Основное содержание в старшей школе на базовом уровне

10 класс

Введение

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических веществ в сравнении с неорганическими веществами. Краткий очерк зарождения и развития органической химии. Место и значение органической химии в системе естественных наук.

Т е м а 1 Повторение основных вопросов курса химии за основную школу

Валентность в сравнении со степенью окисления. Структурные формулы в сравнении с эмпирическими. Ковалентная химическая связь, ее полярность и кратность.

Понятие о гомологических рядах алканов, алкенов, алкинов, предельных одноатомных спиртов и предельных одноосновных карбоновых кислот. Понятие о функциональных группах на примере гидроксогруппы у спиртов и карбоксильной группы у кислот.

Демонстрации. Опыты, подтверждающие наличие функциональных групп у спиртов и карбоновых кислот.

Т е м а 2 Строение и классификация органических соединений

Строение атомов водорода, кислорода, азота. Электронное строение атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Электронные и электронно-графические формулы атомов указанных элементов. Гибридизация орбиталей на примере атома углерода. Виды гибридизации: sp3 - на примере молекулы метана, sp2- на примере молекулы этилена, sp - на примере молекулы ацетилена. Направленность, длина, энергия и кратность углерод-углеродных связей. Геометрия молекул этих веществ π - и δ - связи в сравнении.

Теория строения органических соединений. Предпосылки создания теории строения органических соединений. Представление о теории радикалов и теории типов. Работы А.Кекуле. Основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова.

Виды изомерии в органической химии: структурная и пространственная. Разновидности структурной изомерии. Изомерия положения (кратной связи на примере алкенов, функциональной группы на примере спиртов). Межклассовая изомерия на примере алкенов и циклоалканов, спиртов и простых эфиров, нитроалканов и аминокислот. Разновидности пространственной изомерии. Геометрическая (цис-, транс-) изомерия на примере алкенов и циклоалканов. Оптическая изомерия на примере –аминокислот. Классификация и основы номенклатуры органических соединений. Классификация органических соединений по структуре углеродного скелета. Ациклические соединения как соединения с незамкнутой цепью атомов углерода с одинарными, двойными и тройными связями. Карбоциклические соединения: алициклические, ароматические (арены). Гетероциклические соединения. Классификация органических соединений по функциональным группам. Галогенопроизводные углеводородов. Спирты, фенолы, простые эфиры. Карбонильные соединения(альдегиды и кетоны). Карбоновые кислоты и сложные эфиры. Углеводы. Азотсодержащие соединения: нитросоединения, амины, аминокислоты. Основы номенклатуры органических соединений.

Демонстрации. Шаростержневые модели органических соединений различных классов. Модели изомеров разных видов изомерии.

Лабораторный опыт: Изготовление моделей веществ — представителей различных классов органических соединений.

Т е м а 3 Химические реакции в органической химии

Типы химических реакций в органической химии. Реакции замещения, присоединения, отщепления (элиминирования), изомеризации. Разновидности этих типов реакций: галогенирование алканов и аренов, присоединение к алкенам, получение этилена посредством реакций отщепления, изомеризация алканов. Реакции полимеризации и поликонденсации для получения высокомолекулярных соединений. Особенности этих реакций.

Демонстрации. Плавление, обугливание и горение органических веществ. Обесцвечивание этиленом и ацетиленом бромной воды и раствора перманганата калия. Взаимодействие спиртов с натрием и кислотами. Деполимеризация полиэтилена:


Тема 4. Углеводороды

А л к а н ы.. Строение, гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Получение алканов в промышленности из природнык источников углеводородов (природный газ, нефть). Переработка нефти, крекинг. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот; гидролиз карбида алюминия. Физические свойства алканов. Химические свойства алканов. Реакции радикального замещения, горения, дегидрирования, изомеризации. Применение алканов.

А л к е н ы. Строение, гомологический pяд, изомерия и. номенклатура алкенов. Получение алкенов из алканов, галогенопроизводных алканов и спиртов. Физические свойства алкенов. Химические свойства алкенов: электрофитльное присоединение галогенов, галогеноводородов, воды. Гидрирование алкенов. Окисление алкенов. Полимеризация. Применение алкенов на основании их свойств.

А л к и н ы. Строение, гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкинов. Получение алкинов. Физические свойства алкинов. Химические свойства алкинов: электрофильное присоединение галогенов, галогеноводородов, воды (получение альдегидов и кетонов). Гидрирование алкинов. Димеризация и тримеризация ацетилена. Взаимодействие терминальных алкинов с основаниями. Окисление. Применение алкинов.

` Д и е н ы. Состав и строение. Кумулированные, сопряженные и изолированные диены. Изомерия и номенклатура диенов. Получение диенов. Физические свойства. Химические свойства; 1,2- и 1,4-присоединение к диенам, полимеризация. Натуральный и синтетический каучуки. Резина.

Ц и к л о а л к а н ы. Строение, изомерия, номенклатура. Получение циклоалканов. Химические свойства: реакции радикального замещения. Особенности химичёских свойств; циклопропана и циклобутана.

А р е н ы. Строение ароматических углеводородов. Изомеризация и номенклатура. Физические свойства. Способы получения. Химические свойства: радикальное хлорирование и каталитическое гидрирование бензола. Электрофильное замещение в ряду бензола и его гомологов (галогенирование, нитрование, алкилирование). Ориентация при электрофильном

замещении. Реакции боковых цепей алкилбензолов. Применение бензола и его гомологов.

Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена, бензола. Определение качественного состава метана и этилена по продуктам горения. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к растворам перманганата калия и к бромной воде. Получение метана взаимодействием ацетата натрия с натронной известью; этилена — реакцией дегидратации этилового спирта; ацетилена - карбидным способом; разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения. Бензол как растворитель. Нитрование бензола.

Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей углеводородов и их rалогенопроизводных. 2. Ознакомление с продуктами нефти, каменного угля и продуктами их переработки. 3. Обнаружение в керосине непредельных соединений. 4. Ознакомление с образцами каучуков, резины и эбонита.

Практическая работа № 1. Качественный анализ органических соединений

Практическая работа № 2. Получение и свойства этилена

Тема 5. Спирты и фенолы

С п и р т ы: Состав и классификация спиртов (по характеру углеводородного радикала, по атомности), номенклатура. Строение спиртов и их физически свойства. Водородная связь. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием гидроксильных групп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная дегидратация, этерификация; внутримолекулярная дегидратация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов (качественная реакция на многоатомные спирты). Важнейшие представители класса спиртов: метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин. Применение спиртов.

Ф е н о л ы: Строение, изомерия, номенклатура. Многоатомные фенолы. Физические свойства фенола. Химические свойства фенола. Кислотность. Электрофильное замещение в бензольном кольце фенола. Поликонденсация фенола с фармальдегидом: получение фенолформальдегидной смолы. Качественные реакции фенолов.

Демонстрации: Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Сравнение свойств спиртов в гомологическом ряду (растворимостъ в воде, горение, взаимодействие с натрием). Взаимодействие глицерина с натрием. Получение сложных эфиров. Качественная реакция на многоатомные спирты. Качественная реакция на фенол (с хлоридом железа (III). Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Вытеснёние фенола из фенолята натрия угольной кислотой.

Лабораторные опыты. 1. Растворение глицерина в воде и реакция его с гидроксидом меди (II): 2. Взаимодействие фенола с бромной водой и с раствором щелочи.

Практическая работа № 3.Спирты

Тема 6. Альдегиды, кетоны

Альдегиды и кетоны. Классификация, номенклатура и изомерия альдегидов и кетонов. Строение карбонильной группы. Химические свойства альдегидов. Присоединение синильной кислоты и бисульфита натрия. Восстановление и окисление альдегидов. Реакция «серебряного зеркала».

α-Галогенирование. Поликонденсация формальдегида с фенолом.

Демонстрации. Иллюстрация коллекции альдегидов. Реакция «серебряного зеркала». Окисление бензальдегида на воздухе.

Лабораторные опыты. Качественные реакции на альдегиды: с аммиачным раствором оксида серебра и гидроксидом меди (II). Окисление спирта в альдегид. Получение и свойства карбоновых кислот.

Тема 7. Карбоновые кислоты, сложные эфиры

Карбоновые кислоты. Классификация, номенклатура. Одноосновные и многоосновные карбоновые кислоты. Строение карбоксильной группы. Физические свойства одноосновных карбоновых кислот. Химические свойства. Кислотность (взаимодействие с металлами, основаниями, оксидами, солями). Реакция этерификации. Непредельные карбоновые кислоты. Отдельные представители карбоновых кислот.

С л о ж н ы е э ф и р ы. Строение сложных эфиров. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Гидролиз сложных эфиров.

Ж и р ы. Строение и распространение жиров. Омыление жиров. Жиры как сырье для получения

мыла. Мыла, их моющие свойства. Понятие о СМС.

Демонстрации. Опыты, иллюстрирующие химические свойства уксусной и муравьиной кислот. Возгонка бензойной кислоты. Отношение олеиновой кислоты к бромной воде и к раствору перманганата калия. Получение приятно пахнущего сложного эфира. Коллекция масел.

Лабораторные опыты. Растворимость жиров. Доказательство непредельного характера жидкого жира. Омыление жиров. Сравнение свойств мыла и СМС.

Практическая работа №4. Карбоновые кислоты

Тема 8. Углеводы

Этимология названия класса. Классификация углеводов: моносахариды, дисахариды и полисахариды.

М о н о с а х а р и д ы. Их классификация. Гексозы и их представители. Глюкоза, строение ее молекулы. Физические и химические свойства глюкозы, обусловленные ее строением: реакции с гидроксидом меди (II), как многоатомного спирта и как альдегида; другие альдегидные реакции rлюкозы (реакция «серебряного зеркала» и восстановление водородом в сорбит); реакции спиртового и молочнокислого брожения. Применение глюкозы на основании ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Нахождение её в природе и биологическая роль.

Д и с а х а р и д ы. Общая формула и представители. Сахароза, ее физические и химические свойства. Нахождение в природе и биологическая роль. Пoлyчение сахара в промышленности.

П о л и с а х а р и д ы. Общая формула и представители: декстрины, гликоген, крахмал и целлюлоза. Гидролиз полисахаридов. Свойства крахмала и целлюлозы в сравнении. Применение полисахаридов на основании их свойств (волокна). Нахождение в природе и их биологическая роль.

Демонстрации. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. Реакция «серебряного зеркала» глюкозы. Гидролиз сахарозы. Гидролиз целлюлозы и крахмала. Коллекция волокон.

Лабораторные опыты. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (II): Взаимодействие крахмала с иодом. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.

Практическая работа № 5. Углеводы

Тема 9. Азотсодержащие органические соединения

А м и н:ы. Строение, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические и ароматические амины. Получение алифатических и ароматических аминов. Алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция 3инина). Физические свойств. Химические свойства. Основность аминов. Амины как нуклеофилы. Алкилирование и ацилирование аминов.

А м и н о к и с л о т ы и б е л к и. Строение и изомерия аминокислот. Свойства аминокислот, обусловленные наличием в их молекулах основной амино- и кислотной карбоксильной групп. Реакции поликонденсации, пептидная связь; образование полипептидов. Белки как полимеры. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Биологическая роль белков.

Демонстрации. Опыты с метиламином: горение, щелочные свойства раствора, образование солей. Взаимодействие анилина с соляной кислотой и с бромной водой. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков. Коллекция « Волокна».

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами синтетических волокон. 2. Растворение белков в воде. Коагуляция желатина спиртом, З. Цветные реакции белков. 4. Обнаружение белка в молоке.

Практическая работа № 6. Амины, аминокислоты, белки

Т е м а 10 Биологически активные органические соединения

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народ­ном хозяйстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нару­шения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Гормоны. Понятие о гормонах как гумо­ральных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как предста­вители гормонов. Профилактика сахарного диа­бета.

Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибио­тики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Демонстрации. Разложение пероксида водоро­да каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испыта­ние среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с раз­личными формами авитаминозов. Коллекция ви­таминных препаратов. Испытание среды раство­ра аскорбиновой кислоты индикаторной бума­гой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомо­бильная аптечка.

Практическая работа № 7. Биологически активные вещества.

11 класс

Тема 1. Строение атома

Атом - сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микро- мир и макромир. Дуализм частиц микромира.

Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Форма орбиталей (s, p, d, f). Главное квантовое число. Энергетические уровни и подуровни. Взаимосвязь главного квантового числа, типов и форм орбиталей и максимального числа электронов на подуровнях и уровнях. Принцип Паули. Электронная формула атомов элементов. Графические электронные формулы и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-, р-, d-, f-семейства.

Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов как функция их нормального и возбужденного состояния. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение валентности и степени окисления.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников Й. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, .Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера, съезд химиков в Карлсруэ, личностные качества Д. И. Менделеева.

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка его. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие химического элемента. 3акономерность Г. Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группахи периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. 3начение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Тема 2. Строение вещества

Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные

кристаллические решетки. Ковалентняя химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей ( σ и π ), по кратности (одинарная; двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки для веществ с этой связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи и ее значение.

Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д.

Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул

sp3-Гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза;

2-гибридизацйя у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита;

sр- гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсная система с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы.

Теория строения химических соединений А. М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения: работы предшественников Ж.Б. Дюма, Ф. Велер, Ш. Ф. Жepap, Ф, А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере, личностные качества А. М. Бутлерова. Основные положения современной теории строения. Виды изомерии. Изомерия в неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.

Основные направления развития теории строения – зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения. Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности теории периодичности Д.И.Менделеева и теории строения А.М.Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новых элементов Ga, Se, Ge - и новых веществ – изобутана) и развитии (три формулировки). Полимеры органические и неорганические. Полимеры и понятия химии высокомолекулярных соединений: структурное звено, степень полимеризации, молекулярная масса. Способы получения полимеров. Реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Кристаллические решетки ал маза и графита. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля. Модели изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической; фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК.

Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов III периода. 2. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон, неорганических полимеров.

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон»

Тема 3. Химические реакции

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

Понятие о химической реакции; её отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизации и изомеризации. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества (окислительно-восстановительные реакции и не окислительно-восстановительные реакции.); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора ,

(каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические).

Вероятность протекания химических реакций.

Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Термохимические уравнения. Теплота образования. Закон Г. И. Гесса. Энтропия. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции (V). Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ. Температура (закон Вант-Гоффа). Концентрация (основной закон химической кинетики).

Катализаторы и катализ: гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Ингибиторы и каталитические яды. 3ависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. IIонятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень диссоциации и ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Свойства растворов электролитов.

Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа ее диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель — рН. Среды водных растворов электролитов. 3начение водородного показателя для химических и биологических процессов.

Гидролиз. Понятие гидролиза. Гидролиз органических веществ (галогеналканов, сложных эфиров углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей – три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый; кислорода — в озон. Модели бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р → Р2O5 → НЗРО4; свойства уксусной кислоты; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов, окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакций разложения (этанола, калийной селитры, бихромата аммония) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка различной поверхности (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Fе3+ + 3CNSˉ ↔ Fe (CNS)3; омыление жиров, реакции этерификации. 3ависиыость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Индикаторная бумага и ее использование для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щёлочных металлов; нитритов

цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.

Лабораторные опыты. 1. Получение кислорода разложением пероксида водорода и(или) перманганата калия. 2. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических кислот. 3. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека. 4. Разные случаи гидролиза солей.

Практическая работа № 2. Скорость химической реакции. Химическое равновесие.

Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

Тема 4. Вещества и их свойства

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородные кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Металлы. Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Простые вещества - металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов и восстановительные свойства их: взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами„ серой, азотом, водородом), с водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степенёй окисления металлов. 3начение металлов в природе и жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Атомное и молекулярное строение их. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.

Несолеобразующие и солеобразующие оксиды .

Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. 3ависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.

Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами.

Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами; кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).

Генетическая связь между классами органических. и неорганических соединений. Понятие о гене- тической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (серы и кремния), переходного элемента (цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (соединения двухатомного углерода). Единство мира веществ.

Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие лития, натрия, магния и железа с кислородом; щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; цинка с растворами соляной и серной кислот; натрия с серой; алюминия с иодом; железа с раствором медного купороса; алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома. Коррозия металлов в зависимости от условий. 3ащита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие водорода с кислородом; сурьмы с хлором; натрия с иодом; хлора с раствором бромида калия; хлорной и сероводородной воды; обесцвечивание бромной воды

этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом фосфора (V); амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов .

Са → СаO → Са3(РО4)2 → Са(ОН)2

Р → Р2O5 → НЗРО4.

Сu → СuO→ CuSO4 →Сu(ОН)2 → СuO →Сu

С2Н5OН → С2Н4 → C2H4Br2

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами представителей классов неорганических веществ. Ознакомление с образцами представителей классов органических веществ. Ознакомление с коллекцией руд. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот. Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот. Взаимодействие гидроксида натрия с солями [сульфатом меди (II) и хлоридом аммония]. Разложение гидроксида меди. Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.

Практическая работа 4. Сравнение свойств органических и неорганических соединений

Практическая работа № 5. Решение экспери­ментальных задач по неорганической химии

Практическая работа № 6. Решение экспери­ментальных задач по органической химии.

Практическая работа № 7. Получение газов и изучение их свойств.

Практическая работа № 8. Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ.

Тема 5. Химия и общество

Химия и производство. Химическая промышленность и химические технологии. Сырье для

химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. 3ащита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства. Сравнение производства аммиака и метанола.

Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва,

почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнений. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптека. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Демонстрации: Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов.

Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов.







№ п/п

Наименование разделов, тем

Количество часов

В т.ч. на занятия

практические

контрольные

10 класс

1.

Повторение основных вопросов курса химии 8-9 классов

3 часа


1 час

2.

Введение

4часа



3.

Строение и классификация органических соединений

8 часов


1 час

4.

Химические реакции в органической химии

3 часа



5.

Углеводороды

19 часов

2 часа

1 час

6.

Спирты и фенолы

4 часа

1 час

7.

Альдегиды. кетоны

4 часа



8.

Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры

7 часов

1 час

1 час

9.

Углеводы

5 часов

1 час


10.

Азотсодержащие органические вещества

6 часов

1 час

1 час

11.

Биологически активные вещества

4 часа

1 час

12.

Повторение основных вопросов курса химии 10 класса

2 часа

1 час

13.

Резервное время

2 часа




Всего

70 часов

7 часов

6 часов

11 класс

1.

Повторение основных вопросов курса химии 8-9, 10 классов

3 часа

1 час

2.

Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева

8 часов


1 час

3.

Строение вещества

13 часов

1 час

1 час

4.

Химические реакции

15часов

2 часа

1 час

5.

Вещества и их свойства

25 часов

5 часов

1 час

6.

Химия в жизни общества

4 часа



7.

Резервное время

2 часа




Всего

70 часов

8часов

5 часов

Учебно – тематический план курса Химии



















Учебно-тематический план курса химии 10 класс

(Программа О.С.Габриелян 70 часов, 2 часа в неделю)

Тема раздела

Кол. часов


Тема урока

Пр

р.

К.р.


  1. 1.Повторение

1 четверть

1

1. Повторение неорганической химии. Металлы



2

2. Повторение неорганической химии. Неметаллы



3

3. К. р.№1 «Входная»


1

2.Введение

4

1.Предмет органической химии



5

2.Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова



6

3.Строение атома углерода


7

4.Валентные состояния атома углерода



3.Строение и классификация органических соединений

8

1.Классификация органических соединений



9

2.Классификация органических соединений



10

3.Основы номенклатуры органических соединений



11

4.Изомерия в органической химии и ее виды



12

5.Решение задач



13

6.Обобщение и систематизация знаний



14

7.К. р.№2 по теме «Строение и классификация органических соединений»


2

4.Химические реакции в орг. Химии

15

1.Типы химических реакций в органической химии



16

2.Типы химических реакций в органической химии



17

3.Обобщение и систематизация знаний



5.Углеводороды

19ч

18

1.Природные источники углеводородов



2 четверть

19

2.Алканы. Строение и номенклатура



20

3.Получение и физические свойства



21

4.Химические свойства



22

5.Алкены. Строение, свойства, получение



23

6.Химические свойства



24

7.Обобщение и систематизация знаний



25

8.Алкины. Строение, свойства, получение



26

9.Химические свойства алкинов



27

10.Алкадиены. Свойства



28

11.Каучуки. Резина



29

12.Циклоалканы



30

13.Ароматические углеводороды. Строение молекулы бензола



31

14.Химические свойства бензола



32

15.Генетическая связь между классами углеводородов



3 четверть

33

16.Пр.р. №1 «Качественный анализ органических соединений»ТБ

1


34

17.Пр.р.№2 «Получение и свойства этилена» ТБ

2


35

18.Обобщение и систематизация знаний



36

19.К. р.№3 по теме «Углеводороды»

3

6.Спирты и фенолы


37

1.Спирты. Состав, классификация и изомерия спиртов



38

2.Химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов



39

3.Фенол. Строение, свойства, применение



40

4.Пр.р. №3 «Спирты» ТБ

3


7.Альдегиды и кетоны

41

1.Альдегиды. Строение, свойства



42

2.Химические свойства альдегидов



43

3.Обобщение и систематизация знаний



44

4.Урок-упражнение по решению расчетных задач



8.Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры

45

1.Карбоновые кислоты



46

2.Химические свойства карбоновых кислот



47

3.Пр.р. №4 «Карбоновые кислоты» ТБ

4


48

4.Сложные эфиры. Получение, строение, свойства



49

5.Жиры. Состав, строение, свойства



50

6.Обобщение и систематизация знаний



51

7.К. р. №4 по теме «Кислородсодержащие органические соединения»


4

9.Углеводы

52

1.Углеводы, их состав и классификация


4 четверть

53

2.Моносахариды. Гексозы. Глюкоза и фруктоза



54

3.Полисахариды



55

4.Пр.р.№5 «Углеводы» ТБ

5


56

5.Систематизация и обобщение знаний



10.Азотсодер-жащие органические вещества

57

1.Амины



58

2.Аминокислоты



59

3.Белки как биополимеры



60

4.Пр.р. №6 «Амины, аминокислоты, белки» ТБ

6


61

5.Нуклеиновые кислоты



62

6.К. р. №5 по теме «Азотсодержащие органические вещества»


5

11.Биологически активные вещества

63

1.Витамины



64

2.Ферменты. Пр.р. №7 «Биологически активные вещества» ТБ

7


65

3.Гормоны



66

4.Лекарства





67

1.Итоговый тест. К.р. №6


6

68

2.Анализ работы



Резерв

69




70























Учебно-тематический план курса химии 11 класс

(Программа О.С.Габриелян 70 часов, 2 часа в неделю)

Тема раздела

Кол. часов

Тема урока

Пр

.р.

К.р.


1.Повторение

1 четверть

1

1.Повторение основных вопросов курса химии 8-9 классов



2

2.Повторение основных вопросов курса химии 10 класса



3

3.К. р. №1 «Входная»


1

2.Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева

4

1.Атом – сложная частица



5

2.Состояние электронов в атоме



6

3.Электронные конфигурации атомов химических элементов



7

4.Электронные конфигурации атомов химических элементов



8

5. Валентные возможности атомов химических элементов



9

6.Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева



10

7.Обобщение и систематизация знаний



11

8.К. р.№2 по теме «Строение атома»


2

3.Строение вещества

13ч

12

1.Химическая связь



13

2.Типы кристаллических решеток



14

3.Химическая связь



15

4.Гибридизация электронных орбиталей



16

5.Дисперсные системы и растворы



17

6.Решение задач по теме растворы



18

7.Теория химического строения соединений Бутлерова


2 четверть

19

8.Развитие теории строения органических веществ



20

9.Полимеры



21

10.Обзор важнейших полимеров



22

11.Пр.р. №1 «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон» ТБ

1


23

12.Обобщение и систематизация знаний



24

13.К. р. №3 по теме «Строение вещества»


3

3.Химические реакции

15ч

25

1.Классификация химических реакций в органической и неорганической химии



26

2.Тепловой эффект химической реакции



27

3.Скорость химической реакции



28

4.Катализ



29

5.Обратимость химических реакций. Химическое равновесие



30

6.Решение задач и упражнений



31

7.Пр.р.№2 «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» ТБ

2


32

8.Окислительно-восстановительные реакции



3 четверть

33

9.Теория электролитической диссоциации



34

10.Реакции ионного обмена



35

11.Гидролиз



36

12.Гидролиз



37

13.Пр.р.№3 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»» ТБ

3


38

14.Обобщение и систематизация знаний



39

15.К. р.№4 по теме «Химические реакции»


4

4.Вещества и их свойства

25ч

40

1.Классификация неорганических веществ



41

2.Классификация органических веществ



42

3.Пр.р.№4 «Сравнение свойств органических и неорганических соединений» ТБ

4


43

4.Металлы



44

5.Металлы



45

6.Металлы






46

7.Коррозия



47

8.Металлургия. Решение задач и упражнений



48

9.Неметаллы



49

10.Неметаллы



50

11.Решение задач и упражнений



51

12.Оксиды



52

13.Кислоты


4 четверть

53

14.Основания



54

15.Амфотерные соединения



55-56

16-17.Генетическая связь между различными классами неорганических веществ



57

18.Пр.р. №5 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии» ТБ

5


58-59

19-20.Генетическая связь между различными классами органических веществ



60

21.Пр.р.№6 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии» ТБ

6


61

22.Пр.р.№7 «Получение газов и изучение их свойств» ТБ

7


62

23.Пр.р.№8 «Генетическая связь между различными классами органических веществ» ТБ

8


63

24.Обобщение и систематизация знаний



64

25. К. р. №5 по теме «Вещества и их свойства»


5

5.Химия в жизни общества


65

1.Химия и производство



66

2.Химия и сельское хозяйство



67

3.Химия и проблемы окружающей среды



68

4.Химия и повседневная жизнь



Резерв

69




70


















Организация текущего и промежуточного контроля знаний


1.Контрольные работы по темам курса химии:

10 класс – 6 работ, из них 2 административные;

11 класс – 5 работ, из них 1 административная.


10 класс

Контрольная работа №1 по теме «Входная»

Контрольная работа №2 по теме « Строение и классификация органических соединений»

Контрольная работа №3 по теме «Углеводороды»

Контрольная работа №4 по теме «Кислородсодержащие органические соединения»

Контрольная работа №5 по теме «Азотсодержащие органические вещества»

Контрольная работа №6 по теме «Итоговый тест»

11 класс

Контрольная работа №1 по теме «Входная»

Контрольная работа №2 по теме «Строение атома»

Контрольная работа №3 по теме «Строение вещества»

Контрольная работа №4 по темам «Химические реакции»,

Контрольная работа №5 по теме ««Вещества и их свойства»

2.Перечень практических работ по химии за курс средней (полной) общей школы.

10 класс

Практическая работа №1 «Качественный анализ органических соединений»

Практическая работа № 2 « Получение и свойства этилена»

Практическая работа №3 «Спирты»

Практическая работа №4 «Карбоновые кислоты»

Практическая работа №5 «Углеводы»

Практическая работа №6 «Амины, аминокислоты, белки»

Практическая работа №7 «Биологически активные вещества»

11 класс

Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон»

Практическая работа № 2 «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»

Практическая работа №3 « Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»»

Практическая работа №4 «Сравнение свойств органических и неорганических соединений»

Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»

Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по органической химии»

Практическая работа №7 «Получение газов и изучение их свойств»

Практическая работа №8 «Генетическая связь между различными классами органических веществ»




Требования к уровню подготовки выпускников средней общеобразовательной школы (базовый уровень)

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения орга­нических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.



Критерии и нормы оценки знаний обучающихся

При оценке знаний и умений учащихся учитываются число и характер ошибок (существенные и несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и пр. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнений и классификации явлений и т.п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании веществ, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два или более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Оценка устного ответа.

Отметка «5»:

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

  • материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

  • ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

  • ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

  • материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

  • ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

  • при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка экспериментальных умений при выполнении практических и лабораторных работ.

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

  • работа выполнена и оформлена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

  • эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

  • проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

  • работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

  • работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.



Отметка «2»:

  • допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи.

Отметка «5»:

  • план решения составлен правильно;

  • правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

  • дано полное объяснение и сделаны выводы в письменном виде.

Отметка «4»:

  • план решения составлен правильно;

  • правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

  • план решения составлен правильно;

  • правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

  • допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.


Оценка тестовой работы

Тесты входящих контрольных работ не превышают 8 заданий.

Тесты текущих контрольных работ не превышают 15 заданий.

Итоговые тесты содержат от 8 до 10 заданий.


Критерии оценки по тестам.

От

0% - 49 % - «2»; 70 % - 79 % - «4»;

50 % - 69 % - «3»; 80 % - и выше – «5».


Оценка умений решать расчетные задачи.


Отметка «5»:

  • в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена согласно алгоритма или другим рациональным способом.


Отметка «4»:

  • в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.


Отметка «3»:

  • в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах


Отметка «2»:

  • имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.





Оценка письменных контрольных работ

Контрольная работа содержит 4 задания, из которых обязательно 1 задача.

Отметка «5»:

  • все 4 задания выполнены правильно, возможна 1 несущественная ошибка.


Отметка «4»:

  • все 4 задания выполнены верно и допущено не более двух несущественных ошибок.


Отметка «3»:

  • выполнено 2 задания правильно и допущена одна существенная ошибка или две-три несущественных.


Отметка «2»:

  • работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.



Отметка за итоговую контрольную работу является ведущей и корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

































Список учебной литературы

Основная литература для учащихся

Учебники:

О.С.Габриелян, Ф.Н.Маскаев и др. Химия 10 класс Учебник для общеобразовательных учреждений. Москва «Дрофа» 2006 год.

О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова Химия 11класс Учебник для общеобразовательных учреждений. Москва «Дрофа» 2006 год.

Основная литература для учителя

Методические пособия.

В,Е.Морозов Рабочие программы по химии 8-11 классы(по программам О.С.Габриеляна) Москва «Глобус» 2008 год

Н.В.Ширшина Химия 8-11 классы: Развернутое тематическое планирование по УМК О.С.Габриелян Волгоград «Учитель» 2007 год

М.Ю. Горковенко. Поурочные разработки по химии. 10 класс. Москва «Вако». 2005 год.

О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Химия. Методическое пособие. 10 класс. Москва «Дрофа», 2001 год.

О.С.Габриелян Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений 2 – е издание, стереотипное Москва «Дрофа», 2001 год.

Нормативные документы:

Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. Москва «Вентана-Граф», 2008год

Министерство образования Российской Федерации. Сборник нормативных документов. Химия. Федеральный компонент Государственного стандарта. Федеральный базисный учебный план. Москва «Дрофа», 2004 год.

Министерство Образования Российской Федерации. Оценки качества подготовки выпускников средней (полной) школы по химии. Москва «Дрофа», 2001 год.

Контрольные измерительные.

О.С.Габриелян и др. Химия контрольные и проверочные работы 11 класс Москва «Дрофа», 2005год.

Дополнительная литература.

А.М. Радецкий, В.П. Горшкова, Л.Н. Кругликова. Дидактический материал по химии для 10 – 11 классов 4 – е издание. Москва «Просвещение» 2001 год.

А.М. Радецкий, Т.Н. Курьянова. Дидактический материал по общей химии для 11 класса. Москва «Просвещение» 2000год.

Н.Н. Гара, М.В. Зуева. Контрольные и проверочные работы по химии 10-11 классы. 4-е издание. Москва «Дрофа», 2001 год, «Вентана-Граф»,2003 год














Материально-техническое и информационно-техническое обеспечение


Перечень лабораторного оборудования, при выполнении практических работ по химии за курс средней (полной) общей школы.

Приборы и оборудование для практической работы.

Оборудование:

  • пробирки стеклянные;

  • колбы конические;

  • стаканы стеклянные на 50 мл;

  • палочки стеклянные;

  • трубки соединительные: стеклянные, резиновые;

  • пробки резиновые;

  • спиртовки;

  • держалки для пробирок;

  • штатив лабораторный;

  • штатив для пробирок;

  • воронка стеклянная;

  • фильтр;

  • спички;

  • асбестовая сетка;

  • лучинки.

Реактивы:

  • кислоты: соляная, серная, азотная;

  • щелочи: гидроксид натрия, гидроксид кальция;

  • основания: гидроксид меди (II) , гидроксид железа (III);

  • соли: карбонат кальция, хлорид натрия, хлорид меди (II), нитрат серебра, хлорид бария, карбонат натрия, хлорид алюминия, перманганат калия, нитрат калия, медный купорос, сульфат железа (III), сульфат цинка, суперфосфат, аммиачная селитра, мочевина (карбамид), хлорид калия, сульфат натрия, силикат натрия, сульфат алюминия;

  • простые вещества: уголь, цинк, железо, алюминий, магний, медь, свинец;

  • сложные вещества: мрамор, сахар;

  • индикаторы;

  • оксиды: меди (II), оксид марганца (IV);

Органические вещества:

  • соли: ацетат натрия, фенолят натрия;

  • кислоты: уксусная кислота, муравьиная кислота, олеиновая;

  • спирты: этанол, изопентиловый, глицерин, пропанол;

  • бензол, фенол;

  • углеводы: крахмал, глюкоза, сахароза.

ТСО:

Компьютер

Электронные пособия, CD-диски по темам:

-неорганическая химия;

-органическая химия;

-общая химия;

- виртуальная лаборатория.

Интернет





Краткое описание документа:

Рабочая программа по Химии 10-11 классы разработана в соответствии с Федеральным компонентом Государственного стандарта общего образования (основного и среднего (полного)). Она составлена на  основании Авторской программы О.С. Габриеляна  "Программа курса Химии для 8 -11 классовобщеобразовательных учреждений".-7-е изд., стереотип. – М.:Дрофа, 2010; построена на основе концентрического подхода.  В программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач, приведен  учебно-календарный план с учетом тем разделов и четвертей изучения. Курс расчитан на 140 часов за два года (по 2 часа в неделю с 10 по 11 класс).  

Автор
Дата добавления 10.12.2014
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров1715
Номер материала 183245
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх