Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии (10 класс)
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Рабочая программа по химии (10 класс)

библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Средняя общеобразовательная школа № 5 имени С. М. Кирова



Рассмотрено и одобрено на

заседании МО учителей

естественных наук

Протокол № 1

28 августа 2014 г.

Руководитель МО

___________



Согласовано

Заместитель директора по УВР

___________


«___»_______________2014г.


УТВЕЖДАЮ

Директор МБОУ СОШ №5

имени С. М. Кирова

__________

Приказ №___

От «___»____________2014 г.



Рабочая программа

по химии

базовый уровень, 10 класс

2014-2015 учебный год




Составитель:

О.Н.Вербицкая, учитель химии

МБОУ СОШ № 5 имени С. М. Кирова

высшая квалификационная категория





г. Ульяновск

2014


ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена в соответствии с Федеральным компонентом Государственного стандарта основного общего образования на основе Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений; основная школа, средняя (полная) школа.

Автор: О.С.Габриелян. - М.: Дрофа, 2010

Программа рассчитана на 105 учебных часов (10 часов – резервное время); 3 часа в неделю.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса.

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы:

1. Федеральный компонент Государственного образовательного стандарта общего образования, утвержденным приказом Минобразования России от 05.03 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

2.Примерные программы общего образования по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании Министерства образования и науки Российской Федерации от 07.06.2005 г. №03– 1263).

4. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»

5. Учебный план МБОУ СОШ № 5 имени С.М.Кирова на 2014 -2015 учебный год.

6. Положение о рабочей программе, учебного курса, предмета, дисциплине МБОУ СОШ №5 имени С.М.Кирова (протокол педсовета №2 от 02.12.12г)

7. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010.


Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в ее классическом понимании — зависимости свойств веществ от их химического строения, т. е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. Электронное и пространственное строение органических соединений при том количестве часов, которое отпущено на изучение органической химии, рассматривать не представляется возможным. В содержании курса органической химии сделан акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого класса органических соединений начинается с практической посылки — с их получения. Химические свойства веществ рассматриваются сугубо прагматически — на предмет их практического применения. В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т. е. идеи генетической связи между классами органических соединений.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Изучение химии среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Изучение предмета «химия» способствует решению следующих задач:

  • воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества;

  • формирование умений обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.

Органическая химия рассматривается в 10 классе и строится с учётом знаний, полученных учащимися в основной школе. Поэтому её изучение начинается с повторения важнейших понятий органической химии, рассмотренных в основной школе. После повторения важнейших понятий рассматривается строение и классификация органических соединений, теоретическую основу которой составляет современная теория химического строения с некоторыми элементами электронной теории и стереохимии. Логическим продолжением ведущей идеи о взаимосвязи (состав - строение - свойства) веществ является тема «Химические реакции в органической химии, которая знакомит учащихся с классификацией реакций в органической химии и даёт представление о некоторых механизмах их протекания. Полученные в первых темах теоретические знания учащихся затем закрепляются и развиваются на богатом фактическом материале химии классов органических соединений, которые рассматриваются в порядке усложнения от более простых (углеводородов) до наиболее сложных (биополимеров). Такое построение курса позволяет усилить дедуктивный подход к изучению органической химии.

Количество часов, отводимых на изучение отдельных тем, число необходимых практических работ и лабораторных опытов соответствуют программе О.С.Габриеляна.

Данная программа реализована в следующем учебнике: Габриелян О. С. Химия. 10 класс. — М.: Дрофа. 2013.


В авторскую программу внесены следующие изменения:

1. Увеличено число часов на изучение тем:

Химические реакции в органической химии – 8ч вместо 6 ч.

Углеводороды - 31ч вместо 24 ч.

Углеводы – 10 вместо 7 ч.

Азотсодержащие органические вещества – 11ч вместо 9 ч.

2.Дополнительно введена тема «Искусственные и синтетические органические соединения» в связи с тем, что ее изучение определено государственным стандартом, а в УМК она отсутствует.

3. Сокращено число часов на изучение тем:

Строение и классификация органических соединений – 5ч вместо 10 ч.

Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры – 8ч вместо 10 ч.

. Биологически активные вещества – 5ч вместо 6 ч.

4. Практические работы из практикума перенесены в соответствующие темы курса.

5. Изменение порядка изучения тем.

Тема «Химические реакции в органической химии», которая знакомит учащихся с классификацией реакций в органической химии, перенесена после изучения основных классов органических соединений, так как это позволит обобщить, систематизировать знания за весь курс органической химии, основываясь на изученный материал.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.


Формы контроля и возможные варианты его проведения

Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные, контрольные работы, контрольное тестирование) и устный опрос (собеседование).

Текущий контроль - позволяет дать оценку результатам повседневной работы. В процессе данного вида контроля устанавливается не только результат предшествующей работы, качество усвоения знаний, умений, навыков, но и готовность учащихся к восприятию нового материала. Текущий контроль как наиболее оперативная и динамичная проверка результатов позволяет выяснить сдвиг в развитии учеников и содействует организации ритмичной работы учащихся. Основная цель данного контроля – анализ хода формирования ЗУН, что дает учителю и ученику возможность своевременно отреагировать на недостатки, выявить их причины, принять необходимые меры к устранению, возвратиться к еще не усвоенным правилам, операциям и действиям.

Устный контрольпредназначен для проверки умения воспроизводить изученное,

обосновывать отдельные понятия, законы, явления.

При фронтальной работе опрашивается весь класс. Желающие отвечают на вопросы с места, уточняя, дополняя друг друга.

Индивидуальная форма представляет ответы на серию вопросов. Ученики следят за ответами друг друга, расширяют, углубляют их, дают про себя оценку уровню сформированности знаний

Письменный контроль - осуществляется в конкретные отрезки времени. Находясь в жестком лимите времени, ученики должны проявить готовность мобилизовать усилия, знания и умение на безошибочное выполнение работы. Уроки письменного контроля обладают большой мобилизующей силой, требуя от каждого ученика проявления наибольшей активности в выполнении предложенных заданий, что содействует формированию ответственного отношения к учебе.

Контрольная работа – используется при фронтальном текущем и итоговом контроле с целью проверки знаний, умений школьников по достаточно крупной и полностью изученной теме программы.

Проверочные контрольные работы учитывают индивидуальные особенности детей. Учащимся предлагаются учебные задания в соответствии с их учебными возможностями, уровнем подготовки. Например, учащиеся могут решить более простую или сложную задачу, если рассчитывать трудность заданий таким образом, чтобы они были ориентированы на зону ближайшего развития учащегося.

Практическая работа, лабораторная работа – используется для формирования практических умений по проведению и описанию опытов, наблюдений, исследований с целью закрепления теоретических знаний

Формами промежуточной аттестации являются задания, нацеленные на проверку трех уровней усвоения.

1 уровень воспроизведения (вопросы репродуктивного характера). Обучаемый может воспроизвести (повторить) информацию, операции, действия, решить типовые задачи, рассмотренные при обучении. Он обладает знанием-копией.

2 уровень умений и навыков (вопросы на установление последовательности, соответствия, задачи на применение ЗУН в стандартной ситуации). На этом уровне усвоения обучаемый умеет выполнять действия, общая методика и последовательность (алгоритм) которых изучены на занятиях, но содержание и условия их выполнения новые.

3 уровень применения ЗУН в нестандартной ситуации, прогнозирования, творчества (проблемные, исследовательские задачи).

Формы, методы, технологии обучения

Формы организации образовательного процесса:

фронтальные; индивидуальные; групповые; индивидуально-групповые; практикумы.

-уроки-лекции -уроки-соревнования;

-уроки-собеседования -уроки-зачёты;

-уроки с групповыми формами работы; -уроки-конкурсы;

-урок- практическая работа; -уроки-творческие отчёты.


Методы обучения:

1)словесные: объяснение, рассказ, лекция, беседа, работа с книгой;

2) наглядные: демонстрация опытов, раздаточного материала и наблюдение их учащимися на уроке, экскурсии, демонстрация и восприятие учащимися таблиц, кинофильмов, моделей, плоскостных и объемных пособий.

3)практические: практические занятия, самостоятельно выполняемые учениками;

планирование, проекты, решение химических задач, составление тезисов, конспектов, докладов


Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса.

При преподавании курса химии предполагается использовать следующие технологии обучения:

технологии сотрудничества, разноуровневого обучения, деятельностного подхода, метод проекта, ИКТ, здоровьесберегающие технологии, проблемное обучение, компетентностный подход.















ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, химическая связь, валентность, степень окисления, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные теории химии: химической связи, строения органических веществ;

важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка,

белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;

характеризовать: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий,

компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

составлять структурные формулы органических веществ изученных классов, распознавать изомеры по структурным формулам,

уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь, важнейшие способы получения; объяснять свойства веществ на основе их химического строения;

разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, взаимосвязь органических и неорганических соединений, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;

выполнять простейшие опыты с органическими веществами, распознать соединения и полимерные материалы по известным признакам;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям с участием органических веществ.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Личностными результатами в 10 классе являются:

1) в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность,

самоконтроль и самооценка;

2) в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

3) в познавательной сфере – умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметными результатами обучения химии в 10 классе являются:

1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания

(системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение,

систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации и применять их на практике;

5) использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы

представления информации от целей коммуникации и адресата.

Предметными результатами обучения химии в 10 классе являются:

В познавательной сфере:

1)давать определения изученным понятиям;

2)описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный язык и язык химии;

3)объяснять строение и свойства изученных классов неорганических и органических соединений;

4)классифицировать изученные объекты и явления;

5)наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

6)исследовать свойства органических веществ, определять их принадлежность к основным классам соединений;

7)обобщать знания и делать обоснованные выводы о закономерностях изменения свойств веществ;

8)структурировать учебную информацию;

9)интерпретировать информацию, полученную из других источников, оценивать ее научную достоверность;

10)объяснять закономерность протекания химических реакций, прогнозировать возможность их протекания на основе знаний о строении вещества;

11)моделировать строение простейших молекул органических веществ, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

12)характеризовать изученные теории;

13)самостоятельно добывать новые химические знания, используя для этого доступные источники информации.

В ценностно-ориентационной сфере:

прогнозировать, анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

В трудовой сфере:

самостоятельно планировать и проводить химический эксперимент, соблюдая правила безопасности работы с веществами и лабораторным

оборудованием.

В сфере физической культуры:

оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.



Планируемые результаты на конец учебного года

по органической химии

знать

уметь

Основные положения и направления развития теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова. Современные представления о строении органических соединений. Изомерия. Гомология.

Электронное и пространственное строение органических соединений. Гибридизация атомных орбиталей.

Производить расчёты: массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, участвующему в реакции; тепловой эффект реакции.

Многообразие органических веществ. Классификация органических веществ. Систематическая номенклатура. Гомологи и изомеры углеводородов.

Составлять уравнения химических реакций, подтверждающих взаимосвязь различных классов органических веществ.

Особенности химического и электронного строения алканов, алкенов, алкинов, их свойства. Ароматические углеводороды. Бензол, его электронное строение, свойства. Гомологи бензола (толуол).

Составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства органических веществ.

Электронное строение функциональных групп кислородосодержащих органических соединений. Характерные химические свойства кислородосодержащих органических соединений: одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых спиртов, сложных эфиров, жиров.

Определять молекулярную формулу вещества, если известны массовые доли химических элементов; по продуктам сгорания.

Химическое строение и свойства углеводов, аминов, аминокислот (как амфотерных органических соединений), белков.

Производить расчёты объёмных отношений газов.

Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения углеводородов, кислородосодержащих органических соединений, азотосодержащих соединений.

Объяснять электронное и химическое строение органических веществ. Составлять структурные формулы изомеров.

Теоретические основы протекания органических реакций. Особенности органических реакций. Классификация органических реакций

-по механизму: гомолитические (радикальные); гетеролитические (электрофильные, нуклеофильные, ионные);

-по направлению и конечному результату химического превращения:

реакции замещения, присоединения, элиминирования, перегруппировки, поликонденсации, окисления и восстановления.

Объяснять взаимосвязь между химическим строением вещества и его свойствами.

Токсичность и пожарную опасность изучаемых веществ. Правила обращения с веществами и оборудованием.

Обращаться с органическими веществами и лабораторным оборудованием.

Природные источники углеводородов, их переработка. Основные методы синтеза ВМС.







УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН


Тема

Количество часов

Контрольные работы

Лабораторные опыты

Практические работы

Введение

5




Строение и классификация органических соединений

5




Углеводороды

31

К.р.№ 1

Л.о. 1,2,3,4,5


Спирты и фенолы

6


Л.о. 6,7,8,9,10

Пр.р. № 1

Альдегиды. Кетоны.

7


Л.о. 11,12,13,14

Пр.р. № 2

Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры.

8


Л.о. 15,16,17

Пр.р. № 3

Углеводы.

10

К.р.№ 2

Л.о. 18,19

Пр.р. № 4

Азотосодержащие органические соединения.

11


Л.о.20,21,22,23

Пр.р. № 5,6

Высокомолекулярные органические соединения

2




Химические реакции в органической химии.

8

К.р.№ 3



Биологически активные вещества.

6


Л.о.24,25,26,29,30,31

Пр.р. № 7

Итого

99


Л.о.- 31

Пр.р. - 7

Резервное время

6





Количество контрольных, практических работ, лабораторных опытов за год соответствует авторской программе и методическим рекомендациям.








Перечень учебно-методического обеспечения

1.Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010.

2.Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень/ О.С. Габриелян.-М.: Дрофа, 2013

3.Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: метод. пособие. - М.: Дрофа, 2008

4.Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2007.

5.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс. – М.: Дрофа, 2007.

6.Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др. Контрольные и проверочные работы по химии. 10 класс – М.: Дрофа, 2008.

7.Габриелян О.С., Пономарев С.Ю., Карцова А.А. Органическая химия: 8.Задачи и упражнения. 10 класс. – М.: Просвещение, 2008.

9.Габриелян О.С., Попкова Т.Н., Карцова А.А. Органическая химия: Методическое пособие. 10 класс. – М.: Просвещение, 2008.


Дополнительная литература для учителя

1. Габриелян О.С. Конторльные и проверочные работы по химии. 10 класс/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин. –М.:,2008.

2. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии для 10 класса: пособие для учителя/А.М. Радецкий.-М.: Просвещение,2007.

3. Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент по органической химии. 10 класс. – М.: Дрофа, 2005.

4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс. – М.: Дрофа, 2008.


для ученика

1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. Пособие. – М.: Дрофа, 2012.

2. Габриелян О.С., Решетов П.В. Остроумов И.Г. Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. – М.: Дрофа.

3. Аликберова Л. Ю. Рукк Н. С. Полезная химия Задачи и истории. – М.: Дрофа, 2003. - 304.

4. Девяткин В. В. Химия для любознательных или о чем не узнаешь на уроке / В. В. Девяткин, Ю. М. Ляхова. – Ярославль: Академия развития, 2000. – 239.

5. Енякова Т. М. Внеклассная работа по химии. – М.: Дрофа, 2004.

6. Ольгин О. А. Опыты без взрывов. – М.: Химия, 1986. – 192.

7. Оржековский Г.А., Медведев А.В., Чураков А.В., Чуранов С.С. Всероссийская химическая олимпиада школьников: Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1996. – 192 с.

8. Пиркулиев Н.Ш. Олимпиадные задачи по химии. Типы задач и методы их решения. – М.: Самообразование, 2000. – 160 с.

9. Сорокин В.В. и др. Задачи химических олимпиад.– М.: Изд-во Московского университета, 1989.

10. Химия 8-11 класс. Региональные олимпиады 2000-2002 / О.С. Габриелян, А.Н. Прошлецов, - М.: Дрофа, 2005. – 287.

11. http://olimp.distant.ru/ - дистанционная олимпиада школьников, задания и ответы.

12. http://www.alhimik.ru - полезные советы, эффектные опыты, химические новости, виртуальный репетитор.

13. Е.Н.Дмитров. Познавательные задачи по органической химии и их решения.Тула; изд. «Арктоус», 1996г.




СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО КУРСА

10 КЛАСС (ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ)

(3 ч в неделю; всего 102 ч)

Введение (5 ч)

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.

Предпосылки создания теории строения: теория радикалов и теория типов, работы А. Кекуле, Э. Франкланда и А. М. Бутлерова, съезд врачей и естествоиспытателей в г. Шпейере. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере н-бутана и изобутана.

Электронное облако и орбиталь, их формы: s и р. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: s u p. Водородная связь. Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи.

Первое валентное состояние — sp3-гибридизация — на примере молекулы метана и других алканов. Второе валентное состояние — sр2-гибридизация — на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние — sp-гибридизация — на примере молекулы-ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания гибридных орбиталей и их расположения в пространстве с минимумом энергии.

Демонстрации. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них. Модели молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром. Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей. Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, С12, N2, H2O, СН4. Шаростержневые и объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2. Модель, выполненная из воздушных шаров, демонстрирующая отталкивание гибридных орбиталей.

Тема 1

Строение и классификация органических соединений (5 ч)

Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как предшественник номенклатуры ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп (алфавитный порядок).

Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях.

Демонстрации. Образцы представителей различных классов органических соединений и шаростержневые или объемные модели их молекул. Таблицы «Название алканов и алкильных заместителей» и «Основные классы органических соединений». Шаростержневые модели органических соединений различных классов. Модели молекул изомеров разных видов изомерии.


Тема 2. Углеводороды (31 ч)

Понятие об углеводородах.

Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Происхождение природных источников углеводородов. Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых.

Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии. Практическое использование знаний о механизме (свободно-радикальном) реакций в правилах техники безопасности в быту и на производстве.

Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов и спиртов. Поляризация π-связи в молекулах алкенов на примере пропена. Понятие об индуктивном (+I) эффекте на примере молекулы пропена. Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.

Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов. Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов.

Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение π-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В. Лебедева. Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными π-связями.

Циклоалканы. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С3Н6, С4Н8 и С5Н10, конформации С6Н12. Изомерия циклоалканов (по «углеродному скелету», цис-, транс-, межклассовая). Химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана, циклобутана.

Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение π-связей. Изомерия и номенклатура аренов, их получение. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного π-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование. Применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Механизм и условия проведения реакции радикального хлорирования бензола. Каталитическое гидрирование бензола. Механизм реакций электрофильного замещения: галогенирования и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие группы атомов СН3— в реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты I и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов.

Расчетные задачи. 1. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания. 2. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях. 3. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Коллекция «Природные источники углеводородов». Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический крекинг парафина. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачивание). Разделение смеси бензин — вода с помощью делительной воронки.

Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия. Модели молекул алканов — шаростержневые и объемные. Горение метана, пропанобутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение метана, пропанобутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и раствору перманганата калия. Взрыв смеси метана и хлора, инициируемый освещением. Восстановление оксида меди (II) парафином.

Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов. Объемные модели молекул алкенов. Получение этена из этанола. Обесцвечивание этеном бромной воды. Обесцвечивание этеном раствора перманганата калия. Горение этена.

Получение ацетилена из карбида кальция. Физические свойства. Взаимодействие ацетилена с бромной водой. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия. Горение ацетилена. Взаимодействие ацетилена с раствором соли меди или серебра.

Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. Деполимеризация каучука. Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. Коагуляция млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчиков или фикуса).

Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов. Отношение циклогексана к раствору перманганата калия и бромной воде.

Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение с помощью делительной воронки смеси бензол — вода. Растворение в бензоле различных органических и неорганических (например, серы) веществ. Экстрагирование красителей и других веществ (например, иода) бензолом из водных растворов. Горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Получение нитробензола. Обесцвечивание толуолом подкисленного раствора перманганата калия и бромной воды.

Лабораторные опыты. 1. Построение моделей молекул алканов. 2. Сравнение плотности и смешиваемости воды и углеводородов. 3. Построение моделей молекул алкенов. 4. Обнаружение алкенов в бензине. 5. Получение ацетилена и его реакции с бромной водой и раствором перманганата калия.

Тема 3.

Спирты и фенолы (6 ч)

Спирты. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия. Профилактика алкоголизма.

Фенолы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение кислотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу: воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном кольце. Применение производных фенола.

Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям.

Демонстрации. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1. Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярными формулами С3Н8О и С4Н10О. Количественное вытеснение водорода из спирта натрием. Сравнение реакций горения этилового и пропилового спиртов. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, глицерином. Получение простого эфира. Получение сложного эфира. Получение этена из этанола. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с хлоридом железа (III). Реакция фенола с формальдегидом.

Лабораторные опыты. 6. Построение моделей молекул изомерных спиртов. 7. Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде. 8. Растворимость многоатомных спиртов в воде. 9. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II). 10. Взаимодействие водного раствора фенола с бромной водой.

Практическая работа. 1. «Спирты»

Тема 4.

Альдегиды. Кетоны (7 ч)

Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклеофильное присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение циановодорода и гидросульфита натрия. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны.

Демонстрации. Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов. Окисление бензальдегида на воздухе. Реакция «серебряного зеркала». Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

Лабораторные опыты. 11. Построение моделей молекул изомерных альдегидов и кетонов. 12. Реакция «серебряного зеркала». 13. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). 14. Окисление бензальдегида кислородом воздуха.

Практическая работа. 2. «Альдегиды и кетоны».

Тема 5.

Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры (8 ч)

Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием π-связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты.

Сложные эфиры. Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного скелета» и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этерификации — гидролиза; факторы, влияющие на него. Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза).

Жиры. Жиры — сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе. Биологические функции жиров. Свойства жиров. Омыление жиров, получение мыла. Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Понятие о CMC. Объяснение моющих свойств мыла и CMC (в сравнении).

Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной. Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности. Получение приятно пахнущего сложного эфира. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масла к водным растворам брома и перманганата калия.

Лабораторные опыты. 15. Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров. 16. Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком. 17. Сравнение растворимости в воде карбоновых кислот и их солей. 18. Взаимодействие карбоновых кислот с основными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями. 19. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия. 2. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина. 3. Получение карбоновой кислоты из мыла. 4. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.

Практическая работа. 3. «Карбоновые кислоты».

Тема 6.

Углеводы (10 ч)

Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы.

Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.

Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Дисахариды. Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами — образование сложных эфиров.

Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Реакция «серебряного зеркала» для глюкозы. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата целлюлозы.

Лабораторные опыты. 20. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы. 21. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при обычных условиях и при нагревании. 22. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с аммиачным раствором оксида серебра. 23. Кислотный гидролиз сахарозы. 24. Качественная реакция на крахмал. 25. Знакомство с коллекцией волокон.

Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина. 2. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине.

Практическая работа. 4. «Углеводы»

Тема 7.

Азотсодержащие органические соединения (11 ч)

Амины. Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов.

Аминокислоты и белки. Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образование внутримолекулярных солей (биполярного иона). Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот.

Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения.

Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотидов. Понятие о пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры молекулы ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.

Демонстрации. Физические свойства метиламина. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Отношение бензола и анилина к бромной воде. Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокислотой. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков. Качественные реакции на белки. Модели молекулы ДНК и различных видов молекул РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии.

Лабораторные опыты. 26. Построение моделей молекул изомерных аминов. 27. Смешиваемость анилина с водой. 28. Образование солей аминов с кислотами. 29. Качественные реакции на белки.

Практическая работа. 5. «Амины, аминокислоты, белки».

Практическая работа. 6. "Идентификация органических соединений"



Тема 8.

Высокомолекулярные органические вещества (2ч)

Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты.

Тема 9.

Химические реакции в органической химии (8 ч)

Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов.

Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.

Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров.

Реакции изомеризации.

Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения состава молекулы. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.

Расчетные задачи. 1. Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного. 2. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Взрыв смеси метана с хлором. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом. Получение фенолоформальдегидной смолы. Деполимеризация полиэтилена. Получение этилена и этанола. Крекинг керосина. Взрыв гремучего газа. Горение метана или пропанобутановой смеси (из газовой зажигалки). Взрыв смеси метана или пропанобутановой смеси с кислородом (воздухом).

Тема 10.

Биологически активные вещества (6 ч)

Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов. Отдельные представители водорастворимых витаминов (С, РР, группы В) и жирорастворимых витаминов (A, D, E). Их биологическая роль.

Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Значение в биологии и применение в промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности фермента от температуры и рН среды. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.

Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения, лекарственные формы. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика.

Демонстрации. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов. Сравнение скорости разложения Н2О2 под действием фермента (каталазы) и неорганических катализаторов (KI, FeCl3, MnO2). Плакат или кодограмма с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина. Взаимодействие адреналина с раствором FeCl3. Белковая природа инсулина (цветные реакции на белки). Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты, дигидрофолиевой и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.

Лабораторные опыты. 30. Обнаружение витамина А в растительном масле. 31. Обнаружение витамина С в яблочном соке. 32. Обнаружение витамина D в желтке куриного яйца. 33. Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы. 34. Разложение пероксида водорода под действием каталазы. 35. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. 36. Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте. 37. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме (реакцией гидролиза или цветной реакцией с сульфатом бериллия).

Практическая работа. 7. «Действие ферментов на различные вещества»












КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

/пп

Тема урока

Планируемые результаты

Демонстрация

эксперимент

Тип урока

Вид познава

тельной

деятельности

Формы контроля

Домашнее

задание

Дата

знать

уметь

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ТЕМА № 1. ВВЕДЕНИЕ (5 час)

1.


Введение. Предмет органической химии. Правила по ТБ.

Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии

.

Коллекция орг.веществ

Урок изучения нового материала

Работа с учебником


§1,

упр1-4


2,3

Теория органических соединений А.М.Бутлерова.

Основные положения теории строения А.М.Бутлерова. органических веществ. Предпосылки создания теории строения : теория радикалов и теория типов, работы А.Кекуле, Э.Франкланда и А.М.Бутлерова, съезд врачей и естествоиспытателей в г.Шпейере.

Определять валентные возможности атомов хим. элементов по их положению в ПСХЭ.

Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей. Модели молекул.

Урок изучения нового материала

Работа с учебником


§ 2

упр1-3

§ 2,

упр 6,7



4

Строение атома углерода







§3,

упр 2


5

Валентные состояния атомов углерода

Первое валентное состояние – sp3 – гибридизация- на примере молекул метана и других алканов. Второе валентное состояние – sp2 – гибридизация – на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние – sp – гибридизация – на примере молекулы ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них.

Составлять электронные и графические формулы атомов хим. элементов.

Определять вид гибридизации атома углерода в орг. соединениях.

Определять число и вид хим. связей орг. соединений.

Табл. :

-Строение молекулы метана,

- Строение молекулы этилена,

-Строение молекулы ацетилена

Урок изучения нового материала

Состав-ление таблицы.


§4,

упр.6,7








ТЕМА № 2. СТРОЕНИЕ И КЛАССИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (5 час)

1

(6)

Классификация органических соединений по «углеродному скелету».

Классификация орг.соединений по строению углеродного скелета.

Определять принадлежность орг.соединений к определённому классу по структуре углерод цепи .

Образцы представителей различ. классов орг.соединений

Комбинированный

Состав-ление таблицы.

Работа с дидактическим материалом


§5,

с.29-33, упр.4




2 (7)

Классификация органических соединений по функциональным группам.

Функциональные группы спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, простых эфиров, карбоновых кислот, сложных эфиров.

Определять принадлежность орг.соединений к определённому классу по функциональной группе.

Образцы представителей различ. классов орг.соединений

Комбинированный


Состав-ление таблицы.

Работа с дидактическим материалом


§5,

с.33-37, упр.5



3 (8)

Изомерия и её виды. Структурная изомерия.

Структурная изомерия и ее виды: изомерия ''углеродного скелета'', изомерия положения

(кратной связи, функциональной группы), межклассовая изомерия.

Определять тип изомерии. Составлять формулы изомеров и давать им названия.

Шаростержневые модели молекул

орг.соединений разных классов

Урок изучения нового материала

Работа с дидактическим материалом

С.р

§7,

упр.3


4 (9)


Изомерия и её виды. Пространственная изомерия.

Пространственная изомерия и её виды: геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии.

Определять тип изомерии. Составлять формулы изомеров и давать им названия.

Шаростержневые модели молекул

орг.соединений разных классов

Урок изучения нового материала



§7,

упр.7


5 (10)

Основы номенклатуры органических соединений

Номенклатура тривиальная,рациональная, ИЮПАК. Принципы образования названий орг.соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальная структура, старшинство характерных групп (алфавитный порядок).

Пользоваться правилами номенклатуры ИЮПАК.

Составлять структурные формулы по названию в-ва; давать название по структурной формуле.

Таблицы

«Названия алканов и алкильных заместителей»,

«Основные классы орг.соединений»

Урок изучения нового материала


С.р

§6,

упр.1,2,4


ТЕМА № 3. УГЛЕВОДОРОДЫ (31 час)

1 (11)

Алканы. Строение, номенклатура, физические свойства.

Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе.

Давать названия алканам по международной номенклатуре ИЮПАК.

Составлять изомеры.

Объяснять изменения физ.свойств в гомологическом ряду алканов в зависимости от увеличения молекулярной массы

Табл. :

Строение молекул метана, этана, бутана.

Д.

Плавление парафина и отношение к воде


Комбинированный

Л.о. 1 «Построение моделей молекулалканов»


§10,

Стр.69-72,упр 2



2 (12)

Промышленные и лабораторные способы получения алканов.

Промышленные способы получения алканов: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти.

Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия.

Составлять уравнения хим.реакций и объяснять механизм их протекания.

Д.

Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия.

Комбинированный

Работа с учебником.



§10,

с.73-75,

упр 5,6







3,4 (13, 14)

Химические свойства алканов.

Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии.

Составлять уравнения хим.реакций и объяснять механизм их протекания.

Отношение бензина, парафина к бромной воде и раствору КМnO4. Горение метана, парафина вусловиях избытка инедостатка кислорода.

Комбинированный


Л.о. 2 Обнаружение алкенов в бензине

С/р

§10,

с.76-82,

упр 3,5,6




5 (15)

Алкены: строение, изомерия, номенклатура, физические свойства

Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов.

Давать названия алкенам по международной номенклатуре ИЮПАК

Составлять изомеры.

Объяснять изменения физ.свойств в гомологическом ряду алкенов в зависимости от увеличения молекулярной массы

Объемные модели молекул алкенов.


Комбинированный


Л.о. 3 «Построение моделей молекулалкенов»


§11,

Стр.87-90


6 (16)

Промышленные и лабораторные способы получения алкенов.

Получение этиленовых УВ из алканов, галогеналканов и спиртов. Применение алкенов на основе их свойств.

Составлять уравнения хим.реакций и объяснять механизм их протекания.

Получение этена из этанола.

Урок изучения нового материала

Работа с учебником.


§11,

с.90-92,

упр 1,2



7,8 (17, 18)

Химические свойства алкенов.

Поляризация π- связи в молекулах алкенов на примерк пропена. Понятие об индуктивном эффекте. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам.

Составлять уравнения химических реакций и объяснять механизм их протекания.

Обесцвечивание.этеном бромной воды

Урок изучения нового материала

Работа с учебником

Л.о.4

Обнаружение алкенов в бензине.


§11,

с.92-100,

упр 4,8




9,10

(19, 20)

Окисление алкенов

Окисление алкенов в «мягких» и «жёстких» условиях

Составлять уравнения хим.реакций окисления аленов КМnO4.

Обесцвечивание.этеном КМnO4.

Урок изучения нового материала



§11,

Стр. 101-105, упр.10


11 (21)

Обобщение знаний по темам ''Алканы'' и ''Алкены''.


Упражнения в составлении хим.формул изомеров и гомологов веществ классов алканов и алкенов.

Упражнения в составлении реакций с участием алканов и алкенов. Генетич.связь между классами хим соед-ний. Решение расчётных задач на установление хим.формулы в-ва.

Давать названия алканам и алкенам по международной номенклатуре.

Составлять уравнения хим.реакций.

Решать задачи на вывод хим. формулы


Урок обобщения и система-тизации знаний




Тест

Стр.106, упр.2,8


12 (22)

Алкадиены. Строение молекул. Изомерия, номенклатура. Химические свойства. Каучуки.

Строение молекул. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В.Лебедева.

Составлять уравнения хим.реакций и объяснять механизм их протекания.

Модели молекул алкадиенов с различным расположением π-связей. Деполимеризация каучука.

Коагуляция млечного сока каучуконосов.

Комбинированный


Знакомство с коллекцией ''Каучук и резина''.


§13

упр.5



13 (23)

Алкины. Строение, изомерия, номенклатура. Физические свойства.

Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых УВ.

Давать названия алкинам по международной номенклатуре ИЮПАК

Составлять изомеры.


Табл. :

Строение молекулы ацетилена

Комбинированный




§12,

стр 106-108



14 (24)

Промышленные и лабораторные способы получения алкинов

Получение алкинов: метановый и карбидный способы.



Комбинированный




§12,

Стр 108-110, упр 8


15, 16

(25, 26)

Химические свойства алкинов.

Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Окисление алкинов.Применение алкинов.

Составлять уравнения хим.реакций и объяснять механизм их протекания.

Получение ацетилена из карбида кальция. Взаимодействие С2Н2 с бромной водой. Раствором соли меди. КМnО4.Горение ацетилена.

Комбинированный


Л.о.5 Получение ацетилена и его реакции с бромной водой.


§12, стр 110-115, упр.4





17 (27)

Циклоалканы: строение, изомерия, номенклатура, свойства.

Понятие о циклоалканах и их свойствах. Химические свойства циклоалканов: горение, присоединение.

Изомерия циклоалканов Хим.свойства циклоалканов: радикальное замещение, изомеризация.

Давать названия циклоалканам по международной номенклатуре ИЮПАК

Составлять изомеры.


Шаростержневые модели молекул циклоалканов.

Отношение циклогексана к окислителям.

Урок изучения нового материала



§14, упр.5,7




18 (28)

Ароматические углеводороды (арены). Строение молекулы бензола. Физические свойства.

Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение π – связей. Получение аренов. Изомерия и номенклатура аренов.

Объяснять влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного π-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола.

Шаростержневые модели молекул бензола и его гомологов. Растворение в бензоле различных орг. и неорг.(например, серы) веществ.

Урок изуче-ния нового материала



§15,стр. 136-139


19 (29)

Промышленные и лабораторные способы получения аренов.


Ароматизация нефти, дегидрирование циклогексана. Реакция Зелинского. Получение гомологов бензола алкилированием.

Составлять уравнения хим.реакций





§15, стр.139-141


20, 21

(30, 31)

Химические свойства бензола.

Применение бензола и его гомологов.

Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование, алкилирование. Радикальное хлорирование бензола.Каталитическое гидрирование бензола.Механизм реакций электрофильного замещения: галогенирование, нитрование безола иего гомологов. Ориентанты I и II рода.

Составлять уравнения хим.реакций и объяснять механизм их протекания в зависимости от условий.


Отношение бензола к бромной воде и раствору КМnО4. Обесцвечивание толуолом раствора КМnО4 (подкисленного) и Br2. Горение бензола.

Урок изуче-ния нового материала

Работа с учебником.


§15,

С.141-150

упр.,5,6,7,12




22

(32)

Окисление гомологов бензола.

Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного π-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола.

Составлять уравнения хим.реакций окисления толуола, этилбензола КМnО4

Обесцвечивание толуолом раствора КМnО4

Урок изуче-ния нового материала



§15,

Упр.10


23

(33)

Природные источники углеводородов. Нефть, Природный газ, каменный уголь.

Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое применение. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов.

Определять преимущества разных видов топлива.

Предполагать области применения углеводородов и уметь объяснить свои предположения.

Коллекция ''Природные источники углеводородов' Образование нефтяной плёнки на поверхности воды. Растворение парафина в бензине.Плавление парафина и егоотношение к воде.

Урок изуче-ния нового материала

Работа с дополнительной литературой


§16. Упр. 7,8




24, 25

(34, 35)

Генетическая связь между классами углеводородов.

Выполнение упражнений на генетическую связь. Получение и распознавание углеводородов.

Осуществлять взаимопревращения, основываясь на знания хим.свойств углеводородов.


Урок обобщения ЗУН

Работа с тестами

тест

с.153. упр.10,

12



26,

27

(36, 37)

Решение задач на вывод формул органических веществ по массовой доле.


Решение задач на вывод формул органических веществ по массовой доле.





стр.152, упр.8



28,

29

(38, 39)

Решение задач на определение формул углеводородов по продуктам сгорания.


Решение задач на определение формул углеводородов по продуктам сгорания.





стр.153, упр.3,4

дом. тест, повт. п.13,14



30 (40)

Обобщение знаний по теме ''Углеводороды''.

Решение задач на определение формул углеводородов. Упражнения по составлению уравнений реакций с участием УВ; реакций, иллюстрирующих генетическую связь между различными классами УВ.

Решать задачи на определение формул углеводородов. Составлять уравнения реакций с участием УВ.



Урок обобщения и система-тизации знаний


С.р.

дом. тест, повт. п.15,16


31

(41)

Контрольная работа №1 по теме ''Углеводороды''.

Учет и контроль знаний по теме.



Урок проверки и оценки ЗУН


К.р №1



ТЕМА № 4. СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ (6час)

1

(42)

Спирты. Состав, классификация и изомерия спиртов.

Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, ’’углеродного скелета’’. Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь.

Давать названия спиртам по международной номенклатуре ИЮПАК

Составлять изомеры.

Объяснять изменение физ.

свойств в гомологич. ряду спиртов.

Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1.

Шаростержневые модели молекул и изомеров спиртов.

Урок изучения нового материала

Л.о. 6 Построение моделей молекул изомерных спиртов. Л.о.7 Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде.


§17, стр.165-170, упр.1,3





2

(43)

Промышленные и лабораторные способы получения спиртов

Гидролиз галогеналканов; гидратация алкенов; гидрирование альдегидов и кетонов; окисление алкенов; специфические способы получения спиртов.

Составлять уравнения хим.реакций и объяснять механизм их протекания.


Урок изуче-ния нового материала



§17, стр.176-180



3,4

(44,

45)

Химические свойства предельных одноатомных спиртов.

Практическая работа №1 «Спирты»

Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксогрупп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола.

Составлять уравнения хим.реакций и объяснять механизм их протекания.

Сравнение протекания горения этилового и пропилового спиртов. Получение сложного эфира.

Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2,

Комбинированный


П.р №1

§17, стр.170-175. упр.11

стр.300-301



5

(46)

Химические свойства многоатомных спиртов.

Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов

Составлять уравнения хим.реакций и объяснять механизм их протекания.

Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, глицерином.

Комбинированный

Л.о. 8

Растворимость многоатомных спиртов в воде.

Л.о. 9 Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II).


§.17, стр.175-176. упр.15




6

(47)

Фенолы. Строение, физические и химические свойства фенола. Применение фенола.

Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как следствие его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах орг.веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол .Применение фенола.

Объяснять взаимное влияние атомов и групп атомов на примере фенола, кислотные свойства фенола.

Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Реакция фенола с FeCl3.

Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с формальдегидом.


Урок изучения нового материала

Л.о.10 Взаимодействие водного фенола с бромной водой.

С/р

§18,

упр.1,4






ТЕМА № 5. АЛЬДЕГИДЫ. КЕТОНЫ. (7 час)

1

(48)

Альдегиды: классификация, изомерия, номенклатура. Строение молекул и физические свойства.

Альдегиды и кетоны: строение их молекул, изомерия, номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов.

Давать названия альдегидам и кетонам по международной номенклатуре ИЮПАК


Знакомство с физ.свойствами отдельных представителейацетальдегида, водного раствора формальдегида

Урок изучения нового материала



§19, стр.195-198



2

(49)

Промышленные и лабораторные способы получения альдегидов.

Окисление спиртов, гидратация алкинов, окисление алкенов.

Составлять уравнения хим.реакций


Комбинированный



§19, стр.203-205. упр.2,9



3, 4


(50,

51)

Химические свойства альдегидов. Качественные реакции на альдегиды.

Хим.свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами серебра и гидроксида меди (II). Качественные реакции на альдегиды. Повторение реакции поликонденсации фенола с формальдегидом.

Нуклеофильное присоединение к карбонильным соединениям. Галогенирование альдегидов по ионному механизму на свету.

Составлять уравнения хим.реакций и объяснять механизм их протекания.

Реакция ''серебряного зеркала''. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

Окисление бензальдегида на воздухе.

Урок изучения нового материала

Л.о. 11

Реакция «серебряного зеркала».

альдегидов гидроксидом меди (II).

Л.о.12

Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

Л.о.13

Окисление бензальдегида кислородомвоздуха.



§19, упр.13,14

п.19, упр.14









5

(52)

Кетоны. Строение. Химические свойства.

Хим.свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов.

Осуществлять хим. превращения веществ, основываясь на знания хим.свойств спиртов, фенола, альдегидов и кетонов.


Комбинированный

Л.о.14

Построение моделей молекул изомерных альдегидов и кетонов.

Тест

повт. §17, стр.206. упр.12




6

(53)

Практическая работа №2 «Альдеиды и кетоны»

Реакция «серебряного зеркала». Окисление формальдегида гидроксидом меди(II). Получение ацетона из ацетата натрия.

Правила ТБ. Обращение с химическим оборудованием реактивами


Урок совершенствования ЗУН


П.р №2

стр.301-302



7

(54)

Обобщение знаний о спиртах, фенолах и карбонильных соединениях.

Химические реакции спиртов, фенолов, карбонильных соединений.

Составлять уравнения химических реакций, характеризующих хим. Свойства.


Урок обобщения и система-тизации знаний


тест

повт §18, дом.тест.



ТЕМА № 6. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ, СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ И ЖИРЫ (8 час)

1

(55)

Карбоновые кислоты: строение, классификация, номенклатура. Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот.

Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физ.свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот.

Давать названия карбоновым кислотам по международной номенклатуре ИЮПАК.

Объяснять электронное строение

Знакомство с физ.свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, стеариновой. Отношение различных карбоновых кислот к воде.

Урок изучения нового материала



§20, стр.

206-211



2,3


(56,

57)

Химические свойства карбоновых кислот.

Общие свойства неорг. и орг. кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием π-связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты.

Составлять уравнения хим.реакций и объяснять механизм их протекания.

Объяснять влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты.

Возгонка бензойной кислоты. Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот.

Комбинированный

Л.о. 15

Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком.

Л.о.16

Взаимодействие карбоновых кислот с металлами, основными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями.




§20, стр.211-216,

упр.5,6

§20, стр.216-222,

упр.5








4

(58)

Практическая работа №3 «Карбоновые кислоты»

Растворимость карбоновых кислот в воде. Химические свойства карбоновых кислот.

Правила ТБ. Обращение с химическим оборудованием реактивами


Урок совершенствования ЗУН


П.р №3

стр.302-304



5

(59)

Сложные эфиры: получение, строение, номенклатура, физические и химические свойства.

Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этерификации-гидролиза; факторы, влияющие на него. Решение задач на определение выхода продукта реакции от теоретического возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза).

Составлять структурные формулы сложных эфиров.

Решать задачи на выход продукта реакции от теоретически возможного.

Ознакомление с образцами сложных эфиров. Отношение сложных эфиров к воде и орг.веществам (например, красителям).

Комбинированный

Работа с дополнительной литературой

С.р.

§21,

упр.8,9





6

(60)

Жиры. Состав и строение молекул. Физические и химические свойства жиров. Мыла и СМС.

Жиры – сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение молекул жиров. Классификация жиров. Омыление жиров, получение мыла. Жиры в природе. Биологическая Понятие о СМС. Моющие свойства мыла и СМС.функция жиров.

Составлять уравнения реакций этерификации и гидролиза сложных эфиров, жиров

Растворимость жиров в воде. Распознавание сливочного масла и маргарина с помощью подкисленного теплого раствора КМnО4.

Комбинированный

Л.о. 17

Растворимость жиров в воде и органических растворителях.


§21, упр.10



7

(61)

Обобщение знаний по теме «Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры»

Упражнения в составлении уравнений реакций с участием спиртов, фенолов, карбонильных соединениях, карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, а также генетическую связь между ними и УВ. Решение экспериментальных задач. Задачи на вывод формулы вещества.

Решать задачи на вывод формулы вещества.

Решать экспериментальные задачи на распознавание орг. веществ.


Урок совершенствования ЗУН


тест




Повт.

§17-20

п.21, упр.6






8

(62)

Решение экспериментальных задач.

Распознавание ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия, стеарата натрия.

Решение экспериментальных задач.


Урок совершенствования ЗУН





ТЕМА № 7. «УГЛЕВОДЫ» (10 час)

1

(63)

Углеводы, их состав и классификация

Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы. Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.


Образцы углеводов и изделий из них.

Урок изуче-ния нового материала



§22



2

(64)

Моносахариды. Гексозы. Глюкоза и фруктоза.

Зависимость хим.свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция ''серебряного зеркала'', гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы.

Состававлять структурные формулы глюкозы в альдегидной форме, α-глюкозы, β —глюкозы.

Составлять уравнения реакций, характер.хим. свойства глюкозы.

Знакомство с физ.свойствами глюкозы. Взаимодействие глюкозы с Сu(OH)2 при различной температуре.

Реакция ''серебряного зеркала''.

Комбинированный

Л.о. 18

Распознавание растворов глюкозы и глицерина.



§23,

упр.9







3

(65)

Дисахариды.

Важнейшие представители.

Сахароза, лактоза, мальтоза, их биологическая роль. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.

Составлять уравнение гидролиза.

Взаимодействие сахарозы с Сu(OH)2 при различной температуре.

Комбинированный



§24,

С.250-255



4

(66)

Полисахариды. Крахмал. Физические и химические свойства. Применение.

Физ.свойства крахмала.Хим.свойства крахмала. Гидролиз крахмала. Качественная реакция на крахмал.

Проводить качественную реакцию на обнаружение крахмала, реакцию гидролиза крахмала.

Ознакомление с физ.свойствами целлюлозы и крахмала. Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в хлебе, клетчатке, бумаге, клейстере, йогурте, маргарине.

Комбинированный

Л.о.19

Определение наличия крахмала в мёде, хлебе, маргарине.


§24,

С.250-261,

Упр 5(а)



5

(67)

Целлюлоза. Физические и химические свойства. Применение.

Крахмал, целлюлоза (сравнительная характеристика). Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами-образование сложных эфиров.


Знакомство с коллекцией волокон.

Комбинированный



§24,

с. 255-261

упр. 5(б,в)





6

(68)

Практическая работа №4 «Углеводы»

Действие аммиачного раствора оксида серебра на глюкозу и сахарозу. Действие гидроксида меди(II) на глюкозу. Действие йода на крахмал.

Правила ТБ. Обращение с химическим оборудованием реактивами


Урок совершенствования ЗУН


П.р №4

Стр.304-305


7

(69)

Обобщение знаний по теме "Кислородосодержащие органические соединения".


Химические свойства спиртов, фенола, карбонильных соединений, карбоновых кислот, сложных эфиров.

Составление уравнений реакций. характеризующие химические свойства веществ.


Урок обобщения и система-тизации знаний




Повт.

§ 17,18


8, 9

(70,

71)

Генетическая связь между классами углеводородов и кислородосодержащими органическими соединениями.


Упражнения в составлении уравнений реакций с участием УВ и кислородосодержащих орг.соединений; уравнений, иллюстрирующих цепочку превращений и генетическую связь между классами орг. веществ.

Выполнение упражнений на генетическую связь. Осуществлять хим.превращения веществ, основываясь на знании их свойств и способов получения.

Решать задачи на определение формул углеводородов по продуктам сгорания.


Урок обобщения и система-тизации знаний


тест



Повт.

§ 19,20


Повт.

§ 21,22


10

(72)

Контрольная работа по теме ''Кислородосодержащие органические соединения''.

Учет и контроль знаний учащихся по пройденной теме.



Урок проверки и оценки ЗУН


К/р № 2




ТЕМА № 6. АЗОТОСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (11 часов)

1

(73)

Амины: строение, классификация, номенклатура, получение.

Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Гомологич.ряд ароматич.аминов. Алкилирование и ацилирование аминов.

Давать названия аминам.


Окрашивание тканей анилиновыми красителями.

Урок изучения нового материала

Л.о.20

Построение моделей аминов.

Л.о.21

Смешиваемость анилина с водой.

.


§25

упр.4







2

(74)

Химические свойства аминов.

Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере анилина.


Составлять уравнения реакций, характерных для аминов.

Объяснять основность аминов в сравнении с аммиаком.

Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами.

Отношение бензола и анилина к бромной воде.

Урок изучения нового материала

Л.о.22

Образование солей аминов с кислотами


§25

упр.5




3

(75)

Аминокислоты: состав и строение молекул. Изомерия и номенклатура.

Аминокислоты: состав и строение молекул. Биологическая роль аминокислот.

Давать названия аминокислотам

Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот.

Комбинированный

урок



§26




4

(76)

Химические свойства аминокислот.

Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями, образование сложных эфиров. Взаимодействие аминокислот с сильными кислотами. Образование внутримолекулярных солей. Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна на примере капрона и энанта

Объяснять двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и её причины.

Составлять уравнения реакций, характерных для аминокислот.

Нейтрализация щелочи аминокислотойНейтрализация кислоты аминокислотой

Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот

Комбинированный

урок



§26

упр.3



5

(77)

Белки как природные биополимеры. Структура белков.

Белки как природные полимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков.



Комбинированный

урок



§27

упр.3



6

(78)

Химические свойства белков. Биологические функции и значение белков.


Химические свойства белков: горение, денатурация, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков. Значение белков

Составлять уравнения реакции поликонденсации.

Проводить качественные реакции на белки.

Растворение и осаждение белков. Денатурация белков. Качественные реакции на белки.

Цветные реакции белков:

ксантопротеиновая и биуретовая.

Урок изучения нового материала

Л.о.23

Качественные реакции на белки



§27

упр.10



7

(79)

Практическая работа №5 "Амины, аминокислоты, белки"


Образование солей анилина. Бромирование анилина. Амфотерные свойства аминокислот. Получение медной соли глицина. Денатурация белка. Осаждение белка солями тяжёлых металлов. Цветные реакции белков.

Правила ТБ. Обращение с химическим оборудованием реактивами


Урок совершенствования ЗУН


П.р №5

Стр.306-307


8

(80)

Нуклеиновые кислоты.


Понятие ДНК и РНК.

Понятие о нуклеотиде, пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры ДНК. Биологич.роль ДНК и РНК.

Объяснять общий план строения нуклеотидов.

Модели ДНК и РНК.

Таблицы.

Урок изучения нового материала



§28,

упр.

2,6



9

(81)

Обобщение знаний об азотосодержащих соединениях.

Химические свойства аминов, аминокислот, белков.

Составление уравнений реакций. характеризующие химические свойства веществ.


Урок обобщения и система-тизации знаний



Повт.

§ 25,26


10

(82)

Генетическая связь между классами органических соединений


Осуществлять хим.превращения веществ, основываясь на знании их свойств и способов получения.


Выполнение упражнений на генетическую связь.

Решать задачи на определение формул углеводородов по продуктам сгорания


Урок обобщения и система-тизации знаний



Дом.тест


11

(83)

Практическая работа №6 "Идентификация органических соединений"


Решение экспериментальных задач.

Правила ТБ. Обращение с химическим оборудованием реактивами


Урок обобщения и система-тизации знаний


П.р №6

Стр.307-308



ТЕМА № 7. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ. (2 час)

1

(84)

Искусственные полимеры

Основные понятия высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации». Ацетатное волокно.


Образцы искусственных полимеров.

Комбинированный

урок



конспект


2

(85)

Синтетические полимеры.

Каучуки. Полиэтилен, полипропилен. Пластмассы.

Составлять реакции полимеризации и поликонденсации.

Образцы синтетическихполимеров

Комбинированный

урок



Оформление табл.



ТЕМА № 8. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ. (8 час)

1

(86)

Реакции замещения в органической химии. Реакции изомеризации.


Реакции замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов. Реакции изомеризации.

Объяснять механизмы реакций.


Комбинированный

урок



§8, стр.44-45


2

(87)

Реакции присоединения в органической химии.


Реакции присоединения: гидрирование, гидратация, галогенирование, гидрогалогенирование. Реакции полимеризации, поликонденсации.

Объяснять механизмы реакций.


Комбинированный

урок



§8, стр.45-46


3

(88)

Реакции отщепления (элиминирования) в органической химии.


Реакции отщепления: дегидрирование, дегидратация, дегидрогалогенирование.Крекинг алканов.

Объяснять механизмы реакций.


Комбинированный

урок



§8, стр.46-47


4

(89)

Классификация реакций по типу реагирующих частиц.


Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные, электрофильные.

Объяснять механизмы реакций.


Комбинированный

урок



§9, стр.49-52


5

(90)

Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ.


Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты.


Объяснять на примере фенола, толуола, анилина, галогенпроизводных.





§9, стр.52-54

Упр.4


6,7

(91, 92)

Обобщение знаний за курс органической химии



Выполнение упражнений, решение задач.


Урок обобщения и система-тизации знаний




Повт. хим. св. УВ

Повт. хим. св. кослорд. соед.


8

(93)

Итоговая контрольная работа за курс органической химии.


Учет и контроль знаний учащихся.



Урок проверки и оценки ЗУН


К.р.

3



ТЕМА № 9. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (6 час)

1

(94)

Ферменты

Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и н/х.

Уметь определять условия, влияющие на скорость хим. реакций.

Разложение пероксида водорода под действием каталазы. Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы.

Комбинированный


Работа с доп. Литературой

Л.о.24,

Л.о.25



§30


2

(95)


Практическая работа №7 «Действие ферментов на различные вещества».

Действие амилазы слюны на крахмал. Действие дигидрогеназы на метиленовый синий (стиральная синька). Действие каталазы на пероксид водорода.

Правила ТБ. Обращение с химическим оборудованием реактивами


Урок совершенствования ЗУН


П.р

7


Стр.

358-360

Стр.

358-360

3

(96)

Понятие о витаминах. Их классификация.


Понятие о витаминах Их классификация и обозначение. Нормы потребления витаминов. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов .

Характеризовать авитаминозы витаминов А,В,С,D

Образцы витаминных препаратов. Поливитамины.

Комбинированный


Работа с доп. Литературой

Л.о.26-29



§29


4

(97)

Представители водорастворимых и жирорастворимых витаминов. Их биологическая роль.


Водорастворимые ( на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D) витамины


Образцы витаминных препаратов. Поливитамины.

Комбинированный


Работа с доп. литературой


§29


5

(98)

Гормоны

Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Понятие о классификации гормонов. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин


Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте

Комбинированный


Работа с доп. Литературой

Л.о.30



§31, упр.3-7


6

(99)

Лекарства

Лекарственная химия. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Работать с инструкциями по применению лекарственных препаратов и витаминов


Комбинированный

Л.о.31



§32,

упр.4-7




6 час

Резервное время












Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Автор: О.С.Габриелян. - М.: Дрофа, 2010

 Программа рассчитана на 105 учебных часов (10 часов – резервное время); 3 часа в неделю. 

Пояснительная записка содержит :

Формы контроля и возможные варианты его проведения

Формы,  методы, технологии обучения

Методы обучения:

Программа содержит требования к уровню обучающихся, планируемые результаты на конец учебного года (знать/уметь), перечень учебно-методического обеспечения, содержание учебного курса, учебно-тематический план, календарно-тематическое планирование (тема урока, тип урока, вид познавательной деятельности, формы контроля).

Общая информация

Номер материала: 180221

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"