Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 10 класс профильный уровень

Рабочая программа по химии 10 класс профильный уровень

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Нормативные документы и учебно-методические документы, на основании которых разработана рабочая программа


Нормативные документы

1.

Федеральный закон 273-ФЗ от 29.12.2012г. «Об образовании в Российской федерации»

2.

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Стандарт основного общего образования по химии. Приказ МО РФ № 1089 от 05.03.2004г. (Вестник образования России. 2004г. №12).Примерная программа основного общего образования по химии. Сборник нормативных документов. Химия \ составители: Э. Д. Днепров, А.Г.Аркадьев. М. «Дрофа», 2007.

3.

Примерная программа основного общего образования по химии. Сборник нормативных документов. Химия \ составители: Э. Д. Днепров, А.Г.Аркадьев. М. «Дрофа», 2007.

4.

О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8- 11 классов общеобразовательных учреждений. М. « Дрофа » 2010.


5.

Примерный учебный план (недельный) общеобразовательных учреждений Ростовской области на 2014-15 учебный год

6.

Учебный план МБОУ СОШ № 5 на 2014-15 учебный год.


ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ИЗУЧЕНИЯ КУРСА

Цели:

формирование целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях, навыках и способах деятельности;

приобретение опыта разнообразной деятельности (индивидуальной и коллективной), опыта познания и самопознания;

подготовка к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.



Компетенции

Общеучебные

Информационные: развитие познавательных интересов и


интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного


приобретения химических знаний с использованием различных


источников информации, в том числе компьютерных; использовать


компьютерные технологии для обработки и передачи химической


информации и ее представления в различных формах.

Коммуникативные: уметь принимать решения, договариваться.


аргументировать свое мнение, формулировать ответ в понятной для


других форме.

Социальные: использовать естественнонаучные знания в жизненных


ситуациях.

Предметно-

Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной

Ориентированные

картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;


Овладение умениями применять полученные знания для объяснения


разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли


химии в развитии современных технологии и получении новых


материалов.


Применение полученных знаний и умений для безопасного


использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и человека и окружающей среде







на производстве, решения практических задач в повседневной


Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной


картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;


Овладение умениями применять полученные знания для объяснения


разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли


химии в развитии современных технологии и получении новых


материалов.


Применение полученных знаний и умений для безопасного


использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и


на производстве, решения практических задач в повседневной


жизни, предупреждение явлении, наносящих вред здоровью


человека и окружающей среде.



  1. общая характеристика учебных курсов, предметов, дисциплин.

Рабочая программа 10 класса (профильный уровень) конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В рабочей программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий.

Теоретическую основу органической химии составляет Теория химического строения А.М.Бутлерова в ее классическом понимании-зависимости свойств веществ от строения их молекул. На основе данной теории рассматриваются углеводороды, кислород- и азотсодержащие органические соединения. Особый акцент делается на свойства веществ, которые обуславливают их практическое применение

Органическая химия рассматривается в 10 классе и строится с учетом знаний, полученных в основной школе. Поэтому ее изучение начинается с повторения важнейших понятий органической химии, рассмотренных в основной школе. После повторения важнейших понятий рассматривается строение и классификация органических соединений, теоретическую основу которой составляет современная теория химического строения с некоторыми элементами электронной теории и стереохимии. Логическим продолжением ведущей идеи о взаимосвязи (состав – строение - свойства) веществ является тема «Химические реакции в органической химии», которая знакомит учащихся с классификацией реакций в органической химии и дает представление о не­которых механизмах их протекания.

Полученные в первых темах теоретические зна­ния учащихся затем закрепляются и развиваются на богатом фактическом материале химии классов органических соединений, которые рассматрива­ются в порядке усложнения от более простых (угле­водородов) до наиболее сложных (биополимеров). Такое построение курса позволяет усилить дедук­тивный подход к изучению органической химии.

Курс общей химии изучается в 11 классе и ста­вит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса — единство неорганиче­ской и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе об­щих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям проте­кания химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и позна­ваемости единого мира веществ, причин его кра­сочного многообразия, всеобщей связи явлений.

В свою очередь, это дает возможность учащим­ся не только лучше усвоить химическое содержа­ние, но и понять роль и место химии в системе наук о природе. Такое построение курса позво­ляет в полной мере использовать в обучении опе­рации мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение

Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку; основное содержание с примерным распределением учебных часов по разделам курса и возможную последовательность изучения тем и разделов; требования к уровню подготовки выпускников средней (полной) школы по органической химии на базовом уровне; календарно-тематическое планирование; примеры измерителей.


Химия как учебный предмет является неотъемлемой составной частью естественнонаучного образования на всех ступенях образования. Модернизация образования предусматривает повышение химической грамотности подрастающего поколения. Независимо от того, какую специальность выберут в будущем выпускники школы, их жизнь будет неразрывно связана с химией. Здоровье человека, его развитие, жизнь и здоровье будущих детей, пища, которую мы едим, воздух, которым мы дышим, та среда, в которой мы живем, - все это объекты химии.



КОМПОНЕНТЫ



Компоненты

Региональные


Химико-экологические проблемы Ростовской области.

Школьные


Элементы физики, литературы, истории, экологии



3. Место учебного предмета, курса, дисциплины (модуля) в учебном плане


По учебному плану на курс химии выделено 3 часа в неделю, 105 часов в год. (профильный уровень)




4.Содержание учебного предмета, курса, дисциплины.


Наименование раздела

содержание

кол. часы

пЛанируемые результаты

контроль

Введение. Теория химического строения А.М.Бутлерова


Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.

Предпосылки создания теории строения: теория радикалов и теория типов, работы А. Кекуле, Э. Франкланда и А. М. Бутлерова, съезд врачей и естествоиспытателей в г. Шпейере. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере н-бутана и изобутана.

Электронное облако и орбиталь, их формы: s и р. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: s u p. Водородная связь. Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи.

Первое валентное состояние — sp3-гибридизация — на примере молекулы метана и других алканов. Второе валентное состояние — 2-гибридизация — на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние — sp-гибридизация — на примере молекулы-ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания гибридных орбиталей и их расположения в пространстве с минимумом энергии.

Демонстрации. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них. Модели молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром. Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей. Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, С12, N2, H2O, СН4. Шаростержневые и объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2. Модель, выполненная из воздушных шаров, демонстрирующая отталкивание гибридных орбиталей.

 


5

Знать

Особенности состава

органических веществ.

Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как предшественник номенклатуры ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК

Теория химического строения органических веществ. Углеводородный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология

Уметь

Понимать причины

многообразия органических веществ.

Давать названия по ИЮПАК Определять принадлежность веществ к различным классам. углеводородов.

уметь

Строение и классификация органических соединений

Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как предшественник номенклатуры ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп (алфавитный порядок).

Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях.

Демонстрации. Образцы представителей различных классов органических соединений и шаростержневые или объемные модели их молекул. Таблицы «Название алканов и алкильных заместителей» и «Основные классы органических соединений». Шаростержневые модели органических соединений различных классов. Модели молекул изомеров разных видов изомерии.

 


10

знать

Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как предшественник номенклатуры ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК

уметь

Давать названия по ИЮПАК Определять принадлежность веществ к различным классам. углеводородов.


Химические реакции в органической химии

Контрольная работа 1

Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов.

Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.

Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров.

Реакции изомеризации.

Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения состава молекулы. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.

Расчетные задачи. 1. Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного. 2. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Взрыв смеси метана с хлором. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом. Получение фенолоформальдегидной смолы. Деполимеризация полиэтилена. Получение этилена и этанола. Крекинг керосина. Взрыв гремучего газа. Горение метана или пропанобутановой смеси (из газовой зажигалки). Взрыв смеси метана или пропанобутановой смеси с кислородом (воздухом).

 


7

77

Знать

Типы химических реакций в органической химии

Уметь

Определять типы хим. реакций

к\р

1

Углеводороды.

Контрольная работа № 2.

Понятие об углеводородах.

Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Происхождение природных источников углеводородов. Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых.

Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии. Практическое использование знаний о механизме (свободно-радикальном) реакций в правилах техники безопасности в быту и на производстве.

Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов и спиртов. Поляризация π-связи в молекулах алкенов на примере пропена. Понятие об индуктивном (+I) эффекте на примере молекулы пропена. Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.

Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов. Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов.

Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение π-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В. Лебедева. Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными π-связями.

Циклоалканы. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С3Н6, С4Н8 и С5Н10, конформации С6Н12. Изомерия циклоалканов (по «углеродному скелету», цис-, транс-, межклассовая). Химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана, циклобутана.

Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение π-связей. Изомерия и номенклатура аренов, их получение. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного π-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование. Применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Механизм и условия проведения реакции радикального хлорирования бензола. Каталитическое гидрирование бензола. Механизм реакций электрофильного замещения: галогенирования и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие группы атомов СН3— в реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты I и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов.

Расчетные задачи. 1. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания. 2. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях. 3. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Коллекция «Природные источники углеводородов». Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический крекинг парафина. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачивание). Разделение смеси бензин — вода с помощью делительной воронки.

Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия. Модели молекул алканов — шаростержневые и объемные. Горение метана, пропанобутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение метана, пропанобутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и раствору перманганата калия. Взрыв смеси метана и хлора, инициируемый освещением. Восстановление оксида меди (II) парафином.

Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов. Объемные модели молекул алкенов. Получение этена из этанола. Обесцвечивание этеном бромной воды. Обесцвечивание этеном раствора перманганата калия. Горение этена.

Получение ацетилена из карбида кальция. Физические свойства. Взаимодействие ацетилена с бромной водой. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия. Горение ацетилена. Взаимодействие ацетилена с раствором соли меди или серебра.

Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. Деполимеризация каучука. Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. Коагуляция млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчиков или фикуса).

Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов. Отношение циклогексана к раствору перманганата калия и бромной воде.

Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение с помощью делительной воронки смеси бензол — вода. Растворение в бензоле различных органических и неорганических (например, серы) веществ. Экстрагирование красителей и других веществ (например, иода) бензолом из водных растворов. Горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Получение нитробензола. Обесцвечивание толуолом подкисленного раствора перманганата калия и бромной воды.

Лабораторные опыты. 1. Построение моделей молекул алканов. 2. Сравнение плотности и смешиваемости воды и углеводородов. 3. Построение моделей молекул алкенов. 4. Обнаружение алкенов в бензине. 5. Получение ацетилена и его реакции с бромной водой и раствором перманганата калия.


25

Знать

Метан, этилен, ацетилен, бутадиен, бензол, полимеры, каучук. Физические и химические свойства.

Уметь

Называть углеводороды по международной номенклатуре (С1-С4). Характеризовать строение различных классов углеводородов, объяснять зависимость свойств от их состава и строения.

к\р

2

Кислородсодержащие органические вещества

Спирты и фенолы

Альдегиды и кетоны

Карбоновые кислоты

Углеводы

Контрольная работа № 3.

Спирты и фенолы (6 ч)

Спирты. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия. Профилактика алкоголизма.

Фенолы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение кислотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу: воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном кольце. Применение производных фенола.

Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям.

Демонстрации. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1. Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярными формулами С3Н8О и С4Н10О. Количественное вытеснение водорода из спирта натрием. Сравнение реакций горения этилового и пропилового спиртов. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, глицерином. Получение простого эфира. Получение сложного эфира. Получение этена из этанола. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с хлоридом железа (III). Реакция фенола с формальдегидом.

Лабораторные опыты. 6. Построение моделей молекул изомерных спиртов. 7. Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде. 8. Растворимость многоатомных спиртов в воде. 9. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II). 10. Взаимодействие водного раствора фенола с бромной водой.

        Альдегиды. Кетоны (7 ч)

Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклеофильное присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение циановодорода и гидросульфита натрия. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны.

Демонстрации. Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов. Окисление бензальдегида на воздухе. Реакция «серебряного зеркала». Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

Лабораторные опыты. 11. Построение моделей молекул изомерных альдегидов и кетонов. 12. Реакция «серебряного зеркала». 13. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). 14. Окисление бензальдегида кислородом воздуха.

 

        Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры (10 ч)

Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием π-связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты.

Сложные эфиры. Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного скелета» и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этерификации — гидролиза; факторы, влияющие на него. Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза).

Жиры. Жиры — сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе. Биологические функции жиров. Свойства жиров. Омыление жиров, получение мыла. Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Понятие о CMC. Объяснение моющих свойств мыла и CMC (в сравнении).

Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной. Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности. Получение приятно пахнущего сложного эфира. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масла к водным растворам брома и перманганата калия.

Лабораторные опыты. 15. Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров. 16. Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком. 17. Сравнение растворимости в воде карбоновых кислот и их солей. 18. Взаимодействие карбоновых кислот с основными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями. 19. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия. 2. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина. 3. Получение карбоновой кислоты из мыла. 4. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.

 

    Углеводы (7 ч)

Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы.

Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.

Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Дисахариды. Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами — образование сложных эфиров.

Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Реакция «серебряного зеркала» для глюкозы. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата целлюлозы.

Лабораторные опыты. 20. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы. 21. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при обычных условиях и при нагревании. 22. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с аммиачным раствором оксида серебра. 23. Кислотный гидролиз сахарозы. 24. Качественная реакция на крахмал. 25. Знакомство с коллекцией волокон.

Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина. 2. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине.

 




34

знать

Строение кислородсодержащих органических соединений. Функциональная группа, изомерия, гомология Представители: этанол, уксусная кислота. Фенол, жиры, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка. Физические и химические свойства.

уметь

Называть по международной номенклатуре вещества, определять принадлежность веществ к различным классам кислородсодержащих соединении,

выполнять эксперимент по распознаванию кислородсодержащих органических веществ. , характеризовать строение и свойства,

к\р

3

Азотсодержащие соединения. Полимеры.

Контрольная работа № 4.

Амины. Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов.

Аминокислоты и белки. Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образование внутримолекулярных солей (биполярного иона). Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот.

Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения.

Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотидов. Понятие о пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры молекулы ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.

Демонстрации. Физические свойства метиламина. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Отношение бензола и анилина к бромной воде. Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокислотой. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков. Качественные реакции на белки. Модели молекулы ДНК и различных видов молекул РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии.

Лабораторные опыты. 26. Построение моделей молекул изомерных аминов. 27. Смешиваемость анилина с водой. 28. Образование солей аминов с кислотами. 29. Качественные реакции на белки.


12

знать

Амины, аминокислоты, белки, волокна. Функциональные группы. Физические и химические свойства.

Уметь

Определять принадлежность вещества к классу азотсодержащих органических соединении; называть по международной номенклатуре, характеризовать строение

к\р

4

Биологически активные вещества.

Итоговая контрольная работа

Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов. Отдельные представители водорастворимых витаминов (С, РР, группы В) и жирорастворимых витаминов (A, D, E). Их биологическая роль.

Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Значение в биологии и применение в промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности фермента от температуры и рН среды. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.

Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения, лекарственные формы. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика.

Демонстрации. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов. Сравнение скорости разложения Н2О2 под действием фермента (каталазы) и неорганических катализаторов (KI, FeCl3, MnO2). Плакат или кодограмма с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина. Взаимодействие адреналина с раствором FeCl3. Белковая природа инсулина (цветные реакции на белки). Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты, дигидрофолиевой и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.

Лабораторные опыты. 30. Обнаружение витамина А в растительном масле. 31. Обнаружение витамина С в яблочном соке. 32. Обнаружение витамина D в желтке куриного яйца. 33. Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы. 34. Разложение пероксида водорода под действием каталазы. 35. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. 36. Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте. 37. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме (реакцией гидролиза или цветной реакцией с сульфатом бериллия

8

Знать

Правила экологически грамотного поведения в окружающей среде, безопасного обращения с горючими и токсичными веществами.

Уметь

Использовать приобретенные знания и умения в повседневной жизни для объяснения химических явлений, происходящих в природе и быту.

итоговая

Резервное время

Резервное время используется на восполнение пробелов, появившихся в течение года и повторение

4



Всего 10 5 часов

ПЕРЕЧЕНЬ ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ



тема

1

. Построение моделей молекул алканов.

2

. Сравнение плотности и смешиваемости воды и углеводородов. .

3

Построение моделей молекул алкенов.

4

Обнаружение алкенов в бензине .

5

Получение ацетилена и его реакции с бромной водой и раствором перманганата калия.

6

6. Построение моделей молекул изомерных спиртов.


7

Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде.

8

Растворимость многоатомных спиртов в воде.

9

Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II).

10

Взаимодействие водного раствора фенола с бромной водой.

11

Построение моделей молекул изомерных альдегидов и кетонов

 


12

Реакция «серебряного зеркала».

13

Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

14

Окисление бензальдегида кислородом воздуха.


15

Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров

16

Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком.

17

Сравнение растворимости в воде карбоновых кислот и их солей.

18

Взаимодействие карбоновых кислот с основными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями

19

Растворимость жиров в воде и органических растворителях

20

Ознакомление с физическими свойствами глюкозы.


21

Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при обычных условиях и при нагревании.

22

Взаимодействие глюкозы и сахарозы с аммиачным раствором оксида серебра.

23

Кислотный гидролиз сахарозы.

24

Качественная реакция на крахмал

25

Знакомство с коллекцией волокон.

26

Построение моделей молекул изомерных аминов.


27

. Смешиваемость анилина с водой

28

Образование солей аминов с кислотами

29

Качественные реакции на белки.


30

Обнаружение витамина А в растительном масле.


31

Обнаружение витамина С в яблочном соке.

32

Обнаружение витамина D в желтке куриного яйца.

33

Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы.

34

Разложение пероксида водорода под действием каталазы.

35

Действие дегидрогеназы на метиленовый синий.

36

Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте.

37

Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме (реакцией гидролиза или цветной реакцией с сульфатом бериллия).







ПЕРЕЧЕНЬ ДЕМОНСТРАЦИОННЫХ ОПЫТОВ



1

Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них.

2

Шаростержневые и объемные модели метана, этена, этанола, н-бутана, изобутана.

3

Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт).

4

Получение этилена из этанола.

5

Качественные реакции на двойную связь.

6

Получение ацетилена из карбида кальция.

7

Качественные реакции на тройную связь.

8

Изучение свойств бензолсодержащих растворителей («Сольвент»)

9

Знакомство со свойствами карбоновых кислот: действие индикатора, взаимодействие с металлами, взаимодействие с основаниями, взаимодействие с солями.

10

Ознакомление с образцами сложных эфиров, животных и растительных жиров.

11

Ознакомление с образцами углеводов и изделий из них.

12

Знакомство с образцами витаминных препаратов, демонстрация фотографий человека и животных с различными формами авитаминоза.


ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ



1

1. Качественный анализ органических соединений.

2

Углеводороды.

3.

Спирты и фенолы.

4

Альдегиды и кетоны.

5

Карбоновые кислоты.

6

Углеводы.

7

Амины, аминокислоты, белки.

8

Идентификация органических соединений.

9

Действие ферментов на различные вещества.

10

Анализ некоторых лекарственных препаратов (аспирина, парацетамола).







5. КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ




дата

Раздел учебной программы по предмету

Тема урока, содержание

часы

Виды учебной деятельности Контроль

Виды контроля













ДО

ЛО

Др в

ПР

КР




Введение. Теория химического строения органических веществ А.М.Бутлерова (5 час)


5








1


Введение.

Понятие органической химии. историческая справка. Причины многообразия органических веществ: изомерия гомология аллотропия.

1

1







2


Предпосылки создания теории .Теория химического строения органических веществ А.М.Бутлерова.

Основные положения теории. Углеродный скелет. Функциональные группы. Качественный и количественный состав вещества

1

2







3


Строение атома углерода

1



моделирование





4


Ковалентная химическая связь в органических соединениях и ее разновидности: сигма и пи- связи

1



лекция





5


Валентные состояния атома углерода.

1





с/р



1.

Тема 1 Строение и классификация органических соединений (10)


10








6.


Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»

1

1







7


Классификация органических соединений по функциональным группам

1



Составление схемы


+



8


Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК

1



Составление названий





9


Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК

1



Составление названий





10


Упражнения в применении знаний


1






с/р



11


Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета»

1



моделирование





12


Структурная изомерия и ее виды: изомерия положения (кратной связи и функциональной группы)

1




моделирование





13


Структурная изомерия и ее виды: межклассовая изомерия.

1



моделирование





14


Пространственная изомерия: геометрическая и оптическая

1



моделирование





15


Упражнения в применении знаний

1





с/р




Тема 2 Химические реакции в органической химии (7)

Тема 2 Химические реакции в органической химии (7)

7








16


Понятие о реакциях замещения и присоединения

1



Работа с терминами





17


Понятие о реакциях отщепления и изомеризации

Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного

1




Работа с терминами





18


Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи.

1



Работа с терминами





19


Классификация реакций по типу реагирующих частиц и принципу изменения состава молекулы.

1



Работа с терминами





20


Практическая работа №1 «Качественный анализ органических соединений»

1




1




21


Повторение и обобщение изученного материала.

1



беседа





22


Контрольная работа №1

1





1





Тема3. Углеводороды (25 час).


25








23.


Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяной газ. Каменный уголь.

1

3







24.


Нефть и способы ее переработки

Состав нефти. Нефтепродукты. Понятие об октановом числе.


1





Работа парами





25.


Алканы. Строение, гомологический ряд, изомерия и номенклатура.

1

2

1






26.


Получение алканов.

1



Работа с диском «химический эксперимент, органическая химия»





27


Алканы. Физические и химические свойства, применение.

Реакции горения, замещения, разложения и дегидрирования

1



2






28.

.



Алкены. Строение, гомологический ряд, изомерия и номенклатура.

1

2

3












29


Получение алкенов.

1

4







30


Алкены. Физические и химические свойства, применение.

Реакции присоединения (гидрирование , галогенирование, гидратации); полимеризации.


1




5

4






31.


Алкины. Строение, гомологический ряд, изомерия и номенклатура.

1

2







32


Получение алкинов.

1

6

5






33


Алкены. Физические и химические свойства, применение.

Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидратации); полимеризации.


1




7







34


Алкадиены. Строение, физические свойства, получение, применение.


1




Работа с диском «химический эксперимент, органическая химия»





35


Химические свойства алкадиенов. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов

1



Работа с диском «химический эксперимент, органическая химия»





36


Каучук и резина

Природный и синтетический каучук

1




Работа с диском «химический эксперимент, органическая химия»





37.


Понятие о циклоалканах и их свойствах.

1



лекция





38.


Химические свойства циклоалканов

1



Составление сравнительной таблицы





39.


Арены Строение, физические свойства бензола.

Гомологи бензола

1




моделирование





40.


Химические свойства бензола. Горение, галогенирование, нитрование. Особенности химических свойств бензола.

1


8


Работа с диском «химический эксперимент, органическая химия»





41.


Радикальное хлорирование бензола и толуола

1








42


Решение расчетных задач: Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе продуктов сгорания.

1



Решение расчетных задач





43


Решение расчетных задач: Нахождение молекулярной формулы органического соединения по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях

1



Решение расчетных задач





44


Решение комбинированных задач

1



Решение расчетных задач





45


Практическая работа №2 «Углеводороды»

1




2




46


Повторение и обобщение по теме № 3

1



беседа





47.


Контрольная работа № 2.по теме : «Углеводороды».

1





2




Тема4. Кислородсодержащие органические вещества (34 час).

Тема 4. Кислородсодержащие органические вещества (34 час).

34








48.


Предельные одноатомные спирты. Строение, физические свойства.

Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи..

1

2

6,7






49.


Химические свойства одноатомных спиртов, получение, применение

.реакции окисления, дегидратации, взаимодействие с металлом, реакция этерификации

1





Работа с диском «химический эксперимент, органическая химия»





50


Особенности свойств многоатомных спиртов.

Глицерин как представитель многоатомных спиртов .Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

1


8,9






51


Фенол.

Строение, взаимное влияние атомов в молекуле фенола :взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Качественные реакции на фенол. Воздействие фенола на живые организмы. Получение и применение фенола

1


10






52


Классификация фенолов.

1



Составление схемы





53


Решение расчетных задач: Вычисления по термохимическим уравнениям

1



Решение расчетных задач


с/р



54


Практическая работа №3 «Спирты и фенолы»

1



3





55


Альдегиды и кетоны. Особенности строения, физические свойства и получение.

1



Составление сравнительной таблицы





56


Отдельные представители альдегидов и кетонов

1


11, 14






57


Химические свойства альдегидов.

Окисление, восстановление, поликонденсация формальдегида с фенолом. Применение.


1





12,13






58


Особенности строения и химических свойств кетонов

1



лекция





59


Взаимное влияние атомов в молекулах. Генетическая связь

1



моделирование





60


Упражнения в применении знаний

1





с/р



61


Решение комбинированных задач

1



Решение комбинированных задач





62


Практическая работа №4 «Альдегиды и кетоны»

1



4





63


Карбоновые кислоты. Кислоты в природе. Отдельные представители Строение, физические свойства, получение, применение .

1


15,

17






64


Химические свойства карбоновых кислот, получение, применение

Общие свойства карбоновых кислот с неорганическими: действие на индикаторы, взаимодействие с металлом, оксидом металла, основанием, с солью; реакция этерификации.

1

9

16,

18






65


Химические свойства непредельных карбоновых

кислот.

1




Работа с диском «химический эксперимент, органическая химия»





66


Сложные эфиры, строение, изомерия, химические свойства

Нахождение в природе, получение, применение.

1


10







67


Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции от теоретически возможного

1




Решение расчетных задач





6


Решение расчетных задач на установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролизаё)

1



Решение расчетных задач





69.


Жиры как сложные эфиры. Состав и строение . классификация.

1


19






70


Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование.Калорийность жиров. Применение

1



Работа с диском «химический эксперимент, органическая химия»





71


Упражнения в применении знаний

1



Групповая работа


с/р



72


Практическая работа №5 «Карбоновые кислоты»

1




5




73


Углеводы, их классификация.


1

1

11







74


Глюкоза- представитель моносахаридов Глюкоза-вещество с двойной функцией - альдегидо -спирт.

Окисление, восстановление, брожение глюкозы. Применение

1


20,

21,






75


Фруктоза как изомер глюкозы.

1




Составление сравнительной таблицы




76


Дисахариды.

1


22,

23





77


Крахмал. Целлюлоза – представители полисахаридов.

Особенности их строения, физические и химические свойства, применение.

Качественная реакция на крахмал

1


24





78


Понятие об искусственных волокнах.

1


25





79


Практическая работа №6 «Углеводы»

1




6



80


Повторение и обобщение по теме № 4

1



беседа




81


Контрольная работа № 3.по теме: «Кислородсодержащие органические вещества»

1





3

Тема 5. Азотсодержащие соединения. Полимеры (6 час).


Тема № 5 Азотсодержащие органические соединения. (11 час).


12







82


Амины.Понятие об аминах. Основные свойства предельных аминов.в сравнении с аммиаком.

1


26





83


Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой.

Получение анилина из нитробензола.

Применение анилина.

1


27

28





84


Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов.

1



Составление сравнительной таблицы




85


Аминокислоты.

Состав, особенности строения

1




Работа с учебником




86


Двойственность кислотно- основных свойств аминокислот и ее причины.

Реакция поликонденсации аминокислот

1




Работа с диском «химический эксперимент, органическая химия»




87.


Белки. Структуры белков.

Получение белков реакцией поликонденсациии аминокислот. Биохимические функции белков. Структуры белков.

1



конструирование




88.


Химические свойства белков.

Горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции.

Генетическая связь между классами органических соединений.

1




29





89.


Нуклеиновые кислоты.

Синтез из нуклеотидов. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль НК в организме. Понятие биотехнологии и генной инженерии.

1



Составление сравнительной таблицы




90.


Практическая работа №7 «Амины, аминокислоты, белки»

1




7



91


Практическая работа №8 «Идентификация органических соединений»

1




8



92


Повторение и обобщение темы №5

1



беседа




93.


Контрольная работа №4 Азотсодержащие соединения

1





4



Тема 6. Биологически активные веществаь (8 час).


8








94


Витамины.

Понятие о витаминах.авитаминоз, гиповитаминоз и гипервитаминоз. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых

1

12

30

31

32

проект





95


Ферменты

Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов их роль в жизнедеятельности организмов

1


33

34

проект





96


Гормоны.

Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин. Профилактика сахарного диабета.

1


35

36

проект





97


Лекарства

Лекарственная химия от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин, антибиотики.

1


37

проект





98


Практическая работа №9 «Действие ферментов на различные вещества»

1




9




99


Практическая работа №10 «Анализ некоторых лекарственных препаратов (аспирина, парацетамола)».

1




10




100


Повторение и обобщение темы №6

1



беседа





101


Итоговая контрольная работа за курс 10 класса

1





итог



102-105


Резервное время

4







6. Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение учебного процесса


.УМК

Основная литература



Авторы

Название

Год издания

Издательство

1

Габриелян О.С.

Программа курса химии для 8-11 классов.

2010

Дрофа,

2

Габриелян О.С.

« Химия-10». Профильный уровень.

2010

Дрофа

3

Габриелян О.С.

« Настольная книга для учителя».

2002

М. Блик и К

4

Габриелян О.С.

« Контрольные и проверочные работы. Химия 10 класс».

2005

Дрофа

Дополнительная литература:



Авторы

Название

Год издания

Издательство

1

Габриелян О.С, Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е.

Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс.

2003.

Дрофа

2

Гара Н.Н., Зуева М.В.

Контрольные и проверочные работы. 10 класс

2003

Дрофа

3

Габриелян О.С, Ватлина Л.П.

Химический эксперимент в школе. 10 класс.

2005

Дрофа


Таблицы по химии, учебно-практическоре и лабораторное оборудование, реактивы, технические средства обучения: мультимедийное оборудование для просмотра презентаций, документопроектор, диск «Виртуальная лаборатория». Химический эксперимент- 10 класс



















7. Результаты освоения конкретного учебного курса , предмета, дисциплин и система их оценки



Наименование раздела

пЛанируемые результаты

Введение. Теория химического строения А.М.Бутлерова


Знать:

Особенности состава органических веществ.

Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как предшественник номенклатуры ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК

Теория химического строения органических веществ. Углеводородный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология

Уметь:

Понимать причины многообразия органических веществ.

Давать названия по ИЮПАК Определять принадлежность веществ к различным классам. углеводородов.

Строение и классификация органических соединений

Знать

Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как предшественник номенклатуры ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК

Уметь

Давать названия по ИЮПАК Определять принадлежность веществ к различным классам. углеводородов.

Химические реакции в органической химии

Контрольная работа 1

Знать

Типы химических реакций в органической химии

Уметь

Определять типы хим. реакций

Углеводороды.

Контрольная работа № 2.

Знать

Метан, этилен, ацетилен, бутадиен, бензол, полимеры, каучук. Физические и химические свойства.

Уметь

Называть углеводороды по международной номенклатуре (С1-С4). Характеризовать строение различных классов углеводородов, объяснять зависимость свойств от их состава и строения.

Кислородсодержащие органические вещества

Спирты и фенолы

Альдегиды и кетоны

Карбоновые кислоты

Углеводы

Контрольная работа № 3.

знать

Строение кислородсодержащих органических соединений. Функциональная группа, изомерия, гомология Представители: этанол, уксусная кислота. Фенол, жиры, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка. Физические и химические свойства.

уметь

Называть по международной номенклатуре вещества, определять принадлежность веществ к различным классам кислородсодержащих соединении,

выполнять эксперимент по распознаванию кислородсодержащих органических веществ. , характеризовать строение и свойства,

Азотсодержащие соединения. Полимеры.

Контрольная работа № 4.

Знать

Амины, аминокислоты, белки, волокна. Функциональные группы. Физические и химические свойства.

Уметь

Определять принадлежность вещества к классу азотсодержащих органических соединении; называть по международной номенклатуре, характеризовать строение

Биологически активные вещества.

Итоговая контрольная работа

Знать

Правила экологически грамотного поведения в окружающей среде, безопасного обращения с горючими и токсичными веществами.

Уметь

Использовать приобретенные знания и умения в повседневной жизни для объяснения химических явлений, происходящих в природе и быту.

КОНТРОЛЬ:

ПЕРЕЧЕНЬ ПРОВЕРОЧНЫХ РАБОТ ПО МОДУЛЯМ



1

Контрольная работа № 1 по теме «Теория химического строения органических веществ А.М.Бутлерова. Строение и классификация органических соединений. Химические реакции в органической химии.


2

Контрольная работа № 2 по теме «Углеводороды»


3

Контрольная работа №3 по теме «Кислородсодержащие углеводороды»


4

Контрольная работа №4 по теме «Азотсодержащие соединения»


5

Итоговая контрольная работа или зачет по курсу органической химии




Стартовый контроль:


1. Число электронов в атоме углерода равно:


а) 10 6)4

в) 6 г) 12

2. Атому кислорода соответствует электронная формула:

а) 1 s22s22p2 б) 1 s22s22p6 3s23p4

в) ls22s22pb г) ls'2s22p4

3. Соотнесите тип химической связи и химическую формулу вещества:

1) Ионная

a)H20

2) Ковалентная неполярная

б) К

3) Ковалентная полярная

в)А1

4) Металлическая

г) NaCl


Д)02

4.Определите тип химической реакции:


a) Mg + CuS04 = MgS04 + Cu


б) СаО + С02 = СаСОз


в) Zn(OH)2 = ZnO + Н20


г) AgN03 + NaCl = AgCl + NaN03






5. Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при сгорании угля массой


9 г в избытке кислорода.


6. Из данного перечня веществ выберите органические вещества: серная кислота, этанол,


гидроксид натрия, бензол, глюкоза, хлорид магния, ацетилен, медь, уксусная кислота,


оксид углерода (IV).


7. Составьте структурные формулы углеводородов, в молекулах которых:


а) 2 атома углерода и 4 атома водорода;


б) 3 атома углерода и 8 атомов водорода;


в) 1 атом углерода и 4 атом водорода.


Назовите эти вещества.


Итоговый контроль:


Вариант № 1.


Часть А.


1. (1балл). Общая формула алканов:


а)СпН2п б)СпН2п+1 в) СпН2п+2 г) СпН2п-2


2. (1 балл). Какая группа является функциональной группой альдегидов:


О О


// //


а) - С - ОН б) - С - Н в) -NH2 г) - ОН


3. 1 балл). Название вещества, формула которого СНз - СН - СН - СНз

1 |


i i СНз ОН


а) бутанол-2 б) пентанол-2 в) 2-метилбутанол-З г) З-метилбутанол-2


4. (1 балл). Укажите формулу гомолога пропена:


а)С5Н12 б)С5Н10 в)С5Н8 г)С4Ню


СНз

1


1 5.(1 балл). Изомером вещества СН - СНз является:

1


СНз


а) СНз - СН2 - СН2 - СНз б) СН3 - СН - СН3 в) СН3-СН-СН2-СН3 г) Н2С - СН2

i i II


i 1 II СНз СНз Н2С - СН2


6. (1 балл). Химическая реакция, уравнение которой


СН3-СН2-СН2-СН3т' катализатор^ СН2=СН-СН2-СН3 + H2 относится к реакциям:


а) присоединения б) замещения в) разложения г) изомеризации


7. (1 балл). Этановая кислота не вступает в реакцию с веществом, формула которого:


a)Ag 6)NaOH в) НВг г) СН3СООН


8. (1 балл). Карбоновую кислоту можно получить реакцией:


а) гидратацией алкена в) гидратацией алкина


б) тримеризацией алкина г) окислением альдегида.


9. (2 балла). В реакции присоединения могут вступать все вещества, принадлежащие


группе:


а) С2Н4, СН3ОН, C4H10 в) С2Н2, С4Н8, СзНб


б) С2Н5ОН, С2Н5Вг, С2Н6 г) СН4, С3Н7ОН, СН3С1


10. (2балла). Объем оксида углерода(1У), который образуется при сгорании 1,12л пропана


(н.у.) равен:


а) 22,4л б) 33,6л в) 5.6л г) 11,2л


Часть В. Задания со свободным выбором ответа.




11. (5баллов) Составьте уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите условия


их осуществления. ООО

// // //

С2Н4 -> С2Н2 -> СНз-С-Н -* СНз-С-ОН -> CH3-C-ONa

12. (5 баллов) Какой объем углекислого газа (н.у.) выделиться при взаимодействии 200г

известняка, содержащего 20% примесей, с уксусной кислотой.

Вариант 2.

Часть А.

1. (1балл). Общая формула алкенов:

а) СпН2п б) CnH2n+i в) СпН2п+2 г) СпН2п-2

2. (1 балл). Какая группа является функциональной группой спиртов:

а) - С ООН б) - С ОН в) - NH2 г) - ОН

0

//

3.(1 балл). Название вещества, формула которого СНз - СН2 - СН - С - Н

1

1 СНз

а) 3-метилбутанол б) пентаналь в) 2-метилбутаналь г) 3-метилпентаналь

4. (1 балл). Укажите формулу гомолога пропина:

а)С5Ню б)С5Н12 в)С5Н8 г)С4Н10

5. (1 балл). Изомерами является пара веществ: СНз

1

1 а) СНз - СНз и СН2 = СН2 б) СН3 - СН - СН2 - СН3 и СН3 - С - СН3

1 1 0 СНз СНз //

в)СН3-СН2-ОН и СНз-ОН г) СН3 - СН2 - СООН и СН3-СН2-С-Н

6. (1 балл). Химическая реакция, уравнение которой

СНо= СН - СНо-СНз Т' катализатор^ГНо=г _ ^ ОТНОг.итс.Я к реяетшям:

1

1

СНз

а) присоединения б) замещения в) разложения г) изомеризации

7. (1 балл). Муравьиная кислота вступает в реакцию с веществом, формула которого:

а) Си б) КОН в) НВг г) Вг2 (водный).

8. (1 балл). Сложный эфир можно получить реакцией:

а) этерификации в) гидратации

б) гидрирования г) дегидратации.

9. (2 балла). В реакции замещения могут вступать все вещества, принадлежащие группе:

а) С2Н6, СбНм, С4Н10 б) С2Н5ОН, С2Н5С1, С2Н6

в) С6Н5ОН, С6Н6, С2Н4 г) СНзСООН, СН3СООС2Н5,

С2Нб

10. (2 балла). Объем кислорода (н.у.), который потребуется для сгорания 10 л этана равен:

а) 30л б) 35л ' в) Юл г) 25л

Часть В. Задания со свободным выбором ответа.

11.(5 баллов) Составьте уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите

условия их осуществления.

этан —> этен —* этанол —> уксусный альдегид —> уксусная кислота

12. (5 баллов) Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 46г

50% раствора муравьиной кислоты и этилового спирта.


Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

ПРИНЯТЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ



КУР

Контрольная работа

П/Р

Практическая работа

ДО

Демонстрация

ло

Лабораторный опыт.

Др в.

Другие виды деятельности



СОГЛАСОВАНО


Протокол заседания ШМО учителей ________________________

________________________

________________________

МБОУ СОШ №5

от ________2014г. №1

Рук.ШМО ____________

подпись

/ (Ф.И.О.)

СОГЛАСОВАНО


Заместитель директора по УМР


_________/ С.В.Топалян


_________2014 г.



Краткое описание документа:

Программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна курса химии 8-11 классов по учебнику Химия - 10 О.С.Габриеляна (профильный уровень, из расчета 3 часа в неделю).

В программе определены цели и задачи изучения курса, компетенции, общая характеристика и место учебного курса в учебном плане, содержание, перечень демонстрационных опытов. лабораторных и практических работ, календарно-тематическое планирование, УМК, материально-техническое обеспечение учебного процесса. результаты освоения курса и контроль. Предлагается текст двух контрольных работ:стартовой контрольной работы и итоговой

 

Автор
Дата добавления 02.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров269
Номер материала 419262
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх