МОУ
Шубенская СОШ
Утверждаю
Рассмотрено
Директор
школы: на заседании МО учителей
-------------
Мирошкин О.Г. естественного цикла от
------
-------------- 2014 ----- ------------ 2014
РАБОЧАЯ
ПРОГРАММА
по
химии для 11 класса
учитель
Харченко Игорь Владимирович
Первая
квалификационная категория
год
аттестации - 2010
2014
-2015 учебный год
Пояснительная
записка
Рабочая программа составлена на основе Федерального
компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по
химии (базовый уровень), использована программа курса химии для базового
изучения химии в X – XI классах общеобразовательных учреждений авторы: И.Г.
Остроумов, О.С. Габриелян (раздел «Химия. 11класс.»). Программа разработана на
основе концентрического подхода к структурированию учебного материала. В основу
программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на
материал химии, изученный в 8–9, 10 классах, поэтому некоторые темы курса химии
рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне.
Реализация
принципа развивающего обучения достигается изучением основ теоретического
содержания органической химии с последующим переходом к их использованию на
конкретном фактологическом материале, где теоретические знания играют
объясняющую и прогнозирующую роль.
Рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).
Контрольных работ -4 часа.
Практических
работ – 8 часов.
Цели
Изучение
химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих
целей:
·
освоение знаний о
химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических
понятиях, законах и теориях;
·
овладение умениями
применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и
свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и
получении новых материалов;
·
развитие познавательных
интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного
приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
·
воспитание убежденности
в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически
грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
·
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Рабочая
программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений
и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт
использования технологий дифференцированного обучения, опорных конспектов,
дидактических материалов, коллективной системы обучения и применения
дидактической многомерной технологии.
Содержание
программы
За
основу взята программа курса химии для X–XI классов
общеобразовательных учреждений (базовый уровень) О.С. Габриеляна и Стандарт
среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).
Строение атома. Периодический закон Д.И.
Менделеева (7 часов).
Атом.
Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p-
элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных
элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.
Знать:
основные химические понятия: вещество, химический
элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, ион,
изотоп, периодический закон.
Уметь:
называть: вещества
по “тривиальной” и международной номенклатуре.
определять: заряд иона.
характеризовать: элементы малых
периодов по их положению в ПС.
проводить:
самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников.
Использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни.
Строение
вещества (10 часов).
Ковалентная
связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и
валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая
связь. Водородная связь. Единая природа химических связей.
Качественный
и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Кристаллические решетки.
Чистые
вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование.
Полимеры:
пластмассы, каучуки, волокна.
Знать:
понятие
химической связи, теорию химической связи.
Уметь:
называть: вещества
по “тривиальной” и международной номенклатуре.
определять: тип
химической связи в соединениях.
объяснять: природу
химической связи ( ионной, ковалентной, металлической).
проводить:
самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников.
Использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни.
ПР. Решение экспериментальных задач по определению
пластмасс и волокон.
Химические
реакции (14 часов).
Классификация
химических реакций в неорганической и органической химии по различным
признакам. Особенности реакций в органической химии.
Реакции
ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических
соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный
показатель (рН) раствора.
Тепловой
эффект химической реакции.
Окислительно-восстановительные
реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение
электролиза.
Скорость
реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ.
Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.
Обратимость
реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
Знать:
основные химические понятия: электролит, неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление,
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ,
химическое равновесие.
Уметь:
называть: вещества
по “тривиальной” и международной номенклатуре.
определять: характер
среды в водных растворах, окислитель, восстановитель.
объяснять: зависимость
скорости химических реакций и положения химического равновесия от различных
факторов.
проводить:
самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников.
Использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в
быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей
среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей
среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей
среды от промышленных отходов.
ПР. Скорость
химической реакции. Химическое равновесие.
Вещества,
и их свойства (19 часов).
Классификация
неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических
соединений.
Металлы. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии
металлов. Способы защиты от коррозии.
Неметаллы.
Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере
водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы
галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.
Знать:
важнейшие
вещества: серная, соляная, азотная и уксусная
кислота, щелочи, аммиак, основные металлы и сплавы.
важнейшие
понятия: вещества молекулярного и немолекулярного
строения.
Уметь:
называть: вещества
по “тривиальной” и международной номенклатуре.
определять: принадлежность
веществ к различным классам.
характеризовать: общие химические
свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических
соединений.
выполнять химический эксперимент: по
распознаванию важнейших неорганических и органических веществ.
проводить:
самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников.
Использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в
быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей
среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей
среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей
среды от промышленных отходов.
ПР. Вещества
и их свойства.
Генетическая
связь между классами органических и неорганических соединений.
Химия в
жизни общества (8 часов).
Химия
и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы,
связанные с применением лекарственных препаратов.
Химия
в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со
средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность.
Промышленное
получение химических веществ на примере производства серной кислоты.
Химическое
загрязнение окружающей среды и его последствия.
Уметь:
проводить:
самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников.
Использовать:
приобретенные
знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
·
объяснения
химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
·
определения
возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их
последствий;
·
экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
·
оценки
влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы;
·
безопасного
обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
·
приготовления
растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
·
критической
оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Химический
практикум (8 часов)
Структура программы по химии в 11 классе (2 часа в неделю)
№
|
Название темы
|
Количество часов
|
1
|
Строение
атома
|
7 часов
|
2
|
Cтроение
вещества
|
10 часов
|
3
|
Химические
реакции
|
14 часов
|
4
|
Вещества и их свойства
|
19 часов
|
5
|
Химический практикум
|
8 часов
|
6
|
Химия в жизни общества
|
8 часов
|
|
ВСЕГО
|
68 часов
|
Требования
к уровню подготовленности
учеников
В результате изучения
химии на базовом уровне ученик должен
знать
/ понимать
· важнейшие
химические понятия: вещество,
химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы,
ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность,
валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества
молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ,
химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия,
гомология;
· основные законы
химии:
сохранения
массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
· основные теории
химии:
химической связи, электролитической диссоциации, строения органических
соединений;
· важнейшие вещества
и материалы: основные металлы и сплавы; серная,
соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения,
метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза,
крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки,
пластмассы;
уметь
·
называть изученные
вещества
по «тривиальной» или международной номенклатуре;
·
определять: валентность
и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях,
заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений,
окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений;
·
характеризовать: элементы
малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие
химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и
органических соединений; строение и химические свойства изученных органических
соединений;
·
объяснять: зависимость
свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной,
ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и
положения химического равновесия от различных факторов;
·
выполнять
химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических
и органических веществ;
·
проводить
самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни для:
·
объяснения
химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
·
определения
возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их
последствий;
·
экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
·
оценки
влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы;
·
безопасного
обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
·
приготовления
растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
·
критической
оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Учебно-методический
комплект:
1. О. С. Габриелян,
Г.Г. Лысова «Химия 11», Москва, Дрофа.2003
2. Программа
курса органической химии. Автор О. С. Габриелян 2006
3. О. С.
Габриелян. Пособие для учителя химии по планированию учебного материала в 8,9,
и 10,11 классах.
4. О. С.
Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская «Настольная книга учителя химии 11
класс» Москва, Дрофа 2003
5. О. С.
Габриелян. Контрольные и проверочные работы «Химия 11 класс».
При оформлении рабочей
программы были использованы следующие условные
обозначения:
при классификации типов уроков:
•
урок ознакомления с
новым материалом - УОНМ;
•
урок применения
знаний и умений - УПЗУ;
•
комбинированный
урок — КУ;
•
урок-семинар - УС;
•
урок-лекция - Л;
•
урок контроля
знаний - К. Дидактические материалы - ДМ. Домашнее задание - ДЗ. Демонстрации -
Д. Лабораторные опыты - Л.
Тематическое планирование 11 класс (68
часов)
№
|
Тема урока
|
Элементы содержания
|
Требования к уровню подготовки учащихся
|
Вид контроля. Измерители
|
Домашнее задание
|
Оборудование
|
Строение
атома
(7 часов)
|
1
|
Атом
сложная
частица
|
Методы научного познания. Ядро и
электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Макромир и микромир.
Дуализм частиц микро-
мира
|
Знать:
- методы научного познания;
- современные представления о строении
атомов;
- важнейшие
химические
понятия: «химический
элемент», «изотопы».
Уметь определять состав и
строение атома
элемента по
положению в ПСХЭ
|
Текущий. Для закрепления темы: ДМ, с. 4, № 1.1-
1.16
|
§ 1,
упр.
1-4
|
Слайд-лекция «Методы научного
познания», ПК, проектор.
ПСХЭ. Таблицы «Строение
атома».
Модели атомов
|
2
|
Состояние
электронов
в атоме
|
Электронное облако, элек-
тронная орбиталь. Энергетические уровни и
подуровни.
Максимальное число электронов на подуровнях
и
уровнях. Основные правила
заполнения электронами
энергетических уровней.
|
Знать:
- сущность понятий
«электронная орбиталь» и «электронное облако»;
- формы орбиталей,
взаимосвязь номера уровня и энергии электрона
|
Текущий.
Фронтальный опрос.
ДМ.
№ 1.18-
1.22
|
§2,
упр.
2-6
|
Таблицы.
Слайд-лекция
«Строение
атома. АМУ»,
проектор, ноутбук
|
3
|
Электронные конфигурации
атомов химических элементов
|
Электронные конфигурации атомов химических
элементов. Электронно-
графические формулы атомов элементов. Электронная классификация
элементов s-, p-, d-,f- семейства
|
Знать
основные закономерности
заполнения энергети-
ческих подуровней электронами.
Уметь составлять электронные формулы атомов
|
Текущий.
Фронтальный опрос
|
§3,
упр.
3-7
|
Таблицы «Распределение
электронов
по уровням». ПСХЭ
|
4
|
Валентные возможности
атомов химических элементов
|
Валентность.
Валентные
электроны. Валентные
возможности атомов хи-
мических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов. Другие
факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных
электронных пар и наличие свободных
орбиталей
|
Уметь давать характеристику элемента на основании
его расположения в ПС
|
Текущий. Работа по карточкам, опрос. Для закрепления темы: с. 96
|
§4,
упр.
3-7
|
псхэ.
ДМ
|
5
|
Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении
атома
Периодический закон и строение атома
|
Предпосылки открытия Периодического закона. Работы предшественников
Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Горизонтальная,
вертикальная, диагональная закономерности
|
Знать
физический смысл порядкового
номера, номеров периода и группы
|
Текущий опрос. Для закрепления темы: ДМ: с.
97
|
§5,
упр.
1-4
|
ПСХЭ. Портрет Д. И. Менделеева. Видеофильм
«Великий закон»
|
6
|
Обобщение и сиcтематизация знаний
по теме «Строение
атома», подготовка к контрольной работе
|
Систематизация материала
по теме «Строение атома».
|
Знать понятия «вещество»,
«химический элемент»,
|
Тематический. СР.
|
Повторение
гл. 1,
§ 1-5
|
Д. Анализ и
синтез химических веществ.
ПСХЭ, ДМ
|
|
Отработка теоретического
материала в рамках данной темы. Особенности
строения лантаноидов и
актиноидов. Естественно-научная картина мира
|
«атом», «молекула», «относительная атомная и относи-
тельная молекулярная масса», «изотоп».
Уметь давать характеристику химического элемента
по его положению в ПС Менделеева
|
Решение
задач повычислению массовой до-
ли элемента в соединении
|
|
|
7
|
Контрольная работа № 1
«Строение атома»,
«Периодический закон»
|
Контроль знаний по темам
«Строение атома», «Периодический закон»
|
|
|
|
KP «Строение
атома», с. 132
(О. С. Габриелян.
Методическое
пособие)
|
Строение вещества (10 часов)
|
|
|
8-9
|
Химическая связь.
Единая
природа
|
Ионная химическая связь
и ионные кристаллические
решетки. Ковалентная химическая связь и ее клас-
|
Знать классификацию типов
химической связи и характеристики каждого из них.
Уметь:
|
Текущий.
Для закрепления темы:
с. 26,
|
§6,
упр.
5-6
|
Слайд-лекция
«Химическая
связь», проектор, ноутбук.
|
|
химической связи.
Типы кристаллических решеток
|
сификация по механизму
образования, электроотри-
цательности, по способу
перекрывания электрон-
ных орбиталей, по кратно-
сти. Кристаллические ре-
шетки веществ с ковалентной связью. Водородная связь и ее
разновидности.
Единая природа химиче-
ских связей. Разные виды связи в одном
веществе
|
- характеризовать свойства
вещества, зная тип его крис-
таллической решетки;
- предполагать тип связи,
предсказывать тип кристал-
лической решетки по форму-
ле вещества
|
№ 8.1-8.7
|
|
ПСХЭ.
Д. Модели крис-
таллических решеток различных веществ
|
10
|
Гибридизация электронных орбиталей.
Геометрия молекул
|
эр^-гибридизация у
алка-нов, воды, аммиака, алмаза; зр2-гибридизация у ал-кенов,
соединений бора, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у
алки-нов, карбина. Геометрия молекул органических и неорганических веществ
|
-
составлять
структурные формулы изомеров и гомологов;
- определять индукционный и мезомерный эффекты
|
Тематический. СР по карточкам
|
§7, упр. 3-4
|
Л. Изготовление моделей молекул воды,
аммиака, метана и др. Карточки-задания
|
11
|
Дисперсивные
системы и растворы
|
Определение
и классификация дисперсивных систем. Истинные и колоидные растворы. Взвеси,
золи, гели
|
Знать:
-определение и классификацию дисперсивных систем;
-понятия истинные и коллоидные растворы
|
Текущий,
работа по карточкам
|
§8, упр. 314
|
Д.
эффект Тиндаля. Образцы золей, гелей
|
12-13
|
Теория химического строения соединений
Бутлерова
|
Предпосылки теории химического строения
органических соединений. Основные положения ТХС Бутлерова. Изомерия.
Значение теории химического строения органических соединений Бутлерова в современной
органической и общей химии. Основные направления развития ТХС. Диалектические
основы общности закона периодичности Менделеева и ТХС Бутлерова
|
Знать:
-
основные
положения ТХС Бутлерова.
-
важнейшие понятия
«изомерия», «гомологический ряд».
|
Текущий. Выполнение заданий из тестов ЕГЭв
рамках данной темы
|
§9
упр.
4-6
|
Слайд-лекция «Теория Бутлерова», проектор,
ноутбук. Д. Модели изомеров и гомологов. Таблицы «Гомологические ряды»,
«Генетические связи»
|
14
|
Диалектические
основы общности закона
|
Семинар
|
|
|
|
|
15-16
|
Полимеры органические и неорганические.
Обзор важнейших полимеров
|
Основные понятия химии
ВМС: «мономер», «поли-
мер», «структурное звено»,
«степень полимеризации»,
«средняя молекулярная
масса». Способы получе-
ния полимеров. Свойства
особых групп полимеров:
пластмасс, эластомеров
и волокон. Наиболее ши-
роко распространенные
полимеры. Международ-
ные аббревиатуры марки-
ровки изделий из полиме-
ров. Различие между по-
лимером как веществом и
полимерным материалом
на его основе
|
Знать:
- основные понятия химии
ВМС: «мономер»,
«полимер»,
«структурное звено»,
«степень
полимеризации»,
«средняя
молекулярная масса»;
- основные способы
получения полимеров;
- наиболее широко
распространенные полимеры, их
свойства и
практическое
применение
|
Текущий.
Фронтальный
опрос.
Сообщения учащихся
|
§9,
сообщения
о полимерах.
Конспект
|
Д. Слайд-
лекция «Поли-
меры», проектор, ноутбук.
Вопросы к семинару.
Л. Знакомство
с образцами
полимеров.
Образцы раз-
личных полимеров, коллекции
|
17
|
Контрольная
работа № 2
«Строение вещества»
|
Основные
понятия пройденной темы
|
|
Тестовые
задания
|
Карточки
|
|
Химические реакции (14 часов)
|
18-19
|
Классификация химических
реакций в органической и неорганической химии
|
Классификация химических реакций: по числу и составу реагирующих
веществ; по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества; по
тепловому эффекту; по фазовому составу реагирующих веществ; по участию
катализатора; по направлению; по механизму протекания; по виду энергии,
инициирующей реакцию
|
Знать, какие процессы называются химическими реакциями,
в чем их суть. Уметь устанавливать принадлежность конкретных
реакций к различным типам по различным признакам классификации
|
Для закрепления темы: с. 148
|
§ 11
упр. 4-8
|
Д. Получение аллотропных
модификаций серы и фосфора.
Слайд-лекция «Типы химических реакций», проектор, ноутбук
|
20-21
|
Скорость химической
реакции
|
Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Энергия активации.
Влияние различных факторов на скорость химической реакции: природы и
концентрации реагирующих веществ, площади соприкосновения реагирующих
веществ, температуры, катализаторов
|
Знать:
- понятие «скорость химической реакции»;
- факторы, влияющие на скорость реакций
|
Работа по ДМ. Задачник (Новошинский И. И., Новошинская Н. С), с. 138,
№ 346-354
|
§ 13, упр. 1-9
|
Слайд-лекция «Скорость химических реакций»,
проектор, ноутбук. Д. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры
|
22
|
Обратимость химических
реакций. Химическое равновесие
|
Обратимые и необратимые
химические реакции. Химическое равновесие. Условия
смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Закон действующих
масс для равновесных систем. Константа равновесия
|
Знать:
- классификацию
химических реакций (обратимые и
необратимые);
- понятие «химическое
равновесие» и условия
его
смещения
|
Текущий.
Задачник
(Новошин-
ский И. И.,
Новошин-
ская Н. С),
с. 143,
№ 362-369
|
§ 14,
упр.
1-8
|
Портрет Ле
Шателье, таблицы
|
23-25
|
Окислительно-
восстановительные
реакции
|
ОВР. Окисление и восста-
новление. Окислители и
восстановители. Составление уравнений ОВР методом электронного
баланса. Метод полуреакций.
|
Знать:
- понятия
«окислитель»,
«восстановитель»,
«окисление», «восстановление»;
- отличия ОВР от
реакций
ионного обмена.
|
Текущий.
Работа
по ДМ
|
Конспект,
лекции
|
Слайд-лекция
«ОВР», проектор, ноутбук.
ДМ.
Таблица
«Направление ОВР в различных средах»
|
26
|
Электролитическая
диссоциация (ЭД). Реакции ионного обмена
|
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным
типом связи. Сильные и слабые электролиты. Основные положения ТЭД. Качественные
реакции на некоторые ионы. Методы определения кислотности среды. Кислоты, соли,
основания в свете представлений об ЭД
|
Знать:
- понятия «электролиты» и «неэлектролиты»,
примеры сильных и слабых электролитов;
- сущность механизма диссоциации;
- основные положения ТЭД.
Уметь определять характер среды раствора неорганических
соединений
|
Текущий. Задачник (Новошинский И. И., Новошинская Н. С), с. 47, №
82-86
|
§ 15, упр. 1-4
|
Слайд-лекция «ТЭД», проектор, ноутбук. Л.
Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов
|
27
|
Водородный показатель
|
Диссоциация воды. Константа,
ее диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель -pH. Среды водных растворов электролитов. Влияние pH на химические и биологические процессы
|
Знать константу диссоциации воды, ионное произведение.
Уметь
определять pH среды различными методами
|
|
§ 15 (до конца), упр. 6-7
|
Презентация учебного проекта «pH среды и здоровье человека». Компьютер, проектор
|
28-29
|
Гидролиз
|
Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ. Биологическая
роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности.
Гидролиз солей. Различные пути протекания гидролиза солей в зависимости от
их состава. Необратимый гидролиз
|
Знать типы гидролиза солей и органических соединений.
Уметь
составлять уравнения гидролиза
солей (1-я ступень), определять характер среды
|
Текущий. Работа по карточкам
|
§ 16, упр. 1-6,9
|
Л. Определение характера среды
с помощью универсального индикатора
|
30
|
Обобщение и систематизация знаний
|
Систематизация материала
по теме «Химические реакции». Типы химических реакций. Скорость
химической реакции. Гидролиз. ТЭД
|
Знать:
- классификации
химических реакций;
-ТЭД;
- ионные реакции; -ОВР;
- скорость реакций и факторы, на неё
влияющие;
- химическое равновесие и условия его
смещения
|
Текущий.
Работа
по ДМ
|
Повторить
гл. 3
|
ДМ.
Задачники
|
31
|
Контрольная работа № 3
Химические реакции
|
Основные положения изученной темы
|
Знать
основные положения
данной темы. Уметь производить вычисления, связанные с
концентрацией растворов
|
Тематический
|
Задачник: Хомченко И. Г., №12.1-2.21
|
ДМ. KP «Химические реакции», с. 139 (О. С. Габриелян. Методическое
пособие)
|
Вещества и их свойства (19 часов)
|
32
|
Классификация неорганических
веществ
|
Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация; гидроксиды
(основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их
классификация; основания, их классификация; соли, их классификация.
Комплексные соединения: строение, свойства
|
Знать важнейшие классы неорганических соединений.
Уметь:
- определять принадлежность веществ к
различным классам неорганических соединений;
- составлять формулы комплексных
соединений и уравнения реакций
|
Текущий.
ДМ,
с. 142
|
§ 17, упр. 1-3
|
Слайд-лекция «Основные классы неорганических веществ», проектор,
ноутбук
|
33
|
Классификация органических
веществ
|
Углеводороды, их классификация. Изомерия. Гомология. Производные
углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны,
карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, Нитросоединения, амины,
аминокислоты
|
Знать важнейшие классы органических соединений. Уметь
определять принадлежность
веществ к различным классам органических соединений
|
Текущий. ДМ с. 155
|
§ 17, упр. 4-7
|
Слайд-лекция «Основные классы органических веществ», проектор,
ноутбук
|
34-35
|
Металлы
|
Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева.
Металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические
свойства металлов. Взаимодействие с простыми и сложными
|
Знать основные металлы, их общие свойства. Уметь
характеризовать свойства
металлов, опираясь на их положение в ПСХЭ и строение атомов
|
Текущий опрос, индивидуальная работа по карточкам
|
§ 18, упр. 1-10
|
Слайд-лекция «Металлы», проектор, ноутбук.
Л. Образцы Ме и их соединений
|
36
|
Коррозия
металлов
|
Коррозия: причины, механизмы протекания, способы
предотвращения. Специфические виды коррозии и способы защиты
|
Знать причины коррозии,
основные ее типы и способы защиты от коррозии
|
Текущий
опрос.
Работа
по кар-
точкам
|
§ 18,
упр.
14-17
|
Д. Опыты по
коррозии Ме и
защите от нее
|
37
|
Металлургия. Общие способы получения металлов
|
Основные способы получения металлов: пиро-, гидро-
и электрометаллургия.
Электролиз. Катодные и
анодные процессы, протекающие при электролизе различных веществ.
Составление уравнений ОВР электролиза
|
Понимать суть металлургических процессов.
Уметь составлять уравнения электролиза,
производить по ним вычисления
|
Текущий.
Задачи по
ДМ
|
§ 18
(до
конца),
№29,
31,37
|
Слайд-лекция
«Металлургия»,
проектор, ноутбук.
Д. Доказательство прочности
оксидной пленки алюминия. Получение и свойства оксидов и гидроксидов хрома,
железа
|
38-39
|
Урок-упражнение по
теме «Металлы»
|
Решение задач и упражнений.
Комбинированный зачет
|
Уметь:
- писать уравнения реакций,
характеризующих свойства Ме;
- производить вычисления по массе или
объему исходных веществ, содержащих примеси
|
ДМ,
с. 8
|
Повторить § 18
|
ДМ, задачники
|
40-41
|
Неметаллы
|
Положение неметаллов в ПС Д. И. Менделеева. Конфигурация внешнего
электронного слоя неметаллов. Простые вещества неметаллы: строение,
физические свойства. Аллотропия. Химические свойства. Важнейшие оксиды,
соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов.
Зависимость свойств кислот от с. о. неметалла
|
Знать:
- основные неметаллы, их окислительные и
восстановительные свойства;
- изменение кислотных свойств высших
оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах.
Уметь
характеризовать свойства
неметаллов, опираясь на их положение в ПСХЭ Менделеева
|
Текущий.
ДМ,
с. 24
|
§ 19, упр. 1-16
|
Д. Горение серы и фосфора.
Возгонка йода, растворение йода в спирте. Получение СОг и кремниевой кислоты.
Слайд-лекция «Общая характеристика неметаллов», проектор, ноутбук
Л. Знакомство с образцами Не-Ме (работа с коллекциями). Ознакомление со
свойствами карбонатов и гидрокарбонатов
|
42
|
Решение задач и
упражнений по
теме «Неметаллы»
|
Отработка теоретического
материала в рамках данных
темы
|
Уметь:
- применять
теоретические
знания при решении
задач
и упражнений;
- производить расчеты
объемных отношений га-
|
Упр.
13-21,
с. 283
|
§ 19
(повторение)
|
ДМ.
Задачники.
Л. Распознавание
хлорид-, сульфат-,
карбонат-ионов
|
43-44
|
Кислоты
|
Кислоты в свете протоли-
тической теории. Строение,
номенклатура классификация и свойства органических и неорганических
кислот. Важнейшие представители этого класса
|
Знать:
- особенности свойств серной и азотной
кислот, муравьиной и уксусной кислот;
- классификацию, номенклатуру кислот.
Уметь характеризовать свойства кислот
|
Текущий.
Работа по ДМ
|
§20,
упр. 1-9
|
Д. Слайд-лекция
«Кислоты», проектор, ноутбук. Д. Взаимодействие концентрированной
серной и азотной кислот с Ме.
Л. Распознавание хлоридов и
сульфатов
|
45
|
Основания
|
Строение, номенклатура,
|
Знать классификацию и
|
Текущий.
|
§21,
|
Слайд-лекция
|
|
|
классификация и свойства
органических и неорганических оснований.
Растворимые и нерастворимые основания.
Важнейшие представители
класса.
Взаимное влияние атомов
в молекуле анилина
|
номенклатуру оснований,
особенности органических
оснований.
Уметь характеризовать
свойства оснований
|
Работа
по ДМ
|
упр.
1-7
|
«Основания»,
проектор, ноутбук
|
46
|
Амфотерные органические
и неорганические
соединения
|
Амфотерность оксидов и
гидроксидов переходных
металлов и алюминия:
взаимодействие с кислота-
ми и щелочами.
Амфотерность аминокис-
лот, образование пептидов
|
Знать понятие «амфотерность».
Уметь:
- характеризовать свойства амфотерных соединений;
- составлять формулы пептидов
|
Текущий.
Работа
по ДМ
|
§22,
упр.
1-4
|
Л. Взаимодейст-
вие цинка и же-
леза с растворами
кислот и щелочей
|
47-48
|
Генетическая связь
Между классами
Органических и неорганических
веществ
|
Понятие о генетической
связи и генетических рядах
в неорганической и орга-
нической химии.
Генетические ряды металла
и неметалла.
Единство мира веществ
|
Знать важнейшие свойства
изученных классов органических и неорганических соединений
|
Текущий.
Работа
по ДМ
|
§23,
упр.
1-5.
ПР 7,
с. 405
|
ДМ.
Таблица «Генетическая связь
неорганических
веществ»
|
49
|
Обобщение и систематизация знаний
|
Систематизация материала
по теме «Вещества и их
свойства».
Отработка теоретического
материала в рамках данной
темы
|
Знать:
- основы
классификации и
номенклатуры
неорганических и органических веществ;
- важнейшие свойства
изученных классов
соединений
|
Обобщающий.
Работа
по ДМ.
Задачи
на избы-
ток - не-
достаток
|
Повторить
гл. 4
|
ДМ.
Задачники
|
50
|
Контрольная работа № 4 по теме
«Вещества и их свойства»
|
|
|
Тематический
|
Задач-
ник: Хомченко И. Г., №
30.57, 30.47
|
ДМ.
KP «Вещества и
их свойства», с. 144 (О. С. Габриелян. Методическое пособие)
|
Химический практикум ( 8 часов)
|
51
|
Практическая работа №1
Получение газов и
изучение их свойств
|
Правила техники безопасности при выполнении данной работы
|
Знать основные способы получения и собирания газов
(кислород, аммиак, кислород, углекислый газ) в лаборатории
|
Опрос по правилам ТБ
|
Задачник: Хомчен-коИ. Г., №2.11, 2.12, 9.1-9.8
|
ПР 1,с. 396. Мрамор, соляная кислота, перман-ганат калия, цинк,
карбид кальция, этанол,серная кислота (концентрированная), карбид алюминия.
|
52
|
Практическая
работа
№ 2
Скорость химических реакций, химическое равновесие
|
Правила техники безопасности при выполнении
данной работы
|
Знать
основные правила техники
безопасности при работе в химическом кабинете.
Уметь
грамотно обращаться с
химической посудой и лабораторным оборудованием
|
Опрос по правилам ТБ
|
Повторить § 20 Задачник:
Хомченко П. Г., № 15.1-15.8
|
ПР 2
|
53
|
Практическая работа
№ 3
Сравнение свойств органических и неорганических соединений
|
Правила техники безопасности при выполнении
данной работы
|
Знать
основные правила техники
безопасности при работе в химическом кабинете.
Уметь
грамотно обращаться с
химической посудой и лабораторным оборудованием
|
Опрос по правилам ТБ
|
Повторить § 20
Задачник:
Хомченко П. Г., № 15.1-15.8
|
ПР 3, с.
399
Кислоты, щелочи, индикаторы, спирты, соли натрия, цинка, меди, глицин,
анилин,спиртовка.
|
54
|
Практическая
работа
№ 4
|
Правила техники безопасности при выполнении
данной работы
|
Знать
основные правила техники
безопасности при работе в химическом кабинете.
Уметь
грамотно обращаться с
химической посудой и лабораторным оборудованием
|
Опрос по правилам ТБ
|
Повторить § 20
Задачник:
Хомченко П. Г., № 15.1-15.8
|
ПР 4.
|
55
|
Практическая работа
№ 5
Решение экспериментальных
задач по неорганической химии
|
Правила техники безопасности при выполнении
данной работы
|
Знать:
- основные правила ТБ;
- свойства Ме.
Уметь:
- определять содержание карбонатов в
известняке;
- устранять временную жесткость воды
|
Опрос по правилам ТБ
|
Повторить
§ 20-22
|
ПР 5, с. 402. Хлорид калия, сульфат железа (III),
нитрат серебра, роданид
калия, сульфат меди (II), карбонаты,гидро-ксид натрия, железо, соляная
кислота, сульфат аммония и др.
|
56
|
Практическая работа
№ 6
Решение экспериментальных задач по органической
химии
|
Правила техники
безопасности при выполнении данной работы
|
Знать основные правила ТБ.
Уметь грамотно обращаться с химической посудой и
лабораторным оборудованием
|
Опрос по правилам ТБ
|
Повторить §23. Задачник:
Хомченко И. Г., №30.60-30.62
|
ПР 6, с. 403. Этанол, уксусная кислота,
глюкоза, глицерин, CuSOt, NaOH, фенол,
мыло, формальдегид, сода, растительное и машинное масло, фенолят натрия,
этилат натрия, белок
|
57
|
Практическая
работа
№ 7
Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ
|
Правила техники
безопасности при выполнении данной работы
|
Знать основные правила ТБ.
Уметь грамотно обращаться с химической посудой и
лабораторным оборудованием
|
Опрос по правилам ТБ
|
Повторить
§ 20-23
|
ПР 7
|
58
|
Практическая
работа №8
Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон
|
Правила техники
безопасности при выполнении данной работы
|
Знать основные правила ТБ.
Уметь грамотно обращаться с химической посудой и
лабораторным оборудованием
|
Опрос по правилам ТБ
|
Повторить
§ 20-23
|
ПР 8
|
Химия в жизни общества ( 8 часов)
|
59-60
|
Химия и производство
|
Химическая промышленность и химическая технология. Сырье для химической
промышленности. Основные принципы химической технологии. Энергия для
химического производства. Научные принципы важнейших производств.
Производство серной кислоты
|
Знать:
- основные стадии производства аммиака и метанола;
- производство кислот, щелочей, солей. Уметь
определять возможность
протекания химических превращений в различных условиях и оценивать их
последствия
|
Текущий
|
§24, упр. 1-7
|
Слайд-лекция «Химия в жизни общества», проектор,
ноутбук. Таблицы, модели производства H2S04 и NH3. Л. Ознакомление с различными видами
топлива
|
61-62
|
Химия и сельское хозяйство
|
Химизация сельского хозяйства
и ее направления. Растения и почва. Удобрения и их классификация. Химическая
мелиорация почв. Химические средства защиты растений. Химизация
животноводства. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с
ними
|
Уметь:
- оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды (ОС)
на организм человека и другие живые организмы;
- использовать приобретенные знания для
объяснения химических явлений, происходящих в природе
|
Текущий
|
§25
|
Коллекции удобрений и пестицидов.
Учебный видеофильм.
Л. Ознакомление с различными
видами удобрений
|
63-64
|
Химия и проблемы окружающей
среды
|
Загрязнение атмосферы. Загрязнение гидросферы. Охрана атмосферы от химических
загрязнений. Загрязнения почвы. Почвоохранные мероприятия. Охрана флоры и
фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия
|
Уметь:
- использовать приобретенные ЗУН для
объяснения химических явлений, происходящих в природе и на производстве;
- вести себя экологически грамотно;
- оценивать влияние химического
загрязнения ОС на живые организмы
|
Фронтальный
|
§26, упр. 1-9
|
Слайд-презентации проектов учащихся «Химия и проблемы окружающей
среды», проектор, ноутбук
|
65-66
|
Химия и повседневная
жизнь человека
|
Химические средства гигиены и
косметики. Домашняя аптечка. Химия и пища. Жиры, белки, углеводы, соли в рационе
питания. Развитие пищевой промышленности. Пищевые добавки
|
Уметь использовать приобретенные ЗУН в повседневной
жизни. Соблюдать правила безопасности при использовании средств бытовой химии
|
Фронтальный
|
§27
|
Слайд-лекции «Химия и пища», «Химические средства гигиены и
косметики», проектор, ноутбук. Защита учебных проектов по теме «Химия и
повседневная жизнь человека»
|
67-68
|
Резервное
время
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.