Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии (11 класс)
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям рекомендуем принять участие в Международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

СЕГОДНЯ (15 ДЕКАБРЯ) ПОСЛЕДНИЙ ДЕНЬ ПРИЁМА ЗАЯВОК!

Конкурс "Я люблю природу"

Рабочая программа по химии (11 класс)



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

МОУ Шубенская СОШ

Утверждаю Рассмотрено

Директор школы: на заседании МО учителей

------------- Мирошкин О.Г. естественного цикла от

------ -------------- 2014 ----- ------------ 2014







РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии для 11 класса

учитель Харченко Игорь Владимирович

Первая квалификационная категория

год аттестации - 2010




2014 -2015 учебный год






Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), использована программа курса химии для базового изучения химии в X – XI классах общеобразовательных учреждений авторы: И.Г. Остроумов, О.С. Габриелян (раздел «Химия. 11класс.»). Программа разработана на основе концентрического подхода к структурированию учебного материала. В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал химии, изученный в 8–9, 10 классах, поэтому некоторые темы курса химии рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне.

Реализация принципа развивающего обучения достигается изучением основ теоретического содержания органической химии с последующим переходом к их использованию на конкретном фактологическом материале, где теоретические знания играют объясняющую и прогнозирующую роль.

Рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).

Контрольных работ -4 часа.

Практических работ – 8 часов.

Цели

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий дифференцированного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, коллективной системы обучения и применения дидактической многомерной технологии.

Содержание программы

За основу взята программа курса химии для XXI классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) О.С. Габриеляна и Стандарт среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).


Строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева (7 часов).

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.

Знать:

основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, ион, изотоп, периодический закон.


Уметь:

называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.

определять: заряд иона.

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПС.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.


Строение вещества (10 часов).

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь. Единая природа химических связей.

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование.

Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

Знать:

понятие химической связи, теорию химической связи.


Уметь:

называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.

определять: тип химической связи в соединениях.

объяснять: природу химической связи ( ионной, ковалентной, металлической).

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

ПР. Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон.


Химические реакции (14 часов).

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Тепловой эффект химической реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Знать:

основные химические понятия: электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие.


Уметь:

называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.

определять: характер среды в водных растворах, окислитель, восстановитель.

объяснять: зависимость скорости химических реакций и положения химического равновесия от различных факторов.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов.


ПР. Скорость химической реакции. Химическое равновесие.


Вещества, и их свойства (19 часов).

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.

Знать:

важнейшие вещества: серная, соляная, азотная и уксусная кислота, щелочи, аммиак, основные металлы и сплавы.

важнейшие понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Уметь:

называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.

определять: принадлежность веществ к различным классам.

характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений.

выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов.


ПР. Вещества и их свойства.

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.


Химия в жизни общества (8 часов).

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность.

Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Уметь:

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать:

приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Химический практикум (8 часов)



Структура программы по химии в 11 классе (2 часа в неделю)



Название темы

Количество часов

1

Строение атома

7 часов

2

Cтроение вещества

10 часов

3

Химические реакции

14 часов

4

Вещества и их свойства

19 часов

5

Химический практикум

8 часов

6


Химия в жизни общества

8 часов


ВСЕГО

68 часов

Требования к уровню подготовленности учеников

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


Учебно-методический комплект:


  1. О. С. Габриелян, Г.Г. Лысова «Химия 11», Москва, Дрофа.2003

2. Программа курса органической химии. Автор О. С. Габриелян 2006

3. О. С. Габриелян. Пособие для учителя химии по планированию учебного материала в 8,9, и 10,11 классах.

4. О. С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская «Настольная книга учителя химии 11 класс» Москва, Дрофа 2003

5. О. С. Габриелян. Контрольные и проверочные работы «Химия 11 класс».





При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

при классификации типов уроков:

  • урок ознакомления с новым материалом - УОНМ;

  • урок применения знаний и умений - УПЗУ;

  • комбинированный урок — КУ;

  • урок-семинар - УС;

  • урок-лекция - Л;

  • урок контроля знаний - К. Дидактические материалы - ДМ. Домашнее задание - ДЗ. Демонстрации - Д. Лабораторные опыты - Л.














Тематическое планирование 11 класс (68 часов)


Тема урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки учащихся

Вид контроля. Измерители

Домашнее задание

Оборудование

Строение атома (7 часов)

1

Атом

сложная

частица

Методы научного познания. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Макромир и микромир.

Дуализм частиц микро-

мира

Знать:

- методы научного познания;

- современные представления о строении атомов;

- важнейшие химические

понятия: «химический элемент», «изотопы».

Уметь определять состав и

строение атома элемента по

положению в ПСХЭ

Текущий. Для закрепления темы: ДМ, с. 4, № 1.1-

1.16

§ 1,

упр.

1-4

Слайд-лекция «Методы научного познания», ПК, проектор.

ПСХЭ. Таблицы «Строение атома».

Модели атомов

2

Состояние

электронов

в атоме

Электронное облако, элек-

тронная орбиталь. Энергетические уровни и подуровни.

Максимальное число электронов на подуровнях и

уровнях. Основные правила

заполнения электронами

энергетических уровней.

Знать:

- сущность понятий «электронная орбиталь» и «электронное облако»;

- формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона

Текущий.

Фронтальный опрос.

ДМ.

1.18-

1.22

§2,

упр.

2-6

Таблицы.

Слайд-лекция

«Строение

атома. АМУ»,

проектор, ноутбук

3

Электронные конфигурации

атомов химических элементов

Электронные конфигурации атомов химических

элементов. Электронно-

графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов s-, p-, d-,f- семейства

Знать основные закономерности заполнения энергети-

ческих подуровней электронами.

Уметь составлять электронные формулы атомов

Текущий.

Фронтальный опрос

§3,

упр.

3-7

Таблицы «Распределение

электронов

по уровням». ПСХЭ

4

Валентные возможности атомов химических элементов

Валентность. Валентные
электроны. Валентные
возможности атомов хи-
мических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных
орбиталей

Уметь давать характеристику элемента на основании его расположения в ПС







Текущий. Работа по карточкам, опрос. Для закрепления темы: с. 96



§4,

упр.

3-7



псхэ.

ДМ



5

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома

Периодический закон и строение атома


Предпосылки открытия Периодического закона. Работы предшественников Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Горизонтальная, вертикальная, диагональная закономерности



Знать физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы


Текущий опрос. Для закрепления темы: ДМ: с. 97


§5,

упр.

1-4



ПСХЭ. Портрет Д. И. Менделеева. Видеофильм «Великий закон»



6

Обобщение и сиcтематизация знаний

по теме «Строение

атома», подготовка к контрольной работе

Систематизация материала

по теме «Строение атома».

Знать понятия «вещество»,

«химический элемент»,

Тематический. СР.

Повторение

гл. 1,

§ 1-5

Д. Анализ и

синтез химических веществ.

ПСХЭ, ДМ


Отработка теоретического

материала в рамках данной темы. Особенности

строения лантаноидов и

актиноидов. Естественно-научная картина мира

«атом», «молекула», «относительная атомная и относи-

тельная молекулярная масса», «изотоп».

Уметь давать характеристику химического элемента по его положению в ПС Менделеева

Решение

задач повычислению массовой до-

ли элемента в соединении



7

Контрольная работа № 1

«Строение атома», «Периодический закон»

Контроль знаний по темам

«Строение атома», «Периодический закон»




KP «Строение

атома», с. 132

(О. С. Габриелян.

Методическое

пособие)

Строение вещества (10 часов)



8-9

Химическая связь.

Единая

природа

Ионная химическая связь

и ионные кристаллические

решетки. Ковалентная химическая связь и ее клас-

Знать классификацию типов

химической связи и характеристики каждого из них.

Уметь:

Текущий.

Для закрепления темы:

с. 26,

§6,

упр.

5-6

Слайд-лекция

«Химическая

связь», проектор, ноутбук.


химической связи.

Типы кристаллических решеток

сификация по механизму

образования, электроотри-

цательности, по способу

перекрывания электрон-

ных орбиталей, по кратно-

сти. Кристаллические ре-

шетки веществ с ковалентной связью. Водородная связь и ее разновидности.

Единая природа химиче-

ских связей. Разные виды связи в одном веществе

- характеризовать свойства

вещества, зная тип его крис-

таллической решетки;

- предполагать тип связи,

предсказывать тип кристал-

лической решетки по форму-

ле вещества

8.1-8.7


ПСХЭ.

Д. Модели крис-

таллических решеток различных веществ

10

Гибридизация электронных орбиталей. Геометрия молекул


эр^-гибридизация у алка-нов, воды, аммиака, алмаза; зр2-гибридизация у ал-кенов, соединений бора, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у алки-нов, карбина. Геометрия молекул органических и неорганических веществ

  • составлять структурные формулы изомеров и гомологов;

  • определять индукционный и мезомерный эффекты


Тематический. СР по карточкам



§7, упр. 3-4



Л. Изготовление моделей молекул воды, аммиака, метана и др. Карточки-задания


11

Дисперсивные системы и растворы

Определение и классификация дисперсивных систем. Истинные и колоидные растворы. Взвеси, золи, гели

Знать:
-определение и классификацию дисперсивных систем;
-понятия истинные и коллоидные растворы

Текущий, работа по карточкам

§8, упр. 314



Д. эффект Тиндаля. Образцы золей, гелей

12-13

Теория химического строения соединений Бутлерова


Предпосылки теории химического строения органических соединений. Основные положения ТХС Бутлерова. Изомерия. Значение теории химического строения органических соединений Бутлерова в современной органической и общей химии. Основные направления развития ТХС. Диалектические основы общности закона периодичности Менделеева и ТХС Бутлерова


Знать:

  • основные положения ТХС Бутлерова.

  • важнейшие понятия «изомерия», «гомологический ряд».


Текущий. Выполнение заданий из тестов ЕГЭв рамках данной темы


§9

упр.

4-6


Слайд-лекция «Теория Бутлерова», проектор, ноутбук. Д. Модели изомеров и гомологов. Таблицы «Гомологические ряды», «Генетические связи»


14

Диалектические основы общности закона

Семинар





15-16

Полимеры органические и неорганические. Обзор важнейших полимеров

Основные понятия химии

ВМС: «мономер», «поли-

мер», «структурное звено»,

«степень полимеризации»,

«средняя молекулярная

масса». Способы получе-

ния полимеров. Свойства

особых групп полимеров:

пластмасс, эластомеров

и волокон. Наиболее ши-

роко распространенные

полимеры. Международ-

ные аббревиатуры марки-

ровки изделий из полиме-

ров. Различие между по-

лимером как веществом и

полимерным материалом

на его основе

Знать:

- основные понятия химии

ВМС: «мономер», «полимер»,

«структурное звено», «степень

полимеризации», «средняя

молекулярная масса»;

- основные способы получения полимеров;

- наиболее широко распространенные полимеры, их

свойства и практическое

применение

Текущий.

Фронтальный

опрос.

Сообщения учащихся

§9,

сообщения

о полимерах.

Конспект

Д. Слайд-

лекция «Поли-

меры», проектор, ноутбук.

Вопросы к семинару.

Л. Знакомство

с образцами

полимеров.

Образцы раз-

личных полимеров, коллекции

17

Контрольная работа № 2 «Строение вещества»

Основные понятия пройденной темы


Тестовые задания

Карточки


Химические реакции (14 часов)

18-19

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

Классификация химических реакций: по числу и составу реагирующих веществ; по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества; по тепловому эффекту; по фазовому составу реагирующих веществ; по участию катализатора; по направлению; по механизму протекания; по виду энергии, инициирующей реакцию

Знать, какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть. Уметь устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации

Для закрепления темы: с. 148

§ 11

упр. 4-8

Д. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.

Слайд-лекция «Типы химических реакций», проектор, ноутбук

20-21

Скорость химической реакции

Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Энергия активации. Влияние различных факторов на скорость химической реакции: природы и концентрации реагирующих веществ, площади соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализаторов

Знать:

- понятие «скорость химической реакции»;

- факторы, влияющие на скорость реакций

Работа по ДМ. Задачник (Новошинский И. И., Новошинская Н. С), с. 138, № 346-354

§ 13, упр. 1-9

Слайд-лекция «Скорость химических реакций», проектор, ноутбук. Д. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры

22

Обратимость химических

реакций. Химическое равновесие

Обратимые и необратимые

химические реакции. Химическое равновесие. Условия

смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Закон действующих

масс для равновесных систем. Константа равновесия

Знать:

- классификацию химических реакций (обратимые и

необратимые);

- понятие «химическое

равновесие» и условия его

смещения

Текущий.

Задачник

(Новошин-

ский И. И.,

Новошин-

ская Н. С),

с. 143,

362-369

§ 14,

упр.

1-8

Портрет Ле

Шателье, таблицы

23-25

Окислительно-

восстановительные

реакции

ОВР. Окисление и восста-

новление. Окислители и

восстановители. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Метод полуреакций.

Знать:

- понятия «окислитель»,

«восстановитель», «окисление», «восстановление»;

- отличия ОВР от реакций

ионного обмена.

Текущий.

Работа

по ДМ

Конспект,

лекции

Слайд-лекция

«ОВР», проектор, ноутбук.

ДМ.

Таблица

«Направление ОВР в различных средах»

26

Электролитическая диссоциация (ЭД). Реакции ионного обмена

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Сильные и слабые электролиты. Основные положения ТЭД. Качественные реакции на некоторые ионы. Методы определения кислотности среды. Кислоты, соли, основания в свете представлений об ЭД

Знать:

- понятия «электролиты» и «неэлектролиты», примеры сильных и слабых электролитов;

- сущность механизма диссоциации;

- основные положения ТЭД.

Уметь определять характер среды раствора неорганических соединений

Текущий. Задачник (Новошинский И. И., Новошинская Н. С), с. 47, № 82-86

§ 15, упр. 1-4

Слайд-лекция «ТЭД», проектор, ноутбук. Л. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов

27

Водородный показатель

Диссоциация воды. Константа, ее диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель -pH. Среды водных растворов электролитов. Влияние pH на химические и биологические процессы

Знать константу диссоциации воды, ионное произведение.

Уметь определять pH среды различными методами


§ 15 (до конца), упр. 6-7

Презентация учебного проекта «pH среды и здоровье человека». Компьютер, проектор

28-29

Гидролиз

Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз солей. Различные пути протекания гидролиза солей в зависимости от их состава. Необратимый гидролиз

Знать типы гидролиза солей и органических соединений.

Уметь составлять уравнения гидролиза солей (1-я ступень), определять характер среды

Текущий. Работа по карточкам

§ 16, упр. 1-6,9

Л. Определение характера среды с помощью универсального индикатора

30

Обобщение и систематизация знаний

Систематизация материала

по теме «Химические реакции». Типы химических реакций. Скорость химической реакции. Гидролиз. ТЭД

Знать:

- классификации химических реакций;

-ТЭД;

- ионные реакции; -ОВР;

- скорость реакций и факторы, на неё влияющие;

- химическое равновесие и условия его смещения

Текущий.

Работа

по ДМ

Повторить

гл. 3

ДМ.

Задачники

31

Контрольная работа № 3

Химические реакции

Основные положения изученной темы

Знать основные положения данной темы. Уметь производить вычисления, связанные с концентрацией растворов

Тематический

Задачник: Хомченко И. Г., №12.1-2.21

ДМ. KP «Химические реакции», с. 139 (О. С. Габриелян. Методическое пособие)

Вещества и их свойства (19 часов)

32

Классификация неорганических веществ

Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация; гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация; основания, их классификация; соли, их классификация. Комплексные соединения: строение, свойства

Знать важнейшие классы неорганических соединений. Уметь:

- определять принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;

- составлять формулы комплексных соединений и уравнения реакций

Текущий.

ДМ,

с. 142

§ 17, упр. 1-3

Слайд-лекция «Основные классы неорганических веществ», проектор, ноутбук

33

Классификация органических веществ

Углеводороды, их классификация. Изомерия. Гомология. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, Нитросоединения, амины, аминокислоты

Знать важнейшие классы органических соединений. Уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений

Текущий. ДМ с. 155

§ 17, упр. 4-7

Слайд-лекция «Основные классы органических веществ», проектор, ноутбук

34-35

Металлы

Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Взаимодействие с простыми и сложными

Знать основные металлы, их общие свойства. Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их положение в ПСХЭ и строение атомов

Текущий опрос, индивидуальная работа по карточкам

§ 18, упр. 1-10

Слайд-лекция «Металлы», проектор, ноутбук.

Л. Образцы Ме и их соединений

36

Коррозия

металлов

Коррозия: причины, механизмы протекания, способы

предотвращения. Специфические виды коррозии и способы защиты

Знать причины коррозии,

основные ее типы и способы защиты от коррозии

Текущий

опрос.

Работа

по кар-

точкам

§ 18,

упр.

14-17

Д. Опыты по

коррозии Ме и

защите от нее

37

Металлургия. Общие способы получения металлов

Основные способы получения металлов: пиро-, гидро-

и электрометаллургия.

Электролиз. Катодные и

анодные процессы, протекающие при электролизе различных веществ. Составление уравнений ОВР электролиза

Понимать суть металлургических процессов.

Уметь составлять уравнения электролиза, производить по ним вычисления

Текущий.

Задачи по

ДМ

§ 18

(до

конца),

29,

31,37

Слайд-лекция

«Металлургия»,

проектор, ноутбук.

Д. Доказательство прочности оксидной пленки алюминия. Получение и свойства оксидов и гидроксидов хрома, железа

38-39

Урок-упражнение по теме «Металлы»

Решение задач и упражнений. Комбинированный зачет

Уметь:

- писать уравнения реакций, характеризующих свойства Ме;

- производить вычисления по массе или объему исходных веществ, содержащих примеси

ДМ,

с. 8

Повторить § 18

ДМ, задачники

40-41

Неметаллы

Положение неметаллов в ПС Д. И. Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. Простые вещества неметаллы: строение, физические свойства. Аллотропия. Химические свойства. Важнейшие оксиды, соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов. Зависимость свойств кислот от с. о. неметалла

Знать:

- основные неметаллы, их окислительные и восстановительные свойства;

- изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах.
Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПСХЭ Менделеева

Текущий.

ДМ,

с. 24

§ 19, упр. 1-16

Д. Горение серы и фосфора. Возгонка йода, растворение йода в спирте. Получение СОг и кремниевой кислоты. Слайд-лекция «Общая характеристика неметаллов», проектор, ноутбук
Л. Знакомство с образцами Не-Ме (работа с коллекциями). Ознакомление со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов

42

Решение задач и

упражнений по

теме «Неметаллы»

Отработка теоретического

материала в рамках данных

темы

Уметь:

- применять теоретические

знания при решении задач

и упражнений;

- производить расчеты

объемных отношений га-

Упр.

13-21,

с. 283

§ 19

(повторение)

ДМ.

Задачники.

Л. Распознавание

хлорид-, сульфат-,

карбонат-ионов

43-44

Кислоты

Кислоты в свете протоли-

тической теории. Строение, номенклатура классификация и свойства органических и неорганических кислот. Важнейшие представители этого класса

Знать:

- особенности свойств серной и азотной кислот, муравьиной и уксусной кислот;

- классификацию, номенклатуру кислот.

Уметь характеризовать свойства кислот

Текущий.

Работа по ДМ

§20,

упр. 1-9

Д. Слайд-лекция

«Кислоты», проектор, ноутбук. Д. Взаимодействие концентрированной серной и азотной кислот с Ме.

Л. Распознавание хлоридов и сульфатов

45

Основания

Строение, номенклатура,

Знать классификацию и

Текущий.

§21,

Слайд-лекция



классификация и свойства

органических и неорганических оснований.

Растворимые и нерастворимые основания.

Важнейшие представители

класса.

Взаимное влияние атомов

в молекуле анилина

номенклатуру оснований,

особенности органических

оснований.

Уметь характеризовать

свойства оснований

Работа

по ДМ

упр.

1-7

«Основания»,

проектор, ноутбук

46

Амфотерные органические

и неорганические

соединения

Амфотерность оксидов и

гидроксидов переходных

металлов и алюминия:

взаимодействие с кислота-

ми и щелочами.

Амфотерность аминокис-

лот, образование пептидов

Знать понятие «амфотерность».

Уметь:

- характеризовать свойства амфотерных соединений;

- составлять формулы пептидов

Текущий.

Работа

по ДМ

§22,

упр.

1-4

Л. Взаимодейст-

вие цинка и же-

леза с растворами

кислот и щелочей

47-48

Генетическая связь

Между классами

Органических и неорганических

веществ

Понятие о генетической

связи и генетических рядах

в неорганической и орга-

нической химии.

Генетические ряды металла

и неметалла.

Единство мира веществ

Знать важнейшие свойства

изученных классов органических и неорганических соединений

Текущий.

Работа

по ДМ

§23,

упр.

1-5.

ПР 7,

с. 405

ДМ.

Таблица «Генетическая связь

неорганических

веществ»

49

Обобщение и систематизация знаний

Систематизация материала

по теме «Вещества и их

свойства».

Отработка теоретического

материала в рамках данной

темы

Знать:

- основы классификации и

номенклатуры неорганических и органических веществ;

- важнейшие свойства

изученных классов соединений

Обобщающий.

Работа

по ДМ.

Задачи

на избы-

ток - не-

достаток

Повторить

гл. 4

ДМ.

Задачники

50

Контрольная работа № 4 по теме

«Вещества и их свойства»



Тематический

Задач-

ник: Хомченко И. Г., №

30.57, 30.47

ДМ.

KP «Вещества и их свойства», с. 144 (О. С. Габриелян. Методическое пособие)

Химический практикум ( 8 часов)

51

Практическая работа №1

Получение газов и изучение их свойств

Правила техники безопасности при выполнении данной работы

Знать основные способы получения и собирания газов (кислород, аммиак, кислород, углекислый газ) в лаборатории

Опрос по правилам ТБ

Задачник: Хомчен-коИ. Г., №2.11, 2.12, 9.1-9.8

ПР 1,с. 396. Мрамор, соляная кислота, перман-ганат калия, цинк, карбид кальция, этанол,серная кислота (концентрированная), карбид алюминия.

52

Практическая работа
№ 2
Скорость химических реакций, химическое равновесие

Правила техники безопасности при выполнении данной работы



Знать основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

Опрос по правилам ТБ


Повторить § 20 Задачник:

Хомченко П. Г., № 15.1-15.8


ПР 2

53

Практическая работа
№ 3

Сравнение свойств органических и неорганических соединений


Правила техники безопасности при выполнении данной работы



Знать основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

Опрос по правилам ТБ


Повторить § 20
Задачник:

Хомченко П. Г., № 15.1-15.8


ПР 3, с. 399
Кислоты, щелочи, индикаторы, спирты, соли натрия, цинка, меди, глицин, анилин,спиртовка.

54

Практическая работа
№ 4

Правила техники безопасности при выполнении данной работы



Знать основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

Опрос по правилам ТБ


Повторить § 20
Задачник:

Хомченко П. Г., № 15.1-15.8


ПР 4.

55

Практическая работа
№ 5

Решение экспериментальных задач по неорганической химии

Правила техники безопасности при выполнении данной работы

Знать:

- основные правила ТБ;

- свойства Ме.
Уметь:

- определять содержание карбонатов в известняке;

- устранять временную жесткость воды

Опрос по правилам ТБ

Повторить

§ 20-22

ПР 5, с. 402. Хлорид калия, сульфат железа (III), нитрат серебра, роданид калия, сульфат меди (II), карбонаты,гидро-ксид натрия, железо, соляная кислота, сульфат аммония и др.

56

Практическая работа
№ 6

Решение экспериментальных задач по органической химии


Правила техники безопасности при выполнении данной работы

Знать основные правила ТБ.

Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием


Опрос по правилам ТБ


Повторить §23. Задачник:

Хомченко И. Г., №30.60-30.62


ПР 6, с. 403. Этанол, уксусная кислота, глюкоза, глицерин, CuSOt, NaOH, фенол, мыло, формальдегид, сода, растительное и машинное масло, фенолят натрия, этилат натрия, белок


57

Практическая работа
№ 7

Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ

Правила техники безопасности при выполнении данной работы

Знать основные правила ТБ.

Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием


Опрос по правилам ТБ


Повторить

§ 20-23

ПР 7

58

Практическая работа №8
Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон

Правила техники безопасности при выполнении данной работы

Знать основные правила ТБ.

Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием


Опрос по правилам ТБ


Повторить

§ 20-23

ПР 8

Химия в жизни общества ( 8 часов)

59-60

Химия и производство

Химическая промышленность и химическая технология. Сырье для химической промышленности. Основные принципы химической технологии. Энергия для химического производства. Научные принципы важнейших производств. Производство серной кислоты

Знать:

- основные стадии производства аммиака и метанола;

- производство кислот, щелочей, солей. Уметь определять возможность протекания химических превращений в различных условиях и оценивать их последствия

Текущий

§24, упр. 1-7

Слайд-лекция «Химия в жизни общества», проектор, ноутбук. Таблицы, модели производства H2S04 и NH3. Л. Ознакомление с различными видами топлива

61-62

Химия и сельское хозяйство

Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва. Удобрения и их классификация. Химическая мелиорация почв. Химические средства защиты растений. Химизация животноводства. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними

Уметь:

- оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды (ОС) на организм человека и другие живые организмы;

- использовать приобретенные знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе

Текущий

§25

Коллекции удобрений и пестицидов.

Учебный видеофильм.

Л. Ознакомление с различными видами удобрений

63-64

Химия и проблемы окружающей среды

Загрязнение атмосферы. Загрязнение гидросферы. Охрана атмосферы от химических загрязнений. Загрязнения почвы. Почвоохранные мероприятия. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия

Уметь:

- использовать приобретенные ЗУН для объяснения химических явлений, происходящих в природе и на производстве;

- вести себя экологически грамотно;

- оценивать влияние химического загрязнения ОС на живые организмы

Фронтальный

§26, упр. 1-9

Слайд-презентации проектов учащихся «Химия и проблемы окружающей среды», проектор, ноутбук

65-66

Химия и повседневная жизнь человека

Химические средства гигиены и косметики. Домашняя аптечка. Химия и пища. Жиры, белки, углеводы, соли в рационе питания. Развитие пищевой промышленности. Пищевые добавки

Уметь использовать приобретенные ЗУН в повседневной жизни. Соблюдать правила безопасности при использовании средств бытовой химии

Фронтальный

§27

Слайд-лекции «Химия и пища», «Химические средства гигиены и косметики», проектор, ноутбук. Защита учебных проектов по теме «Химия и повседневная жизнь человека»

67-68

Резервное время















Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), использована программа курса химии для базового изучения химии в X – XI классах общеобразовательных учреждений авторы: И.Г. Остроумов, О.С. Габриелян (раздел «Химия. 11класс.»). Программа разработана на основе концентрического подхода к структурированию учебного материала. В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал химии, изученный в 8–9, 10 классах, поэтому некоторые темы курса химии рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне.

Реализация принципа развивающего обучения достигается изучением основ теоретического содержания органической химии с последующим переходом к их использованию на конкретном фактологическом материале, где теоретические знания играют объясняющую и прогнозирующую роль.

Рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).

Контрольных работ -4 часа.

Практических работ – 8 часов.

Цели

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне  направлено на достижение следующих целей:

·освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

·овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

·воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

·применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая информация

Номер материала: 182987

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>