2. Пояснительная
записка
Рабочая
программа разработана для преподавания химии в 11 классе основной школы.
Настоящая
рабочая программа разработана на основе Федерального компонента
Государственного стандарта основного общего образования (сайт МОиН РФ, 2005) и
Программы для общеобразовательных учреждений. Химия 8-9 классы. М.Дрофа 2010.
Химия 10-11 классы. М.: Дрофа, 2010.
Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем
образовательного стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам и
темам курса в соответствии с учебным планом.
Нормативные
документы, обеспечивающие реализацию программы:
Преподавание
учебного предмета «Химия» в 2014 - 2015 учебном году осуществляется в
соответствии с основными нормативными документами, определяющими структуру и
содержание курса:
Федеральный
уровень
1. Федеральный закон от 29.12.2012 г.
№ 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (редакция от
23.07.2013).
2. Об утверждении Федерального перечня учебников,
рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную
аккредитацию основных образовательных программ начального общего, основного
общего, среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки
Российской Федерации от 31.03.2014 г. № 253 (Зарегистрировано в Минюсте
России ).
3.
О федеральном перечне учебников
/ Письмо Министерства образования и науки Российской Федерации от
29.04.2014 г. № 08-548
4.
Об утверждении Порядка
формирования федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при
реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ
начального общего, основного общего, среднего общего образования / Приказ
Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.09.2013 г. № 1047
5. Об утверждении профессионального стандарта «Педагог
(педагогическая деятельность в сфере дошкольного, начального общего, основного
общего, среднего общего образования) (воспитатель, учитель)» / Приказ Минтруда
России от 18.10.2013 г. № 544н (Зарегистрировано в Минюсте России 06.12.2013 г.
№ 30550)
6. Об утверждении порядка организации и осуществления
образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам
образовательным программам начального общего, основного общего и среднего
общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской
Федерации от 30.08.2013 г. № 1015 (Зарегистрировано в Минюсте России
01.10.2013 г. № 30067).
7. Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10
«Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в
образовательных учреждениях» / Постановление Главного государственного
санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010 № 02-600 (Зарегистрирован
Минюстом России 03.03.2011 № 23290)
8. Об утверждении перечня организаций, осуществляющих издание
учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе
в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы
общего образования образовательных учреждениях / Приказ Министерства
образования и науки Российской Федерации от 14.12.2009 г. № 729 (Зарегистрирован
Минюстом России 15.01.2010 г. № 15987).
9. О внесении изменений в перечень организаций,
осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в
образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих
образовательные программы общего образования образовательных учреждениях /
Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от
13.01.2011 г. № 2 (Зарегистрирован в Минюсте РФ 08.01.2011 г. №
19739).
10. О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих
издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном
процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные
программы общего образования образовательных учреждениях / Приказ Министерства
образования и науки Российской Федерации от 16.02.2012 г. № 2
(Зарегистрирован в Минюсте РФ 08.02.2011 г. № 19739).
Региональный
уровень
1.
Закон Челябинской области «Об
образовании в Челябинской области» / Постановление Законодательного Собрания
Челябинской области от 29.08.2013 г. № 1543.
2.
Об утверждении Концепции
региональной системы оценки качества образования Челябинской области / Приказ
Министерства образования и науки Челябинской области от 28.03.2013 г.
№ 03/961.
3.
Об утверждении Концепции
профориентационной работы образовательных организаций Челябинской области на
2013-2015 год / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от
05.12.2013 г. № 01/4591.
4. Методическое письмо «О преподавании учебного
предмета «Химия» в общеобразовательных организациях Челябинской области в
2014-2015 учебном году» (Министерство образования и науки Челябинской области)
Школьный уровень
1.Учебный план МБОУ Светловская СОШ на
2014-2015 учебный год.
2. Локальный акт школы «Положение о
рабочей программе педагога» (Протокол №7 от 27 июня 2013г)
Общая характеристика курса
Основное
содержание курса химии 11 класса составляют современные представления о
строении веществ и химическом процессе; обобщение о классах органических и
неорганических соединений и их свойствах.
Программа разработана на основе концентрического подхода к
структурированию учебного материала. В основу программы положен принцип
развивающего обучения. Программа опирается на материал химии, изученный в 8–9,
10 классах, поэтому некоторые темы курса химии рассматриваются повторно, но уже
на более высоком теоретическом уровне.
Реализация принципа развивающего обучения достигается изучением основ
теоретического содержания органической химии с последующим переходом к их
использованию на конкретном фактологическом материале, где теоретические знания
играют объясняющую и прогнозирующую роль.
Цели и задачи:
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на
достижение следующих целей:
· освоение знаний о химической составляющей
естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и
теориях;
· овладение умениями применять полученные знания
для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли
химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
· развитие познавательных интересов и
интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения
химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе
компьютерных;
· воспитание убежденности в позитивной роли
химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного
отношения к своему здоровью и окружающей среде;
· применение полученных знаний и умений для
безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся
общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых
компетенций за счёт использования технологий дифференцированного обучения,
опорных конспектов, дидактических материалов, коллективной системы обучения и
применения дидактической многомерной технологии.
Описание места учебного
предмета «Химия»
Настоящая
программа составлена для изучения курса «Химия» в 8 классе. Программа
базируется на естественно-географических дисциплинах, освоенных в начальной
школе и курсах «Физики», « Биологии», «Географии» в 6 и 7 классах
соответственно.
Рабочая
программа для 8-го класса, согласно действующему Базисному учебному плану,
предусматривает обучение химии в объёме 70 часов 2 часов в неделю.
3.
Содержание курса
Введение в общую химию (1час).
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента
и теории в химии.
Строение атома. Периодический
закон Д.И. Менделеева (8 часов).
Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация
элементов (s-, p- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов
переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.
Строение вещества (11 часов).
Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень
окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы.
Металлическая связь. Водородная связь. Единая природа химических
связей.
Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения. Кристаллические решетки.
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование.
Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.
Химические реакции (10 часов).
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.
Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и
органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
Водородный показатель (рН) раствора.
Тепловой эффект химической реакции.
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и
расплавов. Практическое применение электролиза.
Скорость
реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление
о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.
Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
Дисперсные
системы. Растворы. Процессы, происходящие в растворах (8 часов).
Истинные
растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного
вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые
электролиты. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).
Вещества, их
классификация (26 часов).
Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных
классов неорганических соединений.
Металлы. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии
металлов. Способы защиты от коррозии.
Неметаллы.
Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере
водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы
галогенов (от фтора до йода). Благородные газы.
Химия в
жизни общества (4 часа).
Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные
воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила
безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность.
Промышленное получение химических веществ на примере производства
серной кислоты.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
4. Календарно – тематическое планирование
|
№
|
Тема урока, раздел
|
Оборудование
|
Планируемый результат
|
Домашнее задание
|
Региональный компонент
|
Дата
|
|
План.
|
Факт.
|
|
Введение (1 час)
|
|
1
|
Вводный инструктаж по технике безопасности.
Введение в общую химию
|
|
|
|
|
|
|
|
Раздел
1. Строение атома. Периодический закон Д. И. Менделеева (8 часов).
|
|
2
|
Атом - сложная частица.
|
Таблица «Строение атома»
|
Знать строение атома: ядро и электронная
оболочка. Микромир и макромир. Дуализм.
|
§1.упр.1-4.
|
|
|
|
|
3
|
Стартовый контроль
|
|
Обобщить знания за 9-10классы
|
|
|
|
|
|
4
|
Основные сведения о строении атома.
Строение электронных оболочек атомов
|
ПСХЭ, таблица «Строение атома».
|
Формулировать основные химические понятия:
атом, молекула, веществ
|
§1 с.1-6
|
Атомэнергопромышленный комплекс области.
|
|
|
|
5
|
Особенности строения электронных оболочек
атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы
|
Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева (ПСХЭ)
|
Знать электронную классификацию элементов (s-,p- элементы), особенности строения электронных
оболочек атомов переходных элементов
|
§2 с.6-10
|
Центры атомной промышленности- г.Снежинск и
Озёрск.
|
|
|
|
6
|
Периодический закон Д.И.Менделеева в свете
учения о строении атома
|
|
Формулировать Периодический закон. Знать
Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева их
мировоззренческое и научное значение.
|
§5 с.26-36
|
|
|
|
|
7
|
Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева – графическое отображение периодического закона
|
ПСХЭ
|
Знать и называть вещества по тривиальной и
международной номенклатуре, характеризовать элементы малых и больших
периодов.
|
§5 с.36-42
|
Металлы и неметаллы добываемые на Южном Урале.
|
|
|
|
8
|
Положение водорода в ПС. Значение
периодического закона для развития науки и понимания химической картины мира
|
ПСХЭ
|
Проводить самостоятельный поиск химической
информации с использованием различных источников
|
§3 с.10-15
|
|
|
|
|
Раздел
2. Строение вещества (26 ч)
|
|
9
|
Ионная химическая связь. Ионные
кристаллические решётки
|
Модель кристаллической решётки хлорида
натрия, мел, мрамор, галит (каменная соль).
|
Находить катионы и анионы.
Классифицировать ионы. Определять свойства веществ с этим типом
кристаллических решёток .
|
§6 с.44-46
|
Соли калия и натрия, соли кальция и магния
добываемые на Южном Урале.
|
|
|
|
10
|
Ковалентная химическая связь
|
Кристаллические решётки углекислого газа,
алмаза, графита.
|
Электроотрицательность. Полярная и
неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы
|
§6 с.46-47
|
Сероводород его поступление в воздух
региона.
|
|
|
|
11
|
Обменный и донорно-акцепторный механизмы
образования ковалентной связи
|
|
Знать обменный и донорно-акцепторный
механизмы .
|
§6 с.53-56
|
|
|
|
|
12
|
Молекулярные и атомные кристаллические
решётки
|
Кристаллическая решётка графита, алмаза.
|
Знать свойства веществ с этими типами
решёток
|
§6 с.51-52
|
Месторождения графита, карьеры по добыче
бурого и каменного угля
|
|
|
|
13
|
Металлическая химическая связь и
металлическая кристаллическая решётка
|
железо, медь, медный купорос,
кристаллические решётки металлов.
|
Особенности строения атомов металлов.
Свойства веществ с этими типами решёток
|
§6 с.52-53
|
Роль металлов в развитии региона
|
|
|
|
14
|
Водородная химическая связь
|
Модель молекулы ДНК
|
Межмолекулярная и внутримолекулярная
водородная связь. Значение водородной связи для организации
|
§10 с.87-94
|
Проблема атмосферного воздуха в Челябинской
области.
|
|
|
|
15
|
Полимеры. Пластмассы: термопласты и
реактопласты
|
Коллекция пластмасс, полиэтилен,
полипропилен. поливинилхлорид, фенолоформальдегидные пластмассы.
|
Представители, применение
|
§10 с.94-99
|
|
|
|
|
16
|
Волокна природные и химические.
|
Коллекция волокон, ацетатное, вискозное,
капроновое волокна, хлопок, шерсть, нейлон, шёлк, лён, лавсан, сера
пластическая, кварц, оксид алюминия.
|
Уметь определять природные (растительные и
животные) и химические (искусственные и синтетические)волокна . Знать
представителей и их применение
|
Записи в тетради.
|
Текстильная промышленность Южного Урала.
|
|
|
|
17
|
Газообразное состояние вещества
|
Zn,НСl, КМnO4,прибор для получения газов.
|
Знать агрегатные состояния воды, особенности
строения газов. Молярный объём газообразных веществ .Воздух природный газ.
Знать как образуются кислотные дожди, парниковый эффект.
|
§11 .
|
Получение кислорода в Челябинске.
|
|
|
|
18
|
Примеры газообразных природных смесей.
Загрязнение атмосферы
|
|
|
§11 .
|
|
|
|
|
19
|
Примеры газообразных природных смесей.
Загрязнение атмосферы
|
|
|
конспект
|
Проблема атмосферного воздуха в городе и
области.
|
|
|
|
20
|
Представители газообразных веществ
|
|
Водород, кислород, углекислый газ, аммиак,
этилен. Их получение, собирание, распознавание
|
Записи в тетради.
|
Загрязнение воздушного бассейна Челябинским
заводом оргстекла
|
|
|
|
21
|
Практическая
работа №1 «Получение, собирание и
распознавание газов»
|
Соляная кислота, цинк. перманганат калия,
мрамор, прибор для получения газов, вата, спички.
|
Уметь получать водород, кислород в школьной
лаборатории.
|
Оформить работу.
|
|
|
|
|
22
|
Жидкое состояние вещества
|
Вода.
|
Знать потребление воды в быту и на
производстве. Жёсткость воды и способы её устранения.
|
Записи в тетради.
|
Способы очистки природной воды в области.
|
|
|
|
23
|
Минеральные воды, их использование в
столовых и лечебных целях
|
Минеральная вода «Аркаим»
|
Знать состав минеральных вод.
|
Записи в тетради.
|
Природные источники питьевой воды в
Челябинской области.
|
|
|
|
24
|
Жидкие кристаллы и их применение
|
Вырезки статей из газет , журналов.
|
Знать использование жидких кристаллов в быту
, промышленности.
|
Записи в тетради.
|
|
|
|
|
25
|
Твёрдое состояние вещества
|
Коллекция «Топливо»,»Минералы и горные
породы»
|
|
конспект
|
Топливная промышленность области.
|
|
|
|
26
|
Дисперсные системы. Классификация по
различным признакам
|
Аэрозоли, кремы, пасты.
|
Понятие о дисперсных системах. Дисперсная
фаза и дисперсионная среда
|
§8
|
Дисперсные системы, обуславливающие мутность
воды и запылённость воздуха.
|
|
|
|
27
|
Грубодисперсные системы. Тонкодисперсные
системы
|
|
Знать состав эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Гели и золи. Применение в быту, промышленности
|
§8, записи в тетради
|
Производство различных веществ в
аэрозольных упаковках на Урале.
|
|
|
|
28
|
Состав вещества и смесей
|
|
Узнавать вещества молекулярного и
немолекулярного строения. Закон постоянства состава вещества.
|
§8, с.69-71
|
|
|
|
|
29
|
Понятие «доля» и её разновидности. Массовая
доля элементов в соединении
|
|
Решение задач
|
Сборник задач
|
|
|
|
|
30
|
Массовая доля растворённого вещества в
растворе
|
|
Решение задач
|
Решить задачу из сборника
|
Расчёты с применением данных по растворам ,
используемым в медицине и быту.
|
|
|
|
31
|
Массовая доля примесей
|
|
Решение задач
|
Решить задачу
|
Решение задач с учётом процессов протекающих
на производствах региона.
|
|
|
|
32
|
Объёмная доля
|
|
Решение задач
|
Решить задачу
|
|
|
|
|
33
|
Доля выхода продукта реакции от
теоретически возможного
|
|
Решение задач
|
Решить задачу
|
|
|
|
|
34
|
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Строение вещества»
|
|
|
Записи в тетради
|
|
|
|
|
35
|
Контрольная работа № 1 по теме «Строение
вещества»
|
|
|
|
|
|
|
|
Раздел 3
Химические
реакции(13ч.)
|
|
36
|
Реакции, идущие без изменения состава
вещества.
|
|
Аллотропия и аллотропные видоизменения
аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его
биологическая роль.
|
§11с.100-102
|
Использование озона(как аллотропной
модификации кислорода)в г.Челябинске и области.
|
|
|
|
37
|
Изомеры и изомерия
|
Шаростержневые модели н-бутана.
|
Знать виды изомерии.
|
§12
|
Использование и переработка нефтепродуктов в
регионе.
|
|
|
|
38
|
Реакции, идущие с изменением состава
вещества
|
Железные скрепки, растворы медного купороса,
азотной и уксусной кислот, карбоната натрия, соляной кислоты, нитрата
серебра, серной кислоты, хлорида бария, гидроксида натрия, фенолфталеин.
|
Уметь составлять реакции соединения,
разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии.
|
§11 с.102-115
|
Примеры реакций соединения, разложения,
замещения, обмена, используемых на производствах региона.
|
|
|
|
39
|
Тепловой эффект химической реакции и
термохимические уравнения
|
|
Приводить примеры экзо-эндотермических
реакций .
|
§12 с.116-122
|
Примеры экзо-эндотермических реакций
используемых на производствах региона.
|
|
|
|
40
|
Скорость химической реакции. Зависимость
скорости реакции от факторов
|
НСl,H2SO4, Zn,термометр, НNO3Взаимодействие
растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной
концентрации и t
|
Зависимость скорости от природы реагирующих
веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и
катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные
|
§13 упр.1-10
|
Закономерности химических реакций при
производстве серной кислоты на предприятиях региона(предприятия чёрной и
цветной металлургии.
|
|
|
|
41
|
Обратимость химических реакций.
|
|
Необратимые и обратимые химические реакции.
Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций
|
§14 упр.1-8.
|
Обратимость реакций на предприятиях
Челябинской области (Тюбукский спиртзавод, сернокислотный цех ЧЦЗ)
|
|
|
|
42
|
Химическое равновесие. Способы смещения
химического равновесия на примере синтеза аммиака
|
Растворы FeCl3,КNСS,КСl-кристалл, крахмальный клейстер, вода, спиртовка,
|
Понятие об основных научных принципах
производства на примере синтеза аммиака
|
§14
|
|
|
|
|
43
|
Роль воды в химической реакции. Истинные
растворы. Растворимость
|
Растворение окрашенных веществ в воде
(сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа
(III)
|
Истинные растворы. Растворимость и
классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и
нерастворимые вещества
|
конспект
|
Водные ресурсы, их состояние, охрана,
значение растворов для природы и сельского хозяйства.
|
|
|
|
44
|
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация.
|
Проведение реакций ионного обмена для
характеристики свойств электролитов»
|
Кислоты, основания и соли с точки зрения
теории электролитической диссоциации
|
§15(до диссоциации воды)
|
Биогенная роль ионов калия, натрия и др.
Роль ионов водорода в питании растений.
|
|
|
|
45
|
Гидролиз органических и неорганических
соединений
|
Растворы карбоната натрия, хлорида цинка,
нитрата калия, универсальная индикаторная бумага.
|
Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз
солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для
получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в
пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке
|
§16, упр.1-11
|
Получение жиров на предприятиях пищевой
промышленности области. Применение гидролиза солей в очистке воды.
|
|
|
|
46
|
Окислительно-восстановительные реакции
|
Zn, НCl, Мg
|
Определять степень окисления. Определение
степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных
реакциях.
|
конспект
|
Примеры окислительно-восстановительных
реакций, имеющие место в химическом производстве.
|
|
|
|
47
|
Электролиз расплавов и растворов.
Практическое применение электролиза.
|
|
Знать электролиз как окислительно-восстановительный
процесс. Электролитическое получение алюминия
|
§18 с.217-222
|
Работы П.П. Аносова и Обухова; Экологические
проблемы металлургических производств.
|
|
|
|
48
|
Контрольная работа № 2
по теме «Химические реакции »
|
|
|
|
|
|
|
|
Раздел 4. Вещества и их свойства (18
ч)
|
|
49
|
Металлы. Электрохимический ряд
напряжений металлов
|
Zn, Fe ,CuSO4, Al ,Mg, HCl H2SO4(конц.)НNO3(конц.)
Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом
|
|
§18 с.190-204
|
Месторождения чёрных и цветных металлов на
Урале.
|
|
|
|
50
|
Взаимодействие металлов с растворами кислот
и солей. Алюминотермия
|
Fe,CuSO4,HCl,H2SO4(конц.)
|
Помнить о ряде напряжений металлов.
|
§18 с. 204-207
|
Сульфидные руды Южного Урала.
|
|
|
|
51
|
Коррозия металлов. Способы защиты от
коррозии
|
Поставить опыт железные гвозди и вода(кипяч.
и водопроводная)
|
Понятие о химической и
электрохимической коррозии
|
§18 с. 208-216
|
Использование закономерностей химических
реакций на электролитно-цинковом заводе, в лакокрасочном производств.
|
|
|
|
52
|
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов
как наиболее типичных представителей неметаллов
|
Галогены – представители типичных неметаллов
|
Изучить аллотропные соединения неметаллов,
атомное и молекулярное строение.
|
§19 с.226-232.
|
|
|
|
|
53
|
Окислительные и восстановитель-
ные свойства неметаллов
|
Взаимодействие с металлами и водородом.
Взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными
веществами-окислителями
|
Знать сильных окислителей и вос -становителей
|
§19 с. 232-240
|
|
|
|
|
54
|
Кислоты неорганические и органические
|
Кислоты: соляная, серная, уксусная
|
Запомнить классификацию кислот
|
§20 с.243-247.
|
Гальванопластика на металлургических
предприятиях области
|
|
|
|
55
|
Химические свойства кислот
|
Взаимодействие с металлами, оксидами
металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации)
|
Использовать ряд напряжений .
|
§20 с. 247-250
|
|
|
|
|
56
|
Особые свойства азотной и концентрирован-
ной серной кислотой
|
Особенности свойств HNO3 и H2SO4 (конц.)
|
Характеризовать особенности кислот,
записывать уравнения реакций.
|
Записи в тетради
|
|
|
|
|
57
|
Основания неорганические и органические
|
Основания, их классификация
|
По таблице классифицировать основания
|
§21 с.251-253
|
Месторождения руд черных и цветных металлов
на территории области
|
|
|
|
58
|
Химические свойства оснований
|
Взаимодействие с кислотами, кислотными
оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований
|
Знать химические св-ва щелочей и
нерастворимых оснований.
|
§21 с. 254-257
|
|
|
|
|
59
|
Соли. Химические свойства
|
Классификация солей: средние, кислые и
основные. Взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями.
|
Знать хим. свойства солей.
|
§22 с.258-262
|
Способы борьбы с коррозией металлов на
предприятиях области (ЧТЗ,ЧТПЗ)
|
|
|
|
60
|
Представители солей и их значение
|
Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат
кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли);
гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль)
|
Применение солей в быту, промышленности.
|
§22 с. 262
|
Минералы и горные породы Южного Урала,
содержащие элементы – неметаллы (полезные ископаемые Челябинской области,
продукция ОАО ЧЭЗ – получение кислорода, инертных газов на ОАО «Мечел»,
добыча угля в области)
|
|
|
|
61
|
Качественные реакции на ионы
|
Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и
карбонат -анионы, катион аммония, катионы железа (II) и
(III)
|
Знать качественные реакции на ионы, уметь
проводить реакции.
|
конспект
|
|
|
|
|
62
|
Генетическая связь между классами
неорганических соединений
|
Понятие о генетической связи и генетических
рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла
|
Понятие о генетической связи и генетических
рядах металла, неметалла.
|
§23 с263-265
§23 с.265-267
|
Производство серной кислоты на ЧЭЦЗ,
уксусной кислоты (г.Аша). научные основы сернокислотного производства в
регионе. Охрана окружающей среды
|
|
|
|
63
|
Генетическая связь между классами
органических соединений
|
Особенности генетического ряда в
органической химии
|
Генетические ряды и генетическая связь в
органической химии
|
конспект
|
|
|
|
|
64
|
Практическая работа №3 «Сравнение свойств органических
и неорганических соединений»
|
Анилин, гидроксид меди, конц. соляная
кислота, щёлочь, изоамиловый спирт, уксусная кислота, конц. серная кислота, нитрат
цинка, карбонат натрия, глицин.
|
Проверить практические навыки. Выполнение
техники безопасности.
|
Оформить работу
|
|
|
|
|
65
|
Практическая работа № 7
« Генетическая связь между классами
неорганических и органических веществ.»
|
Железо, соляная кислота, щёлочь, азотная
кислота, этиловый спирт, уксусная кислота, нитрат серебра.
|
Научиться экспериментально осуществлять
превращения веществ согласно схеме.
|
Оформить работу
|
Получение оснований на кокосохимическом
производстве ОАО «Мечел»
|
|
|
|
66
|
Обобщение и
систематизация знаний по теме «Вещества и их
свойства»
|
Тесты - задания на каждый стол.
|
Правильно составлять уравнения реакций,
применять знания в решении задач.
|
§17-23
|
|
|
|
|
67
|
Контрольная работа № 3 по теме: «Вещества и
их свойства»
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Химия в жизни общества
|
|
68
|
Химия и производство
|
Таблица «Производство серной кислоты».
|
Знать сырьевую базу хим. промышленности,
защиту окружающей среды и охрана труда при хим. производстве
|
§24
|
Работа высокотехнологичных предприятий
региона
|
|
|
|
69
|
Химия и сельское хозяйство
|
Тематические газеты, сообщения учащихя.
|
Знать основные направления химизации
сельского хозяйства, химич средства защиты растений, отрицательное
воздействие пестицидов.
|
§25
|
Направления химизации сельского хозяйства в
регионе.
|
|
|
|
70
|
Химия и повседневная жизнь человека
|
Рефераты.
|
Разбираться в маркировке упаковок пищ.
Продуктов.
|
§26
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5.
Планируемый результат обучения.
За основу взята программа курса химии для X–XI классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) О.С.
Габриеляна и Стандарт среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).
Введение в общую химию (1час).
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента
и теории в химии.
Знать:
основные теории химии;
Уметь:
проводить самостоятельный
поиск химической информации; использовать приобретенные знания для критической
оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Строение атома. Периодический
закон Д.И. Менделеева (8 часов).
Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов
(s-, p- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных
элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.
Знать:
основные химические понятия:
вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и
молекулярная масса, ион, изотоп, периодический закон.
Уметь:
называть: вещества
по “тривиальной” и международной номенклатуре.
определять: заряд
иона.
характеризовать: элементы малых периодов по их
положению в ПС.
проводить: самостоятельный
поиск химической информации с использованием различных источников.
Использовать приобретенные знания и умения
в практической деятельности и повседневной жизни.
Строение вещества (11 часов).
Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень
окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы.
Металлическая связь. Водородная связь. Единая природа химических
связей.
Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения. Кристаллические решетки.
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование.
Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.
Знать:
понятие
химической связи, теорию химической связи.
Уметь:
называть: вещества
по “тривиальной” и международной номенклатуре.
определять: тип
химической связи в соединениях.
объяснять: природу
химической связи ( ионной, ковалентной, металлической).
проводить: самостоятельный
поиск химической информации с использованием различных источников.
Использовать приобретенные знания и умения
в практической деятельности и повседневной жизни.
Химические реакции (10 часов).
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.
Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и
органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
Водородный показатель (рН) раствора.
Тепловой эффект химической реакции.
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и
расплавов. Практическое применение электролиза.
Скорость
реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление
о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.
Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
Знать:
основные химические понятия:
электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель,
восстановитель, окисление, восстановление, тепловой эффект реакции, скорость
химической реакции, катализ, химическое равновесие.
Уметь:
называть: вещества
по “тривиальной” и международной номенклатуре.
определять: характер
среды в водных растворах, окислитель, восстановитель.
объяснять: зависимость скорости химических
реакций и положения химического равновесия от различных факторов.
проводить: самостоятельный
поиск химической информации с использованием различных источников.
Использовать приобретенные знания и умения
в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений,
происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в
окружающей среде, а также для оценки
влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые
организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов.
Дисперсные
системы. Растворы. Процессы, происходящие в растворах (8 часов).
Истинные
растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного
вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые
электролиты. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).
Знать:
основные химические понятия:
растворы, электролит, неэлектролит.
Уметь:
проводить: самостоятельный
поиск химической информации с использованием различных источников.
Использовать приобретенные знания и умения
в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов
заданной концентрации в быту и на производстве; для определения возможности
протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.
Вещества, их классификация (26 часов).
Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных
классов неорганических соединений.
Металлы. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии
металлов. Способы защиты от коррозии.
Неметаллы.
Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере
водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы
галогенов (от фтора до йода). Благородные газы.
Знать:
важнейшие
вещества:
серная, соляная, азотная и уксусная кислота, щелочи, аммиак, основные металлы и
сплавы.
важнейшие
понятия: вещества
молекулярного и немолекулярного строения.
Уметь:
называть: вещества
по “тривиальной” и международной номенклатуре.
определять: принадлежность
веществ к различным классам.
характеризовать: общие химические свойства
металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических
соединений.
выполнять химический эксперимент: по
распознаванию важнейших неорганических и органических веществ.
проводить: самостоятельный
поиск химической информации с использованием различных источников.
Использовать приобретенные знания и умения
в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений,
происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в
окружающей среде, а также для оценки
влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые
организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов.
Химия в
жизни общества (4 часа).
Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные
воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила
безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность.
Промышленное получение химических веществ на примере производства
серной кислоты.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Уметь:
проводить: самостоятельный
поиск химической информации с использованием различных источников.
Использовать:
приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
·
объяснения химических явлений, происходящих в
природе, быту и на производстве;
·
определения возможности протекания химических
превращений в различных условиях и оценки их последствий;
·
экологически грамотного поведения в окружающей
среде;
·
оценки влияния химического загрязнения окружающей
среды на организм человека и другие живые организмы;
·
безопасного обращения с горючими и токсичными
веществами, лабораторным оборудованием;
·
приготовления растворов заданной концентрации в
быту и на производстве;
·
критической оценки достоверности химической
информации, поступающей из разных источников.
6.
Учебно-методический комплекс по курсу.
1. Габриелян О.С. Химия. 11 класс: учебник для
общеобразовательных учреждений. - М.:Дрофа, 2009, 2010.
2. Габриелян О.С., Настольная книга учителя. Химия. 11
класс. - М.: Дрофа, 2008.
3. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия (методическое
пособие). – М.: Дрофа, 2008
4. Косова О.Ю. ,Гидролиз солей – Челябинск, 2010
5. Косова О. Ю. Химия в расчётных задачах – Челябинск,
Взгляд, 2006
7.ЦОРы
1. Репетитор по химии Кирилла и Мефодия
2. Электронные уроки и тесты.
3. Химия 8-11 класс
4. Химия общая и неорганическая.
8. Контрольно – измерительные материалы
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.