Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 11 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 11 класс

библиотека
материалов

2. Пояснительная записка

Рабочая программа разработана для преподавания химии в 11 классе основной школы.

Настоящая рабочая программа разработана на основе Федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования (сайт МОиН РФ, 2005) и Программы для общеобразовательных учреждений. Химия 8-9 классы. М.Дрофа 2010. Химия 10-11 классы. М.: Дрофа, 2010.

Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам и темам курса в соответствии с учебным планом.

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы:

Преподавание учебного предмета «Химия» в 2014 - 2015 учебном году осуществляется в соответствии с основными нормативными документами, определяющими структуру и содержание курса:

Федеральный уровень

  1. Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (редакция от 23.07.2013).

  2. Об утверждении Федерального перечня учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию основных образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 г. № 253 (Зарегистрировано в Минюсте России ).

  3. О федеральном перечне учебников / Письмо Министерства образования и науки Российской Федерации от 29.04.2014 г. № 08-548

  4. Об утверждении Порядка формирования федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.09.2013 г. № 1047

  5. Об утверждении профессионального стандарта «Педагог (педагогическая деятельность в сфере дошкольного, начального общего, основного общего, среднего общего образования) (воспитатель, учитель)» / Приказ Минтруда России от 18.10.2013 г. № 544н (Зарегистрировано в Минюсте России 06.12.2013 г. № 30550)

  6. Об утверждении порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2013 г. № 1015 (Зарегистрировано в Минюсте России 01.10.2013 г. № 30067).

  7. Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в образовательных учреждениях» / Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010 № 02-600 (Зарегистрирован Минюстом России 03.03.2011 № 23290)

  8. Об утверждении перечня организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 14.12.2009 г. № 729 (Зарегистрирован Минюстом России 15.01.2010 г. № 15987).

  9. О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 13.01.2011 г. № 2 (Зарегистрирован в Минюсте РФ 08.01.2011 г. № 19739).

  10. О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 16.02.2012 г. № 2 (Зарегистрирован в Минюсте РФ 08.02.2011 г. № 19739).

Региональный уровень

  1. Закон Челябинской области «Об образовании в Челябинской области» / Постановление Законодательного Собрания Челябинской области от 29.08.2013 г. № 1543.

  2. Об утверждении Концепции региональной системы оценки качества образования Челябинской области / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 28.03.2013 г. № 03/961.

  3. Об утверждении Концепции профориентационной работы образовательных организаций Челябинской области на 2013-2015 год / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 05.12.2013 г. № 01/4591.

  4. Методическое письмо «О преподавании учебного предмета «Химия» в общеобразовательных организациях Челябинской области в 2014-2015 учебном году» (Министерство образования и науки Челябинской области)

Школьный уровень

1.Учебный план МБОУ Светловская СОШ на 2014-2015 учебный год.

2. Локальный акт школы «Положение о рабочей программе педагога» (Протокол №7 от 27 июня 2013г)


Общая характеристика курса


Основное содержание курса химии 11 класса составляют современные представления о строении веществ и химическом процессе; обобщение о классах органических и неорганических соединений и их свойствах.

Программа разработана на основе концентрического подхода к структурированию учебного материала. В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал химии, изученный в 8–9, 10 классах, поэтому некоторые темы курса химии рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне.

Реализация принципа развивающего обучения достигается изучением основ теоретического содержания органической химии с последующим переходом к их использованию на конкретном фактологическом материале, где теоретические знания играют объясняющую и прогнозирующую роль.



Цели и задачи:

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий дифференцированного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, коллективной системы обучения и применения дидактической многомерной технологии.



Описание места учебного предмета «Химия»

Настоящая программа составлена для изучения курса «Химия» в 8 классе. Программа базируется на естественно-географических дисциплинах, освоенных в начальной школе и курсах «Физики», « Биологии», «Географии» в 6 и 7 классах соответственно.

Рабочая программа для 8-го класса, согласно действующему Базисному учебному плану, предусматривает обучение химии в объёме 70 часов 2 часов в неделю.









3. Содержание курса


Введение в общую химию (1час).

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии.


Строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева (8 часов).

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.


Строение вещества (11 часов).

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь. Единая природа химических связей.

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.


Химические реакции (10 часов).

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Тепловой эффект химической реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.


Дисперсные системы. Растворы. Процессы, происходящие в растворах (8 часов).

Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).

Вещества, их классификация (26 часов).

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до йода). Благородные газы.

Химия в жизни общества (4 часа).

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность.

Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.















4. Календарно – тематическое планирование

Тема урока, раздел

Оборудование

Планируемый результат

Домашнее задание

Региональный компонент

Дата

План.

Факт.

Введение (1 час)

1

Вводный инструктаж по технике безопасности. Введение в общую химию







Раздел 1. Строение атома. Периодический закон Д. И. Менделеева (8 часов).

2

Атом - сложная частица.

Таблица «Строение атома»

Знать строение атома: ядро и электронная оболочка. Микромир и макромир. Дуализм.

§1.упр.1-4.




3

Стартовый контроль


Обобщить знания за 9-10классы





4

Основные сведения о строении атома.

Строение электронных оболочек атомов




ПСХЭ, таблица «Строение атома».


Формулировать основные химические понятия: атом, молекула, веществ


§1 с.1-6


Атомэнергопромышленный комплекс области.



5

Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы


Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (ПСХЭ)

Знать электронную классификацию элементов (s-,p- элементы), особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов


§2 с.6-10


Центры атомной промышленности- г.Снежинск и Озёрск.





6


Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома




Формулировать Периодический закон. Знать Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева их мировоззренческое и научное значение.


§5 с.26-36





7

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение периодического закона



ПСХЭ

Знать и называть вещества по тривиальной и международной номенклатуре, характеризовать элементы малых и больших периодов.



§5 с.36-42



Металлы и неметаллы добываемые на Южном Урале.



8

Положение водорода в ПС. Значение периодического закона для развития науки и понимания химической картины мира


ПСХЭ

Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников


§3 с.10-15





Раздел 2. Строение вещества (26 ч)



9

Ионная химическая связь. Ионные кристаллические решётки


Модель кристаллической решётки хлорида натрия, мел, мрамор, галит (каменная соль).

Находить катионы и анионы. Классифицировать ионы. Определять свойства веществ с этим типом кристаллических решёток .

§6 с.44-46



Соли калия и натрия, соли кальция и магния добываемые на Южном Урале.



10


Ковалентная химическая связь


Кристаллические решётки углекислого газа, алмаза, графита.

Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы

§6 с.46-47


Сероводород его поступление в воздух региона.



11

Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи




Знать обменный и донорно-акцепторный механизмы .


§6 с.53-56





12

Молекулярные и атомные кристаллические решётки


Кристаллическая решётка графита, алмаза.


Знать свойства веществ с этими типами решёток


§6 с.51-52


Месторождения графита, карьеры по добыче бурого и каменного угля




13

Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка


железо, медь, медный купорос, кристаллические решётки металлов.


Особенности строения атомов металлов. Свойства веществ с этими типами решёток


§6 с.52-53


Роль металлов в развитии региона




14

Водородная химическая связь



Модель молекулы ДНК

Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации


§10 с.87-94


Проблема атмосферного воздуха в Челябинской области.




15

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты


Коллекция пластмасс, полиэтилен, полипропилен. поливинилхлорид, фенолоформальдегидные пластмассы.


Представители, применение


§10 с.94-99





16

Волокна природные и химические.


Коллекция волокон, ацетатное, вискозное, капроновое волокна, хлопок, шерсть, нейлон, шёлк, лён, лавсан, сера пластическая, кварц, оксид алюминия.


Уметь определять природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические)волокна . Знать представителей и их применение

Записи в тетради.


Текстильная промышленность Южного Урала.




17

Газообразное состояние вещества


Zn,НСl, КМnO4,прибор для получения газов.


Знать агрегатные состояния воды, особенности строения газов. Молярный объём газообразных веществ .Воздух природный газ. Знать как образуются кислотные дожди, парниковый эффект.


§11 .

Получение кислорода в Челябинске.




18

Примеры газообразных природных смесей. Загрязнение атмосферы




§11 .




19

Примеры газообразных природных смесей. Загрязнение атмосферы




конспект

Проблема атмосферного воздуха в городе и области.




20

Представители газообразных веществ



Водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание, распознавание


Записи в тетради.


Загрязнение воздушного бассейна Челябинским заводом оргстекла



21

Практическая

работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов»


Соляная кислота, цинк. перманганат калия, мрамор, прибор для получения газов, вата, спички.


Уметь получать водород, кислород в школьной лаборатории.


Оформить работу.





22

Жидкое состояние вещества


Вода.


Знать потребление воды в быту и на производстве. Жёсткость воды и способы её устранения.


Записи в тетради.


Способы очистки природной воды в области.




23

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях



Минеральная вода «Аркаим»


Знать состав минеральных вод.


Записи в тетради.


Природные источники питьевой воды в Челябинской области.




24

Жидкие кристаллы и их применение


Вырезки статей из газет , журналов.


Знать использование жидких кристаллов в быту , промышленности.


Записи в тетради.





25

Твёрдое состояние вещества


Коллекция «Топливо»,»Минералы и горные породы»



конспект

Топливная промышленность области.




26

Дисперсные системы. Классификация по различным признакам


Аэрозоли, кремы, пасты.


Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда


§8

Дисперсные системы, обуславливающие мутность воды и запылённость воздуха.




27

Грубодисперсные системы. Тонкодисперсные системы



Знать состав эмульсии, суспензии, аэрозоли. Гели и золи. Применение в быту, промышленности

§8, записи в тетради

Производство различных веществ в аэрозольных упаковках на Урале.




28

Состав вещества и смесей



Узнавать вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава вещества.

§8, с.69-71




29

Понятие «доля» и её разновидности. Массовая доля элементов в соединении



Решение задач


Сборник задач




30

Массовая доля растворённого вещества в растворе



Решение задач


Решить задачу из сборника

Расчёты с применением данных по растворам , используемым в медицине и быту.




31

Массовая доля примесей



Решение задач


Решить задачу

Решение задач с учётом процессов протекающих на производствах региона.




32

Объёмная доля



Решение задач


Решить задачу




33

Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного



Решение задач


Решить задачу




34

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»





Записи в тетради




35

Контрольная работа № 1 по теме «Строение вещества»








Раздел 3

Химические реакции(13ч.)


36

Реакции, идущие без изменения состава вещества.



Аллотропия и аллотропные видоизменения аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.


§11с.100-102

Использование озона(как аллотропной модификации кислорода)в г.Челябинске и области.




37

Изомеры и изомерия


Шаростержневые модели н-бутана.


Знать виды изомерии.


§12

Использование и переработка нефтепродуктов в регионе.




38

Реакции, идущие с изменением состава вещества


Железные скрепки, растворы медного купороса, азотной и уксусной кислот, карбоната натрия, соляной кислоты, нитрата серебра, серной кислоты, хлорида бария, гидроксида натрия, фенолфталеин.


Уметь составлять реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии.

§11 с.102-115

Примеры реакций соединения, разложения, замещения, обмена, используемых на производствах региона.




39

Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения



Приводить примеры экзо-эндотермических реакций .



§12 с.116-122

Примеры экзо-эндотермических реакций используемых на производствах региона.




40

Скорость химической реакции. Зависимость скорости реакции от факторов


НСl,H2SO4, Zn,термометр, НNO3Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и t


Зависимость скорости от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные



§13 упр.1-10

Закономерности химических реакций при производстве серной кислоты на предприятиях региона(предприятия чёрной и цветной металлургии.




41

Обратимость химических реакций.



Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций

§14 упр.1-8.

Обратимость реакций на предприятиях Челябинской области (Тюбукский спиртзавод, сернокислотный цех ЧЦЗ)




42

Химическое равновесие. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака


Растворы FeCl3NСS,КСl-кристалл, крахмальный клейстер, вода, спиртовка,


Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака


§14




43

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость

Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III)


Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества



конспект

Водные ресурсы, их состояние, охрана, значение растворов для природы и сельского хозяйства.




44

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.


Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов»


Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации





§15(до диссоциации воды)

Биогенная роль ионов калия, натрия и др. Роль ионов водорода в питании растений.




45

Гидролиз органических и неорганических соединений


Растворы карбоната натрия, хлорида цинка, нитрата калия, универсальная индикаторная бумага.


Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке



§16, упр.1-11

Получение жиров на предприятиях пищевой промышленности области. Применение гидролиза солей в очистке воды.




46

Окислительно-восстановительные реакции


Zn, НCl, Мg


Определять степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.


конспект

Примеры окислительно-восстановительных реакций, имеющие место в химическом производстве.




47

Электролиз расплавов и растворов. Практическое применение электролиза.



Знать электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролитическое получение алюминия

§18 с.217-222

Работы П.П. Аносова и Обухова; Экологические проблемы металлургических производств.




48

Контрольная работа № 2

по теме «Химические реакции »
















Раздел 4. Вещества и их свойства (18 ч)


49

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов


Zn, Fe ,CuSO4, Al ,Mg, HCl H2SO4(конц.)НNO3(конц.)


Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом



§18 с.190-204

Месторождения чёрных и цветных металлов на Урале.




50

Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия


Fe,CuSO4,HCl,H2SO4(конц.)


Помнить о ряде напряжений металлов.


§18 с. 204-207

Сульфидные руды Южного Урала.




51

Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии


Поставить опыт железные гвозди и вода(кипяч. и водопроводная)


Понятие о химической и

электрохимической коррозии


§18 с. 208-216

Использование закономерностей химических реакций на электролитно-цинковом заводе, в лакокрасочном производств.




52

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов


Галогены – представители типичных неметаллов


Изучить аллотропные соединения неметаллов, атомное и молекулярное строение.

§19 с.226-232.




53

Окислительные и восстановитель-

ные свойства неметаллов


Взаимодействие с металлами и водородом. Взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями


Знать сильных окислителей и вос -становителей

§19 с. 232-240




54

Кислоты неорганические и органические


Кислоты: соляная, серная, уксусная


Запомнить классификацию кислот


§20 с.243-247.

Гальванопластика на металлургических предприятиях области




55

Химические свойства кислот


Взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации)


Использовать ряд напряжений .

§20 с. 247-250




56

Особые свойства азотной и концентрирован-

ной серной кислотой


Особенности свойств HNO3 и H2SO4 (конц.)


Характеризовать особенности кислот, записывать уравнения реакций.


Записи в тетради




57

Основания неорганические и органические


Основания, их классификация


По таблице классифицировать основания


§21 с.251-253

Месторождения руд черных и цветных металлов на территории области




58

Химические свойства оснований


Взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований


Знать химические св-ва щелочей и нерастворимых оснований.


§21 с. 254-257




59

Соли. Химические свойства


Классификация солей: средние, кислые и основные. Взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями.


Знать хим. свойства солей.

§22 с.258-262

Способы борьбы с коррозией металлов на предприятиях области (ЧТЗ,ЧТПЗ)




60

Представители солей и их значение


Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли);

гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль)


Применение солей в быту, промышленности.

§22 с. 262

Минералы и горные породы Южного Урала, содержащие элементы – неметаллы (полезные ископаемые Челябинской области, продукция ОАО ЧЭЗ – получение кислорода, инертных газов на ОАО «Мечел», добыча угля в области)




61

Качественные реакции на ионы


Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат -анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III)


Знать качественные реакции на ионы, уметь проводить реакции.

конспект




62

Генетическая связь между классами неорганических соединений


Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла


Понятие о генетической связи и генетических рядах металла, неметалла.

§23 с263-265



§23 с.265-267

Производство серной кислоты на ЧЭЦЗ, уксусной кислоты (г.Аша). научные основы сернокислотного производства в регионе. Охрана окружающей среды




63

Генетическая связь между классами органических соединений


Особенности генетического ряда в органической химии


Генетические ряды и генетическая связь в органической химии

конспект




64

Практическая работа №3 «Сравнение свойств органических и неорганических соединений»


Анилин, гидроксид меди, конц. соляная кислота, щёлочь, изоамиловый спирт, уксусная кислота, конц. серная кислота, нитрат цинка, карбонат натрия, глицин.

Проверить практические навыки. Выполнение техники безопасности.


Оформить работу




65

Практическая работа № 7

« Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.»



Железо, соляная кислота, щёлочь, азотная кислота, этиловый спирт, уксусная кислота, нитрат серебра.

Научиться экспериментально осуществлять превращения веществ согласно схеме.

Оформить работу

Получение оснований на кокосохимическом производстве ОАО «Мечел»



66

Обобщение и

систематизация знаний по теме «Вещества и их

свойства»


Тесты - задания на каждый стол.

Правильно составлять уравнения реакций, применять знания в решении задач.

§17-23




67

Контрольная работа № 3 по теме: «Вещества и их свойства»











Химия в жизни общества


68

Химия и производство


Таблица «Производство серной кислоты».


Знать сырьевую базу хим. промышленности, защиту окружающей среды и охрана труда при хим. производстве

§24

Работа высокотехнологичных предприятий региона



69

Химия и сельское хозяйство


Тематические газеты, сообщения учащихя.

Знать основные направления химизации сельского хозяйства, химич средства защиты растений, отрицательное воздействие пестицидов.

§25

Направления химизации сельского хозяйства в регионе.



70

Химия и повседневная жизнь человека

Рефераты.

Разбираться в маркировке упаковок пищ. Продуктов.

§26












5. Планируемый результат обучения.


За основу взята программа курса химии для XXI классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) О.С. Габриеляна и Стандарт среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

Введение в общую химию (1час).

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии.

Знать:

основные теории химии;

Уметь:

проводить самостоятельный поиск химической информации; использовать приобретенные знания для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


Строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева (8 часов).

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.

Знать:

основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, ион, изотоп, периодический закон.


Уметь:

называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.

определять: заряд иона.

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПС.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.


Строение вещества (11 часов).

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь. Единая природа химических связей.

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование.

Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

Знать:

понятие химической связи, теорию химической связи.


Уметь:

называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.

определять: тип химической связи в соединениях.

объяснять: природу химической связи ( ионной, ковалентной, металлической).

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.




Химические реакции (10 часов).

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Тепловой эффект химической реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Знать:

основные химические понятия: электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие.


Уметь:

называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.

определять: характер среды в водных растворах, окислитель, восстановитель.

объяснять: зависимость скорости химических реакций и положения химического равновесия от различных факторов.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов.


Дисперсные системы. Растворы. Процессы, происходящие в растворах (8 часов).

Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).

Знать:

основные химические понятия: растворы, электролит, неэлектролит.


Уметь:

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.



Вещества, их классификация (26 часов).

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до йода). Благородные газы.

Знать:

важнейшие вещества: серная, соляная, азотная и уксусная кислота, щелочи, аммиак, основные металлы и сплавы.

важнейшие понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Уметь:

называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.

определять: принадлежность веществ к различным классам.

характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений.

выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов.



Химия в жизни общества (4 часа).

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность.

Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Уметь:

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать:

приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.







6. Учебно-методический комплекс по курсу.


1. Габриелян О.С. Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. - М.:Дрофа, 2009, 2010.

2. Габриелян О.С., Настольная книга учителя. Химия. 11 класс. - М.: Дрофа, 2008.

3. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия (методическое пособие). – М.: Дрофа, 2008

4. Косова О.Ю. ,Гидролиз солей – Челябинск, 2010

5. Косова О. Ю. Химия в расчётных задачах – Челябинск, Взгляд, 2006






















7.ЦОРы




1. Репетитор по химии Кирилла и Мефодия

2. Электронные уроки и тесты.


3. Химия 8-11 класс

4. Химия общая и неорганическая.













8. Контрольно – измерительные материалы








Краткое описание документа:

Рабочая  программа  разработана  для  преподавания  химии  в  11 классе основной  школы.

       Настоящая рабочая программа разработана на основе Федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования (сайт МОиН РФ, 2005) и Программы для общеобразовательных учреждений. Химия 8-9 классы. М.Дрофа 2010. Химия 10-11 классы. М.: Дрофа, 2010.

        Рабочая  программа  конкретизирует  содержание  предметных  тем  образовательного стандарта, даёт распределение  учебных  часов по разделам и темам курса в соответствии с учебным планом. 

Основное содержание курса химии 11 класса составляют  современные представления о строении веществ и химическом процессе; обобщение о классах органических и неорганических  соединений и их свойствах.

     Программа разработана на основе концентрического подхода к структурированию учебного материала. В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал химии, изученный в 8–9, 10 классах, поэтому некоторые темы курса химии рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне.

 

Реализация принципа развивающего обучения достигается изучением основ теоретического содержания органической химии с последующим переходом к их использованию на конкретном фактологическом материале, где теоретические знания играют объясняющую и прогнозирующую роль.

Автор
Дата добавления 25.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров225
Номер материала 410339
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх