Рабочая программа по химии 11 класс

 

 

 

 

 

            Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Глебовская средняя общеобразовательная школа»

Фатежского района Курской области

 

 

 

 

 

 Согласована:                                                                    Принята:                                                                       

на заседании     МО                                                         методическим советом школы

учителей_______________________                             Протокол  №  ____ от _______________

Протокол    №  _____ от __________   

                                                                                      Руководитель МСШ __________/Г.В. Обухова/

Руководитель МО  __________/Ж.В. Гранкина/

 

 

                                                                                    Утверждена:

                                                                                              приказом  по школе

                                                                                         №      от «     »   августа   

                                                                  Директор школы ________   /В.Н. Михалёв/

 

 

 

 

 

Рабочая программа 

по химии

 11  класс

 

 

 

 

 

 

                                                                                          Разработала: учитель химии

                                                                                          Волкова Лидия Александровна

 

 

 

 

 

 

                                               

                                                             2013-2014

 

 

                                                             Пояснительная записка.

 

  Рабочая программа учебного курса  по химии для 11 класса разработана на основании Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии  (базовый уровень), авторской  программы  общеобразовательных учреждений (базовый уровень)  «Химия 8-9, 10-11 классы», М., «Просвещение», 2008 под редакцией Н.Н. Гара.

Данная программа составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) и  общего образования (базовый уровень), утверждённого  приказом Министерства образования  РФ № 1089 от 09.03. 2004 г.

           Календарно – тематический  план разработан на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, утверждённого приказом Министерства образования РФ №1312 от  05.03. 2004 г.

            Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов  (при 2 часах изучения  химии в неделю, один час на изучение химии  добавлен из школьного компонента).

              Рабочая программа ориентирована на использование учебника: «Химия. 10.» Учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений, допущенного Министерством образования и науки Российской Федерации.  Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман., М., «Просвещение»,  2008 192 стр. Учебник входит в федеральный перечень учебников на 2012-2013 учебный год.

  Изучение химии на базовом уровне в старшей школе направлено:

на освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях,

на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе и компьютерных;

на воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ       материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в    повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и   окружающей среде.

               Данная  программа предусматривает формирование у обучающихся умений и навыков,    

 универсальных способов деятельности и ключевых компетенций:

 умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность;

 умение развёрнуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства,   

  оценивание и корректирование своего поведения в окружающей среде;

использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации; презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Формирует умения: наблюдать, теоретически обосновывать наблюдения;

 грамотно владеть техникой химического эксперимента; соблюдать правила техники безопасности при работе с химическими реактивами, экологически грамотного поведения в окружающей среде.

           Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и  системе химических элементов как наиболее общим основам химии.

          В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных законах и теориях химической науки, химических процессах и производствах. Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.                

          Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт примерное распределение учебных часов по разделам курса, рекомендует последовательность изучения разделов с учётом межпредметных  и внутрипредметных связей, логики учебного процесса. В данной рабочей  программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических работ, расчётных задач, контрольных работ.      

         В программе есть содержание, которое не является объектом контроля, и не включается  в требования к уровню подготовки выпускников (атомные орбитали, водородная связь, пространственное строение молекул, изотопия, коллоидные растворы, молярная концентрация, закон действующих масс, энергия активации, ионное произведение воды, понятие о коррозии металлов).                                                          

        Содержание данного курса состоит, как и в авторской программе, из следующих модулей:

 

Тема № 1 «Важнейшие химические понятия и законы»                                                      3 ч.

Тема № 2 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о 

                  строении атома»                                                                                                   6 часов.

Тема № 3 «Строение вещества»                                                                                            9 ч.

Тема № 4  «Химические реакции»                                                                                        13 ч

Тема № 5 «Металлы»                                                                                                            12 ч.

Тема № 6 «Неметаллы»                                                                                                          8 ч.

Тема № 7 «Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум.     12 ч

Повторение курса «Неорганическая химия»                                                                         5 ч

            Всего                                                                                                                              68 ч.

 

              В авторскую программу  Н.Н. Гара , рассчитанную на 2 часа, внесены некоторые изменения.

Увеличено число часов на изучение темы  № 2 « Периодический закон и периодическая система ХЭ Д.И. Менделеева» на 2 часа. На изучение темы № 3 «Строение вещества»  добавлен 1 часа, темы № 4 «Химические реакции добавлен 1 час.

Уменьшено число часов на изучение темы № 5 «Металлы» на 1 час; добавлено 2 часа на выполнение практикума. Практикум носит контролирующий характер и проводится с целью проверки экспериментальных умений и подготовки обучающихся к итоговой аттестации по химии.   В КТП выделено время на повторение   5 ч.

          Рабочей  программой предусмотрено проведение  5 контрольных работ, 10 практических работ,  6 лабораторных  опытов. 

         Контроль уровня знаний предусматривает проведение  практических, проверочных  работ и  контрольных работ по темам.

 

             Формы контроля:

 

Работы.	1 полугодие	2 полугодие	Всего за год
Контрольные работы	2	3	5
Практические работы	2	8	10

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Основное содержание тем учебного курса.

 

 

 Тема № 1 «Важнейшие химические понятия и законы»   (3) /3 часа.

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немоле­кулярного строения.

 

 Тема № 2. «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома»        (4 ч) / 6 часов.

Атомные орбитали, s-, р-, d- и /-электроны. Особеннос­ти размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Корот­кий и длинный варианты таблицы химических элемен­тов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, акти­ноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов. Перио­дическое изменение валентности и размеров атомов.

Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или ко­личества вещества по известной массе, объему или коли­честву вещества одного из вступивших в реакцию или по­лучившихся в результате реакции.

 

 Тема № 3 «Строение вещества»    (8 ч) /  9 ч.

Химическая связь. Виды и механизмы образования хи­мической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металличе­ская связь. Водородная связь. Пространственное строе­ние молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы вы­ражения концентрации растворов: массовая доля раство­ренного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекуляр­ных и металлических кристаллических решеток. . Модели молекул изомеров, гомологов.

Практическая работа. Приготовление растворов с за­данной молярной концентрацией.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества ве­щества, объема) продукта реакции, если для его получе­ния дан раствор с определенной массовой долей исходно­го вещества.

 

 Тема № 4  «Химические реакции»    (13) часов./13 ч

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных фак­торов. Закон действующих масс. Энергия активации. Ка­тализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различ­ных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство сер­ной кислоты контактным способом.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный пока­затель (рН) раствора.

Гидролиз органических и неорганических соединений.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от кон­центрации и температуры. Разложение пероксида водоро­да в присутствии катализатора. Определение среды раст­вора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного об­мена для характеристики свойств электролитов.

Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Расчетные задачи. Вычисления массы (количества веще­ства, объема) продукта реакции, если известна масса исход­ного вещества, содержащего определенную долю примесей.

 

 Тема № 5 «Металлы»  (12 часов) /12 ч.

Положение металлов в периодической системе хими­ческих элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства ме­таллов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз раство­ров и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периоди­ческой системы химических элементов.

Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периоди­ческой системы химических элементов (медь, цинк, ти­тан, хром, железо, никель, платина).

Сплавы металлов.

Оксиды и гидроксиды металлов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочнозе­мельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кисло­родом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(П). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и желе­за с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образца­ми металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнени­ям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

 

 Тема № 6 «Неметаллы»      ( 8 часов) /8 ч.

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстанови­тельные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметал­лов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соедине­ния неметаллов.

Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неме­таллов и их природными соединениями (работа с коллек­циями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

 

 Тема № 7 «Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум.   (12) часов. /12 ч

Генетическая связь неорганических и органических веществ.

Практикум: решение экспериментальных задач по не­органической химии; решение экспериментальных задач по органической химии; решение практических расчет­ных задач; получение, собирание и распознавание газов.

 

Повторение     по курсу «Неорганическая химия»                5 ч.

 

             

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ,

ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ДАННОЙ ПРОГРАММЕ.

 

 

В результате изучения химии на базовом уровне уче­ник должен знать/понимать:

 

1 важнейшие химические понятия:

 вещество, хими­ческий элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химичес­кая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, веще­ства молекулярного и немолекулярного строения, раство­ры, электролит и неэлектролит, электролитическая диссо­циация, окислитель и восстановитель, окисление и восста­новление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный ске­лет, функциональная группа, изомерия, гомология;

 

2основные законы химии: сохранения массы ве­ществ, постоянства состава, периодический закон;

 

3 основные теории химии: химической связи, элект­ролитической диссоциации, строения органических соедине­ний;

 

4 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, ме­тан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глю­коза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

 

уметь:

           1 называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

 

         2определять валентность и степень окисления хими­ческих элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неоргани­ческих соединений, окислитель и восстановитель, принад­лежность веществ к различным классам органических со­единений;

 

        3 характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основ­ных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

 

       4 объяснять зависимость свойств веществ от их сос­тава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости хими­ческой реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

 

        5 выполнять химический эксперимент по распознава­нию важнейших неорганических и органических веществ;

 

      6 проводить самостоятельный поиск химической ин­формации с использованием различных источников (науч­но-    популярных изданий, компьютерных баз данных, ин­тернет-ресурсов);

 

       7 использовать компьютерные технологии для обра­ботки и передачи химической информации и ее представ­ления в различных формах;

 

        8 использовать приобретенные знания и умения в прак­тической деятельности и повседневной жизни с целью:

 

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

 

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их послед­ствий;

 

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

 

оценки влияния химического загрязнения окружаю­щей среды на организм человека и другие живые орга­низмы;

 

безопасного обращения с горючими и токсичными ве­ществами, лабораторным оборудованием;

 

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

 

                   критической оценки достоверности химической ин­формации, поступающей из разных  

                    источников.

                              

                                                                                                        

 

 

                                                                                                                           Календарно -  тематический план

 

№ П/П	Название раздела, темы урока.	Количество часов.		Тип урока	Требования к уровню подготовки обучающихся.	Дата проведения.
						По плану	По факту
	Теоретические основы химии. Тема № 1. Важнейшие химические понятия и законы.	3
1.	Вводный инструктаж по  Т/Б. Атом. Химический элемент. Изотопы.		1	КУ	Знать определения понятий; уметь разграничивать понятия «химический элемент» и «простое вещество»	02.09.
2	Закон сохранения массы веществ. Закон сохранения и превращения энергии.		1	КУ	Знать формулировки законов, уметь применять законы в конкретных условиях.	05.09.
3.	Закон постоянства состава вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.		1	КУ	Знать формулировки законов, уметь применять законы в конкретных условиях.	09.09.
	Тема № 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома.		6
4.	Строение электронных оболочек атомов химических элементов		1	КУ	Знать определения понятий: орбиталь, энергетические уровни, подуровни; форма электронных орбиталей. Уметь определять число электронов на ЭУ; характеризовать порядок заполнения электронами  уровней и подуровней в атомах; записывать электронные формулы атомов.	12.09.
5	Строение электронных оболочек атомов химических элементов		1	КУ	Знать определения понятий: орбиталь, энергетические уровни, подуровни; форма электронных орбиталей. Уметь определять число электронов на ЭУ; характеризовать порядок заполнения электронами  уровней и подуровней в атомах; записывать электронные формулы атомов.	16.09.
6	Положение химических элементов в ПСХЭ Д.И. Менделеева.		1	КУ	Знать положение ХЭ в ПСХЭ; уметь характеризовать положение ХЭ в ПС; знать закономерности положения ХЭ в периоде, группе. Устанавливать причинно-следственные связи.	19.09.
7	Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов.		1	КУ	Знать понятия: валентность, валентные возможности, свободная орбиталь. Уметь составлять графические схемы строения атомов(Р, N, S, O), объяснять пятивалентность фосфора, четырёхвалентность азота; характеризовать изменение радиусов атомов ХЭ по периодам и  А группам.	23.09
8	Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов.		1	КУ	Знать понятия: валентность, валентные возможности, свободная орбиталь. Уметь составлять графические схемы строения атомов(Р, N, S, O), объяснять пятивалентность фосфора, четырёхвалентность азота; харак-ть изменение радиусов атомов ХЭ по периодам и  А группам.	26.09.
9.	Решение расчётных задач.		1	УППЗ	Уметь решать расчётные задачи разных типов.	30.09
	Тема № 3. Строение вещества.		9
10	Строение вещества. Виды и механизмы образования химической связи.		1	КУ	Знать основные понятия: электроотрицательность, ион, ионная химсвязь,  полярная и неполярная ковалентная химсвязь; валентность, СО. Уметь определять валентность, СО, заряд иона, тип связи в соединениях и объяснять её природу.	03.10.
11	Характеристика химической связи. Металлическая и водородная химическая связь.		1	КУ	Знать определения: металлическая связь, водородная связь. Уметь определять природу металлической связи Сравнивать, делать выводы.	07.10.
12	Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.		1	КУ		10.10.
13	Типы кристаллических решёток и свойства веществ.		1	КУ	Знать основные типы К/Р; уметь харак-ть  и объяснять зависимость свойств от типа К/Р. Сравнивать, делать выводы; устанавливать причинно-следственные связи.	14.10.
14	Причины многообразия веществ. Дисперсные системы.		1	КУ	Знать основные понятия: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия; причины многообразия.  Уметь объяснять причины многообразия веществ. Знать понятия дисперсные системы, истинные растворы, способы выражения концентрации растворов, массовая доля, молярная концентрация. Уметь объяснять, харак-ть, сравнивать, делать выводы; готовить растворы.	17.10.
15	Решение расчётных задач на вычисление массы  вещества из раствора.		1	УСИЗЗ	Знать определения понятий, основные формулы. Уметь решать расчётные задачи данного типа. Уметь применять знания , умения и навыки, полученные при решении тренировочных заданий и упражнений  по  теме № 1-№ 3.	21.10.
16	Практическая работа № 1. «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией».		1	УЗЗУИН	Уметь самостоятельно проводить опыты: готовить растворы, описывать результаты, Делать выводы; наблюдать. Использовать полученные знания в практической деятельности.	24.10.
17	Обобщение и систематизация знаний по теме «Периодический		1	УКЗ	Уметь применять знания , умения и навыки, полученные при изучении темы № 1.-3	28.10
18	Контрольная работа №  1  по теме  (тестирование). «Периодический закон.  Строение вещества».		1	УКЗУИН	Уметь применять знания , умения и навыки, полученные при изучении темы № 1.-3	31.10
	Тема № 4. Химические реакции.		13
19	Анализ контрольной работы. Сущность и классификация химических реакций.		1	УОИСЗ Лекция.	Знать основные понятия темы: степень окисления, число и состав исходных и образующихся веществ, тепловой эффект, обратимость; катализатор; механизмы реакций. Знать признаки классификации. Уметь объяснять сущность химических реакций; составлять УР; определять типы ХР.	11.11
20	Окислительно-восстановительные реакции		1	КУ	Знать определения основных понятий; Уметь составлять О-В УР, определять процессы окисления, восстановления; окислитель и восстановитель; СО.	14.11
21	Скорость химических реакций.		1	КУ	Знать понятия: скорость гомогенной и гетерогенной реакции; факторы, влияющие на скорость ХР. Уметь объяснять действие факторов на скорость ХР; приводить примеры; сравнивать, делать выводы.	18.11.
22	Скорость химических реакций. Катализ. Катализаторы.		1	КУ	Знать понятия: скорость гомогенной и гетерогенной реакции; факторы, влияющие на скорость ХР. Уметь объяснять действие факторов на скорость ХР; приводить примеры; сравнивать, делать выводы.	21.11.
23	Практическая работа № 2. « Влияние различных факторов на скорость химической реакции»		1	УЗЗУИН	Знать понятие «скорость химических реакций»; факторы, влияющие на скорость ХР; Уметь самостоятельно проводить опыты, доказывающие зависимость скорости ХР от различных факторов. соблюдая правила Т/Б, описывать результаты, Делать выводы; наблюдать.	25.11.
24	Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.		1	КУ	Знать определение состояния ХР; факторы, влияющие на смещение ХР; определение принципа  Ле Шателье; определение обратимых и необратимых реакциях. Уметь объяснять способы смещения ХР, применяя принцип Ле Шателье	28.11.
25	Производство серной кислоты контактным способом.		1	УИНМ Деловая игра.	Знать основные этапы производства; принципы производства; закономерности химических реакций. Уметь объяснять способы смещения химического равновесия; использование основных принципов химического производства. Работать с текстом, обобщать, делать выводы, составлять УР.	02.12.
26	Электролитическая диссоциация. Слабые и сильные электролиты.		1	КУ	Знать понятия: растворы, электролит, неэлектролит, Э/Д, механизмЭ/Д; определение кислот, оснований, солей с точки зрения Э/Д. Уметь составлять УР Э/Д; определять заряд иона.	05.12.
27	Электролитическая диссоциация. Среда водных растворов. Водородный показатель (рН) раствора.		1	КУ	Знать понятия: растворы, электролит, неэлектролит, Э/Д, механизмЭ/Д; определение кислот, оснований, солей с точки зрения Э/Д; среда раствора; водородный показатель (рН) Уметь составлять УР Э/Д; определять заряд иона, определять среду раствора. Наблюдать, делать выводы.	09.12.
28	Реакции ионного обмена.		1	КУ	Знать условия течения РИО до конца; уметь составлять полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Характеризовать свойства веществ основных классов как электролитов.	12.12.
29	Гидролиз неорганических и органических соединений.		1	КУ	Знать определение гидролиза; Уметь составлять УР гидролиза веществ; определять среду растворов. Наблюдать, делать выводы.	16.12.
30	Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические  реакции»  Решение расчётных задач.		1	УОИСЗ	Уметь применять знания , умения и навыки, полученные при решении тренировочных заданий и упражнений  по  теме № 1-№ 3.	19.12.
31	Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции».		1	УКЗ	Уметь применять ЗУН в ходе выполнения К/Р.	23.12.
	Тема № 5.    Металлы.		12
32	Анализ контрольной работы. Общая характеристика металлов. Физические, химические свойства металлов.		1	УИНМ лекция	Знать положение элементов металлов в ПСХЭ; особенности строения их атомов; общие физические и химические свойства металлов. Уметь характеризовать положение элементов МЕ; объяснять зависимость свойств МЕ от их строения на основе представлений о МЕ связи и МЕ К/Р; объяснять активность МЕ, используя электрохимический ряд напряжения металлов.	26.12.
33	Общие способы получения металлов. Электролиз расплавов и растворов.		1	КУ	Знать общие способы получения МЕ; приводить примеры УР; уметь составлять УР, раскрывать экологические проблемы, связанные с производственными процессами.	13.01.
34	Электролиз расплавов и растворов.		1	КУ	Знать особенности способа получения металлов электролизом растворов и расплавов; процессы, происходящие на аноде и катоде; применение. Уметь составлять УР электролиза, суммарное УР.	16.01.
35	Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.		1	КУ	Знать определение коррозии, сущность этого процесса; способы защиты от коррозии. Уметь составлять УР, объяснять способы защиты от коррозии.	20.01.
36	Металлы главных подгрупп (А) ПСХЭ. Характеристика металлов  I-III групп А. Строение атомов.		1	КУ	Знать харак-ку МЕ , исходя из положения в ПСХЭ и строения атома. Уметь составлять схемы строения атомов, графические и электронные формулы; объяснять строение атомов; сравнивать, делать выводы.	23.01.
37	Физические, химические свойства простых веществ. Применение.		1	КУ	Знать физические и химические свойства металлов и их соединений; характеризовать химические свойства их соединений; уметь составлять УР в молекулярном и ионном виде, рассматривать реакции с точки зрения  ОиВ. Уметь объяснять изменение свойств в пределах периода и главной подгруппы.	27.01.
38	Металлы побочных подгрупп (Б) ПСХЭ.  Строение атомов.		1	КУ	Знать харак-ку МЕ , исходя из положения в ПСХЭ и строения атома. Уметь составлять схемы строения атомов, графические и электронные формулы; объяснять строение атомов; сравнивать, делать выводы.	30.01.
39	Физические, химические свойства простых веществ: медь, цинк, хром, железо. Применение.		1	КУ	Знать физические и химические свойства металлов и их соединений; применение, характеризовать химические свойства их соединений; уметь составлять УР в молекулярном и ионном виде, рассматривать реакции с точки зрения  ОиВ. Уметь объяснять изменение свойств соединений по степени окисления. Наблюдать, делать выводы.	03.02.
40	Сплавы металлов. Применение. Решение задач.		1	КУ	Знать основные виды сплавов, их особенности, применение. Уметь решать задачи данного типа.	06.02.
41	Оксиды и гидроксиды металлов.		1	КУ	Знать свойства соединений, уметь объяснять закономерности изменения свойств соединений; знать наиболее типичные СО для атомов меди, хрома, цинка, железа. Уметь составлять УР в молекулярном и ионном виде; подтверждать кислотно-основные свойства соединений Наблюдать, делать выводы; устанавливать причинно-следственные связи.	10.02.
42	Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».		1	УОИСЗ	Уметь применять знания , умения и навыки, полученные при решении тренировочных заданий и упражнений  по  теме № 1-№ 3.	13.02.
43	Контрольная работа № 3 по теме «Металлы».		1	УКЗ	Уметь применять ЗУН в ходе выполнения К/Р.	17.02.
	Тема № 6.       Неметаллы.		8
44	Анализ контрольной работы . Химические элементы-неметаллы. Строение и свойства простых веществ. Общая характеристика неметаллов.		1	УИНМ	Знать положение НЕМЕ в ПСХЭ; особенности строения атомов; строение и свойства простых веществ. Уметь характе-ть ХЭ по положению в ПС и строению атомов; определять вид химической связи; тип К/Р; характ-ть физические и химические свойства; составлять УР в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде.	20.02.
45	Химические элементы неметаллы. Строение и свойства простых веществ.		1	КУ	Знать положение НЕМЕ в ПСХЭ; особенности строения атомов; строение и свойства простых веществ. Уметь характе-ть ХЭ по положению в ПС и строению атомов; определять вид химической связи; тип К/Р; характ-ть физические и химические свойства; составлять УР в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде.	24.02.
46	Оксиды неметаллов.		1	КУ	Знать классификацию, состав, строение, свойства, применение оксидов. Уметь составлять формулы оксидов, определять вид химической связи, тип К/Р; прогнозировать свойста; объяснять причины изменения свойств соединений; составлять УР.	27.02.
47	Кислородосодержащие кислоты.		1	КУ	Знать состав, строение, свойства кислот. Правила Т/Б. Уметь составлять формулы, определять вид ХС, тип К/Р. Характ-ть химические свойства; записывать УР в молекулярном, ионном виде; рассматривать  с т.з. ОиВ; расставлять коэффициенты методом электронного баланса. Сравнивать, обобщать, делать выводы.	03.03.
48	Окислительные свойства азотной и серной кислот.		1	КУ	Знать свойства кислот, правила Т/Б. Характ-ть окислительные свойства серной и азотной кислот. Уметь составлять УР. Сравнивать, объяснять, делать выводы.	06.03.
49	Водородные соединения НЕМЕ.		1	КУ	Знать состав, строение, свойства, применение летучих водородных соединений.; закономерности изменения кислотно-основных свойств по периоду и по группам (А). Уметь составлять формулы, определять вид ХС, тип КР; составлять УР. Сравнивать, объяснять, делать выводы.	10.03.
50	Обобщение и систематизация знаний по теме № 6 «Неметаллы».		1	УОИСЗ	Уметь применять знания , умения и навыки, полученные при решении тренировочных заданий и упражнений  по  теме № 6.	13.03.
51	Административная контрольная работа. / № 4 по теме  «Металлы», «Неметаллы»/.		1	УКЗ	Уметь применять ЗУН в ходе выполнения К/Р.	17.03.
	Тема № 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум.		14
52	Анализ контрольной работы. Генетическая связь неорганических веществ.		1	УОИСЗ	Уметь доказывать взаимосвязь, приводить примеры; составлять УР. Объяснять, анализировать, делать выводы.	20.03.
53	Генетическая связь органических веществ.		1	УОИСЗ	Уметь доказывать взаимосвязь, приводить примеры; составлять УР. Объяснять, анализировать, делать выводы.	03.04
54	Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии».		1	УППЗ	Уметь решать экспериментальные задачи; подбирать реактивы, оборудование, собирать простейшие приборы; оформлять и объяснять результаты. Наблюдать, анализировать, делать выводы. Соблюдать правила Т/Б	07.04.
55	Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии».		1	УППЗ	Уметь решать экспериментальные задачи; подбирать реактивы, оборудование, собирать простейшие приборы; оформлять и объяснять результаты. Наблюдать, анализировать, делать выводы. Соблюдать правила Т/Б	10.04.
56	Практическая работа № 5 «Решение экспериментальных задач по органической химии»		1	УППЗ	Уметь решать экспериментальные задачи; подбирать реактивы, оборудование, собирать простейшие приборы; оформлять и объяснять результаты. Наблюдать, анализировать, делать выводы.	14.04
57	Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по органической химии»		1	УППЗ	Уметь решать экспериментальные задачи; подбирать реактивы, оборудование, собирать простейшие приборы; оформлять и объяснять результаты. Наблюдать, анализировать, делать выводы. Соблюдать правила Т/Б	17.04.
58	Практическая работа № 7 Решение практических расчётных задач».		1	УППЗ	Уметь решать экспериментальные задачи; подбирать реактивы, оборудование, собирать простейшие приборы; оформлять и объяснять результаты. Наблюдать, анализировать, делать выводы. Соблюдать правила Т/Б.	21.04.
59	Практическая работа № 8 Решение практических расчётных задач».		1	УППЗ	Уметь решать практические расчётные задачи; подбирать реактивы, оборудование, собирать простейшие приборы; оформлять и объяснять результаты. Наблюдать, анализировать, делать выводы. Соблюдать правила Т/Б	24.04
60	Практическая работа № 9 «Получение, собирание и распознавание газов».		1	УППЗ	Уметь решать практические расчётные задачи; подбирать реактивы, оборудование, собирать простейшие приборы; оформлять и объяснять результаты. Наблюдать, анализировать, делать выводы. Соблюдать правила Т/Б	28.04.
61	Практическая работа № 10 «Получение, собирание и распознавание газов».		1	УППЗ	Уметь получать, собирать, распознавать газы; правильно выполнять эксперимент, соблюдая правила Т/Б.	05.05.
62	Повторение и обобщение темы «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».		1		Обобщить и систематизировать знания по теме. Уметь применять знания для решения расчётных задач и упражнений.	08.05
63	Повторение и обобщение темы «Химические реакции».		1		Обобщить и систематизировать знания по теме. Уметь применять знания для решения расчётных задач и упражнений.	12.05
64	Итоговая контрольная   работа  № 5 по курсу «Основы общей химии».		1	УКЗ	Уметь применять ЗУН в ходе выполнения К/Р.	15.05.
65	Анализ контрольной работы. Бытовая химическая грамотность. Хим.загрязнение среды.		1	УОИСЗ	Знать правила выбора продуктов питания, правильное использование  средств бытовой химии, лекарств. Соблюдать бытовую химическую грамотность. Знать о последствиях загрязнения окружающей среды и способах её защиты.	19.05.
66	Повторение и обобщение  курса химии.		1	УПИО	Обобщить и систематизировать знания по  курсу общей химии.	22.05.
67-68	Повторение и обобщение курса «Основы общей химии». Повторение и обобщение курса «Основы общей химии».		1   1		Обобщить и систематизировать знания по теме. Уметь применять знания для решения расчётных задач и упражнений. Обобщить и систематизировать знания по теме. Уметь применять знания для решения расчётных задач и упражнений.	22.05

 

 

 

Список  литературы.

 

 

              

1. Программа общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9, 10-11 классы.

   Н.Н. Гара, М., «Просвещение», 2008,  55 стр.

 

2. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). Сборник нормативных документов. Химия. Федеральный компонент государственного стандарта. М., «Дрофа», 2007.

 

3.Учебник. Химия 11.Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман., М., «Просвещение», 2008

 

4. Н.Н. Гара «Уроки химии в 11 классе», пособие для учителей общеобразовательных учреждений, М., «Просвещение», 2009.

 

5. .Р.А. Лидин, Н.Н. Потапова «Тесты по химии для обучения и текущего контроля знаний», М., «Просвещение», 2002, стр.125

 

6.Ю.Н. Медведев «Химия». Типовые тестовые задания.  М., «Экзамен». 2008, 2009.

 

7. Ю.Н. Медведев «Химия». Типовые тестовые задания. М., «Экзамен». 2010. Допущено ФИПИ.

 

8. Интернет – ресурсы. Сайты по химии. 

 

9. Н.Е Кузьменко     «Начала химии: современный курс для поступающих в вузы».М., 2002

 

10. В.В. Ерёмин «Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс». М., «Оникс 21 век»,2005

 

11. Уроки химии 10-11. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия.

 

12. С.В. Горбунцова « Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса». М. «Вако», 2006.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Дополнительная литература для учителя и обучающихся.

 

1) Научно- методический  журнал «Химия в школе»;

 

2) Учебно – методическая газета «Химия». Приложение. «Первое сентября».

 

3) А.М. Радецкий «Дидактический материал по химии для 11 класса». Пособие для учителя., М., «Просвещение», 2002, стр.56

 

4) Научно-практический журнал «Химия для школьников».

 

5) Интернет – ресурсы. Сайты по химии

6) В.Н. Доронькин, А.Г. Бережная «Химия. Подготовка к ЕГЭ 2011», «Легион», Ростов-на Дону.

 

7) Н.Е Кузьменко     «Начала химии: современный курс для поступающих в вузы».М., 2002