Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 11 класс

Рабочая программа по химии 11 класс


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


МБОУ«Старочелнинская средняя общеобразовательная школа»

Алькеевского муниципального района Республики Татарстан




«Рассмотрено»

Руководитель МО


______/Н.Х.Бадертдинов /

«22» августа 2014г






«Согласовано»

Заместитель директора

по УР МБОУ Старочелнинской СОШ

Алькеевского муниципального района,

Республики Татарстан

_____________/Г.Н.Галлямова/

«24 »августа2014г.






«Утверждаю»

Директор МБОУ Старочелнинской СОШ

Алькеевского муниципального района,

Республики Татарстан


___________ / Ф.Х.Хазипов /

Приказ №117от «25»августа2014г.



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии для 11 класса муниципального бюджетного учреждения

«Старочелнинская средняя общеобразовательная школа» учителя

химии первой квалификационной категории

Бадертдинова Наиля Хакимзяновича


Рассмотрено на заседании

педагогического совета

протокол №2 от «25 »августа2014 г.


2014 - 2015 учебный год

Пояснительная записка к рабочей программе по химии в 11-м классе.

Рабочая программа по химии для 11 класса составлена на основе следующих нормативно-правовых документов:

  1. Федеральный Закон № 273 от 29.12.2012г. "Об образовании в Российской Федерации";

  2. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего образования по биологии.

  3. Федеральный государственный образовательный основного общего образования(утверждён приказом Минобрнауки России от 17 декабря 2010 года №1897).

  4. Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ (Приказ МО РФ от 09.03.2004 № 1312);

  5. Федеральный перечень учебников, рекомендованных и допущенных к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию.

6.Программа для общеобразовательных учреждений. Химия 8-11. ; Гара Н.Н М.: Просвещение, 2008. -56с.).

7.Методические рекомендации «Об особенностях преподования учебного предмета «Химия» в 2014-15году .

8.Закон РТ «Об образовании» от 22 июля 2013 № 68

9.Учебный план МБОУ «Старочелнинская средняя общеобразовательная школа Алькеевского района РТ» на 2014-2015 учебный год;

Программа рассчитана на 1 часа в неделю (34недель, 34 часов).Формы контроля в виде контрольных, практических лабораторных работ, а также тестирования, срезов, устных ответов. Итоговая аттестация-контрольная работа.

Учебник-Химия. 11 класс. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, изд. «Просвещение»: 2008 год.

Цели и задачи курса:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.

СОДЕРЖАНИЕ

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ (1час)

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (18 ч.)

Современные представления о строении атома-5ч

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.

Химическая связь-2ч

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей.

Вещество-4ч

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.

Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).

Химические реакции-6ч+1ч контрольная работа

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Тепловой эффект химической реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Демонстрации

Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

Модели молекул изомеров и гомологов.

Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.

Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III)).

Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

Лабораторные опыты

Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.

Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ( 13 ч.).

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.

Демонстрации

Образцы металлов и неметаллов.

Образцы металлов и их соединений.

Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты

Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).

Распознавание хлоридов и сульфатов.

Практические занятия

Получение, собирание и распознавание газов.

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (2часа)

Бытовая химическая грамотность. Продукты питания. Мебель. Лекарственные препараты.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Способы защиты окружающей среды и способы очистки и утилизации промышленных отходов.

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии на базовом уровне в 11 классе ученик должен

знать / понимать

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная кислоты; щелочи,

уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.



учебно методический комплекс

Химия. 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений./ Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.- М.: Просвещение, 2007.- 192 с.

  • а также методических пособий для учителя:

  • Л.М.Брейгер Поурочные планы.Химия 11 кл.Волгоград 2001

  • Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.

  • И.Г.Хомченко Сборник задач и упражнений по химии.М.Новая Волна,2013

  • Радецкий А.М.Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2009 – 79 с.

  • Дополнительная литература для учащихся

  • Р.И.Халиуллин ДМ по органической 10-11 кл. К.Магариф,2002

  • Л.А.Слета и др. 1001 задача по химии.М Илекса,2005

  • А.И.Аргишева и др.Решаем задач по химии Саратов Лицей,2002

  • ЕГЭ-2010: Химия: реальные задания: / авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г.- М.: АСТ:Астрель, 2010. – (Федеральный институт педагогических измерений).

  • MULTIMEDIA – поддержка предмета

  • Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

  • Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2006.


Интернет-ресурсы:

http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен


  1. http://cnit.ssau.ru/organics/ - Органическая химия – электронный учебник

  2. http://www.uic.ssu.samara.ru/~chemistry/index.htm - Электронный справочник «Химия для всех».

  3. http://hemi.wallst.ru/ - Химия. Образовательный сайт.

  4. http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/school.html - О школьных учебниках по химии.

  5. http://kvaziplazmoid.narod.ru/praktika/ - Интересные опыты по химии.

  6. http://www.alhimik.ru - Алхимик – новости, советы, информация (очень интересный сайт!!!).

  7. http://www.college.ru/chemistry/index.php - Химия.

  8. http://www.himhelp.ru/ - Теоретические основы химии.

  9. http://www.chemport.ru/data/ - Справочник по химии.

  10. http://www.anriintern.com/chemistry/  - Химия.

  11. http://elementy.ru/chemistry - Химия.

  12. http://grokhovs.chat.ru/chemhist.html - Всеобщая история химии.

Учебно-тематическое планирование


Раздел

Количество часов

Практические работы

Контрольные работы

1

Методы познания в химии

1




ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

18



2

Современные представления о строении атома

5



3

Химическая связь

2



4

Вещества

4



5

Химические реакции

7(6+1)


1


НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

13



5

Металлы

7

2


6

Неметаллы

6(5+1)

1

1


ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

2





34





.


















Тематическое планирование уроков химии в 11 классе


Тема

урока

Виды учебной деятельности

Виды

контроля

Планируемые результаты освоения материала

Дата

проведения

Примечание

План

Факт


1


Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.


Решение учебно-познавательных задач

-Анализ информации

-Решение упражнений


-Входное тестирование

Знать понятия «вещество» и «химические явления». Научные методы изучения веществ и химических явлений; технику проведения химического эксперимента. Роль теории в наукеУметь называть основные методы изучение веществ и явлений, обосновывать выбор того или иного способа изучения, проводить химический эксперимент. Объяснять его с позиции атомно-молекулярного учения

3.09



2

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава

- Вводная беседа

-Решение учебно-познавательных задач

-Решение упражнений и задач.



задачи

Знать определение закона сохранения массы веществ и закона постоянства состава, их практическое значение; взаимосвязь закона сохранения массы веществ и закона превращения энергии, классификацию неорганических веществ.

Знать структуру ПС, определение ПЗ, строение эл. Оболочек атомов х.э.

Уметь различать понятия эл. облако, орбиталь Характеризовать s p d электроны;


10.09



3

ПЗ и ПСХЭ, их мировозренческое значение. Срав.характеристика химических элементов по их положению в ПС.

-беседа

-Защита реферата

-Анализ информации

-Решение упражнений

-текущий контроль

-решение упражнений

Характеризовать Х.Э. по положению по ПС

17.09



4

Строение электронных оболочек атомов химических элементов.

-Беседа

-Решение упражнений и задач.

-работа по ПСХЭ

-решение упражнений

Знать структуру ПС, определение ПЗ, строение эл. Оболочек атомов х.э.

Уметь различать понятия эл. облако, орбиталь Характеризовать s p d электроны;

Характеризовать Х.Э. по положению по ПС

24.09


.


5

Положение в периодической системе хим. элементов Д.И.Менделеева водорода, лантаноидов и актиноидов.

-Решение упражнений и задач.

-работа по ПСХЭ

-текущий

контроль

-решение упражнений

Характеризовать лантаноиды и актиноиды по положению по ПС

1.10



6

Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов.Решение расчётных задач.

-Решение упражнений и задач.

-работа по ПСХЭ

-текущий контроль

-решение упражнений

Знать определение валентности в свете теории строения атомов

Уметь объяснять причину высшей валентности атомов, Определять валентность электронов, Составлять графические схемы строения атомов х.э. в возбуждённом и невозбуждённом состоянии.

8.10



7

Виды химической связи. Ионная и ковалентная связи.

- Вводная беседа

-Решение упражнений и задач.


-текущий

контроль

-решение упражнений

Знать основные виды химической связи в простых и сложных веществах;

Уметь определять вид химической связи;

объяснять механизм образования ковалентной связи,.

15.10



8

Металлическая и водородная связи. Единая природа химических связей.

-Решение упражнений и задач.

- составление таблицы



-текущий

контроль

-решение упражнений

объяснять механизм образования водородной связи

22.10



9

Причины многообразия веществ:изомерия, гомология, аллотропия. Кристаллические решетки


-Решение упражнений и задач.


-текущий

контроль

-решение упражн

Знать типы кристаллических решёток определять тип кристаллической решётки

Уметь доказывать зависимость хим. связи от различных .Качественный и количественный состав вещества.

29.10



10

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование.

-Участие в беседе

-Анализ информации

-Решение упражнений

-текущий

контроль

-решение упражнений



Уметь выступать перед аудиторией, отстаивать свою точку зрения.

12.11



11

Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов

-Участие в беседе

-Анализ информации

-Решение упражнений

тесты


19.11



12

Диссоциация электролитов в водных растворах


Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели)




26.11



13

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органич. химии.

- Вводная беседа

-Решение упражнений и задач.

- составление сводной таблицы

текущий

контроль


Знать признаки и классификации х. р.

Уметь классифицировать приводить примеры различных типов х.р.

3.12



14

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций

-Решение упражнений и задач.

- составление сводной таблицы

-текущий контроль

-решение упражнений

Знать понятие скорости для гомогенной и гетерогенной реакции, факторы влияющие на скорость х.р.

Уметь объяснять действие каждого фактора на скорость реакции

10.12



15

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты

-Участие в беседе

-Анализ информации

-Решение упражнений

решение упражнений

Знать определение ХР, факторы влияющие на смещение химического равновесия

уметь объяснять способы смещения равновесия применяя принцип Ле Шателье.

17.12



16

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов. Водородный показатель(рН) раствора.

-Решение учебно-познавательных задач

-Решение упражнений и задач.


упр 7,10,11

с.63

Знать: основные теории химии – электролитической диссоциации;

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

24.12



17

Гидролиз органических и неорганических веществ

-Решение упражнений и задач.

- составление сводной таблицы

Решение хадач

Знать понятие «гидролиз». Гидролиз органических и неорганических веществ. Роль гидролиза в природе, технике, в организме человека

Уметь составлять молекулярные и ионные уравнения гидролиза, определять характер среды водных растворов неорганических соединений

14.01



18

Окислительно-восстановительные реакции.


тестирование

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении тем1-4 в ходе выполнения тренировочных задании



21.01



19

Контрольная работа № 1 по теме: «Теоретические основы химии»




Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении тем1-4 в ходе выполнения к.р.

28.01



20

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

- Вводная беседа

-Решение упражнений и задач.

- составление сводной таблицы

-текущий контроль


Знать строение, свойства, способы получения и применения простых веществ металлов.

Уметь характеризовать х.э. в ПС и строению атомов, хим. свойства Ме.

4.02



21

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов.

-Решение упражнений и задач.

- составление сводной таблицы


-текущий контроль


Знать общие способы получения Ме.

Уметь записывать ур. реакций, подтверждающие основные способы получения Ме.

11.02



22

Электролиз растворов и расплавов веществ.

-Участие в беседе

-Анализ информации

-Решение упражнений

-текущий контроль

-решение упражнений

Уметь записывать ур. реакций, подтверждающие основные способы получения Ме, записывать ур. реакций электролиза растворов и расплавов.

18.02



23

Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

-Решение упражнений и задач.


-текущий контроль

-решение упражнений




Знать способы защиты от коррозии Ме.

25.02



24

Металлы главных подгрупп П.С. химических элементов.

-Участие в беседе

-Анализ информации

-Решение упражнений

-текущий контроль

-решение упражнений


Знать характеристику Ме главных подгрупп ПС, исходя из положения строения атомов.

Уметь объяснять изменение свойств Ме и их соединение и в периодах и главной подгруппы;

4.03



25

Металлы побочных подгрупп П.С. химических элементов.

-Участие в беседе

-Защита реферата

-Анализ информации

-Решение упражнений

-текущий контроль


характеризовать химические свойства Ме и их соединений

11.03



26

Оксиды и гидрооксиды металлов

-Решение упражнений и задач.


-текущий контроль


характеризовать химические свойства оксидов и гидроксидов.

18.03



27

Обзор свойств неметаллов. Окислительно- восстановительные свойств типичных неметаллов.

- Вводная беседа

-Решение упражнений и задач.

- составление сводной таблицы

тесты

Знать характеристику неметаллов главных подгрупп ПС, исходя из положения строения атомов.

Уметь объяснять изменение свойств неметаллов и их соединение и в периодах и главной подгруппы; характеризовать химические свойства неметаллов и их соединений по сравнению с Ме

1.04



28

Водородные соединения неметаллов Оксиды неметаллов и кислородосодержащие кислоты.

-Решение упражнений и задач.

- составление сводной таблицы



-текущий контроль


Знать состав, строение, свойства и применение лвс.

Уметь составлять формулы лвс неметаллов на основе строения их атомов

8.04



29

П/Р №1 Получение, собирание и распознавание газов.

-Решение упражнений и задач.

- составление сводной таблицы

-текущий контроль

-решение упражнений

Уметь решать практические расчётные задачи

15.04



30

П/Р №2 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».




Уметь решать практические расчётные задачи

22.04



31

П/Р №3 Идентификация неорганических соед.



Уметь решать практические расчётные задачи

29.04



32

Контрольная работа№2Итоговаая аттестация


Контрольная работа

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении тем курса в ходе выполнения к.р.

6.05



33

Бытовая химическая грамотность. Продукты питания. Мебель. Лекарст­венные препараты.



Знать правила выбора продуктов питания, правильное использование средств бытовой химии, лекарственных препаратов

Знать о последствиях загрязнения окружающей среды и способах её защиты.

13.09



34

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. отходов



Знать способов защиты окружающей среды и очистки и утилизации промышленных

20.05







НОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ

( текущий, рубежный, итоговый) осуществляется следующими образом


ФОРМЫ КОНТРОЛЯ

1. Текущий контроль (письменные контрольные работы) по темам «Строение

вещества», «Химические реакции», «Металлы», «Неметаллы

2. Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие

самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

3. Завершающим является итоговое тестирование за курс химии средней школы


КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным

языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом

допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,

несвязный.

Отметка «2» : 29

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного

материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может

исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.


2. Оценка экспериментальных умений. Оценка ставится на основании наблюдения за

учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и

выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с

веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего

места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при

этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в

работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная

ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении

правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая

исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении,

в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с

веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по

требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным

способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена

нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная

ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.


4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»: 30

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и

при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных

ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать

требования единого орфографического режима.


5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого

материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля.

Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.


При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка - оценка «4»;

две ошибки — оценка «З»;

три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

19—24 правильных ответов — оценка «4»;

13—18 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».


6. Оценка реферата.


Реферат оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению;

необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата

информации;

умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии

вопросов и сформулировать точные ответы на них.



Контрольная работа для итоговой аттестации

ВАРИАНТ – 1

1. Осуществите превращения: Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnSO4

2. Решите ОВР: Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → P + CaSiO3 + CO

3. Задача: При восстановлении оксида хрома (III) массой 13,2 г алюминием выделилось 8 г хрома. Выразите данный выход продукта хрома в процентах от теоретически возможного.

4. Задача: Какое количество осадка образуется при взаимодействии 10 г Na2S с 10 г Pb(NO3)2 ?

ВАРИАНТ – 2

1. Осуществите превращения: S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO3 → Na2SO3

2. Решите ОВР: C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O

3. Задача: При восстановлении оксида железа (III) массой 4,3 г алюминием получено 2,6 г железа. Выразите данный выход железа в процентах от теоретически возможного.

4. Задача: Сколько литров CO2 выделится при взаимодействии 10 г Na2CO3 и 10 г HCl ?



Краткое описание документа:

                   Настоящая программа составлена на основе следующих нормативно-правовых актов:

1.      Федеральный Закон № 273 от 29.12.2012г. "Об образовании в Российской Федерации";

2.      Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего образования по биологии. 

3.      Федеральный государственный образовательный основного общего образования(утверждён приказом Минобрнауки России от 17 декабря 2010 года №1897).

4.      Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ (Приказ МО РФ от 09.03.2004 № 1312);

5.      Федеральный перечень учебников, рекомендованных  и допущенных к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, реализующих образовательные  программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию.

6.      Закон  РТ «Об образовании»  от 22 июля 2013 № 68

                7.Программа для общеобразовательных учреждений. Химия 8-11. ; Гара Н.Н М.: Просвещение, 2008. -56с.).

  8.Методические рекомендации «Об особенностях преподования учебного предмета «Химия» в 2014-15году .

   9.Учебный  план  МБОУ «Старочелнинская средняя общеобразовательная школа Алькеевского района РТ» на 2014-2015 учебный год;

 

 

Автор
Дата добавления 31.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров262
Номер материала 467782
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх